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广东药学院物理化学2

物理化学（2）

一、判断题（10分）

1．理想气体从某一状态出发，经绝热可逆膨胀和经等温可逆膨胀到相同的终态体积，则绝热可逆膨胀所作的功一定小于等温可逆膨胀所作的功。

2．一切自发过程，体系总是朝着熵值增大的方向进行。

3．对于气相反应，改变体系总压力能改变标准平衡常数K o，因而也能改变平衡转化率。

4．同一压力下，纯组分A的沸点低于纯组分B的，由A、B所组成的溶液进行蒸馏时，塔顶一定得到纯A，塔底一定得到纯B。

5．在一定温度下，无论强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率Λm均随浓度的增大而增大。6．半衰期与反应物浓度的一次方成正比的简单反应，为一级反应。

7．宏观上只包含一个基元步骤的反应叫基元反应。

8．表面活性剂的HLB值越大，其亲水性越强。

9．同一液体在相同外界条件下，处于凹面状态下的蒸气压比处于凸面状态时小。10．分散相微粒半径大于入射光波长是发生光散射现象的必要条件。

二、选择题（30分）

1．在一刚性、绝热容器中，发生如下反应：

（COOCH3）2(l)+3.5O2(g)=4CO2(g)+3H2O(l)

此过程?U（）；?H（）

① >0 ② <0 ③ =0 ④无法确定

2.“反应热效应与温度无关”。这个假设的实质是（）

①各物质在升温过程中不吸热

②反应中，反应物放出的热等于产物吸收的热

③各物质的等压或等容热容为常数

④所有产物的等压或等容热容之和等于所有反应物的等压或等容热容之和

3．1mol -10℃的H

2O(l)可逆地变为120℃的H

O(g)，该过程发生后（）

①?G=0 ②?U=0 ③?F=0 ④?S

孤

4.水的A状态：101℃、P o、H

2O(l) ;水的B状态：101℃、P o、H

O(g)，则此两种状态的水的化学势

关系为（）

①μ

A = μ

②μ

<μ

③μ

>μ

④无法确定

5．由C(s)、H2O(g)、H2(g)、CO2(g)和CO(g)五种物质组成的混合体系自由度f为（）

①f=0 ②f=1 ③f=2 ④f=3

6．在纯水饱和蒸汽压测定实验中，在某一温度下，当平衡管中大球液面上为纯水蒸汽时，我们调节平衡管中两个小球液面处于同一水平面。则该温度下，纯水饱和蒸汽压P

水

为（）。式中：P 外为外界大气压；?h为U型水银压力计中两水银面的高度差。

①P

外-?h ②P 外+ ?h ③?h - P 外④?h

7．100℃、101.325kPa时水的蒸发焓为40.67kJ.mol-1,液体水的摩尔体积为0.01878dm3.mol-1,蒸气的摩尔体积为30.199 dm3.mol-1,则100℃时水的沸点改变1℃时,外压的改变为( ) kPa

① 3.611 ② 0.108 ③ 1.85 ④ 7.22

8.在一个抽空的容器中放有过量的NH4HCO3(s)并发生下列反应：NH4HCO3(s) = NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)，此平衡系统的自由度数是( )

① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4

9.极谱分析的基本原理是根据滴汞电极的（）

①电阻②浓差极化的形成

③汞齐的形成④活化过电位

10.25℃时，已知AgBr +e= Ag+Br-与Ag+ +e =Ag电极反应的标准电极电位分别为0.071 V和0.799 V，AgBr的溶度积为（）

① 1.0?10 -11②4.9?10 -13

③ 1.96?10 -15④2.43?10 -17

11．在Al2O3溶胶中加入等体积、等摩尔浓度的下列不同电解质溶液，使溶胶聚沉得最快的是（）

①KCl ②KNO3③K3[Fe（CN）6] ④K2C2O4

12．对于电动电势即ζ电势的描述，哪一点是不正确的？（）

①在斯特恩吸附扩散双电层模型中，ζ电势是切动面至溶液电中性处间的电势差；

②ζ电势的绝对值总是大于热力学电势Ψ；

③ζ电势的值易为少量外加电解质而变化

④ζ电势值可正可负，甚至为零

13．反应CH3CHO→CH4+CO，其活化能为190kJ·mol-1。当加入催化剂后，活化能降为136kJ·mol-1。若加入催化剂前后，反应的频率因子不变，则500℃时加入催化剂后反应速率常数增大( )倍

① 2.13×10-6② 2.38×105

③ 4.46×103④2.24×10-4

14．唐南平衡可以基本消除,其主要方法是（）

①降低小分子离子的浓度

②调节pH值使大分子电解质溶液处于等电状态

③在无大分子电解质的溶液一侧,加入大量中性盐

④降低大分子离子的浓度

15．由纯A开始的对峙反应，在定温下进行，下述说法中不正确的是( )

①开始时，A的消耗速率最大；

②反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差；

③正反向的速率常数之比是定值；

④达平衡时，正逆二向速率常数相等。

三、填空题（20分）

1．封闭体系在等温、等压、不可逆过程中，Gibbs能的减少( ) 体系所作的( )功。

2．在实验时，可用食盐水溶液作为较低温度的循环液，从食盐在水中的溶解度曲线可知，盐水系统有一定的低共熔点，因此在实际使用中，为了得到较低的温度和不堵塞管道的效果，盐水浓度应选择为：温度略( )低共熔温度时所对应的组成。[填写“等于”、“高于”或“低于”] 3．在二组分液态完全不互溶系统的温度组成图中，混合物的沸点将( )其中任一组分的沸点。4．目前采用的电极电势为( ) [填写“氧化”、“还原”]电势，电极电势的值越大，该电极还原态失去电子的能力( )。

5．分解电压是( ) 超电势是指( )。

6、反应2N2O5(g)→2N2O4（g）+ O2(g),当N2O5消耗3/4时，所需时间是半衰期的二倍，则此反应为（）级反应。

7．298.2K时，乙醇水溶液的表面张力符合下列公式：

σ= 0.072-5.00×10-4α+2.00×10-4α2

式中α为活度。当活度为0.500时，吸附量Γ为（）。

8．某化学反应在等压、非体积功为零、绝热条件下，体系温度由T

1升为T

，此过程的焓变为（）。

9．在碱性溶液中用HCHO还原HAuCl4制备金溶胶：

HAuCl4+5NaOH→NaAuO2+4NaCl+3H2O，

2NaAuO2+3HCHO+NaOH→2Au+3HCOONa+2H2O，这里NaAuO2是稳定剂，写出胶团结构式（）。

10．均相反应2A + B →产物，A和B的消耗速率依次为r A和r B，则r A = ( )r B。

四、问答题（20分）

1．已知反应H

2O(l)?H

(g)+?O

(g)，在25℃、P o时的?

o=237.2kJ.mol-1>0，说明反应不能正向

自发进行，但实验室内常用电解水制备H

2(g)和O

(g)，两者是否矛盾？为什么？

2．试述水蒸气蒸馏的原理，举一例说明在药学中的应用。

3．溶剂对反应速率的影响，有些属于物理作用，其具体内容是什么?

