酸碱盐综合复习练习题及答案知识分享
酸碱盐综合复习练习
题及答案
酸碱盐综合复习练习题
【例题精选】：
例1：有从左到右依次排列的三种金属X 、Y 和Z ，把Z 放入稀盐酸中不反应，放入X(NO 3)2溶液中有单质X 析出。Y 放入ZCl 2溶液中产生YCl 2。符合以上事实的是（ ）
A ．Hg 、Fe 、Cu
B ．Ag 、Fe 、Au
C ．Cu 、Zn 、Fe
D ．Hg 、Al 、Cu
例2：把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。将溶液过滤，滤渣中的物质是（ ）
A ．铁
B ．铁和铜
C ．铜和氧化铜
D ．氧化铜和铁
例3：在CuSO 4和FeSO 4的混合溶液中加入Mg 粉，下列说法错误的是（ ） A ．若Mg 粉有剩余，溶液中只有Fe 2+，而无Mg 2+和Cu 2+ B ．若Mg 粉无剩余，溶液中如有Cu 2+，则必定有Fe 2+ C ．若Mg 粉有剩余，溶液中只有Mg 2+，而无Fe 2+和Cu 2+
D ．若Mg 粉无剩余，溶液中无Cu 2+，则一定有Mg 2+和Fe 2+
例4：现有Fe ，稀H 2SO 4，CuCl 2溶液，NaOH 溶液，Fe 2O 3，两两混合后，能发生反应的有（ ）
A ．7个
B ．6个
C ．5个
D ．4个
例5：下列各组物质，能在溶液中共存的是（ ） A ．Ca(OH)2、HNO 3、CaCl 2 B ．Ba(NO 3)2、H 2SO 4、KNO 3
C ．K 2SO 4、CuCl 2、NaOH
D ．NaCl 、K 2CO 3、KOH
例6：在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是（ ）
A ．Na CO CaCO 233→
B ．Fe O Fe 23→
C ．()CaO Ca OH 2→
D ．()CuO Cu OH 2→
例8：A 、B 、C 、D 分别是Ba(NO 3)2、Na 2CO 3、MgCl 2和H 2SO 4中的各一种溶液。下表标明了它们之间两两相混的现象：根据以上实验事实可知：A 为
，B 为
，
C为，D为。
例9：由一种氧化物A和一种正盐B组成的白色固体混合物、实验步骤和现象如下表所示：
根据以上实验事实可知：A为，B为。
综合练习
一、单项选择题：
1、在盐酸、酒精、纯碱、熟石灰四种物质中，有关用途是：①建筑材料；②金属除锈；③洗涤剂；④燃料。按上述四种物质排列顺序的相应用途是（）
A．②④③①B．③④②①C．①③②④D．④①③②
2、下列物质在空气中长期放置会变质的是（）
A．木炭B．氢氧化钠C．浓硫酸D．浓盐酸
3、下列各组物质中，能全部溶于水的是（）
A．BaCl2、NaNO3、MgSO4B．AgNO3、BaSO4、MgCl2
C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4
4、对于①盐酸、②氢氧化钠溶液、③水，它们的pH值由大到小的顺序为（）
A．①②③B．①③②C．②③① D．③②①
5、把下列各组物质的溶液相混合，再加足量盐酸，有沉淀生成的是（）
A．NaOH、FeCl3B．Ca(OH)2、Na2CO3C．AgNO3、NaNO3
D．CuCl2、Ba(OH)2
6、下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是（）
A．硝酸钡和稀硫酸B．氧化铜和稀硫酸
C．大理石和稀盐酸D．石灰水和稀盐酸
7、将铁钉放入下列物质的溶液中，反应后溶液质量增加的有（）
A．HCl B．ZnSO4C．AgNO3D．CuSO4
8、稀硫酸和下列物质能发生中和反应，又能生成白色沉淀的是（）
A．Mg(OH)2B．BaCl2 C．K2CO3D．Ba(OH)2
9、既不溶于水，又不溶于稀盐酸，但是能与硝酸银溶液发生反应的是（）
A．BaSO4B．MgO C．Cu D．Zn
10、下列各组物质不能发生复分解反应的是（）
A．碳酸钙和盐酸 B．硝酸钾和氢氧化钠溶液
C．氯化钡溶液和稀硫酸D．硝酸银溶液和稀盐酸
11、氯化钡溶液32.33克与20克稀硫酸恰好完全反应，过滤出沉淀后，得到50克稀盐酸，则该盐酸溶质的质量分数（）
A．1.46% B．0.73% C．0.298% D．0.374%
12、下列属于复合肥料的是（）
A．硫酸铵B．硝酸钾C．过磷酸钙D．尿素
13、在稀硫酸中加入少量下列固体，溶液酸性变化不大的是（）
A．氧化镁B．碳酸钾C．氢氧化钡D．氯化钡
14、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液、稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是（）
A．硫酸铜B．硝酸钠C．氯化钠D．酚酞
15、下列变化中不能一步实现的是（）
A．Ba(OH)2→BaCl2B．Fe2O3→Fe C．BaCl2→BaSO4
D．CuO→Cu(OH)2
16、使用同质量、同浓度的稀硫酸，分别与足量的下列物质反应，所得溶液溶质的质量分数最小的是（）
A．镁B．氧化镁C．氢氧化镁 D．碳酸镁
17、下列各组物质混合后，溶液质量不发生变化的是（）
A．稀硫酸和氯化钡溶液B．碳酸钠溶液与盐酸
C．氢氧化钾溶液和盐酸D．铁和硝酸铜溶液
18、下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（）
A．Na2CO3、KNO3、NaCl B．Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3
C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3D．KNO3、NaCl、CuSO4
19、把铁片分别放入下列物质的溶液中，若铁片溶解，无气体产生，溶液质量减轻，则该溶液是（）
A．H2SO4B．FeSO4C．Al2(SO4)3D．AgNO3
20、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好选用的一种试剂是（）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液21、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是（）
A．Cu B．Ag C．Fe和Cu D．Cu和Ag
22、在天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡，向左盘烧杯中加入2.2克氧化钙，若使天平仍然保持平衡，右盘中需要加入金属镁的质量为（）
A．1.2克B．2.2克C．2.4克D．4.4克
23、将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为（）
A．紫色B．蓝色C．红色
D．无法判断
24、下列物质中，在水溶液中和铁、氯化钡、烧碱都能反应的是（）
A．食盐B．二氧化碳C．硫酸铜D．氧化钙25、一包质量为6克的铁粉，可能含有下列某种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质为（）
A．Cu B．Zn C．Al D．Mg
二、填空题：
26、某金属元素R的硫酸盐化学式为R n(SO4)m，则它的氧化物的化学式为
。
27、Fe2O3与稀硫酸反应生成，Fe与稀硫酸反应生成，
Fe(OH)3与盐酸反应生成，Fe在氧气中燃烧生成。（写含铁化合物的化学式）
28、A、B、C三种金属，B可以把A和C从它们的盐溶液中置换出来，A不能把C从它的盐溶液中置换出来，则三种金属的活动性由弱到强的顺序为。
29、向盛有石灰水的试管中加入饱和碳酸钠溶液，观察到的现象为，向试管中滴入酚酞，溶液为色，再加入过量的盐酸，观察到的现象为。
