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第二届全国大学生化学实验邀请赛

第二届全国大学生化学实验邀请赛试题汇总

2000 年7 月20日

实验操作试题

（二）有机化学

3,3-二甲基-2-丁酮的制备与纯度测定

选手编号

注意事项:

1. 实验竞赛时间为5.5小时，每超时10分钟扣10分，6小时内必须完成，请合理安排时间。

2. 详细阅读实验内容和步骤，规范操作。若制备失败，可向监考老师索取原料重做，但要扣20分。

3. 需监考老师签字的，考生务必主动配合，未签字者无效。伪造数据者以零分计。

4. 实验结束将产品及实验报告(包括试题)交给监考老师，并清洗所用的仪器和整理台面，经监考老师签字后方可离开考场。

5. 废弃物应投放于指定的容器内。

6. 实验过程中请注意安全（本实验使用的HgCl2有毒，勿用手接触，接触后立即用大量水冲洗，并报告监考教师）。

一.实验内容:

1. 产品的合成：以丙酮为原料，在金属镁作用下生成频呐醇，经重排反应制得粗产品，

再经蒸馏得到3,3-二甲基-2-丁酮纯产品，计算产率。

2. 产品纯度测定：测量产品的折光率，并采用气相色谱法测定产品的纯度。

3. 在竞赛时间内完成实验报告。

二.主要仪器，试剂及材料

1. 主要仪器:

标准磨口仪器 2套

煤气灯 2个

升降台 2 个铁架台 3个

水浴锅 1个

烧瓶夹 3个

机械搅拌器 1台

分液漏斗（125mL） 1个

滴液漏斗（125mL） 1个

温度计（100，250）各一支橡胶管 5米

无水氯化钙干燥管 1个抽滤瓶（布氏漏斗） 1套

烧杯400mL,250mL,150mL 各一个

锥形瓶50mL,100mL,250mL 各一个

量筒10mL,100mL 各一个

玻璃棒 1个

药匙 1个

水泵 2台（公用）气流烘干机 2台（公用）台秤 2台（公用）阿贝尔折光仪 1台（公用）不锈钢药匙 1把

气相色谱(在328，404房间) 2台（公用）

2. 试剂及原料

金属镁化学纯苯分析纯丙酮分析纯氯化汞分析纯无水氯化钙分析纯浓硫酸分析纯沸石

3.原料及产品的主要性质

三.实验步骤:

1．频呐醇的制备:

向安装有机械搅拌器，回流冷凝管（顶端带有无水CaCl2干燥管）及滴液漏斗的干燥的

250mL三口瓶中，加入4g镁粉(由教师定量供给)和50mL干燥苯。将4.5g氯化汞溶于35mL 干燥丙酮并加入到滴液漏斗中。在搅拌条件下将滴液漏斗中1/2的液体加入到三口瓶中，反应立即开始，溶液变混浊，如反应过于激烈则将烧瓶置于冷水浴中冷却[注意该反应为放热反应，一旦反应开始，即使不加热也能激烈进行，若在数分钟内仍不回流，可水浴加热至沸腾引发]。其余丙酮溶液逐渐加入，滴加速度以维持适当的回流速度为宜。滴加完毕, 水浴加热维持沸腾状态1小时。

将 10mL水加入滴液漏斗中并滴加入三口瓶，然后水浴加热，使反应混合物在搅拌条件下沸腾30分钟，以便使醇镁化物转化成频呐醇和氢氧化镁沉淀。将该溶液（约50℃）过滤，并用少量丙酮洗涤固体氢氧化镁，滤液转移至烧瓶，蒸去多余的丙酮和苯，使总体积剩下1/3，然后加入8mL水。在充分冷却下，并用玻璃棒摩擦器壁，频呐醇水合物先呈油状析出，之后立即固化，抽滤得到白色固体频呐醇水合物粗品。

2．3,3-二甲基-2-丁酮的合成

向100mL的烧瓶中加入40ml水，10mL浓H2SO4，加入上述的固体频呐醇水合物，装上回流冷凝管，加热沸腾15分钟，注意观察其变化。换成蒸馏装置蒸馏，直到无油状3,3-二甲基-2-丁酮馏份馏出为止。分出馏出液中上层的3,3-二甲基-2-丁酮，用CaCl2干燥后，蒸馏精制，收集104-108℃的馏份。

3．3,3-二甲基-2-丁酮的纯度鉴定

将所得的产品用阿贝尔折光仪检测纯度:

1.分开直角棱镜，用镜头纸沾少量乙醇或丙酮轻轻擦洗镜面。

2.待乙醇或丙酮挥发后，加一滴产品关闭棱镜。

3.调节反光镜使镜内视场明亮，转动棱镜直到镜内观察到有界限或出现彩色光带；若出现彩色光带，则调节色度，使明暗界限清晰，在转动直角棱镜使界限恰好通过+字交叉点，记录读数与温度。

4.使用完毕后，用丙酮或95%乙醇洗净镜面，待干以后再关闭上棱镜。

5. 将产品送到指定的实验室（328，404）做色谱分析。

实验报告

选手编号

实验名称:

反应方程式:

实验步骤:

结果与收率:

1.1.产品颜色:

2.2.产品重量:

3.3.折光记录数据:

4.4.产品收率计算:

监考教师签字___________

第二届全国大学生化学实验邀请赛

笔试试卷及答案

2000.7.18

选手编号_________ 总分________ 核分人_________

答题卡

第一题单项选择题（25分）

1．下列化合物，在NaOH溶液中溶解度最大的是

(A) PbCrO4(B) Ag2CrO4(C) BaCrO4 (D) CaCrO4

2．向酸性K2Cr2 O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是

(A) 未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色

(B) 未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色

(D) 因K2Cr2O7和/或H2O2浓度过稀

3．实验室配制洗液，最好的方法是

(A) 向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸(B) 将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸

4．滴加0.1mol/L CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是

(A) Na3PO4(B) Na2HPO4(C) NaH2PO4(D) 以上三种溶液均可

5．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是

(A) 将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂

(B) 将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂

(D) 将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂

6．制备下列气体时可以使用启普发生器的是

(A) 高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气

(B) 块状二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

(D) 块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢

7．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过

(A) 饱和氯化钠和浓硫酸(B) 浓硫酸和饱和氯化钠

8．使用煤气灯涉及的操作有①打开煤气灯开关②关闭空气入口③擦燃火柴

④点燃煤气灯⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是

(A) ①②③④⑤(B) ②①③④⑤(C) ②③①④⑤(D) ③②①④⑤

9．能将Cr3+和Zn2+ 离子分离的溶液是

(A) NaOH (B) NH3 H2O (C) Na2CO3(D) NaHCO3

10．下列配制溶液的方法中，不正确的是

(A) SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒

(B) FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉

(D) FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸

11．由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是

(A) 王水+ KCl (B) Cl2 + KCl

12．向酸性的KI溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是

(A) 氢氧化钠溶液(B) 碘化钾溶液(C) 稀硝酸(D) 次氯酸钠溶液

13．将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室

温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是

(A) 粉红(B) 紫色(C) 绿色(D) 黄色

14．将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是

(A) Fe(OH)2(B) Ni(OH)2(C) Mn(OH)2(D) Co(OH)2

15．与浓盐酸作用有氯气生成的是

(A) Fe2O3 (B) Pb2O3 (C) Sb2O3 (D) Bi2O3

16．向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时，生成物的颜色为

(A) 棕色(B) 灰黑色(C) 白色(D) 黄色

17．下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是

(A) Cu(NH3)42+(B) Co(NH3)62+(C) Ni(NH3)62+(D) Co(SCN)42-18．向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2，溶液的颜色为

(A) 蓝色(B) 紫色(C) 绿色(D) 黄色

19．下列化合物中，在6mol dm-3 NaOH溶液中溶解度最大的是

(A) Mg(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Fe(OH)2(D) Cu(OH)2

20．向澄清Na2S溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是

(A) Na2S2(B) S (C) Na2S3(D) SCl4

21．将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是

(A) KNO3 + Na2CO3(B) KNO3 + CuSO4

22．将浓硫酸与少量KI固体混合，还原产物主要是

(A) SO2(B) H2SO3(C) H2S (D) I2 23．下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是

