十三辙《韵辙表格》——合辙押韵必备

十三辙《韵辙表》——合辙押韵必备

十三辙同韵字表（写诗词必备）

本表收常用字5060个，按韵辙排列。同音字按声旁适当集中。供写作诗歌、曲艺时寻查同韵字。

（一）发花：1.ɑ 2.iɑ 3.uɑ1.A(发花韵)

（注）轻声：啊（ɑ）、吧（bɑ）、疙瘩（dɑ）、啦（lɑ）、嘛、吗（mɑ）、哪（nɑ）、琶（pɑ）

2.iɑ(发花韵)

（注）轻声：呀（yɑ）

3.uɑ(发花韵)

（注）轻声：哇（w ɑ）

（二）坡梭：4.o 5.uo 6.e 4.o(坡梭韵)

（注）轻声：卜（bo ）、哟、唷（yo

）、咯（lo ）。 5.uo(坡梭韵)

（注）轻声：咯（luɑ），嗦（suo），和暖～（huo）6.e(坡梭韵)

（注）轻声：地、底、的、得（de），了（le）、呢（ne），么，末、嚜（me），着（zhe）。

（三）乜斜：7.ie 8. üe

7.ie(乜斜韵)

8.üe(乜斜韵)

（四）姑：9.u 9.u(姑韵)

（注）轻声：吩咐（fu）

（五）一七：

10.-i （一七韵）

11.-i

（注）轻声：钥匙（shi）、骨殖（shi）12.er(一七韵)

13.ü(一七韵)

14.i(一七韵)

（六）怀来：15.ɑi 16.uɑi 15.ɑi(怀来韵)

16.uɑi(怀来韵)

（七）灰堆：17.ei 18.uei 17.ei(灰堆韵)

（注）轻声：嘞（lei）18.uei（ui）(灰堆韵)

（八）遥条：19.ɑo 20.iɑo 19.ɑo(遥条韵)

20.iɑo(遥条韵)

（九）油求：21.ou 22.iou 21.ou(油求韵)

（注）轻声：喽（lou）22.iou(油求韵)

（十）言前：23ɑn. 24.iɑn 25.uɑn 26.üɑn 23.ɑn(言前韵)

（注）轻声：多咱（zɑn）24.iɑn(言前韵)

25.uɑn(言前韵)

26. üɑn(言前韵)

（十一）人辰：27.en 28.in 29.uen 30.ün 27.en(人辰韵)

十三辙

谈谈诗韵、词韵和十三辙 诗、词和曲一般都是要押韵的，诗词曲韵都和语言有直接的关系，因此诗韵、词韵和曲韵之间就有一定的联系。 诗韵最早形成，在唐朝就已经有了很详细的广韵。而后在宋词兴之后，才有了词韵。而戏曲的十三辙，则是在明清时代形成的。 古体格律诗，到清末使用的官韵，是通称的“平水韵部”。在民国以后就没有官韵了，而写旧体是的人仍依“平水韵”，但平水韵部里的许多字，和现在的语言已经脱节了。而且有许多的字和现在的语言根本不同了。因此我极力主张用汉语拼音为标准的新韵。只要依照汉语字典为准就可以了。 平水韵的上平声有十四个韵部，下平声有十五个韵部，总计平声韵部29个。我曾写过篇关于诗韵改革的文章，建议合并为十四个韵部，即： 一东（dong），分解为d-i-eng 韵尾为eng。将冬、庚、青、蒸等韵尾为eng 这合并。 二江（jiang ）,分解为j-i-ang。将阳韵合并。 三七（qi ），将支、齐、灰（部分）和鱼韵合并。 四灰（hei），平水韵的五微和十灰和的一部分。 五怀（huai），平水韵十灰的一部分。 六屋（wu），平水韵七虞的部分七佳（jia ），将九佳和六麻合并。 八真（zhen），将真文侵和十三元的一部分合并。 九元（yuan），将十三元的一部分和寒、删、先、覃、盐、咸韵合并。 十萧（xiao ）将肴、豪韵合并。 十一歌（ge），在平水韵的窝（uo）为入声字，与（e）韵合并。 十二尤（you） 十三月（xie ）平水韵里的入声字。 十四儿（er），拼音的er 我这样将平水韵韵的一些韵部合并，合乎现代的语言，也和十三辙相对应，便于现代人的使用。 十三辙是戏曲界常用的押韵工具，和现代语言一致。十三辙和我合并的诗韵是对应的：摇条（即十萧），花发（即七佳），人辰（即八真），由求（即十二尤），乜斜（即十三月），姑苏（即六屋），江阳（即二江），怀来（即五怀），中东（即一东），一七（即三七），言前（即九元），灰堆（即四灰），梭坡（即是十一歌） 其实在戏曲中是有儿（er）韵的，只是未列入十三辙而已。 我以为十三辙归纳得很好，对戏曲是很适用的。 关于词韵： 由于词韵已经将诗韵合并为平声和仄声各十四部，另列入声五部。其中的第十三部“侵韵”按现在的语言不必单列外，一般用韵较为宽松。填词，入声有其

