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2013化学竞赛练习题及答案

a 0.80 0.75

0.10 0.50 P/M pa

湖北化学竞赛练习题

1．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应

平衡

常数

温度℃

500 800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K1 2.5 0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g) K2 1.0 2.50

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g) K3

（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系

如右图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)

（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=

（用K1、K2表示）。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、

CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，

则此时V正V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。

（4）在3 L

．．容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，

若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是。

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该

混合溶液中醋酸的电离常数为。

2．已知A、B、C、D都是短周期元素构成的常见的单质。其中A为金属单质，在同周期元素的简单离子中，A离子半径最小。G和J为10电子微粒，F和G相遇有白烟产生。

各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示。

G溶液H

I E

图甲c(CO)

t(min)

t0t1

4.0

2.0

3.0

1.0

Ⅲ

Ⅱ

5.0

Ⅰ

mol/L

请填写下列空白：

（1）H 的电子式为。

（2）I 的电离方程式为。

（3）用A 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO 3溶液作电解液进行电解，生成难溶物I 。写

出阳极生成I 的电极反应式：。

（4）G 、J 两种物质结合质子的能力由大到小的顺序为（填物质的化学式），

用一个离子方程式证明。

（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C 、D 为电极反应物，以F —H 溶液为电

解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式。

（6）通常状况下，若1g C 在B 中完全反应生成F 时放出92.3 kJ 热量，则2 mol F 完全分

解生成B 和C 的热化学方程式为。

3．某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应，有如下实验装置可供选择（C 装置

可重复使用）

可供选择的实验药品有（制备氯气的药品未列出）：①浓氨水 ②氯化铵 ③碱石灰

④浓硫酸 ⑤饱和食盐水 ⑥NaOH 固体 ⑦消石灰

（1）该实验中制备氯气最适合的药品是。

A ．二氧化锰和浓盐酸

B ．高锰酸钾和浓盐酸

C ．熔融的氯化钠

D ．浓氯水和生石灰

试写出该反应的离子方程式。

制取干燥的氯气由其发生装置和两个装置C 组装而成，则C 中应装的试剂依次是

（填上述给定药品的序号)。

（2）该实验中制备氨气反应的化学方程式为。

（3）为了使氯气、氨气在装置D 中充分反应，从导管b 通入的气体为，该装置连接

后尚存在的缺陷是。

（4）已知，在水溶液中能发生反应3C12＋2NH 3 ＝N 2＋6HCl ，如果氯气过量，一种产

物分子的空间构型与NH 3 相似，该反应的化学方程式是。

4．某无色溶液含有K +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO —2、CO 2—3、SO 2—4等离子中的两种或多种。

取100mL 该溶液进行如下实验：

①加入过量盐酸，收集到标准状况下的气体2．24L ，并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，沉

淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为10．2g 。

③在②所得溶液中加入过量浓Ba （OH ）2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

根据上述实验回答下列问题：

A B D b

（1）②中发生反应的离子方程式有；

（2）溶液中一定不存在的离子是。

（3）根据分析某种离子不能肯定是否存在．该离子为，取一定量沉淀乙加入足量盐酸，沉淀部分溶解，则一定存在的阳离子的浓度为mol·L-1

5．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体成分。

（1）装置中的药品名称或化学式：E ，F ；

装置的作用：C ，G 。

（2）先点燃处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作是，

E中发生的反应方程式为。

（3）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是。

6. （1）下图为某同学设计的从海带中提取碘单质的流程图。

①把干海带剪碎．用湿润再灼绕，灼烧海带时用到的仪器有三脚架、混三角、酒

精灯、玻璃棒、。

②实验室常用稀H2SO4和试剂将溶液中的碘元素氧化为碘单质，请写出发生反应

的离子方程式。

（2）在稀硫酸溶液中，4．48g Cu2S和CuS的混合物与68.00mLl.0mol·L-1的KMnO4溶液反应生成了SO2—4、Cu2+和Mn2+。

①写出Cu2S发生反应的离子方程式，

②原混合物中Cu2S的质量为，Cu2S在反应中（得、失）电子数为

。

7. I．（1）已知llg丙烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气放热511kJ，1mol液态水变成水蒸气吸

热44kJ写出丙烷燃烧热的热化学方程式。

（2）某燃料电池以熔融K2CO3为电解质，以丙烷为燃料，以空气为氧化剂．以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．电池的总反应式为C3H8+ 5O2=3CO2+ 4H2O．则通入丙烷的电极为电池的____极，电池的负极反应式为，为了使燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，必须在通入的空气中加入一种物质，这种物质为。

II ．某课外小组用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有

气体产生，Y 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变

细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（

FeO 2—4）在溶液中呈紫红色。

（3）电解过程中，X 极区溶液的pH （填“增大”、“减小”

