化学相对分子质量计算题

1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、

氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式） 100kg尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施 kg尿素。

2、在抗击非典的战斗中，广泛使用了过氧乙酸(化学式CH3COOOH)、84消毒液、二氧化氯等化学药剂，对

公共场所、家用物品、医疗器械及传染病房进行杀菌消毒。下列关于过氧乙酸的叙述正确的是( ) A．过氧乙酸是由2个碳原子、3个氧原子和4个氢原子组成的 B．过氧乙酸的相对分子质量为76

C．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比2：4：3

D．过氧乙酸属于氧化物，具有强氧化性，因而能够用来杀菌消毒

2、有关机构于2005年2月18日发出警告：“苏丹红一号”可能致癌。已知“苏丹红一号”是系列染料之

一，其分子式为C16H12N2O。下列关于“苏丹红一号”的说法正确的是( )

A．它是一种氧化物 B．其组成中含有氮分子

C．它的分子里C、H、N、O四种元素的原子个数比是8∶6∶1∶1

D．“苏丹红一号”中C、H、N、O四种元素的质量比是48∶3∶7∶4

3、甲醛（化学式为CH2O）是室内装修是主要污染物之一，下列说法中正确的是

①甲醛是由碳原子和氢原子构成的②甲醛是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的

③甲醛相对分子质量为30 ④甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为6﹕1﹕8

A.①②

B.③④

C. ①②③

D.①②

4、水中氢元素和氧元素的质量比。54克水中含氢元素克。

5、测得一种含杂质的氧化铁含氧32．5％，则这种杂质不可能是： ( )

A．MgO B．SiO2 C．Al2O3 D．Fe3O4

6、FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比

为( )

A。1：3：4 B．2：3：6 C．6：9：8 D．3：8：9

7、相同质量的SO2和S03中，所含氧元素的质量比是

(A)1：1 (B)2：3 (C)3：2 (D)5：6

9、下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列顺序正确的是（）、

(A)FeO、Fe2O3、Fe3O4 (B)Fe2O3、Fe3O4、FeO (C)Fe3O4、Fe2O3、FeO (D)FeO,Fe3O4、Fe2O3

10、目前工厂常用煤作燃料，煤中含有硫元素，燃烧过程中产生一种有害气体造成空气的污染，该气体的

化学式是，各元素的质量比是。

11、已知碳酸钠晶体化学式（Na2CO3 ?10H2O），计算：

（1）晶体的相对分子质量

（2）物质中钠元素的质量分数

12、在X2Y中X和Y元素的质量比为7∶4,在X2Y3中X和Y元素的质量比为。

13、质量比1∶1的镁和氧化镁的混合物中，镁元素的质量分数是多少？

2、苏丹红一号的化学式表示（C x H12N2O），其中氮元素的质量分数为11.3%，则苏丹红一号的相对分子质量是

多少？（计算结果保留整数）苏丹红一号的化学式是什么？

3、相同质量的CO和CO2所含分子个数比为___________，所含碳原子个数比为___________，所含氧元素质

量比为___________。

4、X、Y两元素的相对原子质量之比是7 ：3，由它们组成的化合物中两元素的质量比为7 ：2，则化合物

的化学式为（）

A、X3Y2

B、X2Y3

C、XY

D、X2Y

5、明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,它是一种常见的净水剂，在制作某些传统食物时也用到它。营养学家

指出铝元素的安全摄入量为每千克体重0.7mg.

（1）KAl(SO4)2·12H2O的相对分子质量=__________________________

（2）传统食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入1g明矾。小峰同学的体重为500N，一天食用该种食品150g。试求：

①1g 明矾中含铝元素的质量为_________mg 。

②150g 该食品中含铝元素的质量为______________mg 。

③小峰同学摄入的铝元素的量___________（填“未”或“已”）超过安全摄入量。

6、某CaCO 3样品中含有碳元素的质量分数为9%，则该样品中含有CaCO 3的质量分数为_______。

7、有一不纯的硝酸铵（NH NO 43）化肥，杂质中不含氮元素，测知该化肥中氮元素的质量分数为31.5%，

则该化肥的纯度为______________。

8．（10南昌市）2009年某日，南昌某厂发生双乙烯酮（C 4H 4O 2）泄漏。有关双乙烯酮的说法不正确的是

A ．它的一个分子含有10个原子

B ．其碳元素与氧元素质量比为3︰2

C ．其氢元素质量分数约为4.76%

D ．它的相对分子质量为84g

9.（10揭阳）为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸（ C2H4O3 ）、次氯酸钠（NaClO ）进行消毒。下列说法正确的是

A ．次氯酸钠中氯元素的化合价为—1

B ．次氯酸钠是氧化物

C ．过氧乙酸的相对分子质量为76

D ．过氧乙酸中C 、H 、O 元素的质量比为2：4：3

10.（10日照）自2010年4月1日始，我国对酒后驾驶进行了专项整治。交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪，来检测司机是否酒后驾车。其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色的物质。下列说法不正确的是

A.重铬酸钾是由三种元素组成的

B.该变化是化学变化

C.重铬酸钾的相对分子质量是294

D.组成重铬酸钾的各元素个数比为2：2：7

11.（10徐州）2010年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的消毒剂。下列说法不正确．．．

的是 A 闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动 B NaClO 2是由NaCl 和O 2构成的

