物理化学(下)试题库完整
目录
Ⅰ．练习题 (1)
一、填空题 (1)
二、判断题 (5)
三、选择题 (9)
四、计算题 (46)
五、简答题 (53)
Ⅱ．参考答案 (55)
一、填空题 (55)
二、判断题 (57)
三、选择题 (61)
四、计算题 (63)
五、简答题 (80)
I 练习题
一、填空题
电解质溶液
1. Pt|Cu 2+,Cu + 电极上的反应为Cu 2+ + e -→Cu +，当有1F 的电量通过电池时，发生反应的
Cu 2+ 的物质的量为________。
2. 同一电导池测得浓度为0.01mol ·dm -3的A 溶液和浓度为0.1 mol ·dm -3的B 溶液的电
阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm （A ）/Λm （B ）等于________。
3. 已知m Λ∞（Na +）=50.11×10-4S ·m 2·mol -1，m Λ∞
（OH -）=198.0×10-4S ·m 2·mol -1，在无限稀释的NaOH 溶液中t ∞(Na +)等于________，t ∞(OH -
)等于________。
4. 25℃时，在0.002mol ·kg -1CaCl 水溶液中离子平均活度系数为γ±1，在0.002mol ·kg -1
CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ±2，则γ±1_______γ±2。
5. 已知NaAc 、NaCl 、HCl 水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1，Λ2，Λ3，则HAc
的摩尔电导率为________________。
6. 25℃时，1mol ·kg -1的BaCl 2水溶液的γ±=0.399，则a ±= 。
7. 相同温度、相同浓度的NaCl ，MgCl 2，MgSO 4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小
是：γ±（NaCl ） γ±（MgCl 2） γ±（MgSO 4）（选填＜，＝，＞）。
8. 电解质的离子强度定义为I = ，1 mol ·kg -1
的CaCl 2水溶液的I =
mol ·kg -1。
9. 等量的0.05 mol ·kg -1的LaCl 3水溶液及0.05 mol ·kg -1的NaCl 水溶液混合后，溶液
的离子强度I = 。
10. 25℃时，AgCl 饱和水溶液的电导率为 3.41×10-4S ·m -1，所用水的电导率为 1.60×
10-4S ·m -1。则AgCl 的电导率为 。
11. 用银电极电解AgNO 3溶液，通电一段时间后，测知在阴极上析出1.15g 的Ag ，并知
阴极区溶液中Ag +的总量减少了0.6g ，则该硝酸银溶液中离子的迁移数
t (Ag +)=_______ ，3(NO )t -=________。已知Ag 的相对原子质量为107.9。 12. 强电解质MX 、MY 和HY 的摩尔极限电导分别为Λ1、Λ2、Λ3，则HX 的摩尔极限电导
为______________。
可逆电池的电动势及其应用
1. 电池Pt(s)|Cl 2(p 1)|HCl(0.1mol ·kg -1)|Cl 2(p 2)|Pt(s)的负极反应 ，
正极反应 ，电池反应 ，若p 1>p 2，则此电池电动势 0。
2. 电池Pb(s)| H 2SO 4(b ) | PbO 2(s)作为原电池时， 负极是 ，正极是 ；
作为电解池时，阳极是 ，阴极是 。
3. Ag(s)|AgNO 3(b 1=0.01 mol ·kg -1，γ±, 1=0.90)|| AgNO 3(b 2=0.01 mol ·kg -1，γ
±,2=0.72)|Ag(s)在25℃时的电动势E = 。
4. 若已知某电池反应电动势的温度系数()0p E T ??>，则该电池可逆放电时的反应热
Q r ；Δr S m 。（选择填入>0， <0，或=0）
5. 定温定压下原电池可逆放电时电池反应的焓变Δr H m Q p 。（选填<，=，>)
6. 电池的可逆电动势为E r ，若该电池以一定的电流放电，两电极的电势差为E ，则E ＿
E r 。
7. 铅电极Pb(汞齐)(a =0.1)|Pb 2+(a =1)和Pb|Pb 2+
(a =1)的电极电势分别为φ1和φ2，则φ1 φ2。
8. 25℃时，电池Pb(汞齐)( a 1)|Pb(NO 3)(aq)| Pb(汞齐) (a 2)的电动势E>0，则a 1
a 2 ，电池反应为 。
9. 电池Pt|X 2(g,100kPa)|X -(a 1)||X -
(a 2,)| X 2 (g,100kPa)| Pt 的电动势E >0，则a 1 a 2,，电池反应为 。
10. 对电池反应AgCl(s)+I -(aq) →AgI(s)+ Cl -
(aq)，所设计的原电池
为 。
11. 电池Pt| H 2 (g,110kPa)| HCl(b )| Cl 2 (g,110kPa)|Pt ，电池反应可写
作 。
12. 电解硫酸铜水溶液时，溶液的pH 值将 。
电解与极化作用
1. 电池不可逆放电时，电流密度增大，阳极的电极电势变得更 ，阴极的电极电势变
得更 ，两极的电势差 ；电池不可逆充电时，电流密度增加，阳极的电极电势变得更 ，阴极的电极电势变得更 ，两极电势差 。
化学动力学基础(一)
1. H 2+Cl 2→2HCl,其反应速率公式为r=K[H 2][Cl 2]1/2,总反应级数为___________。
2. 一个链反应一般包括三个基本阶段，它们是_______________、__________________、
____________________。
3. 链反应分为___链反应和 ___链反应，爆炸的原因有___________和__________。
4. 对连串反应，中间物为主产物时，为达到最大产量，反应应________。
5. 对复合反应 A →B →C ，若B 是目标产物，为提高B 的产量，应该控制___________。
若A →B 的活化能比B →C 的活化能小，同时还应控制________________。
6. 一般情况下，温度升高10K ，反应速率约为原来的______倍。
