果糖和蔗糖的区别

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果糖和蔗糖的区别

一、果糖是蔗糖的组成物质，白色结晶，不成形状，味甜，水果和蜂蜜中都含有。果糖是单糖，能结合成蔗糖。而蔗糖也是白色晶体，味甜，甘蔗和甜菜中，含量特别丰富，日常食用的白糖或红糖中都含有。蔗糖是多糖，能分解成单糖葡萄糖和果糖。蔗糖容易被酸水解。发酵形成的焦糖，可以用作酱油的增色剂。

二、果糖中含6个碳原子，是一种单糖，它以游离状态大量存在于水果的浆汁和蜂蜜中，果糖还能与葡萄糖结合生成蔗糖。蔗糖分解后得到的是乳糖跟葡萄糖，而果糖分解的全是葡萄糖。

三、果糖是己酮糖，存在于水果和蜂蜜等食物中。果糖是一种最甜的天然甜味剂，其甜度为蔗糖的1.3倍，低温下可达1.8倍。果糖属于单糖，因而可以直接吸收。果糖甜度是所有天然糖中最高的，因此相同的甜味，果糖的使用量比蔗糖低。果糖是目前世界上已知的最安全、最健康的糖之一，广泛用于食品工业与医药行业。

四、果糖是蔗糖水解的产物。蔗糖是由葡萄糖和果糖通过异头体羟基缩合而形成的非还原性二糖，具有甜味。白糖、冰糖、红糖都是从甘蔗和甜菜中提取的，都属于蔗糖的范畴。红糖是蔗糖和糖蜜的混和物，白糖是红糖经洗涤、离心、分蜜、脱光等几道工序制成的。冰糖则是白糖在一定条件下，通过重结晶后形成的。它们的化学成份都是蔗糖。

果糖是己酮糖，存在于水果和蜂蜜等食物中。果糖是一种最甜的天然甜味剂，其甜度为蔗糖的1.3倍，低温下可达1.8倍。果糖属于单糖，因而可以直接吸收。果糖甜度是所有天然糖中最高的，因此相同的甜味，果糖的使用量比蔗糖低。果糖是目前世界上已知的最安全、最健康的糖之一，广泛用于食品工业与医药行业。

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实验报告二红外光谱法对果糖和葡萄糖的定性分析

实验二红外光谱法对果糖和葡萄糖的定性分析 1 实验目的 1.1 熟练掌握红外光谱仪的使用方法，知道怎么保护红外光谱仪。 1.2熟练掌握压片的技巧。 1.3学会用红外光谱仪判定未知物及其质组成与结构的方法。 2实验原理 2.1 方法原理 红外光的波长较大，能量较紫外光和可见光较小，当红外光照射到物质表面时，会引起分子的振动能级和转动能级的跃迁。红外光谱所研究的是分子振动中伴有偶极距变化的化合物，当这些化合物吸收红外光后，分子将产生不同方式的振动，消耗光能。 红外可分近红外、中红外和远红外： 近红外12820－4000 cm-1 中红外4000－200 cm-1 远红外200－33 cm-1 为了研究某种物质的结构特征，采用红外光照射该物质，并测定该物质的吸光度，以透光度为纵坐标，波数为横坐标作图。根据波谷对应的波数，查阅标准物质红外光图谱，确定待测物质的组成或者所包含的官能团及不饱和度等信息，从而确定待测物质的结构。本实验中，当果糖和葡萄糖收到红外光谱照射，分子吸收某些频率的辐射，其分子振动和转动能及发生从基态到激发态的跃迁，使相应的透射光强度减弱。以红外光的透射比对波数或波长作图，就可以得到果糖和葡萄糖的红外光谱图。葡萄糖和果糖的炭式结构如图1所示，费歇尔式结构如图2所示： 图1 图2

2.2 仪器原理 2.2. 1 傅立叶红外光谱仪 傅立叶红外光谱仪的基本结构如图3所示。 图3傅立叶红外光谱仪工作原理示意图 傅里叶红外光谱仪的工作原理如下： 光源发出的红外光由迈克尔逊干涉仪分成两束相干光，相干光照射到样品上，含有样品信息的相干光到达检测器，由检测器将光信号转化为电信号，并将此电信号传递到指示系统——计算机中。计算机将时间域信息通过傅立叶变换转化为频率域信息，最终得到透过率随波数变化的红外吸收光谱图。 (一)光源 光源要求能发射出稳定、高强度连续波长的红外光，能斯特灯、碳化硅或涂有稀土化合物的镍铬旋状灯丝这些是我们通常使用光源材料。 (二)干涉仪 我们所用的干涉仪是迈克尔逊干涉仪，迈克尔逊干涉仪的作用是将复色光变为干涉光。中红外干涉仪中的分束器主要由溴化钾材料制成；近红外干涉仪中的分束器一般以石英和CaF2为材料；远红外干涉仪中的分束器一般由Mylar膜和网格固体材料制成。 迈克尔逊干涉仪工作原理图如图4所示。 图4迈克尔逊干涉仪光路图 迈克尔逊干涉仪是由固定不动的反射镜M1（定镜），可移动的反射镜M2（动镜）以及广分束器G1和G2组成。M1和M2是互相垂直的平面反射镜，G1和G2

