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中考化学计算题精选

中考化学计算题精选
中考化学计算题精选

一、填空题

1.(2017四川省内江市)一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用,合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式为C 15H 10N 2O 2)。请回答下列问题:

(1)二甲苯烷二异氰酸酯(C 15H 10N 2O 2)中氢、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。

(2)二甲苯烷二异氰酸酯(C 15H 10N 2O 2)的相对分子质量为_________。 (3)500g 二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为____________g 。 【答案】(1)5:16 (2)250 (3)56 【解析】本题考查根据化学式的计算。

(1)二甲苯烷二异氰酸酯(C 15H 10N 2O 2)中氢、氧元素的质量比=1×10:16×2=5:16; (2)二甲苯烷二异氰酸酯(C 15H 10N 2O 2)的相对分子质量=12×15+1×10+14×2+16×2=250;

(3)500g 二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量=500g×14×2/250=56g。 2.(2017湖南省郴州市)2017年5月18日至22日,第五届中国(湖南)国际矿物宝石博览会在郴州成功举行。这场亚洲最大的矿物宝石博览会以“神夺的矿晶,多彩的萤石”为主题,向世界充分展示了“矿晶之都,多彩郴州”的独特魅力。萤石的主要成分是CaF 2,试计算: (1)CaF 2的相对分子质量是 ;

(2)CaF 2中钙元素和氟元素的质量比为 ; (3)CaF 2中氟元素的质量分数为

(结果精确到0.1%)。

中考化学计算题精选

【答案】(1)78;(1分)

(2)20:19;(1分)

(3)48.7%。(2分)

【解析】本题考查相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算;元素质量分数的计算。

(1)CaF

2

的相对分子质量是40+19×2=78;

(2)CaF

2

中钙元素和氟元素的质量比为40:19×2=20:19;

(3)CaF

2中氟元素的质量分数为

192

78

×100%=48.7%。

3.(2017四川省自贡市)我国科学家屠呦呦发现并提纯抗疟疾药物青蒿素

(C

15H

22

O

5

)荣获2015年诺贝尔奖,请计算青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比

为____________。

【答案】96:11:40

【解析】本题是考查化学式计算的知识;青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为:12×16:1×22:16×5=96:11:40。

4.(2017新疆)每年的6-7月,新疆的许多地区都要举办“薰衣草”节。薰衣

草精油的主要成分为芳樟醇、伽罗木醇等物质。其中芳樟醇的化学式C

10H

18

O,请

计算:

(1)芳樟醇分中的原子个数比为__________。

(2)芳樟醇的相对分子质量是(154),计算该物质组成中氧元素的质量分数为__________(精确到0.1%)。

【答案】(1)10:18:1 (2)10.4%

【解析】本题属于化学式的计算题,考查了根据化学式计算分子中各原子的个数比和化合物中某元素质量分数的计算。

(1)从芳樟醇的化学式:C

10H

18

O可以看出芳樟醇中C、H、O原子的个数比=10:18:1。

(2)根据芳樟醇的化学式:C

10H

18

O可知,芳樟醇中氧元素的质量分数=

16

154

×

100%=10.4%。

5.(2017山东济宁市)观看足球比赛时,经常会看到绿茵场上运动员因拼抢

摔倒受伤,医生向受伤部位喷射氯乙烷(CH

3CH

2

Cl),并用药棉不断揉搓,运动员

疼痛很快消除,重新投入比赛.

请阅读信息后,回答:

(1)氯乙烷中C、H、Cl三种元素的原子个数比为_________;

(2)氯乙烷中C、H、Cl三种元素的质量比为___________.

【答案】(1)2:5:1;(2)48:10:71

【解析】本题考查的是化学式的计算。(1)化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数,由化学式可知,1个氯乙烷分子是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成的,则氯乙烷中C、H、Cl三种元素的原子个数比为2:5:1;

(2)物质中元素的质量比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比,氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为(12×2):(1×5):(35.5×1)=48:10:71。6.(2017年山东省泰安市)“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台,大多数厨师有个工作经验;炒菜时,又加料又加醋,可使菜变得香美可口,原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的脂,请完成下列各题:

(1)甲酸甲酯(C

2H

4

O

2

)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为__________;

(2)甲酸乙酯(C

3H

6

O

2

)中碳元素的质量分数为______________(计算结果精确

到0.1%);

(3)比较归纳是学习化学的重要方法,据表推测X的化学式为_________。

【答案】(1)6:1:8;(2)48.6%;

(3)C

4H 8 O

2

【解析】(1)化合物中元素质量比等于元素的相对原子质量×原子个数之比,所以,甲酸甲酯中C、H、O三种元素的质量比为:(12×2):(1×4):(16×2)=6:1:8;

(2)甲酸乙酯中碳元素的质量分数为:

123

100486 12316162

%.%

椿

???

