2016_2017学年高中化学1.2.2气体摩尔体积课时作业

气体摩尔体积

一、选择题

1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

D．标准状况下1 mol O2的体积是22.4 L·mol－1

解析：单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，1 mol O2的体积约是22.4 L，B、C、D错误。

答案： A

2．下列关于2 mol O2的叙述中，正确的是( )

A．质量是32 g B．体积是44.8 L

C．分子数是1.204×1024D．原子数是2 mol

解析：已知2 mol O2，则有m(O2)＝2 mol×32 g/mol＝64 g，标准状况下的体积V(O2)＝2 mol×22.4 L/mol＝44.8 L，分子数N＝2 mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，原子数2 mol×2＝4 mol，故选C。

答案： C

3．下列说法中正确的是( )

A．若1 mol甲烷的体积为22.4 L，则一定是标准状况下

B．在0 ℃、101 kPa下，1 mol空气的体积为22.4 L

C．在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L

D．1 mol O2的质量只有在标准状况下才约是32 g

解析： 1 mol气体不在标准状况下也可能是22.4 L，A项错；在标准状况下，1 mol 混合气体的体积也是22.4 L，B项正确；标准状况下，水非气态，1 mol水的体积不是22.4 L，C项错；1 mol物质的质量与状态无关、与外界条件无关，D项错误。

答案： B

4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．25 ℃、1.01×105 Pa、32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N A

C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5N A

D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A

解析：A项，氦为单原子分子，N A个氦原子在标准状况下的体积为22.4 L；B项，所含的氧原子数为2N A；C项，在标准状况下，水为液体。

答案： D

5．如果a g 某气体中含有该气体的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(各选项中N A 为阿伏加德罗常数)( )

A.

22.4bc aN A L B.22.4ab cN A L C.22.4ac bN A L D.22.4acN A

L 解析： 该气体的分子数为b ，则物质的量为b

N A mol ，摩尔质量M ＝a g b N A mol ＝aN A b

g/mol ，c g 该气体的物质的量为n ＝c g aN A b g/mol ＝bc aN A mol 。c g 该气体在标准状况下的体积V ＝n ·22.4 L/mol ＝bc aN A mol×22.4 L/mol＝22.4bc aN A

L 。 答案： A

6．同温同压下，等质量的O 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是( )

A ．体积比为8∶1

B ．分子个数之比为11∶12

C ．密度之比为8∶11

D ．原子个数之比为12∶11

解析： 等质量的O 2和CO 2的物质的量之比：n (O 2)∶n (CO 2)＝132∶144

＝11∶8，则在同温同压下，其分子数之比为11∶8，B 不正确；体积比为11∶8，A 不正确；原子个数之比为

(11×2)∶(8×3)＝11∶12，D 不正确；依据公式ρ＝m V

，则ρ(O 2)∶ρ(CO 2)＝M O 2 V m ∶M CO 2 V m

＝M (O 2)∶M (CO 2)＝32∶44＝8∶11，C 正确。 答案： C

7．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是( )

①同质量、不同密度的N 2和CO

②同温度、同体积的H 2和N 2

③同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6两种气体

④同压强、同体积的N 2O 和CO 2两种气体

A ．①③

B ．②

C ．③④

D ．②④

解析： ①由于N 2、CO 的摩尔质量都是28 g/mol ，故等质量的两种气体物质的量相同，又因都是双原子分子，故含有原子数相同；②由于压强未知，故两者物质的量大小不能确定，

原子数也无法确定；③据m ＝ρ·V 可知两种气体质量相同，设质量均为m g ，则两者所含

原子数分别为m 28×6N A ＝3mN A 14，m 42×9N A ＝3mN A 14

，两者相同；④由于温度未知，则两种气体物质的量不能确定，故原子数不能确定。

答案： A

8．下列说法不正确的是( )

A ．N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量比等于16∶1

B ．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物22.4 L 所含原子数为2N A

C ．标准状况下，0.5N A 个H 2O 分子所占体积约为11.2 L

D ．16 g O 2和O 3的混合物中共含有N A 个氧原子

解析： 分子数相同时，质量之比等于相对分子质量之比，M r (O 2)∶M r (H 2)＝32∶2＝16∶1，A 项对；阿伏加德罗定律也适用于混合气体，标准状况下，22.4 L 的混合气体的物质的量为1 mol ，因为H 2、CO 均为双原子分子，故原子总数为2N A ，B 项对；标准状况下，H 2O 不是气体，C 项错；D 项，O 2、O 3都是由O 原子构成的，质量一定时含有的O 原子的物质

的量为定值：n (O)＝16 g 16 g/mol

＝1 mol ，即N A 个，所以D 项对。 答案： C

9．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )

A ．现有CO 、CO 2、O 3三种气体，它们分别都含有1 mol O ，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

B ．n g Cl 2中有m 个Cl 原子，则阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为35.5m n

C ．标准状况下，11.2 L X 气体分子的质量为16 g ，则X 气体的摩尔质量是32

D ．5.6 g CO 和22.4 L CO 2中含有的碳原子数一定相等

解析： 含1 mol O 的CO 、CO 2、O 3的物质的量分别是1 mol 、12mol 、13

mol ，三者之比为6∶3∶2，A 错误；n g Cl 2物质的量为n 71mol ，含Cl 原子数n 71×N A ×2＝m ，N A ＝35.5m n

，B 正确；摩尔质量的单位为g·mol －1

，C 错误；未说明温度、压强状况，不能进行气体体积与物质的量的一切相关计算和比较，D 错误。

答案： B

10．在一定温度和压强下，1体积X 2气体与3体积Y 2气体化合生成2体积气体化合物Z ，则该化合物的化学式为( )

A ．XY 3

B ．XY

C ．X 3Y

D ．X 2Y 3

解析： 同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根据系数之比确定反应方程式为X 2＋3Y 2===2Z ，利用反应前后的原子个数相等可知Z 的化学式为XY 3。

答案： A

二、非选择题

11．现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol －1。若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol 。

(2)该气体所含原子总数为________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为________L 。

(4)该气体在标准状况下的密度为________g/L 。

解析： (1)由n ＝m M

可求；(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数；(3)由V ＝nV m 可求得该气体在标准状况下的体积；(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由M ＝V m ·ρ求得密度。 答案： (1)m M (2)2mN A M (3)22.4m M (4)M 22.4

