鲁科版必修一新课氧化剂和还原剂测试题

第三节氧化剂和还原剂测试题

一、选择题（1-2个正确答案）

1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．Na

2CO

3

＋CaCl

2

===CaCO

3

↓＋2NaCl

B．Fe+CuSO

4===Cu+FeSO

4

C．2NaHCO

3

Na

2

CO

3

+CO

2

↑+H

2

O D．CaO＋H

2

O===Ca（OH）

2

2．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）

A．Na

2S B． S C． SO

2

D． H

2

SO

4

3．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO

42-B． Ca2+、HCO

3

-、C1-、K+

C．MnO

4-、K+、I-、H+ D． H+、Cl-、Na+、CO

3

2-

4．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）

A．CaCO

3＋2H+＝ Ca2+＋CO

2

↑＋H

2

O B．2Fe2+＋Cl

2

＝ 2Fe3+＋2Cl-

C．HCO

3-＋Ｈ+＝ CO

2

↑＋H

2

O D．2Na＋2H

2

O ＝ 2Na+＋2OH-＋H

2

↑

5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）

A．C→CO

2B．CO

2

→CO C．CuO→Cu D．H

2

SO

4

→BaSO

4

6．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）

A．Zn＋2HCl＝ZnCl

2＋H

2

↑B．2H

2

S＋SO

2

＝3S＋2H

2

O

C． H

2＋CuO＝Cu ＋H

2

O D．2H

2

O 2H

2

↑＋O

2

↑

7．下列反应中氯元素被氧化的是（）

A．5Cl

2＋I

2

＋6H

2

O=10HCl＋2HIO

3

B．2Cl

2＋2Ca（OH）

2

=CaCl

2

＋Ca（ClO）

2

＋2H

2

O

C．MnO

2＋4HCl=MnCl

2

＋2H

2

O＋Cl

2

↑

D．2NaCl＋2H

2O2NaOH＋Cl

2

↑＋H

2

↑

8．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）

A．2H

2S＋SO

2

＝3S＋2H

2

O

B．2KMnO

4

K

2

MnO

4

＋MnO

2

＋O

2

↑

C．2KClO

3 2KCl＋3O

2

↑ D．Cu

2

O＋H

2

SO

4

=CuSO

4

＋Cu＋H

2

O

9．今有三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2

②2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O

若溶液中有Fe 2+和I -共存，要氧化除去I -而又不影响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是（ ） A ．Cl 2 B ．KMnO 4 C ．FeCl 3 D ．HCl 10. 下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

11．盐酸和氯气都可以与铁反应，化学方程式: 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3

从产物的比较可得出氯气比盐酸强的性质是（ ）

A ．氧化性

B ．还原性

C ．酸性

D ．金属性

12. 造纸工业常用Cl 2漂白纸浆。漂白后的纸浆要用NaHSO 3除去残留的Cl 2，其反应为：

Cl 2 + NaHSO 3 + H 2O = NaCl+ HCl + H 2SO 4，在这个反应中，氧化产物与还原产物的 物质的量之比（ ）

A ． 1:1

B ． 1:2

C ． 2:1

D ． 2:3

13.根据以下反应①Fe CuCl Cu FeCl 22+=+ ②2FeCl Cu 2FeCl CuCl 322+=+, 判断:

Fe

Fe

Cu

322+

+

+

、、氧化性强弱的顺序是( )

A ．Fe Fe C u 322+++>>

B ．Fe

C u Fe 223+++>> C ．C u

Fe

Fe

223+

+

+

>>

D ．Fe

C u

Fe

322+

+

+

>>

14．为了除去FeCl 2溶液中混有的少量FeCl 3，最好的方法是向此溶液中( ) A ．通入氯气

B ．加入Zn

C ．加入Fe

D ．加入Cu

15．能与Fe 3+ 作用，且可证明Fe 3+具有氧化性的微粒是（ ） ① SCN

-

② Fe ③ Fe

2+

④ Cu ⑤ H 2S ⑥ OH

-

A.②④⑤

B.①③⑥

C.①②⑥

D.除③外

16．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是（ ）

A ．Fe 2O 3

B ．FeCl 3

C ．FeSO 4

D ．FeO

17．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋。进行如下实验操作时最佳顺序为（）

①加入足量氯水②加入足量KMnO

4溶液③加入少量NH

4

SCN溶液

A．①③ B．③②C．③①D．①②③18、所含铁元素既有氧化性又有还原性的是（）

A、Fe

B、FeCl

2 C FeCl

3

D Fe

2

O

3

19．只用一种试剂就可将AgNO

3、KSCN和H

2

SO

4

、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）

A．BaCl

2溶液B．FeCl

2

溶液 C．FeCl

3

溶液D．Fe（NO

3

）

3

溶液

20、把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是( )

