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高一化学期末考试模拟九

1、下列说法正确的是（）

A．原子的种类是由原子核内质子数决定

B．非金属元素的原子间不能形成离子化合物

C．同素异形体在一定条件下的转化为化学变化

D．酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物

2、工业上生产水泥、玻璃和炼铁均用到的原料是（）

A．石灰石B．纯碱C．石英砂D．石膏

3、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A．阿伏加德罗常数N A是0.012kg l2c中所含的原子数

B．2g氢气所含氢原子数目为N A

C．标况下，22.4LNH3所含的分子数目为N A

D．1 L1mol/L NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为N A

4、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

5、苯（）与乙烯相比较，下列叙述正确的是（）

A．都能被酸性KMnO4氧化B．所有原子都在同一平面上

C．都能使溴水因反应而褪色D．都容易发生取代反应

6、在反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2中，若有3molCl2完全反应，则被氧化的NH3为（）A．136g B．8mol C．34g D．6mol

7、可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四种物质的试剂是（）A．溴水B．Na2CO3溶液

C．石蕊试液D．碱性Cu(OH) 2悬浊液

8、某混合溶液中含MgCl2的浓度为2mol/L，含AlCl3的浓度为3mol/L，则将200mL此溶液

中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离析出，至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积是A．3.2L B．1.5L C．2.0L D．1.8L

9、关于基本营养物质的说法正确的是

A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别

B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物

C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸

10、化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能

C．下图I所示的装置能将化学能转变为电能

D．下图II所示的反应为吸热反应

11、高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：

3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4(s)＋4H2（g）下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加H2的量B．将容器的体积缩小一半

C．压强不变，充入氮气使容器体积增大

D．体积不变，充入氮气使容器压强增大

12、下列反应的离子方程式正确的是

A．铝粉投入到少量NaOH溶液中：2Al +2OH-= 2AlO2- + H2↑

B．氯气和水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓

D．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+

13、反应4NH3(g)+5O2(g) → 4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则反应的平均速率是

A．v(O2)=0.0125mol/(L·s) B．v(NO)=0.06mol/(L·s)

C．v(NH3)=0.02mol/(L·s) D．v(H2O)=0.003mol/(L·s)

14、 X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（）

A．原子半径 X>Y B．原子序数 X>Y C．最外层电子数X>Y D．电子层数X>Y

15、下列说法正确的是（）

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热的反应在常温下一定很容易发生；

③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对

大小；④吸热反应在一定条件下也能发生。

A．①②③④ B．①② C．②③④ D．③④

16、下列过程中，共价键被破坏的是（）

A.碘升华

B.溴蒸气被活性炭吸附

C.葡萄糖溶于水

D.HCl气体溶于水

17、下列说法不正确的是（）

A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

C. 对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化

学反应速率。

D. 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

18、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四

种元素的描述，不正确的是（）

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞ Y＞X D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-

19、以下各单质和化合物之间存在如图所示的转化关系：

NaOH溶液NaOH溶液

若单质A 为非金属：（1）试确定A 、B 和乙的化学式：A________，B________，乙________。

（2）写出化合物甲与NaOH 溶液反应的化学方程式

_________________________________________。

若单质A 为金属：（3）写出A 生成化合物乙的离子方程式____________________________

（4）写出化合物乙与过量CO 2反应的化学方程式____________________________

（5）写出化合物丁失去化合物丙的化学方程式____________________________

20、将等物质的量的A 、B 混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g) x C(g)＋2D(g)，经5 min 后达平衡状态，此时测得D 的浓度为0.5 mol/L ，混

合气体的总体积为134.4 L （标准状况），C 的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．试求：4分

（1）此时A 的浓度c (A)＝________mol/L ，x 的值为________；

（2）反应开始前容器中的A 、B 的物质的量：n (A)＝n (B)＝________mol ；

（3）平衡时n(A)： n(B)： n (C)： n(D) = ________________

21、在NaI 和H 2SO 4混合溶液中，加入H 2O 2水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生

