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2011年大连市一模化学试题

大连市2011年初中毕业升学考试试测（一）

化学

注意事项：

1.请在答题卡上作答，在试卷上作答无效。

2.物理试卷共五大题（1~31小题），满分90分。化学试卷共四大题（32~57）小题，满分70分。物理与化学合计满分160分。考试时间150分钟。

第二卷化学

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32

一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）

说明：每小题只有一个选项符合题意。

32.下列变化中，属于物理变化的是

A.粮食酿造食醋

B.蜡烛受热熔化

C.人和动物的呼吸

D.植物的光合作用

33.下列物品中，属于合成材料的是

A.羊毛线衣

B.棉线袜

C.尼龙绳

D.真丝纱巾

34.下列化肥中，属于复合肥料的是

A.K2SO4

B.CO(NH2)2

C.Ca3(PO4)2

D.KNO3

35.某水果罐头的配料：黄桃、白糖、柠檬酸。该水果罐头不含

．．的营养素是

A.糖类

B.维生素

C.水

D.蛋白质

36.下列物质中，属于氧化物的是

A.O2

B.KMnO4

C.P2O5

D.H2SO4

37.食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的

A.导电性

B.延展性

C.导热性

D.抗腐蚀性

38.下列操作中，与水的净化无关

．．的是

A.过滤

B.吸附

C.蒸馏

D.电解

39.下列物质中，属于混合物的是

A.黄铜

B.金刚石

C.红磷

D.四氧化三铁

40.下列清除污垢的方法中，利用了乳化功能的是

A.用汽油清洗油污

B.用洗涤剂清洗油污

C.用稀硫酸清除铁锈

D.用食醋清洗水垢

41.根据下表所示物质的pH，判断下列说法错误的是

C.石蕊溶液遇橘子汁变成蓝色

D.厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混用

42.下列叙述正确的是

A.洒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖

B.氧气是一种重要的燃料，没有氧气就没有燃烧

C.缓慢氧化能引起自燃，缓慢氧化都是有害的

D.降低可燃物的着火点，可以有效防止火灾的发生

43.下列常见盐的用途中，利用其物理性质的是

A.食盐用于烹调

B.碳酸钠用于制作发面食品

C.碳酸钙用作补钙剂

D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多

44.下列有关水的说法正确的是

A.自来水属于纯净物

B.水由两个氢元素和一个氧元素组成

C.生活中可以通过煮沸来降低水的硬度

D.地球上的淡水储量是丰富的

45.下列离子的结构示意图中，表示阳离子的是

A B C D 46.满载硫酸的槽罐车因车祸造成浓硫酸大量泄漏，采取如下措施进行处理：①用水冲洗；②撒熟石灰。下列说法错误．．

的是 A.①的过程中溶液的酸性逐渐减弱 B.①的过程中溶液的PH 逐渐减小

C.②是利用酸碱发生中和反应

D.①和②的过程都放出大量热

二、填空题（本题共5小题，每空1

分，共25分）

47.空气的成分可分为恒定成分和易变成分。易变成分是指空气中含量很少。因自然因素和人类活动可能引起相对含量变化较大的气体，包括二氧化碳、水蒸气、甲烷、二氧化氮、臭氧、二氧化硫、一氧化氮等。

（1）易变成分中能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有_______、_______。

（2）二氧化硫、二氧化氮既是空气污染物，还能形成_______，有效防治的一条措施是 __________。

48.下图为氧化汞受热分解的微观示意图：

（1）构成氧化汞的粒子是_______，构成汞的粒子是_______。

（2）生成的氧气逸散到空气中，说明氧分子______________。

（3）从微观的角度看，化学变化的本质是______________。

49.材料和能源是人们关注并需要解决的问题。

（1）制造汽车需要用到钢铁，高温下用一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为_______。

