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高中化学第二章烃和卤代烃2.3卤代烃教案新人教版选修50809340.doc

高中化学第二章烃和卤代烃2.3卤代烃教案新人教版选修50809340.doc
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第三节卤代烃

教学目标

【知识目标】

(1)了解卤代烃的概念和溴乙烷的主要物理性质。

(2)掌握溴乙烷的主要化学性质,理解溴乙烷发生水解反应的条件和所发生共价键的变化。

【能力和方法目标】

(1)通过溴乙烷的水解实验设计,培养学生的实验设计能力;

(2)通过学习溴乙烷的物理性质和化学性质,培养学生使用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应的能力;

(3)由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质,再通过实验进行验证的假说方法。

【情感和价值观目标】

(1)通过卤代烃中如何检验卤元素的讨论、实验设计、实验操作,尤其是两组不同意见的对比实验,激发同学兴趣,使其产生强烈的好奇心、求知欲,急切用实践来检验结论的正误。实验成功的同学,体会到劳动的价值,实验不成功的同学,经过了困难的磨炼,通过独立思考,找出存在的问题,既锻炼了毅力,也培养了严谨求实的科学态度。

(2)从溴乙烷水解实验的设计体会到严谨求实的科学态度和学习乐趣。通过用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应,使学生体会到对化学反应规律的理解与欣赏;

【科学方法】由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质,再通过实验进行验证的假说方法。

教学重点、难点

1.溴乙烷的水解实验的设计和操作;

2.试用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应。

教学过程设计

【引入】请同学们先来看几幅图片。

第一幅图片是生产中常用的塑料管,其化学成分是聚氯乙烯,单体是氯乙烯;

第二幅图片是不粘锅,其涂层化学成分是聚四氟乙烯,单体是四氟乙烯;

第三幅图片是臭氧层空洞,形成空洞的原因之一是氟利昂的大量使用,如二氟二氯甲烷【提问】从组成看,它们都应该属于哪类有机物?

【生答】卤代烃。

【追问】为什么?

【生答】虽然母体是烃,但含有卤素原子。

【设问】回答的不错。你能根据所学知识给出卤代烃的定义呢?

【生答】卤代烃的概念。

【小结】回答的很好。(投影卤代烃的概念,并提问卤代烃的官能团是什么?)。

【设问】学习各类有机物的研究程序是什么?

【生答】由典型(代表物)到一般,根据结构分析性质。

【讲解】我们选取溴乙烷作为卤代烃的代表物,本节课我们将重点研究溴乙烷结构和性质。【投影】二、溴乙烷

1.溴乙烷的结构

【边讲述边投影】溴乙烷在结构上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一个氢原子后所得到的产物。其空间构型如下:

(投影球棍模型和比例模型)

【投影】请同学们写出溴乙烷的分子式、电子式、结构式、结构简式。

【引导探究】

溴乙烷在核磁共振氢谱中应如何表现?(两个吸收峰,且吸收峰的面积之比应该是3:2,而乙烷的吸收峰却只能有1个。)

【小结】溴乙烷与乙烷的结构相似,区别在于C—H键与C—Br的不同。

【引言】溴原子的引入对溴乙烷的性质有什么影响?就是我们这节课研究的重点。让我们先来研究其物理性质。

【投影板书】2. 溴乙烷的物理性质

【提出问题】已知乙烷为无色气体,沸点-88.6 ℃,不溶于水。对比乙烷分子的结构,你能知道溴乙烷分子中引入了Br原子后,在相同条件下,溴乙烷分子间的作用力大小如何变化?熔沸点、密度呢?

【科学推测】溴乙烷的结构与乙烷的结构相似,但相对分子质量大于乙烷,导致C2H5Br分子间作用力增大,其熔点、沸点、密度应大于乙烷。

【学生探究实验1】

烃和卤代烃高考题

烃和卤代烃高考题 一、单项选择题 1、诺贝尔生理学和医学奖的最大一次失误是1948年授予了瑞士化学家米勒,由于米勒发明了剧毒有机氯 杀虫剂DDT而获得当年诺贝尔奖。DDT的结构简式为,由于DDT是 难降解的化合物,毒性残留时间长,世界各国现已明令禁止生产和使用。下列关于DDT的说法中正确的是( ) A.DDT分子中两苯环不可能共平面 B.DDT属于芳香烃 C.DDT分子可以发生消去反应 D.DDT难以降解的原因是不能发生水解反应 2、某烃的结构简式为,它可能具有的性质是( ) A.易溶于水,也易溶于有机溶剂 B.既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色 D.能使溴水褪色,但不能使酸性KMnO4溶液褪色 3、桶烯(Barrelene)的结构简式如图所示,则下列有关说法不正确的是( ) A.桶烯分子中所有原子在同一平面 B.桶烯在一定条件下能发生加成反应和聚合反应 C.桶烯与苯乙烯(C6H5CH===CH2)互为同分异构体 D.桶烯中的一个氢原子被氯原子取代,所得产物只有两种 4、下列化学反应的产物中,存在同分异构体的是( ) A.CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解 B.甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应 5、二溴苯有三种同分异构体,其中一种为M,M的苯环上的氢原子被一个溴原子取代后,只能得到一种产物,则由M形成的三溴苯只能是( )