A. FeCl

3 B. 稀硫酸 C. 热的NaOH溶液 D.CuSO

4

21.将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是

A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化22．将铁溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁离子生成的是

A.硫酸

B.氯水

C.硝酸钾

D.氯化铜

二、填空题

1．某工业废液里含有FeCl

2、CuCl

2

和FeCl

3

。为回收铜并得到纯净的FeCl

3

溶液，下面是综

合利用的主要流程：

(1)方框内物质A和B的化学式：A ，B

(2)根据图示第①步的有关离子方程式为。

(3)第②步的化学方程式为。

2．如何除去杂质, 提纯下列各物质

3.实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

试回答下列问题：

（1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出是氧化剂，是还原剂，写出该反应的离子方程式。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是。

（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用溶

液来吸收有毒的氯气。

（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm 3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓

度和被氧化的HCl的物质的量。

请将选择题答案填入下列表格里：

氧化剂和还原剂教案word

氧化剂和还原剂教案

一、教学目标 知识目标 1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念 2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系 3.了解常见的氧化剂和还原剂 能力目标 学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱 情感目标 培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识 二、教学重点 1.掌握氧化剂和还原剂的概念 2.掌握氧化性和还原性的概念 三、教学难点 判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂 四、教学过程 老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学 学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应 老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学 学生：实质是电子的转移 老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应 CaCO3==CaO + CO2↑（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（3） Cl2+H2O=HClO+HCl （4） 老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应

学生：2,3,4是氧化还原反应 老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2价，H2SO4中的H是+1价，生成H2后的化合价是0价，Zn是失电子，失2个电子，化合价呢？对，化合价升高；氢得1个电子，硫酸中有两个氢原子，得两个电子，化合价降低。在这个反应中Zn和H2SO4是反应物，并且Zn的化合价降低H的化合价升高，在氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物叫还原剂，所含元素化合价降低的反应物叫氧化剂，这就是我们这节课所学习的内容氧化剂和还原剂。 【板书】 2.3.2 氧化剂与还原剂 老师：首先我们先来看一下氧化剂和还原剂的定义 【板书】 一．氧化剂和还原剂 1.定义 氧化剂：元素化合价降低的反应物 还原剂：元素化合价升高的反应物 老师：在这里注意一下，氧化剂和还原剂存在于氧化还原反应中并且是相对于反应物而言的。下面我们根据氧化剂和还原剂的定义我们看一下这个反应中谁做氧化剂谁做还原剂，Zn的化合价升高所以它做还原剂，H的化合价降低所以H2SO4做氧化剂。下面根据定义大家看一下Fe2O3和CO这个反应中谁是氧化剂谁是还原剂，我请一位同学上黑板来做，其他同学在下面自己写，xx同学 学生：Fe2O3作氧化剂，CO作还原剂 老师：我们看一下xx同学写的对吗？ 学生：对 老师：我们一起来看一下Fe反应前是+3价，反应后是0价化合价降低所以Fe作氧化剂；C 反应前是+2价，反应后是+4价化合价升高所以CO作还原剂。做的很好，下面我们一起来看一下Cl2和H2O的反应，Cl反应前是0价，反应后既有+1价也有-1价，化合价既有升高也有下降所以Cl2在这里既是氧化剂又是还原剂 老师：氧化剂和还原剂的概念都清楚了吗？

高考化学总复习 第2章 第3讲 氧化剂和还原剂一卷冲关的课后练案

【创新设计】2013高考化学总复习 第2章 第3讲 氧化剂和还 原剂一卷冲关的课后练案 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．(2011·上海高考)高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 ( ) A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 解析：K 2FeO 4中铁元素呈现＋6价，故具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒；其还原产物为Fe 3＋ ，Fe 3＋ 水解：Fe 3＋ ＋3H 2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋ ，Fe(OH)3胶体具有吸附水中悬浮物的作用。 答案：A 2．下列说法正确的是( ) A ．分解反应一定是氧化还原反应 B ．非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂 C ．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D ．氧化剂在氧化还原反应中被氧化 解析：分解反应CaCO 3=====高温 Ca O ＋CO 2↑是非氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应；S ＋O 2=====点燃 SO 2，S 是还原剂；氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，还原剂具有还原性，在反应中被氧化。 答案：C 3．(2011·湖州模拟)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A ．HCl→H 2 B ．CO 2→CO C ．Fe 2O 3→Fe D ．Br － →Br 2 解析：A 项，HCl→H 2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B 项，CO 2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C 项，Fe 2O 3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如CO 等；D 项，Br － →Br 2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl 2等。 答案：D 4．已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

