第五讲 还原问题

第五讲还原问题（二）

<芝麻开门>

例1:：在《101故事》中，智慧之神对一个小女孩提问：有一个农妇到果园里摘苹果，果园有四道门，各有一位守门人。出门时，那位农妇每经过一道门都要把自己摘的苹果的一半留给守门人，当她走出第四道门时，只剩下10个苹果了，问：她在果园中共摘了多少个苹果？

牛刀小试1、一个人经过7道门进入苹果园，摘了许多苹果。离开果园时。给第一个守门人一半苹果加一个，给第二个守门人余下的一半加一个，对其他5个守门人也是如此一般，最后他带了一个苹果离开果园。请问：他当初一共摘了多少苹果？

《智力冲浪》

例2：袋子里有若干个球，小明每次拿出其中的一半再放回一个球，这样共操作了5次，袋中还有3个球。问：袋中原有多少个球？

拓展：妈妈买了一些桔子，小明第一天吃了这些桔子的一半多一个，第二天吃了剩下的一半多一个，第三天又吃剩下的一半多一个，第四天小明吃掉了剩下的最后一个桔子。问妈妈共买了多少桔子》

牛刀小试2：有一堆棋子，取出全部的一半后再放回2枚，又取出全部的一半后再放回2枚，。。。。。这样共操作了4次，最后还剩6枚棋子。原来至少有多少枚棋子？

智巧闯关

例3：有三堆苹果，先从第一堆中拿出与第二、三堆个数相等的苹果并入第二、第三堆；；再从第二堆中拿出与第一、三堆个数相等的苹果并入第一、三堆；最后又从第三堆中拿出于此时第一、二堆个数相等的苹果并入第一、二堆。这是，三堆苹果数恰好都是24个。问：三堆苹果原来各有多少个？

牛刀小试3：甲、乙、丙三个油桶共盛油24千克。先将甲桶油倒入乙、丙两桶，使它们各增加原来油的一倍；再将乙桶油倒入丙、甲两桶，时它们的油各增加一倍；最后按同样的规律将丙桶油倒入甲、乙两桶。这时，三桶油重量都相等。三桶有原来各重多少千克？

素质提升

例4：甲、乙、丙、丁各有棋子若干，甲先拿出自己棋子的一部分给了乙、丙，使乙、丙，每人棋子数各增加一倍；然后乙也把自己的棋子的一部分以同样的方式分给了丙、丁，丙也把自己的棋子的一部分以同样的方式分给了甲、丁，最后丁也以这种方式将自己的棋子的给了甲、乙，这时四人的棋子都是16枚。问：原来甲、乙、丙、丁各有棋子多少枚？

牛刀小试4：甲、乙、丙三箱共有小球384个，先由甲箱取出若干个球放入乙、丙箱内，所放个数分别为乙、丙箱原有个数，继而由乙箱取出若干个球放入甲、丙箱内，放法同前，最后由丙箱取出若干个小球放入甲、乙箱内，放法同前，结果，三箱内的小球个数恰好相等。甲、乙、丙各箱内原有小球各是多少？

综合应用

例5：一种玩具，有2个按钮（一个黄色、一个红色）和100个能站能坐的小木偶，按一次红色的按钮就会有一个站着的木偶坐下，按一次黄色的按钮就可以使站着的小木偶增加一倍。现在只有3个小木偶站着，要使站着的小木偶变为91个，最少需要按按钮多少次？

牛刀小试5:5个空瓶子可换一瓶汽水（带瓶。某班同学共喝了161瓶汽水，其中一些是用喝剩下的空瓶换的，那么他们至少买了汽水多少瓶？

【3年高考】2016版高考化学 第5讲 氧化还原反应精品精彩试题

第5讲氧化还原反应氧化还原反应的概念 1.(2014理综,7,5分)下表中对应关系正确的是( ) A CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 Zn+Cu2+ Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ Cl2+H2O HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 2.(2013理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 C.和互为同系物 D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质 3.(2012理综,10,4分)下列应用不涉及 ．．．氧化还原反应的是( ) A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 4.(2012理综,2,6分)下列单质或化合物性质的描述正确的是( ) A.NaHSO4水溶液显中性 B.SiO2与酸、碱均不反应 C.NO2溶于水时发生氧化还原反应 D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 5.(2012单科,6,2分)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1 M溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( ) A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+ 氧化还原反应的规律 1.(2014大纲全国,13,6分)已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3, 且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误 ．．的是( ) A.若某温度下,反应后=11,则溶液中= B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol C.改变温度,反应中转移电子的物质的量的围:a mol≤≤a mol D.改变温度,产物中KClO3的最论产量为a mol 2.(2013理综,12,6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1

