溶液专题复习讲述讲解

专题复习--------溶液

【关键词】

溶液溶质溶剂悬浊液乳浊液乳化作用水溶液的性质溶质的质量分数溶液的配制海水提镁结晶饱和溶液不饱和溶液固体物质的溶解度溶解度曲线

【知识整合】

一、溶液知识整合

__________________________ 特征：

__________________________

考点回顾

★认识溶液、溶质、溶剂、电离等概念

1. 溶液：①定义：物质分散到另物质中所形成的、的混合物。②特征：。③组成：溶质：物质。溶剂：物质。

2.电离:物质溶解在水中（或受热融化）时能够产生的过程。如氯化钠溶于水可电离出。

要点提示

①一种溶液中只有一种溶剂，但可以有多种溶质。

②三种状态的物质均可以做溶质、溶剂。固体、气体与液体形成溶液时，固体、气体为溶质，液体为溶剂；多种液体形成溶液时，量最多的一种为溶剂，其余为溶质。（但液体中若有水，通常把水视为溶剂。）

③溶液不一定是液体，也不一定是无色的，但一定是均一的、稳定的。均一是指溶液各部分一样。稳定是指温度不改变、水分不蒸发，溶液中的溶质、溶剂。★区分溶液、浊液，了解乳化作用

1.浊液是不均一、不稳定的混合物。其中悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；而分散到液体里形成的混合物是乳浊液。

2.两种互不相溶的液体，其中一种以细小的液滴到另一种液体里的现象叫乳化作用。例如，用洗洁净洗去碗上的油污。

要点提示

乳化作用和溶解的原理不同，溶解是溶质在溶剂中以分子或离子的形式存在，而乳化则是被分散的物质以细小液滴的形式存在，两种现象粒子的存在形式不同。

★了解物质在水中的溶解过程

在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中，这一过程热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子，生成水合分子(或水合离子)，这一过程热量。

要点提示

浓硫酸、氢氧化钠溶于水，扩散过程吸收的热量水合过程放出的热量，试管内液体温度上升；硝酸铵等物质溶于水时，扩散过程吸收的热量水合过程放出的热量，试管内液体温度下降；氯化钠等物质溶于水时，扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量基本相等，试管内液体的温度基本不变。

★认识水溶液的某些性质

1.某些物质溶于水后，形成的水溶液凝固点会明显。例如，冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇等物质，以防止水箱的水结冰。

2.通常情况下，许多物质溶于水都会电离产生的离子，它们的水溶液具有导电性。通常情况下，酸碱盐等物质的水溶液具有导电性。

★溶质质量分数

1.溶质质量分数计算式

溶质质量分数== ×100%== /(溶质质量+溶剂质量)×100% 要点提示

(1)在溶液中，溶质、溶剂的质量可以加和，但体积不可以加和；

(2)酸性氧化物、碱性氧化物溶于水，得到的溶液溶质应该是对应的酸和碱；

(3)结晶水合物溶解于水,其结晶水属溶剂的一部分。如胆矾溶解后,溶质为硫酸铜；

(4)形成饱和溶液后，未溶解的物质不计算到溶质中；

(5)某温度下饱和溶液，溶质质量分数可以用该温度时的溶解度计算：

溶解度/(溶解度+100) ×100%

2.配制一定质量分数的溶液

（1）用固体配溶液。步骤：。所用仪器：。

（2）用浓溶液配稀溶液。步骤：。所用仪器：。

要点提示

用浓溶液配制稀溶液与用固体配溶液相比，不使用托盘天平和药匙。

3.改变溶液中溶质质量分数的方法

(1)溶液增浓方法一：加入溶质，溶剂质量不变；溶液增浓方法二：蒸发溶剂，溶质质量不变。

(2)溶液稀释：向溶液中加水，溶质质量不变。

(3)两种溶液混合——所得溶液的溶质质量分数介于两种溶液之间。等质量混合时，混合液的质量分数是两溶液质量分数加和的一半；不等质量混合时，偏向于质量大的一方。

【典例导悟】

1.在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④25℃时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。其中不变的

是（）

A．①和④B．②和③

C．③和④D．④和⑤

2.列关于溶液的说法中，不正确的是（）

A．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物

B．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子

C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D．20℃，氯化钠的溶解度为36 g，则20℃时100 g氯

化钠饱和溶液中含有氯化钠36 g

3.如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（）

A.X、Y两种物质的溶解度都随温度升高而增大

B.X物质的溶解度大于Y物质的溶解度

C.降低温度可使接近饱和的X溶液变为饱和溶

液

D.t ℃时，X物质的溶解度等于Y物质的溶解度

4.海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含

着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸线，海

洋资源开发前景广阔。

（1）目前海水淡化普遍采用的方法是______，

证明得到的水是淡水的方法是___________________。

（2）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是__________，被科学家誉为“21世纪能源”。

