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【中小学资料】广东省佛山市高明区2017-2018学年高一化学上学期晚练试题(1)

广东省佛山市高明区2017-2018学年高一化学上学期晚练试题（1）班别姓名学号

请把答案填在表格中

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（A ）

2．下列四种化学实验操作的名称按a、b、c、d的顺序排列分别是( )

A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取

B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取

D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤

3．自来水中因含有少量Cl－而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Cl－获得纯净水，可采用的方法是( )

A．过滤法 B．结晶法C．蒸馏法 D．沉淀法

4．在实验室里进行分液操作时，下列实验仪器一定用不到的是( )

A．烧杯 B．分液漏斗 C．铁架台 D．酒精灯

5．下列实验操作中错误的是( C)

6.下列基本实验操作中，正确的是( B )

7．下列实验操作中错误的是( )

A．进行蒸发操作时，蒸发皿中出现大量固体时，即可停止加热

B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

8．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是( ) A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出

9．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是( )

A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B．将温度计水银球插入自来水中

C．冷水从冷凝管下口入，上口出

D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分

10．下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）

A．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤

B．用过滤的方法除去碘水中的碘

C．用乙醇萃取碘水中的碘

D．用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4

11．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。以上实验采用的正确方法依次是( ) A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

12．下列实验设计中，能达到预期目的的是 ( D )

A、将氯化铵和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离

B、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气

C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液

D、将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离

13．对下列实验过程的评价，正确的是 ( )

A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉

淀生成，证明含Cl－

C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液

一定含有SO2－4

14．下列操作中，完全正确的一组是( )

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。

A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑧⑩

15．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，

可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入

稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④

16．已知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，

然后静置，待分层后的操作是 ( )

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

17．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸18．如图实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

①②③④

A．用①所示装置除去 CO

中含有的少量 HCl 气体

B．用②所示的装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触

C．用③所示装置制取少量 CO

气体

D．在实验室中，用④所示装置除去少量食盐水中的泥沙

高一化学上学期期末复习知识点汇总

高一化学上学期期末复习第一单元丰富多彩的化学世界一、离子反应及其发生的条件 ⑴．电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 ①离子反应：有离子参加的化学反应。 ②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。 ⑵．离子方程式 ①书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 ②书写离子方程式的方法化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。 5. 离子共存题易错点： ⑴在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子 Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。 ⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、 6．元素化合价在化学反应中的变化 ⑴氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。 ⑵氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。 8．氧化还原反应的实质 ⑴元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。 ⑵氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。

高一化学必修二第一次月考-含答案

高一化学第一章测试题分值：100分考试时间为90分钟。可能用到的相对原子量：H 1O 16Mg 24S 32Cl 35.5C12 第I卷（选择题共60分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。） 1. 在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（）。 A. 质子，中子，电子 B. 质子，中子 C. 质子，电子 D. 中子，电子 2. 某微粒用表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（）。 A. 所含质子数 B. 所含中子数 C. 所含电子数 D. 质量数 3.根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（）。 A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D.硒化氢(H2Se)是有色．有毒的气体，比H2S稳定 4．下列叙述正确的是（）。 A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素 C．任何原子或离子的组成中都含有质子 D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 5.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）。 A.KBr B.NaOH C.HBr D.N2 6. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）。 A．合金B．半导体C．催化剂D．农药 7.下列说法错误的是（）。 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 8．下列各组中属于同位素关系的是（）。 A．4019K与B．T2O与H2O C．与D．金刚石与石墨 9．元素性质呈周期性变化的决定因素是（） A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化10．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为（）。 A．锂B．铍C．氧D．钙 11．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）。 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

高一化学上学期期末试题(有答案)

2019—2019 高一化学上学期期末试题（有答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律; 创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 2019-2019 高一化学上学期期末试题（有答案） 1. 本试卷分第I卷、第口卷和答题卡，共4页。满分100 分，考试用时80 分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。 2. 答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5 毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3. 作答非选择题必须用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4. 保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl3 5.5 Mn55 Fe56 第I 卷选择题（40 分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2 分，共 40 分） 1. 下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解,④ 过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是（）

