人教版化学选修4第一二章测试题

人教版选修4第二章《化学反应速率》测试题

一、选择题

1.下列情况下，反应速率相同的是

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／

(L·s），则2s末NH3的浓度为

A．0.50mol／L B．0.60mol／L

C．0.45mol／L D．0.55mol／L

3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）

A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃

B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃

C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃

D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃

4.将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL,

加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍( )

A．10 B．25 C．50 D．250

5.C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的

变化是( )

A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大

6. 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)=

0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的

是( )

A．①B．②C．③D．④

7.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）

A.加热

B.加压

C.加催化剂

D.加大反应物浓度

8.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O

2

（g）CO2（g）下列说法中错误的是( )

A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

B．升高温度可以加快化学反应速率

C．增加压强不能加快化学反应速率

D．增加木炭的量可以加快化学反应速率

9. 100 mL 6 mol·L－1 H

2SO

4

跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢

气的总量，可向反应物中加入适量( )

A．碳酸钠溶液B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钠溶液

10. 已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2(g)N 2O 4(g) △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO 2和

N 2O 4的混合气体通入 一容积为2 L 的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是

A ．图中的两条曲线，X 是表示NO 2浓度随时间的变化曲线

B ．前10 min 内用v (N 2O 4)表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)

C ．25 min 时，NO 2转变为N 2O 4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

D ．前10 min 内用v (NO 2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)

二、非选择题

11.在一密闭容器中充入1molH 2和1molI 2蒸气，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应： H 2(g)+I 2(g)==2HI(g) △H<0

(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH 2,反应速率 （填加快、减慢、不变、不确定）， 理由是 。 (2)保持容器气体压强不变，向其中加入1molH 2,反应速率 （填加快、减慢、不变、不确定），理由是 。 12.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。 实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH 2SO 4、2mol/LH 2SO 4、、18.4mol/LH 2SO 4 甲同学研究的实验报告如下表：

（1）甲同学表中实验步骤②为 。

（2）甲同学的实验目的是

；要的出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。 乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品 。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。 13.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的

NO 和CO 转变成2CO 和2N ，化学方程式如下：

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）若1molNO 和1molCO 的总能量比1molCO 2和0.5molN 2的总能量大，则上述反应的H 0（填写“>”、“<”、“=”。

（2）前2s 内的平均反应速率v(N 2)=_____________。 （3）计算4s 时NO 的转化率 。

（4）下列措施能提高NO 和CO 转变成2CO 和2N 的反应速率的是 。

A.选用更有效的催化剂

B.升高反应体系的温度 C ．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积

（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证

温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经

填在下面实验设计表中。

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势

曲线图，并标明各条曲线是实验编号。

14.将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A(g)＝＝B(g)+nC(g),反应到3min时

容器中S的浓度为 1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=1.2mol/(L.min)。

（1）求化学方程式中的计量数n的值

（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率。

人教版选修4第一章《化学反应速率》测试题参考答案

一、选择题

二、非选择题（共50分）

11.（1）加快增加反应物氢气的浓度，反应速率加快

（2）不确定反应物氢气的浓度增大了，但另一反应物碘蒸气的浓度降低了，反应速率不能确定加快还是减慢

12.（1）分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁

（2）研究金属本身的性质与反应速率的关系温度相同

（3）一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）

（4）镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同。18.4mol/LH2SO4使铁钝化

13. (1)< (2) 1.88×10-4mol/(L·s) （3）90% (4)A、B、D

(5)①II: 280、1.20×10-3、5.80×10-3 Ⅲ：1.2×10-3、5.80×10-3

②

14.（1） 3

（2）0.4mol/(L.min)