3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水。

①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，

右图是它们的溶解度曲线。t1 ℃时，MgCl2、

KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质

量分数最大的是______。将t1℃的MgCl2、KCl

和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2℃

以上时，会析出________晶体(填名称)。

②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净

的NaCl配制100 g 0.9％的生理盐水，需要NaCl

的质量为_________克。配制该溶液时需要的玻

璃仪器有_________。如果配制的溶液的溶质质

量分数低于0.9％，你认为可能的原因是

_____________(任写一个) 。

典例探究

【例1】判断下列说法是否正确：

液了。

变，水分不蒸发，食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体。

【例2】饭后某同学在碗里加了几滴洗洁精，碗上的油污就被水冲走了。对此以下理解错误的是

A.这个现象是乳化现象

B.植物油、洗洁精和水混合成的液体是溶液

C.植物油被洗洁精分成细小的液滴分散到了水中

D.乳化作用是生活中常见的一种现象

【例3】向右图试管里的水中加入某种物质后，U形管左端的红墨水液面降低，则加入的物质是（）

A、氢氧化钠B蔗糖C、硝酸铵D、食盐

【例4】今有10%的硝酸钾溶液160g，分为相等的两份。

（1）欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：

60%的硝酸钾溶液与之混合的方法，需加入60%的硝酸钾溶液多少克。

（2）若使另一份溶质的质量分数变为5%，需加水多少克。

拓展演练

一、选择题

1.下图所示的是某学生做的家庭小实验，其中不能制得

溶液的是（）

2.下列解释正确的是（）

A、a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残

留固体质量为d g，则d = a –c

B 、向饱和的硝酸钾溶液中加入5g 硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加

C 、将100mL 酒精与100mL 水混合，能形成200mL 溶液

D 、向10g 溶质质量分数为10﹪的NaCl 溶液中加入10mL 蒸馏水后，溶液中溶质的质量

不变

3. 下列说法正确的是( )

A. 溶液一定是均一、稳定的无色液体

B.公路上的积雪用氯化钠来消融

C 蔗糖溶液不能再溶解食盐 D.向氢氧化钠溶液中加水稀释1000倍，使溶液的pH

＜7

4.如下图，在三个烧杯中各倒入30mL 冷水，分别放在三块滴有冷水的小木板上，再分

别加入三种不同的溶质，用玻璃棒不断搅拌直至不能再继续溶解。这时有一块小木板上的水

就会结冰，将烧杯和木板凝结成一体。这个烧杯是

( )

A 、a 烧杯

B 、b 烧杯

C 、c 烧杯

D 、a 、b 、c 烧杯

5. 下列有关洗涤问题的说法不正确的是（ ）

A 洗洁精可使餐具上的油污乳化

B 汽油可溶解衣服上的油渍

C 酒精能洗去瓷砖上的水锈

D 加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上

的血渍

6．现配制溶质质量分数为5%的NaCl 溶液100g

）

7．20℃时，NaCl 溶解于水的实验数据如右表。则下列叙述正确的是

( )

A ．②中所得溶液是饱和溶液

B ．20℃时10g 水最多能溶解4g NaCl

C ．③④溶液的溶质质量分数相等

D ．①所得溶液的溶质质量分数为20％

8.有40g 质量分数为5%的CaCl 2溶液，若将其质量

分数增加到10%，应采用的方法是（ ）

A.把溶剂蒸发掉一半

B.加入40g 质量分数为5%的CaCl 2溶液

C.把溶剂蒸发掉20g

D.加入2gCaCl 2固体

9. 传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日

曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500 g

醋酸的质量分数为5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水分的总质量

溶液装瓶贴签 D

量取蒸馏水 B 取用氯化钠固体 A 氯化钠溶解 C

为

A．500 g B．400 g C．200 g D．100 g

10、已知SO3+H2O=H2SO4，胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到硫酸铜溶液。将①SO3②NaCl③CuSO4·5H2O三种物质各ag，分别完全溶解在bg水中，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是

A.①=②=③

B.③>②>①

C.①>②>③

D.①=③>②

二、填空与简答

11.（1）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液叙述是错误的。

①溶液一定是无色的.实例：溶液不是无色的；

②均一、稳定的液体都是溶液.实例：是液体，但不是溶液；

③溶液中的溶质一定是固体.实例：可做溶质，但不是固体。

12.盐酸是气体的水溶液。浓盐酸露置在空气中形成过一段时间后，溶

液中溶质的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是

13.学习化学可以帮助我们解决许多生活问题。请你来解决下列问题

（1）食盐、食醋、纯碱等均为家庭中常用的物质,利用这些物质你能完成的实验是①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸( )

A. ①②

B. ①③

C. ①

D. ①

②③

（2）少量的植物油加入到盛水的试管中，振荡，观察到的现象是植物油浮于水面，该混合物叫做乳浊液，清洗这支试管用________ 洗涤，因为_________有__________的功能。

（3）若用大盐粒配制盐水，使大粒盐尽快溶解，可采取的两种方法是：

方法一：方法二：。

14.学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个

小实验。

（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与和有关。

（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关。

小松在设计实验方案验证（2）中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有。

（3）碘酒是生活中必备的消毒剂，其中的溶质是_____________，溶剂是。

一天，小松不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁净清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了个好主意。你认为小松应该采用的方法是

；这种方法和用洗洁净除油污的方法比较，在原理上有什么不同？。

15.回答下列问题：

（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要g氯化钠固体。

①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平

上的游码位置应是右图的（填字母）。

②下列仪器中，量取水时需要用

到d和仪器（填序号），溶解时需要用到e和仪器（填序号）。

a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。

三、实验与探究

16.海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。未来得到纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质)，设计了如图所

