2020中考化学复习方案专项09氢氧化钠氢氧化钙氧化钙的变质试题

专项(九) 氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙的变质

1.[2019·滨州]下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是( )

A.浓硫酸

B.浓盐酸

C.氢氧化钠

D.石灰石

2.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是( )

选项实验目的实验过程

A 证明变质取少量溶液，滴加足量盐酸，将生成的气体通入石灰水

B 确定成分取少量溶液，加入澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液

C 测定含量取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量

D 除去杂质取溶液，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤

3.向一定量部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量如图G9-1所示。

图G9-1

(1)A点溶液的pH (填“>”“<”或“=”)B点溶液的pH。

(2)如何检验M点溶液中含有氢氧化钠?

(简要写出实验步骤及现象)。

4.生石灰常用作食品干燥剂，其包装上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意不可食用、不可浸水、不可开袋、儿童勿碰。甲、乙两同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰的成分，进行了如下探究：

提出问题生石灰干燥剂中含有哪些物质?

猜想与假设

猜想Ⅰ.含有氧化钙(CaO)、氢氧化钙[Ca(OH)2]；

猜想Ⅱ.含有氧化钙(CaO)、碳酸钙(CaCO3)；

猜想Ⅲ.含有氧化钙(CaO)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、碳酸钙(CaCO3)。

活动与探究甲、乙两同学为了验证猜想，进行如下实验。

甲：取少量样品于试管中，加入适量的水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。乙：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

结论与反思

(1)猜想(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)错误。

(2)甲实验中，发生反应的化学方程式为，溶液变红色的原因

。

(3)乙检验气体的化学方程式：。

(4)乙认为甲的实验是多余的，因为。拓展应用甲、乙两同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败，丙同学认为可以通过定量实验来确定，在定量实验时，一定要用到的实验操作是。

5.[2019·南昌三模]做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。查验标签后确认药品没有拿错，在瓶口发现有白色粉末状物质。猜测是氢氧化钠溶液变质了。

(1)分析原因：氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示)。

(2)实验验证：利用与上述实验不同的原理，设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。

实验步骤实验现象实验结论

取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加足

该氢氧化钠溶液已变质量BaCl2溶液

写出上述实验中所发生反应的化学方程式：。

(3)提出质疑：该氢氧化钠溶液是否?

(4)再次验证：

实验步骤

实验现象

实验结论

取实验(2)试管中物质过滤，向滤液中

滴加几滴 溶液

该氢氧化钠溶液

变质 (5)实验反思：如何将该变质的溶液仍转化为氢氧化钠溶液?请写出操作步骤：

。

6.为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置后出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。

探究活动一 检验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质。

(1)用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因： 。 (2)检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：

实验步骤

实验现象

实验结论

取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，

该样品还含有氢氧化钙

探究活动二 测定样品中含有的变质固体(以下用R 表示)的质量分数。

取3 g 部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R 的质量，便可求出样品中R 的质量分数。实验装置(气密性良好)如图G9-2甲所示。

图G9-2

(3)将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为

，反应一段时

间后，当观察到(填实验现象)，才停止滴加稀盐酸。

(4)实验中量筒的作用是。

(5)实验结束后，量筒内进入水的体积如图乙所示，其读数为mL。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2 g·L-1，通过计算，样品中R的质量分数为。

(6)上述图甲所示实验装置和相关试剂，用来测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的一个原因。

【参考答案】

1.C

2.A [解析]B选项氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，滤液一定变红，不能确定原溶液中是否含氢氧化钠；C选项产生的气体容易带出溶液中的水蒸气，氢氧化钠固体也可以吸收水蒸气，所以会导致测定结果偏大；D选项加氯化钙溶液会引入新杂质氯化钠。

3.(1)>

(2)取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，充分反应静置后，滴加酚酞溶液，先产生白色沉淀，后溶液变红色

4.结论与反思(1)Ⅰ

(2)CaO+H2O Ca(OH)2氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红

(3)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

(4)在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙

拓展应用称量

[解析](1)由甲同学的实验可知，该样品加水后所得溶液显碱性，由乙同学的实验可知，该样品中一定含有CaCO3，所以猜想Ⅰ错误。(2)甲同学实验中发生的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。(4)因为氧化钙存在时，样品在溶于水的过程中，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，所以甲同学的实验是多余的。拓展应用因为不能确定是否有氢氧化钙，所以甲、乙两同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，要通过定量实验来确定干燥剂的成分，必须进行称量操作。

