2018年浙江高考化学31题专题训练

2018年浙江高考化学31题专题训练

1、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。

步骤2: 如图所示搭建实验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。

步骤3: 将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。

步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。

（1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。

（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。

（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振荡,____________,静置,分液。

【答案】(1)蒸馏烧瓶防止暴沸(2)丙烯、正丙醚

(3)减少1-溴丙烷的挥发(4)减少HBr挥发

(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体

2、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制

备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

1

2

当溶液pH 约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na 2S 2O 5的化方程式为

2NaHSO 3===Na 2S 2O 5+H 2O

（1）SO 2与Na 2CO 3溶液反应生成NaHSO 3和CO 2，其离子方程式为

____________________。

（2）装置Y 的作用是______________________________。

（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na 2S 2O 5固体。

①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。

②依次用饱和SO 2水溶液、无水乙醇洗涤Na 2S 2O 5固体。用饱和SO 2水溶液洗涤的

目的是______。

（4）实验制得的Na 2S 2O 5固体中含有一定量的Na 2SO 3和Na 2SO 4，其可能的原因是______。

【答案】（1）2SO 2+CO 32–+H 2O===2HSO 3–+CO 2 （2）防止倒吸

（3）①吸滤瓶 ②减少Na 2S 2O 5在水中的溶解

（4）在制备过程中Na 2S 2O 5分解生成生Na 2SO 3，Na 2SO 3被氧化生成Na 2SO 4

3、(加试题](10分)五氧化二钒(V2O5,摩尔质量为182 g ·mol-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钒(主要含有V2O5,还有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。实验方案设计如下：

已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。

2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O

请回答：

(1)第①步操作的实验装置如右图所示,虚线框中最为合适的仪器是 。(填编号

)

3

(2) 调节pH 为8～8.5的目的 。

(3) 第④步洗涤操作时,可选用的洗涤剂 _。(填编号)

A ．冷水

B ．热水

C ．乙醇

D ．1% NH4Cl 溶液

(4)第⑤ 步操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因 。

(5)硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成,将其补充完整： ( 用化学方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。

(6)将0.253 g 产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH 为8～8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI 溶液(过量),溶液中含有V3+,滴加指示剂,用0.250 mol ·L-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL,则该产品的纯度为 。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)

(1)B (1分) (2) 让AlO2- 转化为Al(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀(2 分) (3) A D (2分)

(4) 若空气不流通，由于V2O5具有强氧化性，会与还原性的NH3反应，从而影响产物的纯度及产率 (2分)(5 )SO2+V2O5=2VO2+SO3 (1分)(6 )89.9% (2 分)

4、【加试题】（10 分）Mg 3N 2 可用于核燃料回收和半导体材料制备，应用前景广泛。某兴 趣小组利用海水制备金属镁，并进一步制取 M g 3N 2 的流程如下图所示。

操作a 海水 Ⅰ

△

请回

答：

（1）步骤Ⅳ中的离子方程式是 。

（2）下列说法正确的是 。

A ．步骤Ⅰ中的操作 a 和步骤Ⅴ中的操作 b 相同

B ．步骤Ⅱ中的石灰乳能用石灰水代替

C ．步骤Ⅵ中若不通 H Cl ，则产物中会有 M g(OH)Cl 等生成

D ．溶液 A 中通入氯气，再鼓入热的水蒸气可以产生红棕色气体

E ．步骤Ⅶ和Ⅷ中的气体产物可以循环利用

（3）步骤Ⅷ由金属 M g 制备 M g 3N 2 的装置如下图：

溶液甲

固体乙 石英管

镁粉

P 2O 5

缓冲瓶

FeSO4溶液碱石灰

A B C D E F

①溶液甲是，固体乙是。

②与传统工业的镁与氮气反应制备方法相比，此法最大的优点是产品纯度高

（氧化镁含量低），可能的原因是。

即使装置和NH3 中的氧气都被除尽，最后制得的氮化镁中依然含有少量的

氧化镁，其可能原因是。

③装置F的作用是。

(1) Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O (1 分)

(2) CDE (2 分)

(3) ①浓氨水，生石灰（或碱石灰、或N aOH）(2 分)

②3Mg+2NH3=Mg3N2+3H2，产生的氢气能抑制氧化镁的生成(2

分)。镁粉与石英管中的S iO2 反应。(2 分)

③防止空气中的氧气进入装置(1 分)

5、【加试题】(10分)明矾KAl(SO4)2·n H2O]在生活生产中用途广泛，明矾可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、澄清剂、媒染剂、防水剂、造纸等。

（1）实验室以铝制牙膏皮制备明矾。已知铝制牙膏皮主要成分为铝，含少量铁，表面覆盖有机涂层，制备流程图如下：

①灼烧的目的：一是将单质铝和铁转化为氧化物；二是。

②流程图中“……”所代表的实验操作是：、过滤、

洗涤、干燥。为加快过滤速度，应进行减压过滤，减压过滤结束时，洗涤沉淀的具体操是。

③下列说法正确的是。

A．用NaOH溶液碱浸时，SiO2转入滤液1 B．灼烧后SiO2来自残留牙膏中的摩擦剂C．可选用硫酸或NaHCO3调节滤液1的pH D．滤液2与CaO反应可实现NaOH的循环利用

