最新高中办学共同体高三9月月考化学试题(答案解析)
【全国校级联考】四川省眉山一中办学共同体【精品】高三9
月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．氢氧化铝具有弱碱性，可用作胃酸中和剂
2．以下反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．铁用盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸钙放入稀盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．Cu(OH)2和硝酸反应:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
3．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ )
A．含有N A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．46gNO2和N2O4的混合物含氧原子数为2N A
C．任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10N A
D．56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3N A
4．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）
A．在某无色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．使石蕊试液变红的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+
D．在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
5．电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3，物质的量浓度为cmol·L-1，则下列说法中不正确的是（）
A．温度高于20℃时，饱和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3
B．此溶液中NaCl的质量分数为58.5c/(1000ρ)%
C．20℃时，浓度小于c mol·L-1的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S=5850c/(1000ρ-58.5c)g
6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）
A ．A
B ．B
C ．C D
．D
二、填空题
7．在Na +浓度为0.5mol/L 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
取该溶液100mL 进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：
试回答下列问题：
(1)实验I 能确定一定不存在的阳离子是______________________。
(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为________________________。
(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)
(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)___________________。
三、原理综合题
8．铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：
完成下列填空：
（1）溶液配制：称取一定量纯净的K2Cr2O7晶体配制100ml标准溶液，用蒸馏水完全溶解后，全部转移至_____中，加蒸馏水离刻度线1---2厘米处，改用__________加水至刻度线。
（2）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：
___Cr2O72-+___Fe3O4+__H+→__Cr3++__Fe3++__H2O
（3）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应：阳极___________，阴极_______________________；用铁做阳极的目的是：_____________________。
（4）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：____________。
（5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成
K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：① Cr2O72-+6I-+ 14H+→3I2+ 2Cr3++ 7H2O ② 2S2O32-+ I2→S4O62-+ 2I-，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，加足量KI,用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。
9．某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示：
（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。
（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+, 萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是_______。
（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为_____________________。
（5）右图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为_______，温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为
_______________________________。
10．砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为
_________。
（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是__________。
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型
为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为
M Ga g·mol-1和M As g·mol-1，原子半径分别为r Ga pm和r As pm，阿伏加德罗常数值为N A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
四、有机推断题
11．缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是G的一种合成路线:
已知:①芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
②+HO—R'。
③同一个碳原子上连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题:
(1)A的结构简式是____，E的名称是____。
(2)由D生成E的反应类型是_____，E→F的反应条件是________________。
(3)由B生成N的化学方程式为_________________________________________________。
(4)有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物
少的优点。维生素C的结构如图所示。则维生素C分子中含氧官能团名称为
_____________________________________________。
(5)缩醛G的结构简式为____。G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式:____。
①既能发生银镜反应，又能与FeCl3发生显色反应；②核磁共振氢谱为4组峰。
