2019版高考化学一轮总复习第四章非金属及其化合物第14讲硫及其重要化合物限时训练
2019版高考化学一轮总复习第四章非金属及其化合物第14讲硫及其
重要化合物限时训练
[选题细目表]
一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)
1．SO2是常见的大气污染物之一。下列有关SO2的说法不正确的是( )
A．SO2对环境的主要影响是形成酸雨
B．用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料可以减少SO2的排放量
C．硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率，可以减少SO2的排放量
D．植树造林，绿化环境有利于减少空气中SO2的含量
解析：SO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下就会形成酸雨，A正确；使用清洁能源能减少SO2的排放量，B正确；使用催化剂只能加快反应速率，并不能影响SO2的含量，C错误；植树造林能够减少大气中SO2的含量，因为有些树种和植物能吸收SO2，D正确。
答案：C
2．(2015·上海卷)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( )
A．还原性B．氧化性
C．漂白性D．酸性
解析：二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。该反应中，硫元素的化合价升高，是还原剂，表现还原性。
答案：A
3．下列关于SO2性质的分析，正确的是( )
A．通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
B．通入FeCl3溶液中，有SO2－4生成
C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成
D．通入KI溶液中，有I2生成
解析：SO2不与BaCl2反应，A选项错误；Fe3＋、Cl2可把SO2氧化为SO2－4，B选项正确，C 选项错误；SO2与KI不反应，D选项错误。
答案：B
4．如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。
关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是( )
2322222H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，说明氧化性Br2>SO2，无法比较两者非金属性强弱，A项错误；SO2不能氧化I－，再者溴水易挥发，不能排除Br2氧化I－的可能，C项错误；SO2使品红褪色，加热后才恢复，D项错误。
答案：B
5．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是( )
吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，A能达到目的；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内气压增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D 项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。
答案：D
6．已知某溶液中可能含有SO2－3、SO2－4及其他未知离子，某同学取适量试液加入四支试
管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是( )
①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO2－4
②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO2－3
③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO2－4
④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋
A．①②③④B．①④
C．②③④D．②③
解析：①无法排除SO2－3的干扰；④确定是否存在钾元素需要透过蓝色钴玻璃。
答案：C
7．(2016·福州模拟)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )
A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色
B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．溶液酸性A>B>C
D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
解析：Fe2(SO4)3与SO2反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，反应生成H＋，故溶液酸性B>A，C项错误；溶液B中可能含有剩余的Fe3＋，故A项正确；B项离子方程式电荷不守恒，错误；溶液C为硫酸铁和硫酸溶液，FeO与H2SO4反应生成FeSO4，D错误。
答案：A
二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)
8．(14分)在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题：
(1)生成的黑色物质(单质)是__________(填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_____(填化学式)，反应的化学方程式为_______________。
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填序号)。
A．酸性B．吸水性
C ．脱水性
D ．强氧化性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液__________，说明这种气体具有__________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式为____________________________。
(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂_______________。
解析：(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。
(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成
CO 2、SO 2和H 2O ，其反应的化学方程式为C ＋2H 2SO 4(浓)――→△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体SO 2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；将SO 2通入水中，SO 2可以和水发生化合反应：SO 2＋H 2O
H 2SO 3。
(5)因为CO 2和SO 2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。
答案：(1)C (2)SO 2 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O (3)BCD (4)褪色 漂白 SO 2＋H 2O H 2SO 3 (5)不能 品红溶液、溴水(其他合理答案均可)
9．(14分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A 是一种金属单质，D 是一种非金属固体单质。
请回答下列问题：
(1)A 、C 的化学式分别为A__________，C__________。
(2)F 的浓溶液与A 反应过程中，F 体现的性质与下列反应中H 2SO 4体现的性质完全相同的是__________。
A ．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
B ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑
C ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
D ．FeO ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2O
(3)写出反应E ＋H 2O 2―→F 的化学方程式：________________。
(4)若反应F ＋D ―→E 转移电子数为6.02×1023
，则消耗D 的质量为________。 解析：由A→B→C 可推知，A 为变价金属Fe ，B 为FeSO 4，C 为Fe 2(SO 4)3，由F ―→C 知
F 为H 2SO 4，进而推出D 为S ，E 为SO 2，故F ＋D ―→E 为2H 2SO 4(浓)＋S=====△
3SO 2↑＋2H 2O ，所以转移1 mol e －时，消耗S 的质量为8 g 。
答案：(1)Fe Fe 2(SO 4)3 (2)C (3)SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4 (4)8 g
10．(2016·淮北模拟)(14分)含硫化合物的种类很多，现有SO 2、Na 2SO 3、H 2SO 4、CuSO 4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)为进一步减少SO 2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO 还原SO 2的方法来除去SO 2。写出该反应的化学方程式：
______________________________________________________。
(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
□Na 2SO 3＋□KIO 3＋□H 2SO 4===□Na 2SO 4＋□K 2SO 4＋□I 2＋□H 2O 。
①配平上面的氧化还原反应方程式。
②若反应中有5 mol 电子转移，则生成的碘单质是______mol 。
(3)向FeCl 3和BaCl 2的酸性混合溶液中通入SO 2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是________。
A ．BaSO 4
B ．FeS
C ．BaSO 3
D ．S (4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO 4溶液中，若铁棒表面________，则发生了钝化。
解析：(1)CO 还原SO 2，C 被氧化，化合价由＋2价→＋4价，升高了2价，S 被还原，化合价由＋4价→0，降低了4价，最小公倍数为4，再依据原子守恒得2CO ＋SO 2===S ↓＋2CO 2。
(2)①Na 2SO 3中S 由＋4价→＋6价，升高了2价，KIO 3中I 由＋5价→0，降低了5价，最小公倍数为10，然后依据原子守恒得5Na 2SO 3＋2KIO 3＋H 2SO 4===5Na 2SO 4＋K 2SO 4＋I 2＋H 2O ；②依据①生成1 mol I 2，共转移电子10 mol ，因此转移5 mol 电子，生成0.5 mol I 2。(3)Fe
3＋具有强氧化性，SO 2具有还原性，两者发生反应生成Fe 2＋、SO 2－4，Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓，因
此沉淀是硫酸钡，故选项A 正确。
(4)钝化：利用浓硫酸的强氧化性，在铁表面产生一层致密的氧化物薄膜阻碍反应的进
行，氧化膜是铁的氧化物，不与硫酸铜反应，因此铁棒表面无明显变化，则发生了钝化，如果没有发生钝化，会发生反应Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，有红色物质附着在铁棒表面。
答案：(1)2CO＋SO2===S↓＋2CO2(2)①5 2 1 5 1 1 1 ②0.5(3)A (4)无明显现象
11．(16分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g。
(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙和______________、______________。
(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式___________。
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是
_____________________________________________________，
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_________________
_______________________________________________________
______________________________________________________。
(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正确，则m1________m2(填“>”“<”或“＝”)，原因是
_______________________________________________________
______________________________________________________。
(6)取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。不需另加指示剂，下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。
a．酸性KMnO4溶液 b．H2O2溶液
c．溴水 d．FeCl3溶液
Na2SO3固体的纯度可表示为_____________________________ (注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位)。
解析：(1)配制一定体积准确浓度的溶液还少的仪器为胶头滴管、250 mL的容量瓶。
(2)Na2SO3固体氧化变为硫酸钠。2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是使SO2－3充分转化为气体，使SO2－4完全沉淀，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成。
(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，说明有部分硫酸钡损失了，将导致测定的硫酸钡质量偏低，那么亚硫酸钠的质量分数偏高。
(5)若操作正确，则m 1 (6)酸性KMnO 4氧化Na 2SO 3且自身可作指示剂，设达到滴定终点时，消耗KMnO 4的体积为V ，W g 样品中Na 2SO 3的物质的量为x ，若KMnO 4的浓度为c (KMnO 4)，根据电子守恒得 2x ＝V ×10－3×c (KMnO 4)×5×10，x ＝10－3 V ×c （KMnO 4）×5×102＝25×10－3V ×c (KMnO 4)所以样品的纯度为 25×10－3V ×c （KMnO 4）×126 g·mol －1W g × 100%＝3.15 V ·c （KMnO 4）W ×100%。 答案：(1)胶头滴管 250 mL 的容量瓶 (2)2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4 (3)使SO 2－3充分转化为气体，使SO 2－4完全沉淀 静置，在上层清液中再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明SO 2－4已沉淀完全；若有沉淀生成，说明SO 2－4未沉淀完全 (4)偏高 (5)< 方案Ⅱ中盐酸提供H ＋，Ba(NO 3)2提供NO －3形成稀硝酸，将部分SO 2－3氧化成SO 2－4，导致BaSO 4质量增大 (6)a 3.15 V （KMnO 4）×c （KMnO 4）W ×100% (V mL ，c mol ·L －1) 课时作业 1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( ) A ．