(word完整版)初三化学中考专题(6)探究氢氧化钠的变质练习及答案

专题六探究氢氧化钠变质

1.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是

A.取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质

B.取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已完全变质

C.取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红

色，则溶液未完全变质

D.取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质

2.（不定项）下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中合理的是

A.除去杂质：取固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤，蒸发结晶

B.证明变质：取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生

C.测定纯度：取少量固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集VmL气体（常温）

D.确定成分：取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液

3.小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行如下实验探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？

【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。

【实验验证】

【讨论】小明同学以为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是

于是小王又设计了如下补充实验：

（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至。静置，分层。（2）取上层清液，向其中加入FeCl3溶液，若有红褐色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，写出该反应的化学方程式，反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。

4.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体的猜想】

猜想①：全部是NaOH

猜想②：全部是Na2CO3

猜想③：是NaOH和Na2CO3混合物

【实验和推断】

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是

（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），该实验（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH

（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想②成立

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）

5.研究性学习小组中的小张在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH 溶液

【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。实验装置和实验现象如图所示。请你一起参与。

【现象结论】甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示），解释通常用石灰石而不用NaOH溶液检验CO2的原因

，乙装置中的实验现象是，吸收CO2较多的装置是。

【拓展延伸】做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小张提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。

（1）氢氧化钠溶液变质的化学方程式

（2）利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。

（3）该氢氧化钠是部分变质还是全部变质？

6.某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。

（1）写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式

（2）为探究CO2和氢氧化钠是否发生了化学反应，王强设计了如下图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。

①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是

②李丽提出了质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是

③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入，观察到

现象，从而也证明了CO2和NaOH反应。

④你认为两实验中存在安全隐患的是（填序号），理由是

7.在如图所示的装置中，集气瓶内充满二氧化碳气体，瓶口的双孔塞一孔插一根连接气球的玻璃管，另一孔插一支盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管。把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡。

（1）实验现象，反应方程式

（2）小明对瓶底残留液的成分产生了兴趣，欲探究其中是否含有碳酸钠：

小明又取样于试管中，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，由此也得出瓶底残留液中只含有碳

酸钠的结论。稍后想想又立即否定了自己的结论，其理由是

8.将CO2通入NaOH溶液中无明显现象，某学习小组的同学为了观察到CO2与NaOH溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验，请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题。

（1）实验装置如图所示，将整套装置（包括CO2及NaOH溶液）放在天平上称量，测得质量为78.2g。

（2）用力推压注射器活塞向密闭的软塑料瓶中注入10mLNaOH溶液（装置如图乙所示），振荡后观察到的现象有

（3）静置片刻后，将整套装置再次放到天平上称量，测得其质量仍为78.2g。你对这一结果的解释是

（4）通过上述探究实验，你得到的启示是：

①若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应

在中进行

②为进一步证明CO2与NaOH溶液确已发生了化学反应，你还能想到的方法是

9.已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH 固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：

回答下列问题：

（1）上述实验操作④的名称是

（2）根据上述实验，可确定该固体变质

（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是

（4）若测得E的pH=7，则A的成分（写化学式），若测得E的pH>7，则A的成分（写化学式）

（5）实验室有一瓶久置的氢氧化钠，因吸收空气中二氧化碳而变质，经测定该固体中碳元素的质量分数为6%。则已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为

（保留整数）

1.C

2.AB

3.（1）溶液显碱性（2）溶液中存在碳酸根离子

碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红

（1）不再产生沉淀（2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

4.（1）稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）CaCO3不能

（3）有白色沉淀溶液仍为无色2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

5. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 石灰水与二氧化碳反应有现象，与氢氧化钠反应无明显现象气球变鼓且比甲明显乙

