大连市初三化学初三化学上册期末复习试卷
大连市初三化学上册期末复习试卷
一、九年级化学上册选择题
1．我国一些城市使用焦炉煤气作为生活燃料。以下实验流程是对焦炉煤气的成分进行局部探究。下列说法不正确的是
A．焦炉煤气可能含有 CO B．X、Y 都是碳酸钙
C．上述流程中可能有化合反应发生D．焦炉煤气中一定含有 CO2和 CH4
2．在反应X + 2Y → M + 2N中，已知M和N的摩尔质量之比为，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g M。则在此反应中Y和N的质量之比为
A．B．C．D．
3．下列实验设计合理的是（）
A．测定空气中氧气含量B．探究燃烧的条件
C．验证质量守恒定律D．氧气验满
4．下列问题的研究中，没有利用
．．．．对比实验思想方法的是（）
A．研究空气中氧气含量B．比较金属活动性
C．研究燃烧的条件D．研究二
氧化碳与水反应
5．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是( )
A．不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D．同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
6．气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成,取气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:9,下列对该气体组成的判断正确的是（）
A．该气体可能含有CH4
B．该气体可能是由C2H4和C2H2组成
C．该气体- -定含有C2H4
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H2
7．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（）A．B．C．D．
8．下列图像能正确反映对应的实验操作的是()
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
B．一定量的红磷在密封容器中燃烧
C．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液D．碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应
9．下列实验不可行或不能达到实验目的的是
选项实验目的实验方法
A区分氯化钠溶液、高锰酸钾溶液观察溶液的颜色
B除去CO2中少量的CO点燃
C除去CO中少量的CO2通过足量灼热的炭层
D 焊接金属时所用燃料乙炔（化学式
C2H2）充分燃烧时的产物检验
在火焰上方罩上干冷的烧杯，一段时
间后迅速倒转烧杯并加入澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
10．已知：3222
MgCO+2HCl=MgCl+CO+H O。将MgCO3和CaCO3的混合物ag加入足量的100.0g稀盐酸中，固体完全溶解。将产生的CO2通入足量澄清石灰水，充分反应后产生沉淀10.0g。下列说法错误的是
A．生成4.4gCO2
B．混合物中含1.2g碳元素
C．混合物的质量范围是8.4 D．反应中消耗稀盐酸中HCl的质量为14.6g 11．分类是我们在研究过程中常用的重要方法，根据研究目的，采用不同的分类表中进行分类，下列说法错误的是( ) 分类分类标准 A 类别一：硅、氧气、铁 类别二：二氧化碳、氯化钠、 硫酸铜 根据组成物质的元素种类多少，把纯净物分成单 质和化合物． B 类别一：离子、原子核、质 子、电子 类别二：中子、分子、原子 根据粒子能否显电性来分类． C 类别一：铁、铜、镁 类別二：水、二氧化碳、氢气 类别三：氯化钠 根据物质通常情况下存在的状态，可分成固体、 气体、液体． D 类别一：试管，蒸发皿 类别二：集气瓶、量筒 根据仪器能否加热，将仪器分类 A．A B．B C．C D．D 12．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（） 物质a b c d 反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量（g） 5.2x7.2 2.8 A．x＝2 B．d是催化剂，加快反应速率 C．c不是化合物 D．反应前后原子的数目不变 13．将5.6g铁粉放入一定量的稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体的质量为（） A．6.4g B．15.2g C．16.0g D．30.4g 14．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种，为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g，下列关于气体X成分的分析中，错误的是 A．一定没有二氧化碳B．可能含有甲烷和氢气 C．可能只有甲烷D．可能含有氢气和一氧化碳 15．已知Ca(HCO3)2═CaCO3+CO2↑+H2O．一定量的Ca(HCO3)2固体在密闭容器中受热分解(此过程CaCO3不分解)．下列图象表示该过程中某些量的变化趋势，其中错误的是( ) A．B． C．D． 16．一质量的某物质充分燃烧，消耗64gO2，同时生成了44gCO2和36gH2O，则该物质中（） A．