普通化学练习题
化学考研辅导材料
普通化学练习册
基础学院化学教学部
2002年9月
前言
《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程，我们化学教研室老师特编写了这本习题册。
本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。题型有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容，可作为学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。
由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请同学批评指正。
化学教研室
2002年9月
第一章化学热力学基础
一、判断题
1．放热反应是自发的。（F ）
2．反应的ΔrH
m
就是反应的热效应。（F ）
3．在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量是一相同的值。（F ）
2H
2(g) + O
2
(g) = 2H
2
O(l) 与H
2
(g) +
2
1
O
2
(g) = H
2
O(l)
4．反应的Δ
r S
m
为正值，该反应是自发的。（F ）
5．如果反应的Δ
r H
m
和Δ
r
S
m
皆为正值，升温时Δ
r
G
m
减少。T ）
6．凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。（T ）
7．分子数增加的反应Δ
r S
m
一定为正值。（F ）
8．化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。（F）9．化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。（T ）
10．指定温度下，元素稳定单质的Δ
f H?
m
=0 、Δ
f
G?
m
=0、 S?
m
=0 。
（F ）
11．应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的Δ
r H
m
, 还可计算
Δ
r U
m、
Δ
r
G
m
、Δ
r
S
m
等。（T ）
12．对于Δ
r S?
m
>0的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。
（T）
13．Δ
r G?
m
<0的反应一定能自发进行。（F ）
14．能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。（F ）
二、选择题
1、下列各组均为状态函数的是（A ）
A．U、H、S、P、V、T
B． U、H、S、W、Q、G
C．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔG
D．Q
P 、Q
V
、W、P、V、T
2. 下列物质中，Δ
f G?
m
= 0 的是（B ）
A. Br
2( g) B. Br
2
(l) C. Br
2
(aq) D. Br –(aq)
3、下列叙述中正确的是：（B ）
A. 石墨的焓不为零
B. 等温条件下, Δ
r G
m
? = Δ
r
H?
m
– TΔ
r
S
m
?
C. 反应的焓变越大,反应速率越大.
D. 无论任何情况下,只要ΔS>0,该反应一定是自发反应.
4、具有最小摩尔熵的物质是（C ）
A. Br
2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl
2
(g)
5．若某反应的Δ
r G
m
? = ，由此可推断该反应（C ）
A、Δ
r H
m
?>0 Δ
r
Sm?<0 B. 一定不能自发进行
C. 在标准状态下一定不能自发进行
D. 在非标准状态下一定不能自发进行
6．在373K，101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学含数的变量为零的（B ）
A．Δ
r H?
m
B. Δ
r
G?
m
C. Δ
r
Sm? D. Δ
r
U
m
7．已知HCl的Δ
f H?
m
= ，则可判断下列反应：
H 2(g) + Cl
2
(g) = 2HCl(g) 的Δ
r
H?
m
为：（B ） A. – B.
C. –
D. 无法判断
8．表示 CO
2
的标准摩尔生成焓的反应是（D ）
A. CO(g) + 1/
2O
2
(g) = CO
2
(g) Δ
r
H?
m
= － C(金刚石 ) + O
2
(g) = CO
2
(g)
Δ
r H?
m
= － 2C(石墨) + 2O
2
(g) = 2CO
2
(g) Δ
r
H?
m
= － C(石墨) + O
2
(g)
= CO
2(g) Δ
r
H?
m
= －按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的
是（C ）
A. C(金刚石)
B. O
3(g) C. Br
2
(l) D. I
2
(g)
10．下列反应中哪个是表示Δ
f H?
m
(AgI,s)的反应式（D ）
A. Ag+(aq) + I-(aq) = AgI(s)
B. 2 Ag(s) + I
2
(s) = 2AgI(s)
C. 2 Ag(s) + I
2
(g) = 2AgI(s)
D. Ag(s) + 1/
2I
2
(s) = AgI(s)
11．已知C（石墨）+ O
2(g) = CO
2
(g) Δ
f
H?
m
= －-1
C（金刚石）+ O
2(g) = CO
2
(g) Δ
f
H?
m
= －则： C（石墨） C(金
刚石)的Δ
r H?
m
等于（B ）
A. –
B.
C. –
D. 一定温度下，下列反应中
那一个反应的Δ
r S?
m
值最大（B ）
A.CaSO
4(s) + 2H
2
O(l) = (s)
B.MgCO
3(s) = MgO(s) + CO
2
(g)
C. 2SO
2(g) + O
2
(g) = 2SO
3
(g)
D. H
2(g) + Cl
2
(g) = 2HCl(g)
13．反应MgCl
2(s) = Mg(s) + Cl
2
(g), Δ
r
H
m
Θ>0,标准状态下，此反应：
（B ）
A. 低温自发
B. 高温自发
C.任何温度均自发
D. 任何温度均不可能自发
14．氨的分解反应：2NH
3(g) = N
2
(g) + 3H
2
(g)，高温下为自发反
应，在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的Δ
r H?
m
和Δ
r S?
m
为（A ）
A.Δ
r
H?
m
> 0 Δ
r
S?
m
> 0
B.Δ
r
H?
m
> 0 Δ
r
S?
m
< 0
C.Δ
r
H?
m
< 0 Δ
r
S?
m
< 0
D.Δ
r
H?
m
< 0 Δ
r
S?
m
> 0
15．在和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是（D ）（不必计算）
A. Ag
2O(s) = 2Ag(s) +
2
1
O
2
(g)
B. N
2O
4
(g) = 2NO
2
(g)
C. Fe
2O
3
(s) +
2
3
C(s) = 2Fe(s) +
2
1
CO
2
(g)
D. 6C(s) + 6H
2O(g) = C
6
H
12
O
6
(s)
16．如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为ΔG，焓变为ΔH，则该反应的熵变为（B ）
A、
T H
G?
-
?
B、
T G
H?
-
?
C、 T(ΔG-ΔH)
D、T(ΔH-ΔG)
17．如果一给定反应的Δ
r G?
m
已知，除了下列哪一项外，其余各项均
可确定（B）
A、在标准状态下，自发反应的方向。
B、同一温度下的平衡状态。
C、在标准状态下可能产生的最大有用功。
D、欲控制此反应，使用催化剂无效。
18． CaO(s) + H
2O(l) = Ca(OH)
2
(s)在250C及101KPa时是自发反应，
高温时逆反应为自发，这表明反应：（A ）
A. Δ
r H
m
Θ<0 Δ
r
S
m
Θ<0 B. Δ
r
H
m
Θ>0 Δ
r
S
m
Θ >0
C. Δ
r H
m
Θ<0 Δ
r
S
m
Θ>0 D. Δ
r
H
m
Θ>0 Δ
r
S
m
Θ<0
19．标准状态下， H
2(g)与O
2
(g)反应生成 H
2
O(l)时放热Q KJ，则
H 2O(l)的Δ
f
H?
m
值为（B ）
A. Q
B. Q/2
C. Q/18
D. Q/36
20．已知反应 (1) MnO(s) + 1/
2O
2
(g) = MnO
2
(s) 的Δ
r
H
1m
?
(2) MnO
2(s) + Mn(s) = 2 MnO(s) 的Δ
r
H
2m
?
则Δ
f H?
m
（ MnO
2
、S） = （B ）
A．Δ
r H
1m
?－Δ
r
H
2m
? B. 2Δ
r
H
1m
?+Δ
r
H
2m
?
C. 2Δ
r H
1m
?－Δ
r
H
2m
? D. Δ
r
H
1m
?+2Δ
r
H
2m
?