4．用下图画出用AgNO3溶液滴定KCl（被测液）电导变化曲线，并说明滴定终点前后溶液电导将如何变化（已知：NO3- 和Cl- 离子电导值很接近）

5．纯液体，溶液和固体，它们各采用什么方法来降低表面能以达到稳定状态？这种现象在日常生活中有何应用？

五、计算题（70分）

1．在298K时，有一定量的单原子理想气体（C

v,m

=3/2R），从始态20P o、20dm3经下列不同过程膨胀到终态压力为P o，求过程的?U、?H、Q及W。

（1）等温可逆膨胀

（2）绝热可逆膨胀

2．空气和甲醇蒸气在823K、P o下通过Ag催化剂可合成甲醛。在反应过程中，Ag的活性逐渐降低，其光泽逐渐消失。此现象是否由于有Ag2O生成所致？已知反应：

2Ag(s) + ?O2(g) ?Ag2O(s)

在298K，P o时：?r G m o= -10.820 kJ.mol-1；?r H m o= -30.570 kJ.mol-1；

?r S m o= -66.3 J.K-1.mol-1；?C p= -0.1 J.K-1.mol-1。

V(AgNO3)

3．A 和B 两种液体完全互溶，其正常沸点分别为60℃和70℃。

其温度组成图T-x B （y B ）如下：

(1) 指出各区域存在的相态和自由度数

(2) 在80℃时，将4molA 和1molB 混合，计算平衡时气相和液相各为多少摩尔。

4．原电池， (Pt) H 2 (P o ) | H 2SO 4 (m=0.1) | HgSO 4(s ) | Hg (l)，

25℃时的电池电动势E=0.7374V ，E o =0.6154V 。

（1）写出电极反应和电池反应

（2）求此溶液的α±、γ± 和电解质活度α（H 2SO 4）。

5、某药物的分解为一级反应，速率常数与温度的关系为：

(1) 基于此药物分解5%即无效，问在25℃时保存，有效期为多少年？

(2) 欲使有效期在2年以上，保存温度不能超过多少？

6．已知在293．2K 时，σ水 = 0.0728 N/m ，σ苯= 0.0289 N/m ，

σ水-苯= 0.0350 N/m ，试判断：（1）水能否在苯的表面上铺展？

（2）苯能否在水的表面上铺展？

84.18/8936)/ln(1+-=-K T h k

广东药学院药学专业介绍

药科学院添加作者：admin 浏览总数：19143 005 药学(本专业为国家特色专业，广东省名牌专业) 本专业培养面向药物研究开发机构、制药企业、医药公司、医药院校、医院药房、药品流通企业等单位，具备从事药物研究、生产、检验、流通、使用领域所需基本知识、基本理论、基本技能的高级应用型药学专门人才。主要课程：有机化学、分析化学、仪器分析、物理化学、生物化学、微生物学与免疫学、药理学、临床医学概论、生药学、药物化学、天然药物化学、药剂学、药物分析、药事管理学、生物药剂学与药物动力学。本科，基本学制四年，实行弹性学制。符合条件者，授予理学学士学位。 006 药学(药物分析) (本专业为国家特色专业，广东省名牌专业) 本专业培养面向药物研究与开发单位、医药院校、医院药房、药品生产和流通企业、药品检验和药事管理等部门从事药物研究与开发、生产、质量监控、管理和监督合理用药的高级应用型药学专门人才。主要课程：有机化学、分析化学、仪器分析、物理化学、生物化学、微生物学与免疫学、药理学、临床医学概论、药物化学、药剂学、药物分析、药事管理学、体内药物分析、中药制剂分析。本科，基本学制四年，实行弹性学制。符合条件者，授予理学学士学位。 018 药学(医院药学) (本专业为国家特色专业，广东省名牌专业) 本专业培养面向大、中型医院、药房、高等医药院校、医药科学机构、药品流通企业、药检所与医药监督管理等单位，具备从事临床合理用药、治疗药物监测、新药临床评价和医药事业管理的高级应用型药学专门人才。主要课程：有机化学、分析化学、物理化学、生物化学、微生物学与免疫学、药理学、临床医学概论、药物治疗学、药物化学、天然药物化学、药剂学、生物药剂学与药物动力学、药物分析、药事管理学。本科，基本学制四年，实行弹性学制。符合条件者，授予理学学士学位。 039 药学(医药事业管理(英语特色班)) (本专业为国家特色专业，广东省名牌专业) 本专业培养面向政府部门、高等院校、医药工商企业及药品监督管理等单位，具备从事管理及相关