或“不变”）。

（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应为4OH ——4e —=2H 2O+O 2↑

和

。

（5）若在X 极收集到672mL 气体，在Y 极收集到168mL 气体（均

8．将1.000g 242FeC O 2H O ?固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线

（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于

Ar 气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通。完成下列填空：

（1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全

（填“是”或“否”），判断的理由是（要求写出推算

过程）。

（2）400℃时发生变化的化学方程式是。

（3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀

盐酸刚好完全溶解，用pH 试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是（用

离子方程式回答）；向该溶液中滴加适量NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶

液中铁元素的离子浓度为114.010 mol /L -?，则此时溶液的pH= （已知：

16sp 2[Fe(OH)]8.010K -=?，38sp 3[Fe(OH)] 4.010K -=?）。

（4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液。

取少量该溶液滴加KSCN ，溶液显红色；另取少量该溶液滴加36K [Fe(CN)]（铁氰化

钾）溶液，产生特征蓝色沉淀。试写出图中1400℃时发生反应的化学方程式

，产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式。

9．氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱

的原料，也是一种常用的制冷剂。

（1）实验室制备氨气的化学反应方程式为。

（2）工业合成氨的反应方程式为：223N (g)3H (g)2NH (g) H +?。下图Ⅰ是合成氨反

应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图Ⅱ是合成氨反应在2L 容器中、相

同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。

下列说法正确的是。

A ．92.4 kJ /mol H ?=-

B ．使用催化剂会使1E 的数值增大

C ．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好

D ．图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且A B p p <

E ．图Ⅱ是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且A B T T >

F ．该反应的平衡常数A B K K <

G ．在曲线A 条件下，反应从开始到平衡，消耗2N 的平均速率为1111mol L min 4n t --?? （3）一定温度下，向一个容积为2 L 的密闭容器中通入2 mol 2N 和7 mol 2H ，达到平衡时测得容器内的压强为起始时的79

倍，则此温度下的平衡常数为。在同一温度、同一容器中，将起始物质改为223 mol N mol H mol NH a b c 、、（a b c 、、均不

为零），欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a b c 、、满足的关系为

（用含a b c 、、的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反

应方向进行，c 的取值范围是。

（4）已知2H (g)的燃烧热为285.8 kJ/mol ，试写出表示3NH (g)燃烧热的热化学反应方程式

。以氨为燃料可以设计制造

氨燃料电池（电极材料均为惰性电极，KOH 溶液作电解质溶液），该电池的负极电极

反应式为。经测定，该电池工作过程中

每放出21 m o l N 实际提供460 kJ 的电能，则该燃料电池的实际效率为

（燃料电池的实际效率是指电池实际提供的电能占燃料电池反应所能释放出的全部

能量的百分数）。

10．某23Na CO 固体样品中混有一定量的24Na SO （设均不含结晶水），某化学兴趣小组采用两

种方案测定该样品中23Na CO 的质量分数，试回答下列问题。

方案一：利用下列方案完成23Na CO 质量分数的测定：

（1）操作③和④的名称分别为，。

（2）上述操作①～④中，使用到玻璃棒的有（填操作序号）。

（3）判断操作②是否完成的方法是

。

方案二：采用下图实验装置（夹持仪器已省略），选用下列试剂：a．浓硫酸b．饱和

NaHCO

3溶液c．6mol/L盐酸d．2 mol/L硫酸e．碱石灰f．无水

CaCl，测定样

品中

Na CO的质量分数：

（4）填写表中空格：

仪器试剂加入该试剂的目的

A 鼓入空气时洗去

B 使样品充分反应放出气体

C a

D e 充分吸收

E e

11. H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。

（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是________；

（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，写出该反应的化学方程式，生成0.5mol氧气，转移电子_______mol；

（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：

H2O2 + KMnO4 + H2SO4→MnSO4 + K2SO4 + O2↑ + H2O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml，则此双氧水溶液中溶质的质量为____________ g。

19．（8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO2 + C + N2Si3N4 + CO

根据题意完成下列各题：

（1）配平上述化学反应方程式。

（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是。

（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“＝”）。

（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以

下用途正确的是。

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备

B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体

C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机

D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途

12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：

2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑

①该反应中的氧化剂是，还原剂是，每生成l molNa2FeO4

转移mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。

②每生成1mol FeO42- 转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题

。

13．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧

化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上) ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O

（2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为。

（3）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质

T/℃n/mol活性炭NO E F

初始 2.030 0.100 0 0

T1 2.000 0.040 0.030 0.030

T2 2.005 0.050 0.025 0.025

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式。

②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。

Ⅰ．计算K1= 。

Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）__________。

a．T1＞T2b．T1＜T2c．无法比较

（4）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

（5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到

重视，该电池用Li

2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为阳极燃气，

空气与CO

2的混和气为阴极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，其阳极反

应式:2CO + 2CO32- =4CO2 +4e- 则阴极反应式:___ ____ ，电池总反应

式:________

（6）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。

CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。

1．（1）吸热（2分）（2）=（2分）（3）K 1·K 2（2分）； >（2分）

（4）加入催化剂（2分）；将容器的体积(快速)压缩至2L （2分，）

（5）b

a b 22 ×10－7（2分） 2．（1）

（2）H +＋AlO 2－＋H 2O Al(OH)3Al 3＋＋3 OH - （3）Al+3HCO 3――3e －＝Al(OH)3↓+3CO 2↑

[或A l －3e －＝Al 3＋，Al 3++3HCO 3－＝Al(OH)3↓+3CO 2↑] （4）NH 3﹥H 2O ；NH 3＋H 3O ＋＝NH 4＋＋H 2O （5）N 2 + 6e -

+ 8H +＝2NH 4+

（6）2HCl(g)＝H 2(g)+Cl 2(g) △H =＋184. 6 kJ/mol 3．（1）B ；2MnO 4－＋10Cl －＋16H ＋＝2Mn 2＋

＋5Cl 2↑＋8H 2O （3分）； ⑤④ （2）2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 CaCl 2＋2 NH 3↑＋2H 2O

（3）Cl 2；无尾气处理装置（4）NH 3＋3Cl 2 ＝ NCl 3 ＋3HCl

H H + · · ·· ··

· · Cl [ ] － · · ·· ··

· · N H H

8．（1）是（2分）（2）242 400 FeC O FeO + CO + CO ?↑↑C （2分）

（3）3+23Fe + 3H O

Fe(OH) + 3H +（2分）； 5（2分）（4）3424Fe O O ↑+（2分）；

2363623Fe 2[Fe(CN)]Fe [Fe(CN)]+-↓+====

9．（1）42232 Δ 2NH Cl + Ca(OH) CaCl + 2NH + 2H O ↑（2分）

（2）AEFG （2分）（3）220.25 L mol -?