C NaClO 2中钠元素质量分数为25.4%

D NaClO 2中氯元素的化合价为+3

12.（10连云港）豆浆被成为“植物奶”，其中还有异黄酮（C 15H 10O 2）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是

A.异黄酮中共含有27个原子

B.异黄酮中碳元素的质量分数最大

C.一个异黄酮分子中含有一个氧分子

D.异黄酮中C 、H 、O 三种元素的质量比为15：10：2

13.（10天津市）下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si 3N 4)的叙述正确的是

A. 氮化硅中Si 、N 两种元素的质量比为3：4

B. 氮化硅中氮元素的质量分数为40%

C.140g 氮化硅中含硅元素的质量为84g

D. 氮化硅的相对分子质量为140g

14.（10乌鲁木齐市）下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是

A.CO(NH 2)2

B.(NH 4)2SO 4

C.NH 4NO 3

D.KNO 3

15、在混合物CO 、HCOOH 和C 2H 2O 3中，氢元素的质量分数为a ，则碳元素的质量分数为___________。

16、MgSO 4、NaHSO 4和MgSO 3组成的混合物中，S 的质量分数为A%，则O 的质量分数为____________。 某气体由CO CH SO 、、42中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有

____________种，分别为_______________________________________。

18、某甲醛（甲醛的化学式为HCHO ）溶液中氢元素的质量分数为10％，则碳元素的质量分数为多少？

19、已知FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4三种

物质的质量比可能是 （ ）

A. 9：20：5

B. 9：20：33

C. 2： 5：3

D. 5：6：3

20、Na 2S 、NaBr 的混合物中，钠的质量分数为37%，求Br 的质量分数？

高中化学中常见物质的相对分子质量

高中化学中常见物质的相对分子质量 注：下划线的建议记下来（计算题经常要用到）。 Na 2O 62 Na 2 O 2 78 NaOH 40 NaCl 58.5 Na 2 CO 3 106 NaHCO 3 84 Na 2 S 78 Na 2SO 4 142 NaNO 3 85 NaClO 74.5 KOH 56 KCl 74.5 K 2CO 3 138 KHCO 3 100 K 2 SO 4 174 KNO 3 101 MgO 40 Mg(OH) 2 58 MgCl 2 95 MgCO 3 84 MgSO 4 120 CaO 56 Ca(OH) 2 74 CaCl 2 111 CaCO 3 100 Ca(HCO 3 ) 2 162 CaSO 4 136 Ca(ClO) 2 143 Ba(OH) 2 171 BaCl 2 208 BaCO 3 197 BaSO 4 233 Ba(NO 3 ) 2 164 Al 2O 3 102 Al(OH) 3 78 AlCl 3 133.5 Al 2 (SO 4 ) 3 342 KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O 474 NaAlO 2 82 SiO 2 60 H 2 SiO 3 78 Na 2 SiO 3 122 SiCl 4 170 NH 3 17 N 2 H 4 32 NO 30 NO 2 46 HNO 3 63 NH 4 Cl 53.5 (NH 4 ) 2 CO 3 94 NH 4 HCO 3 79 (NH 4) 2 SO 4 132 NH 4 NO 3 80 CO(NH 2 ) 2 （尿素）60 P 2O 5 142 H 3 PO 4 98 Na 3 PO 4 164 Ca 3 (PO 4 ) 2 310 H 2O 18 H 2 O 2 34 H 2S 34 SO 2 64 SO 3 80 H 2 SO 4 98 HF 20 CaF 2 78 HCl 36.5 HClO 52.5 HBr 81 HI 128 MnO 2 87 KMnO 4 158 K 2 Cr 2 O 7 294 FeO 72 Fe 2O 3 160 Fe 3 O 4 232 Fe(OH) 3 107 FeCl 2 127 FeCl 3 162.5 FeS 88 FeS 2 120 FeSO 4 152 Fe 2 (SO 4 ) 3 400 CuO 80 Cu 2O 144 Cu(OH) 2 98 CuCl 2 135 CuS 96 Cu 2 S 160 CuSO 4 160 CuSO 4·5H 2 O 250 Cu(NO 3 ) 2 188 AgCl 143.5 AgBr 188 AgI 235 Ag 2SO 4 312 Ag 2 CO 3 276

相对原子质量计算题

1、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是 A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.KNO3 2、在氧化亚铁（），氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（） A．B． C．D． 3、X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为 A. XY B. XY3 C. X2Y3 D. X3Y 4、下列反应前后元素的化合价有改变的是 ( ) A. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B. H2O＋CO2＝H2CO3 C. CaCO3CaO＋CO2 D. 2CO＋O22CO2 5、A、B两元素相对原子质量之比为7∶2，在化合物中两元素的质量比为 21∶8，则化合物的化学式为 A. A3B4 B. A2B3 C. A3B2 D. AB 6、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为 A、CO2 B、ClO2 C、SO2 D、NO2 7、常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的 ( ) ①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2 A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤ 8、某硝酸铵[NH4NO3]样品中含有一种杂质，经分析样品中的氮元素的质量分数为36％，该样品中所含杂质可能是（）

A．(NH4)2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3 D．NaCl 9、某元素R的氧化物的化学式为，其式量为M，R的相对原子质量是（）。 A．B．C．D． 10、某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质，经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为35.8%，则其中的杂质可能是下列物质中的( ) A．Al2O3 B．MgO C．SiO2 D．CuO 11、根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算： ⑴组成各元素的质量比 ⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数 ⑶多少克高锰酸钾与71g硫酸钠(Na2SO4)所含的氧元素质量相等？（3分） 1、A 2、B 3、B 4、D 5、A 6、B 7、D 8、B 9、C

