必修一普通高中化学作业本答案--专题一检测题
专题1检测题
4、1g÷32g/mol=m÷N A mol N A=32m
6、B中的瓶子可以一瓶多用：①作洗气瓶（长进短出）
②作集气瓶：向上排空气法收集气体（长进短出）
向下排空气法收集气体（短进长出）
排水法收集气体（瓶子中充满水，气体短进长出）
7、有两种方法求A原子的相对原子质量：①根据相对原子质量的定义：ag÷(bg/12)=12a/b
②数值上，相对原子质量= 1molA原子的质量=a×N A=aN A
10、B:NaOH同时吸收CO2和HCl C:未排除CO32-，SO32-的干扰 D:引入了新杂质Fe(NO3)2
12、A、B、C、D中Cl-浓度分别是：0.5mol/L×2、0.25mol/L×3、1mol/L×1、0.5mol/L×1
15、原溶液中C(Al3+)= a÷(V÷1000)=1000a/V， C(Al3+):C(SO42-)=2:3
C(SO42-)=3000a/2V
取出V/4并稀释到4V，溶液体积扩大16倍，浓度变成原溶液的1/16，所以C(SO42-)=(3000a/2V)÷16
17、将混合物看成一种金属，用A表示，化合价为+n
2A + 2nHCl = 2ACl n + nH2↑
2M(A)g 22.4nL
10g 11.2L 2M(A):22.4n=10:11.2 M(A)/n=10 求各金属的原子量与化合价之比(M/n)：
M(Zn)/n=65/2=32.5 M(Fe)/n=56/2=28 M(Al)/n=27/3=9 M(Mg)/n=24/2=12 混合物中两种金属的M/n值一个大于１０，一个小于１０，才有可能。
只有Al<10，所以混合物中必须有Al (这种思想方法叫“中间值法”，可用于确定二元混合物的成分)二、实验题：
⑵用铁丝蘸取两种物质，在火焰上灼烧，黄色火焰的是NaCl，透过蓝色钴玻片可看到浅紫色火焰的是KCl.
19、⑴ C ⑵ A 蒸馏
⑷将溶质全部转移到容量瓶中 溶解或稀释过程中有明显的热量变化，影响溶液的体积 ⑸偏低 偏低 偏高 ⑹重配 重配
三、填空题：
21、0.2mol/L 0.2mol/L 14.9
22、62g/mol 16
23、 一个R n+
的质子数＝A-(A-x+n)=x-n 电子数＝x-n-n=x-2n
mg R n+
的物质的量=m/A mol 两者相乘就是答案
24、 H 、Al 、O Al (OH)3
25、6.360g 1.195mol/L 分析表中数据：
0s 时，反应还未开始，样品质量＝360.600-350.000=10.600g
0s →90s: 发生反应： NaOH+HCl=NaCl+H 2O Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O
90s 后反应结束，与0s 时比较，质量减少＝360.600-358.840=1.760g ，这是反应中放出的CO 2的质量 由图可知：反应后溶液体积为200mL
Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑ + H 2O
106g 2mol 44g m(Na 2CO 3) n(NaCl) 1.760g
m(Na 2CO 3)=1.760g ×106÷44=4.240g m(NaOH)=10.000g-4.240g=6.360g n(NaCl)= 1.760g ×2mol ÷44g=0.080mol NaOH + HCl = NaCl + H 2O
40g 1mol
6.360g n ′(NaCl)
n ′(NaCl)=
6.360g
×1mol ÷40g=0.159mol n(NaCl)+ n ′(NaCl) =0.080mol +0.159mol=0.239mol
C(NaCl)= 0.239mol ÷0.2L=1.195mol/L
进一步优化：根据反应前后钠元素守恒：n(NaCl)＝2×n(Na 2CO 3)+1×n(NaOH) 这样再求出Na 2CO 3和NaOH 质量后就可直接求出n(NaCl)
另外，由于在化学．．．．．方程式计算时，使用．．．．．．．．．mol ．．．为单位数值．．．．．简单，且．．．．mol ．．．与其他单位换算只要一步，所以一．．．．．．．．．．．．．．．般在化学方程式计算时往往先求物质的量，再根据题目要求换算．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
。所以优化后解题如下：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
１mol 44g
n(Na2CO3) 1.760g n(Na2CO3)= 0.040mol
m(Na2CO3)= 0.040mol×106g/mol=4.240g m(NaOH)=10.000g-4.240g=6.360g
根据反应前后钠元素守恒：n(NaCl)＝2×n(Na2CO3)+1×n(NaOH)=2×0.040mol+6.360g÷40g/mol=0.239mol
C(NaCl)= 0.239mol÷0.2L=1.195mol/L
守恒法：当物质之间发生化学反应时，其实质是原子之间的分和合，某种元素的原子无论在哪种物质中，反应前后其质量和物质的量都不会改变，存在着很多守恒关系：
１、质量守恒：化学反应中各生成物的质量之和＝参加反应
．．．．的各反应物的质量之和
２、原子（离子）守恒：几个连续或平行反应前后某种粒子的物质的量守恒
３、得失电子守恒：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数
４、电荷守恒：在电解质溶液中，阴离子所带负电荷总量＝阳离子所带正电荷总量
５、化合价守恒：在化合物中，元素的正负化合价总数的绝对值相等。
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法和技巧，也是解答高考试题中应用最多的方法之一，只要我们找到化学反应整体变化中某一特定的等量关系，运用守恒法解题，则即可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
必须注意：并不是每一道题都有简便方法，否则会误入歧途，事倍功半。所以，同学们在平时解题时，
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应立足常规方法，但在解题后进一步思考是否有优化的方法。平时多思考，多积累经验，在考试中才能快．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
速准确地答题。
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