（4）3222313NH (g) + O (g)N (g) + H O(l) Δ382.5 kJ /mol 422

H ====-（2分） 3222NH 6e 6OH N 6H O ===---++（2分） 60.1%（1分）

10．（4）仪器

试剂加入该试剂的目的 A

e B

d C

除去CO 2中的水蒸气 D

E 防止空气中的CO 2、水蒸气被D 中的碱石灰吸收

11．（1）BaO 2 （2）H 2O 2 ， H 2O 2+ NaClO = H 2O +NaCl+ O 2↑ ， 1

（3）1.7g （每空1分）

12．(1) 3 6 2 1 6 (2) 28 (3) < (4) AC （每小题2分)

13．(1) ①Na 2O 2 (1分) Na 2O 2 和FeSO 4 (分) 5(1分)②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe 3+，Fe 3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2分)(2) ①2Fe(OH)3 + 3ClO - + 4OH - = 2FeO 42- + 3Cl - + 5H 2O (2分)②3(1分) 0.15mol(1分)

③该温度下K 2FeO 4比Na 2FeO 4的溶解度小(1分)

14、（1）5、4、6、5、4、2、6（2分）

（2）C(s)＋H 2O(g)=CO(g)＋H 2(g) ΔH =＋131.6 kJ?mol —1（2分）

（3）①C+2NO N 2+CO 2（2分）②Ⅰ．0.5625 （1分） Ⅱ．c （1分）

（4）c (Na +) > c (HCO 3-) > c (CO 32-) > c (OH -) > c (H +

)（2分）

（5）O 2 + 2CO 2 +4e - =2 CO 32- , 2CO+ O 2 = 2CO 2（2分）（6）5．6×10—5mo1/L （2分）

21、（共10分）能根据实验试题要求，做到设计或改进实验方案，控制实验条件的方法，分析或处理实验数据，得出合理结论，培养学生实验技能的综合应用。

（1）Cu 2+ + 2HCO 3- == CuCO 3↓+ CO 2↑+ H 2O （2分）（2）②防止空气中CO 2和水蒸气进入装

置D ③ cab （2分）； b （1分）④ （2分）

31×100%11n m

（3）（样品质量和）样品充分灼烧后的质量（2分，其他合理答案可给分）

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2014年全国初中化学竞赛天原杯试题及竞赛复赛试题详解 2014年全国初中化学素质和实验能力测试 (第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40 Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Ba－137、Hg－201、Pb－207 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。) 1．“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是 ( ) A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器使用了复合材料 B. 用耐高温的陶瓷制成的发动机，能提高能源的利用效率 C. 发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率 D. 光导纤维传导光信号进行通信，SiO 2 是制造光导纤维的主要原料。 2．航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨 ( ) A．具有导电性、防辐射 B．密度小，减轻机身重量 C．熔点高、化学性质稳定 D．硬度小，有润滑作用 3．绿色荧光蛋白简称GFP，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复。下列说法错误的是 ( ) A. GFP具有很强的氧化性 B. 可用GFP标记研究特定的反应 C. GFP 的发光是将化学能转化为光能产生荧光受外界环境影响 4. 用下图实验装置制取干燥的气体正确的是 5．用Na 2SO 4 溶液[含有少量杂质Fe 2 (SO 4 ) 3 ]制取Na 2 SO 4 ?10H 2 O晶体，可供选择的操作有：①加适量H 2SO 4 溶液(指示剂控制)；②加金属Na；③蒸发、冷却、结晶、倾倒；④加过量NaOH； ⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步聚是 ( ) A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③② D．②⑥①③⑤ 6．一定温度和压强下，乙腈(CH 3 CN)是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是 ( ) A. d1＞d2 B. d1＜d2 C. d1＝d2 D. 无法确定 7. 高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是MnO 4 --，而不是K＋呈现的颜色的实验操作无关的是( ) A. 观察氯化钾溶液没有颜色 B. 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化 C. 在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去第1页，共8页

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。

化学趣味知识竞赛试题及答案

2010年“化学趣味知识竞赛”试题第一轮.淘汰赛一．判断题 1."艾叶”燃烧的烟能驱蚊蝇，对吗？ [√] 2冰糖是用白砂糖做的？ [√]. 3.玻璃钢是一种金属（×） 4.把蛋壳捣碎装在小布袋里, 放入热水中浸泡5分钟捞出, 用泡蛋壳的水洗脏衣服,格外干净（√） 5.煤油是用煤干馏而得的吗？直溜（×） 6.蒙古人爱用银碗与奶来招待客人，其实这样会使马奶比平时更不容易保存。（×） 7.当误食有毒物时，喝一些糖开水，有解毒作用。（×） 8.镜子背后的涂层不是水银。（√） 9.炒鸡蛋加味精味道会更鲜美。（×） 10.当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白；请注意，这是SO3污染的迹象。（×）二．选择题 1.特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起杀菌、消毒作用的是( D ) A、生石灰 B、明矾 C、绿矾 D、漂白粉 2. 炒菜时，食油加热到250后会产生大量的油烟，其中含有危险的( D ) A、煤焦油 B、脂肪 C、CO和CO2 D、致癌物 3.日常的主食基本上属于什么食物？（A） A.酸性食物 B.碱性食物 C.中性食物 D.半酸半碱食物 4.哪种炊具对人体健康最有益？（B） A.不锈钢锅 B.铁锅 C.铝锅 D.沙锅

