文档库

最新最全的文档下载
当前位置:文档库 > 人教版九年级化学知识点总结:第十一章盐 化肥

人教版九年级化学知识点总结:第十一章盐 化肥

第十一章盐化肥

课题一、生活中常见的盐

考试要求:

了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途;

能区分典型常见的酸、碱、盐

初步认识复分解反应,并能解析常见的化学反应

考点一、常见的盐

物质俗称物理性质用途

氯化钠食盐白色粉末,水溶液有咸味,

溶解度受温度影响不大

(1)作调味品(2)作防腐剂

(3)消除积雪(降低雪的熔点)

(4)农业上用NaCl溶液来选种

(5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)

Na+ 维持细胞内外的水分分布,促进

细胞内外物质交换

Cl- 促生盐酸、帮助消化,增进食欲

碳酸钠Na 2CO3纯碱(因水溶液

呈碱性)、苏打

白色粉末状固体,易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业

碳酸氢钠NaHCO3小苏打

白色晶体,

易溶于水

制糕点所用的发酵粉

医疗上,治疗胃酸过多

碳酸钙

CaCO3石灰石、大理石白色固体

难溶于水

建筑材料、补钙剂

备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。

(无水氯化钙可用作干燥剂)

2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。

风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑

考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤:溶解、过滤、蒸发

2、实验仪器

实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用

溶解烧杯、玻璃棒加速溶解

过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀,防止液体飞溅考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质

1、碳酸钙的化学性质:

①与酸的反应:2HCl + CaCO

3 CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O ②高温分解:CaCO 3

高温

CaO + CO 2 ↑

2、碳酸钠的化学性质:

(1)与酸的反应:2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2↑+ H 2O (2)与碱溶液的反应;Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH

3、碳酸氢钠的化学性质:与酸的反应;

HCl + NaHCO 3 H 2O + NaCl +CO 2↑

碳酸根离子的鉴别:

CO 32- 无色气体 石灰水变浑浊

碳及碳的化合物、两种碱的相互转化:

CaO Ca(OH)2 CaCO 3 CO 2 CO

NaOH Na 2CO 3

C

检验溶液中存在CO 32-的方法:

⑴加入稀HCl ,若有无色气泡产生,则有存在CO 32-

⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液,若液体变浑浊,则有存在CO 32- ⑶加入CaCl 2或C a (N O 3)2溶液,若液体变浑浊,则有存在CO 32-

考点四、盐的性质

(一)、酸、碱、盐的溶解性

1、酸:大多数都可溶(除硅酸H 2SiO 3不溶)

2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀

3、盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;

+CO 2

+CO 2 +H 2O

+Na 2CO 3

+Ca(OH)2 +Na 2CO 3 +Ca(OH)2

+O 2 +O 2

+O 2

+CuO +CuO +HCl

+Ca(OH )2 +HCl +NaOH

+CuO

+CO 2

稀HCl 澄清石灰水

这两个反应可用检

验NaOH 是否变质

硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;

氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。

注:BaSO4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸。

(二)、盐的化学性质

1、盐(可溶)+ 金属1 →金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)

反应类型:置换反应

Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

2、盐+ 酸→新盐+ 新酸(满足复分解反应的条件)反应类型:复分解反应

H2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀:白色,不溶于稀硝酸)

2HCl + Na2CO32NaCl + CO2↑+ H2O

2HCl + CaCO3CO2↑+ CaCl2 + H2O

HCl + NaHCO3H2O + NaCl +CO2↑

HCl + AgNO3HNO3+ AgCl↓(注AgCl沉淀:白色,不溶于稀硝酸)3、盐+ 碱→新盐+ 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)反应类型:

复分解反应

2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓+ Na2SO4现象:出现蓝色沉淀

(注:CuSO4溶液:蓝色Cu(OH)2沉淀:蓝色)

3NaOH + FeCl3Fe(OH)3↓+ 3NaCl 现象:出现红褐色沉淀

(注:FeCl3溶液:黄色Fe(OH)3沉淀:红褐色)

Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH 现象:澄清石灰水变浑浊4、盐+ 盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)反应类型:复

