北京市丰台区2020届高三上学期期末练习 化学试题附答案
丰台区2019~2020学年度第一学期高三期末练习
化 学
试卷满分 100分 考试时长 90分钟
2020.01
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第一部分（选择题 共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了“大力促进源头减量强化生活垃圾分类工作”议案办理情况。下列垃圾分类不合．．理．
的是
2．化学与生活密切相关。下列说法不正确．．．的是 A ．化石燃料是可再生能源 B ．食盐可做调味剂和防腐剂
C ．蚕丝是蛋白质，属于天然高分子材料
D ．空气质量报告中PM 2.5指的是悬浮颗粒物 3．下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是 A ．氮原子的结构示意图： B ．氨气的电子式： A B C
D
垃圾 废荧光灯管 丢弃的菜叶 废药品 卫生间废纸
垃圾
分类
H ∶ H ··
N +7
2 8
C ．铜与稀硝酸反应的离子方程式： Cu ＋4H ＋＋23
NO -
Cu 2+＋2NO 2↑＋2H 2O
D ．常温时，氯化铵溶液pH ＜7的原因：NH 4+
＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋
4．阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是
A ．1 mol 甲烷分子中含有的碳氢键数目为4 N A
B ．1 mol Na 2O 2与足量水反应，转移的电子数为2 N A
C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A
D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2 N A 5．下列指定反应的离子方程式不正确．．．
的是 A ．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu 2+ ＋ 2e
－
Cu
B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl －
＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －
C ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO ＋CaSO 4(s)CaCO 3(s)＋SO
D ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+＋OH －
＋ H +＋SO
BaSO 4↓＋H 2O
6．有机化合物X （HOCH 2CH ＝CHCH 2OH ）主要用于杀虫剂、农业化学品和维生素B 6的中间体。关于X
的下列说法不．正．确．
的是 A ．存在顺反异构 B ．可发生加成、取代、加聚反应
C ．熔沸点低于CH 3CH ＝CHCH 3
D ．核磁共振氢谱有3种类型氢原子吸收峰
7．近年来，利用电化学催化方法进行CO 2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu 作为催化剂CO 2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确．．．
的是
A ．过程①说明在催化剂作用下，O －C －O 之间形成了一种特殊的化学键
B ． 过程②和③吸收了能量并形成了O －H 键和
C －H 键 C ． CO 2和HCOOH 中均只含有极性共价键
2－
3(aq)
2－ 4 2－ 4 (aq)
①
H +＋e －
②
H +＋e －
③
D ．每1 mol CO 2完全转化为甲酸需得2 mol e －
8．根据Cl 2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确．．．
的是 溶液 现象
结论 A FeCl 2溶液 溶液由浅绿色变为黄色
Cl 2有氧化性 B H 2S 溶液
产生黄色浑浊 非金属性Cl ＞S C 滴有酚酞的氢氧化钠溶液
溶液红色褪去 氯气具有酸性 D
品红溶液
溶液褪色
氯水具有漂白性
9．下图中反应①是制备SiH 4的一种方法，其副产物MgCl 2·6NH 3是优质的镁资源，下列说法不正确．．．的是
A ．A 2
B 的化学式为Mg 2Si
B ．该流程中可以循环使用的物质是NH 3和NH 4Cl
C ．分别将MgCl 2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，最终得到的固体不同
D ．MgCl 2·6NH 3所含部分元素的原子半径由小到大的顺序H ＜Cl ＜Mg
10．下图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的目的（已
知：a 室中微生物降解有机物产生e ﹣、CO 2和H +）。关于该电池，下列说法不正确．．．的是
SiH 4
HCl
A 2B
NH 3(l)
NH 4Cl
MgCl 2·6NH 3
反应①
碱液
Mg(OH)2 NH 3
NH 4Cl
MgCl 2
300℃
Mg
电解
a 室
b 室
电阻
e ﹣
CO 2
O 2
H 2O
质子交换膜 石
石
墨
一 微生物 一 有机物
A ．H +通过质子交换膜从a 室进入b 室
B ．a 室内发生氧化反应，电极为正极
C ．b 室内发生的电极反应为：O 2＋4e －＋4H +
2H 2O
D ．将硝酸盐转化为N 2时，电极反应为：2NO ＋10e ﹣＋12H + N 2＋ 6H 2O
11．室温下，取20 mL 0.1 mol ·L ?1 H 2A 溶液，滴加0.1 mol ·L ?1 NaOH 溶液。已知NaHA 溶液显碱性，下
列说法不正确．．．
的是 A ．0.1 mol ·L ?1 H 2A 溶液中有c (H A －)＋c (H 2A )＋c (A 2?)＝0.1 mol ·L ?1 B ．当滴加至中性时，溶液中c (Na +)＝c (H A －)＋c (A 2?)
