必修一化学方程式

《必修1》化学方程式

第一单元 钠及其化合物

1、钠的还原性①：与非金属单质（氧化剂）反应

4Na+O 2＝2Na 2O （氧气不足或缓慢氧化生成白色粉末）

2Na+O 2Na 2O 2（氧气或空气中点燃生成淡黄色粉末）

—1价，电子转移，电子式，键型 2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟)

2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸)

2、钠的还原性②：置换反应

2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（钠置换水电离出来的H ＋）

现象，检验，保存，其它碱金属比较

2Na+2HCl ＝2NaCl+H 2↑（钠置换酸电离出来的H ＋，比与水反应剧烈）

2Na+CuSO 4+2H 2O ＝Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4+H 2↑（钠置换水中的H ＋，不置换盐中的金属）

分开写

3、Na 2O ：碱性氧化物

Na 2O+H 2O ＝2NaOH （与水化合生成碱）

Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3（与酸性氧化物化合生成盐）

Na 2O+2HCl ＝2NaCl+H 2O （与酸反应生成盐和水）

4、Na 2O 2：非碱性氧化物

2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑

2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑

增重计算：Na 2O 2+H 2O ＝2NaOH +12 O 2↑ Na 2O 2+CO 2＝Na 2CO 3+12

O 2↑ 2Na 2O 2+4HCl ＝4NaCl+2H 2O+O 2↑(分开写)

5、工业制取 2NaCl (熔融)2Na+Cl 2↑ 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（氯碱工业）

6、Na 2CO 3溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量

Na 2CO 3+HCl ＝NaCl+ NaHCO 3

NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑

合：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑

互滴检验

7、CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（强酸制弱酸）

（CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成） 先写再看

8、NaOH 溶液中缓慢通入CO 2气体至过量

2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O

Na 2CO 3+H 2O+CO 2＝2NaHCO 3（饱和溶液则析出晶体）

合：NaOH+CO 2＝NaHCO 3

类比：石灰水中通CO 2

9、候氏制碱法原理

NaCl+H 2O +NH 3+CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4Cl

向。。。。。。

2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑

10、HCO 3－：能与酸反应又能与碱反应

NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O

HCO 3－+OH －＝CO 32－+H 2O

HCO 3－+H ＋＝H 2O+CO 2↑

弱酸酸式盐：

点燃 通电 通电 点燃

第二单元 铝

11、从铝土矿中提取铝

Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O

NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3

2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O

2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑

电解铝

12、Al ：两性元素

2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑

2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑

（Al 、Fe 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化）

离子方程式：

13、铝热反应 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe

（利用还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5等中还原出来） 14、AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量

AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O

合：AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O

离子方程式：

15、NaAlO 2溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量

NaAlO 2+HCl+H 2O ＝Al(OH)3↓+NaCl

Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O

合：NaAlO 2+4HCl ＝AlCl 3+NaCl +2H 2O

离子方程式：

16、制氢氧化铝沉淀

AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl

2NaAlO 2+3H 2O+CO 2＝2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3

AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl

离子方程式：

17、明矾净水：KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42-

18、镁条在空气中燃烧

2Mg+O 22MgO

3Mg+N 2Mg 3N 2

2Mg+CO 22MgO+C

Mg+2H 2O

Mg(OH)2+H 2↑

通电 高温 点燃 点燃 点燃

第三单元 铁的获取及应用

19、H 2、CO 、Al 、C 都可以把铁从化合

物(FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3)中还原出来

20、Fe+S FeS 2Cu+S Cu 2S 21、2Fe+3Cl 22FeCl 3

Cu+Cl 2CuCl 2

22、FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3

白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色

23、Fe 3++3OH －=Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）

FeCl 3+3KSCN ＝3KCl+Fe(SCN)3 Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3

24、2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3

2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 3 25、2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2

2FeCl 3+Fe ＝2FeCl 3

2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2

第四单元 含硅矿物与信息材料

26、Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑

＝Na 2SiO 3+2H 2↑

Si+O 2SiO 2

Si+2Cl 2SiCl 4 SiCl 4+2H 2Si+4HCl

27、SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅)

28、SiO 2+CaO CaSiO 3 29、SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑

30、SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O （碱液腐蚀玻璃并引起粘连）

SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中)