5.在医院，为酸中毒病人输液不应采用液体是( B ) A. 0.9%的氯化钠溶液 B. 0.9%的氯化铵溶液 C. 1.25%的碳酸氢钠溶液 D. 5%的葡萄糖溶液 6.阿司匹林的应用范围一直在扩大,人们不断发现它的新作用，如 ( A ) A. 防止心脏病发作 B. 治疗爱滋病 C. 治疗癌症 D. 治疗脑膜炎 9. 烧菜时，又加酒又加醋，菜就变得香喷喷的，这是因为( D ) A. 有盐类物质生成 B. 有酸类物质生成 C. 有醇类物质生成 D. 有酯类物质生成 10. 在饮料和果酱的生产中，为了增加酸味和控制，常要加入酸味剂，下列物质中常用作食品酸味剂的是( B ) A. 盐酸和磷酸 B. 柠檬酸和乳酸 C. 甲酸和磷酸 D. 硫酸和硝酸 11.胃穿孔不能服用含哪种主要成分的抗酸药( A ) A. NaHCO3 B. Na2CO3

(完整word)2017上海市初中学生化学竞赛(天原杯)复赛试题及参考答案解析

2016年上海市初中学生化学竞赛（第二十八届天原杯）复赛试题（总分120分，时间120分钟）相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题（本题包括16个小题，共40分，每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数） 1、2015年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是 A. B. C. D. 2、化学用语书写正确的是 A、金钢石 B、汞蒸汽 C、氯化氨 D、瓷坩埚 3、已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可以发生反应：HClO + H2SO3→ HCl + H2SO4，下列判断合理的是 A、该反应属于复分解反应 B、该反应中H2SO3作还原剂 C、该反应说明某些酸具有一定的碱性 D、反应后溶液pH>7 4、垃圾应分类收集，以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是 A、废电池 B、旧报纸 C、空易拉罐 D、过期药品 5、在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。据此，下列物质命名正确的是 A、BaMnO4：锰酸钡 B、Na2FeO4：铁酸钠 C、Hg2Cl2：氯化汞 D、CaHPO4：亚磷酸氢钙 6、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，还需 A、纯碱 B、烧碱 C、硫磺 D、生石灰 7、下列能制备氢气并能灌充小氢气球的实验装置是

A. B. C. D. 8、在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是 A、增加数据数量，便于总结数据变化规律 B、控制实验条件进行对比 C、消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰 D、消除偶然的不确定因素带来的误差 9、已知酸碱中和反应放出的热量与消耗的酸、碱的物质的量成正比。将30mL某稀硫酸与30mL某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高△T1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和，溶液温度升高△T2，若不计热量损失，△T1与△T2的关系是 A、△T1=△T2 B、△T1=3△T2 C、3△T1=△T2 D、6△T1 =△T2 10、某溶液的溶质可能是K2SO4、KCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学取4份此溶液样品，分别进行如下实验： ①进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色 ②加入硝酸银，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体 ③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体 ④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该同学最终确定该溶液中仅存在K2SO4、KCl、Na2CO3三种溶质。请分析．该同学只需完成上述哪两个实验，即可得出此结论？ A、①② B、③④ C、②③ D、②④ 11、意大利化学家阿伏伽德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是

化学竞赛结构部分习题

1．下列化合物中键的极性最弱的是 A．FeCl3B．AlCl3C．SiCl4D．PCl5 2．下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构 A．CO2B．NF3C．PF5D．OF2 3．短周期的X、Y两种元素，X原子半径小于Y原子半径，两种元素可形成X是正价的AB2型化合物，下列关于两元素的叙述正确的是 A、X、Y可能属于同一周期 B、X是Y的前一周期元素 C、X只能是金属元素 D、X可能是第二周期IIA族或IV A族元素 4．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是 A．1，2，3，—三甲基苯B．丙烷C．异丙醇D．醋酸叔丁酯 5．若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仍为2n2,则元素周期表中第三,四,五周期含有的元素分别有 A．5，10，15 B．8，18，18C．8，10，15 D．9，19，29 6．X和Y均为短周期元素，已知a X n－比b Y m+ 多两个电子层，则下列说法正确的是A．a<5 B．X只能位于第三周期 C．a + n －b + m = 10或16 D．Y不可能位于第二周期 7．下列铵盐的热稳定性由强到弱排列正确的是 A．NH4I > NH4Br > NH4Cl > N H4F B．NH4F > NH4Cl > NH4Br > NH4I C．NH4I > NH4F > NH4Cl > NH4Br D．NH4F > NH4I > NH4Br > NH4Cl 8．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈的动摇了。他们在0℃以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。下列说服不正确的是 A．次氟酸分子中原子间以共价键相结合B．次氟酸分解会产生F2 C．次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D．次氟酸的酸性可能比次氯酸强