5.(1)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O

(2)有白色沉淀生成

Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl

(3)完全变质

(4)酚酞溶液变红(或无明显现象) 部分变质(或完全变质)

(5)取该变质溶液，向其中加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤，滤液为氢氧化钠溶液

6.(1)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

(2)取上层清液，滴加无色酚酞溶液溶液变红

(3)2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑

量筒中液面不再上升(其他合理答案也可)

(4)测量产生的二氧化碳体积(5)165 25%

(6)稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，影响测定结果(其他合理答案也可)

氧化钙、氢氧化钙变质

1．（2009·哈尔滨）某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。 同学们在烧杯中加入10mL稀硫酸。滴入几滴酚酞试液，接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液。第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后，不断搅拌，第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量。则第一次滴加氢氧化钠溶液时，溶液中溶质(不考虑酚酞)的质量变化情况是__________：第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是_______________________。 由上述实验同学们得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论。 [提出问题]是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢? [甲组实验]实验过程如图所示： 现象：向a试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴硫酸铜溶液时出现蓝色沉淀。 结论：用硫酸铜溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。 [乙组实验]实验过程如图所示： 现象：向b试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液时出现白色沉淀。 结论：用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。 2.实验室里有一包氯化钠和氯化镁的混合固体。晓阳设计以下实验把它们分离出来，请你帮助他完成下列实验。 实验步骤： （1）把混合物加水溶解，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，（填实验操作），得到白色沉淀和无色滤液。有关的化学方程式：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl。 （2）将白色沉淀洗涤，，得到氯化镁固体。有关的化学方程式为。 （3）将无色滤液，得到氯化钠固体。 氢氧化钙、氧化钙、氢氧化钠变质专题 一、生石灰、熟石灰的变质问题 考点：1.氧化钙（俗称：生石灰，CaO，常用作干燥剂，因为能吸收空气中的水分，并与水反应，久置会变质。与水反应放热） 2.氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰，Ca(OH)2，不能用作干燥剂，久置会变质。） 3.石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以相互转化。 石灰石（CaCO3） 生灰石（CaO）熟石灰（Ca(OH)2） 1.生石灰在一般情况下是一种白色颗粒状固体，露置于空气中会吸收空气中的水分而粘在一起成为块状，生石灰的工业生产过程可用明朝于谦的《石灰吟》中的两句诗来形象地描述：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”建筑工地上，建筑工人把工业上得到的生石灰与水混合调和成石灰浆，用于抹墙，用石灰浆抹的墙变干时会洁白而坚硬，所以，生石灰是一种常见的建筑材料。

氢氧化钠氢氧化钙变质的知识归纳

?实验一：浓硫酸的稀释 常见离子的检验 氢氧化钠和氢氧化钙的变质 氢氧化钠氢氧化钙变质的知识归纳 碱的性质是九年级化学的重要学习内容，其中氢氧化钠、氢氧化钙是最重要的碱，关于二者变质的相关问题是中考的热点，为了能掌握二者变质问题，首先回顾一下基础知识。 一、氢氧化钙与氢氧化钠性质对比 1、检验变质程度时为什么氢氧化钙可以直接过滤，滴加酚酞来检查是否存在氢氧化钙，而 氢氧化钠不行呢？ 2、检验氢氧化钠变质程度时，用的是氯化钙溶液，能不能使用氢氢化钙呢?

