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河南省郑州市二中高考化学二轮复习考点各个击破考前第102天化学反应与能量(含解析)

化学反应与能量

1、有以下四个热化学方程式 ①H 2(g)＋

1O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1

②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1

③H 2(g)＋

1O 2(g)=== H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1

④2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ·mol －1

下列关系中正确的是( )

A ．a

B ．b >d >0

C ．2a ＝b <0

D ．2c ＝d >0 【答案】C

【解析】H 2在O 2中燃烧为放热反应，所以a 、b 、c 、d 都小于0，B 、D 均不正确；比较①②两个方程式可知，2a ＝b <0，C 正确；对比①③两个方程式可知，①放热少，a >c ，故A 错。 2、已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（） A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的

B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D ．反应物X 和Y 的总能量一定小于生成物M 和N 的总能量【答案】D

【解析】X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，X 和Y 的总能量一定小于生成物M 和N 的总能量，但X 的能量不一定低于M 的，Y 的能量不一定低于N 的；吸热反应不一定要加热才能进行；反应吸热，破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量。 3、可逆反应①

()2()2()

X g Y g Z g +垐?噲?、②

2()()()

M g N g p g +垐?噲?分别在密闭容器的两

个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理

量的变化如图所示：

下列判断正确的是：

A ．反应①的正反应是吸热反应

B ．在平衡（I ）和平衡（II ）中的气体摩尔体积相同

C ．达平衡（I ）时X 的体积分数为5/11

D ．达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11 【答案】D 【解析】

4、已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ/mol (2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数) （）

A、Q1>Q2

B、Q1＝Q 2

C、Q1

D、无法确定

【答案】A

5、下列有关电化学的叙述正确的是（）

A．电镀时，镀件接电源的正极，电镀材料接电源负极

B．在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀

C．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极

D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：

【答案】B

【解析】电镀时，镀件也就是待镀金属，电镀材料就是镀层金属。与电源正极相连的是阳极，发生失去电子的反应，应该是镀层金属（电镀材料）。负极是富有电子流出的极，发生得到电子的反应，应该是待镀金属（镀件）。

6、下列热化学方程式中，正确的是()

A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1

B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反

应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)＝CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) △H ＝－57.4 kJ ·mol -1

D ．已知：2Zn(s)＋O 2(g)＝2ZnO(s) ΔH ＝－701.0kJ/mol 2Hg(l)＋O 2(g)＝2HgO(s) ΔH ＝－181.6kJ/mol

则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH ＝－259.7 kJ ·mol -1

【解析】燃烧热是指1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A 项中H 2O 应为液态，A

项错；B 项忽视了醋酸电离需要吸收热量；ΔH ＝吸收的能量－释放的能量＝419kJ ·mol -1

－

510kJ ·mol -1＝－91 kJ ·mol -1

，故该反应的热化学方程式为：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) △H ＝－

91kJ ·mol -1

，C 项错；D 项，利用题干中的第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得：2Zn(s)

＋2HgO(s)＝2ZnO(s)＋2Hg(l) ΔH ＝－519.4 kJ ·mol -1

，然后再将各化学计量数缩小一半得Zn(s)

＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH ＝－259.7 kJ ·mol -1

，正确。

7、化学平衡常数(K)、电离常数(K a )、溶度积常数(K sp )是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是

A ．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

B ．34CH COONH 溶液几乎呈中性，说明a 3K (CH COOH)与b 32K (NH H O)?近似相等

C ．sp sp K (AgCl)K (Agl)>由此可以判断AgCl(s)+I AgI(s)+Cl -

===能够发生 D ．a a 3K (HCN)K (CH COOH)<说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

【答案】C

8、将MgCl2与FeCl3的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓NaOH 溶液，发生的反应为(已知：20℃时，Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度分别为：9×10－4g 和3×10－9g) ( )

A ．只有Fe(OH)3沉淀生成

B ．Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀等质量生成

C ．Mg(OH)2沉淀少于Fe(OH)3沉淀

D ．Mg(OH)2沉淀多于Fe(OH)3沉淀【答案】D

9、常温下，两种一元碱MOH 和ROH 的溶液分别加水稀释时，pH 变化如图所示。下列有关说法正确的是

A ．RCl 溶液pH<7

B ．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

C ．在x 点，c(M+)=c(R+)

D ．等体积的pH=12的MOH 溶液和pH=2的盐酸混合，c(M+)=c(Cl-) 【答案】C

10、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn （s ，白）+2HCl （aq ）＝ SnCl 2（aq ）+H 2（g ） ΔH 1 ②Sn （s ，灰）+2HCl （aq ）＝ SnCl 2（aq ）+H 2（g ） ΔH 2