(6)写出用2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备顺丁橡胶(顺式聚1，3-丁二烯)的合成路线:___________________________________________________________。
参考答案
1．C
【解析】
A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都有丁达尔效应，A正确；
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，意思是用铁锅加热硫酸铜晶体，时间长了，铁锅表面就变成了铜，该过程发生了铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，B正确；
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，文中对青蒿素的提取方法是浸取溶解，属于物理变化，没有涉及化学变化，C不正确；
D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，与强碱反应时表现酸性，与酸反应时表现碱性。由于氢氧化铝是难溶的弱电解质，所以不论其表现酸性还是表现碱性，都是非常弱的，所以它可以用作抗酸药。氢氧化铝可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，在这个反应中氢氧化铝表现了碱性，D正确。本题选C。
2．D
【解析】
A、钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，选项A错误；
B、铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项B错误；
C、碳酸钙难溶于水，必须写化学式，碳酸钙放入稀盐酸中反应的离子方程式
为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，选项C错误；D、Cu(OH)2和硝酸反应的离子方程式为：Cu (OH)2+2H+=Cu2++2H2O，选项D正确。答案选D。
3．B
【解析】
【分析】
A．氢气为双原子分子，含有N A个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标况下0.5mol氢气的体积为11.2L；B．NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合物中含有的原子总数；C、标准状况下，22.4LNH3才为1mol；D、根据铁与盐酸反应生成的是亚铁离子分析。【详解】
A．含有N A个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为11.2L，选项A错误；B.46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最简式NO2，含有1mol氮原子、2mol 氧原子，总共含有3mol原子，含有原子总数为3N A，选项B正确；C、22.4LNH3不一定为1mol，所含电子数不一定为10N A，选项C错误；D、56g铁的物质的量为1mol，与足量的盐酸反应生成1mol亚铁离子，失去2mol电子，转移的电子数为2N A，选项D错误；答案选B。
【点睛】
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。
4．D
【解析】
A 、Cu 2＋在溶液中呈蓝色，故A 错误；
B 、有SO 42－存在的溶液中Ca 2＋会形成白色沉淀，故B 错误；
C 、使石蕊试液变红的溶液呈酸性，与HCO 3－反应生成水和二氧化碳，故C 错误；
D 、在强碱溶液中，Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－不反应，无沉淀、气体或水生成，故D 正确；故选D 。
5．B
【解析】
A 、温度高于20℃时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠增大，所以饱和NaCl 溶液的密度大于ρg·cm -3，故A 正确；
B ．依据C=1000ρω/M 可知，ω= c M 58.5c 100%100%10001000
ρρ??=?? 故B 错误；C 、20℃时，等体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大，所以密度小
于ρg·
cm －3的NaCl 溶液是不饱和溶液，故C 正确；D 、20℃时，1L 饱和NaCl 溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg ，溶液质量为1000ρ，则该温度下氯化钠的溶解度为：S=
58.5cg 5850c 100g 1000g 58.5cg 100058.5c
ρρ?=-- 故D 正确；故选B 。 点睛：本题考查了物质的量浓度与溶质质量分数、溶解度的计算，解题关键：掌握物质的量浓度的概念、饱和溶液中溶解度的概念及计算方法，题目难度中等，易错点B 选项，100%易处理不当，难点D 选项，溶解度的计算。
6．A
【解析】
【详解】
A ．向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至过量，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，溶液紫色消失，证明二者发生氧化还原反应，则H 2O 2在该反应中被氧化，作还原剂，故A 正确；
B ．溶有SO 2的BaCl 2溶液中通入气体X ，有白色沉淀生成，说明气体X 能够氧化二氧化硫，可能为臭氧，不一定是Cl 2，故B 错误；
C．向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，Fe2+的还原性大于Br-，则亚铁离子优先被氧化，再加入CCl4混合振荡、静置后有机相呈无色，水相呈红棕色，故C错误；D．铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，Al表面被硝酸氧化钝化，形成致密的氧化膜，三氧化二铝不与硫酸铜反应，则铝表面不会生成铜，故D错误；
故选A。
7．Ag+、Mg2+、Ba2+SiO32-+2H+ ＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）？0.25 0.40存在，其最小浓度为0.8mol/L
【解析】
（1）由实验I：向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出0.56L气体，则溶液中一定有CO32-，Ag+、Mg2+、Ba2+都不能与CO32-大量共存，所以该实验可确定一定不存在的阳离子是：Ag+、Mg2+、Ba2+。
（2）由已知及上述分析，实验I得到的白色沉淀应该是H2SiO3或H4SiO4，故生成沉淀的离子方程式为：SiO32-+2H+＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）。
（3）标准状况下0.56LCO2的物质的量为0.025mol，根据C原子守恒，则原溶液中CO32-的物质的量浓度为：0.025mol÷0.1L=0.25mol?L-1；实验II所得固体是SiO2，质量为2.4g，根据Si原子守恒，则原溶液中SiO32-的物质的量浓度为：2.4g÷60g?mol-1÷0.1L=0.4mol?L-1；由实验III可得，溶液中一定不存在SO42-；已确定存在的阴离子为：
0.25mol?L-1CO32-、0.4mol?L-1SiO32-，已知的阳离子为：0.5mol?L-1Na+，根据电荷守恒，一定存在K+，不确定是否存在NO3-。
（4）由上述分析知，一定存在K+，若不存在NO3-时K+浓度最小，由电荷守恒可得
c(K+)+c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SiO32-)，即c(K+)+0.5mol?L-1=2×0.25mol?L-1+2×0.4mol?L-1，解得c(K+)=0.8 mol?L-1。
8．100ml容量瓶胶头滴管1，，，，，66221831Fe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－=H
2
↑让铁失去电子，生成Fe2＋，提供还原剂，以便将Cr2O72－还原成Cr3
＋2CrO
42－＋2H＋Cr
2
O72－＋H2O0.2400mol·L－1
【解析】
（1）用化合价升降法配平，Cr2O72-中的2个Cr化合价共降低6，每个Fe3O4中有1个+2价Fe升高到+3，升高了1，所以给Fe3O4配上6；根据电荷守恒和质量守恒、用观察法配平其余项，该离子反应方程式为Cr2O72- +6Fe3O4 +62 H+ =2Cr3+ +18Fe3+ +31H2O .