的反应有：

①H O NaI H SO I Na SO H O 2224224222++=++

②H O I HIO 2222+=

③H O HIO I O H O 2222222+=++

（1）H O 22在反应①中的作用是__________________________，在③中的作用是__________________________。

A. 氧化剂

B. 还原剂

C. 既是氧化剂，又是还原剂

D. 既不是氧化剂，也不是还原剂

（2）有人认为在反应②和③的总反应中，I 2起催化剂的作用，你认为这种看法是否正确？

__________________________（填“正确”或“不正确”）

（3）H O I HIO 222、、氧化性由强到弱的顺序是__________________________。

（4）在①反应中，当有0.2mol 氧化产物生成时，生成的还原产物是____________mol 。

22、已知：MnO HCl MnCl Cl H O 222242+?→?+↑+()浓?请用下图装置设计一个实验，证明Cl 2的氧化性比I 2的氧化性强。

请回答下列问题：

（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为__________________________。（用字

母表示）

（2）证明Cl I 22比的氧化性强的实验现象是__________________________，反应的离子方程式是_______________________________________。

（3）若要证明Cl 2的氧化性比Br 2强，则需做的改动是___________________________ ____________________________________________________。

（4）你认为此实验的整体设计是否完善？________________________________。

若不完善，请说明理由并提出你的改进方案。

________________________________________________________________________________

__________________________________________________________

23、请完成下列两小题

（1）下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号．．

填在空格上。同位素；同系物；同分异构体。

① 金刚石和石墨 ②CH 3CH 2CH 2CH 3和(CH 3)2CHCH 3

③He 32和He 42 ④

CH 3CH 3 和CH 3CH 2CH 2CH 3

⑤ ⑥CH 2＝CHCH 3和CH 2＝CH 2；

⑦D 与T ⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯

（2）烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为

CH 2=CH —CH 2OH 。请回答：

（1）烯丙醇的分子式为；烯丙醇中含有的官能团的名称．．

是____。（2）0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 _______________L 。

（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式，

反应类型为：_____________________。

（4）烯丙醇与CH 3CO 18OH 发生酯化反应的化方程式为

，酯化反应生成的产物

在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构．．简式．．

为。 24、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0 mL 同浓度的盐酸溶液，加入同

一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

请回答：

⑴甲组实验中，盐酸（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是。

要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是。求得的盐酸的物质的

量浓度为。 ⑵求合金中Mg 、Al 的物质的量之比为；

⑶在丙组实验之后，向容器中加入1.00 mol·L －1 NaOH 溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形

成铝的沉淀，并使Mg 2＋刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和

所加入NaOH 溶液的体积（写计算过程）。

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷命题人：第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

高一化学第一次月考质量分析

高一化学第一次月考质量分析发表日期：2006年3月28日一、对本次试卷的分析本次试卷总体上较全面的考查了本阶段所学内容，非选择题部分难度适中，选择部分个别题目稍嫌超前或偏难，学生由此感觉整份试题比较难。二、学生成绩的分析本次考试参考人数836人，全年级的平均分为64.46分，及格率为65%，不及格人数平均每班有20人左右，情况比预想的要差，对部分学生的学习信心打击也比较大。从各班情况来看，除个别班级外，差异不是很大，说明整个年级面临的问题大致相同。虽然试卷客观上偏难，但如此多的低分表明：在化学学科方面，掉队同学有增多的趋势。三、学生答题情况的分析除试题中偏难题外，错误最多的是一些基本符号、化学式及重要的化学用语（如同位素、电子式、离子方程式的表示等）。不少学生对这些一知半解，或平时没有引起足够的重视，造成不应有的错误。其次是重要知识的掌握不够到位。元素周期表的结构特点、典型元素和物质（如最活泼的金属、非金属，高氯酸、氢氧化铝等）等课堂上强调的知识学生答题情况仍不是很好，示课堂听课的效率有待提高。再次是一些基本规律的运用不够熟练、灵活，如元素周期律的应用、微粒半径大小的比较规律等不少学生不能将具体题目与之相联系。四、阶段教学工作总结与计划本月以来，备课组针对第五章内容较抽象、难学的特点，本着打好基础、逐步加深的宗旨展开教学，但从考试情况来看，学生表现出极大的不适应。这一方面与试题有关，另一方面，反映出在平时的教学中，学生的问题未能及时得到发现和解决，学习化学的信心和兴趣还有待加强。因此，下一阶段，我们准备作好以下工作：在进行新课学习的同时继续巩固本章知识的掌握，突出真正的重点；教学中充分考虑学生的层次性，尤其在作业的布置上体现这一点，；尽可能加强与学生的沟通，及时了解他们的学习动态，并作好平时的形成性检测。