示的实验操作：

⑴上图有标号的仪器名称分别是a ，

b 。

⑵操作②的名称是，玻璃棒的作

用是。⑶操作③中看

到时，停止加热。

⑷称取5.0gNaCl固体，可配制溶质质量分数为10%NaCl溶液g。

17.某学生在配制100g质量分数为5.1%的氯化钠溶液时，操作为：

5g砝码，移动游码到0.1g；右边加氯化钠，直至天平平衡，把称量好的食盐倒入烧杯里。

100mL的量筒量取94.9mL水时仰视读取刻度。将水倒入装有NaCl的烧杯里，搅拌，使NaCl完全溶解。

，后果是，

，后果是。

【综合提升】

1.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100 g，下列操作错误的图示是（）

2.下列有关溶液性质的说法中错误的是（）

A.溶液一定是无色、透明的混合物

B.溶液加水稀释前后溶质的质量不变

C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D.海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰

3.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）

A.修车工用汽油洗去手上的油污

B.洗发精洗去头发上的油脂

C.洗面奶洗去皮肤上的油脂

D.洗洁精洗去餐具上的油污

4.如果把家庭中的①食盐、②纯碱、③面粉、④芝麻油、⑤白醋、⑥白酒，分别加到适量水

中搅拌，能够得到溶液的是（）

A.①④⑥

B.①②⑤⑥

C.②③⑥

D.①②③⑤

5.用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，

过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（）

A.固体：硝酸铵；液体：水

B.固体：生石灰；液体：水

C.固体：碳酸钠；液体：稀盐酸

D.固体：氯化钠；液体：水

6.在一定条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，

化学反应速率越快。现有100 g溶质质量分数为6%的

盐酸，与足量的铁粉反应。为了减缓反应速率，但又

不影响生成H2的总质量，可向该溶液中加入适量的（）

A.硫酸溶液

B.氢氧化钠溶液

C.碳酸钾溶液

D.水

7.制作“叶脉书签”需要配制10 g 12％的NaOH溶液（设水的密度为1 g/mL）。下列操作正确的是（）

A.称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码

B.在左右托盘上垫滤纸称取1.2 g NaOH固体

C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的

量筒中溶解

D.选用10 mL量筒量取8.8 mL的水

8、下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列

说法中不正确的是( )

A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同

B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大

C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终

有晶体析出

D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变

9.用下列化学用语填空：溶解乳化过滤煮沸缓慢氧化结晶吸附

（1）降低水硬度的方法＿＿＿＿＿；

（2）除去粗盐中泥沙的方法＿＿＿＿＿；

（3）用活性炭除去毒气＿＿＿＿＿；

（4）用洗洁精洗去餐具上的油污＿＿＿＿＿。

10.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）t2℃时，甲物质的溶解度为；

（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）；

（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶

解后所得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的

方法（任填一种方法）。

11.从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：O

10

20

30

/g

溶

解

度

t1t2

甲

乙

温度/℃

提取Mg的过程中，试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)，试剂B选用。电解无水MgCl2的过程中能转化为能。

12.目前，甲型H1N1流感疫情已在全球较大范围内传播，我国已发现多例输入性病例。

(1)消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。某机场要用4500g溶质质量分数为2％

的过氧乙酸溶液消毒，则需要用g溶质质量分数为15％的过氧乙酸溶液来配

制。过氧乙酸能杀灭病毒的主要原理是。

(2)甲型H1N1流感病毒的直径为0.08～0.12微米，带有病毒的飞沫直径一般为1～10

微米。常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右；②单层无纺

布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0．1微米左右。上述口罩在防控甲型H1N1流感

中更有效的是(填序号)。口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识?

。

13.根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。

【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作？

（1）编题范例配制10%的氯化钾溶液50 g，分别需氯化钾固体和水各多少？

（2）配制该溶液的操作步骤①计算；②称量：用托盘天平称取所需固体，再用＿＿＿mL 的量筒量取所需的水；③溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。

【情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，求算反应后溶液的溶质质量分数。

（1）编写题目＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）计算过程。

(完整版)初三化学溶液专题训练一

初三化学溶液专题训练 一、选择题 1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是 A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸 2．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％ 3．【05佛山】2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常 用的措施有：①加热煮沸②消毒③净水④自然沉降，较合理的顺序为 A. ③①②④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④② 4．以下饮料和食品中，属于溶液的是A、豆浆B、牛奶C、矿泉水D、果酱 5．30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取 5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量 A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g 6．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是 A、30℃的不饱和溶液 B、30℃的饱和溶液 C、90℃的不饱和溶液 D、90℃的饱和溶液 7． t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10ml水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。 对于试管中的上层清液的叙述正确的是 A、溶液中溶质质量等于0.1g B、溶液是t℃时的饱和溶液 B、C、升高温度溶液变为不饱和溶液D、溶液中溶质的质量分数为1﹪ 8．有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。这种物质可能是 A．明矾B．食盐C．硫酸铜D．熟石灰 9．下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是 A．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好B. 从某种意义上说，垃圾也是资源，应分类回收处理C．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救10．下列有关溶液的叙述正确的是 A．一杯食盐水，下部分比上部分咸B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 11．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是A.仍为饱和溶液 B. 溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 13．【05青岛】目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法 14．某种饮料由纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、维生素A、乳酸钙等配制而成。此饮料不含有的营养素是A．糖 类B．维生素C．水D．油脂 15．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的水 C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂 16．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加 热使其充分反应。图1中能正确反映容器内有 关的量随时间变化关系的图象是 17．图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法中正确的是 A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度 B．t 2℃时X的溶解度等于Y的溶解度 C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液 D．t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液 18．下列关于水的的说法中正确的是 A．水结成冰后体积变小B．海水晒盐的原理是蒸发水得到晶体 C．水只要是无色透明的就能饮用D．工业上用水致冷是利用了水的比热容小的特性 19．有关溶液的下列说法正确的是 A．溶液一定是无色的Ｂ．溶剂一定是水C．浓溶液一定是饱和溶液D．溶液一定是混合物 20．右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是 A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和 B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时， 一定析出相同质量的晶体 C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从 t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等 D．0℃时，M、N具有相同的溶解度 21．下列物质一定属于纯净物的是 A. 净化后的空气 B.部分结冰的蒸馏水 C. 加工门窗的铝合金 D.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水22．2004年12月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是A．蒸馏B．吸附沉淀C．过滤D．静置沉淀 23．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为

