《物理化学》高等教育出版(第五版)第九章
第九章电解质溶液练习题
一、判断题：
1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞
m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。
下列关系式是否正确：
(1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4
（2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4
(3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4
(4)Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,4
10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
11．对于BaCl2溶液，以下等式成立：
(1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2；
(4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。
二、单选题：
1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：
(A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液；
(C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：
(A) 电导；(B) 电导率；
(C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：
(A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少；
(C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。
4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：
(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；
(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；
(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；
(D) 强弱电解质溶液都不变。
5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm－3降低到0.01mol·dm－3，则Λm变化最大的是：
(A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ；
(C) NaCl ；(D) HCl 。
6．影响离子极限摩尔电导率λ∞
m的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、
⑤离子电荷。
(A) ①②③；(B) ②③④；
(C) ③④⑤；(D) ②③⑤。
7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律适用于：
(A) 弱电解质溶液；(B) 强电解质稀溶液；
(C) 无限稀溶液；(D) 浓度为1mol·dm－3的溶液。
8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol－1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：
(A) c＋a－b；(B) 2a－b＋2c；
(C) 2c－2a＋b； (D) 2a－b＋c。
9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、
2.598×10－2 S·m2· mol－1，则NH4OH的Λ∝为：（单位S·m2·mol－1）
(A) 1.474×10－2；(B) 2.684×10－2；
(C) 2.949×10－2；(D) 5.428×10－2。
10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：
(A) Cl－离子的淌度相同；
(B) Cl－离子的迁移数都相同；
(C) Cl－离子的摩尔电导率都相同；
(D) Cl－离子的迁移速率不一定相同。
11．某温度下，纯水的电导率κ = 3.8×10－6 S·m－1，已知该温度下，H+、OH－的摩
尔电导率分别为3.5×10－2与2.0×10－2S·m2·mol－1，那么该水的K w是多少(单
位是mol2·dm－6)：
(A) 6.9×10－8；(B) 3.0×10－14；
(C) 4.77×10－15；(D) 1.4×10－15。
12．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：
(A) 离子迁移数；(B) 难溶盐溶解度；
(C) 弱电解质电离度；(D) 电解质溶液浓度。
13．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm－3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：
(A) 1∶1 ； (B) 2∶1 ；
(C) 5∶1 ； (D) 10∶1 。
14．有一个HCl浓度为10－3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为6.0 × 10－8、30.0 × 10－8m2·s－1·V－1，那么H+与K+的迁移数关系为：(A) t(H+) > t(K+)；(B) t(H+) < t(K+)；
(C) t(H+) = t(K+)；(D) 无法比较。
15．已知298K时，λ
m(CH3COO－) = 4.09×10－3S·m2·mol－1，若在极稀的醋酸盐溶液
中，
在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO－离子的迁移速率(m·s－1)：
(A) 4.23×10－8；(B) 2.12×10－6；
(C) 8.47×10－5；(D) 2.04×10－3。
16．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：
(A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；
(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；
(C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数就大；
(D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。
17．LiCl的极限摩尔电导为115.03 × 10－4S·m2·mol－1，在溶液里，25℃时阴离子的迁移
数外推到无限稀释时值为0.6636，则Li+离子的摩尔电导率λm(Li+)为(S·m2·mol－
1)：
(A) 76.33×10－4；(B) 38.70×10－4；
(C) 38.70×10－2；(D) 76.33×10－2。
18．25℃时，浓度为0.1M KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl－离子迁移数为
t(Cl－)，这时t(K+) + t(Cl－) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl，
则t(K+) + t(Cl－)应为：
(A) 小于1 ；(B) 大于1 ；(C) 等于1 ；(D) 等于1/2 。
19．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：
(A) HCl与CuSO4；(B) HCl与CdCl2；
(C) CuCl2与CuSO4；(D) H2SO4与CdCl2。
20．以下说法中正确的是：
(A) 电解质的无限稀摩尔电导率Λ
m都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2 = 0得到；
(B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质；
(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；
(D) 若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F－) = 1 。
21．在25℃，0.002mol·kg－1的CaCl2溶液的离子平均活度系数 (γ±)1，0.002mol·kg －1
CaSO4溶液的离子平均活度系数(γ±)2，那么：
(A) (γ±)1 < (γ±)2；(B) (γ±)1 > (γ±)2；
(C) (γ±)1 = (γ±)2；(D) 无法比较大小。
22．质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4
的活度a B为：
(A) 47(b/b0)4γ±4；(B) 4(b/b0)γ±4；
(C) 27(b/b0)γ±4；(D) 27(b/b0)4γ±4。
23．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：
(A) 0.1M NaNO3；(B) 0.1M NaCl；
(C) 0.01M K2SO4；(D) 0.1M Ca(NO3)2。
24．一种2－2型电解质，其浓度为2 × 10－3mol·kg－1，在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为：
(A) 1.73 × 10－6；(B) 2.99 × 10－9 ；
(C) 1.32 × 10－3； (D) 0.190 。
25．电解质B的水溶液，设B电离后产生ν+个正离子和ν－个负离子，
且ν = ν+ + ν－，下列各式中，不能成立的是：
(A) a± = a B；(B) a± = a B1/ν；
(C) a± = γ±(m±/m?) ； (D) a± = (a+ν+·a－ν－)1/ν。
26．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：
(A) 0.01M NaCl ；(B) 0.01M CaCl2；
(C) 0.01M LaCl3；(D) 0.02M LaCl3。
27．浓度为1mol·kg－1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg－1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为：
(A) I1= ?I2；(B) I1 = I2 ；
(C) I1 = 4I2；(D) I1 = 2I2。
28．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：
(A) 强电解质在稀溶液中完全电离；
(B) 每一个离子都是溶剂化的；
(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围；