上科版高二化学葡萄糖蔗糖同步测试

葡萄糖蔗糖练习 【课内四基达标】 一、选择题 1.下列物质中不能发生水解反应的是( ) A.蔗糖 B.麦芽糖 C.葡萄糖 D.乙酸乙酯 2.下列物质含有两种官能团的是( ) A.葡萄糖 B.乙醛 C.乙酸 D.甲醇 3.下列物质互为同分异构体的是( ) A.O2和O3 B.葡萄糖与果糖 C.麦芽糖 D.甲酸乙酯 4.下列物质不能发生银镜反应的是( ) A.葡萄糖 B.蔗糖 C.麦芽糖 D.甲酸乙酯 5.葡萄糖为单糖的主要原因是( ) A.不能水解生成更简单的糖 B.葡萄糖的分子结构很简单 C.分子中含有羟基和醛基的个数少 D.分子中含的碳原子少 6.下列反应可用于测定患糖尿病者尿液中含葡萄糖的是( ) A.加入金属钠看是否放出H2 B.与新制Cu(OH)2混合煮沸看是否有红色沉淀 C.放置后看是否有白色晶体生成 D.加苯振荡看是否分层 7.下列说法正确的是( ) A.食品添加剂都含有一定的营养物质 B.食品添加剂加得越多越好 C.味精是常用一种食品添加剂 D.食品添加剂一般认为对人体是无害的 8.下列物质的最简式与葡萄糖的最简式不同的是( ) A.甲醛 B.甲酸甲酯 C.乙酸 D.乙酸乙酯 9.下列关于葡萄糖的说法不正确的是( ) A.在一定条件下与H2加成生成六元醇 B.能与醋酸在一定条件下发生酯化反应 C.有氧化性和还原性 D.有氧化性无还原性 10.下列说法正确的是( ) A.麦芽糖比蔗糖甜 B.麦芽糖和蔗糖都是易溶于水的无色晶体 C.麦芽糖和蔗糖均可由淀粉水解制取 D.麦芽糖和蔗糖水解后均生成两分子单糖 11.某学生做麦芽糖的还原性实验，取4mL0.5mol/L的CuSO4溶液和4ml0.5mol/L的NaOH 溶液，将它们混合后，滴入1.0mL的10%麦芽糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为( ) A.麦芽糖溶液太浓 B.加热时间不够 C.CuSO4溶液不够量 D.NaOH溶液不够量 12.蔗糖34.2g和麦芽糖34.2g混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，则m∶n 的比为( ) A.1∶3 B.1∶5 C.3∶1 D.5∶1 二、填空题 13.取1mol的葡萄糖做如下实验： (1)发生银镜反应时，生成_________mol银，写出与银氨溶液反应的化学方程式_________； (2)与醋酸完全反应生成酯(实为可逆反应)，理论上需____________mol醋酸； (3)在人体内经缓慢氧化，全部变成CO2和H2O，需要消耗氧气的体积在标准状况下是____________L。

人教版高中化学第二册必修 选修葡萄糖 蔗糖 练习与解析1

葡萄糖蔗糖练习与解析1 1.葡萄糖是单糖的主要原因是 A.在糖类物质中含碳原子数最少 B.不能水解成更简单的糖 C.分子中只有一个醛基 D.结构简单 答案：B 解析：单糖是不能水解成更简单糖的糖。葡萄糖中含碳原子数不是最少，最简单的糖为 2.最简式为CH 2O，且在一定条件下既能发生水解反应，又能与新制Cu（OH） 2 反应的物质 是 A.乙酸 B.葡萄糖 C.麦芽糖 D.甲酸甲酯 答案：D 解析：乙酸和葡萄糖不发生水解；麦芽糖最简式不符合CH 2 O；只有甲酸甲酯都符合这三条要求。 3.下列各组内的两种物质不是同分异构体，也不是同系物的是 A.葡萄糖和果糖 B.蔗糖和麦芽糖 C.甲醛和乙醛 D.葡萄糖和蔗糖 答案：D 解析：A中葡萄糖和果糖，B中蔗糖和麦芽糖都是同分异构体；C中甲醛和乙醛是同系物。 4.下列物质具有还原性的是 A.H 2 S B蔗糖 C.葡萄糖 D.稀硫酸 答案：AC 解析：无机反应中的还原剂具有还原性，如H 2 S、HI、Fe2+等。有机物中若含醛基和不饱 和键等官能团，易被氧化剂O 2、银氨溶液、 Cu（OH） 2 悬浊液等氧化而显示还原性。 5.不能用水浴加热的实验是 A.苯的硝化 B.葡萄糖的银镜反应 C.蔗糖的水解 D.用乙醇制乙烯 答案：D 解析：乙醇制乙烯需要浓硫酸催化及170℃的温度，不能用水浴加热（不超过100℃），其他反应需温度较低且反应缓慢，需水浴加热。 6.关于蔗糖和麦芽糖的说法正确的是 A.互为同系物 B.互为同分异构体 C.分子中官能团相同 D.水解反应的产物相同

答案：B 解析：两者含碳数相同，不是同系物。两者结构不同，蔗糖中不含醛基，麦芽糖中含醛基，C错误。蔗糖水解产生葡萄糖、果糖，而麦芽糖水解只产生葡萄糖，D错误。故选B。 7.下列反应中能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是 A.加金属钠看是否有氢气放出 B.与新制氢氧化铜混合后加热，观察是否有红色沉淀生成 C.与醋酸和浓硫酸共热，观察是否有果香味物质生成 D.加入高锰酸钾酸性溶液，看是否褪色 答案：B 解析：尿液中含水，无论是否含葡萄糖，加入钠都会有氢气放出。葡萄糖与Cu（OH） 2悬浊液反应很灵敏，即使含量很低，现象也很明显，故B正确。因尿液中葡萄糖含量很低，与醋酸反应不明显，C错误。尿液中含有许多成分，即使不含葡萄糖，也会使高锰酸钾酸性溶液褪色。 8.试用一种试剂鉴别乙醛、乙酸、甘油、葡萄糖，这种试剂是 A.银氨溶液 B.新制氢氧化铜悬浊液 C.金属钠 D.溴水 答案：B A.30% B.40% C.50% D数据不全，无法计算 答案：B 解析：冰醋酸、甲酸甲酯、果糖、葡萄糖四种物质的实验式相同，都为CH 2 O，则它们组 成的混合物的实验式也为CH 2O，则混合物中碳元素的质量分数为： 30 12 ×100%=40%。 10.下列实验能达到预期目的的是 A.取加热含H 2SO 4 的蔗糖水解液少许，滴入新制的氢氧化铜溶液，加热有红色沉淀物质生 成，证明水解产物为葡萄糖 B.利用FeCl 3 溶液鉴别苯酚溶液和甲醇溶液 C.利用能否与乙醇发生酯化反应鉴别乙酸和硝酸 D.经唾液充分作用后的苹果中滴入碘水会显蓝色 答案：B 解析：A项中应先将催化剂硫酸中和，实验才会成功。FeCl 3 溶液遇苯酚显紫色而与甲醇溶液不反应，故B正确。乙醇与乙酸和硝酸都会发生酯化反应。苹果汁中含有淀粉，经唾液 中的酶催化水解成葡萄糖，遇到I 2 不会变为蓝色。故C、D错误。