解析：由于氢氧化钠变质的产物是碳酸钠溶液，并且碳酸钠溶液呈碱性，因此不能直接 用酚酞；当检查氢氧化钠变质程度时，用氯化钙的目的是将其中的碳酸根离子转化沉淀，用稀盐酸来检验碳酸根离子的存在，如果用氢氧化钙时，虽可将碳酸根离子转化为沉淀, 但由于氢氧化钙呈碱性，对氢氧化钠检验产生干扰。 练习题 1、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了探究其成分，甲、乙、丙、丁分别设计如下实 验，请你帮助其完成下面的探究： 甲同学欲证明这瓶氢氧化钠是否变质： 乙同学：猜想该氢氧化钠固体可能并未完全变质，于是他设计实验加以验证：取少量固体溶 解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色，乙同学得出结论：氢氧化钠没有完全变质。 丙同学：丙认为乙同学的结论并不可靠，原因是________________________________________ 。 如果得到正确可靠的结论需要增加一个实验，请你将需要增加的实验方案写在下面： 实验中酚酞还可以用__________________ 替代。 丁同学：通过实验证明该固体部分变质，既然并未完全变质，丁同学认为可以通过适当的方 法制得纯净的氢氧化钠固体，有以下试剂可以选择： A、Ca（OH> B、CaC2 C、HCI 将固体溶解，用胶头滴管逐渐滴加__________________ （填序号）试剂，直到不再产生沉淀为止， 进行 ___________操作和______________ 操作，最终得到纯净的烧碱固体。 保存氢氧化钠溶液的方法是_____________________________ 。 2、氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质。对实验中的两份变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程。 （1）对已变质的氢氧化钙进行探究。 【猜想】①可能完全变成了碳酸钙； ②可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。【进行实验】 （2）对已变质的氢氧化钠惊喜探究。【猜想】①可能完全变质成了碳酸钠。 ②可能部分变质，其成分是_______________________ 1.某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为 探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。

有关氢氧化钙变质问题的探究

二、有关氢氧化钙变质问题的探究 变质原因：Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3↓ + H 2O （一）、探究是否变质？ 方法：加酸：稀HCl 现象：有气泡产生 结论：变质 （二）探究是否是完全变质？ 方法：（1）取样加水溶解，过滤，向滤液中加入酚酞试剂。 （2 ）向滤渣中加入稀盐酸。 （1）变红 （1）无变化 （1）变红 （2）产生气泡 部分变质 （2）产生气泡 完全变质 （2）无变化 没变质 （注）由于CaO + H 2O = Ca(OH)2，所以氧化钙在空气中既能变成Ca(OH)2，也能变成CaCO 3 这一过程放出大量的热，所以要证明氧化钙的存在，只要把药品放出水中，用手感觉烧杯外壁，若有热感，就说明氧化钙存在。反之没有。 练习题： 4. 小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A 的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B ．小艾同学请你和同学们一起对块状固体B 进行探究． （1）猜想一：块状固体B 中除氧化钙外，还可能有___________________________ （写两种）； （2）猜想二：块状固体B 溶于水可能有________________ 现象（填“放热”或“吸热”）． （3）取块状固体B 加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C ．就白色固体C 同学们展开了热烈讨价，一起猜想．小艾同学认为白色固体C 可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C 可能是碳酸钙；你认为白色固体C 还可能是 （任写一种）___________ ______________________________________． 5. 18、期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca （OH ）2）]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．(2007年成都) （1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？ （2）进行猜想： ①氢氧化钙全部变为碳酸钙； ②氢氧化钙部分变为碳酸钙； ③氢氧化钙没有变质． （3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：

氢氧化钠氢氧化钙变质的知识归纳

三．实验一：浓硫酸的稀释 常见离子的检验 氢氧化钠和氢氧化钙的变质 氢氧化钠氢氧化钙变质的知识归纳 碱的性质是九年级化学的重要学习内容，其中氢氧化钠、氢氧化钙是最重要的碱，关于二者变质的相关问题是中考的热点，为了能掌握二者变质问题，首先回顾一下基础知识。 一、氢氧化钙与氢氧化钠性质对比 探究问题： 1、检验变质程度时为什么氢氧化钙可以直接过滤，滴加酚酞来检查是否存在氢氧化钙，而 氢氧化钠不行呢？ 2、检验氢氧化钠变质程度时，用的是氯化钙溶液，能不能使用氢氢化钙呢？