(D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。
29．能证明科尔劳乌施经验式 (Λm = Λ∞ - Ac1/2) 的理论是：
(A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论；
(B) 德拜－休克尔(Debye-H?ckel)的离子互吸理论；
(C) 布耶伦(Bjerrum)的缔合理论；
(D) 昂萨格(Onsager)的电导理论。
30．以下说法中正确的是：
(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；
(B) 电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解；
(C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直
流电桥；
(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，
这一规律只适用于强电解质。
三、多选题：
1．在电解质溶液中，正、负离子传导电量之比为：
(A) 等于1 ； (B) 等于0.5 ；
(C) 等于正负离子运动速率之比；
(D) 等于正负离子迁移数之比；(E) 无法确定。
2．无限稀释的CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：
(A) Λm(CaCl2 )＝λm(Ca2+) + λm(Cl－) ；
(B) Λm(?CaCl2)＝λm(?Ca2+) + 2λm(Cl－) ；
(C) Λm(CaCl2)＝λm(Ca2+) + 2λm(Cl－) ；
(D) Λm(CaCl2)＝2 [λm(Ca2+) + λm(Cl－)] ；
(E) Λm(?CaCl2)＝λm(?Ca2+) + λm(Cl－) 。
3．Kohlrausch离子独立移动定律适用于：
(A) 多价态的电解质溶液；
(B) 无限稀释的弱电解质溶液；
(C) 无限稀释的强电解质溶液；
(D) 0.1mol·dm－3的电解质溶液；
(E) 任意浓度的电解质溶液。
4．在电导测量实验中，需要用交流电而不用直流电。其原因是什么：
(A) 增大电流；
(B) 保持溶液温度不变；
(C) 防止在电极附近溶液浓度的变化；
(D) 简化测量电阻的线路；
(E) 准确测定电流的平衡点。
5．下列叙述中不正确的是：
(A) Λm＝Λ∞(1－βc1/2) 适用于弱电解质；
(B) λ∞(Mν+Xν-) ＝ν+λ∞(M Z+) + ν－λ∞(X Z－) 仅适用于强电解质；
(C) t+,∞＝ν+λm,∞(M Z+)/λ∞，t-,∞＝ν－λm,∞(X Z－)/λ∞适用于强、弱电解质；
(D) α＝Λm/Λ∞一般适用于弱电解质；
(E) K c＝cΛ2m/[Λm,∞(Λm,∞－Λm)]仅适用于弱电解质。
6．当电解质溶液稀释时，下列溶液中各物理量中增大的是：
(A) 电导率κ；(B) 摩尔电导率Λ∞；
(C) 离子迁移数t B；(D) 离子淌度U； (E) 电导G
7．关于界面移动法测量离子迁移数的说法正确的是：
(A) 界面移动法测量离子迁移数的精确度不如希托夫法；
(B) 界面移动法测量离子迁移数的精确度比希托夫法高；
(C) 界面移动法可测量HCl与CuSO4组成体系的Cu2+离子迁移数；
(D) 界面移动法不能测量H2SO4与CdSO4组成体系的H＋离子迁移数；
(E) 界面移动法不能测量HCl与CuSO4组成体系的Cu2+离子迁移数。
8．下列关于K3[Fe(CN)6] 水溶液的离子活度、活度系数、质量摩尔浓度之间的关系中，正确的是：
(A) m± = 271/4m；(B) a± = γ±4(m/m?)4；
(C) a B= 27γ±4(m/m?)4；(D) a B = γ±4(m/m?)4；
(E) a± = 271/4γ±(m/m?)4。
9．无限稀释时，在相同温度、相同浓度、相同电位梯度条件下，HCl(1)与KCl(2)两种溶液中Cl－的迁移数与迁移速度之间关系为：
(A) r1 = r2；(B) r1 > r2；
(C) t1 = t2；(D) t1 > t2；
(E) t1< t2。
10．对HCl的水溶液，在下列的离子活度、活度系数、质量摩尔浓度之间的关系中，正确的是：
(A) a+,m = γ+·m－；(B) a+,m = γ+(m+/m?) ；
(C) a±2 = a+·a－；(D) m± = m+·m－；
(E) a±2 = γ±·m±2。
四、计算及证明题：
1．用Pt作电极，通电于稀CuSO4溶液一段时间后，那么阴极部、阳极部、中间部溶液的颜色变化如何？若改用金属Cu作电极，情况又如何？
2．粗略地绘出下列电导滴定的曲线：
(1) 用标准NaOH溶液滴定C6H5OH溶液；
(2) 用标准NaOH溶液滴定HCl溶液；
(3) 用标准AgNO3溶液滴定K2C2O4溶液；
3．在温度为18℃条件下，将浓度为0.1M的NaCl溶液注入直径为2cm的直立管中，管中置相距20cm的两电极，两极间的电位差为50伏，巳知Na+ 与Cl－的离子淌度分别为3.73×10－8与5.87×10－8m2·V－1·s－1。
(1) 求30分钟内通过管中间截面的两种离子的摩尔数；
(2) 求Na+、Cl－两种离子的迁移数；
(3) 求两种离子所迁移的电量。
4．18℃时，在某溶液中，H+、K+、Cl－的摩尔电导分别为278×10－4、48×10－4、49×10－4S·m2·mol－1，如果电位梯度为1000 V·m－1，求各离子的迁移速率？
5．用银作电极电解KCI溶液，电解前每100 g溶液含KCl 0.7422 g, 电解后阳极区溶液为117.51 g，含KCl 0.6659 g。测得银库仑计中析出银0.6136 g。已知
阳极反应为：Ag＋Cl－＝AgCl＋e－，求K+和Cl－的迁移数。
6．浓度为0.001M的Na2SO4溶液，其κ = 2.6×10－2S·m－1，此溶液中Na+的摩尔电导λ(Na+) = 50×10－4S·m2·mol－1。
(1) 计算? SO42－的摩尔电导；
(2) 如果此0.001M的Na2SO4溶液被CuSO4饱和，则电导率增加到7.0×10－2S·m－1，
并巳知?Cu2+ 的摩电导为60×10－4S·m2·mol－1，计算CuSO4的溶度积常数。
7．在某电导池中用0.1mol·dm－3的NaOH标准溶液滴定100cm3，0.005mol·dm－3
的H2SO4，巳知电导池常数为0.2cm－1，H+、OH－、Na+、?SO42－离子的摩尔电导
率分别是350×10－4、200×10－4、50×10－4、80×10－4S·m2·mol－1，如果忽略滴定时稀释作用，计算：
(1) 滴定前溶液的电导率；
(2) 计算滴定终点时电导率；
(3) NaOH过量10％时的溶液电导率。
8．25℃，BaSO4的溶度积K sp = 0.916×10－10，计算：
(1) 不用活度；
(2) 应用活度。两种情况下BaSO4在0.01M (NH4)2SO4溶液中的溶解度。
9．25℃时纯水的电导率κ = 5.5×10－6 S·m－1，试求算该温度下纯水的离子活度积。
已知λ∞
m(H+) = 349.8×10－4 S·m2·mol－1，λ
∞
m(OH－) = 198.6×10－4 S·m2·mol
－1
10．25℃的纯水中溶解了CO2，达平衡时，水中CO2的浓度即H2CO3的浓度为c0，
若c0= 1.695×10－5mol·dm－3，只考虑H2CO3的一级电离，且忽略水的电导率，试粗略估算此水溶液的电导率。已知25℃ H2CO3的一级电离常数K = 4.27×10－7，
且λ∞
m(H+) = 349.8×10－4 S·m2·mol－1，λ
∞
m(HCO3－) = 44.5×10－4 S·m2·mol
－1
。
第九章 电解质溶液练习题答案
一、判断题答案：
1．错。正、负离子离子的迁移数是不一定相等。
2．错。某离子的迁移数除了与离子的运动速率有关，还与其他离子浓度、运动速度 有关，其他离子浓度增加，该离子的迁移数就减少。
3．对。
2212()2()m m Cu Cu λλ∞+∞+=；若是基元单位的摩尔电导率与价态有关。 4．对。,,1
i
i i i t
t +-+=∑∑
5．错。电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为 1，若是（Cu 2+
）只能反应0.5mol 。 6．错。因为当直流电通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。
电导率会发生改变。
7．错。对强电解质、弱电解质都适用。 8．错。只适用于强电解质，弱电解质不可以。
9．(1)错。同种电解质的极限摩尔电导率相同。(2) 错。浓度不同，电导率κ不同。 (3)对。同种电解质的极限摩尔电导率相同。 (4) 错。浓度不同，摩尔电导率不相等。
10．错，适用于强电解质的稀溶液（I<0.01），浓度较大溶液不适合。 11．(1)、(5)正确，其余是错的。
12．错。a (CaF 2) = a (Ca 2+)·a 2(F －)。 a (CaF 2) ＝a (Ca 2+) a 2(F －
)
不能确定a (Ca 2+)＝0.5 ， a (F －
)＝1。
二、单选题答案：
1. B ；
2. C ；
3. B ；
4. A ；
5. A ；
6. D ；
7. B ；
8. B ；
9. B ； 10.B ； 11.C ； 12.A ； 13.A ； 14.B ； 15.B ； 16.A ； 17.B ； 18.A ； 19.B ； 20.C ； 21.B ； 22.D ；
23.D ； 24.A ； 25.A ； 26.A ； 27.C ； 28.B ； 29.D ； 30.A 。
说明：
1、浓度低的溶液摩尔电导更大，在浓度相同时H + 的摩尔电导最大；。
2、；m c
κΛ=
，电导率具有加和性，摩尔电导率不具有加和性，这里指带基元单位电荷的
溶液，摩尔
电导率按定义是1mol 某电解质的电导率，离子数一定的，不具有加和性。
3、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则可导电离子增多，溶液的电导率κ增大。
而对于摩尔电导Λm ，考虑1mol 电解质，由于浓度增加，离子之间的作用力增强，所以摩尔电导Λm 减小。
4、溶液浓度减小，离子之间的作用力降低了，强电解质、弱电解质的摩尔电导均增大。
5、强电解质溶液浓度减小，考虑离子强度的改变，
2
1
2i i
I b z
=∑
。价态高的溶液变化显
著，所以CuSO4的Λm变化最大。
6、影响离子极限摩尔电导率λ∞m的是离子本性(电荷)、溶剂性质与温度，与浓度无关。
7、科尔劳施的电解质溶液经验公式仅适用于强电解质稀溶液。
8、Λ∞(Na2SO4)＝2Λ∞(NaCl)+2Λ∞(?CuSO4)－Λ∞(CuCl2)＝2c+2a－b。
9、Λ∞(NH4OH)＝0.5Λ∞((NH4)2SO4)+Λ∞(NaOH)－0.5Λ∞(Na2SO4)
＝(3.064/2+2.451－2.598/2)×10－2＝2.684×10－2 S·m2· mol－1。
10、相同温度下，无限稀时HCl 、KCl 、CdCl 2三种溶液，
()
m Cl λ∞
-都相同。则由
()()m Cl Cl U F
λ∞-∞-=可知，
Cl －
离子的淌度也相同。
dE
r U
dl =，若电位梯度不同，Cl －离子的迁移速率不相同。对于迁
移数是不相同的，
()Cl 1
t t -++=，还要考虑对应阳离子的迁移速率。
11、
()()5383
m m 6.9110mol m 6.9110mol m H OH c d κλλ----∞+∞
-=
=??=??+，
21526w 4.7710mol dm K c --==??
