化学周考试题
化学周考试题
一、选择题
1.下列物质的性质与应用相对应的是
A.氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒
B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C.硫粉具有还原性，可用于制造黑火药
D.Na2O2具有强氧化性，可用于呼吸面具的供养剂
2.下列对氯及其化合物的说法正确的是()
A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B．用pH试纸测得氯水的pH＝4
C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色
D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
3. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3N A
C.50mL 12 mol L-1的盐酸与足量的MnO2共热，转移的电子数为0.3N A
D.常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
4.下列叙述I和II均正确且有因果关系的是
223
面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
6. 下列离子方程式正确的是( )
A ．Cl 2通入到水中：Cl 2＋H 2O===2 H ＋
＋Cl －
+ClO -
B ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2 HCO －
3＋Ca 2+＋2OH －
===CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 32-
C ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：
MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△
Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O
D ．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al 3＋
+3H 2O === Al(OH)3↓+3H ＋
7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
图1 图2 图3 图4 A.用图1 所示装置除去Cl 2中含有的少量HCl
B.用图2 所示装置蒸发结晶提纯后的粗盐溶液，得NaCl 晶体
C.用图3 所示装置制取少量纯净的CO 2气体
D.用图4 所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层
8.向含SO 32-、Fe 2+
、I -、Br -
各0.1mol 的溶液中通入标准状况下的Cl 2，通入Cl 2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
9. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁
乙
丙。下列有关物质的推断不·正确的是
A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2
B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水
C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸
D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2 10. 下列说法正确的是
①浓硫酸能干燥SO 2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
②将0．1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0．1 mol、0．2 mol、0．3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na
③将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱
④向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4
⑤FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成
⑥新制氯水显酸性，向其中加入少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液显红色
⑦将盐酸、KSCN 溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
A．①②④B．②③⑥C．①③⑦D．③④⑤
二、非选择题
11. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐
酸，相关的离子反应方程式为：
。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是；
同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C
中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现
象：。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。
(5)装置F 的作用是__________，装置F 中的药品可改用足量的Na 2SO 3溶液，用离子方程式解释原因__________ _________。 12.
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探
索。以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO 3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。
（2）加入H 2O 2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。 （3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。 （4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO 4+C === === 2MgO+2SO 2↑+CO 2↑
MgSO 4+C === === MgO+SO 2↑+CO↑
