高中化学学业水平测试试题
高中学业水平测试试题（化学）
一、选择题
1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )
3．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是( ) A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小4．下列实验操作错误的是( )
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却D．用酒精萃取碘水中的碘
5.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
A B C D
6．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是( )
A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．量筒
7、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为
A、 0.1mol/L
B、 0.5mol/L
C、 4mol/L
D、 1mol/L
8、下列有关使用托盘天平的叙述错误的是( )
A、称量前先调节托盘天平的零点。
B、固体药品可直接放在托盘上称量。
C、用托盘天平可以准确称量到0.1g。
D、称量完毕，应把砝码放回砝码盒。
9、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N A
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A
10、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（）
A、容量瓶事先未烘干
B、定容时观察液面俯视
C、定容时观察液面仰视
D、定容后，摇匀时有少量液体流出
11、下列关于“摩尔”的说法正确的是（）
A、摩尔是一个物理量
B、摩尔是表示物质的量
C、摩尔是物质的质量的单位
D、摩尔是表示物质的量的单位
12、1mol CO 和 1mol CO2具有相同的（）
①分子数②原子数③ C原子数④ O原子数
A、①③
B、②④
C、①④
D、①②③
13、下列说法正确的是：( )
A、1mol任何气体都约是22.4L
B、气体的摩尔体积是22.4L
C、0℃1.01×105Pa时，2g H2的体积约是22.4L
D、标准状况下1mol水体积约为22.4L 14．下列叙述正确的是( )
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 15．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
16．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( ) A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
17．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )
A．O2B．CH4C．CO2D．SO2
18．与50 mL 0.1 mol.L-1 Na2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是( )
A、50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液
B、100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液
C、25mL 0.2mol·L-1的 Na2SO4溶液
D、10mL 0.5mol·L-1的 Na2CO3溶液
19．下列物质中属于氧化物的是( )
A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4
20．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸
21．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱
22.NaCl在熔融状态下能够导电，其本质原因是
A．是电解质 B．存在离子C．存在电子 D．存在自由移动离子
23.下列电离方程式不正确的是( )
A.H2SO4＝2H+＋SO42－
B.NH4NO3＝NH4+＋NO3－
C.Na2CO3＝Na2＋＋CO32－
D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
24．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的( )
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
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碱酸盐酸性氧化物
A 纯碱盐酸烧碱二氧化硫
B 烧碱硫酸食盐一氧化碳
C 苛性钠醋酸石灰石水
D 苛性钾碳酸苏打三氧化硫
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A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动
27．区别溶液和胶体的最简单的方法是（）
A．观察外观B．丁达尔效应 C．布朗运动 D．加热
28.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
29.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）
A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合
30.下列说法正确的是
A 置换反应一定是氧化还原反应 B复分解反应不一定是氧化还原反应
C 分解反应一定是氧化还原反应 D化合反应一定是氧化还原反应
31.下列反应属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑
32.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )
A．Cl2→Cl－ B．Zn→Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
33. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
34.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）
A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液
35.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液
中Al3+和 SO42－的离子个数比为( )
A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2
36.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
37.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
38.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是( )
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
39.在实验室中，通常将金属钠保存在
A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中
40.下列物质中，不属于
．．．合金的是
A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银
41.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
42.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的
．．．是（）
A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
43.如图所示的实验中，投入铝片后（）铝
A ①中产生气泡，②中不产生气泡片
B ①和②中都不产生气泡稀HCl NaOH溶液
C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D ①和②中都产生气泡，且都是H2
①②
44.当钠着火时，应选用灭火的是（）
A、煤油
B、水
C、沙土
D、泡沫灭火器
45.在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是 a.试管夹 b.镊子 c.小刀 d.冷凝管 e.滤纸 f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药题l.燃烧匙（）
A. abdi
B. ecfk
C. fghl
D. bcegj
46.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）
A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性
47.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2
48.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,
再过滤, 滤液中存在的离子有（）
A． AlO2－B．Cu2+ C．Al3+D．Mg2+
49.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）
A．NaOH B． Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3
50.将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）
A、置换出金属铜
B、产生气体，置换出金属铜
C、生成蓝色沉淀
D、产生气体，生成蓝色沉淀
51.实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
A ．Al 2O 3和稀盐酸
B ．Al 2O 3和水
C ．Al 2(SO 4)3和KOH
D ．AlCl 3和氨水
52.实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A ．NaOH 溶液
B ．Ba(OH)2 溶液
C ．盐酸
D ．氨水
53.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ）
A ．浓盐酸
B ．浓硝酸
C ．浓硫酸
D ．浓氢氧化钠溶液
54.Na 2O 2与水反应能够产生O 2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的
O 2。下面对该反应的说法中正确的是（ ）
A ．这是一个氧化还原反应，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂
B ．这是一个氧化还原反应，Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂
C ．这是一个氧化还原反应，Na 2O 2是还原剂，水是氧化剂
D ．这是一个置换反应，有单质O 2产生
55.下列离子方程式书写正确．．
的是（ ） A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －═ 2AlO 2－+H 2↑
B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ═ Al(OH)3↓
C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe
D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －
56.下列离子在溶液中能大量共存的是 （ ）
A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、
B ．Na H NO SO 34
2++--、、、 C ．Ba 2+、 Na +、 SO 42—、 NO 3— D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、
57.向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的
是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量
58.可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（ ）
A ．二氧化硅
B ．粗硅
C ．高纯硅
D ．硅酸盐
59.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光
纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ）
A ．碳
B ．石英
C ．锗
D ．硅
60.列无色气体中，遇空气变成红棕色的是（ ）
A ．CO
B ．HCl
C ．SO 2
D ．NO
61.NaOH 、KOH 等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（ ）
A ．具有玻璃塞的细口瓶
B ．具有玻璃塞的广口瓶