12、离子迁移数不能通过电导来测定，离子迁移数可以用界面移动法、希托夫法测量。
13、()L G k L A c c RAc λ===
22m,1m,211:100.01:1:1:10.1R c c R ΛΛ?====?
14、离子迁移数与离子浓度、离子速率(淌度)、带电多少有关，虽然巳知H +
的淌度是K ＋
的5
倍，但K ＋
的浓度
是H ＋
的1000倍，因此 t (H +) < t (K +)。
15、361
d d 4.0910 5.60
2.1210m s d d 965000.112E E r U l F l λ∞
-∞-----
?===?=??
16、 一般来说，离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大是正确的，这种越大是相对该离子运动
速度小时而言的；某种离子的迁移数不仅与运动速度有关，还与溶液中其他离子运动速度、浓度有关，
故在不同电解质溶液中，它迁移数很难相同；在某种电解质溶液中，离子运动速度大，迁移数就大却不一定，
例如14题，一个HCl 浓度为10－3M 和含KCl 浓度为1.0M 的混合溶液，虽然H +的速率是K ＋
的5倍，但它的
迁移数就比K ＋
小；离子迁移数与外电场强度无关 。 17、
()()421m m Li 138.7010S m mol
t λΛ∞+∞---=-=???
18、对于这个混合电解质溶液有：
()()()K Na Cl 1
t t t ++-++=。加入Na ＋
离子后，
()()K Cl 1
t t +-+<
19、界面移动法要求两种溶液有共同一种离子，而且两种溶液界面应明显。只有（B ）符
合要求。 20、只有强电解质溶液的无限稀摩尔电导率Λ∞m
可以由外推法得到。德拜—休克尔公式适
用于强电解
质稀溶液。若a (CaF 2) = 0.5，则()()223Ca F 0.5
a a a +-±==。不能确定a (Ca 2+
)＝1 ， a (F
－
)＝1。只有（C ）是正确的。
21、浓度低溶液离子平均活度系数大于浓度高的离子平均活度系数， 12()()γγ±±>。
22、4
3
34344
4B 44
(3)27()()m m m m m a a a a m m m γγγ+-±+-±±±??===?=?= ???
23、溶度积
22
2()ap m m K a m γ+-
±±==?
只与温度有关。又lg 0.509z z γ±+=-，所以离子
强度I 越大的，γ±越小，则溶解度m 越大。
24、lg 0.509i i
z γ=-γγγ±+-==。
()2222
236
B 20.6575210 1.7310()m a a m γ--±±==?=??=?
25、B a a ν
±=，而不是a ± = a B 。
26、浓度小、离子离子价态低的溶液，离子平均活化系数大。选（A ）。 27．浓度大、离子离子价态高的溶液，离子强度则大。
()22111
12124mol kg 2I -=
?+?=?
()22121
11111mol kg 2I -=
?+?=?
28、德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是每一个离子都是溶剂化的。
29、是昂萨格(Onsager)的电导理论，他把德拜－休克尔理论推广到不可逆过程 。
30、电解质溶液中各离子迁移数之和为1 是正确的；电解池通过1F 电量，可使(1/z )mol 物质电解，
只有1价的电解质才是1mol 。测定电解质溶液电导率时若使用交流电源以防止电解质发生电解和电极极化。
离子独立运动定律适用于无限稀强或弱电解质溶液。
三、多选题答案：
1. CD ；
2. CE ；
3. BC ；
4. C ；
5. AB ；
6. BD ；
7. BE ；
8. AC ；
9. AE ；
10. BC 。
说明：
1、同一种电解质中正、负离子传导电量之比等于等于运动速率之比，也等于迁移数之比。
2、 Λm (CaCl 2)＝λm (Ca 2+
) + 2λm (Cl －
)与Λm (?CaCl 2) ＝λm (?Ca 2+
) + λm (Cl －
) 是正确的。 3、Kohlrausch 离子独立移动定律适用于无限稀释的弱电解质溶液、无限稀释的强电解质 溶液 ；
4、用交流电测定电导主要是防止电极附近溶液浓度的变化 ；
5、Λm = Λ∞(1－βc 1/2) 适用于强电解质稀溶液，而不是弱电解质 ；离子独立运动定律 λ∞(M ν+X ν－) ＝ ν+λ∞(M Z+) + ν－λ∞(X Z －
) 适用于无限稀强、弱电解质溶液。
6、当电解质溶液稀释时，摩尔电导率Λ∞ 与离子淌度U B 增大；溶液稀释时，电导率可 增加、也可减少，，因此κ、G B 不能确定。
7、界面移动法测量离子迁移数的精确度比希托夫法高是正确的；界面移动法可测量HCl 与CuSO 4组
成体系的Cu 2+
离子迁移数是错误的，两者没有共同离子 ；界面移动法不能测量H 2SO 4与CdSO 4组成体
系的H ＋
离子迁移数，可以测量的；界面移动法不能测量HCl 与CuSO 4组成体系的Cu 2+
离子迁移数是
正确的，两者没有共同离子。
8、K 3[Fe(CN)6] ＝3K ＋＋[Fe(CN)6]3－
，m ± = 271/4m ；
()3
434
327m m m m m m ±
+
-===。
m a m ±?
=?
?θ
4
4
444B 27m m a a m m γγ±±±±????=== ? ????? 。 9、在相同温度、浓度、电位梯度条件下，两种溶液中Cl －
的迁移速度相同，但迁移数不同，
HCl(1)中 H ＋速率大，传递电量多，Cl －的迁移数小；在KCl(2)溶液中，Cl －与K ＋
传递的电量差不多相等，因此
HCl(1)中Cl －迁移数小于KCl(2)中的Cl －
迁移数。t 1< t 2。 10、 a +,m = γ+(m +/m ?) 与a ±2 = a +·a －是正确的。
2
a a a ±+-=，2
2()m m m m +-±
= ，2
22
2()m a m γ±±±= 。
四、计算及证明题答案：
1．解：用Pt 作电极，阴极部颜色变淡；阳极部颜色变淡；中间部颜色不变。 用Cu 作电极阴板部颜色变淡；阳极部颜色变深；中间部颜色不变。
2．解：
3．解：(1)
1-68Na Na s m 10325.920.0501073.3d d ??=??=?
=--++L E U r
1-68Cl Cl s m 10675.1420.0501087.5d d ??=??=?=---
-L E U r
()mol 1027.5101.0180010325.901.04362
Na 2Na --?=??????=??=++ππc t r r n
()2
2634Cl Cl 0.0114.6751018000.1108.3010n r r t c ππ----=??=??????=?
(2) Na Na Na Cl 3.73
0.38853.73 5.87U t U U +
+
+
-
===++，
Cl Na 110.38850.6115t t -+=-=-=
(3)
()4
5.278.301096500130.95Na Cl Q n F n F +
-
-=+=+??=库仑
80.08Na
Na
Cl
Cl
Q
t
Q Q
t Q +
+
-
-
==?===库仑，
库仑
4．解：∵λ
∞，+
＝ U ∞,+·F
∴==∞
∞+
+F U H H λ278×10－4/96500＝2.88×10－7 m 2·V －1·s －1
=?
=∞
++L E
U r d d H H 2.88×10－7×1000 ＝2.88×10－4 m·s －
1
==∞
∞+
+F U K
K λ48×10－
4/96500＝ 4.974×10－
8 m 2·V －
1·s －
1，
=?
=∞
++L E
U r d d K K 4.974×10－8×1000 ＝4.974×10－5 m·s －1
==∞
∞-
-F U Cl Cl λ49×10－
4/96500＝5.078×10－
8 m 2·V －
1·s －
1，
=?
