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2020年上海市嘉定区高三化学一模试卷(含答案)

2019学年嘉定区第一学期高三化学教学质量检测试卷

请在答题卷上答题。满分100分，考试时间60分钟。

相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Ｓ-32 I-127 Cu-64

一.选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）

1．下列关于氯气性质的描述错误的是

A．无色气体B．能溶于水C．有刺激性气味D．光照下与氢气反应2．符号“2p”没有给出的信息是

A．能级B．电子层C．电子亚层D．电子云在空间的伸展方向3.下列烷烃命名错误的是

A．2-甲基戊烷B．3-乙基戊烷C．3,4-二甲基戊烷D．3-甲基己烷4．同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是

A．34S原子核内的中子数为16 B．16O与18O的核电荷数相等

C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H+质量与1H+的质量相同

5．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A、1s22s22p63s23p1

B、1s22s22p3

C、1s22s22p2

D、1s22s22p63s23p4

6．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是

A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质

C．可能是有机物D．可能是离子晶体

7．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的

A B C D

8．下列制绿矾的方法最适宜的是

A．与稀B．屑与稀

C．与稀D．与粉

9．下列离子能大量共存是

A．H+ 、AlO2- 、CO32- B．K+、Ba2+ 、SO42-

C．NH4+ 、OH- 、NO3- D．Fe3+ 、NO3- 、Cl-

10．X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

11．钢铁在海水中的腐蚀过程如右图所示，有关说法正确的是

A．该腐蚀过程为析氢腐蚀

FeO H SO

Fe H SO

Fe OH

()

H SO

Fe SO

243

()Cu

B．正极的反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH—

C．碳上发生的是氧化反应

D．若该钢铁上焊有铜钉，其被腐蚀的速率将减小

12．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是

A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)

B．元素X有-4，+2、+4等多种价态

C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物

13．下列装置不能达到相应实验目的的是

A．收集氨气B．提纯工业乙醇C．制取少量CO2D．测定乙醇结构

14．已知将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是：

CH3OH(g)＋1/2O2(g)→ CO2(g)＋2H2(g)＋192.9 kJ

下列说法正确的是

A．1 gCH3OH(g)完全燃烧放出192.9 kJ的热量

B．1 molCH3OH(l)完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ

C．图中甲为CH3OH(g)＋1/2O2(g)，乙为CO2(g)＋2H2(g)

D．CH3OH转变成H2的过程需要吸收能量

15．25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断错误的是

A．粒子种类不同B．c(Na+)前者大于后者

C．c(OH﹣)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，c(CO32﹣)均增大

16．将1 mol H2（g）和2 mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q>0)。HI的体积分数HI% 随时间变化如曲线（Ⅰ）所示，若改变反应条件，HI% 的变化如曲线（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是

A．恒温条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒容条件下升高温度

D．恒温条件下，扩大反应容器体积

17．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，有关说法错误的是

A．布洛芬的分子式为C13H18O2

B．布洛芬与苯乙酸是同系物

C．1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应

D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种

18．某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：

HI%

（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。

根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是

A．Fe3+和Cl- B.Na+和SO42- C.Fe3+和SO42- D.Na+和Cl-

19．有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是

A．实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量

B．称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热

C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却

D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止

20.某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH-浓度也相等），下列说法正确的是

A．c(HCl)> c(CH3COOH) B．c(Cl－)= c(CH3COO－)

C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多

D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多

二、综合分析题（60分）

（一）（15分）氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响。如氧气、水、二氧化硫等。

21．氧族元素原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是__________;

硫单质常见形式是S8，它的摩尔质量是_________________;Se是人体不可或缺的微量元素，它在周期表中的位置是_____________________________________,Se原子最外层轨道表示式_________________________________

22．在氧、硫、硒（Se）、碲（Te）元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为________________________（用离子符号表示）。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应_____________________________________________________________________

23．氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____ A．氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱

B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小

C．其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强

D．其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次增强

24．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水。

__Na2SO3+__KIO3+__H2SO2SO4+__K2SO4+__I2+__ H2O配

平该反应，

若反应中有0.5mol电子转移，则生成的碘是___________g。

25．从右图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是___________________

(二)（本题共15分）

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a 装置来制备。

完成下列填空：

26.a 装置中玻璃仪器除导管和试管外还有___________________________________仪器。 27．实验时，通常加入过量的乙醇，原因是：

___________________________________________________________________________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，

原因是：___________________________________________________________

浓硫酸用量又不能过多，原因是__________________________________________________。 28.饱和Na 2CO 3溶液的作用是_____________________________________________________。

29.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_______________、_________________，然后分液。这样得到的乙酸乙酯是粗产品，要进一步提纯精制，通常先用饱和食盐水洗涤除去少量Na 2CO 3溶液，再用饱和CaCl 2溶液除去少量________________

30.若用b 装置制备乙酸乙酯，其缺点有_____________、_____________________________。 (三)（本题共15分）

已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应：

CO + H 2O H 2 +CO 2 + Q

31．该反应的平衡常数表达式为：_____________________________________。在5 L 盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10 s 后，生成了氢气0.4 g ，则此10 s 内CO 的平均反应速率为v (CO) = ___________________。

32．在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是_________ A ．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定 B ．CO 2的生成速率与H 2O 蒸气的生成速率之比为1 : 1 C ．CO 、H 2O 、H 2

、CO 在容器中的物质的量浓度保持不变 D ．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变

33．在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：

A．在第20 s时将容器体积缩小至B．在第20 s时，向容器中注入少量的

原来的一半后压强变化图CO气体后正逆反应速率变化图

34．某化学小组在做澄清石灰水导电性实验时，发现石墨两极产生气体，溶液出现白色浑浊，请根据已有知识推测，两极产生的气体可能是__________________，白色浑浊是__________。

为验证白色浑浊物的成分，该同学向白色浑浊液体中加入盐酸，没有观察到气泡产生。他们继续实验，将浑浊的液体倒入密闭容器，通过注射器注入稀盐酸，并用二氧化碳传感器来测定装置中二氧化碳含量的变化，装置和图像如下图所示：

请解释上述现象并分析产生白色浑浊可能的原因

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________。

(四)（本题共15分）

根据图示回答第35—40题：

35．写出E的名称_____________，G 的结构简式______________________________________。

36．反应条件Ⅱ的试剂________________，反应的类型：___________。

37．反应②的化学方程式（包括反应条件）是____________________________________。

38．F和G反应有许多副产物，写出两种主要的副产物的结构简式：

_______________________________________________________________________________。

39．将大量的A通入浓溴水中，观察到的实验现象是：

_____________________________________________________，获取生成有机物的方法是：________________ (填操作名称)

40．F是一种重要的工业原料，利用它可制得多种有机物质。请完成由一氯乙烷合成F的路线图（合成路

线常用的表示方式为：A B

反应条件反应条件

目标产物）

2019学年第一学期嘉定区高三化学教学质量检测试卷参考答案一、选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 A D C B A A D B D C

题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 B C A C A C D D C B

二、综合分析题（60分）

(一)（本题共15分）

21．（4分，每空1分）

硫（写元素符号不得分）256g/mol（没写单位不得分）第四周期VI A族

4s 4p

22．Te2–>Se2–>S2–>O2–（2分）

SO2+ H2O H2SO3 2H2SO3+O2 →2H2SO4（2分）

23．AC （2分，漏选一个得1分，错选不得分）

24．5Na2SO3+2KIO3+1H2SO45Na2SO4+1K2SO4+1I2+1 H2O(2分)，

12.7(1分)

25．除水外，随着原子序数递增，氧族元素氢化物的沸点也递增（2分）

(二)（本题共15分）

26.酒精灯、干燥管(2分)