常见氧化剂和还原剂

氧化还原反应 一、内容概述 本周学习了氧化还原反应，重点介绍了：化学反应的分类，从得氧和失氧观、化合价升降观、电子转移观分析氧化还原反应，找出氧化还原反应的判断依据和氧化还原的本质；氧化还原反应有关概念，如氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等；氧化性和还原性强弱的判断方法、常见的氧化剂和还原剂、氧化还原反应的规律。 二、重难点知识剖析 （一）化学反应的分类 （二）元素的化合价 元素原子的最外电子层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目叫这种元素的化合价。 1、单质中元素的化合价为0； 2、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值； 3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0； 如：原子团的化合价：NO3－、SO42－、SO32－、HSO3－（亚硫酸氢根）、CO32－、HCO3－、ClO3－（氯酸根）、NH4＋（铵根）、MnO4－（高锰酸根）、PO43－（磷酸根）。 中心元素的化合价：

4、离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等，如NaCl： 共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。如HCl： 共用电子对偏向氯原子，氯元素化合价为－1价； 共用电子对偏离氢原子，氢元素化合价为＋1价。 （三）氧化还原反应的特征与本质 1、比较 2、氧化反应与还原反应同时发生，既对立又统一，在反应中化合价上升和下降总数相等，得到电子和失去电子总数相等。 3、特征（或判断依据）：元素的化合价是否发生变化。 4、本质：有电子转移（得失或偏移） 5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为 置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。 例：有下列反应

高一化学 氧化剂和还原剂 教案

高一化学氧化剂和还原剂教案 高一化学氧化剂和还原剂教案 高一化学氧化剂和还原剂教案 1．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 2．了解物质氧化性、还原性强弱的比较。(重点) 3．初步学会利用电子守恒法进行简单的计算。(难点) 反应物物质表现还原性。((2)还原剂：在氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的) 生成物(2)还原产物：反应物中的某元素发生还原反应所对应的生成物。((1)氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应所对应的生成物。) 教材整理2 常见氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 (1)活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。 (2)变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。 (3)其他：如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。 2．常见的还原剂 (1)活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。 (2)某些非金属单质：如H2、S、C等。 (3)变价元素的低价态化合物：如CO。 (4)其他：如浓盐酸、NH3。 3．在日常生产、生活中存在着许多的氧化还原反应，如 A．金属的腐蚀B．食物的腐败 C．金属的冶炼D．燃料燃烧

E．原电池F．煤矿瓦斯爆炸 其中： 对生产、生活有利的有CDE； 对生产、生活有害的有ABF。 [探究·升华] [思考探究] 物质氧化性和还原性的判断 (1)根据反应：MnO2＋4HCl(浓)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2和Cl2的氧化性谁强？HCl和MnCl2的还原性谁强？ [提示] MnO2的氧化性较强，HCl的还原性较强。 (2)依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Cu还原性的强弱吗？请写出一反应说明。 [提示] Zn的还原性强，Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ [认知升华] 物质氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据氧化还原反应方程式比较。 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (2)根据金属的活动性顺序判断 (3)根据氧化还原反应的程度比较：不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。 (4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较：反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。