物理化学在药物研发、吸收方面应用综述梁笑

物理化学在药物研发、吸收方面应用综述班级：13药分本学号13316021 姓名：梁笑摘要：介绍物理化学在药物研发，吸收方面的应用关键词：物理化学溶解度解离常数亲脂性药物研发物理化学是从物理变化和化学变化的联系入手，研究化学变化规律的科学。其主要包括3个方面的内容：化学热力学，化学动力学，物质结构。随着社会的进步，人们生活水平的提高，对药物的要求也日益增强，除治病外，还要求增进健康、延年益寿，因此对药物的品种、数量要求多，药品更新换代周期短。新药设计、药物合成中路线选择、工艺条件的确定、反应速率及机制的确定都需要化学热力学、化学动力学基础，药物剂型的设计与研制，药物的稳定性及其在体内的吸收分布代谢都与物理化学原理密切相关。药物的物理化学性质在药物代谢和药物动力学研究中起着非常关键的作用，药物的溶解度、解离常数和亲脂性是3个重要物理化学参数。药物水溶性差是药物研发阶段的主要难点之一，但药物如果有较高的透细胞渗透性则可解决此问题。很多时候，药物的透膜被动渗透性与药物的亲脂性有关，通常高亲脂性化合物很容易被动通过细胞膜，但溶解度很差。解离常数常与化合物亲脂性和溶解度有关，分子未解离时多数是亲脂性的，而亲脂性随着解离迅速下降，可解离分子的溶解度随着分子的解离而迅速增加。我们可运用物理化学的方法得到药物的溶解度、解离常数、亲脂性，从而判断药物的药效。溶解度可采用摇瓶法、归一化HPLC法和高通量法。解离常数可反映药物的酸碱性强弱，药物在体内的吸收、分布、代谢和药理作用，以及对皮肤、粘膜、肌肉、内脏是否有刺激性都与其酸碱性有密切关系。测定解离常数pKa的方法有电位滴定法、电导法、分光光度法、溶解度法。亲脂法广泛用于评价药物的吸收、通透性、分布容积、血浆蛋白结合、代谢和毒性。亲脂性通常用正辛醇/水分配系数（P）和表观分配系数（D）来表示。分配系数一般可用摇瓶法和高效液相法测得。新药研发所需的时间、人力、物力无疑是巨大的，因此很多制药公司将注意力集中在药物剂型的研究上。药物剂型不仅可以改变药理反应的速率、速度和作用的持续时间，还可以改变药物的毒理动力学行为，改善已有药物的剂型可以获得更快更好的临床效果和投资回报率。物理化学在药物剂型的选择上无疑可以起到决定性作用。就拿药品中最常见的片剂来说吧。片剂是一种具有一定几何形状的固体制剂，其粒子相互之间牢固地连结在一起。粒子相互之间的内聚力是形成片剂的必要条件，这种内聚力通常靠加压而达成。高压下，粒子间的距离不断减小，随着粒子间的接触增加而出现粒子相互粘连所需的内聚力，粒子便更紧密靠拢。除了给予压力，还得估计到被压物质的结晶形状，结晶水、化学结构、各原子的位置以及由此产生的物理性质。我们利用接触角知识可判断化合物润湿情况，有些化合物接触面难以润湿，水甚至可以阻碍它们的粒子凝集。此时需要采用具有较高内聚力

中药药代动力学研究进展

中药药代动力学研究进展摘要：近年来，为了全面阐述中药吸收、分布、代谢、排泄的体内过程，推动中药现代化，研究者们在生物效应法和药物浓度法等经典药代动力学研究方法的基础上提出了一些新方法、新思路，大大推进了中药药代动力学研究的发展。在查阅通过近年来中药药代动力学相关研究的文献，并对其中新方法新思路进行总结，综述了中药药代动力学近年来的研究现况和前沿进展。关键词：药代动力学，药代标记物，指征药代动力学，方法学前言:药代动力学是应用动力学原理与数学处理方法，定量地描述药物通过各种途径（如静脉注射液、静脉滴注、口服给药等）进入体内的吸收、分布、代谢、排泄过程的“量时”变化或“血药浓度经时”变化动态规律的一门科学，已经在生物药剂学、临床药剂学、药物治疗学、分析化学、药理学等学科领域中得到了广泛应用。在中药学研究中，药代动力学被广泛的应用于揭示中药作用机制及设计优化的研究，并衍生出了中药药代动力学这门新兴学科。中药药代动力学基于动力学原理研究中草药活性成分、组分、中药单方和复方体内吸收、分布、代谢和排泄（ADME）的动态变化规律及其体内时量－时效关系，并用数学函数对其加以定量描述。 1.中药药代动力学研究方法 1.1生物效应法药效的变化取决于体内药量的变化，可以通过测定药效的经时过程来反映体内药量动态变化。生物效应法从整体观点出发研究中药的药代动力学特征，更符合中医药理论。该法包括药理效应法、药物累计法，微生物指标法。 1.1.1药理效应法药理效应法是一种以药理效应为指标研究药代动力学的方法。该法己越来越广泛地用于中药及其复方，特别是有效成分不明的中草药及其复方的药代动力学研究。肇丽梅[1]采用小鼠热板致痛模型，以镇痛效应为指标，测定黄芩苷及清热合剂的药物动力学参数，结果黄芩苷及清热合剂口服给药后体存药量的表观动力学过程符合一室开放模型，中药复方清热合剂的达峰时间明显慢于单方黄芩苷。李成洪[2]等以血清一氧化氮变化为药理效应指标，研究了中药复方制剂禽病康在免疫抑制雏鸡体内的药代动力学特征。以时间标本存量进行数学模型拟合，符合一级吸收二室模型，禽病康药代动力学结果表明其口服后吸收较快，分布也快，而消除较慢，体内存留时间长，药效维持时间长。宋丽

广东药学院药学专业药物化学期末考题

广东药学院药学专业03级药物化学期末考题一．单项选择题（每题1分，共15分） 1．下列药物中，其作用靶点为酶的是（） A ．硝苯地平 B ．雷尼替丁 C ．氯沙坦 D ．阿司匹林 E ．盐酸美西律 2．下列巴比妥类药物中，镇静催眠作用属于超短时效的药物是（） A ．巴比妥 B ．苯巴比妥 C ．异戊巴比妥 D ．环己巴比妥 E ．硫喷妥钠 3．有关氯丙嗪的叙述，正确的是（） A ．在发现其具有中枢抑制作用的同时，也发现其具有抗组胺作用，故成为三环类抗组胺药物的先导化合物 B ．大剂量可应用于镇吐、强化麻醉及人工冬眠 C ．2位引入供电基，有利于优势构象的形成 D ．与γ-氨基丁酸受体结合，为受体拮抗剂 E ．化学性质不稳定，在酸性条件下容易水解 4．马来酸氯苯那敏的化学结构式为（） A ． B ． N Cl N O O OH OH ． Cl N N O O OH OH ． C ． D ． N N O O OH OH ． Cl N O O OH OH ． Cl E ． N N O OH OH ． Cl 5．化学名为N-(2,6-二甲苯基)-2-(二乙氨基)乙酰胺盐酸盐一水合物的药物是 A ．盐酸普鲁卡因 B ．盐酸丁卡因 C ．盐酸利多卡因 D ．盐酸可卡因 E ．盐酸布他卡因 6．能够选择性阻断β1受体的药物是（） A ．普萘洛尔 B ．拉贝洛尔 C ．美托洛尔 D ．维拉帕米 E ．奎尼丁 7．卡托普利分子结构中具有下列哪一个基团（） A ．巯基 B ．酯基 C ．（2R ）甲基 D ．呋喃环 E ．丝氨酸