只含有碳元素B．只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 17．下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作先后顺序中不正确的是 ( ) A．先检查制氧装置的气密性，再装药品 B．先给试管均匀加热，再对着药品加热 C．等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中 D．先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 18．以下关于燃烧现象的描述，正确的是（） A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．铁丝在氧气中燃烧火星四射 C．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾 D．碳在氧气中燃烧发红光，生成二氧化碳 19．一瓶固体经化验只含有一种元素，则该固体是 A．一种单质B．单质与化合物的混合物 C．一种化合物D．既可能是一种单质，也可能是混合物20．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．①足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 B．②加热氯酸钾和二氧化锰混合物 C．③ 铁丝在氧气中燃烧 D．④等质量形状相同铁和锌加入到足量的同一种稀硫酸中 21．一瓶无色透明的液体，经过分析只含有氢元素和氧元素，那么这瓶液体（） A．一定是化合物B．一定是混合物C．可能是化合物D．可能是单质22．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下： 物质X Y Z Q 反应前质量/g410121 反应后质量/g01215待测 且X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推理正确的是（） A．反应物是Y和Z，生成物是X和Q B．反应后生成15gZ C．参加反应的Y与Q的质量比是1:1 D．该反应方程式中X与Q的化学计量数比为2：3 23．物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式。下列对物质性质的微观解释不正确的是（） A．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定 B．碳单质在不同的条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，是因为同种原子化学性质不同 C．品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度越高分子运动越快 D．1L大豆与1L黄沙混合总体积小于2L，是因为微粒之间有空隙 24．某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中（） A．只含有碳、氢两种元素B．含有碳、氢、氧三种元素 C．只含有碳、氧两种元素D．含有碳、氢两种元素,无法确定是否含有氧元素 25．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为() A．C5H10O2B．C5H10O5 C．C6H6O6D．C6H12O6 二、九年级化学上册实验题 26．某小组对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究。 ①完成测定空气中氧气体积分数的实验不适合选用下列哪种物质_____； A汞 B磷 C铜 D木炭 ②用甲、乙两套装置进行实验（红磷充足、装置不漏气）。红磷燃烧的文字表达式是 _____，有关分析合理的是_____； A实验结束后装置内剩余气体只有氮气 B甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢，测得空气中氧气的体积分数将偏大 C乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出 D实验结束时未冷却到室温，测得空气中氧气的体积分数将偏大 ③利用乙装置实验时，先关闭弹簧夹，加热使红磷反应，待装置冷却至室温后打开弹簧夹。反应前后各数据及结论如下。 玻璃管中原有空气的体积注射器中气体的体积 结论反应前反应后 _____ml40ml30ml氧气约占空气体积的五分之一 27．小张对老师演示的“空瓶生烟”实验（如图1/2）很感兴趣，他査阅资料后对实验作了改进（如图3）。请回答下列问题： （资料） ①浓盐酸易挥发出氯化氢（HC1）气体，浓氨水易挥发出氨气（NH3），氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟，这是因为两者发生反应生成了白色固体氯化铵；②气体的相对分子质量越小，其分子的运动速率越快。 （1）图1实验中，抽去集气瓶间的玻璃片后，集气瓶中产生大量白烟。此现象能说明分子具有的性质是____________。 （2）写出氨气与氯化氢反应的文字表达式____________，该反应属于______（选填：“分解”或“化合”）反应。 （3）图3实验中，你认为玻璃管中白烟最浓厚的地方是_________（选填“d”“e”或“f”），理由是__________________。 