文档库

最新最全的文档下载
当前位置:文档库 > 高考专题——平衡(选择题)

高考专题——平衡(选择题)

1.(2015?海南)下列曲线中,可以描述乙酸(甲、K a=1.8×10﹣5)和一氯乙酸(乙、K a=1.4×10﹣3

高考专题——平衡(选择题)

高考专题——平衡(选择题)

高考专题——平衡(选择题)

高考专题——平衡(选择题)

.B.C.D.

2.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()

A.在

B.②、③两溶液等体积混合,离子浓度:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C.①、④两溶液等体积混合,离子浓度:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)

D.用④滴定①,滴定曲线如下图,可用酚酞作指示剂

3.【黑龙江省大庆实验中学2013届高三上学期开学考试】常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A 溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。根据图示判断下列说法正确的是( )

A.当y(NaOH)="20" mL时,溶液中离子浓度大小关系:

c(Na+) >c(HA一)>c(H+)> c(A2- )>c(OH—)

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱

4

D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小

4.【江苏省扬州中学2013届高三开学考试】pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL,分别稀释至500 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )

高考专题——平衡(选择题)

A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B.若x、y是一元碱,则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液大C.若x、y都是弱碱,则a的值一定大于9

D.完全中和x、y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)

5.【江西省丰城中学2013届高三阶段测试】一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示,下列说法正确的是( )

高考专题——平衡(选择题)

A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b

B.a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小

D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b

6.【江苏省泗阳致远中学2013届高三实验班第一次模拟考试】下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是( )

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa三份溶液中的c(Na+):③>②>①B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

C.下图中pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+)

D.下图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

高考专题——平衡(选择题)

7.【2015江苏化学】在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO 2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+c(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是()

高考专题——平衡(选择题)

A.反应CO 2(g)+c(s)2CO(g) △S>0、△H<0

B.体系的总压强P总:P总(状态Ⅱ)>2P总(状态Ⅰ)

C.体系中c(CO):c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ)

D.逆反应速率V逆:V逆(状态Ⅰ)>V逆(状态Ⅲ)

8.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH 随lg的变化如图所示,下列叙述错误的是()

高考专题——平衡(选择题)

.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH)相等

.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大

22

等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T

下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是()

高考专题——平衡(选择题)

.温度T下,该反应的平衡常数K=

10.(2015?广东)一定温度下,水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()

高考专题——平衡(选择题)

A.升高温度,可能引起由c向b的变化

液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是()

高考专题——平衡(选择题)

A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A﹣)>c(H+)>c(HA)

22(g)?2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知气体分压(P

分)=气体总压(P总)×体积分数,下列说法正确的是()

高考专题——平衡(选择题)

高考专题——平衡(选择题)

CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是( )

A.点①所示溶液中:

COO-)+ c(OH-) =c(CH3COOH)+ c(H+)

c(CH

高考专题——平衡(选择题)

B.点②所示溶液中:

c(Na+) =c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

C.点③所示溶液中:

c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

D.滴定过程中可能出现:

c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

14.(2015?浙江)40℃时,在氨﹣水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示.下列说法不正确的是()

高考专题——平衡(选择题)

A.在pH=9.0时,c(NH+)>c(HCO﹣)>c(NH COO﹣)>c(CO2﹣)

c(NH4)+c(H)=2c(CO3)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)

.随着CO2的通入,不断增大

pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )

高考专题——平衡(选择题)

A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L

B.b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C.c点:c(Cl-)= c(NH4+)

D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

16.(2016北京)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、

NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确

...的是( )

高考专题——平衡(选择题)

A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C.c点,两溶液中含有相同量的OH–

D.a、d两点对应的溶液均显中性

17.(2014浙江)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时

氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:

Cl 2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2

Cl 2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl-K2=10-3.4

HClO H+ + ClO-K a=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是( )

高考专题——平衡(选择题)

A.Cl 2(g)+ H2O2H+ + ClO-+ Cl-K=10-10.9

B.在氯处理水体系中,c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-)

C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好

18.(2014海南)室温下,用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸

和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )

高考专题——平衡(选择题)

A.II表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C.V(NaOH)= 20.00 mL时,两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D.V(NaOH) =10.00 mL时,醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

19. 已知Ag2SO4的K sp为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1 ]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系的是()

高考专题——平衡(选择题)

高考专题——平衡(选择题)

20.(2017新课标Ⅰ,13题)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的

pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )

高考专题——平衡(选择题)

A .K a2(H 2X )的数量级为10-6

B .曲线N 表示pH 与的变化关系

C .NaHX 溶液中

D .当混合溶液呈中性时,

21.(2017新课标Ⅱ,12题)改变0.1二元弱酸溶液的pH ,溶液中的、

、的物质的量分数随pH 的变化如图所示[已知

]。

高考专题——平衡(选择题)

下列叙述错误的是( )

A .pH=1.2时,

B .

C .pH=2.7时,

D .pH=4.2时,

22.硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(

)

2(HX )

lg (H X)

c c -(H )(OH )c c +-

>2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+

>>>=1mol L -?2H A 2H A HA -2A -(X)δ22(X)

(X)(H A)(HA )(A )

c c c c δ--=

+

+2(H A)(HA )c c -

=22lg[(H A)] 4.2K =-22(HA )(H A)(A )c c c --

>=2(HA )(A )(H )c c c --+

==

高考专题——平衡(选择题)

A.温度一定时,K sp(SrSO4)随c(SO2-4)的增大而减小

B.三个不同温度中,313 K时K sp(SrSO4)最大

C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液

D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

23.在T℃时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是()

高考专题——平衡(选择题)

A.T℃时,在Y点和Z点,Ag2CrO4的K sp相等

B.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C.T℃时,Ag2CrO4的K sp为1×10-8

D.图中a=2×10-4

24.(2013·江苏高考改编)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-lg c(M),p(CO2-3)=-lg c(CO2-3)。下列说法正确的是()

高考专题——平衡(选择题)

①MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大

②a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO2-3)

③b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)

④c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)

A.①②B.②③

C.①③D.②④

25.向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mo l C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同,t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是()。

高考专题——平衡(选择题)

A.若t1=15 s,则用A的浓度变化表示的t0~t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L-1·s-1 B.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强

C.该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02 mol

D.t5~t6阶段,容器内A的物质的量减少了0.06 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式:3A(g) B(g)+2C(g)ΔH=-50a kJ·mol-1

26.下图是一水溶液在pH从0至14的范围内,H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率,下列叙述正确的是()

高考专题——平衡(选择题)

A .此图可完全根据1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出

B. 1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性

C. 二氧化碳溶解在血液中多以HCO3-的形式存在

D. 在pH为6.37及10.25时,溶液中c (H2CO3)= c (HCO3-)= c (CO32-)

27.(2011福建高考题)25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所示。

高考专题——平衡(选择题)

下列判断正确的是()

A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小

C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0

D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2

28. (2007年高考江苏卷)一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);

H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是( )

高考专题——平衡(选择题)

2

高考专题——平衡(选择题)

速率

12

高考专题——平衡(选择题)

图1 图2 图3

A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C 的浓度是乙中C的浓度的2倍

B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增大

C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)