(3)由表中化学式可知,脂分子中C和H的原子个数比均为1:2,且每个脂分子中均含有2个O原子,每个乙酸乙酯分子中的碳原子数是4,则氢原子数为8,

氧原子数为2,由此乙酸乙酯的化学式为:C

4H

8

O

2

7、(2017黑龙江省齐齐哈尔市)学生体育测试后,常会感到肌肉酸痛,这是因

为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C

3H

6

O

3

,请回答:

(1)乳酸属于________化合物(填“有机”或“无机”)

(2)乳酸的相对分子质量是_______________。

(3)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是______________________。

(4)180g乳酸中含碳元素_____________g。

【答案】(1)有机(2)90 (3)6:1:8 (4)72

【解析】此题主要考查化学式的有关计算;

(1)乳酸的化学式为C

3H

6

O

3

,是含碳的化合物,属于有机物化合物;

(2) C

3H

6

O

3

相对分质量等于各相对原子质量的总和=12×3+1x6+16x3=90;

(3)化学式中物质的质量比等相对原子质量乘以原子个数的比, C

3H

6

O

3

,中

C:H:O=(12×3):(1x6):(16x3)=6:1:8;

(4)物质中某元素的质量,等于该物质的质量乘以该元素的质量分数=180g ×(12÷90)=72g

8. (2017甘肃省庆阳市)今年年初,科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子,首次成功合成能稳定存在4天之久的三角烯分子。三角烯(化学式为C 22H 14)将在量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域展现巨大应用潜力。请计算:[来源:学科网]

(1)C 22H 14中碳氢元素的质量比为_______。

(2)C 22H 14中碳元素的质量分数为______(计算结果精确到0.01%)。 【答案】(1)132:7(1分) (2)94.96%(2分)

【解析】此题主要考查的是化学式的意义和计算。(1)根据化学式C 22H 14,可以得出三角烯中碳氢元素的质量比为12×22:1×14=132:7。(2)C 22H 14中碳元素的

质量分数为:?碳元素的相对原子质量原子个数

三角烯的相对分子质量×100%= %

96.94%100141221222

12=??+??。

9. (2017年湖南省株州市)若1个A 原子的质量为akg ,1个碳12原子(含

有6个质子和6个中子的碳原子)的质量为bkg 。请计算: (1)A 原子的相对原子质量为________。 (2)1个碳12原子的核外电子数为_________。 【答案】(1)

b

a

12;(2)6。

【解析】此题主要考查原子的相关知识。(1)因为Ar (原子)=

12/1?(某碳原子)(某原子)

m m ;所以A 原子的相对原子质量=

12

1

a ?

bKg Kg =

b

a 12;(2)1个碳12

原子(含有6个质子和6个中子的碳原子),在原子中质子数等于核外电子数,

故核外电子数为6.。

10.(2017黑龙江省龙东地区,题号33,分值3)炒菜时加入料酒和食醋,炒出

的菜别具香味,其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C 4H 8O 2),试计算:

(1)乙酸乙酯的相对分子质量为_________;

(2)乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为___________;(答最简整数比) ⑶17.6 g 乙酸乙酯中所含氧元素的质量为_______g 。 【答案】(1) 88(1分) (2) 6:1 (1分) (3)6.4(1分)

【解析】(1)乙酸乙酯的相对分子质量=12×4+8+16×2=88; (2)乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比=12×4:8= 6:1;⑶17.6 g 乙酸乙酯中所含氧元素的质量=17.6g ×

g 4.6%10088

2

16=??。 11.(2017甘肃省兰州市)中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家,它不仅营养丰富,而且具有极高的药用价值,如香椿中含有的皂甙,具有抗菌、防癌的作用,皂甙的化学式为C 27H 42O 3,请你计算:

(1)皂甙属于_______________(填“有机物”或“无机物”); (2)皂甙中各元素的质量之比是____________________(最简整数比); (3)含氢元素8.4 g 的皂甙的质盆为________________克(写出计算过程) 【答案】(1)有机物(1分) (2)54:7:8(1分) (3) 8.4÷

16

×3+1×42+12×271

×42=82.8(2分)

【解析】(1)皂甙的化学式为C 27H 42O 3,含有碳、氢、氧三种元素且不属于碳酸及碳酸盐类物质,因此属于有机物;

(2)根据皂甙的化学式C 27H 42O 3可知,其组成碳、氢、氧的质量比为(27×12):(4×1):(3×16)=54:7:8;

(3)皂甙中氢元素的质量分数为16

×3+1×42+12×271

×42 ,含氢元素8.4g 的皂甙

质量为8.4÷

16

×3+1×42+12×271

×42=82.8g .