解析：由于氢氧化钠变质的产物是碳酸钠溶液，并且碳酸钠溶液呈碱性，因此不能直接用酚酞；当检查氢氧化钠变质程度时，用氯化钙的目的是将其中的碳酸根离子转化沉淀，用稀盐酸来检验碳酸根离子的存在，如果用氢氧化钙时，虽可将碳酸根离子转化为沉淀，但由于氢氧化钙呈碱性，对氢氧化钠检验产生干扰。 练习题 1、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了探究其成分，甲、乙、丙、丁分别设计如下实 验，请你帮助其完成下面的探究： 甲同学欲证明这瓶氢氧化钠是否变质： 乙同学：猜想该氢氧化钠固体可能并未完全变质，于是他设计实验加以验证：取少量固体溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色，乙同学得出结论：氢氧化钠没有完全变质。丙同学：丙认为乙同学的结论并不可靠，原因是。 如果得到正确可靠的结论需要增加一个实验，请你将需要增加的实验方案写在下面： 。 实验中酚酞还可以用替代。 丁同学：通过实验证明该固体部分变质，既然并未完全变质，丁同学认为可以通过适当的方法制得纯净的氢氧化钠固体，有以下试剂可以选择： A、Ca(OH)2 B、CaCl2 C、HCl 将固体溶解，用胶头滴管逐渐滴加（填序号）试剂，直到不再产生沉淀为止，进行操作和操作，最终得到纯净的烧碱固体。 保存氢氧化钠溶液的方法是。 2、氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质。对实验中的两份变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程。（1）对已变质的氢氧化钙进行探究。 【猜想】①可能完全变成了碳酸钙； ②可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 【猜想】①可能完全变质成了碳酸钠。 ②可能部分变质，其成分是。 【进行实验】 【反思交流】实验室中的某些药品能与空气中的物质反应，他们都应保存。 1．某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。

实验探究一有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究

实验探究一有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究 1．(20XX年湛江)实验室有一瓶保管不当的试剂(如右图)，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”的字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。 【提出猜想】 (1)这瓶试剂可能是什么溶液呢？ ①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液。 (2)根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能 ．．．是________(填字母代号)。 A．酸B．碱C．盐 【收集资料】 Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 Ⅱ. (3)小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂 不可能 ．．．是________(填物质名称)。 【设计实验】 (4)①小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能 ．．．是______。 23 __________ 溶液。

2.(20XX 年广州)实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭保存的KOH 固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。 假设1：只含KOH; 假设2：含KOH 和K 2CO 3; 假设3：只含K 2CO 3。 (1)成分中可能含有K 2CO 3的原因是(用化学方程式回答)________________________。 (2)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到______________，说明假设2或假设3成立。 (3)进一步探究的过程如下： ①“操作1”的名称是______________； ②“固体A ”的化学式是______________； ③加入足量CaCl 2溶液的作用是__________________________________。 (4)变质试剂也有利用价值，从KOH 和K 2CO 3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是________________(写出一条)。 3．(20XX 年北京)化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下： (2)步骤②中的操作是________________________________________，其目的是 ______________________________________________________________________________。 (3)步骤④中发生反应的化学方程式为：________________________________________。 (4)本实验的结论是________________________________________。 4．小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是 __________________________。 针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。 【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？ 【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2; 乙同学猜想是CaCO 3；你认为是________________________。

氢氧化钠和氢氧化钙的变质

复习专题氢氧化钠和氢氧化钙的变质 知识归纳梳理 一、氢氧化钠的变质 1. 氢氧化钠要密封保存的原因： (1)吸收空气中的而潮解； (2)吸收空气中的而变质。 2. NaOH与CO2反应无现象，证实反应的方法： (1) 设计有现象的对比实验(密闭容器里NaOH与CO2反应了，瓶内压强减少而产生明显现象)，但NaOH溶液中有和 两种物质，产生现象可能是三种原因造成的： ①CO2与反应②CO2与反应③CO2与和同时反应。 (2)验证有新物质Na2CO3生成，加入，有。或加入，有。 (注：检验Na2CO3时必须加入过量稀盐酸，因稀盐酸先与溶液中的NaOH反应，没有气泡产生) 3.存放不严密的NaOH的成分可能有三种(无变质／部分变质／全部变质)： (1)无变质：滴入或( )溶液，无气泡产生(或无白色沉淀)。 (2)部分变质：加入溶液，目的是检验并完全除去Na2CO3；过滤，取滤液少量，滴入，溶液 （3）全部变质：加入溶液，目的是检验并完全除去Na2CO3；过滤，取滤液少量，滴入，溶液 4．除去NaOH中的Na2CO3杂质：边搅拌边滴入溶液，直至为止，过滤，得到NaOH 溶液。 二、氢氧化钙的变质1. 食品干燥剂CaO放在空中一段时间后，产物可能有CaO、Ca(OH)2、CaCO3。检验方法： (1) CaO：取样，加水溶解，。 (2)CaCO3：另取样，。 注意：氧化钙变质后的成分可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等。 ［Ca(OH)2：因CaO对检验Ca(OH)2有干扰，一般不检验Ca(OH)2］ 2. Ca(OH)2的变质 (1) 是否变质：取样，滴入，有气泡产生，证明变质；无明显现象，证明没有变质。 (2) 部分变质：取样，加入溶解，滴入酚酞变红色，证明含有Ca(OH)2；另取样，滴入，产生气 泡，证明含有CaCO3，即是部分变质。 注意：不溶于水的滤渣不一定全部是CaCO3，可能有未溶解的Ca(OH)2，因Ca(OH)2微溶于水。 三．实验探究题 1 . 某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。

