2014年辽宁省大连市中考化学试卷

2014年辽宁省大连市中考化学试卷

一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）

大连）胃酸过多的人不宜大量食用的是（

B

O，推断X的

15．（1分）（2014?大连）生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X+2H2O2═Sb2O5+2H2

16．（4分）（2014?大连）化学就在我们身边．

（1）水里的不溶性杂质可以通过_________的方法除去．

（2）水的生成和分解实验，均可以说明水是由_________组成的．

（3）75%的酒精溶液是医疗常用的消毒剂，该溶液的溶剂是_________．

（4）洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为_________．

17．（5分）（2014?大连）金属材料应用广泛．

（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为_________．

（2）铁合金的抗腐蚀性能比纯铁_________．铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的_________发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_________．阻止铁锅生锈的措施之一是_________．

18．（5分）（2014?大连）能源的开发与合理利用非常重要．

（1）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为_________．

（2）煤燃烧时排放的_________是形成酸雨的主要气体之一，减少酸雨危害的措施之一是

_________．

（3）汽油是_________加工的产品，在汽油中可加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），这样做的优点之一是_________．

19．（5分）（2014?大连）如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线．

（1）在_________℃时，乙和丙的溶解度相等．

（2）t3℃时，分别将甲、乙、丙的等质量饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是_________，析出晶体最多的是_________．

（3）t2℃时，向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液_________．（填“是”或“不是”）①饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是_________．

20．（6分）（2014?大连）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．

（1）生石灰与水反应制熟石灰：_________、_________；

（2）用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁：_________、_________；

（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：_________、_________．

三、简答题（本题共5小题，共24分）

21．（3分）（2014?大连）用微粒的观点解释下列事实．

（1）碘固体（I2）和碘蒸气都能使淀粉变蓝．

（2）等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体．

22．（4分）（2014?大连）某居民早起忘记关闭电褥子的电源就去上班，下班后发现卧室门缝冒出黑烟，他立即打开门窗，结果原本只冒黑烟的电褥子瞬间燃起火焰．

（1）分析产生上述现象的原因．

（2）电褥子着火，应采用什么方法灭火？

23．（6分）（2014?大连）在实验室用以下装置进行气体的制取和性质实验．

（1）选择装置A制取二氧化碳的化学方程式为_________，用向上排空气法收集是依据二氧化碳

_________．

（2）选择装置B用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________，用_________检验收集到的是氧气，是因为氧气能_________．

（3）用装置C做细铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部预先放入少量水的目的是_________．24．（5分）（2014?大连）在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究：

①用锤子砸“金”，样品粉碎；

②加入稀盐酸：“金”和“铜”没有现象，“银”有大量气泡产生；

③测定密度：“金”4.9g/cm3，“银”7.1g/cm3，“铜”7.5g/cm3．

“银”可能是什么金属，依据是什么？

（2）已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌．若不粉碎“铜”，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案．

25．（6分）（2014?大连）如图所示，某实验小组进行以下实验：

（1）上述实验进行对比的目的是_________．

（2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色．再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：①NaCl；②_________；③_________；④_________．若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论．

四、计算题（本题6分）

26．（6分）（2014?大连）钢铁是使用最多的金属材料．

（1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？

（2）现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢．

2014年辽宁省大连市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）

A

B

．根据相对分子质量的计算方法来分析；

2522252

二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）

16．（4分）（2014?大连）化学就在我们身边．

（1）水里的不溶性杂质可以通过过滤的方法除去．

（2）水的生成和分解实验，均可以说明水是由氢氧元素组成的．

（3）75%的酒精溶液是医疗常用的消毒剂，该溶液的溶剂是水．

（4）洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为乳化．

（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3．

（2）铁合金的抗腐蚀性能比纯铁强．铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．阻止铁锅生锈的措施之一是用完擦干后涂一层植物油．

金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离

2═

18．（5分）（2014?大连）能源的开发与合理利用非常重要．

（1）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．

（2）煤燃烧时排放的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，减少酸雨危害的措施之一是尾气处理达标后排放．．

（3）汽油是石油加工的产品，在汽油中可加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），这样做的优点之一是可以节省石油资源．

2CO

2CO

19．（5分）（2014?大连）如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线．

（1）在t1℃时，乙和丙的溶解度相等．

（2）t3℃时，分别将甲、乙、丙的等质量饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是丙，析出晶体最多的是甲．

（3）t2℃时，向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液是．（填“是”或“不是”）

①饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是37.5%．

该溶液的溶质质量分数是=37.5%

（1）生石灰与水反应制熟石灰：CaO+H2O═Ca（OH）2、化合反应；

（2）用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、复分解反应；（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：2H2O22H2O+O2↑、分解反应．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定

2

2

三、简答题（本题共5小题，共24分）

21．（3分）（2014?大连）用微粒的观点解释下列事实．

（1）碘固体（I2）和碘蒸气都能使淀粉变蓝．

（2）等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体．

同去分析解答；

22．（4分）（2014?大连）某居民早起忘记关闭电褥子的电源就去上班，下班后发现卧室门缝冒出黑烟，他立即打开门窗，结果原本只冒黑烟的电褥子瞬间燃起火焰．

（1）分析产生上述现象的原因．

（2）电褥子着火，应采用什么方法灭火？

23．（6分）（2014?大连）在实验室用以下装置进行气体的制取和性质实验．

（1）选择装置A制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用向上排空气法收集是依据二氧化碳二氧化碳的密度比空气大．

（2）选择装置B用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，用带

火星的木条检验收集到的是氧气，是因为氧气能支持燃烧．

（3）用装置C做细铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部预先放入少量水的目的是防止反应生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部．

化学方程式、文字表达式、电离方程式．

常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

4

4

24．（5分）（2014?大连）在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究：

①用锤子砸“金”，样品粉碎；

②加入稀盐酸：“金”和“铜”没有现象，“银”有大量气泡产生；

③测定密度：“金”4.9g/cm3，“银”7.1g/cm3，“铜”7.5g/cm3．

（1）根据以上探究，确定“金”是假的理由有哪些？推测“银”可能是什么金属，依据是什么？

（2）已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌．若不粉碎“铜”，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案．

）依据铜灼烧会产生氧化

在空气中反复灼烧，加入过量的稀硫酸，再加入过量的锌粉过滤，再将滤渣加25．（6分）（2014?大连）如图所示，某实验小组进行以下实验：