（2）防止钢铁锈蚀是汽车制造业研究的重要课题之一。铁与_______反应生锈，汽车外壳常

用的防锈措施是_______。

（3）汽车改用乙醇汽油的主要目的是_______和_______。以氢能源为动力的汽车能真正实

现“零排放”，但氢能源目前还不能广泛使用的原因之一是_______。

50.下图是某医用葡萄糖溶液标签的部分内容。

（1）葡萄糖溶液中，溶质是_______，溶剂是_______。

（2）该溶液中含葡萄糖_______g 。

（3）葡萄糖（C 6H 12O 6）中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是（化成最简整数比，下同）

_______，碳、氢、氧三种元素的质量比是_______。

51.写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型

（1）用二氧化碳生产碳酸型饮料_______ _______

（2）煅烧石灰石制取生石灰_______ _______

（3）锌与稀硫酸反应制取氢气_______ _______

三、简答题（本题共5小题，共24分）

52.（3分）油库、面粉厂都要严禁烟火，否则可能发生爆炸事故，分析爆炸的原因。

53.（3分）为探究化学反应中的质量关系进行如下实验：在烧杯中加入100mL氢氧化钠溶

液，放在天平上称量，再将100g稀盐酸平均分成4份，依次加入其中，记录实验数据如下：

（1）解释为什么加入的稀盐酸质量在0～25g时，烧杯内增加的质量等于加入的稀盐酸质量。

（2）分析加入的稀盐酸质量在50～100g时，烧杯内质量变化异常的原因。

54.（6分）下图是实验室制取气体常用的装置。

A B C D E

（1）图中仪器a的名称是_______。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_______，可选用的装置是_______（填字母），检验氧气的方法是_______。

（3）大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______，用AE装置进行实验，反应进行较长时间后，仍收集不满二氧化碳的原因是_______。

55.（6分）利用金属和某些盐溶液的置换反应验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某班同

学设计了实验方案，所需试剂如下：

方案一：氯化亚铁溶液、铜片、硝酸银溶液；

方案二：铁片、铜片、硝酸银溶液；

方案三：铁片、铜片、银片、稀硫酸。

（1）方案一中铜与硝酸银反应的化学方程式为_______。

（2）写出方案二的实验操作步骤及判断依据。

（3）借助实验室常用仪器，利用方案三的试剂也能达到实验目的，简述实验原理。

56.（6分）某化学活动小组要用含少量氯化钠的工业纯碱制烧碱，进行如下实验：

①取一定量的工业纯碱，加水溶解配成浓溶液；

②逐渐加入石灰浆，边加边搅拌，使纯碱充分反应；

③过滤，得滤渣和滤液；

④将滤液蒸发结晶，制得烧碱粗产品；

⑤另取少量滤渣，用水洗涤，干燥后加少量水振荡，滴加酚酞溶液后变红。

（1）滤渣中含有_______，烧碱粗产品中除了氢氧化钠以外，还含有_______。

（2）该实验不用饱和石灰水却可以用石灰浆的原因是_______。

（3）结合下表设计方案，从烧碱粗产品中提取氢氧化钠。

四、计算题（本题6分）

57.肥田粉的主要成分是硫酸铵，合格肥田粉中含氮量≥20.0%。为检测某肥田粉的含氮量，

称取27.5g样品与足量氢氧化钠混合加热（其他成分不含氮元素），反应的化学方程式为：

(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O

产生的氨气全部被稀硫酸吸收，增重6.8g。

（1）计算27.5g样品中硫酸铵的质量。

（2）计算该肥田粉中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1%），并判断其是否合格。

大连市2011年初中毕业升学考试试测（一）

化学试题参考答案与评分标准

一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）

32.B 33.C 34.D 35.D 36.C 37.B 38.D 39.A 40.B 41.C 42.A 43.A 44.C

45.D 46.B

二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）

47.（1）①甲烷②臭氧（2）①酸雨②使用脱硫煤（其它合理答案也可）

48．（1）①氧化汞分子②汞原子（2）不断运动（3）分子分解成原子，原子重新组合49．（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （2）①氧气、水②喷漆