8．有关西咪替丁的叙述，错误的是（） A．第一个上市的H2受体拮抗剂 B．具有多晶型现象，产品晶型与生产工艺有关 C．是P450酶的抑制剂 D．主要代谢产物为硫氧化物 E．本品对湿、热不稳定，在少量稀盐酸中，很快水解 9．临床上使用的萘普生是哪一种光学异构体( ) A．S(+) B．S(-) C．R(+) D．R(-) E．外消旋体 10．属于亚硝基脲类的抗肿瘤药物是（） A．环磷酰胺B．塞替派C．卡莫司汀D．白消安E．顺铂 11．有关阿莫西林的叙述，正确的是( ) A．临床使用左旋体B．只对革兰氏阳性菌有效C．不易产生耐药性 D．容易引起聚合反应E．不能口服 12．喹诺酮类药物的抗菌机制是（） A．抑制DNA旋转酶和拓扑异构酶B．抑制粘肽转肽酶 C．抑制细菌蛋白质的合成D．抑制二氢叶酸还原酶 E．与细菌细胞膜相互作用，增加细胞膜渗透性 13．在地塞米松C-6位引入氟原子，其结果是（） A．抗炎强度增强，水钠潴留下降B．作用时间延长，抗炎强度下降 C．水钠潴留增加，抗炎强度增强D．抗炎强度不变，作用时间延长 E．抗炎强度下降，水钠潴留下降 14．一老年人口服维生素D后，效果并不明显，医生建议其使用相类似的药物阿法骨化醇，原因是（） A．该药物1位具有羟基，可以避免维生素D在肾脏代谢失活 B．该药物1位具有羟基，无需肾代谢就可产生活性 C．该药物25位具有羟基，可以避免维生素D在肝脏代谢失活 D．该药物25位具有羟基，无需肝代谢就可产生活性 E．该药物为注射剂，避免了首过效应。 15．下列药物中，哪一个是通过代谢研究发现的（） A．奥沙西泮B．保泰松C．5-氟尿嘧啶D．肾上腺素E．阿苯达唑二．写出下列药物的化学名及临床用途（每题5分，共15分） 1． O F 2．

广东药学院物理化学1

物理化学(1) 一、判断题（10分） 1、在绝热过程中，环境对体系作功，则体系的温度必定升高，内能减少。 2、一封闭体系的绝热循环过程必为一可逆循环过程。 3、在恒定温度、压力下，反应hH gG bB aA +=+，达到化学平衡的条件是H G B A h g b a μμμμ+=+ 。 4、所有化学反应，在开始反应时的速率都是最大的，以后逐步减小。 5、分散相微粒半径大于入射光波长是发生光散射现象的必要条件。 6、光化反应中光起催化剂作用，因此又叫光催化反应。 7、电解质对溶胶的聚沉能力常用聚沉值表示，若某电解质的聚沉值越大，则其聚沉能力越强。 8、二组分完全互溶溶液和气相平衡共存时，易挥发组分在气相中的含量大于它在液相中的含量。 9、在任何温度下，氢电极的标准电极电势均为零。 10、化学反应的速率可用产物或反应物浓度随时间的变化率来表示。二、选择题（30分） 1、对于相变过程，kPa) C,10025,(H kPa) C,10025,(22?→?g O l O H ，可用来判断其方向的是（） ① △S 孤和 △U S ，V ② △G T ，P 和 △F T ，V ③ △H S ，P 和 △G T ，P ④ △S 孤和 △G T ，P 2、1mol N 2(g)与2mol O 2(g)，在等温、等压下混合，若它们都为理想气体，则混合过程熵变△S mix 为（）J ·K -1 ① 3.8 ② 0 ③ 15.88 ④ 0.29 3、在一定温度下，0.2mol A(g)与0.6mol B(g)进行下列反应：当增加体系压力时，反应的标准平衡常数K θ（）；A 的转化率αA （） ① 变大 ② 变小 ③ 不变 ④ 无一定变化规律 4、1mol 某理想气体，R C m V 2 3.=，由337℃，400 kPa 的始态变为337℃，200 kPa 的终态，此过程的△G （）；△F （） ① ﹥0 ② ﹤0 ③ = 0 ④ 无法确定 5、在等温等压下，以可逆方式将单位面积的固体浸润在液面上时，其吉布斯能变化为（） ① ?ΔG = σ固-液 – σ气-液 ② ΔG = σ气-固 – σ液-固 ③ ΔG = σ气-液 – σ气-固 ④ ΔG = σ液-固 + σ气-液 6、溶胶的聚沉速度与ζ电位的关系是( ) ① ζ电位愈大，聚沉愈快 ② ζ电位愈正，聚沉愈快 ③ ζ电位为零，聚沉最快 ④ ζ电位愈负，聚沉愈快 7、一个反应的活化能为83.68 kJ ·mol -1，在室温27℃时，温度每增加1K ，反应速率常数增加的百分数为（）。 ① 4% ② 90% ③ 11% ?④ 50%?

广东药学院硕士研究生入学考试试题样本

广东药学院硕士研究生入学考试试题:分析化学一、名词解释( 2分/题, 共20分) 1、配位效应; 6、 Doppler变宽 2、置信区间 7、 mass spectrometry 3、指示剂的封闭现象8、Normal phase liquid-liquid chromatography 4、液接电位; 9、化学键合相 5、红外活性振动 10、薄层扫描法二、选择题( 单选题, 1.5分/题, 共30分) 1．滴定0.20mol/L H2A溶液, 加入0.20mol/L 的NaOH溶液10ml时pH为 4.70; 当加入20 ml时达到第一化学计量点pH为 7.20。则H2A的pKa2 为( ) : A．9.70; B. 9.30; C. 9.40; D. 9.00。 2．用重量分析法测定试样中的As含量, 首先形成Ag3AsO4沉淀, 然后将其转化为AgCl 沉淀, 以AgCl的质量计算试样中As2O3含量时使用的换算因数F为( ) A．3 As2O3/6AgCl ; B. As2O3 /3AgCl ;