(完整版)初三化学酸碱盐专题训练及答案

初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ） A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A） A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不 与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五 水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH

专题五 第1讲 统计与统计案例

第1讲 统计与统计案例 [考情分析] 高考对本讲内容的考查往往以实际问题为背景，考查随机抽样与用样本估计总体，线性回归方程的求解与运用，独立性检验问题．常与概率综合考查，中等难度． 考点一 统计图表 核心提炼 1．频率分布直方图中横坐标表示组距，纵坐标表示频率组距，频率＝组距×频率 组距. 2．频率分布直方图中各小长方形的面积之和为1. 3．利用频率分布直方图求众数、中位数与平均数． 频率分布直方图中： (1)最高的小长方形底边中点的横坐标即众数． (2)中位数左边和右边的小长方形的面积和相等． (3)平均数是频率分布直方图的“重心”，等于频率分布直方图中每个小长方形的面积乘以小长方形底边中点的横坐标之和． 例1 (1)(2020·玉林模拟)随着我国经济实力的不断提升，居民收入也在不断增加．某家庭2020年全年的收入与2016年全年的收入相比增加了一倍，实现翻番．同时该家庭的消费结构随之也发生了变化，现统计了该家庭这两年不同品类的消费额占全年总收入的比例，得到了如下折线图：

则下列结论中正确的是() A．该家庭2020年食品的消费额是2016年食品的消费额的一半 B．该家庭2020年教育医疗的消费额与2016年教育医疗的消费额相等 C．该家庭2020年休闲旅游的消费额是2016年休闲旅游的消费额的五倍 D．该家庭2020年生活用品的消费额是2016年生活用品的消费额的两倍 答案 C 解析选项A中，2020年食品消费占0.2,2016年食品消费占0.4，因为2020年全年的收入与2016年全年的收入相比增加了一倍，所以两年的食品消费额相等，故A项错误；选项B中，2020年教育医疗消费占0.2,2016年教育医疗消费占0.2，因为2020年全年的收入与2016年全年的收入相比增加了一倍，所以2020年教育医疗消费额是2016年的两倍，故B项错误；选项C中，2020年休闲旅游消费占0.25,2016年休闲旅游消费占0.1，因为2020年全年的收入与2016年全年的收入相比增加了一倍，所以2020年休闲旅游消费额是2016年的五倍，故C项正确；选项D中，2020年生活用品消费占0.3,2016年生活用品消费占0.15，因为2020年全年的收入与2016年全年的收入相比增加了一倍，所以2020年生活用品消费额是2016年的四倍，故D项错误． (2)学校为了了解新课程标准提升阅读要求对学生阅读兴趣的影响情况，随机抽取了100名学生进行调查．根据调查结果绘制学生周末阅读时间的频率分布直方图如图所示： 将阅读时间不低于30分钟的学生称为“阅读霸”，则下列结论正确的是() A．抽样表明，该校约有一半学生为阅读霸 B．该校只有50名学生不喜欢阅读 C．该校只有50名学生喜欢阅读 D．抽样表明，该校有50名学生为阅读霸 答案 A 解析根据频率分布直方图可列下表： 阅读时间[0,10)[10,20)[20,30)[30,40)[40,50)[50,60]

人教版初中化学中考专题复习专题2《溶液》测试卷(解析版)

专题2《溶液》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.某温度下，一只烧杯中盛有20 g水，放入2 g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是() A．是无色溶液 B．是不饱和溶液 C．是碱性溶液 D．是饱和溶液 2.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是() A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质与溶剂的质量比 3.关于溶液，下列说法错误的是() A．固体、液体、气体都可以作为溶质 B．硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降 C． 75%的医用酒精中，C2H5OH与H2O的质量比为3∶1 D．在25 ∶时，KNO3溶液蒸发5 g水，析出a g晶体，再蒸发5 g水，又析出b g晶体，则a与b 的质量不一定相等 4.小红在配制50 g 5%氯化钠溶液时，进行了以下操作，其中会导致溶液中氯化钠质量分数大于5%的是() A．用量筒量取水时俯视读数 B．在称量前，指针稍向左偏移便进行称量 C．装瓶时部分溶液洒出 D．溶解时烧杯中已有少量水未倒干净 5.下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线。 下列说法正确的是() A． 40 g M放入150 g水中形成不饱和溶液