12．在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体为6.72 L ，质量为12 g ，此混合物中CO 和CO 2物质的量之比是________，CO 的体积分数(CO 占气体总体积的百分数)是________，CO 的质量分数是________，C 和O 原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g/L 。

解析： 气体的总物质的量为n ＝V V m

＝6.72 L÷22.4 L/mol＝0.3 mol ，所以n (CO)＋n (CO 2)＝0.3 mol ；n (CO)×28 g/mol＋n (CO 2)×44 g/mol＝12 g ，求得n (CO)＝0.075 mol ，n (CO 2)＝0.225 mol 。

答案： 1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79

13．一定量的液态化合物XY 2，在一定量的O 2中恰好完全燃烧，反应方程式为：

XY 2(液)＋3O 2(气)=====点燃XO 2(气)＋2YO 2(气)

冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL ，密度是2.56 g/L 。

(1)反应前O 2的体积是________mL(标准状况下)。

(2)化合物XY 2的摩尔质量是________。

(3)若XY 2分子中X 、Y 两元素质量比是3∶16，则X 、Y 两元素分别为________和 ________(填元素符号)。

解析： (1)观察反应方程式，可知反应前后气体体积不变，故V (O 2)＝672 mL 。

(2)根据质量守恒定律，有：m (XY 2)＝0.672 L×2.56 g/L－32 g/mol×0.672 L 22.4 L/mol

＝0.76 g ，物质的量n (XY 2)为13×n (O 2)＝0.01 mol ，故M (XY 2)＝0.76 g 0.01 mol

＝76 g/mol 。 (3)由A r X 2A r Y ＝316

及A r (X)＋2A r (Y)＝76，解得：A r (X)＝12，A r (Y)＝32。故X 为C 元素，Y 为S 元素。

答案： (1)672 (2)76 g/mol (3)C S

14．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a 、b 分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.4 mol HCl ，甲室中充入NH 3、H 2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为7.0 g 。

(1)甲室中气体的质量为________。

(2)甲室中NH 3、H 2的物质的量之比为________。

(3)将隔板a 去掉，当HCl 与NH 3充分反应生成NH 4Cl 固体后，隔板b 将位于刻度“________”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)。

解析： 根据密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板分隔成甲、乙两室，故两室中可视为同温、同压状况，根据阿伏加德罗定律及推论，甲室中气体物质的量为n (NH 3)＋n (H 2)＝2n (HCl)＝0.8 mol 。

(1)甲室中气体的质量m ＝36.5 g·mol －1×0.4 mol－7.0 g ＝7.6 g 。

(2)设甲室中含有x mol NH 3，y mol H 2。

????? x ＋y ＝0.817x ＋2y ＝7.6?????? x ＝0.4y ＝0.4 x ∶y ＝1∶1。

(3)隔板a 去掉后，0.4 mol NH 3和0.4 mol HCl 恰好完全反应生成NH 4Cl 固体，此时容

器中气体只有0.4 mol H 2。活动隔板b 所处位置即气体体积数，由n 1n 2＝V 1V 2，0.41.2＝V 6

，V ＝2。 答案： (1)7.6 g (2)1∶1 (3)2

15．(1)已知1 mol 不同气体在不同条件下的体积：

(2)________。

②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

(3)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，

原因是：①____________________，

②________________________________________________________________________。

(4)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)

解析：(2)从(1)的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；

1 mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。

(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等。

(4)4 g O2的物质的量n(O2)＝

4 g

32 g/mol

＝0.125 mol。在标准状况下的体积为0.125

mol×22.4 L/mol＝2.8 L。

答案：(2)①22.4 L②不一定

(3)①气体分子数目相等②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等

(4)V(O2)＝n×22.4 L/mol＝m

M

×22.4 L/mol＝

4 g

32 g/mol

×22.4 L/mol＝2.8 L。

(新)高中化学教学计划

2014-2015学年第一学期教学计划 本学期担任高一班的化学教学工作，为有计划、出色的完成教学任务，特制定如下计划。 一、指导思想 新大纲和新教材更强调学生了解化学与社会生活和科学技术的密切联系，更强调对学生进行四种基本能力(观察能力、实验能力、思维能力、自学能力)的培养，并且具有创新意识，展现自我个性。以化学新课程标准为指引，根据新课程的计划、新教材的特点及新教学大纲的要求，我们制定了本学期的教学计划和方案。 二、主要工作 认真学习新课标，转变教师的教学理念。加强教师学习教育教学的理论学习，以学习新课标为主要的学习内容，组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革,改变传统的教学模式。 转变教师的教学方式，转变学生的学习方式。教师要以新理念指导自己的教学工作,牢固树立学生是学习的主人,以平等,宽容的态度对待学生,在沟通和对话中实现师生的共同发展。 发挥备课组的集体作用。集体备课,教案基本统一，每一节课都有一个主备,然后集体讨论,补充完善。同时,根据各班的具体情况,适当进行调整,以适应学生的实际情况为标准,让学生学会并且掌握知识。不搞教条主义和形式主义。要有重难点分析解决办法， 三、教学目标； 1、狠抓听课效率和作业质量两个关键点，继续重视作业的布置与批改，认真做 好每周一练，每月一考，抓住记忆遗忘规律，促进学生学习效益的提高； 2、认真研究高考考试说明，做好高中化学新课程标准的实施工作； 3、缩小化学差生面，提高高分优秀率，提高尖子生人数； 4、加大化学学习习惯的培养力度，努力使学生学会学习，做学习的主人； 5、、培养学生终身学习的能力和实践能力； 四、具体措施、方法

文言文客观题答题技巧(上)

