【知识总结】食品加工原理归纳
食品的定义：食品是指具有一定营养价值的、可供食用的、对人体无害的、经过一定加工制作的食物。
食品品质要求：1.外观：色泽和形态好，包装完整、整齐美观；
2.风味：香气、滋味、质构等良好：
3.营养：有一定含量，各营养素之间比例及平衡性好；
4.卫生安全：微生物及其有害代谢物、有害化学物质不能存在;
5.方便性：携带及食用方便；
6.耐藏性：有一定货架寿命。
食品加工定义：食品加工是以农场品及水产品为主要原料，用物理的、化学的、微生物学的方法处理，调整组成及改变其形态以提高其保藏性，具备运输能力，可食性，便利性，感官接受度或机能性。
第二章
1、细菌形状基本上包括三种形式:球菌、杆菌、螺旋菌。
2、酶的催化特性：高效性、专一性
3、根据蛋白质结构的特点，酶可以分为三类：单体酶、寡聚酶、多酶复合体。
4、食品添加剂是有意识地一般以少量添加于食品，以改善食品的外观、风味、组织结构或贮存性质的非营养物质。
第三章一、名词解释：
1、食品冷加工：利用低温来控制微生物生长繁殖、酶活动及其他非酶变质因素的一种方法。（P71）
2、货架期：指导消费者按照规定的贮存条件，在食品开始变坏之前所需要的时间。（P83）
3、低共熔点：液体或食品物料冻结时在初始冻结点开始冰洁，随着冻结过程的进行，水分不断的转化为冰结晶，冻结点也随之降低，这样直至所有的水分都冻结，此时溶液中的溶质、水达到共同固化的状态。（P91）
4、冻结速率：指食品物料内某点的温度下降速率或冰峰的前进速率。（P93）
二、填空：
1
（P71）
2
（P93）
3
（P90）
4（P104）
三、简答与论述：
1、微生物低温致死的影响因素。（P72）
答：1）温度：温度越低，对微生物抑制越显著；
2）降温速率：在冻结点之上，降温速率越快，微生物适应性越差；
3）水分存在的状态：结合水越多，水分越不易冻结，对细胞损伤越小；
4）食品成分：食品Ph值越低，对微生物抑制越强；
5）湿度：湿度变化频率越大，微生物受破坏速率越快。
2、影响冷藏食品货架期的因素。（P83）
答：1）原料中微生物的原始菌数、菌群；
2）食品的配方和组成；
3）食品的加工条件；
4）食品的包装；
5）食品的储存条件；
6）消费者对食品的处理方式。
3、冻结对食品物理性质的影响（上课PPT中）
答：1）冻结食品比热下降；
2）导热系数增加；
3）热传导系数增加；
第四章
1.食品的热加工包括烧﹑煮﹑烘烤﹑巴氏杀菌等过程。P116
2.杀菌条件的确定需要考虑很多因素，包括食品特性﹑黏度﹑颗粒大小﹑固体液体比例﹑罐头大小﹑装罐前预处理过程，污染微生物种类﹑习性﹑数量等。P116
答：1、主要破坏钝化食品中导致食品中质量变化的酶类，以保持食品原有的品质，防止或减少食品在加工和保藏过程中由酶引起的食品色香味恶变和营养成分的损失。2、一定的杀菌和洗涤作用，由于热汤温度较高，可以杀灭全部或部分食品表面的微生物和虫卵，清。除食品表面的污物，大大降低农药残留量，提高了食品的质量。3、可以排除食品组织中的气体，使食品装罐后形成良好真空度及减少氧化作用。4、能使产品色泽更加鲜艳，热汤后蔬菜体积变小，组织变得柔软稍有弹性，细胞内空气逸出，透明度增加，减少了光线折射，且叶绿素使食品颜色更加鲜艳、美观、改善了产品品质。此外，一些蔬菜在热汤时加入食盐，不仅可以少溶解氧，而且对蔬菜有一定护色作用。5、热汤可以出去某些蔬菜的不良风味。从而改善食品的风味。P130
目前使用的热汤方法有（热水热汤）、（蒸汽热汤）、（热空气热汤）、（微波热汤）.P131
热力致死时间（F值）：指在特定热力致死温度下，杀灭样品中一定浓度的微生物所需要加热处理的最短时间。P125
食品罐藏原理：食品罐头的基本保藏原理在于杀菌消灭了有害微生物的营养体，达到商业无菌的目的，同时应用真空技术，是可能残存的微生物芽孢在无氧的状态下无法生长活动，从而使罐头内的视频保持相当长的货架寿命。真空的作用还表现在可以防止因氧化作用而引起的各种化学变化。P134
第五章
名词解释：
1.食品非热加工：
2.食品辐照技术：
3.脉冲磁场灭菌是利用高强度脉冲磁场发生器向螺旋线圈发出的强脉冲磁场，将放置在螺旋
线圈内的食品中微生物杀死的一种杀菌方法。
填空题：
1.辐照技术中，当射线能量低时，以光电效应为主，射线能量中等时，主要形成电子，射线
能量高时，形成电子对为主。
2.影响高压杀菌的主要因素有：压力大小及作用时间，温度，pH，水分活度，食品成分。
3.常用于食品加工的辐照技术有：辐射阿氏杀菌，辐射巴氏杀菌，辐射耐贮杀菌。
4.10Gy。
5.影响高压脉冲电场杀菌的主要因素：电处理方面的因素，微生物方面的因素，产品方面的
因素。
6.脉冲电场均有处理时间短、温升小、能耗低和杀菌效果明显等优点。
7.脉冲电场的杀菌效果随介质离子强度的下降而增加。
8.脉冲电磁场杀菌作用主要表现在两个方面：场的作用和电离作用。
脉冲电磁场应用领域主要集中在液态食品杀菌、钝化酶活力、提高果汁出汁率等。
9.高压脉冲技术的主要原理是基于细胞结构和液态食品体系间的电学特性差异
10.影响高压脉冲电场杀菌效果的三方面因素：点处理，微生物，产品。
11.PEF——脉冲电场
12.HVPEF——高压脉冲电场
简答题：
1.电离辐射对活细胞的影响有哪些？答：P154
2.辐射杀菌相对于热杀菌有哪些优点？
3.食品高压杀菌原理的五个方面？答：P165
第六章辐射干燥分为红外线干燥和微波干燥。
1、烟熏是杀灭干制品中昆虫或虫卵常用的方法。
2、压块定义：干制品的压块是指在不损伤（或尽量少损伤）制品品质的情况下，将干制品