6、下列关于卤代烃的说确的是( ) A.在溴乙烷(CH3CH2Br)分子中,溴元素的存在形式为溴离子 B.在卤代烃中,卤素原子与碳原子形成共价键 C.聚四氟乙烯(塑料王)为高分子化合物,不属于卤代烃 D.卤代烃比相应的烷烃的沸点低 7、相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃,在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,所需空气量的比较中正确的是( ) A.烷烃最少B.烯烃最少C.炔烃最少D.三者一样多 8、1 mol某气态烃能与1 mol氯化氢发生加成反应,加成后的产物又可与7 mol氯气发生完全的取代反应,则该烃的结构简式为( ) A.CH2===CH2 B.CH3CH===CH2 C.CH3CH2CH===CH2 D.CH3CH2CH2CH===CH2 9、某烃的分子式为C10H14,它不能使溴水褪色,可使酸性KMnO4溶液褪色,分子结构中只含有一个烷基,符合上述条件的烃有( ) A.2种B.3种C.4种D.5种 10、下列说法中能说明苯不是单双键交替结构的是( ) A.苯的一溴代物无同分异构体B.苯的间二溴代物无同分异构体 C.苯的对二溴代物无同分异构体D.苯不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 11、已知乙烯为平面形结构,因此1,2二苯乙烯可形成如下两种不同的空间异构体。下列叙述正确的是( ) A.丙烯和2丁烯也能发生类似的结构变化B.由结构(Ⅰ)到结构(Ⅱ)属物理变化 C.结构(Ⅰ)和结构(Ⅱ)互为同分异构体D.1,2二苯乙烯中所有原子不可能处于同一平面 12、某烃的结构简式为,分子中含有四面体结构的碳原子数为a,在同一直线上的碳原子数最多为b,一定在同一平面的碳原子数为c,则a、b、c分别为( )

人教版化学选修5有机化学基础第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃 教案

一.教案背景 时间:3月1日 地点:甘南二中(齐齐哈尔市重点高中) 人物:教师:朱世亮(年青教师) 学生:二年五班,二年七班 事件:本节为两课时,本教案是第一节内容,学生需要预习必修二中的甲烷,乙烯的结构特点和性质。 二.教学课题 本节内容选自化学选修5第二章?烃和卤代烃?第一节脂肪烃 三.教材分析 1、本节在教材中的地位 选修5是化学新课程体系中系统性较强的模块,第二章第一节脂肪烃是多种烃的衍生物的“母体”,是有机化学中的基础物质,所以学好它,对以后的学习显得尤其重要。本节在复习必修教材的相关内容的基础上,进一步学习烷烃、烯烃、炔烃的结构、性质,使第一章中比较概念化的知识内容结合了具体物质而得到提升和拓展。 2、教学目标分析 (1)、知识与技能 ①了解脂肪烃沸点和相对密度的变化规律。以典型的脂肪烃为例,通过对比归纳的方式掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点以及烷烃、烯烃的主要化学性质。 ②根据脂肪烃的组成和结构特点掌握加成、加聚和取代反应等重要的有机反应类型,并能灵活地加以运用。 (2)、过程与方法 ①运用脂肪烃的分子模型,培养学生的观察能力和空间想象能力。 ②通过从甲烷、乙烯的结构和性质推出烷烃和烯烃的结构和性质,培养学生的知识迁移能力。 (3)、情感态度与价值观 ①通过图片、模型等创设问题情景,激发学生学习的兴趣。 ②通过动手做烃的球棍模型,体验模型法在化学中的应用。 【教学重点】脂肪烃的结构特点和烷烃、烯烃的主要化学性质。 【教学难点】烷烃和烯烃的性质 四.教学方法 在教学流程上采用课前导学,课堂质疑,反馈矫正,迁移创新四步教学法,在具体细节处理上运用的方法主要包括类比法、讲解法、讨论、归纳对比法、、运用多媒体等创建真实的教学情境,让学生带着真实的任务学习,拥有学习的主动权。同时也充分体现主体性课堂模式,把课堂的时间还给学生。使学生成为课堂的主人。 五.教学过程 [引入]同学们,。在高一的时候我们接触过几种烃,大家能否举出一些例子? 甲烷、乙烯、苯。 [讲]有机物仅含碳和氢两种元素,称为烃。根据结构的不同,烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物,是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。 [板书]第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃

选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第1课时

选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第1课时 【学习目标】1 了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。 2 能以典型代表物为例,理解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。 【重点难点】烷烃 烯烃的结构特点和主要化学性质 【知识回顾】 1、烷烃:仅含 键和C —H 键的饱和链烃。 通式: (n≥1) 2、烯烃:分子里含有一个 的不饱和链烃叫做烯烃。通式: (n≥2) (分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃) 3、写名称或结构简式CH 3Cl 一氯乙烷 CH 3CH 2Cl 2 CH 3CH 2CH 2Cl CH 3CHClCH 3 CH 3CHClCH 2Cl CH 3CCl 2CH 3 CH 2=CH —CH=CH 2 【教学过程】 一、烷烃和烯烃 1、物理性质递变规律[思考与交流]P28表2—1和表2—2: 绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图: (1)熔、沸点和密度: 随着分子里碳原子数的增加,熔、沸点逐渐 。相对密度逐渐 ,但都比水的密度 。 (2)状态: 由气态(分子中碳原子数n≤ )逐渐过渡到液态(5≤n ≤16)、固态(17≤n)。 (新戊烷在常温下为气态) (3)溶解性: 溶于水,易溶于有机溶剂。 【练习】:下面是我们已经学过的烷烃或烯烃的化学反应,请写出其反应的化学方程式。 (1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应:_________________; (2)乙烯与溴的反应:_________(3)乙烯与水的反应:___________; (4)乙烯生成聚乙烯的反应:_________________。 学案 H u a X u e X u e A n