课堂笔记第八讲 文言文客观题答题技巧（上）

例题精讲 阅读下面的文言文，完成题目。 李将军广者，陇西成纪人，家世世受射。从军击胡，用善骑射，杀首虏多；从太尉亚夫击吴楚军，取旗，显功名昌邑下，以力战为名。匈奴大入上郡，有数千骑。广之百骑皆大恐，欲驰还走。广曰：“吾去大军数十里，今如此以．百骑走，匈奴追射我立尽。今我留，匈奴必以我为大军之诱，必不敢击 我。”广令诸骑曰：“前！”前未到匈奴陈二里所，止，解鞍，令士皆纵马卧。是时会．暮，胡兵终怪之，不敢击。夜半时，引兵而去。广居右北平，匈奴闻之，号曰“汉之飞将军”，避之数岁，不敢入右北平。广廉，得赏赐辄分其麾下，饮食与士共之。终广之身，家无余财，终不言家产事。广讷口少言，专以射为戏，竟死 ．．。广之将兵 ．．，乏绝之处，见水，士卒不尽饮，广不近水；士卒不尽食，广不尝食。宽缓不苛，士以此爱乐为用。后从大将军青击匈奴，既．出塞，出东道。军亡导，或失道，后大将军。青欲 上书报天子军曲折 ．．与匈奴大小．．，广曰：“诸校尉无罪，乃我自失道。”至莫府，广谓其麾下曰：“广结发 七十余战，今幸从大将军出接单于兵，而大将军又徙广部行回远，而又迷失道，岂非天哉！且广年六十余矣，终不能复对刀笔之吏。”遂引刀自刭。广军士大夫一军皆哭。百姓闻之，无．老壮皆为垂涕。 太史公曰：《传》曰：“其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。”其李将军之谓也？余睹李将军悛悛如鄙人，口不能道辞。及死之日，天下知与不知，皆为尽哀。彼其忠实心诚信于士大夫也？谚曰：“桃李不言，下自成蹊。”此言虽小，可以谕大也。 （取材于《史记·李将军列传》） 1. 下列语句中，加点词的解释正确 ．．的一项是（） A. 专以射为戏，竟死 ．．竟死：竟然因此而死 B. 广之将兵 ．．，乏绝之处，见水将兵：将领和士兵 C. 青欲上书报天子军曲折 ．．曲折：指行军的弯曲道路 D. 广结发 ．．与匈奴大小七十余战结发：指刚成年的时候 2．下列各组语句中，加点的词意义、用法不．相同 ．．的一组是（） A. 今如此以．百骑走，匈奴追杀我立尽秦亦不以．城予赵 B. 是时会．暮，胡兵终怪之会．天大雨，道不通，度已失期 C. 既．出塞，出东道既．克，公问其故 D. 百姓闻之，无．老壮皆为垂涕事无．大小，悉以咨之，然后施行 3．下列对文中语句的理解，不符合 ．．．文意的一项是（） A．广之百骑皆大恐，欲驰还走 理解：李广的一百骑兵都十分恐惧，想策马逃跑。 B．士以此爱乐为用 理解：士卒们因此乐于为他效力 C．其李将军之谓也 理解：这是李将军说的话吧

学而思60课时学完高中物理

讲述高端的，真正的物理学 1 高一·30次课学完高中物理·第11-17讲·教师版 一、电荷、电荷守恒定律 1．电荷 自然界存在两种电荷：正电荷、负电荷 2．元电荷：191.610C e -=?，任何带电体的电荷量都为元电荷的整数倍． 3．电荷守恒定律 （1）物体有三种起电方式，分别是①摩擦起电；②接触起电；③感应起电． （2）电荷守恒定律 ①内容：电荷既不能被创造，也不能被消灭，它只能从一个物体转移到另一个物体，或从物体的一部分转移到另一部分，在转移的过程中，电荷总量不变． ②意义：电荷守恒定律是自然界的普遍定律，既适用于宏观系统，也适用于微观系统． 4．点电荷 （1）点电荷是一种理想化的模型．若带电体之间的距离比它们自身的尺寸大得多，以致带电体的大 小和形状对它们相互作用力的影响可以忽略不计，这样的带电体可以看成点电荷． （2）点电荷只具有相对意义，能看做点电荷的物体不一定很小，另外，对点电荷的带电量不作限制． 5．正确区分几种电荷的概念 （1）正电荷：用丝绸摩擦过的玻璃棒所带的电荷是正电荷． （2）负电荷：用毛皮摩擦过的硬橡胶棒所带的电荷是负电荷． （3）元电荷：电荷量为191.610C -?的电荷叫做元电荷．质子和电子均带元电荷电量，但其内部的夸 克带电量可以比元电荷小． （4）场源电荷：电场是由电荷产生的，我们把产生电场的电荷叫做场源电荷． （5）试探电荷（检验电荷）：研究电场的一个基本方法之一就是放入一个带电量很小的点电荷，考 查其受力情况和能量情况，这样的电荷叫做试探电荷或检验电荷． 二、库伦定律 1．内容：在真空中的两个点电荷之间的作用力跟它们两电荷量的乘积成正比，跟它们间的距离的平方成反比，作用力的方向在它们的连线上． 2．公式：122Q Q F k r =，F 叫库伦力或静电力，也叫电场力．F 可以是引力，也可以是斥力，k 是静电 力恒量，其数值与单位的选取有关，公式中各量都取国际单位制单位时，922910N m /C k =??． 3．适用条件：①真空；②点电荷． 4．理解和应用库伦定律时应注意的问题： （1）库伦力具有力的一切性质，相互作用的两个点电荷之间的作用力满足牛顿第三定律． （2）在使用公式122Q Q F k r =时，12Q Q 、可只代入绝对值计算库伦力的大小，相互作用力的方向根据 第11讲 电场力 知识点睛

人教版高中化学必修1《气体摩尔体积》教学设计

《气体摩尔体积》教学设计 一、基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学必学模块：《化学1》 2、年级：高中一年级 3、所用教材出版单位：人民教育出版社 4、所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题 二、教学设计 1、教学目标： 知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。 过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。 情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。 2、内容分析： 《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。 3、学情分析： 学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，知道了摩尔质量的定义，故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。 4、设计思路:本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系，并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。在气体摩尔体积的教学中，有效地增强教学的直观性，是充分调动学生学习主动性的关键因素。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。 三、教学过程

高一化学必修2 教学计划

高一化学必修2 教学计划 本学期，我校高一年级化学学科将使用人民教育出版社、课程教材研究所和化学课程教材研究中心编著的普通高级课程标准实验教科书《化学2》（必修）及其教师用书开展教学活动。为更好的开展工作，特制订教学计划如下： 一、指导思想 认真学习教育部《基础教育课程改革纲要》和《普通高中研究性学习实施建议》，认真学习《普通高中化学课程标准》，明确当前基础教育课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全面推进课程改革的进行。 在教学中贯彻基础教育课程改革的改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程；改变课程内容'难、繁、偏、旧'和过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能；改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力的课程观。 二、教学要求 1．认真研究当前教育改革发展趋势，转变传统教学观念，注重学生能力培养，以培养学生创新意识和综合能力为重点，重视科学态度和科学方法的教育，寓思想教育与课堂教学之中，促进学生健康发展，深化教育改革。 2．加强教学研究，提高教学质量。提倡以科研带教学，以教学促科研，使教学工作课题化。教师要努力提高教科研的意识和能力，积极探讨科学合理、适应性强的实验方案，改革