(A) Zn(OH)2(B) Cu(OH)2 (C) Co(OH)2(D) Fe(OH)2

24．下列试剂不能鉴别SnCl2和SnCl4溶液的是

(A) HgCl2(B) 溴水(C) NaOH (D) (NH4)2S

25．向Ag(S2O3)23-中通入过量的Cl2，生成的沉淀是

(A) S (B) Ag2SO4(C) AgCl (D) Ag 2S2O3

第二题单项选择题（25分）

1．1．体积比为1:2的HCl其摩尔浓度为

(A) 2 mol/L (B) 6 mol/L (C) 4 mol/L (D) 3 mol/L

2．Fe(OH)3沉淀完后过滤时间是

(A) 放置过夜(B) 热沉化后(C) 趁热(D) 冷却后

3．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是

(A ) 冷水(B) 含沉淀剂的稀溶液(C) 热的电解质溶液(D) 热水

4．重量分析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是

(A) 慢速定量滤纸(B) 快速定性滤纸

5．用洗涤方法可除去的沉淀杂质是

(A) 混晶共沉淀杂质(B) 包藏共沉淀杂质

6．现欲标定NaOH溶液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择

(A) 邻苯二甲酸氢钾(KHC8H9O4) (B) 草酸（H2C2O4?2H2O）

7．称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250 ml 容量瓶中，量取25 ml 用以标定盐酸，

容量瓶和移液管采取的校准方法是

(A)(A)容量瓶绝对校准(B) 容量瓶和移液管相对校准

8．碘量法测定铜主要误差来源是

（A）I- 的氧化和I2的挥发

（B）淀粉强烈吸附I2

（C）I2被吸附在CuI上，终点颜色很深不易观察

（D）KSCN加入过早

9．定量分析中，基准物质是

(A) 纯物质(B) 标准参考物质(C) 组成恒定的物质

(D) 组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质

10．配制KMnO4溶液时应选择的方法是

(A)(A)称取一定量的固体试剂溶于水中，并用蒸馏水稀释至一定体积，保

存于棕色瓶

中。

(B)(B)称取一定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1小时，用微

孔玻璃漏斗

过滤后贮存于棕色瓶中

(C)(C)称取一定量固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中，加少许

Na2CO3贮存于棕色瓶中

(D)(D)称取一定量固体试剂加入少量硫酸，加热80℃左右使其溶解，贮存

于棕色瓶中

11．用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是

(A) 水洗后干燥(B) 用被滴定的溶液洗几次

12．重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是

(A) 过失误差(B) 操作误差(C) 系统误差(D) 随机误差

13．某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 ml，继以甲基橙为指示剂耗去V2 ml，

已知V1

(A) NaOH—Na2CO3(B) Na2CO3(C) NaHCO3(D) NaHCO3—Na2CO3

14．用K2Cr2O7滴定Fe2+时，加入硫酸—磷酸混合酸的主要目的是

(A) 提高酸度，使滴定反应趋于完全

(B) 提高计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色

(D) 在有汞定铁中有利于形成Hg2Cl2白色沉淀

15．碘量法中常以淀粉为指示剂，其应加入的时间是

(A) 滴定开始时加入(B) 滴定一半时加入

16．碘量法测定铜时，加入KI的作用是

(A) 氧化剂络合剂掩蔽剂(B) 沉淀剂指示剂催化剂

17．在实验室里欲配制较为稳定的SnCl2溶液应采用的方法是

(A) 将SnCl2溶于Na2CO3溶液中，并加入少量的锡粒

(B) 将SnCl2溶于新煮沸并冷却的纯水中

(D) 将SnCl2溶于HCl中，并加入少量的锡粒

18．标定KMnO4时，为提高反应速度要加热，且在酸性溶液中进行，应该加入的酸是

(A) HCl (B) H2SO4(C) HNO3(D) HAc

19．用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3溶液时，I2挥发了，对标定结果影响是

(A) 偏高(B) 偏低(C) 无影响(D) 无法判断

20．以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠, 对结果的影响是

(A) 偏低(B) 偏高(C) 无影响(D) 无法判断

21．在光度分析中，选择参比溶液的原则是

(A) 一般选蒸馏水(B) 一般选择除显色剂外的其它试剂

(D) 一般选含显色剂的溶液

22．国产732强酸性树脂的活性交换基团是

(A) –COOH (B) –OH (C) –SO3H (D) –NH2

23．符合比移值R f的定义是

(A) 起始点到溶剂前沿的距离与起始点到斑点中心距离的比值

(B) 起始点到斑点的中心距离与起始点到溶剂前沿距离的比值

(D) 斑点中心到溶剂前沿的距离与起始点到斑点中心的距离的比值

24．以下表述正确的是

(A) 二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中使用

(B) 二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用

(D) 铬黑T适用于弱碱性溶液中使用

25．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA滴定Fe3+、Al3+含量时，消除Ca2+、

Mg2+干扰，最简便的方法是

(A) 沉淀分离法(B) 控制酸度法(C) 络合掩蔽法(D) 溶剂萃取法

第三题单项选择题（25分）

1．1．为使反应体系温度控制在-10—-15℃应采用：

(A) 冰/水浴 (B) 冰/氯化钙浴 (C) 丙酮/干冰浴 (D) 乙醇/液氮浴

2．2．水汽蒸馏时，被蒸馏的化合物一般要求在100℃时的饱和蒸汽压不小于： (A) 1000Pa (B) 1330Pa (C) 133Pa (D) 266Pa

3．3．用毛细管法测量化合物的熔点时，熔点管的内径约为：

(A) 0.1mm (B) 1mm (C) 2mm (D) 3mm

4．4．通过简单蒸馏方法较好地分离两种不共沸的化合物，要求这两种化合物的沸点相差应不小于：

(A) 10℃ (B) 20℃ (C) 30℃ (D) 40℃

5．5．采用常规干燥剂干燥50mL待干燥液体，应使用干燥剂

(A) 1-2g (B) 2-5g (C) 6-9g (D) 10-16g

6．6．为提纯含有有色杂质的萘，一般一次应加活性炭是粗萘重量的：

(A) 1-5% (B)6-10% (C) 11-15 % (D) ≥20%

7．7．干燥2-甲基-2己醇粗产品时，应使用下列哪一种干燥剂：

(A) CaCl

2(无水) (B) Na

(无水) (C) Na (D) CaH

8．8．用毛细管法测量化合物熔点时，在接近熔点时应控制升温速度为：

(A) 1-2℃/min (B) 2-3℃/min (C) 3-4℃/min (D) 5-6℃/min

9．9．用12.2g苯甲酸及25ml 95%乙醇，20ml苯采用水分离器分水制备苯甲酸乙酯时，反应完成后，理论上应分出水层约为:

(A) 5mL (B) 7mL (C) 9mL (D) 12mL

10．一般从库房中领到的苯甲醛，其瓶口有少量的白色固体，此白色固体为：

(A) 多聚苯甲醛 (B) 苯甲酸 (C) 水合苯甲醛 (D) 苯甲酸钠11．在蒸馏操作中，下列温度计位置正确的是：

12．使用70%乙醇重结晶萘粗产物时，加入溶剂至恰好溶解后，为使热过滤顺利进行，

溶剂还应过量：

(A) 1% (B) 5% (C) 10% (D) 20%

13．在制备正溴丁烷时，正确的加料顺序是:

(A)NaBr + H2SO4 + CH3CH2CH2CH2OH + H2O

(B)NaBr + H2O + H2SO4+ CH3CH2CH2CH2OH

(D) H2SO4+ H2O+ NaBr+ CH3CH2CH2CH2OH

14．在制备纯净苯时，可用浓硫酸除去苯中少量的噻吩，其原理是：

(A)噻吩可溶于浓硫酸，而苯则不溶;

(B)噻吩易与浓硫酸反应生成2-噻吩磺酸而溶于浓硫酸;

(C)噻吩可在浓硫酸存在下发生分解反应，从而达到提纯目的;

(D)(D)噻吩易与浓硫酸反应生成3-噻吩磺酸而溶于浓硫酸。

15．在纯化石油醚时，依次用浓硫酸、酸性高锰酸钾水溶液洗涤，其目的是：

(A)将石油醚中的不饱和烃类除去;

(B)将石油醚中的低沸点的醚类除去;

(C)将石油醚中的醇类除去;