化学竞赛晶体结构综合例题

晶体结构综合例题一．有一立方晶系的离子晶体，其结构如右图所示，试回答： 1．晶体所属的点阵形式及结构基元； 2．已知r Cs+＝169pm，r Cl-＝181pm，试问此两种离于联合组成了何种型式的密堆积； 3．Cu2+处在何种空隙里？ 4．指出各离子的配位情况？解：1. 立方P，CaCsCl3 ; 2. A1型（立方面心）堆积, Cs＋，Cl－离子半径大致相近; 3. 八面体空隙中; 4. Cu2＋周围Cl－配位数6，Cs＋配位数8；Cl－周围Cu2＋配位数2，Cs＋配位数4； Cs＋周围Cl－配位数12，Cu2＋配位数8。二．黄铜矿是最重要的铜矿，全世界的2/3的铜是由它提炼的。 1．右图为黄铜矿的晶胞。计算晶胞中各种原子的数目,写出黄铜矿的化学式; 2．在高温下，黄铜矿晶体中的金属离子可以发生迁移。若铁原子与铜原子发生完全无序的置换，可将它们视作等同的金属离子，请说出它的晶胞。 3．在无序的高温型结构中，硫原子作什么类型的堆积？金属原子占据什么类型的空隙？该空隙被金属原子占据的分数是多少？ 4．计算黄铜矿晶体的密度; （晶胞参数：a=52.4pm，c=103.0pm；相对原子量：Cu 63.5 Fe 55.84 S 32.06）。解：1. 各种原子的数目Cu, Fe, S: 4, 4, 8; 黄铜矿的化学式CuFeS2 ; 2.它的晶胞与ZnS晶胞相同；但金属离子随机性为50%; （如图）； 3.硫原子作A1型（立方F）堆积; 金属原子占据四面体空隙; 该空隙被金属原子占据的分数1/2; 4.容易计算黄铜矿晶体的密度 4.31g/cm3 . 1/2Cu+1/2Fe S

趣味化学竞赛题

一、选择题 1、医疗上用作收敛剂，可使机体组织收缩，减少腺体的分泌的物质是 B A．明矾 B．皓矾 C．蓝矾 D．绿矾 2、图示的标志是 D A．爆炸品 B．易燃品 C．易碎品 D．剧毒品 3、洗有颜色的衣服时，先用 C 浸泡10分钟，然后再洗，不容易掉色。 A、漂白水 B、50%的盐水 C、5%的盐水 D、醋 4、下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败 B A．酒精 B．食盐 C．醋酸 D．硝酸钾 5、理发吹风前，在头上喷一点 B ，洗烫的发式样能长久保持。 A．盐 B、醋 C、洒精 D、酱油 6、下列说法不正确的是 D A．猪油、花生油等油脂属于酯类 B．珂罗酊用于封瓶口 C、肥皂的主要成份是高级脂肪酸钠 D．火棉的成份实际就是纤维素 7、下列哪个试剂可除去圆珠笔 A 。 A．丙酮 B、酒精 C、盐水 D、醋 8、下列食品中，最易霉变产和黄曲霉素的是 C A．苹果 B．土豆 C．花生 D．猪肉 9、现代体育运动会“火炬”火炬中常用的火炬燃料是 C A．汽油 B．柴油 C．丁烷和煤油 D．重油和酒精 10、能够做电视机荧光材料的物质是 C A．BaS B．CuS C．ZnS D．CaS 11、以下哪个选项中的糖按比例混合后甜度最高 B A蔗糖、葡萄糖 B果糖、葡萄糖 C果糖、蔗糖 D果糖、乳糖 12、埋木桩前，将埋入地下的一段表面用火微微烧焦，是因为碳在常温下 D A．具有吸附性 B、具有氧化性 C．具有还原性 D．化学性质不活泼 13、煮鸡蛋时不宜用以下哪种容器 A A、银制容器 B、不锈钢制容器 C、陶制容器 D、铝制容器 14、下列元素中的 D 污染大气或饮水时，可引起人的牙齿骨质疏松。 A．碘 B．硫 C．汞 D．氟 15、牛奶可跟以下哪种物质一起食用 A A、面包 B、苹果 C、鸡蛋 D、巧克力 16、下面哪个物质可同胡萝卜同食 D A．酒 B、桔子 C、苹果 D、海味 17、在生活中常说的“五金”不包括下列哪种金属 C A、金 B、铁 C、锌 D、锡 18、营养学家分析了各种蔬菜的养分，下列 B 的营养物质最低。 A．红色蔬菜 B、白色蔬菜 C、绿色蔬菜 D、黄色蔬菜 19、以下哪种水果核可以食用 A A．苹果核 B、枇杷核 C、苦杏仁核 D、桃核 20、很多人都喜欢吃水果，下列关于水果的选项哪个是正确的 B

2017-2018年天原杯初中化学竞赛复赛试题(无答案)

2017-2018 年上海市初中学生化学竞赛（第二十九届天原杯）复赛试题（总分 120 分，时间 120 分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S- 32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括 16 个小题，共 42 分，每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，若有两个答案的错 1 个不得分，漏选 1 个扣一半分数） 1．古诗词是中华民族的文化瑰宝，下列古诗词中对划线对象变化的描述属于化学变化的是 A.一味黑时犹有骨，十分红处便成灰。（[清] 徐宗干《咏炭》） B.河上姹女（水银），灵而最神，得火则飞，不见埃尘。（[汉] 魏伯阳《参同契》） C.臣心一片磁针石，不指南方不肯休。（[宋] 文天祥《扬子江》） D.落红（落花）不是无情物，化作春泥更护花。（[清] 龚自珍《己亥杂诗》） 2．中药的煎制直接关系到其疗效。下列制备中草药汤剂的步骤中，与过滤操作类似的是 A. 浸泡 B. 煎制 C. 滗汤 D. 灌装 3．2017 年 1 月 26 日美国《科学》杂志报道，哈佛大学实验室对液氢样本施加 4.95×10 11Pa 压力，成功制造出了金属氢，这是一种以氢原子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测错误的是 A. 与氢气互为同素异形体 B. 制造金属氢过程属于化学变化 C. 可能具有良好的导电性 D. 摩尔质量与氢气相同 4．“酸雨”成为当今主要的环境问题之一，雨水在未被污染的大气中原本应该呈 A. 弱酸性 B. 中性 C. 弱碱性 D. 强酸性 5．下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是 A.点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度 B.做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入 1-2 滴酚酞试液 C.在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶中加入一层细砂