2019-2020版江苏省化学学业水平测试复习白皮书练习必修1 参考答案

参考答案 江苏省高中学业水平测试基础过关冲行动·化学 参考答案 第一讲物质及其变化的分类 1.B 2.B 3.B 4.D 5.D 6.A 7.D 8.B 9.A 10.A 11.A 12.A13.D14.B15.D 16.A17.B18.C19.A20.C 第二讲物质的量 1.A 2.C 3.A 4.D 5.B 6.C 7.C 8.A 9.C10.D11.C12.A13.B 第三讲离子反应 1.C 2.B 3.B 4.A 5.A 6.D 7.D 8.D 9.C10.C11.D12.D 13.D 14.C 15.B 16.B 17.A 18.B 19.(1) 不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀 (2) NH ＋40.8mol·L －1 (3) BaCO 3、BaSO 4BaSO 4的物质的量为 4.66g 233g·mol －1 ＝0.02mol BaCO 3的物质的量为 12.54g －4.66g 197g·mol －1 ＝0.04mol ， 则CO2－3：0.04molSO2－4：0.02mol (4) A 第四讲氧化还原反应 1.B 2.C 3.D 4.A 5.C 6.A 7.C 8.D 9.D10.B 11.D 第五讲钠及其化合物 1.B 2.D 3.C 4.C 5.D 6.D 7.D 8.(1) ①过滤②取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子 ③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 (2) ①不能②HCO －3、H 2CO 3 (3) n(NaHCO 3)＝10.5g 84g·mol －1 ＝0.125mol NaHCO 3最终完全转变成NaCl ，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO 3的物质的量 n(HCl)剩余＝n(HCl)总－n(NaHCO 3)＝0.1L ×2mol·L －1－0.125mol ＝0.075mol c(HCl)剩余＝0.075mol 0.1L ＝0.75mol·L －1 第六讲铝及其化合物 1.A 2.A 3.B 4.C 5.A 6.D 7.(1) NaCl 2 (2) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑

小象学院 基于深度学习的计算机视觉

基于深度学习的计算机视觉 全套课程已完结 课程名称: 《基于深度学习的计算机视觉》需要课程叫薇心：Bainchen888 主讲老师： 张宗健悉尼科技大学计算机视觉博士 曾任职澳大利亚联邦科学与工业研究院（CSIRO ）研究工程师，Vancl技术中心研究院图像研发工程师，研究领域为计算机视觉，具体涉及：图像场景理解、图像语言问题、深度神经网络、图像检索、Human ReID、数据分析及预测、信号模式识别等 课程简介： 1. 基本理解计算机视觉中针对图像的重要研究问题。由浅及深得讲解图像的存储、预处理、特征提取、以及学术界和工业界中的主要应用问题。 2. 重点介绍深度学习的神经网络（DNN）模型在计算机视觉领域的应用。具体涉及在计算机视觉领域如何应用卷积神经网络（CNN）、区域卷积网络（R-CNN）、全卷积网络（FCN）、长短时记忆网络（LSTM）、生成对抗网络（GAN）等解决图像应用的难点。 3. 课程将使用Python语言及深度网络框架Tensorflow进行案例实践教学。 面向人群：

1. 想入门计算机视觉的学生或从业者 2. 想学习深度学习的学生或从业者 3. 想了解和学习Tensorflow框架的学生或从业者 学习收益： 1. 循序渐进得学习计算机视觉中的一些重要研究问题 2. 学习不同深度神经网络（DNN）模型在计算机视觉的成功应用 3. 了解DNN的设计及改进思路 4. 学习深度学习框架Tensorflow的基本使用 开课时间： 2017年5月12日 学习方式： 在线直播，共10次课，每次2小时 每周2次（周一、周五，晚上20:00 - 22:00） 直播后提供录制回放视频，可在线反复观看，有效期1年 课程大纲： 第一讲课题介绍/Introduction 1. 主要研究问题 2. 开源库介绍（OpenCV，Caffe，Theano，Tensorflow，Torch等） 3. 应用案例：基于Python语言的OpenCV库配置 第二讲图像数据处理/Image Data Processing 1. 空域分析及变换（Sobel，拉普拉斯，高斯，中值等） 2. 频域分析及变换（Fourier & Wavelet Transform） 3. 模板匹配，金字塔，滤波器组 4. 主成分分析/PCA，奇异值分解/SVD，聚类/Cluster 5. 应用案例：人脸检测方法——基于OpenCV库

第七章 还原反应

第七章还原反应 1 解释下列名词 Lindlar催化剂；活性中心；毒剂；抑制剂；钯黑；Raney Ni; 2 非均相催化氢化反应的基本过程有哪几个？影响多相催化氢化的主要因素有哪些？ 3 结合反应实例说明烷氧基铝还原反应的特点、机理和应用范围？ 4化学还原剂分哪几类？各类1-2个例子。 5 比较LiAlH4与NaBH4在应用范围反应条件及产物后处理方面的异同？ 6 举例说明下列人名反应 Clemmensen 还原；Wolff-黄鸣龙还原；Rosenmund反应 7 举例说明用硼烷为还原剂对烯烃进行硼氢化反应时的反应方向与结构的关系？ 8 完成下列反应 CH=CH-CHO O2N (i-PrO)3Al (2) (3) O LiAlH CH=CH-COCH3Hg-Zn (4) CH3COCOOEt Hg-Zn HCl (5)COONa Li/NH 3 (1)

O (CH 2)4COOH 2)4COOH H 2NNH 2/KOH (6) COOH NO 2Fe,HCl (8) NO 2 CH 3 CH 3Fe,HCl (9) C Cl O Ph (10) N N H 3C NO Zn,HOAc (11) COOH COOH LiAlH 4 (12) H 3C H 3C C O CH 3 4(13) C 6H 5COCH 3 (14) NO 2 NO 2 24(7)