21、根据数据Δ
f G?
m
(NO,g) = , Δ
f
G?
m
(NO
2
,g) = ，反应 (1) N
2
(g) +
O 2(g) = 2NO(g) ; (2) 2NO(g) + O
2
(g) = 2NO
2
(g) ，在标准
状态下进行的情况说明正确的是（C ）
A.（1）能自发（2）不能
B. (1)和(2)都能自发
C. (2)能自发 (1)不能
D. (1)和(2)都不能自发
22、指出Θ
?
m
f
H等于零的单质（D ）
A、C(金刚石)
B、Fe(s)
C、O
3(g) D、Br
2
(l)
23、根据盖斯定律判断下列等式哪一项是正确的？B
A△H3C
△H
1
△H5△H4
B △H2 D
A 、△H 1+ △H 2+△H 3 =△H 4
B 、△H 1+ △H 2 = △H 3 +△H 4
C 、（△H 1+ △H 2 ）－（△H 3 +△H 4）= △H 5
D 、△H 1＋△H 2＋△H 3＋△H 4 =△H 5
24、在298K ，101Kpa 时，反应 C(s) + 2O 2
1
(g) = CO(g) △Θ1H 2C(s) + 2O (g) =2 CO(g) △Θ
2H
下列哪一个等式是正确的？C
A 、△Θ1H = △Θ
2H B 、△Θ1H = 2△Θ2H
C 、2△Θ1H = △Θ
2H D 、△Θ1H 与△Θ2H 无关
25、已知反应N 2(g) + 3 H 2(g) = 2NH 3(g) 的标准摩尔焓变为－·mol
－1，下列哪一数据为NH 3(g)的标准摩尔生成焓？A
A 、－ KJ·mol －1
B 、－·mol －1
C 、 KJ·mol －1
D 、·mol －1
26、下列符号中哪些不属于状态函数（C ）
(1) T (2) P (3) U (4) ?H (5) Q
A 、(1) (4) (5)
B 、(1)(2) (4)(5)
C 、(4)(5)
D 、都不属于
27、不经过计算推论在相同温度下，下列哪一个反应的恒压反应热与
恒容反应热差值最大？（C ）
A 、C(s) + 1/2 O 2(g) = CO(g)
B 、C(s) + O 2(g) = CO 2(g)
C 、2C(s) +3H 2(g) =C 2H 6(g)
D 、C(石墨)=C(金刚石)
28、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的（ A ）
A 、NaCl 晶体从溶液中析出
B 、反应C(s) + 1/2 O 2(g) = CO(g)
C 、CuSO 4·5H 2O 晶体溶于水
D 、固态I 2的升华
29、下列说法中正确的是（ C ）
A. 因ΔH=Q P ，故Q 是状态函数
B. 在等压条件下，ΔH=Q P
C. 等压并且只做体积膨胀功的过程ΔH=Q P
D. Q P 总是大于Q V
30、在298K 和100Kpa 条件下，N 2和H 2化合生成1g NH 3时放热27KJ ，
那么NH 3的)
K 15.298(H m f θ?是 (A ) A. – 46KJ ?mol -1 B. – 46KJ
C. + 46KJ ?mol -1
D. – ?g -1
31、天然气的主要成分是CH 4, 已知CH 4（g ）,CO 2(g)及H 2O(l)的
)m
ol kJ (H 1m f -?θ?分别为 –75，–394以及–286，那么1m 3(273K,101Kpa) CH 4完全燃烧时，应放热：( C )
A. 2.7×104KJ
B. 891KJ ·mol -1
C. ×104KJ
D. 无法计算
32、已知N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g), θ?m
rH = –·mol -1，其中mol -1是指（D ） A. 每mol NH 3 B. 每mol H 2
C. 每mol H 2
D. 每mol 上述反应
33、石墨和金刚石的燃烧热分别是394和396KJ ·mol -1, 那么金刚石
的标准生成焓为（B ）
A. –790 KJ ·mol -1
B. 2KJ ·mol -1
C. +790 KJ ·mol -1
D. –2 KJ ·mol -1
34、已知下列热化学方程式
（1）C(g) + O 2(g) = CO 2(g) θ?m
rH = –394KJ ·mol -1 （2）H 2 (g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l) θ?m rH = –286KJ ·mol -1 （3）C 2H 6(g) + 7/2O 2(g) = 2CO 2(g) +3H 2O(l) θ?m
rH = –286KJ ·mol -1 由此可得C 2H 6 (g)的)
K 15.298(H m f θ?等于 ( A ) A. –1560KJ ·mol -1 B. –86KJ ·mol -1
C. +86 KJ ·mol -1
D. 无法计算
35、同温同压条件下，按熵值递增次序排列正确的（C ）
A. H 2O(l) H 2O(g) H 2O(s)
B. Cl 2(l) Br 2 (l) I 2(s)
C. Na(s) NaCl(s) CaCl 2(s)
D. O 3(g) O 2(g) O(g)
36、苯的熔点为oC, 熔化热为 KJ ·mol -1，那么苯的熔化过程ΔS 等于
（D ）
A. 2.1 KJ ·mol -1·K -1
B. ·mol -1
C. KJ ·mol -1·K -1
D. J ·mol -1·K -1
37、已知B 2H 6(g)和H 2O(l)的)K 15.298(H m
f θ?分别为+ KJ ·mol -1和–286 KJ ·mol -1,又已知B 2H 6(g)的燃烧值为–2153 KJ ·mol -1，则可求得B 2O 3(g)的)
K 15.298(H m f θ?为（B ） A. -1836 KJ ·mol -1 KJ ·mol -1
C . +2153 KJ ·mol -1 D.+1264 KJ ·mol -1
三、填空题
1．体系对环境做了200J的功，体系须从环境_吸___ 热_200_____ J，才能使体系热力学能增加50J。
2．已知反应 4NH
3(g) + 5O
2
(g) = 4NO(g) + 6H
2
O(l)
Δ
r
H?
m
= －
4NH
3(g) + 3O
2
(g) = 2N
2
(g) + 6H
2
O(l)
Δ
r
H?
m
= －
则NO(g) 的标准摩尔生成焓Δ
f H?
m
为_______
3．在373K和时，液态H
2
O变成水蒸汽的过程中
Δ
r G?
m____=_______
；Δ
r
H?
m____>_____
；Δ
r
S?
m_>_____
(填>0 =0 <0)
4．反应2N
2(g) + O
2
(g) = 2N
2
O(g)在298K时的Δ
r
H?
m
= 则此反应的Δ
r U?
m
为
5．在298K和时，已知下列反应
C(s) + H
2O(g) = CO(g) + H
2
(g)
Δ
f H?
m
/ －－
Δ
f G?
m
/ －－
则Δ
r S?
m
为如果一个反应是放热反应，而反应的熵变小于零，则该
反应在__低温________是可以自发的，_高温_________下就不是自发的。
7. 反应N
2(g) + 3H
2
(g) = 2NH
3
(g) 的Δ
r
H?
m,298
= －，若升高温度，
则Δ
r H?
m,T
___变化不大____________；Δ
r
S?
m,T
_变化不大
_____________；Δ
r G?
m,T
__增大_______（要求定性回答）
8. 化学反应A(g) + B(g) = 2C(g)， A、B、C均为理想气体，在250C 标准状态下，该过程分别依两个不同途径完成：（1）不做功，放热40KJ；（2）做最大功，放热2KJ。则在（1）、（2）两情况下，ΔH?分别为
__-40________，-40________；ΔG?分别为___-38_____，-38_______；ΔS?分别为，。
四、计算题
1、利用下列反应的Δ
r G?
m
，计算Fe
3
O
4
(s)在298K时的标准摩尔生成吉
布斯自由能Δ
f G?
m
.