=∞
--L E
U r d d Cl Cl 5.078×10－8×1000＝5.078×10－5 m·s －
1
5.解：阳极区 Ag ＋ Cl －
＝AgCl(s)＋e 按阳极区117.51 克溶液,计算Cl －
的浓度：
n(始)
0.7455117.51×=0.111774.5100=
mol
n(终)＝0.6659/74.5＝0.00894 mol n(电)＝0.6136/107.9＝0.00568 mol
计算Cl －
的迁移数：n(终)＝n(始)－n(电)+ n(迁)
n(迁)＝n(终)－n(始)＋n(电)＝0.00894－0.0117＋0.00568＝0.0029 mol t(Cl －
)＝n(迁)/ n(电)＝0.0029/0.00568＝0.51 t(K +)＝1－0.51＝0.49
6．解： (1) ?Na 2SO 4的浓度为 c N ＝0.002 mol·dm －3
Λ = κ/1000 c N ＝2.6×10－2/(1000×0.002)＝130×10－4S·m 2·mol －
1
Λ(?SO 42－)＝Λ －Λ(Na +)＝(130－50)×10－4 ＝80×10－4 S·m 2·mol －
1
(2) κ' = κ(总)－κ = (7.0－2.6) × 10－2 ＝4.4×10－2 S·m －
1
Λ' =Λ(?Cu 2+) + λ(?SO 42－)＝(60 + 80)×10－4＝140×10－4 S·m 2·mol －
1
c N = κ'/1000Λ' ＝4.4 × 10－2/(1000×140×10－4) ＝3.143×10－
3
c = ?c N = 1.5715×10－3 mol·dm －
3
[Cu 2+]＝1.5715×10－3mol·dm －
3，
[SO 42－]＝1.5715×10－3 + 0.001 = 2.5715 × 10－3mol·dm －
3
K sp ＝ [Cu 2+]·[SO 42－] = 4.041×10－6 mol 2 dm －
6
7．解： (1) 滴定前：?H 2SO 4的浓度为 0.01 mol·dm －3 Λ＝ λ+ + λ－＝350×10－
4 + 80×10－
4 ＝430×10－
4 S·m 2·mol －
1
κ ＝c N Λ·1000 ＝0.01×430×10－
4×1000＝4.3×10－
1 S·m －
1
(2) 终点时： H + 被全部中和成水，生成 0.01M （? Na 2SO 4） κ = c N Λ×1000 ＝0.01×(50 + 80)×10－
4×1000＝1.3×10－
1 S·m －
1
(3) NaOH 过量 10％，?Na 2SO 4 浓度为 0.01 M ，NaOH 浓度为 0.001 M Λ(?Na 2SO 4) ＝50×10－
4 + 80 × 10－
4 ＝130 × 10－
4 S·m 2·mol －
1，
Λ(NaOH) ＝50×10－
4 + 200×10－
4＝250×10＝
4 S·m 2·mol ＝
1
κ ＝∑c i Λi ×1000 ＝0.01×130×10－
4 + 0.001×250×1000＝1.55×10－
1 S·m －
1
8．解： (1) 设溶解度为c，[Ba2+] = c，[SO4] = c + 0.01
则有：c(c + 0.01)＝K sp = 0.916×10－10 = 9.16×10－11，
所以c ≈ 9.16 × 10－9 mol·dm－3
(2) K sp = a(Ba2+)·a(SO42－) = c(Ba2+)·c(SO42－)·γ±2(1)
I= ?∑c i Z i2＝? (0.02×12 + 0.01×22 + c×22 + c×22) ≈ ? (0.02 + 0.04) = 0.03∵c < < 0.01，∴lgγ± =－0.509×2×2×(0.03)1/2＝－0.3526，γ±＝0.444
代入(1)式：c×(c + 0.01)×0.4442 = 0.916×10－10，c ≈ 4.647×10－8 mol·dm－3
9．[解]：解决这个问题有两种途径：(1) 求出25℃时纯水的Λm和Λ∞
m，于是可得纯
水的解离度α，算出H+和OH－离子浓度，便可求出离子积。因为25℃时水的物质的量浓度为 5.55×104mol·m－3，代入Λm = κ/c，算得Λm＝0.991×10－10S·m2·mol－1。而
Λ∞m(H2O,298K)＝λ∞m(H+,298K) + λ∞m(OH－,298K)＝(349.8 + 198.6)×10－4
= 5.484×10－4 S·m2·mol－1
则25℃时水的解离度：α = Λm(H2O,298K)/Λ∞m(H2O,298K)
= 0.991×10－10/5.484×10－2＝1.81×10－9
c(H+)＝c(OH－)＝c(H2O)×α＝5.55×104×1.81×10－9＝1.01×10－4mol·m－3
在此极稀溶液中可认为离子活度系数γ±＝1，所以25℃时水的离子活度积
K w = a(H+)×a(OH－) ＝c(H+) ×c(OH－)＝1.02×10－8mol2·m－6＝1.02×10－14mol2·dm－6
(2) 将25℃时纯水的κ值和Λ∞m值代入公式Λm＝κ/c，求出c’。
请注意：这里代入公式的是Λ∞m而不是Λm，因此c’≠ c(H2O)，
是已离解的那部分水的浓度，即
c’ = κ/Λ∞m＝c(H+)＝c(OH－)。
所以：K w＝(κ/Λ∞m)2＝(5.5×10－6/5.484×10－2)2
＝1.10×10－8mol2·m－6＝1.01×10－14mol2·dm－6
10．[解]：H2CO3的一级电离平衡：H2CO3＝ H+ + HCO3－
平衡时浓度：c0－c(H+) c(H+) c(H+)
K＝c2(H+)/[c0－c2(H+)] ≈ c2(H+)/c0
所以：c(H+)＝(Kc0)1/2＝(4.27×10－7×1.695×10－5)1/2＝2.69×10－3mol·m－3
Λ∞m(H2CO3)＝λ∞m(H+) + λ∞m(HCO3－) ＝0.03943 S·m2·mol－1
则所求电导率为κ＝Λ∞m(H2CO3)×c(H+)＝1.06×10－4S·m－1
按理论计算，纯水的值应为5.5×10－6S·m－1，可见，仅由于CO2的溶入，
水的电导率上升一个多数量级。
机械原理课后答案-高等教育出版社
机械原理作业 第一章结构分析作业 1.2 解： F = 3n－2P L－P H = 3×3－2×4－1= 0 该机构不能运动，修改方案如下图： 1.2 解： （a）F = 3n－2P L－P H = 3×4－2×5－1= 1 A点为复合铰链。（b）F = 3n－2P L－P H = 3×5－2×6－2= 1 B、E两点为局部自由度, F、C两点各有一处为虚约束。
（c）F = 3n－2P L－P H = 3×5－2×7－0= 1 FIJKLM为虚约束。1.3 解： F = 3n－2P L－P H = 3×7－2×10－0= 1 1）以构件2为原动件，则结构由8－7、6－5、4－3三个Ⅱ级杆组组成，故机构为Ⅱ级机构(图a)。 2）以构件4为原动件，则结构由8－7、6－5、2－3三个Ⅱ级杆组组成，故机构为Ⅱ级机构(图b)。 3）以构件8为原动件，则结构由2－3－4－5一个Ⅲ级杆组和6－7一个Ⅱ级杆组组成，故机构为Ⅲ级机构(图c)。 (a) (b) (c)
第二章 运动分析作业 2.1 解：机构的瞬心如图所示。 2.2 解：取mm mm l /5=μ作机构位置图如下图所示。 1.求D 点的速度V D 13P D V V =
而 25241314==P P AE V V E D ，所以 s mm V V E D /14425241502524=?== 2. 求ω1 s r a d l V AE E /25.11201501===ω 3. 求ω2 因 98382412141212==P P P P ωω ，所以s rad /46.0983825.1983812=?==ωω 4. 求C 点的速度V C s mm C P V l C /2.10154446.0242=??=??=μω 2.3 解：取mm mm l /1=μ作机构位置图如下图a 所示。 1. 求B 2点的速度V B2 V B2 =ω1×L AB =10×30= 300 mm/s 2.求B 3点的速度V B3 V B3 ＝ V B2 ＋ V B3B2 大小 ？ ω1×L AB ？ 方向 ⊥BC ⊥AB ∥BC 取mm s mm v /10=μ作速度多边形如下图b 所示，由图量得： mm pb 223= ，所以 s mm pb V v B /270102733=?=?=μ 由图a 量得：BC=123 mm , 则 mm BC l l BC 1231123=?=?=μ 3. 求D 点和E 点的速度V D 、V E 利用速度影像在速度多边形，过p 点作⊥CE ，过b 3点作⊥BE ，得到e 点；过e 点作⊥pb 3，得到d 点 , 由图量得： mm pd 15=，mm pe 17=， 所以 s mm pd V v D /1501015=?=?=μ ， s mm pe V v E /1701017=?=?=μ；
708教育学专业基础综合
教育学专业基础综合考试大纲 教育学专业基础综合考试是我校为招收教育学学科的硕士研究生而设置的入学考试科目。其目的是科学、公平、有效地测试考生掌握教育学学科大学本科阶段专业基础知识、基本理论、基本方法的水平和分析问题、解决问题的能力，以确保硕士研究生的入学质量。 一、考查目标 教育学专业基础综合考试涵盖教育学原理、中外教育史、教育心理学和教育研究方法等学科基础课程。要求考生系统掌握上述教育学学科的基本理论、基本知识和基本方法，能够运用所学的基本理论、基本知识和基本方法分析、判断和解决有关理论问题和实际问题。 二、考试形式 （一）试卷满分及考试时间：本试卷满分为300分，考试时间为180分钟。 （二）答题方式：答题方式为闭卷、笔试。 （三）试卷内容结构 各部分内容所占分值为： 教育学原理约100分 中外教育史约100分 教育心理学约50分 教育研究方法约50分 三、试卷题型结构 单项选择题45小题，每小题2分，共90分 辨析题4小题，每小题15分，共60分 简答题5小题，每小题15分，共75分 分析论述题3小题，每小题25分，共75分 四、考查范围 教育学原理 [考查目标] 1、准确识记教育学的基础知识。 2、正确理解教育学的基本概念和基本理论。 3、能够运用教育学的基本理论分析教育理论与实践问题。 （一）教育学概述 1、教育学的研究对象 2、教育学的研究任务 3、教育学的产生与发展 （二）教育及其产生与发展 1、教育的概念 （1）“教育”定义的类型 （2）教育概念的内涵和外延 2、教育的结构与功能 （1）教育的结构：教育活动的结构；教育系统的结构。 （2）教育的功能：个体发展功能与社会发展功能；正向功能与负向功能；显性功能与隐性功能。 3、我国关于教育本质问题的主要观点
