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海南省文昌中学2018-2019学年高一化学上册期末检测考试题

2018—2018学年度第一学期

高一年级化学科期考试题

（内容：《必修Ⅰ》；时间：90分钟；满分：100分）

相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，Mg：24，Al：27，Fe：56 Cl：35.5

第Ⅰ卷选择题

（请将答案填入答题卡中）

一、单项选择题（每小题2分，共16分。）

1、神舟六号的两位宇航员从“天上”看“地下”，发现地球表面存在大量的海水，而海

水中含有大量的氯化钠，你认为从海水中获得粗食盐的方法是（）

A、萃取

B、过滤

C、蒸馏

D、蒸发

2、下列物质分类正确的是（）

A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C、烧碱、纯碱、石英均为电解质

D、氯水、水玻璃、氨水均为混合物

3、下列物质属于电解质的是（）

A、次氯酸

B、浓硫酸

C、氯水

D、陶瓷

4、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）

A、石灰水

B、氢氧化钠

C、硫酸

D、氨水

5、下列变化中，不属于化学变化的是（）

A、Na2O2使有色物质褪色

B、氯水使有色布条褪色

C、活性炭使红墨水褪色

D、漂白粉使某些染料褪色

6、下列物质的用途叙述错误的是（）

A、硅是制造太阳能电池的常用材料

B、四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

C、Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂

D、二氧化硅是制造光导纤维的材料

7、下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）

A、常温下不能用铝制容器贮存

B、露置在空气中，容器内酸液的质量都增加

C、常温下都能与铜剧烈反应

D、露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小

8、下列各组离子，在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、K+、Na+、SO4—、HCO3—

B、K+、Cu2+、SO4—、NO3—

C、K+、Na+、Cl—、NO3—

D、K+、Fe3+、NO3—、Cl—

二、不定项选择题（每小题有1-2个正确选项符合题意，每小题4分，共32分。）

9、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数一定为0.2N A

B、标准状况下，22.4L SO3中含有氧原子数为3 N A

C、标准状况下，18g H2O中含有氧原子数为N A

D、5.4g 铝单质与足量NaOH溶液反应,，转移电子数为0.6N A。

10、化学与日常生活密切相关，下列有关物质应用的说法正确的是（）

A、玻璃容器可长期盛放各种酸

B、浓氨水可检验氯气管道泄漏

C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D、84消毒液的有效成分是NaClO

11、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A、加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—

B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D、加入KSCN溶液无明显现象，再滴加饱和氯水溶液出现血红色，一定有Fe2+

12、下列实验操作中错误

．．的是（）

A、蒸发操作时，应使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加热

B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C、分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

D、萃取操作时，溶质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中的溶解度

13、下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）

高温

A、3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2

B、3NO2＋H2O = 2HNO3 + NO

C、2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑

D、2F2＋2H2O = 4HF＋O2

14、下列离子方程式正确的是（）

A、铜片插入FeCl3溶液中：Cu +2Fe3+ === Cu2+ +2 Fe2+

B、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3?H2O=== AlO2—+ 4NH4+ + 2H2O

C、烧碱溶液中加铝片：2Al+ 2OH—＋2H2O === 2 AlO2—+ 3H2↑

D、铁粉与稀盐酸的反应：2Fe + 6H+=== 2Fe3+ + 3H2↑

15、将过量的二氧化碳分别通入下列溶液，最终溶液中有沉淀析出的是（）

A、氯化钙溶液

B、硅酸钠溶液

C、澄清石灰水

D、饱和碳酸钠溶液

16、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的

是（）

A、氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

第Ⅱ卷非选择题

三、填空题（共52分）

17、（8分）在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应现象是，有关的离子

方程式为；在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应现象为，有关的离子方程式为。

18、（8分）某中学化学兴趣小组想使用如下图装置制取较多量的饱和氯水和漂白粉等

实验。回答下列问题。

（1）写出仪器的名称：A______________，B______________。

（2）写出甲、丁装置中发生反应的化学方程式：

甲：______________________________________________________________。

丁：______________________________________________________________。

（3）装置乙的作用是____________________________________________________。

（4）装置戊中所装的试剂是_____________。（填化学式）

19、（7分）X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X

是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。试推断：（1）X：，Y：，Z 。（写出化学式）（2）写出下列有关的化学方程式：