C6H5COCH3 (15) 1 解释下列名词 Lindlar催化剂：将钯黑和铂黑吸附在载体上称载体钯或载体铂。如果选用硫酸钡为载体，因为硫酸钡是一种催化剂毒剂，具有抑制催化氢化反应活性的作用，这种部分中毒的催化剂称Lindlar催化剂。 活性中心：反应物在催化剂表面的吸附不是均匀的，而是吸附在某些特定的部位即所谓活性中心上。活性中心是指在催化剂表面晶格上一些具有很高活性的特定部位，可为原子、离子，也可为由若干个原子有规则排列而组成的一个小区域。只有当作用物分子的结构与活性中心的结构之间有一定的几何对应关系时，才可能发生化学吸附。表现出催化剂活性。 毒剂：在催化剂的制备或氢化反应过程中，由于引入少量杂质，使催化剂的活性大大降低或完全丧失，并难以恢复到原有活性，这种现象称为催化剂中毒；如仅使其活性在某一方面受到抑制，经过适当活化处理可以再生，这种现象称为阻化。使催化剂中毒的物质称为毒剂，使催化剂阻化的物质称抑制剂。 钯黑：是一种氢化还原催化剂。钯和铂的水溶性盐类经还原而得的极细金属粉末，呈黑色，称为钯黑或铂黑。 Raney Ni:Raney 镍又称活性镍，为最常用的氢化催化剂，系具有多孔海绵状结构的金属镍微粒。在中性和弱碱性条件下，可用于炔键、烯键、硝基、氰基、羰基、芳杂环和芳稠环的氢化及碳-卤键、碳-硫键的氢解。在酸性条件下活性较低，如pH＜3时则活性消失。对苯环及羧酸基的催化活性较弱，对酯及酰胺几

2019-2020年高考化学专题复习-第六章-氧化还原反应教案

2019-2020年高考化学专题复习-第六章-氧化还原反应教案

2019-2020年高考化学专题复习第六章氧化还原反应教案 一、教学基本要求 1、氧化还原反应与原电池 掌握氧化值的概念，掌握离子 电子法配平；了解原电池、氧化还原电对、半反应、电极反应、电池反应、电池符号（最简单的）等基本概念。 2、电极电势 理解双电层理论；掌握标准电极电势的概念； 熟悉标准氢电极、参比电极和甘汞电极；会用 标准电极电势表。 3、影响电极电势的因素 掌握能斯脱方程；掌握酸度、沉淀的生成、 配合物的生成对电极电势的影响。 4、电极电势的应用 会用电极电势判断氧化剂(或还原剂)的相对强弱；会计算氧化还原反应的平衡常数；会判断氧化还原反应进行的方向；会应用元素的标准电极电势图判断某一物质能否发生歧化反应，并会计算相应电对的电极电势。 二、学时分配: 讲授 学时数(5.0) 内容

1．氧化还原反应与 原电池 1.0 2．电极电势 1.0 3．影响电极电势的 因素 1.5 4．电极电势的应用 1.5 三、教学内容 §6.1 氧化还原反应与原电池 6.1.1 基本概念 参加反应的物质之间有电子的得失或偏移的一类反应称为氧化还原反应。 例如： Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu (电子的得失) H 2(g)+ Cl 2 (g)=HCl(g)（电子的偏移） 一、氧化数（值） 1．氧化数 1970年纯粹和应用化学国际联合会(IUPAC)确定:氧化数是某元素的一个原子的荷电数,该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。 2．定氧化值的几条规则如下: （1）在单质中元素的氧化数为零；在单原子离子中元素的氧化数等于离子所带的电荷数。 （2）在多原子分子中,所有原子的氧化数代数和

高中化学第5讲氧化还原反应练习新人教版必修1

A组基础题组 1.(2017北京海淀期中,1)下列常用化学品标志所涉及的物质中,一定能发生氧化还原反应的是( ) A B C D 2.(2017北京东城一模,6)下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( ) A.爆竹声 中一岁除 ——黑火 药受热爆 炸 B.烈火焚 烧若等闲 ——石灰 石分解 C.蜡炬成 灰泪始干 ——石蜡 的燃烧 D.炉火照 天地,红星 乱紫烟— —铁的冶 炼 3.(2017北京海淀二模,7)银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液,将变黑银器浸入溶液中,并使银器与铝制容器接触,一段时间后,黑锈褪去,而银却极少损失。上述过程中,起还原作用的物质是 ( ) A.Ag2S B.NaCl C.Al D.NaHCO3 4.(2018北京朝阳期中)下列变化中,气体被还原的是( ) A.NH3使CuO固体变为红色 B.CO2使Na2O2固体变为白色 C.HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 D.Cl2使FeBr2溶液变为黄色 5.(2017北京昌平期末,4)钛被誉为“21世纪的金属”,工业冶炼钛的第一步反应为:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法正确的是( )

A.TiO2是氧化剂 B.四氯化钛是还原产物 C.Cl2发生氧化反应 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 6.(2018北京海淀期末)钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示,其中废极片的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)和金属铝,最终可得到Co2O3及锂盐。 (1)“还原酸浸”过程中,大部分LiCoO2可转化为CoSO4,请将该反应的化学方程式补充完整:2LiCoO2+3H2SO4+ CoSO4+ + + 。 (2)“还原酸浸”过程中,Co、Al浸出率(进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数)受硫酸浓度及温度(T)的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol·L-1,温度为80 ℃,推测其原因是。 A.Co的浸出率较高 B.Co和Al浸出的速率较快 C.Al的浸出率较高 D.H2O2较易分解 图1

第六章 氧化还原反应作业

第六章氧化还原反应 作业 1. 求下列划线元素的氧化值： H2O2K2Cr2O7NH4+Na2S2O3 N2H4Mn2O7MnO42-S8Cu2O Pb3O4N2O I2O5OF2BaO2 2. 判断下列反应哪些是氧化还原反应，是氧化还原反应的，指出哪些元素被氧化，哪些被还原？哪些物质是氧化剂，哪些是还原剂？ (1)CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O (2)Cl2 + H2O = HClO + HCl (3)SnCl2 + HgCl2 = Hg + SnCl4 (4)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (5)Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O (6)2KI + Br2 = 2KBr + I2 (7)HgI2 + 2I- = HgI42- (8)2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 (9)KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O (10)2O3 = 3O2 3. 下列物质哪些只能作氧化剂，哪些只能作还原剂，哪些既能作氧化剂又能作还原剂？ H2S H2SO4H2SO3Fe Fe3+Fe2+H2O2F2