质量相等的O 2和O 3，物质的量之比为2∶3 B ．2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol －1 C ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 D ．2 g H 2含有1 mol 氢分子 答案：D 2．(2017·邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是( ) A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定 B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积，约为22.4 L 答案：B 3．已知a g N 2含有b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( ) A.b 28 B.a 28 C.28b a D.28a b 解析：由n ＝m M ＝N N A 可知，N A ＝NM m ＝b ×28 g·mol －1a g ＝28b a mol －1。 答案：C 4．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( ) A ．所含原子数相等 B ．气体密度相等 C ．气体质量相等 D ．摩尔质量相等 解析：同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N 2和O 2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。 答案：A 5．在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2) 答案：D 6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是() A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4 解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。答案：D 7．(2017·济南模拟)同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是() A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B．X可能是N2，Y可能是CH4 C．X气体的密度小于Y气体的密度 D．充气后A气球质量比B气球质量大 解析：A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和CO的密度接近，Y气体的密度小于O2，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以X的相对分子质量与CO相近(M＝28)，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；N2的相对分子质量是28，CH4的相对分子质量是16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正确；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量的相对大小未知，所以 高考化学专题题库∶硫及其化合物的综合题及详细答案 一、高中化学硫及其化合物 1．某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。 （Ⅰ）甲同学在 a、b、c 三只烧杯里分别加入 50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。 ①甲同学设计实验的目的是______ ②反应最剧烈的烧杯是______（填字母）； ③写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式______ （Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题 （1）实验装置： （2）实验步骤：连接仪器、______、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。 （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸） ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______，装置 E 中足量酸性 KMnO4溶液的作用是 ______。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______； ③试管 D 中发生反应的离子方程式是______。 【答案】验证锂、钠、钾的金属性强弱； c 2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+ H2↑检查装置气密 性 Cu+2H2SO4(浓)Δ CuSO4+ 2H2O+ SO2↑除去CO2中混有的SO2盛有硅酸钠溶液的试管 出现白色沉淀； SO2+ HCO3ˉ= CO2+ HSO3ˉ 【解析】 【分析】 乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，通入D试管与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混合气体通入试管E，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管F与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。该实验需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置F，干扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。 【详解】 （Ⅰ）①由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是： 2019年高考化学考试大纲 Ⅰ. 考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 一、对化学学习能力的要求 1. 接受、吸收、整合化学信息的能力 (1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。 (2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 (3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。 2. 分析和解决化学问题的能力 (1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。 (2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。 3. 化学实验与探究的能力 (1)掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。 (2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。 二、对知识内容的要求层次 高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”，还能“知其所以然”。 综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。 Ⅱ. 考试范围与要求 根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则，参照 2019高考化学一轮基础题系列（8） 李仕才 1、（2018届济宁市高三第二次模拟考试理科综合）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是 A. 