湖北省2021年高一化学期末模拟测试卷

湖北省2021年高一化学期末模拟测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列仪器需要垫石棉网加热的是（） A . 试管 B . 蒸发皿 C . 容量瓶 D . 烧瓶 2. （3分） (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（） A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生 3. （3分） (2018高一上·吉林期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（） A . SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物 B . 醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物 C . 盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物 D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物 4. （3分） (2017高一上·淮安期中) 对电解质的叙述正确的是（） A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质 B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣

C . NaCl是电解质故NaCl晶体能导电 D . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 5. （3分） (2019高一上·杭州期中) 向30mL 1mol?L﹣1盐酸中加入20mL 1mol?L﹣1 的 AgNO3溶液，充分反应后，溶液中 H+ 物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（） A . 0.2mol?L﹣1 B . 1mol?L﹣1 C . 0.5mol?L﹣1 D . 0.6mol?L﹣1 6. （3分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（） A . A B . B C . C D . D 7. （3分） (2016高一下·临川期中) 下列物质中，不属于合金的是（） A . 硬铝

高一化学期末考试复习题

高一化学期末考试复习题（第一章）一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④

7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液

高二化学月考试卷分析报告

黄石市第五中学2017-2018学年度上学期期中考试高二化学试卷分析一、试题的整体结构和难度 1、试题的结构：本次考试我们采用自主命题，从高二的范围来说应该是第三章第二节结束，但总的来说，更侧重于第一二章的内容。知识点涵盖：反应热概念与计算；反应速率大小比较、影响反应速率的因素；化学平衡移动，平衡常数概念与运用；弱电解质的电离；水的电离溶液的酸碱性；酸碱中和滴定。 2、试题的难度及特点：本卷的阅读量大，但落脚点底。本卷有三面，共3173字，学生需要大量的阅读。我校有部分学生看到化学题就怕，看到文字多的题目更怕，不愿意阅读和分析。本卷通过考试，让学生明白：阅读量大，不代表题目难，要想得分，必须思考。高考时时间有限，思维量大，很多学生因做不完题目而失分，所以平常考试要在阅读、思维量、速度等方面加强训练，但又不能加大试卷的难度。二、试卷结构与特点 1、试卷结构总分100分，选择题1-16题共48分，非选择题17-20题共52分。 2、总体得分情况分析： 1、选择题1、 2、5、6、7、9、10、11、16做的较好，集中失分在 3、 4、13三题。非选择题总体做的不好，17题总分12分平均分只有3.2分；18题总

分18分平均分只有3.15分；19题总分10分平均分只有3.24分；20题总分10分平均分只有2.92分. 3、各班成绩汇总分析三、考试总结和改进措施 1、成绩分析总结：总体来说，这次期中考试考得不理想，及格人数和高分段都较上次月考有所减少，其中原因之一是学生基础普遍较差，学习习惯差，对所学的知识没有进行及时的复习，平时课外所花的时间少，不能深入思考，学生对基础知识的运用不够灵活。对于一些题目的变换形式不能理解，因而不能正确作答，平时作业抄袭比较严重，所以一些讲过的知识也做错了。学生的学习主动性很低，学习比较被动，课后不肯复习并做相应练习来巩固知识，难做到对知识的联系和回顾。另外因为赶进度，第三章只上完了新课，没有时间处理习题，所以第三章的内容出错率更高。 2、改进措施

