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第六届化学竞赛笔试题目

广西普通高校大学生第六届化学实验技能竞赛

基础化学实验笔试部分

时间：120分钟参赛选手编号：

一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共50分)，请将答案填入括号中

，下列氧化剂中不能应用的是（）1、在硝酸介质中，欲使Mn2＋氧化为紫红色的MnO－

A、PbO2

B、(NH4)2S2O8(Ag+催化)

C、NaBiO3

D、KClO4

2、在铝盐溶液中加入Na2CO3溶液，主要生成物为（）

A、Al2O3，H2CO3

B、Al(OH)3 ，CO2

C、Al2(CO3)3，NaHCO3

D、Al(OH)3 ，Al2(CO3)3

3、被碱灼伤时的处理方法是( )

A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗

B、用大量水冲洗后，用酒精擦洗

C、用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗

D、涂上红花油，然后擦烫伤膏

4、用固体氯化钠配制质量分数一定的氯化钠溶液，实验时必不可少的一组仪器是()

A、托盘天平，烧杯，药匙，玻璃棒，量筒

B、托盘天平，烧杯，药匙，酒精灯，蒸发皿

C、量筒，烧杯，药匙，玻璃棒，酒精灯

D、量筒，药匙，托盘天平，漏斗，玻璃棒

5、在水环式真空泵和抽滤瓶之间增加安全瓶的作用是（）

A、加大系统的真空度

B、降低系统的真空度

C、减小系统真空度的波动范围

D、便于实验操作

6、下列试剂中可用于检验Fe3＋离子存在的是（）

A、SnCl2

B、NaBiO3

C、K3[Fe(CN)6]

D、K4[Fe(CN)6

7、现有d s区某元素的硫酸盐 A 和另一元素氯化物 B 水溶液，各加入适量KI 溶液，则A生成某元

素的碘化物沉淀和I2。B则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI 溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐A和氯化物 B 分别是（）

A、ZnSO4 ，Hg2Cl2

B、CuSO4 ，HgCl2

C、CdSO4 ，HgCl2

D、Ag2SO4 ，Hg2Cl2

8、用于定性检验气体或溶液酸碱性的试纸是（）

A、品红试纸

B、淀粉碘化钾试纸

C、石蕊试纸

D、醋酸铅试纸

9、某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是（）

A、约0.1mL

B、约1mL

C、3 mL

D、无法判断

10、强碱性的溶液应该用（）

A、微孔玻璃漏斗过滤

B、微孔玻璃坩埚过滤

C、滤纸过滤

D、石棉纤维过滤

11、下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（）

A、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

B、向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁

C、用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁

D、实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面

12、拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选用的烧杯是（）

A．400mL烧杯B．250mL烧杯C．100mL烧杯D．50mL烧杯

13、有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸

馏烧瓶。常用于物质分离的仪器有（）

A、①③⑦

B、②⑥⑦

C、①④⑧

D、④⑥⑧

14、有一原电池：Pt∣Fe3＋(1mol·L－1), Fe2＋(1mol·L－1)‖Ce4＋(1mol·L－1), Ce3＋(1mol·L－1)∣Pt

则该电池的电池反应是（）

A、Ce3＋＋Fe3＋＝Ce4＋＋Fe2＋

B、Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋

C、Ce3＋＋Fe2＋＝Ce4＋＋Fe

D、Ce4＋＋Fe3＋＝Ce3＋＋Fe2＋

15、下列仪器：①试管；②坩埚；③称量瓶；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥分液漏斗；⑦长颈漏斗。不

能用火加热的是（）

A、①②④⑤

B、②③④⑦

C、②③⑤⑦

D、③④⑥⑦

16、下列试剂：①氯水；②AgNO3溶液；③浓HNO3；④浓H2SO4；⑤HF溶液。需要保存在棕色玻璃

试剂瓶中的是（）

A、①②③

B、②③⑤

C、①③④

D、③④⑤

17、正丁醚合成实验可以通过下列哪种装置来提高产品产量。（）

A、熔点管

B、分液漏斗

C、分水器

D、脂肪提取器

18、测定熔点时，使熔点偏高的因素是( )

A、试样有杂质

B、试样不干燥

C、熔点管太厚

D、温度上升太慢

19、在减压蒸馏时，加热的顺序是（）

A、先减压再加热

B、先加热再减压

C、同时进行

D、无所谓

20、苯胺乙酰化时，与以下哪种试剂反应最快？（）

A、乙酰氯

B、冰醋酸

C、醋酸酐

D、醋酸乙酯

21、制备重氮盐时，使用淀粉-碘化钾试纸是检验（）

A、重氮盐是否分解

B、溶液酸度

C、亚硝酸是否过量

D、复合物是否形成

22、蒸馏可将沸点不同的液体分开，但各组分沸点至少相差多少度以上。（）

A、10 ?C

B、20 ?C

C、30 ?C

D、40 ?C

23、除去乙醚中含有的过氧化物，应选用下列哪种试剂？（）

A、KI淀粉

B、Fe2(SO4)3溶液

C、FeSO4

D、Na2SO4

24、醇中含有少量水，可用下列哪种试剂来干燥。（）

A、无水氯化钙；

B、P2O5；

C、金属钠；

D、无水硫酸镁；

25、用无水氯化钙作干燥剂，适用于下列哪类有机物的干燥。（）

A、醇、酚

B、胺、酰胺

C、醛、酮

D、烃、醚

26、在用吸附柱色谱分离化合物时，洗脱溶剂的极性越大，洗脱速度越（）

A、快

B、慢

C、不变

D、不可预测

27、薄层色谱中，硅胶是常用的（）

A、展开剂

B、吸附剂

C、萃取剂

D、显色剂

28、某些沸点较高的有机物在加热还未到达沸点时往往发生分解，所以应用（）

A、常压蒸馏

B、分馏

C、水蒸气蒸馏

D、减压蒸馏

29、在蒸馏过程中，如果发现没有加入沸石，应该（）

A、立刻加入沸石

B、停止加热稍冷后加入沸石

C、停止加热冷却后加入沸石

D、不用添加

30、有机实验中，重结晶时，活性炭所起的作用是（）

A、脱色

B、脱水

C、促进结晶

D、脱脂

31、欲取50 mL溶液进行滴定，要求测定结果的相对误差≤0.1%，在下列量器中最宜选用（)

A、50 mL量筒

B、50 mL 移液管

C、50 mL 滴定管

D、50 mL 容量瓶

32、在作容量瓶与移液管体积的相对校正时( )

A、移液管应是干燥的,但容量瓶不必干燥

B、移液管不必干燥,但容量瓶应干燥

C、移液管与容量瓶均必须是干燥的

D、移液管与容量瓶都不必事先干燥

33、欲以K2Cr2O7法测定赤铁矿中Fe2O3的含量，溶解试样一般宜用的溶剂是( )

A、HCl

B、H2SO4

C、HNO3

D、HClO4

34、某生作BaSO4重量法测定SO42-时，发现滤液中有少许沉淀，检查滤纸并未破裂，宜作何种

处理( )