气体钢瓶基本知识

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气体钢瓶基本知识 气瓶是指在正常环境下(－40～60℃)可重复充气使用的，公称工作压力为0～30MPa(表压)，公称容积为0．4～1000L的盛装永久气体、液化气体或溶解气体等的移动式压力容器。 一、气瓶的分类 (一)按充装介质的性质分类 1．永久气体气瓶 永久气体(压缩气体)因其临界温度小于－10℃，常温下呈气态，所以称为永久气体，如氢、氧、氮、空气、煤气及氩、氦、氖、氪等。这类气瓶一般都以较高的压力充装气体，目的是增加气瓶的单位容积充气量，提高气瓶利用率和运输效率。常见的充装压力为15MPa，也有充装20～30MPa。 2．液化气体气瓶 液化气体气瓶充装时都以低温液态灌装。有些液化气体的临界温度较低，装入瓶内后受环境温度的影响而全部气化。有些液化气体的临界温度较高，装瓶后在瓶内始终保持气液平衡状态，因此，可分为高压液化气体和低压液化气体。 (1)高压液化气体。临界温度大于或等于－10℃，且小于或等于70℃。常见的有乙烯、乙烷、二氧化碳、氧化亚氙、六氟化硫、氯化氢、三氟甲烷(F－13)、三氟甲烷(F－23)、六氟乙烷(F－116)、氟己烯等。常见的充装压力有15MPa和12．5MPa等。 (2)低压液化气体。临界温度大于70℃。如溴化氢、硫化氢、氨、丙烷、丙烯、异丁烯、1，3-丁二烯、1-丁烯、环氧乙烷、液化石油气等。《气瓶安全监察规程》规定，液化气体气瓶的最高工作温度为60℃。 第 2 页共 5 页

有机化学基础知识整理

有机化学知识整理 1.甲烷的空间结构为正四面体型结构。 ⒉烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。 ⑴取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。如：Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。 取代反应，包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。 ⑵氧化：烷烃可以燃烧，生成CO2及H2O ⑶高温分解、裂化裂解。 ⒊根、基：①根：带电的原子或原子团，如：SO42-，NH+4，Cl-。 ②基：电中性的原子或原子团，一般都有未成对电子。如氨基—NH2、硝基—NO2、羟基—OH。4．同系物：结构相似，在分子组成相差一个或若干个—CH2原子团的物质互相称为同系物。 判断方法：所含有的官能团种类和数目相同，但碳原子数不等。 ①结构相似的理解：同一类物质，即含有相同的官能团，有类似的化学性质。 ②组成上相差“—CH2”原子团：组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。 ⒌乙烯分子为 C2H4，结构简式为CH2＝CH2，6个原子共平面，键角为120°。 规律：碳碳双键周围的六个原子都共平面。 ⒍乙烯的实验室制法： ①反应中浓H2SO4与酒精体积之比为3:1。 ②反应应迅速升温至170C，因为在140℃时发生了如下的副反应（乙醚）。 ③反应加碎瓷片，为防止反应液过热达“爆沸”。浓H2SO4的作用：催化剂，脱水剂。 ⒎烯烃的化学性质（包括二烯烃的一部分） ①加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进(结合)其它原子或原子团的反应。Ⅰ.与卤素单质反应，可使溴水褪色，CH2＝CH2+Br2→CH2B—CH2Br Ⅱ.当有催化剂存在时,也可与H2O、H2、HCl、HCN等加成反应。 ②氧化反应: I.燃烧 II.使KmnO4/H+褪色 Ⅲ.催化氧化：2CH2＝CH2+O2 2CH3CHO 有机反应中,氧化反应可以看作是在有机分子上加上氧原子或减掉氢原子，还原反应可看作是在分子内加上氢原子或减掉氧原子。以上可简称为“加氧去氢为氧化；加氢去氧为还原”。 ②聚合：小分子的烯烃或烯烃的取代衍生物在加热和催化剂作用下，通过加成反应结合成高分子化合物的反应，叫做加成聚合反应，简称加聚反应。 ⒏乙炔：HC≡CH ，键角为180°，规律：叁键周围的4个原子都在一条直线上。 ⒐乙炔的化学性质:

气体基础知识题集答案

气体基础知识题集 一．名词解释 1．压力：垂直均匀作用在物体表面上的力叫做压力。 2．温度：是衡量物体冷热程度的物理量。 3．密度：单位体积的物质所具有的质量。 4．体积：是指一个物体占有空间的大小。 5．容积：是容器或其它能容纳物质的物体的内部体积。 6．标准状态（气体）：指压力为1标准大气压，温度为0℃的状态。 7．高压液化气体：临界温度在-10～70℃的各种气体。 8．液化石油气：以丙烷和异丁烷为主要成分的混合物，其中丙烷组分不得超过65%的摩尔分数。 9．永久气体：临界温度低于-10℃的各种气体。 10．低压液化气体：临界温度大于70℃的各种气体。 11．易燃气体：是指与空气混合的爆炸下限小于10%，或爆炸上限和下限之差大于等于20%的气体。 二．判断题 1．物理变化时，物质本身发生变化。（×） 2．化学变化时，物质本身生成新物质。（√） 3．常压下，随着温度的降低，所有气体均可液化。（√）4．蒸发是一个吸热过程。（√） 5．随着压力的升高，所有液体均可液化。（×）