人教版高二化学选修1练习：葡萄糖 含答案

第一课时葡萄糖 A组 1.葡萄糖是一种单糖的主要原因是( ) A.结构简单 B.不能水解为最简单的糖 C.分子中含羟基和醛基的个数少 D.分子中含碳原子个数少 解析:葡萄糖属于单糖,单糖不能水解。 答案:B 2.糖类是生命的基础能源物质,下列关于糖类的说法正确的是( ) A.糖类俗称碳水化合物,在人体内会分解成碳与水 B.食品越甜,含有的糖分越高 C.病号输液时常用葡萄糖液,这是利用葡萄糖在体内水解释放能量的原因 D.糖类一般是指多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质 解析:糖类不一定有甜味;糖类俗称碳水化合物,这只是一种习惯叫法;葡萄糖是不能水解的最简单的单糖,它在体内分解释放能量。 答案:D 3.下列说法正确的是( ) A.糖类是指含C、H、O三种元素的有机物 B.糖类物质的组成都符合通式C n(H2O)m C.动植物的生命活动都需要糖 D.分子中含一个官能团的糖称为单糖 解析:A项,乙醇不是糖类;B项,糖的通式一般是C n(H2O)m,但也有不符合该通式的糖,例如鼠李糖C6H12O5;D项,不能再水解的糖称为单糖。

答案:C 4.下列有关糖类的叙述不正确的是( ) A.单糖可溶于水,多糖不易溶于水 B.单糖比多糖要甜 C.多糖可水解,单糖则不能 D.多糖和单糖的化学式相同 解析:多糖是单糖脱水而生成的,化学式不同。 答案:D 5.葡萄糖的分子式为C6H12O6,下列关于葡萄糖的说法错误的是( ) A.葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成 B.葡萄糖分子中氢、氧原子个数比为2∶1 C.葡萄糖分子的相对分子质量为188 D.葡萄糖在人体内氧化可提供能量 解析:根据葡萄糖的分子式C6H12O6可知,A、B正确;葡萄糖的相对分子质量是180,C错误;葡萄糖在人体内氧化提供能量是葡萄糖的应用。 答案:C 6.葡萄糖是一种重要的单糖,关于其说法正确的是( ) A.葡萄糖作为单糖的理由是因为它是糖类中含碳原子最少,相对分子质量最小的糖 B.葡萄糖是淀粉在人体内水解的最终产物 C.葡萄糖是一种羟基醛,能被氧化,具有氧化性 D.葡萄糖是一种单糖,其相对分子质量是二糖的一半 解析:A项不能水解的糖称为单糖;C项葡萄糖能被氧化,是还原性糖;D项葡萄糖的相对分子质量为180,而蔗糖的相对分子质量为342。 答案:B 7.在一定条件下,既可以与新制氢氧化铜悬浊液反应,又可以与酸发生酯化反应的是( ) A.乙醇 B.乙烯 C.乙酸 D.葡萄糖 解析:可以与新制氢氧化铜悬浊液反应,说明分子中含有醛基;可以与酸发生酯化反应,说明分子中含有羟基。因此,符合题意的物质应该同时含有醛基和羟基,葡萄糖符合这一条件。 答案:D

葡萄糖蔗糖

第一节 葡萄糖 蔗糖 年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 一、填空题(共12题，题分合计66分) 1.2.5 g 某化合物A ，与足量的银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，析出9 g 银。向A 中加入Na 2CO 3粉末没有气体 生成，则A 的名称是________，其结构简式为__________。化合物B 与A 的元素质量分数相同，但B 的分子量的A 的3倍，且与A 有一个相同的官能团，则B 结构简式为________________，B 在酶的催化作用下，可以转化为酒精，其反应的化学方程式为_____________________________。 2.参考下列①~③项回答问题： ①皂化值是使1 g 油脂皂化所需要的氢氧化钾的毫克。 ②碘值是使100 g 油脂加成时消耗单质的质量。 ③各种油脂的皂化值，碘值列表如下：

(1)单纯油(C17H33COO)3C3H5(分子量884)形成的油，用氢氧化钾皂化时，皂化值为________，写出其反应方程式：__________。 (2)在下列①~③的空格内填入适当的词句。 ①亚麻仁油比花生油所含的___多； ②黄油比牛油所含的___多； ③硬化大豆油碘值小的原因是_____。 (3)为使碘值为180的100 g鱼油硬化，所需的氢气的体积在标准状况下为多少升？ (4)用下列结构式所代表的酯，若皂化值为43，求n为多少？并完成下列反应方程式： 3.取a g冰醋酸、果糖、葡萄糖的混合物，其中含有碳元素________g。 4.取某有机物A 17.1g，在稀硫酸作用下恰好与0.9g水反应，生成等质量、等物质的量的两种物质B和C共0.1mol。计算B的分子量为____________, A的分子量为____________。 5.蔗糖在一定条件下可水解生成________和________, 因此蔗糖属于______糖; 3.42g蔗糖完全水解，可得______ _______ g葡萄糖和_____________g果糖。 6.将蔗糖加浓硫酸后搅拌，会使白色固体变黑，说明浓硫酸具有_______性；继续搅拌可形成疏松状多孔物质，并伴有刺激性气味气体的产生，该刺激性气味气体的分子式为____________, 这说明浓硫酸具有_______性, 写出该反应的化学方程式___________________________。 7.某酿造厂的发酵液中含有A、B、C、D、E五种有机物，它们都含有C、H、O三种元素。实验测得： ①A、C都能发生银镜反应，在一定条件下它们和氢气加成分别生成己六醇和乙醇； ②B在一定条件下可氧化生成C或D； ③D能使石蕊试液变红； ④E的最简式和A相同，其相对分子质量为90，结构分析表明其分子结构中含有1个－CH3、1个－OH和1个－ COOH； 写出这五种有机物的结构简式： A__________________；B________________；C________________； D__________________；E________________。 8.葡萄糖的结构简式为____________________, 从结构上看, 葡萄糖是一种______________。由于葡萄糖分子中含有____基, 可以发生银镜反应, 又由于含有____基, 可以发生酯化反应。

葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素

一. 教学内容：葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素 二. 教学要求： 1. 了解糖类的组成和分类，了解葡萄糖、蔗糖、麦芽糖的用途。 2. 了解葡萄糖的还原性、蔗糖、麦芽糖的水解反应。 3. 了解淀粉、纤维素的水解反应。 三. 重点、难点： 葡萄糖、蔗糖的性质和用途。 四. 知识分析： （一）糖类的组成和分类 1. 糖类是由C、H、O三种元素组成的有机化合物，通式为 缩聚 （二）葡萄糖 1. 葡萄糖的组成及结构：葡萄糖的分子式为< > ，结构简式为 （2）与新制反应（检验人的尿液是否含超量的葡萄糖?D?D检验是否患糖尿病）

（葡萄糖酸）（红色） （3）人体内的氧化反应（作为营养物质，维持人体生命活动所需要的能量） 葡萄糖完全氧化，放出约2804kJ的热量。 （4）用途：用于制镜业、糖果制造业，医药工业等。 3. 蔗糖麦芽糖 （麦芽糖）（葡萄糖） 4. 食品添加剂与人体健康 （1）食品添加剂：用于改善食品品质、延长食品保存期、增加食品营养成分的一类化学合成物质或天然物质。常见的食品添加剂类别有食品色素、食用香料、甜味剂、鲜味剂、防腐剂、抗氧化剂、营养强化剂等。 （2）违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，均会损害食用者的健康。