Cl- 4. 配平下列反应式（其中（2）、（4）、（10）、（11）、（12）用离子电子法）： (11)KIO3 + KI + H2SO4→ I2 + K2SO4 + H2O 5 KI + KIO3 + 3 H2SO4 = 3 H2O + I2 + 3 K2SO4 (12)H2O2 + KMnO4 + H2SO4→ MnSO4 + O2 + K2SO4 4KMnO4+4H2O2+6H2SO4----2K2SO4+4MnSO4+7O2+10H2O (13)FeS2 + O2→Fe3O4 + SO2 (14)Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + NaI (15)KClO3→KClO4 + KCl (16) C + H2SO4→CO2 + SO2 + H2O (17)Mg + HNO3→Mg(NO3)2 + N2O (18)Zn + HNO3→Zn(NO3)2 + NH4NO3 (19)CuS + HNO3→CuSO4 + NO2 + H2O (20)Sn2+ + O2→Sn4+ (21)Fe2+ + NO3-→ Fe3+ + NO2 (22)H2O2+ KI→ I2 + KOH 5. 判断下列各组中哪一种物质是最强的氧化剂，哪一种是最强的还原剂： (1)HClO/Cl2Cl2/C l-S/S2- (2)MnO4-/MnO42-MnO4-/Mn2+MnO4-/MnO2 (3)Sn2+/Sn Pb2+/Pb Ni2+/Ni

第六章 氧化还原反应

第六章 氧化还原反应 一、选择题 1. 对于一个氧化还原反应，下列各组中正确的关系式应是…………………… （ ） (A) m r G ?＞0； E ＜0；K ＜1 (B) m r G ?＞0； E ＞0；K ＞1 (C) m r G ?＜0； E ＜0；K ＞1 (D) m r G ?＜0； E ＞0；K ＜1 2. 在-272O Cr + I - + H + ?→? Cr 3+ + I 2 + H 2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为……………………………………………………………………… （ ） (A) 1，3，14，2，12 1，7 (B) 2，6，28，4，3，14 (C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，121，14 3. 常用的三种甘汞电极，即(1) 饱和甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0.1 mol ·dm -3 甘汞电极，其电极反应为：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，在25℃ 时三种甘汞电极的 ?的大小次序 为…………………………………………………………………… （ ） (A) 1?＞ 2?＞ 3? (B) 2?＞ 1?＞ 3? (C) 3?＞ 2?＞ 1? (D) 1?＝ 2?＝ 3? 二、填空题 4. 已知： ?(Cl 2/Cl -) = 1.36 V ， ?(O 2/H 2O) = 1.23 V ，但电解NaCl 水溶液的石墨阳极放出的是氯而不是氧。事实上只产生痕量氧，这是由于 。 5. 在298K ，101.3kPa 的条件下，在酸性溶液中， ?(H +/H 2)为_____________V ；在碱性溶液中， ?(H 2O/H 2，OH -)为__________________________________V 。 6. 有下列几种物种：I -、NH 3·H 2O 、CN - 和 S 2- ； (1) 当________________存在时，Ag + 的氧化能力最强； (2) 当________________存在时，Ag 的还原能力最强。 (K sp (AgI) = 8.51 ? 10-17，K sp (Ag 2S) = 6.69 ? 10-50， K 稳(Ag(NH 3)+ 2) = 1.1 ? 107， K 稳(Ag(CN)- 2) = 1.3 ? 1021 ) 三、计算题 7. 用计算说明酸性条件下([H 3O +] = 1.0 mol ·dm -3)，Ag 能把FeCl 3水溶液中的Fe 3+还原成Fe 2+的原因。写出相应方程式，计算相应平衡常数。 ?(Ag +/Ag) = 0.80 V ?(Fe 3+/Fe 2+) = 0.771 V K SP (AgCl) = 1.77 ? 10-10 四、问答题 8. 在碱性溶液中，多硫化物离子-2 S x 与-3BrO 离子起氧化—还原反应，产物为-24SO 和Br - 离子。在反应中，所消耗的-3BrO 离子与OH - 离子之比为2:3。试求x 值，并写出离子方程式。

练案5第2章第5讲氧化还原反应

练案[5]第二章 化学物质及其变化 第5讲 氧化还原反应 A 组 基础必做题 1．(2018·安徽宣城模拟)有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是导学号 50812961( A ) ①在氯水中加入NaOH 溶液 ②在FeCl 3溶液中加入铁粉 ③在品红溶液中通入二氧化硫气体 ④在Na 2CO 3溶液中滴入酚酞 ⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热 A ．①②⑤ B ．①②④ C ．①②③ D ．①②③④⑤ [解析] ①在氯水中加入NaOH 溶液，氯水颜色消失，生成NaCl 、NaClO ，氯元素的化合价变化，发生氧化还原反应；②在FeCl 3溶液中加入铁粉，生成氯化亚铁，颜色由棕黄色变为浅绿色，铁元素的化合价变化，发生氧化还原反应；③在品红溶液中通入二氧化硫气体，品红溶液褪色，发生化合反应，没有元素化合价的变化；④在Na 2CO 3溶液中滴入酚酞，没有元素化合价的变化；⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热，生成砖红色沉淀，铜、碳元素的化合价变化，发生氧化还原反应。 2．(2017·福建南安一中月考)如图为二氧化锰的有关转化关系图，有关说法中不正确的是导学号 50812962( B ) A ．反应①～⑥均属于氧化还原反应 B ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C ．相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2 D ．反应②中Cl 2既是氧化剂又是还原剂 [解析] 反应①～⑥中都有元素化合价发生变化，均属于氧化还原反应，故A 正确；反应①：MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶

2021高考化学二轮复习600分冲刺第五讲氧化还原反应冲刺练含解析

高考化学二轮复习600分冲刺： 第五讲氧化还原反应 1．(2019·上海市黄浦区高考化学二模)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是(D) A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3 C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强 [解析]往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，根据现象可知，二氧化硫通入溶液中被三氯化铁氧化为硫酸，三氯化铁被还原为二价铁盐，溶液由棕黄色变成浅绿色，硫酸和氯化钡反应生成难溶的硫酸钡白色沉淀；A．反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，故A错误；B．二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故B错误；C．二氧化硫的漂白性是指二氧化硫与有色有机物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原剂，故C错误；D．反应后生成硫酸酸性增强，故D正确；故选D。 2．(2019·上海市黄浦区高考化学二模)在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠(Na3H2IO6)。下列有关该反应的说法错误的是(C) A．该反应中碘酸钠作还原剂 B．碱性条件下，氯气的氧化性强于正高碘酸二氢三钠的氧化性 C．反应物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．反应中生成1 mol Na3H2IO6转移2N A个电子 [解析]由向碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠(Na3H2IO6)可知，反应中I元素的化合价由＋5价升高为＋7价，Cl元素的化合价由0降低为－1价，以此来解答。A．因I元素的化合价升高，则在该反应中碘酸钠作还原剂，故A正确；B．该反应中I的化合价升高，Cl的化合价降低，氯气是氧化剂，正高碘酸二氢三钠是氧化产物，则碱性条件下，氯气的氧化性强于正高碘酸二氢三钠的氧化性，故B正确；C．由电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，故C错误；D．反应中生成1 mol Na3H2IO6转移1 mol×(7－5)＝2 mol电子，则反应中生成1 mol Na3H2IO6转移2N A个电子，故

4专题训练4《第5讲氧化还原反应基本规律》练习

《第5讲氧化还原反应基本规律》练习 １．已知反应：①C12+2NaBr＝2NaCl+Br2；②2KI+Br2＝2KBr+I2；③Na2S+I2＝2NaI+S↓，则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是（）A．Cl－>Br－>I－>S2－B．Br－>Cl－> I－>S2－ C．S2－>Br－> I－>Cl－D．S2－> I－>Br－>Cl－ ２．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z ＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y2++Z 。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合（）A．R2+ > X2+ > Z2+ > Y2+B．X2+ >R2+> Y2+ > Z2+ C．Y2+ > Z2+ >R2+> X2+ D．Z2+>X2+>R2+ > Y2+ ３．X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是（） ①单质的氧化性：Y>Z>X ②单质的还原性：Y>Z>X ③对应离子的氧化性：X>Z>Y ④对应离子的还原性：X>Z>Y A．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④ ４．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．C12+FeI2＝FeCl2+I2 C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+C12↑+3H2O D．2Fe3++2I－＝2Fe2++I2 ５．在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.007 5 mol·L－1B．0.4 mol·L－1 C．0.075 mol·L－1D．0.08 mol·L－1 ６．有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－共存，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl ７．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O＝NaOH+H2↑，在该反应中H2O （）A．是氧化剂B．是还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂 ８．Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，在该反应中H2O （）A．是氧化剂B．是还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂 ９．在氧化还原反应3S＋6KOH △K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子个数之比为（）A．1 ：2 B．2 ：1 C．1 ：1 D．3 ：2 10．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3＋→Fe2＋MnO4－→Mn2＋Cl2→2Cl－HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）

第六章氧化还原滴定副本

第六章 氧化还原滴定法习题 补充题1.配平下列氧化还原反应方程式 ①+--++H I O Cr 2 72O H Cr 22+ ②+--++H I BrO 3O H Br I 22++- ③+--++H O C MnO 2424 O H CO Mn 222+↑++ ④+--++H Cl ClO 3O H Cl 2+ ⑤O H Ce HAsO 242+++++++H Ce AsO H 34 补充题2.写出下列电对电位的Nernst 方程式 ①e O S 2264+--2322O S ②e H AsO H 2243+++O H HAsO 222+ ③e H O Cr 614272+++-O H Cr 2372++ 补充题 3. 条件电位与标准电极电位有何区别？它有何含义？影响条件电位的主要因素有哪些？ P124 1.已知)534.0()159.0(2//2 2V V I I Cu Cu θ θ??-++?，但是Cu 2+却能将I -氧化为I 2，为什么？ P124 2. 计算pH=2.0，含有未配合的EDTA 浓度为0.10mol/L 时，++23/Fe Fe 电对的条件 电位（忽略离子强度的影响）。并判断此条件下下列反应的方向。（已知771.023/=+ + θ?Fe Fe ，534.02/2 =- θ?I I ，pH=2.0时，51.13lg )(=H Y α，32.14lg 2=- FeY K ，1.25lg =- FeY K ） 2Fe 3+ + 2I -2+ + I 2 （提示：①计算该条件下游离的[Y 4-]；②计算铁离子副反应系数)(EDTA Fe α；③计算' /23θ?+ + Fe Fe ,并判断反应进行的方向） P124 4.在25℃，1mol/LHCl 溶液中，用Fe 3+标准溶液滴定Sn 2+液，计算：①滴定反应的平衡常数并判断该反应是否完全；②化学计量点的电极电位；③滴定突跃电位范围，请问可选用哪种氧化还原指示剂指示终点？（已知V V Sn Sn Fe Fe 14.070.02423//==++++’ ’ ，θθ??） P126 5.用K 2Cr 2O 7标定Na 2S 2O 3溶液时，称取0.5012g 基准K 2Cr 2O 7，用水溶解并稀释至100.0ml ，取出20.00ml ，加入H 2S04及KI 溶液，用待标定的Na 2S 2O 3溶液滴定至终点