C. As2O3 /6AgCl ; D. 6AgCl / As2O3 。 3．在滴定分析中, 选择指示剂时下列说法, 正确的是( ) 。 A. 指示剂刚好在化学计量点变色; B. 指示剂颜色变化越明显越好; C. 滴定终点准确度取决于指示剂变色变化是否敏锐; D. 指示剂在滴定突跃范围内变色即可。 4．用0.01000 mol/LK2Cr2O7滴定25.00 ml Fe2+试液, 耗用了25.00 ml, 则试液中Fe2+含量为( ) mg/ml (Fe的原子量为55.85) 。 A．0.3352; B. 0.5585; C. 1.676; D. 3.351; E. 5.585。 5．pH= 4时用Mohr法滴定Cl?, 将使结果( ) A．偏高; B. 偏低 C. 无影响; D. 忽高忽低。 6．用EDTA滴定Zn2?采用铬黑T作指示剂, 终点所呈现的颜色是( ) 。 A．铬黑T指示剂与Zn2?形成的配合物颜色; B. 游离的铬黑T指示剂的颜色; C. 游离的Zn2?的颜色; D. EDTA与Zn2?形成的配合物颜色。 7．定量分析工作要求测定结果的误差应( ) 。

广东药学院物理化学优选稿

广东药学院物理化学集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

③ 15.88 ④ 0.29 3、在一定温度下，0.2mol A(g)与0.6mol B(g)进行下列反应：当增加体系压力时，反应的标准平衡常数K θ（）；A 的转化率αA （） ① 变大 ② 变小 ③ 不变 ④ 无一定变化规律 4、1mol 某理想气体，R C m V 2 3 . ，由337℃，400 kPa 的始态变为337℃，200 kPa 的终态，此过程的△G （）；△F （） ① ﹥0 ② ﹤0 ③ = 0 ④ 无法确定 5、在等温等压下，以可逆方式将单位面积的固体浸润在液面上时，其吉布斯能变化为（） ① ΔG = σ固-液 – σ气-液 ② ΔG = σ气-固 – σ液-固 ③ ΔG = σ气-液 – σ气-固 ④ ΔG = σ液-固 + σ气-液 6、溶胶的聚沉速度与ζ电位的关系是( ) ① ζ电位愈大，聚沉愈快 ② ζ电位愈正，聚沉愈快 ③ ζ电位为零，聚沉最快 ④ ζ电位愈负，聚沉愈快 7、一个反应的活化能为83.68 kJ ·mol -1，在室温27℃时，温度每增加1K ，反应速率常数增加的百分数为（）。 ① 4% ② 90% ③ 11% ④ 50%

物理化学溶液吸附法测定固体物质的比表面

四数据处理与实验结论表一溶液吸附法测定固体物质的比表面数据记录编号硅胶重量(mg) 亚甲基蓝溶液浓度(mg/ml) 光密度标准曲线查得的浓度平衡溶液浓度 C(mg/ml) 吸附亚甲基蓝质量△W(mg) 2 0 0.0050 0.100 3 0 0.0075 0.158 4 0 0.0100 0.215 5 0 0.0125 0.280 图一吸附剂的比表面①平面吸附投影面积S= △WAN A WM =0.0006*1.35*10?18*6.022*1023/0.0486*373.88=26.845 ②侧面吸附投影面积 S=△WAN A WM =0.0006*7.52*10?19*6.022*1023/0.0486*373.88=14.95 ③端基吸附投影面积S=△WAN A WM =0.0006*3.95*10?19*6.022*1023/0.0486*373.88=7.85 由上表得△W=0.6

五．实验讨论实验中测定吸光度与标准溶液的浓度的关系时得到吸光度与浓度的标准工作曲线y = 23.28x - 0.0129 R= 0.9990≈1 所以曲线拟合性较好。六．思考题 1公式（9-1）的应用要求的条件？测量比表面较大的试样所得的结果较为满意 2产生实验结果的偏差荡后吸取清液时为什么不能吸取上硅胶？实验要测量的是硅胶吸附后的甲基蓝溶液的浓度，吸上硅胶可能会导致硅胶中的甲基蓝重新析出，影响光密度和实验结果。 3比表面的测定与温度，吸附质的浓度，吸附平衡的时间有什么关系？温度高时吸附量低，反而吸附量高，吸附质的浓度至少要能满足吸附剂达到饱和吸附时所需的浓度但溶液不能太浓，否则会出现多层吸附震荡要达到饱和吸附时所需时间，吸附剂颗粒大小不要相差太大。 4亚甲基蓝吸附投影面积A对测定比表面有什么影响？如何测定？ S=△WAN A 亚甲基蓝吸附吸附于吸附剂上有三种取向，平面吸附投影侧面吸附投影端基吸附WM 投影。不同投影方式有不同的面积，从而影响比表面。通常用已知的比表面的样品，实验测反求A。得△W和W，用S=△WAN A WM

化工类专业

化工类专业 1、应用化学 ①主要专业课程：无机化学、有机化学、分析化学、物理化学、仪器分析、流体力学与传热、传质与分离工程、化工原理实验、结构化学、无机功能材料、有机合成、有机分析、生化分析、工业分析、商品理化检验、精细化学品概论、环境化学、胶体与界面化学、催化及能源化学等专业基础课程和专业课程。 ②院校排名：中国科学院、北大、南大,南开,吉大,中科大,复旦。 2、化学工程与工艺主要专业课程：无机化学、分析化学(含仪器分析)、有机化学、物理化学(含结构化学)、化学工程基础及化工制图。院校排名：北京大学、南开大学、吉林大学、复旦大学、南京大学、浙江大学、中国科学技术大学、厦门大学。 3、高分子材料与工程主要专业课程：有机化学、大学物理、物理化学、电工与电子技术、流体力学与传热、材料科学与工程导论、高分子化学、高分子物理、高分子材料成型加工基础、高分子材料成型加工设备、高分子近代测试、聚合物复合材料、功能高分子材料、计算机应用等课程。院校排名：清华大学、北京理工大学、北京航空航天大学、北