（3）①减少汽车尾气污染（其它合理答案也可）②节省石油资源③制取成本高（或贮存困难）

50．（1）①葡萄糖②水（2）12.5 （3）①1∶2∶1 ②6∶1∶8

51．（1）CO2+H2O＝H2CO3化合反应（2）CaCO3CaO+CO2↑分解反应（3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑置换反应

三、简答题（本题共5小题，共24分）

52. 空气中混有可燃性的气体或粉尘，遇明火会发生急剧燃烧（1分），短时间内聚积大量

热（1分），在有限的空间内气体体积迅速膨胀而引起爆炸（1分）。

53. （1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水（1分），参加反应的氢氧化钠与盐酸的质量

总和等于反应后生成的氯化钠和水的质量总和（1分）。

（2）氢氧化钠部分变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳逸散到空气中（1分）。

54. （每空1分）

（1）铁架台（2）①2KClO3MnO2

△

2KCl+3O2↑②BD(或BE) ③带火星木条是否复燃

（3）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②长颈漏斗的末端位于液面上，气体由此逸散

55. （1）Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag（1分）

（2）先将铜片插入少量硝酸银溶液中，充分反应，铜片表面附着灰黑色固体（1分），再将铁片插入生成的蓝色溶液中，铁片表面附着红色固体（1分）（或先将铁片插入少量硝酸银溶液中，充分反应，铁片表面附着灰黑色固体，再将铜片插入生成的浅绿色溶液中，没有现象。）

（3）铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜（2分），铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，银与硫酸铜不反应（1分）。

56. （1）①碳酸钙、氢氧化钙（1分）②氯化钠、氢氧化钙（1分）

（2）饱和石灰水的浓度很小（1分），随着反应的消耗，氢氧化钙不断溶解（1分）（3）将烧碱粗产品加水充分溶解，加入碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤（1分），将滤液加热蒸发到有少量晶体析出，冷却至室温，过滤出氢氧化钠晶体（1分）。（或将烧碱粗产品加水充分溶解，加热蒸发到有少量晶体析出，趁热过滤，将滤液冷却至室温，过滤出氢氧化钠晶体）

四、计算题（本题6分）

57. 【解】（1）设：样品中硫酸铵的质量为x

(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O

13234

x 6.8 g

132/34＝x/6.8 g（1分） x＝26.4 g（1分）

（2）硫酸铵中氮元素的质量分数：14×2/132×100%＝21.2%（1分）

该肥田粉中氮元素的质量：26.4 g×21.2%＝5.6 g（1分）

该肥田粉中氮元素的质量分数：5.6 g/27.5 g×100%＝20.4%（1分）

该肥田粉属于合格产品（1分）。

答：硫酸铵的质量为26.4 g。该肥田粉中氮元素的质量分数为20.4%，属于合格产品。

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高三一模试题化学

广州市高三一模化学题及答案一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 7．下列说法正确的是 A．甲烷和乙醇均能发生取代反应 B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色 C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯 D．油脂和淀粉都是高分子化合物 8．下列说法正确的是 A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3 B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色 C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体 D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体 9．能在水溶液中大量共存的一组离子是 A．H+、Fe3+、I－、SO42－ B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－ C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－ D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－ 10．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：C 12 O 16）A．常温下，22g CO2含有n A个氧原子 B．2mol Na与足量水反应，转移n A个电子 C．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1n A个H+ D．常温常压下，22.4LCH4中含有n A个CH4分子 11．对于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，正确的是 A．升高温度，溶液pH升高 B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大 C．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+) D．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－) 12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝Cu B．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动 D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加a b 4溶液