27.增大乙醇浓度，使平衡右移，增大乙酸转化率(2分，给分点“增大乙酸转化率”)

浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。(2分)

浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。(1分)

28.中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解(3分，一点1分)

29.振荡、静置(2分)，乙醇(1分)

30原料损失较大、易发生副反应(2分，写“不便控温”也得分)

(三)（本题共15分） 31．K =

)

()()

()(222CO c O H c CO c H c （2分，没有写“K ”扣1分）

0.004mol/L·s （2分，没有单位不得分）

32．BC （2分，漏选一个得1分，错选不得分） 33．

34. H 2、O 2(2分)，碳酸钙（1分，碳酸钙必写，氢氧化钙可写可不写）

澄清石灰水浓度小，产生碳酸钙的量少，滴加稀盐酸后产生的二氧化碳也很少，二氧化碳能溶于水，故无法观察到明显气泡。二氧化碳传感器表明随着反应的进行，二氧化碳的量在增加，证明白色浑浊物是碳酸钙。阳极产生的氧气与石墨电极中的碳反应，生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，出现白色浑浊。(2分)

(四)（本题共15分）

35.聚氯乙烯（1分）， 36.NaOH 水溶液，加热（1分），取代反应（1分） 37.

38.

，

(2分，合理就给分)

39.溴水褪色，溶液分层，上层无色，下层油状液体（2分，给分点“褪色”、“分层”），分液（1分） 40.（4分）

NaOH 醇溶液溴水 NaOH 水溶液

CH 3CH 2Cl CH 2=CH 2 CH 2BrCH 2Br HOCH 2CH 2OH

加热加热

2019东城区高三化学一模考试试题(终)

北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4 理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 6. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂 C. 甘油——作护肤保湿剂 D. 明矾——我国古时用于除铜锈 7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．浓硫酸与铜反应制取SO 2 B．浓氨水与生石灰反应制取NH3 C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 D．过氧化钠与水反应制取O2 8.对下列过程的化学用语表述正确的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+ B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+ 9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是 A. 表中数字代表元素的原子序数 B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构 C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族

10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构：以下说法不正确．．．的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体 B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置 C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关 D ．以和为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应 11. 高炉炼铁过程中发生反应： Fe 2O 3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是 A ．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量 B ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO) D ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ，则用CO 表示该反应的平均速率为 mol/(L ·min) 12. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO 42-的含量，数据如下：下列说法不正确．．．的是 A. 控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B. 反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HNO 2 C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关 D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成

高三化学模拟试卷(附答案)

高三化学模拟试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）（）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺（）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）（）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于Ａ．芳香族化合物Ｂ．苯甲酸的同系物Ｃ．易溶于水的有机物Ｄ．易升华的物质（）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （）8．下列离子方程式中正确的是Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3

高三化学模拟试卷及答案

高三化学模拟试卷及答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：MZ 11.下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是 12.25℃时，向10 mL 0.l mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是 A.A点溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－) B.HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度 C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4 D.D点溶液中，c(Na＋)>c(C2O42－)>c(HC2O4－)>c(OH－)>c(H＋) 13.电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是

河北省石家庄市2018届高三化学下学期4月一模考试试题

一模考试试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 第I 卷(选择题共126分) 一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是 8、2SO 2(g)十O 2(g)=2SO 3(g) △H =-198kJ·mol -1，在V 2O 3存在时，该反应机理为: V 2O 3+ SO 2-→+2VO 3+ SO 3(快) 4VO 2+O 2→2 V 2O 3(慢) A.反应速率主要取决于V 2O 3的质量 B.VO 2是该反应的催化剂 C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D.升高温度，该反应的△H 增大 9、UrolithinA 是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A.分子式为C13H6O4 B.所有原子一定处于同一平面上 C.苯环上的一氯代物有3种 D.1mol 该有机物与H 2反应时，最多消耗6mol H 2 10、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与X 形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y 的氧化物为碱性氧化物，X 、Y 、Z 三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法正确的是 A.原子半径：W