A、将滤液倒回漏斗重新过滤

B、在漏斗中再加一张滤纸,将滤液重新过滤

C、另取一漏斗将滤液过滤后与原滤纸合并

D、弃去, 重新取样分析

35、下列作法错误的是( )

A、AgNO3标准溶液装入棕色磨口瓶中保存

B、K2Cr2O7标准溶液装入酸式滴定管中

C、测定水的硬度时用自来水冲洗锥形瓶

D、NaOH标准溶液保存在具有橡皮塞的瓶中

36、下列操作错误的是( )

A、配制NaOH标准溶液用量筒取水

B、KMnO4标准溶液装在碱式滴定管中

C、AgNO3标准溶液贮于棕色瓶中

D、配制碘标准溶液时将碘溶于少量浓KI溶液然后再用水稀释

37、以下实验中所用的NaOH或NH3需要除去CO32-的是( )

A、用以中和酸并调至pH=4沉淀CaC2O4

B、用以中和酸并调至pH=5用EDT A滴定Pb2+

C、用以中和酸并调至pH=13用EDT A滴定Ca2+

D、配制NaOH标准溶液用以滴定H3PO4(甲基橙指示剂)

38、以下器皿在使用前要用试液涮洗的是( )

A、容量瓶

B、移液管

C、锥形瓶

D、滴定用的烧杯

39、以NaOH滴定弱酸至酚酞变红，若30s内红色不消失即为终点，其原因是( )

A、NaOH与该酸反应较慢

B、NaOH与酸溶液中的H2CO3反应较慢

C、NaOH与酸溶液中的CO2反应较慢

D、酸溶液中的CO2转变为H2CO3较慢

40、用EDT A滴定Al3＋，采取返滴定法的原因是( )

A、Al3＋与EDT A反应慢

B、Al3＋封闭XO指示剂

C、Al3＋易水解

D、上述三种情况都存在

41、欲配制0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液，适宜的容器为( )

A、玻塞试剂瓶

B、胶塞试剂瓶

C、容量瓶

D、刻度烧杯

42、下列储存试剂的方法中错误的是( )

A、P2O5存放于干燥器中

B、SnCl2密封于棕色玻璃瓶中

C、NH4F密封于棕色玻璃瓶中

D、KOH 密封于塑料瓶中

43、为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择- ( )

A、分析纯的H2O2

B、分析纯的KMnO4

C、化学纯的K2Cr2O7

D、分析纯的K2Cr2O7

44、以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( )

A、K2Cr2O7

B、Na2S2O3

C、Zn

D、H2C2O4·2H2O

45、将浓度相同的下列溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的溶液是( )

A、氨水+醋酸

B、氢氧化钠+醋酸

C、氢氧化钠+盐酸

D、六次甲基四胺+盐酸

46、以下各混合酸(或碱)中，能准确滴定其中强酸(或强碱)的是( )

A、HCl+一氯乙酸(p K a = 2.86)

B、HCl+HAc (p K a = 4.74)

C、HCl+NH4Cl (p K a = 9.26)

D、NaOH+NH3(以上浓度均为0.1 mol/L)

若用0.02 mol/L EDT A滴定0.02mol/L Zn2+溶液，(要求?pM=0.2,E t=0.1%)滴定时最高允许

酸度是( )

A、pH≈4

B、pH≈5

C、pH≈6

D、pH≈7

48、铬黑T在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成络合物显红色,

p K a2=6.3 p K a3=11.6

H2In-HIn2-In3-

紫红蓝橙

使用该指示剂的酸度范围是( )

A、pH < 6.3

B、pH > 11.6

C、pH = 6.3~11.6

D、pH = 6.3±1

49、在用K2Cr2O7法测定Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是( )

A、提高酸度, 使滴定反应趋于完全

B、提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色

C、降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色

D、有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀

50、在作分光光度测定时，下列有关的几个步骤：①旋转光量调节器，②将参比溶液置于光路中，③调节

至A=∞，④将被测溶液置于光路中，⑤调节零点调节器，⑥测量A值，⑦调节至A=0。其合理顺序是( )

A、②①③⑤⑦④⑥

B、②①⑦⑤③④⑥

C、⑤③②①⑦④⑥

D、⑤⑦②①③④⑥

二、填空题(每空1分，共60分)，请将答案直接填入题中的括号

1、把下列4种化合物的水解产物填入空格中：

2、固-液分离的方法一般有3种：倾析法、（）法和（）法。当沉淀的结晶（）或（），静置后易沉降至容器的底部时，可用倾析法分离。

3、处理泼撒在地板上残留汞的方法是( )，这是因为（

)。

4、往燃着的酒精灯中添加酒精，应当先（）；酒精的总量不能超过灯壶的（）。

5、当实验室中电器设备起火时，应首先（）；然后用（）或（）

灭火器灭火，不能使用（）灭火器。

6、Cu＋在水溶液中（），容易发生（）。所以一价铜在水溶液中只能以（）物和（）物的形式存在。

7、蒸馏时，如果馏出液易受潮分解，可以在接受器上连接一个（）防止（

)侵入。

8、用羧酸和醇制备酯的合成实验中，为了提高酯的收率和缩短反应时间，可采取（）、

（）、选择合适的催化剂等措施。

9、萃取是从混合物中抽取（）；洗涤是将混合物中所不需要的物质（）。

10、有机实验中经常使用的冷凝管有：直形冷凝管，球形冷凝管及空气冷凝管；其中，（）

一般用于合成实验的回流操作，（）一般用于沸点低于140℃的液体有机化合物的蒸馏操作中；高于140℃的有机化合物的蒸馏可用（）。

11、液态有机化合物的干燥应在（）中进行。

12、当一个有机化合物含有杂质时，其熔点会（），熔点距会（）。

13、用四氯化碳萃取萃取水中的甲苯，分层后，甲苯在（）层溶液中。

14、分液漏斗的体积至少大于被分液体体积的（）。用分液漏斗分离混合物, 上层从（

），下层从（）。

15、升华是纯化（）有机化合物的一种手段，它是由化合物受热直接（），然后由（）为固体的过程。

16、水蒸气蒸馏是用来分离和提纯有机化合物的重要方法之一，常用于下列情况：（1）混合物中含有大量的（）；（2）混合物中含有（）物质；（3）在常压下蒸馏会发生( )的高沸点有机物质。

17、为标定NaOH浓度，今称取H2C2O4·2H2O (M r=126.07) 1.5806g，溶解定容于250mL容量瓶，移取25mL 用NaOH滴定耗去24.85 mL。已作移液管的绝对校正，其体积为24.92 mL, 并已作过移液管与容量瓶的相对校正。由以上数据写出c(NaOH)计算式（）,

其值为（）mol/L。

18、为以下实验选择合适过滤器与滤纸规格:

(1) 配制KMnO4标准溶液时为滤去MnO2（）;

(2) 配制某试剂溶液时为滤去少量不溶物（）;

(3) 重量法过滤BaSO4（）;

(4) 将Fe(OH)3沉淀与Ca2+、Mg2+分离（）。

19、判断下列情况对测定结果的影响(填偏高、偏低或无影响)