化学选修3教案

化学选修3教案 【篇一:高中化学选修3全册教案】 新课标(人教版)高中化学选修3 全部教学案 第一章原子结构与性质 教材分析: 一、本章教学目标 1.了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布,能用 电子排布式表示常 见元素(1~36号)原子核外电子的排布。 2.了解能量最低原理,知道基态与激发态,知道原子核外电子在一 定条件下会发生跃 迁产生原子光谱。 3.了解原子核外电子的运动状态,知道电子云和原子轨道。 4.认识原子结构与元素周期系的关系,了解元素周期系的应用价值。 5.能说出元素电离能、电负性的涵义,能应用元素的电离能说明元 素的某些性质。 6.从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法,在抽象思维、理 论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析: 本章是在学生已有原子结构知识的基础上,进一步深入地研究原子 的结构,从构造原理 和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等,并图 文并茂地描述了电子云和 原子轨道;在原子结构知识的基础上,介绍了元素周期系、元素周 期表及元素周期律。总之, 本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的 性质,为后续章节内容的 学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象,是学习难点,但作为本书 的第一章,教科书从内容 和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣,重视培养学生的 科学素养,有利于增强学 生学习化学的兴趣。

通过本章的学习,学生能够比较系统地掌握原子结构的知识,在原 子水平上认识物质 构成的规律,并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深,属于略微展开。 相关知识回顾(必修2) 1. 原子序数:含义: (1)原子序数与构成原子的粒子间的关系: 原子序数====。(3) 原子组成的表示方法 aa. 原子符号: zxa z b. 原子结构示意图: c.电子式: d.符号表示的意义: a b c d e (4)特殊结构微粒汇总: 无电子微粒无中子微粒 2e-微粒 8e-微粒 10e-微粒 18e-微粒 2. 元素周期表:(1)编排原则:把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期;再把不同横行中最外层电 子数相同的元素,按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行,叫族。(2)结构:各周期元素的种数0族元素的原子序数第一周期 2 2 第二周期 810 第三周期 8 18 第四周期 18 36 第五周期 18 54 第六周期32 86第七周期 26118 a 表示;副族用 b 表示。 8、9、10纵行 罗马数字:i iiiii ivv vi vii viii (3)元素周期表与原子结构的关系: ①周期序数=电子层数②主族序数=原子最外层电子数=元素最 高正化合价数 (4)元素族的别称:①第Ⅰa族:碱金属第Ⅰia族:碱土金属②第 Ⅶa 族:卤族元素 ③第0族:稀有气体元素 3、有关概念: (1)质量数:

《有机化学基础》烃与烃的衍生物知识点归纳整理

《有机化学基础》知识点整理 一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。 (3)具有特殊溶解性的: ① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来 溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。 ② 苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高 于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出 的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ..。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶 液。 2.有机物的密度 (1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂) (2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝 基苯 3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)] (1)气态: ① 烃类:一般N(C)≤4的各类烃注意:新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ② 衍生物类: 一氯甲烷( ...2.F.2.,沸点为 ....-.29.8℃ .....). ....CCl .....CH..3.Cl..,.沸点为 ...-.24.2℃ .....).氟里昂( 氯乙烯( ....,沸点为 ....-.21℃ ...HCHO ...). ......,沸点为 ....CH..2.==CHCl ....-.13.9℃ .....).甲醛(

烃和卤代烃

第2讲烃和卤代烃 课时集训 测控导航表 1.(优质试题·湖南六校联考)下列说法正确的是( D ) A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷 B.乙烯和乙烷都能发生加聚反应 C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 解析:苯和环己烷与酸性高锰酸钾溶液混合现象相同;乙烷不能发生加聚反应; 中无碳碳双键,苯中碳碳键是介于单键 与双键之间的独特的化学键;乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色,而甲烷不能,可以鉴别。 2.(优质试题·辽宁大连高三模拟)下列有关实验操作和说法中,正确的是( D ) A.乙烷中混有乙烯,通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气除去乙烯

B.检验C2H5Cl中氯原子时,将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后,加入稀硫酸酸化 C.用无水乙醇和浓H2SO4共热至140 ℃可以制得乙烯气体 D.制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合,反应后并用稀碱液洗涤 解析:乙烯被氧化生成CO2,引入新的杂质,应选溴水来除杂,A错 误;C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后,发生水解反应,检验Cl-选择硝酸酸化,硫酸银、氯化银均为白色沉淀,则不能用稀硫酸酸化,B错误;用乙醇与浓硫酸加热到170 ℃制乙烯,C错误;液溴和苯在铁屑作催化剂条件下发生取代反应,溴苯与稀碱液不反应,溴溶于碱液,则反应后并用稀碱液洗涤可得到溴苯,D正确。 3.(优质试题·江西新余三模)下列叙述中,错误的是( D ) A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60 ℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯 解析:苯的硝化反应:苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60 ℃反应生成硝基苯,A正确;碳碳双键能发生加成反应,苯环也可发生加成反应,所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷,B正确;碳碳双键能发生加成反应,所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷,C正确;甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代,不能得到苯环上氢原子被取代的产物2,4二氯甲苯,D 错误。