（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）氯化钙溶液产生白色沉淀

（3）①过量氯化钙溶液产生白色沉淀②酚酞变红部分

6.（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

（2）①氢氧化钠溶液与CO2反应，使容器内气压降低

②CO2能溶于水，也能使容器内气压降低将NaOH溶液换成等体积的水

③稀盐酸有气泡产生（或氯化钙有沉淀）

④A 氢氧化钠有腐蚀性，容易伤到手

7.（1）气球胀大2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）有气泡产生CaCl2若残液中有过量NaOH时，也会使无色酚酞试液变红

8.（2）塑料瓶被压瘪，注射器中剩余溶液自动进入塑料瓶中

（3）反应容器密闭，生成物全部留在瓶内，也没有空气进入，因此反应前后质量相等（即质量守恒）

（4）①密闭容器②反应后的溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生

9.（1）过滤（2）已经（3）除尽碳酸钠

（4）Na2CO3Na2CO3和NaOH

（5）46%

2018届初三中考化学复习 溶液 专项复习训练题 含答案-word文档资料

2019届初三中考化学复习溶液专项复习训练题 1. 将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是() A．H2SO4 B．AgNO3 C．FeSO4 D．MgSO4 2. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( ) A. 碘 B. 汽油 C. 白糖 D. 碳酸钙 3. 下列有关溶液的说法正确的是() A．溶液均是无色的、透明的 B．可溶性物质溶于水时一定会放出热量 C．石灰水的溶质是石灰 D．溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同 4. 一杯食盐水，测得上部溶液的密度为A g/mL，下部溶液的密度为( ) A. 小于A B. 大于A C. 等于A D. 小于A或大于A 5. 在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是() A．滤渣中一定有Ag和Cu B．滤渣中一定有Ag C．滤液中一定有Cu(NO3)2 D．滤液中一定没有AgNO3 6. 下列有关溶液的说法正确的是( ) A. 溶液都是无色、澄清、透明的 B. 固体物质的水溶液下层比上层密度大 C. 一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的 D. 静置后有沉淀析出的混合物一定是溶液 7. 将室温下接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液的最有效的方法是() A．加水 B．加氯化钠固体

C．改变温度 D．加入30 ℃饱和的氯化钠溶液 8. 溶液与我们的日常生活密切相关，下列关于溶液的说法正确的是( ) A.溶液一定是无色透明的 B. 稀溶液也可能是饱和溶液 C. 面粉与水混合可形成溶液 D. 溶液的上层浓度小，下层浓度大 9. 溶液在生产生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是( ) A.均一、稳定的液体都是溶液 B. 溶液中不能同时存两种溶质 C. 溶液都是无色透明的 D. 外界条件不改变，溶质溶剂不会分离 10. 下列有关溶液的说法正确的是( ) A.溶液中加入溶剂，溶液质量一定增大 B. 溶液中恒温加入溶质，溶质质量分数一定增大 C. 溶液升温，溶质质量分数一定增大 D. 溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数一定减少 11. 已知浓硫酸的密度比稀硫酸大，溶质质量分数为90%和10%的两硫酸溶液等体积混合，所得溶液的溶质质量分数( ) A.小于50% B. 等于50% C. 大于50% D. 无法确定 12. 医用生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液，下列有关说法中，错误的是( ) A.属于混合物 B. 溶质是氯化钠 C. 用前要摇匀 D. 静置时不分层 13. 下列操作方法中，利用乳化作用的是( ) A. 用煮沸软化硬水 B. 用汽油清洗油污 C. 用洗涤剂清洗油污 D. 用酒精除去碘单质

(完整版)初三化学中考计算题专题复习

计算题专题复习（提高篇） 可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题： 例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（） A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（） A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（） A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定 二、估算型选择题 例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（） A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、特殊规律型选择题 例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（） A．放入Na、Mg、Al的质量相同 B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1 四、溶质的质量分数计算