20、为防止NaOH溶液吸收CO2，在存放过程中，通常采取安装（）的办法。

21、络合滴定法中，近终点时要用力摇动锥瓶，目的是（

）；以甲基橙为指示剂，用HCl滴定Na2CO3近终点时要用力摇动，目的是（

）；莫尔法滴定Cl-时要用力摇动，目的是（

）。

22、简要说明在下列测定中调节溶液酸度的方法：

(1) 以EDT A滴定铅铋合金中的铋（）；

(2) 碘量法测定铜矿中的铜（）；

(3) 用C2O42-沉淀Ca2+（）；

(4) 以EDT A滴定自来水中的钙、镁总量（）。

三、问答题：（简要回答以下问题，每题10分，共40分）

1、为什么Li F 在水中的溶解度比Ag F 小，而Li I 在水中的溶解度却比Ag I 大？

2、现有一种合金钢样品，用稀HNO3溶解后，加入过量NaOH ，有沉淀A产生。过滤后，滤液 B 呈亮绿色；若加入H2O2并加热，溶液由亮绿色变为黄色，加BaCl2溶液有黄色沉淀析出。沉淀A加稀HCl 后有部分溶解，过滤后得沉淀 C 和滤液D。沉淀 C 可溶于浓HCl，并有黄绿色气体产生和得到近乎无色的溶液，往溶液中加NaOH 溶液又可得回沉淀C。将滤液 D 分成二份：第一份加入KSCN 溶液，呈现血红色；第二份加入少量酒石酸钠，再用氨水调节pH 至弱碱性，再滴加几滴丁二酮二肟溶液，有鲜红沉淀生成。根据上述实验现象，将该合金钢样品中含有的金属元素符号以及转化的各物质的化学式填入下面的物质间转化关系图的空格中。

该合金钢中含有

3、阅读以下用络合滴定法间接测定P2O5的方法，并简单回答问题:

称取试样用酸溶解后，加入MgSO4溶液，加热滴加氨水至MgNH4PO4沉淀，再过量一些,沉淀陈化后，过滤、洗涤至用AgNO3检查滤液中无Cl-为止。将沉淀移至锥形瓶中，加HCl加热溶解。准确加入过量EDT A 标准溶液，再滴加氨水至pH≈10, 以铬黑T为指示剂，用Mg2+标准溶液滴定至由蓝变紫红。

(1) 为何要在含Mg2+酸性液中滴加氨水沉淀，而不是在氨性溶液中滴加MgSO4沉淀？

(2) 洗涤沉淀的目的是什么?

（3）为什么检查Cl-?

(4) 沉淀溶解后为何不直接滴定Mg2+，而采取返滴定法?

(5) 写出计算P2O5质量分数公式。

4、请指出以下有机装置图中的错误之处。

化学趣味知识竞赛试题及答案

2010年“化学趣味知识竞赛”试题第一轮.淘汰赛一．判断题 1."艾叶”燃烧的烟能驱蚊蝇，对吗？ [√] 2冰糖是用白砂糖做的？ [√]. 3.玻璃钢是一种金属（×） 4.把蛋壳捣碎装在小布袋里, 放入热水中浸泡5分钟捞出, 用泡蛋壳的水洗脏衣服,格外干净（√） 5.煤油是用煤干馏而得的吗？直溜（×） 6.蒙古人爱用银碗与奶来招待客人，其实这样会使马奶比平时更不容易保存。（×） 7.当误食有毒物时，喝一些糖开水，有解毒作用。（×） 8.镜子背后的涂层不是水银。（√） 9.炒鸡蛋加味精味道会更鲜美。（×） 10.当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白；请注意，这是SO3污染的迹象。（×）二．选择题 1.特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起杀菌、消毒作用的是( D ) A、生石灰 B、明矾 C、绿矾 D、漂白粉 2. 炒菜时，食油加热到250后会产生大量的油烟，其中含有危险的( D ) A、煤焦油 B、脂肪 C、CO和CO2 D、致癌物 3.日常的主食基本上属于什么食物？（A） A.酸性食物 B.碱性食物 C.中性食物 D.半酸半碱食物 4.哪种炊具对人体健康最有益？（B） A.不锈钢锅 B.铁锅 C.铝锅 D.沙锅

5.在医院，为酸中毒病人输液不应采用液体是( B ) A. 0.9%的氯化钠溶液 B. 0.9%的氯化铵溶液 C. 1.25%的碳酸氢钠溶液 D. 5%的葡萄糖溶液 6.阿司匹林的应用范围一直在扩大,人们不断发现它的新作用，如 ( A ) A. 防止心脏病发作 B. 治疗爱滋病 C. 治疗癌症 D. 治疗脑膜炎 9. 烧菜时，又加酒又加醋，菜就变得香喷喷的，这是因为( D ) A. 有盐类物质生成 B. 有酸类物质生成 C. 有醇类物质生成 D. 有酯类物质生成 10. 在饮料和果酱的生产中，为了增加酸味和控制，常要加入酸味剂，下列物质中常用作食品酸味剂的是( B ) A. 盐酸和磷酸 B. 柠檬酸和乳酸 C. 甲酸和磷酸 D. 硫酸和硝酸 11.胃穿孔不能服用含哪种主要成分的抗酸药( A ) A. NaHCO3 B. Na2CO3

历年高中化学竞赛有机题

历年有机试题一．有机结构（1999）第六题（10分）曾有人用金属钠处理化合物A （分子式C 5H 6Br 2，含五元环），欲得产物B ，而事实上却得到芳香化合物C （分子式C 15H 18）。 6-1请画出A 、B 、C 的结构简式。 6-2为什么该反应得不到B 却得到C ？ 6-3预期用过量酸性高锰酸钾溶液处理C ，得到的产物是D ，写出D 的结构式。 [解题思路] 1．对比产物C 的分子式（C 15H 18）和起始物A 的分子式（C 5H 6Br 2）可见一个C 分子是3个A 分子脱去溴原子连接而成的，而且A 转化为C 的反应是用金属钠消除A 分子中的溴。可见此题并没有要求应试者必须学过武兹反应，此思路的知识基础没有超过中学化学。 2．试题用A 是溴代环戊烯和C 是芳香化合物2个信息同时限定了A 和C 的结构。溴代环戊烯因溴原子连在不同碳原子上而有多种位置异构体，它们与金属钠反应失去溴连接的方式更多，但是，为满足C 是分子式为C 15H 18的芳香化合物（至少要有一个含共轭双键的苯环）的条件，A 必须是1，2-二溴环戊烯，C 必定有答案给出的结构式。应试者得出这个结论的过程和花费的时间自然很不相同，有的学生可能在草稿纸画满各种各样的二溴环戊烯，并令其脱溴相连，甚至得出很大的环状化合物，有的学生则只需在脑子里想清楚，其差别不是知识水平高低而是智力水平高低。在思考过程中，下述联想是有助于应试者得出结论： 3．为什么A 与金属钠反应会得到C 呢？如果应试者联想起中学化学里学过乙炔合成苯的反应，就会想到，A 脱去溴首先得到的应是含C C 键的环戊炔（B ），既然乙炔经催化可三聚成苯，对比乙炔和环戊炔的结构，理应联想到中学化学学到：乙炔的碳氢处在一条直线上（《化学读本》的sp 杂化当然有帮助，属竞赛大纲要求，但并非必需），环戊炔的炔碳在五元环上，其不稳定性就不至犹豫，不需催化剂也会聚合就在意料之中。 4．命题人考虑到环戊烯不稳定，有的学生可能将B 写成它的双聚物，以求得到较稳定的化合物，因而答双聚体也算对，而且对两种B 的不稳定给了注释性说明（注：不要求学生达到这种注释水平）。 5．C 的氧化可看成是苯环的侧链碳原子的氧化。中学化学里讲过甲苯氧化得苯（甲）酸，去年初赛题分析里讨论过芳香烃侧链氧化的规律，应试者一般研究过去年初赛题，所以由C 得出D 应不是困难的事。但是，这里仍有很强的智力因素，应试者若被C 的复杂结构迷惑住，不注意分子的核心部位是一个苯环，对题目给出的C 是芳香化合物的信息视而不见，D 是什么就很难答上来，到事后才恍然大悟。 [答案] 6-1 各2分若答B 的结构式为：亦给2分 6-2 要点：B 不稳定 (2分) 注：前者的炔碳原子通常为sp 杂化轨道，线性，环炔的张力太大；后者为反芳香性。 6-3 A B C