2013化学竞赛预赛复习题

2013化学竞赛预赛复习题 1．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分，考试时间100分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 K 39 Mn 55 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）1．自来水的生产过程主要包括以下流程，其中发生化学变化的是 2．空气的成分中，体积分数约占78%的是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 3．地壳中含量最多的元素是 A．铝 B．铁 C．氧 D．硅 4．决定元素化学性质的主要是原子的 A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数 5. 一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为 A．水分子变大了B．水分解成氢气和氧气 C．水由液态变成气态，体积膨胀D．构成物质的粒子数目增多 6．下列物质中，含有氧分子的是 A．O2 B．H2O C．CO2 D．SO2 7．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A．倾倒液体 B．称量固体 C．检查气密性 D．加热液体 8．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺。其原理是 A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点 C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面积 9. 下列物质的主要成分属于氧化物的是 A．钻石（C） B．食盐（NaCl） C．水晶（SiO2） D．钟乳石（CaCO3） 10．酸化的CrO3为橙红色，遇酒精变成绿色，可用于判断司机是否酒后驾车。CrO3中Cr 的化合价为 A．+3 B.+6 C.-3 D.-6 11．下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是 A．氧气和空气 B．二氧化碳和氮气 C．甲烷和空气 D．一氧化碳和二氧化碳 12.在元素周期表中钼元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A.元素符号为MO B.属于非金属元素 C.原子核内质子数为42 D.相对原子质量为95.96g 13．下列反应中，属于化合反应的是 A．4P +5O2 点燃2P2O5 B．2HgO △2Hg + O2↑ C．C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑D．2HCl + CuO CuCl2 + H2O 14．下列实验的主要现象描述正确的是 A．木炭在空气中燃烧，发出白光

高二化学竞赛练习及规范标准答案

高二化学竞赛练习一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等 1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式 1．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。 2．如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2－电极电位数据可推测它们既有还原性,又有氧化性。 1.画出NO－2的结构图； 2.写出一个表明NO－2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图； 3.写出一个表明NO－2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构图。

三、高分子材料越来越广泛地应用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以阻燃技术受到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是优良的无机阻燃剂。 1．比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为什么？ 2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。 3．为什么Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用? 四、（10分）选择正确答案填于下列各小题的括弧中 1.中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（） A．H2SO4B．H3PO4C．Re(H2O)4－D．MnO－4 2.在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（） A．Fe(CN)64－B．C O(NH3)63－C．Mn(CN)65－D．Mn(H2O)62+ 3.具有四面体构型的分子是（） A．PtCl42－B．Ni(CO)4C．Ni(CN)42－D．PtCl2(NH3)2 4.不具有共轭π键的分子是（） A．RCONH2B．BCl3C．SO42－D．(NH2)2CO 5.下列哪个分子的原子是共平面的（） A．B2H4B．C2H4C．C2H6D．CH2=C=CH2

趣味化学知识竞赛题库汇总

趣味化学知识竞赛题库（初赛定在15号即本周日晚17:30-18:30，地点在A阶104，初赛试卷共100道选择题。成绩优异者则代表班级进入决赛。预计大一大二共选出8支队伍，望各位认真准备，为班争光！） 1. “墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（D ） A . 分子很小 B . 分子是可分的 C . 分子之间有间隙 D . 分子在不断地运动 2.特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起杀菌、消毒作用的是( D ) A、生石灰 B、明矾 C、绿矾 D、漂白粉 3、洗有颜色的衣服时，先用(C ) 浸泡10分钟，然后再洗，不容易掉色。 A、漂白水 B、50%的盐水 C、5%的盐水 D、醋 4、理发吹风前，在头上喷一点 ( B ) ，洗烫的发式样能长久保持。 A．盐B、醋C、洒精D、酱油 5、下列说法不正确的是 ( D ) A．猪油、花生油等油脂属于酯类 B．珂罗酊用于封瓶口 C、肥皂的主要成份是高级脂肪酸钠 D．火棉的成份实际就是纤维素 6、下列食品中，最易霉变产和黄曲霉素的是 ( C ) A．苹果B．土豆C．花生D．猪肉 7.下列发光为化学发光的（ C ）Ａ．荧光Ｂ．霓虹灯Ｃ．火焰Ｄ．萤火虫 8. 引起煤矿矿井发生爆炸的气体主要是( D ) A.氢气 B.一氧化碳 C.液化气 D.甲烷 9.下雷雨时可以增加土壤中的（ D ） A. 磷肥 B. 有机肥 C. 钾肥 D. 氮肥 10.下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是( D ) A．邓稼先B．袁隆平C．华罗庚D．侯德榜 11. 从1950年开始，日本水俣镇发现了水俣病，原因是由海水污染造成的。请选出水俣病是由下列哪种元素引起的( D )

