陕西省西安铁一中08-09学年高一下学期期中考试(化学)

陕西省西安铁一中08-09学年高一下学期期中考试（化学）

可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ag-108 Fe-56 Cu-64 K-39 Ca-40 Cl-35.5 P-31 Br-80 Ba-137 Al-27

一、选择题（包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1、2008年奥运期间，中国提出了“绿色奥运”的口号，下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（ ）

（1）提高燃料的着火点 （2）降低燃料的着火点 (3)将固体燃料粉碎 (4)将液体燃料雾化 (5)将煤气化处理 (6)通入适量空气

A ．(1)(3)(4)(5)

B ．(2)(3)(5)(6)

C ． (3)(4)(5)(6)

D ．(1)(2)(3)(4) 2、与10g

2H O

里所含中子数相等的

2T O

的质量约为（ ）g A ．4.7 B ．6.4 C ．8.1

D ．8.9

3、下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是（ ） A ．3 和 17 B ．1 和 8 C ．8 和 6 D ．7 和 12

4、某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，它与1H 原子组成m H X

分子。

在 a g

m H X

中所含质子的物质的量是（ ）

A ．a A+ m (A －N+m) mol

B ．a A (A 一N) mol

C ．a A+ m (A －N) mol

D ． a A

(A 一N+m) mol 5、X 是VIA 族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n 值不一定为2的是（ ） A ．阴离子： B ．氧化物：

n

X O

C ．气态氢化物：

n H X

D ．含氧酸：

n 4

H X O

6、下列排列顺序正确的是（ ） （1）热稳定性：22H O >H F>H S

（2）原子半径：Na ＞Mg ＞O

（3）酸性：

34244

H PO H SO H C lO >> （4）氧化性：

2+

2+

+

Cu

>M g

>Na

A ．（1）（3）

B ．（2）（4）

C ．（1）（4）

D ．(2)（3）

7、两种短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物，若X 的原子序数为m ，Y 的原子序数为n ，则m 和n 的相互关系不可能为：（ ）

A ．m-13=n

B ．n+5=m

C ．m+8=n

D ．n-11=m

8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ） A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加热 C. 滴加少量

4

C uSO 溶液 D. 不用铁片，改用铁粉

9．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与Y 、X 与Z 位于同一主族，W 与X 可形成共价化合物

2

W X ，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（ ）

A ．2

W Z 分子中所有原子最外层都为8电子结构 B ．2W X 、

2

ZX 的化学键类型相同

C ．

2

W X 是以极性键结合的非金属元素构成的分子

D ．原子半径大小顺序为X ＜W ＜Y ＜Z

10、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A ．共价化合物：是否含有共价键

B ．中和热：酸与碱稀溶液发生中和反应生成1mol 水所放出的热量

C ．强弱电解质：溶液的导电能力大小

D ．碱金属元素：元素周期表中的IA 族元素

11、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ） A ．铜片、石墨棒，酒精 B ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C ．锌片、铜片，稀盐酸 D ．铜片、银片，3

FeC l 溶液

12、下列说法中错误的是（ ）

A ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B ．天然气、石油、流水、风力为一次能源。

C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D ．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

13、以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中有电子通过时，下列说法正确的是（ ）

A.铁片溶解1 mol ，铜片上析出1 mol

2

H

B.两极上溶解和析出的物质的质量相等

C.铁片溶解2 g ，铜片上析出1 g

2

H

D.铁片溶解1 mol ，硫酸消耗1.5 mol

14、由铝，铁，铜，银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为( )。 A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 15、可逆反应3A + B

2C + 5D 反应中，表示化学反应速率最快的是（ ）

A ．V(A) = 1 -1-1mol L S

B ．V(B) = 24 -1-1

mol L min

C ．V(C) = 0.9 -1-1mol L S

D ．V(D) = 2 -1-1

mol L S

16、恒温恒容下，反应A(g)＋3B(g) 2C(g)容器中达到平衡的标志是（ ） A ．C 生成的速率与B 生成的速率相等

B ．单位时间内生成n mol A ，同时生成3n mol B

C ．容器内总压强不随时间而改变了

D ．A 、B 、C 分子数之比为1 ：3 ：2

17、在一个VL 的密闭容器中放入2L A 气体和1L B 气体，在一定条件下发生反应：

3A(g) + B(g) nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A 的浓度减少，混合气体的平均相对分子质量增大，则反应式中n 值为（ ）

A ．1

B ．2

C ．3

D ．4 18、下列说法不正确的是（ ）

A.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

B.在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比 C ．化学反应的速率和限度一般可通过改变化学反应条件而改变

D ．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

19、NO 和CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ）

A 使用适当的催化剂不改变反应速率

B 降低压强能提高反应速率

C 升高温度能提高反应速率

D 改变压强对反应速率无影响

20、右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（ ）

A.a极是负极

B.正极的电极反应是：+--

O+4H+4e=2H O

22

C.电子由b通过灯泡流向a

D.氢氧燃料电池是环保电池

二、实验填空题（包括5小题，共30分。）

21、（6分）右侧四幅图中，表示吸热反应的图是＿＿＿＿＿；请从化学反应实质的角度解释吸热反应＿＿＿＿＿，请举例写出两个吸热反应的化学方程式＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿。