课堂教学方法，积极进行研究性学习的探索，不断提高教学水平和专业知识水平，开拓新的课堂教学模式。在备课活动中，要把课堂教学改革，德育教育放在首位。 在教学目标、方法、内容的确定、作业的布置与批改、单元的测试与评估、课内外辅导活动中要从有利于培养学生高尚道德情操，创新精神和实践能力去思考设计。 3．做好调查研究，真正了解高一文、理科学生的实际情况。要认真研究学法，加强对学生学习方法的指导，加强分类指导，正确处理对不同类学校和不同类学生的教学要求，注重提高学生学习化学的兴趣。在教学中，努力发挥学生的主体作用和教师的指导作用，提高教学效率。提倡向40分钟要质量，反对加班加点磨学生的低劣教学方法。 4．注重知识的落实，加强双基教学，加强平时的复习巩固，加强平时考查，通过随堂复习、单元复习和阶段复习及不同层次的练习等使学生所学知识得以及时巩固和逐步系统化，在能力上得到提高。 5．加强实验研究，重视实验教学，注重教师实验基本功培训，倡导改革实验教学模式，增加学生动手机会，培养学生实践能力。 6．要发挥群体优势，发挥教研备课组的作用，依靠集体力量，在共同研究的基础上设计出丰富多彩的教学活动。 三、教学进度 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 3课时 第二节元素周期律 3课时 第三节化学键 2课时 机动和复习 2 课时 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 2课时

高中物理_超重和失重教学设计学情分析教材分析课后反思

《超重与失重》是一节应用牛顿三个定律解释身边的物理现象的应用课。我深入研读了教材和新课程理念，最终确立了本课的教学模式：打破传统的“课上教师引导学生发现问题、提出问题”的方式，而是先利用一个午休时间带领全体学生亲自到电梯中去体验超重与失重。在体验过程中，学生自主发现问题，产生疑问，各小组整理和记录数据，课上展示记录结果。 课堂以展示各小组观察记录的数据引入，带领学生回忆电梯现场，并观察和总结当时的困惑。教师及时评价。 在数据及回忆的基础上总结学生的困惑，教师加以精练，提出四个问题： 1、读数有时大有时小，难道我的体重在变化吗？ 2、如果我的体重没变化，那么体重秤直接测量的还是我受的重力吗？ 3、体重秤直接测量的如果不是我受的重力，那么它直接测量的是什么力呢？ 4、究竟是什么原因引起了体重秤读数的变化呢？ 本节课就以这四个问题为主线，在对四个问题的解决中展开教学，利用类比、反证、定性分析、定量推理等多种方式，得出超重、失重概念；运用牛顿运动定律，得出新知识；总结新规律。再利用新规律解释新现象，利用体验、理论探究、实验探究、影音资料等手段，拓展学生思维，让学生真正体验了一次：“从生活到物理，从物理到生活，到科技，到社会”的探究过程。学习新知识的同时，更注重对学生的方法指导和科学素养培养。 《超重和失重》学情分析 1、学生学完牛顿三定律的理论知识，但尚缺乏实际的应用，对 定律的理解上还比较粗浅，通过本节课的学习，帮助学生建立一个生动活泼的场景，利于学生的理解消化。 2、我校学生在济南市处于中等偏下的位置，初中基础相对薄弱， 自主探究的方式对我校学生来说稍显困难，教师要在学生探究的过程中做好方法指导。

高中化学气体摩尔体积的练习题和答案

高中化学气体摩尔体积的练习题和答案 一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1.(2010南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( ) A.质量为12 g B.物质的量为6 mol C.体积为22.4 L D.物质的量为12 mol 解析：n(H2)=12 g2 g/mol=6 mol，则标准状况下n(N2)也应为6 mol，6 mol N2的质量为6 mol×28 g/mol=168 g，在标准状况下的体积为6×22.4 L. 答案：B 2.(2011广东韶关市高一检测)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同 B.17 g氨气所含电子数目为10NA C.在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D.2 g氢气所含原子数目为NA 解析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A 正确;在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于NA，故C不正确;2 g氢气所含原子数目为2NA，故D不正确. 答案：AB 3.(2011徐州师大附中检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B.25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C.在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA

D.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA 解析：A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积均为22.4 L.B 项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3 NA，与气体所处状况无关，B项正确.C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，H2O不是气体. 答案：B[ 4.(2010曲靖高一检测)标准状况下，下列物质占体积的是( ) A.98 g H2SO4 B.6.02×1023个CO2 C.44.8 L HCl D.6 g H2 解析：A中H2SO4为液态，体积较小;B中n(CO2)=1 mol，体积为22.4 L;D 中n(H2)=3 mol，体积为3×22.4 L. 答案：D 5.(2011运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( ) 解析：等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量，同温同压下气体体积. 答案：D 6.(2010芜湖高一检测)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等 解析：同温同压时，体积相等的两气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等. 答案：A 7.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的

高二的打算要有计划

高二的打算要有计划 上到高二是时候要写写学习计划范文了，写范文可以提升自己的写作水平。以下是小编整理的五篇优秀范文，希望给大家写范文同提供参考和借鉴。 高二上学期学生个人学习计划范文【一】 主要特点：有目的以及针对性、高效。 适用时间：高二 一、预习 1、方法：先看基本知识点，把教材读完，然后写教材的题，一时间不理解的记到笔记本上。 2、语文、英语不用预习，化学课堂上预习，其余的有时间才预习(物理优先预习)。 二、上课 1、方法：新课、讲题都认真听。将知识标题记到笔记本上，罗列成表，特别记下老师强调的细节(概括性记下)，课后总结反思。(针对数学、物理、化学、生物) 2、上数学、物理、生物(这科有时可以和化学的方法一样)、英语课时紧跟课堂节奏，老师叫怎样就怎样，语文课随意。 3、上化学课时自己先预习教科书，有时间再写题，如果有重要补充就听课。 4、上副科课的时候若有未改的重要错题，则改到错题本上，没有的话做作业或听课皆可。 三、课后 1、课间及时总结反思，总结的方法：浏览每一个笔记本上的小标题，分析掌握程度(一般是在心里想，偶尔用笔写写)，以百分数来表示，中午则吃了饭过后再总结。 2、总结耗时1到10分钟不等，有剩余时间便到处晃荡晃荡。 四、自习 1、中午自习40分钟，晚自习下了过后打球到22：20，晚上22：50-00：00继续自习，其中花个20分钟左右来反思总结，记录到日记本上。