31、Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓ Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓

32、2NaOH+H 2SiO 3＝Na 2SiO 3+2H 2O

H 2SiO 3SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应)

第五单元 氯及其化合物

33、MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

（实验室制氯气，氧化剂还可以是KMnO 4、KClO 3等。固—液—加热装置，饱和食盐水除杂，浓硫酸干燥，向上排空气法或排饱和食盐水法收集，氢氧化钠溶液吸收尾气） 34、2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟)

Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟)

2Al+3Cl 2 2AlCl 3 2Na+Cl 2 2NaCl (白烟) H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰，光照则爆炸)

35、Cl 2+H 2O HCl+HClO (歧化反应；氯水的成分：三分子三离子)

2HClO 2HCl+O 2↑ （久置的氯水即盐酸溶液）

36、Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O(歧化反应；制漂白液)

3Cl 2+6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H 2O(歧化反应)

点燃 点燃 高温 高温 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 光照 亚铁离子的检验 铁离子的检验

氧化性：Cl 2> Br 2> Fe 3+> I 2>S

氧化性：Cl 2> S 高温 强酸制弱酸

高温 粗硅的提纯 制玻璃原理 点燃

Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (

歧化反应；制漂白粉) Ca(ClO)2+2HCl ＝

CaCl 2+2HClO Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO

3↓+2HClO

37、Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2

Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 Br 2+2KI

＝2KBr+I 2

2F 2

+2H 2O ＝4HF+O 2（氧化性：F 2>O 2）

38、

NaCl+AgNO 3＝AgCl ↓+ NaNO 3

NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3 KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3

第六单元 含硫化合物的性质和应用

39、S+O 2 SO 2

S+ H 2 H 2S

S+ Fe FeS

S+ 2Cu Cu 2S

3S+6KOH 2K 2S+K 2SO 3+3H 2O(歧化反应) 40、4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2↑ 2SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 4

41、SO 2+H 2O H 2SO 3

SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+H 2O SO 2+Na 2O ＝Na 2SO 3

42、SO 2+Na 2O 2＝Na 2SO 4 （氧化还原反应）

43、Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ (实验室制取SO 2，固—液—不加热装置)

44、Na 2SO 3+ SO 2+ H 2O ＝2NaHSO 3

Na 2SO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+SO 2↑ NaHSO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+SO 2↑

45、SO 2+2NaHCO 3＝Na 2SO 3+ H 2O +2CO 2(除CO 2中SO 2用饱和的NaHCO 3溶液)

46、CaCO 3CaO+ CO 2↑

CaO+ SO 2CaSO 3 2CaSO 3+O 2＝2CaSO 4

47、Na 2SO 3+BaCl 2＝BaSO 3↓+2NaCl

3BaSO 3+2HNO 3＝3BaSO 4+2NO ↑+ H 2O(亚硫酸根的检验中不能使用硝酸)

48、SO 2+X 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HX (X=Cl 、Br 、I)

2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 (亚硫酸变质；酸雨的形成)

2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 (Na 2SO 3溶液变质)

49、Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O

C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O H 2S + H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2↑+ 2H 2O

(H 2S 的干燥不能用浓硫酸，也不能用碱石灰，只能用无水CaCl 2)

50、FeS+H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2S ↑ (实验室制取H 2S)

FeS+2HCl(稀)＝FeCl 2+H 2S ↑(实验室制取H 2S)

NaHS+HCl ＝NaCl+H 2S ↑(除H 2S 中HCl 用饱和的NaHS 溶液) H 2S+CuSO 4＝CuS ↓+H 2SO 4(用于H 2S 的检验、吸收)

51、2H 2S +O 2

2S + 2H 2O 2H 2S +3O 22SO 2 + 2H 2O

漂白原理；

强酸制弱酸 石灰石消除SO 2的污染 氧化性：Cl 2> Br 2> I 2

Cl －、Br －、I －的检验

催化剂 SO 2是酸性氧化物

高温 工业生产硫酸

除SO 2中HCl 用饱和的NaHSO 3溶液 浓硫酸的强

氧化性

2H 2S +SO 2＝3S + 2H 2O (若在溶液中进行的S 打↓)

2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2SO 43S ↓+3Na 2SO 4+ 3H 2O (归中反应)