人教版大纲

化学实验基本方法（一） 化学实验基本方法（二） 化学计量在实验中的应用（一） 化学计量在实验中的应用（二） 化学计量在实验中的应用（下） 物质的分类及胶体 离子反应（一） 离子反应（二） 氧化还原反应（一） 氧化还原反应（二） 钠和钠的化合物 铝和铝的化合物 铁和铁的化合物 氯和氯的化合物 硫和硫的化合物 钠和钠的化合物 铝和铝的化合物 铁和铁的化合物 氯和氯的化合物 硫和硫的化合物 化学计量基本概念综合应用（一） 化学计量基本概念综合应用（二） 阿伏伽德罗定律及其推论 离子反应概念综合 离子反应常考应用（一） 离子反应常考应用（二） 氧化还原反应概念综合 比较物质的氧化性、还原性强弱 氧化还原反应配平及相关计算 常见金属元素（一）：钠和钠的化合物常见金属元素（二）：铝和铁 常见非金属元素（一）：硅和硅的化合物常见非金属元素（二）：氯和氯的化合物常见非金属元素（三）：硫和硫的化合物常见非金属元素（四）：氮和氮的化合物

第1讲物质的量与化学计量专... 第2讲物质的量与化学计量专... 第3讲物质的量与化学计量专... 第4讲离子反应（上） 第5讲离子反应（中） 第6讲离子反应（下） 第7讲氧化还原反应（上） 第8讲氧化还原反应（中） 第9讲氧化还原反应（下） 第10讲Na及其化合物（上）第11讲Na及其化合物（中）第12讲Na及其化合物（下）第13讲Al及其化合物（上） 第14讲Al及其化合物（中） 第15讲Al及其化合物（下） 第16讲Fe及其化合物（上） 第17讲Fe及其化合物（中） 第18讲Fe及其化合物（下） 第19讲Si及其化合物（上） 第20讲Si及其化合物（下） 第21讲Cl及其化合物（上） 第22讲Cl及其化合物（中） 第23讲Cl及其化合物（下） 第24讲S及其化合物（上） 第25讲S及其化合物（中） 第26讲S及其化合物（下） 第27讲N及其化合物（上） 第28讲N及其化合物（中） 第29讲N及其化合物（下） 第30讲期末复习串讲

高考化学专题复习教案：第六章 氧化还原反应 pdf版

第六章氧化还原反应 一、教学基本要求 1、氧化还原反应与原电池 掌握氧化值的概念，掌握离子 电子法配平；了解原电池、氧化还原电对、半反应、电极反应、电池反应、电池符号（最简单的）等基本概念。 2、电极电势 理解双电层理论；掌握标准电极电势的概念；熟悉标准氢电极、参比电 极和甘汞电极；会用标准电极电势表。 3、影响电极电势的因素 掌握能斯脱方程；掌握酸度、沉淀的生成、配合物的生成对电极电势的 影响。 4、电极电势的应用 会用电极电势判断氧化剂(或还原剂)的相对强弱；会计算氧化还原反应的平衡常数；会判断氧化还原反应进行的方向；会应用元素的标准电极电势图判断某一物质能否发生歧化反应，并会计算相应电对的电极电势。 二、学时分配: 讲授内容学时数(5.0) 1．氧化还原反应与原电池 1.0 2．电极电势 1.0 3．影响电极电势的因素 1.5 4．电极电势的应用 1.5 三、教学内容 §6.1 氧化还原反应与原电池 6.1.1 基本概念 参加反应的物质之间有电子的得失或偏移的一类反应称为氧化还原反应。 例如： Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu (电子的得失) H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g)（电子的偏移） 一、氧化数（值） 1．氧化数 1970年纯粹和应用化学国际联合会(IUPAC)确定:氧化数是某元素的一个原子的荷电数,该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。 2．定氧化值的几条规则如下: （1）在单质中元素的氧化数为零；在单原子离子中元素的氧化数等于离子所带的电荷数。 （2）在多原子分子中,所有原子的氧化数代数和为零；在多原子离子中,所有元素的氧化数的代数和等于该离子所带的电荷数。 （3）含氢大多数化合物中氢的氧化数为+1，但在金属氢化物中,氢的氧化值为-1。 （4）氧在一般化合物中的氧化数为-2；在过氧化物中为-1；在超氧化物（KO2）中