③Sn（s，灰）Sn（s，白）ΔH3 = +2.1 kJ·mol-1

下列说法正确的是（）

A．ΔH1>ΔH2 B．灰锡和白锡本质上是同一种物质

C．相同条件下，白锡越多，与盐酸反应越快

D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

【答案】D

11、镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶

液，其充、放电按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O；有关该电池的说法

正确的是（）

A．放电时正极反应：NiO（OH）+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动

【答案】A．

【解析】

试题分析：A．放电时，该装置是原电池，正极上得电子发生还原反应，电极反应为NiOOH+e﹣+H2O═Ni （OH）2+OH﹣，故A正确；B．充电过程为电解池，是将电能转化为化学能的过程，故B错误；C．放电时负极反应为Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，负极上有氢氧根离子参加反应，则负极附近溶液的碱性降低，故C错误；D．放电时，电解质溶液中的氢氧根离子向负极移动，故D错误；

12、用Pt电极电解AgF(aq)，电流强度为a A，通电时间为t min，阴极增重m g，阳极上生成标准状况下的纯净气体V L，以q C表示一个电子的电量，M r表示Ag的相对原子质量，则阿伏加德罗常数N A可表示为( )

t a

1344

mol－1 B.

mol－1

D.以上答案都不对

【答案】C

【解析】若认为逸出气体是F2，则会误选A；若粗心未把t min转化为60t s进行计算，则会误选B；

若忽视单位则会误选C。正确答案应是：

mol－

13、右图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断不正确的是（）

A.d为负极，发生氧化反应

B.c为锌片，电池工作时，溶液中SO42－向c移动

C.电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡

D.电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变

【答案】A

【解析】在原电池电子是从负极经导线传递到正极上，电流的方向和电子的流向正好相反。根据装置图可判断c是负极，d是正极。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极。锌所失去的电子通过导线传递到正极上，溶液中的氢离子向正极移动，在正极上得到电子，被还原生成氢气。所以答案选A。

14、已知空气——锌电池的电极反应为

锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

根据此判断，锌片是（）

A．负极，并被氧化B．负极，并被还原

C．正极，并被氧化D．正极，并被还原

【答案】A

【解析】根据题中所给出的信息分析，负极失电子，发生氧化反应。

15、已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是( )

A． 4 v(NH3)=5v(O2) B． 6 v(O2)= 5v(H2O)

C.4v(NH3)=6 v(H2O) D．5v(O2)= 4v(NO)

【答案】B

16、能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的。某化学探究小组为研究化学反应中的能量变化，进行了如下探究实验。

实验实验操作实验现象结论及解释

1 反应混合溶液的温度①

（填“升高”、“降低”或“不

变”）。

反应的离子方程式②

反应时，③（填“放出”

或“吸收”）热量。

2 锌粉逐渐④，有⑤产

生，溶液的温度⑥（填

“升高”、“降低”或“不

变”）。

反应的离子方程式⑦

反应时，⑧（填“放出”

或“吸收”）热量。

3 混合粉末变成⑨物，有

⑩气味的气体产生；玻

璃片与小烧杯⑾在一

起。

反应的化学方程式为

⑿；反应时⒀（填“放出”

或“吸收”）热量。

由以上实验可得：化学反应的本质是⒁；当拆开旧化学键所需要的能量大于形成新化学键所

放出的能量时，化学反应需要⒂（填“放出”或“吸收”）能量；当拆开旧化学键所需要的能量小于形成新化学键所放出的能量时，化学反应需要⒃（填“放出”或“吸收”）能量。

【答案】①升高②H++OH-=H2O ③放出

④溶解⑤气泡⑥升高⑦Zn+2H+=Zn2++H2↑⑧放出

⑨糊状⑩刺激性⑾粘⑿Ba（OH）2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ⒀吸收

⒁旧化学键断裂，新化学键形成⒂吸收⒃放出

17、熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用途，是化学学习的基本要求。试回答下列问题。(1)在仪器a.分液漏斗b．试剂瓶c．集气瓶d．滴定管e．容量瓶f．量筒g．托盘天平中，标有“0”刻度的是________(填序号)。

(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填序号)。

a．试管 b．分液漏斗 c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)

d．集气瓶e．酸式滴定管f．碱式滴定管

(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体，可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。试回答下列问题：

甲乙丙

①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为________，制取该气体利用了B的性质有________、________。