有关相对原子质量的计算(无答案)

有关相对分子质量的计算 例、在50克石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，经分析其中含碳酸钙（CaCO3）90%，则样品中钙的质量分数为（） A 40% B 3.6% C 36% D 0.4% 针对训练：（1）100克28%的NaOH溶液中，氢元素的质量分数是多少？ （2）人尿中氮元素的质量分数为0.93%，如果这些氮都以尿素[CO（NH2）2]的形式存在，则人尿中尿素的质量分数是多少？ （3）氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。某同学发现她家花盆中的花草 生长迟缓，便施用了一种氮肥。右图是该氮肥包装标签的部分文字。试根据相关信息计算： ⑴这种氮肥共含有多少种元素？ ⑵碳酸氢铵的相对分子质量是多少？ ⑶这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是多少？ 跟踪训练 一、选择题 1、某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如下：（单位：毫克每升）Ca：20，K：39，Mg：3，Zn：0.06，F：0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指（）． A、单质 B、元素 C、金属离子 D、分子 2、核内有n个质子，核外有（n－3）个电子的微粒是（） A、原子 B、分子 C、阳离子 D、阴离子 3、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，正确的是（） A 它们的化合价相同 B 它们的质子数和中子数都不同 C 它们的核外电子数不同 D 它们的性质完全相同 4、化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为（） A 32 B 16 C 23 D 46 5、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（）

九年级化学上册 有关相对分子质量的计算(教案)

第3课时有关相对分子质量的计算 【教学目标】 1.知识与技能 （1）了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。 （2）能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 2.过程与方法 通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。 3.情感、态度与价值观 通过活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。 【教学重点】 会利用化学式进行相关计算。 【教学难点】 物质质量与元素质量的互求。 一、导入新课 1.四氧化三铁的化学式为Fe 3O 4 ,据此你能知道关于Fe 3 O 4 的哪些信息？铁元 素的化合价是多少？ 2.下列粒子各表示什么意义？ （1）2H；（2）H 2O；（3）2CO 2 。 3.什么是相对原子质量？ 二、推进新课 1.相对分子质量 ［设问］分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对分子质量吗？ ［讲解］（1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的

符号是Mr，单位是一，一般省略不写。 ［模仿练习］计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请三位同学板演。 （1）氢氧化钙［Ca（OH） 2］；（2）CuSO 4 ·5H 2 O；（3）5P 2 O 5 。 ［讨论交流］计算相对分子质量的要点：①“×”和“+”的应用。同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。②化学式中如果有括号（即含有多个原子团），不要忘记乘括号外的数字（即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数）。 ［设问］从化学式MnO 2 中你可获得哪些信息？ ［讨论得出］（1）组成的元素；（2）原子间的个数比；（3）原子的总个数。 ［设问］MnO 2 中锰元素与氧元素的质量比是多少？ ［指导自学］阅读教科书 2.计算物质组成元素的质量比，了解元素间质量比的表示方法。 ［模仿练习］计算下列物质组成元素的质量比，请三位同学板演。 水（H 2O）；硝酸铵（NH 4 NO 3 ）；碱式碳酸铜［ Cu 2 （OH） 2 CO 3 ］。 ［讨论交流］计算物质组成各元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。①元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比时，不能写成2N∶4H∶3O或N2∶H4∶O3，要写成m（N）∶m（H）∶m（O）=（14×2）∶（4×1）∶（16×3）=7∶1∶12。②查对各元素的原子个数。如在计算Cu2（OH）2CO3中各元素的质量比时，不能写成m（Cu）∶m（O）∶m（H）∶m（C）∶m（O）=（64×2）∶（16×2）∶（1×2）∶（12×1）∶（16×3）=64∶16∶1∶6∶24（没把氧元素的原子个数合在一起）。正确计算方法为m（Cu）∶m（O）∶m（H）∶m（C）=（64×2）∶（16×5）∶（1×2）∶（12×1）=64∶40∶1∶6。 ［设问］知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？ ［模仿练习］已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe 2O 3 ，试计算：（1） 氧化铁的相对分子质量；（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；（3）氧化铁中铁