京化工大学。 4、能源工程及自动化主要专业课程：化工原理、工程热力学，流体力学，传热学，换热器原理与设计，制冷技术、工业催化、天然气开采与利用、燃气输配、燃气燃烧与应用、石油炼制。院校排名：华南理工大学、青岛科技大学。 5、材料成型及控制工程主要专业课程：材料科学基础、材料成型技术、机械设计基础、模具设计、微机原理及应用、自动控制理论、计算机模拟技术、工业生产组织及技术管理等。院校排名：华中科技大学、西北工业大学、山东大学、哈尔滨工业大学。 6、机械工程及自动化主要专业课程：电工与电子技术、材料力学、机械工程材料、机械原理、机械设计、成型技术基础、机械制造技术基础、测试技术、微机原理及应用、机械设备数控技术等。院校排名：上海交通大学、华中科技大学、西安交通大学、清华大学、哈尔滨工业大学、浙江大学、北京理工大学、北京航空航天大学、重庆大学、大连理工大学

药物分析重点总结

全国医药院校广东药学院粉姐作业研究会“七二零”规划教材 ---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 一册在手，作业无忧药学生不可错过的学习好帮手！总主编方泽蘅药物分析之我与59分的战争·供药物分析专业用· 主编方泽蘅副主编范国芳方艺何锦霞广药9栋720出版社 ·版权所有侵权必究·

目录问答题 0 第一章 0 第二章 (1) 第三章 (2) 第四章 (3) 第五章 (3) 第十二章 (4) 第十五章 (5) 区分题 (5) 设计题 (10) 一、苯巴比妥 (11) 二、司可巴比妥钠 (15) 三、注射用硫喷妥钠 (17) 四、阿司匹林 (19) 五、盐酸普鲁卡因 (23) 六、异烟肼 (25) 七、重酒石酸间羟胺 (27) 八、盐酸氯丙嗪 (28) 九、对乙酰氨基酚 (29) 十、硫酸奎宁 (30) 十一、硫酸阿托品 (32) 十二、硫酸庆大霉素 (34)

十三、维生素B1（盐酸硫胺） (36) 十四、维生素C (38) 计算题 (40) 药物的特殊杂质检查 (50) 药物的含量测定 (52) 专有名词英汉互译 (57) 选择题............................................................................. (57)

问答题第一章 1、药物分析是什么答：药物分析是一门研究和发展药品全面质量控制的“方法学科”，是运用化学、物理化学或生物化学等方法和技术研究化学结构已经明确的合成药物或天然药物及其制剂的质量控制方法，也研究中药制剂和生化药物及其制剂有代表性的质量控制方法。 2、药物分析的任务是什么答：①药物成品的检验工作②药物生产过程的质量控制③药物贮存过程的质量考察④临床药物分析工作；药物分析学科还应为相关学科的研究开发提供必要的配合和服务。 3、如何学好药物分析（本题500字）答：要学好药物分析，要做到三点：一是拥有扎实的理论基础；二是有熟练的实验操作技能；三是要有实事求是的科学态度。理论具有指导实验的意义，所以首先要学好理论知识。那么上课就要认真听，积极思考问题，努力完成作业。在进行药物分析方面的复习时，在熟练掌握药物分析原理与操作技能的基础上，正确理解药典和药典中各项条文规定。例如药典的内容包括那些方面，各个条文的注意点，附录中规定的片剂通则中规定的重量差异是多少，对崩解时限有何规定，高效液相色谱中的用于反相层析的常用固定相，药典中标准品，对照品与试药的区别及选用原则；正文部分的主要内容，熟悉药品质量制定的原则和内容，凡例中内容，例如药典采用的计理单位，符号与专门术语，如溶解度中的一些概念，药典中法定计量单位应如何表示；黏度如何表示；压力如何表示；什么是恒重；原料药含量百分数如规定100%以上时，应如何理解，等等都要熟练掌握，以及中国药典和其他各国药典的差异如美国药典，美国国家处方集，英国药

授课教(学)案_广东药学院课堂教(学)案

药学院课堂教案学年/学期 2006-2007学年/第二学期课程名称卫生化学专业/班级卫监04、职业病防治04 院系部公共卫生学院教研室卫生化学授课教师毋福海、政权药学院教务处

药学院课堂教案日期 2007. 3. 5 学时：2学时授课容（章/节）第一章绪论第二章分析数据的处理和分析工作的质量保证；教学目的和要求掌握分析方法的分类；掌握卫生化学的性质、任务及其在预防医学中的作用；熟悉卫生化学的容；了解卫生化学的发展动态。掌握误差及其表示方法。教学容〔标明重点、难点〕卫生化学的任务、作用和发展趋势；分析方法的分类。介绍整个卫生化学课程的安排，使学生对卫生化学有个整体认识。通过几个典型例子，使学生充分认识卫生化学这门课程的重要性。给学生介绍学习方法，尤其是让学生注意知识之间的关联，有意识和前期课程的容相呼应，使学生学会运用所学知识解决问题。教学方法及教学手段教学方法：讲授 + 启发式提问（让学生回顾以前所学知识）教学手段：Powerpoint+黑板作业 1. 分析化学按任务可分为。 2. 分析化学按测定原理可分为。

药学院课堂教案日期 2007. 3. 07 学时：3学时授课容（章/节）第二章分析数据的处理和分析工作的质量保证；教学目的和要求掌握分析数据的处理方法；熟悉分析工作的质量控制和质量评价。熟悉标准物质及其作用。了解化学计量学在卫生化学中的应用。教学容[标明重点、难点] 分析数据的处理（有效数字、可疑数据的取舍、显著性检验）（重点）分析工作的质量控制和评价。标准物质及其作用。（重点）化学计量学简介。教学方法及教学手段教学方法：提问+讲授（通过复习在化学分析中所讲的有关误差、偏差的概念，引入新的知识点，通过频数分布表和图讨论随机误差所遵循的规律）。按照提出概念，找出问题或原因，如何解决问题的思路引导学生掌握解决问题的方法。教学手段：Powerpoint+黑板作业 1. 复习误差、偏差、有效数字等容。 2. p29 1、2、4、6