人教版高中化学选修五 第二章 烃和卤代烃 练习题 含答案

绝密★启用前 人教版高中化学选修五第二章烃和卤代烃练习题 一、单选题 1.某苯的同系物分子式为C11H16,经测定数据表明,分子中除苯环外不再含其他环状结构,分子中还含有两个—CH3,两个—CH2—和一个—CH—,则该分子由碳链异构体所形成的同分异构体有() A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 2.下列各对物质中,互为同系物的是() 3.在①丙烯②乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是() A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 4.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一,结构简式如下图,关于绿原酸判断正确的是() A.分子中所有的碳原子均可能在同一平面内

B. 1 mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗2.5 mol Br2 C. 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗4 mol NaOH D.绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 5.下列烃中苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是() A.邻二甲苯 B.间二甲苯 C.对二甲苯 D.乙苯 6.下列说法正确的是() A.油脂、煤油和汽油都属于油类,具有相同的组成 B.油脂是天然的高分子化合物 C.油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯 D.脂肪是烃类 7.下列关于卤代烃的叙述正确的是() A.所有卤代烃都是难溶于水,比水密度大的液体 B.所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 C.所有卤代烃都含有卤原子 D.所有卤代烃都是通过取代反应制得的 8.实验室里用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④用10% NaOH溶液洗;⑤水洗。正确的操作顺序是() A.①②③④⑤ B.②④⑤③①

2021人教版高中化学选修三《分子的性质》word教案

2021人教版高中化学选修三《分子的性质》word教 案 第三节分子的性质 第一课时 教学目标 1、了解极性共价键和非极性共价键; 2、结合常见物质分子立体结构,判定极性分子和非极性分子; 3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认确实科学态度。 重点、难点 多原子分子中,极性分子和非极性分子的判定。 教学过程 创设问题情境: (1)如何明白得共价键、极性键和非极性键的概念; (2)如何明白得电负性概念; (3)写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。 提出问题: 由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子显现的机会是否相同? 讨论与归纳: 通过学生的观看、摸索、讨论。一样说来,同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移,是非极性键。而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是极性键。 提出问题: (1)共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性? (2)由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心如何样分布?是否重合? (3)由极性键形成的分子中,如何样找正电荷的中心和负电荷的中心? 讨论交流: 利用教科书提供的例子,以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合

成方法,讨论、研究判定分子极性的方法。 总结归纳: (1)由极性键形成的双原子、多原子分子,其正电中心和负电中心重合,因此差不多上非极性分子。如:H2、N2、C60、P4。 (2)含极性键的分子有没有极性,必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。 当分子中各个键的极性的向量和等于零时,是非极性分子。如:CO2、BF3、CCl4。当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。如:HCl、NH3、H2O。 (3)引导学生完成下列表格 一样规律: a.以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如:HCl、HF、HBr b.以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如:O2、H2、P4、C60。 c.以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子。 d.在多原子分子中,中心原子上价电子都用于形成共价键,而周围的原子是相同的原子,一样是非极性分子。 反思与评判: 组织完成“摸索与交流”。

高中化学烃和卤代烃知识点总结

高中化学烃和卤代烃知识点总结 高中化学烃和卤代烃知识点总结大全1.烃的分类 1.基本概念[有机物] 含碳元素的化合物称为有机化合物,简称有机物.说明有机物一定是含有碳元素的化合物(此外,还含有H、O、N、S、P等),但含有碳元素的化合物却不一定是有机物,如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、CaC2等少数物质,它们的组成和性质跟无机物很相近,一般把它们作为无机物.有机物种类繁多的原因是碳原子最外层有4个电子,不仅可与其他原子形成四个共价键,而且碳原子与碳原子之间也能以共价键(碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键)形成含碳原子数不同、分子结构不同的碳链或环状化合物.[烃] 又称为碳氢化合物,指仅由碳和氢两种元素组成的一大类化合物.根据结构的不同,烃可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等.[结构式] 用一根短线代表一对共用电子对,并将分子中各原子用短线连接起来,以表示分子中各原子的连接次序和方式的式子.如甲烷的结构式为:乙烯的结构式为: H-C-H H H H-C=C-H [结构简式] 将有机物分子的结构式中的CC键和CH键省略不写所得的一种简式.如丙烷的结构简式为CH3CH2CH3,乙烯的结构简式为CH2=CH2,苯的结构简式为等.[烷烃] 又称为饱和链烃.指分子中碳原子与碳原子之间都以CC单键(即1个共用电子对)结合成链状,且碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合的一类烃.烷即饱和的意思.CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3等都属于烷烃.烷