常用相对分子质量

相对分子质量： 氢H 1 氩 Ar 40 碳C 12 钙 Ca 40 氮N 14 锰 Mn 55 氧O 16 铁 Fe 56 氟F 19 铜 Cu 64 氖Ne 20 锌 Zn 65 钠Na 23 银 Ag 108 镁Mg 24 碘 I 127 铝Al 27 钡 Ba 137 硅Si 28 钨 W 184 磷P 31 铂 Pt 195 硫S 32 金 Au 197 氯Cl 35.5 汞 Hg 201 钾 K 39 铅 Pb 207 氢气H2 2 氨气NH3 17 氮气N228 氧气O232 一氧化碳 CO 28 二氧化碳 CO244 一氧化硫 SO 48 二氧化硫 SO264 三氧化硫 SO380 二氧化锰 MnO2 87 二氧化硅 SiO2 60 一氧化氮 NO 30 二氧化氮 NO 246 三氧化钨 WO3232 二硫化碳 CS2 76 二硫化亚铁FeS2 120 五氧化二磷P2O5142 氧化铁Fe2O3 160 氧化亚铁FeO 82 四氧化三铁Fe3O4 232 氧化铜CuO 80 氧化亚铜Cu2O 144 氧化钠Na2O 62 氧化镁MgO 40 氧化钙CaO 56 氧化铝Al2O3102 氧化汞HgO 217 氧化银Ag2O 232 氧化铅PbO 223 氧化锌ZnO 81 过氧化氢H2O234 氯气Cl271 氯化钾KCl 74.5 氯化钠NaCl 58.5 氯化镁MgCl295 氯化钙CaCl2111 氯化铜CuCl2135 氯化锌ZnCl2136 氯化钡BaCl2208 氯化铝AlCl3133.5 氯化铁FeCl3162.5 氯化亚铁FeCl2127 氯化银AgCl 143.5 氯化氢HCl 36.5 氯酸钾KClO3122.5 氯化铵NH4Cl 53.5 硫酸H2SO498 硫酸锌ZnSO4161 硫酸铵(NH4)2SO4132 硫酸铜CuSO4160 硫酸钡BaSO4233 硫酸钙CaSO4136 硫酸钾KSO4135 硫酸钠Na2SO4142 硫酸镁MgSO4120 硫酸铁Fe2(SO4)3 400

初中化学计算公式和方程式

初中化学常用计算公式 (1)相对原子质量＝某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12 (2)设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω＝A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量 (3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)＝纯物质的质量/混合物的总质量×100% (4)标准状况下气体密度(g/L)＝气体质量(g)/气体体积(L) (5)纯度＝纯物质的质量/混合物的总质量×100%＝纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)×100%＝1－杂质的质量分数 (6)溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100% (7)溶液的稀释与浓缩 M浓×a%浓＝M稀×b%稀＝(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀 (8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓×a%浓+M稀×b%稀＝(M浓+M稀)×c% (9)溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度 方程式 一、氧气的性质： (1)单质与氧气的反应：(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O

6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1) 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO2H2O+ O2 ↑(实 2 验室制氧气原理2) 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O＝Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2＝H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ＝＝＝FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

相对分子质量计算

化学式计算的典型题（2010年中考题精选） 1、求下列物质的相对分子质量 （1）KHCO3；（2）Cu2(OH)2CO3； （3）CuSO4·5H2O；（4）KAl(SO4)2·12H2O （5）2H2O；（6）4CO(NH2)2；（7）3Mg2+（8）5SO42-。 2、求下列物质的各元素质量比 （1）CuSO4；（2）C2H5OH；（3）Fe2(SO4)3； 3、三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3(NO2)3，求三硝基甲苯中碳元素和氢元素的质量比是_____________。 4、求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。 （1）尿素[CO(NH2)2]；（2）硝酸铵[NH4NO3]；（3）碳酸氢铵[NH4HCO3]； （4）硫酸铵[(NH4)2SO4]；（5）氯化铵[NH4Cl] 5、3.6g水中含有的氢元素质量是多少g？ 6、25g碳酸钙[CaCO3]含有的钙元素是多少g？ 7、6kg尿素[CO(NH2)2]所含的氮元素是多少kg？ 8、多少g水中含有的氢元素质量是1g？ 9、人们常采用吃含碳酸钙药物的方法补钙，若要补钙4mg，需要食用多少mg的碳酸钙？ 10、多少g水所含氢元素的质量与1.7g氨气[NH3]所含氢元素的质量相等？ 11、多少g硝酸铵所含氮元素与12g尿素所含氮元素质量相当？ 12、多少g四氧化三铁所含铁元素质量是16g三氧化二铁质量的两倍？ 13、农民用尿素给耕地的玉米施加氮肥，刚好需要120kg尿素，若改施用碳酸氢铵[NH4HCO3]达到相同的肥效，则需要碳酸氢铵的质量是多少？

14、醋酸的化学式为CH3COOH，则碳、氢、氧原子个数比是__________； 15、尿素[CO(NH2)2]中碳、氢、氧、氮四种原子个数比是__________； 16、相同分子数的水分子和二氧化碳分子中，两者氧原子个数比是__________； 17、3个氧气分子和2个臭氧分子中，两者氧原子个数比是__________； 18、各取n个二氧化硫分子和m个三氧化硫分子，两者的氧原子个数比是____________。 19、如果水和二氧化碳所含的氧原子个数相同，则水分子和二氧化碳的分子个数比是__________； 20、二氧化硫和三氧化硫所含氧原子个数相同，则二氧化硫分子和三氧化硫分子个数比是__________； 21、氧气和臭氧所含的氧原子个数比是4：3，则氧气和臭氧的分子个数比是___________。 22、等质量的二氧化碳和一氧化碳，则两者所含氧元素的质量比是_____________； 23、取相同质量的二氧化硫和三氧化硫，则二氧化硫分子和三氧化硫所含的氧元素质量比是______； 24、当二氧化硫和三氧化硫的质量比是8：5时，二氧化硫和三氧化硫所含氧元素的质量比是_____。 25、二氧化碳和一氧化碳的氧元素的质量相等，则两种化合物的质量比是_________； 26、若要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的质量比是______； 27、二氧化硫和三氧化硫的硫元素的质量比是2：1，则二氧化硫和三氧化硫的质量比________。 28、将氯化钠粉末放在水中完全溶解，测定得知氯化钠的质量分数为25%，则钠元素在盐水中的质量分数是多少？ 29、某地赤铁矿中氧化铁[Fe2O3]的质量分数是50%，杂质不含铁元素，则赤铁矿中铁元素质量分数是多少？ 30、某不纯的硝酸铵[NH4NO3]化肥样品中硝酸铵的质量分数是90%，杂质不含氮元素，则