C ．带滴管的滴瓶
D ．具有橡胶塞的细口瓶
62.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
A ．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水
B ．CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C ．高温下SiO 2与碳酸盐反应生成CO 2
D ．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
63.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）
A ．颜色相同
B ．前者能使有色布条褪色
C ．都含有H +
D ．加AgNO 3溶液都能生成白色沉淀
64.漂白粉的有效成分是 （ ）
A ．次氯酸钙
B ．氯化钙
C ．次氯酸
D ．次氯酸钙与氯化钙
65.为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下
列药品中的（ ）
A ．五氧化二磷粉末
B ．浓硫酸
C ．饱和食盐水
D ．碱石灰
66.下列关于SO 2的叙述，正确的是 （ ）
A ．SO 2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B ．SO 2是硫酸的酸酐
C ．大气中SO 2的主要来源是汽车排出的尾气
D ．SO 2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
67.下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（ ）
A ．FeCl 2
B ．FeCl 3
C ．MgCl 2
D ．CuCl 2
68．下列污染现象主要与SO2有关的是（）
A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾 D．温室效应
69．下列物质能使品红溶液褪色的是（）
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧
A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④D．①②③④⑤
70．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）
A．N2B．SO2C．CO D．NO
71．下列气体中，无色无味的是（）
A．SO2 B．NO2 C．Cl2D．N2
72．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2
73．下列离子方程式中正确的是（）
A．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- = H2O
B．铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
C．稀硫酸与铁反应：2H+ + Fe = Fe3+ + H2↑
D．用醋酸除去保温瓶内壁的水垢：CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑
74．关于氨的下列叙述中，错误的是（）
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
75．下列反应属于氮的固定的是（）
A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2
C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
76．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（）
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
77．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中（）
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
78．据中央电视台11月15日焦点访谈报道今年6月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱—192在作怪。则19277Ir原子核内的中的中子数为（）
A. 77
B. 115
C. 269
D.192
79．Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是（）
A．互为同素异形体 B．互为同位素
C．分别含有44和46个质子 D．都含有34个中子
80．下列元素的原子半径最大的是（）
A. 氮
B. 磷
C. 氧
D. 硫
81．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）
A．O2 B．N2 C．F2 D. Cl2
82．下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）
A. 18O与19F具有相同的中子数
B. 16O与17O具有相同的电子数
C. 12C与13C具有相同的质量数
D. 15N与14N具有相同的质子数
83．关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是（）
A. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献
D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
84．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）A．S B．C C．Si D． Cl
85．主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是（）
A.HR
B.RH4
C.H2R
D.RH3
86．下列说法正确的是（）
A. 原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 稀有气体原子的最外层电子数都是8
D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
87．下列递变规律正确的是（）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强， B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强
C．钠、镁、铝的还原性依次减弱 D．P、S、Cl最高正价依次降低。
88．下列叙述中错误的是（）
A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
89．下列各组元素性质递变情况错误的是（）
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强90．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）
A. x＋2
B. x＋4
C. x＋8
D. x＋18
91．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A.XY
B.XY2
C.XY3
D.X2Y3
92．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是（）
93．下列化合物的电子式书写正确的是（）
94．下列电子式书写错误的是（）
95．下列化合物中，只存在离子键的是（）
A. NaOH
B. CO2
C. NaCl
D. HCl
96. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是（）
A. BF3
B. H2O
C. SiCl4
D. PCl5
97．下列说法中不正确的是（）
A.在共价化合物中不可能含有离子键
B.非金属之间形成的化学键一定是共价键
C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
98．下列反应中属吸热反应的是（）
A.镁与盐酸反应放出氢气
B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.硫在空气或氧气中燃烧
D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应
99．已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A．Ｘ的能量一定高于Ｍ
B．Ｙ的能量一定高于Ｎ
C． X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生
100．下列说法中错误的是（ ）
A ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D ．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
101．右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是（ ） A ．锌片逐渐溶解 B ．烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C ．电子由铜片通过导线流向锌片 D ．该装置能将电能转变为化学能 102．下列各个装置中能组成原电池的是
103．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）
A ．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B ．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C ．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比
D ．化学反应速率的常用单位有mol ·L -1·S -1和mol/(L ·min)
104“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（ ）
A ．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B ．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C ．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D ．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
105． 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH 4ClO 4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO 4 N 2↑+ 4H 2O+Cl 2↑+2O 2↑+Q ，下列对此反应叙述中错误的是（ ）
A. 反应属于分解反应
B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
106．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （ ）
107． X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z 析出，X 与Y 组成的原电池时，Y 为电池的负极，则X 、Y 、Z 三种金属的活动顺序为（ ）
A.X > Y > Z
B. X > Z > Y
C. Y > X > Z
D. Y > Z > X
108．实验室中欲制氢气,最好的方法是
A.纯锌与稀硫酸反应
B.纯锌与浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反应
D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应
109．下列说法正确的是（ ）
A ．原电池是把电能转化为化学能的装置
B ．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
○A Zn Cu
稀硫酸
D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动
110．某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（）
A. 0.04
B. 0.04mol / L
C. 0.04mol / (L·S)
D. 0.8mol / (L·S) 111．在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν（C）为（）
A．0.04mol/(L.s) B．0.08mol/(L.s) C．0.4mol/(L.s) D．0.8mol/(L.s)
112．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）
A. 钢铁腐蚀
B. 食物腐败
C. 炼钢
D. 塑料老化
113．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）
①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强
A.①②③⑤
B.①②④⑤
C.①③④⑤
D.①②③④114．在反应2SO2+18O2 2SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有（）
A.SO2
B. SO2O2SO3
C.