浙江省高一化学期末模拟测试卷

浙江省高一化学期末模拟测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2018高二上·佛山月考) 能使用酒精灯直接加热的器皿是（） A . 试管 B . 试剂瓶 C . 量筒 D . 容量瓶 2. （3分） (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（） A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生 3. （3分）下列物质属于纯净物的是（） A . 稀盐酸 B . 液氯 C . 空气 D . 氨水 4. （3分）(2018·江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）

A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C . 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化 D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况 5. （3分） (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（） A . 44g N2O含有的N原子数目为NA B . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA C . 1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NA D . 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA 6. （3分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）选项实验操作实验现象结论 A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HB

高一下学期化学期末考试试题分析

高一下学期化学期末考试试题分析由查字典化学网为您提供的高一下学期化学期末考试试题分析，希望您阅读愉快! 1、试题评价：本次试卷以人教版必修一为考试范围，内容涵盖本册教材全部内容。主要内容有物质的量的计算，离子反应，氧化还原反应，常见金属及其化合物，常见非金属及其化合物。着重考查学生对高中阶段所学的化学基础知识和基本技能的掌握情况以及运用基础知识解决一些简单化学问题的能力。试题紧扣教材，知识点全、细、覆盖面广，重点突出。试卷从内容到形式比较新颖，体现了化学学科与生活实际、社会发展的密切联系，体现课改精神，对教学具有很好的导向作用。 2. 试卷结构：试卷满分为100分。115为选择题，每小题3 分，共45分。非选择题有7道，共55分。其中1621为填空题形式，包括填空、推断、实验探究等，第22题为计算题。试题所覆盖的知识面广，没有偏题，怪题和过难的题，但考得比较活，题量、题型和试题的难度及深度都符合新课程标准。二、学生答题情况分析：随机抽取100份试题，统计如下： (一)总分最高分

最低分及格率% 优秀率% 平均分 91 34 56% 10.7% 62.71 (二)选择题各小题统计题号错误率% 难度错误分析(人次) 选A 选B 选C 选D 1 27% 73% 正确

2 6 19 2 4% 96% 1 3 正确3 1% 99% 1 正确4 47% 53% 28 19 正确5 25%

75% 19 正确6 6 33% 67% 正确1 9 23 7 41% 59% 11 正确20 10 8 15% 85% 4

7 正确 4 9 47% 53% 正确 16 1 30 10 28% 72% 正确本文导航1、首页2、高一下学期化学期末考试试题分析-2 20 1 7 11 12% 88% 5

高一必修1化学期末考试必会100题

高中化学必修一二练习题（一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质

高一化学月考质量分析

高一化学月考质量分析一、对本次试卷的分析本次试卷总体上较全面的考查了本阶段所学内容，非选择题部分比较容易，，选择题部分难度不大，整个试题主要考查学生的基础知识，所以学生感觉比较容易二、学生成绩的分析本次考试参考人数815人，全年级的成绩分布如下： 90分以上 1名 80----89 32名 70----79 171名 60----69 204名及格率为50%，情况比预想的要差，从各班情况来看，除个别班级外，差异不是很大，说明整个年级面临的问题大致相同。虽然试卷客观上比较荣翻译，但如此多的低分表明：在化学学科方面，掉队同学有增多的趋势。三、学生答题情况的分析除试题中一道题偏难外，错误最多的是一些基本概念对不少学生对这些一知半解，或平时没有引起足够的重视，造成不应有的错误。其次是重要知识的掌握不够到位。课堂上强调的知识学生答题情况仍不是很好，示课堂听课的效率有待提高。再次是一些基本公式的运用不够熟练、灵活，物质的量，物质的量浓度及粒子数目几个物理量之间的转换关系不清楚、等不少学生不能将具体题目与之相联系。四、阶段教学工作总结与计划本月以来，备课组针对第一章内容较抽象、难学的特点，一方面打好基础、另一方面，慢慢加深难度的做法，从学生的成绩来看，反映出在平时的教学中，学生的问题未能及时得到发现和解决，学习化学的信心和兴趣还有待加强。因此，下一阶段，我们准备作好以下工作：在进行新课学习的同时继续巩固本章知识的掌握，突出真正的重点；教学中充分考虑学生的层次性，尤其在作业的布置上体现这一点，；尽可能加强与学生的沟通，及时了解他们的学习动态，并作好平时的形成性检测。