（13分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数呈递增顺序，A、D同族，B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，是海底深处“可燃冰”的主要成分，其中A、B原子个数之比为4:1，A元素可形成最轻的气体，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数为1:1，丙中原子数之比为2:1，由D、C组成的2种化合物丁和戊都固态且焰色反应都为黄色，丁中D、C原子个数之比为1:1，戊中原子数之比为2:1，E是地壳中含量最多的金属元素。

写出化学式：甲＿＿＿＿＿；丙＿＿＿＿＿。

写出下列物质的电子式：

乙＿＿＿＿＿丁＿＿＿＿＿戊＿＿＿＿＿。

写出D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式＿＿＿＿＿。

D C的形成过程：

用电子式表示2

B C的形成过程：

用电子式表示2

B、D、E最高价氧化物对应水化物中，按酸性减弱，碱性增强的顺序排列（写化学式）＿＿＿＿

＿ 。

23、（4分）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有氯化钠），第二天便出现红棕色的锈斑 [该锈主要成分为

3

Fe(O H )失水后的产物]。试用有关的电极反应式、化学方程式表示

3

Fe(O H )的生成。

负极：＿＿＿＿＿正极：＿＿＿＿＿。

3

Fe(O H )的生成： ＿＿＿＿＿ 。

24、（4分）某温度时，在一个2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿；

（2）从开始至2min ，Z 的平均反应速率＿＿＿＿＿；

（3）若X 、Y 、Z 均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的＿＿＿＿＿倍。 25、（3分）把6molA 气体和5molB 气体混合后放入2L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：

3A(气)+B(气)

2C(气)+ xD(气)在5s 末时生成2molC ，测得D 的平均反应速率为0.1mol/L·s。

则X= ＿＿＿＿＿。A 的平均反应速率为＿＿＿＿＿。5s 末时B 的物质的量浓度是＿＿＿＿＿。 四、计算题（10分，其中26题为必做题，4分；27、28题为选做题，6分。）

注意：26题为必做题；27题M3模块必做；27，28题1

M 和

2

M 模块任选一题，若两题全做，以

27题计分。

26、（必做题）某核素ZAX 的氯化物XCl2 0.95g 配成溶液后，需用1mol/L 的硝酸银溶液20mL 才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

（1）X 的质量数。

（2）若X 的核内中子数为12，求47.5g 2

XCl 中所含质子的物质的量是多少?

27、（

3

M 模块必做，

1

M 和

2

M 选做）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨

的转化率。某工厂测得合成塔中（即合成前）2N 、2H 混合气体的密度为0.5536g/L （标准状况），

从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L 。

求（1）反应前混合气体的物质的量之比； （2）该合成氨厂2N 的转化率。 28、（

1

M 和

2

M 选做，

3

M 不做）在5L 的密闭容器中充入2molA 气体和1molB 气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)

2C(g)，经4 s 后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体

的压强是反应前的5/6，

（1）以B 表示的该反应的速率； （2）达到平衡时，A 的转化率。 附加题（

3

M 模块必做，

1

M 和

2

M 模块选做）

1、（2分）已知反应32S 和H236SO4(浓)在加热的条件下反应，请求出该反应中生成的SO2的摩尔质量：＿＿＿＿＿。

2、（8分） P (s ）和

2

C l (g ）发生反应生成

3

PC l (g ）和

5

P C l (g ）。反应过程和能量关系如图

所示（图中的△H 表示生成 l mol 产物的数据）。

根据上图回答下列问题： （1）P 和2

C l 反应生成

3

PC l 的热化学方程式是＿＿＿＿＿ 。

（2）5

P C l 分解成3

PC l 和

2

C l 的热化学方程式是＿＿＿＿＿ ；上述分解反应是一个可逆反应。

温度

l

T 时，在密闭容器中加人0.80 nol

5

P C l ，反应达平衡时

5

P C l 还剩0.60 mol ，其分解率

l

a 等

于＿＿＿＿＿；若反应温度由l T

升高到

2

T ，平衡时5

P C l 的分解率为2

a ，

2

a ＿＿＿＿＿

l

a （填“大

于”、“小于”或“等于”)。

（3）工业上制备

5

P C l 通常分两步进行，先将P 和

2

C l 反应生成中间产物

3

PC l ，然后降温，再和

2

C l 反应生成

5P C l 。原因是＿＿＿＿＿ 。 （4）P 和2

C l 分两步反应生成1 mol

5

P C l 的△

3

H ==＿＿＿＿＿ ，一步反应生成1 mol

5

P C l 的

△H4____________△

3

H （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）

5

P C l 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：＿＿＿＿＿ 。

参考答案

一、选择题（包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

二、实验填空题（包括4小题，共30分。）

21、（6分） A 破坏反应物化学键所吸收的能量大于形成生成物新的化学键所放出的能量多

22 H +C uO =C u+H O

2C +C O =2C O

。 （或其他正确的） 22、（13分）（1）

4

C H 、2H O

电子式：22

H O 、

22

N a O 、

2N a O

（2）

-2-

32O H +A l(O H )=A lO +2H O

（

3

）

（4）

2 3

H CO

3

Al(O H ) NaOH

23、（4分）负极： -2+

Fe - 2e == Fe 正极：

--

22O + 2H O + 4e == 4O H

2223

4Fe(O H ) + O +2 H O ==4Fe(O H )