【典型例题】 [例1] 医院里检验糖尿病患者的方法是将病人尿液加入和解 析：葡萄糖具有醛基，与能发生氧化反应产生红色沉淀。答案为B。 解析：甲酸甲酯、麦芽糖均能水解，且分子中均含有醛基，故能发生银镜反应。 评注：蔗糖不显还原性，蔗糖发生水解反应能生成葡萄糖和果糖，其产物能发生银镜反应。 [例3] 将蔗糖溶于水，配成10%的溶液，分装在两支试管中。在第一支试管中加入银氨溶液，在水浴中加热，没有变化，原因是蔗糖分子中____；在第二支试管 中，加入几滴稀硫酸，再在水浴中加热，加解析：虽然淀粉与纤维素均可以有通式表示几百到几千个葡萄糖单元，在纤维素分子中，表示几 千个葡萄糖单元，由于值在两者分子组成中不相同，所以淀粉和纤维素不是同分导构体，A错。由于淀粉和纤维素在结构上有所不同，淀粉遇碘变蓝，而纤维素的每个葡萄糖单元中含有三个醇羟基，可与酸发生酯化反应，所以淀粉和纤维素的化学性质不相同，B错。由于淀粉和纤维素是由葡萄糖单元构成的天 然高分子化合物，每个单元结构的组成相同，均为评注：本题主要考查淀粉和纤维素的组成、性质等基础知识。 [例5] 某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。 方案甲： 结论：淀粉完全没有水解。 方案丙：

红外光谱法对果糖和葡萄糖的定性分析报告

红外光谱法对果糖和葡萄糖的定性分析 施胜 1 实验目的 1.1 熟练掌握红外光谱仪的使用方法，知道怎么保护红外光谱仪。 1.2熟练掌握压片的技巧。 1.3学会用红外光谱仪判定未知物及其质组成与结构的方法。 2实验原理 2.1 实验原理及应用围 红外光谱对样品的适用性相当广泛，固态、液态或气态样品都能用该方法进行分析，无机、有机、高分子化合物也都可检测。 红外光谱分析可用于研究分子的结构和化学键，也可以作为表征和鉴别化学物种的方法。红外光谱具有高度特征性，可以采用与标准化合物的红外光谱对比的方法来做分析鉴定。利用化学键的特征波数来鉴别化合物的类型，并可用于定量测定。由于分子中邻近基团的相互作用，使同一基团在不同分子中的特征波数有一定变化围。此外，在高聚物的构型、构象、力学性质的研究，以及物理、天文、气象、遥感、生物、医学等领域，也广泛应用红外光谱。 红外吸收峰的位置与强度反映了分子结构上的特点，可以用来鉴别未知物的结构组成或确定其化学基团；而吸收谱带的吸收强度与化学基团的含量有关，可用于进行定量分析和纯度鉴定。另外，在化学反应的机理研究上，红外光谱也发挥了一定的作用。但其应用最广的还是未知化合物的结构鉴定。 红外光谱不但可以用来研究分子的结构和化学键，如力常数的测定和分子对称性的判据，而且还可以作为表征和鉴别化学物种的方法。 2.1. 1定性分析 红外光谱是物质定性的重要的方法之一。它的解析能够提供许多关于官能团的信息，可以帮助确定部分乃至全部分子类型及结构。其定性分析有特征性高、分析时间短、需要的试样量少、不破坏试样、测定方便、分析成本低等优点。 传统的利用红外光谱法鉴定物质通常采用比较法，即与标准物质对照和查阅标准谱图的方法，但是该方法对于样品的要求较高并且依赖于谱图库的大小。如果在谱图库中无法检索到一致的谱图，则可以用人工解谱的方法进行分析，这就需要有大量的红外知识及经验积累。大多数化合物的红外谱图是复杂

2019-2020年高二化学教案葡萄糖-蔗糖-人教版

2019-2020年高二化学教案葡萄糖-蔗糖-人教版

2019-2020年高二化学教案葡萄糖蔗糖人教版 教学目标 1．了解葡萄糖的物理性质和重要化学性质——还原性。 2．了解葡萄糖对人体的重要性及其他重要用途。3．常识性介绍葡萄糖的制法。 4．通过葡萄糖开链型结构简式的推导，进一步认识性质反映结构，根据性质实验推测物质结构的化学思想方法。 教学过程 【讲述】能源是当代全人类面临的几个重大而紧迫的问题之一。我们已经学习过三种最重要的化石能源（矿物能源）——煤、石油和天然气，它们跟人类的生产和生活关系密切。另一类跟我们每个人的生存、温饱息息相关的三种最重要的生物能源或人体能源是糖类、脂肪和蛋白质。我们现在开始学习和研究在自然界分布极广的一种有机物——糖类的一些基础知识。 [评注：从学生已学习过的化石能源入手，引出生物能源，使学生树立能源意识。从旧知引入新知也易激发学生的学习兴趣和积极性。] 【板书】糖类

糖类一般分为单糖（最简单的糖）、低聚糖和多糖三类。糖通常按天然来源命名。例如，葡萄糖从葡萄汁中提取而得名，由甘蔗汁提取的糖叫蔗糖，由水果汁提取的糖叫果糖。 ［板书］ 我们首先研究最重要的单糖——葡萄糖。 【板书】一、葡萄糖 1．葡萄糖的物理性质 【展示】一瓶葡萄糖样品 （请一位同学通过观察和实验，描述葡萄糖的物理性质，包括颜色、状态、味道，在水中和无水乙醇中的溶解性，并适当地跟果糖、白糖对比。注意表述的准确性和实验操作的规范性。） 葡萄糖是白色晶体，有甜味，易溶于水而难溶于乙醇。 从甜味看，果糖＞蔗糖＞葡萄糖 【讲述】葡萄糖是有机物，为什么易溶于水而难溶于乙醇呢？这跟葡萄糖的分子结构有关。 【板书】2．葡萄糖的分子式和结构简式