广东省2021年高一化学期末模拟测试卷

广东省2021年高一化学期末模拟测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2019高一上·友好期中) 如图所示，下列实验操作与方法正确的是（） A . 检查容量瓶是否漏水的方法 B . 滴加液体 C . 给溶液加热 D . 过滤 2. （3分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是（） A . 阴阳离子个数比均为1：2 B . 都是金属钠与氧气加热反应制得 C . 与水反应产物相同 D . Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同 3. （3分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是（） A . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸 B . 生石灰、稀硝酸

C . 苛性钠、生石灰 D . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰 4. （3分） (2018高二上·北京期中) 下列溶液中导电性最强的是（） A . 1L0.1mol／L醋酸 B . 0.1L 0.1mol／L H2SO4溶液 C . 0.5L 0.1mol／L盐酸 D . 2L 0.1mol／L H2SO3溶液 5. （3分） (2018高一上·双峰月考) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（） A . 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol·L-1 B . 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1 ，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1 C . 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D . 10℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 6. （3分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）

高一下期末化学考试质量分析

高一下期末化学考试质量分析一、试卷分析本次考试考查的是必修二四个专题全部内容，共分21题，包括16题单项选择（占48分）、3道填空题（占28分）、2道实验题（占24分）、1道计算题（占6分），最高分95分，90分以上8人，80分以上32人。个别题目结合今年高考题型，覆盖面广，综合性强，分值合理，难易适中，区分度明显，侧重基础知识和基本实验能力的考查，特别注重探究性学习的考查，绝大多数老师反映本试题质量较高。二、答题情况卷面的结果看出学生中普遍存在的基础知识掌握不够扎实、思维不严谨表达能力差、知识网络性不够、动手能力差、缺乏规范意识等问题。第17题关于化学方程式的书写。（1）学生较多将烷烃的通式写为烃的通式导致书写错误，（2）聚丙烯没有将取代基写在主链的一侧，（3）二氧化硫的还原性的方程式有同学写作氧化性的方程式。第18题为基础题，考察的必修二第一章的知识点，通过对元素性质的描述来判定元素的种类以及元素的相关性质，进行比较。1、失分点在学生书写不规范，对于元素所在主族的描述不清晰。2、对于方程式NaOH+CO 2==NaHCO 3 方程式的运用不熟练。 19题化学方程式共10分，考试考察点在有机物官能团之间的相互转化以及有机化学方程式的书写，主要存在的问题有：（1）反应类型的判别不清（2）关于有机方程式的书写,条件不明确，读题不清（3）方程式的反应方式不明确。第20题实验设计题，单一变量法的应用。第21题主要存在：化学专用名词出现错别字，关于氯气的实验室制法连续三年都有涉及，但是个别同学还是出现了低级错误。三、反映问题答题情况所反映的问题是：