24、（4分）（1）3X+Y 2Z ⑵ 0．05mol/(min ·L)（3） 0.9倍

25、（3分）X=1 0.3mol/L·s 2mol/L

三、计算题（共10分，其中26题4分，27、28题6分。）

26、（必做题）。（1）A=24 （2）物质的量=0.5mol 27、（

3

M 模块必做，

1

M 和

2

M 选做）

解：（1）起始时总物质的量为1mol ，其中为x mol 为，

28、（M1和M2选做，M3不做） 解：设A 的转化率为x 2A(g)+B(g) 2C(g) n(总) 起始量(mol) 2 1 0 3 转化量(mol) 2x x 2x

平衡量(mol) 2-2x 1-x 2x 3-x

因为恒温恒容，P(平)/ P(始)=n(平)/n(始) 即(3-x)/3=5/6，得x=0.5， 则 B 的反应速率=0.5/5/4=0.025 mol/(L.s) A 的转化率为50%。

附加题1、（2分） 64.7 g/mol 。 2、（1）232P(s) + 3C l (g)===2PC l (g)

；△H == －612-1

kJ mol

（2）

532PC l (g)===PC l (g) + C l (g)

；△H== +93 -1

kJ mol 25% 大于

（3）两步反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 （4）－399 -1

kJ mol 等于

（5）5234PCl + 4H O==H PO + 5HCl

高一化学期中考试

江苏省梁丰高级中学 2010-2011学年度第一学期期中试卷 化学 试题满分120分，考试时间90分钟。 可能用到的元素相对原子质量： H-1，N-14，O-16，C-12，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Zn-65，Ba-137 Br-80 第Ⅰ卷（共54分） 一．选择题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于11549In的说法中，错误的是 A．11549In原子核外有49个电子 B．11549In原子核内有49个中子 C．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 D．11549In是In元素的一种核素 2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的是 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是 A．观察外观B．丁达尔效应C．过滤D．加热 4．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B．量筒的"0"标线在中间 C．量筒最下端刻有“0”标线D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间5．下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是 A．硫酸、纯碱、孔雀石B．硝酸、烧碱、蓝矾 C．冰醋酸、乙醇、醋酸钠D．盐酸、熟石灰、苛性钠

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题

陕西省西安市第一中学2012-2013学年高二上学期期末考试物理理试题

西安市第一中学 2012-2013学年度第一学期期末 高二年级物理（选修3-1,3-2）试题 一、选择题：（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的4个选项中至少有一项是正确的，选不全的得2分，有错选或不答的得0分） 1、关于电场线和磁感线，以下说法中正确的是（ ） A ．电场线和磁感线都是实际存在的直线或曲线 B ．静电场线是不闭合的，而磁感线是闭合的 C ．电场线总是从正电荷出发到负电荷终止，磁感线总是从磁体的N 极出发到S 极终止 D ．电场线上某点的切线方向与正电荷在该点的受力方向相同，磁感线上某点的切线方向与放在该点的小磁针静止时N 极的受力方向垂直。 2、如图所示的电路中，当变阻器R 的滑片P 向下滑动时，电压表V 和电流表A 的示数变化的情况是（ ） A ．V 和A 的示数都变小 B ．V 和A 的示数都变大 C ．V 的示数变大，A 的示数变小 D ．V 的示数变小，A 的示数变大 3、如图所示，在一个平面内有六根绝缘的通电导线，电流大小相同，1、2、3、4为面积相等的正方形区域，其中指向纸面内的磁场最强的区域是（ ） A ．1区 B ．2区 C ．3区 D ．4区 4、老师做了一个物理小实验让学生观察：一轻质横杆两侧各固定一金 属环，横杆能绕中心点自由转动，老师拿一条形磁铁插向其中一个小环，后又取出插向另一个小环，同学们看到的现象是（ ） A.磁铁插向左环，横杆发生转动 B.磁铁插向右环，横杆发生转动 C.无论磁铁插向左环还是右环，横杆都不发生转动 D. 无论磁铁插向左环还是右环，横杆都发生转动 5、矩形线圈在匀强磁场中匀速转动,当线圈通过中性面时.下列说法中正确的是( ). A ．穿过线圈的磁通量最大,线圈中的感应电动势等于零 1 4 2 3 E r

2020年陕西省西安市碑林区铁一中学中考数学模拟试卷(三) (解析版)

2020年中考数学模拟试卷 一、选择题（共10小题）. 1．﹣的倒数是（） A．﹣B．C．D．﹣ 2．下列不是三棱柱展开图的是（） A．B． C．D． 3．如图，直线BC∥AE，CD⊥AB于点D，若∠BCD＝40°，则∠1的度数是（） A．60°B．50°C．40°D．30° 4．如图，在矩形OACB中，A（﹣2，0），B（0，﹣1），若正比例函数y＝kx的图象经过点C，则k值是（） A．﹣2B．C．2D． 5．下列运算中，正确的是（） A．（﹣x）2?x3＝x5B．（x2y）3＝x6y C．（a+b）2＝a2+b2D．a6+a3＝a2 6．如图，在△ABC中，∠C＝90°，∠A＝30°，AB的垂直平分线分别交AB、AC于点D、E．则以下AE与CE的数量关系正确的是（）

