2010-2011学年高中化学 第三章测验题A卷 新人教版必修2

第三章《有机化合物》测试题

总46课时

一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是

A ．稀盐酸

B ．水

C ．氯化钠溶液

D ．碳酸钠溶液 2．下列有机物中，属于烃的衍生物的是

A ．乙酸

B ．乙烯

C ．苯

D ．甲烷 3．烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于

A ．食盐

B ．食醋中的乙酸

C ．料酒中的乙醇

D ．料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯。 4．下列关于有机化合物的说法正确的是

A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键

B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C ．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 5．下列有关有机物的说法不正确的是

A ．酒精中是否含有水，可用金属钠检验

B ．有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料

C ．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸

D ．乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料 6．以下实验能获得成功的是

A ．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯

B ．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C ．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯

D ．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 7．只用水不．能鉴别的一组物质是 A ．乙醇和乙酸 B ．乙酸乙酯和乙醇 C ．苯和四氯化碳 D ．溴水和溴苯 8．下列关于有机化合物的说法正确的是

A ． 和 是两种不同的物质

B ．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯

C ．丁烷有3种同分异构体

D ．1mol 乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1 mol 乙酸乙酯 9. 下列说法中正确的是

A ．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

B ．乙醇与乙酸都存在碳氧双键

C ．乙烷能发生加聚反应

D ．米酒变酸的过程涉及了氧化反应 10．下列说法正确的是

A ．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖

B ．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C ．蛋白质水解的最终产物是多肽

D ．蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖 二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）

11．下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是

A ．稀硫酸

B ．NaOH 溶液

C ．碳酸钠溶液

D ．紫色石蕊溶液 12．下列变化属于加成反应的是

A ．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

B ．乙烯通入溴水中

C ．苯与液溴在FeBr 3催化下反应

D ．乙烯与氯化氢在一定条件下反应 13．下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是

A ．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO 2气体

B ．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

C ．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体

D ．乙酸不能与金属钠反应放出氢

Cl —C —Cl

H H Cl —C —H Cl

H

气

14．下列说法正确的是

A ．乙烯和苯都能发生加成反应

B ．乙醇和乙酸都发生取代反应

C ．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸

D ．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应 15．下列说法正确的是

A ．淀粉水解的最终产物都是氨基酸

B ．纤维素可以作为工业上生产葡萄糖的原料

C ．油脂和蛋白质都能发生水解反应

D ．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应 16. 某有机物的结构为

， 这种有机物可能具有的性质是

A ．不能跟NaOH 溶液反应

B ．能使酸性KMnO 4溶液

C ．能发生酯化反应

D ．能发生水解反应 三、填空题（共40分） 17．（8分）下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1

）图中属于烷烃的是 （填编号）

（2）上图中互为同分异构体的是：A 与 ；B 与 ；D 与 。（填编号）

1819．（20分）已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A 为主要原料合成一种具有果香味的物质E ，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出A 的结构简式 。

（2）B 、D 分子中的官能团名称分别是 、 。 （3）物质B 可以被直接氧化为D ，需要加入的试剂是 。 （4）写出下列反应的化学方程式：

① ；反应类型： 。 ④ 。反应类型： 。

—CH 2 CH=CH 2

2OH

—COOH

2010学年必修2第三章《有机化合物》测试题（A卷）参考答案

一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）

二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、

三、填空题（共40分）

17．（8分）

（1） A、C （2分）

（2） A与C （2分） B与E、F （2分） D与G （2分）

18．（12分）（每空2分）

①生石灰，蒸馏

②饱和碳酸钠溶液，分液

③溴的四氯化碳溶液，洗气

19．（20分）

（1）CH2＝CH2（2分）

（2）羟基，羧基（各2分，共4分）

（3）酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液（3分）

（4）CH2＝CH2 +H2O 催化剂 CH3CH2OH （3分）加成反应（2分）

CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （4分）取代或酯化（2分）

浓H2SO4

△

高一化学必修2第三章测试题附答案

高一化学必修2 第三章测试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分； 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。） 1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（） A .酶 B 天然橡胶 C 淀粉D硬脂酸甘油酯 2、中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生不要使用，减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成份可能是（） A. 乙醇 B 乙酸 C 三氯乙烯D甘油 3、下列变化中，属于物理变化的是： A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂化D．铝热反应 4、去年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是（）A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染 B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的 D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是（） A.聚乙烯 B.乙烯 C.甲苯 D.裂化汽油 6.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（） A、乙醇 B、乙酸 C、氯化钠 D、碳酸 7.用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A、溴苯和水 B、乙酸乙酯和乙酸 C、溴乙烷和乙醇 D、乙醇和水8．下列物质属于纯净物的是（） A．苯B．天然气C．汽油D．煤 9.氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）： ?光2HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变2CHCl3 +O2?→