三、九年级化学上册推断题 28．推断题A、B…H八种物质，有下图所示关系：其中D能使带火星的木条复燃， G为淡黄色固体，H是一种有刺激性气味的气体，试推断： （1）请你根据上述信息，回答：D的化学式为________， H的名称为______,B在反应②中的作用：_______. （2）写出反应①的化学反应的文字表达式①_____________； （3）如果反应②中的条件是加热，则反应②化学反应文字表达式为_________． 29．如图所示，A﹣G是初中化学常见的其中物质．图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应．F可以用于改良酸性土壤，D、E是元素组成相同的液态物质，B、C、G均为常见气体且C可以供给呼吸，在实验室中常用A与大理石制取G气体． （1）A的化学式是； B的化学式是； E的化学式是； F的化学式是； G的化学式是 （2）D→C反应的化学方程式是； A→E反应的化学方程式是； F﹣G的反应的化学方程式是； （3）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是 A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应 30．A．B．C．D为初中化学常见的物质，且都含有一种相同的元素，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)下列说法错误的是: A．若物质B、C的组成元素完全相同，则物质D可能是碳酸 B．若物质A、B的组成元素完全相同，则物质D可能是碳酸 C．若物质B、C的组成元素完全相同，则转化①②的基本反应类型一定是化合反应D．若物质A．B的组成元素完全相同，则转化①②的基本反应类型一定是分解反应 【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除 一、九年级化学上册选择题 1．D 解析：D 【解析】 【详解】 A、焦炉煤气点燃后产生二氧化碳，通入澄清的石灰水变浑浊，则可能含有 CO；故选项正确，但不符合题意； B、焦炉煤直接气通入澄清的石灰水变浑浊，则白色沉淀X是碳酸钙，焦炉煤气点燃后产 生二氧化碳，通入澄清的石灰水变浑浊，则白色沉淀Y 是碳酸钙；故选项正确，但不符合题意； C、上述流程中干燥后的气体点燃，产生水雾，可能是混合物气体中，氢气在氧气中燃烧生成水，该反应符合“多变一”，可能有化合反应发生；故选项正确，但不符合题意； D、焦炉煤气中一定含有 CO2、可能有甲烷、氢气、一氧化碳等气体；故选项错误，但符合题意； 故选：D。 2．A 解析：A 【解析】 试题分析：物质反应的质量比即为相对分子质量之比。现M和N的摩尔质量之比为，那么M与N反应的质量比=22：18=11:9,。根据题意生成4.4g M，那么生成N的质量为11:9=4.4g：N，N=3.6g。依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么参加反应的Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g。故此反应中Y和N的质量之比=6.4g：3.6g=16:9.故选A。 考点：质量守恒定律的应用 3．B 解析：B 【解析】 【详解】 A、硫粉和氧气反应会生成二氧化硫，不会造成压强差，不能验证，不符合题意； B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，符合题意； C、镁条在空气中燃烧，因为有氧气参加反应，反应后固体质量会明显增大，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意； D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，不符合题意。故选B。 【点睛】 验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。 4．A 解析：A 【解析】 【详解】 A、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，符合题意； B、Zn和Ag分别与CuSO4溶液接触，Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性Zn＞ Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银；通过对比可知，金属的活动性顺序，不符合题意； C、过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气参加，通过对比可知，燃烧条件：可燃物与氧气接触，温度达到可燃物着火点，不符合题意； D、实验过程中，左边集气瓶中的干花不变色，右边集气瓶中的湿花变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色，通过对比可知，二氧化碳和水发生了反应，不符合题意。故选A。 5．D 解析：D 【解析】 【详解】 A、不同种元素组成的纯净物是化合物，同种元素组成的纯净物是单质，错误； B、水和过氧化氢组成元素相同，但是化学式不同，即两种物质的微观结构不同，所以两者的化学性质不相同，错误； C、离子的最外层电子不一定为8，错误； D、利用控制变量法得到，催化剂可以改变反应速率，正确。故选D。 6．