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ③④⑤ 2. 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCI溶液12加热，升华 BKNO3K2S O4BaCl2容液,过滤 CCuCu朋硫酸,过滤 DCaC03Ca盐酸，过滤 3. 下列说法中, 不正确的是() A. 磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B. 6.021023 个氮分子和6.021023 个氢分子的质量比等于 14 ：1 C. 32 g 氧气所含的原子数目为26.021023 D .常温常压下,0.56.021023 个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4. 相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是( ) A. H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5. 下列离子方程式的书写正确的是()

佛山市高明区房地产市场报告

高明区12月份房地产市场报告 2012年12月1日-30日注：本报告数据来源于佛山及各区建设局、国土局，由我司市场研究部统计整理，并加以分析。

目录目录 (2) 一、楼市成交情况 (3) 1、佛山各区住宅市场供求分析 (3) 2、高明区各月成交情况 (4) 二、项目周边重点楼盘情况 ...................................错误！未定义书签。 1、竞争对手销售分析..................................... 错误！未定义书签。 2、高明商铺销售情况 (7) 三、竞争楼盘推广统计 (8)

一、楼市成交情况 1、佛山各区住宅市场供求分析成交面积方面佛山全市12月份成交面积为78.9万㎡，环比11月份统计的75万㎡微幅上升5.2%；五区成交面积除三水，高明外，禅城、南海、顺德均有所上升，全市总体呈上升趋势。成交均价方面 12月份佛山市住宅成交均价为8580元/㎡；环比11月份统计的9599元/㎡下降11%。价格总体呈下降趋势。五级认为 12月份的佛山全市成交量环比11月份，小幅度上升7%，但成交价格却出现整体下滑状态。本月佛山全市成交量有所上升，但涨幅不大，而成交价格迎来了回落的状态，各区成交价格出现下跌。本年最后一个月，佛山房产市场出现了“小翘尾”，成交量上升，但在促销的价格战下，成交均价有所下跌，体现开发商年尾出货之势。

2、高明区各月成交情况由于高明区房地产官方网站无法显示数据，导致12年5月房地产成交信息无法正常获取供应微增新增预售方面 12月份高明区新增预售为4.1万㎡，环比增加0.3万㎡，同比去年增幅近3倍。成交面积方面 12月份高明区成交面积为1.9万㎡。（注：由于12月份高明区房地产官方网站出现问题，导致高明区12月份的房地产数据统计时间为12月1日-12月19日。）成交均价方面 12月份高明区住宅成交均价为5136元/㎡，环比上月下降2.4%，同比下降4.9%，房价趋于稳定。

(新)高一化学第一次月考试卷及答案

临夏志成中学第一次月考高一化学测试卷一、选择题（每题3分，总分45分，每题只有一个正确选项。） 1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16g CH4所含原子数目为N A C．17gNH3所含质子数目为10 N A D．18g水所含分子数目为18N A 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（） A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO 5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L 6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（） A．29m2/m1B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1） 7．下列说法正确的是（） A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（）

高一上学期化学知识点总汇

第一章打开原子世界的大门一．原子结构的发现历程二．放射性实验 #结论：原子是有结构的。原子可以再分为带正电的粒子与带负电的电子. 三．原子与相对原子质量 1．原子的构成与结构示意图 1）微粒间的关系 3）四决定 A. 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数 a. 质子数-决定元素的种类和“位置” B. 质量数 = 质子数 + 中子数 = 相对原子质量的近似值 b. 中子数-决定原子的物性和质量数 C. 阳离子核外电子数 = 质子数 - 电荷数 c. 价电子-决定元素的化学性质 D. 阴离子核外电子数 = 质子数 + 电荷数 d. 质量数-决定原子的近似相对原子质量说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） 2. 同位素 1）含义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为“同位素”。本质性质 α辐射氦核流带正电，穿透性弱 β辐射电子流带负电，穿透性强 γ射线电磁波呈电中性，穿透性很强