2、尽量在晚自习结束前做完当天作业并订正，然后回寝室写额外的题(数学或物理)。 3、晚上反思总结的内容：当天每一科学习的主要内容和掌握情况、当天的学习状态以及效果，与计划相差多少、第二天的简单计划以及目标。 4、做作业时，保证懂了的情况下，做得越快越好，给自己时间限制。 高二上学期学生个人学习计划范文【二】 过一年高中生活的适应与磨合，学生已经较好地融入到了高中的班级。 高一一年有收获、有不足，也基本固定了自己在班级、学校所扮演的角色。 而新学期刚开始，大多同学更有对新一学年的展望。但是同时，部分高二学生对... 过一年高中生活的适应与磨合，学生已经较好地融入到了高中的班级。 高一一年有收获、有不足，也基本固定了自己在班级、学校所扮演的角色。 而新学期刚开始，大多同学更有对新一学年的展望。 但是同时，部分高二学生对校园生活的日渐熟悉也造成了第二年的学习生活的倦怠。高二是积累、细水长流的一年，还是应以厚积为主，以备高三的薄发。 阶段目标： 1、调整高一时定的计划，使之更适合自己的高二生活。 2、遵守学校行为规范，更好地在班级中发光发热。 3、积极参加学校各项活动，特别是高一时感兴趣却没能参加的社团、志愿者服务等，在高三之前，完成自己的目标。 4、有针对性地选好选修课，有必要结合自己的选科志愿进行选择。 学习计划： 1、语文：讲解暑期练习卷、布置整一学期的常规任务，完成部分的新课文教学，要求背诵一定的古文、现代文篇目。 1、理科(可一细化为某一门学科)以上新课为主，会有大量的新概念、新知识需要学习，能弄清楚概念的，熟练运用公式解题。 2、外语：英语课以牛津英语书为主，配以新世纪版教材。要求背诵课文，积累词汇，目的是为了以后的写作服务。 3、其他学科：新增有地理、另外艺术、生物、政治等会使这一阶段的学习

人教版高中化学必修一第一章第二节第2课时气体摩尔体积.docx

高中化学学习材料 第2课时气体摩尔体积 一、决定物质体积的因素 1．气体体积与物质的量的关系 2．决定物质体积的因素 (1)影响物质体积的因素 ①构成物质的粒子________； ②粒子的________； ③________________。 (2)决定固体或液体体积的主要因素 构成物质的粒子____________和粒子的________。

(3)决定气体体积的主要因素 构成气体的____________和________________。 3．阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有________数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。 二、气体摩尔体积 1．定义：单位____________的气体所占有的________。符号：V m，单位L/mol(或L·mol －1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 2．计算公式：V m＝____________。 3．影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和________。 (2)标准状况下(即______________)，气体摩尔体积约为__________。 知识点1 气体摩尔体积 1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( ) A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少 2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 知识点2 气体摩尔体积的应用 3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为( ) A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2( ) A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积约为22.4 L D．分子数约为6.02×1023 知识点3 阿伏加德罗定律的简单应用 5．下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4 C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2

高中化学教学计划 (1)

2015-2016学年第一学期教学计划 本学期担任高二班的化学教学工作，为更好的做好工作，特制定如下教学计划。 一、指导思想 以化学新课程标准为指引，认真落实学校教学工作计划，以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标，抓好常规教学，夯实基础，不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习和合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务。 二、教学目标任务要求 《有机化学基础》是中学化学教学中的一个重要教学环节，也是高考内容的重点选考部分。它是为对有机化学感兴趣的学生开设的选修模块，该模块的内容主要涉及有机化合物的组成、结构、性质和应用。本学期要从碳骨架上官能团的转化来认识化学反应，这也就是从转化与合成角度认识反应。在教学过程中要关注反应前后化合物之间的关系，能够正推，逆推。 教学目标； 1、贯彻党的教育方针，提高学生的思想道德品质、文化科学知识、审美情趣和身 体心理素质； 2、认真研究和学习高考考试说明，做好高中化学新课程标准的实施工作； 3、全面推进教学改革，确保教学质量稳步提高； 4、培养学生的创新精神和实践能力； 5、、培养学生终身学习的能力和实践能力； 6、使学生掌握化学基本知识，培养学生运用化学知识的能力，从而提高学生学习化学的兴趣； 教学任务要求： 1、有机化学有关烃极其衍生物的知识； 2、有机化学中基本概念和基本理论； 3、有关合成材料的知识； 4、有关糖类、油脂、蛋白质的知识；

5、常见有机物的实验室制法、化学实验基本操作、实验设计与改进； 6、有机化学基本计算； 三、教学重难点 1、使学生建立有机化学概念，使有机化学知识系统化； 2、揭示事物的本质及事物之间的相互联系的规律； 3、有机化学推断题的基本思路； 4、有机化学计算方法的多样性及解题思路的清晰、准确性。 四、教学措施、方法 1、认真做好教学常规，确保教学有效开展。 深入备好每节课，按照课程标准的要求，积极认真地备课、研讨、再备课。多方搜集资料。备课组共同研讨确定学案内容，根据班级具体情况适当调整、共享。部分章节内容制作成教学课件、视频。此项工作上课前两至三天完成。认真上好每节课，积极实践新课程理念，把握好课堂，提高课堂教学的实效性。精心设置习题，合理、分层布置学生作业，书面作业要求全批全改；学生配套教辅不定期抽查，发现问题及时解决，及时反馈。精选每章的测验题，与备课组共同出题，并要达到一定的预期效果。对每一次测试要认真分析，总结，为学生确定合理的目标。? 2、教学过程中注重学习方法的培养。 有机化学学习的一般规律与方法：结构→性质（物理性质、化学性质）→用途→制法（工业制法、实验室制法）→一类物质。教学中要围绕这一主线对各类有机化合物进行详细的讲解。让学生理解，虽然有机化合物种类多，数目巨大，但有规律可遁，有方法可用，并不是生搬硬套，主要是要掌握学习方法。 3、重视直观教学，培养空间思维能力。 立体化学知识在有机化学中起着非常重要的作用，在《有机化学基础》模块中这方面知识涉及较多。在教材中，出现了大量有机化合物分子的立体结构，如果准确掌握这些知识需要学生具有较强的空间思维能力。在教学过程中需要注重使用直观教学手段，如采用模型、观看视频等方法让学生产生感性认识。 4、积极开展实验教学，提高学生学习兴趣? 化学是一门以实验为基础的学科，在教学过程中，积极、认真开展实验教学有助于提高学生的学习兴趣和直观理解，有助于培养学生实验能力。在实验过程中既要注