2014年广东省中考化学试卷-答案解析

绝密★启用前广东省2014年初中毕业生学业考试化学 (满分100分,考试时间80分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— Cl 35.5— Ca 40— Cu 64— Ag 108— 一、选择题(本题共14小题,每小题2分,共28分。在每小题列出的四个选项中,只有一个是正确的) 1.下列资源的利用过程中发生了化学变化的是 ( ) A .铁矿炼铁 B .干冰制冷 C .海水晒盐 D .风能发电 2.下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是 ( ) A .液化气站 B .煤矿的井下通道 C .农产品批发市场 D .电影院等娱乐场所 3.下列说法正确的是 ( ) A .玻璃钢和碳纤维是天然材料 B .钢铁在海水中不易锈蚀 C .白色物质造成的污染称为白色污染 D .用灼烧的方法区别棉花和羊毛 4.下列物质的名称和俗名对应正确的是 ( ) A .碳酸钙——纯碱 B .氯化钠——食盐 C .碳酸钠——小苏打 D .氧化钙——熟石灰 5.氨气密度比空气小,极易溶于水,以下收集氨气的方法正确的是 ( ) A B C D 6.下列分类正确的是 ( ) A .蒸馏水和矿泉水：硬水 B .生铁和塑料：合成材料 C .金刚石和石墨：碳单质 D .氧化钾和碳酸钾：盐类 7.下列验证实验不能成功的是 ( ) A .2CO 能与烧碱溶液反应 B .不同物质的着火点不同 C .分子在不断运动 D .质量守恒定律 8.下列说法正确的是 ( ) A .酒精、天然气和石油是化石燃料 B .海洋有大量的水,所以不必珍惜水资源 C .施用农药造成污染,应禁止使用 D .少食蔬菜水果的同学会缺维生素C ,有可能引起坏血病 9.如图是某芝麻酱说明书,下列关于该芝麻酱判断正确的是 ( ) A .不含微量元素 B .不含糖类和油脂毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上-------------------- 答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- ----------------

2014年全国卷1理综化学试题和答案

2014年高考全国1卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 9.2 2 2 2 H2O2 + I?→H2O + IO?慢； H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快；下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与 I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol?1 D. (H2O2)= (H2O)= (O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2?和Z－，Y＋和 Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 浓硫酸具有脱水性、氧化性与可溶性钡盐均可以生

2012年北京中考化学试卷(word版有答案)

2012年北京市高级中等学校招生考试化学试卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 33.3 Cu 64 Zn 63 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）1．空气成分中，体积分数最大的是 A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体2．地壳中含量最多的金属元素是 A．硅B．氧C．铝D．铁 3．下列变化中，属于化学变化的是 A．蜡烛燃烧B．冰雪融化C．香水挥发D．干冰升华 4．下列物质的主要成分属于氧化物的是 A．钻石（C）B．水晶（SiO2）C．食盐（NaCl） D．钟乳石（CaCO3）5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是 A．红磷B．木炭C．甲烷D．铁丝 6．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指 A．原子B．分子C．元素D．单质 7．下列物质中，属于溶液的是 A．牛奶B．豆浆C．冰水D．糖水 8．下列生活中的做法，不利于节约用水的是 A．用淘米水浇花B．用洗过衣服的水冲马桶 C．隔夜的白开水直接倒掉D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头9．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于 A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥10．下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是 A．钛合金表链B．紫砂壶C．手机塑料外壳D．真丝围巾11．下列物质中，含有氧分子的是 A．O2B．MnO2 C．CO2 D．H2O2 12．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为 A．7 B．9 C．10 D．19 13．决定元素种类的是

高三一模化学试题质量分析

高三一模化学试题质量分析本次化学考试主要考查高考主要内容，试题覆盖面较大，试题注重基础知识考查、重视实验、注重能力，对学生学习以及教师教学提出了较高的要求。总体来讲，试题比较符合高考方向，对后续教学有一定指导意义，但试题难度较大。考试的人数为3277人，客观题占分为42分，主观题占58分，满分为100分，平均成绩35.14分，难度系数0.35，区分度0.39；最高分为89分，优秀率为0.0006%（2人），及格率0.064%（211人），零分率为0.150%（49人）。由此可见，本次试题的难度过大，绝大多数学生化学成绩很低。具体各题分析如下：选择题分析选择题是化学高考中常采用的一种题型，它具有构思新颖，涉及化学主干知识点面广。不仅考查考生对化学基础知识和基本技能的掌握程度，还能考查考生化学学科思维的敏捷性等方面能力。题型结构及测试范围：同于高考；第Ⅰ卷选择题第7—13题，一、考查内容 7题关于有机物的说法 8题关于阿伏伽德罗常数 9题化学实验知识和技能 10题有机物的同分异构体的知识 11题元素性质与最外层电子关系及单质、化合物性质、用途的知识 12题化学中图像题 13题原电池中燃料电池