6．气体能否液化，与温度和压力有关。（√） 7．气体具有可压缩性和热胀冷缩的特点。（√） 8．在一定的温度和压力下，同体积的不同气体摩尔数不同。（×）9．液化石油气瓶在向外输送液化石油气时，气相和液相处于平衡状态，（×） 10．物质气、液、固三态之间的相互转变是相变过程。（√）11．永久气体不能液化。（×） 12．永久气体也可液化。（√） 13．液化石油气属于低压液化气体。（√） 14．气瓶超装越多，爆炸的危险性越大。（√） 15．盛装一氧化碳、煤气最好使用铝合金气瓶，主要是避免应力腐蚀破坏。（√） 16．沸点就是液化点。（√） 17．使气态氧变为液态氧的主要措施是降温。（√） 18．乙炔属于低压液化气体。（×） 19．空气、氧气、氮气按《气瓶安全监察规程》分类属于高压液化气体。（×） 20．临界温度越低、气体越易液化。（×） 21．在正常环境温度下瓶内气体处于气液两相平衡状态。（×）22．永久气体在充装或使用过程中允许出现充装或使用压力超过公称工作压力的情况。（×） 23．永久气体是通过控制气瓶充装终了时的重量来控制气体的充

高一化学必修2-有机化学知识点归纳(一)

高一化学必修2 有机化学知识点归纳(一) 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相 同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原 子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 { 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同 分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁 烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、 丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的 信息题中屡有涉及。 ~ 各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 CH 2—CH 2 2—2 CH 2 CH 2—CH ！

工业气体钢瓶安全知识常识标准版本

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工业气体钢瓶安全知识常识标准版 本 操作指导：该管理制度文件为日常单位或公司为保证的工作、生产能够安全稳定地有效运转而制定的，并由相关人员在办理业务或操作时必须遵循的程序或步骤。，其中条款可根据自己现实基础上调整，请仔细浏览后进行编辑与保存。 一、气瓶为什么要戴安全帽 充装各种气体的钢瓶，在瓶嘴上都有一个控制气体进出的瓶阀。在这个瓶阀上配戴上帽子，以保证瓶阀不受机械损伤，保证安全，它是气瓶的一个重要附件，人们称之为安全帽。 因为钢瓶的瓶阀大都是用铜合金制成的，比较脆弱，尽管有的是用钢材来制造，但由于它的结构比瓶体细小，旋在瓶体上面使瓶颈与瓶阀接头间形成一个直角，它既是瓶体的脆弱点，又是瓶体的突出点，最易受到机械损伤或外来的冲击。如果在搬运、贮存、

使用过程中，由于损伤不慎，气瓶的跌倒、坠落、滚动或受到其他硬物的撞击，易出现瓶阀接头与瓶颈连接处齐根断裂的情况。 瓶颈或瓶阀断裂的后果，造成瓶内的高压气体失去控制，使高压的气体喷出，其反作用力使气瓶向反方向猛冲，能使机器设备、建筑物受到损坏，甚至造成人员伤亡，瓶内高速喷出的气体将由气瓶内气体的性质决定而带来更加严重的二次事故（如火灾、爆炸、中毒等）。如瓶内充装是可燃气体，由于高速喷射的激烈摩擦而产生的静电或遇其他火源便可引起燃烧爆炸。 另一方面：瓶阀暴露在外面，在搬运、贮存过程中，很易侵入灰尘或油脂类物质，从而带来危险。而戴上安全帽就可防止灰尘或油脂类物质的沾染和侵入。

(完整word版)必修二有机化学知识点整理

必修二中有机化学知识整理 最简单的有机化合物——甲烷 一、组成与结构 分子式：电子式：结构式：结构简式：空间构型：甲烷的二氯代物有几种？ 二、性质 (一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于空气密度，溶于水。 (二)化学性质： 1、燃烧 ①写出甲烷燃烧的化学方程式： ②现象： ③如何检验燃烧的产物？ ④在常温常压下，甲烷的燃烧热为890KJ/mol，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式： 2、取代反应：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。 反应条件：甲烷与纯净的气态卤素单质在光照条件下反应。 写出甲烷与氯气在光照下的取代反应方程式： 其中有机产物有，在常温常压下，其中为气体，其余均为液体；其中为正四面体构型，其余均为构型。 来自石油的一种基本化工原料——乙烯 一、组成与结构 分子式：电子式：结构式：结构简式：官能团：最简式（或比例式、实验式）：空间构型：构型，个原子共平面。 二、性质 (一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于空气密度，溶于水。 (二)化学性质： 1、氧化反应 ①燃烧 a，写出乙烯燃烧的化学方程式： b，现象： ②与酸性KMnO4溶液反应：酸性KMnO4溶液将乙烯氧化为CO2 现象： 2、加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 完成下列乙烯与H2、X2、HX、H2O的加成反应方程式，注意反应条件！ ①与H2 ②与Br2，将乙烯通入溴水中 ③与HX ④与H2O