12.(2017年甘肃省天水市)青少年过多摄人蛋糕里的人造奶油会产生一种影响

身体发育的反式脂肪酸,其化学式为C 18H 34O 2,请计算。 (1)该反式脂肪酸中碳、氧元素的质量比________。 (2)141g 该反式脂肪酸中含氢元素的质量为_________g 。 【答案】(1)27:4(1分) (2)17g (1分)

【解析】本题考查化学式的简单计算

(1)该反式脂肪酸的化学式为:C 18H 34O 2,故该反式脂肪酸中碳、氧元素的质量比=12×18:(16×2)=27:4

(2)该该反式脂肪酸的化学式为:C 18H 34O 2,反式脂肪酸中含氢元素的质量分数为:

34

282

×100%,根据物质中元素的质量=物质质量×元素质量分数可得141g 该反式脂肪酸中含氢元素的质量为141g ×

34

282

×10 0%=17g 二、计算题

1.(2017甘肃)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g 的铜锌合金中的铜,

将该合金放人烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100 g ,烧杯内剩余固体27 g 。请完成下列计算: (1)40 g 铜锌合金中锌的质量是________g 。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

【答案】(1)40 g 铜锌合金中锌的质量为40 g-27 g=13 g (2)解:设所用稀硫酸中溶质的质量为x 。

中考化学易错题精选-计算题练习题附答案

一、中考初中化学计算题 1.取某碳酸钠样品(含有一定量的氯化钠)15g,加入80g水,固体完全溶解,再向其中加入76g氯化钙溶液,两者恰好完全反应,过滤后得到161g滤液。 请计算:(1)产生沉淀的质量是________g; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。 【答案】10g 10% 【解析】 【分析】 (1)根据氯化钠、碳酸钠的性质,氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应,碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠,根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量; (2)恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液,此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。 【详解】 (1)产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g; (2)设Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y, 2323 Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl 106100117 x10g y 106100117 == x10g y x=10.6g,y=11.7g 反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g; 反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g 161g ×100%=10% 答:(1)产生沉淀的质量为10g;(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为10%. 【点睛】 本道题比较难,难点有两个:一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠;二是所得滤液的质量比较难算,不是用溶质的质量+溶剂的质量,而是将所加入的物质的质量全部加起来,再减去生成沉淀的质量。 2.在我国青海湖地区有一种说法,冬天捞碱,夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的 Na2CO3固体25.0g,将其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,使气体完全放出,共收集到8.8gCO2气体。 试计算:(1)原固体中Na2CO3的质量分数________。 (2)反应中消耗盐酸的总质量______。 【答案】(1)84.8%.(2)200g.

(完整版)初三化学中考计算题专题复习

计算题专题复习(提高篇) 可能用到的相对原子质量:Mn—55;Mg—24;Fe—56;Zn—65;Al—27;Ca—40;Cl —35.5;K—39;Cu—64;H—1;O—16;C—12;Na—23;S—32;N—14;Si—28;Ba—137 一、平均值型计算选择题: 例1:两种金属粉末的混合物30克,与足量的稀硫酸反应,只生成氢气1克,则这种混合物中的两种金属可能是() A.Mg Al B.Zn Fe C.Mg Fe D.Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯的铁,已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质,5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时,生成H20.2g,则该铁样品中一定含有的金属杂质是()A.铜 B.镁 C.铝 D.钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液,完全反应后生成白色沉淀300g,则氯化镁中的杂质不可能是() A.NaCl B.AlCl3 C.KCl D.CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.20gH2,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是() A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 4、某不纯的氯化铵样品中,测得其中氮元素的质量分数为28%,则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2() A.只有① B.①③ C.②③ D.无法确定 二、估算型选择题 例2:20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后,滴入紫色石蕊试液是()A.蓝色 B.紫色 C.红 D.无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中,铁的质量分数最高的是() A.FeS B.FeCO3 C.Fe2O3 D.Fe3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中,硫元素与氧元素的质量比可能是() A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体,经测定碳与氧两种元素的质量比为3:5,该气体是() A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、特殊规律型选择题 例3:某甲醛(HCHO)溶液中氢元素的质量分数为10%,则碳元素的质量分数正确的是()A.12% B.10% C.8% D.6% 【同题链接】 1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%,则氧元素的质量分数为() A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中,反应结束后,放出氢气质量相同,其原因是() A.放入Na、Mg、Al的质量相同 B.放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C.放入过量的Na、Mg、Al,而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D.放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1 四、溶质的质量分数计算

中考化学计算题专项练习

中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水),取1 2.5g样品放入烧杯中,然后加入39.6g水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀2.87g。试求:(计算结果精确到0.1%) (1)滤液中溶质的质量分数; (2)样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3的相对分子质量为214),食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,(计算结果保留一位小数) (1)_________mg碘酸钾中含碘20mg (2)成人每天约需0.15mg,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表:

请你认真分析数据,回答下列问题:( 1)哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应; (2)计算样品中铁的质量分数; (3)计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到1%) 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示。请回答下列问题: (1)第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是:_________. (2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克? (3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

5、将10g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水),50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计),将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀。 求:(1)样品中氧化镁的质量。 (2)反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗。乳酸钙(CaC6H10O6·5H2O)是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。 计算:(计算结果保留整数) (1)乳酸钙中各元素的质量比。 (2)该成年缺钙病人改用喝牛奶(每100mg牛奶中含钙0.104g)来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶。

中考化学化学计算题题20套(带答案)

中考化学化学计算题题20套(带答案) 一、中考化学计算题 1.某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2,为探究粗盐中NaCl的质量分数,某研究性小组取了 10g样品,加适量水使其完全溶解后,加入20g 5%的氢氧化钠溶液,测得相关数据如图。 (1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。 (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时,此时所得溶液中溶质的质量是____________? 【答案】90.5% 10.22g 【解析】 (1)根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式,由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量,再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数;(2)根据图像分析解答。(1)设样品中氯化镁的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.58g y 9558117 0.58 x g y == x=0.95g y=1.17g 样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g 该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.05 10 g g ×100%=90.5% (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时,此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答:(1)该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%;(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时,此时所得溶液中溶质的质量10.22g。 2.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中,恰好完全反应,得到137g氯化钠溶液。计算: (l)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)______; (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)______。 【答案】84.1% 5.7% 【解析】 【分析】 【详解】

中考化学计算题及答案(精选)

中考化学计算题及答案(精选) 1.用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气,待完全反应, 冷却后称量,得到11.2g固体物质,计算原混合物中二氧化锰的质 量(计算结果保留二位小数)。 2.刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后,准备兴建一座碳酸钙 精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度,他在实验室用6g石灰 石样品(杂质不参加反应)与19g稀盐酸恰好完全反应,测得残留物 为22.8g。求: (1)依椐质量守恒定律,生成二氧化碳g; (2)样品中碳酸钙的质量分数; (3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3.(5分)由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)4.0g,高 温条件下在空气中充分煅烧,只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。 (1)要使煅烧后的固体CuO完全溶解,可加入适量稀硫酸。计 算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克?(要求写出计算所 需的化学方程式) (2)运用所学知识和上述数据进行分析,这种硫化物的化学 式为。 4.(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂,它具有广泛的抗菌作用,作为防腐剂添加于食品中,具有非常好的效果.曲酸的相对分子质量是,曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是

(2)某工厂的废料中含铁和铜,需回收此废料中的铜.现取铁和铜的混合物样品l0g,向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应,产生0.1gH2。 求:①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 5.侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g,加入130g稀盐酸中,恰好完全反应,得氯化钠溶液150g。 求:(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6.(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2,为设计除杂方案需测定CaCl2的含量;取上述井盐22.8g,向其中加入100g质量分数为10.69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露℃的恒温下进行,此时NaCl的溶解度为36g。 (1)取样检测后的溶液中,Na+与Cl-的数量比为。 (2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。 (3)请通过相关计算判断,取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl 饱和溶液? 7.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13,6g,与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4.4g,计算: (1)固体混合物中碳酸钠的质量

(完整版)中考化学图像型计算题专题复习

中考化学图像型计算题专题复习 一、溶液的质量的计算 1.(6分)在一烧杯中盛有一定质量的MgCO 3固体,向其中滴加溶质的质量分数为10%的H 2SO 4溶液,至恰好完全反应。得到102g 不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0%的NaOH 溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题: (1)在滴入稀硫酸时,观察到的明显实验现象是______________________________。 (2)当滴入NaOH 溶液至图中A 点时,烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) ___________________________________________________________________________。 (3)当滴入10%的NaOH 溶液80g 时(即B 点) 溶液的质量。(计算结果精确至0.1g) 2.(6分)在一烧杯中盛有42.2gCaCO 3和CaCl 2的粉末状混合物,向其中188.8g 水,使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10% 的稀盐酸,烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题: ⑴在滴入稀盐酸的过程中,观察到的明显现 象是: ①_____________________ ② ________________________。 ⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时,烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式)_______________。 ⑶当滴入10%的稀盐酸146g 时(即B 点),试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确到0.1g ) 滴入NaOH 溶液的质量/g 滴入稀盐酸的质量/g

(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案

(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1.某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液,他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算: (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答:(1)实验中生成沉淀的质量为10g ;(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,进行如下实验,取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中,加入95.8g 水使其完全溶解,再向其中加入稀盐酸,测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请回答:

(1)当加入212g稀盐酸时,放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少?_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少?_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)根据图像,可以看出当加入106g稀盐酸的时候,反应就结束,产生气体质量为 4.4g,所以当加入212g稀盐酸时,放出气体的质量仍然为4.4g (2)发生反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量,进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,反应后得到的是NaCl溶液,所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系,求出溶液中溶质的质量 解:设碳酸钠的质量为x,生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? (3)又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知: 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3.著名科学家诺贝尔经过长期试验,研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯(C3H5N3O9)发

中考化学化学计算题专题经典

中考化学化学计算题专题经典 一、中考化学计算题 1.现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后,过滤得到284.7 g滤液。计算: (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】 试题分析:解:设生成硫酸钡沉淀的质量为x,反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为:10 0g×9.8%=9.8 g BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x=23.3 g 208/98 =y/9.8y=20.8 g (2)氯化钡溶液的质量为:284.7 g+23.3 g-100 g=208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为:20.8 g/208 g×100%=10% 考点:根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2.某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下: 第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量 (g) 剩余固体的质量(g)9.358.78.057.4 6.75 6.75 (1)黄铜样品中锌的质量分数为多少?(写出计算步骤,下同) (2)所用稀硫酸的质量分数为多少? 【答案】(1)32.5%;(2)9.8% 【解析】 质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量,然后求比值。第(2)问中的化学反应方程式以及计算是关键。 (1)10g样品反应完全后,剩下6.75g为铜的质量,所以锌的质量为

中考化学计算题专题复习

20015中考计算题专题复习 可能用到得相对原子质量:Mn—55;Mg-24;Fe-56;Zn—65;Al—27;Ca—40;Cl-35、5;K—39;Cu—64;H—1;O-16;C-12;Na-23;S—32;N—14;Si—28;B a—137 一、平均值型计算选择题: 例:两种金属粉末得混合物30克,与足量得稀硫酸反应,只生成氢气1克,则这种混合物 中得两种金属可能就是( ) A.MgAl B.ZnFeC。Mg Fe D。Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯得铁,已知它含有铜、钙、镁得一种或几种金属杂质,5。6g这样得铁跟足量得 稀H2SO4反应时,生成H20.2g,则该铁样品中一定含有得金属杂质就是( ) A.铜 B。镁C。铝 D。钙 2、把含有某一种氯化物杂质得氯化镁粉末95g溶于水后加入足量得AgNO3溶液,完全反应 后生成白色沉淀300g,则氯化镁中得杂质可能就是( ) A.NaCl B。AlCl3C。KCl D。CaCl2 3、在某铁得样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中得2种,取5.6g样品跟足量 稀硫酸反应,得到0、20gH2,则此铁得样品中不可能含有得杂质金属组就是() A、Cu与Mg B、 Zn与Al C、Mg与Al D、 Z n与Cu 二、估算型选择题 例:20g20%得NaOH溶液与20g20%得H2SO4溶液充分反应后,滴入紫色石蕊试液就是() A。蓝色B.紫色C.红D.无色 【同题链接】 1、相同质量得下列得物质中,铁得质量分数最高得就是() A.FeS B.FeCO3 C。Fe2O3 D.Fe3O4 2、由二氧化硫与三氧化硫组成得混合气体中,硫元素与氧元素得质量比可能就是() A、 1∶1 B、1∶1.25 C、 1∶1、5D、1∶2 三、特殊规律型选择题 例:某甲醛(HCHO)溶液中氢元素得质量分数为10%,则碳元素得质量分数正确得就是() A。12% B.10%C。8% D。6% 四、溶质得质量分数计算 1、已知20℃硝酸钾得溶解度为31。6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中,充分搅拌, 则所得溶液中溶质得质量分数约为() A.24、0%B.28。6% C。31.6% D.40.0% 3、足量得下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同得盐酸混合,若盐酸均完全反应, 所得ZnCl2溶液中溶质得质量分数最小得就是( ) A.Zn B.ZnOC.Zn(OH)2D.ZnCO3 五、图像分析型选择题 2、质量相同得Mg、Fe、Zn分别与足量得稀盐酸反应,其反应速度与产生氢气得质量得关系 正确得就是( )

(完整版)初三化学计算题专题练习题

初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO(NH2)2,则一个尿素分子中含有个原子;尿素的相对分子质量是;碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为;氮元素的质量分数为(填计算式)100kg 尿素中含氮元素的质量为;某农田需2.8kg氮元素,则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中,以羟基 磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其相对分子质 量为1004,右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题: ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]中钙元素的质 量分数为(保留0、1%) ③若人体每天需要0、6克钙,且这些钙有90%来 自牛奶,则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿,可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克,加热膨胀完全反应后,剩余固体的质量为10、7克,求①生成氧气多少克,在标准状况下为多少升?②10、7克固体是什么,各多少克?(2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑) 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中,过一会儿称量,质量增重0、8克,则有多少克铁参加反应?同时有多少克铜生成? 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气,完全反应后剩佘固体的质量7、36克,则剩余固体中二氧化锰的质量是多少? M n O2