通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________。

②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a―→____―→_____―→d(填接口代号)。

【答案】(1)dg (2)af (3)①浓盐酸吸水性溶于水放出大量热NaOH或CaO或碱石灰②c b

【解析】(3)①根据丙中石蕊溶液变红知制备的气体为氯化氢，因浓硫酸稀释时放出大量的热，故A为浓盐酸。石蕊溶液变蓝则知制备的气体为氨气，固体A为碱石灰等碱性固体。②氨气极易溶于水，且比空气轻，故连接顺序为acbd。

18、某一个探究小组用KMnO4酸性溶液和H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L-1、0.001 mol·L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L-1）的用量均为2mL。

（1）配平化学方程式：

______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O

实验编号 T/K 催化剂的用量/

KMnO4酸性溶液的浓度/mol·L-1实验目的

①298 0.5 0.01 （Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性

溶液的浓度对该反应速率的影响；②

（3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。

针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________

若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______ A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氧化锰 D．水

（4）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

计算用0.001 mol·L KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积的变化）。

（4）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行_________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____________________________________

【答案】(1) 配平化学方程式：

2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4 → 1K2SO4 +2MnSO4 +10CO2 +8H2O

（3）生成的Mn催化反应的进行，B。

（4）1×10-4mol/(L·min)。

（5）不可行。取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的KMnO4溶液反应。

【解析】试题分析：（1）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，根据电子的得失守恒可知，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。（2）要得出反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响的结论至少要完成：①取不同浓度KMnO4溶液，在相同温度下进行反应；②取同浓度KMnO4溶液，在不同温度下进行反应；③取同浓度KMnO4溶溶，在同温度且有催化剂的条件下进行反应；④取同浓度KMnO4溶液，在同温度且不使用催化剂的条件下进行反应等3个实验来进行对比。

（3）根据反应的方程式可知，生成物中有Mn2+生成，这说明引起反应速率加快的原因还可能是生成

的Mn2+催化反应的进行，据此可知，如果要验证假设，则可以选择试剂硫酸锰，答案选B。

（4）①反应开始时：c（KMnO4）＝，反应时间：△t＝（6min+7min+7min）÷3＝6.7min，所以KMnO4的平均反应速率ν（KMnO4）＝

。

②由题中数据知浓度大的褪色时间反而长，因颜色是由KMnO4产生，虽然KMnO4浓度大反应快，但KMnO4的量也多，故无法比较，故不经过计算直接利用表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是不可行的；所以若想通过直接观察褪色时间长短来判断溶液浓度的大小，则必须保证KMnO4酸性溶液的浓度相同，才能判断H2C2O4溶液浓度的大小，即取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。

考点：考查影响化学反应速率的因素、氧化还原反应方程式的配平、反应速率的计算

点评：该题是高考中的常见题型，所以中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和胶体方法的指导与训练，有利于培养学生规范、严谨的实验设计、评价能力，有利于提高学生的学科素养。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。

19、铁锈的主要成分为Fe2O3· xH2O，已知298K时，由单质生成Fe2O3的ΔH＝－824 kJ/mol且ΔH －T？S＝－742.4 kJ/mol。计算说明在－150℃的空气中铁是否发生锈蚀？

【答案】？S＝－274.5J／(mol·K)，在－150℃时ΔH－T？S＝－790.24kJ/mol，故能自发进行。

20、汽车的发明与使用是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注，人们开始研究新的清洁燃料．

(1)新型环保出租车采用LPG＋汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题．下列物质中不属于上述有害气体的是________．

A．CO2和H2 B．NO2和NO

C．CO和SO2 D．C粒和含铅化合物

(2)为了减少大气污染，许多城市推广使用汽车清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气．这两类燃料的主要成分都是________．

A．碳水化合物B．碳氢化合物

C．氢气D．醇类

(3)我国推广使用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量乙醇形成的混合燃料．下列叙述中正确的是________．

A．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源

B．燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得

C．乙醇汽油是一种新型化合物

D．燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染是因为它不含硫元素和氮元素

(4)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括________．

①原料来源广②易燃烧、热值高

③储存方便④制备工艺廉价易行

A．①② B．①③

C．③④ D．②④

【答案】(1)A (2)B (3)AB (4)A

【解析】(1)汽车尾气主要是NO x、CO、碳粒、含铅化合物和SO2，CO2与H2不属于有害气体．

(2)两类燃料的主要成分均为碳原子数较小的烃．

(3)乙醇汽油是一种混合物，其含硫、氮量低，故污染少，乙醇可通过淀粉水解或乙烯与水合成制得.