氢氧化钠和氢氧化钙的变质

氢氧化钠和氢氧化钙的变质 1.氢氧化钠的变质及检验 名称：氢氧化钠化学式：NaOH 俗名：烧碱火碱苛性钠 潮解：其固体若暴露在空气中，容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解。变质：在空气中久置一段时间，与二氧化碳发生反应生成白色粉末，此物质的主要成分是(填化学式)Na2CO3，用化学方程式表示发生的变化：________________________,若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是________________，化学方程式：______________________ 2.氢氧化钙的变质及检验 名称：氢氧化钙化学式：Ca(OH)2 俗名：熟石灰消石灰 溶解性：微溶于水，放热，其水溶液叫用途：用于建筑业和农业上改良 ______土壤等。 变质：若久置于空气中会发生变质，其主要成分是________，发生反应的化学方程式：_____________________ 3.氧化钙的变质及检验

注意：氧化钙变质后的成分可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等。 4．因氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙能与空气中的成分发生反应，因而需____________。 题型1 氢氧化钠变质 【例1】(2011 年湖南娄底)化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： 【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【猜想与假设】 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质； 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 【查阅资料】(1) 氯化钙溶液呈中性。 (2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2＋Na2CO33↓＋2NaCl 【实验结论】该氢氧化钠溶液________(填“部分”或“全部)变质。 【反思与评价】(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：_________________ (2)在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案________(填“可行”或“不可行”)。 【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：________________________________________ 题型2 氢氧化钙变质 【例2】小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由_________________ 。针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。 【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？ 【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2；

(完整版)氢氧化钠和氢氧化钙的变质专题

氢氧化钠和氢氧化钙的变质专题 学习目标： 1．识记氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质。 2. 能灵活运用酸碱盐的相关性质分析问题。 学习重难点： 熟练运用氢氧化钠和氢氧化钙的变质分析问题 学习过程及要求： 一.基础知识梳理（5分钟） 1、氢氧化钠的变质及检验 注意：氧化钙变质后的成分可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等。 4．因氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙能与空气中的成分发生反应，因而需_________

题型点拨 题型1氢氧化钠变质 【例1】(湖南娄底)化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： 【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【猜想与假设】 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 【查阅资料】(1) 氯化钙溶液呈中性。(2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl 【实验结论】该氢氧化钠溶液______________ (填“部分”或“全部”)变质。 【反思与评价】(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：_______________ （2)在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案(填“可行”或“不可行”)。 【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：____________________ 点拨：检验氢氧化钠是否变质，滴加足量的盐酸观察是否有气泡产生便可以知道。而检验部分变质还是全部变质，就需要用到可溶且中性钙盐、钡盐。注意不能用氢氧化钙和氢氧化钡，因为它们与碳酸钠反应都生成NaOH，干扰氢氧化钠是否完全变质的确定。

氢氧化钙、氢氧化钠(或溶液)-、生石灰在空气中变质探究

探究题专题2 氢氧化钙、氢氧化钠(或溶液) 、生石灰在空气中变质探究 1．某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。 2．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： ①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。

为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 _____________________________________________________________________。 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。 _____________________________________________________________________。 （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是____________________________； 在小红所做的实验中，若把CaCl2溶液换成Ca(OH)2溶液是否可行？请简述理由。____________________________________________________________________。 3．纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质．现取此样品少量，请你设计一个实验方案：既可证明样品中含有上述杂质，又可将该杂质除去得到纯净的烧碱。 4．做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我