压缩成密度较高的块砖。
3、压块意义：经压缩的干制品可有效地节省包装和储运容积，降低包装与储运过程总运费，
成品包装更紧密，包装袋内含氧量低，有利于制品氧化变质。
4、常用的吸湿剂有氯化钙、硅胶。
1、浓缩是从溶液中出去部分溶剂（通常是水）的操作过程。
2、浓缩按原理分为：平衡浓缩和非平衡浓缩两种物理方法。
3、平衡浓缩是利用两相在分配上的某种差异而达到溶剂和溶质分离的方法，两相直接接触。如蒸发浓缩和冷冻浓缩。
4、非平衡浓缩是利用固体半透膜来分离溶质与溶剂的过程，两相被膜分开，分离不靠两相的直接接触。
5、蒸发是将溶液加热至沸腾，将其中的部分溶剂汽化并移除，以提高溶液中溶质浓度的操
作，蒸发是挥发性溶剂和不挥发性溶质的分离过程。
6、冷冻浓缩是利用（冰与水溶液之间的固液相平衡原理）的一种浓缩方法。
7、反渗透、超滤过滤是以（压力差）为推动力。
8、浓缩在食品工业中广泛应用，目的为：
●浓缩减少重量和体积：浓缩去除视频中大量的水分，减少了食品包装、储藏及运输
费用。
●浓缩可提高制品浓度、增大渗透压、降低水分活度、延长制品的保质期：浓缩使溶
液中的可溶性物质浓度增大，尤其是高浓度的糖和盐具有角的渗透压，当渗透压大
于微生物细胞的渗透压时，则原生质脱水，微生物的生长受到抑制。
●浓缩是结晶操作、食品干燥操作的预处理，有利于保证制品品质，并降低能源成本。
●改善产品质量。尤其是真空浓缩可促使物料各组分混合均匀，有利于去除料液中的
挥发性成分和不良风味；也具有脱气作用，改善浓缩液的质构特征。
9、真空蒸发的特点：
●减压下溶液的沸点下降，有利于处理热敏性物料，可利用低压强的蒸汽获废蒸汽作
为热源。
●溶液的沸点随所处的压强减小而降低，故对相同压强的加热蒸汽而言，当溶液处于
减压时可以提高总传热温差，但与此同时，溶液的黏度加大，所以总传热系数下降。
●真空蒸发系统要求有造成减压的装置，是系统的投资费用和操作费用提高。
10、冰晶体生成速率取决于冻结速率、冻结方法、搅拌、溶液浓度和食品成分。
11、冷冻结晶形式：层状冻结，悬浮冻结。
12、膜的定期清洗与消毒室保持膜的渗透通量和延长膜寿命的关键。
13、烟熏对食品质量的影响：
●对食品风味的影响：改善产品的风味，使口感更佳。
●对食品色泽的影响：蛋白质或其他含氮物中的游离氨基发生美拉德反应时期外表
形成独特的金黄色或棕色，起到润色作用。
●对食品质构的影响：蛋白质含量改变，导致了制品质构向硬和韧的方向转变。
●对食品营养品质的影响：提高了制品蛋白质的消化性；防止赖氨酸的损失；酚类
物质有抗氧化作用，有助于稳定脂溶性维生素，防止脂肪氧化。
●对食品保藏性能的影响：抑制腐败菌的生长繁殖，起杀菌的作用
●对食品安全性的影响：去除致癌物质，提高食品的安全性。
干藏原理：将食品中的水分活度降到一定程度，使食品能在一定的保质期内不受微生物作用而腐败，同时能维持一定的质构不变即控制生物及其它反应。
水分活度：食品中的水分可被微生物利用的程度。
降低水分活度的方法：1、加入破坏食品中水分子之间的氢键键合产生的连续相结构的物质。
2、以加热或非加热的方式使食品脱水，降低其自由含水量。
干燥导致蛋白质变性的原因：1、在热的作用下，维持蛋白质空间结构稳定的氢键、二硫键等被破坏；2、干燥脱水增加了蛋白质所处环境中的离子浓度，蛋白质因盐析作用而变性。蛋白质在干燥过程中的变化与含水量之间有密切关系。水分含量高，易变性。
干制品的复水性：干制品重新吸水后在重量、大小和形状、颜色、质地、风味、成分、结构以及其他可见因素等各个方面恢复原来新鲜状态的程度。
影响干燥的因素：干制条件方面：1、空气温度。2、空气流速。3、空气相对湿度。4、大气压力及真空度。食品性质方面：1、表面积。2、组分定向。3、细胞结构。4、溶质类型和浓度。
第七章
第七章食品腌渍
第一节腌渍加工的原理
1.在腌渍过程中，不同溶液对微生物的影响不同，可把环境溶液分成三种类型，即等渗溶
液，低渗溶液，高渗溶液。
2.等渗溶液最适宜微生物的生长，低渗溶液指的是微生物所处溶液的渗透压低于微生物细
胞液的渗透压，在低渗溶液中可能会导致微生物原生质胀裂，使微生物无法生长繁殖。
高渗溶液就是指外界溶液的渗透压大于微生物细胞液的渗透压，处于高渗溶液的微生物可能出现质壁分离的现象。
3.盐渍在加工中的防腐原理有如下几点：1）食盐溶液对微生物细胞的脱水作用。2）食盐
溶液对微生物的生理毒害作用。3）食盐对酶活力的影响。4）食盐溶液降低微生物环境水分活度。5）食盐溶液中氧气浓度下降。
4.糖渍的防腐原理有如下几点：1)产生高渗透压。2）降低水分活度。3）使溶液的氧气浓
度降低。
5.在糖渍中，浓度为1%--10%的蔗糖溶液会促进某些微生物的生长，浓度达到50%时，则
抑制大多数细菌的是生长，而要抑制酵母和霉菌的生长，则浓度要达到65%--80%，浓度升高，抑制作用加强。一般为了达到保藏食品的目的，糖液的浓度至少要达到65%--75%，以72%--75%为最适宜。
6.由于盐和糖的相对分子量相差较大，当盐浓度为1 0%--15%时。若要建立相同的渗透压，
糖液的浓度要达到60%以上。
7.食品的腌渍是让食盐或糖渗入食品组织内，降低其水分活度，提高其渗透压，或通过微
生物的正常发酵来降低食品的pH，从而抑制腐败菌的生长，防止食品腐败变质，得到更好的品质，并延长食品保质期的加工方法。
8.当食盐浓度超过10%后，大多数杆菌便不能生长，球菌在盐浓度达到15%是被抑制，其
中葡萄球菌则要在浓度达到20%是才能被杀死。酵母在10%的盐液中人仍能生长，霉菌必须在盐液浓度达到20%--25%才能被抑制.