第七单元 生产生活中的含氮化合物

52、N 2 + 3 H 2 2NH 3 (工业合成氨) N 2+O 22NO

53、2NO+O 2＝2NO 2

3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 4NO 2+O 2+2H 2O ＝4HNO 3

4NO+3O 2+2H 2O ＝4HNO 3 54、4NH 3+ 5O 24NO+6H 2O(氨的催化氧化，工业制硝酸的基础)

55、NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋+OH －

NH 3+HCl ＝NH 4Cl (大量白烟，可用于氨气、氯化氢气体的检验) NH 3·H 2O+HCl ＝NH 4Cl+H 2O 2NH 3·H 2O+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4+2H 2O NH 3·H 2O+HNO 3＝NH 4NO 3+H 2O 2NH 3·H 2O+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+2NH 4Cl

3NH 3·H 2O+AlCl 3＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl

AlCl 3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解

56、NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O

（可用于快速制取少量氨气，还可用NaOH 、CaO 固体作吸水放热剂）

57、NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑

(NH 4)2CO 32NH 3↑+H 2O+CO 2↑ NH 4NO 3N 2↑+O 2↑+2H 2O ↑(爆炸)

2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+H 2O(实验室制氨气，干燥NH 3用碱石灰)

58、NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O

(NH 4)2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2NH 3·H 2O

(NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O （铵离子的检验） 59、4HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O

60、Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O （用于实验室制取NO 2气体）

3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O （用于实验室制取NO 气体） C+4HNO 3(浓)4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O

HNO 3与Fe 、H 2S 、BaSO 3、HI 、HBr 、Fe 2+、

S 2-、SO 32-、I -、B r －等发生氧化还原反应

高温、高压 催化剂 放电

碱 的

通 性 光照 固氮

NO 2、NO 、O 2、

H 2O 的反应计算

不能用铵盐的受热分解制取氨气

浓、稀硝酸的强氧化性

催化剂

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

人教版高一化学必修化学方程式汇总

人教版高一化学必修化学方程式汇总 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

必修1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O 2=2Na 2O （白色） 2Na + O 2 △ Na 2O 2 （淡黄色） 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、游、响、红） 3、 氧化钠 过氧化钠 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应 Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （加热分解） Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2） 二、铝及其重要化合物 (结合Al 2O 3 和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与非金属： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3 2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H 2SO 4、浓HNO 3） 3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH －==2AlO 2－+3H 2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应：Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH 3·H 2O AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3＋+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 △ Al 2O 3＋2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl 3+3NaOH （少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al 3＋+3OH -=Al(OH)3↓＋ AlCl 3+4NaOH （过量）=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - ＝ AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl （少量）+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO 2+4HCl （过量）=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O

化学必修一化学方程式大全(按章节)

必修一化学方程式以及离子方程式 1、硫酸根离子的检验： BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl SO42－+Ba2+==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CO32－+Ca2+==CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==CO2↑+H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应： 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2Na2O2 钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O22Na2O2 6、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH 8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 9、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑10、小苏打受热分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

高一化学必修一化学方程式大全

高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF

专题-高一化学必修一化学方程式总结

高一化学必修一化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓ ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－ ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑ ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H)3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

高中化学必修一二化学方程式汇总

必修一 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 26、氯化亚铁入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O

高一化学必修一化学方程式大全

高一化学必修一化学方 程式大全 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

高一化学必修一化学方程式大全 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3- NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl

高中化学必修一化学方程式汇总 结

高中化学必修1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O ※⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ =CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－ +2H 2O ③钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na + CuSO 4 + 2H 2O = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 + H 2↑ ④氢氧化钠的制取： 电解食盐水法：2NaCl + 2H 2O 电解 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 石灰纯碱法：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2 ②4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋ ＋3H 2↑ 或2Al + 3Fe 2O 3 高温 Al 2O 3 + 2Fe ※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O 2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋ ＋3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