初中化学之物质变质知识点

初中化学之物质变质知识点 一、氢氧化钠变质的知识归纳 氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。（全部变质：Na2CO3、部分变质：Na2CO3、NaOH） 1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。 原理：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、检验氢氧化钠是否变质的方法：（分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法） ①取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸（或者稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质。无明显现象，说明未变质。 原理：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液（或者氢氧化钡溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质。 原理：Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ 2NaOH ③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液。） 原理：Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；

如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。 原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液【还可以加入：MgCl2（白色沉淀）、CuCl2（蓝色沉淀）、FeCl3（红褐色沉淀）、FeCl2（白色沉淀）、NH4Cl（刺激性气味）、紫色石蕊溶液】，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl（注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。 原理：Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ 2NaOH ） 4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。 滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。 原理：Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ 2NaOH （注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。） 二、氧化钙和氢氧化钙的变质

初中化学常见物质变质问题

初中化学常见物质变质问题（1） 1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图： （1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为 _____________________________。 （2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙 溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。 ①验证该溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是。 ②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案： （3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。 2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发 现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。 ⑴氢氧化钠溶液变质的原因是 ⑵利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。 ⑶该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？ 写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式 ⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。 3．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。查阅资料发现：Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；常用HCl 溶液来检验Na2CO3的存在。 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由：_______________________________ （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由：_________________________________________________。（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还

实验探究一_有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究

实验探究一有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究1．(2012年湛江)实验室有一瓶保管不当的试剂(如右图)，其残缺的标签中只剩下“Na” 和“10%”的字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。 【提出猜想】 (1)这瓶试剂可能是什么溶液呢？ ①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液。 (2)根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能 ．．．是________(填字母代号)。 A．酸B．碱C．盐 【收集资料】 Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 Ⅱ. 物质NaCl NaOH Na2CO3NaHCO3 溶解度/g 36 109 215 9.6 (3)小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂 不可能 ．．．是________(填物质名称)。 【设计实验】 (4)①小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能 ．．．是 ______。 2 CO3 操作步骤实验现象结论及化学方程式 取样于试管中，滴加氢氧化钙溶 液__________________ 猜想②正确，相关的化学方程式： ____________________________ ____________________________ __________ 23 __________ 溶液。

2.(2013年广州)实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭保存的KOH 固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。 假设1：只含KOH; 假设2：含KOH 和K 2CO 3; 假设3：只含K 2CO 3。 (1)成分中可能含有K 2CO 3的原因是(用化学方程式回答)________________________。 (2)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到______________，说明假设2或假设3成立。 (3)进一步探究的过程如下： ①“操作1”的名称是______________； ②“固体A ”的化学式是______________； ③加入足量CaCl 2溶液的作用是__________________________________。 (4)变质试剂也有利用价值，从KOH 和K 2CO 3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是________________(写出一条)。 (2)步骤②中的操作是 ________________________________________，其目的是______________________________________________________________________________。 (3)步骤④中发生反应的化学方程式为：________________________________________。 (4)本实验的结论是________________________________________。 4．小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是 __________________________。 针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。 【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？ 【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2; 乙同学猜想是CaCO 3；你认为是________________________。 灰。

氢氧化钠和氢氧化钙的变质专题

学习目标: 1识记氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质。 2.能灵活运用酸碱盐的相关性质分析问题。 学习重难点： 熟练运用氢氧化钠和氢氧化钙的变质分析问题学习过程及 要求： 一.基础知识梳理（5分钟） 1、氢氧化钠的变质及检验

4 ?因氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙能与空气中的成分发生反应，因而需____________________ 题型点拨 题型1氢氧化钠变质 【例1】(湖南娄底)化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： 【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢 【实验探究1】 【猜想与假设】

猜想1 :氢氧化钠溶液部分变质；猜想 2 :氢氧化钠溶液全部变质。 【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性。（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应: CaCb+ NE2CG=CaCQj+ 2NaCI 【实验探究2】 【实验结论】该氢氧化钠溶液____________________ （填“部分”或“全部”）变质 【反思与评价】（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学^方式: （2）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”）。 【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：___________________________________________________ 点拨：检验氢氧化钠是否变质，滴加足量的盐酸观察是否有气泡产生便可以知道。而检验部分变质还是全部变质，就需要用到可溶且中性钙盐、钡盐。注意不能用氢氧化钙和氢氧化钡，因为它们与碳酸钠反应都生成 NaOH干扰氢氧化 钠是否完全变质的确定。 题型2氢氧化钙变质 【例2】小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