O2SO3 D. SO2SO3
115．温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为（）
A．v（O2）=0.01mol/（L?s） B．v（NO）=0.08mol/（L?s）
C．v（H2O）=0.003mol/（L?s）D．v（NH3）=0.001mol/（L?s）
116．可逆反应达到平衡的重要特征是（）
A．反应停止了 B．正、逆反应的速率均为零
C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等
117．在2A+B==3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．υ(A)=0.5 mol/(L?s) B．υ(B)=0.3 mol/(L?s)
C．υ(C)=0.8 mol/(L?s) D．υ(D)=1 mol/(L?s)
118．衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）
A．石油产量 B．乙烯产量 C．天然气产量 D．汽油产量119．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）
A．通入足量溴水中 B．在空气中燃烧 C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．通入水中120．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（）
A．乙酸和水 B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水
高中学业水平测试试题（化学）
一、选择题
1．只用水不能鉴别的一组物质是（）
A．乙醇和乙酸 B．乙酸乙酯和乙醇 C．苯和四氯化碳 D．苯和溴苯2．丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有：
①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应
A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤3．下列关于有机物的用途，说法不正确的是（）
A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源
B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂
C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物
D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料
4．下列反应属于取代反应的是（）
A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B．乙烯通入溴水中
C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D．苯与液溴混合后撒入铁粉
5．下列说法正确的是（）
A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D.油脂有油和脂肪之分，都属于酯
6．检验淀粉已完全水解的试剂（）
A．新制的C u(O H)2悬浊液 B．碘水 C．NaOH溶液 D．稀硫酸
7．医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有（）
A．脂肪 B．乙酸 C．蛋白质 D．葡萄糖
8．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确
．．．的是（）
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法
9．下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（）
A．苯B．乙醇C．溴苯D．四氯化碳
10．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确
．．．的是（）A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂
11．下列有机物的命名正确的是（）
A. 1,2─二甲基戊烷
B. 2─乙基戊烷
C. 3,4─二甲基戊烷
D. 3─甲基己烷12．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是
A．氯气 B．溴水 C．氢氧化钠 D．酸性KMnO4溶液13．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是（） A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl
14．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2与H2O的物质的量之比为1：1，由此可得出正确的结论是：（）
A. 该有机物中肯定不含氧
B. 该有机物中肯定含氧
C. 该有机物中碳氢原子个数比为1：2
D. 该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3 15．科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是（）
A.氢气
B.甲烷
C.酒精
D.木炭
16．下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A．苯B．乙烷 C．乙醇D．乙酸
17．下列叙述正确的是（）
A．淀粉与纤维素是互为同分异构体B．乙烯可作果实的催熟剂
C．油脂不是酯 D．充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃18．葡萄糖不具有的性质是（）
A. 和H2发生加成反应
B. 和银氨溶液发生氧化反应
C. 和酸发生酯化反应
D. 和NaOH溶液反应
19．为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝（蛋白质）还是“人造丝”（合成纤维），可选用的方法是（）
A．滴加浓硝酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．灼烧
20．青苹果（末成熟的苹果）汁遇碘变蓝色，熟的苹果汁能发生银镜反应，这说明（）
A. 青苹果中只含淀粉，不含糖类物质
B. 熟的苹果中只含糖类，不含淀粉
C. 苹果从青转熟时，淀粉水解生成单糖
D. 苹果从青转熟时，单糖缩聚成淀粉
21．食品店出售的冰淇淋是硬化油，是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是（）
A.水解 B．加聚 C．加成 D．氧化22．CaC2和ZnC2、AI4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）
A. ZnC2水解生成乙烷（C2H6）
B. AI4C3水解生成丙炔（C3H4）
C. Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）
D. Li2C2水解生成乙烯（C2H4）
23．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（）
A、Fe
B、Cu
C、Ag
D、Hg
24．铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有( )性质
A.两性
B.导电性好 C熔点低 D．还原性及冶炼反应中放出大量的热
25．下列产品的使用不会对环境造成污染的是（）
A.含磷洗衣粉
B.酒精
C.氟利昂
D.含汞电池
26．在相同条件下，对环境污染最小的燃料是（）
A.液化气
B.煤油
C.煤饼
D.木柴
27．下列商品不能称为“绿色商品”的是（）
A.无铅汽油
B.无磷洗衣粉
C.无氟冰箱
D.无碘食盐
28．我国城市环境中的大气污染物主要是（）
A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物
C．NH3、CO2、NO2、雾 D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物
29．下列情况可引起大气污染的是①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气排放（）
A.只有①②
B.只有②④
C.只有①②③
D.①②③④
30．有关煤的叙述不正确的是（）
A．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源
B．煤的干馏过程属于化学变化
C．煤是由多种有机物和无机物组成的混合物
D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素
31．汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气。产生氮的氧化物的主要原因是（）
A．燃烧含氮的化合物燃料引起的 B．燃烧含铅汽油引起的
C．是由燃烧不充分引起的 D．是在汽缸中N2被氧化生成的
32．近年来，建筑装潢装饰材料进入家庭，调进发现，经过装修的居室以中由装潢装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康。这些污染物中最常见的是（）A．CO B．SO2 C．甲醛、甲苯等有机物蒸气 D．臭氧
33．要检验市售的金制首饰是否用纯金制成，方法之一是将饰品浸入某溶液中，过一段时间取出后
称量，质量是否变化即作出判断，该溶液是（）
A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．王水
34．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
据此，将甲和乙互相分离的方法是（）
A．分馏法B．升华法C．萃取法D．过滤法
35．绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列
化学反应不符合绿色化学概念的（）
A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B．消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)错误!未找到引用源。CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制CuSO4：2Cu+O2错误!未找到引用源。2CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
36．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）
①置换反应，②化合反应，③分解反应，④取代反应，⑤加成反应，⑥消去反应，⑦加聚反应，⑧缩聚反应
A．①②⑤B．②⑤⑦C．只有⑦⑧ D．只有⑦
37．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于
．．．“蓝天工程”建设的是（）
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
38．下列说法中正确的是（）
A．煤属于有机化合物B．煤的气化和液化属于煤的综合利用
C．在物质变化类型上，煤的干馏过程属于物理变化
D．煤中含有大量的苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源
39．当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是（）