从一卷答题情况看学生答题存在的问题是选择题答题速度慢，知识点掌握不熟练，做题方法不得当，思路不清晰。非选择题分析一、试题分析： 26题：基本上遵循常规模式，试题类型，基本上没有创新。总的来说比较简单，学生可以作答，正确率也比较高。空白试卷10.71%。但是满分较少1.98%。分数具体统计情况试题特点分析，本题重点考察的内容：

1、盖斯定律的计算 2、吸热放热反应的判断 3、化学平衡状态的判断 4、平衡常数的计算 5、条件对于化学平衡移动的影响 27题（1）对比操作I前后的物质，可以判断VOSO4、K2SO4是易溶易电离的盐，而二氧化硅是难溶于水的酸性氧化物，因此滤渣的主要成分是SiO2；操作I的目的是从混合物中分离滤渣和溶液，说明I是过滤；（2）加入碱，碱能中和硫酸，减小硫酸浓度，使R2(SO4)n(水层)+ 2nHA(有机层)2RA n(有机层)+ nH2SO4(水层)的平衡向正反应方向移动，提高钒的萃取率；加入X试剂的目的是得到有机萃取剂HA，因此需要使R 2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RA n(有机层)+ nH2SO4(水层)的平衡向逆反应方向移动，且不能引入新的杂质，因此X为硫酸；（3）加入氨水使溶液的pH至1.7～1.8之间时，首先氨水与酸中和生成铵根离子，接着铵根离子与钒酸根离子结合生成钒酸铵沉淀，NH3·H2O+VO3－ =NH4VO3↓+OH－；（4）读表，pH至1.7～1.8之间时，钒沉淀率最高，达到98.8%；根据钒沉淀率和溶液pH之间关系，若钒沉淀率为93.1%，则溶液pH=2.0，则c(H+)=10—2mol/L，由于常温下水的离子积为1.0×10—14，c(OH－)=K w/ c(H+)=10—12mol/L，若不产生Fe(OH)3沉淀，则Q c

2014年中考化学试卷-最终版

2014年北京市高级中等学校招生考试化学试卷学校姓名准考证号 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分） 1．空气成分中，体积分数最大的是 A ．氧气 B ．氮气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体 2．下列金属活动性最强的是 A ．Mg B ． Ag C ．Cu D ． Zn 3．下列食物富含蛋白质的是 A ．米饭 B ．黄瓜 C ．牛肉 D ．苹果 4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A ．木炭 B ．甲烷 C ．蜡烛 D ．红磷 5．决定元素种类的是 A ．电子数 B ．质子数 C ．中子数 D ．最外层电子数 6．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 A ．塑料瓶 B ．纯棉衣服 C ．玻璃杯 D ．羊毛围巾 7．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是 A ．小苏打 B ．熟石灰 C ．生石灰 D ．纯碱 8．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是 A ．钙 B ．铁 C ．锌 D ．碘 9．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是 A ．闻气味 B ．将集气瓶倒扣在水中 C ．观察颜色 D ．将燃着的木条伸入集气瓶中 10．下列数据是一些物质的pH ，其中呈碱性的是 (9~11) (5~6) (4~5) (2~3) A ．液体肥皂 B ．西瓜汁 C ．酱油 D ．柠檬汁