7. 对于反应 A 2+B 2?→?1k A 2B 2(慢)，A 2B 2?→?2k
2AB(快)，中间物的浓度可用______________处理得到，反应速率r AB =____________________。
8. 对于连串反应，若中间物为主产物，为得到较多的主产物，应采取的手段是控制
____________(反应温度，反应时间，反应物浓度)。
表面物理化学
1. 弯曲液面的附加压力Δp 与液体的表面张力及曲率半径的关系为Δp =_________。
2. 通常以接触角θ值的大小来衡量液体对固体表面的润湿程度，若θ小于90°，称为
________。
3. 为了提高农药杀虫效果，应选择润湿角(>90°, <90°) _________的溶剂。
4. 配置农药时，为了提高农药的利用率，通常配成乳状液，越分散越好。根据学到的
表面化学知识，该乳状液在作物表面上的润湿角应为_________，它与_________________________________________________ 有关。
5. 将一滴汞滴在水和苯的界面上，达平衡时其润湿角与相关表面张力的关系为：
_______________________。
6. 室温时，水在一根粗细均匀的玻璃毛细管中，将上升到高度h 。如将毛细管折断至 h /2
处，水将沿壁升至 _______ 处，此时管中水面的曲率半径将 _________ 。
7. 半径为R 的球形肥皂泡内的附加压力是_________。
8. 液滴的半径越小，饱和蒸气压越_________，液体中的气泡半径越小，气泡内液体的
饱和蒸压越_____。
9. 憎液固体，其表面不能被液体所润湿，其相应的接触角θ_____90°。
10. 相同温度下，同一液体，随表面曲率半径不同具有不同的饱和蒸气压，若以p 平、p 凹、
p 凸分别表示平面、凹面、凸面液体上的饱和蒸气压，则三者的关系是_________。
11.加入表面活性剂，使液体的表面张力_________，表面活性剂在溶液表面的浓度一定
_________它在体相的浓度。
12.润湿液体在毛细管中上升的高度与毛细管内径成_________关系，与液体的表面张力
成_________关系。
13.温度升高时，纯液体的表面张力_________。
14.在讨论固体对气体等温吸附的兰格谬尔理论中，最重要的基本假设为：吸附是
_________层的。
15.表面活性物质在结构上的特点是同时具有_________基和_________基。
https://www.wendangku.net/doc/ec10560270.html,ngmuir吸附等温式为_______________________，适用于_____________吸附。
胶体分散系统和大分子溶液
1.分散相粒子直径在________范围内的分散体系称为胶体分散体系。
2.氢氧化铁溶胶显_________色，胶粒直径的大小在_________m之间。由于氢氧化铁溶
胶胶粒带_________电荷，所以通过直流电时，在_________附近颜色逐渐变深。
3.丁达尔效应是光_________所引起的，其强度与入射光波长的_____次方成______比
例。
4.乳状液的类型可以分为_________和_________两类。
5.KI与AgNO3形成溶胶时，KI过量或AgNO3时，形成的胶团结构式为__________________
或__________________。
6.KI与过量的AgNO3形成溶胶，该溶胶电泳时胶粒向_______移动；在KCl、KCO3、K3Fe
（CN）6三种电解质中，对该溶胶聚沉能力最大的是_________。
7.丁达尔效应的本质是__________________________________。
8.布郎运动是_________________________________________。
9.胶体系统的动力性质为(1)____________________，(2)____________________，
(3)___________________。
10.溶胶（憎液胶体）的主要特征是：的；的；热力学的均
相系统。大分子溶液（亲液胶体）的主要特征是的；热力学的均相系统。
11.ζ电势在量值上于热力学电势j e当外加电解质浓度增加时，ζ电势在量值上
变。
12. 一定量的高聚物加入溶胶中可使溶胶聚沉，其聚沉作用主要是（i ） ；
（ii ） ；（iii ） 。
13. 电解质使溶胶发生聚沉时，起作用的是与胶体粒子带电符号相 的离子。离子价
数越高，其聚沉能力越 ，聚沉值越 ；离子价数相同时，对于正离子，离子半径越小，聚沉值越 ，负离子的情形，与正离子相 。（填“同”或“反” ；“小”或“大”）
14. 泡沫是以 为分散相的分散系统。
15. 可作为乳状液的稳定剂的物质有 、 和 。
16. 使溶胶完全聚沉所需 电解质的物质的量浓度，称为电解质对溶胶的 。
二、判断题
电解质溶液
1．电解池通过l F 电量时，可以使1mol 物质电解。
2．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
3．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。
4．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
5．由公式Λm =κ/c 可知，对强电解质，若浓度增大一倍，离子数目增大一倍，其电导率
也增大一倍,故Λm 不随浓度变化。
6．无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率Λm 均随浓度的增大而减小。
7．无限稀释时，电解质的摩尔电导率可由作图外推法得到。
8．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
9．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
10．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一
规律只用于强电解质。
11．电解质的无限稀摩尔电导率m Λ∞