MgSO 4+3C === === MgO+S↑+3CO↑ 利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D 中收集的气体可以是 (填化学式)。 ②B 中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a ．NaOH
溶液 b ．Na 2CO 3 溶液
c ．稀硝酸
d ．KMnO 4溶液
③A 中得到的淡黄色固体与热的NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。
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人教版物理必修一试题第七次周考试题
郏县一高2014—2015学年第一学期第七次周考 高一物理 第Ⅰ卷选择题（共56分） 一、选择题（,本大题共14小题。每小题4分。第1-11小题只有一 项符合题目要求，第12-14小题有多项符合题目要求。全部选对 的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。） 1．关于弹力的方向，下列说法中正确的是( ) A．细硬直杆对物体的弹力方向一定沿杆的方向 B．物体对支持面的压力方向一定竖直向下 C．绳子拉物体时产生的弹力方向一定沿绳子的方向 D．支持面对物体的支持力的方向一定竖直向上 2．如图所示，倾角为30°，重为80N的斜面体静止在水平面上．一根弹性轻杆一端垂直固定在斜面体上，杆的另一端固定一个重为2N的小球，小球处于静止状态时，下列说法正确的是( ) A．斜面有向左运动的趋势 B．地面对斜面的支持力为80N C．球对弹性轻杆的作用力为2N，方向竖直向下 D．弹性轻杆对小球的作角力为2N，方向垂直斜面向上
3．关于摩擦力，有人总结了“四条不一定”，其中说法错误的是( )．A．摩擦力的方向不一定与物体的运动方向相同 B．静摩擦力的方向不一定与运动方向共线 C．受静摩擦力或滑动摩擦力的物体不一定静止或运动 D．静摩擦力一定是阻力，滑动摩擦力不一定是阻力 4．如图所示，m和M两物体用绕过滑轮的细线相连．m和竖直墙壁接触，且跟 竖直墙壁间的动摩擦因数为μ，悬线保持竖直．由于M＞m，M向下运动，m向上 运动．m上升的过程中受到墙壁的滑动摩擦力为 ( ) A．μmg B．μMg C．(M－ m)g D．0 5．如图所示，是两个共点力的合力F跟它的两个分力之间的夹角θ的关系图像，则这两个分力的大小分别是( ) A．1N和4N B．2N和3NC．1N和5N D．2N和4N 6．如图所示，一水桶上系有a、b、c三条绳子，分别用它们提起相 同的水时，下列说法中正确的是( ) A．a绳受力最大B．b绳受力最大 C．c绳受力最大D．三条绳受力一样大 7．如图所示，质量为m的等边三棱柱静止在水平放置的斜面上．已知三棱柱与斜面之间的动摩擦因数为μ，斜面的倾角为30°，则斜面对三棱柱的支持力与摩擦力的大小分别为( ) A. 3 2 mg和 1 2 mg B. 1 2 mg和 3 2 mg C. 1 2 mg和 1 2 μmg D. 3 2 mg和 3 2 μmg
化学期中考试试题及答案
中国农业大学（普通化学A）期中考试试题 环境11级、设施11级、水产11级 班级姓名学号成绩 一、判断题（正确的说法打“√”，错误的说法打“×”）（10分） 1. 催化剂可以改变化学反应的平衡状态。（N） 2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。（N） 3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。（Y） 4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。（N） 5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。（Y） 6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。（N） 7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。（N） 8．理想气体是理想化的模型，在实际中不存在。（Y） 9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。（Y）二、选择题（20分） 1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。( A ) A. 溶剂本身的性质 B. 溶质本身的性质 C. 溶质和溶剂的性质 D. 温度和压力 2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中，c [(1/5) KMnO4] 为：( B ) A.0.02 mol·L-1 B. 0.10 mol·L-1 C. 0.50 mol·L-1 D. 2.0 mol·L-1 3. 标准状态下，298.15K时，下列反应的Δr Hθm与生成物的Δf Hθm相等的是：（C） A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g) B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s) C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g) D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)
初三化学第一次月考试卷及答案
2011-2012学年第一学期第一次单元练习 九年级化学试卷 2011.10 注意事项： 1．全卷满分100分，考试时间为100分钟。 2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，答在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3．交卷时，只需交答卷纸，但本试卷请妥善保管，以备讲评之需。 一、单项选择（每小题只有一个选项．．．．符合题意，每小题2分，共30分 ） 1．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．天然气燃烧 B ．大米霉变 C ．灯泡发光 D ．铁钉生锈 2．下列物质属于纯净物的是 A ．液氧 B ．石灰水 C ．汽水 D ．空气 3．下列做法不符合“低碳环保”理念的是 A.为了节约用纸，两面使用草稿纸 B.为了QQ 能够升级，长期把QQ 挂在线上 C.为了节约用水，洗菜、淘米后的水用来浇花 D.为了提高资源利用率，分类回收废弃物 4．下面氧气和二氧化碳（或干冰）的自述中，不属于化学性质的是 5．下列属于分解反应的是 A ．2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 B ．2CO + O 2 点燃 2CO 2 C ．CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ D ． CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 6.下列基本实验操作中，正确的是 班级 姓名 考试号 _ --．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．密．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．封．．．．．．． ．．．．．．．．．．．．线．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． A B C D CO 2 光合作用 中我作原料 O 2 我使潮湿 的钢铁锈蚀 干冰 我用作 人工降雨 O 2 我能为可燃物助 燃