11、已知:2FeSO 4·7H 2 O　高温 Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑+14H 2 O↑，用下图所示装置检验FeSO 4 ·7H 2 O的所有分解产物，下列说法不正确的是 A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO 4、Ba(NO 3 ) 2 溶液、品红溶液 B.实验时应先打开K，缓缓通入N 2 ，再点燃酒精喷灯 C.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红 D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶 12、工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A.碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流 B.通电一段时间后，溶液的pH减小 C.通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜 D.可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度 13、常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A.常温下，K a (HA)约为10-5 B.M、P两点容液对应的pH=7 C.b=20.00 D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-) 26、(14分)AgNO 3 是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。

2015年浦东新区高三化学一模试卷(含答案)

浦东新区2014学年度第一学期期末质量测试高三化学（2015.1）考生注意： 1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H -1 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Fe -56 Cu -64 Ag -108 I -127 Ba -137 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1．下列物质的用途利用其物理性质的是 A ．草酸用作还原剂 B ．生石灰用作干燥剂 C ．苯用作萃取剂 D ．铁粉用作抗氧化剂 2．下列关于氨分子的化学用语错误的是 A ．化学式：NH 3 B ．电子式： C ．结构式： N H H H D ．比例模型： 3．铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素133 55Cs ，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素 134 55Cs 、137 55Cs 。下列有关说法正确的是 A ．铯元素的相对原子质量约为133 B ．134 55Cs 、137 55Cs 的性质相同 C ．134 55Cs 的电子数为79 D ．134 55Cs 、137 55Cs 互为同素异形体 4．有关氮原子核外p 亚层中的电子的说法错误的是 A ．能量相同 B ．电子云形状相同 C ．自旋方向相同 D ．电子云伸展方向相同 5．已知铍（Be ）与铝的性质相似。则下列判断正确的是 A ．铍遇冷水剧烈反应 B ．氧化铍的化学式为Be 2O 3 C ．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 D ．氯化铍水溶液显中性 H N H ．．．．．． H

2018年上海嘉定区高中排名

2018年上海嘉定区高中排名 1、交大附中嘉定分校上海交通大学附属中学嘉定分校坐落于嘉定区嘉定新城，是一所由上海市教委、上海交通大学、上海市嘉定区人民政府按照海市实验性、示范性高中标准共同创办，上海交通大学附属中学承办的寄宿制高中。2009年11月25日，在沈晓明副市长的领导和见证下，嘉定区人民政府、上海交通大学、上海市教委就交大附中在嘉定新城承办分校达成共识，签订了上海交通大学附属中学嘉定分校合作办学协议书。嘉定分校与本部实行一体化运作（一个法人、二个招生代码），实施教育资源共享、教学管理方法同步、整体综合联动的操作模式。分校共设24个班级（另附国际部12个班级），办学主体是嘉定区教育局。学校占地面积150亩，建筑面积65700平方米，绿化率达35%，拥有教学实验楼、图书馆、多功能厅、游泳馆、篮球馆、音乐厅等现代化的教学设施和温馨舒适的各类生活设施。 2、嘉定第一中学上海市嘉定区第一中学创办于1926年，1958年被命名为首批上海市重点中学，1985年初高中脱钩，学校改办高级中学，2005年被命名为首批“上海市实验性示范性高中”。学校现有38个教学班（其中8个新疆班），约1500名学生,205名教职工(其中教师151名)。学校占地162亩，建筑总面积5万余平方米。 3、嘉定第二中学上海市嘉定区第二中学是一所与共和国同龄的具有浓郁文化底蕴的区重点中学。学校经过六十多年办学实践的积淀和提炼，形成了“文化立校、格物修身”的办学理念，致力于培养“有公*识、有文化素养、有国际视野，和谐发展”的一代新人，努力建设“教师队伍高素质，教育教学高质量，管理运作高效率，校园文化高品位，办学条件高标准”的现代化高中。学校现有专任教师112人，其中市特级教师1名，市德育管理实训基地主持人1名，区学术技术带头人1名，区名师工作室领衔人2名，区学科带头人4名，区骨干教师6名。 4、上外嘉定外国语实验高中