《无机化学》答案高等教育出版社出版高等教育出版社出版第一单元
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案 1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。 2．解：氯气质量为2.9×103g 。 3．解：一瓶氧气可用天数 33111-1 222()(13.210-1.0110)kPa 32L 9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V ?×××===×× ４．解：pV MpV T nR mR == = 318 K 44.9=℃ ５．解：根据道尔顿分压定律 i i n p p n = p (N 2) = 7.6×104 Pa p (O 2) = 2.0×104 Pa p (Ar) =1×103 Pa ６．解：（1） 0.114mol; 2(CO )n =2(CO )p = 42.87 10 Pa ×（2）22(N )(O )(CO )p p p p 2=??43.7910Pa =× （3）4224(O )(CO ) 2.6710Pa 0.2869.3310Pa n p n p ×===× 7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa （2）m (H 2) = pVM = 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol （2）ξ = 2.5 mol 结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。 9.解：U = Q Δp ? p ΔV = 0.771 kJ 10.解： （1）V 1 = 38.310×-3 m 3= 38.3L （2） T 2 = nR pV 2= 320 K （3）?W = ? (?p ΔV ) = ?502 J （4） ΔU = Q + W = -758 J （5） ΔH = Q p = -1260 J 11.解：NH 3(g) + 45O 2(g) 298.15K ????→标准态NO(g) + 2 3H 2O(g) = ? 226.2 kJ·mol \m r H Δ?1 12.解：= Q m r H Δp = ?89.5 kJ = ? ΔnRT m r U Δm r H Δ= ?96.9 kJ
2018-2019年考研教育学专业基础综合真题及答案
2018考研教育学专业基础综合真题及答案 选择题： 1．某家长认为目前学校课业负担过重，担心会影响孩子创造力和批判反思能力的发展，决定亲自给孩子上课。该事例说明学校教育具有（D） A.正面显性功能 B.负面显性功能 C.正面隐性功能 D.负面隐性功能 【解析】正向功能是有助于；负向功能是阻碍；显性功能是主观目标与客观结果相符的情况；隐性功能与显性功能相对，指这种结果既非事先筹划，亦未被觉察到。 2．教育工作需要循序渐进，主要依据的是儿童身心发展的是（D） A.差异性和阶段性 B.差异性和顺序性 C.不均衡性和差异性 D.阶段性和顺序性 【解析】教育要适应儿童身心发展的顺序性，遵循量力性原则，循序渐进地促进儿童身心的发展；教育要适应儿童身心发展的阶段性，对不同年龄阶段的学生，在教育的内容和方法上应有所不同。故本题选 D。 3．对人力资本理论提出质疑，认为教育并不提高人的能力，只是用来区别不同人能力的手段，这种观点属（B） A.冲突论 B.文凭理论 C.结构理论 D.劳动力市场理论 【解析】筛选假设理论，又称文凭理论，它承认教育与工资的正相关，指出这种正相关是通过筛选作用而实现的。但认为教育只反映了个人的能力，并没有增加个人的能力。故本题选 B。 4．农耕时代教育的目的是强调培养具有一定文化素养的统治者，工业时代兼顾脑力劳动者和体力者的培养。信息时代更注重创新型人才的培养，这说明教育的目的受限制于（生产力） A.文化传统 B.生产方式 【解析】生产力发展水平制约着一个社会的教育目的。 17.1912 年蔡元培在《对于教育方针之意见》中提出五育并举的教育方针，其中超越政治的教育为（） 实利主义教育、世界观教育 实利主义教育、军国民教育 世界观教育、美感教育
高等教育出版社第二版人力资源课后习题答案
人力资源管理课后习题答案发布1 第一章人力资源管理概述 1．对照西方工业化国家现代管理演进的过程，你认为我国企业管理的发展是否也会遵循同一规律？为什么？ （1）我国企业管理的发展不会再把西方工业化国家的现代管理演进的过程再走一遍，一方面由我国的具体的国情的决定的，我国的企业管理演进由中国的具体国情决定，不同于西方社会的发展历程，另一方面，由当今经济的发展的阶段决定的。正如我国的社会发展阶段不会经过如同西方资本主义的发展阶段一样一个道理。 （2）西方国家现代管理的演进的过程，我们可以从中汲取有益的东西，结合中国的国情，加以应用。 （3）管理的发展规律是有共性的，同样适用用于中国的企业，中国企业应当抓住管理的发展规律，发现和发展适合中国企业的管理理论和模式。 2．当前我国企业人力资源管理主要症结在哪里？出路在何方？学完本章，对你有什么启迪？ （1）我国企业人力资源管理的主要症结不在于具体的部门设置，不在于具体的管理体制，不在于具体的管理方法，不在于对于管理理念的理解，不在于员工的能力，这些我们都可以在相当短的时间内解决。问题的关键在于两个方面：一是观念问题，二是执行问题。这两个方面是我国企业人力资源管理的主要症结。观念问题并不是代表你知道这个观念，而是这个观念能否成为你的习惯，成为中国企业的习惯。
执行的问题并不是代表你不具备这个能力，相反你恰恰具备这种能力，但是你没有去执行。中国的很多企业配备了相应的适合的先进的人力资源管理制度，但是在执行上出了问题。 （2）关于路在何方，主要是解决观念和执行的问题，这两个问题的解决要齐头并进，在观念的指导下推进执行，在执行的磨练下培养观念。执行的关键在于要注意细节，观念的关键不在于灌输而在于引导。第二章人力资源战略与规划 1．人力资源战略与企业战略有什么关系？ （1）人力资源战略必须服从企业战略，企业战略的是长远的规划，所以人力资源战略必须长远规划。 （2）企业的发展战略有很多类型，所以人力资源战略必须根据不同的企业战略类型来相应的指定，而不能与企业战略背道而驰。 （3）正确的恰当的人力资源战略制定，可以在人力资源的这个层面上，使企业战略得到有效的执行。 （4）从某种意义上讲，人力资源战略相对于企业战略应当是一个超前的战略，它是企业战略的先行战略，是急先锋；从另一个意义上讲，它又是一个滞后的战略，它要根据企业战略进展情况，不断的调整。打个比方说是人力资源战略与企业战略的关系是好像是一场长期战争中的元帅和前锋将军的关系。 2．企业常用的人力规划方法和技术有哪些？如何运用？ （1）人力资源需求的预测：主观判断法、定量分析预测法。 （2）人力资源供给的预测：人员替代法、马尔可夫分析法。
2019考研教育学专业基础综合真题及答案
2019考研教育学专业基础综合真题及答案 一、单项选择题：1～45小题，每小题2分，共90分。下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1.赫尔巴特所代表的传统教育思想的核心一般被概括为：教材中心、课堂中心和 A.教师中心 B.学校中心 C.学生中心 D.活动中心 【答案】A 2.强调知识的内在逻辑和系统性，主张分科教学的是 A.经验主义课程论 B.学科中心课程论 C.存在主义课程论 D.后现代主义课程论 【答案】B 3.只要提供了足够的时间和帮助，每一个学生都能达成学习目标，依据这种思想建构的教学模式是 A.程序教学模式 B.发现教学模式 C.掌握学习教学模式 D.非指导性教学模式 【答案】C 4.下列文件中，最早提出“把发展基础教育的责任交给地方，有步骤地实行九年义务教育”的是 A.《中共中央关于教育体制改革的决定》 B.《中国教育改革和发展纲要》 C.《中共中央、国务院关于深化教育改革，全面推进素质教育的决定》 D.《国务院关于基础教育改革与发展的决定》 【答案】A 5.按照科尔伯格的理论，以人际关系和谐或“好孩子”为定向的道德发展阶段处于 A.前习俗水平 B.习俗水平 C.后习俗水平 D.准习俗水平 【答案】B 6.在—个人的发展过程中，有的方面在较低的年龄阶段就达到了较高的水平，有的方面则要到较高的年龄阶段才能达到成熟的水平。这反映人的身心发展具有 A 顺序性 B 阶段性 C 差异性 D不均衡性 【答案】D 7.泰勒认为，课程评价是为了找出结果与目标之间的差距，并利用这种反馈信息作为修订课程计划的依据。据此提出的课程评价模式是 A.目标评价模式 B.目标游离评价模式 C.背景、输人、过程、结果评价模式 D.差距评价模式 【答案】A 8.按照美国教育哲学家谢弗勒对教育定义的分类，作者自己创制的、其内涵在作者的某种话语情境中始终是同一的定义属于
高等教育出版社综合英语教程(第二版)3课后翻译