2016化学考试反思500字

2016化学考试反思500字化学考试反思500字##第1篇：这次月考是高一学生自开学后的第一次考试，在研究了学生的答题情况以后，我从以下几个方面进行了反思：一、试卷分析：本次试卷出题主要以考察学生基础知识掌握情况为主旨，所以没有设立难题，偏题，怪题，实验题以书本实验为主，没有能力提升的题目，计算题无复杂计算。二、问题反映： ①基础知识掌握不牢固：从考试题来看，学生的基础知识掌握很不牢固，很多学生对知识的掌握似是而非，以为自己掌握了，其实没有，最终导致很多基础的知识点丢分较多，比如选择题1.13.15考查的是最基本的仪器的正确使用以及物质的量的计算，由于基础知识没有记熟，导致正确率不太高。 ②回答问题不规范：学生在答题过程中，明显的不够规范准确，主要针对实验题25题第二问：设计区分水层与有机溶剂层的简便方法。大部分同学都回答不规范或者表述不准确而导致失分。 ③分析问题不够透彻：在试卷中，学生考虑问题不仔细，因此对很多题目的理解不透彻。如第23题按分子数大小排列顺序，结果大部分学生分析不透彻，算错结果，理解错题意，导致丢分较多。 ④粗心大意：这是个普遍问题，在普通班尤其严重。如22题“求双原子分子的原子总数”，许多同学求分子数或者漏看“双原子”以为是单原子分子而算错结果，丢分严重。通过以上对学生的分析，我认识到，在下一阶段的教学中，必须进一步强化基础知识，同时针对学生进行一系列的规范化训练和适应性训练，这样才能在一定程度上减少学生失分，最终促进学生在总复习中进一步提高。化学考试反思500字##第2篇：历年考生在高考中经常出现的种种“不规范”列举如下，务必牢记，“有则改之，无则加勉”。 A.不按要求答题而失分： ①把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分; ②要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称; ③要求写物质名称错写成分子式; ④要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称; ⑤要求写离子方程式而错写成化学方程式; ⑥要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图; ⑦把相对原子量、相对分子量、摩尔质量的单位写成“克”; ⑧把物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉; ⑨化学方程式、离子方程式不配平;⑩热化学方程式不注明物质的状态等。 B.书写不规范失分：每年的阅卷评分标准上都有这样几句话： ①“化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分; ②化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分; ③在做计算题时没有考虑有效数字的，按规定扣分;

高一化学期末考试模拟试卷(三)

高一化学期末考试模拟试卷（三）班级学号姓名 1、广州将于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电、以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题。②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料。③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放。④发展低碳经济、循环经济、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统。⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾。 A、①②③④ B、①②⑤ C、①②④⑤ D、③④⑤ 2、煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≧90%），把煤“吃干榨尽”。下列说法正确的是①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用 A、①③ B、①④ C、①③④ D、②③④ 3、2008年夏季奥运会即将在北京进行，下列有关说法中，不合理的是 A．奥运吉祥物福娃的面料（羊毛），它的主要成分是蛋白质 B．祥云火炬的燃料为丙烷，它的燃烧产物对环境不会产生任何影响 C．奥运会使用锂电池公交车符合绿色奥运的指导思想 D．国家游泳中心使用的膜材料（聚四氟乙烯-乙烯共聚物）是一种合成高分子化合物 4、下列5种烃：①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③正戊烷④丙烷⑤正丁烷。按它们的沸点有高到低的顺序排列正确的是 A、①②③④⑤ B、②③⑤④① C、④⑤②①③ D、③①②⑤④ 5、关于苯乙烯（）的下列叙述中正确的是 A、苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、8个碳原子不可能都在同一平面上 D、等质量的苯乙烯和乙炔分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量相等 6、下列对糖类的叙述正确的是 A、含有C、H、O三种元素的有机物叫糖类 B、糖类物质均能与银氨溶液在加热时发生反应生成银镜 C、糖类物质都有甜味 D、糖类是多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成多羟基醛或多羟基酮的物质 7、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是： (CH3)2C==O+HCN (CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 CH2==C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