上海市重点中学排名

上海市重点高中排名:括号内为一本上线率第一档（4大名校）：(99)、、、第二档8所一流一等市重点：(89)、(87)、南洋模范(83)、(85)、、上海市实验(83)、、、（84）、、格致中学第三档8所一流二等市重点:松江二中、市西中学、曹杨二中、市北中学、进才中学位育中学、第四档8所一流三等市重点：向明中学、市二中学、市三女中、华师大一附中、育才中学、杨浦高级中学、晋元中学第五档8所二流一等市重点：行知中学、闵行中学、嘉定一中、敬业中学、洋泾中学、大境中学、北郊中学、吴淞中学、第六档9所二流二等市重点：新中中学、青浦中学、奉贤中学、南汇中学、金山中学、崇明中学、卢湾中学、徐汇中学第七档9所二流三等市重点：回民中学、上大附中、光明中学、南洋中学、宜川中学、同济一附中委属重点中学：华师大二附中、上海中学、复旦附中、交大附中、上师大附中、市实验学校、上外附中；以下是各个区比较好的高中：黄浦区：格致中学、大同中学、大境中学、光明中学、敬业中学、市八中学；卢湾区：向明中学、卢湾中学、李惠利中学；徐汇区：南洋模范中学、市二中学、位育中学、南洋中学；长宁区：延安中学、市三女中、天山中学、复旦中学、建青实验学校；静安区：市西中学、育才中学、民立中学、市一中学；普陀区：曹杨二中、晋元中学、宜川中学；闸北区：市北中学、新中高级中学、风华中学、六十中学、彭浦中学；虹口区：华师大一附中、复兴高级中学、澄衷中学、北虹中学、虹口中学、继光中学、北郊中学；杨浦区：控江中学、杨浦高级中学、同济中学、建设中学、中原中学、同济大学一附中、延吉中学、市东中学；闵行区：七宝中学、闵行中学；

高三一模化学考试总结.

高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题：学生基础知识不扎实，有的学生不能灵活运用所学知识，有一些类型的题目学生没有见过，不知该从何入手，导致得分太低，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。一、对学生学习引导的反思高中的化学是一门很重要的学科，但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透，逐步提高。通过降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的形成过程，只靠生硬的讲解，只重视告诉结论，讲解题目，这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。二、对教学目标的反思首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。三、对教学方法的反思

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

2019—2020学年上海市嘉定一中第一学期高三年级测试二高中化学

2019—2020学年上海市嘉定一中第一学期高三年级测试二高中化学化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mg 24 Al 27 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 Mn 55 Co 59 Li 7 Rb 85 Cs 133 一、单项选择 1．不久前，我国的〝嫦娥〞已去探月，据科学家推测月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2 He，而在地球上氦元素要紧以4 2 He的形式存在，以下讲法中正确的选项是〔〕 A．3 2He 和4 2 He 互为同位素B．4 2 He 比3 2 He 多一质子 C．4 2He 原子核内有4个中子D．3 2 He 和4 2 He 互为同位素异形体 2．把以下4种X的溶液：①10mL 2mol/L;②20mL 2mol/L;③10mL 4mol/L;④20mL 3mol/L，分不加进4个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，现在X和盐酸和缓地进行反应，那么各烧杯中反应速率大小关系正确的选项是〔〕 A．①<②<③<④B．①<②=③<④C．①=②<④<③D．①=③<②=④ 3．以下各组物质中，不能按〔〝→〞表示一步完成〕关系相互转互的是〔〕选项 A B C D a HNO3 S C FeCl2 b NO H2S CO Fe(OH)2 c NO2 SO2 CO2 Fe(OH)3 4．以下各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区不的是一组是〔〕A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2K2CO3 B．BaCl2Na2SO4(NH4)2SO4KOH C．AgNO3NaCl KCl CuCl2 D．Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4 NH4Cl 5．以下有关碳族元素的讲法错误的选项是〔〕