B．t∶时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5 C． 80 g N放入150 g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t∶ D． 200 g N的溶液，蒸发60 g水、冷却至t∶后得到40 g晶体，原溶液溶质的质量分数为40% 6.在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会() A．不变，因为倒出的食盐水还是饱和的 B．增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加 C．增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分 D．减少，因为有一部分食盐变成晶体析出 7.下列说法正确的是() A．工业生产中都可以使用硬水 B．草木灰与氯化铵混合施肥 C．洗洁精能除去餐具的油污 D．回收地沟油，用作食用油 8.下列家庭常用物质中，属于纯净物的是() A．牛奶 B．酱油 C．蒸馏水 D．葡萄酒 9.如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯∶∶中的物质可能是() A．甲：水，∶：食盐；乙：水，∶：蔗糖 B．甲：水，∶硝酸铵；乙：稀盐酸，∶：铁 C．甲：水，∶氢氧化钠；乙：稀硫酸，∶：锌 D．甲：水，∶生石灰；乙：稀盐酸，∶：氢氧化钠 10.将60 ∶时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ∶，不发生变化的是() A．硝酸钾的溶解度 B．溶液中溶质的质量

(完整版)初中化学离子共存专题

一．选择题（共12小题） 1．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（） A．H+、SO42﹣、K+、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+ C．Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣ 2．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（） A．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ 3．在某无色溶液中能大量共存的是（） A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．Na+、H+、CO32﹣、NO3﹣ C．Ba2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D．Ba2+、K+、NO3﹣、OH﹣ 4．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ 5．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（） A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣C．CO32﹣、SO42﹣、Mg2+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+ 6．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（） A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+ C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+ 7．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2 C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3?H2O、Na2CO3、KCl

中考化学专题训练 溶液组成的定量表示

溶液组成的定量表示 一、选择题 1．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（） A．15℃时，a、b 的溶解度均为20g B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变 D．分别向100g水中加入20g a和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液 2．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A．t2℃时，向100克水中加入20克甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液 B．甲饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液的质量不变 C．乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是化学变化 D．当甲中含有少量乙时，可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲 3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图．t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体．再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）．由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是（）

A．甲溶液中溶质的质量分数减小 B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多 C．甲、乙两种物质的溶解度都增大 D．两支试管里剩余的固体质量相同 4．如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（） A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水） C．将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b＞a=c D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 5．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图，下列说法中正确的是（） A．甲的溶解度比乙大 B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5 C．t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大6．图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线．下列说法正确的是（）

2018年高考英语专题一 语法知识 第5讲 含答案

第5讲形容词与副词 1．Only five years after Steve Jobs’ death，smart-phones defeated ________ PCs in sales. (2017·江苏，29) A．controversial B．contradictory C．confidential D．conventional 答案 D 解析句意为：仅仅在史蒂夫·乔布斯去世五年之后，智能手机的销售额就打败了传统的个人电脑。语境提到smart-phones(智能手机)，与之对应的PCs(personal computers)应该用形容词conventional修饰，表示“传统的”。controversial有争议的；contradictory自相矛盾的；confidential机密的。故选D。 2．The disappearance of dinosaurs is not necessarily caused by astronomical incidents.But ________ explanations are hard to find.(2017·江苏，34) A．alternative B．aggressive C．ambiguous D．apparent 答案 A 解析句意为：恐龙的灭绝不一定是因为天体的碰撞，但也难以找到别的解释。空格处与前面的“未必”(not necessarily)呼应，这里用alternative表示“另外的，可替代的”。aggressive 好斗的，挑衅的；ambiguous模棱两可的，不明确的；apparent显而易见的，明白的。3．—I want to see Mr White.We have an appointment. —I’m sorry，but he is not _____ at the moment，for the meeting hasn’t ended.(2017·天津，3) A．busy B．active C．concerned D．available 答案 D 解析句意为：——我想见怀特先生。我们已经约好了。——很抱歉，但是此刻他没空(available)，因为会议还没有结束。D项available可表示“(人)有空的”，符合语境。busy忙碌的；active活跃的；concerned担忧的。 4．His comprehensive surveys have provided the most ________ statements of how，and on what basis，data are collected.(2016·江苏，31) A．explicit B．ambiguous C．original D．arbitrary 答案 A 解析句意为：他全面的调查提供了关于如何收集信息及在什么基础上收集信息的最清楚明

(完整)九年级化学培优专题训练.doc

直升班化学培优专题讲座 第一讲差量法 例 1、用氢气还原 10 克 CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4 克，则参加反应 CuO 的质量是多少克？ 例 2、将 CO 和 CO2 的混合气体2.4 克，通过足量的灼热的CuO 后，得到 CO2的质量为 3.2 克，求原混合气体中 CO 和 CO2 的质量比？ 例 3、将 30 克铁片放入 CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6 克，求参加反应的铁的质量？ 例 4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL 甲烷和氧气的混合 气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原 30mL 中甲烷和氧气的体积比？ 例 5、给 45 克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37 克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案： 1、8 克2、 7∶ 5 3、11.2 克4、 8∶ 7 7∶ 23 5、28.89% 练习 1、将盛有12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10 克时，这10 克残渣中铜元素的质量分数？ 练习 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、 CO2混合气体9ml ，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5Ml ，则原混和气体中 CO、 O2 、 CO2的体积比？ 练习 3、把 CO、 CO2的混合气体 3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部 通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4 克。 求⑴原混合气体中CO 的质量？ ⑵反应后生成的 CO2与原混合气体中 CO2的质量比？ 练习 4、CO 和 CO2混合气体18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量 )至反应完毕时，溶液质量最大的是 ( ) A Fe B Al C Ba(OH) 2 D Na2CO3 练习 6、在 CuCl 2 和 FeCl3 溶液中加入足量的铁屑m 克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m 克，则原混合溶液中 CuCl 2 与 FeCl3 物质的量之比为 ( )(高一试题 ) A 1∶ 1 B 3∶ 2 C 7∶ D 2 ∶ 7 练习 7 P 克结晶水合物 A ? nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q 克，由此可得知该结晶水合物的 分子量为 ( ) Ａ 18Pn/(P—q) B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/(P— q) 答案：1、96%5、 A 6 、 C7、 A