人教 高中化学必修2 教师用书

说明 为了帮助教师理解和体会课程标准，更好地使用教科书，我们根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）》的内容和要求，结合高中化学教学实际，组织编写了本教师教学用书，供高中化学教师教学时参考。 全书按教科书的章节顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三个部分。 本章说明是按章编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。教学目标指出本章在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对全章内容做出分析；课时建议则是建议本章的教学课时。 教学建议是分节编写的，包括教学设计、活动建议、问题交流和习题参考。教学设计对各节的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议。活动建议是对科学探究、实验等学生活动提出具体的指导和建议。问题交流是对“学与问”、“思考与交流”等教科书中栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。习题参考则是对各节后的习题给予解答或提示。 教学资源是按章编写的，主要编入一些与本章内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。 参加本书编写工作的有：王晶、王作民、李桢、吴海建、孙琳琳、张晓娟、宋锐等。 本书的审定者：李文鼎、王晶。 责任编辑：吴海建。 图稿绘制：李宏庆、张傲冰。 由于时间仓促，本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。 人民教育出版社课程教材研究所 化学课程教材研究开发中心 2004年6月 第一章物质结构元素周期律 (1) 本章说明 (1) 教学建议 第一节元素周期表 (2) 第二节元素周期律 (5) 第三节化学键 (6) 教学资源 (8) 第二章化学反应与能量 (14) 本章说明 (14) 教学建议

人教版化学必修二期末测试题附解析答案

一、选择题 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A ．乙烷 B ．甲烷 C ．苯 D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3Cl B ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3 C ．四氯化碳的电子式 D ．苯的分子式 18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 稀硫酸 Cl ····Cl Cl ····C Cl

最新高一数学必修2第三章测试题及答案解析

第三章综合检测题 时间120分钟，满分150分。 一、选择题(本大题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的) 1．若直线过点(1,2)，(4,2＋3)则此直线的倾斜角是( ) A ．30° B ．45° C ．60° D ．90° 2．若三点A (3,1)，B (－2, b )，C (8,11)在同一直线上，则实数b 等于( ) A ．2 B ．3 C ．9 D ．－9 3．过点(1,2)，且倾斜角为30°的直线方程是( ) A ．y ＋2＝33(x ＋1) B ．y －2＝3(x －1) C.3x －3y ＋6－3＝0 D.3x －y ＋2－3＝0 4．直线3x －2y ＋5＝0与直线x ＋3y ＋10＝0的位置关系是( ) A ．相交 B ．平行 C ．重合 D ．异面 5．直线mx －y ＋2m ＋1＝0经过一定点，则该定点的坐标为( ) A ．(－2,1) B ．(2,1) C ．(1，－2) D ．(1,2) 6．已知ab ＜0，bc ＜0，则直线ax ＋by ＋c ＝0通过( ) A ．第一、二、三象限 B ．第一、二、四象限 C ．第一、三、四象限 D ．第二、三、四象限 7．点P (2,5)到直线y ＝－3x 的距离d 等于( ) A ．0 B.23＋52 C.－23＋52 D.－23－52 8．与直线y ＝－2x ＋3平行，且与直线y ＝3x ＋4交于x 轴上的同一点的直线方程是( ) A ．y ＝－2x ＋4 B ．y ＝12x ＋4 C ．y ＝－2x －83 D ．y ＝12x －83 9．两条直线y ＝ax －2与y ＝(a ＋2)x ＋1互相垂直，则a 等于( )

