医用化学课后习题答案1至8章
习 题 解 答
第一章 溶 液
1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？
2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？
3. 亨利定律适应的范围是什么？
4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。求：
（1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。
解：
NaCl 的相对分子量为：58.5
NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173
.3===
（1） NaCl 的溶解度：)100/gNaCl (93.35100173.3003.12173
.3水g =?-
（2） 质量摩尔浓度：).(143.61000
/)173.3003.12(5.58/173.31-=-==
kg mol W n m B B （3） 物质的量浓度：).(424.51000
/105.58/173.31-==
L mol V n c B B
5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。
解：
NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.084
4.8===
NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000
/10001.01-===
L mol V n c B B
6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？
解：
H 2SO 4的相对分子量为：98
所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=?=?= 设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。
25.598
98.084.1=??==V M m n B V ＝285.3ml
7. 某病人需要补充钠（Na +）5g ，应补给生理盐水（0.154mol ·L -1）多少毫升？ 解：
设需要生理盐水Vml ，则含有NaCl 的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ），所以
含有的Na ＋
的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ）。
5gNa ＋的物质的量为：mol M m n B 217.023
5
===
V ×0.154/1000＝0.217 V ＝1409.1（ml ）。
8. 下列溶液是实验室常备溶液，试计算它们的物质的量浓度。 （1）浓盐酸（HCl ）相对密度1.19，质量分数为0.38。 （2）浓硝酸（HNO 3）相对密度1.42，质量分数为0.71。 （3）浓硫酸（H 2SO 4）相对密度1.42，质量分数为0.98。 （4）浓氨水（NH 3）相对密度0.89，质量分数为0.30。
解：
（1） 设有浓HCl 体积V ＝1000ml ，则浓HCl 的总质量为：m 总＝1000×1.19（g ），
所以纯HCl 的质量为：m ＝1000×1.19×0.38（g ），纯HCl 的物质的量为：n ＝1000×1.19×0.38/36.5（mol ） 浓HCl 的物质的量浓度为：
).(28.121
5.36/38.019.110001-=??==L mol v n c
（2） 设有浓HNO 3 体积V ＝1000ml ，则浓HNO 3的总质量为：m 总＝1000×1.42
（g ），所以纯HNO 3的质量为：m ＝1000×1.42×0.71（g ），纯HNO 3的物质的量为：n ＝1000×1.42×0.71/63（mol ）
浓HNO 3 的物质的量浓度为：).(161
63
/71.042.110001-=??==L mol v n c
（3） 设有浓H 2SO 4 体积V ＝1000ml ，则浓H 2SO 4的总质量为：m 总＝1000×1.84
（g ），所以纯H 2SO 4的质量为：m ＝1000×1.84×0.98（g ），纯H 2SO 4的物质的量为：n ＝1000×1.84×0.98/98（mol ） 浓H 2SO 4的物质的量浓度为：
).(4.181
98/98.084.110001-=??==L mol v n c
（4） 设有浓NH 3 体积V ＝1000ml ，则浓NH 3的总质量为：m 总＝1000×.0.89
（g ），所以纯NH 3的质量为：m ＝1000×0.89×0.3（g ），纯NH 3的物质的量为：n ＝1000×0.89×0.3/17（mol ）
浓NH 3的物质的量浓度为：).(7.151
17
/3.089.010001-=??==L mol v n c
9. 配制消毒用体积分数为0.75的酒精2500mL ，需市售体积分数为0.95的酒精多少毫升？
解：
设需0.95的酒精Vml 。
c 1V 1= c 2V 2
V 1＝c 2V 2/c 1＝0.75×2500/0.95＝1973.6ml
10. 配制0.278mol ·L -1葡萄糖溶液3500mL ，需2.78mol ·L -1葡萄糖溶液多少毫升？ 解：
设需要2.78mol.L －1的葡萄糖Vml 。
c 1V 1= c 2V 2
V 1＝c 2V 2/c 1＝0.278×3500/2.78=35(ml)
11. 配制0.556mol ·L -1葡萄糖溶液1500mL ，需2.78mol ·L -1和0.278mol ·L -1葡萄糖溶液各多少毫升？ 解：
设需要2.78mol.L －1的葡萄糖Vml, 0.278mol.L -1葡萄糖的体积为：1500－V （ml ）。 2.78×V/1000＋0.278×（1500－V ）/1000＝0.556×1500/1000 V=166.7ml
2.78mol.L －
1的葡萄糖166.7ml,
0.278mol.L -1葡萄糖的体积为：1500－166.7＝1333.3ml 。
12. 10℃，O 2的分压为101.3kPa 时，1L 水中溶有O 2为0.0523L ，求O 2的吸收系数。 解：
设氧气的吸收系数为α。
一体积的水在10℃、101.325Kpa 下吸收的氧气为：0.0523/1=0.0523。 将其换算在0℃、100Kpa 下的标准状态：
04979.0325
.101100
1015.27315.2730523.0=?+?=α
13. 何谓渗透现象？何谓渗透压？产生渗透现象的条件是什么？ 解：略。
14. 什么叫等渗、低渗和高渗溶液？当在0.342mol ·L -1，0.154mol ·L -1；0.0342mol ·L -1 NaCl 溶液中分别加入少量血液时，各有什么现象发生？为什么？ 解：略。
15. 什么叫晶体渗透压？什么叫胶体渗透压？它们的生理作用有何不同？ 解：略。
16. 判断下列各对溶液渗透压的高低，并指出水的渗透方向。（假定有理想半透膜隔开。所谓理想半透膜，就是只允许溶剂分子透过，而溶质分子或离子不能透过的膜）。
（1）0. 0278mol ·L -1葡萄糖（C 6H 12O 6）溶液与 0.0146mol ·L -1蔗糖（C 12H 22O 11）溶液。 （2）正常血浆与0.167mol ·L -1乳酸钠（C 3H 5O 2Na ）溶液。
（3）0.5mol ·L -1CaCl 2溶液与0.5mol ·L -1尿素（非电解质）溶液。 （4）100mL 0.278mol ·L -1葡萄糖溶液中加入0.9g NaCl 的混合液与0.292mol ·L -1蔗糖溶液。 解：
（1）0278mol.L －1的葡萄糖溶液的渗透浓度为27.8mmol.L －1；0.0146mol.L －1的蔗糖溶液的渗透浓度为14.6 mmol.L －1。因为0.0278mol.L －1的葡萄糖溶液的渗透浓度大于0.0146mol.L －1的蔗糖溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从蔗糖溶液向葡萄糖溶液渗透。
（2）正常血浆的渗透浓度为280 mmol.L －1，0.167mol.L －1的乳酸钠溶液的渗透浓度为：钠离子的渗透浓度＋乳酸根离子的渗透浓度＝167＋167＝334 mmol.L －1
。因为0.167mol.L －1的乳酸钠溶液的渗透浓度大于正常血浆的渗透浓度，所以
水的渗透方向为从血浆溶液向乳酸钠溶液渗透。
（3）0.5mol.L －1的CaCl 2溶液的渗透浓度为：Ca 2＋的渗透浓度＋Cl －1的渗透浓度＝500＋500×2＝1500mmol.L －1；0.5mol.L －1的尿素溶液的渗透浓度为：500 mmol.L －1。因为0.5mol.L －1的CaCl 2溶液的渗透浓度大于0.5mol.L －1的尿素溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从尿素溶液向CaCl 2溶液渗透。
（4）100ml0.278mol.L －1的葡萄糖溶液加入0.9g 的NaCl 的混合溶液的渗透浓度为：0.278mol.L －1的葡萄糖溶液的渗透浓度＋0.9gNaCl 溶解在水中产生的渗透浓度＝287＋2×0.9/58.5/0.1×1000＝880 mmol.L －1；0.292 mol.L －1的蔗糖溶液的渗透浓度为292 mmol.L －1。因为100ml0.278mol.L －1的葡萄糖溶液加入0.9g 的NaCl 的混合溶液的渗透浓度大于0.292 mol.L －1的蔗糖溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从蔗糖溶液向混合溶液渗透。
