江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校高二化学10月联考试题

江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校高二化学10月联考试

题

考试时间：90分钟命题人：审题人：

一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）

1.下列有关能量转换的说法正确的是（）

A. 煤燃烧是化学能转化为电能的过程

B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

2.已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是（）

A. 1 mol 与完全反应生成，反应放出的热量小于kJ

B. 在相同条件下,比稳定

C. 与反应生成的热化学方程式

D. 一定条件下1 mol 和mol 反应,生成1 mol 放出热量大于

kJ

3.在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、

870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（）

A. B. C. D.

4.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是（）

①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH1＝akJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝bkJ·mol－1

③CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝ckJ·mol－1

④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝dkJ·mol－1

A. 反应、为反应提供原料气

B. 反应③也是资源化利用的方法之一

C. 反应的

D. 反应的

5.根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是（）

A. 1mol 与1mol 的能量之和为kJ

B. 反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

C. 的热化学方程式为

D. 热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值

6.依据如图判断，下列说法正确的是（）

A. 氢气的燃烧热

B. 2 mol 与1 mol 所具有的总能量比

2 mol 所具有的总能量低

C. 液态水分解的热化学方程式为：

D. 生成时,断键吸收的能量小于成键放出的能量

7.最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N 4分

子。N4分子结构如图，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键

放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（）

A. B. C. D.

8.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反

应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应已达到平衡

状态），对该反应的推断正确的是（）

A. 该反应的化学方程式为

B. 反应进行到1s时,

C. 反应进行到6s时,B和D的物质的量浓度均为

D. 反应进行到6s时,B的平均反应速率为

9.将A与B的混合物15mol放入容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A（g）+3B

（g）?C（g）+2D（g），经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的4/5。则以B 气体的浓度变化表示的反应速率是（）

A. B.

C. D.

10.将等质量的两份锌粉分别加入盛有过量稀硫酸的m、n两烧杯中，同时向烧杯m中加入少量CuSO4

固体，下图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系正确的是（）

A. B.

C. D.

11.关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是（）

A.

B. 反应热与反应的途径无关，所以

C. 键、键、键键能依次减小，所以途径Ⅱ吸收的热量

依次增多

D. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A. 已知，则氢气的燃烧热

B. 已知；，则

C. 含NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反

应的热化学方程式为：

D. 的燃烧热是，则

13.已知：2CO（g）+O 2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1

Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=-266kJ?mol-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）

A. CO的燃烧热为283 kJ

B. 如图可表示由CO生成的反应过程和能量关系

C.

D. 与反应放出549 kJ热量时，电子转移数为

14.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应

过程的示意图如下：下列说法正确的是（）

A. CO和O生成是吸热反应

B. 在该过程中，CO断键形成C和O

C. 同物质的量的CO和O反应比CO与反应放出更多热量

D. 状态Ⅰ状态Ⅲ表示CO与反应的过程

15.近年来，全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此

背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等

概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的（）

A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”

B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料

C. 如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想

D. 让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用

16.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所

需时间可以求得NaHSO 3的反应速率。将浓度均为0.020mol?L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，

55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断

不正确的是（）

A. 之前与之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B. 图中b、c两点对应的反应速率相等

C. 图中a点对应的反应速率为

D. 温度高于时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

二、填空题（本大题共3小题，共46.0分）

17.（10分）（1）室温下，2g 苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写

出1mol C6H6完全燃烧的热化学方程式：___________________________________。

（2）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+a kJ?mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-b kJ?mol-1

则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H=________________。

（3）已知几种化学键的键能如表所示：

化学键Cl—Cl F—F Cl—F

键能/ kJ·mol—1242 159 172

则反应Cl2(g)+ 3F2(g)2ClF3(g) 的△H=_____________ kJ·mol—1。

（4）如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。

请回答下列问题：

①乙烷的燃烧热ΔH=_______kJ·mol-1。

②根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式

___________________________________________。

18.（14分）Ⅰ、工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化

如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1_____(填“增大”“减小”或

“不变”，下同)，E3______。

II、如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中

开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL 盐酸于试管中，试回答下列

问题：

（3）写出试管内反应的离子方程式___________________________；

（4）实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、

Ⅲ_________________，产生上述现象Ⅲ的原因是____________________________。

（5）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

19.（12分）按要求回答下列问题：Ⅰ．某同学做如下实验（如图），以检验反应中的能量变化。

（1）实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是___（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）（b）中温度降低，下列各图（如图）所表示的反应是（b）中反应的是________。

A. B. C. D.

Ⅱ．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（3）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为___________，Y的转化率为________。

（4）若上述反应在1 0 s后的t1～t6内反应速率与反应时间的图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的出素，则t1时改变的因素为，t3时改变的因素

为。

20.（10分）某实验小组设计实验，利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，测定溶液紫色消失所需

时间的方法，研究浓度对反应速率的影响。供选择的实验药品有：0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、

0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1H2C2O4溶液、0.2mol·L－1H2C2O4溶液。

（1）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为__________________________________。

（2）请完成以下实验设计表。

酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色实验

时间/s c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL

甲0.01 4 0.1 2 t1

乙 a 4 b 2 t2

①表中a=________、b=________；

②甲组实验KMnO4的平均反应速率是：____________（用含t1的式子表示）。

（3）测得某次实验（恒温）时，溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。

请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：

________________________________________________。

三、计算题（写出计算过程）（本大题共1小题，共6.0分）

21.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D

（g）。经2min后测知D的浓度为0.5mol?L-1，A与B的物质的量之比为3：5，C的平均反应速率是0.125mol?L-1?min-1，

求（1）x值；

（2）2min后A的物质的量浓度；

（3）B的转化率。

高二化学参考答案

一、选择题（48分）

1 2 3 4 5 6 7 8

B D A

C B C A D

9 10 11 12 13 14 15 16

A A C D C C

B B

二、填空题（每空2分，共46分）

17.（1）C6H6（l）+O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-3260.4 kJ/mol；

（2）（-b-a ）kJ?mol-1或-（b+a）kJ?mol-1；

（3）-313；（4）①-1560；

②CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -1455 kJ/mol

18.（14分）Ⅰ.（1）放热（2）减小不变

II. （3）

（4）烧杯中析出晶体；镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出晶体；

（5）小于

19.（12分）放热；

增大了生成物或的浓度；加入催化剂或增大压强

20.（10分）（1）

（2）①；；②

（3）对该反应有催化作用。

21.（6分）解：（1）设A、B初始物质的量为nmol；C的平均反应速率是0.125mol/（L?min），则生成C的物质的量=0.125mol/（L?mi n）×2L×2min=0.5mol；D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为：0.5mol/L×2L=1mol，

3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），

开始

（mol）n n 0

反应（mol） 1.5 0.5 0.5x 1 5min（mol）（n-1.5）（ n-0.5）0.5x 1

c（A）：c（B）=（n-1.5）mol：（n-0.5）mol=3：5、0.5x=0.5，

解得：n=3、x=1，答：x的值为1；

（2）2min后A的物质的量为：n-1.5mol=3mol-1.5mol=1.5mol，其物质的量浓度为：=0.75mol/L，

答：2min后A的物质的量浓度为0.75mol/L；

（3）B的转化率为：×100%≈16.7%，

答：B的转化率为16.7%．