(4)氢能作为燃料的优点是：来源丰富(水)，单位质量的氢燃烧时放热量大，氢气燃烧的唯一产物是水，不产生污染．其缺点是：现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难．

21、工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO2-4。请回答下列问题：

（1）写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式。步骤①中加入足量铁屑的目的是。

（2）工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如右图所示，阴极的电极反应为。

（3）步骤②的离子方程式是，所得副产品主要是（填化学式）。

（4）步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是。

【答案】

22、已知X、Y、Z、W四种元素为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：

(1)Z2Y的化学式是。

(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。

(3)如上图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则电解的总反应式为_______________________。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(Ⅰ)的电极名称是（填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是。

【答案】 (1)Na2O (2)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，负极 Cl2+2e-＝2Cl-

【解析】试题分析：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物，这说明X应该是H，Y是O，W是F或Cl。又因为Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物，则Z是Na，所以根据原子序数大小可知W应该是Cl。

（1）Z2Y的化学式是Na2O。

（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。

（3）惰性电极电解饱和食盐水的方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，C(Ⅰ)附近溶液变红，这说明C(Ⅰ)是阴极，生成氢气。断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，说明此时构成原电池。由于氢气在反应中失去电子，所以C(Ⅰ)电极是负极，C（II）电极是正极，氯气得到电子，其电极反应式是Cl2+2e-＝2Cl-。

考点：考查元素周期表的结构、方程式、电极反应式以及电极名称的判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对基础性知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导和训练。该题的根据熟练记住元素周期表的结构，以及电化学的工作原理，并能灵活运用即可。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

23、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:

时间(min) 1 2 3 4 5

氢气体积(mL) 50 120 232 290 310

(1)在0 min～1 min、1 min～2 min、2 min～3 min、3 min～4 min、4 min～

5 min时间段中,反应速率最大的时间段是,原因为 ;

反应速率最小的时间段是,原因为。

(2)在2 min～3 min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为。

(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,其中可行的是。

A.蒸馏水

B.Na2SO4溶液

C.NaNO3溶液

D.CuSO4溶液

E.Na2CO3溶液

【答案】(1)2 min～3 min 该反应是放热反应,2 min～3 min时溶液温度最高,反应速率最快 4 min～5 min 此时反应物的浓度最小,反应速率最慢

(2)0.1 mol·L-1·min-1

(3)A、B

【解析】(1)在0 min～1 min、1 min～2 min、2 min～3 min、3 min～4 min、4 min～5 min时间段中,产生氢气的体积(mL)分别是50、70、112、58、20,2 min～3 min时间段中,反应速率最大,因为该反应是放热反应,此时溶液的温度最高;

4 min～

5 min时间段中,反应速率最小,因为此时反应物的浓度最小。

(2)在2 min～3 min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为112 mL×10-3L·mL-1÷22.4 L·mol-1×2÷0.1 L÷1 min=0.1 mol·L-1·min-1。

(3)Na2SO4不参与化学反应,故Na2SO4溶液相当于水,溶液体积增大,氢离子浓度减小,反应速率减小;加入NaNO3溶液时,溶液中存在硝酸,不再与锌反应产生氢气;加入Na2CO3溶液会消耗稀盐酸,使产生的氢气减少;加入CuSO4溶液,会构成原电池,加快反应速率。

24、右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：

（1）该反应的反应物是______。

（2）该反应的化学方程式为__________。

（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为 _______。

【答案】1.A

2. 2A B ＋ 3C

3.0.4mol/（L·min）

【解析】A （如图所示，A的浓度随时间变化而减少，而B、C的浓度则变大；故可得A为反应物。）利用化学反应速率之比等于化学计量数之比可得反应方程式为：

2A B ＋ 3C

v(A)=（1.0－0.2)/2=0.4mol/（L·min）

25、已知：

① CaCO 3 (s) CaO (s) + CO2 (g) ΔH = +178.2 kJ·mol-1

② 2Na (s) + Cl 2 (g) 2NaCl (s) ΔH= －822.0 kJ·mol-1

③ H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1

则：

（1）上述反应①②中属于放热反应的是（填序号）。

（2）根据②计算生成1 mol NaCl(s)时，Δ H = kJ·mol-1。

（3）根据③推算：Cl 2 (g) + H2 (g) = 2HCl (g) 的Δ H = kJ·mol-1。

（4）已知在101 kPa时， CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应

的热化学方程式是：。

【答案】（1）②（填序号）。

（2）ΔH = -411.0 kJ·mol-1。

（3）ΔH = -183.0kJ·mol-1。

（4）CH4 (g)+2O2 (g)= CO2 (g)+2H2O (l)ΔH= －2Q kJ·mol-1。

河南省郑州市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)