3、加聚反应：由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应。 写出乙烯的加聚反应方程式，并指出单体、链节、聚合度： 【思考】 1、鉴别甲烷与乙烯的方法有： 2、如何除去混在甲烷中的乙烯？能否用酸性KMnO4溶液？为什么？ 来自煤的一种基本化工原料——苯 一、组成与结构 分子式：结构式：结构简式：最简式（或比例式、实验式）：空间构型：构型，个原子共平面。 【思考】1、苯的一氯代物有几种？ 2、苯的邻位二氯代物有几种？ 二、性质 (一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于水的密度，溶于水。 (二)化学性质： 1、燃烧 ①写出燃烧的化学方程式： ②现象： 2、加成反应：（与H2、X2） 写出苯与H2的加成反应方程式： 3、取代反应： ①卤代反应：苯与液溴（纯净的卤素单质）在FeBr3的催化下反应 写出反应方程式： 有机产物的名称为，常温常压下为色体，密度于水的密度，溶于水。【思考】 a，加入药品的顺序为： b，此反应的催化剂为： c，长导管的作用为： d，反应开始时可观察到哪些现象？ e，尾气处理装置如图，为何如此设计？还有哪些尾气处理装置可达到此目的？ f，如何检验产物中的无机物？ g，如何提纯产物中的有机物？ h，什么现象说明发生了取代反应而不是加成反应？

有机化学基础知识点归纳

有机化学知识要点总结 一、有机化学基础知识归纳 1、常温下为气体的有机物： ①烃：分子中碳原子数n≤4（特例：）,一般：n≤16为液态，n＞16为固态。 ②烃的衍生物：甲醛、一氯甲烷。 2、烃的同系物中，随分子中碳原子数的增加，熔、沸点逐渐_ _____，密度增大。同分异构 体中，支链越多，熔、沸点____________。 3、气味。无味—甲烷、乙炔（常因混有PH3、AsH3而带有臭味） 稍有气味—乙烯特殊气味—苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性—--甲醛、甲酸、乙酸、乙醛香味—----乙醇、低级酯 甜味—----乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖苦杏仁味—硝基苯 4、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 5、密度比水小的液体有机物有：烃、苯及苯的同系物、大多数酯、一氯烷烃。 6、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 苯酚：常温时水溶性不大，但高于65℃时可以与水以任意比互溶。 可溶于水的物质：分子中碳原子数小于、等于3的低级醇、醛、酮、羧酸等 7、特殊的用途：甲苯、苯酚、甘油、纤维素能制备炸药；乙二醇可用作防冻液；甲醛的水溶 液可用来消毒、杀菌、浸制生物标本；葡萄糖或醛类物质可用于制镜业。 8、能与Na反应放出氢气的物质有：醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸等含羟基的 化合物。 9、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 10、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 11、能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚；（2）羧酸；（3）卤代烃(NaOH水溶液：水解；NaOH醇溶液：消去) （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）；（5）蛋白质（水解） 12、遇石蕊试液显红色或与Na2C03、NaHC03溶液反应产生CO2：羧酸类。 13、与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚； 14、常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸； 15、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 16、羧酸酸性强弱： 17、能发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀的物质有：醛、甲酸、 甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等凡含醛基的物质。 18、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

十三辙韵常用字表讲课稿

十三辙韵常用字表

十三辙韵常用字表 a部 花华家妈夸拿他她它加查霞牙芽茶麻沙纱差瓜抓爬拉靶崖涯娃渣佳蛙虾鸦咱巴叉哗哈发答达杂扎杀压拔乏罚塌鸭滑八搭夹峡闸瞎抹煞插撒化大下打马话画爸亚怕假价把骂炸架霸垮跨瓦坝稼嫁挂卦夏厦卡耍傻哑那罢靶驾诈岔讶雅榨法划吓踏塔辣纳袜洽蜡眨 轻声助词：吗呀啦哪啊嘛吧哇 e、uo部 歌波多河哥车和何禾婆磨箩坡模拖播魔科遮窠棵颗蛇鹅锣逻窝涡梭锅驼骡驮娜挪戈蛾峨荷说国合则责得德活伯摸着喝割革格脱泼拨薄剥缩夺勃驳搁舌隔额折博礡浊烛托桌个社做我这火坐果错所过货课破可躲朵妥舵贺射磨左舍锁措祸夥伙饿扯惹者蔗策作落设热乐迫获客色恶握魄阔沃测谒默谟寞络弱惑彻刻塞没沬索苛柯奢赊阁折壳鸽核赦渴涉遏克册波多婆磨箩坡模拖播魔锣逻窝涡梭锅驼骡驮娜挪搓摩挲娑唆埚馍螺挼罗说国活伯摸着脱泼拨薄剥缩奇勃驳博礡浊灼托桌博膜膊戳泊舶钵佛做我火坐果所错货过破躲朵妥舵左锁措祸