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化学计算专题一——相对原子质量及分子式的确定 [ 考点扫描 ] 有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。 [ 知识指津 ] 1．气体物质相对分子质量的求法 应用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等基本概念，依据气态物质在标准状况下的密度和气态方程式求相对分子质量， 也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。 2．确定物质化学式的方法 (1)根据元素的质量分数求物质的化学式 方法一： 先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。 方法二： 同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出 分子式。 (2)根据物质的通式求有机物的分子式 已知相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确定分子式。 (3) 根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒等，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确定化学 式 )。 3．确定复杂化学式的计算。 该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计 算，确定其化学式。此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。 其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确定各成分 的物质的量之比。 确定化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符 合化合价原则，防止出现不切合实际的化学式。 [ 范例点击 ] 例 1固体A在一定温度下分解生成B、C、D 三种气体： 2A ＝ B+2C+3D ，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的 15 倍，则固体 A 的摩尔质量是() A． 30g·mol -1 B ． 60g·mol -1 C ． 90g·mol -1 D ． 20g·mol -1 解析

相对原子质量分子式的确定

北京四中 化学计算专题一 ——相对原子质量及分子式的确定 责编：顾振海 [考点扫描] 有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。 [知识指津] 1．气体物质相对分子质量的求法 应用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等基本概念，依据气态物质在标准状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。 2．确定物质化学式的方法 (1)根据元素的质量分数求物质的化学式 方法一： 先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。 方法二： 同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。 (2)根据物质的通式求有机物的分子式 已知相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确定分子式。 (3)根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒等，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确定化学式)。 3．确定复杂化学式的计算。 该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式。此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确定各成分的物质的量之比。 确定化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原则，防止出现不切合实际的化学式。 [范例点击] 例1固体A在一定温度下分解生成B、C、D三种气体：2A＝B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2 的15倍，则固体A的摩尔质量是() A．30g·mol-1 B．60g·mol-1 C．90g·mol-1 D．20g·mol-1

相对分子质量有关计算练习题1

相对分子质量有关计算练习题 1、孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C 、H 、Cl 、N 元素，其相对分子质量小于400，Cl 元素质量分数为9.74％。一个孔雀石绿分子中含有Cl 原子（相对原子质量：Cl —35.5）（ ） A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 2．人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体 [Ca 10(PO 4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为 。牛奶含钙 丰富而又易吸收，且牛奶和钙的比例适中，是健骨的理想食品。右图 3-4是某乳业公司纯牛奶包装标签的一部分文字，请仔细阅读后回答问 题： (1)包装标签中脂肪≥3.3 g ，是指100 mL 牛奶中含脂肪质量至少要 3.3 g ，那么一盒牛奶含钙至少 g 。 (2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多少?(保留为0.1％) (3)若人体每天至少需要0.6 g 钙，且这些钙有90％来自于牛奶，则 一个人至少要喝多少盒牛奶? 3、图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C 、H 元素的质量比为 ； (3)已知富马酸亚铁（C 4H 2FeO 4）中铁元素的质量分数为 33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg 。 4小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告。 (1)回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。请你写出小强的计算过程和判断依据。 (2)小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12.0％，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少? 富马酸亚铁颗粒 化学式：C 4H 2FeO 4 每包含富马酸亚铁0.2g 适应症：缺铁性贫血 服用量：每次1~2包（成人）

相对原子质量练习

一．选择题： 1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。 2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为。 3、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为( ) A、(X-Y)/16 B、8Y/(X-Y) C、16/(X-Y) D、(X-Y)/8Y 4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒 ．．是( ) A、质子 B、质子数 C、质子和中子 D、质子数和中子数 5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（） A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、Fe3O4 6、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（） A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1 7、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧化中氮元素的化合价为（） A、+1价 B、+2价 C、+3价 D、+4价 E、+5价 8、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐的相对分子质量为213，则该金属元素的化合价为（） A、+3价 B、+2价 C、+1价 D、-1价 9、一种不纯的硝酸铵氮肥，经测定含氮37%，则其中混入的另一种氮肥是（） A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、(NH4)2SO4 D、CO(NH2)2 10、三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为( ) A、4:3:2 B、4:3:1 C、4:6:2 D、1:2:2 提高能力 11、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数为40%和50%，则X2YZ3中的Y的质量分数为( ) A、 35% B、 30% C、 25% D、 20% 12、有X和Y两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲中X的质量分数为75%，乙中X元素的质量分数为80%，若甲的化学式为XY4，则乙的化学式为（） A、 XY2 B、 X2Y C、 XY3 D、 X2Y3 13、RO2中，已知氧元素的质量分数是50% ，RO2的相对分子质量 14、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X 和Y组成的化合物的相对分子质量为( ) A、 72 B、 88 C、 160 D、 200 15、A、B两种元素的相对原子质量比为7：2，在它们所形成的化合物中，A、B两种