氧化剂和还原剂 说课稿

《氧化剂和还原剂》说课稿 一、教材分析： 《氧化剂和还原剂》在高中阶段的化学学习中占有极其重要的地位。因为在中学阶段的化学反应原理知识中，氧化还原反应的理论，对学习元素及其化合物知识有重要的指导作用。氧化还原反应还是进行辩证唯物主义教育的好教材。它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。 二、《氧化剂和还原剂》教学整体设计分析： 本节教材内容分三部分，以“氧化还原反应”为线索，使“元素化合价的变化”贯穿始终，根据学生认知的特点：循序渐进，“螺旋式上升”的基本规律。先学习氧化还原的基本概念，再探究氧化还原反应的实质及电子转移表示方法，最后应用氧化还原的观点探究铁及其化合物之间的相互转化关系。为此将本节内容分为三课时设计。第一课时：基本概念；第二课时：氧化还原反应的实质；第三课时：探究铁及其化合物的性质。 第一课时 教学目标： 1、用化合价升降的观点认识氧化还原反应并能找出氧化剂和还原剂。能列举中学阶段常见的氧 化剂和还原剂。 2、学会用分类的视角研究化学反应。 3、通过学习领会“对立统一”的辩证唯物主义观点 教学重点和难点 教学重点：用化合价的观点理解氧化还原反应 教学难点：氧化还原反应中各概念之间的关系的理解 教学方法： 讨论、探究、归纳、总结等方法 过程分析： 1、新课的导入： 通过投影仪展示食品中的保鲜剂，如干燥剂、脱氧剂等。以常见氧化剂氧气引入课题，这样从学生熟悉的生活走进化学，有利于引起学生学习的兴趣，激发探究欲，为下一步新课的展开打下基础。 2、小组讨论探究学习阶段：（主要分析氧化还原反应的概念，氧化剂、还原剂、氧化反应、还原 反应） 首先将学生划分几个学习小组，以小组讨论的方式学习：（这样做的目的是让学生广泛参与到自主学习、合作探究中去） 结合学案的使用，以学生熟悉的氧化剂：氧气和氧化铜等为切入点，让学生列举熟悉的有氧气或氧化铜参与的反应（有氧气参与的反应都是氧化还原反应、而又氧化铜参与的部分是氧化还原），再拓展到其他熟悉的反应。先从得氧、失氧的角度分析氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应，再从化合价变化的角度分析之。 结合以下问题展开讨论：（总结有关概念的规律） ①根据化合价是否有变化，可以将化学反应分几类？（进一步领会分类方法的应用） ②分析反应中氧化剂化合价变化的共同特点是什么？从而引申出什么叫氧化剂？什么是还原反应？氧化剂在反应中表现何性质？ ③运用同样的方法分析还原剂化合价的变化特点，引出还原剂的概念，氧化反应的概念，还原剂在反应中表现的性质。然后分析元素的氧化性、还原性与元素价态有何关系？（从中发现规律） ④巩固练习，通过工业生产、日常生活的实例来分析巩固化合价升降的观点，要求学生能够找出氧化剂和还原剂。 3、归纳总结阶段：（总结有关概念的关系）

氧化剂和还原剂随堂练习

1．NaH与水反应化学方程式为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。在该反应中H2O是()。 A．是氧化剂B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是()。 A．N2B．N2O3C．N2O4D．NO2 3．法医常用“马氏试砷法”来证明是否为砒霜(As2O3)中毒。方法是：用锌、盐酸与被检验试样混合，若有砒霜，则发生反应生成砷化氢、氯化锌。下列对这一反应的叙述中，正确的是()。A．盐酸作氧化剂B．砒霜作氧化剂 C．锌和盐酸作还原剂D．盐酸作还原剂 4．已知M2O x－7＋3S2－＋14H＋=== 2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O x－7中的M的化合价为()。 A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6 5．在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为()。 A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D．1∶3 6．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)()。 A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 二、双项选择题7．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()。 A．金属单质在反应中只作为还原剂 B．非金属单质在反应中只作为氧化剂 C．金属原子失电子越多其还原性越强 D．Cu2＋比Fe2＋氧化性强，Fe比Cu还原性强 8．有A、B、C、D 4种物质，已知它们能发生下列变化： ①A2＋＋B===B2＋＋A；②A2＋＋C===C2＋＋A； ③B2＋＋C===C2＋＋B; ④C2＋＋D===D2＋＋C。 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()。 A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋ C．还原性：A>B>C>D D．还原性：D>C>B>A 三、非选择题

教案氧化剂和还原剂

教案氧化剂和还原剂 氧化剂和还原剂 一、教学目标 知识目标 1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念 2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系 3.了解常见的氧化剂和还原剂 能力目标 学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱情感目标 培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识

二、教学重点 1.掌握氧化剂和还原剂的概念 2.掌握氧化性和还原性的概念 三、教学难点 判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂 四、教学过程 老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学 学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应 老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学

学生：实质是电子的转移 老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应 CaCO3==CaO + CO2↑（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （3） Cl2+H2O=HClO+HCl （4） 老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应 学生：2,3,4是氧化还原反应 老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2

氧化剂和还原剂教学设计

《氧化剂和还原剂》 太和二中刘东升 一．教学背景分析 （一）、教材分析：本节为高中化学必修一（鲁科技版）第二章第三节内容 1．知识脉络 本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI 反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。 ２．知识框架 1）、氧化还原反应对立统一关系的两条线： 反应物反应物性质实质元素(判断依据) 反应过程 还原剂→还原性→失e-→化合价升高→氧化反应 氧化剂→氧化性→得e- →化合价降低→还原反应 ３．新教材的主要特点： 1）、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。