初三化学溶液专题复习

溶液的相关专题 热点考点 一、溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 练习： 1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（） A 、食盐 B 、面粉C、植物油D 、石灰石 2、以下饮料和食品中，属于溶液的是（） A 、豆浆 B 、果酱C、矿泉水D 、蔗糖水 2、溶液的宏观特征： （ 1）均一性（2）稳定性 练习 1：烧杯中有100 毫升 NaCl 溶液，请比较A( 上部 )处和 B（底部）处密度的大小() A：A>B B：A< B C：A= B D：不能确定 3、溶液的组成：溶剂与溶质 能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。 m（液） = m（溶剂） +m （溶质） 练习： 1、将 10g 蔗糖溶于100g 水中，完全溶解后形成溶液的质量是。 2、将50g 食盐溶于100g 水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量 是。 探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？ 溶剂： 溶质： 4、溶液中溶质和溶剂的确定 溶质可以是固体、液体和气体。 练习： 1、判断下列溶液中的溶质和溶剂 溶液溶质溶剂 KMnO 4溶液 碘酒 盐酸 90ml 酒精 10ml 水 2、下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（） ．．

5.溶解时的吸热或放热现象 溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆 开，向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。 结论：不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸 收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解 过程从环境吸收热量 二、乳浊液： 1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物 2、宏观特征：不均一、不稳定 3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。 日常生活中常见的乳化现象 1、洗衣粉洗衣服 2、洗发水洗头发 3、洗餐具时滴加洗洁精效果更好 思考：用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者原理是否相同？ 讨论：下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（） A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用洗洁精清洗餐具上的油污 C.用水洗去盘子中的水果渣 D. 用醋洗去水壶中的水垢 三．饱和溶液与不饱和溶液 1 定义：在一定温度下不能继续溶解溶质的溶液称为饱和溶液，把还能继续溶解溶质的溶液称为不饱和溶液。 讨论：请说出 3 种可行的方法，把不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液 四. 溶解度：在一定温度下，某物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 1、正确理解溶解度概念：(1)要有一个确定的温度，这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同。(2) 溶剂是 100 g. (3)溶液要成为饱和溶液。（ 4）溶解度要用所溶解的溶质的克数表示。 2、溶解度曲线： 概念：物质的溶解度随温度变化的曲线。 大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl 的溶解度受温度影响很小， 熟石灰的溶解度随温度高而减小。 气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大 3、溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力的大小。 第2 页

中考化学总复习(含答案)专题一坐标图像题练习

专题一坐标图像题 识图、读图及用图表示化学变化规律的能力是近几年中考化学考查的主要能力之一，对这种能力的考查通常借助坐标图像题来完成。解决此类问题必须注意以下两点：一是明确题目所描述的化学情景；二是看懂图像所描述的化学意义。首先要搞清横、纵坐标表示的意义，然后分析相关变化过程，对图像涉及的量之间的关系进行分析，最后再判断各量之间的变化关系与图像是否符合。重点要抓住关键的三点(起点、转折点、终点)、曲线的变化趋势及横、纵坐标的比例关系。 注：与溶解度曲线相关的坐标图像题分析详见P45。 类型一与溶液有关的变化图像 1．物质溶解时溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的变化图像 过程一定温度下，向一 定质量溶剂(如水) 中加入A 一定温度下，向A 的不饱和溶液中加 入A 一定温度下，向A 的饱和溶液中加入 A 一定温度下向A的 饱和溶液中加入B -图像 分析溶质A质量(质量 分数)从零开始不 断增大，当溶液达 到饱和状态后，溶 质质量(质量分数) 不再增大 开始时，随着A的 溶解，溶质(溶液) 质量、溶质质量分 数先增大(起点时 大于零)，达到饱 和后均不再改变 原溶液饱和，溶质 不能继续溶解，溶 质(溶液)质量、溶 质质量分数均保持 不变 溶质A的质量始终 不变，随着B物质 的溶解，溶液质量 不断增大，当B达 到饱和后，溶液质 量不再改变，故溶 质A的质量分数先 减小，后不再改变 2.溶液稀释或升高温度时溶质质量、溶质质量分数的变化图像

过程 溶液稀释 将溶液升温 溶质的溶解度随温度升高而增大 溶质的溶解度随温度升高而减小(饱和 溶液) 溶质的溶解度随温度升高而减小(不饱 和溶液) | 图像 分析 随着水的加入，溶质的质量不变，溶液的质量 不断增加，所以溶质质量分数不断减小，逐渐接近于0，但不会等于零 温度升高，物质的溶解度增大，没有固体析出，溶质质量及溶质 质量分数均不变 温度升高，物质的溶解度减小，固体析出，溶质质量及溶质质量分数均减 小 温度升高，物质的 溶解度减小，在溶液达到饱和之前无固体析出，溶液达到饱和后，有固体析出，溶质质量及溶质质量分数先不变，后减小 # 3.物质溶解时温度的变化图像 过程 向一定量水中加入少量NaOH(或浓硫酸 等) 向一定量水中加入少量硝酸铵等 图像 分析 物质溶解放热，则随着时间的变化溶液温度先升高，后恢复至室温 物质溶解吸热，随着时间的变化溶液温度先降低，后恢复至室温 \ 类型二 溶液pH 的变化图像 分类 酸碱稀释过程的pH 变化图像 酸碱中和反应过程的pH 变化图像 酸性溶液稀释 碱性溶液稀释 向酸溶液中加入碱溶液 向碱溶液中加入酸溶液 图像 .