C ．消耗10 mL NaOH 溶液时，溶液pH ＜7，溶液中：c (H A －
)＞c (Na +) D ．消耗40 mL NaOH 溶液时，溶液中：c (Na +)＞c (A 2?)＞c (OH －)＞(H A －) 12．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：C 4H 10(g)
C 4H 8(g) +H 2(g) △H 。该反应平
衡转化率、反应温度及压强的关系 如右图，下列说法正确的是
A ．该反应△S ＜0
B ．压强P 1＜P 2
C ．该反应为吸热反应，平衡常数随温度升高而降低
D ．使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动
13．图1表示：以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和0.1 mol ·L ?1 CuSO 4溶液中滴入NaCl 溶液，氯离子
浓度随氯化钠加入量的变化关系。图2表示：CuCl 2溶液中氯离子浓度随温度变化关系。结合信息，下列推断不合理．．．
的是 已知：CuSO 4溶液中存在平衡X ：Cu 2+＋4H 2O
[Cu(H 2O)4]2+（蓝色）
CuCl 2溶液呈绿色，溶液中存在平衡Y ：4Cl －
＋[Cu(H 2O)4]2+
[CuCl 4]2－
＋4H 2O
－ 3
氯离子浓度/（mg/L ）
氯离子浓度/（mg/L ）
温度/℃
平衡转化率%
P 1 P 2
100 －
80 － 60 － 40 － 20 －
300 400 500 600 700 CuSO 4溶液
A ．平衡Y 是图1中两条曲线没有重合的主要原因
B ．由图2可知平衡Y 为吸热反应
C ．平衡X 是无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液颜色不同的原因
D ．CuCl 2溶液加水稀释，溶液最终变为浅绿色
14．向H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN 溶液，溶液变红，
一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确．．．的是 A ．产生气体的原因是FeSO 4将H 2O 2还原生成了O 2
B ．H 2O 2溶液与FeSO 4溶液反应生成Fe 3＋的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”
C ．溶液颜色变浅，可能是过量的H 2O 2氧化了KSCN
D ．溶液先变红后明显变浅，是由反应速率不同导致的
第二部分（非选择题 共58分）
本部分共5小题，共58分。
15．（8分）氧、硫、硒（Se ）、碲（Te ）、钋（Po ）是元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答
下列问题：
（1）硒在元素周期表中的位置 。
（2） Po 的中子数为 。
（3）某温度时，该族单质与H 2反应生成气态H 2X 的热化学方程式如下： O 2(g)＋2H 2(g)
2H 2O(g) △H 1＝－484 kJ ·mol ﹣1
S(g)＋H 2(g) H 2S(g) △H 2＝－20 kJ ·mol ﹣1 Se(g)＋H 2(g) H 2Se(g) △H 3＝＋81 kJ ·mol ﹣1
① 硫和硒氢化物的热稳定性：H 2S H 2Se （填“＞”、“＝”或“＜”）；判断依据
是 。
209 84 V (NaCl) /mL
温度 / ℃
图1 图2
② 写出O 2(g)与H 2S(g)反应生成H 2O(g)和S(g)的热化学方程式 。
16．（8分）某研究小组为测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数，设计并实施了以下实验。
（1）实验1：使用下图装置通过干燥管的增重测量CO 2的质量。
① 盛放稀硫酸的仪器名称为 。 ② 试剂X 为 。
③ 某同学认为装置中干燥管的增重并不能准确表示混合物与稀硫酸反应产生的CO 2的质
量，其理由是 。
（2）实验2：取a g 混合物样品加热、冷却、称重，重复以上操作至固体质量不再变化，测得固体
质量变为b g 。
① 写出加热过程中发生反应的化学方程式 。
② 混合物中Na 2CO 3质量分数为（用a 、b 表示） 。 17．（14分）硝苯地平是抗心绞痛药，也可用于降血压，其合成路线如下。
NH 3 ?H 2O,△ C
碱
RCOOR 1 + R 2CH 2COR 3
O
RCCHCOR 3 + R 1OH R 2
O
O COOCH 3H 3C CH C NH 2D CH 3
NO 2E
Cl 2/光 F C 7H 6NO 2Cl 试剂a
G C 7H 7NO 3 [O] H C 7H 5NO 3 C J ?H 2O
N
C
CH
CH C
COOCH 3
NO 2CH 3
H 3COOC
H 3C
N C
CH C C COOCH 3
NO 2
CH 3H 3COOC
H 3C
H
硝苯地平 稀硫酸
浓硫酸
X
碱 浓硫酸/△ CH 3OH A C 2H 4O 2 B I
一定条件
加成
K
R 1CHO + R 2CH 2C O
R 3
一定条件
R 1CH
C R 2
R 3
O
已知： Ⅰ. Ⅱ.