30、有一包白色粉末，可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种，将此粉末放入足量水中充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀。过滤后，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色使澄清石灰水变浑浊的气体。则白色粉末中一定含有，一定没有，可能含有。
31、有铁粉、铜粉、氧化铜、锌粉四种固体，硫酸、盐酸、硫酸铜、硫酸亚铁四种溶液，它们之间按下列关系相互转化：
固体甲+溶液C→溶液B+氢气固体甲+溶液A→固体乙+溶液B 固体丙+溶液C→溶液A+水
试推断：固体甲是，固体乙是，固体丙是。
溶液A是，溶液B是，溶液C是。
三、计算题：
32、今有不纯的铁粉3克与50克16%的硫酸铜溶液恰好完全反应（杂质不参加反应），求：①铁粉的纯度？②反应后溶液中溶质的质量分数？
33、将24.9克的某氢氧化钠溶液与140克硫酸铜溶液混合，二者恰好完全反应，过滤后，得到滤液160克，求：①氢氧化钠溶液溶质的质量分数？②硫酸铜溶液中溶质的质量分数？
酸碱盐综合复习练习题参考答案
一、
1、A
2、B
3、A
4、C
5、C
6、D
7、A 8、D 9、C 10、B 11、A 12、B
13、D 14、A 15、D 16、C 17、C 18、A
19、D 20、A 21、B 22、C 23、C 24、C
25、B
提示：
7、分析：在金属活动性顺序中，铁排在氢之前，因此可以与盐酸反应生成氢气；铁排在金属锌之后，铜、银之前，因此铁不能与ZnSO4反应，能与AgNO3和CuSO4反应。在这三个反应中，没有水消耗，也没有水生成，因此影响溶液质量的只有溶质的质量，通过比较反应前后溶质的质量就可以知道溶液质量的变化情况。
溶质溶质
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2
73 127
Fe + 2AgNO3 === Fe(NO3)2 + 2Ag
340 180
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
160 152
通过方程式可知，铁和盐酸反应，溶液质量增加。
答案：A
10、分析：本题考察的是复分解反应发生的条件。碳酸钙和盐酸反应，能够生成水和二氧化碳气体；氯化钡溶液和稀硫酸反应，能够生成不溶于水的硫酸钡沉淀；硝酸银溶液与稀盐酸反应，能够生成不溶于水的氯化银沉淀。这三个反应，有水、沉淀或气体生成，因此可以发生。而硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液混合后，无水、沉淀或气体生成，因此反应不能发生。
答案：B
11、分析：氯化钡溶液与稀硫酸可以发生反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl。由于反应前后质量守恒，反应前氯化钡溶液与稀硫酸的质量之和等于反应后生成的硫酸钡沉淀和盐酸质量之和，因此得到的硫酸钡沉淀的质量为：32.33克+20克－50克=2.33克。根据化学方程式可以求出生成的HCl 的质量：
生成盐酸的溶质的质量分数为：0.73克÷50克×100%=1.46%
答案：A
13、分析：本题所给的四种物质都能与稀硫酸反应：
A：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
B：K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O +CO2↑
C：Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2O
D：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
氧化镁、碳酸钾、氢氧化钡三种物质与稀硫酸反应，都消耗了酸，反应后得到的溶液中只有盐和水，溶液的酸性减弱。而氯化钡与稀硫酸反应，虽然消耗了稀硫酸，但是生成了盐酸，反应后得到的溶液中仍然有酸，溶液的酸性变化不大。
答案：D
17、分析：稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，因此反应后溶液质量减轻；碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后溶液质量减轻；铁与硝酸铜溶液反应生成金属铜和硝酸亚铁溶液，根据化学方程式：Fe + Cu(NO3)2 = Cu + Fe(NO3)2。反应前溶质为硝酸铜，式量为188，反应后溶质为硝酸亚铁，式量为180，溶液质量减轻。氢氧化钾溶液与盐酸反应生成氯化钾溶液和水，无气体和沉淀生成，溶液质量不变。答案：C
18、分析：本题考察的是复分解反应的发生条件和有关离子的特征颜色。选项C当中，Na2SO4和BaCl2混合能生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。选项A、B、D中，各物质混合后，无沉淀、水、气体生成，无反应发生，能大量共存。但是选项B中有Fe(NO3)3，溶液中的铁离子为黄色；选项D中有CuSO4，溶液中的铜离子为蓝色。题目要求溶液为无色，因此只能选A. 答案：A
20、分析：本题考察的是酸、碱、盐之间的相互反应。氢氧化钠溶液与氯化钡溶液、碳酸钠溶液均不反应；氯化钠溶液与氯化钡溶液、碳酸钠溶液也均不反应。因此选项C、D均不能选用。稀硫酸与氯化钡溶液反应得到白色的硫酸钡沉淀，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，但是由于硫酸银微溶于水，所以与硝酸银溶液混合有可能因浓度大而产生白色沉淀硫酸银，与氯化钡溶液现象混淆，因此不能选用。稀盐酸与氯化钡溶液根本不反应，与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，出现三种不同现象，可以把三种溶液区分开。
答案：A
21、本题考察的是盐和金属反应的条件。金属活动性顺序中，三种的金属活动性顺序为
Fe>Cu>Ag，因此混合溶液中放入铁粉后，金属银首先析出。金属银未完全析出之前，金属铜不可能析出，因为即使有金属铜析出，金属铜会和剩余的硝酸银溶液反应生成金属银和硝酸铜：Cu + 2AgNO3 =
Cu(NO3)2 + 2Ag。金属银完全析出后，铜才会析出。而题目中，充分反应后，加入稀盐酸仍然有氯化银沉淀生成，说明溶液中的银仍然未完全析出，因此铜不可能析出。又由于充分反应，所以铁粉无剩余。因此滤纸上的少量金属只有金属银。
答案：B
22、分析：左盘烧杯中加入氧化钙后，有反应发生：CaO + 2HCl=CaCl2 + H2O。但是此反应无气体生成，因此左盘增重为2.2克。若要天平保持平衡，右盘实际增重也应为2.2克。右盘中加入金属镁后，发生反应：Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑。由于有氢气生成，实际增重应用金属镁的质量减去生成的氢气质量。根据化学方程式计算，设加入金属镁的质量为X克，
Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑
24 2
X克 X/12克
实际增重为：X克－X/12克=11X/12克=2.2克。解得X=2.4克。
答案：C
二、
26、R n O m
27、Fe2(SO4)3、FeSO4、FeCl3、Fe3O4
