金属及其化合物单元测试卷
金属及其化合物单元测试
卷
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高一化学必修1 第三章《金属及其化合物》单元练习卷
一、选择题：
1从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易
程度；⑤金属的延展性；
A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④
2、把Ba(OH)
2溶液滴入明矾溶液中，使SO
4
2-全部转化成BaSO
4
沉淀，此时铝元素的主要存
在形式是（）
A. Al3+
B. Al(OH)
3 C. Al3+和Al(OH)
3
D. AlO2－
3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是
A．Mg（Al
2O
3
） B．MgCl
2
（AlCl
3
）
C．Fe（Al） D．Fe
2O
3
（Al
2
O
3
）
4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的
．．．是
A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似
C.钠离子是钠原子的氧化产物
D. 灼烧时火焰都呈黄色
5．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）。
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
6．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是
A．将钠放入足量的稀盐酸中 B．将钠放入足量的稀硫酸中
C将钠放入足量的氯化钠溶液中 D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中
7．下列离子方程式书写正确
．．的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO
2-+H
2
↑
溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)
3
↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+
D. FeCl
2溶液跟Cl
2
反应：2Fe2++Cl
2
=2Fe3++2Cl-
8．在酸性溶液中，能大量共存的离子是
A．Mg2+、Fe3+、NO
3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO
4
2-
C．K+、Na+、Cl-、HCO
3- D．Na+、Ba2+、NO
3
-、AlO
2
-
9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：
A．Mg2+、Al3+、Fe2+
B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+
10．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是
．A．CuCl
2 B．FeCl
3
C．HCl D．AlCl
3
二．非选择题
11．已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。
（1）写出各步反应的化学方程式
反应①反应②
反应③反应④
反应⑤
（2）上述反应中属于氧化还原反应的有
12．请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）
(1)
(2)
13.硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe
3O
4
、Fe
2
O
3
、FeO和二
氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe
2（OH）
n
（SO
4
）
3-n/2
]
m
的流程图：
（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有，玻璃棒和烧杯等。“操作Ⅲ”系列操作名称依次为、、过滤和洗涤。
（2）“酸溶”过程中Fe
3O
4
溶解的化学反应方程式为。
（3）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是。（4）实验室检验“反应I”已经完全的试剂是，现象
是。
（5）加入适量H
2O
2
的目的是氧化Fe2+，写出H
2
O
2
氧化Fe2+为Fe3+的离子方程
式。
14．（13分）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)
2
，根据如图所示的装置进行试验。A管
中是Fe+H
2SO
4
， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，
在B管中观察到的现象是。
（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再
夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现
象是，
A B
B中发生反应的离子方程式为
（3）同学乙打开a的目的，
（填甲或乙）同学可成功
15 某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的
物质之间的转化
（4）写出①，②，③三个反应的离子方程式
------------------------------------- ------------------------------------
-------------------------------------
16．过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体。（标准状况）
（1）收集到的气体成份是，体积比是。
（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。（设溶液体积不变）
17．（8分）将6 g的铁粉加入200 mLFe
2(SO
4
)
3
和CuSO
4
的混合溶液，充分反应得到
200 /LFeSO
4
溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe
2(SO
4
)
3
溶液的物质的量浓度。
第三章《金属及其化合物》单元测试卷（参考答案）一、选择题
二、非选择题
11．（1）
① 2NaHCO
3 == Na
2
CO
3
+ H
2
O + CO
2
↑② 2Na
2
O
2
+ 2CO
2
= 2Na
2
CO
3
+ O
2
③ 2Na
2O
2
+ 2H
2
O = 4NaOH + O
2
↑④ 2NaOH + CO
2
= Na
2
CO
3
+ H
2
O
⑤ 2Na + 0
2 ==== Na
2
O
2
（2）反应②、③、⑤
12．方法一：用过量的NaOH溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。
方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。
13．
14．（1）在B管中观察到的现象是：生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（2）有白色沉淀生成 Fe2++2OH-=Fe(OH)
2
（3）使A管中产生的气体通入B管中赶走空气（2分）乙
15（ 1）、过滤
（2）B、Al2O3 C、Al2O3和Fe2O3 D、Fe2O3 E、K2SO4和(NH4)2SO4
（3）方程式：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
KAl(SO4)2 + 3 = K2SO4 + (NH4)2SO4 + Al(OH)3↓
NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3↓
2 Al(OH)
3 ==△== Al2O3 + 3 H2O
（4）Al2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2O Al3+ + 3 = Al(OH)3↓ + 3 NHAlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓
16．（1）O
2和H
2
2∶3
（2）C（NaOH）= 3 mol/L C（NaAlO
2
）= 1 mol/L
17 溶液中含有Fe 2＋：L ×0.2L ＝0. 1mol<
mol
g g /566 ∴6g 铁粉过量
设反应消耗铁的物质的量为x ，生成铜的物质的量为y
Fe ＋ Fe 2 (SO 4)3＝3FeSO 4 Fe ＋ CuSO 4＝FeSO 4 ＋ Cu
1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol
xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol
可得： 3x ＋y ＝0. 1mol
6g －56x ＋8y ＝5.2g
解得x ＝ y ＝ mol
故得：生成铜质量为 mol×64g/ mol＝2.56g
原溶液中Fe 2(SO 4)3物质的量浓度为L
mol 2.002.0＝L