Unit1 1. She doesn’t seem to get along with her new classmates. 2. I’d been out of touch with Mary for year, but I managed to reach her by phone yesterday. 3. The veteran enjoys showing off his medals to everyone who visits him. 4. He husband seems very much opposed to her going abroad. 5. As Thomas couldn’t settle down in his job, his parents were very worried. 6. I always have all kinds of bits and pieces in my pockets. 7. Her mother pulled a few strings to get her into the business circle. 8. I hope the food is to your liking. 9. I told the boys off for making so much noise. Unit2 1. He resolved to work on the complicated project immediately. 2. They saw an old man knocked over by a car coming from the opposite direction. 3. He walked unsteadily / stumbled along in the dark, groping for the light-switch. 4. After three month’s illness, he found it difficult to rise to his feet again. 5. Owing to the staff shortage, the task could not be fulfilled on schedule. 6. During the period of depression, the company was running into financial difficulties. 7. When the blind girl got on the crowded bus, the passengers made room for her. 8. He at last managed to hold on to the rock on the cliff and stopped himself from slipping. Unit3 1. Mother immediately sent Tom for the doctor. 2. She failed to bake the cake as she had run out of sugar. 3. I know how desperately busy you are now. 4. The whole class roared with laughter at Tom’s slip of the tongue. 5. Such things as needles and scissors should be kept out of the reach of children. 6. The soldiers stood under the burning scorching sun, drenched with sweat. 7. He returned to his own country / motherland in the end. Unit4 1. Obviously I overestimated my sense of direction. Net time, I will remember to bring along a map with me. 2. The mother is not thoroughly disillusioned with her selfish unfilial son. 3. She has no knack for saying the right thing at the right time. 4. He and football were meant for each other from the start. 5. My boss assigned me the secretarial work for the first month. 6. If a driver breaks traffic rules, are there any alternatives to a fire? 7. Being a clumsy person, he often subjects himself to ridicule. Unit5 1. Did James have supper with you on the night in question? 2. The coach was satisfied with the ultimate victory of the match. 3. To remove the linguistic barriers in communication among the people of the world, linguists have embarked on the study of a new universal language.
2020年教育学专业基础综合(311)考试大纲
2020年教育学专业基础综合（311）考试大纲 Ⅰ、考试性质 教育学专业基础综合考试是为高等院校和科研院所招收教育学学科的硕士研究生而设置的具有选拔性质的全国统一入学考试科目，其目的是科学、公平、有效地测试考生掌握教育学学科大学本科阶段专业基础知识、基本理论、基本方法的水平和分析问题、解决问题的能力，评价的标准是高等学校教育学学科优秀本科毕业生所能达到的及格及及格以上水平，以利于各高等院校和科研院所择优选拔，确保硕士研究生的招生质量。 Ⅱ、考查目标 教育学专业基础综合考试涵盖教育学原理、中外教育史、教育心理学和教育研究方法等学科基础课程。要求考生系统掌握上述教育学学科的基本理论、基本知识和基本方法，能够运用所学的基本理论、基本知识和基本方法分析、判断和解决有关理论问题和实际问题。 Ⅲ、考试形式和试卷结构 一、试卷满分及考试时间 本试卷满分为300分，考试时间为180分钟。 二、答题方式 答题方式为闭卷、笔试。 三、试卷内容结构
（—）必答题为270分，各部分内容所占分值为： 教育学原理约100分 中外教育史约100分 教育心理学约40分 教育研究方法约30分 （二）必选题为30分，考生必须在两道试题中选取一道作答。第I道题考查教育心理学的内容，第Ⅱ道题考查教育研究方法的内容。考生若两题都回答，只按第I道题的成绩计入总分。 四、试卷题型结构 单项选择题45小题，每小题2分，共90分 辨析题 简答题 3小题，每小题15分，共45分 5小题，每小题15分，共75分 分析论述题3小题，每小题30分，共90分
Ⅳ、考查内容 教育学原理 【考查目标】 1．准确识记教育学的基础知识。 2．正确理解教育学的基本概念和基本理论。 3．能够运用教育学的基本理论分析教育理论与实践问题。 一、教育学概述 （一）教育学的研究对象 （二）教育学的研究任务 （三）教育学的产生与发展 1．教育学的萌芽
高等教育出版社出版社c语言程序设计实践教程习题参考答案
附录习题参考答案1 高等教育出版社出版社 C语言实践教程习题 参考答案 4.2 练习题p58-59 一、选择题 1~5．DBADC 6~10. AB 二、填空题 1．/* */ 或// 2．主函数或mian() 3．函数的首部和函数体4．编译和连接5．; 6．传统流程图和N-S图 5.2 练习题p64-70 一、选择题 1~5．ADBBC 6~10．CDABB 11~15．DBBCB 16~20．BDDCD 21~25．BADCC 26~30 BCDAB 二、填空题 1．102，10 2．#define 符号常量常量3．x>20&&x<30||x<-100 4．1 5．n=1 6．-4 7．a=1,b= ,c=2 8.c=A 9. n1=%d\nn2=%d\n 10.(1)a+b>c&&a+c>b&&b+c>a (2)ch>='a'&&ch<='z'||ch>='A'&&ch<='Z' 11.7 12.0 13.1111 0000 14.8,4 6.2 练习题p76-84 一、选择题 1~5．ACDCA 6~10．BADBC 11~15．AACBC 二、填空题 1．10 2．y=1 x%i= =0 3． * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 4．1 5．13 6．. (cx=getchar( ))!=-1 front=cx; 7．m%n 8．4 9．(1)*p (2)px=&x (3)py=&y 三、读程序，写结果 1．-1 2．3，1，-1 3．a=16，y=60 4．x=12,y=4 5．59 四、程序设计题 1．#include
考研教育学专业基础综合真题
2017考研教育学专业基础综合（311）真题 来源：文都教育 一、单项选择题：1-45小题，每小题2分，共90分。下列每题给出的四个选项中，只有一个选项符合试题要求。 1.关注知识与权力意识形态关系的教育学流派是 A.实用主义教育学 B.批判教育学 C.实验教育学 D.文化教育学 2.我国社会主义教育目的的理论基础是 A.社会本位论 B.个人本位论 C.国家本位论 D.人的全面发展理论 3.以下道德教育模式中，将“学会选择”作为核心理论的是 A.价值澄清模式 B.认识发展模式 C.体谅模式 D.社会学习模式 4.某语文老师在古诗单元教学结束时，给学生布置了写七律诗的作业，根据布鲁姆20世纪60年代提出的教育目标分类学框架，该作业在认识目标的分类中属于 A.分析 B.理解 C.评价 D.综合