A．AE＝CE B．AE＝CE C．AE＝CE D．AE＝2CE 7．已知直线y＝﹣x+8与x轴、y轴分别交于点A和点B，M是OB上的一点，若将△ABM 沿AM折叠，点B恰好落在x轴上的点B′处，则直线AM的函数解析式是（） A．y＝﹣x+8B．y＝﹣x+8C．y＝﹣x+3D．y＝﹣x+3 8．如图：在四边形ABCD中，E是AB上的一点，△ADE和△BCE都是等边三角形，点P、Q、M、N分别为AB、BC、CD、DA的中点，则四边形MNPQ是（） A．等腰梯形B．矩形C．菱形D．正方形 9．如图，在⊙O中，弦AC∥半径OB，∠BOC＝48°，则∠OAB的度数为（） A．24°B．30°C．60°D．90°

10．若二次函数y＝ax2+bx+c的图象与x轴有两个交点A和B，顶点为C，且b2﹣4ac＝4，则∠ACB的度数为（） A．30°B．45°C．60°D．90° 二.填空题（共4小题，每小题3分，计12分） 11．比较大小：﹣﹣3.2（填“＞”、“＜”或“＝”） 12．如图，正五边形ABCDE中，对角线AC与BE相交于点F，则∠AFE＝度． 13．如图，已知，在矩形AOBC中，OB＝4，OA＝3，分别以OB、OA所在直线为x轴和y轴，建立如图所示的平面直角坐标系，F是边BC上的一个动点（不与B、C重合），过F点的反比例函数y＝（k＞0）的图象与AC边交于点E，将△CEF沿E对折后，C 点恰好落在OB上的点D处，则k的值为． 14．如图，已知平行四边形ABCD中，∠B＝60°，AB＝12，BC＝5，P为AB上任意一点（可以与A、B重合），延长PD到F，使得DF＝PD，以PF、PC为边作平行四边形PCEF，则PE长度的最小值． 三、解答题[共11小题，计78分，解答应写出过程） 15．计算：÷+8×2﹣1﹣（+1）0+2?sin60°． 16．解分式方程：﹣1＝．

2019高一化学下册期中考试试题及答案

．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。 考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分） 一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该

微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反 应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B．

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试试卷 同学们将答案做在答题卷上。 本卷可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 Si —28 S —32 Fe —56 Cu —64 Ca —40 Cl —35.5 K —39 Ba —137 一、选择题（每题仅有一个正确答案，本题共50分） 1、人体胃液里含有少量盐酸，可帮助消化，但胃酸过多要用药物治疗。下列可用于治疗胃酸过多的 是： A 、NaHCO3 B 、NaOH C 、Cu(OH)2 D 、Ca(OH)2 2．下列关于氯水的叙述，正确的是： A ．新制氯水中只含Cl2和H2O 分子 B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D ．氯水放置数天后酸性将减弱 3、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是： A 、Cl2 B 、NaCl C 、NaClO D 、KMnO4 4、设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是 ： A ．氯化氢的摩尔质量为36.5 g ·mol －1， O2的摩尔质量为16g ·mol －1 B ．标准状况下，0.3 molSO2中含氧原子数为0.3NA C ．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA D ．标准状况下，1molH2O 的体积是22.4L 5、实验中需2mol ·L-1的Na2CO3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质 量分别是 A ．1000mL ，212g B ．950mL ，543.4g C ．1000mL ，201.4g D ．500mL ，286g 6、同温同压下，1molHe 和1molCl2具有相同的： A 、原子数 B 、质子数 C 、质量 D 、体积 7、下列物质中属于电解质的是： A ．NaOH 溶液 B ．O2 C ．Na2CO3 D ．乙醇 8、下列分散系不能发生丁达尔现象的是： A ．饱和FeCl3溶液滴入沸水中处到的分散系 B ．牛奶 C ．蔗糖溶液 D ．烟、云、雾 9、制造太阳能电池需要高纯度的硅。工业上由粗硅制高纯度硅可能过以下反应实现： ① 23H SiHCl C 300HCl 3Si +?+ ②HCl 3Si C 950H SiHCl 23+?+ 下列有关叙述错误的是 A ．2个反应都是氧化还原反应 B ．2个反应都是置换反应 C ．反应①Si 是还原剂 D ．反应②H2是氧化剂 10、要除去氯气中少量的HCl 和水蒸气，可将气体依次通过 ： A 、浓硫酸、饱和食盐水 B 、NaOH 溶液、浓硫酸 C 、饱和食盐水、碱石灰 D 、饱和食盐水、浓硫酸 11、在下列反应中,盐酸做还原剂的是： A.Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 B.CaCO3+2HCl=CO2↑+Ca Cl2+H2O C.MnO2+4 HCl （浓）Mn Cl2+ Cl2↑+2H2O D.HCl+KOH=KCl+H2O 12、下列两种气体的分子数一定相等的是