相对原子质量及其相关计算

相对原子质量及其相关计算 <1>相对分子质量的计算： 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。 计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和【例1】计算H2O的相对分子质量。 解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为1，一般不写出） 【例2】计算2H2O的相对分子质量。 解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36 【练习1】计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量 <2>计算组成物质的各元素的质量比 在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。 计算公式：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。【例3】计算H2O中H、O元素的质量比。 解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化为最简整数比）【例4】计算CO2中C、O元素的质量比。 解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8 【练习2】计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。

<3>计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量） 计算公式：元素的质量分数= 【例5】计算水中H 元素的质量分数 解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为： %1.11%100*16 2*12 *1%100*22=+=O H H 答：水中氢元素的质量分数为11.1% 【例6】计算NH 4NO 3中元素的质量分数。 解：NH 4NO 3中氮原子的个数为两个NH 4NO 3的相对分子质量为80，则 %35%100*3 *16144*11414 *2%100*2%34=+++== NO NH N N 答：NH 4NO 3中N 元素的质量分数为 35%。 【练习3】计算HNO 3、NH 4CO 3、(NH 4)2SO 4含氮元素的质量分数。 【例7】为分析某可燃物的成分，将该可燃物2.3 g 与足量的氧气反应，经测定生成物中只含有4.4 g 二氧化碳和2.7g 水，此可燃物 100% ??相对原子质量原子个数 相对分子质量

求相对原子质量的题型与解法

求相对原子质量的题型与解法 题型一：根据概念求相对原子质量 解法：此类型题应根据相对原子质量的概念来求解。即以一个碳-１２原子的质量的１/ １２作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。 例：一个碳-１２原子的质量为ｍｋｇ，某元素一个原子的质量为ｎｋｇ，则该元素的相对原子质量为（）。 Ａ．ｍ/１２ｎＢ．１２ｎ/ｍＣ．ｎ/１２ｍＤ．１２ｍ/ｎ 解：根据相对原子质量的概念，该元素的相对原子质量为： ｎｋｇ/（ｍｋｇ/１２）＝１２ｎ/ｍ，所以答案应选Ｂ。 题型二：根据元素在化合物里的质量比求相对原子质量 解法：解此类型题，不仅要正确写出化合物里各元素质量比的计算关系式，而且还要分析清楚是哪种元素与哪种元素的质量比。 例：某物质化学式为Ｒ２Ｏ３，其中Ｒ与Ｏ的质量比为７∶３，Ｏ的相对原子质量为１６，Ｒ的相对原子质量是（）。 Ａ．２７Ｂ．５６Ｃ．１４Ｄ．３１ 解：设Ｒ的相对原子质量为ｘ，根据化合物里两元素的质量比得： ２ｘ∶（１６×３）＝７∶３ ｘ＝５６，所以答案应选Ｂ。 题型三：根据元素在化合物里的质量分数求相对原子质量 解法：此类型题一般应根据某元素在化合物里的质量分数的计算关系式来求解。若该化合物由两种元素组成，则此类型题除用上述方法解外，还可用特殊解法即题型二中的方法求解。 例：某化合物的化学式为ＲＯ３，其中氧元素的质量分数为６０％，Ｏ的相对原子质量是１６，则Ｒ的相对原子质量是（）。 Ａ．１６Ｂ．３２Ｃ．６４Ｄ．４８ 一般解法：设Ｒ的相对原子质量为ｘ，根据化合物里氧元素的质量分数得： （１６×３）/（ｘ＋１６×３）×１００％＝６０％ ｘ＝３２，所以答案选Ｂ。 特殊解法：由题意可知，在化合物中Ｒ元素与氧元素的质量比为： （１－６０％）∶６０％＝２∶３ 设Ｒ元素的相对原子质量为ｘ，则： ｘ∶（１６×３）＝２∶３ ｘ＝３２，答案选Ｂ。 题型四：根据式量求相对原子质量 解法：解此类型题必须掌握式量的概念及式量的计算方法，只有式量的计算式正确了，才能正确求出某元素的相对原子质量。 例：某化合物的化学式为ＨnＡＯ２n－１，若此化合物的式量为Ｍ，则元素Ａ的相对原子质量为____。 解：设元素Ａ的相对原子质量为ｘ，根据式量的计算式得： １×ｎ＋ｘ＋１６×（２ｎ－１）＝Ｍ

《有关相对分子质量的计算》教学设计

一、教学设计思路 人教版初中化学教材第四单元《物质构成的奥秘》，课题4《化学式与化合价》 第三部分，“有关相对分子质量的计算”涵盖了五种基本的计算，即：（1）求物质的 相对分子质量；（2）求物质中各元素的质量比；（3）求物质中某元素的质量分数；（4）已知物质的质量求元素的质量；（5）已知元素的质量求物质的质量。这些内容 是初中学生应掌握的基本计算，也是教学中的重点，这些计算必须建立在对化学式涵 义的透彻理解基础之上，而且远离学生的生活实际，因此也是教学中的难点。 在教学中主要采用以下三个策略，以求突出重点，突破难点。 一是在课前复习中重点复习化学式的涵义。要求学生能熟练根据化学式确定物质 由哪几种元素组成，知道物质的一个分子由几种什么原子构成，并且能正确数出每种 原子的个数。所列举的化学式就是本节课要用到的化学式，使学生不因化学式的涵义 不清而影响本节课的学习，以达到分散难点，限制难点个数的作用。 二是在引入课题时，列举学生身边的实例。且让这个实例贯穿本课题学习的始终，让学生感受到有关相对分子质量的计算不是虚无缥缈的，而是实实在在的，是有用的，从而激发学生的求知欲，让学生感受到化学就在身边，起到学以致用的作用。 三是采用“学、议、练”的学习方式。就数学角度来看计算，本课题是比较简单的，教材中有例题，只要引导得当，学法指导到位，学生容易学会。设计合适的练习题，学生也容易暴露自学中的问题，通过“议”，这些问题又能及时得到解决。通过练，让学生比较熟练地学会有关相对分子质量的计算。分析学情，我们的学生长期习 惯于“教师讲，学生听”的学习方式，所以要让想学生完全自学，需要一个过程，作 为教师在本节课中将在指导学生自学上狠下功夫。 教学目标 知识目标：学会以下五种计算（1）求物质的相对分子质量；（2）求物质中各元 素的质量比；（3）求物质中某元素的质量分数；（4）已知物质的质量求元素的质量；（5）已知元素的质量求物质的质量。 能力目标：培养学生的自学能力、交流与合作能力。