夥伙卧懦惰跛簸琐作落迫获握魄阔活默漠寞络弱惑抹没沬索括粕廓烁凿撮镬扩 轻声助词：了么呢啵咯罗哟的着 ie部 些街爷爹斜鞋邪阶谐携秸嗟靴茄学决别结诘接节缺觉约叠跌贴角绝歇协胁杰劫截捷竭蝶碟揭削写谢夜界野卸泻姐借解戒械懈蟹榭冶铁月业叶雪血烈切灭列裂悦越阅劣屑略乐掠确跃怯页蔑泄冽猎雀鹊液 轻声助词：咧 u部 姑书图夫如无珠途输初粗租猪湖沽都呼炉徒除梳疏锄浮殊舒枢朱株糊污芜扶枯奴肤吴苏蔬壶孤辜屠铺厨躇敷颅涂呜乌狐梧鸪庐芦福足出读屋竹哭服杦逐族毒伏独突塾扑卒幅秃俗惚烛鼓故固处住土助亩武苦主路露务雾悟误布步部富母妇父傅度渡组阻户护树诉数府咐五伍午侮库裤负谱圃斧腑柱注驻吐恶铸著赋补赴础慕数暮古舞楚黍簿捕虎鼠兔处堵煮暑恕薯素晤酷木祝肃录筑速复物牧目束谷粟腹嘱促宿触术不骨陆睦鹿幕酷属畜入 i、ü部

“十三辙”和“十八韵”知识讲解

“十三辙”和“十八 韵”

“十三辙”和“十八韵” 十三辙 1、发花辙：韵母包括a、ua、ia。 举例：打南边来了个（喇）（嘛），手里提拉着五斤（鳎）（目）。打北边来了个（哑）（巴），腰里别着个（喇）（叭）。〔注：带括号的字为合辙的字〕〔注：绕口令〕 2、梭波辙：韵母包括：e、o、uo。 举例：襄阳府东阳县名叫罗（德），那本是奴的前夫名叫蒋兴（哥）。〔注：出自评剧《珍珠衫》，曾被马三立先生在《三字经》中当作学校的校歌〕 3、乜斜辙：韵母包括ê、ie、üe。 举例：怒发冲冠，凭阑处，潇潇雨（歇）。抬望眼，仰天长啸，壮怀激（烈）。三十功名尘与土，八千里路云和（月）。莫等闲，白了少年头，空悲（切）。靖康耻，犹未（雪）；巨子恨，何时（灭）！驾长车，踏破贺兰山（缺），壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴（血）。待从头，收拾旧山河，朝天（阙）。〔注：岳飞《满江红》〕 4、一七辙：i、ü、er。 举例：龙游浅水招虾（戏），虎落平阳受犬（欺）。注：俗语〕 5、姑苏辙：韵母是u。 举例：出南门，走七（步），拾块麂皮（补）皮（裤）。是麂皮，（补）皮（裤），（不）是麂皮，（不）必（补）皮（裤）。〔注：绕口令〕

6、怀来辙：韵母是ai和uai。 举例：后来我总算学会了如何去（爱），可惜你早已远去消失在人（海），后 来终于在眼泪中明（白），有些人一旦错过就不（再）。[注：刘若英《后来》] 7、灰堆辙：韵母是ei和uei（ui）。 举例：你的心情总在（飞），什么事都要去（追），想抓住一点安（慰）。你 总是喜欢在人群中徘（徊）〔注：在流行歌曲中“徊｛huai（二声）｝”有时唱 作“hui（二声）”〕，你最害怕孤单的滋（味）。〔注：《当你孤单你会想起谁》〕 8、遥条辙：韵母是ao和iao。 举例：（一）黄浦江上有座（桥）,江桥腐朽已动（摇）。江桥（摇）,眼看要 垮（掉）,请指示,是拆还是（烧）?(二)欲悲闻鬼（叫）,我哭豺狼（笑）。洒 酒祭雄杰,扬眉剑出（鞘）。 〔注：《天安门诗抄》中的两首诗〕 9、由求辙：韵母是ou和iou（iu）。 举例：六十六岁的刘老（六），盖了六十六间好高（楼），买了六十六篓桂花（油），养了六十六头大黄（牛），栽了六十六棵垂杨（柳）。[注：绕口令] 10、言前辙：韵母是an、ian、uan、üan。 举例：我的儿汾河湾前去打（雁），天到了这般时，不见回（还）。将身儿坐 至在窑门以外，等我儿他到来同把饭（餐）。〔注：传统相声《汾河湾》〕 11、人辰辙：韵母有en、in、uen（un）、ün。 举例：唱支山歌给党听,我把党来比母（亲）;母亲只生了我的（身）,党的光辉照我（心）。