11．能闻到花香的原因是 A．分子的质量很小B．分子间有间隔 C．分子在不断运动D．分子由原子构成 12．下列措施中，不能．．防止铁制品锈蚀的是 A．喷漆B．镀一层耐腐蚀的金属 C．制成不锈钢D．存放在潮湿的空气中 13．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．面粉B．牛奶C．食盐D．植物油 14．下列物质必须密封保存的是 A．木炭B．浓盐酸C．石灰石D．氯化钠 15．下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．称量固体D．过滤 16．下列符号能表示2个氧分子的是 A．O2B．2O C．2O2D．2O2- 17．下列不属于．．．新能源的是 A．潮汐能B．太阳能C．风能D．石油 18．下列化学方程式书写正确的是 P2O5 A．2P+5O B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C．2CO + O2 === 2CO2 D．H2SO4 + NaOH === NaSO4 + H2O 19．下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．干冰用作冷冻剂B．硫酸用于处理碱性废液 C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂 20．用下列装置进行实验，不．能．达到实验目的的是 A．干燥CO2B．收集O2C．验证CO2性质D．监控气体流速

2014年浙江省高考化学试题(带解析)

2014年浙江省高考化学试题（带解析） 2014年浙江省高考化学试题（带解析） 7．下列说法不正确的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol?L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【结束】 X Y W Z T 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2 －下列说法正确的是 NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH +

2014高考理科综合化学试题

2014学年度期高三模拟理综化学试题 7．下列离子方程式正确的是 A．铜片加入氯化铁溶液中： B．氯化银浊液中滴人硫化钠溶液： C．次氯酸钙溶液中通人少量二氧化硫： D．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液： 8．下列说法不正确．．．的是 A．麦芽糖、蔗糖水解的产物都有葡萄糖 B．丙醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高 C．酚醛树脂、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团 D．用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性死亡 9．化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。下列说法一定正确的是 A．X的原子半径大于Y B．若X为I A族元素，则该化合物中含离子键 C．若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是 D．若每个X2Y分子中含有10个电子，则Y是第3周期元素 10．下列实验操作不能．．达到实验目的的是

11．常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25 mL，其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。关于上述四种溶液的说法正确的是 A．水的电离程度：①<② B．①、②中粒子浓度关系均符合： D．向③、④中分别加入25 mL 0.1mol·L-1盐酸后，溶液中c（NH+4）：③<④ C．将③、④混合，所得溶液的pH>7，则该溶液中： 12．已知可逆反应：的消耗速率与其浓度存在如下关系：（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。下列说法正确的是 A．图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡 B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5 C．在1 L密闭容器中充人1 mol NO2，平衡时： D．在1 L密闭容器中充人1 mol NO2，当时，NO2的转化率是33.3％ 13．下列说法正确的是 A．α射线是高速运动的氦原子核 B．核聚变反应方程表示质子 C．从金属表面逸出的光电子的最大初动能与照射光的频率成正比 D．氢原子的核外电子从低能级跃迁到高能级时，向外辐射光子 25．（14分）

高三化学一模试题

高三化学第一次统一练习试卷、4 （三科考试时间150分钟，本学科60分钟，满分120分）第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项： 1．考生在答题前，请将学校、班级、姓名填写在第3页的密封线内。 2．选择题答案在指定的答题卡上填涂，考试结束，请将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 K 39 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题5分，共50分） 1．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg ，镁65 mg ，铜2 mg ，锌1.5 mg ，锰1 mg 。此处所标成分是指 A ．分子 B.原子 C.单质 D.元素 2．航天科学技术测得，三氧化二碳（32O C ）是金星大气层的成分之一。下列有关32O C 的说法正确的是 A ．32O C 和2CO 是同素异形体 B ．32O C 和CO 燃烧产物都是2CO C ．32O C 和CO 都是酸性氧化物 D ．32O C 和2CO 都是碳酸的酸酐 3．常温下，由下列实验事实得出结论错误的是 A ．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C ．氢氧化钠溶液使酚酞试剂变红，说明溶液中水电离出的1710 )(---?>L mol OH c D ．苯酚使浓溴水褪色，说明发生了取代反应 4．下列反应的离子方程式正确的是 A ．用氨水吸收少量的二氧化硫 -++=+?34223HSO NH SO O H NH B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 O H Fe H O H Fe 23222442+=+++++ C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 HClO HCO CO O H ClO +=++--322