全国初中奥林匹克化学竞赛试题训练及答案

全国初中奥林匹克化学竞赛试题训练及答案一、选择题 1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )。 (A)氧化钙，澄清的泉水 (B)氢氧化钾，含铜质量分数为80％的氧化铜 (C)澄清的石灰水，粗盐 (D)红磷，空气 2．下列各组物质(主要成分)的名称和化学式表示的不是同一种物质的是( )。 (A)苛性钠、火碱、NaOH (B)碳铵、碳酸铵、(NH4)2CO3 (C)盐酸、氯化氢水溶液、HCl (D)食盐、氯化钠、NaCl 3．下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是( )。 (A)氢气、碳酸钙 (B)液态氢、硝酸铵 (C)胆矾、水煤气 (D)稀硫酸、烧碱 4．下列反应的产物不污染空气的是( )。 (A)硫在空气中燃烧 (B)氢气在氧气中燃烧 (C)煤燃烧 (D)香烟燃烧 5．下列物质中，能降低血红蛋白输氧能力的是( ) (A)CO (B)CO2(C)Ar(D)N2 6．2 5℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30％，则2 5 ℃时硝酸钾的溶解度是( )。 (A)30克(B)4 3克(C)23克 (D)无法确定 7．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的( )。 (A)钾 (B)氯 (C)钠 (D)硫 8．钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是( )。 (A)l：2：3(B)3：2：1 (C)6：3：2 (D)4：2：l 9．由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3：1，又知A与B的原子量之比是1 2：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是( )。 (A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B 1 O．元素X的核电荷数为a，它的阳离子X m+1与元素Y的阴离子Y n－的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是( )。 (A)a＋m＋n (B)a—m—n (C)m＋n—a(D)m—n—a 二、填空题 11．如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酸液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酒精灯内的酒精洒出，并在桌面上燃烧，应立即；氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜完全被还原后的操作是 1 2．在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的原因是。要使上升的速度加快，应采取的措施是。 1 3．铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈[Cu2(OH)2CO3]。该反应的化学方程式为：。 1 4．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫黄、火硝(硝酸钾)按一定比例

奥林匹克化学竞赛真题练习

● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008 Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb T e I Hf T a W Re Os Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第1题形如MeX 3Y 2 (Me = centre atom; X, Y = ligands)的配合物中的配体存在很多种空间位置。画出上述配合物的所有异构体的空间结构，包括可能出现的光学异构体。假设X 为小配体，Y 为大配体，指出最稳定的结构。作为提示，给出如下多面体，是从中选择你需要的配位多面体。第2题化合物A 、B 和C 的水溶液含有同样化学成分, 并且溶液都是强酸性的。如果它们被干燥，一开始先生成化合物A (含23.2% S), 之后是化合物B (26.7% S) 。继续加热，产生含28.9% S 的化合物C 。如果C 在高温下加热，则获得白色晶体物质D 。D 的水溶液是中性的, 它气体火焰为黄色，含22.6% S 。在所有物质中，硫显出同样的氧化态。 1．确定化合物A 、B 、C 和D 。 2．解释为什么化合物A 、B 和C 的溶液有同样化学成分。在这种溶液中存在什么离子。如果他们在一些化学反应中形成, 写出这些反应的化学方程式。 3．显示组成物质C 和D 的离子的几何形式。姓名学校赛场报名号赛区省市自治区

化学竞赛练习题1

化学竞赛练习题一一．选择题 1．“轻轨电车”是一种交通工具。当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适的是（） A．金刚石B．铝C．石墨D．铁 2．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种价态，则这种化合物的化学式为（） A．I2O4B．I3O5C．I4O7D．I4O9 3．氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，含等物质的量的氟气和氢氧化钠的溶液恰好完全反应，生成NaF、H2O和另一气体，该气体可能是：（） A．OF2B．O2 C．H2D．HF 4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO 下列叙述正确的是（） A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂 B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 5．导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3液体中有阴、阳离子X 和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则下列的电离式正确的是（） A．BrF3Br3+ + 3F- B．BrF3BrF2++ F C．2BrF3BrF2++ BrF4- D．2BrF3BrF4-+ Br3++ 2F- 6．2006年10月18日《钱江晚报》报道：美国劳伦斯－利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与俄罗斯科学家合作，成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在。这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒，之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素。下列有关说法正确的是（）A．118号元素属于第八周期元素 B．118号元素是一种金属元素 C．118号元素的原子核中含有118个质子 D．118号元素原子经化学反应后可转化成其他元素的原子

【Selected】2018年上海市初中学生化学竞赛(天原杯)复赛试卷及参考答案.docx

2016年上海市初中学生化学竞赛（第二十X届天原杯）复赛试题（总分120分，时间120分钟）相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Fe-56 一、选择题（本题包括16个小题，共40分，每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数） 1、2015年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是 A. B. C. D. 2、化学用语书写正确的是 A、金钢石 B、汞蒸汽 C、氯化氨 D、瓷坩埚 3、已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可以发生反应：HClO+H2SO3→HCl+H2SO4，下列判断合理的是 A、该反应属于复分解反应 B、该反应中H2SO3作还原剂 C、该反应说明某些酸具有一定的碱性 D、反应后溶液pH>7 4、垃圾应分类收集，以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是 A、废电池 B、旧报纸 C、空易拉罐 D、过期药品 5、在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。据此，下列物质命名正确的是 A、BaMnO4：锰酸钡 B、Na2FeO4：铁酸钠 C、Hg2Cl2：氯化汞 D、CaHPO4：亚磷酸氢钙 6、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，

还需 A、纯碱 B、烧碱 C、硫磺 D、生石灰 7、下列能制备氢气并能灌充小氢气球的实验装置是 A. B. C. D. 8、在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是 A、增加数据数量，便于总结数据变化规律 B、控制实验条件进行对比 C、消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰 D、消除偶然的不确定因素带来的误差 9、已知酸碱中和反应放出的热量与消耗的酸、碱的物质的量成正比。将30mL 某稀硫酸与30mL某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高△T1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和，溶液温度升高△T2，若不计热量损失，△T1与△T2的关系是 A、△T1=△T2 B、△T1=3△T2 C、3△T1=△T2 D、6△T1=△T2 10、某溶液的溶质可能是A2SO4、ACl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学取4份此溶液样品，分别进行如下实验： ①进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色 ②加入硝酸银，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体 ③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体 ④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该同学最终确定该溶液中仅存在A2SO4、ACl、Na2CO3三种溶质。请分析．该同学只需完成上述哪两个实验，即可得出此结论？