2）性质：a、同一元素的各种同位素虽然质量不同，化学性质相同 b、在天然存在的某种元素里不论是游离态还是化合态,各同位素所占原子百分率（丰度）不变 3．元素的相对原子质量对于元素的相对原子质量是各种同位素相对原子质量根据其所占的原子百分率计算而得的平均值。是元素的相对原子质量，，，是该元素各种同位素的相对原子质量，，，是各同位素所占的原子百分数。 4．十字相乘法算丰度元素A有两种天然同位素X A、Y A,参考A元素的相对原子质量(B),估算X A，Y A的丰度. X B-Y ╲╱ B ╱╲ Y X-B X A的丰度= (B-Y)/(X -Y) ，Y A的丰度= (B-Y)/(X -Y) 四．核外电子 1．核外电子的运动状态 1）宏观的运动规律： a. 可确定在某一时刻所处的精确位置 b. 有运动轨迹，即固定轨道 2）电子的运动规律 a. 无法确定在某一时刻所处准确位置 b. 不能确定其运动轨迹，即没有确定轨道 2．核外电子的排布规律 A. 各电子层最多容纳的电子数2 n2 B. 最外层不超过8个电子（K层为最外层时，则不超过2个）当最外层达到8个（K层为2），就达到了稀有气体稳定结构 C. 次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子如：M层不是最外层最多可排18个电子; M层是最外层时最多可排8个电子。总结：电子总是由里向外依次排布（能量低的电子层排满了才依次排能量较高的电子层） 3．元素性质与元素的原子核外电子排布的关系 1）稀有气体元素不活泼性：稀有气体元素的原子最外层排满（He 2个），处于8电子，稳定结构，不易失电子，也不易得电子，化学性质稳定，一般不与其他物质反应。 2）金属性与非金属性：最外层电子数结构的稳定性得失电子金属元素原子比较少( < 4 ) 不稳定易失电子非金属元素原子比较多( > 4 ) 不稳定易得电子稳定结构一般不参加反应稀有气体元素原子8个( He 2 个) 4．电子式 1）离子的电子式 a、简单阳离子的电子式：就是它们的离子符号如：Na+、Mg 2+、Al 3+ 复杂阳离子的电子式：

高一化学上学期期末考试试题

高一期末考试试卷化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分）一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+

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高一化学上学期第一次阶段考试试题

南安一中2016～2017学年度上学期第一次阶段考高一化学科试卷本试卷考试内容为：高一《必修1》专题1第一单元丰富多彩的化学物质，1. 物质的分类与转化；2、物质的量；3、物质的聚集状态。分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 5．可能用到的相对原子质量：N-14 C-12 O-16 P-31 H-1 Cu-64 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 第I卷（选择题共51分）一．选择题：本大题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．日常生活中常用到的下列物质，属于纯净物的是 ( ) A．降温用的冰水共存物 B．做饭用的不锈钢锅 C．餐饮用的可口可乐 D．消毒用的碘酒2．某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下： A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 3．下列反应属于氧化还原反应的是 ( ) A.CO+H2O H2+CO2 B.CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2 C.CuO+2HCl CuCl2+H2O D. NH4Cl NH3↑+HCl↑ 4．下列各物质的名称、化学式和分类均正确的是 ( ) A.氧化钠(NaO)属于碱性氧化物 B. 氯化钙(CaCl)属于盐 C.硫酸(H2SO3)属于酸 D.葡萄糖(C6H12O6)属于有机物

高一化学第一学期教学计划

高一化学第一学期教学计划高一化学备课组一．本学期教学目标 1.思想教育目标：尊重和信任学生，面向全体学生，尊重学生差异，坚持全面发展，进一步提高学生的思想道德水平、科学文化素养及审美情趣；针对高一新生求知欲望强烈的特点，倡导“从生活走进化学，从化学走向社会”的教学理念，逐步引导学生树立学好化学的欲望和信念。 2.能力培养目标：通过物质的量，离子反应，氧化还原等化学基本概念和基本理论的学习，培养学生良好的辩证思维能力与逻辑推理能力；通过碱金属的知识学习和实验探究培养学生良好的观察能力、思维能力、分析问题与解决问题的能力以及基本化学实验技能。 3.知识传授目标：本学期通过有关化学基本概念和元素化合物的基础知识的学习，首先让学生掌握物质的量这一基本概念并能灵活运用；其次，通过氧化还原反应、离子反应知识的学习，让学生牢固掌握规范化学用语的使用。要通过物质的量浓度溶液的配制、碱金属的实验深化对有关元素化合物及化合物性质的理解。通过对元素周期表的学习，掌握元素周期律。二．主要工作： 1、认真学习新课标，转变教师的教学理念