麦芽糖与葡萄糖

两个糖分子以а糖苷键缩合而成的双糖。是饴糖的主要成分。由含淀粉酶的麦芽作用于淀粉而制得。用作营养剂，也供配制培养基用。 从化学观点说：麦芽糖（Maltose，or Malt Sugar）是一个化学名词，属双糖(二糖）类。它是白色针状结晶。而常见的麦芽糖是没有结晶，而且在烹调时由于加入了蔗糖，令白色的麦芽糖亦转至为金黄色，增加了它的色香味。麦芽糖的化学式是：C12H22O11 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). (与蔗糖同分异构) 化学性质:（1）有还原性: 能发生银镜反应,是还原性糖.（2）水解反应: 产物为2分子葡萄糖 麦芽糖分子结构中有醛基，是具有还原性是一种还原糖。因此可以与银氨溶液发生银镜反应，也可以与新制碱性氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。可以在一定条件下水解，生成两分子葡萄糖 . 二。无色或白色晶体，粗制者呈稠厚糖浆状。一分子水的结晶麦芽糖102～103℃熔融并分解。易溶于水，微溶于乙醇。还原性二糖，有醛基反应，能发生银镜反应，也能与班氏试剂（用硫酸铜、碳酸钠或苛性钠、柠檬酸钠等溶液配制）共热生成砖红色氧化亚铜沉淀。能使溴水褪色，被氧化成麦芽糖酸。在稀酸加热或α-葡萄糖苷酶作用下水解成2分子葡葡糖。用作食品、营养剂等。由淀粉水解制取，一般用麦芽中的酶与淀粉糊混合在适宜温度下发酵而得。 麦芽糖可以制成结晶体，用作甜味剂，但甜味只达到蔗糖的1/3。麦芽糖是一种廉价的营养食品，容易被人体消化和吸收。 相关食品： 它由小麦和糯米制成，香甜可口，营养丰富，具有健胃消食等功效，是老少皆宜的食品。 近年来风靡食品行业的益生元、益生菌，实际上就是麦芽糖的一种——低聚异麦芽糖，许多食品中含此营养物质，如雅客V9维生素糖果、蒙牛益生菌牛奶、叶原坊麦芽加应子、优之元儿童益生菌营养片等等，并都借此概念在市场上获得不小成功。 制作方法： 麦芽糖的制作大概分为以下几个步骤：先将小麦浸泡后让其发芽到三四厘米长，取其芽切碎待用。然后将糯米洗净后倒进锅焖熟并与切碎的麦芽搅拌均匀，让它发酵3~4小时，直至转化出汁液。而后滤出汁液用大火煎熬成糊状，冷却后即成琥珀状糖块。食用时将其加热，再用两根木棒搅出，如拉面般将糖块拉至银白色即可。 一。麦芽糖在家庭作坊中便可生产，主要制作方法是： 1、选料。选择干燥、纯净、无杂质的小麦(或大麦)、玉米(或糯米)、以及无霉烂变质的红薯作原料。小麦与其他原料的配比为1：10，即1千克小麦(或大麦)，配以10千克玉米（或糯米）以及红薯等。玉米需粉碎成小米大小，红薯需粉碎成豆渣状，但不能粉碎成粉状。 2、育芽。将小麦麦粒或大麦麦粒洗净，放入木桶或瓦缸内，加水浸泡。浸泡的水，夏天用冷却水，冬天用温水。将麦粒浸泡24小时后捞出，放入箩筐内，每天用温水淋芽两三次，水温不要超过30℃。经过3天—4天后，待麦粒长出二叶包心时，将其切成碎段，且越碎越好。

2018届高考化学生命中的基础有机化学物质糖类葡萄糖与果糖(2)练习

葡萄糖与果糖 1．下列对葡萄糖的叙述错误的是（） A．葡萄糖是一种多羟基醛 B.葡萄糖是一种有甜味的物质 C．葡萄糖能水解生成乙醇 D.葡萄糖是一种还原性糖，能发生银镜反应2．医院里检验糖尿病患者的方法是将病人的尿液加入到CuSO4和NaOH的混合溶液中，加热若产生红色沉淀说明病人尿中含有（） A．脂肪B．葡萄糖C．乙酸D．蛋白质 3．某广告称某品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)不加糖,比加糖还甜,最适合糖尿病人食用.你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断不正确的是（） A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑,不加糖不等于不含糖 B．不加糖不等于没有糖,糖尿病人食用需慎重 C．不能盲目地听从厂商或广告商的宣传,应咨询医生 D．糖尿病人应少吃含糖的食品,该八宝粥未加糖,可以放心食用 4．下列说法正确的是（） A．非金属氧化物都是酸性氧化物 B．BaSO4难溶于水，是弱电解质 C．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力 D．可以利用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖 5．下列说法不正确的是（） A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃 B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出 C．苯能与溴在一定条件下发生取代反应 D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 6．下列关于有机化合物的认识不正确的是（） A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,两者互为同分异构体 C．乙烯通入高锰酸钾溶液褪色是因为发生了加成反应 D．在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 7．下列说法正确的是（） A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 所有糖类物质都有甜味 C．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体 8．下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是（）A．蔗糖 B. 葡萄糖 C. 乙酸乙酯 D. 麦芽糖

高三化学葡萄糖和果糖

第四章生命中的基础有机化学物质 第二节葡萄糖和果糖教学设计（第一课时） 一、三维目标 1. 知识与技能 ①通过阅读教材，了解糖类的组成和分类； ②通过实验探究了解葡萄糖的结构，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力，以及由实验现象及相关信息分析得出结论的能力； ③从结构决定性质,性质决定用途的角度，掌握葡萄糖和果糖的重要性质、用途。 2. 过程与方法 ①初步学会从实验现象及相关信息分析推导物质结构方法； ②理解物质决定性质这一化学学习的主线。 3. 情感态度与价值观 ①通过银镜反应、菲林反应的实验探究，培养小组合作意识； ②通过葡萄糖和果糖用途的讨论，了解葡萄糖和果糖在人类生活和生产中的重要作用； ③对学生进行化学史教育，培养学生科学精神和明确学习态度 二、教材分析 葡萄糖和果糖是选修5第四章第2节第一课时的内容，在化学2中由于糖类的结构较复杂，课程标准只要求从组成和性质上认识糖类。在选修5中，这部分内容安排在烃的衍生物之后，学生对烃的衍生物中各种官能团的结构、性质和反应已经有了一定认识和理解。官能团的性质和有机反应类型是学习本节知识的理论基础，本节教学中突出强调“结构决定性质，性质反映结构”这一学习主线。 三、学生分析 学生是在高一年级必修2学过了糖类的简单知识的基础上再来进一步学习，学习基础一般，内容有待复习加强，在此基础上巩固深化，接受能力应该较好。 四、教学重难点分析 1. 教学重点：葡萄糖的结构、重要性质和用途。 2. 教学难点：葡萄糖的结构的推导、重要性质。 五、教学策略选择与设计 1. 阅读获取信息能力的培养，引导学生抓住重点信息。 2. 运有对比分析策略进行有关物质性质的学习。 3. 科学探究策略：实验探究→严密推导（合作探讨）→得出结论 4. 自主设计实验方案：假设→合作讨论→设计方案→动手实验→思考交流→得出结论 六、教学资源与工具设计 人教版新课标教材化学选修5、必修2及教师教学用书，自制的本课题课件，实验仪器和试剂。 七、教学过程