河南省郑州市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷 1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是 A. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C. 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】D 【解析】【详解】A.诗句描述的没有涉及到化学反应，故A错误； B.沙里淘金属于物理变化，不是化学反应，故B错误； C.诗句中涉及的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，都不是氧化还原反应，故C错误； D.爆竹爆炸过程中，火药燃烧属于氧化还原反应，故D正确。故选D。 2.为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。某同学取用纯碱溶液后应完它放回的位置为 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】【详解】纯碱是碳酸钠，属于盐，同类物质应该放在一起， A中盐酸和硫酸属于酸；B中酚

酞和石蕊属于指示剂；C中的NaCl属于盐，故应该和碳酸钠放在一起；D中氢氧化钠属于碱。故选C。【点睛】实验室中实验药品存放遵循同类药品放在一起原则，酸放在一起，碱放在一起，指示剂放在一起。 3.下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，不正确的是 A. NaCl固体（I2）：充分加热 B. Fe粉（Al）：加入足量NaOH溶液，溶解后过滤 C. SiO2固体（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后过滤 D. CO2气体（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，洗气后干燥【答案】D 【解析】【详解】A. I2易升华，充分加热时，可以与氯化钠固体分离，故A正确； B. Al可以与NaOH溶液反应，而铁不可以，故B正确； C. SiO2属于酸性氧化物，不与盐酸反应，CaO属于碱性氧化物，可以与HCl反应，故C正确； D. CO2可以与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，所以应该通入饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。故选D。 4.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是 A. 已知AgCl是强电解质，推测AgBr也是强电解质 B. 已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2 C. 已知Al（OH）3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多 D. 已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜【答案】A 【解析】【详解】A. AgCl和AgBr都是盐，绝大多数盐属于强电解质，故A正确； B.氯气的氧化性较强， Fe与Cl2化合生成FeCl3，故B错误； C. NaOH属于强碱，不可以用于治疗胃酸过多，故C错误； D.Na非常活泼，与硫酸铜溶液作用，先和溶液中的水反应，无法置换出铜，故D错误。故选A。 5.下列现象或技术应用中，不涉及胶体性质的是 A. 在江河入海处容易形成三角洲

河南省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷

河南省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分）合金具有优良的机械性能，用途广泛．下列物质不属于合金的是（） A . 黄铜 B . 不锈钢 C . 紫铜 D . 生铁 2. （2分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（） A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH 固体 B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 C . 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 3. （2分） (2015高二下·连江期中) 膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（） A . 芥子醇的分子式是C11H12O4 B . 芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面 C . 1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2

D . 1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol 4. （2分）取下列四种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（） A . CH4 B . C2H6 C . C3H8 D . C4H10 5. （2分） (2018高一下·城中期末) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是（） W X Y Z A . 氢化物沸点：WW C . 化合物熔点：Y2X3

高中化学高频考点精讲

高中化学高频考点精讲目录第一部分基本概念考点1常用化学计量 (1) 考点2化学计量在计算中的应用 (4) 考点3物质的分类胶体 (7) 考点4离子反应 (9) 考点5氧化还原反应 (13) 第二部分基本理论考点1 元素周期表与元素周期律 (16) 考点2物质结构 (18) 考点3化学反应与能量 (20) 考点4 电化学基础 (23) 考点5化学反应速率 (27) 考点6化学平衡 (29) 考点7弱电解质的电离 (33) 考点8溶液的酸碱性及pH (36) 考点9盐类的水解 (38) 考点10 难溶电解质的溶解平衡 (42) 第三部分元素化合物考点1 钠及其化合物 (44) 考点2镁、铝及其化合物 (47) 考点3铁及其化合物 (50) 考点4铜及其化合物 (53) 考点5金属元素小结 (55) 考点6碳、硅及其化合物 (57) 考点7 氯及其化合物 (59) 考点8硫及其化合物 (61)

考点9氮及其化合物 (64) 考点10非金属元素小结 (67) 考点11无机物的推断 (70) 考点12无机化学工艺流程 (74) 考点13无机化学方程式总结 (77) 第四部分有机化合物考点1烃 (79) 考点2同分异构体 (82) 考点3卤代烃 (84) 考点4烃的含氧衍生物—醇酚 (86) 考点5烃的含氧衍生物—醛 (89) 考点6烃的含氧衍生物—羧酸酯 (91) 考点7生命中的基础有机化学物质 (94) 考点8有机反应类型 (97) 考点9有机合成与推断 (100) 考点10 有机化学方程式总结 (105) 第五部分化学实验考点1无机化学实验综合 (107) 考点2有机化学实验综合 (114) 第一部分基本概念考点1 常用化学计量一、物质的量及其单位——摩尔