趣味化学竞赛题

一、选择题 1、医疗上用作收敛剂，可使机体组织收缩，减少腺体的分泌的物质是 B A．明矾 B．皓矾 C．蓝矾 D．绿矾 2、图示的标志是 D A．爆炸品 B．易燃品 C．易碎品 D．剧毒品 3、洗有颜色的衣服时，先用 C 浸泡10分钟，然后再洗，不容易掉色。 A、漂白水 B、50%的盐水 C、5%的盐水 D、醋 4、下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败 B A．酒精 B．食盐 C．醋酸 D．硝酸钾 5、理发吹风前，在头上喷一点 B ，洗烫的发式样能长久保持。 A．盐 B、醋 C、洒精 D、酱油 6、下列说法不正确的是 D A．猪油、花生油等油脂属于酯类 B．珂罗酊用于封瓶口 C、肥皂的主要成份是高级脂肪酸钠 D．火棉的成份实际就是纤维素 7、下列哪个试剂可除去圆珠笔 A 。 A．丙酮 B、酒精 C、盐水 D、醋 8、下列食品中，最易霉变产和黄曲霉素的是 C A．苹果 B．土豆 C．花生 D．猪肉 9、现代体育运动会“火炬”火炬中常用的火炬燃料是 C A．汽油 B．柴油 C．丁烷和煤油 D．重油和酒精 10、能够做电视机荧光材料的物质是 C A．BaS B．CuS C．ZnS D．CaS 11、以下哪个选项中的糖按比例混合后甜度最高 B A蔗糖、葡萄糖 B果糖、葡萄糖 C果糖、蔗糖 D果糖、乳糖 12、埋木桩前，将埋入地下的一段表面用火微微烧焦，是因为碳在常温下 D A．具有吸附性 B、具有氧化性 C．具有还原性 D．化学性质不活泼 13、煮鸡蛋时不宜用以下哪种容器 A A、银制容器 B、不锈钢制容器 C、陶制容器 D、铝制容器 14、下列元素中的 D 污染大气或饮水时，可引起人的牙齿骨质疏松。 A．碘 B．硫 C．汞 D．氟 15、牛奶可跟以下哪种物质一起食用 A A、面包 B、苹果 C、鸡蛋 D、巧克力 16、下面哪个物质可同胡萝卜同食 D A．酒 B、桔子 C、苹果 D、海味 17、在生活中常说的“五金”不包括下列哪种金属 C A、金 B、铁 C、锌 D、锡 18、营养学家分析了各种蔬菜的养分，下列 B 的营养物质最低。 A．红色蔬菜 B、白色蔬菜 C、绿色蔬菜 D、黄色蔬菜 19、以下哪种水果核可以食用 A A．苹果核 B、枇杷核 C、苦杏仁核 D、桃核 20、很多人都喜欢吃水果，下列关于水果的选项哪个是正确的 B

2007年全国高中学生化学竞赛试题及详解

2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（时间：3小时满分：100分）第1题（12分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。请分别写出A和B的路易斯结构式。第3题（8分）

3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？第4题（7分）化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表：利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。第5题（10分）甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。 5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。

趣味化学知识竞赛题库汇总

趣味化学知识竞赛题库（初赛定在15号即本周日晚17:30-18:30，地点在A阶104，初赛试卷共100道选择题。成绩优异者则代表班级进入决赛。预计大一大二共选出8支队伍，望各位认真准备，为班争光！） 1. “墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（D ） A . 分子很小 B . 分子是可分的 C . 分子之间有间隙 D . 分子在不断地运动 2.特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起杀菌、消毒作用的是( D ) A、生石灰 B、明矾 C、绿矾 D、漂白粉 3、洗有颜色的衣服时，先用(C ) 浸泡10分钟，然后再洗，不容易掉色。 A、漂白水 B、50%的盐水 C、5%的盐水 D、醋 4、理发吹风前，在头上喷一点 ( B ) ，洗烫的发式样能长久保持。 A．盐B、醋C、洒精D、酱油 5、下列说法不正确的是 ( D ) A．猪油、花生油等油脂属于酯类 B．珂罗酊用于封瓶口 C、肥皂的主要成份是高级脂肪酸钠 D．火棉的成份实际就是纤维素 6、下列食品中，最易霉变产和黄曲霉素的是 ( C ) A．苹果B．土豆C．花生D．猪肉 7.下列发光为化学发光的（ C ）Ａ．荧光Ｂ．霓虹灯Ｃ．火焰Ｄ．萤火虫 8. 引起煤矿矿井发生爆炸的气体主要是( D ) A.氢气 B.一氧化碳 C.液化气 D.甲烷 9.下雷雨时可以增加土壤中的（ D ） A. 磷肥 B. 有机肥 C. 钾肥 D. 氮肥 10.下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是( D ) A．邓稼先B．袁隆平C．华罗庚D．侯德榜 11. 从1950年开始，日本水俣镇发现了水俣病，原因是由海水污染造成的。请选出水俣病是由下列哪种元素引起的( D )