葡萄糖、蔗糖

第一节 葡萄糖、蔗糖 ●教学目标 1.使学生了解糖类的组成和分类； 2.使学生了解蔗糖、麦芽糖的性质及其用途； 3.使学生掌握葡萄糖的结构、性质及用途； 4.使学生了解食品添加剂与人体健康的一些知识； 5.通过葡萄糖、蔗糖的性质与用途的教学，培养学生解决日常生活实际问题的能力； 6.通过对食品添加剂的发展前景的展望，激发学生的求知欲和创造欲。 ●教学重点 葡萄糖、蔗糖的性质和用途。 ●教学难点 葡萄糖的性质。 ●课时安排 一课时 ●教学方法 复习、实验探究、讨论、分析、讲解。 ●教学用具 AgNO 3溶液（2%）、氨水（2%）、NaOH 溶液（10%）、CuSO 4溶液(5%)、葡萄糖溶液（10%）。 洁净的试管、烧杯、酒精灯、铁架台、石棉网。 火腿肠。 ●教学过程 ［引言］俗话说：人是铁饭是钢，一顿不吃饿得慌。要维持人的正常生命活动，必须定时补充营养物质。那么，大家知道人体所必需的六大营养物质是什么吗？ ［生］糖类、脂肪、蛋白质、维生素、水、无机盐。 ［师］对。糖类、脂肪、蛋白质、维生素、水、无机盐就是通常所说的六大营养素。而这六类物质中，能为人体提供能量的物质有哪些呢？ ［生］糖类、脂肪、蛋白质。 ［师］糖类、脂肪、蛋白质都是天然高分子化合物，它们不仅是人体的重要供能物质，也是重要的化工原料。下面我们就来学习它们的性质。 ［板书］第七章 糖类 油脂 蛋白质 ——人类重要的营养物质 第一节 葡萄糖 蔗糖 ［过渡］一提到糖，恐怕好些同学已经感觉到了甜味，那么到底什么是糖？糖是不是一定有甜味呢？请同学们阅读课本P 186。 ［学生阅读，教师板书］ ???分类 特征糖类 ［师］从书上讲的内容来看，糖类是不是一定甜，有甜味的物质是不是一定属于糖类？ ［生］不是。 ［师］请举例说明。 ［生］如纤维素属于糖类，但没有甜味，糖精有甜味，但不属于糖类。 ［师］那么糖类到底有什么特征呢？

鉴别核糖、葡萄糖、果糖、蔗糖和淀粉

例1 请用最简便的方法，鉴别核糖、葡萄糖、果糖、蔗糖和淀粉。 分析鉴别核糖、葡萄糖、果糖、蔗糖和淀粉最简便的方法是显色法。首先在这五种糖中各加入适量碘液，只有淀粉变蓝色，其余四糖不变色。然后在除淀粉外的四糖中分别加适量的盐酸和间苯二酚，核糖呈绿色，葡萄糖呈淡红色，果糖呈红色，而蔗糖不变色。这一下可鉴别出核糖和蔗糖。再在葡萄糖和果糖中分别加入几滴清水，由于葡萄糖具有还原性而使溴水褪色，果糖无还原性，不能使溴水褪色，从而就能达到区分这两种糖的目的。 【参考答案】 鉴别核糖、葡萄糖、果糖、蔗糖和淀粉的最简便方法。 例2 根据蛋白质的有关知识回答下列问题： （1）氨基酸的极性由什么决定？组成蛋白质的20种氨基酸中具有极性的氨基酸有多少种？ （2）组成蛋白质的氨基酸中，哪一种不能参与形成真正的肽键？为什么。 （3）什么是蛋白质的等电点（pI）？为什么说在等电点时蛋白质的溶解度最低？ 分析（1）氨基酸的极性由其侧链基团（R）决定，组成蛋白质的20种氨基酸中具有极性的氨基酸有11种。（2）组成蛋白质的氨基酸中，脯氨酸（Pro）不能参与形成真正的肽镇，因为Pro是亚氨基酸，没有游离的氨基。（3）蛋白质分子所带净电荷为零时，溶液的pH值为该蛋白质的等电点。处于等电点状态的蛋白质分子外层的净电荷被中和，分子之间相互聚集形成较大的颗粒而沉淀下来，故此时蛋白质的溶解度最低。 【参考答案】 见分析过程。 例3 （1）下列氨基酸的混合物在pH 3.9时进行纸电泳，指出哪一些氨基酸朝正极移动，哪一些氨基酸如负极移动？氨基酸混合物的构成为丙氨酸（Ala）、丝氨酸（Ser）、苯丙氨酸（Phe）、亮氨酸（Leu）、精氨酸（Arg）、天门冬氨酸（Asp）和组氨酸（His）。（2）具有相同电荷的氨基酸，如Gly和Leu在纸电泳时总是稍稍分离，你能作出解释吗？ （3）一个含有Ala、Val、Glu、Lys和Thr的氨基酸混合物，在pH6.0时进行纸电泳，然后用茚三酮显色。请画出电泳后各氨基酸斑点的位置，并标明正极、负极、原点和不分开的氨基酸。 分析（1）因为Ala、Ser、Phe和Leu的等电点在pH 6.0左右，将其放在pH 3.9条件下电泳时，Ala、Ser、Phe和Leu都带有电荷，因此它们均向负极移动。由于His和Arg等电点分别7.6和10.8，在pH 3.9时虽都带正电荷，向负极移动，但因两者带正电荷数量不同，因此两者能分开。Asp的等电点是3.0，在pH3.9条件下带负电荷，故向正极移动。 （2）在电泳时，如果氨基酸带有相同的电荷，则分子量大的氨基酸比分子量小的氨基酸移动慢些，由于Leu的分子量比Gly大，所以Leu比Gly移动慢，因此能达到稍稍分离的目的。 （3）在pH 6.0时，Glu带负电荷朝正极移动，Lys带正电荷负极移动。Val、Ala、Thr的等电点在pH 6.0附近，移动距离很小，故不能完全分开。电泳后谷氨基酸斑点的位置如下图所示。 【参考答案】