初三化学月考试题
东郊中学2013年初三第二学期第一次月考化学试题班级：姓名： （元素的相对原子质量：H---1、O---16、K---39、Cl---35.5） 一、选择题：（本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．在化学反应前后可能发生改变的是（）A．元素种类B．原子数目C．分子数目D．各物质的总质量 2．根据质量守恒定律，铁生锈后其质量将（）A．增重B．减轻C．不变D．无法判断 3．金刚石、石墨的物理性质有很大差异的原因是( ) A．金刚石是单质，石墨是化合物B．金刚石和石墨碳原子排列不同 C．金刚石和石墨是由不同种元素组成的D．金刚石不含杂质，石墨含杂 4．活性炭可用来除去冰箱异味，净化饮用水，填充防毒面具的滤毒罐及蔗糖脱色等。这是利用活性炭的( ) A．稳定性B．吸附性C．可燃性D．还原性 5.碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（）A．3gC和8gO2生成11 gCO2B．2gC和4gO2生成6gCO2 C．4gC和5 gO2生成9gCO2D．5gC和9gO2生成14gCO2 6．将一种黑色粉末装入试管中加强热后，有红色物质生成，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则此黑色粉末是( ) A．氧化铜B．木炭粉和二氧化碳C．木炭粉D．氧化铜和木炭粉 9．下列碳单质的用途中，利用了碳的化学性质的是（）。 ①做电极，②做滤毒剂，③制作固体润滑剂，④做燃料，⑤制作装饰品，⑥冶炼金属，⑦制作染料。A．①②③④B．⑤⑥⑦C．①③⑤⑦D．④⑥10．对于方程式4Al＋3O2 2Al2O3的下列说法正确是（）A．铝加氧气等于氧化铝 B．铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝 C．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子 D．4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子 11．ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg，则放出氧气的质量为（）A．(n－m)g B．(m＋2)g C．(m－2)g D．(n＋2－m)g 12．已知A、B两种元素形成的化合物中，A、B元素的质量比为2:3，其相对原子质量之比为2:1，则该化合物的化学式为：（）A．A2B3B．A3B2C．AB3D．A3B 13、已知反应A+B=C+D且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D 的质量共2.8g，则消耗的反应物B为（）A、0.3g B、0.9g C、1.2g D、1.6g 14．下列物质中，既有可燃性又有还原性的气体是（）。 A．氧气B．氢气C．木炭D．高锰酸钾 15、将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2；其中R的化学式是（） A、N2O4 B、NO2 C、N2O D、CH4 二、填空题（本题共43分。） 16．（4分）在化学反应中，由于没有改变，没有增减，也没有变化，所以化学反应前后必然相等。 17．（6分）在4P＋5O22P2O5中，根据质量守恒定律，每份质量的磷可跟份质量的氧气化合，并生成份质量的五氧化二磷。 18．(12分)下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的，请你判断它们是否正确，如有错误，请分别指出错误原因，并加以改正。 ①H2O H2↑+ O2↑ ②2HgO Hg2 +O2↑ ③C + O2CO2↑ ④4Al+ 3O2 2 Al2O3 19．（9分）完成下列反应的化学方程式。并写出反应类型 （1）铁在氧气中燃烧：； （2）木碳不充分燃烧：；（3）用高锰酸钾制取氧气：； 20.（12分）配平化学方程式： （1）( )Fe + ( )O2 ( )Fe3O4 （2）( )CO + （）Fe 3 O 4 ( )Fe + ( )CO 2 （3）( )C2H2 + ( )O2 ( )CO2 + ( )H2O 点燃 点燃 高温 点燃 点燃
湖北省荆州市高三英语第七次周考试题
湖北省荆州市2018届高三英语第七次周考试题 第一部分：听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案划在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. When might Peter arrive? A. At 3:15. B. At 3:30. C. At 3:45. 2. How would the woman like the application to be sent? A. By post. B. By fax. C. By e-mail. 3. Why is the man unhappy? A. He hasn’t been well prepared for the exam. B. He was scolded by his maths teacher. C. He didn’t get a satisfying grade. 4. What does the woman do? A. A police officer. B. A ticket seller. C. A driver. 5. What does the man think about Susan? A. She is like many other people. B. She always keeps her word. C. She is tougher than men. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 请听第6段材料，回答6至7题。 6. Who is Felix? A. The man. B. The woman’s husband. C. A character in the woman’s book. 7. What kind of novel is Hot Lips? A. A romantic one. B. A detective one. C. A political one.