初中化学溶液共存专题

溶液共存 一、选择题 1、甲、乙两个化工厂的废水中共含有各不相同的七种离子：Ag+、K+、Cu2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，测知甲厂的废水pH=13，则甲厂废水中含有的离子是（） A．K+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣ B．K+、NO3﹣，、OH﹣ C．K+、Cl﹣、OH﹣ D．K+、OH﹣ 2、下列各组离子在水中能大量共存的是（） A．K+、Ca2+、NO3-、CO32- B．Na+、NO3-、K+、OH﹣ C．Na+、NH4+、OH﹣、Cl﹣ D．Ba2+、H+、SO42-、NO3- 3、下列各组物质在pH=13的溶液中能大量共存的是A．Ba2+ Na+ OH﹣ B．NH4+ SO42﹣ K+ C．Na+ Cl﹣ Cu2+ D．Mg2+ NO3﹣ Cl﹣ 4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．Na+、Cl﹣、H+、CO32﹣ B．Ag+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣ C．NO3﹣、OH﹣、Cu2+、Na+D．K+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣ 5、在pH=12的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Na+ Cu2+ Cl-NO3-B．H+Na+ Cl-S O42- C．Ag+Na+ NO3-Cl-D．Na+ K+NO3-CO32- 6、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 7、下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（） 8、在pH=1的溶液中，下列物质能大量共存，且溶液为无色的是 A．NaOH、NaCl、K2SO4 B．MgSO4、Cu(NO)3、KCl C．KNO3、ZnCl2、Ca(NO3)2D．CaCl2、(NH4)2SO4、K2CO3 9、在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、Cl-、OH- C．Ba2+、Fe3+、NO3-、C1- D．K+、Na+、CO32-、SO42- 10、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+ 、Cl- C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+ 、NO3- D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH- 11、分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是( ) A．Na2CO3、KCl、Ca(OH)2 B．FeCl3、HCl、MgSO4 C．H2SO4、NH4Cl、KNO3 D．AgNO3、HCl、HNO3 12、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( ) A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．KNO3、HCl、CaCl2 C．H2SO4、FeCl3、NaNO3 D．NaOH、HNO3、NH4NO3 13、下列各组物质在pH＝11的溶液中，可能大量存在的是( ) A．Na2SO4、KCl B．HCl、K2CO3 C．CuCl2、KNO3 D．NaCl、NH4Cl 14、能在碱性溶液中，大量共存且无色透明的一组物质是( ) A．CuSO4、NaCl、Na2CO3 B．NaNO3、FeCl2、BaCO3 C．MgCl2、HCl、AgNO3 D．Na2SO4、KNO3、K2CO3

2020年中考化学专题训练第九单元溶液(含解析)

第九单元溶液 一、单选题 1.室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为( ) A．氯化钠的溶解度减小了 B．溶液中溶质的质量分数减小了 C．溶剂质量减小了 D．溶液变成不饱和溶液了 2.2017年6月30日5时07分，新疆新源县与和静县交界地带发生6.6级地震。为保证“大灾之后无大疫”，防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌消毒，该含氯消毒剂为不饱和溶液。下列对不饱和溶液描述正确的是( ) A．一定是浓溶液 B．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液 C．一定是稀溶液 D．在一定温度下，一定量的溶剂里还能再溶解该溶质的溶液 3.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( ) A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变 C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 D．T℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20% 4.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中的溶质质量分数相等 D．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为50% 5.20 ℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50 ℃时。现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知( ) A．图甲中a溶液的溶质质量分数比b溶液大 B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液 C．图丙中表示a的溶解度曲线是M D．30 ℃时a、b溶液的溶质质量分数不相等 6.图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是( ) A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D 7.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100 g，下列操作错误的图示是( )

中考化学专题复习溶液

专题八 溶液 1．牛牛同学设计了趣味实验装置（下图），其气密性良好。若要使B 中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A 中加入的固体和液体可能是 A ．食盐和水 B ．硝酸铵和水 C ．镁和稀盐酸 D ．铜和稀硫酸 2．有关溶液的说法正确的是 A ．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B ．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C ．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D ．配制氢氧化钠溶液时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量 3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是 A ．0℃时，甲物质的溶解度为40g B ．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C ． 30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60% D ．除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法 4．现有溶解度曲线如图，下列有关说法正确的是 A ．t 2 ℃时a 、c 两物质溶解度相等 B ．将c 的不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液； C ．t １℃时a 、c 饱和溶液的溶质质量分数相等 D ．将t 3℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液冷却到t 1 时, a 物质析 出最多，无c 物质析出。 5．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法 中正确的是 A ．甲的溶解度比乙大 B ．t 1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5 C ．t 2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 D ．将等质量甲、乙的两种饱和溶液分别由t 3℃降温至t 2℃，析出甲 的质量一定比析出乙的质量大 7．（10分）下图是“侯氏制碱法”在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，根据所学知识回答后面的问题： （1）将气体A 通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色，气体A 是 （填化学式）， （2）步骤③需要进行的操作是 （填写“过滤”、“加热”之一） （3）步骤②中发生反应的原理是32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++=↓+，过程中能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （选填字母） a ．碳酸氢钠难溶于水 b ．碳酸氢钠受热易分解 c ．碳酸氢钠的溶解度相对较小