8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘,已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克,相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾? 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后,称量为15、6克,求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧(杂质不含氧也不参加反应),待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克,求石灰石中碳酸钙的质量分数。

初中化学计算题精选

化学计算题精选 建议:1.认真读题,圈圈画画; 2.不要使用计算器,自己独立计算,锻炼计算能力。 3.根据化学方程式的计算,要找准,写对化学反应方程式,再找准已知量,设好未 知量,进行计算。(酸溶液的质量,碱溶液的质量,样品的质量等混合物的质量都不能直 接代入进行计算) 1.(鸡西市)右图是某品牌补铁剂的标签。请回答: (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素(填“常量” 或“微量”);(2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为; (3)已知富马酸亚铁(C4H2FeO4)中铁元素的质量分数为33%,若每次服用1包该补铁剂, 摄入铁元素的质量为 mg。 2.(泸州市)现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,若使溶液的溶质质量分数增 加一倍,因向溶液加入硝酸钾 g,或蒸发掉 g。 3.(2011.南通市)(6分)造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展。 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主 要成分是纤维素[(C6H1005)n],纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数 比表示)。 (2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放。 ①检测废水呈碱性的简单方法是_____。 ②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%,现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分 数为20%),可以处理的废水质量是多少? 4.(大连市)高温加热10g碳酸钙,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量 分数为50%。 (1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克? 5.(肇庆市)某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量,称取69 g试样于烧杯中,加入29.2g 稀盐酸恰好完全反应,充分反应后,称得混合物的总质量为93.8 g(忽略二氧化碳的溶解 对质量的影响)。请计算: (1)反应过程中产生的二氧化碳质量为 g.(2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。

中考化学专题复习计算题及详细答案汇总教学文案

中考化学计算题分类复习 有关化学式的计算题 1、计算CuSO 4·5H 2O 的式量 2、计算NH 4NO 3中所含各元素的质量比 3、某黄铁矿中含FeS 2为72%,计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是( ) A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R 的单质跟氧气化合生成的氧化物中,R 元素跟氧元素的质量比为21:8,原子个数比为3:4,又知氧元素的相对原子质量为16,则元素R 的相对原子质量为( ) A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO 3和SO 2的两种物质中,相同的是( ) A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A 、B 两种化合物均由R 和氧两种元素组成的,在化合物A 和B 中,R 元素的质量分数分别为50%和40%,若A 的化学式为RO 2,则B 的化学式为( ) A.R 2O B.RO C.R 2O 3 D.RO 3 7、在FeSO 4和Fe 2 (SO 4) 3的混合物中,氧元素的质量分数为a%,则该混合物中铁元素的质量分数为( ) A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物x 2y 和yz 2中,y 元素的质量分数分别约为40%和50%,则在丙化合物x 2yz 3中y 元素的质量分数约为( ) A.20% B.25% C.30% D.35% (一)标签型化学式计算题: 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素,锌缺乏容易造成发育障碍,易患异食癖等病症,使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,请根据标签信息回答: (1)葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ; (2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。(精确到0.01%) (3)某患者除正常饮食吸锌元素外,还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素,而这些锌有75%来自该口服液,则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液?(简写出解题过程) (二)叙述型化学式计算题: 1、(2008 四川)蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸:CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物,人体通过食物获得蛋白质,在胃肠道里与水发生反应,生成氨基酸,试计算: ××牌口服液 主要成分:葡萄糖酸锌 化学是:C 12H 22O 14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂

初三化学计算题及答案

初三化学计算题 1.用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气,待完全反应,冷却后称量,得到11.2g固体物质,计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。 2.刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后,准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度,他在实验室用6g石灰石样品(杂质不参加反应)与19g稀盐酸恰好完全反应,测得残留物为22.8g。求: (1)依椐质量守恒定律,生成二氧化碳g; (2)样品中碳酸钙的质量分数; (3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜,需回收此废料中的铜.现取铁和铜的混合物样品l0g,向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应,产生0.1gH2。 求:①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13,6g,与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4.4g,计算: (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9.(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 (1)你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金; (2)小华取该合金的粉末32.5g,与足量该盐酸充分反应,经测定,产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 (3)若想测出该盐酸的质量分数,你认为实验时必须提供和测出的数据是_________(选填序号)。 A.参加反应的合金质量B.参加反应的稀盐酸的质量 C.参加反应的稀盐酸的体积和密度D.产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求: (1)样品中氯化铜的质量分数 (2)加入氢氧化钠溶液的质量。 答案: 1.解:设原混合物中KClO3质量为x,依题意可知完全反应后生成氧气的质量为: 16g-11.2g=4.8g(1分) MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑(1分) △ 2.44 3.(5分)(1)解:设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO +H2SO4 =CuSO4 +H2O(2分) 80 98 4.0g 10% x =(1分)