28、A 29、出现白色沉淀、红、沉淀消失，生成无色气体，红色褪去。 30、一定含有碳酸钠和氯化钡，一定没有硫酸铜，可能含有硝酸钾。 31、固体甲是铁粉，固体乙是铜粉，固体丙是氧化铜。 溶液A是硫酸铜溶液，溶液B是硫酸亚铁溶液，溶液C是稀硫酸。 提示： 26、分析：本题考察的是有关化合价的知识。由于在化合物中氧元素的化合价为－2价，而硫酸根的化合价也为－2价，因此在硫酸盐中金属离子与硫酸根离子的数目比与氧化物中金属原子和氧原子的数目比相等。因此该氧化物的化学式为R n O m。 答案：R n O m。 30、分析：本题为物质推断。将此粉末放入足量水中充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀。如果含有硫酸铜，铜离子在溶液中，溶液应为蓝色，铜离子在沉淀中，沉淀也应为蓝色，而溶液为无色，沉淀为白色，所以一定没有硫酸铜。向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色使澄清石灰水变浑浊的气体。此气体为二氧化碳气体，则原来必然有碳酸根离子，必然含有碳酸钠。碳酸钠易溶于水，题目中的白色沉淀是某物质与碳酸钠反应生成的，题目所给的物质中，氯化钡可以与碳酸钠反应，生成白色的碳酸钡沉淀，所以原来必然含有氯化钡。硝酸钾与题目中的其它物质均不反应，因此可有可无。 31、分析：从反应：固体甲+溶液C→溶液B+氢气，可知，固体甲为一金属单质，在金属活动顺序中排在氢之前；溶液C为一酸溶液；溶液B为一盐溶液，其中必然含有金属甲的阳离子和酸C中的酸根离子。根据题目可以得出固体甲为铁粉，溶液C为硫酸，溶液B为硫酸亚铁溶液。再根据反应：固体甲+溶液A→固体乙+溶液B。可知，金属铁与溶液A反应生成固体乙和硫酸亚铁溶液，由盐的性质可以得出，此反应为金属与盐的反应，则溶液A为硫酸铜溶液，生成的固体乙为金属铜。根据反应：固体丙+溶液C→溶液A+水，可知，固体丙与硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，由酸的性质可知此固体应为碱性氧化物，则固体丙为氧化铜。 三、 32、①93.3% ②15.3% 33、①16.1% ②5.7% 提示： 33、分析：氢氧化钠溶液可以与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液。根据质量守恒定律，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的质量和等于氢氧化铜沉淀与硫酸钠溶液的质量和。因此氢氧化铜沉淀的质量为：24.9克+140克－160克=4.9克。再根据化学方程式计算可以得到氢氧化钠和硫酸铜的质量： 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 80克160 98 4克8克 4.9克 氢氧化钠溶液溶质的质量分数为：4克÷24.9克×100%=16.1% 硫酸铜溶液溶质的质量分数为：8克÷140克×100%=5.7% 酸碱盐知识点总结 一、酸及酸的通性 酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H +。酸是由氢离子和酸根离子构成。 1 2.酸的通性： 盐 酸 HCl 硫 酸 H 2SO 4 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Zn+ H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4= CuSO 4+2H 2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓ +2HCl 注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。 （2 ）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 二、碱及碱的通性 定义：电离时生成的阴离子全部是OH －离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离 子构成。 1 第十、十一单元基础知识 酸： 碱： 盐： 一、盐酸是色有气味的体，有性，打开瓶盖时瓶口处有现象产生此现象的 原因：浓盐酸敞口放置一段时间，溶液中溶质质量，溶液质量，溶质质量分数________。 二、浓硫酸是色、状液体。 浓硫酸有性，可作某些气体的（除了），浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量 溶液中溶剂质量，溶液中溶液质量，溶质的质量分数_______，对桌面的压强。 浓硫酸有性，若滴在纸上或木头上则使纸变色。 浓硫酸有性，若沾到皮肤上应先，再 稀释浓硫酸方法： 切不可将倒进里，原因是 三、酸的化学性质（5条）酸具有相似的化学性质的原因是_____ ____ 1、酸溶液与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液，使无色酚酞溶液。 2、排在金属活动性顺序中氢前的金属能和酸或酸发生反应生成和， 有铁参加的置换反应，生成盐和氢气， 金属和酸反应溶液质量都 3、_______ 氧化物和酸反应生成_______ 和_______ 铁锈的主要成分是________，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的或 中，他首先看到锈迹______ ，溶液呈________色。这是因为（用化学方程式表示）_____________________；不一会儿，又看到溶液中有____________现象，是因为（用化学方程式表示）_ _______ 4、酸和碱发生反应生成和， 没有现象的中和反应实验须借助来判断反应的发生和。（1）例如要使氢氧化钠与盐酸恰好中和，应先往中滴加，现象是，然后再滴加，会看到，说明氢氧化钠与盐酸恰好中和了。 （2）氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是。 （3）中和反应定义：。 中和反应的应用（1）农业上改良碱性土壤用，同时还能。 农业上改良酸性土壤用。 1 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸（HCl）、硝酸(HN Ｏ3) 碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（N ·H2O) Ｈ ３ 盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因:溶于水时离解形成自由移动的离子）二、酸 1 2、酸的通性（具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2)金属+ 酸→盐+氢气 Fe+ H2ＳO4== FｅSO4+ H2↑ Mg +2HCl ＝= MgCl2+H2↑ （3）金属氧化物＋酸→盐+ 水 ＣuO + H2SO４==CｕSO4+Ｈ２O Fe O3+6ＨCl==2FeCｌ３＋３H２Ｏ ２ （4）碱+酸→盐+ 水 2NaOＨ+Ｈ2SＯ4=＝Na2ＳO４+2Ｈ2Ｏ(无现象,借助于指示剂） Ca(ＯH)2+２HＣl==CaCｌ２+２H2Ｏ （5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件） 三、碱 2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） (1）碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液 变红色 （2）非金属氧化物＋碱 →盐+水 ＣＯ2 ＋Ca(OH ）2== ＣaC Ｏ3↓+H ２O(检验ＣＯ2） CO 2 +2NaOH== N ａ2ＣＯ3＋Ｈ2O （吸收ＣＯ2) （3）酸+碱 →盐＋水 