烃中最简单的是甲烷.[同系物] 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物,互称同系物.说明判断有机物互为同系物的两个要点;①必须结构相似,即必须是同一类物质.例如,碳原子数不同的所有的烷烃(或单烯烃、炔烃、苯的同系物)均互为同系物.由于同系物必须是同一类物质,则同系物一定具有相同的分子式通式,但分子式通式相同的有机物不一定是同系物.由于同系物的结构相似,因此它们的化学性质也相似.②在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团.由于同系物在分子组成上相差CH2原子团的倍数,因此同系物的分子式不同.由同系物构成的一系列物质叫做同系列(类似数学上的数列),烷烃、烯烃、炔烃、苯的同系物等各自为一个同系列.在同系列中,分子式呈一定规律变化,可以用一个通式表示.[取代反应] 有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应,叫做取代反应.根据有机物分子里的原子或原子团被不同的原子或原子团[如-X(卤原子)、-NO2(硝基),-SO3H(磺酸基),等等]所代替,取代反应又分为卤代反应、硝化反应、磺化反应,等等.①卤代反应.如:CH4 + C12 CH3C1 + HCl(反应连续进行,可进一步生成CH2C12、CHCl3、CCl4) (一NO2叫硝基) ②硝化反应.如:③磺化反应.如:(一SO3H叫磺酸基) [同分异构现象与同分异构体] 化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式的现象,叫做同分异构现象.具有同分异构现象的化合物互为同分异构体.说明同分异构体的特点:①分子式相同,相对分子质量相同,分子式的通式相同.但相对分子质量相同的化合

烃和卤代烃-专题复习

烃和卤代烃专题复习 考点一脂肪烃 1.烷烃、烯烃、炔烃的组成与结构特点 (1)烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式 甲烷乙烯乙炔分子式CH4C2H4C2H2 结构式H—C≡C—H 结构简式CH4CH2===CH2HC≡CH 分子构型正四面体形平面形直线形 (3)烯烃的顺反异构 ①存在顺反异构的条件 由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。 ②两种异构形式 顺式结构反式结构 特点两个相同的原子或原子团排列在双键 的同一侧 两个相同的原子或原子团排列在双键 的两侧 实例 2.物理性质 性质变化规律 状态常温下含有1~4个碳原子的烃都是气态,随着碳原子数的增多,逐渐过渡到液 态、固态 沸点随着碳原子数的增多,沸点逐渐升高;同分异构体之间,支链越多,沸点越低密度随着碳原子数的增多,密度逐渐增大,液态烃密度均比水小 水溶性均难溶于水 3.化学性质 (1)氧化反应: ①均能燃烧,其燃烧的化学反应通式为:C x H y+(x+y 4)O2――→ 点燃 x CO2+ y 2H2O。 ②强氧化剂氧化三类脂肪烃中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是烯烃和炔烃。

(2)烷烃的取代反应: ①取代反应:有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 ②烷烃的卤代反应 ③甲烷跟氯气发生取代反应的化学方程式: CH 4+Cl 2――→光 CH 3Cl +HCl ;CH 3Cl +Cl 2――→光 CH 2Cl 2+HCl ; CH 2Cl 2+Cl 2――→光 CHCl 3+HCl ;CHCl 3+Cl 2――→光 CCl 4+HCl 。 (3)烯烃、炔烃的加成反应: ①加成反应:有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 ②烯烃、炔烃的加成反应 (4)烯烃、炔烃的加聚反应: ①乙烯的加聚反应: n CH 2===CH 2――→ 催化剂 。 ②丙烯的加聚反应: n CH 3CH===CH 2――→催化剂。 ③乙炔的加聚反应: n CH ≡CH ――→ 催化剂 。 4. 主要成分 应用 天然气 甲烷 燃料、化工原料 液化石油气 丙烷、丁烷、丙烯、丁烯 燃料 汽油 C 5~C 11的烃类混合物 汽油发动机燃料

高中化学《第二章-烃和卤代烃-第三节-卤代烃》教案-新人教版选修5

安徽省滁州二中高二化学《第二章烃和卤代烃第三节卤代烃》教案 新人教版选修5 一、教学目标 【知识与技能】 1、掌握溴乙烷的主要化学性质,理解在NaOH水溶液中发生的取代反应和在NaOH醇 溶液中发生的消去反应。 2、了解卤代烃的一般通性和用途,并通过对有关卤代烃数据的分析、讨论,培养学 生的分析、综合能力。 3、对氟利昂对环境的不良作用有一个大致的印象,增强环境保护意识。 【过程与方法】 注意“结构决定性质”的思想,即卤代烃中的官能团——卤素原子(—X)决定了卤代烃的化学性质。 【情感、态度与价值观】 分析有关卤代烃所发生化学反应的反应类型和反应规律,培养学生的逻辑思维能力和进行科学探究的能力。 二、教学重点 溴乙烷的结构特点和主要化学性质 三、教学难点 溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律 四、课时安排 1课时 五、教学过程 【引入】师:在高一我们就已经接触了1,2—二溴乙烷、氯乙烯、溴苯,它们属于烃的衍生物中的一类。像这些在结构上可以看作是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物,称为卤代烃。下面我们先来学习卤代烃的代表物——溴乙烷。 【板书】第三节卤代烃 一、溴乙烷 1、溴乙烷的分子结构