60课时学完高中物理讲义

60课时学完高中物理讲义 一、电荷、电荷守恒定律1.电荷 自然界存在两种电荷:正电荷、负电荷 2.元电荷:191.610C e-=?,任何带电体的电荷量都为元电荷的整数倍. 3.电荷守恒定律 (1物体有三种起电方式,分别是①摩擦起电;②接触起电;③感应起电.(2电荷守 恒定律 ①内容:电荷既不能被创造,也不能被消灭,它只能从一个物体转移到另一个物体,或从物体的一部分转移到另一部分,在转移的过程中,电荷总量不变. ②意义:电荷守恒定律是自然界的普遍定律,既适用于宏观系统,也适用于微观系统. 4.点电荷 (1点电荷是一种理想化的模型.若带电体之间的距离比它们自身的尺寸大得多,以致带电体的大 小和形状对它们相互作用力的影响可以忽略不计,这样的带电体可以看成点电荷. (2点电荷只具有相对意义,能看做点电荷的物体不一定很小,另外,对点电荷的带电量不作限制.5.正确区分几种电荷的概念 (1正电荷:用丝绸摩擦过的玻璃棒所带的电荷是正电荷.(2负电荷:用毛皮摩擦过的硬橡胶棒所带的电荷是负电荷.

(3元电荷:电荷量为191.610C-?的电荷叫做元电荷.质子和电子均带元电荷电量,但其内部的夸 克带电量可以比元电荷小. (4场源电荷:电场是由电荷产生的,我们把产生电场的电荷叫做场源电荷. (5试探电荷(检验电荷:研究电场的一个基本方法之一就是放入一个带电量很小的点电荷,考 查其受力情况和能量情况,这样的电荷叫做试探电荷或检验电荷. 二、库伦定律 1.内容:在真空中的两个点电荷之间的作用力跟它们两电荷量的乘积成正比,跟它们间的距离的平方成反比,作用力的方向在它们的连线上. 2.公式:122Q Q F k r =,F叫库伦力或静电力,也叫电场力.F可以是引力,也可以是斥力,k是静电 力恒量,其数值与单位的选取有关,公式中各量都取国际单位制单位时,922910N m/C k=??.3.适用条件:①真空;②点电荷.4.理解和应用库伦定律时应注意的问题: (1库伦力具有力的一切性质,相互作用的两个点电荷之间的作用力满足牛顿第三定律. (2在使用公式122Q Q F k r =时,12Q Q、可只代入绝对值计算库伦力的大小,相互作用力的方向根据

高中物理第三章磁场3.1磁现象和磁场教学设计选修3_1

磁现象和磁场 一、设计思想 1．设计思想：这是磁场章节的第一节课，教学过程应重在显示学生对磁这一知识的了解和对磁知识的生活的体验。采用以问题为主线、实验为基础的教学策略，引导学生通过实验形成对磁现象的认识；让学生在获得知识的同时，体验科学探究过程，了解科学研究方法，发展探索自然的兴趣与热情，培养实验探究能力和交流协作能力。 2．理论依据：探究教学理论、《物理课程标准》中的课程基本理念和科学探究及物理实验能力要求。 3．设计特色：本节课是以实验设计和实验操作为主的探究教学，充分重视情景、问题、体验、合作、自主、交流，既有实验现象的观察，又有分析、推理的的过程。还要将实验现象与分析、推理结合起来，既有学生的实验设计过程，又有教师的演示过程，实验手段多样。给教师和学生提供了广阔的动手、动脑和发挥才智的天地。另外本设计注意应用多媒体手段，将大量的图片、影象资料传递给学生，让学生了解中国古代对地磁的应用及其它天体磁场的认识。 二、教材分析 磁现象和磁场是新教材中磁场章节的第一节课，从整个章节的知识安排来看，本节是此章的知识预备阶段，是本章后期学习的基础，是让学生建立学习磁知识兴趣的第一课，也是让学生建立电磁相互联系这一观点很重要的一节课，为以后学习电磁感应等知识提供铺垫。整节课主要侧重要学生对生活中的一些磁现象的了解如我国古代在磁方面所取得的成就、生活中熟悉的地磁场和其他天体的磁场（太阳、月亮等），故本节课首先应通过学生自己总结生活中与磁有关的现象。电流磁效应现象和磁场对通电导线作用的教育是学生树立起事物之间存在普遍联系观点的重要教学点，是学生在以后学习物理、研究物理问题中应有的一种思想和观点。 三、学情分析 磁场的基本知识在初中学习中已经有所接触，学生在生活中对磁现象的了解也有一定的基础。但磁之间的相互作用毕竟是抽象的，并且大部分学生可能知道电与磁的联系，但没有用一种普遍联系的观点去看电与磁的关系，也没有一种自主的能力去用物理的思想推理实验现象和理论的联系。学生对磁场在现实生活中的应用是比较感兴趣的，故通过多媒体手段让学生能了解地磁场、太阳的磁场和自然界的一些现象的联系（如极光、太阳风暴等），满足学生渴望获取新知识的需求。 四、教学三维目标 1、知识与技能 （1）让学生自己总结生活中与磁有关的现象，了解现实生活中的各种磁现象和应用，培养学生的总结、归纳能力。 （2）通过实验了解磁与磁、磁与电的相互作用，使学生具有普遍联系事物的能力，培养观察实验能力和分析、推理等思维能力。 (3)通过直观的多媒体手段让学生熟悉了解地磁场和其他天体的磁场及与之有关的自然提高课堂的 趣味性和教学效果。 现象。 2、过程与方法 学生对物理现象进行分析、比较、归纳，采用老师与学生双向交流感知现象下的物理规律的普遍联系。 3、情感态度价值观 对奥斯特的电流磁效应现象的教育中，要让学生知道奥斯特的伟大在于揭示电和磁的联系，打开了科学中一个黑暗领域的大门。也让学生懂得看似简单的物理现象在它发现的最初过程中是如何的艰难。 五、教学重点：电流的磁效应和磁场概念的形成。 六、教学难点：磁场的物质性和基本性质。 七、教学用具：多媒体，投影仪，手机，发电机模型，磁铁，小磁针，回形针，电源，导线