(1) 2Fe(s) + 3/
2O
2
(g) = Fe
2
O
3
(s) Δ
r
G?
m
= －
(2) 4 Fe
2O
3
(s) + Fe(s) = 3 Fe
3
O
4
(s) Δ
r
G?
m
= －78
2、设下列反应
(1) A + B = C + D Δ
r H?
m
= －40
(2) C +D = E Δ
r H?
m
= 60
试问下列反应的Δ
r H?
m
各为多少？
A. C + D = A + B
B.2C +2D = 2A + 2B
C. A + B = E
3、是否可通过热分析方法消除汽车尾气的污染物CO，已知热分解反
应：
CO(g) = C(石墨) + O
2
(g)
Δ
f H?
m
/ － 0 0
S?
m
/
4、已知单斜硫的S? = = －，正交硫的 S? = ，ΔH
c
? = ；在101Kpa 及95.50C时正交硫转化为单斜硫，计算说明在该压力下，温度分别为250C和95.50C，硫的哪种晶型稳定。
5、碘钨灯灯管中放有碘，其可由灯丝蒸发后沉积在关壁上的钨生成碘
化钨：W(s) + I
2(g) = WI
2
(g) , WI
2
(g)接触高温下的灯丝，分解得到
的钨又沉积在灯丝上，故碘钨灯灯丝寿命长，可做的功率较大。计算
标准状态下，灯丝温度最低为多少可使WI
2
(g)分解？
已知298K时: W(s) I
2(g) WI
2
(g)
Δ
f H?
m
/ 0 －
S?
m
/ 260
第二章化学平衡原理
一、判断题
1、化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1。（T）
2、反应达平衡后各反应物和生成物的浓度均为定值。（F ）
3、反应 CO
2 + H
2 CO + H2O在673K和873K时K
?分别为和，这
个反应是放热反应。（F ）
4、可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。（T ）
5、催化剂不影响化学平衡。（T ）
6、对Δ
r H?
m
< 0的反应，温度越高，K?越小，故Δ
r
G?
m
越大。（F ）
7、一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为Δ
r G
m1
? = 2Δ
r
G
m2
?则两反应标准平衡常数间的关系为K
2
?=（K
1
?）2。F
8、对于任何可逆反应,达平衡后,升高温度,平衡向吸热方向移动.(T )
对于放热反应,降低温度,平衡向逆反应方向移动.(T )
9、对于反应前后,气体分子数不改变的反应,改变压力对平衡无影
响.(T )
二、选择题
1、某反应 A(g) + B(g) = G(g) + H(g) 的K? = 10－12,这意味着:D )
A.反应物A和B的初始浓度太低.
B.正反应不可能进行,生成物不存在.
C.该反应是可逆反应,且两个方向进行的机会相等.
D.正反应能进行但进行的程度不大.
2、一定温度下，某反应的标准平衡常数(B )
A. 恒为常数
B. 由方程式决定
C. 随平衡浓度改变
D. 随平衡压力改变
3、反应 C(s) + H
2O(g) = CO(g) + H
2
(g) ΔrH
m
>0,下列叙述正确的
是( B)
A.此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反
应速率减少,所以平衡右移.
B.增大压力不利于H
2
O(g)的转化.
C.升高温度使其K?减少.
D.加入催化剂可以增加单位时间内的产量.
4、给定可逆反应,当温度由T
1升至T
2
时,平衡常数K?
2
> K?
1
,则该反应
的( A )
A.Δ
r H
m
>0 B. Δ
r
H
m
<0 C. Δ
r
H
m
=0 D.无法判断
5、设可逆反应 A(g) + 2B(g) = C(g) + D(g), ΔrH
m
?>0. A和B获得最高转化率的条件是(B )
A. 高温、低压
B. 高温、高压
C. 低温、低压
D. 低温、高压
6、反应 NO
2(g) = NO(g) + 1/
2
O
2
(g) 的K?= a 则反应：
2NO
2（g） = 2NO(g ) + O
2
(g ) 的K?\应为（C ）
A. a
B. 1/a
C. a2
D.a
7、建立化学平衡的条件是（C ）
A、体系进行的是可逆反应。
B、在恒温、恒压条件下，体系进行的可逆反应。
C、在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反应。
D、不需什么条件。
8、对于化学平衡移动的叙述中，正确的是（C ）
A、可逆反应达平衡时，增加产物浓度，平衡正向移动。
B、可逆反应达平衡时，增加体系总压力，平衡正向移动
C、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡
向吸热方向移动
D、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡
向放热方向移动
9、影响化学平衡常数的因素（D ）
A．反应物浓度 B. 催化剂
C. 生成物浓度
D. 温度
10、正反应和逆反应的平衡常数的关系是（B ）
A. 二者是相等的
B. 二者是倒数关系
C. 二者之和等于1
D. 二者之商等于1
11、已知下列反应的平衡常数：
H
2(g) + S(s) = H
2
S(g) K
1
?
S(s) + O
2(g) = SO
2
(g) K
2
?
则反应 H
2(g) + SO
2
(g) = O
2
(g) + H
2
S(g) 的标准平衡常数A
A. K
1?/ K
2
? B. K
2
?/ K
1
?
C. K
1?· K
2
? D. K
1
?－ K
2
?
12、已知下列前三个反应的平衡常数分别为K?
1、K?
2
和K?
3
(1) N
2(g) + O
2
(g) = 2NO(g)
(2) H
2(g) + 1/
2
O
2
(g) = H
2
O(g)
(3) 2NH
3(g) + 5/
2
O
2
(g) = 2 NO(g) + 3 H
2
O(g)
(4) N
2(g) + 3 H
2
(g) = 2NH
3
(g)
则第四个反应的K?4为（D ）
A. K?
1+ 3K?
2
-K?
3
B. K?
1
K?
2
K?
3
C. K?
1K?
2
/K?
3
D. K?
1
K?3
2
/K?
3
13、可逆反应A + B = C + D 中开始只有A和B，在一定温度下经过
长时间反应，最终结果是（C ）
A． C、D浓度大于A、B B. A、B浓度大于C、D
C．A、B、C、D的浓度不再发生改变
D. A、B、C、D分子不再反应
14、在5000C时，在1升密闭容器中，以1mol N
2，3mol H
2
和2mol NH
3
.
开始进行反应（此时反应的K? = ）那么平衡时：B
A、N
2、H
2
和NH
3
.物质的量之比是1：3：2
B、N
2和H
2
物质的量之比是1：3
C、N
2
的物质的量为1 D、总的物质的量是6
15、PCl
5的分解反应：PCl
5
(g) = PCl
3
(g) + Cl
2
(g),2000C达到平衡时
有%分解，3000C达到平衡时有97%分解。则下列说法正确的是（B ） A．此反应为放热反应 B. 反应是吸热反应
C. 升高温度,平衡逆向移动
D. 压力改变对平衡无影响
16、反应 PCl
5(g) = PCl
3
(g) + Cl
2
(g)，平衡时总压力为P? (Pa)，离
解率为50%。则此时的K?为（C ）
A． 1 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4
17、气体反应 A(g) + B(g) = C(g)，在封闭容器中建立了化学平衡，
如果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡常数K?为原来的（D ） A． 3倍 B. 9倍 C. 2倍 D. 不变
18、改变下列哪种情况，对任何已达到平衡的反应可使其产物增加（A ）
A. 增加反应物浓度
B. 升温
C. 加压
D. 减低温度
19、反应2A(g) + B(g) = 2C(g) 的Δ
r H?
m
>0，下列叙述正确的是( D )
A. 根据K?的表达式，随着反应的进行,C浓度不断增加，A、
B浓度不断减少,故K?不断增大.