气体的基本知识

加气站学习资料 一、气体的基本知识 1、物质的三态 任何物质在特定的条件下，都可以以气态、液态和固态的形式存在，并且可以以两种或三种状态同时存在。 分子-构成物质而且保持物质性质的最小颗粒。 固态：有固定的形状和大小，密度最大，压缩性最小。 液态：有一定的体积，无一定的形状。 气态：无一定的体积和形状，有很大的压缩性，密度比液态、固态都小。 2、三态的转变中存在的物理变化过程： ⑴气化：物质从液态变成气态的过程。在此过程中，要吸收大量的热。 有两种方式：蒸发与沸腾。 液体开始沸腾时的温度叫沸点。 ⑵液化：物质从气态变成液态的过程。 ⑶凝固：物质从液态变成固态的过程。 ⑷升华：物质从固态不经液态直接变为气态的 过程。 ⑸溶化：物质从固态变成液态的过程。 开始溶化时的温度叫熔点 3、压力（压强）和温度 ⑴压强：单位面积上所承受的均匀分布并垂直于这个面积上的作用力称为压强。P=F/A 单位：1Pa=1N/m2 106Pa=1MPa 1Kgf/cm2=0.098MPa≈0.1MPa ⑵气体压强：气体对气瓶的压力是由于运动的气体分子撞击瓶壁而产生的。决定气体压强大小的因素有两个：①与气体压缩程度有关；②与气体的温度有关。 ⑶温度：①华氏温度（0F）；②摄氏温度（0C）③绝对温度T（K） 4、相和相平衡 物质的形态，也成为相。液相，气相。 当有两种相共存时，如液相和气相组成同一体系时通常由界面分开。物质形态的改变称 为相变，在相变的过程中物质分子要通过两相之间的界面，从一个相迁移到另一个相中去，当迁移停止时就称为相平衡。平衡状态取决于温度和压力。 在密闭容器中，气、液两相达到动平衡，称为饱和状态。液面上的蒸汽称为饱和蒸汽，压力称为饱和蒸汽压力。 5、临界状态 ⑴临界温度：指某种气体温度降到某一温度以下时，对其施加压缩则气体变成液体，这一温度叫做临界温度。 ⑵临界压力：气体在临界温度下，使其液化所需要的最小压力，称为临界压力。 ⑶临界密度：气体在临界压力和临界压力下的密度，称为临界密度。 6、气体的基本定律 ⑴玻义耳-马略特定律：温度不变时，一定质量的气体的压强和它的体积成反比。 ⑵查理定律：体积不变时，一定质量的气体的压强与热力学温度（T）成正比。 ⑶盖.吕萨克定律：压强不变时，一定质量的气体的体积与热力学温度（T）成正比。 ⑷理想气体的状态方程：P1V1/T1=P2V2/T2=P3V3/T3=···=常数

有机化学基础知识点归纳

一、有机化学基础知识归纳 1常温下为气体的有机物： ①烃：分子中碳原子数n W 4 （特例：__________ ）, 一般：n< 16为液态，n > 16为固态。 ②烃的衍生物：甲醛、一氯甲烷。 2、烃的同系物中，随分子中碳原子数的增加，熔、沸点逐渐_ ，密度增大。同分异构 体中，支链越多，熔、沸点__________________ 。 3、气味。无味一甲烷、乙炔（常因混有PH、AsH3而带有臭味） 稍有气味一乙烯特殊气味一苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性一--甲醛、甲酸、乙酸、乙醛香味一----乙醇、低级酯 甜味一----乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖苦杏仁味一硝基苯 4、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 5、密度比水小的液体有机物有：烃、苯及苯的同系物、大多数酯、一氯烷烃。 6、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 苯酚：常温时水溶性不大，但高于65C时可以与水以任意比互溶。 可溶于水的物质：分子中碳原子数小于、等于3的低级醇、醛、酮、羧酸等 7、特殊的用途：甲苯、苯酚、甘油、纤维素能制备炸药；乙二醇可用作防冻液；甲醛的水溶 液可用来消毒、杀菌、浸制生物标本；葡萄糖或醛类物质可用于制镜业。 8能与Na反应放出氢气的物质有：醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸等含羟基的化合物。 9、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 10、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 11、能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚；（2）羧酸；（3）卤代烃（NaOH水溶液：水解；NaOH醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）；（5）蛋白质（水解） 12、遇石蕊试液显红色或与NazCQ、NaHCO溶液反应产生CO:羧酸类。 13、与Na2CO溶液反应但无CO气体放出：酚； 14、常温下能溶解Cu（OHb：羧酸; 15、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 16、羧酸酸性强弱: di ? 17、能发生银镜反应或与新制的C U（OH）2悬浊液共热产生红色沉淀的物质有：醛、甲酸、 甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等凡含醛基的物质。 18、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物

气体常识

气体常识 一、空气 空气的组成成分，按体积含量划分： 氮气：78.09% 氧气：20.95% 稀有气体：0.932% 二氧化碳：0.03% 水和杂质：0.03% 空气是多种气体的混合物。它的恒定组成部分为氧气、氮气、氩气和氖气等稀有气体，可变组成部分为二氧化碳和水蒸气，它们在空气中的含量随地理位臵和温度不同在很小限度的范围内会微有变动。至于空气中的不定组成部分，则随不同地区变化而有不同，例如，靠近冶金工厂的地方会含有二氧化硫，靠近氯碱工厂的地方会含有氯等等。此外空气中还有微量的氢气、臭氧、氧化二氮、甲烷以及或多或少的尘埃。 排放到空气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两大类。从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。这些气体主要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气。 二、氮气

1、危险性概述 危险性类别：第2.2类惰性气体 侵入途径：吸入 健康危害：空气中氮气含量过高，使吸入气氧分压下降，引起缺氧窒息。吸入氮气浓度不太高时，患者最初感胸闷、气短、疲软无力；继而有烦躁不安、极度兴奋、乱跑、叫喊、神情恍惚、步态不稳，称之为“氮酩酊”，可进入昏睡或昏迷状态。吸入高浓度，患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。 潜水员深潜时，可发生氮的麻醉作用；若从高压环境下过快转入常压环境，体内会形成氮气气泡，压迫神经、血管或造成徽血管阻塞，发生“减压病”。 环境危害：无 燃爆危险：本品不燃。 2、急救措施 皮肤接触：没事（因空气中就含有约78%的氮） 眼睛接触：没事（理由同上） 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸和胸外心脏按压术。就医。 食入：没事 三、沼气 1、沼气的概念