A 解析：A 【解析】 【分析】 CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中燃烧都是生成二氧化碳和水，已知气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成,取气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为 22:9，那么生成的二氧化碳分子与生成的水分子的个数比为229 :1:1 4418 ，得出CO2中碳 原子个数与H2O中氢原子个数比为1:2。CH4中碳原子与氢原子个数比为1:4，C2H4中碳原子与氢原子个数比为1:2，C2H2中碳原子与氢原子个数比为1:1。由此推出，该气体的组合满足碳原子和氢原子个数比为1：2的有以下三种：1、只由C2H4组成；2、由CH4、C2H2二种组成；3、由CH4、C2H4、C2H2三种组成。 【详解】 A、该气体可能含有CH4，例如，由CH4、C2H2二种组成的气体和由CH4、C2H4、C2H2三种组成的气体，生成的二氧化碳和水的质量比都为22:9，符合题意； B、气体是由C2H4和C2H2组成，气体中碳原子与氢原子个数比不等于1：2，不符合题意； C、气体不一定含有C2H4，例如，由CH4、C2H2二种组成体中碳原子与氢原子个数比等于1：2，不符合题意； D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H2，它们的碳原子与氢原子个数比也等于1：2，不符题意。故选A。 【点睛】 本题由生成物的质量比，推测反应物的物质可能组合，难度较大，要通过宏观质量转化为 微观原子个数比来推测物质可能组合。 7．B 解析：B 【解析】 【详解】 过氧化氢、水、氯酸钾、高锰酸钾分解的化学方程式分别是、 ，由化学方程式可知，可得：反应物与生成氧气的关系为：可以看出，要制取相同质量的氧气，需要水的质量最小，那么相同质量的四种物质完全分解制得氧气最多的是水，故选B。 8．A 解析：A 【解析】 【分析】 分析图像能正确反映实验操作中物质质量的变化。 【详解】 A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，开始加热，氯酸钾未分解，固体质量不变，加热一段时间，氯酸钾分解，固体的质量变小，固体中二氧化锰的质量不变，固体混合物中二氧化锰的质量分数增大，反应停止，固体质量不变，固体混合物中二氧化锰的质量分数不变，与图像符合，符合题意； B、一定量的红磷在密封容器中燃烧，根据质量守恒定律，物质总质量不变，与图像不符合，不符合题意； C、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，二氧化锰的质量在反应前后不变，与图像不符合，不符合题意； D、碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应，生成二氧化碳气体和铜，混合固体质量逐渐减少，与图像不符合，不符合题意。故选A。 9．B 解析：B 【解析】 【详解】 A、区分氯化钠溶液、高锰酸钾溶液可以通过观察溶液的颜色，因为氯化钠溶液是无色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，故正确； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误； C、二氧化碳能和灼热的碳反应生成一氧化碳，故正确； D、乙炔含有碳元素和氢元素，乙炔充分燃烧生成二氧化碳和水，在火焰上方罩上干冷的烧杯，一段时间后迅速倒转烧杯并加入澄清石灰水，如果观察到烧杯内壁有水，澄清石灰水变浑浊，证明乙炔燃烧生成了二氧化碳和水，故正确； 故选：B。 【点睛】 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 10．D 解析：D 【解析】 【详解】 A、二氧化碳通入澄清石灰水中产生碳酸钙10.0g，设生成的二氧化碳的质量为x，计算过 程如下： 2232 Ca(OH)+CO=CaCO+H O 44100 x10.0g ↓ 44100 = x10.0g ，解得x=4.4g，故产生的二氧化碳的质量为4.4g，正确； B、碳元素全部转化为二氧化碳，二氧化碳的质量为4.4g，则碳元素的质量为 12 4.4g=1.2g 44 ?，正确； C、假如加入的固体只有MgCO3，产生了4.4g二氧化碳，故消耗的碳酸镁的质量为8.4g；假如加入的固体只有CaCO3，产生了4.4g二氧化碳，故消耗的碳酸钙的质量为10.0g，而实际加入的固体是碳酸镁和碳酸钙的混合物，则混合物的质量范围是8.4 D、根据质量守恒，盐酸中的氢元素全部转化为水中的氢元素，设产生的水的质量为y，消 耗盐酸中HCl的质量为z，关系式为 22 H O CO2HCl 184473 y 4.4g z ， 184473 == y 4.4g z ，解得 y=1.8g，z=7.3g，故消耗盐酸中HCl的质量为7.3g，错误。 故选D。 11．C 解析：C 【解析】A、根据组成物质的元素种类多少，把纯净物分成单质和化合物，硅、氧气、铁是由同种元素组成的纯净物，二氧化碳、氯化钠、硫酸铜是由不同元素组成的纯净物，分类正确，选项错误； B、根据粒子能否显电性来分类，离子、原子核、质子、电子均为带电的粒子，中子、分子、原子均为不带电粒子，分类正确，选项错误； C、根据物质通常情况下存在的状态，可分成固体、气体、液体，铁、铜、镁常温下均为固体，水是液体，二氧化碳、氢气是气体，氯化钠是固体，分类错误，选项正确； D、根据仪器能否加热，将仪器分类，试管，蒸发皿均能加热，集气瓶、量筒均不能加热，分类正确，选项错误。