高中化学必修2实验

目录 第一章物质结构元素周期律 (1) 实验1-1 卤素氧化性强弱P9 (1) 实验1-2 化学键中的离子键P21 (1) 第二章化学反应与能量 (1) 实验2-1 放热反应P32 (1) 实验2-2 吸热反应P32 (1) 实验2-3 酸碱中和热P32 (2) 实验2-4 化学能与电能的转换P37 (2) 实验2-5 温度对化学反应速率的影响P44 (2) 实验2-6 催化剂对化学反应速率的影响P44 (3) 第三章有机化合物 (3) 实验3-1 检验苯是否具有饱和性P63 (3) 实验3-2 乙醇的化学性质（酸性）P68 (3) 实验3-3 乙醇的催化氧化P70 (3) 实验3-4 乙酸的酯化反应P71 (4) 实验3-5 糖类、蛋白质的特征反应P74 (4) 实验3-6 蔗糖的还原性P74 (4) 第四章化学与自然资源的开发利用 (5) 实验4-1 铝热反应P83 (5) 实验4-2 证明海带中存在碘元素P85 (5)

第一章 物质结构 元素周期律 实验1-1 卤素氧化性强弱 P 9 药品：新制氯水、溴水、NaBr 溶液、KI 溶液、四氯化碳 实验1-2 化学键中的离子键 P 21 药品：金属钠、氯气（必修1制取） 第二章 化学反应与能量 实验2-1 放热反应 P 32 药品：6mol/L 的盐酸、铝条 仪器：温度计、试管、砂纸 实验2-2 吸热反应 P 32 药品：Ba(OH)2 ?8H 2O 、NH 4Cl 仪器：烧杯、玻璃片、玻璃棒

实验2-3 酸碱中和热 P 32 药品： 2mol/L 的盐酸、2mol/L NaOH 溶液 仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、温度计 实验2-4 化学能与电能的转换 P 37 药品：锌片、铜片、稀硫酸 实验2-5 温度对化学反应速率的影响 P 44 药品：5%的H 2O 2溶液、1mol/L FeCl 3溶液

人教版高中化学必修2期末测试题(一)

人教版高中化学必修2期末测试题（一） 姓名：___________班级：___________得分：___________ 1、本套试卷满分：100分考试时间：120分钟 一、选择题（48分） 1．“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。下列说法不正确 ．．．的是( )。 A.燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能 B.偏二甲肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应 C.该反应中偏二甲肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量 D.偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O 2．下列说法正确的是( )。 A.需要加热才能发生的反应是吸热反应 B.吸热反应一定需要加热才能发生 C.所有的分解反应都是吸热反应 D.需要持续加热才能发生的反应是吸热反应 3．下列有关化学用语的表示正确的是 A．中子数为18的氯原子：3517Cl B．二氧化碳分子的比例模型： C．HClO的电子式： D．对羟基苯甲醛的结构简式： 4．下列事实不能 ．．说明非金属性Cl＞I的是（）。 A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HI C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3 5．甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是 A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 B．单质的氧化性：乙＞丙＞丁 C．气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁 D．甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物 6．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是（） A．乙烷和乙烯 B．乙烷和乙烯 C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯 7．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径

高中化学必修一第一章测试题

阶段性作业 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中 4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 5．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 7．科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA 10．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1 molSO3的体积是22.4 L B．1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 11．下列说法正确的是 A．摩尔是表示质量的单位 B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g