17. 若将两种或两种以上的等渗溶液按任意比例混合，所得混合液是否等渗溶液？ 解：略。
18. 100mL 水溶液中含有2g 白蛋白（相对分子质量为69000），试计算这个蛋白质溶液在25℃时的渗透压。 解：
蛋白质的物质的量为：n B ＝2/69000(mol)，蛋白质溶液的物质的量浓度为： 2/69000/0.1(mol.L -1),
则蛋白质溶液的渗透浓度为：2/69000/0.1×1000＝0.29 mmol.L －1。 渗透压为：π＝cRT ＝0.29×10-3×8.314×（275.15＋25）＝0.7189Pa
19. 在1L 水溶液中，含有某种非电解质0.3g ，30℃时，该溶液的渗透压为10.8kPa ，计算这种非电解质的相对分子质量。 解：
M =
V
mRT
π 7010
1108.10)3015.273(314.83.03
3=???+??=-M
第二章 电解质溶液
1. 下列说法是否正确？若不正确，如何改正？
（1）根据稀释定律a =
c
K
i ，弱电解质溶液的浓度越小，则离解度越大。因此，对弱酸来
说，溶液越稀，[H +]越高。
（2）中和相同浓度相同体积的HAc 和HCl 溶液，所需碱量是相同的，所以它们中和前溶液中的[H +]都相等。
2. 什么叫离子活度和活度系数？影响活度系数有哪些主要因素？
3. 同离子效应与盐效应如何影响弱电解质的离解度？
4. 举例说明什么是分级离解？为什么二级离解比一级离解难，三级离解比二级离解更难？
5. 什么是溶度积？离子积和溶度积有何不同？
6. 计算0.10mol ·L -1 Na 2SO 4溶液的离子强度。 解：I=1/2∑Ci Zi 2=1/2(0.2×12+0.1×22)=0.3
7. 指出下列各酸的共轭碱：
H 3O +，H 2O ，NH 4+，HS -，H 2S
解：
H 3O +的共轭碱为H 2O ： H 3O +H ＋＋H 2O H 2O 的共轭碱为OH －：H 2O H ＋ ＋OH － NH ＋4的共轭碱为NH 3：NH ＋4H ＋＋NH 3 HS －的共轭碱为S 2-：HS -H ＋＋S 2－ H 2S 的共轭碱为HS －：H 2S H ＋＋HS －
8. 指出下列各碱的共轭酸：
H 2O ，NH 3，HPO 42-，CO 32-
解：
H 2O 的共轭酸为H 3O +：H 3O +H ＋＋H 2O NH 3的共轭酸为NH ＋4：NH ＋4H ＋＋NH 3 HPO 42－的共轭酸为：H 2PO 4－：H 2PO 4－H ＋＋HPO 42－ CO 32－的共轭酸为：HCO 3－：HCO 3－H ＋＋CO 32－
9. 用质子理论判断下列分子或离子在水溶液中，哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？
HS -，CO 32-， H 2PO 4-，NH 3，H 2S ，HCl ，Ac -
酸有：H 2S 、HCl
碱有：CO 32－、NH 3、Ac － 两性物质有：HS －、H 2PO －4、
10. 溶解11.5g 甲酸（HCOOH ）于水中制成250mL 溶液，设在此溶液中甲酸的离解度为4.2%，[H +]和[HCOO -]各为多少？离解常数应是多少？ 解：
甲酸的物质的量为：11.5/46=0.25mol ，物质的量浓度为：1mol.L －1。 HCOOH H ＋＋COOH －
[H +]=c.α＝1×0.042＝0.042mol.L －1；[COOH －] =c.α＝1×0.042＝0.042mol.L －1。
31084.1)
042.01(1042.0042.0[HCOOH]]][COOH [H --+?=-??==K
11. 在水溶液中，将下列各酸按由强到弱的次序排列。
HCl ，H 2CO 3，HAc ，H 2O ，NH 4+，HF
解：
由强至弱顺序为：HCl > HF >HAc>H 2CO 3>NH +4>H 2O
12. 要使H 2S 饱和溶液中的[S 2-]加大，应加入碱还是加入酸？为什么？ 解：
加碱。因为加碱后，碱与H 2S 离解产生的H ＋反应，促进H 2S 离解，使S 2－浓度增大。
13. 将下列各溶液的[H +]换算成pH ：
（1）1.0×10-13mol ·L -1；（2）3.2×10-5mol ·L -1；（3）9.3×10-10mol ·L -1
解：
(1) pH=－lg[H ＋]＝－lg （1.0×10-12）＝12 (2) pH=－lg[H ＋]＝－lg （3.2×10-5）＝4.49 (3) pH=－lg[H ＋]＝－lg （9.3×10-10）＝9.03
14. 将下列各溶液pH 值换算成[H +]：
（1）5.0；（2）2.82；（3）13.6
解：
（1）[H +]=10－pH ＝10－5.0＝1.0×10-5 mol.L －1 （2）[H +]=10－pH ＝10－2.82＝1.5×10-3 mol.L －1 （3）[H +]=10－pH ＝10－13.6＝2.5×10-14 mol.L －1
15. 试求0.01mol ·L -1HAc 溶液的pH 值（α= 4.2%）。 解： HAc H ＋＋Ac －
[H +]=c.α＝0.01×4.2％＝4.2×10-4mol.L －1
16. Ag 2S 的K sp = 6.3×10-50，PbS 的K sp = 8.0×10-28，在各自的饱和溶液中，[Ag +]和[Pb 2+]各是多少？ 解： Ag 3S 2Ag ＋＋S 2－ [Ag +]=2[S 2-]
K sp =[ Ag +]2[ S 2-]=4[S 2-]3=6.3×10-58 [S 2-]＝2.5×10-17；[Ag +]＝5×10-17 PbS Pb 2＋＋S 2－ [Pb 2+]=[S 2-]
K sp =[Pb 2+] [S 2-]=[Pb 2+]2=8.0×10-28
[Pb 2+]=2.83×10-14
17. 说明下列情况有无沉淀产生。
（1）0.001mol ·L -1Ag + 和0.001mol ·L -1 Cl - 等体积相混合。（AgCl 的K sp = 1.8×10-10） （2）0.01mol ·L -1 SrCl 2溶液2mL ，加入0.1mol ·L -1 K 2SO 4溶液3mL 。（SrSO 4的K sp = 3.2×10-7）
（3）100mL 0.01mol ·L -1 Pb(NO 3)2溶液中，加入固体NaCl0.585g 。（PbCl 2的K sp = 1.6×10-5） （4）在1L 自来水中，[Cl -] = 10-5 mol ·L -1，加入1mol ·L -1 AgNO 3溶液0.05mL 。 （5）0.0001mol ·L -1 AgNO 3溶液10mL 与0.0006mol ·L -1 K 2CrO 4溶液20mL 相混合。（Ag 2CrO 4的K sp = 1.11×0-12）
解：
（1）[Ag +]=0.001/2=0.0005mol.L -1;[Cl -]=0.001/2=0.0005mol.L -1 Q sp =[Ag +][Cl -]=0.0005×0.005＝2.5×10-7 Q sp > K sp ,所以不会产生沉淀
（2）[Sr 2+]=0.01×2/（2＋3）=0.004mol.L -1；[SO 42-]=0.1×3/(2+3)=0.06mol.L -1. Q sp =[Sr 2+][SO 42-]=0.004*0.06=2.4×10-4> K sp
(3)[Pb 2+]=0.01mol.L -1；[Cl －]＝1.01
.05
.58/585.0= mol.L -1。
Q sp =[Pb 2+][Cl －]2＝0.01×0.12
＝1.0×10-4> K sp
（4）0.025ml 的AgNO 3很小，可以认为对体积没有影响。
[Ag +
]=53100.51
1005.01--?=?? mol.L -1 ，[Cl －
]＝0.01 mol.L -1
Q sp =[Ag +][Cl －]＝5.0×10-5×0.01＝5.0×10-7> K sp
(5) [Ag +]=0.0001×10/(10+20)=3.33×10-5；[CrO 42－]＝0.0006×20/(10+20)=4×10-4 Q sp =[Ag +]2[CrO 42－]＝（3.33×10-5）2×4.0×10-4＝4.44×10-13< K sp
18. 解释下列现象：
（1）Fe(OH)3溶于盐酸。
（2）Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液。 （3）H 2S 通入ZnSO 4溶液中，ZnS 的沉淀很不完全，但是在ZnSO 4溶液中先加入若干NaAc ，再通H 2S 气体，ZnS 的沉淀几乎完全。
解：略。
19. 已知HCOOH 在25℃时的离解常数K a = 1.77×10-4，求其共轭碱的K b 是多少？（K w = 1.0
×10-14）
解：
K a . K b ＝K W
K b = K W / K a =1.0×10-14/1.77×10-4＝5.65×10-11
20. 已知AgCl 和Ag 2CrO 4的溶度积分别为1.8×10-10和1.01×10-12，通过计算回答哪一个
溶解度（mol ·L -1）大？
解：
设AgCl 的溶解度为xmol.L －1 AgCl Ag ＋＋Cl －
[Ag+]＝[Cl－]＝x
K sp＝[Ag+][Cl－]＝x2＝1.8×10-10
x＝1.34×10-10
设Ag2CrO4的溶解度为y mol.L－1
Ag2CrO42Ag＋＋CrO2－4 [Ag+]＝2y；[CrO2－4]=y