初中化学化学计算题易错题精选经典

初中化学化学计算题易错题精选经典 一、中考化学计算题 1.为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数,现取200g硫酸溶液置于烧杯中,不断加入一定质量分数的BaCl2溶液,反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答: (1)反应生成沉淀的质量为_____g;在Q点时溶液中的离子为_____(用符号)。 (2)在反应过程中,杯中溶液的pH_____(填“变大”、“不变”或“变小”)。 (3)原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____? 【答案】23.3 H+、Cl﹣、Ba2+变大 4.9% 【解析】 【详解】 (1)由图中信息可知,P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应,反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量,则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g=23.3g,故填23.3;Q点的氯化钡溶液过量,溶液中的溶质为盐酸和氯化钡,在Q点时溶液中的离子为H+、Cl ﹣、Ba2+,故填H+、Cl﹣、Ba2+; (2)反应的过程中硫酸不断被消耗,生成盐酸,随氯化钡溶液的加入,溶剂增加,溶液的酸性不断变弱,所以pH会不断变大,故填变大; (3)设氯化钡质量为x。 2244 BaCl+H SO=BaSO+2HCl 98233 x23.3g 98233 = x23.3g x=9.8g 原硫酸溶液的溶质质量分数为:9.8g 200g ×100%=4.9% 答:硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。 2.某混合溶液中含有硫酸和盐酸,取该混合溶液20g于烧杯中,不断滴加氢氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示(BaCl2溶液呈中性)。求:

中考化学化学计算题100篇及答案

中考化学化学计算题100篇及答案 一、中考化学计算题 1.某混合溶液中含有硫酸和盐酸,取该混合溶液20g 于烧杯中,不断滴加氢氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示(BaCl 2溶液呈中性)。求: (1)完全反应后生成沉淀的质量为_____g ; (2)氢氧化钡溶液的质量分数为_____; (3)计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少?_____ 【答案】4.66 17.1% 2.92g 【解析】 【分析】 根据图可知,生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ,而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ,则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g =40g ,据此结合对应的化学方程式求算。 【详解】 由图可知生成沉淀的质量为4.66g ,与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x 2 2442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O 171 23320gx 4.66g ↓= 171233=20g 4.66g x x =17.1% 与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g =40g 设20g 混合溶液中HCl 的质量为y 22 2()17173 17.1%40g y Ba OH +2HCl BaCl +2H O ?= 17173=17.1%40g y ?

y=2.92g 故填:(1)4.66;(2)17.1%;(3)2.92g 【点睛】 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。 2.我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了突出贡献。 (1)主产品Na2CO3的俗名是_____,副产品氯化铵中阳离子符号为_____。 (2)在实际生产中,产品Na2CO3中常混有少量的NaCl,现有样品11.0g,将其放入干净的烧杯中,向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 ①图中A点表示_____,B点的溶质为_____。 ②计算样品中Na2CO3的质量分数_____(计算结果精确至0.1%) 【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。 【解析】 (1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打,氯化铵中的阳离子是铵根离子,符号为NH4+。 (2)①由图像可知,当滴入上述稀盐酸至图中A点时,加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知,当滴入上述稀盐酸至图中B点时,加入的稀盐酸的量是过量的,烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。(5).设样品中,含Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 x 100 g×7.3% x=10.6 g 样品中Na2CO3的质量分数是:≈96.4% 答:样品中Na2CO3的质量分数是96.4% 3.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,进行如下实验,取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中,加入95.8g水使其完全溶解,再向其中加入稀盐酸,测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请回答:

中考化学专题复习计算题及详细答案汇总

------------------------------------------精品文档------------------------------------- 初三化学计算 中考化学计算题分类复习 有关化学式的计算题 1、计算CuSO·5HO的式量24 2、计算NHNO中所含各元素的质量比34 3、某黄铁矿中含FeS为72%,计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是()2 A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中,R元素跟氧元素的质量比为21:8,原子个数比为3:4,又知氧元素的相对原子质量为16,则元素R的相对原子质量为() A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO和SO的两种物质中,相同的是()23 A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的,在化合物A和B中,R元素的质量分数分别为50%和40%,若A的化学式为RO,则B的化学式为()2 A.RO B.RO C.RO D.RO 3223 7、在FeSO和Fe (SO)的混合物中,氧元素的质量分数为a%,则该混合物中铁元素的质3424量分数为() A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物xy和yz中,y元素的质量分数分别约为40%和50%,则在丙化合物22xyz 中y元素的质量分数约为()32 A.20% B.25% C.30% D.35% (一)标签型化学式计算题: 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素,锌缺乏容易造成发育障碍,易患异食癖等病症,使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌 葡萄糖酸锌口服液的标签,请根据标签信息回答: ;(1)葡萄糖酸锌中各元素的质量比××牌口服液(精确到。2()葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数主要成分:葡萄糖酸锌0.01%)Zn OH化学是:C141222)某患者除正常饮食吸锌元素外,还需服用该品牌葡萄糖酸锌3(每只口服液含葡萄糖酸锌75%锌元素,而这些锌有口服液。若治疗一个疗程需补充104mg45.5mg