（2）返滴定法测定样品中明矾含量。明矾可用于海蜇、银鱼等的腌制脱水，但是过量使用会使食用者产生反映迟钝等不良后果。实验室一般用返滴定法测定待测液中Al 3+

浓度，进而确定明矾残留是否超标。用不同pH 溶液浸泡海蜇样品，过滤后在滤液中加入定量且过量的标准EDTA(用Y 4－

表示)溶液煮沸数分钟，使Al 3+与EDTA 完全反应，滴入二甲酚橙作指示剂，用标准锌溶液返滴定过量的EDTA ，有关反应可表示为：Al 3++Y 4－==AlY －；Zn 2++Y 4－==ZnY 2－

。测定结果如图2所示。 ①由图可知，随着pH 的升高，检出的明矾含量明显降低，其原因可能

是 。

②下列实验操作会使所测Al 3+浓度偏高的是 。

A ．配制标准EDTA 溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒

B ．滴定管用蒸馏水洗涤后，未经润洗就取待测液

C ．加入EDTA 溶液后，未经煮沸，立即进行返滴定

D ．滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定

6、【加试题】（10分）三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备实验

流程如下：

活性炭溶液H 22、10②③含Co （NH 3）63＋离子和活性炭的混浊液A

冷却、过滤［Co （NH 3）6］Cl 3 和活性炭

已知：[Co(NH 3)6]Cl 3在水中电离为[Co(NH 3)6]3＋和Cl －，[Co(NH 3)6]Cl 3的溶解度如下表：

（1）第①步需在煮沸NH 4Cl 溶液中加入研细的CoCl 2·6H 2O 晶体，加热煮沸与研细的目的是

（2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为：____________

（3）实验操作1为

（4）现称取0.2675g[Co(NH 3)6]Cl 3（相对分子质量为267.5），在A 中发生如下反应：

[Co(NH 3)6]Cl 3＋3NaOH

煮沸Co(OH)3↓+6NH 3↑+3NaCl （装置见右下图），C 中装0.5000mol·L －1的盐酸25.00mL ，D 中装有冰水。加热烧瓶，使NH 3完全逸出后，用少量

蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附的酸液于C 中，加入2－3滴甲基红指

示剂，用0.5000mol·L -1

的NaOH 滴定。

已知：

①当滴定到终点时，共需消耗NaOH 准确到0.01mL)。

②当用上述原理测定某[Co(NH 3)x ]Cl 3晶体中x 值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下（10分）（1）加速固体的溶解

（2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为：

2CoCl 2·6H 2O ＋ 10NH 3 ＋ 2NH 4Cl ＋ H 2O 2 活性碳2[Co(NH 3)6]Cl 3 ＋14H 2O ，

（3）趁热过滤 有利于[Co(NH 3)x ]Cl 3析出，提高产率

（4）① 13.00 ② 偏大

7、【加试题】(10分) 对甲基苯胺可用对硝基甲苯在酸性条件下用铁粉还原制得：

主要反应物和产物的物理性质见下表：

H 3C NO 2H 3C NH 3Cl H 3C NH 2

NaOH HCl Fe

实验流程如下：

请回答下列问题：

（1）反应装置如右图，a 处缺少一装置_____________(填仪器名称)

（2）步骤②中加苯的作用是_____________，

步骤②中用5%碳酸钠溶液调pH=7~8的原因_________

（3）步骤③得到的固体物质为_________

（4）步骤④中加入盐酸的作用是_____________

（5）步骤⑤中通过加入氢氧化钠溶液使对甲基苯胺结晶析出的

原理为_____________

（6）步骤⑥中，以下洗涤剂最合适的是_____________

A. 蒸馏水 B ．乙醇 C ．NaOH 溶液 D ．HCl 溶液

（10分）（1）球形冷凝管或冷凝管 （1分）

（2）提取产物和未反应的原料（2分），使Fe 3+转化为氢氧化铁沉淀（1分）

（3）铁粉和Fe(OH)3 （1分）

（4）与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离（2分）

（5）对甲基苯胺盐酸盐与氢氧化钠作用可使对甲苯胺重新游离出来（2分）

（6）A （1分）

反应装置

a

8、【加试题】（9分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要

成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。实验室由铬铁矿粉制备重铬酸钾流程如图所示：

已知步骤①的主要反应为：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。

有关物质的溶解度如图所示。

回答下列问题：

（1）滤渣2的主要成分是及含硅杂质。

（2）步骤④调滤液2的pH最合适的试剂是

A．H2SO4溶液B．KOH溶液

C．浓盐酸 D．K2CO3粉末

如何用最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围

（3）向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩至，停止加热，然后冷却结

晶，得到的K2Cr2O7固体产品。

（4）本实验过程中多次用到抽滤的装置，下列关于抽滤的说法正确的是

A．抽滤时，先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽再转移沉淀

B．图2抽滤装置中只有2处错误

C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀，减小沉淀的损失。

（5）某同学用m g铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，为了测定产率，该同学设计

了以下实验：将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一

种带塞的锥形瓶）中，加入过量2mol·L–1H2SO4，再加1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬

完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加指示剂，用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定

至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2 == Na2S4O6+2NaI）

若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使产量的测量结果_ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。计算该同学的产率×100%（用含是m

的式子表示，要求化简，m的系数保留二位小数）

（共9分）（1）Al(OH)3（1分）

（2）A（1分）溶液的颜色显橙红色，继续滴加酸后颜色没有明显变化（2分）

（3）表面出现晶膜（1分）（4）AB（1分）（5）偏低（1分）0.63/m（2分）9、【加试题】(10分)钛白粉（金红石晶型TiO2）被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有Fe2O3和SiO2 等杂质）为原料制钛白粉的主要工艺如下：