B.正反应为吸热反应,升高温度正反应速率增加,逆反应速
率减少,平衡右移.
C.增加压力,使c(A)及c（B）均增加，平衡不移动。
D.加入催化剂只能缩短达到平衡的时间，不改变平衡常数。
20、250C时反应 N
2(g) + 3 H
2
(g) = 2NH
3
(g) 的Δ
r
H?
m
= －92 ，在密
闭容器中该反应达到平衡时，若加入一定量的氖气会出现（C ）
A.平衡右移,氨产量增加.
B.平衡左移,氨产量减少.
C.平衡状态不变.
D.正反应速率加快.
21、合成硝酸时,吸收塔内的反应为:
3NO 2(g) + H 2O(l) = 2HNO 3(aq) + NO(g) Δr H ?
m = －2001 ，为
了增加HNO 3的平衡产率，必须( A )
A. 加压并降温
B. 加压并升温
C. 减压并升温
D. 减压并降温 22、根据 ln(K ?2 /K ?
1) =)11(21T T R rH m -?Θ,在什么条件下，降低温度平衡向正反应方向移动（B ）
A. Δr H m ?>0
B. Δr Hm ?<0
C. Δr S m ?<0
D. 低温区
23、小苏打（NaHCO 3）按下式分解生成纯碱（Na 2CO 3）
2NaHCO 3(s) = Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O(g)
已知在273K 时，θ1K =，在323K 时，θ2
K =×10-4,那么上述反应（A ） A. θ?m
rH <0 B. θ?m rG （323K ）<0 C. θ?m rH >0 D. θ?m
r S 为负值 24. 乳酸的化学式用HLac 表示。已知
HLac + H 2O = H 3O + + Lac - θa
K =×10-4
H 2O + H 2O = H 3O + + OH - θw
K =×10-14 那么反应 Lac -1 + H 2O = HLac + OH -1的K 0值为（C ）
A. θa K +θw K
B. θw
K -θa K C. θw K / θa K D. θw
K ·θa K 25、已知: (1) CaC 2O 4= Ca 2+ + C 2O 42- K 0=×10-9
(2) Hac = H + + Ac - K 0=×10-5
(3) HC 2O 4-= H + + C 2O 42- K 0=×10-5
武大分析化学思考题答案
第一章定量分析概论 思考题 1、为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。 2、镍币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。根据称量镍币在溶解前后的质量差，确定试样的质量。然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。 3、怎样溶解下列试样：锡青铜、高钨钢、纯铝、镍币、玻璃 答：锡青铜：HNO3 ；高钨钢：H3PO4；纯铝：HCl；镍币：HNO3 ；玻璃：HF。 4、下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿、金红石、锡石、陶瓷 答：铬铁矿：Na2O2熔剂，铁、银、刚玉坩埚 金红石：酸性熔剂，石英或铂坩埚 锡石：酸性熔剂，石英或铂坩埚 陶瓷：碱性熔剂，铁、银、刚玉坩埚 5、欲测定锌合金中Fe、Ni、Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？ 答：用NaOH溶解试样，Fe，Ni，Mg形成氢氧化物沉淀，与Zn基体分离。 6、欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。应分别选择什么方法分解试样？ 答：测硅酸盐中SiO2的含量时采用碱熔法，用KOH熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K2SiO3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量时，用HF酸溶解试样，使Si以SiF4的形式溢出，再测试液中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。 7、分解物及试样和有机试样的主要区别有哪些？ 答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。 8、误差的正确定义是（选择一个正确答案）（C） a、某一测量使与其算术平均值之差 b、含有误差之值与真值之差 c、测量值与其真值之差 d、错误值与其真值之差
化学实验思考题
一....干燥操作及干燥速率曲线的测定 1..什么是恒定干燥条件？本实验装置中采用了哪些措施来保持干燥过程在恒定干燥条件下进行？ 答：指干燥介质的温度、湿度、流速及与物料的接触方式，都在整个干燥过程中均保持恒定。实验是以大量的空气和少量的湿物料接触，测定湿物料在干燥过程中水分和其他参数的变化。 2.控制恒速干燥阶段速率的因素是什么？控制降速干燥阶段干燥速率的因素又是什么？ 答：恒速干燥阶段的干燥速率的大小取决于物料表面水分的汽化速率，亦取决定于物料外部的干燥条件，所以恒定干燥阶段又称为表面汽化控制阶段。降速阶段的干燥速率取决于物料本身结构、形状和尺寸，而与干燥介质的状态参数关系不大，故降速阶段又称物料内部迁移控制阶段。 3.空气和水蒸气混合系统，为什么认为湿球温度tw与空气的绝热饱和温度ts 相等？ 答：湿球温度是由湿球温度计置于湿空气中测得的温度，实质上是湿空气与湿纱布中水之间传质和传热达到稳定时，湿纱布中水的温度。在绝热条件下，当空气绝热增湿达到饱和时，湿空气的温度不再变化，与循环水温度相等，该温度即为湿空气的绝热饱和温度。所以湿球温度等于绝热饱和温度。 4.为什么要先启动风机，再启动加热器？实验过程中干、湿球温度计是否变化？为什么？如何判断实验已经结束？ 答：让加热器通过风冷慢慢加热，避免损坏加热器，反之如果先启动加热器，通过风机的吹风会出现急冷，高温极冷，损坏加热器。理论上干、湿球温度是不变的，但实验过程中干球温度不变，但湿球温度缓慢上升，估计是因为干燥的速率不断降低，使得气体湿度降低，从而温度变化。湿毛毡恒重时，即为实验结束。 5. 若加大热空气流量，干燥速率曲线有何变化？恒速干燥速率、临界湿含量又如何变化？为什么？ 答：若加大热空气流量，干燥曲线的起始点将上升，下降幅度变大，并且到达临界点的时间缩短，临界湿含量降低。这是因为风速增加后，加快啦热空气的排湿能力 二...流体流动阻力实验 1. 实验中为什么有的地方用U型压差计?有的地方用倒U型压差计?分别写出计算压强差的公式? 答：用U型压差计使得压强的大小更直观明显（因为如果一边有压强，两边的高度差很大），用倒U的是密度比压差计中的液体密度大，P=ρgh（液体） P=F/S （所有适用） 2.压差计的测压导管的粗细，长短对流量有无影响，为什么 答：有影响。跟据公式 hf=Wf/g=λlu平方/2d也就是范宁公式，是沿程损失的计算公式。因此，根据公式，测压孔的长度，还有直径，都是影响测压的因素。再根据伯努利方程 测压孔的位置，大小都会对实验有影响。 3．U形压差计的平衡旋塞和排气旋塞起什么作用？怎样使用？在什么情况下会冲走水银？如何防止？ 答：平衡旋塞的作用：在排气时打开，平衡压差计两臂压力，防止水银冲走，测量时关闭，使两侧量臂不再连通。
《分析化学》思考题及答案.doc
第1章绪论 【思考题】 1、简述分析化学的任务？ 2、分析化学怎么分类？ 【参考答案】 1、答：（1）确定物质的化学组成——定性分析 （2） ---------------------------- 测量各组成的含量定量分析 （3）表征物质的化学结构、形态、能态——结构分析、形态分析、能态分析 （4）表征组成、含量、结构、形态、能态的动力学特征——动态分析 2、答：（1）根据分析的目的和任务分类：定性分析、定量分析、结构分析； （2）根据分析对象分类：无机分析、有机分析； （3）根据分析时依据物质性质分类：化学分析、仪器分析； （4）根据分析所需试样：常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析 （5）例行分析和仲裁分析 第2章常见离子的定性分析 【思考题】 1、为什么说要获得正确的分析结果，首先应该创造有利于反应产物生成的反应条件？反应条件主要有哪些？ 2、什么叫选择性反应和专属反应？他们在实际应用中有何重要意义？在鉴定离了时，怎样避免共存离了的干扰？ 3、什么叫空白试验和对照试验？它们在分析试验中有何重要意义？ 4、分别用一种试剂，将下列每一组物质中的两种化合物分开： （1）PbSO4和BaSC>4 （2） Al（OH）3和Zn（OH）2（3） Bi （OH） 3和Cd （OH）2（4） PbS 和ZnS （5） CuS 和HgS （6） BaCrO4和SrCrO4 5、试用6种溶剂，将下六种固体从混合溶液中逐一溶解，每种溶剂只溶解一种物质，并说明溶解次序。BaCO4, AgCl、KNO3、SnS2、CuS、PbSO4 6、在系统分析中，鉴定NH4\ Fe2\ Fe3+时，为什么要取原试液直接鉴定？鉴定CC^-时为什