可以由m Λ作图外推到c 1/2=0得到。 12．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
13．对于BaCl 2溶液，以下等式成立：
A ． a =γm ；
B ．a =a +·a -；
C ．γ±=γ+·γ-2
；
D ．m =m +·m -；
E ．m ±3=m +·m -2；
F ．m ±=4m ±3。
14．若a (CaF 2)=0.5，则a (Ca 2+)=0.5，a (F -)=1。
15．可以通过电导测定法求离子的平均活度系数。
16．温度越高，电解质溶液的电阻越大。
17．电解质溶液的电导率随浓度增大而增大。
18．稀释强电解质溶液时，其摩尔电导率Λm将增大。
19．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和。
可逆电池的电动势及其应用
1．只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆，则该电池就是可逆电池。
2．电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)与电池Hg(l)|Hg2Cl2(s)|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag(s)的电池反应可逆。
3．恒温、恒压下，ΔG>0的反应不能自发进行。
4．电池Zn(s)|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag(s)在25℃、p下可逆放电2F时放热ΔH=Q p。5．用Pt电极电解CuSO4水溶液时，溶液的pH值升高。
6．电池(1)Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt，电池
(2)Ag(s)|AgNO3(aq)||KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的电池电动势E1、E2都与Br-浓度无关。7．在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。
8．对于电池Zn(s)|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag(s)，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。9．用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2。
10．负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
11．可逆电池反应的ΔH与反应热Q不相等。
12．标准电极就是标准氢电极。
13．浓度相同的NaCl和HCl两种溶液交界面不会产生液接电势。
电解与极化作用
1．交换电流密度越大的电极，可逆性越好。
2．极化和过电位是同一个概念。
3．双电层方程式不适用有特性吸附的体系。
4．实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。5．电化学中用电流密度j来表示电极反应速率。
6．分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。7．凡是可以阻止局部电池放电，降低腐蚀电流的因素都能使腐蚀加剧。
8．测量阳极过电位用恒电流法。
9．恒电流法采用三电极体系。
10．电解时，实际提供的电压远大于所对应的可逆电池的电动势。
化学动力学基础(一)
1．某反应的速度常数k=4.62×10-2min-1，初始浓度为0.1 mol·dm－3，该反应的半衰期为15分。
2．单分子反应称为基元反应，双分子反应和三分子反应称为复合反应。
3．简单反应都是简单级数反应；简单级数的反应不一定就是简单反应。
4．双分子反应一定是二级反应。
5．当温度一定时，化学反应的活化能越大其反应速率越大。
6．在同一反应中各物质的变化速率相同。
7．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。8．单分子反应一定是基元反应。
9．双分子反应一定是基元反应。
10．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
11．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。12．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。
13．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。
14．若反应A+B→Y+Z的速率方程为：r=kc A c B，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。
15．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。
16．若反应（A）的活化能为E1，反应（B）的活化能为E2，且E1>E2，则在同一温度下k1一定小于k2。
17．若化学反应的Δr U m＜0，则该化学反应的活化能小于零。
18．对平衡反应A→Y，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。
19．对于平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。
20．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。
21．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。
22．温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。
化学动力学基础(二)
1．碰撞理论成功处之一，是从微观上揭示了质量作用定律的本质。