回答下列问题：

（1）第②步所得滤渣的成分是________。

（2）操作④中需要控制条件以形成TiO2·nH2O 溶胶，该工艺过程若要在实验室里完成，其中的“过滤”操作，可选用下列装置________（填选项）。

（3）第③步的实验操作是______、过滤，从而获得副产品FeSO4·7H2O。

（4）为测定操作③所得滤液中TiO2+的浓度，取待测滤液10 mL 用蒸馏水稀释至100 mL，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL（加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计），向其中滴加2～3 滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定至溶液出现红色，此时溶液中Ti3+全部被氧化为Ti4+，消耗标准液30.00mL。回答下列问题：

①下列操作会使所测TiO2+浓度偏高的是______。

A. 在配制标准液的过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒

B. 在配制标准液定容是俯视刻度线

C．用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液

D．在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

②求得待测滤液中 TiO 2+的物质的量浓度是______。

（5）科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺—TiO 2 直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示。

写出阴极电极反应式___________。

（共10分，除注明外其余每格2分 ）

（1）Fe 和SiO 2 （1分）

（2）C （1分）

（3）蒸发浓缩、冷却结晶

（4）①AD(漏选给1分，错选不给分) ②1.500 mol·Lˉ1（有效数字不正确扣1分）

（5）TiO 2＋4e －=Ti ＋2O 2－

10、【加试题】（10

分）1．二氧化铈(CeO 2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO 3)为原料制备 CeO 2的一种工艺流程如下：

已知：①Ce 4+能与F -结合成[CeF x ]

(4-x )+，也能与SO 42-结合成[CeSO 4]2+； ②在硫酸体系中Ce 4+能被萃取剂[(HA )2 ]萃取，而Ce 3+不能。

回答下列问题：

(1) “氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_ ▲ 。

(2) “萃取”时存在反应：Ce 4+ +n (HA )2Ce ·(H 2n -4A 2n )+4H +

。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为▲ ；下图中D 是分配比，表示Ce (Ⅳ)

分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比

()

()]([24242+-?=CeSO c A H Ce c D n n )。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na 2SO 4以改变水层中的c (SO 42-)，D 随起始料液中c (SO 42-)变化的原因：

▲ 。

(3) “反萃取”中，在稀硫酸和H 2O 2的作用下CeO 2转化为Ce 3+

。H 2O 2在该反应中作 ▲ (填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH 2O 2参加反应，转移电子的物质的量为 ▲ 。

(4) “氧化”步骤的化学方程式为▲。

(5)取上述流程中得到的CeO2产品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应)，消耗25.00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为▲。

（1）增大固体与气体的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率。（1分）

（2）分液漏斗（1分）随着c(SO42-)增大，水层中Ce4+被SO42-结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向生成[CeSO4]2+移动，D迅速减小，(2分）

（3）还原剂（1分）；2mol（1分）；

（4）2Ce (OH)3+NaClO+H2O＝2Ce(OH)4+NaCl（2分）

（5）95.56%(2分）

11、【加试题】(10分)次氯酸锂稳定性远髙于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。制备次氯酸钠方法较多，常用的一种合成路线如下：

己知：

1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，

密度为0.802g/mL，且有强烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH

请回答：

(1)实验第一步的反应装置如图所示（夹持装置省略)，B装置中支管的作用

是；浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是。

(2)请写出在装置A中发生反应的化学方程式。

(3)对于操作1，下列说法不正确的是。

A.可以选用250mL规格的分液漏斗

B.操作1须在通风橱内进行

C.进行分液时，可提早关闭旋塞，以防止次氯酸叔丁酯从下口流出

D.装置B不合适进行操作1

(4)进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而畢选择在40°C下缓慢蒸发溶液，试解

释其原因。

(5)该实验中次氯酸锂的产率为___________ 。

（1）平衡气压，使浓盐酸顺利下滴（1分）；防止反应太剧烈而发生副反应，引起产率降低（1分）（“减小盐酸挥发，提高盐酸利用率”也给分）

（2）(CH3)3COH+NaClO+HCl=(CH3)3COCl+NaCl+H2O （2分）

（3）AC（2分）

（4）蒸发时，溶液温度太高，会引起次氯酸根的水解，且生成的次氯酸不稳定，导致产品产率和纯度降低。（2分）

（5）50.0%（2分）改为28.6%

12、加试题】（10分)过氧硫酸氢钾复合盐(K2SO4.KHSO4.2KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NOx和SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图：

已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸(化学式为H2SO5，是一种一元强酸) (1)若反应物的用量一定，在“转化”中为防止过氧化氢的分解，可采取的有效措施或操作有

（写出两种）、。

(2)结晶操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的离子方程式为。

过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如下图所示。则该过程适宜的条件是。

(3)下列说法不正确的是。

A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗

B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸

C.用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体

D.为加快产品的干燥，可高温烘干

(4)产品中KHSO5含量的测定：

取l.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL10%的硫酸和10mL25%的碘化钾溶液，再加入2mL淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol·L-1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00 mL。