①X与NaOH溶液反应：

②Z与水的反应：

20、（6分）某烧杯中盛有100 mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c(FeCl3)＝2 mol/L，

c(CuCl2)＝1 mol/L。请回答下列问题：

（1）该混合溶液中，Fe3＋的物质的量n(Fe3＋)＝______mol。氯离子的物质的量浓度

学校班级姓名学号试室座位号评分

密封线

c (Cl －)＝______mol/L 。

（2）向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应。写出有关的离子方程式：

① ；

② 。

21、（8分）如图1为氨气喷泉实验的装置（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。（2）收集氨气应使用_________________法，要得到干燥的氨气可选用

__________做干燥剂。

（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是 22、（7分）为了除去KCl 溶液中少量的MgCl 2、MgSO 4，可选用Ba(OH)2、

HCl 和K 2CO 3三种试剂，按下图步骤操作：

溶液―――――→加过量A ―――――→加过量B 滤液―――――→加适量C

较纯净的KCl 溶液

（1）写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。

（2）加过量A 的原因是：________________________________________________，有关反应的化学方程式为：___________________，_____________________。（3）加过量B 的原因是：_________________________________

23、(8分) A ～G 各物质间的关系如下图，其中B 、D 为气态单质。

请回答下列问题：

（1）物质C 和E 的名称分别为________________、_______________；

（2）可选用不同的A 进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为

_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A 应为_____________；（3）反应②的离子方程式为_________________________________________；（4）新配制的F 溶液应加入_____________以防止其转化为G 。检验G 溶液中阳离

子

的

常

用

试

剂

是

_____________

，

实

验

现

象

为

_____________________________。

2018—2018学年度第一学期

高一年级化学科期考试题答题卡

第Ⅰ卷选择题（共48分）

（1-8小题每小2分，7-14小题每小题4分）

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

17、（每个离子方程式2分，其它每空1分，共8分。）

；。

；

。

18、(每个化学方程式2分，其它每空1分，共8分。）

（1）；。

（2）。

（3）；

（4）。

19、（每个化学方程式2分，其它每空1分，共7分。）

（1）；；。

（2）①。②。

20、(每个化学方程式2分，其它每空1分，共6分。）

（1），。

（2）①，②

21、（每空2分，共8分。）

（1）。

（2），。

（3）。

22、（每空1分，共7分。）

（1）；；。

（2）；

；

（3）；

23、（每空1分，共8分。）

（1），。

（2），。

（3）。

（4）；；。

2018—2018学年度第一学期

高一年级化学科期考试题参考答案

第Ⅰ卷选择题（共48分）

（1-8小题每小2分，7-14小题每小题4分）

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

17、（每个离子方程式2分，其它每空1分，共8分。）

生成白色沉淀（沉淀不溶解）；Mg2++ 2OH－=== Mg(OH)2↓

先生成白色沉淀，后沉淀溶解（或沉淀消失）。

Al3++ 3OH－=== Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH－=== AlO2－+ 2H2O

18、（每个化学方程式2分，其它每空1分，共8分。）

（1）分液漏斗圆底烧瓶

（2）MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

（3）除去HCl气体。（4）NaOH

19、（每个化学方程式2分，其它每空1分，共7分。）

（1）SO2；Cl2；NO2。

（2）① SO2 + 2NaOH ===Na2SO3 + H2O （或SO2 + NaOH === NaHSO3）

② 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

20、(每个化学方程式2分，其它每空1分，共6分。）

（1）0.2，8

（2）①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋② Cu2+＋Fe === Cu＋Fe 2＋

21、（每空2分，共8分。）

（1）2NH4Cl +Ca(OH)2△2NH3↑+CaCl2 + 2H2O

（2）向下排空气法，碱石灰

（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。

22、（每空1分，共7分。）

（1）Ba(OH)2K2CO3HCl

（2）除尽Mg2+和SO42-

MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、

MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

（3）除尽过量的Ba2+

23、（每空1分，共8分。）

（1）浓盐酸、四氧化三铁；

（2）, KClO3

（3）MnO2 + 4H+ + 2Cl－△Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O ；

（4）铁单质（如铁粉、铁钉、铁丝、铁棒、铁片等等）；KSCN溶液（NH4SCN溶液NaSCN溶液等等）；溶液变为红色（或血红色）。

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷命题人：第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