2．确切地说：“温度升高，分子碰撞次数增大，反应速度也增大”。
3．过渡状态理论成功之处，只要知道活化络合物的结构，可以计算出速率常数k。4．选择一种催化剂，可以使ΔG>0的反应得以进行。
5．多相催化一般都在界面上进行。
6．光化学反应的初级阶段A+hv→P的速率与反应物浓度无关。
7．酸碱催化的特征是反应中有酸或碱存在。
8．催化剂在反应前后所有性质都不改变。
9．按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。
表面物理化学
1．比表面吉布斯自由能与表面张力符号相同，数值相等，所以两者的物理意义相同。2．在液体中形成的小气泡，气泡的半径越小，泡内饱和蒸汽压越小。
3．若增加浓度能使表面张力增大时，则溶质在表面层发生正吸附。
4．只有表面活性剂的浓度低于临界胶束浓度时，才具有增溶作用。
5．表面活性剂在水中形成胶团时所能达到的最大浓度称为临界胶团浓度。
6．在恒温下，液体的分散度越大，其饱和蒸气压也越大
7．表面张力与温度没有关系。
8．只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。
9．对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。
10．比表面吉布斯函数是指恒温、桓压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。
11．恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程。
12．过饱和蒸气之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函数。13．液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。
14．单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。
15．产生物理吸附的力是范德华力，作用较弱，因而吸附速度慢，不易达到平衡。
16．在吉布斯吸附等温式中，Γ为溶质的吸附量，它随溶质(表面活性物质)的加入量的增加而增加，并且当溶质达饱和时，Γ达到极大值。
17．由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。
18．表面活性物质是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。
胶体分散系统和大分子溶液
1．加入电解质，使溶胶发生明显聚沉时所需电解质的最低浓度称为聚沉值，这时溶胶的ζ电位叫临界电位，其值为零。
2．无论用什么方法制备溶胶，都要净化处理，所以制备的溶胶净化得越干净越好。3．电解质使溶胶发生聚沉时，反离子价数越高，聚沉能力越强，聚沉值越大。
4．外加电解质的聚沉值越小，对溶胶的聚沉能力就越弱。
5．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。
6．溶胶与真溶液一样是均相系统。
7．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
8．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。
9．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.
10．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。11．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。
12．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。
13．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。
14．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。
15．溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。
16．长时间渗析，有利于溶胶的净化与稳定。
17．有无丁铎尔效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。
18．亲液溶胶的丁铎尔效应应比憎液溶胶强。
19．在外加直流电场中，AgI正溶胶向负电极移动，而其扩散层向正电极移动。
20．乳状液必须有乳化剂存在才能稳定。
三、选择题
电解质溶液
1．已知CuSO 4溶液的重量摩尔浓度为m ，则溶液的离子强度为
A ．m ；
B ．3m ；
C ．4m ；
D ．5m 。
2．法拉第（Faraday ）常数Ｆ表示
A ．1mol 电子的电量；
B ．1mol 电子的质量；
C ．1mol 电子的数量。
3．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：
A ．0.1 mol·dm -3KCl 水溶液；
B ．0.001 mol·dm -3
HCl 水溶液；
C ．0.001 mol·dm -3KOH 水溶液；
D ．0.001 mol·dm -3KCl 水溶液。
4．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：
A ．电导；
B ．电导率；
C ．摩尔电导率；
D ．极限摩尔电导。
5．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩
尔电导Λm 变化为：
A ．κ增大，Λm 增大；
B ．κ增大，Λm 减少；
C ．κ减少，Λm 增大；
D ．κ减少，Λm 减少。
6．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：
A ．强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；