K sp＝[Ag+]2[CrO2－4]＝4y3＝1.1×10-12 Y＝6.5×10-5
第三章 缓冲溶液
1. 在1L 1.0×10-5mol ·L -1 NaOH 溶液中，加入0.001molNaOH 或HCl ，溶液的pH 怎样改变？
解：略。
2. 设有下列三种由乳酸和乳酸钠组成的缓冲溶液，分别计算它们的pH 值（25℃时乳酸的
K a = 1.4×10-4）。
（1）1L 溶液中含有0.1mol 乳酸和0.1mol 乳酸钠。 （2）1L 溶液中含0.1mol 乳酸和0.01mol 乳酸钠。 （3）1L 溶液中含0.01mol 乳酸和0.1mol 乳酸钠。
解：
（1）85.31.01
.0lg )104.1lg(lg [HB]][B lg
pK pH 4a =+?-=+=+=--HB B a n n pK （2）85.21.001
.0lg )104.1lg(lg [HB]][B lg
pK pH 4a =+?-=+=+=--HB B a n n pK （3）85.401
.01
.0lg )104.1lg(lg [HB]][B lg
pK pH 4a =+?-=+=+=--HB B a n n pK 3. 正常血浆中具有H 2PO 4-－HPO 42-缓冲系，H 2PO 4-的pK a 2 = 6.8（校正后），已知正常血浆
中[HPO 42-][H 2PO 4-]为4/1，试求血浆的pH 值;尿中[HPO 42-]/[H 2PO 4-]为1/9，试求尿的pH 值。
解：
4.71
4
lg 8.6[HB]][B lg pK pH a =+=+=-
尿液的pH 值为：84.59
1
lg 8.6[HB]][B lg
pK pH a =+=+=- 4. 将0.15mol ·L -1 NaOH 溶液0.1mL 加于10mL pH 值为4.74的缓冲溶液中，溶液的pH 值
变为4.79，试求此缓冲溶液的缓冲容量。（忽略体积变化）。
解：
).pH mol.L (10374
.479.4101.015.01143
----?=-??=??=pH b β
5. 用同浓度的 HAc 和NaAc 溶液配制缓冲溶液，使溶液[H +]为2.0×10-6mol ·L -1，问HAc
和NaAc 溶液的体积比应该是多少？
解：
缓冲溶液的pH ＝－lg[H +]=－lg （2.0×10-6）＝5.7
HB
B a V V pK lg [HB]]
[B lg pK pH a +=+=-
95.075.47.5p pH lg
a =-=-=K V V HB
B
91.8=HAc
Ac
V V
6. 为了配制pH =
7.6的缓冲溶液100mL ，应该用0.1mol ·L -1的KH 2PO 4溶液及0.1mol ·L -1
的K 2HPO 4溶液各多少毫升？
解：
设需要KH 2PO 4溶液Vml ，则K 2HPO 4溶液有100－Vml
HB
HB B B a HB B a V c V
c pK n n pK lg lg
pH +=+= V
V ?-?+=1.0)
100(1.0lg
21.76.7
V ＝68.7ml
7. 设血清中H 2CO 3的浓度为0.00125mol ·L -1，计算pH 值为7.4时血清中HCO 3-的浓度（校
正后H 2CO 3的pK a 1= 6.10）。
解：
]
CO [H ][HCO lg [HB]][B lg pK pH 323a --+=+=a pK
0.00125
][HCO lg 10.64.73-+= [HCO 3-]=0.0249mol.L -1
第四章原子结构和分子结构
1.量子数n，l，m，m s的物理意义是什么？如何取值？
解：（略）
2.指出3s，4d，5p，4f各能级相应的主量子数，副量子数各是多少？每一能级可有几个轨
道？
解：3s——主量子数3，副量子数0，轨道数1
4d——主量子数4，副量子数2，轨道数5
5p——主量子数5，副量子数1，轨道数3
4f——主量子数4，副量子数3，轨道数7
3. 下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？
（1）n=2 l=1 m=0
（2）n=2 l=2 m=-1
（3）n=3 l=0 m=0
（4）n=3 l=1 m=1
（5）n=2 l=0 m=-1
（6）n=2 l=3 m=2
解：（1）合理；（2）不合理；（3）合理；（4）合理；（5）不合理；（6）不合理
解：（1）3；（2）1；（3）+1/2；（4）0；（5）0，0
5. 下列电子排布式中，哪些是基态原子，哪些是激发态原子，哪些是错误的？
（1）1s22s12p2（2）1s22s22p63s13d1
（3）1s22s22p43s1（4）1s22s22d1
（5）1s22s32p1（6）1s22s22p63s1
解：（1）激发态；（2）激发态；（3）激发态；（4）错误；（5）错误；（6）基态
6. 下列说法是否正确，不正确者应如何改正？
（1）主量子数n为1时，有自旋相反的两条轨道；
（2）主量子数n为4时，其轨道总数为16，可容纳32个电子；
（3）主量子数n为3时，有3s，3p，3d，3f四条轨道。
解：（1）正确；（2）正确；（3）不正确
7. 下列各元素原子基态的电子层结构的写法各违背了什么原理？写出正确的电子层结构
式。
（1）5B：1s22s3 （2）7N：1s22s22p x22p y1（3）4Be：1s22p2解：（1）违背鲍里不相容原理；（2）违背洪特规则；（3）违背能量最低原理。正确的电子层结构式为：
（1）5B：1s22s22p 1 （2）7N：1s22s22p x12p y12p z1（3）4Be：1s22 s2
8. 用s，p，d，f等符号写出下列各元素原子基态的电子层结构。
S 12Mg 26Fe 30Zn 35Br
16
解：16S：1s22s22p63s23p412Mg：1s22s22p63s226Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
Zn：1s22s22p63s23p63d104s235Br：1s22s22p63s23p63d104s24 p5
30
9. 用杂化轨道理论说明下列分子中中心原子的杂化情况和分子的空间构型。
HgCl2BF3CCl4
解：HgCl2（sp杂化，直线型）；BF3（sp2杂化，平面三角形）；CCl4（sp3杂化，四面体）
10. 下列分子中哪些是极性分子？哪些是非极性分子？
（1）NO （2）CS2（直线形）（3）CO2（直线形）（4）H2O （5）NH3
解：（1）极性分子；（2）非极性分子；（3）非极性分子；（4）极性分子；（5）极性分子
11.比较下列各对物质沸点的高低，并简单说明之。
（1）HF和HCl （2）SiH4和CH4（3）Br2和F2
解：（1）沸点HF＞HCl（HF分子间氢键）
（2）沸点SiH4＞CH4（分子量越大，色散力越大）
（3）沸点Br2＞F2（分子量越大，色散力越大）
12.指出下列说法的错误。
（1）四氯化碳的熔、沸点低，所以CCl4分子不稳定。
（2）色散力仅存在于非极性分子之间。
（3）凡是含有氢的化合物的分子之间都能产生氢键。
解：（1）错误。熔、沸点高低决定于分子间力，分子稳定性决定于分子中原子之间的作用力（化学键）。
（2）错误。色散力存在于各种分子之间。
（3）错误。氢原子与电负性很大、半径很小的原子形成的分子之间才能形成氢键。
13.下列化合物能否形成氢键？
NH3C2H5OH C6H6C2H6
解：NH3能形成氢键；C2H5OH能形成氢键；C6H6、C2H6不能形成氢键。
第五章配位化合物
1.指出下列配合物的中心体、配位体、配位原子、配位数并写出它们的名称：
（1）[Cu（NH3）4]（OH）2 （2）[Pt（NH3）4（OH）Cl]2+
（3）H2[PtCl6] （4）[Cr（H2O）4Br2]Br
（5）Na2[SiF6] （6）[Co（en）3]Cl3
解：
（1）中心体：Cu2＋；配位体：NH3；配位原子：N；配位数：4；氢氧化四氢氧合铜（Ⅱ）
（2）中心体：Pt4＋；配位体：OH－、Cl－、NH3；配位原子：O、N、Cl－；配位数：6；一氯一氢氧四氨合铂（Ⅳ）
（3）中心体：Pt4＋；配位体：Cl－；配位原子：Cl－；配位数：6；六氨合铂（Ⅳ）化氢
（4）中心体：Cr3＋；配位体：Br－、H2O；配位原子：O、Br－；配位数：6；溴化一溴四水合铬（Ⅲ）
（5）中心体：Si4＋；配位体：F－；配位原子：F－；配位数：6；六氟合硅（Ⅳ）酸钠
（6）中心体：Co3＋；配位体：en；配位原子：N；配位数：6；氯化三乙二氨合钴（Ⅲ）
2.写出下列配合物的化学式：
（1）六氰合铁（Ⅲ）酸钾（2）硫酸一氯一硝基二乙二胺合铂（Ⅳ）
（3）二氯四硫氰合铬（Ⅱ）酸铵（4）五羰基合铁
解：
（1）K3[Fe(CN)6]
（2）[Pt(en)2NO3Cl]SO4
（3）(NH4)4[Cr(SCN)4Cl2]
（4）[Fe(CO)5]2-
3.指出下列配合物的中心离子及配离子的电荷，并指出它们在水溶液中的主要存在形式。（1）[Cu（NH3）4]Cl2 （2）K2[PtCl6]
（3）[Ag（NH3）2]NO3 （4）K3[Fe（CN）6]
解：
（1）中心离子的化合价：＋2；配位数：2；配离子的电荷：＋2。
（2）中心离子的化合价：＋4；配位数：6；配离子的电荷：－2。
（3）中心离子的化合价：＋1；配位数：2；配离子的电荷：＋1。
（4）中心离子的化合价：＋3；配位数：6；配离子的电荷：－3。
4. 写出[Fe（CN）6]3－离子的逐级稳定常数及总稳定常数表达式。
解：略。
5. 根据实验测得有效磁矩，判断下列各离子的杂化类型、内外轨型、空间构型及顺反磁性。（1）[Fe（H2O）6]2+μ=5.3 B.M.
（2）[CuCl4]2－μ=2.0 B.M.