第二节腌渍品风味的形成及影响因素
1、腌渍品分为盐渍和糖渍两类，常见的盐渍产品有蔬菜腌制品和肉类腌制品。糖渍主要有
果脯和蜜饯类。
2、腌制蔬菜具有特殊的风味，主要是由腌制过程中所发生的一系列理化、生物变化和微生
物发酵作用所引起的，主要的变化过程有以下几个方面：
（1）蛋白质水解产物形成的风味
（2）蔬菜成分及加工过程中形成的风味
（3）发酵作用形成的风味
（4）添加作料的香气
3、肉类腌制过程中除腌制剂扩散渗透外，同时还存在着化学和生化变化，这一过程称为成熟。肉类腌制品的成熟过程不仅是蛋白质和脂肪变化而形成特有色泽、风味的过程，并且肉内仍进一步进行着腌制剂如：食盐、硝酸盐、异构坏血酸盐以及糖分等的均匀扩散过程，并和肉内成分进一步反应。正是这些反应，才逐渐产生出品质优良和色泽风味特殊的腌制品。
4、对肉来说，成熟就是形成了腊味。
5、果脯蜜饯的制作有冷和热之分。冷法就是用糖液浸渗透到组织当中，制品的色、香、味较好，但保存时间短：热法就是用煮的方法，糖渗透到组织中的速度较快，但制品的色、香、味、营养物质的保存相对较差，保质期却因为杀菌而延长了许多。
6、糖渍食品如何控制其甜度是一个重要问题，同时还要考虑到能否有效保存，口感等食品品质因素。
第三节腌渍方法
1.食品腌渍过程中硝酸盐、亚硝酸盐的作用是？
答：除了可改善色泽及风味，还具有抑制微生物尤其是肉毒杆菌的作用。
2.简答影响食品腌制的因素。
答：①原料药符合盐腌工艺要求，水必须达到国家饮用水标准；
②食盐的纯度，镁盐和钙盐有苦味且影响食盐向食品扩散渗透的速度，食盐中不应有微量铜铁铬的存在；
③食盐用量或盐浓度，盐浓度越大或用盐量越高，食品中食盐内渗量就大，上升速度越快；
④温度，温度越高，扩散速度越快，但温度越高，微生物生长活动也就越迅速，所以选用适宜温度时要慎重；
⑤空气，因为乳酸菌是厌氧的，所以蔬菜腌制时必须装满容器并压紧，减少容器内的空气量，避免和空气接触。
3.判断：湿腌法能降低食品温度，再天气较温暖时可以起到降温抑菌的作用。（×）
答案：干腌法。
4.果蔬湿腌的方法有____、____、______
答案：浮腌法、泡腌法、低盐发酵法。
5.湿法腌制时，为什么腌制过程中必须增添食盐？
答：湿腌时，从视食品向外渗透的水分会促使盐液原有的浓度迅速下降，为维持一定的浓度，必须增添食盐。
6.分析糖腌法与糖煮法的区别。
答：糖腌法是用糖液进行糖渍，是分次加糖，不对果实实行加热，能很好的保存食品的色泽、风味、营养物质和应有的形态；糖煮法是将原料用热糖液煮制操作的方法，它的生产周期短、应用范围广，但因经热处理，产品的色香味不及糖腌产品，而且维生素C损失较多。
7.判断：糖腌法通常用来制作果酱。（×）
答案：糖腌法通常用来制作蜜饯，果酱通常用破碎原料组织形态的糖渍发制作。
8.干腌法和湿腌法的优缺点分别是什么？
答：⑴干腌法，优点：简单易行，操作方便，腌制品含水量低，利于储藏，营养成分流失少；缺点：内部盐分分布不均，失重大，味太咸，色泽较差，易引起“油烧”
现象；
⑵湿腌法，优点：保证原料组织中盐分分布均匀，避免“油烧”现象。肉质柔软；
缺点；色泽风味不及干腌，腌制时间长、劳动量大，蛋白质流失量大。
第八章
第八章发酵食品加工
1·食品发酵工业被分为：酿造工业，发酵工业。
2·发酵工程中，微生物的营养要素：碳源，氮源，能源，无机盐，水，生长因子；
微生物营养类型：化能自养型，化能异养型，光能自养型，光能异养型。
微生物代谢：合成代谢（同化作用），分解代谢（异化作用）
微生物的呼吸：好氧呼吸，厌氧呼吸，发酵作用。
3·食品发酵微生物来源：野生微生物菌群，人工发酵剂。
4·优良的食品微生物发酵剂特点：发酵效率高，容易培养和管理，产物活性高，稳定性好，利于产物的分离纯化，安全可靠。
5·发酵视频的育种选育：标本采集（自然发酵产品，极端环境特殊菌种）
—标本材料预处理（物理法，化学法，诱饵法）
---富集培养
---菌种筛选（初筛，复筛）
---性能鉴定
---菌种保藏。
6·食品发酵菌种的育种技术：诱变育种，杂交育种。
7·食品发酵类型：酒精发酵，有机酸发酵，氨基酸。
8·酒精发酵：指微生物利用何时的原料经过自身代谢积累酒精的过程。涉及微生物主要有糖化菌和酒精发酵微生物。
酵母菌的第一型发酵产生酒精，第二型第三型产生甘油。
9·有机酸发酵：柠檬酸发酵，乳酸发酵，醋酸发酵。
10·柠檬酸（C6H8O7）合成：葡萄糖合成，乙酸合成，正烷烃合成
11·乳酸发酵：同型乳酸发酵，异型乳酸发酵，双歧乳酸发酵：发酵食品有泡菜，酸牛乳。12，醋酸发酵：利用曲霉菌，醋酸菌，酵母菌。
13·氨基酸：氨基酸发酵，谷氨酸发酵，大豆发酵（酱油，腐乳，丹贝，豆豉，纳豆）腐乳：腌制型，发霉型，细菌型。
14、食品发酵主要经历的阶段：延迟期、指数生长期、减速期、静止期和衰亡期。
15、发酵食品的生产工艺包括：菌种的活化和扩大培养、发酵和酿造原料的前处理、发酵培
养与管理、后期加工。
16、影响食品发酵的因素：酸度、温度、泡沫、溶氧量、CO2和中间补料。
17、延迟期的长短与菌龄和接种量有关。菌龄短的菌种延迟期较短，对菌龄相同的菌种，接
种量越大则表示延迟期越短。
18、延迟期的特点：细胞数量很少增加，但细胞个体长大并合成新的酶系和细胞质，为细胞
增殖做准备。
19、生长对数期的特点：细胞活力很强，生长速率达到最大值并保持稳定，而生长速率大小
取决于培养基的营养情况和环境条件。
20、衰减期的特点：随着养分的减少，有害物质的积累，微生物不会再无限的继续。
21、稳定期的特点：微生物细胞的生长速率下降到等于死亡率，活细胞数量基本稳定。
22、衰亡期的特点：由于自溶酶的作用或有害物质的影响，细胞破裂，死亡加速。
第九章
1、膨化食品：以谷物、豆类、薯类、蔬菜等作为主要原料，利用油炸、挤压、砂炒、烘烤、微波等膨化技术加工而成的，体积有明显增加现象的一种食品。其组织结构多孔蓬松、口感酥脆香美、外形精巧、品种繁多，具有一定的营养价值，形成了独具一格的一大类食品。
2、直接膨化食品：一次膨化食品，是指用直接膨化法生产的食品。
3、间接膨化食品：二次膨化食品，是指用间接膨化发生产的食品。
4、膨化食品的种类（挤压膨化食品、烘烤膨化食品、油炸膨化食品、其他膨化食品）
5、膨化过程三阶段（相变阶段、增加阶段、固化阶段）
6、挤压膨化工艺过程，物料在挤压机中的处理分为哪三个阶段（物料输送混合阶段、挤压剪切阶段、挤压膨化阶段）
七、膨化食品的特点？
答：1、营养成分的保存率和消化率高。膨化食品不仅改变了原料的外形，也改变了内部分子结构。膨化技术使淀粉彻底熟化、蛋白质彻底变性。并且内部多孔，水化率提高，有利于消化酶的渗入，从而提高消化率吸收率。