B ．强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；
C ．强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；
D ．强弱电解质溶液都不变。
7．分别将CuSO 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从0.1mol ·dm -3降低到0.01mol·dm -3，则Λm 变化最
大的是：
A ．CuSO 4；
B ．H 2SO 4；
C ．NaCl ；
D ．HCl 。
8．影响离子极限摩尔电导率λ的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子
电荷。
A ．①②；
B ．②③；
C ．③④；
D ．②③⑤。
9．科尔劳施的电解质当量电导经验公式m m ΛΛ∞=-，这规律适用于： A ．弱电解质溶液； B ．强电解质稀溶液；
C ．无限稀溶液；
D ．浓度为1mol·dm -3的溶液。
10．已知298K ，?CuSO 4、CuCl 2、NaCl 的极限摩尔电导率m Λ∞分别为a 、b 、c (单位为
S·m 2·mol -1)，那么m Λ∞
(Na 2SO 4)是：
A．c+a-b； B．2a-b+2c； C．2c-2a+b； D．2a-b+c。
Λ∞分别为 3.064×10-2、2.451×10-2、11．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的
m
Λ∞为：
2.598×10-2S·m2·mol-1，则NH4OH的
m
A．1.474×10-2； B．2.684×10-2；
C．2.949×10-2； D．5.428×10-2。
12．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：A．Cl-离子的淌度相同； B．Cl-离子的迁移数都相同；
C．Cl-离子的摩尔电导率都相同； D．Cl-离子的迁移速率不一定相同。13．某温度下，纯水的电导率κ=3.8×10-6S·m-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5×10-2与2.0×10-2S·m2·mol-1，那么该水的K w是多少(单位是mol2·dm-6)：A．6.9×10-8； B．3.0×10-14； C．4.77×10-15； D．1.4×10-15。14．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：
A．离子迁移数； B．难溶盐溶解度；
C．弱电解质电离度； D．电解质溶液浓度。
15．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：
A．1∶1； B．2∶1； C．5∶1； D．10∶1。
16．有一个HCl浓度为10-3mol·dm-3和含KCl浓度为1.0 mol·dm-3的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为6.0×10-8、30×10-8m2·s-1·V-1，那么H+与K+的迁移数关系为：A．t(H+)>t(K+)； B．t(H+) Λ∞(CH3COO-)=4.09×10-3S·m2·mol-1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在17．已知298K时， m 相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO-离子的迁移速率(m·s-1)：A．4.23×10-8； B．2.12×10-6； C．8.47×10-5； D．2.04×10-3。18．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是： A．离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大； B．同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同； C．在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大； D．离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。 19．LiCl 的极限摩尔电导率为115.03×10-4S·m 2·mol -1 ，在其溶液里，25℃时阴离子的迁 移数外推到无限稀释时值为0.6636，则Li +离子的摩尔电导率m Λ∞(Li +)为(S ·m 2·mol -1 )： A ．76.33×10-4； B ．38.70×10-4； C ．38.70×10-2； D ．76.33×10-2。 20．25℃时，浓度为0.1 mol·dm -3KCl 溶液中，K +离子迁移数为t (K +)，Cl -离子迁移数为t (Cl -)，这时t (K +)+t (Cl -)=1，若在此溶液中加入等体积的0.1 mol·dm -3NaCl ，则t (K +)+t (Cl -)应为： A ．小于1； B ．大于1； C ．等于1； D ．等于1/2。 21．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液： A ．HCl 与CuSO 4； B ．HCl 与CdCl 2； C ．CuCl 2与CuSO 4； D ．H 2SO 4与CdCl 2。 22．以下说法中正确的是： A ．电解质的无限稀摩尔电导率m Λ∞ 都可以由m Λ与c 1/2作图外推到c 1/2=0得到； B ．德拜—休克尔公式适用于强电解质； C ．电解质溶液中各离子迁移数之和为1； D ．若a (CaF 2)=0.5，则a (Ca 2+)=0.5，a (F - )=1。 23．在25℃，0.002mol·kg -1的CaCl 2溶液的离子平均活度系数(γ±)1，0.02mol·kg -1CaSO 4 溶液的离子平均活度系数(γ±)2，那么： A ．(γ±)1<(γ±)2； B ．(γ±)1>(γ±)2； C ．