A．金属冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘 C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料40．工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源（洗涤剂中含有磷酸钠，对于处理污水时要不要除去磷，下列说法正确的是（）
A．磷是生物的营养元素，不必除去
B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去
C．含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖，使水变质，必须除去
D．磷对人无毒，除去与否无关紧要
41．在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是（）
A．Na、Ba、Mg、A1 B．Zn、Fe、Cu、Ag C．Na、K、Zn、Fe D．Mg、Al、Zn、Fe
42．下列说法正确的是（）
A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的
B．煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素
C．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素
D．煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的。
43.关于硅及其化合物说法不正确的是（）
A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应 B．高纯硅是良好的半导体
C．二氧化硅是光导纤维的主要成分 D．硅是制造太阳能电池的常用材料
44.合金有许多特点，如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此推测：生铁、纯铁、
碳单质三种物质中，熔点最低的是（）
A．纯铁 B．生铁 C．碳 D．无法确定
45．下列物质可以用铝制容器存放的是（）
A．浓硝酸B．稀硝酸C．浓盐酸D．浓氢氧化钠溶液
46.葡萄糖是一种单糖的主要原因是（）
A、糖类中含碳原子数最少
B、不能再水解成更简单的糖
C、子中只有一个醛基
D、糖类中结构最简单
47.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）
A、氧化反应
B、取代反应
C、加成反应
D、聚合反应
48.下列关于葡萄糖的叙述，错误的是（）
A、易溶于水，有甜味，属于碳水化合物
B、能发生酯化反应和银镜反应
C、能发生水解反应
D、它有多种同分异构体，其中之一是果糖
49.将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）
A、醋酸
B、酒精
C、食盐
D、葡萄糖
50.能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一种试剂区别开，这种试剂是（）
A、新制氢氧化铜
B、溴水
C、银氨溶液
D、酸性KMnO4溶液
51.下列物质中不能发生银镜反应的是（）
A、葡萄糖
B、蔗糖
C、淀粉水解产物
D、纤维素水解产物
52.下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是（）
A、蔗糖
B、淀粉
C、纤维素
D、油脂
53.工业上制取葡萄糖最常用的方法是（）
A、己六醇氧化
B、淀粉水解
C、纤维素水解
D、用甲醛进行有机合成
54.下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）
A、棉花
B、木材
C、豆油
D、小麦
55.属于天然高分子化合物的是（）
A、油脂
B、纤维素
C、葡萄糖
D、乙酸
56.能证明淀粉已经完全水解的试剂是（）
A、淀粉－碘化钾试纸
B、银氨溶液
C、碘水
D、碘化钾
57.可检查淀粉部分发生水解的试剂是（）
A、碘水
B、碘化钾溶液
C、硝酸银溶液
D、银氨溶液、碘水
58.不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是（）
A、分别加入碘水，观察颜色反应
B、分别加稀硫酸煮沸，加银氨溶液加热观察有无银镜
C、分别加热水溶解，观察溶解性
D、放在嘴里咀嚼，有无甜味产生、
59.对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是（）
A、因为都是多糖，所以都具有甜味
B、因为具有相同的分子式(C6H10O5)n，所以互为同分异构体
C、两者都能水解生成葡萄糖
D、因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以二者分子里含有相同数目单糖单元(C6H10O5)n
60.将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流动的温水中，相当长一段时间后，取袋中液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓HNO3(微热)作用，其现象为（）
A、显蓝色、无现象、显黄色
B、显蓝色、红色沉淀、无现象
C、无现象、无现象、显黄色
D、无现象、红色沉淀、无现象
61.下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（）
A、人工合成具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成
B、在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解
C、重金属盐类能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐类能使人中毒
D、浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
62.为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是（）
A、滴加浓硝酸
B、滴加浓硫酸
C、滴加酒精
D、灼烧
63.要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（）
A、乙醇
B、福尔马林
C、(NH4)2SO4浓溶液
D、(CH3COO)2Pb浓溶液
64.下列现象不属于蛋白质变性的是（）
A、打针时用酒精消毒
B、用稀的福尔马林浸泡种子
C、蛋白溶液中加入食盐变浑浊
D、用波尔多液防止作物虫害
65.用来分离蛋白质溶液和蔗糖溶液的方法是（）
A、蒸发结晶
B、加CCl4萃取
C、盐析过滤
D、加浓硝酸微热
66.误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（）
A、服用大量生理盐水
B、服用大量冷开水
C、服用大量的豆浆或牛奶
D、服用大量小苏打溶液
67.蛋白质遇重金属盐发生的变化是（）
A、盐析
B、水解
C、变性
D、颜色反应
68.BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量的解毒剂，此解毒剂应是（）
A、AgNO3溶液
B、CuSO4
C、Na2CO3
D、MgSO4
69.在四种化合物①NaHCO3②Al(OH)3③Al2O3④H2N－CH2－COOH中跟盐酸和
氢氧化钠溶液都能反应的是（）
A、只有②④
B、只有①②
C、只有①②③
D、只有①②③④
70.关于蛋白质的下列叙述正确的是（）
A、加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好
B、一束光线照射蛋白质溶液，产生丁达尔效应
C、鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性
D、天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素
71.在下列物质：①K2SO4②HCHO ③MgSO4④NH4Cl ⑤KOH ⑥Hg(NO3)2中，
能使蛋白质变性的是（）
A、②④⑥
B、①③⑤
C、②③⑥
D、②⑤⑥
72.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）
A、K
B、Ca
C、Na
D、Fe
73.人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转
变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）
A、酸性
B、碱性
C、氧化性
D、还原性
75.水是人类不可缺少的物质，日常生活有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类
纯净水的下列说法中，正确的是（）
A、它是纯天然饮品，不含任何化学物质
B、它不含有人体所需的矿物质和多种微量元素
C、它清洁、纯净，但长期饮用对健康无害
D、用催化剂可将它转化为汽油
76.下列关于水的说法正确的是( )
A.我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内
B.所有天然水都不能饮用
C.人体内含有约２／３体重的水，故人每天不用喝水也可以
D.人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水
77.有关水在人体中的作用，下列说法正确的是（）
A、水是一种很好的溶剂
B、水在人体内没有调节体温的作用
C、饮用水越纯净越好
D、没有污染的水就是纯净水
78.关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（）
A、食物溶于水后的溶液中PH小于7，则为成酸性食物
B、由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是成酸性食物
C、蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物
D、柠檬是酸性食物
79.关于食物的酸碱性说法错误的是
A.蛋白质在体内经消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它属于酸性食物
B.葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物
C.食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的
D.正常人的人体内体液PH总保持恒定．
80.保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的PH（）
A、大于7
B、等于7
C、小于7
D、无法判断
81.对食物的酸、碱性判断正确的是（）
A、西瓜是酸性食物
B、猪肉、牛肉是碱性食物
C、巧克力、奶油是酸性食物
D、大米、面粉是碱性食物
52.由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不
正确的是（）
A、碳→碳酸
B、硫→硫酸
C、氮→硝酸
D、磷→磷酸
83.下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）
A、醋可同时用作防腐剂和调味剂
B、亚硝酸钠可以用作防腐剂,但不宜过量
C、我国应禁止使用味精
D、苯钾酸钠可用作食品的防腐剂
84.下列关于食品添加剂的说法不正确的是
A.亚硝酸钠可以致癌
B.我们应该禁止使用防腐剂
C.苯甲酸钠可以作雪碧饮料的防腐剂
D.绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的
85.下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是
A.食盐
B.苯甲酸钠