2014年无锡中考化学试题及答案

2012年江苏省无锡市中考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题1分，满分15分） 1 2 4 ．D． 5．将少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ B．氯化钠 6.下列装置或操作肯定不能达到实验目的是（ B D． 7 8

9. 下列食物中富含维生素的是（） A．B．C．D．瘦肉和鸡蛋米饭和馒头水果和蔬菜花生和大豆油化，其中无色溶液X是（） ①煮沸可以降低井水的硬度； ②某粒子的结构示意图为，该粒子一定是氖原子； ③将肥皂水滴到pH试纸上，观察到试纸由黄变成红色； ④自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质； ⑤为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合施用；⑥利用铜、铁、AgNO3溶液能探究出铜、铁、银

二、非选择题（共5小题，满分35分） 16．（8分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．（1）请从“氮气、干冰、不锈钢、汽油”中选择适当的物质填空： ①可用于制造医疗器械的是_________；②可用于人工降雨的是_________； ③可用于除去衣服上油污的是_________；④可用作保护气的是_________．（2）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）： ①常用的溶剂_________；②大理石的主要成分_________； ③天然气的主要成分_________；④汽水中含有的一种酸_________． 17．（5分）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：（1）水的电解_________，_________反应；（2）生石灰投入水中_________，_________反应；（3）一氧化碳还原氧化铜_________． 18．（7分）通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题：（1）图中标有a的仪器名称是_________．（2）实验室用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________________________，可选择的收集装置是D或_________（填字母，下同）．（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是_________________________，反应的化学方程式为_________________________．（4）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和燃料等． ①实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是_________． ②工业上用氮气和氢气合成氨气（反应的化学方程式：N2+3H22NH3）．实验室模拟合成氨气的流程如下：流程中“气体的混合”是在F装置中进行的，F装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是_________，从而提高氮气和氢气的利用率． 19．（5分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）的提纯是工业生产的重要环节．如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为MnO2的工艺流程．请回答下列问题：（1）操作A的名称是_________．（2）NaClO3中氯元素的化合价为_________价．（3）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和_________．（4）写出加稀硫酸H2SO4时产生CO2的化学方程式_________．（5）该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和_________．

2014年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启封并使用完毕前试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解

C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

2012中考化学试题附答案

2012年高中阶段学校招生统一考试理科综合试卷化学部分可能用到的相对原子量质量：H —1 O —16 C —12 S —32 Fe —56 N —14 一、选择题（本大题包括12个小题，每小题2分，共24分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，将符合题意的选项序号填入下表相应的空格中。【】1.日常生活中发生的变化，其中属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 瓷碗破碎 C. 木柴燃烧 D. 酒精挥发【】2.下列物质的性质和用途关系不正确的是 A. 金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 B. 活性炭具有吸附性，可用于脱色、除异味 C. 稀有气体性质不活泼，可用于焊割金属用保护气 D. 铝的化学性质稳定，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈【】3.分类是学习化学的方法之一。下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A ．氧气、水、空气 B ．氮气、氯酸钾、钢 C ．可燃冰、干冰、冰水混合物 D ．石墨、熟石灰、石油【】4.我国推广食盐加碘预防大脖子病，是在食盐中加入一定量的碘酸钾（K 2IO 3）。在碘酸钾中碘元素的化合价为 A. -1 B. -5 C. +1 D. +5 【】5.下列有关反应类型的判断错误的是 A. 2NaHCO 3 ===== Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 分解反应 B. CaO+H 2O==Ca(OH)2 化合反应 C. H 2+CuO Cu+H 2O 置换反应 D. 6CO 2+6H 2O ==== C 6H 12O 6+6O 2 复分解反应【】6.氨基酸是构成蛋白质的基石。下列关于甘氨酸（C 2H 5O 2N ）叙述错误的是 A. 甘氨酸中碳元素的质量分数为32% B. 一个甘氨酸分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氧分子、1个氮原子构成 C. 甘氨酸的相对分子质量为75 D. 甘氨酸中C 、H 、O 、N 四种元素的质量比为 24:5:32:14 【】7.从环保的角度考虑，下列燃料最理想的是点燃