生物化学习题-生物氧化与氧化磷酸化

第五讲 生物氧化与氧化磷酸化 一、知识要点 生物氧化的实质是脱氢、失电子或与氧结合，消耗氧生成CO 2和H 2O ，与体外有机物的化学氧化（如燃烧）相同，释放总能量都相同。生物氧化的特点是：作用条件温和，通常在常温、常压、近中性pH 及有水环境下进行；有酶、辅酶、电子传递体参与，在氧化还原过程中逐步放能；放出能量大多转换为ATP 分子中活跃化学能，供生物体利用。体外燃烧则是在高温、干燥条件下进行的剧烈游离基反应，能量爆发释放，并且释放的能量转为光、热散失于环境中。 （一）氧化还原电势和自由能变化 1．自由能 生物氧化过程中发生的生化反应的能量变化与一般化学反应一样可用热力学上的自由能变化来描述。自由能（free energy ）是指一个体系的总能量中，在恒温恒压条件下能够做功的那一部分能量，又称为Gibbs 自由能，用符号G 表示。物质中的自由能（G ）含量是不易测定的，但化学反应的自由能变化（ΔG ）是可以测定的。ΔG 很有用，它表示从某反应可以得到多少有用功，也是衡量化学反应的自发性的标准。例如，物质A 转变为物质B 的反应： B A ?→← ΔG ＝G B —G A 当ΔG 为负值时，是放能反应，可以产生有用功，反应可自发进行；若ΔG 为正值时，是吸能反应，为非自发反应，必须供给能量反应才可进行，其逆反应是自发的。 ][][ln B A RT G G o +?=? 如果ΔG ＝0时，表明反应体系处于动态平衡状态。此时，平衡常数为K eq ，由 已知的K eq 可求得ΔG °： ΔG °＝－RT ln K eq 2． 2．化还原电势 在氧化还原反应中，失去电子的物质称为还原剂，得到电子的物质称为氧化剂。还原剂失去电子的倾向（或氧化剂得到电子的倾向）的大小，则称为氧化还原电势。将任何一对氧化还原物质的氧化还原对连在一起，都有氧化还原电位的产生。如果将氧化还原物质与标准氢电极组成原电池，即可测出氧化还原电势。标准氧还原电势用E °表示。E °值愈大，获得电子的倾向愈大；E °愈小，失去电子的倾向愈大。 3．氧化还原电势与自由能的关系 在一个氧化还原反应中，可从反应物的氧还电势E 0＇，计算出这个氧化还原反应的自由能变化（ΔG ）。ΔG °与氧化还原电势的关系如下： ΔG °= － nF ΔE ° n 表示转移的电子数，F 为法拉第常数（1法拉第＝96485库仑／摩尔）。ΔE °的单位为伏特，ΔG °的单位为焦耳／摩尔。当ΔE °为正值时，ΔG °为负值，是放能反应，反应能自发进行。ΔE °为负值时，ΔG °为正值，是吸能反应，反应不能自发进行。 （二）高能磷酸化合物 生物体有许多磷酸化合物，其磷酸基团水解时可释放出20.92kJ ／mol 以上自由能的化合物称为高能磷酸化合物。按键型的特点可分为： 1．磷氧键型：焦磷酸化合物如腺三磷（ATP ）是高能磷酸化合物的典型代表。ATP 磷酸酐键水解时，释放出30.54kJ ／mol 能量，它有两个高能磷酸键，在能量转换中极为重要；酰基磷酸化合物如1,3二磷酸甘油酸以及烯醇式磷酸化合物如磷酸烯醇式丙酮酸都属此类。

高三化学复习计划精选

高三化学复习计划 一．高三化学复习的策略和指导思想 高三一年切切实实做到：抓实、抓好、用心、用情 1. 熟悉《考试大纲》 2. 认真研究近几年高考试卷，了解试卷的变化：纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则.近几年试卷越来越坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求，考查内容覆盖各模块的主干知识，注重考查化学“四基”和应用能力，体现了高中化学新课程的基本理念和要求. 3. 备课组认真制作并打磨训练案：教师应认真收集高考信息资料、试题，分析筛选. 实施策略： 策略一：紧扣两纲，明确考点，把握方向 策略二：重视课本，落实基础 策略三：精讲精练，讲练结合，提高教学效率 策略四：突出重点，狠抓落实，夯实基础 策略五：高考应考的心理及方法技巧 （1）考试的心理要求：信心、细心、耐心 （2）考试的总体原则：基础题不失分，中档题得高分（难），难题得点分 二、复习时对教师的要求 深入领会《高中化学新课程标准》的理念.认真研读《考试说明》中的“4种基本能力”和“2种掌握程度”，制定出一套既适合自己，又适合我们学生的方案，夯实基础，培养能力，切实提高教学效率. 1、注重练习及试卷讲评 ○1讲评的基本原则 针对性：讲其所需，释其所疑，解其所难 准确性：言之有据，正误分明

系统性：纵横联系，前后衔接 启发性：注重点拨，启发思维，点拨题眼，引领思路 规律性：讲清思路，讲清方法，讲清规律 2、建构知识网络，形成知识体系 3、加强学生语言文字表达能力的训练 4、规范答题，典型示范，平时养成习惯 5、高度重视教材中的新增内容 (1)了解能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 (2)理解化学平衡的含义.能够利用化学平衡常数进行简单计算 (3)了解难溶电解质在水溶液中存在的溶解平衡，了解溶度积的含义，能运用平衡移动 原理分析沉淀的溶解，生成和转化过程 (4)了解离子积常数 (5)有机化学中的氢谱图、质谱图 四、复习阶段的安排：化学总复习主要采用三轮复习模式 1.第一轮系统复习阶段：2019年8月至2020年1月初 2.第二轮专题复习阶段：2020年1月至2020年4月 3.第三轮综合复习阶段：2020年5月 五、复习进度安排 化学学科第一轮复习进度表