2）、重视化学实验的作用。教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。 3）、重视加强化学与社会的联系。教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和 （二）学生情况分析 1．知识基础 学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，在“氢气还原氧化铜”反应中了解了氧化反应和还原反应的定义，能从化合价变化的角度认识氧化还原反应的判断标准。也初步了解氧化反应对人类社会的利弊。结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。 （2）实验技能基础 学生来自各个初中学校，实验的动手能力参差不齐，但经过一个月的前期学习，尤其是研究物质性质的方法和程序及电解质中离子反应两部分内容的教学后，学生的动手能力和实验设计思想有一定提高。 因此本节采取的思路是：先让学生回顾已有知识从有无化合价变化的角度认识氧化还原反应→了解氧化剂、还原剂的概念→设计实验探究铁及其化合物的氧化性还原性→依据实验结论提升知识。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、通过对一些化学反应的“交流·研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。

氧化剂和还原剂(第二课时)公开课 教学设计

氧化剂和还原剂(第二课时)公开课教学设 计 第三节氧化剂和还原剂教学设计 【教学目标】知识与技能： 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。 理解氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应几对概念的含义。了解常见的氧化剂、还原剂。过程与方法：利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。情感态度与价值观： 培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。【教学重点】 认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。【教学难点】 难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂。【教学过程】 一、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 1、氧化剂和还原剂的定义： 氧化剂：氧化还原反应中所含元素化合价降低的反应物。还原剂：氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应

物。 2、氧化性和还原性； 氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性； 3、氧化产物和还原产物。 氧化剂，发生还原反应，生成的产物，我们称之为还原产物。还原剂，发生氧化反应，生成的产物，我们称之为氧化产物。 4、将氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物之间的关系总结如下 氧化剂 反应物具有氧化性 得电子化合价降低 发生还原反应反应发生氧化反应还原产物 表现出的性质实质特征反应产物还原剂 具有还原性失电子化合价升高氧化产物 【例1】理清上述概念之间的对应关系，判断下列说法是否正确： ①在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低，发生氧化反应；②在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价升高，发生氧化反应；③在氧化还原反应中，得到电子，所含元素化合价降低的物质是还原剂。 ④在氧化还原反应中，得到电子，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。⑤氧化剂，失去电子，所含元素化合价

化学必修一物质的量、氧化剂和还原剂练习题

物质的量试题 一.选择题 ．下列对于“摩尔”的理解正确的是（） ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 ．我们把含有×个粒子的任何粒子的集体计量为摩尔 ．氧含×个 ．下列说法正确的是（） ．摩尔质量就等于物质的式量．摩尔质量就是物质式量的×倍 ．的摩尔质量是63g ．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 ．现有、、（臭氧）三种气体，它们分别都含有氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）．∶∶．∶∶．∶∶．∶∶ ．下列有关阿佛加德罗常数()的说法错误的是（） A．32克所含的原子数目为 ．含有的原子数目为 ．含有的分子数目为 ． 个氯气分子的物质的量是 ．下列物质中氧原子数目与11.7g 中氧原子数一定相等的是（） ．6.72L ．6.6g 2．8 ．9.6g ．已知×个气体分子的质量为8g，则气体的摩尔质量是( ) ．16g ．32g ．64g ．32g .铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） ．×个．×个．×个．×个 ．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（） ．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 ．在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（） 、原子数、分子数、质量、密度 ．和相比较，下列叙述中正确的是（） ．分子数相等．原子数相等 ．体积相等．质量相等 ．用代表阿伏加德罗常数的值，如果某气体中含有的分子数为，则该气体在标准状况下的体积是( ) A.22.4 . . 22.4ac . ．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（） Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干

高中化学 《 氧化剂和还原剂》教案(1)

氧化剂和还原剂 [教学设计说明] 通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价变化）； 第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有变化）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用——原电池”奠定基础. 因此根据本节教材承上启下的作用而设计的教学思路是： （1）巩固和加强元素化合价知识，使学生充分感知化合价变化是“物质世界”相互转化中最普遍和最有利用价值的化学变化；同时也是对初中化学薄弱环节一个及时的补充和提高； （2）从新的角度归纳“物质的分类及其化学反应”的特点，使学生明确物质世界中两大类反应：“复分解反应”和“氧化还原反应”的本质区别，认识“物质世界”的复杂性(有无数变化)与简单性（只二大类反应）、个性（有电子转移、无电子转移）与共性（有新物质生成）的对立统一。 [教学目标] ● 知识目标： （1）通过对多个化学反应的分析、归纳，采取“概念形成”的方法使学生能从化合价的变化的角度认识并建立氧化还原反应的概念。 （2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，并认清电子转移与化合价升降的相关关系。 （3）联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。 ● 能力目标： 1.培养学生由点及面的学习能力：通过氧气作为氧化剂的代表，一种典型物质的性质可以 代表一类物质的性质；这一学习方法在以后的同族元素性质的学习中要得到广泛的应用，日常生活中“窥一斑而知全貌”是一种重要的学习策略。 2.培养学生利用实验的探究能力：化合价的变化是氧化还原反应的外在特征与表现，其内在的本质原因应通过实验来探究分析，在实验中电流计指针的偏转可以有力的证明电子的转移是反应内在的原因。 3.培养学生课堂学习的自我总结能力：学生语言表达能力差是一种普遍的现象，课堂的最后让五名学生分别充当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化还原反应来上台自我表述与总结，是本节课设计的一个亮点，生生互动的参与达到最佳学习效果。