湖北省2021年高一化学期末模拟测试卷

湖北省2021年高一化学期末模拟测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列仪器需要垫石棉网加热的是（） A . 试管 B . 蒸发皿 C . 容量瓶 D . 烧瓶 2. （3分） (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（） A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生 3. （3分） (2018高一上·吉林期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（） A . SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物 B . 醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物 C . 盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物 D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物 4. （3分） (2017高一上·淮安期中) 对电解质的叙述正确的是（） A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质 B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣

C . NaCl是电解质故NaCl晶体能导电 D . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 5. （3分） (2019高一上·杭州期中) 向30mL 1mol?L﹣1盐酸中加入20mL 1mol?L﹣1 的 AgNO3溶液，充分反应后，溶液中 H+ 物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（） A . 0.2mol?L﹣1 B . 1mol?L﹣1 C . 0.5mol?L﹣1 D . 0.6mol?L﹣1 6. （3分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（） A . A B . B C . C D . D 7. （3分） (2016高一下·临川期中) 下列物质中，不属于合金的是（） A . 硬铝

高一化学期末考试复习题

高一化学期末考试复习题（第一章）一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④

7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液

中国历史七年级上册-海南文昌中学

中国历史七年级上册第3课《华夏之祖》教学设计海南省文昌中学符史权教学目标：一、知识与能力：通过本课的学习，使学生比较清楚地了解远古传说时代中华文明起源的基本概况，包括黄帝其人及他对华夏族的形成所做的贡献、尧舜禹的“禅让”和原始社会走向终结的有关史实，为学生进一步了解我国远古传说时代的历史发展进程、中华文明的演进奠定基础。二、过程与方法：学习和思考本课所叙述的远古传说时代的发展进程，首先要通过引导学生对课本中插图的观察、想象以及对具体材料的分析入手，推导结论，初步培养学生进行历史感知、历史想象的形象思维能力；其次是初步培养学生全面、系统地思考问题和追踪历史发展线索的能力。三、情感态度和价值观：通过本课的学习，培养学生树立正确的社会发展观。第一，使学生认识到我们的祖先在生产技术和文化方面对人类文明的演进做出了巨大的贡献；第二，使学生充分认识到中华民族是在漫长的历史长河中逐渐融合而成的，黄帝是华夏族的人文初祖，激发学生的爱国之情，增强民族意识。教学重点和难点重点:黄帝--人文初祖难点:尧舜禹“禅让”的含义教学方法 1.利用地图册，使学生了解黄河流域的空间位置以及炎帝、黄帝、蚩尤等部落的活动区域，使他们对炎帝、黄帝、蚩尤等部落和部落之间的征战有更直观的了解和认识。 2.对于“涿鹿之战”，直接提出问题，引导学生对征战的部落双方、过程、结果做出解答、在此基础上，得出涿鹿之战为华夏族的形成奠定基础的认识。教学结构和过程导入新课复习提问：大汶口原始居民的生产生活状况，反映出原始社会晚期发生了怎样的变化？（农耕经济有了更大的发展，私有财产、贫富分化和阶级都出现了。）引导过渡：与大汶口考古发现可以互相印证的传说很多，本课将使你了解到十分有趣的内容。集体朗读“导入框”内容，《祭黄帝文》中把黄帝作为中华民族抵御外侮、振兴祖国的精神象征。大家再看国父孙中山先生说过的一段话，p12中华开国5000年，从什么时候开始算起的呢？--中华文明的始祖黄帝。轩辕氏指的就是黄帝，鲁迅也把黄帝作为伟大的民族象征。他在一首诗中说：“我以我血荐轩辕”，就是说要用自己的鲜血来保卫中华民族。悠悠五千年过去了，黄帝的形象一直激励着中华民族奋发图强，为人类作出更多的贡献。那么黄帝究竟是个什么样的人呢？他对我们民族有过什么功绩呢？今天我们就来学习第三课华夏之祖--黄帝资料：黄帝为什么叫“黄”帝呢？这在古书里是有解释的。《淮南子》一书说：“中央土也，其帝黄帝，其佐（帮助）后土（管土的神），执绳（法）而制四方”。这是说因为黄帝是管