分子式:C2H5Br 结构简式:C2H5Br或者CH3CH2Br (官能团:—Br)师:从结构上看,溴乙烷可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被溴原子取代后的产物,但由于官能团是(—Br),所以它的性质与乙烷有很大的差别。 【板书】2、物理性质 溴乙烷是无色液体,沸点38.4oC,密度比水大,难溶于水,易溶于有机溶剂。 师:从溴乙烷的核磁共振氢谱图中可以看到有两个吸收峰,可见只有其分子中只含两种不同的氢原子。接下来我们重点学习溴乙烷的化学性质。 【板书】3、化学性质 (1)溴乙烷的水解反应 CH3CH2—Br + NaOH →CH3CH2—OH + NaBr 【讲解】强调溴乙烷的水解反应的条件:碱性条件下水解。 【提问】1、乙烯与溴发生加成反应生成1,2—二溴乙烷;乙烯如何加成反应生成溴乙烷? 2、溴乙烷能否生成乙烯? 3、溴乙烷中的化学键如何断裂才能生成乙烯? (引导学生根据溴乙烷的结构分析、思考溴乙烷化学键可能的断裂方式。) 【板书】(2)溴乙烷的消去反应 (引导分析上述反应的特点得出消去反应的概念) 【板书】有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等),而形成不饱和(含双键或三键)化合物的反应,叫做消去反应。 师:(分析)由于溴原子的出现,使C-Br键极性较强,易断裂,因此化学性质比乙烷活泼,在一定条件下易发生消去反应或取代反应。溴乙烷断键后形成乙烯,C-H键和C-Br键断裂后产生的H、Br结合成HBr,由于有强碱存在最终生成了NaBr。卤代烃的水解与消去反应同时存在,相互竞争。由于醇的存在抑制水解,发生消去反应。强调C-Br键断裂后产生的Br与邻近碳原子C-H键断裂后产生的H结合成。 【板书】消去反应发生的条件:与强碱的醇溶液共热。 水

高中有机化学烃和卤代烃含答案

烃和卤代烃 第一节脂肪烃 学习目标 学习重点 1.烷烃、烯烃同系物的结构和性质及烯烃的顺反异构。 2.乙炔的结构、性质、实验室制法和脂肪烃的来源及其应用。 课时Ⅰ Ⅰ探究训练 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.已知,直链烷烃A比B多一个碳原子,则下列说法正确的是( )

A.A沸点比B高 B.A相对密度比B小 C.一般情况下,同碳原子的烷烃的沸点和密度低于烯烃 D.若A在常温下为液态,则B不可能为气态 2.下列物质中存在顺反异构体的是( ) A.2-氯丙烯B.丙烯C.2-丁烯D.1-丁烯 3.已知:①丙烷;②正丁烷;③异丁烷;④2—甲基丁烷;⑤己烷,上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是( ) A.①③②④⑤B.⑤④③②①C.①②③④⑤D.⑤①②④③4.已知:和互为同分异构体(称作“顺反异构体”),则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体共有( ) A.3种B.4种C.5种D.6种 5.分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)( ) A.5种B.6种C.7种D.8种 二、填空题 6.有机化学中的反应类型较多,将下列反应归类:(填写序号) ①由乙炔制氯乙烯②乙烷在氧气中燃烧③乙烯使溴的四氯化 碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷及氯气在光照的条件下反应 其中:属于取代反应的是______;属于氧化反应的是______; 属于加成反应的是______;属于加聚反应的是______。

三、计算题 7.充分燃烧2.8g某有机物A,生成8.8g CO2和3.6gH2O,这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。 (1)求该有机物的分子式。 (2)写出该有机物可能的同分异构体的结构简式。 (3)若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰,确定其结构,并用键线式表示。 Ⅱ诊断提高 一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意) 1.及等物质的量的Br2发生加成反应,生成的产物可能是( ) 2.将0.2mol两种气态有机物组成的混合气体,完全燃烧后得到 6.72L二氧化碳(标准状况下)和 7.2g水,下列说法正确的是 ( ) A.一定有乙烯B.一定有甲烷 C.一定没有甲烷D.可能有乙烷3.下列说法正确的是( ) A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为C n H2n

烃和卤代烃全章教案

第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 一、教学目标 【知识与技能】 1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。 3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质;乙炔的实验室制法 【过程与方法】 注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比;善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力;要注意充分发挥学生的主体性;培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。 【情感、态度与价值观】 根据有机物的结果和性质,培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。 二、教学重点 烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质;乙炔的实验室制法 三、教学难点 烯烃的顺反异构 四、课时安排 2课时 五、教学过程 ★第一课时 【引入】师:同学们,从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃,大家能否举出一些例子? 众生:能!甲烷、乙烯、苯。 师:很好!甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素,它们都是碳氢化合物,又称烃。根据结构的不同,烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物,是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。 【板书】第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 师:什么样的烃是烷烃呢?请大家回忆一下。 (学生回答,教师给予评价)

【板书】一、烷烃 1、结构特点和通式:仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃,又叫烷烃。(若C —C 连成环状,称为环烷烃。) 烷烃的通式:C n H 2n+2 (n ≥1) 师:接下来大家通过下表中给出的数据,仔细观察、思考、总结,看自己能得到什么信息? 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 (教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律,并给予适当的评价) 【板书】2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增,呈规律性变化,沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大;常温下的存在状态,也由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态。 还有,烷烃的密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂。 师:我们知道同系物的结构相似,相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。 【板书】3、化学性质(与甲烷相似) (1)取代反应 如:CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl (2)氧化反应 C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 师:接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质,便于进一步学习烯烃。 (由学生回答高一所学的乙烯的分子结构和性质,教师给予评价) 【板书】二、烯烃 光照 3n+1 2 点燃