临沂市高三化学一模试题(有答案)

2019年临沂市高三化学一模试题（有答案）可能用到的相对原子质量：HI C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75. 第I卷(选择题共42分) 选择题(本题包括14小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是 A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质 B.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 C.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料 D.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 2.下列有关叙述正确的是 A.非金属氧化物一定为酸性氧化物 B.和互为同位素，化学性质相似 C.根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.已知红磷比白磷稳定，则 3.下列有关实验的叙述正确的是 A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 B.实验室可用右图所示装置制取饱和氨水 C.硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏

小 4.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是 A.SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同 B.Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末 C.既能与酸反应;又能与碱反应的物质都是两性化合物 D.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质 5.某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是 A.与乙酸互为同系物 B.含有两种含氧官能团 C.可使溴的四氯化碳溶液褪色 D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应 6.制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是 A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 B.反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I CI C.KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键 D.制备KIO3的反应中氯元素被还原 7.下列说法正确的是 A.N和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强 B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 C.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

2021届上海市嘉定区嘉定一中高三(上)期中物理试题(解析版)

嘉定一中高三第一学期期中物理试卷（满分100分，60分钟完成）一、选择题（共40分，1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个正确选项） 1. 元电荷是（） A. 质子的带电量 B. 质子 C. 电子 D. 中子【答案】A 【解析】【分析】【详解】元电荷是电子或质子所带的电荷量，不是实物粒子。故选A。 2. 比较几位运动员百米赛跑快慢应采用物理量（） A. 加速度 B. 平均速度 C. 瞬时速度 D. 最大速度【答案】B 【解析】【分析】【详解】A．加速度是描述速度变化快慢的物理量，不能用来比较几位运动员百米赛跑快慢，故A错误；B．平均速度是描述一段时间内物体运动的快慢，则比较几位运动员百米赛跑快慢时应用平均速度，故B正确； C．瞬时速度是描述某一时刻或某一位置的运动快慢，不能用来比较几位运动员百米赛跑快慢，故C错误；D．最大速度是运动过程中某一时刻的瞬时速度，不能用来比较几位运动员百米赛跑快慢，故D错误。故选B。 3. 地铁车头拉着车厢前进，车头对车厢的拉力大小F1，车厢对车头的拉力大小F2，则（） A. 匀速时F1=F2，加速时F1=F2 B. 匀速时F1=F2，加速时F1＞F2 C. 匀速时F1＞F2，加速时F1=F2 D. 匀速时F1＞F2，加速时F1＞F2 【答案】A 【解析】

【分析】【详解】车头对车厢的拉力大小F1与车厢对车头的拉力大小F2是一对作用力与反作用力，因此无论是加速还是匀速，大小始终相等；故选A。 4. 如图所示，细线栓住玩具小船，小船在引擎的驱动下在水面上做匀速圆周运动，牵引力F牵与水的阻力f 都沿圆弧切线方向，使小船速度方向不断改变的力是（） A. 牵引力F牵 B. 细线对小船的拉力T C. 水对小船的阻力f D. 水对小船的浮力F浮【答案】B 【解析】【分析】【详解】向心力是指向圆心的合外力，产生的作用效果是不断改变速度方向，由于牵引力F牵与水的阻力f 都沿圆弧切线方向，重力和浮力沿竖直方向，因此使小船速度方向不断改变的力是细线对小船的拉力T；故选B。 5. 如图所示，水平放置在水中的玻璃板，用弹簧秤拴着从容器底部缓慢向上拉出水面，则弹簧秤读数最大的时候玻璃板在（）