西安重点中学排名

西工大附中,,,交大附中,铁一中,,师大附中,西安中学,西安高级中学,高薪一中,长安一中,西安市83中学,这是前九位,,以后的就比较差了!! 先说重点中学排名吧。按照实力来排应该是：西工大附中、高新一中、铁一中、交大附中、师大附中、西安中学。后面的都差不了多少。长安一中因为在中考招生时是和城六区的学校分开招的，所以不太好比较， 但其实力大概和师大附中差不多。 长安一中农家子弟居多，学风很刻苦，你得考虑自己受不受得了。但是长安一中的优质师资很多都去了市里，在其他方面也受了一些打击，所以实力比以前有些下降。总体来说市里的重点中学要强，其中西工大、高新、铁一和交大四个学校比长安一中强的不是一点而是很多。自己权衡吧，要是能咬牙努力三年，能受得了那份苦，在长安一中也不会差到哪里去。不过要是能去市里，确实在学习上可以不那么刻苦但是取得 同样的成绩。 新城区灞桥区 1、西安市第八十九中学（省市两级） 1、西安市第三十四中学（省市两级） 2、陕西省西安中学（省市两级） 2、五环中学（省市两级） 3、西安铁三中（省市两级） 3、西安市第六十四中学（市级） 4、黄河中学（省市两级） 4、唐华四棉纺织厂子弟中学（市级） 5、西安市第八十三中学（省市两级） 5、西安庆华电器厂子弟中学（省市两级） 6、西光中学（省市两级）未央区 7、西安市第三十中学（市级） 1、西安市第七十五中学（市级） 8、西安市第三十八中学（市级） 2、西安航空发动机公司一中（市级） 9、西安东方机械厂子弟中学（省市两级）3、陕西第十棉纺厂子弟中学（市级） 10、西安华山机械厂子弟中学（市级） 4、陕西重型机器厂子弟学校（市级） 碑林区 5、车辆厂子中（市级） 1、西安市第二十六中学（省市两级）雁塔区 2、西工大附中（省市两级） 1、西安市第八十五中学（省市两级） 3、西安交通大学附中（省市两级） 2、西安市育才中学（省市两级） 4、西安铁一中（省市两级） 3、西安高新第一中学（省市两级）

2018-2019学年陕西省西安铁一中学九年级期末物理模拟试题-

绝密★启用前 2018-2019学年陕西省西安铁一中学九年级期末物理模拟试 题 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．下列生活中的物理数据错误的是 A ．人以正常速度骑自行车的功率约为 70W B ．普通日光灯正常工作电流约 150mA C ．中学生从一楼爬到三楼克服重力做功约 3000J D ．蓄电池组的电压约为 1.5V 2．关于导体的电阻，下列说法中正确的是 A ．导体两段的电压为0V 时，导体的电阻为0Ω B ．粗细相同的铜导线，长导线比短导线电阻小 C ．长度相同的铜导线，粗导线比细导线电阻小 D ．导体电阻与它两端的电压成正比，与通过它的电流成反比 3．荡秋千运动在我国已有几千年的历史，在摇摆过程中通过不断重复的站立下蹲使秋千越荡越高，在荡秋千过程中，下列说法正确的是（不考虑秋千重绳子重力） A ．在越荡越高的过程中人消耗化学能转化为人的机械能 B ．在从最高点到最低点的过程中机械能守恒 C ．在最高点绳子突然断开人将保持静止状态 D ．在荡秋千的过程中人总有一点受力平衡 4．如图所示，用F ＝50N 的水平拉力拉着重为200N 的物体A 沿水平地面匀速运动，且

○…………外………装…………○……订…………○………○…※※要※※在※※装※※订※※内※※答※※题※※ ○…………内………装…………○……订…………○………○…重力，则下列说法正确的是（ ） A ．10s 内物体A 克服与地面之间的摩擦力做的功是80J B ．10s 内拉力F 做的功是100J C ．拉力F 的功率是20W D ．该装置的机械效率是80% 5．如图所示，灯L 1和L 2的灯丝电阻之比是1：2，则A 1表和A 2表的示数之比是 A ．2：3 B ．3：1 C ．1：2 D ．2：1 6．如图是电阻甲和乙的I ﹣U 图象，小明对图象信息作出的判断，正确的是 A ．将甲和乙串联，若电流为0.3A ，则它们两端的电压为2V B ．若甲和乙并联，若电压为1V ，则它们的干路电流为0.4A C ．当甲两端电压为0.5V 时，通过它的电流为0.3A D ．当乙两端电压为2.5V ，其电阻值为10Ω 7．下列四幅实验装置都是用来研究电与磁的，其中与麦克风的原理相同的图是 A ． B ． C ． D ．

2020年高一化学期中考试试卷

)

8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ，分别投入足量的盐酸中，置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( ) A 、Zn>Fe>Al>Na B 、Al>Na>Fe>Zn C 、Na>Al>Fe>Zn D 、Zn>Fe>Na>Al 9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子，则该化合物是…… ( ) A 、NO 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、MnO 2 10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体，则Z 的分子式为………………………………………( ) A 、X 2Y 4 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、X 3Y 11、有一空储气瓶，质量为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X 时质量为512克，则X 的分子量为 …………………………………………………………………( ) A 、16 B 、44 C 、48 D 、64 12、1克氮气含X 个氮原子，则阿佛加德罗常数为……………( ) A 、X 28 1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下，下列气体密度最小的是……………………( ) A 、CO 2 B 、N 2 C 、O 2 D 、NO 14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子，则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( ) A 、L mol A B / B 、L mol B A /2 C 、L mol A B /2 D 、L mol B A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和，该硫酸浓度…………………………………………………………( ) A 、0.5mol/L B 、1 mol/L C 、2mol/L D 、4mol/L