电解熔融氧化铝，当阳极生成 67.2L气体时，阴极产生4N A个Al B. 将1mol Cl2通入到水中，则有N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)=2 N A C. 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6 N A D. 25℃，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7 N A 【答案】C 【解析】A.没指明在标准状况下，无法计算67.2L气体的物质的量，故A错；B. 1mol Cl2含有2molCl原子，而氯气与水反应为可逆反应，反应不能进行到底，故溶液中含有HClO、Cl-、ClO-、Cl2，根据氯原子守恒可有：N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)+2 N(Cl2)=2 N A，故B错误； C. 乙烯和丙烯最简式均为CH2, 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有0.3mol CH2,每个CH2中含有两个极性键，故0.3mol CH2中含有0.6 N A个极性键，C正确； D. 溶液体积未知，不能计算OH-的物质的量，因此，D错误；综合以上分析，本题答案为：C。 2、（2018届山西省太原市高三上学期期末考试）用 N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 1 mol 羟基中含有 10 N A个电子 B. 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为 N A C. 标准状况下， 2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和，可得到 HClO 分子的数目是 0.1N A D. 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－数目等于 0.1N A 【答案】D 【解析】A、羟基（—OH）中含有9个电子，则1 mol 羟基中含有9 N A个电子，即A错误； B、葡萄糖是非电解质，所以1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为0.1N A，故A 错误；C、溶于水的Cl2只有一小部分与水反应生成HCl和HClO，所以标况下0.1molCl2溶于水中达到饱和，得到HClO的分子数目小于0.1N A，即C错误；D、在中性溶液中n(H+)= n(OH-)，根据电荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO－)=0.1mol，则CH3COO－数目为0.1N A，所以D正确。本题正确答案为D。 3、（2018届陕西省榆林市高三第二次模拟考试）测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下: 【硫含量的测定】 ①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2CO3，在700℃下焙烧15min。 ②将坩埚及其盖放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。 人教版化学2019高考一轮选练习题（11） 一、选择题 1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 ( )。 A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液 【答案】B 2、《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药 者”，下列有关说法正确的是 A．黑火药属于纯净物 B．黑火药爆炸时，KNO3作还原剂 C．利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4） D．硫磺只能作氧化剂 【答案】C 【解析】A、黑火药是硝酸钾、碳和硫组成的混合物，故A错误；B、KNO3在反应中生成氮气，N元素的化合价降低，硝酸钾为氧化剂，故B错误；C．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾，火焰为紫色，灼烧硫酸钠，火焰为黄色，所以区分二者利用了“焰色反应”，故C正确；D．硫磺在化学反应中化合价可以降低为-2价，可以升高到+4价，既能作氧化剂，也能作还原剂，故D错误；故选C。 3、化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是 A．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B．古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C．MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D．赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 【答案】B 4、2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中 文名称。已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。下列说法正确的是（） A．293117Ts和294117Ts的化学性质不同 B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族 C．元素Ts的相对原子质量为293.5 D．293117Ts和294117Ts质子数相同，中子数不同 【答案】D 5、25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（） A．转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H=-282.9 kJ·mol-1 B．相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量 C．由C→CO的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1 D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应 【答案】A 【解析】A、根据能量转化图，转化II的热化学反应方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1或者2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－282.9×2kJ·mol－1=－565.8kJ·mol－1，故A说法错误；B、C和氧气反应生成CO，此反应属于放热反应，因此相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能 硫及其化合物（一） 乐陵一中许兆元课标解读 知识再现： 一．自然界中的硫 １．自然界中中不同价态的硫元素间的转化： <1>．根据教材中硫元素之间的转化关系，写出下列物质的化学式： 石膏：芒硝：黄铁矿：雄黄： 雌黄：辰砂： <2>．硫元素在地壳中的含量较少，但分布却很广，既有游离态，如；又有化合态，如等． ２．认识硫单质 <1>.硫单质的物理性质： 硫单质俗称，通常状态下它是一种或的固体，很，易研成 不溶于，微溶于，易溶于．熔点和沸点．硫有多种同素异形体，常温下能稳定存在的是． <2>．硫单质的化学性质： 用化学事实说明硫既有氧化性又有还原性： ①氧化性： ②还原性： <3>．硫的用途： 硫磺具有广泛的用途，主要用于制造等，硫磺可作为施用， 供给作物营养，促进根系发育．天然橡胶可用硫磺；硫磺温泉可医治 典题解悟： 例１．在自然界中既有游离态，又有化合态存在的元素是（） Ａ．氯Ｂ．钠Ｃ．氧Ｄ．