初三化学中考专题探究氢氧化钠的变质练习及答案

专题六探究氢氧化钠变质 1.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是 A.取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质 B.取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已完全变质 C.取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红 色，则溶液未完全变质 D.取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质 2.（不定项）下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中合理的是 A.除去杂质：取固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤，蒸发结晶 B.证明变质：取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 C.测定纯度：取少量固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集VmL气体（常温） D.确定成分：取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 3.小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。 【实验验证】 【讨论】小明同学以为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是 于是小王又设计了如下补充实验： （1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至。静置，分层。（2）取上层清液，向其中加入FeCl3溶液，若有红褐色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，写出该反应的化学方程式，反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。 4.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体的猜想】 猜想①：全部是NaOH 猜想②：全部是Na2CO3 猜想③：是NaOH和Na2CO3混合物 【实验和推断】

关于初中化学中氢氧化钠变质问题的教学感想

关于初中化学中氢氧化钠变质问题 一、氢氧化钠变质的原因： 敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。 化学方程式：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 二、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法) 1、加酸步骤：取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。 化学方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑； NaOH + HCl = NaCl + H2O 2、加碱步骤：取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。 化学方程式： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠ 3、加盐步骤：取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)原理：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象。化学方程式：Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl ；NaOH + CaCl2 ≠ 三、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法： 检验氢氧化钠是部分变质还是完全变质的问题，首先我们知道这瓶溶液已经变质，但是要检验是否还有氢氧化钠的存在，因此要注意除去碳酸钠的基础上还要对氢氧化钠的存在进行检测。但是这个实验中要注意的问题是除去Na2CO3时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。（Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH )，第二个注意问题时不能加酸，因为酸会中和氢氧化钠，干扰实验。 检验氢氧化钠部分变质还是完全变质的具体操作方法： 步骤：①取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，②再滴加少量酚酞溶液 实验现象：如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的 氯化钙（或氯化钡）溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀， 然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化 钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。 化学方程式：Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl 四、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。 对药品中存在的杂质需要除去这是必须的而且很重要的工作，除去杂质对实验的干扰以及药品能循环利用，节约资源。因此对部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠的除去是很重要的。 具体操作方法如下：步骤：滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。 化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

中考化学专题训练《填空题》

专题训练（填空题） 1．化学与生活息息相关 （1）合理搭配饮食是我们健康生活的理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中 含有的营养素有油脂、水、蛋白质、维生素、无机盐和。 （2）目前市场上有“补血口服液”、“高钙奶粉”等，这些铁、钙应理解为（填原子、 分子、元素、单质）；人体缺铁可能会引起。 （3）厨房中常备的物品有：食醋、食盐、纯碱、蔗糖、花生油、大米、矿泉水等。利用以上物质能够完成的实验是__________。 A．区分食盐和纯碱B．检验自来水的酸碱性 C．除去热水瓶中的水垢D．试验以上物质是否能溶于水 2．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）化石燃料包括煤、天然气和。生活中若发生火灾时，常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。利用沙子灭火的主要原理是。 （2）目前我区很多家庭仍在使用液化石油气作为燃料。 请回答： ①根据右图提供的信息归纳丁烷的化学性质有； ②写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程 式。（3）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少 二氧化碳排放的生活方式。下列做法中符合“低碳生活”理念的是。 A.大力发展火力发电 B.研制和开发新能源替代传统能源 C.分类处理生活垃圾 D.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 （4）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的（填化学式）溶液。 （5）水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。 回答下列问题： ①在图1四个烧杯的溶液中，（填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）烧杯中的溶液一 定是饱和溶液。 ②图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是（填“a”或“b”）；