荆莉红-广东药科大学

伍春娴—广东药学院（医药化工学院）基本信息性别：女出生年月：1984 年4 月政治面貌：中共党员籍贯：广东江门市专业：物理化学最高学历：博士研究方向：胶体与界面化学（表面活性剂）教育背景 2008.9～2011.8 中国科学院化学研究所物理化学专业（博士）导师：王毅琳研究员（973项目主要负责人，国家杰出青年科学基金获得者，中国科学院“百人计划”入选者） 2006.9～2008.7 北京理工大学应用化学专业（硕士）导师：赵天波教授 2002.9～2006.7 天津工业大学化学工程与工艺专业（学士）博士阶段研究经历 ●三聚、四聚型阳离子表面活性剂的合成及其在水溶液的自组装行为研究； ●表面活性剂与生物大分子相互作用的热力学研究； ●2D NMR技术在研究表面活性剂聚集体微观结构上的应用； ●寡聚阳离子型表面活性剂的盐效应； ●氨基酸连接基团的Gemini型表面活性剂的合成实验技能 ●等温滴定微量热仪(Isothermal Titration Microcalorimetry)的维护和操作，并能熟练运用它来研究表面活性剂在水溶液聚集过程的热力学行为，以及两亲分子与生物大分子相互作用等； ●擅长利用多种NMR技术，如1H NMR, DOSY, NOESY, 和驰豫时间的测定等； ●动态激光光散射，透射电镜，紫外分光光度计，红外，表面张力滴定，电导率仪等；获奖情况 2010年中国科学院三好学生 2010年中国科学院化学研究所“宁波大成”冠名奖学金 2010年中国科学院化学研究所所长奖学金 2010年中国科学院化学研究所青年科技考核优秀奖

附录发表学术论文 1.Chunxian Wu, Yanbo Hou, Manli Deng, Xu Huang, Defeng Yu, Junfeng Xiang, Yu Liu, Zhibo Li, and Yili n Wang*, “Molecular Conformation-Controlled Vesicle/Micelle Transition of Cationic Trimeric Surfactants in Aqueous Solution”, Langmuir 2010, 26, 7922-7927.(IF：4.26) 2.Chunxian Wu, Yanbo Hou, Yaxun Fan, Defeng Yu, Junfeng Xiang, and Yilin Wang*, “Salt Induce Molecular Conformation-Controlled Aggregate Transition of Cationic Oligomeric Surfactants in Aqueous Solution”, Langmuir2012 in preparation.(IF：4.26) 3.Chunxian Wu, Chengqian He, Yanbo Hou, Defeng Yu, Yaxun Fan, Junfeng Xiang, Yilin Wang*, “The Aggregatat ion Behavior of a Novel Star/Linear Transitional Shape Cationic Tetrameric Surfactant”, Langmuir 2012 in preparation.(IF：4.26) 4.Defeng Yu, Qun Zhang, Chunxian Wu, Yingxiong Wang, Lihua Peng, DeqingZhang, Zhibo Li, and Yilin Wang*, “Highly Fluorescent Aggre gates Modulated by Surfactant Structure and Concentration”,J. Phys. Chem. B 2010, 114, 8934-8940. (IF：3.60) 5.Qingling Xu, Chunxian Wu, Chunlei Zhu, Xinrui Duan, Libing Liu*, Yuchun Han, Yilin Wa ng*, and Shu Wang*, “A New Water-soluble Conjugated Polymer fo r Protein Identification and Denaturation Detection”,Chem. Asian J. 2010, 5, 2425-2429. (IF：4.18) 6.Yaxun Fan, Yanbo Hou, Junfeng Xiang, Defeng Yu, Chunxian Wu, Maozhang Tian, Yuchun Han and Yilin Wang*, “Synthesis and Aggregation Behavior of a Hexameric Quaternary Ammonium Surfactant ”,Langmuir2011, 27, 10570-10579. (IF：4.26)

药学专业各大高校排名

100702药剂学排名学校名称等级排名学校名称等级排名学校名称等级 1 沈阳药科大学A+ 4 复旦大学A 7 北京大学A 2 中国药科大学A+ 5 浙江大学A 8 中山大学A 3 四川大学A 6 上海交通大学A B+ 等( 12 个) ：华中科技大学、浙江中医药大学、哈尔滨医科大学、南方医科大学、中南大学、西安交通大学、贵阳医学院、广东药学院、上海中医药大学、天津大学、安徽中医学院、成都中医药大学 B 等( 12个) ：延边大学、河北医科大学、山东大学、青岛科技大学、河南大学、黑龙江中医药大学、江苏大学、江西中医学院、南京中医药大学、兰州大学、武汉理工大学、新疆医科大学药物化学排名学校名称等级排名学校名称等级排名学校名称等级 1 中国药科大学A+ 6 重庆大学A 11 复旦大学A 2 北京大学A+ 7 武汉大学A 12 广东药学院A 3 沈阳药科大学A+ 8 暨南大学A 13 浙江工业大学A 4 中国海洋大学A 9 浙江大学A 5 四川大学A 10 山东大学A B+ 等( 20 个) ：延边大学、郑州大学、中南大学、华东理工大学、青岛科技大学、上海交通大学、广西医科大学、天津大学、中山大学、重庆医科大学、河北医科大学、吉林大学、首都医科大学、河北科技大学、内蒙古医学院、南开大学、厦门大学、烟台大学、贵州大学、天津科技大学 B 等( 19个) ：南京工业大学、昆明医学院、苏州大学、河南中医学院、大理学院、河北大学、天津医科大学、安徽中医学院、东北林业大学、河南师范大学、成都中医药大学、江西中医学院、佳木斯大学、沈阳化工学院、云南大学、湖南中医药大学、昆明理工大学、华中科技大学、南方医科大学药理学排名学校名称等级排名学校名称等级排名学校名称等级 1 中南大学A+ 7 安徽医科大学A 13 南京医科大学A 2 中山大学A+ 8 复旦大学A 14 重庆医科大学A 3 北京大学A+ 9 华中科技大学A 15 南方医科大学A 4 中国药科大学A+ 10 上海交通大学A 16 哈尔滨医科大学A 5 沈阳药科大学A 11 四川大学A 6 浙江大学A 12 中国医科大学A B+等(24个)：河北医科大学、吉林大学、广西医科大学、山东大学、福建医科大学、新疆医科大学、西安交通大学、南京大学、苏州大学、暨南大学、武汉大学、天津医科大学、清华大学、兰州大学、郑州大学、温州医学院、汕头大学、南京中医药大学、石河子大学、上海中医药大学、南华大学、烟台大学、首都医科大学、昆明医学院