(完整版)高一数学必修2第三章测试题及答案解析

数学必修二第三章综合检测题 一、选择题 1．若直线过点(1,2)，(4,2＋3)则此直线的倾斜角是( ) A ．30° B ．45° C ．60° D ．90° 2．若三点A (3,1)，B (－2, b )，C (8,11)在同一直线上，则实数b 等于( ) A ．2 B ．3 C ．9 D ．－9 3．过点(1,2)，且倾斜角为30°的直线方程是( ) A ．y ＋2＝33(x ＋1) B ．y －2＝3(x －1) C.3x －3y ＋6－3＝0 D.3x －y ＋2－3＝0 4．直线3x －2y ＋5＝0与直线x ＋3y ＋10＝0的位置关系是( ) A ．相交 B ．平行 C ．重合 D ．异面 5．直线mx －y ＋2m ＋1＝0经过一定点，则该定点的坐标为( ) A ．(－2,1) B ．(2,1) C ．(1，－2) D ．(1,2) 6．已知ab ＜0，bc ＜0，则直线ax ＋by ＋c ＝0通过( ) A ．第一、二、三象限 B ．第一、二、四象限 C ．第一、三、四象限 D ．第二、三、四象限 7．点P (2,5)到直线y ＝－3x 的距离d 等于( ) A ．0 B.23＋52 C.－23＋52 D.－23－52 8．与直线y ＝－2x ＋3平行，且与直线y ＝3x ＋4交于x 轴上的同一点的直线方程是( ) A ．y ＝－2x ＋4 B ．y ＝12x ＋4 C ．y ＝－2x －83 D ．y ＝12x －83 9．两条直线y ＝ax －2与y ＝(a ＋2)x ＋1互相垂直，则a 等于( ) A ．2 B ．1 C ．0 D ．－1 10．已知等腰直角三角形ABC 的斜边所在的直线是3x －y ＋2＝0，直角顶点是C (3，－2)，则两条直角边AC ，BC 的方程是( ) A ．3x －y ＋5＝0，x ＋2y －7＝0 B ．2x ＋y －4＝0，x －2y －7＝0 C ．2x －y ＋4＝0,2x ＋y －7＝0

高中化学必修一必修二知识点总结

必修一知识点汇总 必修二知识点汇总 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意：

最新人教版高中化学必修2必修2 期末考试卷

期末测试 (时间90分钟 满分100分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.互称为同位素的一组是( ) A. U 23592 和U 23892 B.H 2O 和D 2O C.金刚石和石墨 D.Ca K 402040 19和 2.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( ) A.有机物 B.无机物 C.盐类 D.非金属单质 3.下列各组内的两种物质既不是同系物，也不是同分异构体的是( ) A.甲酸和乙酸 B.葡萄糖和蔗糖 C.麦芽糖和蔗糖 D.葡萄糖和果糖 4.暖宝宝(如图所示)采用铁的“氧化放热”原理，用一些材料组成一个原电池，铁粉在原电池中充当( ) 原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐 A.负极 B.正极 C.阴极 D.阳极 5.下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是( ) A.CO 2 B.C 2H 6 C.NaOH D.H 2O 6.下列有关元素周期表的叙述正确的是( ) A.第ⅠA 族元素单质的熔点从上到下逐渐降低 B.所含元素种类最多的族为第Ⅷ族

C.金属元素的种类多于非金属元素 D.第n周期第n主族的元素均为金属 7.某种有机物在氧气里充分燃烧，生成CO2与H2O的质量比为22∶9，由此对该有机物可得出的正确结论是( ) A.碳、氢、氧的原子个数比为1∶2∶3 B.碳、氢的原子个数比为1∶2 C.该有机物中肯定不含氧元素 D.该有机物中肯定含有氧元素 8.吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物。下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量，香烟烟雾中( ) A.只有尼古丁有毒 B.有害物质的含量超过了40% C.含有的烃类在常温下均为气态 D.有气味的是C2H6、NO x、尼古丁 9.(2009山东济宁1月)根据元素在周期表中的位置判断，下列叙述正确的是( ) A.金属性强弱：Rb>Ca>Al B.阴离子还原性：O2－>S2－>Se2－ C.氢化物稳定性：HCl

人教版高一化学必修一-第二章《化学物质及其变化》测试题

一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. CO 2 B. 石墨 C. K 2SO 4 D. NaOH 溶液 2. 下列家庭小实验不能．． 制得溶液的是 A. 食盐 B. 饱和FeCl 3溶液 C. 蔗糖 D. 碘 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B ．铁制菜刀生锈 C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D ．铝锅表面生成致密的薄膜 4． NaHSO 4在水溶液中能够电离出Na ＋ 、H ＋ 和SO 42-。下列对于NaHSO 4的分类中不正确．．． 的是 A ．NaHSO 4是盐 B ．NaHSO 4是酸式盐 C ．NaHSO 4是钠盐 D ．NaHSO 4是酸 5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B ．氢气还原氧化铜 C ．铁片置于硫酸铜溶液中 D ．一氧化碳的燃烧 6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是 A. Cl - B. Ba 2 ＋ C. NO 3- D. Na + 7. 下列化学方程式不能．． 用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 A. Ba(NO 3)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HNO 3 B. BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl C. BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl D. BaCO 3+H 2SO 4＝BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑ 8. 下列物质混合后，不能．． 发生离子反应的是 A. Na 2CO 3溶液与稀盐酸 B. CuSO 4溶液与BaCl 2溶液 C. H 2SO 4溶液与NaCl 溶液 D. 稀HNO 3与Ba(OH)2溶液 9. 下列离子反应方程式，书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑ C. 碳酸钙中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H ++OH -＝H 2O 10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液