(D)将石油醚中的水份除去。

16．采用Hinsberg试验鉴别有机胺时，在试管中加入几滴试样，3mL5%NaOH 溶液

及3滴苯磺酰氯，用力振荡后，水浴加热至苯磺酰氯的气味消失，此时溶液中无

沉淀析出，但加入盐酸酸化后析出沉淀，此现象说明样品是：

(A) 一级胺(B) 二级胺(C) 三级胺(D) 季胺盐

17．鉴别一级、二级、三级醇的Lucas试剂是：

(A) 无水三氯化铝/浓盐酸(B) 无水氯化锌/浓盐酸

18．在薄层层析色谱实验中，样品的Rf值是指：

A. 样品展开点到原点的距离

B. 溶剂前沿到原点的距离

19．在减压蒸馏过程中，为了获得较低的压力，应选用：

(A) 短颈、粗支管的克氏蒸馏瓶(B) 长颈、细支管的克氏蒸馏瓶

20．在减压蒸馏时为了防止暴沸，应向反应体系

(A) 加入玻璃毛细管引入气化中心(B) 通过毛细管向体系引入微小气流

21．使用溴水做苯酚的溴化实验时，溴水与苯酚生成三溴苯酚白色沉淀，继续滴加过

量的溴水时，可形成黄色沉淀，此沉淀为：

(A) 2,4,4,6-四溴-环己-2,5-二烯酮(B) 三溴苯酚与溴水的混合物

22．下列化合物能使溴水的四氯化碳溶液褪色的是：

(A) 精制石油醚(B) 乙醚(C) 乙醇(D) 粗汽油

23．柱层析时，单一溶剂往往不能取得良好的分离效果，展开剂往往是极性溶剂与非

极性溶剂的混合物。下列各种溶剂的极性顺序是：

(A) 石油醚〉甲苯〉氯仿〉丙酮(B) 甲苯〉石油醚〉氯仿〉丙酮

24．下列化合物能发生碘仿反应的是：

(A) 丁酮(B) 正丁醛(C) 苯甲醛(D) 二苯酮

25．下列化合物能使高锰酸钾水溶液褪色的是：

(A) 精制石油醚(B) 粗汽油(C) 环丙烷(D) 乙醚

第四题有一个或多个选项符合题意（25分）

1．在用氧弹式量热计测定苯甲酸燃烧热的实验中不正确的操作是

（A）在氧弹充入氧气后必须检查气密性

（B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热

（C）测水当量和有机物燃烧热时，一切条件应完全一样

（D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生的热交换

2．溶解热测定实验中，温差的修正可在哪种曲线上进行

（A）雷诺曲线

（B）溶解度曲线

（C）标准曲线

（D）吸热－放热曲线

3．用静态法测液体饱和蒸气压实验中，为防止发生空气倒灌的正确做法是

（A）每次减压5kPa左右

（B）及时减压

（C）大气压下，温度升至80℃左右时维持几分钟

（D）保证各接口不漏气

4．用静态法测液体的饱和蒸汽压时测定仪器使用如图所示的平

衡管，下列描述中正确

的是

(A) 装异丙醇时，样品管装2/3，U形管装1/3，U形管中不

可装太多

(B) 平衡管a, b 中应保留一定量的空气

(D) 当a管与b管中液面相平时液体的温度即为沸点

5．对热电偶材料的基本要求是

（A）物理、化学性能稳定

（B）热电性能好,热电势与温度要成简单函数关系

（C）电阻温度系数大，导电率高

（D）有良好的机械加工性能

6．有关差热分析实验说法正确的是

（A）差热分析法是测定试样与参比物间温差对温度关系的一种方法

（B）作为参比物的材料，要求在整个温度测定范围内保持良好的热稳定性

（C）实验中要选择尽量少的样品量和高的升温速率

（D）差热图可给出峰的多少、位置、峰面积、峰高等信息

7．挥发性双液体系平衡时气液两相组成的分析测定中使用的仪器是

（A）阿贝折光仪（B）旋光仪

（C）分光光度计（D）贝克曼温度计

8．对具有恒沸点的双液体系，在恒沸点时下列说法错误的是

（A）不可能用精馏的方法将两种液体分开

（B）气液两相的物质的量可用杠杆原理计算

（C）气液两相组成相同

（D）改变外压可使恒沸点发生变化

9．丙酮碘化反应为复杂反应，反应速率由下面哪个反应决定

（A）

（B）

（C）

（D）

10．在丙酮碘化反应实验中，测定已知浓度的碘溶液的透光率，是为了（A）调节仪器的零点

（B）调节仪器的透光率为100%

（C）推导未知溶液浓度

（D）测定值

11．乙酸乙酯皂化反应中，使用电导仪测定溶液电导率，随着反应的进行，溶液电导

（A）逐渐增大，趋近G0

（B）逐渐减小，趋近定值

（C）不变

食品化学实验指导书(第二版)

食品化学实验指导书编写整理人员：丁长河鲁玉杰王争艳布冠好杨国龙田双岐河南工业大学粮油食品学院 2013年4月

实验一食品水分活度的测定一、实验目的掌握食品水分活度仪器测量方法。二、实验原理样品在密闭空间与空气水汽交换平衡后，其分水活度近似等于密闭空间空气的相对湿度。三、实验材料与仪器水分活度仪LabSwift（瑞士Novasina）。测量样品：小麦、面粉。四、实验步骤 1．接上电源线，将电源线插头插入带电插座内； 2．按MENU键开机，仪器自动运行“WARM UP”模式，经几分钟后，稳定并显示出测量腔的温度和水分活度值； 3．将标准品放入测量腔内（体积不要超过塑料器皿的上边缘），盖上仪器的上盖，默认模式为F模式，按MENU键开始测量； 4．仪器显示器上方会显示数据，下方会显示ANALYSIS及温度，下方数字会闪烁； 5．待仪器到达分析终点后会发出蜂鸣声并所有数字停止闪烁，此时即为测定平衡终点； 6．按MENU键，然后按ACTURAL键至屏幕显示CALIB页面，再按MENU 键进入校正程序； 7．仪器页面此时会显示数字，下面会有CAL XX字样，XX代表着放进去的标准品的浓度，然后按MENU键； 8．仪器页面会显示0000提示输入密码，按ACTURAL及MENU键输入8808，具体是按ACTURAL选择数字，按MENU确认； 9．密码输入后仪器显示为CAL NO，此时按ACTURAL使之变为CAL YES，按MENU确认，仪器会显示WAITING至DONE，此时校正结束，仪器页面显示水活度值； 10．将待测样品放入塑料盒（去掉塑料盒的盖子）后放入测量腔内，盖上盖子，默认模式仍然是F，仪器自动进行测量； 11．仪器显示器上方会显示数据，下方会显示ANALYSIS及温度，下方数字会闪烁； 12．待仪器到达分析终点后会发出蜂鸣声并所有数字停止闪烁，此时即为测定平衡终点； 13．分析结束后，长按MENU键仪器会显示OFF，并自动关机，拔下电源线，将仪器及电源线放入便携箱内。注意：实际试验操作过程中，由于设备已校准，第3-9步不需要操作。

化学实验基础操作技能大赛策划书

首届食品生物技术专业化学实验基础操作技能大赛活动方案一、大赛目的食品是人类赖以生存和发展的物质基础，而食品安全问题是关系到人体健康和国计民生的重大问题。随着经济全球化的迅猛发展，在基本解决食物供应问题的同时，食物的安全卫生问题越来越引起国际社会的关注。食品生物技术专业的学生将在这其中扮演越来越重要的角色。基础化学基本操作技能是从事食品安全监督等相关岗位所需掌握的。大赛的将对参赛选手的实验技能操作、动手能力训练，培养理论知识，实践动手能力等方面做考评，以满足学院专业开设的特殊要求和用人单位的基本要求，食品生物技术专业将主要通过“实验技能大赛”的形式，给同学们提供一个学习锻炼的平台。二、赛项概览 1. 赛项名称：2015年吉职院基础化学实验操作技能大赛 2. 参赛对象：现代农林工程学院食品生物技术专业学生 3. 竞赛方式：采取实验理论（笔试）考试与实际操作技能测试相结合，全面检验大学生的理论素养和实践能力。每人竞赛总分为100分，笔试占30分、实际操作占70分，最后总评确定最后分数来确定名次。 4 竞赛时间：2015年12月19日-12月20日【初定】 5. 竞赛地点 A、实验理论笔试：学院楼（4号教学楼）B401 B、实验技能测试：1号实训楼501室和502室三、竞赛内容与规则竞赛试题、范围或大纲；此次竞赛采取采取理论（笔试）考试与实际操作技能测试相结合，全面检验大学生的理论素养和实践能力。 A、实验理论笔试： ①笔试范围：实验理论笔试涵盖无机化学、分析化学、有机化学、食品生物化学等实验内容，还包括数据处理、化学实验室基本知识、化学实验室安全、电和气