（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作
阳极，电解处理含NaCl 、Cr 2O 72-的酸性废水。阳极发生的是氧化反应，电极反应为Fe －2e －=Fe 2＋；阴极发生的是还原反应，电极反应为2H ＋＋2e －=H 2↑；用铁做阳极的目的是让铁失
去电子生成Fe 2＋，提供还原剂，以便将Cr 2O 72－还原成Cr 3＋ 。
（3）反应⑤是可逆反应，在Na 2CrO 4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，
CrO 42-变为Cr 2O 72-，该反应的离子方程式为2CrO 42－＋2H ＋Cr 2O 72－＋H 2O 。
（4）已知Ag 2CrO 4和AgCl 的Ksp 分别为9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同浓度的Na 2CrO 4
和NaCl 的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，假设两溶液的物质的量浓度均为c ，则由Ag 2CrO 4的Ksp 9.0×10－12可求出Ag 2CrO 4沉淀所需的最小浓度c(Ag +)=
6310-=?mol/L ；由AgCl 的Ksp 1.56×10－10，求出AgCl 沉淀所需的最小浓度c(Ag +)=10
1.5610c -?，显然，AgCl 沉淀所需的c(Ag +)更小，所以首先生成的沉淀是AgCl 。
（5）由测定Na 2S 2O 3溶液的物质的量浓度的两个反应：① Cr 2O 72- +6I - + 14H + →3I 2 + 2Cr 3+ + 7H 2O ② 2S 2O 32- + I 2→S 4O 62- + 2I - ，可以得到关系式：Cr 2O 72- ~ 3I 2 ~6S 2O 32-。0.294g K 2Cr 2O 7 的物质的量为n(K 2Cr 2O 7)=0.001mol ，所以n(Na 2S 2O 3)=6 n(K 2Cr 2O 7)=0.006mol ，消耗Na 2S 2O 3溶液25.00mL ，则Na 2S 2O 3溶液的物质的量浓度为30.00625.0010mol L
-=?0.2400mol·L －1。 点睛：本题考查的氧化还原反应的配平、溶度积的计算、氧化还原滴定的计算的难度都较大。如果能熟悉四氧化三铁中铁元素的价态，配平就较简单了。多步反应的计算通常用关系式法，可以根据已知的反应找到关系式，也可以利用电子转移守恒找关系式。
9．升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等 MgCO 3+2H +=Mg 2++H 2O+CO 2↑ MgSiO 3+2H +=Mg 2++H 2SiO 3 将Fe 2+氧化为Fe 3+ ，便于除去 KSCN 溶液 MgO 、Mg(OH)2、MgCO 3或Mg 2(OH)2 CO 3 293K~313K （313K 以下也可） MgCO 3·3H 2O =Mg 5 (OH)2 (CO 3)4·4H 2O+CO 2↑+10H 2O
【详解】
（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等，酸溶时废渣中主要成分是碳酸镁和硅酸镁，发生反应的离子方程式为MgCO 3+2H +=Mg 2++H 2O+CO 2↑、 MgSiO 3+2H +=Mg 2++H 2SiO 3 ；（2）溶液中含有亚铁离子，双氧水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，便于除去；（3）①检验溶液中是否含有Fe 2+的最佳试剂是K 3[Fe(CN)6]溶液；②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe 的最佳试剂是KSCN 溶液；（4）室温下，
除去MgSO4溶液中的A13+(使Al 3+浓度小于1×
10-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X 为MgO 、Mg(OH)2、MgCO 3或Mg 2(OH)2CO 3。根据氢氧化铝的溶度积常数可知当铝离子