人教版高中化学选修5 第四章第二节 糖类--葡萄糖果糖麦芽糖蔗糖的结构和转化

才可以参加还原反应(例如，银镜反应)。 但具体是为什么，现在具体谈一谈。我们知道糖是多羟基醛(果糖是酮)，之所以糖能发生还原反应是因为其含有醛基的结构。那么，比较蔗糖和麦芽糖时就从它们有无醛基开始。我们知道蔗糖与麦芽糖是二糖，是由两个单糖组成的(蔗糖是由一分子葡萄糖和一分子果糖组成；麦芽糖由两分子葡萄糖组成)。之所以蔗糖不能参加还原反应而麦芽糖却可以肯定是蔗糖不含有醛基，而麦芽糖含有。实际组成它们的单糖是以环状情况存在的，然后两个单糖环再缩合成二糖。比如说葡萄糖和果糖，它们实际的存在的形式是：

在环状的单糖的结构中，只要和环上的氧原子相邻最近碳上连有羟基，那么该糖就含有还原性，就像所举的例子中环状葡萄糖1号碳上有羟基，果糖2号碳上有羟基，所以它们都是还原糖，都可以发生还原反应。 现在，开始解释蔗糖和麦芽糖的还原性问题。实际蔗糖和麦芽糖的结构如下： 我们发现，麦芽糖的两个含氧环中有一个环的离环上氧最近的碳(即1号碳)上有羟基，所以它有还原性可以参加还原反应；而蔗糖的两个环中找不到这样的羟基，所以它没有还原性，不能参加还原反应。 补充： 环状的糖中如果有上述像麦芽糖中1号碳这样的羟基，或者葡萄糖1号碳和果糖2号碳上的羟基的话，就会解离出醛基，那么就会有还原性了。如果你是高中生，那么能理解到这里就可以了。下面我解释的是高中以外的内容，可以试着理解一下。 链状的糖是怎么形成环状的？其实是它反生了半缩醛(酮)反应，反应式如下：

上述反应中，如果R1和R2中至少有一个为H时，产物就为半缩醛，如果都为烃基那么就称为半缩酮~其实链状单糖就是反生了这个反应才成环的。比如说链状葡萄糖中(如上述图)，1号的醛基碳就与5号碳的羟基缩合成了半缩醛而成环的。通过观察半缩醛(酮)反应，发现该反应是可逆反应，也就是说在反应过程中环状的糖是可以再变回链状的糖，从而会产生游离的醛基(或酮基)产生还原性从而可以参加还原反应。 观察半缩醛或半缩酮发现，它们的结构特点是两个氧原子夹着一个碳原子(两个氧原子必须直接连在所夹的碳原子上)，其中一个氧原子必须得连着H原子，另一个必须连着非H原子(一般为烃基)。这样，麦芽糖中(如上述图)的1号碳被两个氧原子所夹，而其中的一个氧原子连着一个H原子，刚好是半缩醛，所以可以产生游离的醛基。而蔗糖没有半缩醛结构，所以不能产生游离的醛基(或酮基)。 补充：

果糖及果糖对身体的影响

果糖及果糖对身体的影响 果糖：一种最为常见的己酮糖。存在于蜂蜜、水果中，和葡萄糖结合构成日常食用的蔗糖。果糖中含6个碳原子，也是一种单糖，是葡萄糖的同分异构体，它以游离状态大量存在于水果的浆汁和蜂蜜中，果糖还能与葡萄糖结合生成蔗糖。纯净的果糖为无色晶体，果糖是棱柱状晶体，熔点103～105℃，是所有的糖中最甜的一种，它比蔗糖甜一倍，广泛分布于植物中，广泛用于食品工业，如制糖果、糕点、饮料等。果葡糖浆的甜度与蔗糖相当，但它是用淀粉做原料生产出来的，不但成本低，还具有天然蜂蜜的香味，在食品工业中比果糖有更广的用途。 果糖一种提炼自各种水果和谷物，全天然、甜味浓郁的新糖类，因不易导致高血糖，也不易产生脂肪堆积而发胖，更不会产生龋齿，而被更多的人们所认识。 实际上，对于果糖我们并不陌生，大多数水果中均含有果糖。而人类食用果糖的历史，也是源远流长。果糖，与传统的天然糖之间最大的区别就是升糖指数低，即GI值低，GI(Glycemic Index)是反映食物引起人体血糖升高程度的指标。实验证明，在同等条件下，如果将食用葡萄糖后所产生的血糖升高指数当作100的话，那么食用果糖后，人体的血糖升高指数仅为23，甚至有的能低至19，而蔗糖则高达65。也就是说，食用果糖后人体血糖的升高程度要远远低于其他传统的天然糖品，也因此，果糖以及相关制品被广泛应用于糖尿病患者与肝功能不全者的饮食结构中。 其实，果糖之所以升糖指数低，主要是由于果糖在人体内的代谢速度要比葡萄糖和蔗糖等传统糖都要慢，并且果糖的代谢并不依赖胰岛素，而是直接进入人体肠道内被人体所消化利用。所以，果糖的升糖指数才远远低于传统糖，被称之为“健康糖”。 此外，果糖的口味和甜度也优于传统糖，不仅自身具有水果香味，并且甜度高，其甜度达到了蔗糖的1.8倍，为天然糖中最甜的糖类。因此，只需要较少的用量，就可以拥有与其他糖类相同的甜度，进而满足味觉享受。至于果糖不易导致龋齿的原因，实际上是因为果糖比较不容易被口腔内的微生物分解和聚合，所以，食用后产生蛀牙的几率就比葡萄糖或蔗糖

葡萄糖蔗糖

葡萄糖蔗糖 教学目标 1·使学生了解糖类的组成和分类。 2. 使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质（还原性），了解葡萄糖的制法和用途。使学生掌握蔗糖和麦芽糖的鉴别方法 3. 通过对葡萄糖性质的学习，使学生了解人体健康的一些知识，培养学生解决日常生活实际问题的能力。. 教学重点 葡萄糖的结构和性质，二糖的水解、蔗糖和麦芽糖在性质上的区别。 教学难点 葡萄糖的结构和性质，二糖的水解、蔗糖和麦芽糖在性质上的区别。 教学类型 新授课 实验用具 AgNO3溶液（2％），氨水（2％），NaOH溶液（10％），CuSO4溶液（5％），葡萄糖溶液（10％）教学方法 引导启发、设疑、实验、讲解、归纳相结合 教学过程 引入：俗话说：人是铁饭是钢，一顿不吃饿的慌。要维持人的正常的生命活动，必须定时补充营养物质。那么请大家阅读教材回答“人体所需要的六大营养物质是什么？”