2、赋予制品较好的营养价值和功能特性。各种营养素或者添加剂可均匀分配在挤压物中，并不可逆地与挤压物结合，可达到强化食品的目的。并且由于是高温瞬时操作，故营养物质的损失小。
3、改善食用品质，易于储存。膨化技术能使原本粗硬的组织变得蓬松柔软，并且在膨化过程中产生了美拉德反应又增加食品风味。并且经过高温钝化了酶的活性同时降低了水分活度有利于食品的储存。
4、食用方便品种繁多。
5、生产设备简单、占地面积小、耗能低、生产效率高。
6、工艺简单，成本低。
7、原料的利用率高。
八、膨化原理是什么？
答：当把粮食置于膨化器以后，随着加温、加压的进行，粮粒中的水分呈过热状态，粮粒本身变得柔软，当到达一定高压而启开膨化器盖时，高压迅速变成常压，这时粮粒内呈过热状态的水分便一下子在瞬间汽化而发生强烈爆炸，水分子可膨胀约2 000倍，巨大的膨胀压力不仅破坏了粮粒的外部形态，而且也拉断了粮粒内在的分子结构，将不溶性长链淀粉切短成水溶性短链淀粉、糊精和糖，于是膨化食品中的不溶性物质减少了，水溶性物质增多了。1.简述挤压膨化对食品几大营养成分的变化
（1）淀粉物料在膨化过程中的变化（糊化，膨化）
（2）蛋白质在膨化过程中的变化。从物理特性来说，挤压使蛋白质重新组合转变成一种均匀的结构体系;从化学观点来看，挤压过程是以某种方式从储藏性蛋白质重新组合成有一定结构的纤维蛋白体系。此外，挤压过程还会引起蛋白质营养的变化。
（3）脂类物质在膨化过程中的变化。食品在挤压膨化过程中，其脂类的稳定性会大大降低。
2.淀粉物料在膨化中有哪些变化？
（1）谷物结构的变化
（2）淀粉结构的变化
（3）可发酵性糖含量的变化
（4）水溶性成分的变化
（5）温度对淀粉变化的影响
（6）物料水分含量对淀粉变化的影响
3. 在膨化过程中蛋白质的变化有（1）溶解性的变化（2）蛋白质交联
组织化大豆蛋白（TSP）氮溶解指数（NSI）共轭氧化值（ＣＯＰ）过氧化值（ＰＶ）
填空题：（1）比容是评价膨化食品质量的重要指标之一，它表示单位质量产品的体积。（2）影响膨化的因素有原料粒度和含水量、进料速度、螺杆结构和转速、模孔尺寸。原料和设备是影响膨化的两个主要方面。
第十章食品加工高新技术
（胡成凤、李维静、欧阳菱子）
第一节膜分离技术
5.膜分离技术原理
依据物质分子尺度的大小不同，借助膜的选择渗透作用，以天然或人工合成的高分子薄膜为介质，以外界能量或化学位差为推动力，对两组分或多组分溶质和溶剂进行分离、分级、富集，从而达到分离、提纯和浓缩的目的。
2、膜上微孔的尺寸和形状决定膜的分离效率。
3、根据截留的组分不同，通常将膜分为微膜、超滤膜、纳滤膜、反渗透膜、电渗析膜、气体分离膜等。
4、膜分离组件结构有管式膜、卷式膜、板式膜、中空纤维膜。
5、膜污染：指料液中的某些组分早膜表面或膜孔中沉积导致膜透过速率下降的速率。
第二节超临界流体萃取技术
1、超临界流体萃取：利用超临界流体作为萃取剂，从液体或固体中萃取特定成分，以达到分离目的产物的一种新型分离技术。
2、超临界流体的性质：传递性质、溶解能力、萃取选择性
3、影响超临界萃取的主要因素：萃取压力、萃取温度、密度、夹带剂、粒度、流体体积和萃取时间
第三节食品加工超微粉碎技术
1．粉碎是用机械力的方法来克服固体物料内部凝聚力使之破碎的单元操作。2．常用的粉碎方式有：挤压、折断、剪切、撞击、劈裂、研磨
3．超微粉碎（超细粉碎）定义：原料粒度在0.5-5mm范围内，成品颗粒粒度在10-25um以下。
4．粉碎操作可分为干法和湿法两大类。
5．超微粉碎技术的优点：
1）速度快，低温粉碎
2）粒径细，分布均匀
3）减少污染
4）提高发酵、酶解过程的化学反应速度
5）利于机体对食品营养成分的吸收
6．超微粉碎设备：研磨式粉碎机、机械剪切式粉碎机、气流粉碎机
因式分解知识点总结及典型试题 知识点一：因式分解的总体思路 第一步：定项（以加减号为准，区分三项以下的和三项以上的两种因式分解）第二步：三项以下的要观察是否有公因式，有公因式先公因式提再分解。 第三步：三项以上的要分组，分组后再用公式法分解。 第四步：用公式法分解（如果是两项用平方差；三项用完全平方或十字相乘法）知识点二：公因式确定方法：各项中系数取最大公因数，相同字母取最低次幂，乘起来作为公因式 1．（2016?平南县二模）分解因式m﹣ma2的结果是（） A．m（1+a）（1﹣a）B．m（1+a）2C．m（1﹣a）2D．（1﹣a）（1+a） 2．（2016春?东湖区校级月考）计算：22014﹣（﹣2）2015的结果是（） A．22015 B．22014 C．﹣22014D．3×22014 3．（2015?菏泽）把代数式ax2﹣4ax+4a分解因式，下列结果中正确的是（） A．a（x﹣2）2B．a（x+2）2C．a（x﹣4）2D．a（x+2）（x﹣2） 4．（2015?宜宾）把代数式3x3﹣12x2+12x分解因式，结果正确的是（） A．3x（x2﹣4x+4）B．3x（x﹣4）2C．3x（x+2）（x﹣2） D．3x（x﹣2）2 5．（2015?长沙校级自主招生）多项式a n﹣a3n+a n+2分解因式的结果是（） A．a n（1﹣a3+a2）B．a n（﹣a2n+a2）C．a n（1﹣a2n+a2）D．a n（﹣a3+a n）6．（2015?杭州模拟）下列代数式3（x+y）3﹣27（x+y）因式分解的结果正确的是（）A．3（x+y）（x+y+3）（x+y﹣3）B．3（x+y）[（x+y）2﹣9] C．3（x+y）（x+y+3）2D．3（x+y）（x+y﹣3）2 7．（2016?温州校级一模）多项式x2﹣1与多项式x2﹣2x+1的公因式是（） A．x﹣1 B．x+1 C．x2﹣1 D．（x﹣1）2 8．（2016?赵县模拟）若ab=﹣3，a﹣2b=5，则a2b﹣2ab2的值是（） A．﹣15 B．15 C．2 D．﹣8 9．-6xyz+3xy2-9x2y的公因式是（）A．-3xB．3xzC．3yzD．-3xy 10.（1）m（a-2）+n（2-a）（2）（y-x）2+2x-2y． 11．（2014春?玉环县期中）分解因式：x3﹣2x2﹣8x=． 12．（2014春?诸城市校级月考）分解因式：x3﹣4x2﹣21x=． 13．（2013秋?瑞安市校级期末）分解因式a3﹣a2﹣2a=． 14．（2013?南充模拟）分解因式：2x2﹣2x﹣12=． 15．（2015春?文昌校级期中）分解因式：x4﹣3x3﹣28x2= 知识点三：平方差公式使用的条件：前提是两项；必须是平方的形式；平方的两项符号必须相反；只有具备上述三个条件才能平方差公式。 1．（2016?富顺县校级模拟）下列各式能用平方差公式分解因式的有（） ①x2+y2；②x2﹣y2；③﹣x2﹣y2；④﹣x2+y2；⑤﹣x2+2xy﹣y2． A．1个B．2个C．3个D．4个 2．（2016春?梅州校级月考）下面哪个式子的计算结果是9﹣x2（） A．（3﹣x）（3+x）B．（x﹣3）（x+3）C．（3﹣x）2D．（3+x）2 3．（2016?天门模拟）分解因式（2x+3）2﹣x2的结果是（） A．3（x2+4x+3）B．3（x2+2x+3）C．（3x+3）（x+3）D．3（x+1）（x+3）