河南省郑州市高一上学期化学第一次月考试卷

河南省郑州市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2018高二下·北京期末) 下列说法错误的是（） A . 乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体 B . 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，可析出NaHCO3 ，使溶液变浑浊 C . 用新制的Cu(OH)2碱性悬浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸 D . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ 2. （2分） (2017高二上·茂名期中) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸至溶液呈中性，有白色沉淀产生．该溶液一定含有（） A . CO32﹣ B . OH﹣ C . SO42﹣ D . HCO3﹣ 3. （2分） (2018高二下·宁夏期末) 下列物质易溶解于水的是（） A . 丙三醇 B . 乙烯 C . 苯 D . 乙酸乙酯 4. （2分） (2018高三上·北京期中) 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是（）

A . 共生藻类消耗，有利于珊瑚的形成 B . 海洋中浓度升高，抑制了珊瑚的形成 C . 温度升高会增大在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成 D . 将转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应 5. （2分） (2019高一上·九江期末) 已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，该胶体跟Fe （OH）3胶体相混合时，会析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。由此可知（） A . 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 B . 该AgI胶粒带正电荷 C . 该AgI胶体带负电荷 D . 该AgI胶体是电解质 6. （2分） (2018高二下·吉林期末) 对下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是（） A . B .

河南省2018届普通高中毕业班高考适应性测试理综化学试题(Word版含答案)

河南省2018届普通高中毕业班高考适应性测试理综化学试题可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Cr:52 第I卷一、选择题:本题共13 小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、化学在生产、生活中有广泛的应用。下列做法正确的是 A.用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白 B.将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间 C.用K2FeO4代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染 D.在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感 8、异丙苯()和异丙烯苯()是两种重要的化工原料，下列关于它们的说法中正确的是 A.两种物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.异丙苯转化为异丙烯苯的反应属于加成反应 C.两种分子中，所有的碳原子都可能共平面 D.不考虑立体异构，异丙苯的一溴代物有5 种 9、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 10、一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是

A.a 电极为阴极，b电极为阳极 B.阳板的电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+ C.设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量增大 D.电解过程中，M 池溶液的pH 变大，N 池溶液的pH 变小 11、一定温度下，在三个休积均为1.0 L的恒容密闭容帮中，反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说发不正确的是 A. X = 0.16 B.该反应的正反应是放热反应 C.平衡时的反应速率:②>① D.400 K 时该反应平衡常数的值为2500 12、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X 原子的核外电子数等于其所在周期数，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M 是地壳中含量最高的金属元素，Z 和M 形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解。下列说法中正确的是 A.金属M 制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M 的金属活动性较差 B.X、Y、Z 三种元素可以形成X2YZ、X2YZ2、X2YZ3等多种化合物 C.X、Z 可以形成原子个数之比为1:1和2 :1的两种离子化合物 D.X 和Y 形成化合物的熔、沸点一定低于Y 和Z 形成的化合物 13、25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL, 溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是

河南省2020-2021年高考化学一模试卷

河南省2020-2021年高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2015高二上·山西月考) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（） A . 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是（） A . 标准状况下4.48L氧气 B . 0.6molSO2 C . 含有NA个分子的甲烷 D . 10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g?mol－1） 3. （2分）有机物甲分子式为C11H14O2 ，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（） A . 6种 B . 4种 C . 3种 D . 8种 4. （2分）(2018·石嘴山模拟) 用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。

下列说法正确的是（） A . 若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去 B . X极为石墨，该电极上发生氧化反应 C . 电解过程中Y极周围溶液的pH减小 D . 电解时废水中会发生反应:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O 5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（） A . 装置①常用于分离互不相溶的液体 B . 装置②可用于吸收NH3 C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体 D . 装置④可用于制备乙酸乙酯 6. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下图所示与对应叙述不相符的是（） A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS)

高考化学提分高频考点资料

高考化学提分高频考点【1】氧化物的分类 1. 氧化物的分类：成盐氧化物: 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物： CO、NO 2. 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3 金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物 ※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。 ※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。【2】具有漂白作用的物质氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆化合作用：SO2；化学变化；可逆吸附作用：活性炭；物理变化；可逆 ※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2 【3】能被活性炭吸附的物质 1、有毒气体(NO 2、Cl2、NO等)——去毒； 2、色素——漂白； 3、水中有臭味的物质——净化。

【4】“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。【5】Fe2+与Fe3+的鉴别方法 Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。 1.观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。 2.H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓ 3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。 Fe3+＋SCN?==［Fe(SCN)］2+ 4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。 Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3?＋6H+（了解） 5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+； Fe3+＋3OH￣== Fe(OH)3↓ Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+； 4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3 6.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。 2 Fe3+＋2I￣==2 Fe2+＋I2 7.铜片法：