Ⅲ.
请回答下列问题：
（1）A 属于羧酸，写出A 的电离方程式 。 （2）A →B 的反应类型为 。 （3）D 的官能团名称为 。 （4）写出B→C 的方程式 。 （5）F→G 所需的试剂a 是 。
（6）聚合物L 的单体是E 的同分异构体，其单体结构同时满足以下条件，写出L 的结构简式： 。
a. 具有两性
b. 苯环上的一氯代物共有两种
（7）写出结构简式：I 、J 。
18．（14分）随着现代科学技术的快速发展，防腐蚀技术也在不断提高。
Ⅰ．金属的腐蚀原理
（1）中性环境中多为吸氧腐蚀，其正极的电极反应为 。
（2）析氢腐蚀和吸氧腐蚀的均会导致体系中c (OH －
) （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （3）不同酸性介质中，金属腐蚀原理并不相同。下图是密闭容器中，生铁在pH ＝2
和pH ＝4的盐酸中压强随时间的变化过程。
图中代表pH ＝2的曲线是 （填“a ”或“b ”）。
C CH
COOCH 3
R 1NH 3
C
R 2
CH C CH
COOCH 3
R 1
NH 2C
CH 23
R 2
+H 2O
C CH
COOCH 3
R 1N COOCH 3
C R 2
CH 2
O
Ⅱ．金属的电化学防护
（1） 富锌涂料是使用广泛的防锈底漆，涂层中锌对钢铁保护的原理是 。
（2） 缓蚀剂是能明显减缓或阻止金属腐蚀的物质，钼酸钠（Na 2MoO 4）和磷酸二氢锌[Zn(H 2PO 4)]2
是常用自来水（pH 范围6.5~8.8）介质碳钢缓蚀剂。
① 钼酸钠（Na 2MoO 4）在电极表面被还原为MoO 2形成保护膜，减缓腐蚀，该电极反应
为 ；同时，MoO 42－
-能与Fe 2+反应生成难溶的Fe 2O 3和MoO 2，沉积在碳钢表面减缓腐蚀。写出MoO 42－
与Fe 2+反应的离子反应方程式： 。
② 电化学反应可使缓蚀剂成分中的Zn(H 2PO 4)2转化为难溶性的Zn 3(PO 4)2，形成保护膜，
减缓腐蚀。用平衡移动原理解释发生转化原因 。
19．（14分）某小组同学为探究Zn 与FeCl 3溶液的反应，设计并完成了如下实验。
实验 条件 现象
ⅰ 18℃ 无明显气泡，0.5 min 后有气体产生，一段时间后，
溶液颜色加深，存在丁达尔现象，向混合后的溶
液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成
ⅱ
65℃水浴
有气泡产生，12 s 后，气泡非常明显，溶液很快转为红棕色，一段时间后，红棕色消失，最后产生红棕色沉淀
（1）实验ⅰ和ⅱ中均有气体产生，该气体为 ________。
（2）实验ⅱ中产生气体的速率明显快于实验ⅰ，可能的原因是 。 （3）“加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成”说明混合溶液中存在 。
（4）实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化。研究小组猜想，可能是此实验条件下，氧化
性H +＞Fe 3+，。
查阅资料：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电
压越大。根据资料小组同学设计了如下对比实验。
实验ⅲ
实验ⅳ
未酸化的0.5mol/L FeCl 3溶液(pH=1.5) Zn 粒
① 请在表格中画出实验ⅳ的装置图。
② 进行对比实验，观察到 ，得出氧化性：Fe 3+＞H +。 研究小组进一步分析后，将Zn 粒改为Zn 粉，继续进行实验。 实验 条件 现象