浓度是1×10-6mol/L 时，氢氧根的浓度是3336910mol 1010/mol L ---=，又因为pH ＝8.5时，Mg(OH)2开始沉淀，所以应调节pH 的范围为5.0＜pH ＜8.5；（5）根据图像可知超过313K 时碳酸镁晶体会发生化学变化，所以干燥时需控制温度范围为293K ～313K ，温度较高时MgCO 3·3H 2O 发生转化生成Mg 5(OH)2(CO 3)4·4H 2O ，反应的化学方程式为5MgCO 3·3H 2O
Mg 5(OH)2(CO 3)4·4H 2O+CO 2↑+10H 2O 。
【点睛】
流程的呈现形式有：①操作流程；②物质变化流程；③装置流程。解题时首先要明确原料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应——知其然，弄清有关反应原理，明确目的(如沉淀反应、除杂、分离)——知其所以然，最后联系已有的知识，有效地进行信息的利用，准确表述。由于工艺流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来，所以只有复习时牢固掌握实验基础知识，才能有效结合题中的信息，准确答题。
10．1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3 大于 小于 三角锥形 sp 3 GaF 3是离子晶体，GaCl 3是分子晶体，离子晶体GaF 3的熔沸点高 原子晶体 共价键
3033A 410()100%3()
Ga As Ga As N r r M M πρ-?+?+ 【详解】
（1）As 为ⅤA 族33号元素，电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3。故答案为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3；
（2）根据元素周期律，Ga 与As 位于同一周期，Ga 原子序数小于As ，故半径Ga 大于As ，同周期第一电离能从左到右，逐渐增大，故第一电离能Ga 小于As 。
（3）AsCl 3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+5312
-?=4，所以原子杂化方式是sp 3，由于有一对孤对电子对，分子空间构型为三角锥形。
（4）GaF 3的熔点高于1000℃，GaCl 3的熔点为77.9℃，其原因是GaF 3为离子晶体，GaCl 3为分子晶体，离子晶体的熔点高。
（5）GaAs 的熔点为1238℃，熔点较高，以共价键结合形成属于原子晶体，密度为ρ
g ?cm -3，
根据均摊法计算，As ：8×1/8+6×1/2＝4，Ga ：4×1=4，故其晶胞中原子所占的体积V 1=(4
3
πr 3As ×4+43πr 3Ga ×4)×10-30，晶胞的体积V 2=4?+=Ga AS A M M N m ρρ
，故GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为12
V V ×100%将V 1、V 2带入计算得百分率=3033A 410()100%3()
Ga As Ga As N r r M M πρ-?+?+。 11． 1,2-二氯乙烷 加成反应 NaOH 水溶液，加热
羟基、酯基
【解析】
(1)由以上分析可知A 为，E 为，名称为1，2-二氯乙烷，故答案为
；1，2-二氯乙烷；(2)D 为CH 2=CH 2，与氯气发生加成反应生成CH 2ClCH 2Cl ，
CH 2ClCH 2Cl 在氢氧化钠溶液、加热条件下水解生成CH 2OHCH 2OH ，故答案为加成反应；氢氧化钠溶液、加热；(3)由信息可知，B 生成N 的化学方程式为
，故答案为
；(4)由维生素C 结构可知含有酯基、羟基
，故答案为酯基、羟基；(5)G
为
，对应的同分异构体①既能发生银镜反应，又能与Fe Cl3发生显色反应，说明含有酚羟基和醛基；②核磁共振氢谱为4组峰，则结构对称，可为
，故答案为；
；(6)用2-丁烯为原料制备顺丁橡胶，可先与氯气发生
加成反应生成2，3-二氯丁烷，然后发生消去反应生成1，3-丁二烯，再在催化条件下发生加聚反应可生成产物，反应的流程为
，故答案为
。
点睛：本题考查有机物的推断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目涉及烯烃、醇、醛、醚的性质与转化，题目基础性强，贴近教材，注意基础知识的掌握。在进行推断及合成时，掌握各类物质的官能团对化合物性质的决定作用是非常必要的，可以从一种的信息及物质的分子结构，结合反应类型，进行顺推或逆推，判断出未知物质的结构。