高一化学期末考试分析反思

高一化学第一学期期末考试分析及反思学习这份化学试卷，不难发现本次考试主要侧重基础，在化学基础知识、基本技能的试题分值仍然较大，但出题方式上有些变化，体现了以提高学生科学素养为宗旨的课程理念，同时也考查了化学教师的专业素质和教学基本功，对我们今后的教学具有很好的导向作用。考试中存在的问题分析： 1、学生学习化学兴趣不够浓厚，对基本概念、基本公式的掌握不牢固。 2、对学生学习过程中的活动重视不够，对有关实验内容中的操作要领不了解。在平时教学中的养成训练不够，教师总舍不得把课堂上的时间让给学生，让他们进行审题、计算、实验操作、文字表达等方面的基本技能训练。在今后的教学中，能让学生说的、做的，我一定不再代替，多给学生表达表演的机会，让学生不仅做到想说、敢说，还要会说、善说，不仅想做、敢做，还要会做、善做，把基本技能的训练落到实处。 3、化学思维方法的培养做得不到位，学生分析问题、解决问题的能力有所欠缺。 4、基础的薄弱直接影响综合运用知识的能力，不能灵活运用数学手段解决化学问题。在今后的教学中应有针对性训练，切实把方法的训练和能力的培养，作为重要的教学内容重视起来。今后的教学措施： 1、降低难度，侧重基础，增强学生学习化学的兴趣，尤其是对书中的试题进行认真的研究。重视对教材给出的例题、习题的研究，并能适当拓展延伸。细化教材知识点，强化观察、表述能力培养。让学生用自己的语言表述知识的内容，运用文字、图表阐述知识所表达的化学现象和事实，用实验、实例认识和领会知识的应用，切实夯实基础。 2、注重学习，不断更新教育理念，新课程实施的新要求，促使教师要不断学习，要接受新的教育思想，注重学生的复习活动，注重与生活实际的联系，真正落实学生的主体性，真正让学生主动去梳理知识、剖析错误、寻找适合自己更好的复习方法。 3、要重视集体备课，复习课密度大、内容多，要真正提高课堂教学的效益，切不可以为是旧知识便泛泛而谈。多做综合题，加强综合思维。

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶

高一化学期末考试试卷分析

高一化学期末考试试卷分析本次高一化学期末考试范围为必修一第一章至第四章第二节的内容，总分为100分，考试时间为80分钟。通过分析该试卷，我认为这四章内容分别分配的分值为：选择题部分第一章18分，第二章10分，第三章14分，第四章8分。填空题部分：第一章12分，第二章4分，第三章10分，第四章4分。实验题12分主要以第三章内容为背景。计算题8分，分别为第三章和第二章内容的计算。具体分析：一、选择题第一章：选择题第1、6、11题考查化学实验基本操作；选择题第2、21题考查离子检验和物质检验；第12题考查一定物质的量浓度溶液的配制；15题考查阿伏伽德罗定律的应用计算；24题考查阿伏伽德罗常数的计算。第二章：选择题第3题考查电解质及导电问题；选择题第5题考查氧化还原知识应用，17题考查氧化还原反应的计算，考查离子反应方程式的书写，16考查离子共存问题。第三章：选择题第7题考查金属钠的性质；选择题第10题考查亚铁离子的检验问题；选择题第18题考查碳酸钠和碳酸钠性质的比较；实验题第19题考查金属的化学性质；实验题第20题考查铁与铁离子的计算；23题考查基于金属与酸反应后加碱的技巧计算；25题考查有关图像的计算。第四章：选择题第8题考查次氯酸盐和二氧化硅的用途；选择题第9题考查氯水的性质；14题考查硅的性质；22题考查氯及其化合

物的性质。二、填空题第一章：26题考查实验仪器名称，实验基本操作，一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析；28题（5）考查实验装置的选择。第二章：27题（3）考查离子方程式的书写。第三章：27题（1）（2）28题（1）（3）考查方程式的书写，铁离子的检验和碳酸氢钠的用途。第四章：28（2）27（4）考查二氧化硅和碱的反应及氯离子的检验。实验题12分主要以第三章内容为背景。计算题8分，分别为第三章和第二章内容的计算。通过分析，个人认为本试卷基本按照BEST合作体期末联考双向细目表给出的知识点出题，整套卷的总体难度较适中，但也存在一些不尽人意之处，具体如下： 1、第一章内容考查分值过高。实验内容考查过多，在填空题的考查中各题都有实验的影子。 2、个别知识考查与平时的教学重点有一点偏差。如：14题的D 选项，对反应中氧化剂的分析不是平时教学重点，19题D选项中涉及的铝热反应教材还没有介绍到，应该放到金属的冶炼处考查。 3、个别题目的设问方式给学生作答带来困惑。例如28题问(4)中碳酸氢钠溶液的用途若改为问碳酸氢钠的用途会更清楚，29题问题（1）中（简述实验步骤）应该为错误的信息提示。问题（3）没有太大的实际意义。