人教版高中化学必修一 第二章 第三节 第2课时气体摩尔体积 同步测试(解析版)

人教版高中化学必修一第二章第三节第2课时气体摩尔体积1．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( ) A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 C．同温同压下,1 mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 2．标准状况下，下列物质所占体积最大的是( ) A.196 g H2SO4 B.1 mol CO2 C．44.8 L HCl D.6 g H2 3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，4.48 L水中分子的数目为0.2N A B．标准状况下，1.12 L氨气中氢原子的数目为0.05N A C．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为N A。 D．常温常压下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 L 4．下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是( ) ①0.3 mol NH3②标准状况下22.4 L氯气 ③9 mL H2O(4℃) ④0.2 mol H3PO4。 A．①④③② B．④③②① C．②④③① D．①④②③ 5．如果a g某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设N A 为阿伏加德罗常数的值）( ) A.L aN A bc 4. 22 B. L cN A ab 4. 22 C. L bN A ac 4. 22 D. L acN A b4. 22 6．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g．moIˉ1， 该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数的值为N A，则： (1)该气体在标准状况下的体积为_______________L； (2)该气体在标准状况下的密度为________g·Lˉ1； (3)该气体所含的原子总数为________个； (4)该气体的一个分子的质量为____g。 7．通过下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( ) A．物质标准状况下的体积和质量 B．该物质一个分子的真实质量

高中化学课时安排

第一阶段：同步辅导阶段 （共小时） 一、元素周期表（2个小时） 重点掌握内容：元素周期表的结构以及原子结构。 二、元素的性质与原子结构（2个小时） 重点掌握内容：元素的性质与原子结构的关系。 三、核素同位素（2个小时） 重点掌握内容：核素、同位素的概念区分与联系。 四、原子核外电子的排布（2个小时） 重点掌握内容：原子核外电子的排布规律。 五、元素周期律（2个小时） 重点掌握内容：同周期元素金属性和非金属性的递变规律及元素金属性强弱的判断规律。 六、元素周期表和元素周期律的应用（2个小时） 重点掌握内容：元素周期表和元素周期律的综合应用。 七、离子键和离子化合物（2个小时） 重点掌握内容：离子键和离子化合物的概念理解及应用。 八、共价键和共价化合物（2个小时） 重点掌握内容：共价键和共价化合物的概念理解及应用。 九．组织全章复习（包括单元练习题讲评）（2个小时） 重点掌握内容：元素周期表和周期律的综合应用。 十、化学能与热能（2个小时） 重点掌握内容：化学方程式与热量的关系。 十一、化学能与电能—第1课时（2个小时） 重点掌握内容：原电池的原理。 十二、化学能与电能—第2课时（2个小时） 重点掌握内容：原电池的应用。 十三、化学反应速率与限度—第1课时（2个小时） 重点掌握内容：化学反应速率的基本理论知识。

十四、化学反应速率与限度—第2课时（2个小时） 重点掌握内容：影响反应速率的因素及化学平衡状态。 十五、化学反应速率与限度—第3课时（2个小时） 重点掌握内容：化学平衡移动的特点及影响化学平衡的因素。十六、最简单的有机化合物—甲烷（2个小时） 重点掌握内容：甲烷的结构及性质。 十七、烷烃（2个小时） 重点掌握内容：烷烃的性质及命名。 十八、简单的不饱和链烃—乙烯（2个小时） 重点掌握内容：乙烯的结构、性质及用途。 十九、芳香烃—苯（2个小时） 重点掌握内容：苯的结构及苯的性质。 二十、乙醇 重点掌握内容：乙醇的结构及性质。 二十一、乙酸 重点掌握内容：乙酸的结构及 二十二、人类基本营养物质（2个小时） 重点掌握内容：基本营养物质的组成、功能及特征反应。 二十三、开发利用金属矿物（2个小时） 重点掌握内容：常见金属的冶练原理、方法及资源的保护。二十四、海水资源的开发利用（2个小时） 重点掌握内容：海水淡化的方法及从海水中提纯卤素的方法。二十五、资源的合理利用（2个小时） 重点掌握内容：煤、石油、天然气的主要成分及其综合利用二十六、环境保护与绿色化学（2个小时） 重点掌握内容：大气污染的来源、危害及治理。 第二阶段：查漏补缺阶段（针对学生的弱项） （共 28 小时） 一、化学计量——第1课时（2个小时）

高中化学教学计划(完整资料).doc

【最新整理，下载后即可编辑】 2008-2009学年度上学期教学工作计划 高一年级化学学科邓海燕老师 一、指导思想 以贯彻教育部和省教育厅有关新课程改革的精神为基础,以《普通高中化学课程标准(实验)》为指导,进一步提高我校高中化学教学质量,以学生发展为本,在学校领导,学校职能部门和化学教研组的领导下,严格执行学校的各项教育教学制度和要求,认真完成各项任务。坚持以提高教学工作质量为重点，切实加强教学研究和教改实验工作，进一步改进课堂教学方法，大力培养学生的学习能力、创新精神和综合素质。 二、教材分析；教学重、难点 新课程要求以学生的发展为核心，让学生掌握和形成未来发展所必备的化学基础、人文精神、实践能力和创新意识的培养；必须有利于学生自主、创造性地学习化学，有利于学生自主、多样、持续、有创造性的发展。 教学重点： （1）基本理论的重点是氧化还反应、离子反应及物质的量等基本概念（特别是物质的量），要注重化学用语的应用，化学计算技能的形成和提高。 （2）元素化合物知识的重点是钠、过氧化钠及氯气的相关性质，氯气的制备，关键是灵活运用有关知识解决实际问题的能力。 （3）实验技能为一定量物质的量浓溶液的配制 教学难点： （1）氧化还原的基本概念及应用。 （2）物质的量概念的建立及计算。 本学期是学生从初中进入高中的第一学期，学生需要一段时间的磨合才能适应新的环境，教师要协助班主任逐渐让学生从过分关怀的初中阶段改变过来，以培养学生自己独立解决问题的能力。其次，要较快解决高中课时容量与难度比初中大，教师的教学节奏比初中会快，作业比初中多的现状，以尽快适应高中的学习生活。