分解反应

NaCl + AgNO3AgCl↓+ NaNO3现象:出现白色沉淀

Na2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2NaCl 现象:出现白色沉淀

考点五、复分解反应

1、概念:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应

2、特点:首尾交换,各元素的化合价不变

人教版九年级化学知识点总结:第十一章盐 化肥

4、条件:生成物:有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。

反应物:有酸酸必溶,无酸碱盐溶

由于初中常见的酸是可溶性的,因此: 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 碱 + 酸 → 盐 + 水

RHCO 3 /RCO 3 + 酸 → 另一种盐 + CO 2 + H 2O 考点六、特殊离子鉴别:

离子种类

检验方法(所加试剂) 现 象

Cl - 先加AgNO 3溶液,再加稀HNO 3 产生白色沉淀 SO 42- 先加Ba(NO 3)2(或BaCl 2)溶液,再加稀HNO 3 产生白色沉淀 CO 32- 先滴加稀HCl ,再将气体通入澄清的石灰水中 有无色气泡产生,石灰水变浑浊 OH - 滴加无色酚酞试液 试液变红 H + 滴加紫色石蕊试液

试液变红

NH 4+

先加碱溶液(溶液)加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸试验

有无色气体产生,试纸变蓝

归纳总结:酸、碱的化学性质:(考点七) 一、酸的化学性质:

(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型:置换反应

H 2SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑

3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+

3H 2↑

H 2SO 4 +Zn

ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑ H 2SO 4 + Fe

FeSO 4 + H 2↑ 2HCl + Fe FeCl 2+ H 2↑ (3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型:复分解反应

3、复分解反应的类型

这三种复分解反应一定能发生

Fe2O3 +3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液:黄色)

Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液:黄色)

CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液:蓝色)

CuO +H2SO4CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液:蓝色)

(4)碱+ 酸→盐+ 水反应类型:复分解反应

HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

(5)盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸反应类型:复分解反应

H2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀:白色,不溶于稀硝酸)

2HCl + Na2CO32NaCl + CO2↑+ H2O

2HCl + CaCO3CO2↑+ CaCl2 + H2O

HCl + NaHCO3H2O + NaCl +CO2↑

HCl + AgNO3HNO3+ AgCl↓(注AgCl沉淀:白色,不溶于稀硝酸)

二、碱的化学性质:

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)非金属氧化物+ 碱→盐+ 水

2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O

2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O

2NaOH + SO3H2O + Na2SO4Ca(OH)2+ CO2H2O + CaCO3↓

(3)酸 + 碱 → 盐 + 水 反应类型:复分解反应

HCl + NaOH NaCl + H 2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl 2 +

2H 2O

H 2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4+ 2H 2O (4)盐 + 碱 → 另一种盐 + 另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)

反应类型:复分解反应

2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4

(注:CuSO 4 溶液:蓝色 Cu(OH)2沉淀:蓝色)

3NaOH + FeCl 3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl

(注:FeCl 3溶液:黄色 Fe(OH)3沉淀:红棕色) Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH

课题二、化学肥料

考试要求:

知道常见化肥的名称和作用

了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则 认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义

一、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 二、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)(考点一)

1、氮肥 ⑴作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。 缺氮:叶黄 ⑵、常用氮肥:

含N 量 使用注意事项 NH 4HCO 3 17.7% 易分解,施用时深埋

铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木

灰、熟石灰等)混合施用

NH 4NO 3 35% 易爆,结块不可用铁锤砸 (NH 4)2SO 4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结

NH 4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 CO(NH 2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥(有机物) NH 3. H 2O

加水稀释后施用

不稳定,易放出NH 3↑

NaNO3

⑶、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

2、钾肥⑴作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。缺钾:叶尖发黄

KCl

⑵常用钾肥草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3),呈碱性

K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结

3、磷肥

⑴作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果),抗旱抗寒,促进作物提早成熟缺

磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达

⑵常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2

钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)

过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。

重过磷酸钙Ca(H2PO4)2

⒋复合肥:含N、P、K中的两种或三种

KNO3

NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用

(NH4) 2HPO4

三、使用化肥、农药对环境的影响(考点二)

1、使用化肥、农药对环境的影响

(1)土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质

(2)大气污染:NO2、NH3、H2S、SO2

(3)引起水体污染:N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象

2、合理使用化肥

(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥(2)、农家肥和化肥合理配用

四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法(考点三)

氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧,熔化起泡冒烟不燃烧,跳动、爆裂声

放出氨气不放出氨气

Ca(OH)2

五、NH4+的检验

试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O