福州市高一化学期末模拟测试卷C卷

福州市高一化学期末模拟测试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共22题；共44分) 1. （2分） (2018高一下·泰州期末) 化学学科需要值助化学语言来描述。下列化学用语正确的是（） A . CCl4分子的比例模型： B . NH4I的电子式： C . S2-的结构示意图： D . 乙醇的结构简式：C2H6O 2. （2分）在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是（） A . 所加入硝酸的浓度是4 mol/L B . 加入硝酸10 mL时，剩余金属为铁和铜 C . 共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜 D . 如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672 L（标准状况） 3. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 目前工业上冶炼铝通常采用的方法是（） A . CO或H2还原法 B . 铝热反应法

C . 电解法 D . 热分解法 4. （2分）向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是（） A . Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 B . 该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3 C . b点的数值为0.6 D . b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol 5. （2分）将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（） A . 溶液快速褪色 B . 溶液缓慢褪色 C . 生成白色沉淀 D . 生成浅黄色沉淀 6. （2分） (2016高三上·重庆期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各物质中，不满足如图转化关系的是（）甲乙丙戊 ①SiO2NaOH Na2SiO3CO2 ②Fe H2O Fe2O3H2

北京市房山区2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)

北京市房山区2019-2020学年度高一上学期期末检测试卷化学试题 1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验,让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（） A B C D 银器用除锈剂除锈变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】【详解】A.银器表面的锈蚀物大多数为氧化银、氯化银、硫化银等,除此外还常会有银合金里所含铜元素的腐蚀产物,对于锈层含较多铜元素锈蚀产物的,可以考虑使用甲酸溶液,甲酸能有效地除去铜元素锈蚀产物,而对银不起作用,对于银器表面变色较深、锈层较厚重的,要考虑用电化学还原的方法处理,以上过程涉及了化学变化,A项正确； B.变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状,未涉及化学变化,B项错误； C.古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上,等画完全浸透进水,再用毛巾蘸干画上的水分,如此进行多次,直到毛巾中挤出的水由浑浊变得澄清透明为止,未涉及化学变化,C项错误； D.木器表面擦拭烫蜡利用了蜂蜡熔点很低的性质,可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会,蜂蜡会有稍微软化,此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上,再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器,使蜂蜡融化并完全覆盖木器,然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉,再用热风吹使蜂蜡更好地渗入木头当中,该过程未涉及化学变化,D项错误；

2.下列物质中,属于电解质的是 A. Cu B. K2SO4 C. MgCl2溶液 D. NaOH溶液【答案】B 【解析】【分析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质. 【详解】A. Cu为金属单质,能导电,但不是电解质,也不是非电解质,A项错误； B. K2SO4属于盐,水溶液或状态下能导电,属于电解质,B项正确； C. MgCl2溶液属于混合物,不是电解质,C项错误； D. NaOH溶液属于混合物,不是电解质,D项错误；答案选B。【点睛】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质,水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质。判断物质是否是电解质时,严格按照定义判断。 3.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. NaOH溶液【答案】C 【解析】【分析】能观察到丁达尔效应的分散系为胶体。【详解】KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液,不能观察到丁达尔效应。Fe(OH)3胶体属于胶体,因而具有丁达尔效应。答案选C。 4.下列关于物质分类的叙述中,不正确．．．的是 A. 硝酸属于酸 B. 液氯属于纯净物 C. 碳酸钠属于碱 D. 二氧化硫属于氧化物【答案】C