三、学情分析 本学期任教高一年级两个班，共有学生一百多人，基础差、底子薄，想让他们对化学有兴趣并学好化学，任务相当艰巨。本学期是学生从初中进入高中的第一学期，学生需要一段时间的磨合才能适应新的环境，教师要协助班主任逐渐让学生从过分关怀的初中阶段改变过来，以培养学生自己独立解决问题的能力。其次，要较快解决高中课时容量与难度比初中大，教师的教学节奏比初中会快，作业比初中多的现状，以尽快适应高中的学习生活。对于高一新班，科任教师的首要任务是要培养学生良好的学习习惯，并让他们明确知晓化学教师对他们的基本要求，知道他们可以做什么，不可以做什么。如规定要课前预习，课后复习，特别是没有预习时是不允许进实验室进行学生实验的，没有理由是不能不交作业的，上课有问题只要举手示意就可以提问的等。要求学生准备好听课笔记，最好准备一本相关教辅书籍等。对化学特别有兴趣且学有余力的学生，将会利用业余时间对其进行加强培训。利用学生对教师的亲近，让他们亲其师，信其道。 四、教学目标 1、面向全体学生，坚持全面发展，进一步提高学生的思想道德、文化科学、审美情趣；通过化学绪言中化学史及第一章化学新能源的学习，培养学生爱国主义精神与创新意识及辩证唯物主义观点；针对高一新生求知欲望强烈的特点，要逐步引导学生树立远大理想，立志为祖国化学化工事业的发展作出新贡献。 2、通过化学反应及其能量变化、物质的量等量论化学基本概念和基本理论的学习，培养学生良好辩证思维能力与逻辑推理能力；通过碱金属、卤素的学习，培养学生良好的观察能力、思维能力、分析问题与解决问题的能力以及基本化学实验技能。 3、本学期通过有关化学基本概念和元素基础知识的学习，首先让学生掌握物质的量这一基本概念并能灵活运用；其次，通过氧化还原反应、离子反应知识的学习，要让学生牢固掌握化学用语的使用。要通过物质的量浓度溶液的配制、碱金属和卤素性质的实验深化对有关元素化合物及化合物性质的理解。 五、教学措施和方法 1、坚持按教学计划授课，科学安排教学内容，不随意拓宽

高中物理 4.2《实验：探究加速度与力、质量的关系》教学设计 新人教版必修1

《实验：探究加速度与力、质量的关系》教学设计【教学目标】 一、知识与技能 1．理解物体运动状态的变化快慢即加速度大小与力有关，与质量也有关。 2．通过实验探究加速度与力和质量的定量关系。 3．培养学生动手操作能力。 二、过程与方法 1．指导学生半定量地探究加速度与力和质量的关系，知道用控制变量法进行实验。 2．引导学生自己设计实验，并根据设计进行实验。 3．对实验数据进行处理，并能根据数据结果得出结论。 三、情感、态度、价值观 1．通过实验，培养实事求是、尊重客观规律的科学态度。 2．通过探究激发学生的求知欲和创新精神。 3．培养与人合作的团队精神。 【教学重点】 1．控制变量法的使用。 2．如何提出实验方案，并使实验方案合理可行。 3．实验数据的分析和处理。 【教学难点】 1．在老师引导下提出切实可行的实验方案。 2．实验的操作过程。 【教学用具】 多媒体课件，小车（20辆，每辆车上贴上质量为200g，贴上“参照车”与“实验车”字样），一端带有滑轮的长木板（20个），一次性小塑料口杯及棉线套（20个，质量可忽略），50g规格钩码10盒（每盒10个），托盘天平砝码20盒，刻度尺（米尺），线绳若干，铁文件夹10个，计算机和大屏幕投影系统一套，计算器。 【教学要求】 上课地点为实验室，共分成10组，五个学生一组，每组男、女生都要有，选出组长一名。每组桌上贴上组号，每个学生发学案一张，每组同学带课本，计算器，铅笔。 【课时安排】 2课时（第1课时探究实验方案，第2课时实验操作、分析实验数据、得出结论） 【教学过程】 一、第1课时：设计实验方案（教师组织学生讨论并回答学案上的问题） 问题1：本节课研究物体运动的加速度大小跟什么有关，请同学们先猜一猜加速度大小跟什么有关？ 教师注意：学生可能猜出质量和力以外的因素，教师引导或告之本节课只探究加速度与力和质量的关系。 问题2：请同学们猜一猜加速度与力、质量有什么关系，列举出实例。 如果学生说不出实例，教师可以列举以下典型的例子：绿灯亮后，摩托车先冲出，然后小轿车，最后载重货车，说明质量大加速度小；方程式赛车的发动机功率大，启动快，加速度大，说明力大加速度大。

版新教材高中化学第2章第3节第2课时气体摩尔体积教案新人教版必修第一册

版新教材高中化学第2章第3节第2课时气体摩尔体积教案新人 教版必修第一册 第2课时气体摩尔体积 学业要求核心素养对接 1.了解气体摩尔体积的含义和应用。 2．能运用气体摩尔体积进行简单计算。 1.在微观与宏观转换中提升对气体摩尔体积 概念的理解。 2．通过分析、推理认识气体摩尔体积的构成 要素及其相互关系。 [知识梳理] 知识点一决定物质体积大小的因素 气球在挤压下体积很容易变小，而铅球在挤压下体积很难发生变化，为什么会这样，带着这个问题完成下面知识点： 1．物质体积大小的影响因素 结论： (1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同； (2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都相同。 2．阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。T、p相同： n1 n2 ＝ V1 V2

提醒：由于气体体积受温度和压强的影响较大，温度和压强不同时，体积相同的两种气体的物质的量不一定相同，所含的分子数也不一定相同。 知识点二气体摩尔体积 用打气筒给篮球打气时，气体源源不断的被打进去，而篮球的体积不发生变化，气体都去哪儿了？气体的体积与什么因素有关？ 只有气体才具有的性质 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处环境的温度和压强。 微判断 (1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同。( ) (2)同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L。( ) (3)0.5 mol H2的体积约是11.2 L。( ) (4)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 ( ) (5)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。( ) (6)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。( ) 答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√ 微训练 1．下列说法正确的是( ) A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol气体的体积约为44.8 L 答案 B