已知：2KHSO5+4KI+H2SO4=2I2+3K2SO4+2H2O

I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

则产品中KHSO5的质量分数为。

(1)用冰水浴冷却；缓慢滴加浓硫酸；不断搅拌（2分，写出其中两点）

(2) 10K++5CO32-+12H++4SO42-+4HSO5-= 2K2SO4.KHSO4.2KHSO5↓+5CO2↑+5H2O（2分）

控制pH在2.0～2.5之间、温度0℃左右（2分）

(3) D （2分）

(4) 38.00% （2分，有效数字错误，扣1分）

13、【加试题】（10分)甲酸铝广泛用于化工、石油等生产上，120?150℃左右分解。在0℃时，溶解度为16g，100℃时，溶解度为18.4g。

首先用废铝渣制取AI(OH)3固体，流程如下：

（1）调节pH用_________试剂为好。某同学在减压过滤时，布氏漏斗内没有得到产品，可能原因是______________________。

然后将氢氧化铝和甲醛依次加入到质量分数为50%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶3∶2），装置如图 1.最终可得到含甲酸铝90%以上的优质产品。反应式为：2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。

（2）反应过程可看作两步进行，第一步______________（写出化学方程式），第二步为甲

酸与Al(OH)3 反应生成甲酸铝。

（3）反应温度最好控制在30—70℃之间，温度不宜过高，主要原因是_________________。（4）实验时需强力搅拌45 min，最后将溶液____________，抽滤，洗涤，干燥得产品。可用酸性KmnO4标准溶液滴定法来测定产品纯度，滴定起始和终点的滴定管液面位置见上图2，则消耗的酸性KmnO4标准溶液体积为__________________mL。

（1）氨水（1分）生成的Al(OH)3 呈胶状沉淀（2分）

（2）2HCHO+H2O2=2HCOOH+H2↑（2分）

（3）防止H2O2分解及HCHO挥发（2分）

（4）蒸发结晶（2分）16.00（1分）

14、硫酸钠－过氧化氢－氯化钠加合物( 4Na2SO4·2H2O2·NaCl)又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒等作用，其性质较稳定，因此具有广泛的应用前景。化学实验室中制备硫酸钠—过氧化氢—氯化钠加合物的流程如下：

已知：过氧化氢在碱性条件下不稳定。

4Na2SO4·2H2O2·NaCl的相对分子质量为694.5。

回答下列问题：

（1）控温反应中，反应的温度控制在10℃左右，不能太高的原因是____________。

（2）可用减压过滤得到产品。减压过滤装置中的陶瓷材料仪器名称是____________。（3）上述工艺流程中，步骤B的操作是________。

（4）硫酸钠一过氧化氢一氯化钠加合物(4Na2SO4·2H2O2·NaCl)固体比过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)固体更稳定的原因是___________。

（5）准确称取8.000 g固体双氧水样品，配制成250.00mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.04000mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。判断滴定终点时的现象________________；产品的纯度为___________。

【答案】温度过高过氧化氢易分解，降低过氧化氢的利用率布氏漏斗洗涤、干燥过碳酸钠溶液水解呈碱性，过氧化氢在碱性条件下更易分解溶液由无色变成红色，且半分钟内不变化86.81%

15、【加试题】（10分）乙酸异戊酯俗称香蕉油，可用作食品和化妆品香精。近年来研究出

以SnCl 4作为高效催化剂进行酯化反应的合成方法。该反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：

CH 3COOH + (CH 3)2CHCH 2CH 2OH ―――→SnCl 4

150℃CH 3COOCH 2CH 2CH(CH 3)2+ H 2O 已知：乙酸沸点117.9℃，异戊醇沸点132.5℃，乙酸异戊酯是无色透明液体，其沸点142℃，相对密度（水=1）为0.88，不溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。在制备中会有副反应发生，导致产品颜色会略显黄色，若黄色越深说明副产物越多。反应温度高于170℃时产品易分解。

实验操作流程如下：

①向仪器a 中加入一定量的异戊醇、冰醋酸、SnCl 4·5H 2O ，按右

图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入饱和

食盐水，使液面略低于分水器的支管口。

②打开电磁搅拌至SnCl 4·5H 2O 完全溶解后，打开冷凝水，对仪器a 进行加热，升温至150℃，持续搅拌反应60～70min 。 ③在反应过程中，通过调节分水器下部的旋塞不断分离出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回流回去。

④冷却至室温，将反应混合物倒出，依次用蒸馏水、5%NaHCO 3

溶液、饱和食盐水及蒸馏水洗涤，无水Na 2SO 4干燥，最后再进行操作X ，得到产品。

请回答以下问题：

（1）图1中，仪器a 的名称是 。

（2）操作①分水器中加入饱和食盐水的作用 。 操作②中对仪器a 应该选用哪种加热方式 。

A ．直接加热

B ．油浴加热

C ．热水浴加热

D ．冷水浴

操作④中X 的名称 。

（3）经测定酸醇物质的量比对乙酸异戊酯的产率有一定的影响，根据下表选择的最佳酸

了研究的热点。可以选用硫渣中的锡与氯气反应来生产，锡的浸出率受到温度的影响，具体关系如右图： 催化剂的用量会影响反应速率，进而影响单位时

间内的产率，经测定选用一定的酸醇比，控制反应温

仪器a 饱和 食盐水 分水器 浸出率/%

度

下列说法正确的是。

A．催化剂既可以增大化学反应速率，也可以使那些不可能发生的化学反应得以发生

B．由上表可以知道，产品在一定时间内的产率随着催化剂的用量增加而提高，但是用量再增加产品颜色加深，原因是催化剂用量增加使主反应的选择性降低，

副反应增多

C．由上图可知，当浸出温度达到80~90℃，锡的浸出率大于90%，如果继续增加浸出温度浸出率增加不明显，故选择80~90℃就可以

D．四氯化锡价廉易得，腐蚀性小，反应时间短，且可以回收再利用，故是一种高效的合成乙酸异戊酯的催化剂

（1）三颈烧瓶（1分）

（2）降低乙酸异戊酯的溶解度，便于分离（2分）

B（1分）蒸馏（1分）

（3）1:0.8（1分），按此比例反应乙酸异戊酯的产率高，高于此比例虽然产率更高但是产品颜色偏黄说明副产物较多，低于此比例虽然产率也高但是异戊醇的沸点和乙酸异戊酯的沸点较接近，分离较难。所以采取酸过量较可行。（2分）