2017届陕西省西安市第一中学高三上学期期中考试生物试题

市一中大学区 2016-2017学年度第一学期期中考试 高三生物试题 一．选择题（共60分） 1、生物体内某些重要化合物的元素组成和功能关系如图所示。其中X、Y代表元素，a、b、c 是组成A、B、C三种生物大分子的单体，这三种单体的结构可用d或e表示。据图分析，下列叙述正确的是( ) A．人体细胞中单体a、b的结构可用d表示，人体中d的种类有4种 B．大肠杆菌细胞内单体c的结构可用e表示，e的种类约有20种 C．a、b是生物体内遗传信息的携带者，C是生命活动的主要承担者 D．A、B的多样性由d中的m充分体现，C的多样性由e中的R充分体现 2．颜色变化常作为生物实验结果观察的一项重要指标，下面是一些学生在实验中遇到的问题，其中的错误 ．．操作或想法有几项 ①用滴管在花生子叶薄片上滴加苏丹III染液，发现满视野都呈现橘黄色，于是滴1-2 滴50%盐酸洗去浮色 和无水乙醇，研磨液呈黄绿色。于是判断是菠菜叶用量 ②取新鲜的菠菜叶，加少许SiO 2 太少导致 ③在纸层析法分离叶绿体中色素的结果中,蓝绿色带最宽,可判断叶绿素a含量最多 ④乳酸菌、酵母菌和蓝藻的细胞内都有核糖体和染色体 A．一项 B．二项 C．三项 D．四项 3、如图所示为物质出入细胞的方式(其中a表示生物膜上的糖蛋白，①～③表示物质运输的三种方式)，下列有关叙述不合理的是( ) A．①方式可表示肌细胞从组织液中吸收氧气 B．①②③运输方式均能体现细胞膜的选择透过性 C．此图若表示神经元的细胞膜，则静息电位恢复过程中涉及③方式 D．糖醋蒜腌制过程中，蔗糖和醋进入细胞的过程与 ②和③有关 4、下列关于酶的叙述，错误的是( ) A．溶酶体本身不能合成和分泌多种酸性水解酶 B．激素都是通过影响细胞内酶的活性来调节细胞代 谢的 C．同一个体内的各类活细胞所含酶的种类有差异，数量也不同

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H

高一化学期中考试试卷

第一学期期中考试试卷 （高一化学） 答卷时间：90分钟满分：100分 相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Ba－137 Cl－35.5 S—32 Al—27 第Ⅰ卷（选择题共48分） 注意：请将选择题的答案涂在答题卡上，若你是2班16号同学，则考试号涂“0216”，若你8班3号同学则考试号涂“0803”，依此类推。 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．在化学发展史上，第一位提出了“原子”概念的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔 2．下列物质中属于盐的是（）A．CaO B．C a(O H)2C．CaCO3D．CH4 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===C a(O H)2 4．中国食盐产量居世界首位。下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05N A D．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A 6．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．64 7．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量的盐酸法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混有的CO2气体

陕西省西安市第一中学最新-最新学年高二下学期期中考试化学试题

西安市第一中学 2020┄2021学年度第二学期期中 高二年级化学（选修5）试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（每小题只有一个．．选项符合题意．．．． 。每小题2分，共50分） 1．用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，关于该分子的说法正确的有 A ．分子中含有碳碳双键，属于烯烃 B ．从碳骨架形状分析，应该属于环状烃 C ．该分子属于高分子化合物 D ．该分子中即有极性键，也有非极性键 2、 2021年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是 A ．分子中碳原子不在一条直线上 B ．光照下能够发生取代反应 C ．比丁烷更易液化 D ．是石油分馏的一种产品 3、制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好 A ．乙烷和氯气取代 B ．乙烯与氢气加成，再用氯气取代 C ．乙烯和氯化氢加成 D ．乙炔和氯化氢加成 4、在光照下，将等物质的量的CH 4和Cl 2充分反应，得到产物的物质的量最多的是 A ．HCl B ．CH 3Cl C ．CHCl 3 D ．CCl 4 5、下列各分子式只表示一种纯净物的是 A ．C 2H 2Br 2 B ． C 3H 8 C ．C 4H 10 D ．C 5H 10 6、①丁烷，②2-甲基丙烷，③戊烷，④2-甲基丁烷，⑤2,2-二甲基丙烷等物质按沸点的顺序排列正确的是

A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞① C．③＞④＞⑤＞①＞② D．②＞①＞⑤＞④＞③ 7、下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 8、目前冰箱中使用的致冷剂是氟里昂（CF2Cl2），下面关于该氟里昂的说法正确的是 A 没有固定的熔沸点 B 分子中的碳原子是饱和的碳原子 C 属于正四面体的空间结构 D 可能有两种结构 9、下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A．酚类–OH B．CH3CHCH3 COOH羧酸–CHO C．醛类–CHO D． CH3-O-CH3醚类C O C 10、可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是 A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．混合气通过盛水的洗气瓶 C．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶 D．混合气跟氯化氢混合 11、下列物质中一定属于同系物的是 A．C4H10和C5H12 B．C2H6和C3H6 C．C2H2和C4H6 D．C3H6和C4H8 12、2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是 Ａ．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物 Ｂ．聚乙炔的化学式为分子中所有碳原子不可能在同一直线上