初三化学中考专题(11)物质的除杂、分离练习及答案

专题十一物质的除杂、分离 1.除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质）所涉及的实验方案或操作中，合理的是 A.KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 B.CO2气体（HCl）：将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 C.BaCl2溶液（Ba(OH)2）加入适量的稀硫酸，过滤 D.O2（N2）：将混合气体通过炽热的铜网 2.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 A.CO2中混有CO（点燃） B.Cu粉中混有CuO（稀硫酸） C.CO中混有CO2（氢氧化钠溶液） D.Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引） 3.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 A. CO2（CO）——通入氧气点燃 B.SO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液 C.KCl固体（KClO3）——加少量二氧化锰固体并加热 D.NaCl溶液（NaHCO3）——滴加稀盐酸恰好完全反应 4.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是 5.欲除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是 A.碳酸钙粉末 B.生石灰粉末 C.熟石灰粉末 D.硝酸银粉末 6.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的方法正确的是 A. CO2气体（CO气体）——通入氧气点燃 B.CaO固体（CaCO3固体）——加水充分溶解，过滤 C.KCl固体（MnO2固体）——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 D.NaCl溶液（CaCl溶液）——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 7.分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是 A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钠、稀硝酸 D.水、氢氧化钾、盐酸 8.要收集得到较纯净的物质，下列除去指定杂质（括号中为杂质）方法正确的是 ①CO（CO2）——通过装有烧碱溶液的洗气瓶；②CO2（CO）——导出，在空气中点燃； ③O2（水蒸气、CO2）——通过装有生石灰的干燥管；④KNO3固体（NaCl固体）——溶于

氢氧化钠的变质探究题

氢氧化钠变质的探究 1某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究 这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。 2.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小 刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色 粉末的成分作了如下猜想： ①可能是NaOH :②可能是Na2CO3 :③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 (1)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。 请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 (2)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。 (3)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生。由 此判断白色粉末中含有___________ 。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不

再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_______________________________________

在小红所做的实验中，若把 CaCl 2溶液换成 Ca(0H)2溶液是否可行？请简述理由。 3?做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒： 是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错， 只是在瓶口发现有白色粉末状物质。 我认为是 氢氧化钠溶液变质了。 ⑴氢氧化钠溶液变质的原因是 ______________________________________________ 。 ⑵利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。 写出⑶中所涉及到的一个化学方程式 ___________________________________________ ⑷如何除去变质氢氧化钠溶液中的杂质？ 4?在实验室中，用于配制饱和石灰水的烧杯如果没有及时清洗，一段时间后，烧杯内壁上会 附有一层白色固体。请你参与探究该白色固体的化学成分。 ［提出假设］A 、白色固体可能是 B 、白色固体可能是 ［联系实际］(1)实验室中氢氧化钙应如何保存? C 、白色固体可能是 ［实验步骤］先将烧杯内壁的白色固体刮下, 后续实验步骤如右图所示: 。 1 白色 分成两份。 /固体\ Y \ ［实验现象］ 甲试管中有红色出现；乙试管中有气泡产生。 ［实验结论］ 白色固体是 (填化学式) 加稀盐酸 甲 乙 ' ①加适量的水，振荡 ②加无色酚酞试液

《氢氧化钠变质问题的探究》教案

《氢氧化钠变质问题的探究》教案 【教学目标】进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质和转化关系的认识，并且复习巩固酸、碱、盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。【教学重点】会选择不同的试剂来检验氢氧化钠是否变质。 【教学难点】会选用不同的试剂来证明氢氧化钠部分 ．．变质。 【实验准备】六组分组实验 三支小试管（放在一个烧杯中） 教学环节： 一.课前学生自己练习连线中招部分，教师在课前批改 【导入】在这“小草吐嫩芽，杨柳发绿枝”的时候，我们迎来了春天。伴随着春天的脚步悄然走近的，是我们即将面临的中招。俗话说：“一年之计在于春”，我想很多同学已经在心里为自己制定好了迎接中考的计划。在走向中招的这段旅途中，我愿成为大家的一名旅伴，为同学们指明前进的方向。我们今天的学习方向是----------氢氧化钠变质问题的探究。 【板书】氢氧化钠变质问题的探究。 【过渡语】我给大家指明了学习的方向，同学们要有学习的目标啊！看今天的学习目标及重、难点，请每位同学大声读一遍。 【学生朗读】 【过渡】昨天印发的导学案，我收起来批改后，发现有些同学考虑问题不够全面，做得不太好！请同学们看《连线中招》部分，找出自己不理解的地方，请小组内同学互帮互助，解答疑难，共同进步！ 二．（8人小组）交流下列1、2、3题，用时15分钟 1. （2008年18题）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠 ①氢氧化钠变质的原因（用化学方程式表示）________________ ②请从酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）酸________碱_________ 思考：你还可以用其它试剂证明氢氧化钠溶液已经变质了吗？ 2.延伸思考：要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠。 （1）能否用稀盐酸？为什么？ （2）能否用CaCl2溶液？为什么？ （3）能否用石灰水？为什么？ 3.（2009年23题）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验： ①取少量固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质，则无色溶液可能是

