高一化学溶液的配制-

高一化学(必修一)溶液的配制和分析

一、物质的量浓度 1．含义 用来表示溶液里所含溶质B的的物理量。符号为，常用单位为。 2．表达式：C B＝。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。 思考感悟 1.将40 g NaOH固体溶于1 L水中得到溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？ 二、一定物质的量浓度溶液的配制 配制100 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液 1．主要仪器 电子天平或、、、、、等2．配制步骤 (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(Na2CO3)＝，则m(Na2CO3)＝ g。 (2)称量：若用托盘天平可准确称取Na2CO3固体g。 (3)溶解：将称好的Na2CO3固体放入中，用适量蒸馏水溶解，用 搅拌，并冷却至室温。 (4)移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中。 (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁次，并将洗涤液都注入中，轻轻摇动，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面时，改用滴加蒸馏水至。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (8)装瓶：将容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶中，在瓶体上贴好注明溶液名称、浓度的标签，备用。 如图所示

课堂互动讲练 要点一、对“物质的量浓度”概念的理解 问题一下面是使用物质的量浓度的一些情况，你能结合自己的理解和经验 总结出要注意些什么问题吗？ 1．用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。() 2．1 mol·L－1的MgCl2溶液中，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1。() 3．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，其中Cl－的物质的量浓 度仍为1 mol·L－1。() 4．6.2 g Na2O溶于水形成1 L溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝0.2 mol·L －1。() 例1将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液 (1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为 ________。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设 溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为________。 变式训练1 1.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为 1.84 g/cm3。计算浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 要点二、配制一定物质的量浓度的溶液 问题2 下列配制物质的量浓度的有关操作是否正确？ ①使用容量瓶前检查它是否漏水 ②容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。 ③配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 ④配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 ⑤盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

高一化学复习试题一修订稿

高一化学复习试题一 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】

江苏省南通中学高一化学复习试题《物质的量》 一. 选择题（每小题只有一项是符合题目要求） 1、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 B. 2g 氢气所含分子数目为2N A C. 在25℃，101 105. Pa 时，氮气所含的原子数目为N A 2、在一定量的氧气中含有8mol 的电子，则这些氧气是 A 、16g B 、1mol C 、 D 、32g 3、在aL 磷酸钠溶液中，含bmolNa +离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为 A 、L mol a b / B 、L mol a b /3 C 、L mol a b /3 D 、L mol b a / D. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物，所含的分子数为N A 4、用已准确称量过的NaOH 固体配制L 的NaOH 溶液，要用到的仪器是 ①砝码 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④量筒 ⑤胶头滴管 ⑥烧杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盘天平 ⑨药匙 A 、③④⑤⑦ B 、①②⑤⑥⑧ C 、③⑤⑥⑦ D 、①③⑤⑥⑦ 5、 用胆矾（CuSO 4·5H 2O ）晶体配制L 的CuSO 4溶液500mL ，下列方法正确的是 A. 称取胆矾使其溶于500mL 水中 B. 称取胆矾使其溶于500mL 水中 C. 称取胆矾使其溶于375g 水中 D. 称取胆矾使其溶于适量水中，再加水稀释至500mL. 6、1L 混合溶液中含SO 42－ ，Cl －，NO 3－ ；Na + 其余为H +，则H +的物质的量浓度为 A 、L B 、L C 、L D 、L 7、在1L 溶有L NaCl 和L MgCl 2的混合溶液中，Cl －的物质的量浓度为 A. L B. L C. L D. L 8、从2mol/L 的氯化铜溶液中取出1mL ，则含Cl －离子的物质的量浓度是 A 、1mol/L B 、2mol/L C3mol/L D 、4mol/L 9、150℃时，(NH 4)2CO 3受热生成的混合物气体的密度是相同条件下的氢气密度的 A 、96倍 B 、48倍 C 、24倍 D 、12倍 10．在体积为V 升的密闭容器中通入a 摩NO 2和b 摩O 2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 二．选择题（每小题有1~2个选项符合题目要求） 11．已知：质量分数25%的氨水的密度为mL, 5%的氨水的密度为mL ，将上述溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是 A 、等于15% B 、大于15% C 、小于15% D 、无法计算 12．下列数量的各物质中，按所含的质子数由多到少的顺序排列的是 ①在标准状况下的 ②16gNaOH ③17gH 2S ④4℃时的10mL 水 A 、①②③④ B 、③④②① C 、③②④① D 、④②①③ 13．当温度和压强一定时，决定气体的体积大小和主要因素是 A 、气体分子的种类 B 、气体的分子个数

高中化学-溶液的配制及分析练习

高中化学-溶液的配制及分析练习 一、选择题 1．在容量瓶上没有标记的是( ) A ．刻度线 B ．温度 C ．物质的量浓度 D ．溶液体积 解析：容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓度。 答案：C 2．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A ．150 mL 1 mol/L 的NaCl 溶液 B ．75 mL 2 mol/L 的NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 3 mol/L 的KCl 溶液 D ．75 mL 2 mol/L 的CaCl 2溶液 解析：50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中c (Cl －)＝3 mol/L ，四个选项中c (Cl －)分别为1 mol/L ，2 mol/L ，3 mol/L 和4 mol/L ，故只有C 项符合题意。 答案：C 3．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋ m g ，则溶液中SO 2－ 4的物质的量浓度为( ) A.56m V mol/L B.3m 56V mol/L C. m 56V mol/L D. 3m 112V mol/L 解析：因c (Fe 3＋)＝ m 56V mol/L ，根据电荷守恒：3c (Fe 3＋)＝2c (SO 2－4)，故c (SO 2－ 4)＝ m 56V mol/L×32＝3m 112V mol/L 。 答案：D 4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。 下列图示对应的操作规范的是( )