高一化学周考卷
五家渠第三中学2020-2021高一化学第一次周考卷 （时间40分钟分值100分） 班级姓名得分 一、单选题（没空4分，共60分） 1.下列化合物中,氯元素的化合价为+5价的是( ) A. AlCl3 B. KClO3 C. HClO D. Cl2O7 2.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变蓝色的是（） A.石灰水 B.食盐水 C.蒸馏水 D.溶有CO2的水 3.下列反应中既是复分解反应，又是中和反应的是（） A.Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O B.Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O C.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 4.下列化学方程式书写正确的是（） A.2Fe+6HCl=== 2FeCl3+3H2↑ B.Fe2O3+HCl ===FeCl2+H2O C.Cu+2HCl ===CuCl2+H2↑ D.Cu(OH)2+2HCl === CuCl2+2H2O 5.下列物质中不属于酸类的是（） A.硫酸 B. 硝酸 C. 硝酸根 D.盐酸 6. 在KMnO4和K2MnO4中不相同的是( ) A. 钾元素的化合价 B. 锰元素的化合价 C. 氧元素的化合价 D. 钾元素和氧元素的化合价 7.下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是( ) 8.X元素原子的最外层有6个电子，Y元素的原子最外层上有2个电子，X、Y元素化 合形成的离子化合物的化学式为（） A.YX B.Y2X C.YX2 D.XY 9.下列仪器中，不能用于直接加热的是（） A.试管 B.蒸发皿 C.烧杯 D.坩埚 10.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化,表格中X、Y、 Z对应的物质不能实现这种转化的是( ) 11.有 12. 11.三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶 液中的各一种。下列四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是( ) A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C.KNO3溶液 D.酚酞溶液 12.下列物质（或其主要成分）的化学式与其名称不相符的是（） A.沼气（CH4） B.赤铁矿（Fe3O4） C.酒精（C2H5OH） D.石灰石（CaCO3） 13.将含氧元素64%的5克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热CuO后，再使气 体通入足量澄清石灰水中，可生成白色的沉淀的质量为（） A.5克 B.10克 C.15克 D.20克 14.已知A、B、C、D四种元素的化合价依次为＋1、＋3、－1、－2，则A、B、 C、D四种元素中的某两种元素所组成的化合物的化学式不正确的是( ) A．AC B．AD C．A2D D．B2D3 15.下列化学方程式符合题意且书写正确的是（） A. 工业上用高温煅烧石灰石的方法制备生石灰: 32 CaCO CaO CO + 高温 B. 医疗上用氢氧化镁中和过多的胃酸: 222 Mg(OH)HCl=MgCl H O ++ C.改良酸性土壤: 24242 2NaOH H SO Na SO2H O +=+ D.正常雨水的pH小于7的原因: 2223 CO H O=H CO + 二、填空题（16题每空1分，17、18题每空2分，共40分） 选项X Y Z A CO2Na2CO3CaCO3 B CuO Cu(NO3)2Cu(OH)2 C HCl BaCl2NaCl D Mg MgO MgCl2
化学选修4月考试卷含答案分解
2013---2014学年度巢湖春晖学校高二下学期化学（理）试卷 （时间90分钟、满分100分） 可能用到的相对原子质量：：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 一：单项选择题（每小题3分，共54分） 1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A．加热B．加入Na2 SO4固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉2、下列说法不正确的是() A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．放热的化学反应不需要加热也可能发生 3、下列关于反应热的说法正确的是() A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)＋1/2O2(g)===CO(g ) ΔH＝110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 4、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下 列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（） ①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度 A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 5、298 K时，反应N 2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）( ) A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定 6、下列说法正确的是( ) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7、以N A代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式 C2H2(g) + 5/2O2 = 2CO2(g) + H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中正确的是( ) A．