（4）BCD （2分）

16、【加试题】(10分) 工业上人造金刚石是用石墨和金属触媒在高温高压作用下进行生产

的。产出物多用酸洗法除去触媒金属，在酸洗废液中主要金属离子为Ni2+、Mn2+和Co2+,下图是酸洗废液综合回收生产工艺流程：

请回答下列问题：

（1）反应1中控制反应温度为85~90℃的常用加热方法是；请写出反应1的离子反应方程式：。

（2）反应2中除产生棕色Co(OH)3沉淀外，还产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊气体，写出该反应的离子方程式：。

（3）用酒精水溶液洗涤NiSO4·7H2O的目的是。（4）变色硅胶干燥剂含有CoCl2，当干燥剂呈

（填“蓝色”或“粉红色”）时，表示已不具有吸水干燥功能。

（5）为测定NiSO4·7H2O产品的纯度，可用分光光度法。

(NiSO4·7H2O的摩尔质量为280.0g·mol-1)

已知：

Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2+＋6H2O；

[Ni(NH3)6]2+对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Ni2＋在一定浓度范围内成正比。现测得[Ni(NH3)6]2+的吸光度A与Ni2＋标准溶液浓度关系如上图所示：

准确称取0.4550gNiSO4·7H2O，用蒸馏水溶解并加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A＝1.550，则NiSO4·7H2O产品的纯度是_________(以质量分数表示)。

（1）水浴加热（1分）；3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+（2分，未配平扣1分）

（2）2Co2++ClO-+2CO32-+3H2O=2Co(OH)3↓+Cl-+2CO2↑ （2分，未配平扣1分）

（3）除去晶体表面的杂质，减小沉淀因溶解而损失（2分，每点1分）

（4）粉红色（1分）

（5）95.38% （2分，）

2018年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修)

1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____ _、_____（填标号）。 A．B． C．D． （2）Li+与H?具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号 ）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born? Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为________J·mol? 1，O=O键键能为______J·mol?1，Li2O晶格能为______J·mol?1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm? 3（列出计算式）。 【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908 【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断； （2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断； （3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键； （4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变 化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此 解答； （5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。 点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8

2018年高考化学二轮专题复习提升训练31 有机合成综合分析(第32题)Word版含答案

提升训练31有机合成综合分析(第32题) 1.有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。 已知以下信息: ① ②1 mol B经上述反应可生成2 mol C,且C不能发生银镜反应 ③(易被氧化) 请回答下列问题: (1)化合物A的结构简式。 (2)下列有关说法正确的是。(填字母) A.化合物B中所有碳原子不在同一个平面上 B.化合物W的分子式为C11H16N C.化合物Z的合成过程中,D→E步骤为了保护氨基 D.1 mol的F最多可以和4 mol H2反应 (3)C+D→W的化学方程式是。 (4)写出同时符合下列条件的Z的所有同分异构体的结构简式:。 ①遇FeCl3溶液显紫色; ②红外光谱检测表明分子中含有结构; ③1H-NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。 (5)设计→D合成路线(用流程图表示,乙烯原料必用,其他无机试剂及溶剂任选)。 (CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3) 2.某研究小组以环氧乙烷和布洛芬为主要原料,按下列路线合成药物布洛芬酰甘氨酸钠。 已知:(1)RCOOH RCOC1RCOOR' (2)R-Cl R-NH2R-NH2·HC1R'CONHR

请回答: (1)写出化合物的结构简式:B;D。 (2)下列说法不正确的是。 A.转化为A为氧化反应 B.RCOOH与SOCl2反应的产物中有SO2和HC1 C.化合物B能发生缩聚反应 D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为C15H19NO3Na (3)写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体。 ①红外光谱表明分子中含有酯基,实验发现能与NaOH溶液1∶2反应,也能发生银镜反应; ②1H-NMR谱显示分子中有三个相同甲基,且苯环上只有一种化学环境的氢原子。 (4)写出F→布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式。 (5)利用题给信息,设计以为原料制备的合成路线(用流程图表示;无 机试剂任选)。3.某研究小组以对氨基水杨酸和乙炔为主要原料,按下列路线合成便秘治疗药物——琥珀酸 普卡必利。 已知:①化合物B中含有羟基; ②+ 请回答: (1)下列说法不正确的是。 A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物 B.化合物B能发生氧化反应,不能发生还原反应 C.化合物C能形成内盐 D.化合物F能与NaHCO3溶液反应

2018年高考化学二轮选择题热选：(十三) 含解析

2018年（四川）高考化学二轮选择题热选（十三）及解析 1．(2017·湖南省岳阳县第一中学高三第一次理综能力测试)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是() A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 答案 C 解析A项，雾属于胶体，胶体的性质之一是具有丁达尔效应，故说法正确；B项，铁比铜活泼，发生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，属于置换反应，故说法正确；C项，此方法属于萃取，属于物理变化，故说法错误；D项，钢是铁和其他单质组成的合金，故说法正确。 【链接】下列说法正确的是 A．明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用 B．稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应 C．红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 D．日常生活中碱块(Na 2CO 3 ·10H 2 O)变成碱面(Na 2 CO 3 )属于风化，是物理变化 【答案】B 【解析】A．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附除去水中的悬浮杂质，明矾不能起到杀菌消毒的作用，故A错误；B．稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液都是胶体，均能产生丁达尔效应，故B正确；C．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．碱块与碱面是不同的物质，风化产生了新物质，是化学变化，故D错误。故选B。 2．(2017·长白山市高三第二次模拟)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()