Matlab遥感图像处理

第一讲：Matlab与遥感图像处理 什么是Matlab？特点是什么？ 1）MATLAB是MATrix LABoratory的缩写，是一款由美国MathWorks公司推出的商业数学软件。是一种用于算法开发、数据可视化、数据分析以及数值计算的高级语言和交互式环境。2）除了矩阵运算、绘制函数/数据、图像等常用功能外，还可以创建GUI以及对C、C++、Java和FORTRAN等语言的支持。3）主要包括MATLAB主程序、Simulink、Toolbox三大部分。特点：1）友好的编程环境2）自然的程序语言3）强大的科学计算能力4）出色的可视化功能5）丰富的工具箱6）全方位的帮助系统 操作界面：命令窗口、工作空间窗口、当前目录窗口、历史命令窗口、一个或多个图形窗口、浏览器 打开Help：View菜单中的Help选项、启动平台的树状列表中选择Help项、在Help菜单中选择Matlab Help菜单项、打开help路径查看html形式的help、在命令界面输入doc 图像的数字化：将连续色调的模拟图像经采样量化后转换成数字图像的过程。 从模拟图像—→采样—→量化—→编码—→到数字图像 模拟图像：对现实世界的连续表达。数字化意味着数字图像是现实世界的近似表达。数字图像：以有限的二维数值点形式表达的图像。基本单元为像元（Pixel）。 * 通常，每个像元由一个灰度级来表达，其含义可以是颜色、高度、透明度等。 * 通常的图像格式包括：每点1样（B&W、Grayscale、Color？）、每点3样（R、G、B）、每点4样（ R、G、B 、Alpha） 数字图像处理：【Digital Image Processing （DIP）】又称计算机图像处理，为达到某种目的，利用计算机对数字图像进行的处理过程。DIP的两个主要目的：目视解译、机器感知 数字图像处理的三个层次：低级(狭义的图像处理)、中级(图像处理)、高级(图像理解) 位深：是指图片中一个像素点占多少位，常见的有8位、24位、32位，就是说分别用这么大的空间来表示一个点的颜色。位深度越大则图片的色彩越丰富，但图片占的空间也大。详细解释： 计算机之所以能够表示图形，是采用了一种称作“位”( bit ) 的记数单位来记录所表示图形的数据。当这些数据按照一定的编排方式被记录在计算机中，就构成了一个数字图形的计算机文件。“位”( bit )是计算机存储器里的最小单元，它用来记录每一个像素颜色的值。图形的色彩越丰富，“位”的值就会越大。每一个像素在计算机中所使用的这种位数就是“位深度”。 第二讲：数字图像处理基础 像素间的基本关系：邻域、邻接性、连通性、区域和边界、距离度量 邻域（三种）：4-邻域：当前像素点4个水平和垂直方向上的相邻像素、D-邻域：当前像素点4个对角线像素、8-邻域：4邻域和D邻域的合集；；在进行邻域处理时采用空间卷积技术（掩膜技术），即在原图像上移动“活动窗口”逐块进行局部运算，以实现平滑和锐化。基于像素的图像操作：算术运算：加、减、乘、除；逻辑运算：与、或、非 数字图像的MATLAB表示法： 数字图像模型：数字图像可以表示为一个二维函数f(x,y),其中x,y是空间（平面）坐标，f是（x,y）处的亮度值（DN值、灰度）。 图像类型：灰度图像（Gray-scale images）、二值图像（Binary images）、索引图像（Indexed images）、RGB图像（RGB images） 图像/数据类型转换：数据类型转换的通用语法：B = data_class_name( A ) IPT中进行图像类型转换的函数：im2uint8、im2uint16、im2double、im2single、mat2gray、im2bw

第七章 氧化还原反应电化学基础

第七章氧化还原反应电化学基础 一、教学基本要求 1、掌握氧化值，氧化，还原，氧化还原反应，原电池，标准电极电势，标准氢电极，甘汞电极，元素电势图等基本概念。 2、掌握氧化—还原方程式的配平方法。 3、熟练掌握能斯特方程的相关计算，能运用其讨论离子浓度对电极电势的影响。 4、熟练掌握电极电势的应用。 5、掌握元素电势图及其应用。 二、内容要点 本章以原电池作为讨论氧化还原反应的物理模型，重点讨论标准电极电势的概念以及影响电极电势的因素。同时将氧化还原反应与原电池电动势联系起来，判断反应进行的方向和限度。 (一)、氧化还原反应的基本概念。 氧化还原反应是一类有电子转移（或得失）的反应。 1、氧化值 （1）氧化值是某元素的一个原子的荷电数。该荷电数是假定把每一化学键的电子指定给电负性更大的原子而求得的。在化合物分子中，氧化值是元素的电荷数或形式电荷数。 （2）氧化值的确定规则： A 在单质中，元素的氧化值为零。

B 在单原子离子中，等于离子所带的电荷数。 C 大多数化合物中，氢的氧化值为+1：只有在金属氢化物（NaOH,CaH 2 ）中，氢的氧化值为—1。 D 通常，氧的氧化值为—2，但是在H 2O 2 ,NaO 2 ,BaO 2 等过氧化物中，其氧化值为— 1，在氧的氟化物中，如OF 2和O 2 F 2 中，氧的氧化值分别为+2，+1。 E 所有氟化物中，氟的氧化值为—1。 F 碱金属和碱土金属在化合物中的氧化值为+1和+2。 G 在中性分子中，各元素氧化值的代数和为零。在多原子离子中，各元素氧化值的代数和等于离子所带电荷数。 2.还原剂和氧化剂： 在氧化还原反应中，失电子的物质是还原剂，即电子给予体。其本身被氧化，其元素氧化值升高；得电子的物质是氧化剂，即电子接受体，其本身被还原，其元素氧化值降低。 3.电对： 氧化还原反应是由还原剂被氧化和氧化剂被还原这两个“半反应”组成。在“半反应”中同一元素高氧化值的物种被称为氧化型，低氧化值的物种被称为还原型，氧化型与还原型组成“电对”，“电对”与“半反应”是相互对应的。 4.氧化还原反应方程式的配平。 配平原则 ①方程式两边各种元素的原子总数必须各自相等，各物种的电荷数之代数和必须相等。 ②反应中氧化剂和还原剂的得失电子数相等。