2016-2017年高三化学一模试题(含答案)

2016-2017年高三化学一模试题(含答案) 东北育才高中部2016-2017学年度高三学年第一次模拟考试化学科试卷时间：90分钟满分100分命题人：高三备组可能用到的相对原子质量：H-1 -12 N-14 -16 Na-23 Al-27 S-32 l-3 a-40 Fe-6 u-64 Ag-108 一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共0分） 1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．l27、P2、S3、2均属于酸性氧化物 B．Na2、Na22为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是（） A．10L质量分数为98%的H2S4，用10L水稀释后，H2S4的质量分数大于49% B．配制01l/L的Na23溶液480l，需用00l容量瓶．在标况下，将224L氨气溶于1L水中，得到1l/L的氨水 D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na22和Na2，

使溶液均恰好饱和，则加入的Na22与Na2的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） 3．已知NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(H-H)的下列说法中错误的是（） A．90g草酸中共用电子对数目为09NA B．90 g草酸被Nal氧化生成2，转移的电子数为02 NA ．90 g草酸溶于水，其中242-和H24-的微粒数之和为01NA D．90g草酸受热完全分解为2、、H2，标况下测得生成的气体体积为448 L 4．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．72 g a2晶体中阴离子和阳离子总数为03 NA B．在标况下，224LHF和224L2H4原子个数比为1:3 ．将1 l NH4N3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA D．01 l H22分子中含极性共价键数目为03 NA ．2 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、＋、n－4、2－3 B．(H＋)＝1×10－13 l•L－1的溶液中：g2＋、u2＋、S2－4、N－3 ．01 l•L－1 NH4H3溶液中：＋、Na＋、N－3、l－ D．01 l•L－1 Fel3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SN－、S2－4 6．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）

长宁区高三化学一模试卷和答案

长宁区2010学年第一学期高三化学学科期末质量抽测试卷请在答题卷上答题。满分l50分，考试时间120分钟。相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 第I卷(共66分) 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上） 1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 2.下列有关表述正确的是 2s 2p A. N 原子的价电子轨道表示式： B．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na++H++CO32- C．羧基的结构式： D. 明矾的化学式为 KAlSO4·12H2O 3.下列有机物命名正确的是 A. 2-甲基-3-丁炔 B. 2-甲基-1-丙醇 C. 2—甲基丁烷 D. 二氯丙烷 4. 把少量CO2分别通入到浓度相同且为0.1mol/L的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液；④Na2CO3溶液，预计可能观察到白色沉淀的溶液是 A.①、②和④ B.只有② C.②和③ D.②和④ 5.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是 A．过氧化钠固体B．苯酚晶体 C．硫酸亚铁晶体D．亚硫酸钠固体二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上） 6．下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是 A．装置①常用于分离互不相溶 ↑↓↑↑↓

2019海淀区高三化学一模试题

海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合能力测试（化学）2019.4 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 6．下列用品的主要成分及其用途对应不正确．．．的是 7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不．正确．．的是 A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈 B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连 C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e－=== 4OH- D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=== Fe3+ 8．下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇 C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸 D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物 9．下列解释事实的方程式正确的是 A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 === Na2O2 B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)△ 2 O3＋3H2 D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）