【试卷】高中数学必修2第三章测试题及答案

高中数学必修2第三章测试题 一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分） 1.若直线过点（１，２），（４，２＋ 3），则此直线的倾斜角是 （ ） Ａ ３０° Ｂ ４５° Ｃ ６０° Ｄ ９０° 2. 如果直线ax+2y+2=0与直线3x-y-2=0平行，则系数a= A 、 -3 B 、-6 C 、23 D 、32 3.点P （-1，2）到直线8x-6y+15=0的距离为（ ） （A ）2 （B ）21 （C ）1 （D ）2 7 4. 点Ｍ（４，m ）关于点Ｎ（n, － 3）的对称点为Ｐ（６，－９）， 则（ ） Ａ m ＝－３，n ＝１０Ｂ m ＝３，n ＝１０Ｃ m ＝－３，n ＝５ Ｄ m ＝３，n ＝５ 5.以Ａ（１，３），Ｂ（－５，１）为端点的线段的垂直平分线方程 是（ ） Ａ 3x-y-8=0 B 3x+y+4=0 C 3x-y+6=0 D 3x+y+2=0 6.过点Ｍ（２,１）的直线与Ｘ轴，Ｙ轴分别交于Ｐ,Ｑ两点，且｜Ｍ Ｐ｜＝｜ＭＱ｜, 则Ｌ的方程是（ ） Ａ x-2y+3=0 B 2x-y-3=0 C 2x+y-5=0 D x+2y-4=0

7. 直线mx-y+2m+1=0经过一定点，则该点的坐标是 A （-2，1） B （2，1） C （1，-2） D （1，2） 8. 直线0202=++=++n y x m y x 和的位置关系是 （A ）平行 （B ）垂直 （C ）相交但不垂直 （D ）不 能确定 9. 已知变量x y ，满足约束条件20170x y x x y -+????+-?≤，≥， ≤，则y x 的取值范围是（ ） A ．965?????? ， B ．[)965??-∞+∞ ???U ，， C ．(][)36-∞+∞U ，， D ．[36]， 10.已知A （1，2）、B （-1，4）、C （5，2），则ΔABC 的边 AB 上的中线所在的直线方程为（ ） （A ）x+5y-15=0 (B)x=3 (C) x-y+1=0 (D)y-3=0 二、填空题（本大题共5小题，每小题4分，共20分） 11.已知点)4,5(-A 和),2,3(B 则过点)2,1(-C 且与B A ,的距离相等的直线方程 为 . 12．过点Ｐ（１，２）且在Ｘ轴，Ｙ轴上截距相等的直线方程 是 . 13．直线5x+12y+3=0与直线10x+24y+5=0的距离 是 . 14．原点Ｏ在直线Ｌ上的射影为点Ｈ（－２，１），则直线Ｌ的方程

(完整版)人教版高中化学必修一实验总结

化学必修1实验总结 第一章从实验学化学 【P5实验1-1】 实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯 实验药品：粗盐、蒸馏水 过滤实验注意事项： 1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁 2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀， 待蒸馏水自然流出，重复2—3次。 蒸发实验注意事项： 1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3. 2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅. 3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干. 4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网. 5、用坩埚钳夹持蒸发皿 补充： 检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净 【P6 实验1-2】SO 42-的检验 实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平 注意事项：加入稀盐酸可以排除CO 3、SO 3、Ag 的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸 涉及反应：排除干扰离子的反应： 生成白色沉淀的反应：