有10NA个电子转移时，放出2600kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ/mol的能量 C．有NA个碳碳叁键断裂时，放出1300kJ的能量 D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 8、设C(g)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0 反应速率为υ1，N2＋3H22NH3△H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大
河南省郑州市2020高三地理上学期第七次周考试题
河南省郑州市2020届高三地理上学期第七次周考试题 一、单项选择题（25*2=50分） 下图为山东省沂源县西南某局部区域等高线分布示意图。图中的东周河因 溯源侵蚀,袭夺了沂河上源。读图,完成1-2题。 1.袭夺发生后,河水流向出现倒转的河段是( ) A.AB段 B.BC段 C.CE段 D.EF段 2.沂河上源被袭夺后,会导致( ) A.BC河段水流速度变缓慢 B.FG河段宽谷内水流变细小 C.CD河段河流径流量减少 D.大张庄夏季暴雨洪涝增多 滑翔伞运动需要借助自然上升气流达到滑翔与滞空目的。汨罗市智峰山滑 翔伞基地(28.8°N, 113°E)是公认的湖南省内最好的滑翔伞基地,在海拔600余米的空中,游客不仅能翱翔蓝天,更能将乡村田野、山花烂漫、千年古镇的美景一览无余。图Ⅰ示意滑翔伞运动的部分上升气流原理,图Ⅱ为智峰山滑翔伞训练基地地形图。读图文材料回答3-5题。 图Ⅰ 图Ⅱ 3.下列关于滑翔伞起飞场选址的说法,正确的是?( ) ①山坡坡度较陡,利于起飞②利用热气流,利于滑翔③山体相对高度较大,利于滑翔④起飞场地形较平坦,利于助跑 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 4.该滑翔伞基地成为湖南省内最好的滑翔伞基地,是因为该地?( ) ①自然风光优美,景色秀丽②三面环山,风向较稳定③相对高度大,起飞场与智源洞水库相对高度约530米 ④天气变化多样,云雾缭绕 A.①② B.①③ C.②③ D.②④
5.六一儿童节,某游客在该滑翔伞基地起飞场可看到?( ) A.汨罗江AB段河流自东北向西南 B.针叶林布满山坡 C.北京时间12时28分,该游客影子朝向正北 D.公路旁油菜花盛开 下图为我国某城市在湖心岛开发的观河景观宾馆示意图,分别有①②③④ 四种户型。读图,完成6-8题。 6.在夏至日当天入住的游客想全方位观看水上落日余晖应选择的户型是? ( ) A.① B.② C.③ D.④ 7. 5月下旬,宾馆经营者打算给各户型配备临时制冷设备。如果以房间一 天最高气温作为安装标准,你认为最应配备制冷设备的是?( ) A.① B.② C.③ D.④ 8.某游客在此地体验了“立竿无影”的景观后,对情景久久不能忘怀。此游客如果再想在此体验相同的情景最少大约需要滞留多长时间?( ) A.一个星期 B.十天 C.半个月 D.一个月 比湿是空气中水汽质量与该团空气总质量的比值,通常用来表示空气的湿度。下图示意青海湖湖岸8月15日正午、午夜空气比湿分布状况。据此完成9-11题。 9.图中信息显示青海湖 ?( ) A.白天呈现干岛特征,夜间呈现湿岛特征 B.白天和黑夜均呈现湿岛特征 C.白天的湿岛特征比夜间更为显著 D.湖泊湿岛的垂直运动低于1 000米 10.湖泊上空等比湿线午夜比正午弯曲度大的原因,最有可能是?( ) A.气流水平运动微弱 B.地形封闭,外界气流难进入 C.气流对流运动旺盛 D.地势开阔,气流扩散能力强 11.在没有大尺度水平气流的条件下,图中甲处?( ) A.正午吹东风 B.正午吹西风 C.午夜吹南风 D.午夜吹北风 巴丹吉林沙漠位于内蒙古西部,是我国第二大流动沙漠,其东南部沙丘规模宏大,以高大沙山为主,丘间地湖泊发育。研究发现,湖泊水由深部断裂带的地下水补给,湖泊及附近出现钙华
化学期中考试试题(含答案)
化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
2019年九年级第一次月考化学试卷
2018--2019学年度（下）天宝中学 九年级第一次月考化学试题 （满分：50分；时间：60分钟命题：孟兰英审题：张清） 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Fe-56Zn-65 一、选择题(本大题包括10个小题，每题2分，共20分)每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项填在答题卡表格内 1.下列变化不属于化学变化的是：（） A．纸张燃烧B．蔗糖溶解C．食物腐烂D．铁钉生锈 2.浓盐酸.浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液质量变化为（） A．增加减小 B.减小减小 C.减小增加 D.增加增加 3．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（） A．硝酸铵和水B．铜和稀硫酸 C．固体氢氧化钠和水D．氯化钠和水 4.下图是甲.乙.丙.丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。以下说法错误的是（）A．