的使用、重要常规化学品的安全使用、常规化学实验仪器的使用、基本的实验操作规范等。 ②笔试题型：单项选择（共10分，0.5分/题）、多项选择（共10分，1分/题）、判断（共5分，0.5分/题）和简答(共5分、2.5分/题)。 B、实验技能测试：着重测试学生综合运用基础知识解决实际问题的能力与实验操作基本技能。实验操作考试的范围主要是无机化学和分析化学的相关实验，考察基本的化学实验技能、基本化学计算、实验操作、数据采集和分析处理能力，常规仪器的使用、实验总结与分析能力。四、赛事安排（1）本次竞赛从2015年11月25日正式启动，将在不同时间段发布进行相关竞赛的通知。（2）竞赛日程报名时间截止日期2015年12月14日17:00 2015年12月19日9:00-11:00 实验理论笔试 2015年12月19日14:00-17:00 实验技能测试 2015年12月24日公布获奖名单所有竞赛环节均为参赛选手独立完成，在实验技能测测试阶段除已准备好的实验材料及器皿如因故还需其他的材料或器皿，不得向周边选手借用，需举手示意评委决定。（3）竞赛实施规则 ①实验竞赛包括实验理论考试和实际操作技能测试，实际操作技能测试以现场实际操作的方式进行，选手按要求完成实验，如选手身体临时出现状况，可以停止实验。 ②理论考试由统一口令开始和结束，不得超时。 ③实验环节选手按统一口令开始实验，实验完成后，立即举手向监考老师示意，并报告自己的实验台号。选手结束实验后，不得再进行操作。实验有一定限时，超时者按规定扣分。 ④参赛选手的最终名次依据实验笔试（占30%）和实验操作（占70%）综合成绩分类排定，若出现成绩相同时，完成实验用时少者名次在前。

食品化学实验报告

2．仪器（1）722 型（或721 型）分光光度计（2）4 000r/min 的离心机（3）分析天平（4）容量瓶（50mL）（5）量筒（6）移液管（0.5mL、1mL、5mL） 3．试剂（纯度均为分析纯）（1）0. 5mol/L NaOH (2) 试剂甲：（A）称取10g Na2CO3，2g NaOH 和0.25g 酒石酸钾钠，溶解后用蒸馏水定容至500mL。（B）称取0.5g CuSO4·5H2O，溶解后用蒸馏水定容至100mL。每次使用前将（A）液50 份与（B）液1 份，即为试剂甲，其有效期为1d，过期失效。（3）试剂乙：在1.5L 容积的磨口回流器中加入100g 钨酸钠（Na2WO4·2H2O）和700mL 蒸馏水，再加50mL 85 ％磷酸和100mL 浓盐酸充分混匀，接上回流冷凝管，以小火回流10h。回流结束后，加入150g 硫酸锂和50mL 蒸馏水

全国大学生化学实验竞赛试题

<第一页> <第二页> <第三页> <第四页> 无机部分（共25题） 1 ．为什么煤气灯管被烧热? 怎样避免？（10分） 2 ．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净?（10分） 3 ．称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码?（20分） 4 ．在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？（10分） 5 ．若要检查蒸馏水中是否含Ca2+，应选用何种化学试剂?（20分） 6 ．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么?（10分） 7 ．某人用 0.5000mol·L-1浓度的 HCl 直接滴定 25mL，0.1mol·L-1 NaOH 水溶液浓度，操作是否正确 ? 为什么 ?（20分） 8 ．用 25mL 移液管量取溶液，能读取多少毫升?（10分） 9 ．为什么实验室盛 NaOH 溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞 ?（20分） 10 ．若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处置?（20分） 11 ．怎样配制不含 CO32-的 NaOH 水溶液?（30分） 12 ．一水溶液中含少量的 Fe2+，怎样除去它?（20分） 13 ．实验室中，为什么不能用无水 CaCl2干燥氨气?（20分） 14 ．Al(OH)3和 Zn(OH)2都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之（只用一种试剂）?（20分） 15 ．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色?（10分） 16 ．KNO3的溶解度随温度升高急剧增加，而 NaCl 的溶解度随温度升高增加很小，如何用 NaNO3和 KCl 为原料

制备 KNO3 ? （20分） 17 ．在 K2Cr2O7水溶液中，加入少量的 AgNO3水溶液，此时溶液的pH值怎样变化，为什么?（20分） 18 ．在 NaClO 水溶液中，加入少量的 KI 溶液，能否有 I2生成? （20分） 19 ．一水溶液中含 Sn2+、Bi3+，加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么? （30分） 20 ．应如何配制和保存 Fe2+水溶液? （20分） 21 ．在二只试管中各加入少量 FeCl3溶液，又向一支试管加入少量 NaF 固体，振荡溶解。然后在二只试管中各滴加 KI 溶液，振荡，两支试管中溶液的颜色是否相同，为什么? （10分） 22 ．碘在水中溶解度很低，但为何易溶于 KI 溶液中? （10分） 23 ．怎样配制和保存 SnCl2水溶液？（30分） 24 ．金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？（30分）分析部分（共20题）一. 问答题 1 ．体积比为 1∶ 2 的 H2SO4溶液的浓度c(H2SO4) 为多少？（10分） 2 ．说明用草酸钠标定 KMnO4溶液浓度时适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？（30分） 3 ．测定钴中微量锰时，用 KIO4在酸性溶液中将 Mn2+氧化为 MnO4-，然后用吸光光度法测定。若用标准锰溶液配制标准溶液，在绘制标准曲线和测定试样时，应采用什么样的溶液作参比溶液？（20分） 4 ．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，用 HCl 低温加热分解矿样，然后趁热(80～90℃)滴加 SnCl2，此过程温度过高或过低会有何影响?加入 SnCl2的量一般控制过量1～2滴，冷却后一次性快速加入 HgCl2以除去过量的 Sn2+。请说明为什么 SnCl2过量不能太多?为什么 HgCl2溶液要一次性快速加入?（30分） 5 ．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格。（30分） [1]．取 25.00mL 试液，用 NaOH 标准溶液测定其含量； [2]．直接配制 500mL K2Cr2O7标准溶液；

食品化学实验指导2016.3.2

食品化学实验讲义 2016.3

实验注意事项 1. 实验用品均用洗涤剂刷洗，自来水冲洗7-10遍。 2．实验用水均为去离子水。 3. 实验废物去除水后，倒入垃圾桶中。 4. 实验废水没有毒、对环境没有污染的可以倒入下水道；对环境有污染的分类倒入废液瓶中。废液分类：有毒废液，有机废液，含卤素废液，无机废液，碱液，酸液，含重金属废液（重金属指的是原子量大于55的金属。重金属约有45种，一般都是属于过渡元素。如铜、铅、锌、铁、钴、镍、锰、镉、汞、钨、钼、金、银等）。 5. 实验完毕后，清洗自己组的实验用具，并摆放整齐。 6. 配制好的剩余试剂留给下一个班使用，不要倒掉。 7. 不要用滤纸做称量纸，试剂会粘在滤纸上。重金属指比重大于5的金属（一般指密度大于4.5克每立方厘米的金属）。