解：略。
第六章氧化还原与电极电位
1．指出下列各物质中画线元素的氧化数。
O3H2O2I2O5Cr2O72-MnO4- N2H4
解：O3（0）H2O2（-1）I2O5（+5）
Cr2O72-（+6）MnO4- （+7）N2H4（-2）
2．完成并配平下列在酸性溶液中进行的反应的方程式。
（1）Fe2+ + NO3-Fe3+ + NO2
（2）Cr2O72- + H2O2Cr3+ + O2
（3）MnO42- + H+MnO4- + Mn2+
（4）Zn + NO3-Zn2+ + NH4+
解：（1）Fe2+ + NO3-+ 2H+== Fe3+ + NO2 + H2O
（2）Cr2O72- + 3H2O2 + 8H+== 2Cr3+ + 3O2 + 7H2O
（3）5MnO42- + 8H+== 4MnO4- + Mn2+ + 4H2O
（4）4Zn + NO3-+ 10H+4Zn2+ + NH4+ + 3H2O
3．完成并配平下列在碱性溶液中进行的反应的方程式。
（1）Fe（OH）2 + H2O2Fe（OH）3
（2）Br2 + IO3-Br- + IO4-
（3）MnO2 + H2O2MnO42-
解：（1）2Fe（OH）2 + H2O2== 2Fe（OH）3
（2）Br2 + IO3-+ 2OH- == 2Br- + IO4-+ H2O
（3）MnO2 + H2O2 + 2OH- == MnO42- + 2H2O
4．试用符号表明下列各组电对（在标准状态下）组成的原电池。写出电极反应和电池反应式。
（1）Cu2+/Cu，Ni2+/Ni
（2）Fe2+/Fe，Cl2/Cl-
（3）Cu2+/Cu，Ag+/Ag
解：（1）电池符号（-）Ni︱Ni2+（1 mol·L-1）‖Cu2+（1 mol·L-1）︱Cu（+）电极反应：正极Cu2+ +2e-→Cu 负极Ni -2e-→Ni2+
电池反应：Cu2+ + Ni→Cu + Ni2+
（2）电池符号（-）Fe︱Fe2+（1 mol·L-1）‖Cl-（1 mol·L-1），Cl2（101.325KPa）︱Pt（+）
电极反应：正极Cl2 +2e-→2 Cl-负极Fe -2e-→Fe2+
电池反应：Cl2 + Fe→Fe2+ + 2 Cl-
（3）电池符号（-）Cu︱Cu2+（1 mol·L-1）‖Ag+（1 mol·L-1）︱Ag（+）
电极反应：正极Ag+ + e →Ag 负极Cu -2e-→Cu2+
电池反应：2Ag+ + Cu→Cu2+ + 2Ag
5．根据标准电极电位表的数据，判断下列每一组中较强的氧化剂和较强的还原剂（均为标准状态）。
（1）Hg2+/Hg22+，Ni2+/Ni，Zn2+/Zn
（2）Cl2/Cl-，Br2/Br-，I2/I-
解：（1）较强的氧化剂是Hg 2+，较强的还原剂是Zn （2）较强的氧化剂是Cl 2，较强的还原剂是Zn 6．根据电极电位表中的数据，
（1）按由强到弱的顺序排列下述还原剂：Sn 2+，Pb ，Sn ，Br - （2）按由强到弱的顺序排列下述氧化剂：Sn 4+，Fe 3+，I 2，Cd 2+
解：（1）Sn ＞Pb ＞Sn 2+＞Br - （2）Fe 3+ ＞I 2＞Sn 4+＞Cd 2+
7．写出298K 时下列电极反应的能斯特方程式。
（1）Sn 2++2e -Sn
（2）Cr 3+
+e -Cr 2+
（3）AgCl+e -Ag+Cl -
（4）Cr 2O 72-+14H ++6e -2Cr 3++7H 2O
解：（1）φSn 2+/Sn =φ0Sn 2+/Sn + ]Sn lg[2
05916.02+
（2）φCr 3+/Cr 2+=φ0 Cr 3+/Cr 2+ + ]
[Cr ][Cr lg 105916.023++
（3）φAgC/Ag =φ0AgC/Ag + ]Cl [1lg 1
05916.0-
（4）φCr 2O 72-/Cr 3+=φ0 Cr 2O 72-/Cr 3+ + 2
314
-272][Cr ]][H O [Cr lg 6
05916.0++
8．计算298K 时下列电对的电极电位。
（1）Sn 4+（0.01 mol ·L -1）/Sn 2+（1 mol ·L -1）
（2）Br 2（l ）/Br -（0.01 mol ·L -1）
（3）Cl -（0.2 mol ·L -1），AgCl （s ）/Ag
（4）Fe 3+（0.1 mol ·L -1）/Fe 2+（0.5 mol ·L -1）
解：（1）φSn 4+/Sn 2+=φ0Sn 4+/Sn 2+ + ]
[Sn ][Sn lg 205916.024++
=0.15-0.05916/2=0.091V
（2）φBr 2/Br -=φ0Br 2/Br - +
2
]
Br [1
lg 205916.0-=1.065+2×0.05916=1.183V （3）φAgC/Ag =φ0AgC/Ag + ]
Cl [1lg 1
05916.0-=0.2223+0.05916×0.6989=0.264V （4）φFe 3+/Fe 2+=φ0Fe 3+/Fe 2+
+ ]
[Fe ][Fe lg 105916.023+
+=0.77-0.05916×0.6989=0.729V
9．根据标准电极电位，判断下列反应能否进行？ （1）2Ag+Cu （NO 3）2==2AgNO 3+Cu （2）2KI+SnCl 4==SnCl 2+I 2+2KCl
解：（1）φ0Ag +/Ag = 0.7996V ＞φ0Cu 2+/Cu = 0.3402V
Ag 与Cu 比，是较弱的还原剂；Cu 2+与Ag +比，是较弱的氧化剂，故此反应不能进行。 （2）φ0I 2/I - = 0.535V ＞φ0Sn 4+/Sn 2+ = 0.15V
I -
与Sn 2+比，是较弱的还原剂；Sn 4+与I 2比，是较弱的氧化剂，故此反应不能进行。 10．计算298K 时下列电池的电动势，标明正、负极，列出电极反应式和电池反应式。 （1）Pt ︱Sn 4+（0.1 mol ·L -1），Sn 2+（0.01 mol ·L -1）‖Cd 2+（0.1 mol ·L -1）︱Cd （2）Pt ︱Fe 3+（0.5 mol ·L -1），Fe 2+（0.05 mol ·L -1）‖Mn 2+（0.01 mol ·L -1），H +（0.1 mol ·L -1），MnO 4-（0.1 mol ·L -1）︱Pt （3）Pt ︱H 2（101.325kPa ），HCl （0.01 mol ·L -1），AgCl （s ）︱Ag （4）Pt ︱Fe 3+（1.0 mol ·L -1），Fe 2+（0.01 mol ·L -1）‖Hg 2+（1.0 mol ·L -1）︱Hg
解：
（1）φCd 2+/Cd =φ0Cd 2+/Cd + ]Cd lg[2
05916.02+=-0.403-0.05916/2=-0.433V
φSn 4+/Sn 2+=φ0Sn 4+/Sn 2+ + ]
[Sn ][Sn lg 205916.024++
=0.15+0.05916/2=0.180V
电动势E =φSn 4+/Sn 2+-φCd 2+/Cd =0.180-（-0.433）=0.613V
正极： Sn 4+（0.1 mol ·L -1），Sn 2+（0.01 mol ·L -1）︱Pt ，电极反应：Sn 4+ +2e -→Sn 2+ 负极：Cd 2+（0.1 mol ·L -1）︱Cd ， 电极反应：Cd - 2e -→Cd 2+
电池反应：Cd + Sn 4+→Sn 2+ + Cd 2+
（2）φFe 3+/Fe 2+=φ0Fe 3+/Fe 2+ + ]
[Fe ][Fe lg 105916.023++
=0.77+0.05916=0.829V
φMnO 4-/Mn 2+=φ0MnO 4-/Mn 2+ + ]
[Mn ]][H [MnO lg 505916.028
-4++=1.491-0.05916×7/5=1.408V
电动势E =φMnO 4-/Mn 2+ -φFe 3+/Fe 2+ =1.408-0.829=0.579V
正极： Mn 2+（0.01 mol ·L -1），H +（0.1 mol ·L -1），MnO 4-
（0.1 mol ·L -1）︱Pt
电极反应：MnO 4- + 8H ++5 e -→Mn 2++ 4H 2O 负极： Fe 3+（0.5 mol ·L -1），Fe 2+（0.05 mol ·L -1）︱Pt 电极反应： Fe 2+- e - →Fe 3+
电池反应：MnO 4- + 5Fe 2++ 8H +→Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O
（3）φH +/H 2=φ0H +/H 2 + ]Cd [][H lg 2
05916.02H 2
2
++p =-0.403-0.05916/2=-0.433V
φSn 4+/Sn 2+=φ0Sn 4+/Sn 2+ + ]
[Sn ][Sn lg 205916.024++
=0.15+0.05916/2=0.180V
电动势E =φSn 4+/Sn 2+-φCd 2+/Cd =0.180-（-0.433）=0.613V
正极： Sn 4+（0.1 mol ·L -1），Sn 2+（0.01 mol ·L -1）︱Pt ，电极反应：Sn 4+ +2e -→Sn 2+ 负极：Cd 2+（0.1 mol ·L -1）︱Cd ， 电极反应：Cd - 2e -→Cd 2+ 电池反应：Cd + Sn 4+→Sn 2+ + Cd 2+
（4）φFe 3+/Fe 2+=φ0Fe 3+/Fe 2+ + ]
[Fe ][Fe lg 105916.023++
=0.77+2×0.05916=0.888V
φHg 2+/Hg =φ0Hg 2+/Hg + ]Hg lg[2
05916.02+=0.851V
电动势E =φFe 3+/Fe 2+ -φHg 2+/Hg =0.888-0.851=0.037V
正极： Fe 3+（1.0 mol ·L -1），Fe 2+（0.01 mol ·L -1）︱Pt 电极反应：Fe 3+ + e - → Fe 2+
负极： Hg 2+（1.0 mol ·L -1）︱Hg 电极反应：Hg - 2e - →Hg 2+ 电池反应： 2Fe 3+ + Hg → 2Fe 2+ + Hg 2+
11．用下列反应组成原电池，写出电池组成式，计算298K 时的电动势，并判断反应自发进行的方向。
（1）2Ag+Cu （NO 3）2（0.01 mol ·L -1）2AgNO 3（0.1 mol ·L -1）+Cu
（2）2Cr 3+（0.01 mol ·L -1）+2Br -（0.1 mol ·L -1）2Cr 2+（0.1 mol ·L -1）+Br 2
解： （1）φCu 2+/Cu =φ0Cu 2+/Cu + ]Cu lg[2
05916.02+=0.3402-0.05916=0.281V
φAg +/Ag =φ0Ag +/Ag + ]Ag lg[1
05916.0+=0.7996-0.05916=0.740V