比如元素化合物部分，课程标准中对元素化合物知识的处理，突破了传统的物质中心模式，不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究物质，而是从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。可见，高中化学课程中的元素化合物知识的学习，强调要关注学生的已有经验和将要经历的经验，提倡“从生活走进化学，从化学走向社会”。充分体现元素化合物与自然界和社会生活的密切联系，贯彻STS教育[科学（Science）、技术（Technology）、社会（Society）]的观点；引导学生从综合的观点去学习和认识有关的物质，通过对物质性质的学习加深对环境和社会生活问题的理解和认识，并做出思考和决策，使学生直接体会到所学知识的价值，避免机械孤立地学习和记忆物质的性质，有利于激发学生学习的兴趣，促进学生科学素养的提高。2、转变教师的教学方式转变学生的学习方式注重教师教学的引领作用：教材引领：教学目标明确，对课标理解、贯彻恰当，注重学科知识、技能的思想性、系统性、科学性。重点、难点定位准确，教材处理得当，贯彻用教材“教”的思想方法引领：教学过程注重引领学生进行探究，提倡研究性学习、发现性学习、参与性学习、体验性学习和实践性学习，以实现学生学习方式多样化地转变，在学习知识的过程中掌握学习和研究

高一化学上学期期末考试试题

高一化学试题（理科）（考试时间：90分钟，满分：100分命题人：审题人：）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，计40分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1.6g的CH4中含有的电子数0.1N A B．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子 C．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3N A D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N A 2．同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的 A．密度 B．原子数C．质量 D．分子数 3．下列图示装置的实验中，操作正确的是 A．图1配制250mL0.10mol·L－1盐酸B．图2稀释浓硫酸 C．图3称量氯化钠固体D．图4 CCl4萃取碘水的分液操作 4．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 A．都能透过滤纸B．都呈红褐色 C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应 5．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离是 A．Na＋、NO3－、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3－ C．Fe3＋、H＋、SO42－、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ 6．诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋

H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl。下列说法正确的是 A．题述反应条件下还原性：CO>Pd B．题述反应中PdCl2被氧化 C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mol D．CO气体只有在高温下才能表现还原性7．下列反应的离子方程式正确的是 A．铜片加入FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ B．盐酸中加入Ca CO3：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O 8．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，下列试纸和试剂一定用不到的是 ①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸 A．①⑤B．④⑤C．①③ D．①④⑤ 9．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀 10．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水 11．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生 C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色 12．下列叙述正确的是 A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 13．铁和氧化铁的混合物共2mo l，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A．0.5mol B．0.75mol C．1.25mol D． 1.5mol 14．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水(主要成分MgCl2) 15．下列说法中，正确的是