河南郑州市2018-2019年高一化学试卷

2018－2019学年上期期木考试高一化学试题卷注意事项本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，分100 分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交参时只交答题卡。相对原子质量：H－1C－12N－140-16 S-32 Fe- 56Cu-64 第Ⅰ卷选择题选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（）A．花气袭人知骤暖鹊声穿树喜新晴 B．千淘万流虽辛苦吹尽狂沙始到金 C．粉身碎骨浑不怕要留青白在人间 D．爆竹声中一岁除春风送吸人屠苏 2．为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。某同学取用纯碱溶液后应完它放回的位置为（） 3．下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，不正确的是（） A．NaCl固体（I2）：充分加热 B．Fe粉（AI）：加入足量NaOH溶液，溶解后过滤 C．SiO2固体（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后过滤 D．CO2气体（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，洗气后干燥 4．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是（）

A．已知AgCl是强电解质，推测AgBr也是强电解质 B．已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2 C．已知AI（OH）3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多 D．已知Fe可以置换出CuSO．溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4，溶液中的铜5．下列现象或技术应用中，不涉及胶体性质的是（） A．在江河入海处容易形成三角洲 B．向豆浆中加入石膏制成美味的豆腐 C．在饱和氯化铁溶液中加入浓NaOH溶液，产生红褐色沉淀 D．清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 6．下列关于含硅元素物质的说法正确的是（） A．玻璃有固定的熔点 B．单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池 C．SiO2制成的光导纤维具有良好的导电性 D．NaOH溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中 7．2018年11月28日张家口市某公司附近发生爆炸起火事故。经调查，该事故是由于一辆运输乙炔（C2H2）气体的车辆爆炸引起。乙炔与氧气体积比为2：5时爆炸最剧烈，此时乙炔与氧气的质量比是（） A.2:5 B.5:2 C.40:13 D.13:40 8．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数N A个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数N A的说法正确的是（） A．标准状况下，32gSO2中含有0．5N A个O2 B．常温常压下，11gCO2中含有0．75N A个原子 C．标准状况下，N A个水分子的体积约为22．4L D．1L0．3mol／L的NaCI溶液中含有0．3N A个NaCI分子 9．在下列各溶液中的离子，一定能大量共存的是（） A．K＋、Cu2＋、Cl－、SO42-B．K＋、CI-、Ag＋、NO3- C．Na+、CO32-、NO3-、H＋ D．Fe＋、HCO3-、Na＋、OH- 10．用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是 A．容量瓶使用前应检查是否漏液

河南省高考化学二诊试卷

河南省高考化学二诊试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、本卷共7题，在每题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求． (共7题；共14分) 1. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列物质属于酸性氧化物的是（） A . H2O2 B . CaO C . SO2 D . CO 2. （2分） (2018高一上·定远期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B . 25 ℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C . 40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA D . 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 3. （2分）下列说法中正确的一组是（） A . 互为同分异构体 B . 与两种烃互为同系物 C . 甲苯与溴蒸汽的反应产物受反应条件的影响而不同 D . H2和D2互为同位素 4. （2分）下列不能用于判断F 和 Cl的非金属性强弱的事实是（） A . 气态氢化物的稳定性

B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性 C . 单质与氢气反应的难易 D . F﹣和Cl﹣的还原性 5. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 下列实验操作与实验目的相符的是（）序号实验操作实验目的 A测定HF、HCl熔点、沸点比较F和Cl的非金属性强弱 B MgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱 C测定等浓度的H2CO3、H2SO3两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱 D向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱 A . A B . B C . C D . D 6. （2分）(2016·杨浦模拟) 80°C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣），可能正确的关系是（） A . c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣） B . 溶液的pH=1 C . c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14 D . c（Na+）=c（H2B）+c（HB﹣） 7. （2分） (2016高二上·临漳期中) 某温度下，反应SO2（g）+ O2（g）?SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（） A . 2500 B . 100

2020最新高考化学总复习必考知识点大全

2020最新高考化学总复习必考知识点大全高中化学知识点总复习笔记、提纲目录高考化学考试重点总结（考试重点模式） (1) 高考化学计算公式总结 (124) 高考化学解题技巧总结 (129) 高考化学知识点总结（知识点模式） (167) 高考化学考点总结（考点-例题-解析模式） (275) 高中化学全知识点习题（附答案） (407) 高考化学真题（付答案） ........... 错误!未定义书签。高考化学热点知识习题（附答案） ... 错误!未定义书签。化学与生活知识点总结 ............. 错误!未定义书签。高考化学120个关键知识点总结 ..... 错误!未定义书签。高考化学考试重点总结（考试重点模式）一、俗名