硫 解析：元素在自然界中的存在形态，与元素活泼性有关，但活泼性强的元素，在自然界中也有游离态存在（如Ｏ２） 答案：Ｃ．Ｄ 例２．下列说法不正确的是（） Ａ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 Ｂ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 Ｃ．硫与氧最外层都是６个电子 Ｄ．硫在空气中的燃烧产物是ＳＯ２，在纯氧中的燃烧产物是ＳＯ３ 解析：硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体，直接与氧气反应的产物是ＳＯ２而不是ＳＯ３答案：Ａ．Ｄ 例3．考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层的样品分析，发现在公元前１２００年及公元６００年的沉积样品中的硫酸盐的含量，大大超过其他年份的沉积样，由此推断这些年代中，有较频繁的火山喷发活动，为什么可以这样推测？请说明理由，并写出必要的化学方程式． 解析：发生火山喷发时，地壳中的硫黄喷发出来，燃烧生成SO2，SO2和水生成H2SO3，H2SO3容易被氧化为H2SO4，H2SO4和岩石土壤接触生成硫酸盐，同时SO2也能与空气在土壤颗粒催化下形成SO3，进而也有硫酸生成。有关化学方程式：S + O2＝SO2 SO2 + H2O = H2SO32H2SO3 + O2＝2H2SO4 2SO2 + O2＝２SO3 夯实基础： １．除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是（） Ａ．通入氢气后加热Ｂ．伸入灼热的铁丝 Ｃ．用水洗涤Ｄ．用二硫化碳洗涤后再用水洗 ２．有关单质硫的性质的叙述，不正确的是（） Ａ．硫既有氧化性又有还原性 Ｂ．单质硫易溶于酒精难溶于ＣＳ２ Ｃ．硫有可燃性Ｄ．硫有杀菌能力 2019版高考化学一轮复习 单元检测（十一）物质结构与性质（选考） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Al —27 P —31 Ca —40 Fe —56 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．(2018届上海浦东六校调研)下列化学用语的表述错误的是( )。 A ．18O 2－离子的结构示意图： B ．甲烷分子的比例模型： C ．二氧化碳分子的电子式：∶O ····∶C∶O ····∶ D ．氮原子核外电子排布的轨道表示式： 2．(2018届湖北松滋一中月考)下列有关说法不正确．．． 的是( )。 A ．C 3H 8中碳原子都采用的sp 3 杂化 B ．O 2、CO 2、N 2都是非极性分子 C ．酸性：H 2CO 3 全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总含答案 一、高中化学硫及其化合物 1．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。 （1）装置A制取SO2 ①A中反应的化学方程式为___。 ②导管b的作用是___。 （2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。 ①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。 ②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。 （3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。 （4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。 （5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度 准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。 已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 ①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O ②滴定终点时的现象为___。 ③亚硝酰硫酸的纯度=___。（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1] 【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的NOSO4H作为该反应的催化剂 SO2+2OH-=SO32-+H2O C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 2 5 16H+ 2 10CO2↑ 8 溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复 92.0% 【解析】 【分析】 (1)①装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2； ②导管b的作用平衡压强的作用； (2)①装置B中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体 2019年高考化学总复习资料 化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高考化学总复习资料，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 常见物质的俗名及成分 1．硫酸盐类 (1)皓矾：ZnSO4·7H2O (2)重晶石(钡餐)：BaSO4 (3)绿矾：FeSO4·7H2O (4)芒硝：Na2SO4·10H2O (5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O (6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O (7)熟石膏：2CaSO4·H2O 2．矿石类 (1)电石：CaC2 (2)磁铁矿石：Fe3O4 (3)赤铁矿石：Fe2O3 (4)石英：SiO2 (5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3 3．气体类 (1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体 (2)水煤气：CO、H2 (3)天然气(沼气)：CH4 4．有机类 (1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液 (2)蚁酸：HCOOH (3)尿素：CO(NH2)2 (4)氯仿：CHCl3 (5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH (6)硬脂酸：C17H35COOH (7)软脂酸：C15H31COOH (8)油酸：C17H33COOH (9)肥皂：C17H35COONa (10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH (11)葡萄糖：C6H12O6 (12)蔗糖：C12H22O11 (13)淀粉：(C6H10O5)n (14)石炭酸：苯酚 5．其他类 (1)石灰乳：Ca(OH)2 (2)铜绿：Cu2(OH)2CO3 (3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶１混合) (4)泡花碱：Na2SiO3 (5)小苏打：NaHCO3 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物 人教化学2019高考一轮练习题（1） 一、选择题 1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( ) A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a A.测量锌与稀硫酸反应的速率 B.证明非金属性： C.进行酸碱中和滴定实验 D.