高明的十大邪地

本帖最后由滨崎步于 2011-5-16 09:34 编辑高明的十大邪地一、高明交通局交通局位于中山路尾端位置，当年是在旧车站附近，后来搬到了中山路的新局。据说设计交通局的人系一个很有玄学水平的人。当时建好的交通大楼，很多人说交通局就像一付棺材。这样就可以大杀四方。在里面工作的人就比较顺利。但可惜这个设计把四周的克得一塌糊涂。首先新荣华酒楼、裕昌、到后来的景德楼，出了很多不愉快的事情。后来新荣华还索性倒闭了。景德楼老板也很信这个，所以用了麒麟放在景德楼的两个角辟邪，可惜作用并不是很大。周围也经常发生离奇的车祸。二、高明人民医院后门以前，那些人死了，都会放到医院后面的停尸间，所以很多人忌着这段路，晚上一般很少人走的路。这里也发生过离奇的车问题，因为旁边有两间修车的，有一天有人开车经过，发觉油门失灵，就驾车进去修车，可惜进去后怎么也发觉不到问题，于是车主打算开车到其他修理地方看看，怎么知道一离开这个范围车子又正常了。也有朋友停车在附近。用中控开车，根本开不到，好像被不知道什么干扰着。最邪还是鬼遮眼。有天有两个朋友开车经过这里。前面根本没有任何人的，怎么知道突然撞上了东西，然后落车一看才知道撞了人。之前两个人是一直看着路况开车的，为什么突然撞了人，这个真系迷，更加谜题的是当时的车速只有20公里。但车头大凹，挡风玻璃全碎了。三、永利拖车场在国税局隔离，有一个拖车场，是用来停放那些违规车的，当然这里停了不少带着亡魂的车。一般这里存放的都是事故车，普通人没有交警证明是不能进入去的，有一个晚上，雾气很大，我从国税隔离条路经过，那时候因为有朋友的车被扣了，所以看了一看里面，不看没事，但看了，发现了朋友的车上竟然有一个儿童在驾驶座，两手爬着玻璃望住外面，然后我吃惊的揉一下眼，此时车子也没有那个小孩了，我以为是幻觉吧，我一直没有跟朋友说起，不过，到朋友拿了车之后，竟然一个月发生了两次撞人意外，两次他都跟老婆开车出去，但两个人好像又是鬼遮眼，竟然看不到，幸运的是没有出现人亡。很大可能是那个小孩正在找替身，上了司机的身，事后司机竟然说根本不记得之前发生什么事情。到他老婆大叫才知道出事。高明交通局跟永利拖车场两股邪力十分接近，一个是利用风水的邪气，一个是利用亡魂的能力，但大家都不能吞并对方的力量，但有一天如果有一股吞并另一股邪气的话，这一带就会更加恐怖，也可能两股力中和失去作用，也是有可能的四、西江边某村【这里不能写得太明白】某村有一村长不顾大家的反对答应了移动公司。电信公司。等在自己村山头附近树立了信号塔，问题不是辐射问题，为地村民带来影响，而是那些信号塔是架在坟墓上的，有主的迁坟没有主的直接被压信号塔，后来就是因为这样，村长的老婆一次无故的病夺了生命，村长的位置也不能保住，后来村民也很多有离奇的得病，或者意外中死亡。这是听当村的人讲过的，他们都知道是这几个塔压住了祖先所以让大家倒霉，但塔既然树了起来，无法破坏。不知道为什么最近这个朋友也出现了点神经问题，刚说的话就能忘记了。五、荷城中学

高一化学必修一第一次月考化学卷及答案

2018-2019学年普宁市第一中学高一化学第一次月考试题卷可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题3分，共计54分） 1. 五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为 A．+6 B．+4 C．+2 D．-2 2、Mg和Mg2+相同之处是 A．化学性质B．质子数C．核外电子数D．物理性质 3.下列微粒书写正确的是 A.铵根离子：NH3+ B.碳酸氢钙：CaHCO3 C.氯化亚铁：FeCl3 D.硫酸根离子：SO42- 4．下列实验基本操作中，正确的是 A．倾倒液体B．过滤C．加热液体D．熄灭酒精灯 5．下列仪器：①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可用酒精灯直接加热的仪器是 A．④⑤B．①②③④ C．①③D．④ 6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C.④①②⑤③ D. ①④②⑤③

7.下列各组物质, 其分子数相同的是 A．1 g H2和8g O2B．1 mol H2O和22.4L O2 C．16g O2和3.01×1023个CO2分子D．9 g H2O和标准状况下11.2L乙醇8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②苯和四氯化碳的混合溶液；③单质溴和硝酸钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.蒸馏、萃取、分液 D.分液、蒸馏、萃取 9.实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是 A.240mL，4.8g B.250mL，5.0g C.500mL，10.0g D.任意规格，4.8g 10.将30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（假设溶液体积混合前后不变） A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L 11．将50ml 5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,，然后取出40mL稀释后的NaOH溶液，则该溶液中NaOH的物质的量为 A.0.25mol B.0.02mol C.2.5mol D.0.2mol 12．1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 则溶液中SO42 浓度为 A．0.1mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.2mol/L 13．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L CH4含有的H原子数为0.1N A B．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L C．1 mol/L A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3N A D．标准状况下，1.7g NH3中所含的质子数为N A 14．2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．所取的KMnO4样品受潮B．溶解搅拌时有液体溅出 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线