2.4化学式 相对分子质量

第四节化学式相对分子质量 （2课时） 一.知识教学点 1.化学式。 2.相对分子质量。 3.根据化学式的计算。 二.重、难、疑点及解决方法 1.重点：书写化学式和理解化学式的含义。 2.难点：(1)化学式中各数字的意义。 (2)化学式的含义。 3.疑点：如何根据化学概念应用数学工具解决化学问题？ 4.解决方法：在复习有关元素名称、符号、相对原子质量的含义的基础上，采用演 示练习纠错的方法，通过学生自学、讨论的方式进行教学，培养良好 的思维习惯，提高学生化学计算能力。 三.教学步骤 (一)明确目标 1.理解化学式的含义，掌握其应用。 2.了解相对分子质量的概念。 3.初步掌握根据化学式的计算。 (二)整体感知 本节教学内容分为两部分。第一部分是有关化学式、相对分子质量概念的教学；第二部分是有关化学式计算的教学。这为下面学习根据化学方程式的计算作好了准备，同时也深化了对前面所学分子、原子、元素、元素符号等概念的认识和综合运用。 (三)教学过程 [导入]：我们已经知道，元素可用元素符号来表示。那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？ [学生活动]：阅读教材第四节第二段，并讨论，得出化学式的概念。 [板书]：一.化学式 1.概念：用元素符号来表示物质组成的式子。 [强调]：化学式并不是凭空写出来的，而是前人经过多次的精密实验，测定物质的组成， 、、然后再经过推算得出来的。一种物质只能用一个化学式来表示，如可以用O 2 H O、MgO、NaCl来表示氧气、二氧化碳、水、氧化镁、氯化钠的组成。 2 O”除了能表示这种物质外，还可以表示什么意义? [设问]：“H 2 [学生活动]：阅读教材，归纳总结化学式的意义。 [小结]：1.表示水。 2.表示水由氢元素和氧元素组成。 3.表示一个水分子。 4.表示一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成。

相对分子质量

相对分子质量目录

编辑本段计算题 一、求相对分子质量 格式为： 解： XXX的相对分子质量=各元素数量*各元素相对原子质量=结果 初三考生要注意这里一律以元素为单位分开计算，不能以原子团为单位整体计算，否则是没有分的。 例题 例1：计算H2O的相对分子质量。 解：H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18 注意这里与摩尔质量不同，不可写为M(H2O) 例2：计算H2SO4的相对分子质量。 解：H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98 二、计算组成物质的各元素的质量比 格式为： XXX中X元素与X元素质量比=(X原子个数*X相对原子质量)：(X原子个数*X相对原子质量) 例1：求二氧化碳碳氧元素质量比 CO2中碳元素和氧元素的质量比=12:（16×2）=3:8 三、计算物质中某元素的质量分数 格式为：某元素的质量分数=（该元素分子的相对原子质量×原子个数）/（相对分子质量）×100% 这里要注意写上100%，否则公式错误，考试时公式分扣除。 例：有MgO与MgSO4两种物质的混合物，已知镁的质量分数为33%，求氧化镁质量分数 解：设MgO质量分数X ( X·Mg + ( 1 - X )·Mg ) / ( X·MgO + ( 1 - X )·MgSO4 )=33% 解出X即为氧化镁质量分数 编辑本段计量 原子的质量计量一样，分子的质量计量也先后存在3个量名称：相对分子质量、分子质量和分子量。众所周知，分子的质量为组成分子的各原子的质量之和。在日常专业工作中，不论是单质还是化合物，它们的分子

质量都是根据各元素原子的个数和各元素的“相对原子质量”(由元素周期表上查到)计算得到。既然元素的相对原子质量是一个单位为“1”的相对质量，那么由此计算得到的分子质量必然也是一个单位为“1”的相对质量。对于某些结构复杂的生物大分子，往往都是通过电泳、离心或色谱分析等方法测得其近似分子质量，因而更是一个相对概念的量值。所以，我们过去长期习惯使用着的“分子量”实际上都是相对的分子质量。因此，国标指出“以前称为分子量”的即是“相对分子质 量”(relativemolecularmass)，并将后者定义为“物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原子质量的1/12之比”。相对分子质量是两个质量之比，也在计算表达形式上进一步明确了“相对”的含义。对于定义中的“特定单元”，主要是指空气等组成成分基本不变的特殊混合物，它们的相对质量可根据其组成成分(N2，O2，CO2，Ar等)的相对分子质量和其在空气中的体积分数计算其平均质量，然后与12C原子质量的1/12相比即可获得。相对分子质量的量符号为Mr.，单位为“1”。 常用的相对分子质量 参考元素周期表 元素周期表 编辑本段1 .酸类 盐酸HCl = 1+ 硝酸HNO3 63 = 1+14+16*3 碳酸H2CO3 62 硫酸H2SO4 98 磷酸H3PO4 98 编辑本段2