中考化学计算题及答案

化学计算练习题 1.[恩施州]在实验室制取氧气时,取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g,加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量,他们将加热后剩余物冷却到一定温度后,通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩 编号 2 3 4 加水 的质量(g)0 1 1 1 剩余 固体的质量(g).25 4 .05 m 3 试求:(1)表中m值为。 (2)所制得氧气的质量。 2.[佛山市] (7分)烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液,得到 加入NaOH溶液的质量/g 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0 生成沉淀的质量/g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8 (1)得到沉淀的总质量为g,该混合溶液中硫酸铜的质量为g。 (2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?(要求写出计算过程) (3)画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(见答题卡)。3.[广东省](7分)同学们从山上采集到一种石灰石,他们取80克该样品进行煅烧实验(所含 杂质 在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表: 反应时间t∕s t0t1t2t3t4t5t6 反应后固体的质量m∕g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题: (1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为g。 (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数,写出计算过程。 (3)请在下面坐标图中,画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。 4.[安徽省](6分)称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,

年中考化学专题训练计算题含解析

计算题 1.某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其它杂质).为了对废液进行处理,某同学做了如下实验:取废液缸上层清液20.0g于烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量,滴入碳酸钠溶液质量(/g)与生成沉淀的质量(/g)的变化关系如图所示.(计算结果精确到0.1%) 求:(1)当废液中盐酸完全反应时,生成的二氧化碳的质量. (2)实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少? (3)当废液中两种物质刚好消耗完毕时,所得溶液中氯化钠的质量分数. 2.将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入W克铁粉,充分反应后,过滤,烘干,得到干燥的固体物质仍是Wg,求: (1)原先氧化铜的质量是多少? (2)最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少? (3)当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等? 3.市场上某补钙制剂的说明书如图所示:请计算(不要求写计算过程):(1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为; (2)葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为;

(3)此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为. 4.20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表: 密度(克/厘米3) 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质质量分数(%)102040608098 为测定铜锌合金的组成,取试样5克,加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止,收集到0.04克氢气.试计算: (1)铜锌合金中锌的质量分数是多少? (2)测定时用去10%的稀硫酸多少毫升? (3)要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升,需98%的浓硫酸多少毫升?5.尿素是常用的一种化肥,其化学式为CO(NH2)2,根据其化学式进行计算 (1)尿素的相对分子质量; (2)尿素中氮元素的质量分数是多少? (3)60克尿素中含有氮元素多少克? (4)多少克碳酸氢铵(NH4HCO3)中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等? 6.某水泥厂化验室,为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反

中考化学计算题

中考计算题专题 1.在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,加143.1g水溶解,制成溶液.放出气体的总质量与所滴入的10%的稀盐酸的质量关系曲线如图所示: 请根据题意回答问题: (1)当滴加了73g稀盐酸时,放出气体的总质量为g. (2)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式). (3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中含溶质的质量分数. 2.小明同学将13.9g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90.5g稀盐酸相混合,充分反应,测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如表所示: 反应时间t/s t t1t2t3t4t5t6 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 根据题目要求,回答下列问题: (1)碳酸钠完全反应后,生成CO2的质量为g (2)请在下面的坐标图中,画出反应是生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线. (3)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.

3.为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反应: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.多次实验后,取平均值所得数据如下表: 反应前 充分反应后装置及反应剩余物质质量 装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量 342.10g16.00g357.70g 若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算: (1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量. (2)该合金中锌的质量分数. 4.我们知道,每次做完实验后,剩余废液不能直接倾倒入排污管,必须回收处理.某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg,一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理,并回收处理后的溶液.他们向废液中加入稀硫酸时,所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示.求: (1)通过如图可知,当反应进行至图中点时(填“A”、“B”或“C”),废液恰好处理完(即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液). (2)当向混合液中加入稀硫酸至N点时,加入的稀硫酸质量为5Kg,此时溶液总质量为10kg.求此时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,溶于水的气体忽略不计). 5.化肥对提高农作物的产量具有重要的作用,碳铵(碳酸氢铵)就是农民朋友经常使用的一种氮肥,碳铵易溶于水、受潮时常温分解,温度越高分解越快,遇碱时放出氨气.某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥

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