实验一碳水化合物功能性质测定 1 淀粉糊化度和老化度——碘量法此法利用了淀粉糊化后容易生成糖的性质，以加热试样至完全糊化时所生成的糖量为基准，与未加热过的原始试样所生成的糖量比较，其百分比即为“糊化度”。测定生成的糖采用次碘酸法，是根据醛糖在碱性条件下被碘氧化的原理进行测定的。因为碘溶液的消耗量与糖生成量成正比，所以此法不计算糖的生成量，而是根据碘溶液的消耗量求得糊化度。（1）原理对于淀粉性食品，糊化度的高低是衡量其生熟程度的一个重要指标。糊化度的高低可用α-化度来表示。淀粉在糖化酶的作用下，可转化为葡萄糖。其糊化度越大，α-化度越高，转化生成葡萄糖的量就越多。用碘量法测定转化葡萄糖的含量，根据滴定结果计算α-化度。（2）试剂 ①0.1 mol/L硫代硫酸钠标准溶液。称取五水合硫代硫酸钠25.00 g，溶于约200 mL水中，稀释至1000 mL，放置2-3 d，稳定后备用。 ②0.1 mol/L碘标准溶液。称取碘化钾20 g，溶于约150 mL水中。再加入12.7g碘，使其溶解，用1000 mL容量瓶定容，摇匀，保存于棕色瓶中，置避光处待用。 ③10%硫酸溶液（大约10ml浓硫酸滴加到90ml水中，定容到100ml）。 ④⑤1mol/L盐酸溶液（9ml浓盐酸滴加到90ml水中，定容到100ml）。 ⑤⑥0.1 mol/L氢氧化钠溶液：4g氢氧化钠加水溶解，定容到100ml。用经煮沸排去二氧化碳的水进行配制。 ⑤淀粉指示剂：称取1 g可溶性淀粉，加入20 mL水，充分混匀，边搅拌边加入到约80 mL的沸水中，搅拌，加热煮沸2-3 min，放冷，再加氯化钠约20 g，使之溶解。如果溶液混浊，则需过滤。 (3)操作步骤 ①分别称取粉碎后过60目筛的淀粉质样品1.00g，置于2个具塞三角瓶A, B中，分别加入50mL水，摇匀。另取一个具塞三角瓶C，不加试样，加水50 mL作空白试验。 ②将A瓶放在沸水浴中加热20 min，然后迅速冷却至20℃（在夏天高温时，B，C两瓶同样和A迅速在水中冷却到20℃）。向各瓶分别加入100mg糖化酶，摇匀后一起置于37℃恒温水浴中保温1 h，在保温过程中随时摇动。取出后，立即分别加入1mol/L HCl溶液2mL，终止糖化。将各三角瓶内反应物移入容量瓶，定容至100 mL后，过滤备用。 ③各取滤液10mL，分别置于250 mL碘量瓶中，各准确加入0.1 mol/L碘液10 mL，水100mL，以及 0.1 mol/L氢氧化钠溶液18 mL，盖严放置15min。然后分别迅速加入 10 %硫酸2 mL，以0.1 mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定，当碘残留量很少时（溶液呈黄色时），加淀粉指示剂2-3滴，至显示无色为终点，记录所消耗的硫代硫酸钠体积。 (4)计算 α-化度=（V0-V2）/（V0-V1）×100% 式中: V0为滴定空白溶液所消耗硫代硫酸钠的体积，mL；（理论上应为20ml左右） V1为滴定糊化样品所消耗硫代硫酸钠的体积，mL； V2为滴定未糊化样品所消耗硫代硫酸钠的体积，mL。 (5)说明 ①此法用于淀粉转化为糊精的转化率的测定。 ②一般膨化食品的α-化度为98%-99％，方便面为86％，速溶代乳粉为90%-92%，生淀粉为15%。 ④酶糖化时的条件，如加酶量、糖化温度与时间等对测定结果均有影响，操作时应适当控制。 2 美拉德反应能力测定 ①材料。葡萄糖、蔗糖、赖氨酸、甘氨酸、或脯氨酸。

第二届化学化工实验技能大赛初试试卷_参考答案_

编号：题型说明：本卷均为不定项选择题每题2分，（请将答案填入下面的表格，限1小时内） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 1、实验室用水是将源水采用（A B C ）等方法，去除可溶性、不溶性盐类以及有机物、胶体等杂质，达到一定纯度标准的水 A、蒸馏 B、离子交换 C、电渗析 D、过滤 1

2、某基准物质A的摩尔质量为130g·mol-1，用它来标定0.02 mol·dm-3的B溶液，假定反应为5A+2B=2P，则每份基准物的称取量应为（B ） A、0.02-0.03g B、0.06-0.07g C、0.1-0.2g D、0.2-0.4g E、0.4-0.6g 3、配制酚酞指示剂选用的溶剂是 B A、水-甲醇 B、水-乙醇 C、水 D、水-丙酮 4、显著性检验的最主要方法应当包括 A D A、t检验法 B、狄克松（Dixon）检验法 C、格鲁布斯(CruBBs)检验法 D、F检验法 5、在实验室中，皮肤溅上浓碱液时，在用大量水冲洗后应再用（A）处理。 A、5%硼酸 B、5%小苏打 C、2%醋酸 D、2%硝酸 6、在分析中做空白试验的目的是B C A、提高精密度 B、提高准确度 C、消除系统误差 D、消除偶然误差 7、高压气瓶外壳不同颜色代表灌装不同气体，将下列钢瓶颜色与气体对号入座：白色（D ）黑色（ C ）天蓝色（ A ）深绿色（B ） A、氧气 B、氢气 C、氮气 D、乙炔气 8、实验室中，离子交换树脂常用于B C A、鉴定阳离子 B、富集微量物质 C、净化水以制备纯水 D、作干燥剂或气体净化剂 9、下列情况将对分析结果产生负误差的有 CD A、标定HCl溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量Na HCO3； 2

食品化学实验报告

Folin-酚法测定蛋白质含量一、目的掌握Folin-酚法测定蛋白质含量的原理和方法，熟悉分光光度计的操作。二、原理Folin-酚试剂法包括两步反应：第一步是在碱性条件下，蛋白质与铜作用生成蛋白质-铜络合物；第二步是此络合物将磷钼酸-磷钨酸试剂（Folin 试剂）还原，产生深蓝色（磷钼蓝和磷钨蓝混合物），颜色深一、目的掌握Folin-酚法测定蛋白质含量的原理和方法，熟悉分光光度计的操作。二、原理 Folin-酚试剂法包括两步反应：第一步是在碱性条件下，蛋白质与铜作用生成蛋白质-铜络合物；第二步是此络合物将磷钼酸-磷钨酸试剂（Folin 试剂）还原，产生深蓝色（磷钼蓝和磷钨蓝混合物），颜色深浅与蛋白质含量成正比。此法操作简便，灵敏度比双缩脲法高100 倍，定量范围为5～100μg 蛋白质。Folin 试剂显色反应由酪氨酸、色氨酸和半胱氨酸引起，因此样品中若含有酚类、柠檬酸和巯基化合物均有干扰作用。此外，不同蛋白质因酪氨酸、色氨酸含量不同而使显色强度稍有不同。三、实验材料、主要仪器和试剂 1．实验材料绿豆芽下胚轴（也可用其它材料如面粉） 2．仪器（1）722 型（或721 型）分光光度计（2）4 000r/min 的离心机（3）分析天平（4）容量瓶（50mL）（5）量筒（6）移液管（0.5mL、1mL、5mL） 3．试剂（纯度均为分析纯）（1）0. 5mol/L NaOH (2) 试剂甲：（A）称取10g Na2CO3，2g NaOH 和0.25g 酒石酸钾钠，溶解后用蒸馏水定容至500mL。（B）称取0.5g CuSO4·5H2O，溶解后用蒸馏水定容至100mL。每次使用前将（A）液50 份与（B）液1 份，即为试剂甲，其有效期为1d，过期失效。（3）试剂乙：在1.5L 容积的磨口回流器中加入100g 钨酸钠（Na2WO4·2H2O）和700mL 蒸馏水，再加50mL 85 ％磷酸和100mL 浓盐酸充分混匀，接上回流冷凝管，以小火回流10h。回流结束后，加入150g 硫酸锂和50mL 蒸馏水及数滴液体溴，开口继续沸腾15min，驱除过量的溴，冷却后溶液呈黄色（倘若仍呈绿色，再滴加数滴液体溴，继续沸腾15min）。然后稀释至1L，过滤，滤液置于棕色试剂瓶中保存，使用前大约加水1 倍，使最终浓度相当于1mol/L。四、操作步骤 1．标准曲线的制作（1）配制标准牛血清白蛋白溶液：在分析天平上精确称取0.0250g 结晶牛血清白蛋白，倒入小烧杯内，用少量蒸馏水溶解后转入100mL 容量瓶中，烧杯内的残液用少量蒸馏水冲洗数次，冲洗液一并倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至100mL，则配成250μg/mL 的牛血清白蛋白溶液。

第十届全国大学生化学实验邀请赛有机化学实验试题

第十届全国大学生化学实验邀请赛2016年7月南京大学The 10th National Undergraduate Chemistry Laboratory Tournament, NJU, P.R.China 第十届全国大学生化学实验邀请赛有机化学实验试题成绩：阅卷人签名：注意事项 1．实验总分100分，竞赛时间为6.5 + 0.5小时，包括午餐及完成实验报告。超过6.5小时，每5分钟扣1分，最长不得超过30分钟。请选手仔细阅读实验内容，合理安排时间。2．仪器设备清单置于实验台上，请选手开始实验前仔细检查所提供的仪器及设备，如有问题请及时向监考老师报告。 3．实验时务必注意安全，规范操作。请穿着实验服、佩戴防护眼镜，必要时可使用乳胶手套。 4．若操作失误，在开考一小时内，可向监考老师索取原料重做，但要扣5分。损坏仪器，按件扣1分。 5．TLC板每人使用最多不超过10块；快速柱层析操作方法见附录2。 6．实验报告书写要规范整洁，实验记录请记在实验报告指定的位置上。记在其它地方未经监考老师签字确认或原始数据记录错误，修改前未经监考老师签字确认，均按无效处理。伪造数据者取消竞赛资格。 7．实验完成后，将装有产品的茄型瓶（瓶上贴好标签，并写上产品名称、空瓶重和产品净重、选手编号）和实验报告（包括问题回答）交给监考老师，并请监考老师签字确认。8．实验中产生的废弃物投放于指定的容器内。实验结束后，清洗仪器，整理台面并将所用器材归回原处（不计入实验时间）。经监考老师同意方可离开考场。