φAg +/Ag ＞φCu 2+/Cu ，反应逆向自发进行。电池组成式为：
（-）Cu ︱Cu （NO 3）2（0.01 mol ·L -1）‖AgNO 3（0.1 mol ·L -1）︱Ag （+） 电动势E =φAg +/Ag -φCu 2+/Cu =0.740-0.281=0.459V
（2）φCr 3+/Cr 2+=φ0Cr 3+/Cr 2+ + ]
[Cr ][Cr lg 105916.023++
=-0.41-0.05916=-0.469V
φBr 2/Br -=φ0Br 2/Br - + 2
]Br [1lg
205916.0-=1.065+0.05916=1.124V φBr 2/Br ＞φCr 3+/Cr 2+，反应逆向自发进行。电池组成式为：
（-）Pt ︱Cr 3+（0.01 mol ·L -1），Cr 2+（0.1 mol ·L -1）‖Br -
（0.1 mol ·L -1），Br 2︱Pt （+）
电动势E =φBr 2/Br -φCr 3+/Cr 2+ =1.124-（-0.469）=1.593V
12．计算298K 时下列反应的平衡常数。
（1）2Fe 3++2I -2Fe 2++I 2 （2）2Ag ++Sn 2+2Ag+Sn 4+
解： （1）05916.0)(lg 21
??-=n K 945.705916
.0)535.077.0(2=-=，K =8.81×107
（2）05916.0)(lg 21
??-=n K 96.2105916
.0)15.07996.0(2=-=，K =9.12×1021
13．用玻璃电极与饱和甘汞电极插入pH s =3.57的标准缓冲溶液中，组成电池，在298K 时测得其电动势E s =0.0954V 。再将溶液换成未知pH 值的溶液组成电池，298K 时测得其电动势E x =0.340V ，求待测溶液的pH 值。
解：RT
F E E s x s x 303.2)(pH pH -+=
298
314.8303.296490)0954.0340.0(57.3pH ???-+
=x =7.70
14．若Pt ︱H 2（101.325kPa ），胃液‖KCl （0.1 mol ·L -1），Hg 2Cl 2（s ）︱Hg 的电动势为0.420V ，而Pt ︱H 2（101.325kPa ），H +（1 mol ·L -1）‖KCl （0.1 mol ·L -1），Hg 2Cl 2（s ）
︱Hg 的电动势为0.334V ，求胃液的pH 值。
解：E 1=φHg 2Cl 2/Hg -φ胃液=0.420V
E 2=φHg 2Cl 2/Hg -φ0H +/H 2=0.334V
φ胃液=φ0H +/H 2 +2
H 2
]H [lg 2
05916.0p +=0.334-0.420
lg[H +]=-1.458 pH=1.458
15．有一原电池（-）A ︱A 2+‖B 2+︱B （+），当[A 2+]=[B 2+]时，其电动势为0.360V ，现若使[A 2+]=0.1 mol ·L -1， [B 2+]=1.0×10-4 mol ·L -1，这时电池的电动势为多少？
解：E =φB 2+/B -φA 2+/A = φ0B 2+/B - φ0A 2+/A + ]
A []
B [lg 205916.022++
当[A 2+]=[B 2+]时，其电动势为0.360V ，即：φ0B 2+/B - φ0A 2+/A =0.360V 。所以，当[A 2+]=0.1 mol ·L -1， [B 2+]=1.0×10-4 mol ·L -1时：
E =φB 2+/B -φA 2+/A = φ0B 2+/B - φ0A 2+/A + ]
A []
B [lg 205916.022++
=0.360 + 1
.0100.1lg 205916.04
-?
=0.21V
第八章比色分析
5.
T A lg -=
2.0lg 1-=A A 1＝0.6990 8.0lg 2-=A A 2＝0.0969 1lg 25.0T -= T 1＝0.5623 2lg 56.0T -= T 2＝0.2754
6.
4.0398.0lg lg =-=-=T A
1
13
.cm L.mol 1333321015.04.0---=??==
cb A ε 11.L L.g 12.5325113333--===M εα
医用化学医用化学基础期末试题考试卷模拟考试题.docx
《医用化学基础期末试题》 考试时间：120分钟 考试总分：100分 遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。 1、钾的摩尔质量为（ ）（ ） A.39 B.39g C.39mol D.39g/mol 2、下列物质属于弱电解质的是（ ）（ ） A.二氧化碳 B.醋酸 C.氯化钠 D.醋酸钠 3、已知成人的胃液的 pH=1,婴儿胃液的 pH=5，成人胃液中的 [H + ]是婴儿胃液[H + ]的（ ）（ ） A.4倍 B.5倍 C.10^-4倍 D.10^4 倍 4、 75%的消毒酒精，是指（ ）（ ） A.100ml 水中含75ml 酒精 B.100克水中含75ml 酒精 C.25ml 水中加入75ml 酒精 D.100克水中含75克酒精 姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________ --------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线---------------------- ---
5、血液中主要缓冲对是（）（） A.H2CO3 -NaHCO3 B.H2PO 4-—HPO42- C.HAc—NaAc D.NaHCO3 - Na2CO3 6、下列化合物属于有机物的是（）（） A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.醋酸 7、下列溶液具有缓冲作用的是（）（） A.HAc-NaHCO3 B.NaOH-NaCl C.HCl-NaCl D.HAc —NaAc 8、醇的官能团是（）（） A.羟基 B.羧基 C.氨基 D.羰基 9、某溶液[OH- ]=0.0001 mol/L，则溶液（）（） A.PH=0 B.PH=0.0001 C.PH=4 D.PH=10 10、下列各组物质，能作为缓冲对的是（）（） A.NaCl - HCl B.NH 3·H2O- NaOH C.Na 2 HPO 4 -NaH2PO 4 D.Na 2CO3 -H2CO3 11、酯的水解产物是（）。（） A.羧酸和醛 B.羧酸和醇 C.羧酸和醚 D.羧酸和酮
医用化学课本习题答案
习 题 解 答 第一章 溶 液 1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？ 2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？ 3. 亨利定律适应的范围是什么？ 4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。求： （1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。 解： NaCl 的相对分子量为：58.5 NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173 .3=== （1） NaCl 的溶解度：)100/gNaCl (93.35100173.3003.12173 .3水g =?- （2） 质量摩尔浓度：).(143.61000 /)173.3003.12(5.58/173.31-=-== kg mol W n m B B （3） 物质的量浓度：).(424.51000 /105.58/173.31-== L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。 解： NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.084 4.8=== NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000 /10001.01-=== L mol V n c B B 6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？ 解： H 2SO 4的相对分子量为：98 所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=?=?= 设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。
中职医用化学基础试题及答案
2019-2020学年第一学期 《医用化学》课程考试卷（A 卷） 专业： 年级： （试卷总分：100分，考试时间：90分钟，试题内容2页，空白纸0页） 班级 姓名 学号 一、选择题（每题2分,20题，共40分）。 答 卷 （选择一个最佳答案，并将答案的字母填入表格内） 1.某粒子用R Z A 表示,下列关于该粒子的叙述正确的是（） A.所含质子数为A-n B.所含中子数为A-Z C.所含电子数为Z+n D.质量数为Z+A D.中子数为A-n 2.下列不属于同位素的是（） A. C 612与C 613 B. H 11与H 12 C. O 816和O 818 D. Na 1123和K 1939 3.一般情况下，稳定的原子最外层含有的电子数为（） A.1个 B.4个 C. 6个 D. 8个 4.某原子的最外层电子数与次外层电子数相同，最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是（） A.锂 B.铍 C.氦 D.钙 E.氧 5.短同期金属元素甲至戊在元素周期表中的相对位置如下图所示，下面判断正确的是（） A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性: 甲>丙 C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙 D.非金属性：丙>丁>戊 6.下列有关摩尔的叙述正确的是（） A.摩尔是物质质量的单位 B.摩尔是物质数量的单位 C.摩尔是物质重量的单位 D.氧气的摩尔质量是32g E.氢气的摩尔质量是2g/mol 7.下列物质各1mol,质量最大的是（） A. H 2O B. CO 2 C.O 2 D.NH 3 E.N 2 8.下列各物质质量相同时，物质的量最少的是（） A. H 2O B. H 2SO 4 C. NaOH D. Na 2SO 4 E. H 2 9. 大量输液时，必须使用（）溶液 A. 等渗溶液 B. 高渗溶液 C. 低渗溶液 D. 缓冲溶液 E. 生理盐水 10. 静脉注射0.9g/L 的NaCl 溶液时，红细胞会（）
医用化学基础试题与答案.