初三化学中考练习试题

初三化学中考模拟试卷 注意事项： 1.本试卷分为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间为90分钟。 2．答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目和试卷类型涂写在答题卡上。第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A 、B 、C 、D ）涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1.小明奶奶为他迎接中考制定了如下食谱：M 饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。为使营养均衡，你觉得最好还要补充（） A ．牛肉 B ．河虾 C ．青菜 D ．雪糕 2.2007年“世界环境日”的主题是：“冰川消融，后果堪忧”，我国的主题是“污染减排与环境友好型社会”，下列与上述主题有关的说法错误的是（） A ．化石燃料燃烧排放的二氧化硫是导致温室效应的主要物质 B ．温室效应是导致地球温度升高的主要因素之一 C ．冰川融化，造成海平面上升，给人类生存带来威胁 D ．减少化石燃料的使用、开发新能源、植树造林 3.下列实验基本操作中，正确的是（ ） 4．海藻中含有丰 富的碘，“2NaI ＋Cl 2==2NaCl ＋ I 2”是实验室从 海藻中提取碘单 质的反应方程式，它属于（ ） A ．置换仅应 B ．分解反应 C ．化合反应 D ．复分解反应 5.下列说法正确的是 ( ) A ．冬天用煤炉取暖，应关紧门窗 B ．长期饮用蒸馏水对身体健康有益 C ．霉变的大M 煮熟后可放心食用 D ．室内起火，不要急于打开所有门窗 6.下列各组物质的区分方法中，不可行的是( ) A ．硬水、软水——加肥皂水，搅拌观察泡沫的多少 B ．羊毛纤维、涤纶——灼烧，闻气味 C ．氮气、二氧化碳——用燃着的木条检验，观察燃烧的现象 D ．氯化钾、氯化铵——加熟石灰，研磨，闻气味 7．下面O 2和CO 2的自述中，属于物理性质的是（ ） 8. A ．． CH 4 9.2008年A ．C ．塑料属于有机合成材料 D ．应禁止使用塑料制品 10.在化学实验中必须注意安全操作： ①在点燃H 2、CO 、CH 4等易燃气体前，必须检验气体的纯度 A B C D 冰 2

[中考化学]九年级化学中考化学总复习专题

九年级化学中考化学总复习专题（一）—基本概念和原理天津版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 中考化学总复习专题（一）—基本概念和原理 二. 复习要求： 准确理解有关物质的分类、组成、变化、性质规律等相关的化学基本概念和原理，正确使用化学用语并了解其意义。 三. 知识要点： 化学是研究物质的组成、分类、性质以及变化规律的一门基础自然学科，研究对象是物质，有关化学的基本概念和原理包含的内容包括： ????? ????????→?????→?化学用语 分类组成变化规律性质 研究内容物质研究对象化学 1. 物质的变化及性质 物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成；② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成；② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质；③