有机部分：氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2

2019年河南省高考化学试题与答案

2019年河南省高考化学试题与答案（满分100分，考试时间50分钟）注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡和试卷指定位置上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 3．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 4．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl? 5．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 6．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是

专题42 考前必练(九)-2017年高考化学高频考点穿透卷 pdf版含解析

1．下列说法都正确的是（） ①生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代，硬币是合金 ②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和H2O2，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 【答案】B 【题型】选择题【难度】一般 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸 B. 1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2 N A C. 78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3 N A D. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 N A 【答案】D 【解析】A．标准状况下，SO3为固体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．醋酸是弱酸不可能完全电离，故B错误；C．苯中无碳碳双键，故C错误；D．合成氨是可逆反应，反应物的限度不可能达到100%，则1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 N A，故D正确；答案为D。【题型】选择题【难度】一般 3．下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项实验目的实验操作 A分离苯和四氯化碳用分液漏斗进行分液 B配制Fe(OH)3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌 C 除去Na2CO3固体中 NaHCO3 用酒精灯灼烧固体混合物 D制取NH3直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体【答案】C 【题型】选择题【难度】一般 4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（） A. 原子半径：D>C>B>A B. C. D的氢化物均为共价化合物 C. 相对分子质量W>X，沸点W>X D. B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态【答案】C 【解析】A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、Z、W分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，乙是NO2。Y为淡黄色固体，则Y为Na2O2，Y能与W反应生成甲为O2，X与氧气反应生成Z，Z与氧气反应生成乙，所以X是氨气，Z是NO，故A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na。则A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：D>B>C>A，A 错误；B. NaH是离子化合物，B错误；C．水分子以及氨气分子间均能形成氢键，相对

河南省郑州市高一上学期化学期末考试试卷C卷

河南省郑州市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分） (2019高一下·汪清期中) 已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是（） A . B . C . D . 2. （2分）(2017·浙江选考) 下列物质放入水中，会显著放热的是（） A . 食盐 B . 蔗糖 C . 酒精 D . 生石灰 3. （2分）下列物质属于电解质的是（） A . 氯化钠 B . 铜 C . 蔗糖 D . 乙醇 4. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（） A . 失去电子的反应是还原反应 B . 作氧化剂的物质不能是还原剂

C . 发生氧化反应的物质是氧化剂 D . 失去电子的物质是还原剂 5. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列表达方式正确的是（） A . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： B . 硫离子结构示意图： C . 氢氧根的电子式： D . HClO的结构式：H﹣O﹣Cl 6. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列说法中正确的是（） A . NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B . P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C . NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构 D . NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 7. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列有关化学用语表示正确的是（） A . 纯碱的化学式：NaOH B . 氟原子的结构示意图： C . 光导纤维的主要成分：Si D . 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后的电离方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 8. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列只含有离子键的化合物是（）

高考化学高频考点穿透卷含解析 (8)

考前必练（八） 1．化学与环境生活、社会发展息息相关.下列叙述不正确的是（） A．燃煤中加人生石灰可降低含硫化合物的排放 B．可用淀粉溶液检验食盐中是否加碘 C．酿酒工业中使用的“酒曲”是一种酶 D．可用蒸馏法、电渗析法淡化海水【答案】B 【题型】选择题【难度】一般 2．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是 A. 0.5L 2mol/L盐酸中含有N A氯化氢分子 B．在标准状况下,2.24L氖气含有N A个电子 C．常温下,24gC2H518OH分子中含有3.5N A个共价键 D．若2H2S+SO2=3S+2H2O生成3.2g硫,则反应过程中转移0.1N A个电子【答案】B 【解析】A项,HCl是强电解质,溶于水完全电离,错误；B项,1个氖原子中含有10电子,在标准状况下,2.24L氖气是0.1mol,含有N A个电子,正确；C项,C2H518OH摩尔质量为48g/mol,1个C2H518OH分子中含有8个共价键,24gC2H518OH分子中含有4N A个共价键,C错误；D项,2H2S+SO2=3S+2H2O反应中生成3molS转移4mol电子,则生成3.2g硫,反应过程中转移0.4/3N A个电子,D错误. 【题型】选择题【难度】一般 3. 2017年春节期间,一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈,其结构简式如下：（-CHO, 一种官能团,其名称为醛基）,该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有 A.4种 B.6种 C.7种 D.9种【答案】C 【解析】两个醛基位于苯环间位,F原子与两个醛基相邻有2种,Cl原子与两个醛基相邻有2种,F原子与两个

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