有机化学实验思考题答案
1、蒸馏有何应用？恒沸混合物能否用蒸馏法分离？ 2、在蒸馏装置中，把温度计水银球插至液面上或温度计水银球上端在蒸馏头侧管下限的水平线以上或以下，是否正确？为什么？ 3、蒸馏前加入沸石有何作用？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新进行蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？ 1、答：蒸馏过程主要应用如下： （1）分离沸点有显著区别（相差30℃以上）的液体混合物。 （2）常量法测定沸点及判断液体的纯度。 （3）除去液体中所夹杂的不挥发性的物质。 （4）回收溶剂或因浓缩溶液的需要而蒸出部分的溶剂。 恒沸混合物不能用蒸馏法分离。 2、答：都不正确。温度计水银球上端应与蒸馏头侧管的下限在同一水平线上，以保证在蒸馏时水银球完全被蒸气所包围，处于气液共存状态，才能准确测得沸点。 3、答：蒸馏前加入沸石的作用是引入气化中心，防止液体过热暴沸，使沸腾保持平稳。如果蒸馏前忘记加沸石，决不能立即将沸石加至将近沸腾的液体中，因为这样往往会引起剧烈的暴沸泛液，也容易发生着火等事故。应该待液体冷却至其沸点以下，再加入沸石为妥。当重新进行蒸馏时，用过的沸石因排出部分气体，冷却后孔隙吸附了液体，因而可能失效，不能继续使用，应加入新的沸石。 1、测定熔点时，若遇下列情况将产生什么结果？ （1）熔点管壁太厚。
（2）熔点管不洁净。 （3）样品未完全干燥或含有杂质。 （4）样品研得不细或装得不紧密。 （5）加热太快。 2、为什么要求熔点的数据要有两个以上的重复？要达到此要求，操作上须注意些什么？ 3、两个样品，分别测定它们的熔点和将它们按任何比例混合后测定的熔点都是一样的，这说明什么？ 1、答：结果分别如下： （1）熔点管壁太厚，将导致所测熔点偏高。 （2）熔点管不洁净，将导致所测熔点偏低，熔程变宽。 （3）样品未完全干燥或含有杂质，将导致所测熔点偏低，熔程变宽。 （4）样品研得不细或装得不紧密，将导致所测熔点偏高，熔程变宽。 （5）加热太快，将导致熔点偏高。 2、答：为了减少误差。要达到此要求，不可将已测样品冷却固化后再作第二次测定。每次应更换新的样品管，重新测定。 3、答：这说明两个样品是同一化合物。 1、重结晶一般包括哪几个步骤？各步骤的主要目的是什么？
普通化学复习题
普通化学复习题 Δ= 0的是（）。 1．在下列物质中，标准摩尔生成焓f m H A. C（石墨） B. C（金刚石） C. CO D. CO2 2．通常，反应或过程的哪个物理量可通过弹式热量计直接测定而获得（）。 A.?H B. p?V C. q p D. q v 3. 某过程中，系统从环境吸热100J，对环境做功20J，此过程中体系?U=（）。 A. 80J B.120J C. -80J D. -120J 4.对于状态函数，下列说法正确的是（）。 A.只要系统处于平衡态，某一状态函数的值就已经确定。 B. 状态函数和途径函数一样，其变化值取决于变化过程。 C．?H和?U都是状态函数。 D.任一状态函数的值都可以通过实验测得。 5真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（） A．低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 6.一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是（） A.各物质的浓度或分压不随时间而变化。 B.?G m? = 0 C.正、逆反应速率常数相等。 D.催化剂可提高其平衡转化率。 7. 反应3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) ═ NH3(g)，当反应进度ξ=1/2时，下面叙述中正确的是（）。 A. 消耗掉1/2 mol N2 B. 消耗掉3/2 mol H2 C. 生成1/4 mol NH3 D. 消耗掉N2，H2共1 mol 8. 某体系经循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是（）。 A. Q B. H C. S D. U 9.电镀工艺是将欲镀的金属作为电解池的（） A.阴极 B.阳极 C.任意一个极 D.不能作为电极 10. 下列物质标准摩尔熵S?m的大小排列顺序正确的是（）。 A. Na(s) < Br(g) < Br2(l) B. Na(s) < Br2(l) < Br2(g) C. Br2(l) < Na(s) < Br2(g) D. Br2(g) 第二章误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(22 2=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 2． 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 答: 反应定量进行（＞99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。 第一章 热力学第一定律 1、 = 2、 升高 3、 =，=，= 5、=，=，=，> 12、降低 13、 0 0 0 0 < > 0 0 0 > > > < <或≈ < < > <或≈ > > 第二章 热力学第二定律 1、不违反，该过程体系本身的压力、体积发生了变化。 2、不对，只有在孤立或绝热条件下熵增加原理才成立。 3、不对，? = ?T Q S R δ，理想气体等温膨胀时有0ln 1 2>== ?V V nR T Q S R 。 6、系统若发生了绝热不可逆过程，是否可以设计一个绝热可逆过程来计算它的熵变？ 答：不可。 7、不一样。绝热可逆才等熵。 10、 与0的关系 U ? H ? S ? F ? G ? （1） = < > < < （2） > > > < = （3） = = > < < （4） < < = - - （5） = = > < < 第三章 化学势与平衡 2、对 3、错，溶剂遵从拉乌尔定律，溶质遵从亨利定律。 4、> 5、错。沸点升高要求非挥发性溶质，凝固点降低要求该过程溶质不析出。 6、错。食盐在水中解离后使溶质的浓度发生改变。 15、C 第四章 化学动力学 1、（1）错、（2）错、（3）错、（4）对、（5）错、（6）错、（9）催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。对 （10）错 3、一级：1：2； 二级1：3。 4、如果想获得更多的产物B ，应该升温。 10、不变 第五章 电化学 2、不一样。强电解质完全电离，可测定一系列不同浓度稀溶液的电导率，计算摩尔电导率，然后用公式() c m m β-Λ=Λ∞1线性拟合来求。而弱电解质部分电离，只能由离子独立移动定律，通过强电解质的极限摩尔电导率来求。 3、1 203907 .0-??mol m S 5、原电池的正极与阴极相对应，发生还原反应；负极与阳极相对应，发生氧化反应。 7、桥梁公式：恒温恒压下对于可逆电池有zEF G m r -=? 9、设计可逆原电池Pt p Cl a Cl s AgCl s Ag ),(|)(|)(|)(2θ-，测定其电动势，然后利用桥梁公式计算AgCl 的标准摩尔生成热。 11、盐桥：用正负离子迁移数之差很小的电解质制作的用于减小液接电势的装置。可以将电势差消除到几毫伏以下。 12、标准氢电极的实际电极电势并不为零，是为研究方便人为规定为零。 第六章 界面现象 2、表面积增加，考虑到表面功，整个体系的吉布斯自由能增大，从而使体系不稳定更易发生反应。 4、接触角：在气、液、固三相接触的交界点A 处，沿气液界面作切线AM ，则AM 与液固界面AN 之间的角称为接触角。完全润湿：0°；润湿：<90°；不润湿：>90°；完全不润湿：180°。 6、（1）向左；（2）向右 7、小变小；大变大。 11、不变。 13、矿物质含量高，矿物质为非表面活性物质。 14、小液滴消失，大液滴变得更大。 17、亲水亲油平衡值。 18、保持土壤水分，锄地破坏毛细管，可防毛细管蒸发。 19、吸附：两相界面层中一种或多种组分的浓度与体相中浓度不同的现象。物理吸附和化学吸附的比较见P275表6.3.1。 20、朗缪尔但分子层吸附的四个假设是：固体表面均匀、单分子层吸附、被吸附分子之间没有相互作用、吸附平衡为动态平衡。 