必修一的所有化学方程式

必修一化学方程式 1、木炭还原氧化铜: 2CuO＋C高温2Cu＋CO2↑ 2、木炭与水蒸气：H2O(g)＋C高温H2＋CO 3、氢气还原氧化铜：CuO＋H2△Cu＋H2O 4、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 5、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl 6、钠与氯气的反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl 7、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 8、硫酸根离子的检验: BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl 9、钠与氧气反应：4Na＋O2＝2Na2O 钠在空气中燃烧：2Na＋O2△Na2O2 10、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 11、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 12、钠与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 13、铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g) 高温Fe3O4＋4H2 14、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 15、氧化钙与水反应：CaO＋H2O＝Ca(OH)2 16、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O 17、氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O 18、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 19、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 20、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4 21、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3 22、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△ Fe2O3＋3H2O 23、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4

高一化学必修一必会化学方程式

必修一化学方程式 1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O △ Fe（OH）3（胶体）＋3HCl 3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色） 4、钠在空气中燃烧：2Na + O2△ Na2O2（淡黄色） 5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O4 9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2 10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑ 11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ 12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应： NaOH: Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H2O Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O 15、AlCl3 与NaOH：AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2＋2H2O 16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）： Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4＋ 17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△ Al2O3 + 3H2O 18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO+2H+===Fe2++H2O 19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 +6H+===2 Fe3＋+3H2O 20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4 + 8HCl=== 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4+8H+=== 2 Fe3＋+Fe2++4H2O 22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色） 23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + Fe(OH)2↓ 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ 3H2O↑+ Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红） 25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe === 3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+ 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2=== 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe+2Clˉ

(完整版)高一化学必修一化学方程式大全

高一化学必修一化学方程式大全 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋2H2O ＝2H2O ＋H2 ↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na+ ＋2OH- ＋H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑ 2Na2O2 ＋2H2O ＝4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋2CO2 ＝2Na2CO3 ＋O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑ CO32- ＋2H＋＝H2O ＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋HCl ＝NaHCO3 ＋NaCl CO32- ＋H+ ＝HCO3- NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋NaOH==【加热】Na2CO3 ＋H2O HCO3-＋OH - ＝H2O ＋CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质

高一化学必修一必考化学方程式

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1、硫酸根离子的检验: 2、碳酸根离子的检验: 3、碳酸钠与盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑及其离子方程式 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO 2 ↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu及其离子方程式 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓+ 2NaCl及其离子方程式 7、钠在空气中燃烧：2Na + O 2△ Na 2 O 2 钠与氧气反应：4Na + O 2 = 2Na 2 O 8、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 10、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) = F 3 O 4 + 4H 2 ↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H 2O = Ca(OH) 2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O及其离子方程式 15、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 + 6HCl = 2AlC l3 + 3H 2 O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2 SO 4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH )3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) 3△ Fe 2 O 3 + 3H 2 O↑

必修一、必修二化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总 必修一 1、硫酸根离子的检验:先加HCl酸化--- BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 3、2Na + O2Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 7、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 8、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 9、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 10、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑ 11、Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 12、Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铝与氢氧化钠溶液反应：AlCl3 + 3NaOH ===== Al(OH)3↓+ 3NaCl

高一化学必修一第三章化学方程式归纳

高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温： 点燃： 2.钠与水反应： 离子方程式： 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应： 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应： 离子方程式： 7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式： NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式： 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸： 离子方程式： 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式： 5.氧化铝和稀硫酸： 离子方程式： 6.氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 7.氢氧化铝和盐酸： 离子方程式： 8.氢氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铝受热分解： 10.硫酸铝与氨水反应： 离子方程式： 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 13.电解氧化铝： 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应： 铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应： 离子方程式： 铁与CuSO4溶液： 离子方程式： 3.铁和水蒸气： 4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 5.氧化铁与盐酸反应： 离子方程式： 6.CO还原氧化铁： 7.氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铁加热分解： 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 11.除去FeCl2中的FeCl3： 离子方程式： 12.FeCl2和Cl2反应： 离子方程式：

人教版必修一化学方程式大全(完整)