5.形成性评价与终结性评价的主要差异在于 A.评价目的不同 B.评价方法不同 C.评价内容不同 D.评价主体不同 6.我国1958年确立的教育方针强调 A.教育必须与生产劳动相结合 B.全面实施素质教育 C.坚持立德树人 D.培养社会主义建设者和接班人 7.我国中学曾经分别开设《动物学》和《植物学》的两个科目，后来合并为《生物学》一个科目，从课程组织的类型来看，合并后的《生物学》属于 A.融合课程 B.综合课程 C.分科课程 D.核心课程 8.学习者中心课程理论的拥护者，在教学模式上更倾向于选择 A.程序教学模式 B.掌握教学模式 C.探究教育模式 D.范例教学模式 年教育学颁布的《普通高中课程方案（实验）》规定，我国普通高中课程改由学习领域、科目和模块三个层次构成，这属于 A.课程管理的改革 B.课程结构的改革 C.课程内容的改革 D.课程组织的改革
《程序设计基础教程》 高等教育出版社 课后习题参考答案
习题 第一章程序与编程环境 一、填空题 1. 工程，Form_Load 2. 事件（触发） 3. 空缺，空缺 4. CurrentX, CurrentY 5. maxButton, BorderStyle = 1 or 3 or 4 or 5 6. Alignment, 空缺，空缺 7. Style, LoadPicture 8. Line, Shape 9. 重画10. FillStyle, maxLength, Locked 12. 空缺 13. sub, 对象名，事件名14. 方法，Object.Method, text1.setfocus() 15. Name, minButtom, CurrentX(Y), Caption 16. Interval, Enable 17. timer, Interval, ms(毫秒) 18. Mouse Down, Click, LoastFocus 19. .Frm, .Frx, .bas. cls. Vbp 20. Rem, Rem 语句 二、简答题（略） 第二章数据的类型、表示以及运算 一、请指出下列哪些是VB的合法常量，并说明原因 （1）√（2）X 常量不能加类型说明符号改成123.4 （3）X与上题类似，如果是常量，则类型说明符放在后面（4）√等价于2E3 (5) √（6）√等于十进制的4113 (7)X 如果是16进制要写&符号（8）X 指数不能为小数（9）X 月份超过12，日超过31 （10）√（11）√（12）√等价于上一题(13)X 8进制数每一位不能超过8 （14）√（15）X 变量，常量要为基本数据类型的值（16）√ 二、找出合法变量 （1）√（2）√如果与控件Label1同在一个应用程序里面，该变量会屏蔽掉控件Label1 (3) X 保留字（4）√（5）X 变量不能以数字开头（6）变量不能有小数点 （7）√（8）√数组变量（9）X保留字（10）√可以，但rnd()不可以，rnd()是函数 (11) √（12）√（13）√（14）X ’符号表示注释（15）X 这是表达式，不是变量（16）X 同上，是表达式 三、指出下列数据x,y,z的声明是否正确，如果正确请指明其类型 （1）√ x--long, y—variant, z—integer (2) √ x—long, y—long, z—integer (3) √ x—double, y—double, z—integer (4) X 变量x &中间不能有空格 （5）√自动转换成字符串 （6）X 变量声明不能直接赋值 （7）√ （8）√自动转换成字符串 （9）X 常量不能把函数写上去 （10）√
【物理化学上册完整习题答案】第五版 高等教育出版社
第一章 气体pVT 性质 1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下： 1 1T T p V p V V T V V ???? ????-=??? ????= κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系？ 解：对于理想气体，pV=nRT 111 )/(11-=?=?=??? ????=??? ????= T T V V p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=?=?=???? ????-=???? ????- =p p V V p nRT V p p nRT V p V V T T T κ 1-2 气柜内有121.6kPa 、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？ 解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为 mol RT pV n 623.1461815 .300314.8300 106.1213=???== 每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为 13 3153.144145 .621090109032-?=?=?=h mol M v Cl H C n/v=（14618.623÷1441.153）=10.144小时 1-3 0℃、101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况。试求甲烷在标准状况下的密度。 解：33 714.015 .273314.81016101325444 --?=???=?=?=m kg M RT p M V n CH CH CH ρ 1-4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g 。充以4℃水之后，总质量为125.0000g 。若改用充以25℃、13.33kPa 的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g 。试估算该气体的摩尔质量。
教育学专业基础综合试题及答案
2010年全国硕士研究生入学统一考试 教育学专业基础综合试题 一、单项选择题：第1~45小题，每小题2分。共90分。下列每题给出的四个选项中，只有一个选项符合试题要 求。 1 ?根据经验科学的标准，科学教育学的研究任务是 A.描述教育现象，揭示教育规律 B ?揭示教育规律，确立教育理想 C.揭示教育规律，规范教育行为 D ?研究教育实践，解决实际问题 2?“教育是与种族需要、种族生活相适应的、天性的，而不是获得的表现形式；教育既无须周密的考虑使它产生， 也无须科学予以指导，它是扎根于本能的不可避免的行为。”这种教育起源说属于 A.神话起源说 B .生物起源说C .心理起源说 D .劳动起源说 3?根据《中华人民共和国教育法》（1995年），我国学校教育制度包括 A.家庭教育、学校教育、社会教育、成人教育 B ?学前教育、初等教育、中等教育、高等教育 C.普通教育、特殊教育、专业教育、职业教育 D ?初等教育、中等教育、高等教育、终身教育 4?历史上有各种关于人的发展动因的理论和假设。下列学说中，支持“外铄论”观点的是 A.成熟论 B .性善论C .人本主义心理学 D .行为主义心理学 5?“教育的目的在于使个人能够继续他们的教育，或者说，学习的目的和报酬，是继续不断的生长能力。”持这 种观点的人，在教育目的上主张 A.教育准备生活说 B .教育适应生活说 C .教育超越生活说 D .教育改造生活说 6. 为适应改革开放和社会主义现代化建设的需要，1985年中共中央颁发《关于教育体制改革的决定》，下放教育 管理权，其中高等教育实行三级办学体制，这三级是指 A.中央、省（自治区、直辖市）、市县 B .中央、中心城市、市县 C.中央、省（自治区、直辖市）、中心城市 D .省（自治区、直辖市）、中心城市、市县 7. 2008年，我国高等教育的毛入学率为23.3%。根据美国学者马丁?特罗的观点，我国高等教育处于 A.精英化阶段 B .大众化阶段C .普及化阶段 D .全民化阶段
c语言程序设计课后习题答案高等教育出版社
#include<> main() { float x=,y=,z=; printf("x=%f\n",x); printf("y=%f\n",y); printf("z=%f\n",z); } (1) #include<> main() { int a=12,b=3; float x=,y=; printf("%f\n",(float)(a*b)/2); printf("%d\n",(int)x%(int)y); } (2) #include<> main() { int x=32,y=81,p,q; p=x++; q=--y; printf("%d %d\n",p,q); printf("%d %d\n",x,y); } #include<> main() { int x,b0,b1,b2,s; printf("Inputx:"); scanf("%d",&x); b2=x/100; printf("骰子出现 2 printf("骰子出现 3 printf("骰子出现 4 printf("骰子出现 5 printf("骰子出现 6
} (1) void Swap(int *x,int *y) { int *pTemp;.\n"); else if(strcmp(userInput,password)<0) printf("Invalid password!user input
参考教材有机化学汪小兰编高等教育出版社