第七章 胶体化学 1、P320表7.1.1。 2、制备溶胶：分散法和凝聚法；纯化溶胶：渗析法和超滤法。 6、丁达尔效应是由光散射现象引起，其强度与入射光波长四次方成反比；因为溶胶的分散相粒子粒径大于真溶液中分散相粒子，由瑞利散射公式可知其散射光强度更大。 7、空气可看作气溶胶，不同天气对应气溶胶分散相粒径不同，晴朗洁净的天空分散相粒径小，阴雨天粒径大，粒径小时我们看到的主要是散射光，蓝光散射强天空呈蓝色；阴雨天粒 第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差如果是系统误差，应如何消除 （1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差如何减少系统误差 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，乙分析得%，%，%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ＋＋ ÷3 = (%) E 1=－ =(%) E 2=－ = (%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(222=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样 g ，分析结果分别报告为 甲：%，% 乙：%，% 哪一份报告是合理的为什么 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析它的主要分析方法有哪些 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待 分析化学实验思考题 实验一分析天平称量练习 1. 称量结果应记录至几位有效数字? 为什么? 答:小数点后4位.因称量误差≦0.1% 2. 称量时,应每次将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么? 答：因为是等臂天平. 放在天平盘的中央,才能保证等臂,使称量准确. 3. 本实验中要求称量偏差不大于0.4mg, 为什么? 答：因为称量一次,允许产生±0.2 mg的偏差, 用递减称量法称量一份试样时,需要连续两次称取容器+试样的质量,故允许产生±0.4 mg的偏差 4. 加减法码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？ 答：因为如果不关闭天平会损害玛瑙刀口。 5. 递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？ 答：不能。因为用小勺称量，就会有部分样品粘在小勺上，使称量误差变大，影响称量的准确度。 实验二酸碱标准溶液的配制和浓度比较 1．配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH(s)而不用吸量管和分析天平？ 答：因吸量管是用于标准量取不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分。所以只需用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。 2滴定两份相同的试液时，当第一次实验用去20mL，第二次滴定为什么必须添加标准溶液至零刻度附近，而不可继续使用余下的部分溶液进行滴定？ 答：应该添加之滴定管刻度“0.00“附近然后再滴定，这样可以保持几次滴定在相同条件下进行，会减小读数的误差 实验三 NaOH和HCl标准溶液浓度的标定 1、用碳酸钠标定盐酸时，为什么用甲基橙作为指示剂？能用酚酞作为指示剂 嘛？为什么？ 答：根据酸碱质子理论，碳酸钠是碱，甲基橙在碱性条件下是黄色，用盐酸滴定时，溶液逐渐由碱性过度到酸性，颜色由黄色过度到红色，而人眼对红色比敏感，易于观察。 2、甲基橙的变色范围在3.1~4.4，在反应突越范围之内。当滴定达终点时，溶液PH为酸性，而酚酞的颜色突变范围为碱性，所以不能用酚酞。 2、作为标定的基准物质应该具备的条件 1）组成与它的化学式严格相符 2）纯度足够高 3 应该很稳定 4 参加反应时按反应式定量地进行不发生副反应 5 最好有较大的式量在配制标准溶液时可以称取较多的量以减少称量误差 3、分析化学实验里基准物质碳酸钠若保存不当，吸有少量水分，对标定的盐酸溶液浓度有何影响？？ 答：碳酸钠吸水之后，相当于引进杂质，这样的话在标定同等质量的盐酸是就会消耗更多的碳酸钠。所以会使标定结果偏大 实验四混合碱的分析(双指示剂法) 用HCl滴定混合碱液时，将试液在空气中放置一段时间后滴定，将会给测定结果带来什么影响?若到达第一化学计算点前，滴定速度过快或摇动不均匀，对测定结果有何影响? 答：吸收CO2,使NaHCO3的含量增加, NaOH或Na2CO3的含量减少. 实验五、EDTA标准溶液的配制、浓度的标定 1 用CaCO3为基准物，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？ 答：用CaCO3为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，因为钙指示剂与Ca2+在pH=12～13之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以用NaOH控制溶液的pH为12～13。 实验六、水的总硬度的测定 1、用碳酸钙作为基准物质标定EDTA浓度，为什么要加入少量镁溶液？ 答：加入少量的镁溶液便于滴定终点变色更明锐。当钙离子，镁离子都有时， 部分思考题答案： 1、茶叶中咖啡碱的提取实验该如何操作才能减少产物的损失？ 索氏提取器萃取充分；升华时水分除干净；样品变茶砂；升华装置不漏气；严格控制升华温度。 2、乙酸正丁酯制备实验有哪些方式可提高乙酸正丁酯的收率？对乙酸正丁酯的粗产品进行水洗和碱洗的目的是什么？如果最后蒸馏后收集得到的乙酸正丁酯混浊是何原因？ 增加某一种反应物浓度，减少（某一种）生成物浓度（去除反应中形成的水，使用分水器）等方式。 (1)水洗目的是除去水溶性杂质，如未反应的醇，过量碱及副产物少量的醛等。 (2)碱洗目的是除去酸性杂质，如未反应的醋酸，硫酸，亚硫酸甚至副产物丁酸。蒸馏时仪器没有完全干燥，产物中含有水分，造成乙酸正丁酯混浊。 3、为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为1－2D／S为宜？ 在整个蒸馏过程中，应使温度计水银球上常有被冷凝的液滴，让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡。所以要控制加热温度，调节蒸馏速度，通常以1－2D／S 为宜，否则气液达不到平衡。蒸馏时加热的火焰不能太大，否则会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象，使一部分液体的蒸气直接受到火焰的热量，这样由温度计读数会偏高；另一方面，蒸馏也不能进行的太慢，否则由于温度计的水银球不能为馏出液蒸气充分、浸润而使温度计上读数偏低或不规则。 4、重结晶时理想溶剂应具备哪些条件？ (1)溶剂不与被提纯物发生化学反应；(2) 被提纯物在溶剂中的溶解度应随温度变化，即高温时溶解度大，而低温时溶解度小；(3)杂质在溶剂中的溶解度很大，或者很小；(4) 被提纯物在溶剂中能形成很好的结晶，并且容易分离；(5)溶剂应无毒，沸点较低，操作安全，价格合适并有利于回收利用。 5、重结晶的主要操作过程及各步骤的目的 （1）热饱和溶液的制备。溶剂充分分散产物和杂质，以利于分离提纯。 （2）脱色。吸附色素和树脂状杂质。 （3）热过滤。除去不溶物质。 （4）冷却结晶。进一步与可溶性杂质分离。 （5）过滤。晶体从留在母液中的杂质彻底分离。 第四章 电化学与金属腐蚀 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有0.13 mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，另 一根插入盛有13mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连 接起来，可以组成一个浓差原电池。 （+） （2）金属铁可以置换2Cu + ，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。 （-） （3）电动势E （或电极电势?）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K θ的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。 （+） （4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 （+） （5）有下列原电池： 3344()(1)(1)()Cd CdSO mol dm CuSO mol dm Cu ---??+ 若往4CdSO 溶液中加入少量2Na S 溶液，或往4CuSO 溶液中加入少量 425CuSO H O ?晶体，都会使原电池的电动势变小。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行： 2233272614267Cr O Fe H Cr Fe H O - ++++++=++ 322422Fe Sn Fe Sn +++++=+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （b ） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和 （c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和 （2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =????设应为 （b ） （a ）30.1mol dm HCl -? （b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --?+? 第二章 误差和分析数据处理 1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器 和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。 答：①砝码受腐蚀： 系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分： 系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮： 系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法 11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： ① 求两组数据的平均偏差和标准偏差； ② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①n d d d d d 321n ++++= 0.241=d 0.242=d 1 2 i -∑= n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。 13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。 解：①12.0104i =∑= n x x ②0.00121)(2 i =--∑= n x x s ③0.00038== n s s ④0.0012 0.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=?±==±±=＝时，，查表置信限＝f n s t n s t x u 15、解：(本题不作要求) ，存在显著性差异。 得查表8,05.08,05.021R 2121 306.2 228 24649.34 64 60008 .04602 .04620.00008.00008.0%08.0 4602.0%02.46 4620.0%20.46t t t f t S S S S S x x >=-=-+==+?-= ========== 16、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。分析表明，杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产，取样测定，共取6次，测定杂质含量分别为：1.46%、1.62%、1.37%、1.71%、1.52%及1.40%。问改变反应条件后，产品中杂质百分含量与改变前相比，有明显差别吗？(α=0.05时) 解： 实验一络合滴定法测定水的硬度 一、思考题及参考答案： +，而在络合滴定中应保持酸度不变，H故需加因为EDTA与金属离子络合反应放出1、入缓冲溶液稳定溶液的pH值。若溶液酸度太高，由于酸效应，EDTA的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。 2、铬黑T在水溶液中有如下： 2-3-－（pKa＝6.3 In pKa＝11.55）HIn ? HIn ?322紫红兰橙 从此估计，指示剂在pH<6.3时呈紫红色，pH>11.55时，呈橙红色。而铬黑T与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑T指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。根据实验结果，最适宜的酸度为pH 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。 3+3+2+2+2+有干扰。、、CuNi、3、Al、FeCo2+2+2+，加入三乙醇胺掩蔽Ni掩蔽Cu、、CoS在碱性条件下，加入Na或KCN23+3+。、AlFe实验二原子吸收法测定水的硬度 一、思考题参考答案： 1.如何选择最佳的实验条件？ 答：通过实验得到最佳实验条件。 （1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。 （2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。 （4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。 2.为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？ 答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。 3+含量测定Fe 硫酸亚铁铵的制备及实验三 四、思考题及参考答案 1、本实验在制备FeSO的过程中为什么强调溶液必须保证强酸性？4答：如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐(或铁盐)的水解度将会增大，在制备2+(NH)S0·FeSO·6HO的过程中，为了使Fe不被氧化和水解，溶液需要保持足够的酸22444度。 2 、在产品检验时，配制溶液为什么要用不含氧的去离子水？除氧方法是怎样的？ 2+3+，影响产品Fe使用不含氧的去离子水配溶液，是为了防止水中溶解的氧将Fe氧化为供参考．质量。水中除去氧的方法是：在烧杯中将去离子水加热煮沸10分钟，用表面皿盖好杯口，冷却后使用。 3、在计算硫酸亚铁和硫酸亚铁铵的理论产量时，各以什么物质用量为标准?为什么? 答：计算FeSO的理论产量时，以Fe屑的参加反应量为标准。4计算(NH)SO·FeSO·6HO的理论产量时，应以(NH)SO的用量为标准。42442244决定计算标准的原则是，以反应物中不足量者为依据。(详见讲解与示范中的3)。 普通化学复习题 1．在下列物质中，标准摩尔生成焓f m H Δ= 0的是（ ）。 A. C （石墨） B. C （金刚石） C. CO D. CO 2 2．通常，反应或过程的哪个物理量可通过弹式热量计直接测定而获得（ ）。 A. ?H B. p ?V C. q p D. q v 3. 某过程中，系统从环境吸热100J ，对环境做功20J ，此过程中体系?U=（ ）。 A. 80J B.120J C. -80J D. -120J 4.对于状态函数，下列说法正确的是（ ）。 A.只要系统处于平衡态，某一状态函数的值就已经确定。 B. 状态函数和途径函数一样，其变化值取决于变化过程。 C ．?H 和?U 都是状态函数。 D.任一状态函数的值都可以通过实验测得。 5真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（ ） A ．低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 6.一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A.各物质的浓度或分压不随时间而变化。 B. ?G m ? = 0 C.正、逆反应速率常数相等。 D.催化剂可提高其平衡转化率。 7. 反应3/2 H 2(g) + 1/2 N 2(g) ═ NH 3(g)，当反应进度ξ=1/2时，下面叙述中正确的是（ ）。 A. 