测定中和热 解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比，二是因为盐酸易挥发，挥发的 磁光存储的研究是 Bi形成的某种晶体的结构示意图 A．Mn2Bi B．MnBi 6：61：1 S 与金属反应 Cu： Fe：表现性 与非金属反应 O2：，表现性 H2：，表现性 与强氧化剂反， 应(如浓硫酸)：表现性 与热的强碱反应(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现性又表现性 2014高考化学必备专题——硫及其化合物 【考纲解读】 1.了解同素异形体的概念。 2.通过元素周期律和原子结构理论知识，认识氧族元素性质的相似性和递变性 3.了解O、S元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质 4.了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。 5.掌握硫酸的化学性质，掌握浓硫酸的特性，理解SO42-检验的原理和方法。 6.以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 【高考预测】 氧族元素是重要的非金属元素族，而且硫及其化合物硫酸在国民经济建设中有着重要的作用，试题常以化工生产或环境保护为背景综合考查物质的性质以及与此相关的理论、实验和计算。考查的主要内容有： 1.硫及其化合物的相互转化关系 2. SO2、H2S、SO32-的还原性；O3、H2O2的强氧化性； 3. 环境保护，消除硫的氧化物污染的综合应用。 一硫单质 1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以__________和________的形式存在。 2．硫的物理性质硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。 3．硫的化学性质 例1、（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 【答案】B 二硫的氧化物 1．SO2的物理性质 颜色气味毒性密度溶解性 △ 跟踪检测（四）离子反应离子方程式 1．下列说法正确的是( ) A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质 C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 解析：选D A中是因CO2＋H2O H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO－3从而使溶液导电，而不是CO2自身，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D对；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，B错；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错。 2．下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑表示的是( ) A．HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑ B．2HCl＋BaCO3===BaCl2＋H2O＋CO2↑ C．H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ D．2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 解析：选C HCO－3在离子方程式中不可拆分，A项不符合题意。BaCO3难溶于水，在离子方程式中用BaCO3表示，B项不符合题意。CH3COOH为弱酸，在离子方程式中用CH3COOH表示，D项不符合题意。 3.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质， 四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表 示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( ) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 解析：选C A项正确的离子方程式为OH－＋H＋===H2O；B项正确的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；D项正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 4．下列过程对应的离子方程式正确的是( ) A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO2－3 B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸： 2H＋＋S2O2－3===SO2↑＋S↓＋H2O 考点规范练3 物质的组成、性质和分类 (时间:45分钟满分:100分) 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 2.《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测,“青矾”的主要成分为( ) A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2O C.KAl(SO4)2·12H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O 3.(2018全国Ⅲ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性 C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 4.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( ) A.溶液是电中性的,胶体是带电的 B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有 5.我国有着悠久的文明历史,其中青铜、陶瓷、造纸及黑火药等与现代化学密切相关。下列说法中正确的是( ) A.青铜的熔点比纯铜和锡都高 B.陶瓷的主要成分为硅酸盐 C.古代的纸张主要成分为蛋白质 D.黑火药爆炸时,氧化剂只有硝酸钾 6.下列叙述不正确的是( ) A.“血液透析”利用了胶体的性质 B.食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,防止食物受潮和氧化变质 C.低碳生活注重节能减排,应尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放 D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 7.古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识,下列对成语、谚语的解释正确的是( ) A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高 B.“玉不琢,不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味 D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 8.(2018天津理综)以下是中华民族为人类文明进步作出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是( ) A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应 B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品 C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作 9.化学无处不在,下列与化学有关的说法错误的是( ) A.