如乙金属为Fe，则乙与盐酸反应的化学方程式为： 2Fe+6HCl=2Fe C l+3H↑ 3 2 B．金属甲.乙.丙与盐酸反应属于置换反应 C．若乙是金属Al,则丙可能是Zn和Fe D．四种金属的活动性强弱顺序为：甲.乙.丙.丁 5．下列各组气体中既能用浓硫酸干燥，又能用苛性钠干燥的是() A．H、O 2 2B．C O、N 2 2 C．SO、CO D．SO、 CO 2 22 6．下列书写正确，且属于置换反应的是() A Cu+2HCl= CuCl+H↑B．3Cu+2AlCl= 2Al +3Cu Cl 2 2 3 2 C．NaOH+HCl=NaCl +H O D．2Al+6HCl=2AlCl +3H↑2 3 2 7.推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是 A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B．某无色气体混入空气后点燃爆炸，可证明该气体一定是H 2 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小8．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液 C．将t℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t℃时都会析出晶体 2 1
初三化学月考试题
灵石四中初三年级化学月考试卷 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 1、世博“零碳馆”是中国第一座零碳排放的公共建筑．“零碳”中的“碳”主要指（）A．CO2B．CO C．CH4D．C 2、在厨房里物质的变化时常发生，下列属于物理变化的是（） A、燃气燃烧 B、食物腐败 C、菜刀生锈 D、水的沸腾 3、下列物质的用途主要利用其化学性质的是（） A、干冰用于人工降雨 B、活性炭用于吸附毒性 C、氧气用于动植物呼吸 D、石墨用于电车上的导电滑片 4、某有毒气体的密度是空气的5\9，且极难溶于水，则收集该气体的方法是（） A、向上排空气法 B、向下排空气法 C、排水法 D、不确定 5、在50g质量分数为5%的NaCl溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（） A、把溶剂蒸发掉一半 B、加入2.5gNaCl C、把溶剂蒸发掉25g D、加入50g质量分数为5%的NaCl溶液 6、下列物质的俗名与化学式一致的是（） A、水银Ag B、烧碱Na2CO3 C、酒精CH4 D、熟石灰Ca（OH）2 7、只用一种试剂。一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是（） A、硫酸铜溶液 B、硝酸银溶液 C、硫酸亚铁溶液 D、稀硫酸 8、下列实验操作正确的是（） A B C D 9、利用学过的化学知识判断，下列做法能达到实验目的的是（） A．制备Fe（OH）3可用Fe2O3和NaOH溶液反应 B．除去H2中混有的HCl气体，可以将混合气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸C．检验露置在空气中的NaOH固体是否变质，可以用酚酞试液 D．鉴别H2、O2、CO2三种无色气体，可以用带火星的木条10、下列因果关系不正确的是（） 选项原因结果 A 二氧化硫、二氧化碳气体大量排放酸雨 B 大量化石燃料燃烧温室效应 C 劣质装潢材料装修家居室（甲醛）污染 D 工农业及生活用水的任意排放水体污染 二、填空与简答题（共29分，每空1分，方程式2分） 11、用数字和符号表示：两个氮原子＿＿＿＿＿＿＿＿，碳酸根离子＿＿＿＿＿两个水分子＿＿＿＿＿＿＿，氧化铜中铜元素的化合价＿＿＿＿＿＿＿＿ 12、加热或振荡碳酸饮料时，所看到有大量气泡冒出，其中包含的化学反应原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学方程式表示）。 13、生活中可以通过简单的＿＿＿＿＿＿＿方法来降低水的硬度，家庭炒菜用的铁锅手柄使用＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填“热固性”或“热塑性”）塑料做的。 14、日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必须的元素。 （1）蔬菜中所含的营养素主要是＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （2）蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分，下列食物中富含蛋白质的是＿＿＿＿＿＿＿（填序号） ①葡萄干②苹果③大豆④牛奶⑤米饭 （3）目前时常上有一种叫碘酸钙的保健品，其中有人体必须的微量元素是＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 15、通过一年的化学学习，我们认识了一些常见的“酸”和“碱”、“盐”、“氧化物”等，请回答下列问题： （1）常见的酸有盐酸、硫酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的＿＿＿＿＿离子（填符号），因此，他们有很多相似的化学性质。 （2）生石灰的主要成分为氧化钙，在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥的原因是（用方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. (3)由生石灰可制得熟石灰或石灰乳、石灰水。在工业上常用熟石灰处理硫酸厂的废水（含硫酸），反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿16、以下是初中化学中一些常见物质相互转化的关系图（有些条件已省略），已知：通常情况下乙和E均为黑色固体，B是气体，请回答：
