高中化学离子方程式书写汇总(word版)

高中化学离子方程式书写汇总

1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液

2、钠与水反应

3、钠与硫酸铜溶液

4、过氧化钠与水反应

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合

11、澄清石灰水通入少量CO2

12、澄清石灰水通入过量CO2

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应

14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应

15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

16、碳酸钠溶液与盐酸反应

17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2

18、过量的CO2 通入氢氧化钠溶液中

19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液

20、碳酸钙与盐酸反应

21、碳酸钙与醋酸反应

22、澄清石灰水与稀盐酸反应

23、磷酸溶液与少量澄清石灰水

24、磷酸溶液与过量澄清石灰水

25、碳酸镁溶于强酸

26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应

27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应

28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性

29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀

30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液

31、氢氧化镁与稀硫酸反应

32、铝跟氢氧化钠溶液反应

33、物质的量之比为1：1NaAl 合金置于水中

34、氧化铝溶于强碱溶液

35、氧化铝溶于强酸溶液

36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液

37、氢氧化铝与盐酸溶液反应

38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液

39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液

40、氯化铝溶液中加入过量氨水

41、明矾溶液加热水解生成沉淀

42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液

43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液

44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸

45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸

46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液

47、金属铁溶于盐酸中

48、铁粉与氯化铁溶液反应

49、铜与氯化铁溶液反应

50、硫化亚铁与盐酸反应

51、硫化钠与盐酸反应

52、硫化钠溶液中加入溴水

53、氯化亚铁溶液中通入氯气

54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S

55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液

56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液

57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液

58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应

59、氯化铁溶液跟过量氨水反应

60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液

61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应

62、锌与稀硫酸

63、锌与醋酸

64、锌与氯化铵溶液

65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液

66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液

67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液

68、四氧化三铁溶于浓盐酸

69、氧化铁溶于盐酸

70、氧化铁溶于氢碘酸溶液

71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体

72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气

73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气

74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气

75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气

76、碘化钾溶液中加入氯水

77、碘化钾溶液中加入过量氯水

78、溴化钠溶液中加入氯水

79、亚硫酸溶液中加入氯水

80、亚硫酸溶液中加入氯化铁

81、亚硫酸溶液中加入双氧水

82、氯气通入水中

83、氯气通入碳酸氢钠溶液中

84、亚硫酸钠溶液中加入溴水

85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水

86、二氧化硫通入溴水中

87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)

88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)

89、单质铜与稀硝酸反应

90、单质铜与浓硝酸反应

91、铜片插入硝酸银溶液

92、用氨水吸收少量SO2

93、用氨水吸收过量的SO2

94、稀硝酸中通入SO2

95、浓硝酸中通入SO2

96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热

97、向次氯酸钙溶液中通入SO2

98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2

99、硫酸铜溶液中通入硫化氢

100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液

101、电解饱和食盐水

102、电解硫酸铜溶液

103、电解氯化铜溶液

104、电解熔融氯化钠

105、电解熔融氧化铝

106、二氧化锰与浓盐酸共热

107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中

109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳

110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸

111、氯酸钾与浓盐酸

112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸

113、NO2溶于水

114、NO2通入亚硫酸钠溶液

115、硫化钠的第一步水解

116、碳酸钠的第一步水解

117、氯化钡溶液与硫酸反应

118、硫溶于热的氢氧化钠溶液

119、醋酸钡溶液与硫酸反应

120、醋酸与氢氧化钾溶液反应

121、醋酸与氨水反应

122、苯酚溶于氢氧化钠溶液

123、苯酚与氯化铁溶液反应

124、苯酚钠溶于醋酸溶液

125、苯酚钠溶液中通入少量CO2

126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚

127、碳酸钙跟甲酸反应

128、甲酸钠跟盐酸反应

129、小苏打溶液与甲酸溶液反应

130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水

132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水

133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液

134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液

136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液

137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解

138、硝酸银溶液中滴入少量氨水

139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量

140、葡萄糖发生银镜反应

141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液

-

3

3 3 2 3

+ 3 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水 146、甘氨酸与氢氧化钠溶液 147、甘氨酸与盐酸溶液

148、邻羟基苯甲酸与氢氧化钠溶液 149、邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠溶液 150、邻羟基苯甲酸与碳酸钠溶液

参考答案：

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag ++Cl -=AgCl ↓

2、钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑

3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+Cu 2+=2Na ++Cu(OH )2↓+H 2↑

4、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO 3-+CH 3COOH=CO 2↑+H 2O+CH 3COO -