Ｈ2SO 4＋2NaOH== Na 2SO 4 ＋2H 2O 2HCl+Ca(OH)2== C ａC ｌ2 +２H 2Ｏ (４)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 2NaO Ｈ+CuS Ｏ4== Cu(ＯH)２↓＋Na ２ＳO ４ 3C ａ(OH ）2+2FeC ｌ3== 2Fe(OH)３↓+3CaC ｌ2 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——p Ｈ 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 ２、应用： （１）改变土壤的酸碱性 （2)处理工厂的废水 (3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH (１ 14 碱性增强 (2）p Ｈ的测定:最简单的方法是使用pH 试纸 用玻璃棒(或滴管）蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照,读出溶液的ｐＨ（读数为整数) 不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。 （3)酸雨：正常雨水的p Ｈ约为5.6(因为溶有ＣO 2） ｐH<5．6的雨水为酸雨 第十一单元《盐化肥》知识点 一、常见的盐定义:能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物 九年级化学酸碱盐基础练习 1．硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠、磷酸溶于水能导电，蔗糖、酒精溶于水不能导电。金属导电是金属中存在能自由移动的电子，酸、碱、盐溶液能导电是因为溶液中存在______________。物质溶于水离解成______________过程叫电离。在酸、碱、盐溶液中电离产生的阳离子总数___________（填“一定”或“不一定”）等于阴离子总数，但所有阳离子所带的正电荷总数___________（填“一定”或“不一定”）等于所有阴离子所带的负电荷总数，因此整个溶液_______电性。2．电离时生成的阳离子_________________的化合物叫酸；电离时生成的阴离子_________________的化合物叫碱；电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫________。酸和盐电离出的共同离子是_________，都带______电荷；碱和盐电离出的共同离子是________， 都带______电荷。 3．某工业品盐酸中含有H＋、Fe3＋、Cl―，该盐酸中所含杂质的化学式为________，若溶液中H＋与Cl―的个数之比为91∶94，则Fe3＋与Cl―个数比为_________。 4．盐酸是__________气体的水溶液，纯净的浓盐酸是________色、________气味的________体，具有________性，有腐蚀性。 5．纯净的硫酸是______色，______液体，不易______，浓硫酸溶于水时，放出大量的热，所以在 稀释浓硫酸时，一定要将_________慢慢地倒入____中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的______尽快散失。浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有______性， 可做某些气体的_________。 由于不同的酸的水溶液里都含有相同的_____离子，所以，酸都有一些相似的化学性质（通性），请 以硫酸（H 2SO 4 ）为例写出酸的通性： ⑴_________________________________ ⑵_________________________________ ⑶_________________________________ ⑷_________________________________ ⑸_________________________________ 常见的酸碱盐知识点 1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。如盐酸（HCl ）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 2、盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小。 3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小 4、酸的性质， （1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色； （2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应，H后的不反应） 铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 锌和硫酸：____________________ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ （3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式) 盐酸清洗铁锈： ________________________________ 氧化铜和硫酸 __________________________________ （4）酸与碱反应（写化学方程式) 盐酸中和氢氧化钠：____________________________________ 氢氧化铜和硫酸：_______________________________________ （5）酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl 但注意的是BaSO4 和AgCl 不溶于酸 （常见的碱） 碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 1、氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：ＮａＯＨ） 物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易_______ 称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存 用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢， 可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业 二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象） 氢氧化钠露置于空气中而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 氢氧化钠与三氧化硫反应SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 2．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰它的水溶液俗称石灰水化学式Ca（OH）2 ） 白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应*得。 