初三化学有关溶液的计算知识点专题讲解及练习

课题有关溶液的计算 教学目标 1、熟练掌握有关溶液的计算教学内容 有关溶液计算的复习 ■基本公式 （1）溶液质量= 溶剂质量+ 溶质质量 （2）溶剂质量 溶质质量100s （3）% 100溶液质量溶质质量 溶质质量分数■溶解度 概念：溶解度是指在一定温度下，某物质在 100克水里达到饱和状态时所溶解的克数 注意点：（1）一定温度下（2）饱和状态■质量分数 概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比 注意点： （1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量 （2）溶质的质量分数一般用百分数表示 （3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一 （4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内 ■关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 （1）若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算

（2）若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算 （3）若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了 （4）若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就 转化为溶液中的溶剂了 ■溶解度S 与质量分数C%之间的换算 （1）c%＝100s s ×100% （2）S ＝c -100c ×100g 换算前提：温度不变、饱和状态 ■溶解度曲线 （1）曲线上方区域点表示在该温度下已经达到饱和状态并有溶质析出， 即没有全部溶解，如图中点 a （2）曲线点表示在该温度下恰好达到饱和状态， 没有溶质析出也不能继续溶解，如图中点 b （3）曲线下方区域点表示在该温度下是不饱和状态， 即溶质全部溶解且还能继续溶解，如图中点 c 【练习题】 1．求某温度下，溶解度为20g/100g 水的物质a 的饱和溶液的溶质质量百分含量（物质a 与水不反应） 2．已知某温度下，物质a 的溶解度为50g/100g 水，则在该温度下，含a 物质30%的200g 溶液中，需要加多少克物

中考专题复习水和溶液

专题 三水和溶液 【考点清单】 考点一：水 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.---- D.+O 2↑ 产生位置负极正极 体积比： 质量比： F.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----； H 2---出气口置一根燃着的木条------。 （2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H 2O ，你能读到的信息 化学式的含义H 2O ①表示一种物质 ②表示这种物质的组成 ③表示这种物质的一个分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 2、水的化学性质 （1）通电分解：

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如： （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如： 3、水的污染： （1）水资源 A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是，最多的金属元素是，最多的元素是。C．我国水资源的状况。 （2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排 放、提倡零排放；合理施用，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。 （2）硬水与软水A.定义硬水是的水；软水是的水。 B．鉴别方法：用，有浮渣产生或泡沫较少的是，泡沫较多的是 C．硬水软化的方法：(实验室)、(家庭中) D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 5、其他 （１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在； （３）CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 化学反应的实质：。 考点三、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质） 分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素） 纯净物 （一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质

高考化学总复习----溶液中的图像题解题思路及专题练习

高考化学总复习----溶液中的图像题解题思路及专题练习 “溶液中图像题”中点偏难，考察的是综合能力，属于拉分型的必考考点，需师生共研重点突破! （考纲要求）考查知识点： (1)强弱电解质、溶液酸碱性与pH的关系、盐类水解等基本概念、理论的分析判断。 (2)三大平衡(电离平衡、水解平衡、溶解平衡)的影响规律及应用。 (3)三大常数(电离常数、水解常数、溶度积常数)的表达式及其应用。 解答溶液中图像题的一般思路： 1. 分析横纵坐标表示的意义。 2. 结合原理分析点、线、面。 点：起点、拐点、终点、过量点。线：增函数、减函数、斜率、线性关系等 3. 化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用 4、原理： （1）电离平衡（弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式盐考虑电离平衡） （2）水解平衡（有弱酸阴离子、多元弱酸的酸式根、弱碱阳离子的盐考虑弱离子的水解平衡）（3）三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒） 一、稀释曲线： (1)稀释，弱电解质的电离程度、有弱离子的盐水解程度均增大，无限稀释看作水。 (2)注意：可以从起点及PH图像的斜率判断强弱酸（斜率越大酸性越强）。 (3)提醒：一是任何条件下，只要溶液中c(H＋)＝c(OH－)一定呈中性； 二是溶液中电荷一定守恒。典例1、【2015年高考全国1卷第13题】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg（V/ V0）的变化如图所示，下列叙述错误的是（）。A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．当lgV/ V0=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大 思考：ROH的电离平衡常数K是多少？ 练习1、【2017届辽宁省葫芦岛市】取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入少量CO 2，发生反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3 。将浓度均为0.1mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至 体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是 （）。 A．HA是强酸，HB是弱酸 B．X是HA，Y是HB C．常温下，X的电离平衡常数为10-5 D．NaA与NaB的混合溶液:c(Na +)+c(H +)=c(A －)+c(B －)+c(HA)+c(HB) 二、滴定曲线 (1)起点的PH可以确定被滴定的酸或碱的强弱。 (2)看特殊点：如起点的PH，酸碱恰好完全反应的点，PH等于7等。 (3)根据三大守恒作为判断依据。 典例2、【2016年高考天津卷第6题】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB、HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下 列判断错误的是（） A.三种酸的电离常数关系：K HA＞K HB＞K HD B.滴定至P点时，溶液中：c(B-)＞c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(OH-)