C.柠檬黄
D.味精
86.下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败（）
A.MgCl2
B.NaCl
C.H2SO4
D.KNO3
13、下列物质不可作防腐剂的是
A.食盐
B.醋
C.二氧化硫
D.花生油
87.下列做法正确的是
A.为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
B.为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂
C.食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿大
D.为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果
88.下列说法正确的是
A.绿色食品就是指颜色为绿色的食品
B.白色污染是指白色的废弃物的污染
C.有机食品是指含有有机物的食品
D.食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3
89.人体中含有最多的金属元素是（）
A、铁
B、钾
C、钙
D、钠
90.下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是
指（）Array
A、原子
B、分子
C、单质
D、元素
91.下列关于药物的使用说法正确的是
A.虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用
B.使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射
C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D.我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院
92.阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质
A.与NaOH溶液反应
B.与金属钠反应
C.与乙酸发生酯化反应
D.与乙醇发生酯化反应
93.下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是
A.Mg(OH)2
B.CaCO3
C.Na2CO3
D.Al(OH)3
94.长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是( )
A．冰毒、黄连素 B．海洛因、黄连素 C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁
95.青霉素是下面哪位科学家发现的
A.钱恩
B.弗莱明
C.诺贝尔
D.柯尔贝
96.某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗
A.阿司匹林
B.青霉素
C.麻黄素
D.胃舒平
97.下列同学饮食习惯科学的是
A.多吃肉，少吃蔬菜水果
B.合理摄入糖类．油脂等，注意膳食平衡
C.为防止变胖，炒菜时不放油
D.多饮用纯净水，少饮用矿泉水
98.碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是
A．溶解细菌 B.氧化细菌，使蛋白质变性 C.使细菌缺氧而死 D.使细菌缺水而死
99.下列药品对应的临床应用错误的是（）
A. 服用过量的阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉注射NaHCO3
B. 青霉素的不良反应是过敏反应，因此药前要进行皮肤敏感试验
C. 麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症
D. 服用麻黄碱的不良反应是有时出现由于中枢神经兴奋所导致的不安、失眠等
100.对于药品的使用和作用下列说法正确的是（）
A. R表示处方药，OTC表示非处方药
B. 毒品就是有毒的药品
C. 我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》
D. 麻黄碱不是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂
101.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是()
A.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠
B.调味剂——亚硝酸钠、味精
C.防腐剂——氯化钠、山梨酸钾、味精
D.营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸
102.现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（）
A.大米
B.海带
C.食醋
D.食盐
103.生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（）
A.医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂
B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒
C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品
D.使用液化石油气可以杜绝厨房污染
104.关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：（）
A.没有水就没有生命
B. 调味剂和营养剂加得越多越好
C.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物
D.饮用水越纯净越好
32、邻羟基苯甲酸，俗名为水杨酸，结构式为 ,它与物质A的溶液反应生成化学
式为C7H5O3Na，A可以是下列物质中的：（）
A.NaCl
B.Na2SO4
C.NaOH
D.Na HCO3
105.我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟”．香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体危害最大，下列说法正确的是（）
106.尼古丁是由26个原子构成物质B．尼古丁中碳、氢、氮3种元素的质量比为10∶14∶2 C．尼古丁的相对分子质量是162g D．尼古丁是氮元素质量分数为17.3％
107.下列物质都可以添加到食品中，其中使用时必须严格控制用量的是（）A．食醋B．蔗糖C．料酒D．亚硝酸钠
108.抗酸药的药理作用是（）
A．中和胃酸B．抑制胃酸分泌C．促进血液循环D．导泻
109.假酒中严重超标的有毒成分主要是：（）
A．CH3CH2OH B．CH3OH C．CH3COOCH2CH3D．CH3COOH
110.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O，一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，生成这种胆固醇酯的酸是（）
A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH
111.关于柠檬酸的说法不正确的是（）
A．柠檬酸是碱性食物B．柠檬酸是酸性食物
C．柠檬酸具有酸味的物质D．柠檬在人体内完全氧化后，剩下碱性的钾盐
112.在某些肉类的加工过程中需要用盐渍(把较多的食盐撒在肉制品表面,腌制一段时间),以防肉类变质.其原因是（）
A．食盐中的氯离子有杀菌作用B．浓盐水中氧气的含量少,致使细菌无法生存
C．由于氧化而使细菌死亡D．由于细菌细胞膜的渗透作用使细菌失水而死亡
113.下列食品添加剂与类别对应错误的是 ( )
A．着色剂——苯甲酸钠 B．营养强化剂——粮制品中加赖氨酸
C．调味剂——食醋 D．防腐剂——氯化钠
114.自全面建设小康社会以来，人们的生活水平逐年提高，更注重身体健康和食品卫生。下列做法会导致食品对人体健康有害的是（）
A．烹饪时使用加铁酱油 B．在食盐中添加适量碘元素
C．用石灰水保存鲜鸡蛋 D．用硫磺（S）熏蒸漂白银耳
115.不能选用青霉素治疗的是( )
A. 肺炎
B. 胃痛
C. 脑膜炎
D. 外伤感染
116.下列药物类型中由于过度使用导致人类面临无药可用的危机的是( )
A．中成药B．抗生素 C．抗酸药 D．解热镇痛药
117.下列液体中PH >7的是：（）
A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液
118.长期食用下列物质，可能导致引起人体碱性中毒的是：（）
A、鱿鱼干
B、蔬菜
C、鸡蛋
D、牛奶
119.老火靓汤是粤式饮食中的精华，下列营养在汤中几乎没有的是（）
A．蛋白质 B.维生素C C.铁 D.钙
120.食品卫生与身体健康关系密切，下列做法都会导致食品对人体有害的是：①在食盐中加入适量碘酸钾防治碘缺乏症②用工业酒精兑制饮用酒以降低成本③用活性炭来脱色以制白糖④加工香肠时加入亚硝酸钠以保持肉类新鲜⑤做馒头时加入适量纯碱或碳酸氢钠使馒头松软（）
A.②和④
B.①和③
C.③和⑤
D.②和⑤
高中学业水平测试试题（化学）
一、选择题
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）
①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小
⑤热和电的良导体
A．①②④ B．①②③④C．①③④ D．①②③④⑤
2．以下说法错误的是（）
A．钠在常温下就容易被氧化B．钠受热后能够着火燃烧
C．钠在空气中缓慢氧化能自燃D．钠在氧气中燃烧更为激烈
3．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）
A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂4．下列说法正确的是（）
A．钠在溶液中可置换出铁 B．铁在溶液中可置换出铜 C．Fe不与H2O反应 D．Fe比Al活泼5．在地壳中含量最多的金属元素是（）
A．铁B．氧C．硅D．铝
6．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）
A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色
C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体
7．一小块钠在空气中久置，其成分为（）
A．Na2CO3 B．NaHCO3C．Na2O2 D．NaOH
8．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是( )
A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠
B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠
C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体
D．二者在一定的条件下可以相互转化
9．下列说法不正确的是( )
A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业
D.而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等
10．下列有关焰色反应叙述正确的是( )
A．氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈紫色B．焰色反应是金属单质的特性
C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应
