2019年高考化学一轮复习练选择题8含解析新人教版

2019高考化学一轮练选择题（8）

李仕才

1、(2018·高三上学期精英对抗赛理综)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q 的水溶液呈碱性，常温下0.01 mol·L－1 s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．原子半径：W

B．通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态

C．Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高

D．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物

答案 B

解析r能使带火星的木条复燃，说明r是氧气，即Y是O，s溶液的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，且常温下0.01 mol·L－1溶液的pH＝12，说明s属于强碱，即NaOH，q的水溶液显碱性，且q的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，可能是碳酸钠或碳酸氢钠，因此推出四种元素分别是H、C、O、Na。A项，半径大小比较，一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是Na>C>O>H，故错误；B项，仅含碳氢两种元素的化合物是烃，且随碳原子数的增多，其状态变化是由气态、液态到固态，故正确；C项，Y的氢化物是H2O，属于共价化合物，属于分子晶体，Z的氢化物是NaH，属于离子晶体，离子晶体的熔、沸点比分子晶体的高，故错误；D项，可以组成NaHCO3、NaHC2O4、CH3COONa等，故错误。

2、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铜溶于0.5mo/L 的硝酸: Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2 ↑+2H2O

B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+ 4H+=SO42-+ 3S ↓+2H2O

C．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

【答案】D

3、(2018·南阳市第一中学高三第三次模拟考试)某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 m ol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )

已知：lg 2＝0.3，K sp(ZnS)＝3×10－25

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

C．该温度下K sp(CuS)＝4×10－36

D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S 溶液，Zn2＋先沉淀

答案 C

解析CuCl2、Na2S水解促进水电离， b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b点，故A错误；根据物料守恒，Na2S 溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，故B错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点数据，c(Cu2＋)＝2×10－18mol·L－1，该温度下K sp(CuS)＝4×10－36 ，故C正确；K sp(ZnS)＝3×10－25 大于K sp(CuS)，所以向100 mL Zn2

2＋先＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na

2S溶液，Cu

沉淀，故D错误。

4．(2017·新余市第一中学高三高考全真模拟考试)常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是( )

A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)＝0.005 mol·L－1

B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)

C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－) D．pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)

答案 B

解析pH＝2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，A错误；根据电荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)，B正确；根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)，C错误；pH＝10的NaHB溶液显碱性，说明HB－的电离程度小于水解程度，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(B2－)，D错误；答案选B。

5、[2017·湖北省七市(州)高三第一次联合调考]化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是( )

A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体

B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

C．高纯度的SiO2可以制成光电池，将光能直接转化为电能

D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏

答案 D

解析14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素，同素异形体是单质，故A错误；造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，故B错误；SiO2可制造光导纤维，不能制造光电池，光电池中的材料为单质硅，故C错误；石油化工的催化重整可以获得芳香烃，煤焦油中含有芳香烃，所以现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏，故D正确；故选D。

6．(2018·黄冈市高三3月质量检测)化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是( )

A．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

B．雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用

C．大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放

D．晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能

答案 C

解析氯化钙为电解质，能与桥梁中的钢构成原电池，发生电化学腐蚀，加快钢铁的腐蚀速率，故A正确；活性炭具有吸附性，能吸附异味、有毒物质和色素等，带活性炭口罩防雾霾

是利用了活性炭的吸附性，是吸附原理，故B正确；煤经液化能变为甲醇，燃烧仍生成二氧化碳，故不能减少二氧化碳的排放，故C错误；光电池能直接将光能转化为电能，故D正确；答案为C。

7、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式

为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol-l

已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-l

②K2S(s)=S(s)+2K(s) △H=bkJ·mol-l

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H=ckJ·mol-l

下列说法正确的是

A．x>0 a<0

B．b<0 c<0

C．x=3a-b-c

D．1mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于akJ·mol-1

【答案】C

【解析】A项，黑火药爆炸为放热反应，x0，反应①为C（s）的燃烧反应，燃烧反应为放热反应，a0，错误；B项，反应②为分解反应，为吸热反应，b0，错误；C项，应用盖斯定律，①3-②-③得黑火药爆炸的反应，则x=3a-b-c，正确；D项，1mol碳（s）不完全燃烧放出的热量小于完全燃烧放出的热量，燃烧反应的焓变小于0，则1mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变大于akJ·mol-1，错误；答案选C。