高一化学上学期单元测试(1)

高一化学上学期单元测试（1）命题范围：必修一第一章全卷满分100分，用时90分钟。可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35．5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14 第Ⅰ卷（45分）一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1．检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是（） A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液 C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 2．下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（） A．浓硝酸B．硫酸亚铁C．高锰酸钾D．工业盐酸 3．实验室里需用480mL 0．1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A．称取7．68g硫酸铜，加入 500mL水 B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8．0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液 4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．上述说法均不正确 5．下列仪器中：①启普发生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗气瓶⑥胶头滴管，在使用前需要检验是否漏水的是（） A．①②⑥ B．③④ C．①②③④ D．④⑤⑥ 6．下列说法正确的是（） A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×1023个微粒的物质叫做1摩尔 B．1mol氧含有6．02×1023个氧原子。 C．1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小 D．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22．4L 7．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（） A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4

高一化学上学期期末试题(有答案)

2019—2019高一化学上学期期末试题（有答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 2019-2019高一化学上学期期末试题（有答案） 1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。满分100分，考试用时80分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。 2.答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3.作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 第I卷选择题(40分) 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分) 1.下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是()

A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCl溶液I2加热，升华 BKNO3K2S O4BaCl2溶液，过滤 CCuCuO稀硫酸，过滤 DCaCO3CaO盐酸，过滤 3.下列说法中，不正确的是() A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g氧气所含的原子数目为26.021023 D.常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是( ) A.H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5.下列离子方程式的书写正确的是() A.铁与FeCl3溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2 + H2O C. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====Al错误!

上海高一化学第一学期期末复习总结讲义

第一章打开原子世界的大门一、人类对原子结构的认识过程 1．人类对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。【例1】将人物与相关事件连线：卢瑟福提出近代原子论道尔顿发现电子汤姆生 α粒子的散射实验伦琴发现元素的放射放射性现象贝克勒尔发现X 射线 ○ 英国道尔顿 ○英国汤姆生 ○英国卢瑟福 ○ 8行星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行） ○9葡萄干面包模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体中） ○10实心球模型（认为原子是组成物质的最小单位） 2．卢瑟福α粒子的散射实验【例1】卢瑟福在研究元素放射性时发现，放射性元素可以放射出三种射线。在下图中A 、 B 、 C 分别代表三种射线，其中 A 代表射线，本质上是； B 代表射线，本质上是； C 代表射线，本质上是。卢瑟福用粒子轰击金箔，探测原子结构。他发现，绝大部分该粒子能，说明；极少数的能，有的还被，说明。二、原子结构【例1】原子是由带电荷的原子核和构成；其中，原子核由带电荷的和电中性的构成。【例2】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（） A ． 57 B ． 47 C ． 61 D ． 293 【例3】符号为n-A Z R 的微粒，质量数是，核电荷数是，中子数是，电子数是 2．核外电子排布规律及表示方法（1）书写1~18号元素的原子、离子结构示意图（2）书写简单离子、OH —、NH 4+的电子式（3）核外电子分层排布的规律：能量高低、电子层（K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ）【例1】某元素原子结构中，M 层电子数是L 层电子数的3/4，则该元素是，请画出其离子结构示意图：。【例2】原子A 的核电荷数为n ，A 2-与B 3+的电子层结构相同，则B 的质子数为。【例3】下列电子式中错误的是（） A ．钠离子Na ＋ B ．氢氧根离子 C ．氨气 D ．一氯甲烷 E ．氮气 F ．二氧化碳【例4】有A 、B 、C 三种元素，A 3+和B -离子的核外电子排布与Ne 原子核外电子排布相同；C 元素原子的M 层电子数比K 层电子数多5个：（1）这三种元素分别是：A ；B ；C 。（2）写出元素A 的原子结构示意图。（3）写出B 原子的电子式。 3．同位素：概念和判断；放射性同位素的应用；同素异形体【例1】具有的同种的不同互称同位素。

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