原子：是化学变化中最小的粒子。① 原子不是自然界中最小粒子，只是在化学变化的领域内最小，也不是在物理变化中最小；② 原子虽小，但其结构并不简单，由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成；质子、中子和电子也不是最小粒子，物质是无限可分的；③ 原子核相对于原子来讲，是非常小的，却集中了原子几乎所有的质量及全部的正电荷；④ 质子带正电，中子不带电，电子带负电。一个质子带一个单位的正电荷，所以核电荷数与质子数相等；一个电子带一个单位的负电荷，在原子当中，质子数和电子数相等，所以原子显电中性；⑤ 在原子中质子数和中子数不一定相等。 分子：是保持物质的化学性质的最小粒子。① 分子不是保持物质物理性质的粒子，因为单个的分子不能确定其为固态、液态及气态，所以单个分子不能保持物质的物理性质；② 分子也不是保持物质化学性质的惟一的粒子，像金属单质、硫、磷、金刚石、石墨和晶体硅等物质都是由原子直接构成的物质，因此，原子也能保持物质化学性质；③ 分子是由原子构成的，构成分子的原子个数可以是一个，也可以是多个；一个分子中含有几个原子，也就包含有几个原子核；④ 构成分子的原子的种类可以是相同的，也可以是不相同的。相同时为单质分子，不同时为化合物分子。 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。 ① 原子团并不是在所有的反应当中都是保持一个整体不变的，? ====2 32MnO KClO +KCl 2 ↑23O 的反应就是一个例子，-3ClO 是一个原子团，反应后却被打破了，有的原子团可能在 反应中转变成另外一种原子团；② 初中化学中出现的原子团有- 24SO 、-23CO 、- 3NO 、 - 34PO 、 -3ClO 、7 4 +- MnO 、6 24+-MnO 、+ 4NH 、-OH 、-ClO （次氯酸根）等。 离子：带电荷的原子或原子团。① 原子或原子团得失电子后可形成离子，得到电子形成阴离子，失去电子后形成的是阳离子；② 阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。① 决定元素种类的粒子是质子，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数；② 一种元素对应的是一类原子，这一类原子是由于它们具有相同的质子数或核电荷数相同，而不是中子数或电子数相同；只要原子核内的质子数或核电荷数相同，不管中子数或电子数相同与否，那么，这些原子都属于同种元素；③ 元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素；金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般为4个或4个以上，稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构（2个或8个电子）；④ 元素论种类而不论个数；⑤ 元素是宏观概念，可以说某种物质由哪种或哪些元素组成的。 3. 物质的分类 （1）混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。① 宏观上看有多种成分，微观上看只有多种分子；② 混合物中各成分相互独立存在，彼此保持各自的化学性质，混合物的性质是多样性的，因此，不能用混合物中的某种成分的化学式来表示该混合物；③ 混合物中各种成分通常情况下彼此之间不发生化学反应；④ 混合物的平均相对分子质量是按各成分的相对分子质量的平均值（如何计算不要求）；⑤ 常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物：组成中只有一种物质。① 宏观上看有一种成分， 微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。

(完整版)氢氧化钠的变质探究题

氢氧化钠变质的探究 氢氧化钠变质的原因：______________________________。反应原理_________________。探究氢氧化钠是否变质： 试剂选择 现象化学方程式 酸 碱 盐 实验步骤实验目的实验现象结论 ①取少量样品溶于 水，滴加_________ 或______________。 ②取①所得的上层清 液滴加___________。 提纯变质的氢氧化钠：将样品加适量水溶解，然后滴加______________或_____________至____________________为止，过滤，即得到较纯净的氢氧化钠。有关的化学方程式为： 。 1、某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究． 【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？ 【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3猜想3：含有NaOH和Na2CO3【讨论交流】NaOH可能变质的原因是_______________________（用化学方程式表示）【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想不成立． （2）进一步他探究过程如下： 根据上述探究过程回答： ①加入过量BaCl2溶液的作用是_________； ②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是； ③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是． A．CuCl2溶液B．KNO3溶液C．CaCl2溶液D．NH4Cl溶液2．（2016?衡阳）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空： [猜想假设]

初三化学中考质量分数专题

初三化学中考质量分数专 题 一、基础知识 1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比. 2.主要计算依据： (1) 溶质的质量分数=×100% (2)溶液质量=溶液体积×溶液密度 3.常见题型及基本思路： (1)溶液加水稀释的计算： 根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) (2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： 一般可用下式计算： m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) (3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题： 通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数. 求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑. 二、典型例题 例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？ 解：设需加水质量为x，