因式分解知识点归纳总结概述 定义：把一个多项式化为几个整式的积的形式，这种变形叫做把这个多项式因式分解，也叫作分解因式。 分解因式与整式乘法互为逆变形。 因式分解的方法：提公因式法、公式法、分组分解法和十字相乘法 注意三原则 1 分解要彻底 2 最后结果只有小括号 3 最后结果中多项式首项系数为正（例如：-3x^2+x=-x(3x-1)） 分解因式技巧 1.分解因式与整式乘法是互为逆变形。 2.分解因式技巧掌握： ①等式左边必须是多项式； ②分解因式的结果必须是以乘积的形式表示； ③每个因式必须是整式，且每个因式的次数都必须低于原来多项式的次数； ④分解因式必须分解到每个多项式因式都不能再分解为止。 注：分解因式前先要找到公因式，在确定公因式前，应从系数和因式两个方面考虑。 基本方法 ⑴提公因式法 各项都含有的公共的因式叫做这个多项式各项的公因式。 如果一个多项式的各项有公因式，可以把这个公因式提出来，从而将多项式化成两个因式乘积的形式，这种分解因式的方法叫做提公因式法。 具体方法：当各项系数都是整数时，公因式的系数应取各项系数的最大公约数；字母取各项的相同的字母，而且各字母的指数取次数最低的；取相同的多项式，多项式的次数取最低的。
如果多项式的第一项是负的，一般要提出“-”号，使括号内的第一项的系数成为正数。提出“-”号时，多项式的各项都要变号。 注意：把2a^2+1/2变成2(a^2+1/4)不叫提公因式 提公因式法基本步骤： （1）找出公因式； （2）提公因式并确定另一个因式： ①第一步找公因式可按照确定公因式的方法先确定系数在确定字母； ②第二步提公因式并确定另一个因式，注意要确定另一个因式，可用原多项式除以公因式，所得的商即是提公因式后剩下的一个因式，也可用公因式分别除去原多项式的每一项，求的剩下的另一个因式； ③提完公因式后，另一因式的项数与原多项式的项数相同。 例如：-am+bm+cm= a(x-y)+b(y-x)= ⑵公式法 如果把乘法公式反过来，就可以把某些多项式分解因式，这种方法叫公式法。 平方差公式：a2-b2=(a+b)(a-b)； 完全平方公式：a2±2ab＋b2＝(a±b) 2； 注意：能运用完全平方公式分解因式的多项式必须是三项式，其中有两项能写成两个数(或式)的平方和的形式，另一项是这两个数(或式)的积的2倍。 例如：a2 +4ab+4b2 = ⑶分组分解法 能分组分解的方程有四项或大于四项，一般的分组分解有两种形式：二二分法，三一分法。 比如：ax+ay+bx+by=a(x+y)+b(x+y)=(a+b)(x+y) 同样，这道题也可以这样做。 ax+ay+bx+by=x(a+b)+y(a+b)=(a+b)(x+y)
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。 现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最 低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能 读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在 纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的 玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③ 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把 拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
《整式乘除与因式分解》知识点归纳总结 一、幕的运算： 1、同底数幕的乘法法则：a m?a n=a mn( m, n都是正整数) 同底数幕相乘，底数不变，指数相加。注意底数可以是多项式或单项式。 女口：(a b)2 *(a b)3二(a b)5 2、幕的乘方法则：(a m)n“mn(m,n都是正整数) 幕的乘方，底数不变，指数相乘。口：(一35)2=310 幕的乘方法则可以逆用：即a mn =(a m)n =(a n)m女如: 4^(42)^(43)2 3、积的乘方法则：(ab)n=a n b n( n是正整数)。积的乘方，等于各因数乘方的积。 女口：( -2x3y2z)5=(-2)5?(x3)5?(y2)5?z5 =-32x15y10z5 4、同底数幕的除法法则：a m-'a n=a m』(a = 0, m,n都是正整数，且m「n) 同底数幕相除，底数不 变，指数相减。 女口：(ab)4亠(ab)二(ab)3二a3b3 5、零指数；a0 =1 ,即任何不等于零的数的零次方等于1。 r / n为偶数r迪T n为偶数 I —屮11次奇数1一@—b乜为奇数 二、单项式、多项式的乘法运算： 6、单项式与单项式相乘，把他们的系数，相同字母分别相乘，对于只在一个单项式里含 有的字母，贝S连同它的指数作为积的一个因式。口：- 2x2y3z?3xy二_____________ 7、单项式乘以多项式，就是用单项式去乘多项式的每一项，再把所得的积相加， 即m(a b c^ ma mb mc ( m, a, b, c 都是单项式)。女口 : 2x(2x ~'3y) -'3y(x ' y) = 。 8多项式与多项式相乘，用多项式的每一项乘以另一个多项式的每一项，再把所的的积相加。