2-3-2 氧化剂和还原剂练习题及答案解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A 组——知能训练 1．(2011·梅州高一质检)吸进人体内的O 2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用含锡化合物Na 2SnO 3消除人体内的活性氧，在清除活性氧时，Na 2SnO 3的作用是( ) A ．还原剂 B ．氧化剂 C ．既是氧化剂，又是还原剂 D ．以上均不对 解析： 由题意知：活性氧具有强氧化性，利用Na 2SnO 3除去活性氧，则Na 2SnO 3会被氧化，即做还原剂。 答案： A 2．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。人们用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋NH 4NO 2 第二步：NH 4NO 2=====△ N 2↑＋2H 2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是( ) ①NH 4NO 2仅是氧化剂 ②NH 4NO 2仅是还原剂 ③NH 4NO 2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂 A ．①③ B ．①④ C ．②③④ D ．③④⑤ 解析： 本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH 4NO 2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH 4NO 2发生的也是分解反应，所以③④⑤是正确的。 答案： D 3．下列叙述中正确的是( ) A ．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B ．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C ．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂 D ．物质失电子的反应为还原反应 解析： 选项A 中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不同过程，正确。选项B 错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电 子的难易。选项C 错在阳离子可以不是最高价，如处于中间价态的Fe 2＋等也可失去电子做 还原剂。物质失电子的反应为氧化反应，D 项说法错误。 答案： A 4．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO 3与I 2按下式反应：2KClO 3＋I 2===2KIO 3＋Cl 2，下列判断正确的是( ) A ．该反应属于置换反应 B ．氧化性：I 2>KClO 3 C ．还原性：KClO 3>I 2 D ．还原剂为KIO 3，氧化剂为I 2 解析： 从反应中变价元素的化合价分析：KCl ＋5O 3―→C 0l 2，I 02―→KI ＋5O 3，可知：氧化剂为KClO 3，还原剂为I 2，氧化产物为KIO 3，还原产物为Cl 2，再根据题给信息，氧化性：KClO 3>KIO 3，还原性：I 2>Cl 2，可推知B 、C 、D 错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类数，可知A 项正确。 答案： A 5．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl －

高中化学氧化剂和还原剂

第3节氧化剂和还原剂 1氧化还原反应 1．元素化合价在化学反应中的变化 （1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。 ①规则：①在化合物中，正负化合价的代数和为零；②单质中，元素的化合价为零。 ②本质： a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。 b化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。 c化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。 ③有关规律： a金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。 b非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。 c氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。 d显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。 （2）基本概念 ①氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。 ②氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。 说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。 【联想·发散】 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系

2．氧化还原反应的实质 （1）研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。 说明：“转移”包含两方面内容：电子的得到、失去和电子的偏离、偏向。电子的偏离和偏向又统称电子的偏移。 （2）认识氧化还原反应概念的三个阶段： ①首先是从得到氧和失去氧的视角认识的。 ②接着是从元素的化合价升和降的视角去认识的。 ③最后是从元素原子电子的得到和失去的视角去认识的。 注意：第①种情况只适宜在初中阶段使用，因为它解决问题的范围太狭窄，只局限在有氧参与的反应。第②种情况没有反映出氧化还原反应产生的本质，只是氧化还原反应的一种表象，我们用来作为判断一个化学反应是否是氧化还原反应的工具。第③种情况才是氧化还原反应的本质。 2氧化剂和还原剂 1．基本概念 （3）氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低（或说得到电子）的反应物叫做氧化剂；而所含元素化合价升高（或说失去电子）的反应物，叫做还原剂。 （2）氧化产物和还原产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物叫氧化产物；氧化剂得到电子被还原所得的产物叫还原产物。 【领悟·整合】 氧化还原反应的有关概念是互相独立，又互相依存的，其关系如下：