初中化学竞赛试题-2018年上海市青少年“白猫杯”《生活中化学》知识竞赛最新

2018年上海市青少年“白猫杯”《生活中化学》知识竞赛初中组决赛试卷编号__________学校______________ 年级_________ 姓名__________ [本试卷分三大类，判断题为24分，填空题为分，简答题为分，总分为100分] 入其中, 以免造成衣服局部变色。 2 . 酶是生物体内具有催化剂活性的蛋白质。它们无论在常温或是高温下，都可以大大加快物质反应的速度。 3 . 面粉可根据其面筋含量的高低而分为高筋面粉和低筋面粉。前者适宜于做馒头、面包等软韧性食品, 后者适宜于做饼干、香脆饼等松脆性食品。 4 . 由于地球上淡水资源不足，世界上大约有一半的国家、1 / 3 的人口面临水荒的威胁。解决这一问题的两大途径是：①实现海水的淡化处理②寻找和种植适应海水盐度的植物。 5 . 纤维素与淀粉一样, 也是长链分子的碳水化合物。营养学家指出, 食物中适当增加纤维素含量有利于人体的健康。这是由于在人体的消化系统中含有能够分解纤维素的“纤维素酶”，可以把纤维素消化成葡萄糖, 从而为人体活动提供能量的缘故。 6 . 节日里燃放烟花时, 其中的部分火药先被点燃, 所产生的热能推动烟花中剩余的物质顺着封闭的细管笔直向上冲去, 然后在空中炸开! 由于在空中爆炸的炸药中混入硝酸锶、硝酸钡、硝酸钠、硝酸铜等等金属化合物, 因此产生了绚丽多彩的彩花。 7 . 为了维持人体中水的平衡, 必须严格地控制水的摄入量, 使其恰好等于水的排出量。为此目的，一般一个健康的成年人一昼夜需要饮用2000 ~ 2500毫升的水。 8 . 水是一种中性的物质, 因此常温下蒸馏水（很纯净的水）的pH值一定是7。 9 . 人体摄入的六大类营养素中, 属于供能的物质是碳水化合物、脂肪和蛋白质。在相同质量的前提下, 供能最多的物质是脂肪。 10 . 气象的数据表明, 地球气候有日益变暖的趋势。目前普遍认为：温室效应是造成气候变暖的主要原因。为了遏制温室效应, 防止全球性的灾害发生, 作为第一步应首先贯彻、落实自2018年2月16日起生效的《京都议定书》。 11 . 牙膏是人们生活必需品之一。不同品牌、不同功效的牙膏, 配方也各不相同。但保湿剂、胶粘剂、摩擦剂、发泡剂、香味剂、稳定剂、防龋剂等是所有牙膏中共同的、必须具备的组成成份。 12 . 平常缺少锻炼的人一旦做了剧烈运动, 第二天起就会感到肌肉酸痛。出现这种现象的原因是：剧烈运动中单位时间内消耗的能量多, 则发生氧化反应的葡萄糖也多, 生成的大量二氧化碳来不及从体内排出, 以致造成二氧化碳（碳酸）在肌肉内大量积聚而感到酸痛。这种现象只有等到肌肉中二氧化碳慢慢地排出后才能消除。二、填空题(共分)

高中化学竞赛培训专题作业

元素化学专题练习 1.I2和S2O32－间发生的是一个速率快、定量进行的反应。由于强酸能促进S2O32－的分解，而强碱液中I2将发生歧化反应，所以该反应需在近中性条件下进行。 ⑴写出I2和S2O32-间发生的反应方程式； ⑵若把I2液滴入S2O32-液中，即使在碱性条件下（pH～11）也能发生定量反应，为什么？ ⑶若把S2O32-液滴入I2液中，即使在酸性条件下（pH～1）仍能发生定量反应，为什么？ 2.氧和硫是同族元素，性质相似。试用化学方程式表示下列实验事实： ⑴CS2和Na2S (aq)一起振荡，水溶液由无色变成有色； ⑵SnS2溶于Na2S (aq)； ⑶SnS溶于Na2S2 (aq)。 3.试用一种试剂将可溶性硫化物、多硫化物、亚硫酸盐、硫代硫酸盐和硫酸盐彼此区分开来。写出反应方程式和反应现象。 4.给出SOCl2分子的空间构型和成键情况，为什么SOCl2既可以作为路易斯酸，又可作为路易斯碱？ 5.某液体物质A具有与CO2相似的结构，A与Na2S反应生成化合物B，B遇酸能产生恶臭的有毒气体C及物质A，C可使湿润的醋酸铅试纸变黑。A与Cl2在MnCl2催化下作用可生成一种不能燃烧的液体物质D；A与Cl2O作用则生成极毒气体E和透明液体F。试推断从A到F各代表什么物质？ 6.欲测定大气中H2S的含量，试用Cd (NO3)2溶液、I2溶液及Na2S2O3溶液为试剂，设计一种测定方法，写出有关反应式，导出大气中H2S含量的计算公式（以质量分数表示）（设Cd (NO3)2溶液浓度为M1 mol·L-1；I2溶液浓度为M2 mol·L-1；Na2S2O3溶液浓度为M3 mol·L-1；H2S的摩尔质量为34 g·mol-1。 7.SO2分子中，S原子已满足八隅体规则，为什么还可以作为路易斯酸接受电子对形成配合物？试给出SO2F-和(CH3)3NSO2可能的结构并预测它们与OH-的反应。 8.现有五瓶无色溶液分别是Na2S，Na2SO3，Na2S2O3，Na2SO4，Na2S2O8，如何通过试验加以确认，写出有关反应方程式。

初中白猫杯竞赛

白猫杯化学竞赛辅导资料 1、含磷洗涤剂效果好，但污水会导致江河富营养化，导致水生植物疯长，污染水质。水中氧气耗尽，鱼虾死亡，水发臭。 2、酶是一种活性成分，70℃以上死亡，所以使用加酶洗涤剂，水温不能超过70℃，否则使效力降低。最好40℃。洗油脂污血有特效。 3、洗碗的洗洁精中严禁使用荧光增白剂，会伤害人体。荧光增白剂可使衣服更白，有光泽。 4、化学浆糊:a面粉加开水加热后形成糊精，可食用，易坏。加入苯酚不会坏，但不可食用。注:新米放两个月食用，可使残毒量降低至微量。 b :CMC加水捣一捣即可。（羧甲基纤维素） 5、肥皂：油脂（酯）跟氢氧化钠反应生成硬脂酸钠（高级脂肪酸钠）和甘油。高级脂肪酸钠RCOONa 中R-为烃基（碳氢化合物为烃） 6、烃的命名 C数量1---10为甲乙丙丁戊己庚辛壬癸大于等于11按数字命名 7、烷烃的通式 CnH2n+2 饱和烃（碳碳单键）烯烃的通式 CnH2n 不饱和烃（碳碳双键）烷烃的通式 CnH2n-2 不饱和烃（碳碳叁键） 8、聚乙烯是塑料的一种，可用于食品包装袋，无毒。聚氯乙烯，不可放食品，有毒。 - 氢原子位置被取代 9、烃基：烃去掉一个或若干个氢原子的原子团，如：甲基：CH 3 羟基：-OH 氢氧化合物去掉若干氢原子 OH 烃基与羟基结合为醇，醇是烃的衍生物的一种，如甲醇CH 3 10、食用酒精为乙醇，工业酒精中含甲醇（剧毒，轻则失明，重则死亡）. 误食甲醇则用催吐方法，无效则服用泻药（上吐下泻）