用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料*氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配*农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。 氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。 CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 、选择题 1、目前，国家食品监督检验部门检出某 粽子会有害健康.硫酸铜属于（ A 、氧化物 B 、混合物 返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜, ） C 、金属单质 酸碱盐化肥 2、下列说法正确的是（ ） A 、纯碱不是碱 B 、食盐不是盐 C 、火碱不是碱 D 、盐酸不是酸 3、下列物质的俗名与化学式一致的是（ A 、水银Ag B 、纯碱NaHCO 3 ） C 、酒精CH 4 D 、烧碱NaOH 4、下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A 、用水区分氯化钙和碳酸钙 C 、用盐酸区分黄金和黄铜（含锌） B 、用闻气味的方法区分白酒和白醋 D 、用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 5、右图是一种化肥包装袋上的部分说明, A 、氮肥 B 、磷肥 该化肥属于（ C 、钾肥 ） D 、复合肥料 6、配制番茄的无土栽培营养液要用到 A 、复合肥料 B 、磷肥 KNO 3做肥料, C 、钾肥 化肥KNO 3是一种（ D 、氮肥 7、某学习性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议，其中不合理的是（ A 、 要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费 B 、 禁止就地焚烧农作物秸秆，应该将其回收用于制沼气 C 、 用熟石灰改良酸性土壤，应同时施加碳铵（ NH 4HCO 3）以提高土壤肥力 D 、 要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥 &氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中 具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是（ ） A 、NH 4CI 与KCl :观察外观 B 、NH 4HCO 3与KCl :加水 C 、K 2SO 4与Ca 3（ PO 4）2 :闻气味 D 、（NH 4）2SO 4与K 2SO 4 :加熟石灰研磨后闻气味 9、下列关于物质用途的描述不正确的是（ ） A 、食盐可用作调味品 B 、熟石灰可用于改良碱性土壤 C 、干冰可用于人工降雨 D 、盐酸可用于金属除锈 10、下列各组物质中，在水中都不能溶解的一组是（ ） A 、MgCl 2、Ca （NO 3）2、BaCO 3 B 、AgCl 、BaSO 4、Na 2CO 3 若食用这样的 D 、盐 酸碱盐部分知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子（或铵根）＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子（或铵根）＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解 反应。AB + CD ＝AD + CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生 的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： 一价氯．氢钾钠银, 二价氧．钙钡镁锌, 三铝四硅五价磷, 二三铁、二四碳, 二．四六硫都全齐, 铜的二价最常见, 化合价、要记清, 正负变价要辨明, 别忘单质都是零. 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl ＝ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl ＝FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl ＝CuCl2 + H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 酸碱盐知识归纳 一、组成： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子（铵根离子+酸根离子） 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 原子团的化合价： 负一价：氢氧根（OH—），硝酸根（NO3—），氯酸根（ClO3—），高锰酸根（MnO4—）； 负二价：硫酸根（SO42—），碳酸根（CO32—），亚硫酸根（SO32—），锰酸根（MnO42—）； 负三价：磷酸根（PO43—）； 正一价：铵根（NH4+）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质 （1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 有气泡产生， 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌粒逐渐减少。 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，铁逐渐减少 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 溶液变成浅绿色 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+ 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色 9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液 酸碱盐知识笔记整理 ?一酸 ?1、酸的涵义：酸是电离时，生成的阳离子都是氢离子（H+）的一类化合物。 ?HCl＝H+ ＋Cl－H2SO4＝2H＋＋SO42－ ?2、一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程，叫做电离。 ?3、pH试纸能定量测定溶液的酸碱性强弱的程度（即H+ 和OH－的浓度的大小）。 使用方法：用洁净的玻璃棒醮取溶液滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡对照。(pH 湿润相当于稀释) ?4、酸碱指示剂： ?⑴定义：在酸和碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ?⑵常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。（许多花汁也可作指示剂）?⑶作用：指示剂可以定性测量溶液的酸碱性。 ?⑷常见的酸碱指示剂变色情况： ?指示剂酸性溶液（PH<7)碱性溶液（PH>7)石蕊试液（紫色）遇酸变红色遇碱变蓝色 酚酞试液（无色）遇酸不变色遇碱变红色 ?5、盐酸、稀硫酸的化学性质： ?⑴与指示剂反应：酸能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色 ?