【P7思考与交流】 杂质加入试剂化学方程式 硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl MgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl 注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去 2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl 补充：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶 2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的方法：蒸发结晶、趁热过滤 【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物） 实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台 实验现象 1．在试管中加入少量自来水，滴入 几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液 ——检验Cl-的实验 加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 2．在100mL烧瓶中加入1/3体积的 自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷 片），连接好蒸馏装置，向冷凝管 中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开 始馏出的部分液体，用锥形瓶收集 约10mL液体，停止加热 加热，烧杯中的水温升高至100℃后沸腾。在锥 形瓶中收集到蒸馏水 3．取少量收集到的液体加入试管 中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴 AgNO3溶液 加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸馏水中无沉淀生成

最新-人教版高中化学必修2期末测试题

绝密★启用前 2017-2018学年人教版高中化学必修2期末测试题 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共10小题，每小题2.0分,共20分) 1.2018年4月22日是第49个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续发展”。下列行为不符合这一主题的是() A．为满足人类发展对水的需求，我们应优先开采地下水 B．在工业生产中引入“绿色化学”的理念，使原料尽可能被利用 C．节约能源，降低能耗 D．改善汽车发动机的性能，减少尾气排放 【答案】A 【解析】善待地球、珍惜资源应减少资源开发，减少污染物的排放，节约能源、降低能耗。 2.下列装置中，能构成原电池的是() 【答案】C

【解析】原电池的形成条件： ①有活动性不同的两个电极，②两电极插入电解质溶液中，③两极用导线相连形成闭合回路，④相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。 A项中不能形成闭合回路；B项中的电极材料相同；D项中的酒精是非电解质。 3.如图表示一个化学反应过程，图中的黑球表示两个相同的单糖或其单元。 则图中的a、b、c分别表示() A．麦芽糖麦芽糖酶葡萄糖 B．蔗糖蔗糖酶果糖 C．乳糖乳糖酶葡萄糖 D．淀粉淀粉酶葡萄糖 【答案】A 【解析】1 mol麦芽糖水解生成2 mol葡萄糖；1 mol蔗糖水解生成1 mol葡萄糖和1 mol果糖；乳糖水解生成葡萄糖和半乳糖；淀粉属于多糖。 4.原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)： 则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)() A． 4x B． 4x＋6 C． 4x＋10

高中生物必修二第三章测试题及答案

高中生物必修二第三章 测试题及答案 WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】

生物必修二第3章基因的本质测试题 姓名：班级： 一、选择题 1．肺炎双球菌最初的转化实验结果说明（） A．加热杀死的S型细菌中的转化因子是DNA B．加热杀死的S型细菌中必然含有某种促成转化的因子 C．加热杀死的S型细菌中的转化因子是蛋白质 D．DNA是遗传物质，蛋白质不是遗传物质 2．在DNA分子中，两条链之间的两个脱氧核苷酸相互连接的部位是（） A．碱基B．磷酸C．脱氧核酸 D．任一部位 3．一个DNA分子复制完毕后，新形成的DNA子链（） A．是DNA母链的片段B．和DNA母链之一完全相同C．和DNA母链相同，但T被U所代替D．和DNA母链稍有不同 4．下列制作的DNA双螺旋结构模型中，连接正确的是（） 5．DNA分子在细胞什么时期能够自我复制（） A．有丝分裂前期或减数分裂第一次分裂前期 B．有丝分裂中期或减数分裂第一次分裂中期C．有丝分裂后期或减数分裂第一次分裂后期 D．有丝分裂间期或减数分裂第一次分裂前的间期6．下图表示核苷酸的结构组成，则下列说法不正确的是（） A．图中a代表磷酸，b为五碳糖，c为含氮碱基 B．DNA的b有一种 C．DNA的c有一种 D．DNA是由脱氧核糖核苷酸构成的双链结构 7．染色体是遗传物质的主要载体的依据是（） A．染色体能被碱性染料着色 B．染色体能变细变长 C．它能复制，并在前后代间保持一定的连续性 D．DNA主要分布于染色体上 8．噬菌体侵染细菌繁殖形成的子代噬菌体（） A．含有细菌的氨基酸，都不含有亲代噬菌体的核苷酸 B．含有细菌的核苷酸，都不含有亲代噬菌体的氨基酸 C．含有亲代噬菌体的核苷酸，不含有细菌的氨基酸 D．含有亲代噬菌体的氨基酸，不含有细菌的核苷酸 9．若DNA分子的一条链中(A + G)︰(T + C)= ，则 DNA 双链中(A + G)︰(T + C)的比值是 （） A．B．0.4 C．1 D．10．下述关于双链DNA分子的一些叙述，哪项是错误的（） A．一条链中A和T的数量相等，则互补链中A和T的数量也相等 B．一条链中G为C的2倍，则互补链中G为C的倍 C．一条链中A︰T︰G︰C = 1︰2︰3︰4，则互补链中相应的碱基比为2︰1︰4︰3 D．一条链的G︰T = 1︰2，则互补链的C︰A = 2︰1 11．一个双链DNA分子中含有胸腺嘧啶的数量是胞嘧啶的倍，现测得腺嘌呤数量为1 800个，则组成该DNA的脱氧核苷酸有（）

