福建省福州市2016年中考化学真题试题(含答案)

2016年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生

考试化学试卷

（全卷17小题；满分100分，考试时间60分钟）

可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-

32 I-127

第I卷选择题（每小题3分，共36分）

第I卷包括12小题，每题3,共36分。每题只有一个选项符合题意

1?下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（

A. 塑料水杯

B.纯棉毛巾

C.羊毛围巾

D.蚕丝

被芯

2?人体缺钙易引发的病症是（）

A. 贫血

B.夜盲症

C.骨质疏松

D.甲状腺肿大

3?下列与金属相关的说法正确的是（）

A.生铁和钢性能完全相同

B.炼铁过程只发生物理变化

C.常温下所以金属均为固态

D.铁在潮湿的空气中易生锈

4?下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是（

A.分子停止运动

B.分子体积缩小

C.分子间间隔减小

5?下列化学用语与含义相符的是（）

A.Fe3O4 ------- 氧化铁

B.2N ------------ 2个氮元素

C.H +―― 1个氢离子

D.CI2―― 2个氯原子

6. 图1是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意

图。

A.钠的原子序数为11

B .钠原子核外有3个电子层

C.钠的相对原子质量为22.989

D ?化学反应中，钠原子易得电子

7. 实验室配制一

定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图

2所示，其中正确的是（

8. 以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）

A .测定两金属的密度 B.铜片放入硝酸银溶液中

C.将两种金属相互刻画

D.铜片、银片分别放入稀硫酸中

9. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（

）

A. f■单■浓瞪醸

）

D.分子种类发生了变化

F列说法错误的是（

A ?铜丝作导线 B.干冰用于人工降雨

C.天然气作燃料

D.金刚石用于切割玻璃

10. 下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（）

A .硬水和软水一一观察颜色

B .氯化钾和氯化铵——氢氧化钠

C.合成纤维和羊毛纤维一一点燃闻气味

D .一氧化碳和二氧化碳一一灼热的氧化铜

11.

将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ）

A.HNO 3和 FeCb

B.NaOH 和 HCI

C.BaCl 2 和 Na 2SO 4

D.KOH 和 CuSO 4

通电

12?电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为： 2H 2O= =2H 2f +02 f 。电解一定质量

氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（ ）

A.溶液的pH 减小

B.溶液中氢元素质量分数减小

C.溶液中钠元素质量变大

D.溶液中氢、氧元素质量比不变

第n 卷 非选择题（共64分）

13. （12分）请沿用科学家认识事物的方式认识“空气” 。

⑴从分类角度：空气属于 _________ （填“混合物”或“纯净物”）。 ⑵从微观角度：用“ ”表示氮原子，“

”表示氧原子。

① 用“

”可表示的微粒是 __________________ （填名称）。

② 同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。 若空气中其它成分忽略不计, 气微观模型的是 __________ （填标号）。

⑶从变化角度：

已知：常压下，氮气沸点-196 C,氧气沸点-183 C 。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯 口，观察到的现象是 ___________________________ 。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩 余约1/10体积，其主要成分是 __________________ 。 ⑷从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图

4所示。

① I 中参加反应的单质甲为 ___________ 。 ②

n 中反应的化学方程式为 _______________________ 。

③ 物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应川 _________ （填“属

于”

或“不属于”）氧化还原反应。

⑸从环保角度：下列保护空气措施合理的是 __________ （填标号）。 A. 工厂通过加高烟囱直接排放废气 B. 推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C. 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

图3可表示空

14. （12分）请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图5所示，列车上的物质

可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“ 2—5号站”各站的对应物质

属于不同类别的纯净物。

⑴若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。

①列车途经“ 1号站”时，若指示剂为紫色石

蕊溶液，溶液变________ 色。

②列车途经“ 2号站”时，若氧化物为二氧化

碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠

（NaHCO3）的化学方程式为_____________

③列车途经“ 3号站”时，反应的化学方程式

为（写一个）。

⑵“碳酸钠溶液”列车抵达“ 4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。

①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“

4号站”的对应物质为（填一种）。

②“稀盐酸”列车途经“ 5号站”时，反应的化学方程式为 ______________________ （写一个）。

③“稀盐酸”列车途经“ 1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必

须更换为_________ （写一种物质），“稀盐酸”列车方能走完。

15 （12分）1质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

⑴通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是

（填

标号）。

A.蔗糖和水

B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液

C.铁和氯化铜溶液

⑵在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图6所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因

②该反应的化学方程式为________________

③参加反应的氧气质量为g 。

⑶某反应的微观示意图如图7所示：

①该反应所属的基本反应类型为___________________

②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为

n甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系

如图8所示。

⑴甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而__________ （填

“增

大”或“减小”）。

⑵下列对P点的含义叙述正确的是________ （填标号）。

A. t1 C时，甲和乙两种物质的溶解度相等

B. t1 C时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

C. t1 C时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

⑶25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是

3b甲

__ _ - - - —=—尹

*

1

1

O

_______________________________________________________ C 。

⑷t2 C时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是

________ （填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。

16. （20分）根据下列实验要求回答问题。

阳9

D ⑴写出图9中仪器的名称：① ______________ ?，② _________ 。 ⑵实验室制取二氧化碳的化学方程式为 _____________________________ ，制取装置为 _____ （填 标号，下同）和

组合。检验二氧化碳的原理为 程式表

示）。

⑶实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 可选用的发生装置为

__________ （填标号）。 ⑷若用水将图10所示的氧气从瓶内排出，水须从 端导管口通入。 （用化学方 _____________________________________________________________ ? ________ （填“ a ” 或“ b”） ⑸实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理: H 2O 2+2HI=2H 20+12鳥取25.0g 过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成 12.7g 碘。根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 17. （8分）某固体粉末由 Mg 、MgO 、Mg （OH ）2中的一种或几种组成。某化学小组为了探 究该固体粉末的成分，设计如图 11所示的装置（固定装置省略） 【信息资料】本实验条件下，氢气密度为 0.09g/L 。 【实验过程】 步骤I:检查装置气密性，装入药品并连接仪器。 步骤n ：倾斜 Y 形管，使样品充分反应，测的生成气

体的探究为55.6mL 。 步骤川：拆下装置，往 Y 形管内残余液中加入氢氧化 钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后， 称得沉淀质量为2.90g 。 【回答问题】 ⑴该套装置气密性的检验方法是 _______________________ 。 ⑵①使样品与硫酸充分反应的正确操作是 ____________ （填标号）。 A.硫酸溶液转移到样品中 B.样品转移到硫酸溶液中 ②判断样品完全反应的现象是一 ⑶根据实验结果分析：

① ___________________________________________________ 通过步骤n 推断，样品中一定含有的物质是 ______________________ 通过步骤川计算，样品中镁元素的总质量为 __________________

② ______________________________________________ 结论：该样品中的成分是 ____________________________________ 。 【反

思】 * — ------------------------- ton A 足 Iff 15% ⑷该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是 _____________ （填标号）。 A.利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量 B ?实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应

c .仅称量步骤n 中 丫形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量