(γ±)1=(γ±)2； D ．无法比较大小。 24．质量摩尔浓度为m 的H 3PO 4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H 3PO 4的活度a B 为： A ．4m 4γ±4； B ．4mγ±4； C ．27mγ±4； D ．27m 4γ±4。 25．将AgCl 溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大： A ．0.1 mol·dm -3NaNO 3； B ．0.1 mol·dm -3NaCl ； C ．0.01 mol·dm -3K 2SO 4； D ．0.1 mol·dm -3Ca(NO 3)2。 26．一种2－2型电解质，其浓度为2×10-3mol·kg -1，在298K 时，正离子的活度系数为 0.6575，该电解质的活度为： A ．1.73×10-6； B ．2.99×10-9； C ．1.32×10-3； D ．0.190。 27．电解质B的水溶液，设B电离后产生ν+个正离子和ν-个负离子，且ν=ν++ν-，下列各式中，不能成立的是： A．a±=a B； B．a±=a B1/ν； C．a±=γ±(m±/m)； D．a±=(a+ν+·a-ν－)1/ν。28．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大： A．0.01 mol·dm-3NaCl； B．0.01 mol·dm-3CaCl2； C．0.01 mol·dm-3LaCl3； D．0.02 mol·dm-3LaCl3。 29．浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为： A．I1=?I2； B．I1=I2； C．I1=4I2； D．I1=2I2。 30．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是： A．强电解质在稀溶液中完全电离； B．每一个离子都是溶剂化的； C．每一个离子都被相反电荷的离子所包围； D．离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。 31．在10 cm3浓度为 1 mol·dm-3的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： A．增加 B．减小 C．不变 D．不能确定 32．浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为 I1，2-2 价型电解质的离子强度为 I2，则 A．I1 < I2 B．I1 = I2 C．I1 = 1.5I2 D．无法比较 I1和 I2 33．K4Fe(CN)6溶液的离子强度I与质量摩尔浓度m的关系为： A．I =5m B．I =10m C．I=12m D．I=15m 34．以KCl溶液滴定AgNO3溶液，溶液电导对KCl溶液体积作图所得的滴定曲线为： 可逆电池的电动势及其应用 1．丹聂尔电池(铜-锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为： A．负极和阴极； B．正极和阳极； C．阳极和负极； D．阴极和正极。 2．韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为： A．Cd2++2e→Cd； B．PbSO4(s)+2e→Pb+SO42-； C．Hg2SO4(s)+2e→2Hg(l)+SO42-； D．Hg2Cl2(s)+2e→2Hg(l)+2Cl-。 3．下列说法不属于可逆电池特性的是： A．电池放电与充电过程电流无限小； B．电池的工作过程肯定为热力学可逆过程； C．电池内的化学反应在正逆方向彼此相反； D．电池所对应的化学反应Δr G m=0。 4．电池在下列三种情况：(1)I→0；(2)有一定电流；(3)短路。忽略电池内电阻，下列说法正确的： A．电池电动势改变； B．电池输出电压不变； C．对外输出电能相同； D．对外输出电功率相等。 5．下列电池中，哪个电池反应不可逆： A．Zn|Zn2+||Cu2+|Cu； B．Zn|H2SO4|Cu； C．Pt|H2(g)|HCl(aq)|AgCl|Ag； D．Pb|PbSO4|H2SO4|PbSO4|PbO2。 6．对韦斯登(Weston)标准电池，下列叙述不正确的是： A．温度系数小； B．为可逆电池； C．正极为含12.5%镉的汞齐； D．电池电动势保持长期稳定不变。 7．电极①Pt|Cl2(g)|KCl(a1)与②Ag(s)|AgCl(s)|KCl(a2)，这两个电极的电极反应相界面有： A．①2个，②2个； B．①1个，②2个； C．①2个，②1个； D．①1个，②1个。 8．铅蓄电池放电时，正极发生的电极反应是： A．2H++2e→H2； B．Pb→Pb2++2e； C．PbSO4+2e→Pb+SO42-； D．PbO2+4H++SO42-+2e→PbSO4+2H2O。 9．对于甘汞电极，下列叙述正确的是： A．电极反应为Hg22++2e→Hg； B．属于第一类电极； C．对阴离子可逆，电极电势较稳定； D．电极电势为φ(Hg2Cl2)=φ(Hg2Cl2)+(RT/2F)ln a(Cl-)。 10．关于玻璃电极，下列叙述不正确的是： A．为特殊玻璃吹制的薄泡，内置0.1mol·kg-1的HCl溶液和Ag－AgCl参比电极(或甘汞电极)； B．不受溶液中氧化剂或还原剂的影响； C．对H+可逆，为离子选择电极； D．为第一类电极，定温下φ(玻)为常数。 11．电极Pb2+(a)|Pb-Hg(a’)和Pb2+(a)|Pb(s)的电极电势和标准电极电势间的关系为：A．电极电势相同，标准电极电势不同； B．标准电极电势相同，电极电势不同； C．标准电极电势和电极电势均相同； D．标准电极电势和电极电势均不同。 12．常用三种甘汞电极，即(1)饱和甘汞电极；(2)摩尔甘汞电极；(3)0.1mol·dm-3甘汞电极。反应式为：Hg2Cl2(s)＋2e=2Hg(1)＋2Cl-(aq)。25℃时三者的标准电极电位φ相比：A．φ1>φ2>φ3； B．φ2>φ1>φ3； C．φ3>φ2>φ1； D．