高中化学必修2生活中两种常见的有机物

生活中两种常见的有机物 一、教学设计 在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。 本节教学重点：官能团的概念、乙醇、乙酸的组成、乙醇的取代反应与氧化反应、乙酸的酸性和酯化反应。 本节教学难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。 1.教学模式设计 乙醇、乙酸教学模式设计是各类公开或观摩课经常选用的内容，具有很丰富的素材来源可参考，在新课程中，乙醇、乙酸的教学模式也将是重点开发的领域。 【教学设计Ⅰ】 合作教学模式（乙酸为例）：将学生分成不同的小组，注意组间的水平接近，组内水平有差异，使小组探究和讨论能顺利开展起来。 提出问题：怎么证明食醋中含有醋酸？→小组设计→组内讨论、组间质疑→探究乙酸酸性实验→实验乙酸的酯化反应→分析乙酸的结构和酯化反应发生时断键的位置→讨论官能团对有机物性质的影响→讨论乙酸在生活中的妙用。 【教学设计Ⅱ】 探究教学模式（乙醇为例） 观察、归纳和总结乙醇的物理性质→完成探究实验：乙醇与金属钠、乙醇与氧气的反应→ 总结实验现象→分析乙醇结构→认识乙醇性质、书写相关反应的化学方程式→讨论或网上查阅乙醇的用途→ 调查酗酒造成的社会危害，强化责任意识。 【教学设计Ⅲ】 探究教学模式（乙醇为例）。 提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→讨论乙醇分子中原子的连接情况， 提出假设①CH 3OCH 3 ；假设②CH 3 CH 2 OH→讨论两种假设结构的相同点和不同点（必要时教师从键 的类型和连接情况点拨）→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化反应时的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→ 总结乙醇的结构和性质→课后活动①小论文：调查酗酒造成的社会不安定因素，你的建议，课后活动；②课本剧，酒后驾车，课后活动； ③辩论赛，公款消费与中国酒文化。 虽然上述每种模式各有特点，但都强调学生在课堂内外的参与程度，要特别注意学生的生活背景、兴趣和认知水平。例如，【教学设计Ⅲ】是假说法在教学中的应用，要求学生基础扎实、综合素质好，并在教师组织引导下发挥学生的水平优势，提高探究教学的质量。 2.教学策略设计 本节可能用到的策略主要有： （1）课时划分：乙醇1课时、乙酸1课时。 （2）问题创设：生活图片或录像、实践活动：认识酒和醋；化学史：酒和醋的历史；小实验：食物发酵、自酿米酒；调查：参观啤酒厂。 （3）内容呈现：观察样本、探究实验、图表、图片、乙醇、乙酸结构模型或多媒体动画等。

高中化学必修2期末考试试题(精选课件)

高中化学必修2期末考试试 题 高一化学必修２期末考试试 题 可能用到的相对原子质量是:H:1 O:１6 C：12 N：14 Ｚn：65 Ｃｕ：６4 Ⅰ卷（共54分） 一、选择题:(每题只有一个正确选项，每题３分,8题共24分） 1、下列有关化学用语表达不正确的是 A．氮气的电子式∶N∶∶∶N∶Ｂ.CO2分子的结构式: Ｏ＝C=Ｏ C。Ｎa的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+ ２、关于原子结构的叙述正确的是 A.所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D。原子的次外层电子数都是2 ３、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，