(word完整版)化学竞赛初赛配合物练习

配合物第一题用EAN规则画出下列各分子的结构式 (1) [HRu(Pph3)3]+ (2) [H3Re3(CO)10]2– (3) Mo(CO)2(C5H5)4 (4) H4Co4(C5H5)4 (5) [Ni3(CO)2(C5H5)3]+ (6) Re(CH3)2(C5H5)(C5H5CH3) 第二题用EAN规则，完成下列各反应，填写下列反应系列中相应化合物的结构式Fe(CO)5 + –n CO A –CO B –H 二聚 C 第三题 3-1吡啶－2－甲酰胺，简写为piaH，可有两种方式起双齿配体的作用：（型式A）（型式B）（1）如果按B种型式配位，画出[Ni(H2O)2(piaH)2]2＋离子的可能存在几何异构体，并说明其旋光性。（2）以N、N方式配位（型式A）时，其可能的异构体型式如何？

3-2含有4个水分子的醋酸镍[Ni(C2H3O2)2·4H2O]是单聚体，它可以失去2个水分子形成另外一种单聚物，而且还可以失去另外2个水分子形成第三种单聚物，请写出这三种醋酸镍的的结构分别是： 3-3 AgClO4在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性，试解释该事实：（1）LiF溶于HF产生两种离子；从物质结构作用力考虑能够发生这个反应的原因是。（2）醋酸在水中是个酸，在HF里却是碱，写出反应方程式。（3）高氯酸在HF中呈现两性，分别写出反应方程式。第四题请回答关于配合物的一些问题。 4-1有人想利用氨水与三氯化钴反应制取三氯化六氨合钴，结果实验失败。请解释失败原因，并提出一个制备三氯化六氨合钴的可行方案。

2+ 的八面体场分裂能为13700 cm -1，电子成对能为30000 cm -1。 4-3 下列配合物各有几种异构体？其中几种有手性？有手性的原因是什么？ (1) [Co(H 2NCH 2CH 2NMe 2)2Cl 2]Cl 22222224-4 如何用简单的化学方法区分异构体[Co(NH 3)5(NO 2)]Cl 2 和[Co(NH 3)5(ONO)]Cl 2？第五题铂的配合物{Pt(CH 3NH 2)(NH 3)[CH 2(COO)2]}是一种抗癌药，药效高而毒副作用小，其合成路线如下： K 2PtCl 4 A(棕色溶液)B(黄色晶体)C(红棕色固体)D(金黄色晶体)?→?) V (E(淡黄色晶体) 在( I )中加入过量KI ，反应温度为70℃；( II )中加入CH 3NH 2，A 与CH 3NH 2的反应摩尔比为1:2；( III )中加入HClO 4和乙醇，红外光谱显示C 中有两种不同振动频率的Pt -I 键，而且C 分子呈中心对称，经测定C 的相对分子质量为B 的1.88倍；在( IV )中加入适量的氨水，得到极性化合物D ；在( V )中加入Ag 2CO 3和丙二酸，滤液经减压蒸馏得到 E 。在整个合成过程中铂的配位数不变，铂原子的杂化轨道类型为dsp 2 。 (1) 画出A 、B 、C 、D 、E 的结构式 (2) 从目标产物E 的化学式中并不含碘，请问：将K 2PtCl 4转化为A 的目的何在？ (3) 合成路线的最后一步加入Ag 2CO 3起到什么作用？

2019天原杯复赛真题

上海市初中学生化学竞赛（第二十九届天原杯）复赛试题（总分120分，时间120分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括16个小题，共42分，每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数） 1．古诗词是中华民族的文化瑰宝，下列古诗词中对划线对象变化的描述属于化学变化的是 A. 一味黑时犹有骨，十分红处便成灰。（[清] 徐宗干《咏炭》） B. 河上姹女（水银），灵而最神，得火则飞，不见埃尘。（[汉] 魏伯阳《参同契》） C. 臣心一片磁针石，不指南方不肯休。（[宋] 文天祥《扬子江》） D. 落红（落花）不是无情物，化作春泥更护花。（[清] 龚自珍《己亥杂诗》） 2．中药的煎制直接关系到其疗效。下列制备中草药汤剂的步骤中，与过滤操作类似的是 A. 浸泡 B. 煎制 C. 滗汤 D. 灌装 3．2017年1月26日美国《科学》杂志报道，哈佛大学实验室对液氢样本施加4.95×1011Pa 压力，成功制造出了金属氢，这是一种以氢原子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测错误的是 A. 与氢气互为同素异形体 B. 制造金属氢过程属于化学变化 C. 可能具有良好的导电性 D. 摩尔质量与氢气相同 4．“酸雨”成为当今主要的环境问题之一，雨水在未被污染的大气中原本应该呈 A. 弱酸性 B. 中性 C. 弱碱性 D. 强酸性 5．下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是 A. 点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度 B. 做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入1-2滴酚酞试液 C. 在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶中加入一层细砂 D. 在使用氢气还原氧化铜时，先向硬质玻璃管中通入氢气 6．质量相等的石墨和足球烯（化学式C60）所含原子数 A.前者多 B.相等 C.后者多 D.无法确定 7．有一瓶配制好的NaCl稀溶液，在实验室里敞口放置数天后外观无明显变化，关于它的说法正确的是