金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼 B.古方记载:“青蒿一握,以水二升渍,绞其汁”,所述过程不涉及化学变化 C.绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 2019-2020 年高考化学一轮复习资料 1. 化学基本概念的分析与判断 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识 其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相 互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 例题 1 ：下列过程中，不．涉．及． 化学变化的是 （ ） A ．甘油加水作护肤剂 B ．用明矾净化水 C ．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 例题2 ：下列电子式书写错误的是 ( ). 例题3 ：下列物质有固定元素组成的是 ( ) A ．空气 B ．石蜡 C ．氨水 D ．二氧化氮气体例题4 ：下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) A ．CO 2 H 2S B ． C 2H 4 CH 4 C ．Cl 2 C 2H 4 D ．NH 3 HCl 例题 5 ：化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如： （l ）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。 （2） 在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式） （3） 完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目： □Na 2Cr 2O 7＋□KI ＋□HCl →□CrCl 3＋□NaCl ＋□KCl ＋□I 2＋□ 例题 6 ：将 40mL 1.5mo1· L -1 的 CuSO 4 溶液与 30mL 3 mo1·L -1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假 如 溶 液 中 c(Cu 2+ ) 或 c (OH — ) 都 已 变 得 很 小 ， 可 忽 略 ， 则 生 成 沉 淀 的 组 成 可 表 示 为 ( ) A ．Cu(OH)2 B ．CuSO 4·Cu(OH)2 C ．CuSO 4·2Cu(OH)2 D ．CuSO 4·3Cu(OH)2 例题 7 ：碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘．酸．碘．，在该化合物中，碘元素呈+3 和+5 两种价态，这种化合物的化学式是 ( ) A ．I 2O 3 B ．I 2O 4 C ．I 4O 7 D ．I 4O 9 例题8 ：某化合物的化学式可表示为Co(NH 3)x Cly (x,y 均为正整数)。为确定x 和y 的值, 取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。 试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO 3 溶液进行滴定(生成AgCl 沉淀), 共消耗24.0mL0.100 mol/L 的AgNO 3溶液。 在另一份试样中加入过量NaOH 溶液并加热, 用足量盐酸吸收逸出的NH 3，吸收NH 3共消耗24.0mL0.200 mol/LHCl 溶液。 高三化学专题——元素周期律1 一、单选题 2 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) 3 A．酸性：HClO 4＞HBrO 4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH) 2 4 C．稳定性：H 2S＞ HCl D．非金属性：O＞S 5 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半6 径是短周期主族元素原子中最大的，X2-与Y的简单离子具有相同的电子7 层结构，Z与X同族。下列说法正确的是（） 8 A．简单离子的半径：X A． M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸22 B． Y 2X和Y 2 X 2 中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同 23 C． X、Y的简单离子半径：X＞Y D． M的气态氢化物比24 X的气态氢化物稳定 25 5．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最26 外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的27 原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。 28 下列说法正确的是 29 A．原子半径的大小W B．简单氢化物的热稳定性W>X 30 C． X、Y的简单离子具有相同的电子层结构 31 D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y 32 33 6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半34 径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低35 负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( ) 36 A．原子半径：Z 2019最新高考化学第一轮复习全套资料 第一部分：知识篇 策略1化学基本概念的分析与判断 金点子： 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 经典题： 例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及 ．．．化学变化的是（） A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。 捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。 总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。 例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ). 方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。 捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。 总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。 例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( ) A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体 方法：从纯净物与混合物进行分析。 捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。 总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处。 例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H4 D．NH3HCl 方法：从极性键、非极性键与极性分子、非极性分子两方面对选项进行排除分析。 捷径：解题时，可从极性键、非极性键或极性分子、非极性分子任选其一，先对选项进行分析，再采用排除法获得B答案。2019版高考化学一轮优化探究练习(含答案)
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