高中化学 第二章 烃和卤代烃 第1节 脂肪烃(第1课时)烷烃学案(答案不全)新人教版选修5

第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃第一课时烷烃 【新课导入】人们往往将链烃又称为脂肪烃,它包含那些种类的烃?在结构和性质上有什么特征? 【学习目标】 1、了解烷烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系 2、能以典型代表物为例理解烷烃的化学性质 3、了解烷烃的特征结构 【学习重点、难点】 1、烷烃的物理性质的规律性变化 2、理解烷烃的化学性质 【自主学习】 阅读课本P28----P30页,完成以下问题: 1、烷烃的结构和通式:分子中碳原子之间以结合成链状,剩余的价键全部跟 结合达到饱和。烷烃的通式为。 2、烷烃的物理性质 (1)熔沸点、密度随着分子中碳原子的增加,逐渐相对密度但都比水的密度。 (2)状态分子中碳原子数的烷烃,在常温常压下都是气态。其他烷烃,在常温常压下都是液态或固态(新戊烷在常温常压下为气态) (3)溶解度水中,有机溶剂中。 思考1:比较戊烷的三种同分异构体的沸点? 2、烷烃的化学性质 (1)常温下:性质稳定,不与强酸、强碱、强氧化剂反应。 (2)高温或光照条件下。 ①取代反应在光照条件下,乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式为 ②氧化反应——可燃性烷烃燃烧的通式 ③丁烷在受热分解时的化学反应方程式为 或 思考2:取代反应与置换反应有什么不同? 【我的疑惑】 【合作探究】

1、液化石油气作为燃料,已普遍进入城市家庭,它是含有下列物质的混合物。在常压 A、乙烷、丙烷和丁烷 B、乙烷和丙烷 C、只有乙烷 D、戊烷和己烷【思考3】:在有机物中,同系物之间的熔沸点变化为什么会出现规律性递变?分子式相同的烷烃,其熔沸点与什么有关? 2、结合烷烃的结构特征,讨论烷烃的化学性质完成下列框图 甲烷的化学性质其他烷烃的结构特征 其他烷烃的化学性质 【预习自测】 1、下列有关简单烷烃的叙述正确的是() ①都是易燃物②特征反应是取代反应③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基 A、①③ B、②③ C、① D、①② 2、(双选)关于烷烃性质的叙述,正确的是() A、都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、都是液体 C、都不能溶于水 D、都是气体 3、等质量的下列烷烃,完全燃烧消耗氧气最多的是() A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C6H14 4、将1mol CH4与Cl2发生取代反应,待反应完全后,测得四种有机取代物的物质的量 相等,则消耗的Cl2为() A、0.5mol B、2mol C、2.5mol D、4mol 5、(双选)下列有关烷烃的叙述中,正确的是() A、在烷烃的分子中,所有的化学键都是单键 B、烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 C、分子通式为C n H2n+2的烃不一定时烷烃 D、所有的烷烃在光照下都能与氯气发生取代反应 答案:D AC A C AD

高中化学选修三教案

高中化学选修三教案 【篇一:高中化学选修3全册学案】 高中化学选修3全册学案 第一章化学反应与能量 知识要点: 一、焓变(△h)反应热 在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓差值即焓变(△h)决定。在恒压条件下,反应的热效应等于焓变。 放热反应△0 吸热反应△h 0 焓变(△h)单位:kj/mol 二、热化学方程式 定义:能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 书写时应注意: 1.指明反应时的温度和压强(对于25℃、101kpa时进行的反应,可以不注明)。 2.所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。 3.各物质前的系数指实际参加反应的物质的量,可以是整数也可以是分数。 4.△h单位kj/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系,非每摩尔某物质,其大小与反应物的物质的量成正比。 5.对于可逆反应中的△h指的是正向完全进行时的焓变。 三、燃烧热 定义:25℃、101kpa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。 单位:kj/mol 注意点:1.测定条件:25℃、101kpa,非标况。 2.量:纯物质1mol 3.最终生成稳定的化合物。如c→co2,h→h2o(l) 书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。 四、中和热

定义:在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol h2o时所释放的热量称为中和热。 强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为: h+(aq)+ oh- (aq) == h2o(l) △h= -57.3kj/mol 实验:中和热的测定见课本第4~5页 思考:1.环形玻璃棒的作用 2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 第1页 3.大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值“偏大”、“偏小”或“无影响”) 五、化学反应热的计算 盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。即化 学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关。 假设反应体系的始态为s,终态为l,若s→l,△h﹤0;则l→s,△h﹥0。 练习题: 一、选择题 1.下列说法正确的是() a.吸热反应不加热就不会发生 b.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 c.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 d.放热的反应在常温下一定很容易发生 2.下列说法错误的是() a.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量 也不相同 d.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 a.金刚石比石墨稳定 c.石墨比金刚石稳定 b.一样稳定 d.无法判断 4.下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末..