4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛的制备一、实验内容 1. 4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛的制备：以4-甲氧基苯硼酸和2-溴-4,5-二甲氧基苯甲醛为原料制备4, 4’, 5-三甲氧基-[1,1’-联苯]-2-甲醛。 2. 产品表征：用1H NMR波谱技术表征所得产物。二、仪器和试剂 1. 玻璃仪器和器材

食品检验工(高级工)培训计划

湖北三峡技师学院企业员工职业能力提升培训食品检验工（高级工）培训教学计划一、指导思想以国家职业标准为依据，以提升学员的操作能力为目标，以综合素质培训为基础，以职业技能培训为重点，紧密结合行业、企业生产实际需求，统筹安排各类培训课程，采取理论与实践结合、综合素质教育与职业技能培训结合的培训形式，注重知识的实用性、科学性和先进性，使学员既掌握本工种的操作技术与技能，又全面提升综合素质，以适应现代企业的要求。二、培训目标通过培训，使学员具有积极的人生态度、健康的心理素质、良好的职业道德；具有获取新知识、新技能的意识和能力，能适应不断变化的职业社会；熟悉企业生产流程，具有安全生产意识，严格按照行业安全工作规程进行操作，遵守各项工艺规程，重视环境保护，并具有独立解决非常规问题的基本能力。具体要求如下： 1、专业理论通过培训使学员具备本专业必需的无机与有机化学、生物化学、食品化学、分析化学及其实验技术知识；掌握食品营养与安全知识；熟悉食品分析与检验和食品加工工艺规程；了解本工种的新技术、新工艺、新设备、新材料；会用专业知识指导解决生产岗位中的实际问题。 2、专业技能（1）具备食品生物化学、分析化学、食品营养与安全、食品分析与检验、食品机械与设备等专业知识。（2）掌握各类食品的生产工艺流程，在实际生产中能自觉遵守各类食品的生产工艺规程。（3）具备各类食品生产相关生产单元诸如流体输送、沉降、过滤、离心分离、混合、乳化、蒸发、结晶、干燥、冷冻、包装以及相关操作岗位的操作能力，并能严格执行设备操作规定。（4）掌握焙烤食品、肉类食品、水产品、果蔬制品、乳制品、软饮料、冷食品等食品生产的原料、半成品、产品的检验标准，具备较为独立的常规检验能力。（5）了解各类食品生产设备的性能，具备维护设备的基本能力。

第四届全国大学生化学实验邀请赛

“涌泉杯”第四届全国大学生化学实验邀请赛笔试试卷选手编号：总成绩：题型一、选择题二、填空题总分得分评卷人一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共57分)，请将答案填入答题卡中。 1. 加热装有溶液的烧杯时，下列方法中错误的是：( ) (A) 烧杯底垫有石棉网在火焰上加热 (B) 烧杯底垫有铁丝网在火焰上加热(C) 直接放在电炉上加热 (D) 直接放在电热板上加热 2. 实验室制备饱和硫化氢溶液时，把发生器生成的硫化氢气体用蒸馏水吸收而得。硫化氢气体通入蒸馏水吸收前应使气体先通过：( ) (A) 装NaOH溶液的洗气瓶 (B) 装蒸馏水的洗气瓶(C) 装固体NaOH的洗气塔 (D) 不必处理 3. 下列干燥含结晶水无机盐的方法中，任何情况下都不允许的是：( ) (A) 放在装有干燥剂的干燥器中干燥 (B) 在空气中晾干(C) 无水乙醇洗后在空气中晾干 (D) 在1050C下烘干 4. 下列洗涤量筒的方法中，错误的是：( ) (A) 用水冲洗 (B) 先用去污粉刷洗，后用水洗(C) 先用铬酸洗液洗，后用水洗 (D) 先用浓盐酸洗，后用水洗 5. 干燥量筒等度量仪器时，下列操作中错误的是：( ) (A) 在火上烤 (B) 晾干(C) 用酒精润洗后用电吹风吹干 (D) 在烘箱中控温烘干 6. 下列洗涤普通玻璃仪器的方法中错误的是：( ) (A) 水润湿后先用去污粉刷洗，后用水洗 (B) 水润湿后分别用肥皂水刷洗和用草酸浸洗，再用水洗 (C) 水润湿后先用草酸浸洗，后用水洗(D) 水润湿后先用浓碱浸洗，后用水洗

7. 把含Fe3+、Cu2+、Co2+离子的混合液负载到氧化铝色谱柱后，用0.5mol·L-1 HNO3为淋洗液，各离子洗脱的顺序为：( ) (A) 不能分离 (B) Fe3+、Cu2+、Co2+(C) Cu2+、Co2+、Fe3+ (D) Co2+、Cu2+、Fe3+ 8. 下列各组实验中，反应后pH值无明显变化的是：( ) (A) 硝酸银溶液与铬酸钾溶液混合 (B) 硝酸银溶液与重铬酸钾溶液混合(C) 硝酸铅溶液与重铬酸钾溶液混合 (D) 硝酸铅溶液与饱和硫化氢溶液混合 9. 下列溶液加氢氧化钠溶液后能生成稳定氢氧化物沉淀的是：( ) (A) AgNO3 (B) Hg(NO3)2(C) Cd(NO3)2 (D) Cu(NO3)2 10. 酒精灯或少量有机溶剂着火，处理方法是：( ) (A) 用湿布盖灭 (B) 吹气熄灭(C) 用水浇淋 (D) 报告老师等待处理 11. 配制作为滴定剂的Na2S2O3溶液的正确方法是：( ) (A) 用分析天平称取准确量的固体试剂，溶于新煮沸并冷却的蒸馏水中，加入少量固体Na2CO3，冷却后用棕色容量瓶定容并置暗处备用 (B) 用分析天平称取准确量的固体试剂，溶于蒸馏水中并加热煮沸2至3分钟，加入少量固体Na2CO3，冷却后用棕色容量瓶定容并置暗处备用 (C) 用台式天平称取所需的固体试剂，溶于新煮沸并冷却的蒸馏水中，加入少量固体Na2CO3，贮于棕色试剂瓶中置暗处3至5天后标定使用 (D) 用台式天平称取所需的固体试剂，溶于蒸馏水中并加热煮沸2至3分钟，加入少量固体Na2CO3，贮于棕色试剂瓶中置暗处3至5天后标定使用 12. 返滴定法和置换滴定法测定明矾中Al的含量，若滴定管内壁挂有水珠，则测定结果将是：( ) (A) 两法都偏高 (B) 两法都偏低(C) 返滴定法偏高，置换滴定法偏低 (D) 返滴定法偏低，置换滴定法偏高 13. 分析结果的好坏可以用精密度和准确度来衡量，下列说法正确的是：( ) (A) 精密度是保证准确度的先决条件 (B) 准确度是保证精密度的先决条件(C) 精密度高准确度也一定高 (D) 准确度不高精密度也一定不高