《化学综合》考试大纲（专升本） 一、总体要求 本考试大纲涵盖《无机化学》及《有机化学》两门课程。 1、基本知识 掌握溶液、电离平衡与多相离子平衡电化学原理、标准电极电位及应用原子结构与分子结构配合物、配合平衡等知识点。 掌握各类有机化合物的结构特征、命名、主要理化性质、它们的主要反应类型、性能和应用、分析鉴别、分离提纯的一般方法。 2、基本理论 掌握化学反应速度与化学平衡理论，熟悉理解现代化学键理论（原子轨道、杂化、σ键、π键及大π键）、掌握电性效应（诱导效应、共轭效应和场效应）和立体化学（立体异构、构象分析）、掌握典型的反应机理（亲电反应、亲核反应及游离基反应）、理解有机化合物结构和性质间的关系，初步学会分析分子结构整体性、认识分子的性质。 二、考试知识范围及要求 本部份分为《无机化学》考试大纲及《有机化学》考试大纲。 （一）无机化学考试大纲 1、化学反应速度与化学平衡 （1）化学反应速度：化学反应速度的定义；化学反应速度的表示。 （2）化学反应速度理论：活化能、活化分子；基元反应、质量作用定律；影响化学反应速度的因素。 （3）化学平衡：可逆反应与标准平衡常数K O；化学平衡的移动；有关平衡的计算。 2、溶液、电离平衡与多相离子平衡 （1）溶液的浓度：浓度、摩尔分数及常用浓度间的换算。 （2）电解质溶液：电离度、活度；酸、碱质子理论。 （3）电离平衡：Ka、Kb、Kw；弱酸、碱水溶液pH值的计算。 （4）缓冲溶液：同离子效应与缓冲溶液；缓冲溶液的配制、用途及pH的计算。 （5）多相离子平衡：Ksp常数及相关计算；溶度积规则及应用。 3、电化学原理、标准电极电位及应用 （1）原电池：原电池、电极和电池的符号表示；电极的种类及应用。 （2）电极电势：电极电势的产生；标准电极电势。 （3）电极电势的应用：判断氧化剂的相对强弱；氧化还原反应的方向；能斯特方程式；氧化还原反应进行的程度；元素电势图。 4、原子结构与分子结构 （1）微观粒子的运动特性：波、粒二相性；氢光谱、波尔原子模型。 （2）核外电子的运动状态：波函数、四个量子数；原子轨道。 （3）核外电子排布规律：原子轨道近似能级；核外电子排布。 （4）元素周期律：周期、族、元素的价电子；原子半径、电离能、电子亲合能、电负性；主族元素核外电子构形与氧化数；副族元素核外电子构形与氧化数；副族元素的特性。（5）分子结构：离子键与离子化合物的特点；价键理论与键参数；杂化轨道理论与分子构型。
高等教育出版社大学英语学习系统Level答案全
U n i t 1 1.gceafdhb 2.(1)1(2)1(3)2(4)1 3.(1)It’sgoodtomeetyou (2)Nicetomeetyou (3)we’vemet (4)Hi 4.无解，随便选一个就66分，再选其它选项只减不加 5.Part1TTFFTPart2FNTNN 6.21213 7.(1)there;Who;guy;telling (2)going;wish;want (3)handsome;talk;introduce;like (4)met;think
(5)Where;December;party (6)Sam;him;brokeup;really 9.(1)ages (3)pleasure;hesitating (5)revelant (6)opportunity 11.(2)structure (3)define (5)Absolutely Unit2 1.(1)honest;sincere;dependable (2)outgoing;friendly;shy (3)easygoing;mature;kindhearted (4)assertive;cheerful;critical
2.dad;brother;boss Boyfriend;coworker；roommate 3.②④;①③;②③ ①②;②③;②④ 4.②①①①①① 5.(1)theneatest;overtheweekend;helike;handsome (2)anicecar;Notespecially;workoutalot;anicesmile (3)likeabouthim;morethanthat;sensitive (4)Howcanyoutell;reallyromanticmovie;thisreallysadpart (5)hejustcried;trytohideit;sweet;youlikethat 7.(1)hang (2)easygoing (3)encounter (4)energetic
高等教育出版社第二版人力资源课后习题答案
人力资源管理课后习题答案发布1 况、行业内的人力规划情况。 第三章职务分析与职务描述 1．职务分析在企业管理中有哪些主要的用途？ （1）使整个企业有明确的职责和工作范围，确保所有的工作职责都落实到人头。 （2）招聘、选拔使用所需的人员。这些与工作说明书和工作规范有关的信息实际上决定了你需要招募和雇佣什么样的人来从事此种工作。 （3）制定职工的培训、发展规划。 （4）设计出合理的工资、奖酬、福利政策的制度。 （5）制定考核标准，正确开展绩效评估工作。 （6）设计、制定企业的组织结构。 （7）制定企业人力资源规划。 2．职务分析的主要方法有哪些？各有什么利弊？ （1）访谈法 访谈法可能是最广泛用于确定工作任务和责任为目的的工作分析方法，它的广泛应用程度正是其优点的最好表现之一。更为重要的是，通过与工作的承担者进行面谈，还可以发现一些在其它情况下不可能了解到的工作活动和行为；此外面谈还为组织提供了一个良好的机会来向大家解释职务分析的必要性及功能。访谈者还能使被访谈者有机会释放因受到挫折而带来的不满，讲出一些通常情况下可能不太会被管理人员重视的看法。最后，访谈法还是一种相对来说比较简单但是却十分迅速的信息收集方法。 它的主要问题之一是：收集上来的信息有可能是被扭曲的。这种信息的扭曲可能是由于访谈者在无意中造成的，也可能是因为被访谈者有意制造的。由于工作分析经常被作为改变工资率的依据，因此，雇员有时会将工作的分析看成是工作绩效评价，并且认为这种“工作绩效评价”会影响到他们所获得的工资（事实上常常如此）。因此，他们就很自然的会夸大某些职责，同时也人为的弱化某些职责。所以，如果相通过访谈法搜集到有效的工作分析信息，可能有经历一个相当辛苦的过程。 （2）观察法 只适合于一些变化少而动作性强的工作，有局限性，再者即使是动作性强，观察法亦不能带来重要的资料（如显示工作的重要性）。因此观察法宜与其它方法一起用。 （3）问卷调查法 当职务分析牵扯到分布较广的大量员工时，问卷法是最有效率的方法。对于员工来说是简单易用的方法。问卷法可以系统的获取员工的职务信息，并且具有相当的科学性。但是此法的时间周期较长，并且要花费大量的人力、物力。 （4）功能性职务分析法（FJA） FJA结果主要用于职务描述，此外还可以为建立职务操作标准提供基础，以及应用于职务设计等很多方面。这种方法可以提供某一职务的全面系统有效的信息，并且实用性极强，但操作难度较大。 （5）资料分析法 此法可以根据历史资料有效考察某一职务要求，可以降低职务分析的成本，可信性较强，但是随着时间的发展变化，某一职务要求可能也会发生变化，另外，原来的资料不免也会有偏差，这样基于资料的分析也是不正确。 （6）关键事件记录法 此法操作简单，并且容易执行，但是随机性较大，个性化较强，过于具体，反而无法抽象到
2018-年研究生入学考试-教育学专业基础综合考试大纲
2018 年研究生入学考试 教育学专业基础综合考试大纲 Ⅰ考查目标 教育学专业基础综合考试涵盖教育学原理、中外教育史、教育心理学等学科基础课程。要求考生系统掌握上述教育学学科的基本理论、基本知识和基本方法，能够运用所学的基本理论、基本知识和基本方法分析、判断和解决有关理论问题和实际问题。 Ⅱ考查内容 教育学原理 【考查目标】 1.准确识记教育学的基础知识。 2.正确理解教育学的基本概念和基本理论。 3.能够运用教育学的基本理论分析教育理论与实践问题。一、教育学概述 (一)教育学的研究对象 (二)教育学的研究任务 (三)教育学的产生与发展 1.教育学的萌芽 2.独立形态教育学的产生与发展 3.20 世纪以来教育学的发展二、教育及其产生与发展 1 (一)教育的概念 1.“教育”定义的类型 2.教育概念的内涵和外延 (二)教育的结构与功能 1.教育的结构 教育活动的结构;教育系统的结构。 2.教育的功能 个体发展功能与社会发展功能;正向功能与负向功能;显性功能与隐性功能。(三)关于教育起源的主要观点 1.生物起源说 2.心理起源说 3.劳动起源说 (四)教育的发展 1.古代教育的特征 2.近代教育的特征
3.现代教育的特征三、教育与社会发展 (一)关于教育与社会关系的主要理论教育独立论;教育万能论;人力资本论 (二)教育的社会制约性 1.生产力对教育发展的影响和制约 2.政治经济制度对教育发展的影响和制约 3.文化对教育发展的影响和制约 4.科学技术对教育发展的影响和制约 2 5.人口对教育发展的影响和制约 (三)教育的社会功能l.教育的经济功能 2.教育的政治功能 3.教育的文化功能 4.教育的科技功能 5.教育的人口功能 (四)当代社会发展对教育的需求与挑战 现代化与教育变革;全球化与教育变革;知识经济与教育变革;信息社会与教育变革;多元文化与教育变革。 四、教育与人的发展 (—)人的身心发展特点及其对教育的制约 1.人的身心发展的主要特点发展的顺序性;发展的阶段性;发展的差异性;发展的不平衡性。 2.人的身心发展特点对教育的制约 (二)人的身心发展的主要影响因素l.关于影响人的身心发展因素的主要观点 2.遗传素质及其在人的身心发展中的作用 3.环境及其在人的身心发展中的作用 (三)学校教育在人的身心发展中的作用 1.个体个性化与个体社会化 2.学校教育在人的身心发展中的主导作用及有效发挥的条件五、教育目的与培养目标 (一)教育目的 3 1.教育目的的概念教育目的的定义;教育目的与教育方针的关系。 2.关于教育目的的主要理论 3.教育目的确立的依据 4.我国的教育目的 5.全面发展教育的构成 全面发展教育的组成部分：全面发展教育各组成部分之间的关系。
- +(徐惠民+著)+高等教育出版社+课后答案
- 高等教育出版社第二版人力资源课后习题答案
- 运筹学第三版(刁在筠著 高等教育出版社)课后答案
- 大学计算机基础(高等教育出版社)课后答案
- 高等教育出版社学术著作介绍
- (高等教育出版)概率论与数理统计教程课后习题答案
- 高等教育出版社书籍介绍
- 高等教育出版社—大学英语学习系统答案
- 高等教育出版社c语言程序设计实践教程习题参考答案
- 高等教育出版社-PPT
- 高等教育出版社积分变换第五版课后答案
- 机械设计 高等教育出版社 第八版 濮良贵 纪名刚 课后答案
- 全国中等职业教育国家规划新教材高等教育出版社
- c语言程序设计课后习题答案高等教育出版社
- 【物理化学上册完整习题答案】第五版高等教育出版社
- 高等教育出版社已出版马工程教材
- 高等教育出版社版本《金融学》复习资料
- 高等教育出版社0711639页PPT
- 高等教育出版社第二版人力资源课后习题答案
- 市场营销学重点-高等教育出版社