浙江省高一化学期末模拟测试卷

浙江省高一化学期末模拟测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2018高二上·佛山月考) 能使用酒精灯直接加热的器皿是（） A . 试管 B . 试剂瓶 C . 量筒 D . 容量瓶 2. （3分） (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（） A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生 3. （3分）下列物质属于纯净物的是（） A . 稀盐酸 B . 液氯 C . 空气 D . 氨水 4. （3分）(2018·江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）

A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C . 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化 D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况 5. （3分） (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（） A . 44g N2O含有的N原子数目为NA B . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA C . 1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NA D . 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA 6. （3分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）选项实验操作实验现象结论 A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HB

高一化学下学期期末试题(含答案)

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题共49分）注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 1．2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

2．下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 3．下列有关概念说法正确的是 A．D2、T2、H2互为同素异形体 B．甲烷和异丁烷互为同系物 C．石墨、金刚石互为同位素 D．乙烷和乙烯互为同分异构体 4．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气分子的结构式：N≡N C．F-的结构示意图： D．NaCl的电子式： 5．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．H2与O2的燃烧反应 C．铝与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 7．下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A．铁 B．铜 C．铅 D．钠 8．下列递变规律正确的是

高一必修1化学期末考试必会100题

高中化学必修一二练习题（一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质

海南文昌中学完形填空汇编中考英语专项训练含答案解析

海南文昌中学完形填空汇编中考英语专项训练含答案解析一、中考英语完形填空汇编 1．Choose the words or expressions and complete the passage（选择最恰当的词或词语完成短文） Hello, everyone, welcome to our Chitchat. In last week's Chitchat, we asked our readers if they could re-select their major--the main subject of study in college, which one they would pick. Here are some of their ideas. If I got do-over（重来）, I will make a change ＠Jim Zhang If I got do-over I would choose 1 . I'm really fond of teaching kids. Honestly, I had no idea about what I wanted to do or what I really liked even after graduation. Three years later, I realized that it was a great loss of time to think too much about what I should do, because what I really need is doing it with all heart and keeping on. Unfortunately, I was too young to realize that at that time. If I got do-over, I will 2 . ＠Agatha I can get do-over, I would choose my original major. For me, majoring in mathematics was 3 . Proving mathematical theories in words was crazy. However, it is mathematics that makes me have strong logical thinking. The biggest pity about my major is that I didn't try as hard as I should. In a word, I don't regret choosing mathematics as my major but I regret not learning it better and further. Do-over is not in my list ＠tina 4 , I don't regret my choice. As an English teacher, sometimes it's hard to improve students' English level. But when I see great progress that students have made, I feel really content. Anyway, every field needs 5 . For students, being good at English is not the only way to success. I' m really pleased with their progress, even not in English learning. Then why should I choose my major again? @5EEF I majored in geography science which needs outgoing study and research in the original environment where haven't been explored at all. Excitement, danger, coldness, hotness as well as uncertainty, always surround us, however it's also unforgettable and we met the things others would 6 do. 1. A. advertisement B. economy C. education D. medicine 2. A. work harder B. speak louder C. wait longer D. think deeper 3. A. amusing B. different C. necessary D. difficult 4. A. What's more B. After all C. In fact D. By the way 5. A. conclusions B. talents C. advantages D. resources 6. A. never B. also C. always D. recently 【答案】（1）C；（2）A；（3）D；（4）C；（5）B；（6）A；