因式分解知识点总结 一、 知识梳理 1.因式分解 定义：把一个多项式化成几个整式乘积的形式，这种变形叫因式分解。 即：多项式→几个整式的积 例：111 ()333 ax bx x a b += + 因式分解是对多项式进行的一种恒等变形，是整式乘法的逆过程。 2.因式分解的方法： （1）提公因式法： ①定义：如果多项式的各项有公因式，可以把这个公因式提到括号外面，将多项式写成因式乘积的形式，这个变形就是提公因式法分解因式。 公因式：多项式的各项都含有的相同的因式。公因式可以是一个数字或 字母，也可以是一个单项式或多项式。 ?? ??? 系数——取各项系数的最大公约数字母——取各项都含有的字母 指数——取相同字母的最低次幂 例：33 323 422 1286a b c a b c a b c -+的公因式是 ． 解析：从多项式的系数和字母两部分来考虑，系数部分分别是12、-8、6，它们 的最大公约数为2；字母部分33323422 ,,a b c a b c a b c 都含有因式32 a b c ，故 多项式的公因式是232 a b c . ②提公因式的步骤 第一步：找出公因式； 第二步：提公因式并确定另一个因式，提公因式时，可用原多项式除以公因式， 所得商即是提公因式后剩下的另一个因式。 注意：提取公因式后，对另一个因式要注意整理并化简，务必使因式最简。多项 式中第一项有负号的，要先提取符号。
例1：把 2233121824a b ab a b --分解因式. 解析：本题的各项系数的最大公约数是6，相同字母的最低次幂是ab ，故公因式为6ab 。 解： 2233 121824a b ab a b -- 226(234)ab a b a b =-- 例2：把多项式3(4)(4)x x x -+-分解因式 解析：由于4(4)x x -=--，多项式3(4)(4)x x x -+-可以 变形为3(4)(4)x x x ---,我们可以发现多项式各项都含有公因 式（ 4x -）,所以我们可以提取公因式（4x -）后,再将多项式写成 积的形式. 解：3(4)(4)x x x -+- = 3(4)(4)x x x --- = (3)(4)x x -- 例3：把多项式2 2x x -+分解因式 解： 22x x -+=2(2)(2)x x x x --=-- （2）运用公式法 定义：把乘法公式反过来用，就可以用来把某些多项式分解因式，这种分解因式的方法叫做运用公式法。 22222 33223322.()().2().()() .()() a a b a b a b b ab b a b c a b a b a ab b d a b a b a ab b -=+-±+=±+=+-+-=-++逆用平方差公式：逆用完全平方公式：a 逆用立方和公式：（拓展）逆用立方差公式：（拓展） 注意：①公式中的字母可代表一个数、一个单项式或一个多项式。 ②选择使用公式的方法：主要从项数上看，若多项式是二项式可考虑平方 差公式；若多项式是三项式，可考虑完全平方公式。
因式分解知识点回顾
1 1 如: 2 3 ( ')3' 2 8 10、单项式的乘法法则：单项式与单项式相乘，把他们的系数，相同字母分别相乘，对于只在一个单项式里含有的字母，则连同它的指数作为积的一个因式
注意: ①积的系数等于各因式系数的积，先确定符号，再计算绝对值。 ②相同字母相乘，运用同底数幕的乘法法则。 ③只在一个单项式里含有的字母，则连同它的指数作为积的一个因式 ④单项式乘法法则对于三个以上的单项式相乘同样适用。 ⑤单项式乘以单项式，结果仍是一个单项式。 如：2x2y3z?3xy 11、单项式乘以多项式，就是用单项式去乘多项式的每一项，再把所得的积相加, 即 m(a b c) ma mb mc( m,a,b,c都是单项式) ①积是一个多项式，其项数与多项式的项数相同。 ②运算时要注意积的符号，多项式的每一项都包括它前面的符号。 ③在混合运算时，要注意运算顺序，结果有同类项的要合并同类项。] 如：2x(2x 3y) 3y(x y) 12、多项式与多项式相乘的法则； 多项式与多项式相乘，先用多项式的每一项乘以另一个多项式的每一项，再把所的的积相
(3a 2b)(a 3b) (x 5)(x 6) 三、知识点分析: 1.同底数幕、幕的运算： a m - a n=a m+n（m, n 都是正整数）. （aO n=a mn（m, n都是正整数）. 例题 1.若 2a 2 64，则a= ;若 27 3n（ 3）8，则n= 例题2.若52x1125，求（x 2)2009 x的值。 例题3.计算x 2y 32y 练习 1.若 a2n 3，则 a6n= 2.设4x=8y-1,且9y=2产,则x-y等于 2.积的乘方（ab）n=a n b n（n为正整数）.积的乘方，等于把积的每一个因式分别乘方，再把所得的幕相乘 p 4 例题1.计算：n m m n n m p 3.乘法公式 平方差公式： a b a b a2 b2
并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里（当时张良跟随在刘邦的身边）,叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
因式分解相关知识点整理【竞赛专用】1.因式分解的思路：“一提、二代、三分组” 2.常用公式: [1]a 2 b 2(a b)(a b) [2](a b) 2 a 22ab b 2 [3]a 3b3(a b)(a 2?ab [4](a b)3 a 33a 2b3ab 2⑸若n为正奇数，则a n b n ⑹若n为正整数，则a n b n b 2 ) b3 (a b)(a n1 a n 2b a n 3b 2 (a b)(a n i a n 2b a n 3b 2 应用公式时，按某个字母降幕排列是一个简单而有用的措施，值得注意。 3.常用分组方法（注意：每组项数须平均分配）： （1 ）按不同字母分组 （2） b.按不同字母的幕分组（幕次相近的放在一起） （3）按不同项的系数分组 注：当分组不当，无法继续分解原式时，就应回到分组前的状况 4.拆项与添项 （1 ）若整式按某一字母的升幕或降幕排列，那么以拆开中项为宜 （2）可以配完全平方（配方法） 5.十字相乘法（二次齐次式ax 2bxy cy2也可用此法分解，令y1代入原式即可） ax+c例子： X bx+d x+2 X x+3 adx bcx+cd abx2+3x+6 x 2+ 2 x abx2+(ad bc) x+cd x 2+5x+6将以上竖式简化，就可以得到十字相乘法的竖式： a - b c -d 1 1 X2 3 ab bc5 补充一个结论:— 若二次三项式ax bx c的系数和a b c 0，则ax bx c （x 1）（ax c） ax 2 bxy cy 2 dxz eyz fz2的三元齐次式.) 把其中三组二元三项式或二元齐次式分别用十字相乘法来分解，如果其中两组包含相同字母ab n2 b n1) ab n 2 b n 1 ) 第1页-2008.09 - v1.01