获得了一种质子数为１18、质量数为 293的超重元素, 该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为...文档交流 仅 供参考... Ａ．57 B ．４7 C ．61 Ｄ．293 4、在10L 容器中进行如下反应:N 2 + 3H 2 2NH 3, ３秒钟后，NH 3的物质的量增加0。１2ｍol,用Ｈ２浓度 的变化表示3秒钟内的平均反应速率 为 ...文档交流 仅供参考... Ａ。0.０0 ３mol ／（L·s) B.0。045mo ｌ/（L·ｓ）? Ｃ.0。006ｍol/(Ｌ·ｓ） Ｄ。0。009 mol/（L·ｓ） 5、下列各组物质中，都是共价化合物的是 Ａ、Ｈ２S 和N ａ２O 2 Ｂ、H 2O 2和C ａF 2 C 、 ＮＨ3和N ２ D 、HNO 3和ＨClO 4...文档交流 仅供参考... ６、下列各对物质中属于同分异构体的是 ???? ? Ａ．12 6Ｃ与136C ? B ．O 2与O 3 C ． 33||CH CH H C H ——与H C CH CH H ——||33 D 。 CH C H CH CH CH 33 23|与CH C CH CH CH 333 3——|| 7、某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2

高一化学必修一检测试题

高中化学必修一检测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Fe-56 Na -23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 一．单项选择题（本卷包括16小题。每小题3分，共48分。） 1.下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是 A.过氧化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.氯化铁 2.下列能用分液漏斗进行分离的混合物是[来源:https://www.wendangku.net/doc/e311216408.html,] A.四氯化碳和水 B.酒精和汽油 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油 3.下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是 A.硅胶作袋装食品的干燥剂 B.氯气作自来水杀菌消毒剂 C.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧 D.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl- 4.下列分散系中，明显与其他不同的一种是 A.盐酸 B.稀豆浆 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液 5.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，32 gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N A B. 2 3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1N A C.1mol/L Na2CO3 溶液中含有Na+离子数目是2N A D.标准状况下.2.24 LH2O 含氧原子数为0.1N A 6.下列叙述正确的是 A .向某溶液中滴加氧氧化纳溶液产生白色沉定，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ B.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，立即有大量气泡产生 C.二氧化硫使品红溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的实质相同 D.足量的铁在氯气中燃烧，产物只有氯化铁 7.下列离子方程式正确的是 A.FeSO4 溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++ H2O2 +2H+==2Fe3++2H2O B.氯气与水反应:Cl2 +H2O==2H++ Cl- +ClO- C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2-+CO2+ 3H2O==2A(OH)3↓+CO32- D.向KHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-==2H2O+ BaCO3↓+CO32-来源学+科+网 8.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

高一数学必修2第三章单元测试题

第三章 直线与方程 （时间：45分钟，满分：100分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分） 1、若Ａ（－２，３），Ｂ（３，－２），Ｃ（2 1 ，ｍ）三点共线，则ｍ为（ ） Ａ、2 1 Ｂ、2 1- Ｃ、－２ Ｄ、２ 2．如果直线0121=+-ay x l ：与直线07642=-+y x l ：平行，则a 的值为 （ ） A ．3 B ．－3 C ． 5 D ．0 3．过点(1,3)-且平行于直线032=+-y x 的直线方程为（ ） A ．072=+-y x B ．012=-+y x C ．250x y --= D ．052=-+y x 4、若点P(x 0,y 0)在直线Ax+By+C ＝0上，则直线方程可表示为( ) A 、A(x-x 0)+B(y-y 0)＝0 B 、A(x-x 0)-B(y-y 0)＝0 C 、B(x-x 0)+A(y-y 0)＝0 D 、B(x-x 0)-A(y-y 0)＝0 5．与直线01:2 =--y m mx l 垂直于点P （2，1）的直线方程是（ ） A ．012=-+y m mx B ．03=++y x C ．03=--y x D ．03=-+y x 6、若ac ＞0且bc ＜0，直线0=++c by ax 不通过( ) A 、第三象限 B 、第一象限 C 、第四象限 D 、第二象限 7. 如图1，直线l 1、l 2、l 3的斜率分别为k 1、k 2、k 3， 则必有 A. k 3