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：

Ca 2++2OH -+2HCO 3+Mg 2+=Mg(OH)2↓+CaCO 3↓

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

-

–

2–

2HCO 3+Ca 2+

+2OH

=CaCO 3↓+2H 2O+CO 3

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca 2++HCO -+OH –

=CaCO 3↓+H 2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH –+HCO -=CaCO ↓+HO 11、澄清石灰水通入少量CO 2：Ca 2++2OH –+CO 3=CaCO 3↓+H 2O 12、澄清石灰水通入过量CO 2：OH –+CO 2=HCO - 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca 2++2OH –+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32– +2H 2O

14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+OH –+Ca 2+=CaCO 3↓+H 2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba 2++2OH –

+NH 4+HCO 3-

=BaCO 3↓+H 2O+NH 3·

H 2O

2–

- 2–

16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO 3 +H +

=HCO 3

或

CO 3 +2H +=CO 2↑+H 2O

17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO 2：CO 2+2OH –=CO 2–

+H 2O

3 –

18、过量的CO 2通入氢氧化钠溶液中：CO 2+OH –=HCO - 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

+

- –

2–

NH 4+HCO 3+2OH =NH 3↑+CO 3 +2H 2O

20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O

21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H ++OH –=H 2O

23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H 3PO 4+OH –=H 2O+H 2PO 4

2 3 3 2

3 +

2 + 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H 3PO 4+3Ca 2++6OH –

=Ca 3(PO 4)2↓+6H 2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO 3+2H +=Mg 2++CO 2↑+H 2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba 2++2OH –+Mg 2++SO 42–=BaSO 4↓+Mg(OH)2↓

2–

27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2+

+2OH –

+2H +

+SO 4 =BaSO 4↓+2H 2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H ++SO 42–+2OH –+Ba 2+=2H 2O+BaSO 4 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：

2–

– H

+

+SO 4 +OH +Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O

30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

2Al 3++3SO 42–+8OH –+3Ba 2+=3BaSO 4↓+2AlO –

+4H 2O

31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑

33、物质的量之比为1：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H 2O=Na ++AlO 2–+2H 2 ↑

–

34、氧化铝溶于强碱溶液：Al 2O 3+2OH –

=2AlO 2 +H 2O

35、氧化铝溶于强酸溶液：Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O

–

36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH –

=AlO 2 +2H 2O

37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al 3++3HCO -=Al(OH)↓+CO ↑ 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al 3++3CO 2– +3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑

40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4

41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al 3++3H 2O=Al(OH)3↓+3H +

–

42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al 3+

+3AlO 2 +6H 2O=4Al(OH)3↓

43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe 3++3AlO – ↓

+6H 2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3

44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO 2–+H ++H 2O=Al(OH)3↓ 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO 2–+4H +=Al 3++2H 2O

46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO 2–+NH 4+H

2O=Al(OH)3↓+NH 3↑

+

+ -

47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ 48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ 49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe 3+=Cu 2++3Fe 2+ 50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H +=Fe 2++H 2S ↑ 51、硫化钠与盐酸反应：S 2–+2H +=H 2S ↑ 52、硫化钠溶液中加入溴水：S 2–+Br 2=S ↓+2Br –

53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl –

54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H 2S ：2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S ↓+2H + 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe 3++S 2–=S ↓+2Fe 2+ 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe 3++3S 2–=S ↓+2FeS ↓ 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe 3++2I –=2Fe 2++I 2 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe 3++3OH –=Fe(OH)3↓ 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH 4

60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe 3++3SCN –=Fe(SCN)3 61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe 3++3Zn=2Fe+3Zn 2+ 62、锌与稀硫酸： Zn+2H +=Zn 2++H 2↑

63、锌与醋酸：

Zn+2CH 3COOH=CH 3COO –+Zn 2++H 2↑

64、锌与氯化铵溶液：

Zn+2NH 4=Zn 2++NH 3↑+H 2↑

65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2 66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O

67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：

5Fe 2++MnO 4+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O

68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O 69、氧化铁溶于盐酸： Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O

70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：

Fe 2O 3+2I -+6H +=2Fe 2++I 2+3H 2O

71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe 3++3H 2O

Fe(OH)3+3H +

72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl - 73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -

3

4 4 3 2 3 2 3 2 3 2 2 + 74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe 2++4I -+3Cl 2=2Fe 3++2I 2+6Cl -

75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I -+Cl 2=I 2+2Cl - 76、碘化钾溶液中加入氯水：

2I -+Cl 2=I 2+2Cl -

77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I -+3Cl 2+3H 2O=6H ++IO -+6Cl - 78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -

79、亚硫酸溶液中加入氯水： H 2SO 3+Cl 2+H 2O=4H ++2Cl -+SO 42-

80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H 2SO 3+2Fe 2++H 2O=4H ++2Fe 2++SO 2-

81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H 2SO 3++H 2O 2=2H ++H 2O +SO 2- 82、氯气通入水中：

Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO 83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：

Cl 2+HCO 3=Cl -+CO 2+HClO

2- 2-

-

84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：

SO 3 +H 2O+Br 2=SO 4 +Br +2H +

2-

-

85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO 3 +H 2O 2=SO 42+2H 2O 86、二氧化硫通入溴水中：

SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42-

87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO )：Fe+NO -+4H +=Fe 3++NO ↑+2HO 88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO )：3Fe+2NO -+8H +=3Fe 2++2NO ↑+4HO 89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO -

+8H +=3Cu 2++2NO ↑+4HO 90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO -+4H +=Cu 2++2NO ↑+2HO 91、铜片插入硝酸银溶液：

2Ag ++Cu=2Ag+Cu 2+

+ 2-

92、用氨水吸收少量SO 2：

SO 2+2NH 3+H 2O=2NH 4+SO 3

+

-

93、用氨水吸收过量的SO 2：

SO 2+NH 3+H 2O=NH 4+HSO 3

2-

94、稀硝酸中通入SO 2：

3SO 2+2NO 3-

+2H 2O=3SO 4 +2NO ↑+4H +

2-

95、浓硝酸中通入SO 2：

SO 2+2NO 3-

=SO 4 +2NO 2↑

96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH 4+OH -NH 3↑+H 2O

97、向次氯酸钙溶液中通入SO 2： Ca 2++SO 2+ClO -+H 2O=CaSO 4↓+Cl -+2H +

2-

- 98、用碳酸钠溶液吸收过量SO 2：

CO 3 +H 2O+2SO 2=CO 2↑+2HSO 3

99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +

100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S 2-+Cu 2+=CuS ↓ 101、电解饱和食盐水： 2Cl -+2H 2

O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 102、电解硫酸铜溶液：

2Cu 2++2H 2O

2Cu ↓+O 2↑+4H +

高中化学方程式书写练习(附答案)doc资料

高中化学方程式书写练习(附答案)

高中化学方程式书写练习一 1.钠块在空气中变暗： 2.钠在空气中燃烧： )反应： 3.钠与熔融四氯化钛(TiCl 4 4.钠与水反应： _______________________________________ 离子方程式：____________________________ 5.钠与硫酸反应： 离子方程式：______________ 6.钠与硫酸铜溶液： 7.氧化钠与水反应： ___________________________________ 8.氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 9.过氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除

10.过氧化钠与二氧化碳反应： 氧化剂：还原剂： 11.过氧化钠与水反应： _ 离子方程式：_______________________ 12.过氧化钠与二氧化硫反应： 13.电解熔融氯化钠： ： 14.NaOH溶液中通入少量CO 2 离子方程式：__ ________________ ： 15.NaOH溶液中通入过量CO 2 离子方程式：___________ __________ 16.碳酸钠与氢氧化钙： 离子方程式：___________ __________ 17.碳酸氢钠与盐酸： 离子方程式：___________ __________ 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除

18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： 离子方程式：___________ __________ 19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： 离子方程式：___________ __________ 20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： 离子方程式：___________ __________ ： 22.用碳酸钠溶液吸收过量SO 2 离子方程式：_________________ ： 23.用碳酸钠溶液吸收少量SO 2 离子方程式：___________ __________ 24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除

高中化学方程式大全非金属单质

高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3

高中有机化学常用反应方程式汇总(免费)

光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 23 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2O

NaOH H 2 O 醇 △ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ 催化剂 △ 24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 3 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑

高一必修一化学方程式及离子方程式总结

必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + N a2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

9、氯气的主要化学性质： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl － + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

高中化学方程式的5种记忆方法

高中化学方程式的5种记忆方法 亳州一中杨超 分类记忆法：抓一类，记一片 1、根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO 2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性： （1）一般都能和水反应生成相应的酸： SO2+H2O＝H2SO3； CO2+H2O＝H2CO3。 （2）都能和碱反应生成盐和水： SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O； CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。 （3）都能和碱性氧化物反应生成盐： SO2+Na2O＝Na2SO3； CO2+Na2O＝Na2CO3。 2、根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。 我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性： （1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。 （2）都能与氢气反应。 （3）都能与水反应。 （4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条： （1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。

高中化学方程式大全(完整版)[1]2

第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光

第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?）（（极稀）

高中化学所有化学反应方程式

高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

高中化学方程式与离子方程式大全

高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

浅谈高中化学方程式的记忆方法

浅谈高中化学方程式的记忆方法 山东省金乡县第二中学赵雪峰邮编：272200 摘要： 高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 二、主线记忆法：抓一线，记一串 三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照 四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难 五、“混个脸熟法”：常见面，反复练 正文： 有效记忆并熟练运用化学方程式是掌握元素及其化合物知识的关键。高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 1．根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：（1）一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2O＝H2SO3；CO2+H2O ＝H2CO3。（2）都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。（3）都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O＝Na2SO3；CO2+Na2O＝Na2CO3。 2．根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性：（1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。（2）都能与氢气反应。（3）都能与水反应。（4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二、主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条：（1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。 （2）非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质