11．节目焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是( ) A．焰色反应是金属化合物的性质 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
12.下列离子方程式正确的是( )
A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- D．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 13．成语是我国文化的宝贵遗产。下列有关金属的成语中,不符合科学原理的是( )
A.百炼成钢
B.火树银花
C.点石成金
D.沙里淘金
14．.铝在人体中的积累可使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝在下列场合使用必须加以控制的是( )
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂 ⑧用氢氧化铝3[()]Al OH 制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆
A.①②④⑤⑥⑦⑧
B.②⑤⑥⑦⑨
C.②④⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
15．除去镁粉中的少量铝粉,可以选用的试剂是( )
A.硫酸溶液
B.氨水溶液
C.盐酸溶液
D.氢氧化钠溶液
16．有NaCl,、FeCl 2、,FeCl 3,、MgCl 2、 AlCl 3五种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是( )
A.盐酸
B.烧碱溶液
C.氨水
D.KSCN 溶液
17．熔化氢氧化钠的坩埚可以选用( ) A.瓷坩埚 B.石英坩埚 C.铁坩埚
D.玻璃坩埚 18．关于硅及其化合物的叙述中,不正确的是( )
A.硅的单质都可用作半导体材料
B.石英可用来制造光导纤维
C.碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料
D.水玻璃可作黏合剂及耐火材料
19．下列说法正确的是 ( )
A ．SiO 2溶于水显酸性
B ．CO 2通入水玻璃可得硅酸
C ．SiO 2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D ．SiO 2是半导体
20．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 ( )
A ．硅胶
B ．水晶
C ．玛瑙
D ．硅石
21．钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是( )
A ．水泥、沙子和钢筋
B ．水泥、沙子、碎石和钢筋
C ．水泥、碎石和钢筋
D ．水泥、沙子和碎石 22．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是( )
A ．Si 是非金属元素
B ．SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸
C ．SiO 2与强碱反应生成盐和水
D ．SiO 2不能与酸反应 23．”神舟七号”飞船的成功返回,实现了我国航天事业里程碑式的跨跃。当飞船返回地球进入大气层时,由于空气的剧烈摩擦,航天飞机尖端的温度可达 1 000 ℃以上。为了防止较高的温度将其烧毁,科学家给飞船的相应部位设计安装了可靠的保护层。制作保护层的材料可
能是( ) A.合成塑料 B.合成纤维 C.镁铝合金 D.新型耐高温陶瓷复合材料
24．磷酸钙系列陶瓷也是一种新型无机非金属材料,它可用于制造人造骨骼,这是利用这类材料的
( )
A.耐高温的特性
B.电学特性
C.光学特性
D.生物功能
25．下列说法不正确的是 （ ）
A ．氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒
B ．氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低
C ．新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是Cl 2分子
D ．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟
26．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起明显药品变质的是
（ ）
①NaOH ②Na 2CO 3 ③FeCl 3 ④NaCl
A ．①
B ．②④
C ．③④
D ．②③④
27．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A ．利用紫外线杀死水中的细菌
B ．提高水温，有利于金鱼生长
C ．增加水中氧气的含量
D ．促使水中的次氯酸分解
28．在含有+2
Ba离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（）
A．AlO2-B．CO32-C．Cl-D．SO42-
29．下列氯化物中，能通过单质之间直接制取的是（）
A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl D．CH2Cl2
30．下列离子方程式中，正确的是（）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑
31．具有强氧化性的物质一般都有漂白性，试预测下列哪些物质不具备漂白性（）A．Na2O B．Na2O2C．HClO D．NaClO
32．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化和消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（）
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气有毒，可溶于水，比空气重
33．下列污染现象主要与SO2有关的是（）
A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾 D．温室效应
34．下列污染现象主要与NO2有关的是（）
A．臭氧空洞B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应
35．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）
A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性 B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用
36．可以用排空气法收集的气体一般有两个特点：一不与空气反应，二密度与空气相差较大。实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）
A．N2B．SO2C．CO D．NO
37．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液 C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸
38．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是
A．HI B．NO2C．SO2D．NH3
39．下列关于NO的说法正确的是（）
A．NO是红棕色气体B．常温下氮气与氧气反应可生成NO
C．NO溶于水可以生成硝酸D．NO是汽车尾气的有害成分之一
40．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（）
A．SO2B．H2S C．SO3D．CO2
41．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）
①对燃煤进行脱硫；②人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；
③对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；
④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③C．①②④D．①③④
42．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。飘尘所起的作用可能是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体
43．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（）
A．NO是具有刺激性的红棕色气体B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
44．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（）
A．能使石蕊试液变红 B．能跟磷酸钙反应制磷酸
C．能跟氯化钠反应制氯化氢 D．能跟锌反应产生氢气
45．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
46．关于氨的下列叙述中，错误的是（）
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
47．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（）
①加热浓氨水②加热NH4Cl固体
③加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物④加热饱和NH4Cl溶液
A．②④ B．③④ C．①④D．①③
48．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是（）
A．硫酸B．“王水” C．盐酸D．硝酸
49．“绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是（）
A．Cu → Cu(NO3)2B．Cu → CuO →Cu(NO3)2
C．Cu → CuCl2 →Cu(NO3)2D．Cu → CuSO4 →Cu(NO3)2
50．下列物质中，既可用浓H2SO4干燥，又可用NaOH干燥的是（）
A、Cl2
B、O2
C、SO2
D、NH3
51．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A、氧化镁与稀硫酸反应：MgO+ 2H+＝Mg2+ + H2O
B、碳酸钙和稀盐酸反应：2H+ + CO32－＝CO2↑ + H2O
C、氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl2 + Fe2+ ＝Fe3+ + 2Cl－
D、铜和稀硝酸反应：Cu + 2H＋＝Cu2+ + H2↑
52．地壳中化学元素含量前四位排序正确的是：（）
A .氧、硅、铁、铝， B. 铁、氧、铝、镁，
2018-2019学年高中化学学业水平测试