高一化学期中考试试题

路井中学高一化学期中考试试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）每题3分共54分 1．下列关于3 2 He的说法正确的是（） A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2 He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4 ，则它对应的气态氢化物为（） A．HX B．H 2X C．XH 4 D． XH 3 3．下列说法正确的是（） A.所有的物质中都存在化学键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.ⅠA族元素和ⅦA族元素组成的化学键一定为离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2 YO 4 ＞H 3 ZO 4 ，则下列判断中正确的是（） A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 5．已知2SO 2+O 2 2SO 3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．O 2的能量一定高于SO 2 的能量 B．2molSO 2和1molO 2 的总能量一定高于2molSO 3 的总能量 C．SO 2的能量一定高于SO 3 的能量 D．破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量 6．下列叙述中正确的是（） A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质完全相同 C.O 2和O 3 互为同位素 D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n＋8 B．n＋16 C．n＋18 D．n＋32 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（） A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性小于Z的氢化物

陕西省西安市第一中学2013-2014学年高一上学期期中考试政治试题Word版含答案

陕西省西安市第一中学 2013-2014学年度第一学期期中 高一年级政治试题（人教版必修1） 一、单项选择题：本大题共30小题，每小题2分，共计60分 1、货币的本质是 A.商品交换发展到一定阶段的产物 B.商品 C. 一般等价物 D.商品交换的媒介 2、2013年国庆节期间，小明的母亲按包月方式订制了天气预报短信，了解气象信息，查询天气情况，以方便出行。这里的“气象信息” A、是商品，因为它有使用价值 B、不是商品，因为它有价值，没有使用价值 C、是商品，因为它是使用价值和价值的统一体 D、不是商品，因为它不用于交换 3、货币的基本职能是： ①价值尺度②流通手段③贮藏手段④支付手段 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 4、俗话说：“一手交钱，一手交货”。这里的钱是 ①执行流通手段的职能②现实中的货币③观念中的货币④执行价值尺度职能 A、①④ B、①② C、③④ D、②④ 5、假定市场上待售商品1000亿元，且待售商品的价值都得到实现，若发行纸币500亿元，纸币在一定时期内平均流通四次，此时，l元纸币相当于： A. 0.5元货币购买力 B. 1元货币购买力 C. 2元货币购买力 D. 4元货币购买力 6、福建的张先生一家计划今年“十一”黄金周到拉萨去旅游。最适合张先生携带的信用工具是： A. 现金 B. 现金支票 C. 转帐支票 D. 信用卡 7、中国工商银行发行的牡丹国际借记卡(双币种)。是可在境内外通用，以人民币和美元两种货币结算，具有消费、转帐结算、存取现金等功能的借记卡。由此我们可以看出银行信用卡的优越性是 ①功能多样②方便购物消费③能超前消费④能充当世界货币 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 8、下列对外汇的认识，正确的是 A．外汇就是外国的货币 B.外汇是国际间结算的支付手段 C.外汇是用外币表示的用于国际间结算的支付手段 D.外汇是外币对人民币的兑换比率 9、假定生产一件甲商品的社会必要劳动时间为2小时，价值为40元。如果生产者A生产该商品的个别劳动时间为1小时，那么，A在4小时内生产的商品价值总量和单位商品的价值量分别是： A． 80 40 B． 40 20 C． 80 20 D． 160 40 10、价值、价格、供求关系三者的关系是： ①价值决定价格，价格波动影响供求关系 ②价格以价值为基础，供求关系和价格相互影响

最新最新人教版高一化学上学期期中考试试题及答案

高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为22.4L C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含6.02×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是

A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D

高一化学期中考试卷

高一化学期中试卷 命题: 程海鹰 审题:林得胜 班级____-学号____姓名_____________ 本卷所需的原子量:H(1) C(12) N （14） O(16) Na(23) S(32) Br(80) 一、选择题(每小题只有1个正确答案,每小题2分,共20分) 1、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,是因为海带中含有丰富的 (A) 碘元素 ( B) 铁元素 （C ）钾元素 （D 锌元素 2、标准状况下,下列各物质所占的体积最大的是 (A)10 mol H 2O (B)6.02×1023 个Cl 2 (C)33.6L H 2 (D)56g CO 3、下列叙述正确的是 (A)氧化剂在反应中失去电子 (B)还原剂在反应中发生还原反应 (C)在氧化还原反应中,得失电子的总数一定相等 (D)在氧化还原反应中,作氧化剂的物质,就不能作还原剂 4、H 2 在Cl 2中燃烧时,火焰的颜色为 (A) 苍白色 (B) 淡蓝色 (C) 蓝紫色 (D) 无色 5、下列物质中,同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是 (A) 氯水 (B) 液氯 (C) 次氯酸 (D) 次氯酸钙 6、在容量瓶上无需标出 (A) 刻度线 (B) 容量标准 (C) 温度 (D) 配制溶液的浓度 7、在下列反应中,盐酸作还原剂的是 (A)NaOH+HCl===NaCl+H 2O (B)Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑

(C)16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2 +8H 2 O+5Cl 2 ↑ (D)CaCO 3+2HCl===CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 8、将碘水和下列试剂混合振荡,静置后下层为紫红色的是 (A)酒精 (B)溴水 (C)四氯化碳 (D)汽油 9、氢氟酸应贮存于 (A)玻璃瓶中 (B)瓷瓶中 (C)棕色玻璃瓶中 (D)塑料瓶中 10、用N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 (A)1molNa作为还原剂,可提供的电子数为N A (B)标况下,22.4L氯气中所含的氯原子数为N A (C)32g氧气中所含的氧原子数为N A (D)18g水中所含的电子数为8N A 二、选择题(每小题只有1个正确答案,每小题3分,共30分) 11、卤素单质氟、氯、溴、碘的性质递变规律是 (A)还原性逐渐减弱(B)氧化性逐渐减弱 (C)熔沸点逐渐降低(D)单质的颜色逐渐变浅 12、在标准状况下,是8gSO2气体所占体积两倍的氧气的质量是 (A) 8 g (B)16g (C) 4g(D) 32g 13、同温同压下，1体积X2气体与2体积Y2气体完全化合，生成2体积A 气体，则A气体的化学式可表示为 (A)XY (B)X2Y (C)XY3 (D)XY2 14、下列反应一定属于氧化还原反应的是 (A)化合反应(B)置换反应(C)分解反应(D)复分解反应 15、鉴别Cl-、Br-、I-三种离子,可以选用的试剂是 (A)碘水、淀粉溶液(B)氯水、淀粉溶液

陕西省西安市第一中学高一下学期期末考试语文试题 含答案

市一中2015-2016学年度第二学期期末考试 高一年级语文试题 一、现代文阅读（共6分，每小题2分） 阅读下面的文字，完成1—3题。 根植“正能量” “正能量”本是天文学的专有名词，其网络意思泛指一切给予人向上、给予人希望和追求，使人行动的动力和感情。 最近，媒体对职业教育的报道总是充满了“负面消息”，如职校生频繁跳槽、用人单位反映毕业生综合素质不高、学校充当“廉价劳动力”的贩卖者、顶岗实习乱象丛生、生源危机让部分职业院校濒临倒闭等。似乎，社会舆论环境并没有给职业院校正常发展、职校生进步根植“正能量”，相反，这些新闻报道正在影响着人们对职业教育的认知和判断，形成一种“刻板印象”，而职校生也被社会另眼相看。 当然，我们或许可以理解为这是社会和公众对职业教育正常、合理的判断。但总体来说，职业院校成长的环境氛围不容乐观，职业教育的良性发展本身需要更加充足的“正能量”。 民进中央副主席、中国教育学会副会长朱永新教授说：整个职业教育的问题究竟出在什么地方？劳动用人部门对职业教育最不满意的是人文教育，认为我们的学生不会做人。现在职业教育的学生大部分是升学竞争的失败者，他们的信心、行为习惯、人生观、价值观等需要特别关注，这些比技能更重要。 暑假过后，经历了中、高考，又将有一批初、高中生走进中职和高职的大门。相对于应试教育中的“成功者”来说，他们是中、高考的“失败者”，也许，带着失落与挫败感，他们走进了职校的大门。如果学校不对这些学生进行心理疏导，学生们的内心不能充满着“正能量”，这势必影响到职校生未来的发展。 职业教育的产出是具有高技能、高素质的人才，好的人才是职业教育发挥积极作用的最好说明。在职业教育整体“正能量”匮乏的大背景下，给职校生根植“正能量”，实属不易，甚至还有些聊以自慰的感觉，职业教育的从业者不得不在如此困难中迎头而上。 所谓的“正能量”，它指的是自信、乐观、务实、踏实、自立、自尊、自强等积极因素。笔者以为，关乎人生观、价值观等“正能量”的根植是一个综合性、系统性的工程，一方面，需要依托舆论环境的包容与进步，媒体对于职业教育正面形象的塑造，通过舆论的氛围加以引导以及评价体系的转变等；另一方面，要靠学校自身的建设与发展，让职校生重拾这些积极的心态。学校自然义不容辞，担负起主要责任，但是，在为职校生根植“正能量”的过程中，我们也需要避免一些片面理解。 首先，避免简单地以为开设几门课程就能改变或塑造学生的价值观、人生观。很多学者认为，与职业技能的传授相比，学校亟须加强人文课程的建设。一个问题是，职业院校的课程本就不少，人文课程的实施能否真正提高学生的人文素养，我们无法保证，但是，依照笔者对教学的理解，这类课程的开设很多甚至大多以知识灌输为主，最终通过考试来衡量，很多知识也不过是考过即忘，与提高人文素养有多大相关，难以衡量。 学校对学生的培养应该是多方面的，这种培养模式从学生入校开始就应该渗透在学校事务的方方面面，它包括校园文化的浸染、社团活动的辐射、各类人文讲座的熏陶、各种技能竞赛的历练、毕业生的声名远扬等，缺一不可。职校生内心的“正能量”也正是在这样的大环境、大氛围中逐渐地重塑。 其次，落实到教育活动最实际的实施者身上，作为教师应注意方法的适当性，避免理想化、空泛化的教育。教师们为了提高学生学习的自信心，往往会采用赏识教育、成功教育，