2015级农医一班《医用化学基础》期末考试试题及答案 出题人：岳雷 班级：学号：：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子 B 6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. 对渗透压没有影响的为 A 温度 B 浓度 C 无法确定 D 溶质的性质和大小 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是
A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g ／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质 D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物
医用化学课后习题参考答案
习题参考答案 第一章 1. 略； 2. 略； 3. 液NH 3既是酸又是碱；因在此反应中液NH 3既是质子的接受体又是质子的给予体；NH 3中氮原子上电子云密度高，接受质子的能力强。 4. 略。 5. （1）双键，烯烃，sp 3，sp 2；（2）羟基，酚；（3）羟基，醇；（4）叁键，炔，sp 。 第二章 1.（1）2, 2-二甲基丁烷 （2）2, 3, 5-三甲基庚烷 （3）2,4-二甲基-5-异丙基壬烷 （4）3,4-二甲基-5-乙基辛烷（5）2- 乙基-1 -丁烯 （6）3, 5 -二甲基- 3- 庚烯 （7）4 –-乙基 - 2 – 己炔 （8）3,3-二甲基-1-戊炔 （9）4-甲基-1-庚烯-5-炔 2. （9种） 3. （6种） (CH 3CH 2)2C （1）Br CH 2Br CH 3CH 2CH （2） Cl CH 3（3）CH CHCH 2CH 3CH 2CH 3 6. （4）CH 2BrCH 2CH 3（5）CH 3C O CH 3 CH 3 CH （6）CH 2Cl CH 3CH 2CH （7）OH CH 2OH （8）CHO CH 3CH 2CH （9）OH CH 3 8.CH 3 CH CH CH 3 CH 3 CH 2 CH CH 2 9.（B ） CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3（A ）CH 3CH 2CH 2CH CH 2 （C ）CH 3CH 2CH 2COOH （D ）CH 3CH 2CH 2CHO （E ）HCHO CH CH 3 CH 2 Cl 2CH CH 2CH 2 Cl 10. CH 2CH CH C CH CH 2 2243 2CH 2CH CH CH 2 CH 2 CH CH CH 2CH 2Cl ? CH CH 2 CH 2 Cl +
医用化学课本习题答案
习 题 解 答 第一章 溶 液 1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？ 2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？ 3. 亨利定律适应的范围是什么？ 4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。求： （1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。 解： NaCl 的相对分子量为：58.5 NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173 .3=== （1） NaCl 的溶解度：)100/gNaCl (93.35100173.3003.12173 .3水g =?- （2） 质量摩尔浓度：).(143.61000 /)173.3003.12(5.58/173.31-=-== kg mol W n m B B （3） 物质的量浓度：).(424.51000 /105.58/173.31-== L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。 解： NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.084 4.8=== NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000 /10001.01-=== L mol V n c B B 6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？ 解： H 2SO 4的相对分子量为：98
所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=?=?= 设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。 25.598 98.084.1=??==V M m n B V ＝285.3ml 7. 某病人需要补充钠（Na +）5g ，应补给生理盐水（0.154mol ·L -1）多少毫升？ 解： 设需要生理盐水Vml ，则含有NaCl 的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ），所以含有的 Na ＋的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ）。 5gNa ＋的物质的量为：mol M m n B 217.023 5 === V ×0.154/1000＝0.217 V ＝1409.1（ml ）。 8. 下列溶液是实验室常备溶液，试计算它们的物质的量浓度。 （1）浓盐酸（HCl ）相对密度1.19，质量分数为0.38。 （2）浓硝酸（HNO 3）相对密度1.42，质量分数为0.71。 （3）浓硫酸（H 2SO 4）相对密度1.42，质量分数为0.98。 （4）浓氨水（NH 3）相对密度0.89，质量分数为0.30。 解： （1） 设有浓HCl 体积V ＝1000ml ，则浓HCl 的总质量为：m 总＝1000×1.19（g ），所 以纯HCl 的质量为：m ＝1000×1.19×0.38（g ），纯HCl 的物质的量为：n ＝1000×1.19×0.38/36.5（mol ） 浓HCl 的物质的量浓度为： （2） 设有浓HNO 3 体积V ＝1000ml ，则浓HNO 3的总质量为：m 总＝1000×1.42（g ），所 以纯HNO 3的质量为：m ＝1000×1.42×0.71（g ），纯HNO 3的物质的量为：n ＝1000×1.42×0.71/63（mol ） 浓HNO 3 的物质的量浓度为：).(161 63 /71.042.110001-=??==L mol v n c （3） 设有浓H 2SO 4 体积V ＝1000ml ，则浓H 2SO 4的总质量为：m 总＝1000×1.84（g ）， 所以纯H 2SO 4的质量为：m ＝1000×1.84×0.98（g ），纯H 2SO 4的物质的量为：n ＝1000×1.84×0.98/98（mol ） 浓H 2SO 4的物质的量浓度为： （4） 设有浓NH 3 体积V ＝1000ml ，则浓NH 3的总质量为：m 总＝1000×.0.89（g ），所 以纯NH 3的质量为：m ＝1000×0.89×0.3（g ），纯NH 3的物质的量为：n ＝1000×0.89×0.3/17（mol ）
医用化学考试试题
医用化学考试试题 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
医用化学试题 一、选择题（20分） 1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（）来表示。 A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.体积分数 E.百分含量 2、质量浓度的单位多用（）等来表示。 L L L L E.以上都是 3、LAlCl3和LCaCl2溶液相混合后，Cl-的浓度是 ( ) A.0.5 4、溶液稀释计算的依据是( ) A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变 C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变 5、将LFeCl3溶液稀释为L 的溶液，需加水( ) 6、表面活性物质是（） A．能形成负吸附的物质 B．易溶于水的物质 C．降低系统内部能量的物质 D．能降低溶剂表面张力的物质 E.. 能增大水的溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团的是（） A．直链烃基 B．羧基 C．羟基 D．磺酸基 E. 氨基 8、蛋白质溶液属于（） A.乳状液 B.悬浊液 C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系 9、沉降是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．蛋白质盐析而析出下沉 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 高分子溶液形成凝胶 10、盐析是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 胶粒聚集 11、决定原子种类的是( ) A.核内质子数 B.核外电子数 C.核内中子数 D.核内质子数和核内中子数 E.以上都不是 12、卤族元素的价电子构型是（） 13、ⅤA族元素的价电子构型是（）
医用化学基础试题(答案)
2015级《医用化学基础》期末考试试题答案 班级：学号：姓名：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子B6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. n个电子层可能有的最多电子数为 A n B 2n C n2 D 2n2 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是 A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量C溶液的浓度D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物 A 具有相同的分子式 B 仅有两种元素 C 具有相同的物理性质 D 具有相同的通式和相似的结构 18.苯的硝化反应属于
医用化学课后习题答案
部分习题参考答案 第一章 溶 液 3．RT K T K T K p b b f f π=?=?=? 4．0.000845L ；0.0339L ；0.0062L 5．0.1mol ·L -1 ；3.15g 6．55.56ml 7．0.026mol ·L -1 8．2.925g ；325ml 9．342.4 10．280mmol ·L -1 ；721.6kPa 。 11．34797 12．①蔗糖→葡萄糖；②渗透平衡；③尿素→NaCl ；④MgSO 4→CaCl 2 13．④②③① 14．①298mmol ·L -1；等渗；②290mmol ·L -1 ；等渗；③等渗 15．10g·L -1NaCl ：胞浆分离；7g ·L -1NaCl ：形态不变；3g ·L -1 NaCl ：溶血 第二章 电解质溶液 1．9.93×10-5 ；9.86×10-9 2．OH -、H 2O 、HCO 3-、S 2-、NH 2CH(R)COO -、[Al(H 2O)5(OH)]2+、Cl -、HPO 42- 3．H 3O 、NH 4+、H 2PO 4-、H 2S 、[Al(H 2O)6]3+、NH 3+CH(R)COOH 、HCN 、HCO 3- 4．酸：NH 4+、H 3O +、HCl ；碱：Ac -；两性物质：H 2O 、NH 3+CH(R)COO -、HCO 3-、[Al(H 2O)5(OH)]2+ 5．酸性从强到弱的顺序依次为：H 3O +，HAc ，H 2PO 4-，NH 4+，HCO 3-，H 2O 碱性从强到弱的顺序依次为：OH -，CO 32-，NH 3，HPO 42-，Ac -，H 2O 6．pH=3.3 7．29~37倍 8．③；④；⑤ 9．①2.38；②4.02；③8.60；④9.94 10．6.08 11．5.0×10-5 12．①NaAc ；②5.70；③13.95 14．①1.65×10-4mol ·L -1；②1.65×10-4mol ·L -1；3.30×10-4mol ·L -1；③1.80×10-9mol ·L -1 ；④1.92 ×10-5mol ·L -1 15．Ag 2CrO 4 第三章 缓冲溶液 3．①2.35±1；②2.85±1；③9.81±1