四氯化碳高效灭火剂。 11、烃的衍生物是结构上由烃衍变而来的有机化合物。卤代烃：由卤素代替氢原子。如氯乙烯，氟氯代烃（常见：氟利昂CI 2F 2）肥皂去污：肥皂溶于水 C 17H 35COONa →C 17H 35COO -+Na + 发生电离 R-即 C 17H 35- 亲油基团 -COOH 亲水基团羧基-COOH 醛基-CHO 根据相似相溶原理：亲油基团作用于油污，亲水基团作用于水，油污乳化产生泡沫，用水冲净即可。肥皂缺点：在硬水中效果不好，去污能力下降，因为硬脂酸钠在硬水中与钙镁离子反应生成硬脂酸钙硬脂酸镁沉淀。硬水：含钙镁离子多的水如：井水，泉水镁离子多水苦。三氯化铁净水水呈酸性，肥皂水呈碱性。 Fe 3++3H 2O ?Fe(OH)3+3H + 12、腐烂白菜不能吃，期中含大量亚硝胺。硝肉中含亚硝酸铵绿叶菜隔夜不能吃，打化肥多的更不行了发酵粉中含碳酸氢钠与酒石酸解重金属盐毒的食品是牛奶，重金属盐中毒会上吐下泻，应补水喝大量牛奶，以牛奶中蛋白质与重金属盐结合变性，避免人体中的蛋白质变性（李代桃僵）味精需要使用在菜烧好后再加，且温度低于120℃时使用。蛋白质营养作用：调节人体生理功能，提供能量构成新组织，修补旧组织。葡萄糖在酒化酶作用下产生酒精：

2018年市级先进集体事迹材料

2018年市级先进集体事迹材料 xx中学2018届11班，是奉贤校区创建以来的第二个创新班。和这个充满年轻活力的校园一样，11班全面发展、凝聚力量、展现个性、践行创新、志愿奉献，形成了一个和谐温馨、包容多元、充满爱与力量的大家庭，在众多校内外活动中都取得了令人可喜的成绩。 2018届11班的每一位同学都积极参与社会实践和志愿活动，高一暑假已几乎全员完成60学时的社会实践。同学们不仅衷于学校所在地金海社区的志愿活动，还发掘了不少在家附近的志愿场所，主动联系新的志愿服务点，为xx中学奉贤校区增添了诸如黄浦区公安博物馆、奉贤区中心医院、浦东新区南汇图书馆、金山区图书馆等多个志愿服务点，拓宽了志愿活动的地域范围和活动种类，也方便更多的学弟学妹在假期中参与志愿实践活动。在全班热心公益、积极奉献的氛围之下，班中也涌现了几位在志愿活动中特别突出的同学。唐子隽同学作为班长，是班级当之无愧的主心骨，同时也是学校团委副书记，几乎每一项校内外活动中都能看到他积极组织、辛勤奔忙的身影。更可贵的是，他不但自己做志愿者，还始终不遗余力地宣传推广中学生志愿活动，获得了xx年黄浦区中小学生“道德实践风尚人物奖、美德少年奖”银奖。顾懿同学也因为长期坚持创新实践与志愿奉献，得到全校师生的一致好评，获得了xx年度“感动xx”年度人物的称号。

值得一提的是，由于全班同学勠力同心，热心公益，2018届11 班在xx年被上海市慈善基金会、新民晚报社、上海爱的教育研究会联合授予上海市“金爱心集体”荣誉称号。 xx年7月xx中学奉贤校区承办了第七届全国中学生领导力展示会。在这场全国各地优秀中学生各展其长的盛会上，xx中学的学生尤为瞩目。2018届11班的学生们更是不辱使命，分别参赛三个项目，均获得了好成绩。俞优扬、唐怡同学以热爱、保护、传承家乡文化为初衷，设计并实施了“焕彩青村”项目，获得特等奖；唐子隽、应何涛、顾懿同学组织了多次校内外公益活动，更把爱心带到了大别山，他们凭借“格幺幺”学生自主经营品牌项目获得一等奖；沈晨曦同学加入了“时光无语曲有情，行看戏舞彩衣新”戏曲非遗项目，通过多种精彩有趣的方式在上海各个中小学校推广中华戏曲文化，获得二等奖。在与全国优秀中学生的激烈竞争中，应何涛同学凭借出色的领导能力、团队合作能力、活动与实践能力，获得了全国“中 __”称号。xx年，陈曦莹同学远赴河南郑州参加第八届全国中学生领导力展示会，并凭借“针对老年人群关于电子诈骗防范与个人信息安全的创新方案”项目获得优秀项目展示二等奖。学法用法，崇德尚法。由2018届11班李思宇、瞿淑奕、唐子隽和赵凌捷四位同学组成的xx中学代表队，从全市九百多支代表队中

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。

化学趣味知识竞赛题

化学趣味知识竞赛题一、选择题(每题只有一个选项是正确的，40×2=80) 1.古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富，下列诗句中只涉及到物理变化的是( ) A 野火烧不尽，春风吹又生 B 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C 只要工夫深，铁杵磨成针 D 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2. “墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是( ) A . 分子很小 B . 分子是可分的 C . 分子之间有间隙 D. 分子在不断地运动 3.特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起杀菌、消毒作用的是( ) A、生石灰 B、明矾 C、绿矾 D、漂白粉 4. 误食重金属盐会引起中毒，下列不能用于解毒的措施是( ) A. 服大量鸡蛋清 B. 服用豆浆 C. 喝大量牛奶 D. 喝食盐水 5. 炒菜时，食油加热到250℃后会产生大量的油烟，其中含有危险的( ) A、煤焦油 B、脂肪 C、CO和CO2 D、致癌物 6.不粘锅内的涂层是什么物质( ) A、聚氯乙烯 B、聚异戊二烯 C、聚四氟乙烯 D、聚苯乙烯 7.胃穿孔不能服用含哪种主要成分的抗酸药( ) A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Al(OH)3 D. Mg(OH)2 8.烧菜时，又加酒又加醋，菜就变得香喷喷的，这是因为( ) A. 有盐类物质生成 B. 有酸类物质生成 C. 有醇类物质生成 D. 有酯类物质生成 9.在饮料和果酱的生产中，为了增加酸味和控制，常要加入酸味剂，下列物质中常用作食品酸味剂的是( ) A. 盐酸和磷酸 B. 柠檬酸和乳酸 C. 甲酸和磷酸 D. 硫酸和硝酸 10. 存在于烟草中的生物碱毒物是( ) A. 奎宁 B. 安茶碱 C. 咖啡因 D. 尼古丁 11.为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是( ) A. 滴加浓硝酸 B. 滴加浓硫酸 C. 滴加酒精 D. 火焰上灼烧 12.从1950年开始，日本水俣镇发现了水俣病，原因是由海水污染造成的。请选出水俣病是由下列哪种元素引起的( ) A.铅 B.镉 C.铁 D.汞 13.下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是( ) A．邓稼先 B．李四光 C．华罗庚 D．侯德榜 14.引起煤矿矿井发生爆炸的气体主要是( ) A.氢气 B.一氧化碳