必修 1 (1)4Na + O 2 ===== 2Na 2O （切口变暗） (2)2Na + O 2 Na 2O 2（黄色火焰） 白色 淡黄色 2Na + 2H 2O ===== 2NaOH + H 2↑ （ 2Na + 2H 2O =====2Na + + 2OH - + H 2↑） (4)钠投入 CuSO 4 溶液 (浮熔游 响 红 ) （ Cu 2++ 2OH - ==== Cu(OH)2↓） CuSO 4 + 2NaOH = ==== Cu(OH) 2↓（蓝） + Na 2SO 4 (6)2Al+2NaOH+2H 2O === 2NaAlO 2+3H 2↑ (2Al+2OH - +2H - 2O=== 2AlO 2 +3H 2↑) (7) 3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 (8) 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3（棕色的烟） (9) Cu + Cl 2 CuCl 2（棕黄色的烟） (12) Na 2O + H 2O ===== 2NaOH (14)Na 2CO 3 + 2HCl( 过量 ) ===== 2NaCl + H 2O + CO 2↑ (CO 32-+ 2H + =====H 2O + CO 2 ↑) (15)Na 2CO 3 + HCl( 少量 ) ===== NaHCO 3 +NaCl 2- + H + - (CO 3 ===== HCO 3 ) (16)NaHCO 3 + HCl = ==== NaCl + H 2O + CO 2 ↑ (HCO 3-+ H + =====H 2O + CO 2↑ )(更快 ) (17)NaHCO 3 + NaOH = ==== Na 2CO 3 + H 2O (HCO - + OH - 2- + H 2O) (Na 2CO 3 与 NaHCO 3 3 ===== CO 3 (18)2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑ + H 2O Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 ===== 2NaHCO 3 相互转化 ) (20)Al 2O 3 + 2NaOH ===== 2NaAlO 2 + H 2O － － + H 2O) (Al 2O 3 + 2OH ===== 2AlO 2 (22)Al(OH) 3 + NaOH ===== NaAlO 2 + 2H 2O － － ( Al(OH) 3 + OH ===== AlO 2 + 2H 2O) 24 3 3 2 3↓ +3(NH 4 2 4 3+ 3 2 + 3 O ===2Al(OH) (Al +3NH 3↓ +3NH 4 )(制取 Al(OH) ) (23)Al (SO ) +6NH ·H ) SO ·H O === Al(OH) (24)AlCl 3+3NaOH( 少 ) === Al(OH) 3↓+3NaCl 3+ - (Al +3OH (少 ) === Al(OH) 3↓) (25)AlCl 3+4NaOH( 过量 ) === NaAlO 2+3NaCl+2H 2O ( Al 3+ +4OH - (过量 ) === AlO 2- +2H 2O ) (26)NaAlO 2+HCl+H 2 O= Al(OH) 3↓+NaCl (AlO 2- + H + + H 2 O = Al(OH) 3↓) (27) NaAlO 2+4HCl = AlCl 3 +NaCl +2H 2O (AlO 2- + 4H + = Al 3+ + 2H 2O) (28)Fe 2+ + 2OH - === Fe(OH) 2↓ (29) Fe 3+ + 3OH - === Fe(OH)3↓ (30)2Fe(OH) 3 Fe 2O 3 + 3H 2O (31)4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O === 4Fe(OH) 3(白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 ) 白色 红褐色 (32)2FeCl 2+Cl 2 === 2 FeCl 3 ( 2Fe 2++Cl 2 ===2 Fe 3+ +2Cl - ) FeCl 2 溶液中加氯水，氯水主要成分 Cl 2，所以是 Cl 2 的反应 (33)2FeCl 3+Fe ===3 FeCl 2 (2Fe 3+ 2+ (33) 2FeCl 3+3Mg = == 3 MgCl 2 + 2Fe +Fe === 3 Fe ) (34)2FeCl 3+Cu === 2FeCl 2+CuCl 2 (2Fe 3++Cu = == 2Fe 2++Cu 2+) (35) Fe 3++3SCN - === Fe(SCN)3(血红色 ) ( 鉴别 Fe 3+ ) (36) Cl 2 + H 22HCl （苍白色火焰） 2H MnO 2 2O 2 ===== 2H 2O + O 2↑ (实验室制取氧气 ) 光照 (38)2HClO== === 2HCl + O 2↑ (39)2NaOH + Cl 2 ===== NaClO + NaCl + H 2O(漂白液 ) （ 2OH - + Cl 2 ===== ClO - + Cl - + H 2O ） (40)2Ca(OH) 2 + 2Cl 2 ===== Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 漂白粉

(人教版)高中化学必修一二化学方程式汇总

（人教版）高中化学必修一、二化学方程式汇总必修一 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3