展示ppt图片 学生甲：糖类、油脂、蛋白质…… 学生乙：还有维生素、水、无机盐． 老师：对．糖类、脂肪、蛋白质、维生素、水、无机盐就是通常所说的六大营养素．而这六类物质中，能为人体提供能量的物质有哪些呢？ 学生：糖类、脂肪、蛋白质． 老师：糖类、脂肪、蛋白质都是天然高分子化合物，它们不仅是人体的重要供能物质，也是重要的化工原料．下面我们就来学习它们的性质． 板书：第七章糖类油脂蛋白质 ——人类重要的营养物质 讲解：糖类、蛋白质、脂肪。在人体中含糖类1-2％，但是人们每天所摄取的热能中大约有75％来自于糖类。一提到糖，可能有很多同学已经感觉到甜味，那么什么是糖？糖是不是一定有甜味呢？请同学们阅读教材。 板书：第一节葡萄糖 讲解：从书上讲的内容来看，糖类是不是一定甜，有甜味的物质是不是一定属于糖类？并不是所有的糖都有甜味，例如纤维素是糖，但没有甜味；而糖精有甜味但不属于糖类。 学生：不是． 学生：如纤维素属于糖类，但没有甜味；糖精有甜味，但不属于糖类． 设问：生物课上我们学过植物的光合作用会生成葡萄糖，那么请大家推断糖类到底有什么特征呢？ 糖类中含有哪几种元素呢？ 学生：糖类是绿色植物光合作用的产物． 学生：是由C、H、O三种元素组成的一类化合物． 学生：符合通式C n(H2O)m． 设问：糖类是否一定符合通式C n(H2O)m？ 学生：不是． 学生：如鼠李糖． 老师：符合通式C n(H2O)m的一定属于糖类吗？ 学生：不一定，如甲醛、乙酸． 讲解：在糖类中含有C、H、O三种元素。糖类在以前叫做碳水化合物, 曾经用一个通式来表示： C n(H2O)m，这是因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成,并且分子中的H原子

葡萄糖 蔗糖

第一节葡萄糖、蔗糖（一） [教学目标] 1．知识目标 （1）了解人类食物的主要化学成分，了解人类食物的主要来源。 （2）了解人类对糖类物质的认识过程，糖类物质的化学成分。 （3）了解单糖、二糖、多糖的概念，以及它们之间的相互转化关系。 （4）了解葡萄糖、果糖分子组成和结构特征。 2．能力和方法目标 通过“碳水化合物”“糖类”等名称了解人类对糖类物质的认识过程，从中了解人类认识化学物质过程中哪种由浅入深的认识历程。 通过对单糖、二糖、多糖之间的相互转化的学习，掌握糖类物质的相互转化方法，提高这类知识的应用能力。 3．情感和价值观目标 通过糖类物质概念和组成、结构和学习，培养学生探索身边化学物质、研究与人类生活密切相关的化学物质的兴趣。 通过糖类、碳水化合物的概念的学习比较，进行透过现象看本质等辩证唯物主义教育。 通过糖类的来源以及糖类物质跟人类生活的密切关系，提升学生学习化学、应用化学、研究化学的志趣。 [重点与难点] 葡萄糖的结构和组成。 [教学过程]

[指导实验]请用现有的仪器和试剂检验白色固体未知物中是否含有一种—CHO。 [设问]未知有机物中加入 现象：无明显变化深蓝色溶液 蓝色溶液 [讲述]请根据上述实验，分析说明未知有机物的分子结构。 [讲述]请根据以下数据推断未知

OH(CHOH)4CHO+

612 6 24510523 课堂练习： 1．糖类的概念是（） A．含有碳、氢、氧三种元素的有机物 B．符合通式C n(H2O)m的化合物 C．有甜味的物质 D．一般是多羟基醛、多羟基酮以及能水解生成它们的物质 2．葡萄糖是一种单糖的主要原因是（） A．在糖类结构中最简单B．在所有糖类中碳原子数最少 C．分子中含有一个醛基D．不能再水解生成更简单的糖 3．青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（） A．青苹果中只含淀粉不含糖类B．熟苹果中只含糖类不含淀粉 C．苹果转熟时淀粉水解为单糖D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉 4．为延长方便食品的保质期，防止受潮和氧化，在食品包装里往往放一个小包，小包里可以装入下列哪组物质（） A．CuSO4、C12H22O11B．硅胶、FeSO4 C．C6H5OH、CaO D．NaCl、FeSO4 5．下列物质中不属于单糖的是（）

色谱仪-果葡糖浆中的葡萄糖和果糖检测解决方案

果葡糖浆中的葡萄糖和果糖检测解决方案更新时间：2011-01-08 15:19:15 来源: 江苏天瑞仪器股份有限公司核心提示：果葡糖浆是由植物淀粉水解和异构化制成的淀粉糖晶，是一种重要的甜味剂。本品为无色或浅黄色、透明的黏稠液体。甜味柔和，具有果葡糖浆特有的香气，无异味。 一、果葡糖浆简介： 果葡糖浆是由植物淀粉水解和异构化制成的淀粉糖晶，是一种重要的甜味剂。本品为无色或浅黄色、透明的黏稠液体。甜味柔和，具有果葡糖浆特有的香气，无异味。无正常视力可见杂质。因为它的组成主要是果糖和葡萄糖；故称为“果葡糖浆”。果葡糖浆是由葡萄糖和果糖组成的一种混合生物酶转化糖浆，同时也是一种高甜度的淀粉糖，除作为糖源可替代蔗糖应用于食品加工外，果葡糖浆还具有蔗糖所不具备的优良特性，如在口感上，越冷越甜；甜度；在风味上具有不掩盖性；冰点温度低，以及在营养和代谢方面的功能性作用等。国家标准GB/T 20882-2007果葡糖浆中，将其分为两种类型：F42型（果糖含量不低于42%[占干物质]的果葡糖浆）和F55型（果糖含量不低于55%[占干物质]的果葡糖浆）。其质量要求为： 对于果葡糖浆的成分控制，目前常采用HPLC法进行控制。 二、仪器配置方案： LC-P310高压恒流泵：1台 RI示差折光检测器：1台 LC-Co310柱温箱:1台 LC-310泵控工作站（带采样功能）：1套 7725i手动进样阀：1套 液相色谱柱：Ca型阳离子交换柱（7.9mm*300mm，10um）：1支 葡萄糖标准品、果糖标准物质：各1瓶。 三、实验方法： 参考标准：GB/T 20882-2007果葡糖浆 四、实验谱图及验证数据： 葡萄糖和果糖混标谱图：