高中化学奥林匹克竞赛专题练习：专题三化学热力学基础

专题三化学热力学基础学号姓名得分 1、25℃，KNO 3在水中的溶解度是6mol ·dm -3，若将1 mol 固体KNO 3置于水中，则KNO 3变成盐溶液过程的ΔG 的符号为_____________，ΔS 的符号为_____________。 2、已知下列反应： H 2（g ）= 2H （g ） △H = +Q 1 ；1/2O 2（g ）= O （g ） △H = +Q 2 2H （g ）+ O （g ）= H 2O （g ） △H = －Q 3 ；H 2O （g ）= H 2O （l ） △H = －Q 4 H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）= H 2O （l ） △H = －Q 5 试指出Q 1、Q 2、Q 3、Q 4、Q 5的关系。 3、假设反应H 2 (g)?→? 2 H (g) 的内能变化ΔU 与键能ΔH H-H 相等，已知ΔH H-H 为433.2 kJ ·mol -1 ，则键焓ΔH 是 kJ ·mol -1 。 4、298 K 时，生成气态水的Δf G 0m = -228.6 kJ ·mol -1，Δr S 0m = -44.4 J ·mol -1·K -1 ，则其Δf H 0m 为_________________________。 5、27℃时，将100g Zn 溶于过量稀硫酸中，反应若分别在开口烧杯和密封容器中进行，哪种情况放热较多？多出多少？ 6、已知下列反应的焓变为： H 2 (g) +2 1I 2 (s) = HI (g) Δr H 0 m = 25.9 kJ ·mol -1 21 H 2 (g) = H (g) Δr H 0 m = 218 kJ ·mol -1 21 I 2 (g) = I (g) Δr H 0 m = 75.7 kJ ·mol -1 I 2 (s) = I 2 (g) Δr H 0 m = 62.3 kJ ·mol -1 计算反应 H (g) + I (g) = HI (g) 的焓变Δr H 0 m 。 7、100 g 铁粉在25℃溶于盐酸生成氯化亚铁（FeCl 2）， (1) 这个反应在烧杯中发生； (2) 这个反应在密闭贮瓶中发生；两种情况相比，哪个放热较多？简述理由。 8、已知： BaO （s ）+ H 2O （l ）= Ba(OH)2（s ） △H = －103 kJ·mol -1 Ba(OH)2(s) + aq = Ba 2＋（aq ）+ 2OH －（aq ） △H = －52 kJ·mol -1 Ba(OH)2·8H 2O （s ）+ aq = Ba 2＋（aq ）+ 2OH －（aq ）+ 8H 2O △H = + 64 kJ·mol -1

化学趣味竞赛题目及答案

趣味化学竞赛题一、选择题 1.下列物质晶体中，既含有离子键，又含有非极性键的是( B ) A.氢氧化钠 B.过氧化钠 C.氯化钙 D.过氧化氢 2.某气体的水溶液呈现酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊。该气体是（ C ） A.氯气 B.二氧化硫 C.硫化氢 3.园林工人常在村干下部涂上一层石灰浆，其作用是（） A美观 B杀菌 C标记 D以上都不对答案：B 4.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（） A元素 B单质 C分子 D氧化物答案： A 5.若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（） A将金粉和铜粉混合 B将牛奶加入水中混合 C将氯化钠晶体溶于水中 D用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙答案：D 6.试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是（） A盛石灰水后留下的白色固体 B氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 C用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质 D用足量的氢气还原氧化铜留下的红色物质答案：D 7.实验室存放下列药品，应保存在水中的是（ B ） A.金属钾 B.液溴 C.红磷 D.硫磺 8.合金有很多优越的特性，因此在日常生活中有广泛的应用。请问下列物质中，不属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银答案：D 8.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（A. ） A.钙 B.钾 C.钠 D.铁 9.由于少数不法分子唯利是图，假酒、假盐引起中毒的事件屡有发生。下列物质误食后，不会引起中毒的是（） A.硫酸钡 B.亚硝酸钠 C.甲醇 D.白磷答案：A 10.酸雨的形成主要是由于( B ) A.森林遭到乱砍乱伐，破坏生态平衡 B.工业大量燃烧含硫燃料 C.汽车排出大量尾气 D.大气中二氧化碳的含量增加 11.近年来，赤潮在我国海域时有发生。当赤潮发生时，海水中某些微小浮游生物大量繁殖，使海水呈红、紫等颜色，对许多生物有害。下列说法错误的是 ( D )

2012年白猫杯应用化学竞赛)

应用化学与技能竞赛(初中组)试题编号__________区县__________学校______________年级_______姓名____________得分________ 一、选择题（每题只选一个正确答案） 1、加酶（佳美）洗衣粉，不能用沸水冲泡的原因是（）（A）洗涤剂分解（B）失去活性（C）洗衣粉中的起泡剂失效 2、在白猫洗洁精中，下列哪种化学物质是不加入的（）（A）氯化钾（B）荧光增白剂（C）香精（D）氯化镁 3、对于工业废气中余氯的定量测定常用的化学分析法是（）（A）碘量法（B）色谱法（C）比色法（D）重量法 4、地球表面大多被水覆盖，人类可以利用的淡水占总水量的（）（A）97% （B）2.7% （C）70% （D）1% 5、在纯水中加入一些甘油，得到的水溶液的冰点应该是（）（A）高于0℃（B）低于0℃（C）等于0℃（D）无法判断 6、下列各项中，属于酸雨带来的危害是（）（A）湖泊、河流酸化（B）使建筑物、金属制品腐蚀（C）雕塑腐蚀（D）以上都是 7、造成农业污染的主要原因是大量使用了（）（A）人尿（B）绿肥（C）污水（D）农药和化肥（E）固体垃圾 8、上海市的劝阻吸烟日是（）（A）7月15日（B）4月15日（C）4月7日（D）6月5日 9、防晒化妆品中，防晒物质的主要作用是吸收或反射（）（A）全部太阳光（B）部分紫外线（C）全部紫外线（D）部分红外线 10、芦荟化妆品的芦荟是一种（）（A）合成物质（B）天然植物（C）动物分泌物质（D）多种原料混和物 11、下列食品中含碘丰富的是（）（A）菠菜（B）海参（C）水果（D）海带（E）豆制品 12、腐烂的白菜不能吃，原因是其含有较大量的（）（A）亚硝胺（B）亚硝酸（C）H2S （D）亚硝酸盐 13、下列食品中，含谷氨酸钠最多的是（）（A）青菜（B）土豆（C）南瓜（D）香菇 14、发酵粉的主要成份是（）（A）碳酸氢钠与酒石酸（B）碳酸钠与酒石酸（C）碳酸钠与硅酸（D）碳酸氢钠与硅酸 15、菠萝用盐水浸泡后吃的主要原因是（）（A）盐水能杀菌（B）盐水能破坏菠萝中的蛋白酶（C）盐水能洗去菠萝中的杂质（D）盐水能去除涩味 16、食用油脂保存的适宜条件是下列中的（）（A）低温（B）低温、干燥、避光（C）密封、阴凉、干燥、棕色瓶中（D）橡胶桶中低温 17、煎中草药一般使用砂锅，主要原因是下列中的（）（A）传统习惯（B）容器稳定性好（C）容器保温性能好 18、人体皮肤的酸碱度（PH值）最接近的数值是（）（A）3.5 （B）5.5 （C）7 （D）8.5 19、不少种塑料不能用来盛放或包装食品，其原因是下列中的（）（A）塑料有毒（B）制品中加入的填料有毒（C）加入的增塑剂有毒（D）单体有毒 20、在下列塑料制品中，可选择作为食品包装袋的是（）（A）聚氯乙烯（B）聚乙烯、聚丙烯（C）氯乙烯、苯乙烯（D）聚四氟乙烯 21、鉴别织物是“真丝”还是“人造丝”的方法正确的是（）（A）滴加衡硝酸（B）灼烧（C）滴加盐酸（D）滴加酒精 22、将物质的量浓度相同的HCl、K2CO3、CH3COOH三种溶液等体积混合所得溶液 PH值可能（）（A）大于7 （B）小于7 （C）等于7 （D）无法判断