例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？ 解：设需浓硫酸的质量为x 浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL 水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL 答： 例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？ 解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y x=30g y=150g 答：略. 例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数. 解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y. 例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数. 解：盐酸中溶质质量为：100g×7.3%=7.3g 设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，

有关 NaOH 变质问题的常考类型题

有关NaOH变质问题的常考类型题 类型1：选择题 A．②③ B．①③ C．②④D．①④ 类型2：实验探究 （2015大庆）已知CO2通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通CO2气体由浑浊又变澄清，CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2，由此某化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成。 【提出问题】CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成 【查阅资料】1、NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O 2、盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行 第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ 【提出猜想】猜想1：溶质为Na2CO3 猜想2：溶质为（填化学式，以下同）猜想3：溶质为猜想4：溶质为 【实验方案】I 甲组同学为确定CO2与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质组成，设计如下实验方案。 （1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸无气泡产生，则溶质为。 （2）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若无白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为。 （3）（1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为。 II乙组同学根据甲组同学的猜想，通过定量分析绘制出向所得溶液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系示意图，请根据图像确定溶质成分。 A.Na2CO3 B. C . D. 类型3：计算题 (2016大庆）含10.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后,在低温条件下蒸干得12.6g白色固体,通过计算确定白色固体的成分及其各组成成分的质量（写出计算过程） 【查阅资料】1Na2CO3+.CO2+H2O=2NaHCO3 2.NaHCO3溶液在低压蒸干条件下得到的固体不分解。

中考专题复习初中化学方程式专题训练-共8页

化学反应方程式 专题训练 1．用化学方程式回答下列问题： (1) 用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 (2) 高温下，用一氧化碳还原铁矿石(主要成分为Fe 2O 3)炼铁 (3) 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈时，产生可燃性气体的原因 2. .完成下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型（化合、分解） （1）镁带在空气中燃烧 _______________________ _ （ ） （2）铁丝在氧气中燃烧_______________________ _ （ ） （4）红磷在氧气中燃烧_______________________ __ （ ） （5）氧化汞受热分解________________________ _ （ ） （6）硫在氧气中燃烧___________________________ __ （ ） 3. 现有两瓶大小相同且用玻璃片盖上的无色气体，一瓶为SO 2， 另一瓶为H 2S ，将两瓶气体口对口放置，抽出玻璃片(此时两瓶相通)， 可观察到瓶壁逐渐有黄色固体单质和水珠附着，请回答： 1) 用分子的有关知识解释上述现象__________________________________ 2) 写出该反应的化学方程式________________________________________ 4. (4分)X-射线不能穿透硫酸钡，因此常用硫酸钡作为诊断胃病的造影剂(钡餐)。可溶性的钡盐是有毒的，但是如果病人误服了碳酸钡，却会发生中毒。一旦中毒，应立即服用泻盐(MgSO 4)解毒。用化学方程式表示： (1)误服碳酸钡引起中毒的原因________ ； (2)用泻盐可以解毒的原因_______ 。 5. 荷兰是一个沿海的低地国，有一位地球化学家正在从事用化学手段抬高沿海地区海拔高度的研究，以永久性的解决海水淹没陆地的威胁。其方法是根据相同分子数目的情况下，硫酸钙比碳酸钙的体积大一倍的事实，用废弃的硫酸灌入地下的石灰岩层中。其反应的化学方程式是 ________________ . 6.人误服氯化钡后,可服用泻盐(MgSO 4)解毒,原因是(写化学反应方程式)