消耗掉1/2 mol N 2 B. 消耗掉3/2 mol H 2 C. 生成1/4 mol NH 3 D. 消耗掉N 2，H 2共1 mol 8. 某体系经循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是（ ）。 A. Q B. H C. S D. U 9.电镀工艺是将欲镀的金属作为电解池的（ ） A.阴极 B.阳极 C.任意一个极 D.不能作为电极 10. 下列物质标准摩尔熵S ?m 的大小排列顺序正确的是（ ）。 A. Na(s) < Br(g) < Br 2(l) B. Na(s) < Br 2(l) < Br 2(g) C. Br 2(l) < Na(s) < Br 2(g) D. Br 2(g) 实验八 KMnO4标准溶液的配制和标定 1、配制好的KMnO4溶液应储存在棕色试剂瓶中，滴定时则盛放在酸式滴定管中，为什么？如果盛放时间较长，壁上呈棕褐色是什么？如何清洗除去？ 答：高锰酸钾的水溶液不稳定，遇日光发生分解，生成二氧化锰，灰黑色沉淀并附着于器皿上。同时，具有强氧化性，因此要放在酸式滴定管中。浓盐酸 KMnO4强氧化剂,见光分解. 碱式用的活塞为橡胶制的,与强氧化剂相遇易老化 MnO2 浓盐酸 2、用Na2C2O4标定KMnO4时，为什么须在H2SO4介质中进行？用HNO3或HCl调节酸度可以吗？ 答：因若用HCL调酸度时，CL?0?4具有还原性，能与KMnO4作用。若用HNO3调酸度时，HNO3具有氧化性。所以只能在H2SO4介质中进行。滴定必须在强酸性溶液中进行，若酸度过低KMnO4与被滴定物作用生成褐色的Mn(OH)2沉淀，反应不能按一定的计量关系进行。结果偏低（-）。酸度太高，H2C2O4分解，结果（+）。 3、用Na2C2O4标定KMnO4时，为什么要加热到70～80℃？溶液温度过高或过低有何影响？ 答：在室温下，KMnO4与Na2C2O4之间的反应速度慢，故须将溶液加热到你70~80℃,但温度不能超过90℃，否则Na2C2O4分解，标定结果偏高。 4、标定KMnO4溶液时，为什么第一滴KMnO4加入后溶液红色褪去很慢，而后红色褪去越来越快？ 答：Mn2+对该反应有催化作用。刚开始时，高锰酸钾只有少量被还原释放出Mn2+，随着反应的进行，Mn2+含量增加，对反应的催化效果也就明显了。 5、标定KMnO4溶液时，开始加入KMnO4的速度太快，会造成什么后果? 答：标定KMnO4溶液的浓度时，滴定速度不能太快，否则加入的KMnO4溶液来不及与C2O42-反应就会在热的酸性溶液中发生分解： 实验九过氧化氢含量的测定 1、用高锰酸钾法测定H2O2时，为何不能通过加热来加 速反应？答：因H2O2在加热时易分解，所以用高 锰酸钾测定H2O2时，不能通过加热来加速反应。 实验十维生素C的含量测定 绿色化学与可持续发展 摘要：绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学，又称环境无害化学，环境友好化学或清洁化学。绿色化学吸收了传统化学化工.环境.物理.生物.材料和信息等学科的最新理论和技术，代表了化学化工科学理念的重大变革，具有可持续发展的意义。本文介绍了绿色化学的一般概念及绿色化学与环境保护的关系。从主要研究内容及发展现状和趋势等方面阐明了绿色化学是可持续发展的必由之路。 关键词：绿色化学，可持续发展，环境保护 当今时代，人类的生活与化学息息相关。无论是衣、食、住、行，都离不开化学。同时，对资源的开发利用成为了当今社会面临的制约经济发展、影响环境的重要因素。因此，可循环利用、、可持续发展、绿色化学生产被人们提上了议事议程。 绿色化学简介： 名词解释： 按照美国《绿色化学》(Green Chemistry)杂志的定义，绿色化学是指:在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料,消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂和溶剂。而今天的绿色化学是指能够保护环境的化学技术.它可通过使用自然能源,避免给环境造成负担、避免排放有害物质.利用太阳能为目的的光触媒和氢能源的制造和储藏技术的开发，并考虑节能、节省资源、减少废弃物排放量。 绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学是近十年才产生和发展起来的，是一个“新化学婴儿”。它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科,内容广泛。绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一。 重要性： 传统的化学工业给环境带来的污染已十分严重，目前全世界每年产生的有害废物达3亿吨～4亿吨，给环境造成危害，并威胁着人类的生存。化学工业能否生产出对环境无害的化学品？甚至开发出不产生废物的工艺？有识之士提出了绿色化学的号召，并立即得到了全世界的积极响应。绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染。 绿色化学给化学家提出了一项新的挑战，国际上对此很重视。1996年，美国设立了“绿色化学挑战奖”，以表彰那些在绿色化学领域中做出杰出成就的企业和科学家。绿色化学将使化学工业改变面貌，为子孙后代造福。 实验2.1：硫酸铜的提纯 (1) 粗硫酸铜中亚铁离子为什么要氧化为铁离子后再除去？而除去铁离子时为什么要调节溶液的pH值为4左右,pH值太大或太小有什么影响？ 二价铁离子只有在pH值为7.6－9.6的时候才会沉淀 二价铜离子只有在pH值为4.4－6.4的时候才会沉淀 三价铁离子只有在pH值为2.7－3.7的时候才会沉淀 因为氢氧化亚铁比氢氧化铜先沉淀，氢氧化铜比氢氧化铁先沉淀，如果不先把二价铁离子氧化为三价铁离子，直接加入碱，则会造成二价铁离子与二价铜离子一起沉淀，这样就达不到除杂的目的了。 pH值太大有氢氧化铜沉淀出现；pH值太小氢氧化亚铁沉淀不完全。它们会影响三价铁离子的除杂。 (2) KMnO4, K2Cr2O7, Br2, H2O2都可以使亚铁离子氧化为铁离子，你认为选用哪种氧化剂较为合适，为什么？ 选用H2O2作为氧化剂。 1.使用KMnO4, K2Cr2O7, Br2作为氧化剂会生成杂质离子，影响硫酸铜的提纯，污染环境； 2.使用KMnO4, K2Cr2O7, Br2作为氧化剂，其本身具有颜色，会干扰实验现象观察； 3.H2O2还原产物是水，不引入杂质离子，不污染环境。 (3) 调节溶液的pH值为什么常选用稀酸，稀碱而不用浓酸浓碱，除酸碱外还可以选用那些物质来调节溶液的pH值？ 稀酸稀碱对溶液的pH影响较小，不会瞬间大改变溶液的pH，使溶液容易调节到一个需要的pH值； 可以用酸式盐或碱式盐调节溶液pH。 (4) 精制后的硫酸铜溶液为什么要加几滴稀硫酸调节pH至1-2，然后再加热蒸发？ 因为硫酸铜是强酸弱碱盐，加热的时候，会出现水解现象，有氢氧化铜胶体出现，CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + H2SO4，此反应是可逆的。加入硫酸后,反应向左移动,抑制硫酸铜的水解。 实验2.2 硫酸亚铁铵的合成 (1) 制备过程中为什么要保持溶液有较高的酸性？ 因为硫酸亚铁铵中的铵根离子和亚铁离子在水中很容易水解，保持较强的酸性，增大氢离子的浓度，由于水解平衡的原因，抑制了两种阳离子的水解，因此，原溶液还能保持原来的成分，不会变质。 (2) 计算硫酸亚铁铵的理论产率时，应以Fe, H2SO4, FeSO4, (NH4)2SO4中的哪一个的量为准，为什么？ 以(NH4)2SO4为准。因为(NH4)2SO4加的量是最少的。 实验5.3 锡，铅，锑，铋 (1) 如何配制SnCl2，Pb(NO3)2，SbCl3，Bi(NO3)3溶液？ SnCl2、SbCl3先按所需的浓度计算药品的质量，称取试剂后，溶解到浓盐酸中，然后转移到容量瓶中定容。 Bi(NO3)3，Pb(NO3)2要溶解在硝酸中，然后移液、定容。 (2) 在锡，铅，锑，铋氢氧化物碱性实验中应如何选择酸？ 选择的酸不与氢氧化物发生氧化还原反应 (3) 哪些硫化物能溶于Na2S或(NH4)2S中，哪些硫化物能溶于Na2Sx或(NH4)2Sx 中？Na2S中常含有少量Na2Sx,为什么？Na2Sx的存在对本实验有何影响？ 除SnS、PbS、Bi2S3外都能与Na2S或(NH4)2S作用生成相应的硫酸盐（生成硫代酸盐）。SnS能溶于多硫化钠溶液中（被氧化后生成硫代酸盐）。 硫化钠具有还原性，因此容易被空气中的氧气氧化成多硫化物。 本实验中Na2Sx会氧化SnS。分析化学课后思考题答案(华东理工大学四川大学版)
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