全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案

1-3该离子是（）。

A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。请分别写出A和B的路易斯结构式。第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。

3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？第4题（7分）化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表：利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。第5题（10分）甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g 样品，与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。

趣味化学知识竞赛活动方案

“趣味化学”知识竞赛活动方案一、活动目的化学是一门充满神奇色彩的科学，具有实用性、科学性和严谨性。课堂上的化学让我们体现化学的严肃，生活中的化学让我们惊叹化学的多彩，实验中的化学让我们领悟化学的技巧，而日常的化学过程应该是趣味的，充满瞬间万变的现象，折射出奥妙奇幻的道理，反映出若隐若现的本质。让我们从日常的化学中体现化学的乐趣，改变同学们对化学的认识，提高同学们对化学的兴趣，增进同学们日常化学的知识，树立科学的观念，使得同学们热爱化学、热爱科学、热爱生活！二、活动主题：徜徉知识的海洋，感受化学之魅力三、主办单位：揭阳第一中学四、承办单位：揭阳第一中学学生会五、参加对象：揭阳第一中学高一、二级学生

六、活动时间： 12月1日七、活动地点：揭阳第一中学阶梯教室八、活动形式及流程活动采用小组进行竞赛的形式。每班组成一支队伍，每个队伍选取4名同学进行竞赛。活动由学生会同学担任主持人及其相关的工作人员工作，老师负责安全和管理工作。流程如下： 1.主持人开场白； 2.比赛开始，小组进行比赛； 3.比赛结束，评定各小组的分数，得出名次； 4.老师点评总结； 5.主持人作结束语。九、活动安排任务安排： 1.班主任在班上下达开展此次开展此次活动的任务，由各班经过自愿报名或班里竞争的方式确立队伍成员名单；

2.在学生会同学中确定记分员、计时员等工作人员，进行比赛现场相关布置，邀请化学教研室相关资深老师担任大赛评委； 3.比赛正式进行； 4.学生会同学负责比赛结束现场清理工作。比赛活动的内容： 1.主持人开场白，介绍相关的注意事项以及比赛的规则等；在进行相关的环节之前，主持人也要向选手明确比赛的规则 2.比赛的第一环节：必答题各小组代表在相关题目中抽取一套题，一套题目共有5道。各小组要在规定的时间内答题。答对一题4分，答错无分。每题作答规定的时间为5秒，延迟时间不作答当作废。 3.比赛的第二环节：抢答题（化学谜语）主持人展示题目，由各小组的队员抢答。先到先得，以每一小组的成员站起来为准。每小组每次只能答一次，时间规定为3秒，在规定的时间内答不出的当弃权而且扣2分。答错扣2分而且其它的小组还能够继续作答，答对加4分。 4.比赛的第三环节：看行为猜化学词语每组的2名代表，主持人在一名代表后面展示一个化学词语，另一名代表根据该词语的意思提示本组的代表，可是提示中不能带有任何该词语的相关字词。该代表根据提示说出本化学用

六年级白猫杯化学竞赛资料

1、海洋中溴的含量是多少？地球上99％以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴还有“海洋元素”的美称。据计算，海水中的溴含量约65毫克/厘3,整个大洋水体的溴储量可达I X 1014 吨。 2、如何提取海洋中的溴元素？早在1 9世纪初,法国化学家就发明了提取溴的传统方法（即以中度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工艺）,这个方法也是目前工业规模海水提溴的惟一成熟方法。此外,树脂法、溶剂萃取法和空心纤维法提溴新工艺正在研究中。随着新方法的不断出现,人们不仅能从海水中提取溴,还能从天然卤水及制钾母液中获取溴,溴的产量也大大增加了。 3、钾元素有哪些用途? 工业原料,制造礼花弹的材料,合成化肥通过细胞膜上的钠钾泵,维持可兴奋细胞的平衡电位,钠钾粒子的交换还产生的动作电位调节细胞渗透压,维持心肌的运动通过钠氢钾粒子的交换,调节人体血液PH 参与细胞内糖和蛋白质的代谢 4、钾元素有何美称？ 5、提取钾元素的方法有哪些？据计算总储量约达600 万亿吨。但由于钾的溶解性低,每升海水中仅能提取380 毫克钾。而且,钾与钠离子、镁离子和钙离子共存,分离较困难,致使钾的工业开采较为艰难。目前，从海中提取钾眼的方法主要有：采用硫酸盐复盐法、高氯酸盐汽洗法、氨基三磺酸钠法和氟硅酸盐法等方法从制盐卤水中提取钾；采用二苦胺法、磷酸盐法、沸石法和新型钾离子富集剂从海水中提取钾 6、喝茶为何可以防止夏打盹？

“夏打盹”医学上也称之为“夏季倦怠症”，它是由于夏季炎热，温度过高，使人体大量排汗，而随汗液可排出大量的钾元素，又因钾元素得不到及时补充，从而导致人们夏季倦怠疲劳、精神不振。茶叶含钾丰富 7、金属中最轻的金属是什么？有何用途？锂，原子序数3，原子量6.941，是最轻的金属元素。锂与其它碱金属不同，在室温下与水反应比较慢，但能与氮气反应生成黑色的一氮化三锂晶体。锂的弱酸盐都难溶于水。在碱金属氯化物中，只有氯化锂易溶于有机溶剂。锂的挥发性盐的火焰呈深红色，可用此来鉴定锂。锂很容易与氧、氮、硫等化合，在冶金工业中可用做脱氧剂。锂也可以做铅基合金和铍、镁、铝等轻质合金的成分。锂在原子能工业中有重要用途。 8、如何提取锂元素？能源金属”锂是用于制造氢弹的重要原料。海洋中每升海水含铿15?20毫克，海水中锂总储量约为2. 5X 1011屯。随着受控核聚变技术的发展，同位素锂6 聚变释放的巨大能量最终将和平服务于人类。锂还是理想的电池原料，含铿的铝捏合金在航天工业中占有重要位置。此外，锂在化工、玻璃、电子、陶瓷等领域的应用也有较大发展。因此，全世界对铿的需求量正以每年7％?11％速度增加。目前，主要是采用蒸发结晶法、沉淀法、溶剂萃取法及离子交换法从卤水中提取锂。 9、最重的天然元素是什么？铀元素 10、铀的同位素有哪些？铀主要含三种同位素，即铀238、铀235和铀234，其中只有铀235是可裂变核元素，在中子轰击下可发生链式核裂变反应，可用作原子弹的核装料和核电站反应堆的燃料。 11、核电站、核武器分别用的是高浓缩铀还是低浓缩铀？丰度分别是多少？根据国际原子能机构的定义，丰度为3%的铀235 为核电站发电用低浓缩铀，铀235 丰度大于80%的铀为高浓缩铀，其中丰度大于90%的称为武器级高浓缩铀，主要用于制造