2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O16 Na23Cl 35.5Fe 56把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是() A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气2．18 g水的物质的量是( ) A．0.5 mol B．1 mol C．0.1 mol D．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A．O和O B．CO和CO 2 3 2 C．H O和H O D.24Mg和26Mg 2 2 2 12 12 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A．硫酸、盐酸B．烧碱、纯碱 C．氨水、氯水D．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A．铁红可用作红色涂料 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．铁是地壳中含量最大的金属元素 D．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是() A．Cl B．S C．Na D．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．Na S B．NaCl C．Na O D．BaCl 2 2 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()2 A．CO 2B．SO 2 C．NH D．H 32
高中化学学业水平考试必背知识点
20XX 年高中毕业会考 高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、 AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去方程式两边都有的离子 第四步：查。检查前后原子守恒，电荷是否守恒。 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)
高中化学学业水平测试知识点总结完整版(供参考)
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物（ 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 混合物：含多种物质，不可用化学式来表示 纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)-- 升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法： 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB
高中化学学业水平测试试卷
高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键
高中化学学业水平测试知识点总结
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
高中化学学业水平测试常考必背知识点72898
高中化学学业水平测试复习纲要——必修1 1．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。 2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。 3．点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。 4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。 5．分离提纯的装置： 依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。 6．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。 7．蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 8．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。 9．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。 主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。 10．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。 11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法： 加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。 12．摩尔（mol)是物质的量的单位 13．摩尔质量的单位g/mol或g．mo l－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol） 14．22.4mol/L的使用条件： ①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体）15．物质的量的计算的四个公式：n= 16．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀) 17．两个浓度的转化公式：c=1000ρω/M 18．配制一定物质的量浓度溶液必需 ．．的仪器： ××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
高中化学学业水平测试复习提纲
高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量
m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
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2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z
高中化学学业水平测试试题
高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题， 每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是（）A．呈电中性B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（）A．氯化钾 B．二氧化碳C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2 B．CO2C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（）A．NO3－B．Fe3+C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸 B．稀硫酸C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（）A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+ Na+ OH－B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（）A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量为6:1 D．通入氢气即可发生加成反应 10．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4=H2++SO42－B．Ba(OH)2=Ba2++OH－ C．NaNO3=Na++NO3－D．HclO=H++Cl－+O2－ 11．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 （） A．稀盐酸 B．水C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液
高中化学学业水平考试知识点。。。
化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。
高中化学学业水平测试模拟试卷
高中化学学业水平测试模拟试卷（二） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 60分） 一.选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1.下列过程属于化学变化的是（） A.蒸馏 B.干馏 C.结晶 D.萃取 2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（） A烧杯 B玻璃棒 C酒精灯 D容量瓶 3.下列物质中只含有离子键的是（） A. HI B. NaOH C. H 2 D.NaCl 4.某物质仅含一种元素，则该物质不可能是（） A单质 B纯净物 C混合物 D化合物 5.下列物质中属于电解质的是（） A二氧化碳 B银 C硫酸钡 D烧碱溶液 6．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（） A B C D 7．下列物质中，能使品红溶液褪色的是（） ．甲烷 B．盐酸C．二氧化硫 D．二氧化碳 8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（） ．NaCl B．SiO 2 C．C 3 H 8 D．Al 9．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）
．乙烯 B．苯C．甲烷 D．乙醇 10．下列有关糖的说法错误的是（） ．纤维素没有甜味 B．糖都能水解 ．淀粉是一种天然高分子化合物D．糖类是人体内能量的主要来源之一11.把abcd四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，ab相连时，a为负极，cd相连电流由d到c，ac相连c为正极,bd相连b 上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（） .abcd B.acdb C .cabd D. bdca 12.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： H 2(g)+I 2 (g)2HI(g) 下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（） 气体的总质量不再改变 B气体的总物质的量不再改变 混合气体中各组分的含量不再变 D单位时间内每消耗1molI 2 同时生成2molHI 13.下列有关反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（） 碳酸钙受热分解 B 天然气的燃料 铝粉与二氧化锰的反应 D生石灰变成熟石灰 14.锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（） 盐酸的浓度 B 用同质量锌粉替换锌粒 C溶液的温度 D 加少量硫酸钠 15.向FeCl 3 溶液中加入过量的铜，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（） .Cu 2+、Fe3+ B.Fe3+、 Fe2+ C.Cu+、 Cu 2+ D. Fe2+、 Cu 2+ 16.下列递变规律不正确的是（）
高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)
第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记
高中化学学业水平考试模拟试题有答案
高中化学学业水平考试模拟试题有答案 Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8