故选C。 点睛：分类的关键在于分类标准的确定。 12．D 解析：D 【解析】 【分析】 由表中数据分析可知，反应前后a 的质量减少了6.4g-5.2g=1.2g ，故是反应物，参加反应的质量为1.2g ；同理可以确定c 是生成物，生成的质量为7.2g-4.0g=3.2g ；d 的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，b 应是反应物，且参加反应的b 的质量为3.2g-1.2g=2g ，故x 的数值为3.2g-2g=1.2g 。 【详解】 A 、x ＝1.2，故选项说法错误； B 、d 的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误； C 、该反应的反应物为a 和b ，生成物是c ，符合“多变一”的形式，属于化合反应，C 一定是化合物，故选项说法错误； D 、反应前后原子的数目不变，故选项说法正确，故选：D 。 13．B 解析：B 【解析】 【详解】 由于铁在一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，所以铁完全反应，根据三者反应关系可得关系式（或者根据铁元素守恒得关系式）求硫酸亚铁的质量。 设生成的硫酸亚铁的质量为x 。 根据2442Fe+H SO =FeSO +H 和44=Fe+CuSO FeSO +Cu 可得关系式为Fe~FeSO 4 或根据铁元素守恒可得关系式为：Fe~FeSO 4； 设生成FeSO 4的质量为X 4Fe ~FeSO 561525.6g x 56152 =5.6g x X=15.2g 故选：B 。 14．B 解析：B 【解析】 【分析】 【详解】 A 、装置①中无明显变化，说明气体X 中一定没有二氧化碳，正确； B、装置③里是浓硫酸，作用是吸收水分，增重1.8g，说明燃烧后生成1.8g的水，装置④是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳，增重2.2g，说明燃烧后生成2.2g的二氧化碳，即气体燃烧后生成的水与二氧化碳的质量比是9：11，即原气体中一定含有碳元素和氢元 素，而根据甲烷燃烧的方程式：CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O 中H2O与CO2质量比就是9： 11，不正确； C、由上分析可知可能只有甲烷，正确； D、由上分析可知气体X中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氢气和一氧化碳，正确；故选B。 15．C 解析：C 【解析】 【分析】 【详解】 A、碳酸氢钙刚开始受热没有气体生成，故质量不变，当有气体生成时，固体的质量减少，当反应停止后，固体的质量不变，故正确； B、反应在密闭容器中进行，故碳元素的质量不变，故正确； C、当碳酸氢钙完全分解后，碳酸钙的质量不变，故错误； D、加热一段时间后，产生二氧化碳，质量增加，当碳酸氢钙完全分解后，二氧化碳的质量不变，故正确。故选C。 16．B 解析：B 【解析】 生成物中有碳、氢、氧元素，故某物质中一定有碳元素和氢元素，44g二氧化碳中氧元素 的质量为44g×32 44 =32g，36gH2O中氧元素的质量分数为36g× 16 18 =32g，故生成物中氧元素 的质量为32g+32g=64g，反应物中氧元素的质量也是64g，故说明某物质中不含有氧元素，故该固体中只含有碳元素和氢元素，故选B。 17．D 解析：D 【解析】 【分析】 【详解】 A、先检查制氧装置的气密性，再装药品，否则装置漏气时会浪费药品，故A正确； B、先给试管均匀加热，再对着药品集中的部位加热，防止受热不均，引起试管炸裂，故B 正确； C、等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中，否则可能会收集的气体不纯，故C正确； D、先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出，试管内的气压降低，水槽中水会倒流到试管中，引起试管的炸裂。故D错误。故选D。 18．B 解析：B 【解析】 A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，所以说法错误． B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，所以说法正确． C、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，没有雾，所以说法错误． D、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，所以说法错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象与结论的区别． 19．D 解析：D 【解析】 【详解】 A. 由同种元素组成的纯净物是单质，该物质可能是混合物，如：金刚石与石墨的混合物，此选项错误； B. 由不同种元素组成的纯净物是化合物，该物质中只有一种元素，不可能是化合物，故不可能是单质与化合物的混合物，此选项错误； C. 由不同种元素组成的纯净物是化合物，该物质中只有一种元素，不可能是化合物，此选项错误； D. 该物质只含有一种元素，既可能是一种单质，也可能是混合物，此选项正确。 