第1单元走进化学世界 4、蜡烛燃烧实验（） （1）火焰：、（最明亮）、（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论： （3）检验产物 H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－、烧瓶、、 可以直接加热的仪器是－－、、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－、、（垫—受热均匀） 不可加热的仪器——、、 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在瓶中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在）， 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以液体以为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在。 ②“三不”：任何药品不能用、、或直接用（如需嗅闻气体的气味，应） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用或②块状及条状药品：用夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
因式分解知识点归纳总结一 （一）运用公式法： 我们知道整式乘法与因式分解互为逆变形。如果把乘法公式反过来就是把多项式分解因式。于是有： a2-b2=(a+b)(a-b) a2+2ab+b2=(a+b)2 a2-2ab+b2=(a-b)2 如果把乘法公式反过来，就可以用来把某些多项式分解因式。这种分解因式的方法叫做运用公式法。 （二）平方差公式 1．平方差公式 （1）式子：a2-b2=(a+b)(a-b) （2）语言：两个数的平方差，等于这两个数的和与这两个数的差的积。这个公式就是平方差公式。 （三）因式分解 1．因式分解时，各项如果有公因式应先提公因式，再进一步分解。 2．因式分解，必须进行到每一个多项式因式不能再分解为止。 （四）完全平方公式 （1）把乘法公式(a+b)2=a2+2ab+b2 和(a-b)2=a2-2ab+b2反过来，就可以得到： a2+2ab+b2 =(a+b)2 a2-2ab+b2 =(a-b)2 这就是说，两个数的平方和，加上（或者减去）这两个数的积的2倍，等于这两个数的和（或者差）的平方。 把a2+2ab+b2和a2-2ab+b2这样的式子叫完全平方式。 上面两个公式叫完全平方公式。 （2）完全平方式的形式和特点 ①项数：三项
②有两项是两个数的的平方和，这两项的符号相同。 ③有一项是这两个数的积的两倍。 （3）当多项式中有公因式时，应该先提出公因式，再用公式分解。 （4）完全平方公式中的a、b可表示单项式，也可以表示多项式。这里只要将多项式看成一个整体就可以了。 （5）分解因式，必须分解到每一个多项式因式都不能再分解为止。 （五）分组分解法 我们看多项式am+ an+ bm+ bn，这四项中没有公因式，所以不能用提取公因式法，再看它又不能用公式法分解因式． 如果我们把它分成两组(am+ an)和(bm+ bn)，这两组能分别用提取公因式的方法分别分解因式． 原式=(am +an)+(bm+ bn) ＝a(m+ n)+b(m +n) 做到这一步不叫把多项式分解因式，因为它不符合因式分解的意义．但不难看出这两项还有公因式(m+n)，因此还能继续分解，所以 原式=(am +an)+(bm+ bn) ＝a(m+ n)+b(m+ n) ＝(m +n)?(a +b)． 这种利用分组来分解因式的方法叫做分组分解法．从上面的例子可以看出，如果把一个多项式的项分组并提取公因式后它们的另一个因式正好相同，那么这个多项式就可以用分组分解法来分解因式． （六）提公因式法 1.在运用提取公因式法把一个多项式因式分解时，首先观察多项式的结构特点，确定多项式的公因式．当多项式各项的公因式是一个多项式时，可以用设辅助元的方法把它转化为单项式，也可以把这个多项式因式看作一个整体，直接提取公因式；当多项式各项的公因式是隐含的时候，要把多项式进行适当的变形，或改变符号，直到可确定多项式的公因式． 2. 运用公式x2 +(p+q)x+pq=(x+q)(x+p)进行因式分解要注意： 1．必须先将常数项分解成两个因数的积，且这两个因数的代数和等于 一次项的系数．
因式分解知识点总结
第一讲因式分解 一，知识梳理 1. 因式分解 定义：把一个多项式化成几个整式乘积的形式，这种变形叫因式分解 即：多项式几个整式的积 1 1 例：- ax bx 3 3 因式分解, 应注意以下几点。 1. 因式分解的对象是多项式; 2. 因式分解的结果一定是整式乘积的形式; 3. 分解因式，必须进行到每一个因式都不能再分解为止; 4. 公式中的字母可以表示单项式，也可以表示多项式; 5. 结果如有相同因式，应写成幕的形式； 6. 题目中没有指定数的范围，一般指在有理数范围内分解; 因式分解是对多项式进行的一种恒等变形，是整式乘法的逆过程 2. 因式分解的方法： （1）提公因式法： ①定义：如果多项式的各项有公因式，可以把这个公因式提到括号外面，将多项式写成因式乘积的形式，这个变形就是提公因式法分解因式。 公因式：多项式的各项都含有的相同的因式。公因式可以是一个数字或字母，也可以是一个单项式或多项式 系数一一取各项系数的最大公约数
字母一一取各项都含有的字母 指数---- 取相同字母的最低次幕 例：12a3b3c 8a3b2c3 6a4b2c2的公因式是________________________ . 解析：从多项式的系数和字母两部分来考虑，系数部分分别是12、-8、6,它们的最大公约数为2;字母部分a'b3c,a3b2c3, af2都含有因式a3b2c，故多项式的公因 式是2a3b2c. ②提公因式的步骤 第一步：找出公因式； 第二步：提公因式并确定另一个因式，提公因式时，可用原多项式除以公因 式，所得商即是提公因式后剩下的另一个因式。 注意：提取公因式后，对另一个因式要注意整理并化简，务必使因式最简。多 项式中第一项有负号的，要先提取符号。 例1：把12a2b 18ab2 24a3b3分解因式. 解析：本题的各项系数的最大公约数是6,相同字母的最低次幕是ab，故公因式为 6ab。 解：12a2b 18ab224a'b3 2 2 6ab(2a 3b 4a b ) 例2:把多项式3(x 4) x(4 x)分解因式 解析：由于4 x (x 4)，多项式3(x 4) x(4 x)可以变形为 3(x 4) x(x 4),我们可以发现多项式各项都含有公因式(x 4 ),所以我们可以提取公因式(x 4 )后,再将多项式写成积的形式. 解：3(x 4) x(4 x)