医用化学试题库
医用化学复习题（无机部分） 一．选择题 1、临床上纠正酸中毒时,常用11.2%(g/ml)乳酸(C3H5O3Na,M = 112g/mol)针剂, 此针剂的物质的 量浓度是( A )。( ρ=c*M ) (A) 0.1mol·L-1 (B) 0.01 mol·L-1(C) 1 mol·L-1 (D) 2 mol·L-1 2. 下列各组溶液中，在相同温度下，渗透压相等的是( D ) ( π=i*c*R*T) (A)0.1 mol?L-1CaCl2与0.3 mol?L-1MgSO4 (B) 0.3 mol?L-1葡萄糖与0.6 mol?L-1蔗糖 (C) 0.4 mol?L-1葡萄糖与0.2 molL-1CaCl2 (D) 0.12 mol?L-1CaCl2与0.18 mol?L-1NaCl 3.一定温度下,50g·L-1葡萄糖溶液的渗透压 (A) （A）大于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（B）小于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压 （C）等于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（D）与50g·L-1蔗糖溶液渗透压相比无法判断 4.298.15K时，下列溶液中与0.01mol·L-1Na3PO4具有相同渗透压的是 (A) (溶液渗透浓度 为各种溶质的浓度之和) (A) 0.02mol·L-1NaCl (B渗透浓度为10mmol·L-1Na3PO4 (C) 渗透浓度为400mmol·L-1Na3PO4 (D) 0.02mol·L-1Na2CO3 5、一元弱酸HB的电离常数K a(HB)与其共轭碱B的电离常数K b(B￣)在水溶液中的关系是( C )。( Kw=Ka*Kb ) (A) K a(HB)= K b(B￣) (B) K a(HB)K b(B￣)=1 (C) K a(HB) K b(B￣)= K w (D) K a(HB)/K b(B￣)= K w 6. OH- 的共轭酸是 (C) （A）H+ （B）H3O+（C）H2O （D）H2 7. 向HAc溶液中加入NaAc固体时，HAc的K a (A) (A)增大 (B) 不变 (C) 减小 (D) 先增大后减小 8. 某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA, 已知K b(A-)为1.0×10-10,此溶液在25℃时的pH是( A ) ( pH=pKa(..)+lg(碱)/(酸) ) (A)4 (B)7 (C)10 149.下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是 (D) (A) 0.2 mol?L-1NaAc/0.1 mol?L-1 Hac (B) 0.1 mol?L-1NaAc/0.2 mol?L-1 HAc (C) 0.1 mol?L-1 NaAc/0.3 mol?L-1 Hac (D) 0.4 mol?L-1 NaAc/0.3 mol?L-1 HAc 10H. 将下列物质加入HAc溶液中，能产生同离子效应的是( A )。 (A) HCl (B) NaCl (C) Na2CO3 (D) H2O 11．一定温度下,加水稀释弱酸，数值将减小的是（ A ） (A)[H+] (B) α (C) pH (D)Ka 12. 下列溶液中，缓冲容量最大的是 ( C )。 (A) 25ml0.10mol?L-1 HAc与25ml0.05 mol?L-1NaAc的混合溶液 (B) 25ml0.20mol?L-1 HAc与25ml0.01 mol?L-1NaOH的混合溶液
《医用化学基础》期末试题(A卷)[1]
黔南民族医学高等专科学校2013—2014学年度第一学期2013级励志中专护理专业《医用化学基础》期末考试试卷（A卷） 一、选择题（下列各题的备选答案中只有一个选项是正确的，请把正确答案填在括号中）。共20题，每小题2分，共40分）。 1. 某元素处在周期表中的第三周期，该元素原子的电子层数为（）。 A、1 B、3 C、2 D、4 2. A Z X n+微粒，核外电子数为（）。 A、n B、A-Z C、Z-n D、Z 3. 下列原子中，原子半径最大的是（）。 A、Li B、Be C、N D、C 4. n个电子层可能有的最多电子数为（）。 A、n B、2n C、n2 D、2n2 5. 摩尔是（）。 A、物质的质量单位 B、微粒个数单位 C、6.02×1023个微粒集体 D、“物质的量”的单位 6. 下列说法正确的是（）。 A、NaCl的质量浓度是0.1mol/L B、水的摩尔质量是18 C、1mol H2的质量是2g D、1mol O的质量是32g 7. 静脉滴注0.9g/L的NaCl溶液，结果红细胞会（）。 A、正常 B、基本正常 C、皱缩 D、溶血 8. 下列物质属于弱电解质的是（）。 A、氨水 B、氧气 C、氯化铵 D、氯化钠 9. Na的摩尔质量是（）。 A、23 B、23 g C、23 mol D、23 g／mol 10. 将12.5g葡萄糖溶于水，配成250mL溶液，该溶液的质量浓度为（）。 A、25 g／L B、5.0 g／L C、50 g／L D、0.025 g／L 11. 用自来水养金鱼时，通常现将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）。 A、利用紫外线杀死水中的细菌 B、提高水温，有利于金鱼生长 C、增加水中氧气的含量 D、促进水中次氯酸的分解 12、不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的物质是（）。 A、氯化钾 B、溴水 C、碘酒 D、氯气 13. 溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变（）。 A、溶质的体积 B、溶质的量 C、溶液的浓度 D、溶剂的量 14. 已知成人胃液的pH=1，婴儿胃液的pH=5，成人胃液中的[H+]是婴儿胃液[H+]的（）。 A、4倍 B、5倍 C、10-4倍 D、104 倍
[护理学专科]医用化学习题册答案讲解
------------------------------------------精品文档------------------------------------- 1 上海交通大学网络教育学院医学院分院 医用化学课程练习册 专业：护理学、检验技术 层次：专科 无机第一章溶液 一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（-）2．在相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（-） 3．在相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等 （+） 4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（+）5．临床上，渗透浓度高于320 mmol?L-1的溶液称高渗液（+）6．在相同温度下，0.3 mol?L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的 （+） 二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 3．使红细胞发生血栓的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl 4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（） A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖
医用化学习题解答(新版)
习 题 解 答 第一章 溶 液 1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？ 2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？ 3. 亨利定律适应的范围是什么？ 4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。求： （1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。 解： NaCl 的相对分子量为：58.5 NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173.3=== （1） NaCl 的溶解度： )100/gNaCl (93.35100173.3003.12173 .3水g =?- （2） 质量摩尔浓度：).(143.61000 /)173.3003.12(5.58/173.31-=-== kg mol W n m B B （3） 物质的量浓度：).(424.51000 /105.58/173.31-== L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。 解： NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.084 4.8=== NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000 /10001 .01-=== L mol V n c B B 6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？ 解： H 2SO 4的相对分子量为：98 所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=?=?= 设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。 25.598 98.084.1=??==V M m n B V ＝285.3ml
医用化学试题完整版
医用化学试题 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
医用化学试题 一、选择题（20分） 1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（）来表示。 A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.体积分数 E.百分含量 2、质量浓度的单位多用（）等来表示。 A.g/L B.mg/L C.ug/L D.Kg/L E.以上都是 3、50ml0.2mol/LAlCl 3和50ml0.1mol/LCaCl 2 溶液相混合后，Cl-的浓度是 ( ) A.0.5 4、溶液稀释计算的依据是( ) A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变 C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变 5、将50ml0.5mol/LFeCl 3 溶液稀释为0.2mol/L 的溶液，需加水( ) A.75ml B.100ml C.150ml D.200ml E.250ml 6、表面活性物质是（） A．能形成负吸附的物质 B．易溶于水的物质 C．降低系统内部能量的物质 D．能降低溶剂表面张力的物质 E.. 能增大水的溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团的是（） A．直链烃基 B．羧基 C．羟基 D．磺酸基 E. 氨基 8、蛋白质溶液属于（） A.乳状液 B.悬浊液 C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系 9、沉降是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．蛋白质盐析而析出下沉 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 高分子溶液形成凝胶 10、盐析是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 胶粒聚集 11、决定原子种类的是( ) A.核内质子数 B.核外电子数 C.核内中子数 D.核内质子数和核内中子数 E.以上都不是 12、卤族元素的价电子构型是（）