2013-2014学年高一数学上学期第七次周考试题及答案(新人教A版 第204套)
开化中学2013学年高一年级数学周考卷（7） 班级 学号 姓名 一．选择题（每小题5分，共50分） 1、若{123,4 }{1,2}{2,3}U M N ===，则()N M C U 是………………………………… （ ） A.{1,2,3} B.{2} C.{1,3,4} D.{4} 2、幂函数)(x f 的图象过点??? ??21,4，那么)8(f 的值为 ………………………………………… （ ） A.42 B. 64 C. 22 D. 641 3、设6log ,0.767.067.0===c b a ，，则c b a ,,这三个数的大小关系是 …………………（ ） A ．a b c << B ． b a c << C ．c a b << D ． b c a << 4、方程03l o g 3=-+x x 的解所在区间是 ………………………………………………………( ) A. (0,2) B. (1,2) C. (2,3) D. (3,4) 5、若两个函数的图象经过若干次平移后能够重合， 则称这两个函数为“同形”函数. 给出四个函数 ()x x f 21log 2=，()()2log 22+=x x f ，2 23log )(）（x x f =，()x x f 2log )(24=. 则“同形”函数 是 ………………………………………………………………………………………………… ( ) A ．()x f 1与()x f 2 B ．()x f 2与()x f 3 C ．()x f 1与()x f 4 D ．()x f 2与()x f 4 6、某商品价格前两年每年递增20%,后两年每年递减20%,则四年后的价格与原来价格比较,变化的情况 是 ………………………………………………………………………………………………… ( ) A. 增加7.84% B. 减少7.84% C.减少9.5% D. 不增不减 7、一个高为H ，水量为V 的鱼缸的轴截面如图，其底部有一个洞，满缸水从洞中流出，如果水深为h 时 水的体积为v ，则函数)(h f v =的大致图象是…………………………………………………（ ）
分析化学考试试题及答案
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
浙江省杭州市高三化学第一次月考试题新人教版
本卷共100分，时间：90分钟 化学问卷（2012.10） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108 一、选择题（每个小题只有一个正确答案，25×2分=50分） 1．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③ 2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3．下列说法正确的是 A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸 B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物 D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 4．下列关于电解质的叙述正确的是 A．溶于水能导电的化合物一定是电解质 B．熔融状态能导电的物质一定是电解质 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质 5．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经 过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能 ．．．涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 6．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是A．①属于置换反应，②不属于置换反应 B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO— B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3- D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O 8．下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数) A．标况下，22.4L苯的分子数为N A B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋ D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A 9．下列叙述正确的是 A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应 10．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是 A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
高二上学期汽车底盘第七次周考试题