ⅴ
18℃，混合后不振荡 3 min 后有明显的气泡产生，溶液颜色加深，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成
ⅵ
18℃，混合后振荡
气泡不明显，红棕色褪色明显，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成
③ 对比实验ⅴ和ⅵ，解释“气泡不明显，红棕色褪色明显”的可能原因： 。 （5）结合实验探究过程及现象，影响Zn 与FeCl 3溶液的反应过程的条件有 。
丰台区2019~2020学年度第一学期高三期末练习
化 学 参考答案
第一部分（选择题 共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要
0.5mol/L FeCl 3溶液 (pH=1.5)
ZnCl 2溶液
盐桥
求的一项。
1 2 3 4 5 6 7 A A D A D C B 8 9 10 11 12 13 14 C
C
B
B
B
D
A
第二部分（非选择题 共58分）
本部分共5小题，共58分。
15．（8分）
（1）第四周期，第ⅥA 族 （2）125 （3）①＞
同主族元素，从上到下，核电荷数增多，电子层数增加，原子半径增大，得电子能力增大，气态氢化物稳定性增强。（或依据△H 可判断硫化氢能量小，物质更稳定。合理给分） ②2H 2S(g)＋O 2(g)
S(g)＋2H 2O(g) △H ＝－444 kJ ·mol ﹣1
16．（8分）
（1）①分液漏斗 ②碱石灰
③装置内空气中有CO 2；干燥装置的尾端空气中的CO 2和水也对碱石灰增重有影响，装置内残余有大量二氧化碳气体。（1个1分，两个全分）
（2）①2NaHCO 3 Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ② 1－84（a －b ）/31a 17．（14分，每小题2分）
（1）CH 3COOH CH 3COO －
＋H ＋
（2）取代（酯化）
（3）氨基、碳碳双键、酯基
（4）2CH 3COOCH 3 CH 3COCH 2COOCH 3＋CH 3OH
△
碱
CH C
COOCH 3
COCH 3NO 2
C
C
CH CH C
COOCH 3
NO 2CH 3H 3COOC H 3C
O
NH 2
C
HN
H
OH O
n
（5）NaOH 溶液和H 2O （或NaOH 水溶液） （6）
（7）
I ：
J ：
18．（14分）Ⅰ （1）O 2＋2H 2O ＋4e －
4OH
－
（2）增大 （3）a
Ⅱ （1）形成原电池，锌失去电子做负极，铁为正极，电子在正极放电，保护铁
（2）①MoO 42－
＋2e －
＋2H 2O
MoO 2＋4OH －
MoO 42－
＋2Fe 2+＋2OH
－
MoO 2＋Fe 2O 3＋H 2O
②正极反应使c (OH －
) 增大, 使平衡H 2PO 4－
HPO 42－
＋H ＋
HPO 42－
PO 4
3－＋H ＋ 正向移动，有利于2PO 43－
＋3Zn 2＋
Zn 3(PO 4)2↓生成。 19．（14分）（1）H 2
（2）温度升高，使Fe 3+＋3H 2O Fe (OH)3 ＋3H ＋
正向移动，c (H +)增大，c (H +)增大和升高温度都会
使锌与H ＋
反应的速率加快 （3）Fe 2+ （4）①
②电压表指针偏转：实验ⅲ＞实验ⅳ
③将Zn 粒改为Zn 粉并振荡，增大了Zn 与Fe 3+碰撞几率，加快了Zn 与Fe 3+的反应 （5）温度、碰撞几率（离子迁移速度）、粒子的氧化性强弱（答对两个给2分）