第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不 同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2 点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： （A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： （A） (B) (C) 排水法：气体难溶于水（A） 向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置：左图 3）气体收集方法：向上排空气法
《因式分解-分组分解与十字相乘法》知 识点归纳 ★★ 知识体系梳理 ◆ 分组分解法： 用分组分解法来分解的多项式一般至少有四项，分组不是盲目的，要有预见性．也就是说，分组后每组之间必须要有公因式可提取，或者分组后可直接运用公式。 、分组后能提公因式； 2、分组后能运用公式 ◆ 十字相乘法： 、型的二次三项式因式分解： （其中，） 、二次三项式的分解： 如果二次项系数分解成、，常数项分解成、；并且等于一次项系数，那么二次三项式： 借助于画十字交叉线排列如下：
◆ 因式分解的一般步骤：一提二代三分组 ①、如果多项式的各项有公因式，那么先提取公因式； ②、提取公因式以后或没有公因式，再考虑公式法或十字相乘法； ③、对二次三项式先考虑能否用完全平方公式，再考虑能否用十字相乘法； ④、用以上方法不能分解的三项以上的多项式，考虑用分组分解法。 ◆ 因式分解几点注意与说明： ①、因式分解要进行到不能再分解为止； ②、结果中相同因式应写成幂的形式； ③、根据不同多项式的特点，灵活的综合应用各种方法分解因式是本章的重点和难点，因此掌握好因式分解的概念、方法、步骤是学好本章的关键。 ★★ 典型例题、解法导航 ◆ 考点一：十字相乘法 、型三项式的分解 【例1】计算：
（1） （2） （3） （4） 运用上面的结果分解因式： ①、 ②、 ③、 ④、 方法点金：型三项式关键是把常数分解为两个数之积（），而这两个数的和正好等于一次项的系数（）。 ◎变式议练一： 、 2、已知能分解成两个整系数的一次因式的乘积，则符合条件的整数的个数为（ ） 、个 、个 、个 、个 3、把下列各式分解因式： ①、
阳焱发： 人怎么可以平庸的活着？ 勇敢去追求自己所想的吧孩子们。。。No。1 初三化学常见物质的化学式 1、单质：H 2氢气 O 2 氧气 N 2 氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 （1）氧化物：H 2O水 CO 2 二氧化碳 CO一氧化碳SO 2 二氧化硫 SO 3 三氧化硫 P 2O 5 五氧化二磷 Fe 2 O 3 氧化铁 Fe 3 O 4 四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO 2二氧化锰 Na 2 O氧化钠 （2）酸：HCl盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 H 3 PO 4 磷酸 H 2 CO 3 碳酸 H 2 SO 3 亚硫酸 （3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾Ca(OH) 2氢氧化钙 Ba(OH) 2 氢氧化钡 Cu(OH) 2 氢氧化铜 Fe(OH) 3氢氧化铁 Fe(OH) 2 氢氧化亚铁 Al(OH) 3 氢氧化铝 Mg(OH) 2 氢氧化镁 （4）盐：NaCl氯化钠 Na 2CO 3 碳酸钠 ZnCl 2 氯化锌 CaCl 2 氯化钙KCl氯化钾Na 2 SO 4 硫酸钠 CuSO 4硫酸铜 AgCl氯化银FeCl 3 氯化铁 FeCl 2 氯化亚铁 AlCl 3 氯化铝FeSO 4 硫酸亚铁 Fe 2(SO 4 ) 3 硫酸铁ZnSO 4 硫酸锌 CaCO 3 碳酸钙 BaCl 2 氯化钡 BaSO 4 硫酸钡 KClO 3 氯酸钾 KMnO 4 高锰酸 钾 K 2MnO 4 锰酸钾 KNO 3 硝酸钾 Cu(NO 3 ) 2 硝酸铜Hg(NO 3 ) 2 硝酸汞 NH 4 Cl氯化铵NH 4 NO 3 硝酸铵 (NH 4) 2 SO 4 硫酸铵NH 4 HCO 3 碳酸氢铵 NaHCO 3 碳酸氢钠 Cu 2 (OH) 2 CO 3 碱式碳酸铜 （5）有机物：CH 4甲烷 C 2 H 5 OH乙醇（酒精） CH 3 OH甲醇 CH 3 COOH乙酸（醋酸） CO(NH 2 ) 2 尿素，葡 萄糖：C 6H 12 O 6 淀粉：(C 6 H 10 O 5 ) n 初三化学必需的记忆性知识一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P 2O 5 、CaO、NaOH、Ca(OH) 2 、KClO 3 、KCl、Na 2 CO 3 、NaCl、无水CuSO 4 ；铁、镁 为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3 O 4 ▲KMnO 4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe 2O 3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu 2 (OH) 2 CO 3 为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO 4溶液、CuCl 2 溶液、Cu(NO 3 ) 2 溶液）；凡含Fe2+ 的溶液呈浅绿色（如：FeSO 4溶液、FeCl 2 溶液、Fe (NO 3 ) 2 溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如： Fe 2（SO 4 ） 3 溶液、FeCl 3 溶液、Fe (NO 3 ) 3 溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3 （溶于酸） AgCl、BaSO 4 (也不溶于 稀HNO 3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH) 2 红褐色↓：Fe(OH) 3 白色↓：其余不溶性碱为白色。
初中化学知识归纳总结（打印版） 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B