食品化学实验指导

实验一蛋白质的功能性质（一）一、引言蛋白质的功能性质一般是指能使蛋白质成为人们所需要的食品特征而具有的物理化学性质，即对食品的加工、贮藏、销售过程中发生作用的那些性质，这些性质对食品的质量及风味起着重要的作用。蛋白质的功能性质与蛋白质在食品体系中的用途有着十分密切的关系，是开发和有效利用蛋白质资源的重要依据。蛋白质的功能性质可分为水化性质，表面性质、蛋白质—蛋白质相互作用的有关性质三个主要类型，主要包括有吸水性、溶解性、保水性、分散性、粘度和粘着性、乳化性、起泡性、凝胶作用等。本实验以卵蛋白、大豆蛋白为代表，通过一些定性试验了解它们的主要功能性质。二、实验材料和试剂蛋清蛋白； 2%蛋清蛋白溶液：取2g蛋清加98g蒸馏水稀释，过滤取清液；卵黄蛋白：鸡蛋除蛋清后剩下的蛋黄捣碎。分离大豆蛋白粉； 1M盐酸；1M氢氧化钠；饱和氯化钠溶液；饱和硫酸铵溶液；酒石酸；硫酸铵；氯化钠；δ—葡萄糖酸内酯；氯化钙饱和溶液；水溶性红色素；明胶。三、实验步骤（一）蛋白质的水溶性（1）在50ml的小烧杯中加入0.5ml蛋清蛋白，加入5ml水，摇匀，观察其水溶性，有无沉淀产生。在溶液中逐滴加入饱和氯化钠溶液，摇匀，得到澄清的蛋白质的氯化钠溶液。取上述蛋白质的氯化钠溶液3ml，加入3ml饱和的硫酸铵溶液，观察球蛋白的沉淀析出，再加入粉末硫酸铵至饱和，摇匀，观察清蛋白从溶液中析出，解释蛋清蛋白质在水中及氯化钠溶液中的溶解度以及蛋白质沉淀的原因。（2）在四个试管中各加入0.1-0.2g大豆分离蛋白粉，分别加入5ml水，5ml饱和食盐水，5ml 1M 的氢氧化钠溶液，5ml 1M的盐酸溶液，摇匀，在温水浴中温热片刻，观察大豆蛋白在不同溶液中的溶解度。在第一、第二支试管中加入饱和硫酸铵溶液3ml，析出大豆球蛋白沉淀。第三、四支试管中分别用1M盐酸及1M氢氧化钠中和至pH 4-4.5，观察沉淀的生成，解释大豆蛋白的溶解性以及pH值对大豆蛋白溶解性的影响。（二）蛋白质的乳化性（1）取5g卵黄蛋白加入250ml的烧杯中，加入95ml水，0.5g氯化钠，用电动搅拌器搅匀后，在不断搅拌下滴加植物油10ml，滴加完后，强烈搅拌5分钟使其分散成均匀的乳状液，静置10分钟，待泡沫大部分消除后，取出10ml，加入少量水溶性红色素染色，不断搅拌直至染色均匀，取一滴乳状液在显微镜下仔细观察，被染色部分为水相，未被染色部分为油相，根据显微镜下观察所得到的染料分布，确定该乳状液是属于水包油型还是油包水型。（2）配制5%的大豆分离蛋白溶液100ml，加0.5g氯化钠，在水浴上温热搅拌均匀，同上法加

食品化学实验2014

食品化学实验课程名称：食品化学实验授课教师：鲍晓华授课时数：6个实验（18课时）2组授课班级：2011级化学8班采用教材：无参考资料：考核方式：考查。成绩评定以平时实验考核为主，实验课堂操作、实验报告各占50%。实验成绩与理论课成绩一并计算，占总成绩的40%。教学内容：实验一果胶的提取及应用一、引言果胶广泛存在于水果和蔬菜中，如苹果含量为0.7~1.5%（以湿品计），在蔬菜中以南瓜含量最多，为7~17%。果胶的基本结构是以α-1，4甙键连结的聚半乳糖醛酸，其中部分羧基被甲酯化，其余的羧基与钾、钠、钙离子结合成盐，其结构式如下：在果蔬中，尤其是在未成熟的水果和皮中，果胶多数以原果胶存在，原果胶是以金属离子桥（特别是钙离子）与多聚半乳糖醛酸中的游离羧基相结合。原果胶不溶于水，故用酸水解，生成可溶性的果胶，再进行脱色、沉淀、干燥，即为商品果胶，从柑桔皮中提取的果胶是高酯化度的果胶，酯化度在70%以上。在食品工业中常利用果胶来制作果酱、果冻和糖果，在汁液类食品中用作增稠剂、乳化剂等。【板书】实验目的 1．学习从柑橘皮中提取果胶的方法。 2．进一步了解果胶质的有关知识。【板书】实验原理果胶物质广泛存在于植物中，主要分布于细胞壁之间的中胶层，尤其以果蔬中含量为多。不同的果蔬含果胶物质的量不同，山楂约为6.6%，柑橘约为0.7～1.5%，南瓜含量较多，约为7%～17%。在果蔬中，尤其是在未成熟的水果和果皮中，果胶多数以原果胶存在，原果胶不溶于水，用酸水解，生成可溶性果胶，再进行脱色、沉淀、干燥即得商品果胶。从柑橘皮中提取的果胶是高酯化度的果胶，在食品工业中常用来制作果酱、果冻等食品。【讲述】实验仪器及用品恒温水浴锅、布氏漏斗、抽滤瓶、玻棒、尼龙布（纱布）、表面皿、精密pH试纸、烧杯、电子天平、小刀、真空泵、柑橘皮（新鲜）、95%乙醇、无水乙醇、0.2 mol/L盐酸溶液、6 mol/L氨水、活性炭、pH试纸。

全国大学生化学实验邀请赛

第五届全国大学生化学实验邀请赛实验试卷选手编号：实验C1 凝固点降低法测定未知物的摩尔质量重要说明： ↘ 本实验时间为2.5小时（以监考教师记录及考生签名为准）。每超时5分钟扣2分，最多不能超时20分钟（以5分钟为计时单位，不足5分钟按5分钟计）； ↘ 由于仪器数量不足或运行时间较长，需要等待，您可进行后续实验或填写实验报告、回答思考题等，以避免无法按时完成全部实验； ↘ 如果您某个实验步骤完成得较快，确需等待一定时间后才能进行下一步的实验，请向监考老师提出，由其记录您的等待时间(填写实验报告或回答思考题不能算作等待时间)； ↘ 提供给每位选手使用的各类试剂量已足够，请节约使用。如需增加使用溶剂，将被扣分。一、实验目的 1、掌握凝固点降低法测定物质的摩尔质量的基本原理与实验技术。 2、测定水的凝固点降低值，计算未知物的摩尔质量。二、基本原理固体溶剂与溶液成平衡的温度称为溶液的凝固点。稀溶液的凝固点降低值与溶质摩尔质量的关系为： A f B f B 1000W T W K M ?= （1）式中B M 为溶质的摩尔质量；A W 和B W 分别为溶剂和溶质的质量；f T ?为稀溶液的凝固点降低值；f K 称为质量摩尔凝固点降低常数，其值只与溶剂性质有关，与溶质性质无关。本实验所用溶剂水的f K 值为1.86 Kg·K·mol -1。

溶剂和溶液在冷却过程中，其冷却曲线见图1所示。溶剂的冷却曲线见图1（a），曲线中的低下部分表示发生了过冷现象，即溶剂冷至凝固点以下仍无固相析出，即液体的温度要降低到凝固点以下才能析出固体，随后温度再上升到凝固点。溶液的冷却情况与此不同，当溶液冷却到凝固点时，开始析出固态纯溶剂。随着溶剂的析出而浓度不断下降，在冷却曲线上得不到温度不变的水平线段，如图1（b）所示。因此，在测定浓度一定的溶液的凝固点时，析出的固体越少，过冷程度越小，测得的凝固点才越准确。如果溶液的过冷程度不大，可以将温度回升的最高值作为溶液的凝固点；若过冷太甚，则要作图外推，见图1（b）。图1纯溶剂和溶液在冷却过程中的冷却曲线水盐体系是化工生产中常用的冷冻循环液，图2为NaCl－H2O的相图，供配制冷剂参考。图2 NaCl－H2O的相图三、仪器及试剂玻璃管（包括内管、外管及胶塞等）1套；

食品化学实验指导

实验一水分含量和水分活度姓名：学号：班级：分数：一．实验目的 1．了解水分含量和水分活度的概念及关系。 2. 了解水分活动度对食品品质的影响。二．实验原理食品中的水分都随环境条件的变动而变化。当环境空气的相对湿度低于食品的水分活度时，食品中的水分向空气中蒸发，食品的质量减轻；相反，当环境空气的相对湿度高于食品的水分活度时，食品就会从空气中吸收水分，使质量增加。不管是蒸发水分还是吸收水分，最终是食品和环境的水分达平衡时为止。据此原理，我们采用标准水分活度的试剂，形成相应湿度的空气环境，在密封和恒温条件下，观察食品试样在此空气环境中因水分变化而引起的质量变化，通常使试样分别在Aw较高、中等和较低的标准饱和盐溶液中扩散平衡后，根据试样质量的增加（即在较高Aw标准饱和盐溶液达平衡）和减少（即在较低Aw标准饱和盐溶液达平衡）的量，计算试样的Aw值，食品试样放在以此为相对湿度的空气中时，既不吸湿也不解吸，即其质量保持不变。三.实验设备干燥箱（1个），干燥器（8个），称量瓶或培养皿（数个），精密天平（2 台），水分活度仪（1）。四、实验步骤 1、水分含量的测定：称量瓶的重量为m1，称量2g左右的样品（记录样品和称量瓶的重质量，m2），放入干燥箱内（温度为103℃±2℃）干燥至恒重（恒重：两次的质量差不超过2mg），恒重后的总质量为m3，计算样品的水分含量。计算公式：（m2- m3）×100%/（m2- m1）五、思考题绘制样品的水分含量和水分活度的曲线，并讨论两者的关系。