离子和相对原子质量练习题含答案

人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构 离子和相对原子质量专题练习题 1．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( ) 2．铁的相对原子质量是( ) A．9.288×10－26 kg B．9.288×10－26C．56 D．56 kg 3．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是( ) A．核电荷数相同B．质量几乎相等C．Mg2＋比Mg稳定D．电子层数相同 4．已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是( ) A．15 B．16 C．31 D．46 5．由如图所示的卡通图分析得出的结论错误的是( ) A．钠原子在化学反应中易失去电子 B．钠原子与钠离子都不显电性 C．氯原子得到1个电子形成氯离子 D．氯化钠由钠离子和氯离子构成 6．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是( ) ①化学性质②粒子的电性③原子核④电子层数⑤最外层电子数⑥核外电子总数 A．②④⑤B．③④⑥C．③D．①③⑤⑥ 7. 下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( ) A．Cl B．O2— C. D. 8. 构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是( ) A．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的 B．同种原子可能构成不同种分子 C．原子变为离子后，性质趋于稳定 D．当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变 9. 某原子的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是( ) A．该原子的质子数是111 B．该原子的核电荷数为161 C．该原子的核外电子数是111 D．该原子的质量是一个碳12原子质量的272 12倍 10. 相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/2；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量

相对分子质量的计算练习题

相对分子质量的计算练习题 1．计算物质的相对分子质量 （1）计算水H2O的相对分子质量 （2）计算氯酸钾KClO3的相对分子质量 （3）计算氢氧化钙Ca(OH)2的相对分子质量 （4）计算硫酸铁Fe2(SO4)3的相对分子质量 ※（5）已知R2(SO4)3的相对分子质量为342，则R(NO3)3的相对分子质量为 2．计算组成物质的各元素的质量比 （1）计算水H2O中氢和氧元素的质量比。 （2）计算氧化铁Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。 （3）计算硝酸铵NH4NO3中各元素的质量比。 3．计算物质中某一元素的质量分数 （1）计算水H2O中氢元素的质量分数。 （2）计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素、氧元素的质量分数。4．练习： 根据尿素的化学式CO(NH2)2计算： （1）相对分子质量 （2）各元素的质量比 （3）氮元素的质量分数 5．已知元素质量分数与元素质量之间的关系 （1）计算36g水中氢和氧元素的质量。 （2）50kg硝酸铵NH4NO3中含有多少kg的氮元素？ （3）多少g尿素CO(NH2)2中含有70g的氮元素？ （4）多少g硝酸铰与12g的尿素中所含氮元素的质量相等？ （5）尿素的化学式为CO(NH2)2，计算： ①尿素的相对分子质量? ②尿素中氮元素的质量分数是多少？ ③多少克尿素中含氮元素28克？ ④30克尿素中含有氮元素多少克？ 6．290t铁矿石（含四氧化三铁Fe3O4 80％，杂质中不含铁） 中含有铁的质量为多少t？ ※7．已知某硝酸铵（NH4NO3）样品中含NH4NO3为90%（杂 质不含氮），求样品中氮元素的质量分数。 ※8．已知某硝酸铵（NH4NO3）样品中含氮元素的质量分数 为30%（杂质不含氮），求样品中硝酸铵的质量分数。

《有关相对分子质量的计算》教案新部编本

教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校

《有关相对分子质量的计算》教案教学目标 1、学会求物质的相对分子质量； 2、学会求物质中各元素的质量比； 3、会用相关知识解决一些化学问题 4、培养学生的自学能力、交流与合作能力。 教学重点 关于相对分子质量的计算 教学难点 从微观到宏观，理解关于相对分子质量计算的依据 教学方法 学、议、练 教学过程 一、复习引入 1、出示下列四种物质的化学式： 氯气Cl 2二氧化硫SO 2 尿素CO(NH 2 ) 2 碳酸氢铵NH 4 HCO 3 说出上述物质由哪几种元素组成？一个分子是由几个什么原子构成？ 2、原子的质量很小，所以在化学中使用相对原子质量。分子质量也很小， 分子由原子构成，那么在化学中怎样表示分子的质量呢？（点题） 二、阅读学习目标（见学案） 1、学会求物质的相对分子质量； 2、学会求物质中各元素的质量比； 3、会用相关知识解决一些化学问题 4、培养学生的自学能力、交流与合作能力。 三、自学指导（1） 计算物质的相对分子质量 阅读教材84—85页内容： 1、什么是相对分子质量？ 2、“总和”意味着用什么运算方法？ 3、自学例题，并当堂训练：求Cl 2、SO 2 、CO(NH 2 ) 2 、NH 4 HCO 3 的相对 分子质量 （与学生一起纠错、点拔：CO(NH2)2的相对分子质量＝12+16+14×2+1×4＝60 或＝12+16+（14+1×2）×2＝60 交流、讨论、纠错学会第一种计算，学会交流与合作）