△ 高中化学学业水平考试模拟试题 第一卷（选择题，共40分） （每题只有一个正确的选项。每题2分，共40分） 1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理．．． 的是 A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广垃圾分类存放、回收和处理 C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2、下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷 D ．正丁烷和异丁烷 3、下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 A Al （OH ）3 B Al 2O 3 C Al D NaHCO 3 4、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH 4的是 A B C D 5、下列反应不属于．．． 氧化还原反应的是 A ．Al (OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2O==HCl+HClO 6、下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．Cu 与浓硝酸的反应：Cu+2H +==Cu2++H 2↑ B ．FeCl 2溶液与Cl 2的反应：Fe 2++Cl 2==Fe 3++2Cl — C ．H 2SO 4溶液与KOH 溶液的反应：H ++OH —==H 2O D ．CuCl 2溶液与NaOH 溶液的反应：CuCl 2+2OH —==Cu(OH)2↓+2Cl — 7、下列反应属于吸热反应的是 A ．生石灰与水的反应 B ．水变成水蒸气 C ．天然气与氧气的反应 D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 8、用15mol /L HNO 3溶液配制500mL lmol /L HNO 3溶液时，不需．． 用到的仪器是 A ．分液漏斗 B ．胶头滴管 C ．烧杯 D ．500mL 容量瓶 9、X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。则下列说法正确的是 A 、原子半径：X ＞Y ＞Z B 、元素的非金属性：X ＞Y ＞Z C 、气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z D 、原子序数：Z ＞Y ＞X 10、下列说法正确的是 A ．碱金属的单质中，锂的还原性最强 C ．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 B ．第ⅠA 族元素比第ⅡA 族元素的金属性强D ．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 11、下列元素属于第ⅠA 族的是 A ．氟 B ．钾 C ．磷 D ．铁 12、下列说法中，正确的是 A 、NaCl 的摩尔质量是 B 、在1L 水中溶解，即可配制得L 的NaCl 溶液 C 、标准状况下， H2O 含有氢原子的数目为2NA D 、17g NH3中含有分子数为NA 13、下列物质含有离子键的是 A ．Br 2 B ．CO 2 C ．KCl D ．H 2O 14、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．盐酸 B ．Fe(OH)3胶体 C ．NaCl 溶液 D ．CuSO 4溶液
高中化学学业水平考试知识点整理
目录 【一、物质的分类】 (2) 【二、物质的量的相关概念】 (2) 【三、电解质】 (2) 【四、离子反应】 (2) 【五、氧化还原反应】 (3) 【六、元素周期表和元素周期律】 (3) 【七、元素周期律】 (4) 【八、化学键】 (4) 【九、化学反应与能量】 (4) 【十、化学反应速率和限度】 (5) 【十一、常见的无机物】 (5) 【十二、有机部分】 (6) 【十三、干馏、气化、分馏】 (7)
必修一、二知识点 【一、物质的分类】 溶液 混合物 胶体 浊液 酸 物质 碱 化合物 盐 纯净物 氧化物 非金属 单质 金属 【二、物质的量的相关概念】 1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：n ；单位：mol （摩尔）。 2．阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示，约为6.02×1023。 3．微粒与物质的量的关系：n= 。 4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示；单位：g/mol ；以g/mol 为单位 时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。 5．质量与物质的量的关系： n= 。 6．体积与物质的量的关系：公式：n= 。标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。 7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L 。 9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：） （）（）（aq V B n B C 。 【三、电解质】 1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。 2.酸、碱、盐定义： 电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱； 生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。 【四、离子反应】 1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。 2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。 3.离子共存问题： ①有难溶物生成。如Ba 2+与SO 42-、CO 32—大量共存；Ag +与Cl -不能大量共存。 ②有气体生成。如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、等离子与H +不能大量共存。 ③有难电离物质生成。如NH 4+与OH -不能大量共存；OH -、CH 3COO -、ClO -与H +不能大量共存。 1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光 亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。 2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。 M m A N N m V V
2018-2019学年高中化学学业水平测试(模拟试)
2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是( ) A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气 2．18 g 水的物质的量是( ) A ．0.5 mol B ．1 mol C ．0.1 mol D ．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．H 2O 和H 2O 2 D.2412Mg 和26 12Mg 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A ．硫酸、盐酸 B ．烧碱、纯碱 C ．氨水、氯水 D ．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A ．当心火灾——氧化物 B ．当心火灾——易燃物质 C ．当心爆炸——自燃物质 D ．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A ．铁红可用作红色涂料 B ．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C ．铁是地壳中含量最大的金属元素 D ．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是( ) A ．Cl B ．S C ．Na D ．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A ．Na 2S B ．NaCl C ．Na 2O 2 D ．BaCl 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是( ) A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NH 3 D ．H 2
高中化学学业水平考试模拟测试题附答案
高中化学学业水平考试模拟试题（1） 本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（） A．N 2B．H2C．CO2 D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ） A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 3．下列行为不是 ．．健康文明的生活方式的是（） A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃 的垃圾是（） A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液 6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( ) A.72 B.113 C.185 D.257 10. 下列物质中，只含 ．．共价键的是（） A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH
高中化学学业水平考试知识点总结
高中化学学业水平考试 知识点总结 公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-
小哥笔记 学业水平-化学科总结 1. 元素组成物质（看得见）；（微观）分子，原子，离子构成物质 例：在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”指元素；1个H 2O 分子由2个H 原子和1个O 原子构成。 2. 常见原子团：SO 42-，NO 3-，CO 32-，OH - ，NH 4+ SO 32- 3.（1）纯净物：可用一个化学式表 示，如：干冰（CO 2） （2）常见混合物：氨水，水玻璃，盐酸（均是溶液），生铁，碱石灰，空气等 （3）氧化物：CO 2，Na 2O 等；盐：金属离子/NH4++酸根离子（酸的阴离子），如：Na 2CO 3，，NH 4Cl 【常见强酸】 H 2SO 4 、HCl 、HBr 、HNO 3 【常见弱酸】 H 2SO 3、CH 3COOH 、HClO 、H 2SiO 3等 【常见强碱】 NaOH 、KOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 【常见弱碱】 、Al(OH)3 、Fe(OH)3等 4. 常考【物理变化】：石油的分馏，蒸馏； 二．物质的量（记单位符号，做题时就看单位）等 1. 物质的量（n ）：单位：mol （摩尔）。表示1mol H 2，1mol NaCl ，1mol 水（错误写法） 2. 阿伏加德罗常数，符号N A ，单位：mol -1 近似值×1023mol -1。关系式：n(mol)＝ 3. 摩尔质量（M ），单位：g/mol 。 【怎么算】知道化学式就能算出。 关系式：M=m ／n 4. 气体摩尔体积（Vm ），单位： L/mol 。 【怎么用】常用在标准状况下（即0℃和 kPa ），Vm 约为 L/mol ，就是如此简单，哈哈。
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