φ1=φ2=φ3。 13．下列电池的电动势与氯离子活度无关的是： A．Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p) |Pt； B．Zn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl|Ag； C．Ag|AgCl|KCl(aq)|Cl2(p) |Pt； D．Pt|H2(p)|HCl(aq)|Cl2(p) |Pt。14．25℃时电池反应H2(g)+?O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E2是： A．E2=-2E1； B．E2=2E1； C．E2=-E1； D．E2=E1。 15．下列反应AgCl(s)+I-→AgI(s)+Cl-其可逆电池表达式为： A．AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)； B．AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s)； C．Ag(s)|AgCl(s)|Cl-||I-|AgI(s) |Ag(s)； D．Ag(s) |AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s) |Ag(s)。 16．可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是： A．Pt|H2(p)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag； B．Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s) |Pb(s)； C．Ag(s) |Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s) |Ag(s)； D．Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s) |Ag(s)。 17．下列电池中能测定AgCl的溶度积K sp的是： A．Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt； B．Ag|Ag+||Cl-|Cl2|Pt； C．Ag|Ag+||Cl-|AgCl(s)|Ag； D．Ag|AgCl|AgCl(s)|Ag。 18．下列电池中能测定AgI的溶度积K sp的是： A．Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2； B．Ag|Ag+||I-|AgI(s)|Ag； C．Ag|Ag+||I-|I2|Pt； D．Ag|AgI|Pt。 19．若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热：A．放热； B．吸热； C．无热； D．无法确定。 20．某电池反应的自由能变化Δr G m和焓变Δr H m的关系为： A．Δr H m=Δr G m； B．Δr H m>Δr G m； C．Δr H m<Δr G m； D．三种均可能。 21．某电池在标准状况下，放电过程中，当Q r=-200J时，其焓变ΔH为： A．ΔH=-200J； B．ΔH<-200J； C．ΔH=0； D．ΔH>-200J。 22．原电池Pt|H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p) |Pt在298K时，E=1.228V，并已知H2O(l)的生成热-286.06kJ·mol-1，n=2，那么该电池的温度系数是： A．-8.53×10-4V·K-1； B．-4.97×10-3V·K-1； C．4.12×10-3V·K-1； D．8.53×10-4V·K-1。 23．在恒温恒压条件下，以实际工作电压E’放电过程中，电池的反应热Q等于：A．ΔH-zFE’； B．ΔH+zFE’； C．TΔS； D．TΔS-zFE’。 24．恒温恒压下，电池在以下三种情况下放电：（1）电流趋近于零，（2）一定大小的工作电流，③短路。下列各式不正确的是： A．在①下，Q R=TΔr S m=nFT(?E/?T)p； B．在①下，Q R=Q P=Δr H m； C．在②下，Q P=Δr H m-W’=Δr H m+nFE’(E’为实际工作电压)； D．在③下，Q P=Δr H m。 25．25℃时，反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O达到平衡时，其平衡常数为多少(已知25℃时，φ(S|H2S)=0.14V，φ(SO2|S)=0.45V)： A．3.1×1010； B．3.25×101－11； C．7.4×1013； D．0.13×10-12。 26．已知电极电位：φ(Cl2|Cl-)=1.36V，φ(Br2|Br-)=1.07V，φ(I2|I-)=0.54V，φ(Fe3+|Fe2+)=0.77V，标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：A．Fe3+可氧化Cl-； B．Fe3+可氧化Br-； C．Fe3+可氧化I-； D．Fe3+不能氧化卤离子。 27．巳知下列两个电极反应的标准还原电势为：Cu2++2e→Cu，φ=0.337V； Cu++e→Cu，φ=0.521V，由此求算得Cu2++e→Cu+的φ等于： A．0.184V； B．-0.184V； C．0.352V； D．0.153V。 28．已知φ(Ti+|Ti)=-0.34V，φ(Ti3+|Ti)=0.72V，则φ(Ti3+|Ti+)为(V)： A．(0.72×3)+0.34； B．0.72×1.5+0.17； C．0.72+0.34； D．0.72-0.34。 29．在温度T时φ(Hg22+|Hg)=a，Hg2SO4的溶度积为K sp，则φ(Hg2SO4|Hg)为：A．a+(RT/2F)ln K sp； B．a-(RT/2F)ln K sp； C．a+(RT/F)ln K sp； D．a-(RT/F)ln K sp。 