11. 已知重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液中存在如下平衡： Cr 2O 72-（橙色）+ H 2O 2H ＋ + 2CrO 42-（黄色） ① 向2 mL 0.1 mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液中滴入3滴6 mol·L -1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H 2SO 4，溶液由黄色变为橙色。 ② 向2 mL 0.1 mol·L -1 酸化的K 2Cr 2O 7溶液中滴入适量(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr 2O 72- + 14H ＋ + 6Fe 2+ === 2Cr 3+(绿色) + 6Fe 3+ + 7H 2O 。下列分析正确的是 A ．实验①和②均能证明K 2Cr 2O 7溶液中存在上述平衡 B ．实验②能说明氧化性：Cr 2O 72- > Fe 3+ C ．CrO 42-和Fe 2+在酸性溶液中可以大量共存 D ．稀释K 2Cr 2O 7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 12．某温度下，将6 mol CO 2和8 mol H 2 充入2 L 密闭容器中发生反应CO 2(g) +3H 2 (g) CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH < 0，容器中H 2 的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度 B. 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气 C. 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5 D. 从反应开始至a 点，ν(CO 2) = 0.6 mol·L -1·min -1 25．（17分）PHB 树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K 是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下： CH=C COOC 2H 5 COOC 2H 5 CH CH 2H 5COOC 2H 5 (H) CH CH 2 C O O O CH CH 2 CH 3C O CH 3 … …) （C 10H 10O 4）（C 11H 11O 2N ）已知： ① RCN H 2O/H + RCOOH ② KMnO 4/H + RCOOH +RCH=C R ＇ R C R O ＇＂＇＂R 、R 、R 代表烃基

高三化学模拟试题附答案

高三化学模拟试题说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟．２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回．可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．

2020-2021学年上海市嘉定区第一中学高二上学期第一阶段考试数学试题(解析版)

2020-2021学年上海市嘉定区第一中学高二上学期第一阶段考试数学试题一、单选题 1．已知a b c d ?? ??? 为单位矩阵，则向量()m a b =,的模为（）． A ．0 B ．1 C ．2 D 【答案】B 【分析】根据n 阶单位矩阵的定义，可知1,0a d b c ====，即()1,0m =，即可求得结果【详解】根据单位矩阵的定义，主对角线上的元素都为1，其余元素全为0的n 阶矩阵称为n 阶单位矩阵，可知1,0a d b c ====，则()(),1,0m a b == 所以()1,01m == 故选：B. 【点睛】关键点睛：本题考查单位矩阵及求向量的模，解题的关键是熟悉单位矩阵的定义，考查学生的逻辑推理能力，属于基础题. 2．已知a ，b 为两个非零向量，命题甲：a b a b -=+，命题乙：向量a 和b 共线，则甲是乙的（）． A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．非充分非必要条件【答案】A 【分析】若()2 2 cos ,//1a b a b a a b a b b a b -=+?-=+?=-?，即甲可以推出乙，故充分性成立；但,a b 同向共线时，a b a b -<+；,a b 反向共线时， a b a b -=+，即乙推不出甲，故必要性不成立. 【详解】若a b a b -=+，则()2 2 a b a b -=+，整理得 2 2 2 2 +c 2,2os a a b a b a b a b b +-=+，即c 22os ,a b a b a b -=，

即cos ,1=-a b ，则//a b ，即甲可以推出乙，故充分性成立；若//a b ，当,a b 同向时，a b a b -<+；当,a b 反向时，a b a b -=+，即乙推不出甲，故必要性不成立，所以甲是乙的充分不必要条件；故选：A 【点睛】关键点睛：本题考查充分必要性条件的判断，向量数量积与向量共线，向量模长的运算，解题的关键是熟悉向量积公式cos ,a b a b a b ?=，及向量模长公式 2a a =的运用，考查了学生的逻辑推理与转化能力，属于基础题. 3．标准对数远视力表（如图）采用的“五分记录法”是我国独创的视力记录方式，此表中各行均为正方形“E ”形视标，且从视力5.2的视标所在行开始往上，每一行“E ”的边长都是下方一行“E ”边长的1010倍，若视力4.2的视标边长为a ，则视力5.1的视标边长为（） A ．9 1010a - B ．4 510a - C ．4 510a D ．9 1010a 【答案】A 【分析】根据等比数列的性质求解即可. 【详解】设第n 行视标边长为n a ，第1n -行视标边长为1n a -