广东省2021年高一化学期末模拟测试卷

广东省2021年高一化学期末模拟测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2019高一上·友好期中) 如图所示，下列实验操作与方法正确的是（） A . 检查容量瓶是否漏水的方法 B . 滴加液体 C . 给溶液加热 D . 过滤 2. （3分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是（） A . 阴阳离子个数比均为1：2 B . 都是金属钠与氧气加热反应制得 C . 与水反应产物相同 D . Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同 3. （3分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是（） A . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸 B . 生石灰、稀硝酸

C . 苛性钠、生石灰 D . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰 4. （3分） (2018高二上·北京期中) 下列溶液中导电性最强的是（） A . 1L0.1mol／L醋酸 B . 0.1L 0.1mol／L H2SO4溶液 C . 0.5L 0.1mol／L盐酸 D . 2L 0.1mol／L H2SO3溶液 5. （3分） (2018高一上·双峰月考) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（） A . 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol·L-1 B . 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1 ，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1 C . 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D . 10℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 6. （3分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）

高一化学下册期末考试知识点

高一化学下册期末考试知识点 2、晶体类型的判断 ⑴从性质上判断: 熔沸点和硬度;(高：原子晶体;中：离子晶体;低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，用此实验方法可以区分离子化合物还是共价化合物) ⑵从组成上判断(建议：晶体类型一定要判断清楚，尤其是分子晶体和原子晶体要分清) 方法：一是看构成晶体微粒的种类，二是看微粒之间的作用力。步骤：⑴金属单质：金属晶体⑵金属阳离子或者铵根离子：离子晶体 ⑶四种原子晶体(金刚石、硅、二氧化硅和碳化硅) ⑷非金属元素组成，不是铵盐、原子晶体，一般就是分子晶体。(稀有气体形成分子晶体) 3 4、食盐晶体中，Na占据立方体顶点、面心，Cl占据棱中点、体心，每个Na 同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na 干冰中，二氧化碳分子占据面心和顶点，只有分子晶体化学式一般才是分子式，其他晶体不存在分子，故没有分子式，只是化学式。金刚石、二氧化硅晶体中都存在四面体结构，键角10928 四、化学反应速率与反应限度 1、化学反应速率 a、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量公式v=△c / △t=△n /( V△t) ⑴速率大小比较应该将其转变为用同一种物质表示，且单位一致。各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比 ⑵在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物

质的量浓度为常数，故不能用固体和纯液体表示化学反应速率 b、影响化学反应速率的条件浓度其它条件不变时，浓度增大，速率增大温度其它条件不变时，温度升高，速率增大压强其它条件不变时，仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大催化剂(正) 其它条件不变时，增大化学反应速率其他反应物颗粒大小，反应物接触面等 2、化学平衡 a、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应如N2 +2H3 催化剂高温高压 --+ 2NH3 b、化学平衡的建立对于一个可逆反应如图速率时间 c、化学平衡的五大特点逆可逆反应：可逆才存在平衡的问题等v(正)=v(逆)：平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率定各组分的浓度保持一定：平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了动是一个动态平衡：平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v(正)=v(逆) 变条件改变，化学平衡也随之改变 d、化学平衡状态判断⑴浓度恒定⑵速率相等(关键看物理量建立平衡前和平衡后是否始终保持一致，若始终保持一致，即使这个物理量一定，也不能判断已经达到平衡，若不一致

海南省文昌中学2014-2015学年高二上学期段考(期中)物理(理)试题 (Word版含答案)

海南省文昌中学2014-2015学年高二上学期段考（期中）物理（理）试题第Ⅰ卷（共38分）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．关于电场强度和磁感应强度，下列说法正确的是（） A ．电场强度的定义式q F E =适用于任何电场 B ．由真空中点电荷的电场强度公式2r Q k E ?=可知，当r→0时，E→无穷大 C ．由公式IL F B = 可知，一小段通电导线在某处若不受磁场力，则说明此处一定无磁场 D ．磁感应强度的方向就是置于该处的通电导线所受的安培力方向 2．三个电子各具有与磁场方向垂直的速度v 、2v 、3v ，则它们在匀强磁场中回旋的半径之比和周期之比为（） A ．1∶2∶3，1∶2∶3 B ．1∶2∶3，1∶1∶1 C ．1∶1∶1，1∶2∶3 D ．1∶1∶1，1∶1∶1 3．如图所示，电路中A 、B 是完全相同的灯泡，L 是一带铁芯的线圈．开关S 原闭合，则开关S 断开的瞬间 ( ) A ．L 中的电流方向改变，灯泡 B 立即熄灭 B ．L 中的电流方向不变，灯泡B 要过一会才熄灭 C ．L 中的电流方向改变，灯泡A 比B 慢熄灭 D ．L 中的电流方向不变，灯泡A 比B 慢熄灭 4．矩形导线框abcd 固定在匀强磁场中，磁感线的方向与导线框所在平面垂直，规定磁场的正方向垂直纸面向里，磁感应强度B 随时间变化的规律如图所示.若规定顺时针方向为感应