第一节 烃和卤代烃_学案

第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃学案 【模块学习要求】 1. 知道有机化合物某些物理性质(如溶解性、熔沸点等)与其结构的关系。 2. 以烷、烯、炔的代表物为例,比较它们在组成、结构、性质上的差异。 3. 从有机化合物的组成、结构上认识加成和取代反应。 4. 能说出天然气、石油液化气、汽油的组成,认识它们在生产、生活中的应用。【课堂前测】 1. 烃是指的一类有机物,主要来源自。 2. 烃的分类: (1)按照碳骨架,通常可以将烃分为; (2)按照官能团,通常可以将烃分为等。 一、烷烃和烯烃 【已有认识回顾】 【已有认识回顾】 1. 烷烃与烯烃的溶解性:大多溶于水,溶于有机溶剂。 2. 烷烃的状态(常温常压下)与所含碳原子数之间的关系: (1)分子中所含碳原子数小于或等于时,为气态; (2)分子中所含碳原子数时,为液态;其余一般为固态。 【思考交流】阅读教材P28思考与交流栏目中的表格数据,你能得出哪些结论? 归纳:结论一: 结论二: 思考:1. 如何从繁杂的数据中找到规律? 2. 你认为烷烃和烯烃的某些物理性质呈现的规律性变化应如何解释? 【小结】烷烃与烯烃物理性质呈现的规律性变化,是的必然结果。

2. 烷烃和烯烃的化学性质 【已有认识回顾】 1. 无机化学对化学反应的分类: (1)按照,可将反应分为;(2)按照,可将反应分为。 2. 有机化学中,我们已知的反应类型主要有。 3. 下列是我们已学过的烷烃和烯烃常见的化学反应,请写出反应方程式并注明反应类型:(1)甲烷与氯气在光照下的反应(类型:反应); (2)乙烯与氢气的反应(类型:反应); (3)乙烯与溴水的反应(类型:反应); (4)乙烯与水的反应(类型:反应); (5)乙烯与氯化氢的反应(类型:反应); (6)乙烯制聚乙烯的反应(类型:反应); 【思考交流】请从化学键的断裂与形成的角度,重新逐一分析上述反应,思考: 1. 有机反应分类的依据是: 2. 取代反应中通常断裂的是()键。 3. 加成反应一般发生在键上,因此烃易发生加成反应。 【归纳小结】认识有机物的化学性质,应首先结合进行预测。

新人教版高中化学选修3分子的性质教案

分子的性质 教学目标 范德华力、氢键及其对物质性质的影响 能举例说明化学键和分子间作用力的区别 例举含有氢键的物质 4.采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 5.培养学生分析、归纳、综合的能力 教学重点 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 教学难点 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 教学过程 [创设问题情景] 气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体? 学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化,讨论、交流。 [结论] 表明分子间存在着分子间作用力,且这种分子间作用力称为范德华力。 [思考与讨论] 仔细观察教科书中表2-4,结合分子结构的特点和数据,能得出什么结论? [小结] 分子的极性越大,范德华力越大。 [思考与交流] 完成“学与问”,得出什么结论? [结论] 结构相似时,相对分子质量越大,范德华力越大。 [过渡] 你是否知道,常见的物质中,水是熔、沸点较高的液体之一?冰的密度比液态的水小?为了解释水的这些奇特性质,人们提出了氢键的概念。 [阅读、思考与归纳] 学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”,思考,归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。 [小结] 氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。 氢键是由已经与电负性很强的原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。 氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力,使水的熔、沸点教高。 [讲解] 氢键不仅存在于分子之间,还存在于分子之内。 一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键,称为分子间氢键,如图2-34 一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键,如图2-33 [阅读资料卡片] 总结、归纳含有氢键的物质,了解各氢键的键能、键长。

高中化学 第二章 烃和卤代烃本章重难点专题突破2

2 烃类燃烧规律集锦 有机物的燃烧规律是中学有机化学基础考查中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多同学对这些知识点易产生混淆,现将其总结如下: 1.烃完全燃烧前后气体体积变化规律 烃完全燃烧的通式:C x H y +(x +y 4)O 2――→点燃x CO 2+y 2 H 2O (1)燃烧后温度高于100 ℃,即水为气态 ΔV =V 后-V 前=y 4 -1 ①y =4时,ΔV =0,体积不变 ②y >4时,ΔV >0,体积增大 ③y <4时,ΔV <0,体积减小 (2)燃烧后温度低于100 ℃时,即水为液态 ΔV =V 前-V 后=1+y 4 ,总体积减小 [特别提示] 烃完全燃烧时,无论水是气态还是液态,燃烧前后气体体积变化都只与烃分子中的氢原子数有关,而与烃分子中碳原子数无关。 典例3 a mL 三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃充分反应后,恢复到原来的状况(常温、常压下),体积共缩小2a mL 。则这三种烃可能是( ) A .CH 4、C 2H 4、C 3H 4 B .C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6 C .CH 4、C 2H 6、C 3H 8 D .C 2H 4、C 3H 4、C 3H 6 解析 如果分别写出各选项中烃对应的燃烧反应的化学方程式,我们会发现只要烃分子中的氢原子数为4,a mL 该烃完全燃烧后恢复至常温常压就一定缩小2a mL 体积,实际上就是常温下水为液态,是水蒸气占有的体积,所以A 项为正确选项。 答案 A 2.烃完全燃烧时耗氧量规律 (1)等物质的量的烃(C x H y )完全燃烧时,其耗氧量的大小取决于(x +y 4)的值,其值越大,耗氧 量越多。 (2)等质量的烃完全燃烧,其耗氧量大小取决于该烃分子中氢的质量分数,其值越大,耗氧量越多。 (3)最简式相同的烃,不论它们以何种比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时所消耗的氧气为定值。 (4)脂肪烃完全燃烧耗氧量比较

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