点睛：典型的放热反应和吸热反应：（1）燃烧反应、中和反应、活泼金属与水（或酸）的置换反应、铝热反应、大多数化合反应为放热反应；（2）大多数分解反应、盐的水解、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应、C与水蒸气的反应、C与CO2的反应为吸热反应。

8、(2018·惠州市高三第三次调研)莽草酸是合成达菲的主要原料，其结构简式如图，下列说法正确的是( )

A．分子式为C7H8O5

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．只能发生加成反应和取代反应

D．分子中含有2种官能团

答案 B

解析A项，根据有机物碳原子成键特点，其分子式为C7H10O5，故错误；B项，含有碳碳双键，能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故正确；C项，含有的官能团是碳碳双键、羟基、羧基，能发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应等，故错误；D项，分子中含有碳碳双键、羟基、羧基3种官能团，故错误。

9．(2017·广西钦州市高三下学期第一次适应性测试)香叶醛()是一种重要的香

料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯()。下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是( )

A．两者互为同分异构体

B．两者均能与溴水发生加成反应

C．香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇

D．对异丙基甲苯的分子式为C10H14

答案 D

解析香叶醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；对异丙基甲苯不含有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故B错误；香叶醛含有1个C===O键，2个C===C 键，不饱和度为3，与苯的不饱和度不同，与芳香醇不可能是同分异构体，故C错误；由结构简式可知对异丙基甲苯分子式为C10H14，故D正确；故选D。

10、(2018·淄博市高三仿真模拟)电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是( )

A．Pt电极上发生还原反应

B．随着使用，电解液的pH逐渐减小

C．a mmol O2反应，理论上可使Pb电极增重68a mg

D．Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－===Pb(OH)2

答案 B

解析铅作负极失电子产生铅离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铅，则铂电极作正极，发生还原反应，选项A正确；负极反应式：2Pb＋4OH－－4e－===2Pb(OH)2，正极反应式：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，总反应式：2Pb＋O2＋2H2O===2Pb(OH)2，反应过程溶液pH增大，选项B不正

确；根据反应2Pb ＋O 2＋2H 2O===2Pb(OH)2，a mmol O 2反应，理论上可使Pb 电极增重4a mmol ×17 g·mol －1＝68a mg ，选项C 正确；Pb 电极为负极，反应式为Pb ＋2OH －－2e －

===Pb(OH)2，选项D 正确。

11．(2017·湖南省普通高等学校招生全国统一考试)[Fe(CN)6]3－可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]4－。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H 2S 加以处理。下列说法不正确的是(

)

A ．电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4－ －e －===[Fe(CN)6]3－

B ．电解时阴极反应式为2HCO －3＋2e －===H 2↑＋2CO 2－3

C ．当电解过程中有22.4 L 标准状况下的H 2生成时，溶液中有32 g S 析出(溶解忽略不计)

D ．整个过程中需要不断补充K 4 [Fe(CN)6]与KHCO 3

答案 D

解析 A 项，电解的目的是[Fe(CN)6]4－转化成[Fe(CN)6]3－，阳极失电子，化合价升高，

[Fe(CN)6]4－－e －===[Fe(CN)6]3－，故说法正确；B 项，阴极上得到电子，发生还原反应，HCO －3

电离产生H ＋放电，即电极反应式为2HCO －3＋2e －===H 2↑＋2CO 2－3，故说法正确；C 项，电解后

通入H 2S ，发生的离子反应方程式为2[Fe(CN)6]3－＋H 2S ＋2CO 2－3===2[Fe(CN)6]4－＋S ↓＋2HCO －3，

因此有H 2～2CO 2－3～S ，产生1 mol H 2，有1 mol S 的产生，因此产生22.4 L H 2时，溶液中

有22.422.4

mol S ，即32 g S ，故说法正确；D 项，根据选项C ，2[Fe(CN)6]3－＋H 2S ＋2CO 2－3===2[Fe(CN)6]4－＋S ↓＋2HCO －3，K 4[Fe(CN)6]与KHCO 3不需要补充，故说法错误。

12、(2018.河北省衡水中学高三最后一卷)下列实验现象和结论相对应且正确的是( )

答案 C

解析观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，不能排除钾离子，A错误；盐酸不是最高价含氧酸，且生成的CO2中含有氯化氢，不能据此说明C元素的非金属性大于Si元素，B错误；酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明石蜡油分解产生了具有还原性且不同于烷烃的烃，C正确；稀硝酸具有强氧化性，溶液中也可能存在亚硫酸根，D错误。