2018年高考浙江卷化学试题含答案4月选考

绝密★考试结束前 2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的， 不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是（ ） A ．HNO 3 B ．CaCO 3 C ．CO 2 D ．NaOH 2．下列仪器名称为“漏斗”的是（ ） 3．下列属于电解质的是（ ） A ．氯化钠 B ．蔗糖 C ．氯气 D ．铁 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ） A ．KCl B ．Na 2O C ．NH 4Cl D ．CH 3COONa 5．下列属于物理变化的是（ ） A ．煤的气化 B ．天然气的燃烧 C ．烃的裂解 D ．石油的分馏 6．下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．纯碱可用于去除物品表面的油污 B ．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C ．植物秸秆可用于制造酒精 D ．氢氧化铁胶体可用作净水剂 7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．Cl 2→Cl ˉ B ．I ˉ→I 2 C ．SO 2→SO 2ˉ3 D ．CuO →Cu 8．下列表示正确的是（ ） A ．硫原子结构示意图 B ．乙炔的结构简式CHCH C ．乙烯的球棍模型 D ．NaCl 的电子式Na ??Cl ????? ? 9．下列反应中能产生二氧化硫的是（ ） A ．氧化铜和稀硫酸反应 B ．亚硫酸钠和氧气反应 C ．三氧化硫和水反应 D ．铜和热的浓硫酸反应 10．下列操作或试剂的选择不．合理．． 的是（ ） A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉

2018年高考化学试卷(全国卷1)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2

6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点

2019年高考理综化学全国3卷含答案

2019年普高等学校招生全国统一考试 全国理综卷（3）--化学试题 7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是答：C A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设 C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.碘酒可用于皮肤外用消毒 8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是答：D A甲苯 B.乙烷 C.丙炔 D. 1,3-丁二烯 9.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是答：B A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C. X与Z可形成离子化合物ZX D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓酸 10.离子交换法净化水过程如图所示。下列说'法中错误的是答：A A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B.水中的NO2、SO42-，Cl-通过阴离子树脂后被除去 C.通过净化处理后，水的导电性降低 D.阴离子树脂填充段存在反应H++ OH- = H2O 11.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH = 2的H3PO4溶液，下列说法正确的 是答：B A.每升溶液中的H+数目为0.02NA B.c(H+) = C(H2PO;) +2C(HPOT) + 3C(P0；) +C(OHJ C.加水稀释使电离度增大，溶液PH减小 D.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 12.下列实验不能达到目的的是答：A 选项目的实验 A. 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中 B. 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D. 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 13.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为 下列说法错误的是答：D A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B.充电时阳极反应为 C.放电时负极反应为 D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区 26. （14 分） 高纯硫酸锰作为合成银镍钻锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、 Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 1 / 5

2014年-2018年全国高考化学选择真题

2014年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 9.已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I?的溶液中，H2O2 分解的机理为： H2O2 + I?→H2O + IO?慢 H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98 kJ·mol?1 D. (H2O2)=(H2O)=(O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2?和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z

11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验 误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生

2017年11月浙江选考化学试卷和答案

2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题2017.11 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 2．可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27 S 32　Cl 35.5　K 39 Mn 55 Fe 56　Cu 64　Ba 137 选择题部分 一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分） 1．下列属于氧化物的是 A．Na2O B．Ca(OH)2C．HClO D．K2CO3 2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A．B．C．D． 3．下列属于电解质的是 A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水 4．下列分散系属于悬浊液的是 A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体5．下列不属于化石燃料的是 A．煤B．石油C．天然气D．甲醇 6．下列说法不正确的是 A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分 7．下列属于置换反应的是 1a?? A．2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2B．2HClO2HCl＋O2↑ ?÷μ?è? C．CuO＋CO Cu＋CO2D．2Mg＋CO22MgO＋C 8．下列表示不正确的是 17 A．氯原子的结构示意图：B．二氧化碳的结构式：O＝C＝O C．CH4的球棍模型：D．乙醛的官能团：－CHO 9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是 A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH3 10．下列方法（必要时可加热）不合理的是

2018年高考化学试题(卷)(全国卷3)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）

(浙江选考)2019高考化学二轮增分优选练 加试题增分练 第31题 化学实验综合探究【优品】

第31题化学实验综合探究 1．硼与铝为同族元素。据报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录，硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛；硼酸(H3BO3)是极弱的一元弱酸。硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，用硼镁矿、碳铵法实验室制备硼酸的主要流程如下： 请回答： (1)步骤①中实验室需要把硼镁矿放在______________仪器中焙烧(填实验仪器)。 (2)步骤③中采用减压过滤，该小组同学所用的装置如上图所示，若实验过程中发生倒吸现象，应采取最简单的实验操作是______________________________________________________；NH4H2BO3溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体，下列实验条件容易使得到的硼酸晶体有较大颗粒的是________________。 A．较高温度下快速蒸发 B．用冰水冷却 NH4H2BO3溶液 C．采用较稀的NH4H2BO3溶液 (3)硼酸溶解度如下图所示，从操作③中获得H3BO3晶体需要洗涤、干燥，洗涤过程中需要用________(填“冷水”或“热水”)，你的理由是_______________________________________ ________________________________________________________________________； (4)测定硼酸晶体纯度的试验方法是：取0.500 0 g样品于锥形瓶中，滴加甘油，微热使样品溶解，迅速冷却至室温，滴加指示剂，用NaOH标准溶液滴定至15.80 mL时到达终点。已知：每1.00 mL NaOH滴定液相当于30.92 mg的H3BO3，则该样品中H3BO3的质量分数为__________________。