故选D。 20．A 解析：A 【解析】A、红磷和氮气不反应，氮气质量不变，故A正确； B、加热氯酸钾和二氧化锰混合物生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律可知，随着反应进行固体质量减小（减少了氧气的质量），故B正确； C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，随着反应进行固体质量增加，但是反应前铁丝为固体，所以固体的质量不能为0，故C错误； D、相等质量形状相同的锌和铁，分别与足量的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多，但是锌比铁活泼，因此锌比铁快，故D错误。 21．C 解析：C 【解析】 试题分析：纯净物是指由一种物质组成的物质；混合物是指由多种物质组成的物质。 化合物是由不同种元素组成的纯净物；单质是由同种元素组成的纯净物。只含有氢元素和 氧元素的物质可能是水或者双氧水，也有可能是水和双氧水的混合物，故此题选C。 考点：纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别。 点评：本题主要考查了物质的组成方面的知识，解答类似题目可以通过举例的方式。22．D 解析：D 【解析】 试题分析：从图示看：X质量减少属于反应物，且一共有4克X参加反应，而Y和Z的质量都增加，属于生成物，且分别生成的质量为2克和14克，根据质量守恒定律知道Q一定是反应物，且有12克参加反应，所以待测是9克，所以A、B错误；参加反应的Y与Q 的质量比是=2:12=1:6.故选D． 考点：物质的变化及其过程质量守恒定律 23．B 解析：B 【解析】 【详解】 A、稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定；故选项正确，但不符合题意。 B、碳单质在不同的条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，是因为物质反应在不同条件下得到的产物不同；故选项错误，但符合题意。 C、品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度越高分子运动越快；故选项正确，但不符合题意； D、1L大豆与1L黄沙混合总体积小于2L，是因为微粒之间有空隙；故选项正确，但不符合题意。 故选：B。 24．B 解析：B 【解析】 【分析】 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的各物质的质量之和，等于反应后生成的各物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【详解】 4.4g二氧化碳中氧元素的质量为： 32 4.4g100%=3.2g 44 ??； 2.7g水中氧元素 的质量为： 16 2.7g100%=2.4g 18 ??； 该化合物中氧元素的质量为：3.2g+2.4g-4.8g=0.8g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素。 故选：B。 【点睛】 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 25．B 解析：B 【解析】 【详解】 由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素的质量分数=1-40%-6.7%=53.3%； 则1个R分子中碳原子的个数为150×40%÷12=5； 1个R分子中氢原子的个数为150×6.7%÷1≈10个； 1个R分子中氧原子的个数为150×53.3%÷16≈5； 则R的化学式为C5H10O5。故选：B。 二、九年级化学上册实验题 26．D 磷+氧气点燃→五氧化二磷（合理即可） BC 50 【解析】 【详解】 ①汞和空气中的氧气反应生成氧化汞，磷和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，铜和空气中的氧气反应生成氧化 解析：D 磷+氧气五氧化二磷（合理即可） BC 50 【解析】 【详解】 ①汞和空气中的氧气反应生成氧化汞，磷和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，铜和空气中的氧气反应生成氧化铜，木炭和空气中的氧气反应生成二氧化碳气体，氧化汞、五氧化二磷、氧化铜都是固体，二氧化碳是气体，选用木炭时容器内气压不降低，不能用来测定空气中氧气体积分数。故选D； ②红磷燃烧的化学方程式是：磷+氧气五氧化二磷（合理即可）； A 实验结束后装置内剩余气体中含有氮气、稀有气体等，故A错误； B 甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢，会导致集气瓶中的气体部分受热膨胀外逸，从而导致测得空气中氧气的体积分数将偏大，故B正确； C 乙中的瘪气球起缓冲作用，可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出，故C正确； D 实验结束时未冷却到室温，会导致进入集气瓶中的水偏少，从而导致测得空气中氧气的体积分数将偏小，故D错误。故选BC； ③氧气约占空气体积的五分之一，注射器中气体的体积减少了10mL，说明装置中的氧气是10mL，则玻璃管中原有空气的体积为：。 27．