广药药学概论重点全解

药学概论重点 1.处方药《药品管理法实施条例》第83条规定，处方药是指“凭执业医师和执业助理医师的处方方可购买、调配和使用的药品。”。处方药生产企业必须具有《药品生产许可证》，其生产品种必须取得药品批准文号。 2.非处方药（OTC）《药品管理法实施条例》第83条规定，非处方药是指“由国务院药品监督管理部门公布的，不需要执业医师和执业助理医师的处方，消费者可以自行判断、购买和使用的药品”。非处方药的特点是药品适应证可自我诊断、可自我治疗，通常限于自身疾病；药品的毒性在工人的安全范围内，其效用-风险比值大；药品滥用、误用的潜在可能性小；药品作用不掩盖其他疾病；药品不致细菌耐药性；一般公众能理解药品标签的忠告性内容，无需医师监督和实验监测即可使用。根据药品的安全性，非处方药又分为甲、乙两类。 3.新药是按现行的《中华人民共和国药品管理法》规定，是指未曾在中国境内上市销售的药品。新药的研究开发的5个阶段：（1）制定研究计划和制备新化合物阶段；（2）药物临床前研究阶段；（3）药物临床研究阶段；（4）药品的申报与审批阶段；（5）新药监测阶段。 4.药品按照《中华人民共和国药品管理法》的定义，药品是指用于预防、治疗、诊断人的疾病，有目的地调节人的生理功能并规定有适应证或者功能主治、用法和用量的物质。包括中药材、中药饮片、中成药、化学原料药及其制剂、抗生素、生化药品、放射性药品、血清、疫苗、血液制品和诊断药品等。根据药品的化学性质不同分为：化学药物、天然药物、生物药物。 5.国家基本药物目录是医疗机构配备使用药品的依据，包括两部分：基层医疗卫生机构配备使用部分和其他医疗机构配备使用部分。遴选基本药物的原则是：临床必需、安全有效、价格合理、使用方便、中西药并重。1996年公布了第一批国家基本药物目录，其中西药26类、699个品种，中药制剂11类、1699个品种，并同时宣布国家基本药物每两年调整一次。至2004年调整后，确定的国家基本药物中成药品种，共11类1260个处方；国家基本药物化学药品、生物制品制剂品种，共23类773个品种。 6.执业药师开始时间：1995年，我国首次执业药师资格考试。考生工作年限要求：本科学历毕业后工作满3年。考试有两年连带有效期，四年内完成4个科目考试即可。

分析化学考试题复习资料剖析

黑龙江科技学院考试试题第1套课程名称：分析化学课程编号：适用专业(班级)：化工11级1-2班共4页命题人：教研室主任：第1页一、填空题（每空1分，共15分） 1.滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。在待测溶液中加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。 2.沉淀形式是指被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是指沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。 3.判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）曲线的类型为强碱滴定弱酸_，宜选用酚酞_为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 10 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、44H24水溶液的质子条件式[3]+[]+[42-]+2[43-]=[]+[H34]。 5.某三元酸的电离常数分别是1 = 1×10-2，2 = 1×10-6，3 = 1×10-12。用标准溶液滴定时有2个滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液＝_4_，可选用_甲基橙_作指示剂。 6.根据有效数字计算规则计算：1.683 + 3 7.42×7.33÷21.4－0.056 = 14.4 。 7.测得某溶液值为2.007,该值具有_3位有效数字 8.对于某金属离子M与的络合物，其'()先随溶液增大而增大这是由于的酸效应减小，而后又减小；这是由于金属离子水解效应增大_。 9．常见的氧化还原滴定法主要有高锰酸钾法，重铬酸钾法，碘量法。二、选择题（每题10分，共10分）

药学简介

世界药学史 1.文艺复兴前期（1）古典药学；原始时代由于文化不发达，不可能有单独记载药学知识的专著。把现存用文字记载药物治疗的书称为古典书，如中国的《诗经》、《山海经》，埃及的纸草书（papyrus），印度有吠佗经（veda）。巴比伦亚述的有关碑文也可列入药学文献中，因其中记存最早的药学知识。埃伯斯伯比书（Ebers Papyrus）中记载药700余种。（2）罗马时期：希波克拉底（公元前460~377年）对古代医药学发展作出了巨大贡献。由于他医学成绩巨大，被后人称为医圣，其后戴欧斯考利狄斯（Dioscorides）编著的《Demateria Medica》一书，载药500余种。该书被认为是数个世纪以来药物学的主要著作。古罗马最杰出的医学家格林（Calen，公元130~200年）与我国医圣张仲景同时代。他有许多著作，现存80余种，对后世药学发展影响很大。尤其对植物制剂技术作出了巨大贡献。后人为纪念他，仍把用浸出方法生产出的药剂称为格林制剂（Calen cals）。由于其创造性的研究工作，对医药学的发展起着奠基作用。被称为药剂学的鼻祖。 2．中世纪药学中世纪（约3~15世纪）欧洲正处于黑暗时期，由于战争的破坏，古罗马文化被摧毁，因而，医学的中心也随着社会的变动发生转移，阿拉伯人继承了古希腊罗马的医学遗产，博采兼收了中国、印度和波斯等国的经验，塔吉克医生阿底森纳（Aricennna,980~103）编著的《医典》分为5册，总结了当时亚洲、非洲和欧洲的大部分药物知识，对后世影响颇深、被奉为药物学的经典著作。伊尔·阿尔――拜塔尔（1197~1248）是一位杰出的药用植物学家，他的《药用植物大全》描写了1400余种药物。 3．现代药学随着化学、物理学、生物学、解剖学和生理学的兴起，大大促进了药学的发展。其主要标志就是学科分工越来越细，尤其是20世纪以来，早期没有分科的药物，因科学技术的发展，已先后发展成为独立的学科，从而使药学分离出去。而且又与其它学科，互相渗透成为新的边缘学科。尤其是近年来受体学说和基因工程的创立，为药学事业的发展产生了一个新的飞跃。药学科目学科：医学或理学门类：药学类专业名称：药学（Pharmacy）业务培养目标本专业学生应掌握药学各分支学科的基本理论和基础知识，接受药学科研方法和技能的基本训练。具备较扎实的基础和较宽广的专业知识。培养能从事药物化学、药物分析、药物评价、临床合理用药、医药经营及管理、新药研究与开发、药品生产与管理等方面工作的高级科学技术人才。