云南省2018年高考化学试题及答案

云南省2018年高考化学试题及答案 （试卷满分100分，考试时间50分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 3．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 4．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 1

2018年浙江高考化学31题专题训练

2018年浙江高考化学31题专题训练

2018年浙江高考化学31题专题训练 1、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下: 步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。 步骤2: 如图所示搭建实验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。 步骤3: 将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。 步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O 洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。 2

3 （1）仪器A 的名称是_____________;加入搅拌 磁子的目的是搅拌和___________________。 （2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷 和__________________________________。 （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置 于冰水浴中的目的是___________________。 （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进 行,目的是______________________________。 （5）步骤4中用5%Na 2CO 3溶液洗涤有机相 的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na 2CO 3溶液,振荡,____________,静置,分液。 【答案】(1)蒸馏烧瓶 防止暴沸 (2)

丙烯、正丙醚 (3)减少1-溴丙烷的挥发(4)减少HBr挥发 (5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气 体 2、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂， 在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。 当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化方程式为 4

2018年高考化学试卷(全国卷2) (2)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A． B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A

B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na ?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（） 编号实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol?L﹣1的 NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、 浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的 影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

1996年上海高考化学试题参考答案

1996年高考上海化学试题和参考答案 第I 卷(共70分) 一、选择题(本题共30分),每小题2分,只有一个正确选项. 1.下列物质中,不含结晶水的是( ). (A)芒硝 (B)大理石 (C)明矾 (D)生石膏 2.下列过程中,共价键被破坏的是( ). (A)碘升华 (B)溴蒸气被木炭吸附 (C)酒精溶于水(D)HCl 气体溶于水 3.下列电子式书写错误的是( ). A ． B ． C ． D ． 4.随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是( ). (A)单质的熔沸点逐渐降低 (B)卤素离子的还原性逐渐增强 (C)气态氢化物稳定性逐渐增强 (D)单质氧化性逐渐增强 5.下列物质有固定元素组成的是( ). (A)空气 (B)石蜡 (C)氨水 (D)二氧化氮气体 6.下列离子中最易给出电子的是( ). (A)Cl - (B)Cu 2+ (C)Fe 2+ (D)F - 7.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( ). (A)干冰灭火剂 (B)黄砂 (C)干粉(含NaHCO 3)灭火剂 (D)泡沫灭火剂 8.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( ). (A)CO 2 H 2S (B)C 2H 4 CH 4 (C)Cl 2 C 2H 4 (D)NH 3 HCl 9.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( ). (A)提高反应物的平衡转化率时性 (B)以同样程度改变正逆反应的速度 (C)增大正反应速度,减小逆反应速度 (D)改变平衡混合物的组成 10.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( ). (A)50ml 量筒 (B)10ml 量筒 (C)50ml 酸式滴定管 (D)50ml 碱式滴定管 11.下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( ). A ．Na + 、NO 3-、AlO 2-、SO 42- B ．Na + 、NO 3-、 SiO 32-、K + C ．K +、Cl -、AlO 2-、CO 32- D ．Na +、Cl -、HCO 3-、Ca 2+ 12.物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是( ). (A)CaCl 2 (B)CH 3COONa (C)NH 3 (D)K 2S 13.下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是( ). (A)KOH 和Al 2 (SO 4)3 (B)稀HSO 4和NaHCO 3 (C)CaCl 2和Na 2CO 3 (D)Ba(OH)2和NaHSO 4 14.检验氯化氢气体中是否混有Cl 2,可采用的方法是( ). (A)用干燥的蓝色石蕊试纸 (B)用干燥有色布条 (C)将气体通入硝酸银溶液 (D)用湿润的淀粉碘化钾试纸 15.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反 应后,放出氢气最多的是( ) (A)3mol/LHCl (B)4mol/LHNO 3 (C)8mol/LNaOH (D)18mol/LH 2SO 4 参考答案： 1.B 2.D 3.A 4.B 5.D 6.C 7.B 8.B 9.B 10.C 11.C 12.D 13.A 14.D 15.A 二、选择题(本题共24分),每小题3分,只有一个正确选项. 16.将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是( ). (A)KCl 晶体 (B)H 2S 气体 (C)CCl 4 (D)Mg 17.下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是( ). (A)萃取 (B)重结晶 (C)沉降 (D)渗析 18.将60℃的硫酸铜饱和溶液100g,冷却到20℃,下列说法正确的是( ). (A)溶液质量不变 (B)溶剂质量发生变化 (C)溶液为饱和溶液,浓度不变 (D)有晶体析出,溶剂质量不变 19.下列离子方程式书写正确的是( ). (A)氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe 3++S 2-＝2Fe 2++S↓ ·× O ︰O [ ]2- ·× ········Na + Na + ·O ︰C ︰O · ········︰N N ︰ [ ]— ·× ····H O