⑵与活泼金属活泼金属＋酸→盐＋水 现象：金属表面有气泡生成。（注：单质铁与稀酸反应生成亚盐。） ?Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ?⑶与金属氧化物反应：金属氧化物＋酸→盐＋水可用于工业上除锈。 ?①与铁锈反应。现象：铁锈消失，溶液变成黄色。6HCl+Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O ?②与氧化铜反应。现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色。2HCl+CuO＝CuCl2+H2O ?③CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O ?④Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ?（注这几个反应也属复分解反应，化合价前后不变） ?⑷与碱反应：酸＋碱→盐＋水(中和反应) ?①HCl＋NaOH＝NaCl+H2O ?②用“胃舒平”治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH)3 ＝AlCl3+3H2O Cu(OH)２+H2SO4＝CuSO4+2H2O ?⑸与某些盐反应： ?①与鸡蛋壳（CaCO3）反应： ?2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 2HCl+Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑； ?②AgNO3 + HCl = AgCl↓+HNO3（检验Cl－的方法，具体原因以后再讲）?③BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl（检验SO42－的方法，具体原因以后再讲）?6、酸的个性： ?⑴浓盐酸和浓硝酸均具有强烈的挥发性，会挥发出刺激性气味的气体。打开浓盐酸 初中化学酸碱盐知识点总结 一、物质的分类： 二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物： 3）水： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物 金属 + 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2 酸碱盐基础知识归纳-标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII 酸碱盐基础知识汇总 一、酸：酸→ H+ + 酸根离子 常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3） 1、盐酸（HCl） 物理性质： 打开浓盐酸的瓶盖会看到这是因为浓盐酸有性，挥发出的与空气中的水蒸气结合形成，如果长期敞口放置浓盐酸，溶液的质量会，溶质的质量分数会。 2、硫酸（H2SO4） 浓硫酸特性①吸水性（物理性质）（因此浓硫酸可作干燥剂）②脱水性（化学性质）。 稀释浓硫酸的正确操作：（因为浓硫酸溶解于水会） 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应再 如果长期敞口放置浓硫酸，溶液的质量会，溶质的质量分数会。 3、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中解离出的阳离子都是。） 二、碱：碱 → 金属离子（或NH 4+） + OH - （注意：碱中不一定含金属元素） 常见的碱：NaOH 、Ca(OH) 2、KOH 、NH 3?H 2O 1、氢氧化钠（NaOH ） 俗称： 、 、 物理性质：①易潮解——吸水性（因此氢氧化钠固体可作干燥剂）②溶于水放出大量的热 氢氧化钠具有强烈的 性，如不慎沾在皮肤上立即用 再 。 在空气中易潮解，易与 反应而变质，因此，氢氧化钠必须 保存。 （如何用实验验证氢氧化钠已经变质？ ） NaOH 的用途： 。 2、氢氧化钙 [Ca(OH) 2] 俗称： 、 ，物理性质：氢氧化钙 溶于水(水溶液俗称“石灰水”) 制法：生石灰和水反应制得，化学方程式 （反应放出大量的热） 应用：生石灰可作干燥剂 小结：① ② ③ 3、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中解离出的阴离子都是 。） 酸、碱、盐知识点归纳 一、常见的酸和碱 注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。 （1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。 雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。 （2 （3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种） （4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。 绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。 （5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH） 2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+） + （1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23 CO CaO CaCO 高温 ②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ） 4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -） -注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H 2O 、CO 。 5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理： （1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液； （2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 6．常见的干燥剂： （1）浓硫酸：因能与NH 3反应，所以不能用于干燥NH 3 （2）氢氧化钠固体：因能与CO 2、SO 2等反应，所以不能用于干燥CO 2、SO 2 （3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H 2O = Ca(OH)2 （4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂 7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？ （1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解； （2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 （1）NaOH + HCl = NaCl + H 2O 该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH 溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH 与盐酸发生了反应。 （2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ，CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O ，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。 所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 9.酸性氧化物、碱性氧化物： （1）酸性氧化物： （2）碱性氧化物： （3）水： 二、酸碱性和酸碱度 1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。 2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH 表示，范围：0~14。 （1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色； （2）pH < 7 时，溶液呈酸性；pH 越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色； （3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试 酸性氧化物 + 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法: 酸碱盐的性质及用途专题测试 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。请将正确选项的序号填入下表相应空格内。） 1．下列物质的俗称与化学式不相符合的是 A．干冰CO2 B．生石灰Ca(OH)2 C．烧碱NaOH D．苏打Na2CO3 2.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水 3．下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是 A．尿素CO(NH2)2 B．氯化钾KCl C．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 D．硫酸铵(NH4)2SO4 4.小烧杯中盛有含紫色石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色 C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色 5.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是 A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐 C．KNO3是一种复合肥 D．用纯碱可除去面粉发酵生成的酸 6.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 7．氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入过量氢氧化钠溶液中，反应后的生成物有 A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O 8. 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质： ①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的 二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是： A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤ 9．家庭生活中一些常见物质的pH如下： 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 A．食醋 B．牛奶 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水 10．为证明木炭粉中是否混有氧化铜，某兴趣小组设计了以下四种方案，其中可行的是 A．在样品中加氢氧化钠溶液，看粉末是否会减少 初三化学《酸-碱-盐》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸 颜色、状态“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味有刺激性气味无 特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性脱水性 强氧化性腐蚀性 用途 金属除锈 制造药物金属除锈 浓硫酸作干燥剂 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水 （4）碱 + 酸→ 盐 + 水 （5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀 性） 熟石灰、消石灰 制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多 液 建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱→ 盐+水 （3）酸+碱→ 盐+水 （4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注： 难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ 应用广泛的酸、碱、盐 §7.1溶液的酸碱性 一、酸性溶液和碱性溶液 1 .实验：检验溶液的酸碱性 结论： (1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； (2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性.溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红； (3)不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 (4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。 2. 日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 (1)酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； (2)碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3. 区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。 4. 补充知识：酸、碱、盐的概念 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCI、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 _i_ _i_ Q HCI==H +CI-; H2SO4==2H +S041 2 3 4 5; (2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na +0H-；Ca(OH)2==Ca2 +20H-； (3)盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如：NaCI、NH4NO3等。 