氧化剂和还原剂教案

氧化剂和还原剂教案一、教学目标

知识目标 1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念 2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系 3.了解常见的氧化剂和还原剂 能力目标 学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱 情感目标 培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识 二、教学重点 1.掌握氧化剂和还原剂的概念 2.掌握氧化性和还原性的概念 三、教学难点 判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂 四、教学过程 老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学 学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应 老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学 学生：实质是电子的转移 老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应 CaCO3==CaO + CO2↑（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（3） Cl2+H2O=HClO+HCl （4） 老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应 学生：2,3,4是氧化还原反应

老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2价，H2SO4中的H是+1价，生成H2后的化合价是0价，Zn是失电子，失2个电子，化合价呢？对，化合价升高；氢得1个电子，硫酸中有两个氢原子，得两个电子，化合价降低。在这个反应中Zn和H2SO4是反应物，并且Zn的化合价降低H的化合价升高，在氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物叫还原剂，所含元素化合价降低的反应物叫氧化剂，这就是我们这节课所学习的内容氧化剂和还原剂。 【板书】 2.3.2 氧化剂与还原剂 老师：首先我们先来看一下氧化剂和还原剂的定义 【板书】 一．氧化剂和还原剂 1.定义 氧化剂：元素化合价降低的反应物 还原剂：元素化合价升高的反应物 老师：在这里注意一下，氧化剂和还原剂存在于氧化还原反应中并且是相对于反应物而言的。下面我们根据氧化剂和还原剂的定义我们看一下这个反应中谁做氧化剂谁做还原剂，Zn的化合价升高所以它做还原剂，H的化合价降低所以H2SO4做氧化剂。下面根据定义大家看一下Fe2O3和CO这个反应中谁是氧化剂谁是还原剂，我请一位同学上黑板来做，其他同学在下面自己写，xx同学 学生：Fe2O3作氧化剂，CO作还原剂 老师：我们看一下xx同学写的对吗？ 学生：对 老师：我们一起来看一下Fe反应前是+3价，反应后是0价化合价降低所以Fe作氧化剂；C 反应前是+2价，反应后是+4价化合价升高所以CO作还原剂。做的很好，下面我们一起来看一下Cl2和H2O的反应，Cl反应前是0价，反应后既有+1价也有-1价，化合价既有升高也有下降所以Cl2在这里既是氧化剂又是还原剂 老师：氧化剂和还原剂的概念都清楚了吗？ 学生：清楚了

氧化剂和还原剂-说课稿

第2章元素与物质世界 第3节氧化剂和还原剂（第2课时）说课稿 宋卫萍 今天我说课的内容,是鲁科版必修1第二章第三节第二课时的内容:氧化剂和还原剂，下面我将从以下几个方面展开我的说课. 一、教材分析： 《氧化剂和还原剂》在高中阶段的化学学习中占有极其重要的地位。因为在中学阶段的化学反应原理知识中，氧化还原反应的理论，对学习元素及其化合物知识有重要的指导作用。氧化还原反应还是进行辩证唯物主义教育的好教材。它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。 二、学情分析 学生已经有一定的元素化合价基础，并且根据上节课的学习，从化合价的角度去分析氧化还原反应，从本质上理解了氧化还原反应。性 三、教学目标 1. 知识与技能 （1）使学生运用化合价升降和电子转移的观点，建立起氧化剂和还原剂的概念，知道常见的氧化剂和还原剂都有哪些。 （2）认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。 （3）掌握判断氧化性和还原性的相对强弱的方法 2. 过程与方法 使学生对氧化还原反应各个概念之间的关系有一个整体的理解，培养学生灵活运用知识的能力。 3. 情感态度与价值观 通过对氧化剂和还原剂的学习，使学生树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。 四、教学重点与难点 由于今后的元素化合物知识学习中，运用氧化还原反应来分析物质的变化会贯穿始终，因此本节课的 重点：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的概念以及他们之间的相互关系， [设计原因]:只有理解了各个概念并整体把握他们，才能使知识条理化，使学生更好的掌握知识。 难点:判断物质的氧化性和还原性的相对强弱,从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂，这部分知识在氧化还原反应的习题中是常见的，而且也是高考的一个考点，但是这部分内容运用的技巧和规律较多，学生容易混淆，所以它是一个难点。 五、教学方法 本节课主要通过小组讨论、合作探究的方式进行教学。学生通过讨论、探究、归纳、总结等方法，理解掌握知识，使学生广泛参与到自主学习、合作探究中，从而提高学生的科学