实验二、油脂氧化酸败一．实验目的 1.了解油脂酸败的概念及机理。 2.研究影响脂肪酸败的因素。二．实验原理由于化学结构的特点，不饱和脂肪酸和油脂容易氧化降解，这就是所谓的氧化酸败。这是一类自由基链式反应，从脂肪酸链上脱除一个有反应性的烯丙基上的氢，随之产生一系列的化、重组、链的断裂和风味化合物的产生。脂肪酸败是肉眼看不见的，胡萝卜素是一种高度不饱和的碳氢化合物，其结构与脂肪酸相似，当氧化发生时能从明亮的橙色变为无色。本实验中，用胡萝卜素作为脂肪酸败反应的标记物，胡萝卜素颜色变浅的速率可以作为脂肪氧化酸败的速率指示，研究光、温度、抗氧化剂和促氧化剂对脂肪酸败的影响。三、实验材料与器材炼好的猪油（50g），胡萝卜素（10mg），氯仿，0.01%CuSO4，0.001%BHA(丁基羟基茴香醚，一种人工合成的抗氧化剂)，5%血色素，饱和盐溶液，萝卜叶提取物，新鲜洋葱顶部提取物，马铃薯提取物。四、实验步骤取50g炼好的猪油，添加10mg溶解在少量的氯仿中的胡萝卜素。用塑料钳子、骨头钳子或覆盖聚乙烯的钳子，将小滤纸（直径7cm的较方便）浸到熔化的油脂中并保持20s。转移到培养皿中，并做如下的处理： 1. 温度和光对脂肪氧化的影响（1）将培养皿盖住并在室温下储存于暗处。（2）将培养皿盖住并储存在光下（可能的话直接阳光照射）。（3）将培养皿盖住并储存在冰箱中。（4）将培养皿盖住并储存在60℃的培养箱中。 2. 抗氧化剂和促氧化剂对脂肪氧化的影响实验中，将浸入待测溶液中（如下）的小圆形滤纸片放置在浸有胡萝卜素-猪油混合物的滤纸上。将内含滤纸的培养皿扣在含有水的培养皿盖上（水封），不同测试使用单独的培养皿。在6℃的培养箱中储存器皿。待测的溶液包括： (1)水对照 (2)稀释的铜溶液（0.01% CuSO4） (3)稀释的血色素溶液（0.5%） (4)Vc（0.01%） (5)饱和氯化钠溶液 (6)将20g切碎的蔬菜和80ml水加热到沸腾制备浸出物（萝卜叶，新鲜洋葱的顶部，马铃薯皮），在使用前轻轻倒出并冷却。

大学生化学实验技能大赛策划书

大学生化学实验技能大赛策划书一、大赛目的为了调动我校大学生对化学和化学实验课程的学习兴趣，提高学生的化学实验技能，培养创新能力，加强学科建设，并为xx年湖南师范大学举行的第二届湖南省化学实验竞赛及xx武汉大学举行的第七届全国大学生化学实验竞赛选拔队员，特举办“中南大学第三届大学生化学实验技能大赛”。并为加强化学学习者思想素质建设、提高化学工作者的社会责任感，同时为本次教学质量评估实验技能考核做好充分的准备，特举办主题为“厚德载物” 的化学实验技能大赛。二、大赛名称中南大学第三届大学生化学实验技能大赛三、竞赛形式：大赛分为化学化工类、近化学化工类和普化类。化学化工类、近化学化工类进行笔试（初赛）、实验操作技能竞赛和团体赛三个阶段，普化类只进行笔试，并将成绩作为评奖标准，奖励一定比例（按参赛人数的5%~10%）的参赛选手。笔试和实验操作技能竞赛按化学化工类和近化学化工类分为大二组和大三组，共四组。大二大三分别命题，集中竞赛。笔试时间为两小时，并按组选拔一定比例（按参赛人数的10%~20%）的同学参加实验操作技能竞赛。前两阶段成绩之和作为个人总成绩，分组录取个人名次。大赛第三阶段由化学化工学院以系（化工系、制药系、应化系）为单位、近化学化工类专业以学院（冶金院、材料院、粉冶院、资生院以及湘雅医学院等）为单位选出三名同学

（原则上是大二的第两名和大三的前一名）组队，分别从中选出三支队伍（共六支）参加。四、竞赛内容：第一轮：笔试 1、针对化学化工类、近化学化工类，实验理论笔试的范围主要是化学实验中的理论知识以及大学化学、物理化学、有机化学、分析化学的基础知识，涵盖无机、化学分析、有机、物化、仪器分析等实验内容，包括误差理论、数据处理、化学实验室基本知识、化学实验室安全、电和气的使用、高压钢瓶的使用、重要常规化学品的安全使用、常规化学实验仪器的使用、基本的实验操作规范、列入基本实验教学要求的大中型仪器的使用化学实验基本知识等。 2、针对普化类，笔试范围主要是和化学相关的基本常识、基本推理，以及生活化学等。第二轮：实验操作考试实验操作考试的范围主要是无机化学、有机化学、分析化学、仪器分析、物理化学的相关实验，考察基本的化学实验技能、基本化学计算、实验设计、实验操作、数据采集和分析处理能力，常规和部分贵重仪器的使用、图谱解析，实验总结与报告能力。第三轮：团队综合竞赛 1、化学实验大赛场景dv1（4-5min） dv1展示在大赛的各个环节参赛选手、裁判老师、工作人员的奋战场景、精神面貌等。

第二届全国大学生化学实验笔试题及答案..

第二届全国大学生化学实验笔试题第一题单项选择题（25分） 1．下列化合物，在NaOH溶液中溶解度最大的是A (A) PbCrO4(B) Ag2CrO4(C) BaCrO4 (D) CaCrO4 2．向酸性K2Cr2 O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是D (A) 未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色 (B) 未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色 (C) 未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解 (D) 因K2Cr2O7和/或H2O2浓度过稀 3．实验室配制洗液，最好的方法是A (A) 向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸(B) 将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 (C) 将K2Cr2O7溶于1:1硫酸(D) 将K2Cr2O7与浓硫酸共热4．滴加0.1mol/L CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是C (A) Na3PO4(B) Na2HPO4(C) NaH2PO4(D) 以上三种溶液均可5．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是B (A) 将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 (B) 将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂 (C) 将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 (D) 将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6．制备下列气体时可以使用启普发生器的是D (A) 高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 (B) 块状二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 (C) 无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳

(D) 块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过A (A) 饱和氯化钠和浓硫酸(B) 浓硫酸和饱和氯化钠 (C) 氢氧化钙固体和浓硫酸(D) 饱和氯化钠和氢氧化钙固体 8．使用煤气灯涉及的操作有①打开煤气灯开关②关闭空气入口③擦燃火柴 ④点燃煤气灯⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是C (A) ①②③④⑤(B) ②①③④⑤(C) ②③①④⑤(D) ③②①④⑤ 9．能将Cr3+和Zn2+ 离子分离的溶液是B (A) NaOH (B) NH3?H2O (C) Na2CO3(D) NaHCO3 10．下列配制溶液的方法中，不正确的是C (A) SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 (B) FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉 (C) Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶于稀硝酸后加入少量Hg (D) FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸 11．由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是D (A) 王水+ KCl (B) Cl2 + KCl (C) 浓H2SO4 + KClO3(D) KOH + KClO3 12．向酸性的KI溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是C (A) 氢氧化钠溶液(B) 碘化钾溶液(C) 稀硝酸(D) 次氯酸钠溶液13．将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是C (A) 粉红(B) 紫色(C) 绿色(D) 黄色14．将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是B (A) Fe(OH)2(B) Ni(OH)2(C) Mn(OH)2(D) Co(OH)2 15．与浓盐酸作用有氯气生成的是B (A) Fe2O3 (B) Pb2O3 (C) Sb2O3 (D) Bi2O3 16．向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时，生成物的颜色为B (A) 棕色(B) 灰黑色(C) 白色(D) 黄色17．下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是B (A) Cu(NH3)42+(B) Co(NH3)62+(C) Ni(NH3)62+(D) Co(SCN)42-18．向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2，溶液的颜色为C