解析：结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。 答案：B 5．为了配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，其中有下列几个操作： ①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧 杯里完全溶解后，立即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。 其操作错误的是( ) A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．③④⑤ 解析：①中，NaOH能潮解而粘附在纸上导致所取质量偏小，且NaOH易腐蚀托盘，应用烧杯盛载进行称量；③中，NaOH溶解放热，必须冷却至室温后，才可转移到容量瓶；⑤中，向容量瓶中注蒸馏水至离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加。 答案：B 6．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( ) A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时观察液面仰视 C．转移溶液时，没有等溶液冷却至室温 D．胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外

高中化学-溶液的配制及分析练习

高中化学-溶液的配制及分析练习 知识点一：物质的量浓度概念 1．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，对该溶液的说法不正确的是( ) A．该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．该溶液中含有58.5 g NaCl C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol 解析：B项，溶液中m(NaCl)＝0.5 mol×58.5 g/mol＝29.25 g，故B项错误；A项，该溶液的浓度为c＝n(Na＋)/V＝1 mol/L，故A项正确；C项，配制100 mL溶液需要m(NaCl)＝0.1 L×1 mol/L×58.5 g/mol＝5.85 g，故C项正确；D项，溶液中n(Na＋)＝0.1 L×1 mol/L ＝0.1 mol，故D项正确。综上所述，本题正确答案为B。 答案：B 2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是( ) A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液 B．常温常压下将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸溶液 C．将1 L 0.5 mol/L的浓盐酸加热浓缩为1 2 L D．从1 000 mL 1 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL的溶液 解析：40 g NaOH为1 mol,1 L水的体积与溶液的体积是不相等的，故NaOH溶液的物质的量浓度不为1 mol/L，A错；常温常压下22.4 L HCl气体的物质的量小于1 mol，则将其溶 于水配成1 L的盐酸溶液的物质的量浓度不为1 mol/L，B错；将浓盐酸加热浓缩为1 2 L，由于 HCl具有挥发性，在加热浓缩时，HCl挥发使溶质减少，溶液的物质的量浓度小于1 mol/L，C 错；对于一定浓度的溶液，不管从其中取出多少体积的溶液，其物质的量浓度保持不变，D正确。 答案：D 3．从1 mol·L－1 NaOH溶液2 L中取出100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙述错误的是( )

高一化学物质的量浓度(知识点+测试题带答案)

必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（二）物质的量浓度及溶液的配制知识点 1. 符号为________，单位为________，其数学表达式为________. 2. 一定物质的量浓度溶液的配制 （1）所需仪器：________、量筒、容量瓶、________、烧杯、玻璃棒、________. 容量瓶上标有________、________和________三种标记；实验室常用的规格有100mL、________、________和1000mL；在使用前要检查其________；不能用来配制________或________的溶液，也不能作反应器或用来________溶液. （2）配制步骤：计算→________→________→________→转移→________→振荡→________→________→装瓶贴签 1、 C B mol/L-1 B B B n C V 2、（1）托盘天平药匙胶头滴管温度容积刻度线（无分刻度） 500 750 是否漏 液强酸性强碱性长期储存溶液 （2）称量溶解冷却洗涤定容摇匀 一、选择题 1．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( ) A．100mL 0. 5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液 【答案】 D 2．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为( ) A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L 【答案】B

高一化学物质的量浓度习题及答案

物质的量浓度练习题 一、选择题 1．在容量瓶上无需有标记的是 A ．标线 B ．温度 C ．浓度 D ．容量 2．某实验需要0.2 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g 3．0.5L 1的3溶液与0.2L 1 的溶液中，－浓度比为 A ．15∶2 B ．1∶1 C ．3∶1 D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A ．110-?L mol S M ρ B ．1) 100(1000-?+L mol S M S ρ C ． 110-?L mol M S ρ D ． 11000) 100(-?+L mol S S M ρ 5．将标准状况下的a L （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b 3，则该盐酸的物质的量浓度是 A ．L mol a /4 .22 B ．L mol ab /22400 C ． L mol a ab /5.3622400+ D ． L mol a ab /5.36224001000+ 6．为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 K24溶液的正确说法是 A ．500溶液中所含、42－总数为0.3 B ．500溶液中含有0.1个离子 C ．1L 溶液中离子浓度是0.2 D ．2L 溶液中42－离子浓度是0.4 7．取100 0.3和300 0.25的硫酸注入500容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是 A ．0.21 B ．0.42 C ．0.56 D ．0.26 8．某2(4)3溶液V 中含a g 3+，取出4 溶液稀释成4V 后，42－的物质的量浓度为

2020人教版高一化学上册必修1《6一定物质的量浓度溶液的配制》【含答案】

人教版高一化学上册必修1《6一定物质的量浓度溶液的配制》同步 练习及答案 课时跟踪检测（六）一定物质的量浓度溶液的配制 1．在容量瓶上无需标记的是( ) A．温度 B．浓度 C．刻度线D．容积 解析：选B　容量瓶上标识着温度、容积、刻度线。 2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是( ) A．250 mL容量瓶B．托盘天平 C．胶头滴管D．烧杯 解析：选B　配制250 mL的盐酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 3．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，正确的操作是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中 B．称取胆矾25 g溶解在1 L水中 C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L 解析：选C　胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，由于本身含有结晶水，所以应取样品250 g·mol－1×0.1 mol·L－1×1 L＝25 g溶于水，然后将溶液稀释至1 L。 4．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( ) A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 g C．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g 解析：选C　配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。 5．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是( ) A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶 B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中 解析：选D　A项，容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液体