医用化学试题
一 单选题 30分（共20题，每题1.5分） 1．Al(OH)3的溶解度（S ）与溶度积常数（K θ sp ）之间的关系是（） A.S θ= B.S θ= C.S θ= D.S θ= 2.醛与HCN 的反应机制是（） A.亲电加成 B.亲核加成 C.亲电取代 D.亲核取代 3.下列化合中所有原子共平面的是（） A.乙烯 B.3-己炔 C.叔丁基苯 D.1-丁烯 4.下列化合物中酸性最弱的是（） A.HCl B.C 6H 5OH C.H 2CO 3 D.NaOH 5.在苯酚溶液中加入FeCl 3，溶液颜色变为（） A.蓝紫色 B.粉红色 C.绿色 D.黄色 6.根据“八隅规则”原则原子序数大于2的原子最外层（）个电 子最稳定。 A.2 B.8 C.18 D.32 7.摩尔是（）。 A.物质的质量单位 B.微粒个数单位 C.6.02×1023 个微粒 D.物质量的单位 8.下列物质中物质的量是0.2mol 的是（） A.22g CO 2 B.3.6g H 2O C.3.2g O 2 D.49g H 2SO 4 9.与一定溶剂溶液渗透压有关的是（）。 A.溶质的性质 B.溶质的颗粒总素 C.溶质的量 D.溶剂的量
10.下列C 5H 10的同分异构体中哪个有顺反异构体（） A. B. C. D 11.（）不是亲和试剂。 A.H 2O B.NH 3 C.OH - https://www.wendangku.net/doc/eb9243454.html, - 12.Mg(OH)2在（）溶液中溶解度最小。 A.0.01Omol/L 的NH 3溶液 B. 0.01Omol/L 的NaOH 溶液 C.0.01Omol/L 的MgCl 2溶液 D.0.01Omol/L 的NH 4Cl 溶液 13.下列化合物不能发生消除反应的是（）。 A.氯化苄 B.1-氯己烷 C.2-氯丁烷 D.叔丁基溴 14.萘是指下面那类稠环化合物（） A. B. C. D. 15.下列公式中，（）是物质量浓度公式。 A.B B m m ω= B.B B m V ρ= C.B B V V ?= D.B B n C V = 16.质量浓度为4.0g/L 的NaOH 溶液的物质的量浓度是(). A.1mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L 17.HAc 的pK θ a =4.74，则HAc-NaAc 缓冲溶液的缓冲范围是（） A.4.74±1 B.4.74±2 C.4.74±2 D.4.74±0.1 18.常用作植物催熟剂的是（）。 A.33CH CH - B.22CH CH = C.CH CH ≡ D.32CH CH OH 19.乙炔银和乙炔亚铜在湿润是比较稳定，而干燥是因为撞
《医用化学》试题及参考答案
医用化学试题 姓名: 专业: 年级: 一、选择题(20分) 1、世界卫生组织规定,凡就是相对分子质量已知得物质在人体内得含量都用( )来表示。A、物质得量浓度B、质量浓度C、质量分数D、体积分数E、百分含量 2、质量浓度得单位多用( )等来表示。 A、g/L B、mg/L C、ug/L D、Kg/L E、以上都就是 3、50ml0、2mol/LAlCl3与50ml0、1mol/LCaCl2溶液相混合后,Cl-得浓度就是( ) A.0.5mol/L B、0、4mol/L C、0、3mol/L D、0、2mol/L E、0、1mol/L 4、溶液稀释计算得依据就是( ) A、稀释前后溶液得量不变 B、稀释前后溶质得量不变 C、稀释前后溶剂得量不变 D、稀释前后溶液得物质得量不变 E、稀释前后溶液得质量不变 5、将50ml0、5mol/LFeCl3溶液稀释为0、2mol/L 得溶液,需加水( ) A、75ml B、100ml C、150ml D、200ml E、250ml 6、表面活性物质就是() A.能形成负吸附得物质 B.易溶于水得物质 C.降低系统内部能量得物质 D.能降低溶剂表面张力得物质 E、、能增大水得溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团得就是() A.直链烃基 B.羧基 C.羟基 D.磺酸基E、氨基 8、蛋白质溶液属于() A、乳状液 B、悬浊液C.溶胶D、真溶液E、粗分散系 9、沉降就是指下列现象() A.胶粒受重力作用下沉 B.胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C.蛋白质盐析而析出下沉 D.高分子溶液粘度增大失去流动性 E、高分子溶液形成凝胶 10、盐析就是指下列现象() A.胶粒受重力作用下沉 B.胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C.在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出得过程 D.高分子溶液粘度增大失去流动性 E、胶粒聚集 11、决定原子种类得就是( ) A、核内质子数 B、核外电子数 C、核内中子数 D、核内质子数与核内中子数 E、以上都不就是 12、卤族元素得价电子构型就是( )
医用化学第二版答案
医用化学第二版答案 【篇一：医用化学习题答案】 lass=txt>（1） 3-甲基-5-炔-1-庚烯（2）（e）-4-溴-3-庚烯（3） 1-异丙基-2，4-环己二烯（4）顺-1-甲基-4-叔丁基-环己烷 （5）顺-1-苯基-1-丙烯；或（z）-1-苯基-1-丙烯（6）2，6-二甲基 萘 2、（1） cl cl cl cl clclcl （2） 2+24 oh o （ 3） hbr br （4） 1 br + br2 + br 4、 先加入agno3溶液，环己基乙炔与agno3反应生成白色炔银沉淀；再加入溴的四氯化碳溶液，环己基乙烯使其褪色；与br2/febr3加热 反应，其中2-环己基丙烷不反应；与kmno4反应，甲苯使溶液褪色。5、 为 2 cooh kmnocooh no2 +
6、（1） 3)2 23 （2） h33)3 no2 3 (3) 3 第八章 pp106 2、（1）37c2h5 br h c3h7 r (2) 37 c2h5 h brc3h7 s 4 3 h oh ch3 r (3) ch3 hclh br c2h5 (4) cooh hohho hcooh 第九章 pp114 3 ho
h ch3 s 5 【篇二：[护理学专科]医用化学习题册答案】 ss=txt>专业：层次： 无机部分 第一章溶液 一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 相等（ - ） 4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（ + ） 5．临床上，渗透浓度高于320 mmol?l-1的溶液称高渗液（ + ） 6．在相同温度下，0.3 mol?l-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?l-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（ + ） 二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（） a．葡萄糖b．naclc．cacl2d．无法比较 3．使红细胞发生血栓的溶液是（） a．葡萄糖 b．nacl c．cacl2d．无法比较 a．葡萄糖 b．nacl c．cacl2d．蔗糖 三、填充题 为___________ kpa，红细胞在该溶液中会产生________现象。 2．产生渗透现象的必需条件是（12渗透方向为。 产生________现象。 四．计算题 中由葡萄糖所引起的渗透压。 第二章化学反应速率及化学平衡 一、是非题(以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号) 1．当温度升高，总分子数增加，使反应速率加快（） 2．对同一反应，不管用哪种反应物（或生成物）的浓度变化来表示，其反应速率的大小都 完全一样（） 3．对于一级反应，速率常数k等于一（） 4．内能的绝对值无法精确测定（）
医用化学 习题_1
一、命名（系统命名）或写出结构 1、 2、 3、 4、异丙醇 OH 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、2-己酮 12、邻苯二甲酸 CH 3 CHCHO CH 3 13、 14、 COOH HO 15、 CH 2OH 16、 COOH 17、 18、水杨酸 CH 3 O CHCH 2CCH 3 19、 20、乳酸 二、完成下列反应方程式 1、 + Br 2 光照 KOH 2、 CH 3CH 2OH
3、 4、 OH 浓 H2SO4 CH2CHCH3 5、 CH3CH2CH2CH2OH KMnO4 H2O/H + 6、 7、 OH +Br2 H2O 8、 NH + Br H2O 22 9、 HO CH2干燥 HCl CH3+CH 2 10、HO OH- 11、2 CH3CH2CHO 12、 13、 NaBH4 3 H2O 14、 15、 CH 3 CHCOOH +SOCl2 16、 CH 3 17、
H + COOH + CH 3CH 2OH 18、 19、 20、 21、 22、 23、CH 3CH 2COOH + PCl 5 O 24、 CH CNH + H 2O H 32 25、 OH 26、CH 3CHCH 2CH 2COOH OH COOH 27、 NH 2 + HCl 28、 29、 30、 三、化学方法鉴别下列各组化合物 1、正戊烷、1-戊烯、1-戊炔 2、苯、环己基苯、苯乙烯 3、戊醛、2—戊酮、环戊酮、苯甲醛 4、苯甲醇、苯甲醛、苯酚、苯乙酮 5、正丁醇、仲丁醇、1,2-丙二醇 6、苯胺、苯酚、环己胺、二甲胺
医用化学课后习题参考答案
医用化学课后习题参考 答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
习题参考答案 第一章 1. 略； 2. 略； 3. 液NH3既是酸又是碱；因在此反应中液NH3既是质子的接受体又是质子的给予体；NH3中氮原子上电子云密度高，接受质子的能力强。 4. 略。 5. （1）双键，烯烃，sp3，sp2；（2）羟基，酚；（3）羟基，醇；（4）叁键，炔，sp。 第二章 1.（1）2, 2-二甲基丁烷（2）2, 3, 5-三甲基庚烷（3）2,4-二甲基-5-异丙 基壬烷（4）3,4-二甲基-5-乙基辛烷（5）2- 乙基-1 -丁烯（6）3, 5 -二 甲基- 3- 庚烯 （7）4 –-乙基 - 2 –己炔（8）3,3-二甲基-1-戊炔 （9）4-甲基-1-庚烯-5-炔 2. （9种） 3. （6种） 第三章 1. （1）螺[]辛烷（2）5,7,7-三甲基二环[ 2.2.1]-2-庚烯 （3）2-甲基-4-环丙基己烷（4）4-甲基异丙苯 （5）3-环己基甲苯（6）4-溴乙苯 （7）2-氯苯磺酸（8）4-硝基-2-氯甲苯 （9）5-硝基-2-萘磺酸（10）9-溴蒽
（11）2-甲基-2’-溴联苯（12）1-甲基-3-乙基-5-异丙基环己烷 第四章 1.略 2.（1）（2）（3）（5）相同，（4）旋光方向相反，比旋光度相等。 3. +173 4.（1）3个；（2）3个；（3）1个 5. （3）（5）是手性分子；（6）是内消旋化合物；（1）（2）（4）是非手性分子 6. 7.（1）与（2）、（3）与（4）互为相同构型 8.（1）和（3） 9. (1) －Br > －CH2CH2OH > －CH2CH3 > －H (2) －OH > －CO2CH3 > －COOH > －CH2OH (3) －NH2 > －CN > －CH2NHCH3 > －CH2NH2 (4) －Br > －Cl > －CH2Br > －CH2Cl 10. (1)S;(2);S(3)R 11. (1)2R,3R;(2)2S,3S;(3)2S,3R;(4)2R,3S (1)和(2)、(3)和(4)互为对映体；(1)与(3)(4)及(2)与(3)(4)互为非对映体 12. （1）对映体；（2）相同化合物；（3）非对映体 第五章 1.(1)2,3,3-三甲基-1-溴丁烷 (2)氯仿 (3) 2-甲基-2-溴-5-碘己烷 (4)对-溴苄基氯 (5)2-甲基-1-碘-3-戊烯 2. 3.略