汽车底盘第七次周考试题 班级：姓名：座号： 命题人：付浩锋试做人：李海东 一、填空题（每空3分，共78分）。 1、车轮制动器分为（）和（）。 2、车轮制动器是利用固定元件与（）工作表面的（）而产生（）的，均属于摩擦式制动器。 3、（）制动器摩擦副中的旋转元件为（），其内圆柱面为工作表面。 4、（）制动器摩擦副中的旋转元件为圆盘状的（），以断面为工作表面。 5、我们将对制动蹄加力使制动蹄转动的装置称为（）。 6、按张开装置的形式不同，鼓式车轮制动器可以分为以（）作为制动蹄张开装置的（）和以凸轮作为张开装置的（）。 7、按制动时两制动蹄对制动鼓作用的径向力是否平衡，鼓式车轮制动器可分为（）、（）和（）。 8、简单非平衡式制动器由（）、（）、（）、（）和（）组成。 9、双向助势平衡式制动器，两制动蹄的两端采用 （），且支点在（）浮动。
10、双向助势平衡式制动器，汽车在前进或倒车中制动时，两制动蹄为（）蹄，有较强的（），制动效果好，蹄片磨损（）。 二、判断题（每题3分，共12分） 1、现代货车上广泛采用鼓式制动器，而盘式制动器多用于轿车和轻型汽车。（） 2、非平衡式制动器中，两制动蹄对制动鼓施加的径向力是相等的。（） 3、单向助势平衡式制动器中，两制动蹄都为助式蹄。（） 4、单向助势平衡式制动器，前进制动时两蹄均为助势蹄。（） 三、简答题（每题5分，共15分） 1、什么是车轮制动器？ 2、鼓式制动器的工作原理？ 3、简单非平衡式制动器的结构特点？ 四、综合题（15分） 1、什么是单向助式平衡式制动器和双向助势平衡式制动器？
答案： 填空题 1、鼓式、盘式 2、旋转元件、摩擦、制动力矩 3、鼓式、制动鼓 4、盘式、制动盘 5、制动蹄促动装置 6、液压轮缸、轮缸式制动器、凸轮式制动器 7、简单非平衡式、平衡式、自增力式制动器 8、制动分泵、制动鼓、减势蹄、支承销、助势蹄 9、浮式支承、径向位置 10、助势蹄、增力、均匀 判断题： 1、√ 2、× 3、× 4、√ 简答题 1、制动器的旋转元件固定在车轮上，制动力矩直接作用于车轮上的制动器。 2、制动时制动蹄在促动装置作用下向外旋转，外表面的摩擦片压靠到制动鼓的内圆柱面上，对制动鼓产生制动摩擦力矩。 3、两制动蹄支承点都位于蹄的一端，两支承点与张开作用点的布置都是轴对称式，轮缸中两活塞的直径相等。 综合题 1、若只在前进制动时两蹄为助势蹄，倒车制动时两蹄均为减势蹄，称为单向助势平衡式制动器；在前进和倒车制动时两蹄都为助势蹄的，称为双向助势平衡式制动器。
军考化学考试模拟试题答案版
军考综合模拟试题一 化学部分（共60分，45min） 相对分子量Cl-35.5,Na-23,O-16,Ca-40,C-12 一．单项选择题（本题共6题，每题3分，共18分） 1、依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是（） A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0．1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0．1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0．1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0．1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 3.下列离子方程式不正确的是（） A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH￣===HCOˉ3 B．金属钠和水反应2Na＋2H2O===2Na+＋2OH－＋H2↑ C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+ D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2+＋H2O===BaSO4↓＋2H+ 4. 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列 有关化合物X的说法正确的是（） A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应 C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应 5.根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ；2FeCl2+Cl2= 2FeCl3；2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（） (A)I－->Fe2+>Cl－->SO2 (B)Cl->Fe2+>SO2>I－ (C)Fe2+>I－->Cl－>SO2 (D)SO2> I->Fe2+>Cl－ 6.化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（） A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸B．不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．不慎将酸溅入眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 D．如果苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精洗 二．填空题（共5题，共 32 分） 7.（3分）写出有机物的名称 8.（3分）配平化学方程式： Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO↑+ H2SO4+ H2O 9.（6分） (1)44 g M和49 g N恰好完全反应生成76 g B和一定量的气体F。若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为____________。 （2）将4mol A气体和2mol B气体在2L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)