分子在不断运动氨气+氯化氢→氯化铵化合 d 氨气的相对分子质量比氯化氢小，所以氨气分子的运动速率更快 【解析】 【详解】 （1）抽去集气瓶间的玻璃片后，集气瓶中产 解析：分子在不断运动氨气+氯化氢→氯化铵化合d氨气的相对分子质量比氯化氢小，所以氨气分子的运动速率更快 【解析】 【详解】 （1）抽去集气瓶间的玻璃片后，集气瓶中产生大量白烟，是氯化氢分子与氨分子由于不停地运动而接触，发生反应生成了白色固体，该实验说明分子在不断地运动。 （2）氨气与氯化氢反应生成氯化铵。由多种物质发生化学反应生成一种物质的反应是化合反应。 （3）分子的质量越小运动速度越快，氨分子的质量小于氯化氢分子的质量，所以氨分子运动速度快，产生白烟最浓厚的地方是d。 三、九年级化学上册推断题 28．O2二氧化硫催化作用高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾氯化钾+氧气 【解析】 【分析】 D能使带火星的木条复燃，则D是氧气，黄色固体G在氧气中点燃生成有刺激性气味的H，故H是二氧化硫，G是硫，向B中加入E能生成氧气，且A加热生成氧气，BC，故A 是高锰酸钾，C是锰酸钾，B是二氧化锰，E是过氧化氢或氯酸钾，F是水或氯化钾。 【详解】 （1）由以上分析可知，D的化学式为：O2。H的名称为二氧化硫。B在反应中起催化作用。 （2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰、和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。 （3）如果反应②中的条件是加热，则该反应是氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气。 29．（1）HCl； H2； H2O； Ca（OH）2；CO2； （2）2H2O22H2O+O2↑； HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）； Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； （3）A． 【解析】 根据F可以用于改良酸性土壤，因此F是氢氧化钙；E和F﹣氢氧化钙可以相互转化，D能够转化为E，且D、E组成元素相同，D能够反应产生气体C，E是水，因此D是双氧水，则C是氧气；E﹣水能够和B相互转化，且B能够和氧气反应，B还是气体，因此B是氢气；G常温下为气体，在实验室中常用A制取G，且G能够和F﹣氢氧化钙反应，因此G 是二氧化碳，A能够和转化为氢气和水，因此A是盐酸，带入验证符合转化关系，因此：（1）根据分析：A是盐酸，B是氢气，E是水，F是氢氧化钙，G是二氧化碳，故其化学式分别为：HCl；H2；H2O；Ca（OH）2；CO2； （2）根据分析：D是双氧水，则C是氧气，故D→C的反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，故反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；根据分析：A是 盐酸，E是水，故A→E反应是氯化钠与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故其化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O；根据分析：F是氢氧化钙，G是二氧化碳，F﹣G的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式为：Ca（OH） 2+CO2=CaCO3↓+H2O； （3）图中涉及B物质的反应中，氢气与氧气反应生成水，为化合反应； 稀盐酸与锌反应生成氢气和氯化锌，为置换反应； 水通电生成氢气和氧气，为分解反应； 故由于氢气是单质，一定不会涉及的基本反应类型是复分解反应． 30．C 【解析】 【分析】 【详解】 A、A、 B、 C、D为初中化学常见的物质，且都含有一种相同的元素若物质。B、C的组成元素完全相同，B与C能相互转化，A能转化为B、C，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，则A是碳，B可能是二氧化碳，C可能是一氧化碳；B与D能相互转化，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，则物质D可能是碳酸，故A正确，不符合题意； B、A、B、 C、D为初中化学常见的物质，且都含有一种相同的元素若物质。若A、B的组成元素完全相同，A能转化为B、C，B与C能相互转化，过氧化氢能转化为水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，A可能是过氧化氢，B可能是水，C 可能是氧气；B与D能相互转化，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，则D可能是碳酸，故B正确，不符合题意； C、A、B、C、D为初中化学常见的物质，且都含有一种相同的元素若物质。若B、C的组成元素完全相同，根据A选项的分析，转化①是碳转化为二氧化碳，碳与氧化铜在高温条件下生成二氧化碳和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，不是化合反应；所以转化①②的基本反应类型不一定是化合反应，故C错误，符合题意； D、A、B、C、D为初中化学常见的物质，且都含有一种相同的元素若物质。若A、 B的组