气体钢瓶基本知识(标准版)

( 安全管理 ) 单位：_________________________ 姓名：_________________________ 日期：_________________________ 精品文档 / Word文档 / 文字可改 气体钢瓶基本知识(标准版) Safety management is an important part of production management. Safety and production are in the implementation process

气体钢瓶基本知识(标准版) 气瓶是指在正常环境下(－40～60℃)可重复充气使用的，公称工作压力为0～30MPa(表压)，公称容积为0．4～1000L的盛装永久气体、液化气体或溶解气体等的移动式压力容器。 一、气瓶的分类 (一)按充装介质的性质分类 1．永久气体气瓶 永久气体(压缩气体)因其临界温度小于－10℃，常温下呈气态，所以称为永久气体，如氢、氧、氮、空气、煤气及氩、氦、氖、氪等。这类气瓶一般都以较高的压力充装气体，目的是增加气瓶的单位容积充气量，提高气瓶利用率和运输效率。常见的充装压力为15MPa，也有充装20～30MPa。 2．液化气体气瓶 液化气体气瓶充装时都以低温液态灌装。有些液化气体的临界

温度较低，装入瓶内后受环境温度的影响而全部气化。有些液化气体的临界温度较高，装瓶后在瓶内始终保持气液平衡状态，因此，可分为高压液化气体和低压液化气体。 (1)高压液化气体。临界温度大于或等于－10℃，且小于或等于70℃。常见的有乙烯、乙烷、二氧化碳、氧化亚氙、六氟化硫、氯化氢、三氟甲烷(F－13)、三氟甲烷(F－23)、六氟乙烷(F－116)、氟己烯等。常见的充装压力有15MPa和12．5MPa等。 (2)低压液化气体。临界温度大于70℃。如溴化氢、硫化氢、氨、丙烷、丙烯、异丁烯、1，3-丁二烯、1-丁烯、环氧乙烷、液化石油气等。《气瓶安全监察规程》规定，液化气体气瓶的最高工作温度为60℃。低压液化气体在60℃时的饱和蒸气压都在10MPa以下，所以这类气体的充装压力都不高于10MPa。 3．溶解气体气瓶 是专门用于盛装乙炔的气瓶。由于乙炔气体极不稳定，故必须把它溶解在溶剂(常见的为丙酮)中。气瓶内装满多孔性材料，以吸收溶剂。乙炔瓶充装乙炔气，一般要求分两次进行，第一次充气后

高中有机化学基础知识点归纳小结

高中有机化学基础知识点归纳小结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 二、重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质 （1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物 ②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 ③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O ②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物 与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基 ．．．、—COOH的有机物反应 加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3； 含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体； 含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。 与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑ （2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH-== 2 AlO2- + H2O （3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-== AlO2- + 2H2O （4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等 NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑NaHS + NaOH == Na2S + H2O （5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等 2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O （6）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

十三辙韵常用字表

十三辙韵常用字表 a部 花华家妈夸拿她她它加查霞牙芽茶麻沙纱差瓜抓爬拉靶崖涯娃渣佳蛙虾鸦咱巴叉哗哈发答达杂扎杀压拔乏罚塌鸭滑八搭夹峡闸瞎抹煞插撒化大下打马话画爸亚怕假价把骂炸架霸垮跨瓦坝稼嫁挂卦夏厦卡耍傻哑那罢靶驾诈岔讶雅榨法划吓踏塔辣纳袜洽蜡眨 轻声助词:吗呀啦哪啊嘛吧哇 e、uo部 歌波多河哥车与何禾婆磨箩坡模拖播魔科遮窠棵颗蛇鹅锣逻窝涡梭锅驼骡驮娜挪戈蛾峨荷说国合则责得德活伯摸着喝割革格脱泼拨薄剥缩夺勃驳搁舌隔额折博礡浊烛托桌个社做我这火坐果错所过货课破可躲朵妥舵贺射磨左舍锁措祸夥伙饿扯惹者蔗策作落设热乐迫获客色恶握魄阔沃测谒默谟寞络弱惑彻刻塞没沬索苛柯奢赊阁折壳鸽核赦渴涉遏克册波多婆磨箩坡模拖播魔锣逻窝涡梭锅驼骡驮娜挪搓摩挲娑唆埚馍螺挼罗说国活伯摸着脱泼拨薄剥缩奇勃驳博礡浊灼托桌博膜膊戳泊舶钵佛做我火坐果所错货过破躲朵妥舵左锁措祸夥伙卧懦惰跛簸琐作落迫获握魄阔活默漠寞络弱惑抹没沬索括粕廓烁凿撮镬扩 轻声助词:了么呢啵咯罗哟得着 ie部 些街爷爹斜鞋邪阶谐携秸嗟靴茄学决别结诘接节缺觉约叠跌贴角绝歇协胁杰劫截捷竭蝶碟揭削写谢夜界野卸泻姐借解戒械懈蟹榭冶铁月业叶雪血烈切灭列裂悦越阅劣屑略乐掠确跃怯页蔑泄冽猎雀鹊液 轻声助词: 咧 u部 姑书图夫如无珠途输初粗租猪湖沽都呼炉徒除梳疏锄浮殊舒枢朱株糊污芜扶枯奴肤吴苏蔬壶孤辜屠铺厨躇敷颅涂呜乌狐梧鸪庐芦福足出读屋竹哭服杦逐族毒伏独突塾扑卒幅秃俗惚烛鼓故固处住土助亩武苦主路露务雾悟误布步部富母妇父傅度渡组阻户护树诉数府咐五伍午侮库裤负谱圃斧腑柱注驻吐恶铸著赋补赴础慕数暮古舞楚黍簿捕虎鼠兔处堵煮暑恕薯素晤酷木祝肃录筑速复物牧目束谷粟腹嘱促宿触术不骨陆睦鹿幕酷属畜入 i、ü部