2018年浙江高考选考化学加试题专题训练第31题

第31题加试（浙江选考） 1.以含钴废催化剂（主要成分为2SiO Fe Co 、、）为原料来制取氧化钴（32O Co ），是我国生产氧化钴的常见工业方法之一。其生产流程如下： 现取g 0.10含钴废催化剂（含钴的质量分数为60%）模拟以上生产流程进行实验，最终得到g 47.7氧化钴。请回答以下问题： （1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤3~2次，洗液与滤液合并，其目的是 。 （2）氧化：加热搅拌条件下加入3Na ClO ，将+2Fe 氧化成+3Fe ，确定+2Fe 已经氧化完全的试剂 是 。 （3）除铁：加入适量的32CO Na 调节酸度，当+3Fe 与-23CO 的物质的量相等时，恰好完全反应生成黄钠铁矾])()([124462OH SO Fe Na 沉淀，写出该反应的化学方程式 。 （4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴])(3)[(223OH Co CoCO ?，抽滤得到沉淀，洗涤沉淀的操作是 。 （5）下列有关减压过滤说法正确的是 。 .A 当吸滤瓶中的滤液接近支管口时，应拔掉橡皮管将滤液从吸滤瓶的支管倒出 .B 减压过滤有过滤速度快、固体更干燥的优点，所以过滤时都应使用减压过滤 .C 右图装置过滤结束时可先打开止水夹a 后直接关闭水龙头 .D 热过滤是不可采用减压过滤 （6）请计算该实验的产率： 。 答案：（1）提高钴元素的利用率 （2）铁氰化钾溶液 （3）↑++↓=++24212446223423265)()(6)(36CO SO Na OH SO Fe Na O H SO Fe CO Na （4）关小水龙头，往布氏漏斗内加水（或洗涤剂）浸没沉淀，待洗涤剂缓慢流下后，重复操作2到3次 （5）C （6）%5.88

2018年全国高考I卷理综(化学)试题及答案

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为3 Fe D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br/CCl褪色 24 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

10．A N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A N B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A N C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A N D ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（ ）是最简单的一种。下 列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种 C ．所有碳原子均处同一平面 D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H 12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W 、X 、Z 最外层电子数之和 为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A ．常温常压下X 的单质为气态 B ．Z 的氢化物为离子化合物 C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D ．W 与Y 具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种22CO H S +协同转化装置， 实现对天然气中2CO 和2H S 的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO ）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ① 2+3+EDTA-Fe e EDTA-Fe --= ② 3++2+22EDTA-Fe H S 2H S 2EDTA-Fe +=++ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A ．阴极的电极反应：22CO 2H 2e CO H O +-++=+ B ．协同转化总反应：222CO H S CO H O S +=++

高考化学常识题-总结(。)汇总

高考化学常识题常考点 现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50例，以期对学生复习备考有实实在在的帮助。 1.在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。 2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。 3.黄金的熔点是106 4.4℃，比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。 4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有 5.20克。那么工匠偷金时所用的液体是：王水。 5.黑白相片上的黑色物质是：银。 6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素。 7.在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入的气体是：氙气。 8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：CO。 9.地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。 10.医用消毒酒精的浓度是：75%。 11.医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐水中NaCl的质量分数是：0.9%。 12.发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。 13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。 14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。 15.因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应”。气体A为：二氧化碳。 16.酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种表现。造成酸雨的主要原因是：燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。 17.在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐”的金属，它是：锌。 18.全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈钢锃亮发光，不会生锈，原因是在炼钢过程中加入了：铬、镍。 19.根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机中。用来制光电管的金属是：铯。 20.医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法。用作“钡餐”的物质是：硫酸钡。 21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942年发明了侯氏制碱法。所制得的碱除

浙江省诸暨市牌头中学2018届高三高考化学31题加试题练习Word版

化学平衡移动——高考31题加试题练习2018.3 (一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C 10H 18) →四氢萘(C 10H 12)→萘(C 10H 8)”的脱氢过程释放氢气。已知： C 10H 18(l)??C 10H 12(l)＋3H 2(g) ΔH 1 C 10H 12(l)??C 10H 8(l)＋2H 2(g) ΔH 2 ΔH 1＞ΔH 2＞0；C 10H 18→C 10H 12的活化能为E a1，C 10H 12→C 10H 8的活化能为E a2；十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为9％。 请回答： (1) 有利于提高上述反应平衡转化率的条件是________。 A ．高温高压 B ．低温低压 C ．高温低压 D ．低温高压 (2) 研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来 高压，该条件下也可显著释氢，理由是________。 (3) 温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol) 催化脱氢实验，测得C 10H 12和C 10H 8的产率x 1和x 2(以物质的量分数 计)随时间的变化关系，如下图所示。 ①在8 h 时，反应体系内氢气的量为________mol(忽略其他副反应)。 ②x 1显著低于x 2的原因是________。 ③在下图中绘制“C 10H 18→C 10H 12→C 10H 8”的“能量～反应过程”示意图．．． 。 30．Ⅱ．随着石油资源不断减少，煤化工有着广阔的前景，以煤为原料制取烯烃的工艺流程 可分为三个阶段。 （3）煤气化制合成气：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) 已知：C(s)+CO 2(g)==2CO(g) ΔH = +172.5kJ·mol －1 CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) ΔH =－41.0kJ·mol －1 则煤气化反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)条件下自发进行。 （4）由合成气制甲醇：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) 在容积固定为2 L 的密闭容器中充入2 molCO(g) 和6 molH 2(g)，反应生成CH 3OH(g)，反应时间与物(8,0.3740.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0.0 产率x 时间/h x 2(C 10H 8) (8,0.027x 1(C 10H 12) 能量 反应过程