高中常用化学方程式

无机化学 一、碱金属 （ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ） 1. 钠放在空气中： 4Na+O2===2Na2O（金属钠表面很快变暗） 2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体） 3. 钠与水反应： 2Na+2HO===2NaOH+H↑（浮、熔、游、响） 4. 钠与硫酸铜盐溶液反应： 2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑ 5. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH 6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2===Na2CO3 7. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ （过氧化钠即是氧化剂又是还原剂） 8. 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2 （常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂） 9. 过氧化钠与稀硫酸反应： 2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑ 10. 盐酸中滴加纯碱溶液： Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑ 11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸： Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应： Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 13. 小苏打固体受热分解： 14. 小苏打与氢氧化钠的反应： NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O 15. 金属锂在空气中燃烧： 4Li+O 2===2Li 2O（仅生成氧化锂） 16. 小苏打溶液与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 17. 金属钠与硫粉混合爆炸： 2Na+S===NaS（不需要任何条件） 二、镁.铝.铁 1. 氧气作用： 2. 镁与氮气作用： 3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧： (CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应： Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 5. 镁能与与沸水反应： 6. 氧化镁的反应： MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 7. 氢氧化镁与氯化铵反应： Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O 8. 铝箔在空气中燃烧： 9. 铝箔在氯气中燃烧： 10. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑ 11. 铝与稀硫酸反应： 2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑ 12. 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑ 13. 铝热反应： 14. 氧化铝的两性：Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O 15 氯化铝与过量的氨水：AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 16 氢氧化铝的两性：Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 17 氢氧化铝的不稳定性： 3+ 18.Al与强碱的反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl（碱不足） 19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 20. 铁与水蒸汽的高温反应： 21. 铁与稀盐酸的反应： Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 22. 铁与氯化铜的反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 23. 铁与氯化铁的反应： 2FeCl 3+Fe===3FeCl2 24. 铁的氧化物与稀盐酸的反应： FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O

高中化学离子方程式大全

高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑

高中化学方程式书写练习附答案

高中化学方程式书写练习一 1.钠块在空气中变暗： 2.钠在空气中燃烧： 3.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应： 4.钠与水反应：_______________________________________ 离子方程式：____________________________ 5.钠与硫酸反应： 离子方程式：______________ 6.钠与硫酸铜溶液： 7.氧化钠与水反应：___________________________________ 8.氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 9.过氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 10.过氧化钠与二氧化碳反应： 氧化剂：还原剂： 11.过氧化钠与水反应：_ 离子方程式：_______________________ 12.过氧化钠与二氧化硫反应： 13.电解熔融氯化钠： 14.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式：__________________ 15.NaOH溶液中通入过量CO2：

离子方程式：_____________________ 16.碳酸钠与氢氧化钙： 离子方程式：_____________________ 17.碳酸氢钠与盐酸： 离子方程式：_____________________ 18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： 离子方程式：_____________________ 19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： 离子方程式：_____________________ 20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：_____________________ 22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2： 离子方程式：_________________ 23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2： 离子方程式：_____________________ 24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： 离子方程式：_____________________ 25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸： 离子方程式：_____________________ 26.碳酸钙与醋酸反应： 离子方程式：_____________________

高中化学反应方程式大全(实用版)

高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2

3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

高中化学离子方程式书写汇总练习题

下列反应是离子反应的写出离子方程式， 如不是离子反应写出化学方程式 1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液 2、钠与水反应 3、钠与硫酸铜溶液 4、过氧化钠与水反应 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 11、澄清石灰水通入少量CO2 12、澄清石灰水通入过量CO2 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 16、碳酸钠溶液与盐酸反应 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液

20、碳酸钙与盐酸反应 21、碳酸钙与醋酸反应 22、澄清石灰水与稀盐酸反应 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水 25、碳酸镁溶于强酸 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液 31、氢氧化镁与稀硫酸反应 32、铝跟氢氧化钠溶液反应 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中 34、氧化铝溶于强碱溶液 35、氧化铝溶于强酸溶液 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液

40、氯化铝溶液中加入过量氨水 41、明矾溶液加热水解生成沉淀 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液 47、金属铁溶于盐酸中 48、铁粉与氯化铁溶液反应 49、铜与氯化铁溶液反应 50、硫化亚铁与盐酸反应 51、硫化钠与盐酸反应 52、硫化钠溶液中加入溴水 53、氯化亚铁溶液中通入氯气 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液

高中化学方程式大全(整理)

郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）