瓶装气体的基础知识

瓶装气体的基础知识——气体体积与温度、压力的关系气体的体积、温度、压力是确定气体状态的三个基本参数。要研究气体物理状态的变化，进 行工程上的计算，就要研究这三个基本状态参数间的关系。而表示其三个基本状态参数间的数学 关系式就是气体状态方程式，其方程式又有理想气体状态方程式和真实气体状态方程式之分。 一、理想气体状态方程式 所谓理想气体，是人们为了在研究气体状态方程式时，忽略气体某些性质对基本状态参数计 算的影响，而提出的一种假想的气体。此种气体的假设条件为：1．气体分子本身不占有体积；2．气体分子间没有引力。当实际气体的压力很低、温度较高时，由于气体的密度很小，其分子本身所 占的体积与气体的全部空间之比小到可以忽略不计，而气体分子间的作用力也由于分子间的距离 较大亦可忽略时，即可近似地作为理想气体进行计算。 前人曾总结出一些联系压力(P)、体积(V)、温度(T)和物质的量(n)之间关系的经验规律，现 分述如下： 1，波义耳-马略特定律 波义耳—马略特定律可表述为：一定量的气体在等温时的容积(V)与压力(P)成反比。即： 式中：V1，V2旷：分别是定量的气体在压力Pl、P2时的容积。 2．查理定律 查理定律可表述为：一定量的气体在等容时的压力(P)与热力学温度(T)成正比。即： 式中P1，P2分别是定量的气体在热力学温度T1，T2时的压力。 3，盖—吕萨克定律

盖—吕萨克定律可表述为：一定量的气体在等压时的容积(V)与热力学温度(T)成正比。即： 式中T1，T2分别是定量气体在容积V1，V2时的热力学温度。 4．阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律可表述为：在一定的温度与压力下，同体积的任何气体的摩尔数(n)相同。即： 5，理想气体状态方程 理想气体状态方程(克莱庇隆方程)：上述四个经验定律，总共涉及了四个变量P、V、T、n。每一个定律反映了气体规律的一个侧面，即两参数间的关系。综合上述四个定律，推导出P、V、T、n之间的数学关系式。某气体由P1、T1、V1变化至P2、T2、V2，假设气体先等温膨胀，即由P1、T1、V1变化至P1，Tl、V2。再由Pl、T1、V2等容变化至P2、T2、V2。即： 若将式中的体积(V)用lmol气体体积(Vm)即摩尔比容代入，并令常数为R。则得； 其气瓶内的压力为：1．00 2-0．101 3=0．9007 MFa 对于多组分不起化学反应的混合气体，可用道尔顿可加性原理，先求出混合气体的当量摩尔质量M。然后再代入理想气体状态方程式进行计算。道尔顿可加性原理表示为：M＝∑M1·vi (3．9) 式中：Mi——i组分气体的摩尔质量 vi——i组分气体的体积分率。

有机化学知识点总结归纳(全)

催化剂 加热、加压 有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。 一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。 2.它们的熔沸点由低到高。 3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。 4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 ③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式： O H 2 CO O )4(H C 222y x y x t x +++????→?点燃 ⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2 CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+ +????→?点燃 E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+ 注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 C=C 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团 CaO △

工业气体基本知识

工业气体的基本知识 一、工业气体的化学性质 1、氧气 物理性质 氧气是空气的组分之一，无色、无臭、无味。氧气比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小。在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。 化学性质 氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应（combination reaction)。 2、乙炔 物理性质

纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、砷化氢，而带有特殊的臭味。熔点（118.656kPa）-84℃，沸点-80.8℃，相对密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极限 2.3%-72.3%（vol）。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢瓶中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。为了与其它气体区别，乙炔钢瓶的颜色一般为白色，橡胶气管一般为黑色，乙炔管道的螺纹一般为左旋螺纹（螺母上有径向的间断沟）。 化学性质 乙炔（acetylene）最简单的炔烃，又称电石气。分子式CH≡CH，化学式C2H2。乙炔分子量 26．4 ，气体比重 0．91（ Kg/m3），火焰温度3150 ℃，热值12800 （千卡/m3）在氧气中燃烧速度 7．5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。