初三化学中考专题-离子共存

离子共存专题 [基础知识]： 一、离子间不能共存的条件： 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。（一）初中化学阶段常见的不能共存的离子如下： 1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。其反应如下： ⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。 2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、不能大量共存。其反应如下： ⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓； ⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓；⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2↓；⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓等 3、Cl-与Ag+ 不能大量共存。其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl ↓ 4、CO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。其反应如下： Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓； 5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。其反应如下： Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓ (二）溶液中常见的有色离子如下： Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。 （三）（1）酸、碱、盐溶解性之歌 钾钠铵硝溶酸水间；碱溶钾钠钡钙铵；氯化物不溶氯化银; 硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐大多是沉淀，但都溶于酸。 [知识应用]──考题例析 例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A. Na2CO3NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2 C. AgNO3NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3 例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（） A、K+ Na+ NO3- CO32- B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl- C、Na+ Ba2+Cl- SO42- D、Cu2+ Na+ NO3- SO42- 例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________(填离子符号) [达标练习一] 1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A. NaOH HNO3BaCl2 B. Na2SO4MgCl2KOH C. NaHCO3K2SO4HCl D. H2SO4NaCl Cu(NO3)2 2、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（） A. H+Cl-Ba2+NO3- B. Na+H+NO3-CO32- C. NH4+K+NO3-OH- D. K+Na+Mg2+SO42-

氢氧化钠变质习题(二)

氢氧化钠变质习题（二） 1、小强为探究氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子（H2O、Na+、OH﹣）能使酚酞指示剂变色，设计了一组实验，实验步骤如下： （1）在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象． （2）在第二支试管中加入约2mlNaCl溶液（pH=7），滴入几滴无色酚酞试液，观察现象．（3）在第三支试管中加入约2mlNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象． 通过上述试验探究，小强得到的结论应是： 实验（1）看到的现象是无色酚酞试液不变色，得出的结论是H2O 使酚酞变色，实验（2）看到的现象是，得出的结论是Na+离子． 实验（3）看到的现象是，得出的结论是． 2、某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动： 对固体猜想： 猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是猜想Ⅱ：全部是NaOH．猜想Ⅲ：部

分是NaOH，部分是Na2CO3． 实验和推断： （1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是． （2）若X是Ba（OH）2溶液，现象A为有白色沉淀生成，现象B为无色酚酞试液变红，则白色沉淀为_________ （填化学式），该实验_________ （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH． （3）若X是BaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是_________ ，_________ ．

3、同学们在学习碱的化学性质时，进行如图所示的实验． （1）A实验注入氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_________ ； （2）C实验中观察到试管内有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式：_________ ．（3）实验结束后，同学们将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问． 【提出问题】废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】 ①小明通过实验观察，认为废液中一定含有的物质是水、氯化钠、指示剂和_________ （写物质名称）；一定不含有的物质是______________________________（写物质名称）． ②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？ 同学们有如下猜想： 小明认为：只有碳酸钠 小东认为：只有氢氧化钠 小刚认为：是氢氧化钠和碳酸钠

氢氧化钠变质试题汇总

1.（12分）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动： 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想Ⅰ：全部是NaOH； 猜想Ⅱ：全部是Na2CO3； 猜想Ⅲ：。 【实验与探究】 （1）实验如下： (2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。 小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。 (3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为。 【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。 【猜想与假设】猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3 【实验与探究】 2.碱滴加过量的氯化钡溶液 3.n=197m/106( 或n=1.86m或m=106n/197或m=0.54n) 0

2.（201 3.荆州市）化学实验室需经常取用NaOH溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想 该试剂可能部分变质了，若这种猜想通过实验验证是正确的，请完成下列各题：(1) NaOH溶液变质反应的化学方程式为； (3)若将②中加入的溶液换成某盐溶液，会产生与②中不同的实验现象，也可得出②中相同 的结论。写出一种符合条件的盐的化学式，其反应的化学方程式为： 。 （1）CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O （2）BaCl2 Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl无色酚酞 （3）CuSO4 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3. （2013.乐山市）（7分）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。 【实验验证】 【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是。 于是小王又设计了如下补充实验： （1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至。静置，分层。 （2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。 【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）：。 【实验验证】（1）溶液显碱性