30．已知298K时Hg2Cl2+2e→2Hg+2Cl-，φ1=0.2676V；AgCl+e→Ag+Cl-，φ2=0.2224V。则当电池反应为：Hg2Cl2+2Ag→2AgCl+2Hg时，其电池的E为： A．-0.0886V； B．-0.1772V； C．0.0276V； D．0.0452V。 31．298K时，若要使电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)的电池电动势E为正值，则Pb在汞齐中的活度必定是： A．a1>a2； B．a1=a2； C．a1 32．电池Ag(s)|AgNO3(γ±,1，m1)||AgNO3(γ±,2，m2)|Ag(s)的电动势E应为：A．-(2RT/F)ln(γ±,1m1/γ±,2m2)； B．-(2RT/F)ln(γ±,2m2/γ±,1m1)； C．-(RT/F)ln(γ±,1m1/γ±,2m2)； D．-(RT/F)ln(γ±,2m2/γ±,1m1)。 33．已知电池反应Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag在25℃时的平衡常数K=1032，ZnCl2浓度为 0.01mol·kg-1，下列叙述不正确的是： A．原电池符号为Zn(s)|ZnCl2(0.01mol·kg-1)|AgCl(s),Ag； B．原电池符号为Ag(s) |AgCl(s)|ZnCl2(0.01mol·kg-1)|Zn(s)； C．标准电池电动势E=0.9754V； D．电池电动势E=1.1350V。 34．25℃时电极反应Cu2++I-+e→CuI和Cu2++e→Cu+的标准电极电势分别为0.086V和0.153V，则CuI的溶度积K sp为： A．1.2×10-12； B．6.2×10-6； C．4.8×10-7； D．2.9×10-15。 35．已知电池Zn(s)|ZnCl2(m=0.555mol·kg-1)|AgCl(s) |Ag(s)在25℃时的电动势为 1.015V，标准电动势为0.985V，电池可逆放电2F，以下各式正确的是： （1）(ZnCl2)=0.09675；（2）a±=0.4591；（3）γ±=0.5211； （4）K=2.10×1033；（5）W’=-202.62kJ。 A．（1）（2）（5）； B．（2）（3）（5）； C．（1）（2）（3）（4）； D．（4）（5）。 36．下列电池中E最大的是： A．Pt|H2(p)|H+(a=1)||H+(a=0.5)|H2(p)|Pt； B．Pt|H2(2p)|H+(a=1)||H+(a=1)|H2(p)|Pt； C．Pt|H2(p)|H+(a=1)||H+(a=1)|H2(p)|Pt； D．Pt|H2(p)|H+(a=0.5)||H+(a=1)|H2(2p)|Pt。 37．下列电池中，液体接界电位不能被忽略的是： A．Pt|H2(P1)|HCl(m1)|H2(p2) |Pt； B．Pt|H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2) |Pt； C．Pt|H2(p1)|HCl(m1)||HCl(m2)|H2(p2) |Pt； D．Pt|H2(p1)|HCl(m1)|AgCl|Ag-Ag|AgCl|HCl(m2)|H2(p2) |Pt。 38．下列四个原电池中，其电池反应不为H2(2p)→H2(p)的电池是： A．Pt|H2(2p)|H+(a=0.1)||H+(a=0.2)|H2(p) |Pt B．Pt|H2(2p)|H+(a=10-8)|H2(p) |Pt C．Pt|H2(2p)|H+(a=0.1)|H2(p) |Pt D．Pt|H2(2p)|H+(a=0.1)||KCl(m=1)|Hg2Cl2(s) |Hg 39．下列四组组成不同的混合溶液，当把金属铅分别插入各组溶液中组成电池，已知φ(Pb2+|Pb)=-0.126V，φ(Sn2+|Sn)=-0.136V，能从溶液中置换出金属锡的是：A．a(Sn2+)=1.0，a(Pb2+)=0.10； B．a(Sn2+)=1.0，a(Pb2+)=1.0； C．a(Sn2+)=0.1，a(Pb2+)=1.0； D．a(Sn2+)=0.5，a(Pb2+)=0.5。 40．在pH<6.6水溶液中，反应为Fe2+(aq)+2e→Fe；当pH>6.6时，反应为Fe+2OH-→Fe(OH)2+2e 的反应，则此体系在φ～pH图中为： A．与pH轴平行的直线； B．与pH轴垂直的直线； C．与pH轴相交的斜线； D．当pH<6.6时为与pH轴平行的直线，当pH>6.6时，是斜线。 41．298K，p下，试图电解HCl溶液(a=1)制备H2和Cl2，若以Pt作电极，当电极上有气泡产生时，外加电压与电极电位关系： A．V(外)=φ(Cl-|Cl2)-φ(H+|H2)； B．V(外)>φ(Cl-|Cl2)-φ(H+|H2)； C．V(外)≥φ(Cl2,析)-φ(H2,析)； D．V(外)≥φ(Cl-|Cl2)-φ(H+|H2)。42．已知φ(Ag+,Ag)=0.799V，φ(Pb2+,Pb)=-0.126V，在298K、p下，电解含Ag+、Pb2+活度各为1的溶液，当Pb2+离子开始析出时，Ag+的浓度是： A．10-7mol·dm-3； B．1mol·dm-3； C．10-16mol·dm-3； D．无法计算。 43．室温下，用铂作两极，电解1MNaOH溶液，阴极上发生的电极反应为： A．Na++e→Na； B．H2O+?O2+2e→2OH-； C．2H++2e→H2； D．2OH→H2O+?O2+2e。 44．一个充满电的蓄电池以 1.7V 的输出电压放电，然后用 2.3V 电压充电使其恢复原来状态，则在充放电全过程中，若以电池为系统，则功和热有： A．W = 0，Q = 0 B．W < 0，Q > 0 C．W > 0，Q > 0 D．W > 0，Q < 0 45．298K时，下列两电极反应的标准电极电势为： Fe3+ + 3e-→ Fe ?(Fe3+|Fe)=-0.036V Fe2+ + 2e-→ Fe ?(Fe2+|Fe)=-0.439V 则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的?(Pt|Fe3+, Fe2+)等于：