2019海淀区高三化学一模试题

海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合能力测试（化学）2019.4 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 6．下列用品的主要成分及其用途对应不正确．．．的是 7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不．正确．．的是 A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈 B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连 C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e－=== 4OH- D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=== Fe3+ 8．下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇 C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸 D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物 9．下列解释事实的方程式正确的是 A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 === Na2O2 B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)△ 2 O3＋3H2 D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）

11. 已知重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液中存在如下平衡： Cr 2O 72-（橙色）+ H 2O 2H ＋ + 2CrO 42-（黄色） ① 向2 mL 0.1 mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液中滴入3滴6 mol·L -1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H 2SO 4，溶液由黄色变为橙色。 ② 向2 mL 0.1 mol·L -1 酸化的K 2Cr 2O 7溶液中滴入适量(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr 2O 72- + 14H ＋ + 6Fe 2+ === 2Cr 3+(绿色) + 6Fe 3+ + 7H 2O 。下列分析正确的是 A ．实验①和②均能证明K 2Cr 2O 7溶液中存在上述平衡 B ．实验②能说明氧化性：Cr 2O 72- > Fe 3+ C ．CrO 42-和Fe 2+在酸性溶液中可以大量共存 D ．稀释K 2Cr 2O 7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 12．某温度下，将6 mol CO 2和8 mol H 2 充入2 L 密闭容器中发生反应CO 2(g) +3H 2 (g) CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH < 0，容器中H 2 的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度 B. 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气 C. 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5 D. 从反应开始至a 点，ν(CO 2) = 0.6 mol·L -1·min -1 25．（17分）PHB 树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K 是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下： CH=C COOC 2H 5 COOC 2H 5 CH CH 2H 5COOC 2H 5 (H) CH CH 2 C O O O CH CH 2 CH 3C O CH 3 … …) （C 10H 10O 4）（C 11H 11O 2N ）已知： ① RCN H 2O/H + RCOOH ② KMnO 4/H + RCOOH +RCH=C R ＇ R C R O ＇＂＇＂R 、R 、R 代表烃基

2014年浙江高考化学试题及标准答案【解析版】

2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷） 7．下列说法不正确．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【答案】D 【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D

2012年天津市中考化学试题

2012年天津市中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分。给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1．下列成语中，本意主要为化学变化的是（） A．滴水成冰B．积土成山C．百炼成钢D．木已成舟 2．下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是（）A．石油B．天然气C．氢气D．太阳能 3．下列物质中，属于氧化物的是（） A．O2 B．H2O C．KMnO4 D．Ca（HCO3）2 4．蛋白质是人体不可缺少的营养物质，下列食物中富含蛋白质的是（） A．蔬菜B．大米C．鸡蛋D．植物油 5．材料与人类生活紧密相关，下列物品与所用材料的对应关系错误的是（） A．纯羊毛衫---天然纤维B．汽车轮胎---塑料C．钻石---金刚石D．不锈钢餐具---铁合金 6．引起煤气中毒的物质是（） A．一氧化碳B．甲烷C．二氧化碳D．二氧化硫 7．某同学用pH试纸测定日常生活中的一些液体的pH．他的实验记录一定错误的是（） A．肥皂水pH=10 B．纯碱溶液pH=11 C．橘子汁pH=4 D．食醋pH=7

8．下列图示实验操作中，正确的是（） A．B．C．D． 9．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加的是（） A．碳酸钙B．浓硫酸C．浓盐酸D．氢氧化钠 10．甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（）A．MgSO4NaCl B．H2SO4Ba（NO3）2 C．BaCl2HCl D．H2SO4MgCl2 二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分。给出的四个选项中，有1~2个符合题意） 12．某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、 KCl三种化肥，过程如图所示，其中试剂甲和乙可能是（） A．甲：水，乙：氢氧化钠 B．甲：熟石灰，乙：稀盐酸 C．甲：稀盐酸，乙：氯化钠溶液 D．甲：氢氧化钠，乙：稀硫酸 13．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