NaCI==Na++CI-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1 ?酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2. pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH 值123456789 10 11 12 13 14 r 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系： pH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7,溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。 3. pH试纸的使用方法： 用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。 2 不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指 示剂，以致比色发生较大的误差； 3 不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的 pH。 4 我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1~14的整数。 5 为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计(又称pH计)来测量。 三、溶液酸碱性与生命活动的关系 1. 人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小； 2. 胃液的pH在0.9~1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因 为胃里有一层粘液屏障”它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表 酸碱盐基础知识汇总 一、酸：酸 → H + + 酸根离子 常见的酸：盐酸（HCl ）、硫酸（H 2SO 4）、硝酸（HNO 3）、碳酸（H 2CO 3） 1、盐酸（HCl ） 物理性质： 打开浓盐酸的瓶盖会看到 这是因为浓盐酸有 性，挥发出的 与空气中的水蒸气结合形成 ，如果长期敞口放置浓盐酸，溶液的质量会 ，溶质的质量分数会 。 2、硫酸（H 2SO 4） 浓硫酸特性①吸水性（物理性质）（因此浓硫酸可作干燥剂）②脱水性（化学性质）。 稀释浓硫酸的正确操作： （因为浓硫酸溶解于水会 ） 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应 再 如果长期敞口放置浓硫酸，溶液的质量会 ，溶质的质量分数会 。 3、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中解离出的阳离子都是 。） 二、碱：碱 → 金属离子（或NH 4+） + OH - （注意：碱中不一定含金属元素） 常见的碱：NaOH 、Ca(OH) 2、KOH 、NH 3?H 2O 1、 氢氧化钠（NaOH ） 俗称： 、 、 物理性质：①易潮解——吸水性（因此氢氧化钠固体可作干燥剂）②溶于水放出大量的热 氢氧化钠具有强烈的 性，如不慎沾在皮肤上立即用 再 。 在空气中易潮解，易与 反应而变质，因此，氢氧化钠必须 保存。 （如何用实验验证氢氧化钠已经变质？ ） NaOH 的用途： 。 2、氢氧化钙 [Ca(OH) 2] 俗称： 、 ，物理性质：氢氧化钙 溶于水(水溶液俗称“石灰水”) 制法：生石灰和水反应制得，化学方程式 （反应放出大量的热） 应用：生石灰可作干燥剂 小结：① ② ③ 酸的通性 化学方程式 ①与指示剂的反应 石蕊遇酸变 酚酞遇酸变 ②酸+金属→盐+氢气 (氢之前的金属) Zn + HCl — Fe + H 2SO 4 — Al + HCl — ③酸+金属氧化物→盐+水 CuO + H 2SO 4 — Fe 2O 3 + HCl — ④酸+碱→盐+水 NaOH + H 2SO 4 — Ca(OH) 2+ HCl — ⑤酸+盐→盐+酸 CaCO 3 + HCl — AgNO 3 + HCl — BaCl 2+ H 2SO 4 — 钙三角 ③ ② ① CaCO 3 CaO Ca(OH) 2 酸碱盐 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 34、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ (固体溶解,生成气泡) 镁和稀硫酸Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ (固体溶解,生成气泡) 铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑ (固体溶解,生成气泡) 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ (固体溶解,生成气泡) 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ (固体溶解,生成气泡) 5、溶液酸碱度的表示法——pH （1）0 ７ 14 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数） （3）酸碱性与酸碱度关系： （4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨 说明： 1、溶液的酸碱度常用pH表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。 PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7（雨水pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液 2、pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定 pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。 3、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。 紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色； 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。 4、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性， pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强； pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。 A．磨杵成针B．死灰复燃C．木已成舟D．积土成山 2、硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于（）酸碱盐知识点总结及汇总
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