电流I的正方向，下列各图中正确的是（） 5．一矩形线框置于匀强磁场中，线框平面与磁场方向垂直，先保持线框的面积不变，将磁感应强度在1 s 时间内均匀地增大到原的两倍，接着保持增大后的磁感应强度不变，在1 s 时间内，再将线框的面积均匀地减小到原的一半，先后两个过程中，线框中感应电动势的比值为（） A．1 2 B．1 C．2 D．4

高一化学期末考试模拟试卷(三)

高一化学期末考试模拟试卷（三）班级学号姓名 1、广州将于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电、以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题。②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料。③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放。④发展低碳经济、循环经济、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统。⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾。 A、①②③④ B、①②⑤ C、①②④⑤ D、③④⑤ 2、煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≧90%），把煤“吃干榨尽”。下列说法正确的是①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用 A、①③ B、①④ C、①③④ D、②③④ 3、2008年夏季奥运会即将在北京进行，下列有关说法中，不合理的是 A．奥运吉祥物福娃的面料（羊毛），它的主要成分是蛋白质 B．祥云火炬的燃料为丙烷，它的燃烧产物对环境不会产生任何影响 C．奥运会使用锂电池公交车符合绿色奥运的指导思想 D．国家游泳中心使用的膜材料（聚四氟乙烯-乙烯共聚物）是一种合成高分子化合物 4、下列5种烃：①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③正戊烷④丙烷⑤正丁烷。按它们的沸点有高到低的顺序排列正确的是 A、①②③④⑤ B、②③⑤④① C、④⑤②①③ D、③①②⑤④ 5、关于苯乙烯（）的下列叙述中正确的是 A、苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、8个碳原子不可能都在同一平面上 D、等质量的苯乙烯和乙炔分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量相等 6、下列对糖类的叙述正确的是 A、含有C、H、O三种元素的有机物叫糖类 B、糖类物质均能与银氨溶液在加热时发生反应生成银镜 C、糖类物质都有甜味 D、糖类是多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成多羟基醛或多羟基酮的物质 7、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是： (CH3)2C==O+HCN (CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 CH2==C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

2019高一化学下册期中考试试题及答案

．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分）一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该

微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B．

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶

福州市高一化学期末模拟测试卷C卷

福州市高一化学期末模拟测试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共22题；共44分) 1. （2分） (2018高一下·泰州期末) 化学学科需要值助化学语言来描述。下列化学用语正确的是（） A . CCl4分子的比例模型： B . NH4I的电子式： C . S2-的结构示意图： D . 乙醇的结构简式：C2H6O 2. （2分）在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是（） A . 所加入硝酸的浓度是4 mol/L B . 加入硝酸10 mL时，剩余金属为铁和铜 C . 共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜 D . 如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672 L（标准状况） 3. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 目前工业上冶炼铝通常采用的方法是（） A . CO或H2还原法 B . 铝热反应法

C . 电解法 D . 热分解法 4. （2分）向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是（） A . Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 B . 该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3 C . b点的数值为0.6 D . b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol 5. （2分）将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（） A . 溶液快速褪色 B . 溶液缓慢褪色 C . 生成白色沉淀 D . 生成浅黄色沉淀 6. （2分） (2016高三上·重庆期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各物质中，不满足如图转化关系的是（）甲乙丙戊 ①SiO2NaOH Na2SiO3CO2 ②Fe H2O Fe2O3H2

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