氧化剂和还原剂训练题

氧化剂和还原剂训练题 班级姓名 1：在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带点的元素是被氧化还是被还原？ KC．lO3→KCl （2）HClO．→O2（3）KI．→I2（4）N．O2→HNO3 2：二氧化硫与硫化氢相遇，发生如下反应：SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓在这个反应中氧化剂是还原剂是在反应的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是。 3：某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为0 4、下列说法中错误的是（） A．置换反应一定是氧化还原反应B．化合反应可能是氧化还原反应．C、 分解反应不可能是氧化还原反应D．复分解反应都不是氧化还原反应 5．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（） A．SO2→S B．SO32-→SO2 C．HCO3- →CO32- D．I-→I2 6. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（） A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是 7．下列变化过程，属于还原反应的是（） A． B． C． D． 8．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色） + 3C2H5OH+3H2SO4===Cr2（SO4）3（绿色） + 3CH3CHO +6H2O 上述反应中的氧化剂是（） A．H2SO4 B．C2H5OH C．Cr2(SO4)3 D． CrO3 9．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。则二氧化氯（） A．是强氧化剂 B．是强还原剂 C．是离子化合物 D．分子中氯为负1价

氧化剂和还原剂

2011年云南省高中化学优质课评选 《氧化剂和还原剂》教学设计 模块：人教版必修1 课题：《氧化剂和还原剂》 授课人：黄廷伦 时间：2011年11月16日 人教版高中化学必修1

《氧化剂和还原剂》教学设计 一、教学目标 知识与技能： 1.对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 2.能从原子结构、已知的化学反应、化合价等多角度判断物质的氧化还原性；初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的化学性质；能运用分类法对常见的氧化剂和还原剂进行分类。 过程与方法： 1.学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性；体会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。 2.在验证物质的氧化性和还原性实验中，能优化实验方案，选择可能出现鲜明实验现象的药品组合，并从中提升实验技巧和反思不足。 情感态度与价值观： 1.通过有关化学实验，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。激发探究欲望，体验科学探究过程。 2..体验实验过程中挑战的刺激与成功的喜悦。 二、教学背景分析 1．教学内容分析 本节课是人教版高中《化学Ⅰ（必修）》中第二章化学物质及其变化第三节氧化还 原的第2课时内容。本章是连接义务教育阶段化学和高中化学的纽带和桥梁。对于发展 学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习并奠定基础，具有非常重 要的承前启后作用。本节内容要引导学生从新的角度更本质更特征地认识氧化还原反 应。那么本课时内容氧化剂和还原剂的判断则显得尤为重要，它将贯穿整个高中部分元 素化合物知识的学习。因此这节课的重心不是让学生知道哪些是常见的氧化剂，哪些是 常见的还原剂，而是让学生自己通过已有经验和实验来判断，从而深化对氧化还原反应 的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。 2．学情分析 （1）知识基础 学生通过课时1的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理

《氧化剂与还原剂》公开课教案

《氧化剂与还原剂》公开课教案 【设计说明】 涉及核心素养：宏观辨识与微观调控科学研究与创新意识 科学精神与社会责任 核心素养开展： （1）、通过一块石头碳酸钙的反应出发，讲述碳酸钙高温分解、氧化钙生成氢氧化钙、碳酸钙制取二氧化碳、实验室制取氢气，培养学生从宏观分析到微观方程式书写的能力，体会化学最朴素的语言化学方程式的魅力。 （2）、通过氧化还原实质—电子转移实验验证，引导学生体会化学从理论分析到实验验证的思维体系，培养学生科学探究的精神，此外通过伏特电池的介绍，培养学生的创造意识，提高学生的科学精神 （3）、学习氧化还原不仅是学习知识，更是利用它解决生活中的实际问题，通过被氧化的苹果以及被氧化的绿茶两个案例分析，树立化学取之于生活用之于生活的意识，培养学生利用化学知识解决实际问题的能力。 一、教学目标 1.认识化学反应中存在元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念。 2.知道氧化还原反应的实质是电子的转移。 3.通过对氧化还原反应的学习，解决生活实际问题，增强科学精神和社会责任感 二、教学重难点 理解氧化还原反应的实质，会从化合价升降、电子得失等角度分析氧化还原反应三、教学准备 （一）学生准备 1、复习初中化学中常用的元素的化合价，回顾“氢气还原氧化铜”反应中氧化反应和还原反应的定义。填写学案课前预习区。 2、预习48-51页 （二）教师准备 1、教学媒体、课件； 2、拓展实验氧化还原反应实质的验证 3、教学方法：问题推进法、实验探究法 四、课时设计：1课时 五、教学过程 【新课导入】从一块石头开始说起的反应： CaCO3== CaO + CO2 H2O+ CaO == Ca(OH)2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ （一）氧化还原反应的概念 探究一：如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？ 思考： 1.从物质所含元素的化合价是否变化的角度分析，上述这些反应有何特点? 2.从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对上述反应分类？ 【小组探究一】结论：氧化还原反应的判断依据是_____________