武汉大学_吉林大学_无机化学_第三版课后习题参考答案

武汉大学吉林大学等校编第三版答案全解

第二章

1.某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分

子质量，它可能是何种气体?

解

2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出?

解

3．温度下，将1.013105Pa的N22dm3和0.5065Pa的O23dm3放入6dm3的真空容器中，求O2和N2

的分压及混合气体的总压。

解

4．容器中有4.4 gCO，14 gN，12.8gO，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。

5．在

解

6．在

7

8．在

9

10．在

用作图外推法（p对ρ/p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。

0.00.20.40.60.8 1.0 1.22.0

2.22.4

ρ/P (g ·d m -3·10 -5 p a -1)

又pV=3

1N 0m(2μ)2 2μ=m

pV 0N 3=M RT 3 所以2μ=

M kT 3 13．已知乙醚的蒸汽热为25900J ·mol -1，它在293K 的饱和蒸汽压为7.58×104Pa ，试求在308K 时

的饱和蒸汽压。

解

14．水的气化热为40kJ·mol-1，，求298K时水的饱和蒸汽压。

解

15．如图所示是NaCl的一个晶胞，属于这个晶胞的Cl （用表示）和Na+（用表示）各

多少个？

解

第三章晶体结构

3-1给出金刚石晶胞中各原子的坐标。

1﹑解：0,0,0;1/4,1/4,1/4;3/4,1/4,3/4;3/4,3/4,1/4;1/4,3/4,3/4

或0,0,0;3/4,1/4,1/4;3/4，3/4，1/4；1/4，1/4，3/4；3/4，3/4，3/4。

3-2给出黄铜矿晶胞（图3-48）中各种原子（离子）的坐标。

2﹑解：Cu0,0,0;1/2,1/2,1/2;0,1/2,1/4;1/2,0,3/4。

Fe1/2,1/2,0;1/2,0,1/4;0,0,1/2;0,1/2,3/4。

3-3

3

3-4

4

3-5

5

3-6

6

3-7

7﹑解：见表

3-8

8

3-9图3-52

9﹑解：前者1

面心立方。

3-10图3-53

10

3-11晶体学中的点阵单位并非只有布拉维单位一种，例如有一个叫Volonoi的人给出了另一种点阵单位，获得这种点阵单位的方法是：以一个点阵点为原点向它周围所有相邻的点作一连线，通过每一连线的中点作一个垂直于该连线的面，这些面相交得到一个封闭的多面体，就是Volonoi点阵单位。请通过操作给出下列三维布拉维点阵单位的相应Volonoi点阵单位：（1）立方素单位；（2）立方体心单位。

11、解：一种具体的晶体究竟属于哪一种布拉维点阵型式，是由它的微观对称性决定的，晶体学家把这样确定的点阵型式称为晶体的正当点阵型式，然而，一个晶体结构的测定步骤是倒过来的，首先是确定晶体的点阵型式，然后再确定它的阵点的（化学和几何）内容。

3-12你想知道能带理论如何解释固体的颜色吗？例如：为什么金﹑银﹑铜﹑铁﹑锡的颜色各不相同？为什么愚人金有金的光泽？为什么ZnS（闪锌矿）呈白色﹑HgS（朱砂）呈红色而PbS（方铅矿）呈黑色？天然的金刚石为什么有蓝﹑红﹑黄﹑绿色而并非全呈无色？请阅读：拿骚.颜色的物理和化学.科学出版社，1991，168～182（注：“费密能”的定义在166页上）。请通过阅读测试一下自己的知识和能力，以调整自己的学习方法预定目标与学习计划安排。最好阅读后写一篇小文（主题任选）。

12、解：金属键的另一种理论是能带理论。能带理论是分子轨道理论的扩展，要点有：

（1）能带中的分子轨道在能量上是连续的。

（2）按能带填充电子的情况不同，可把能带分为满带、空带和导带三类。

（3）能带和能带之间存在能量的间隙，简称带隙，又称禁带宽度。

（4）能带理论能够对金属导电进行解释。

（5）能带理论是一种既能解释导体，又能解释半导体和绝缘体性质的理论。

（6）由此可见，按照能带理论，带隙的大小对固体物质的性质至关重要。

3-13二层﹑三层为一周期的金属原子二维密置层的三维垛积模型只是最简单的当然也就是最基本的金属堆积模型。利用以下符号体系可以判断四层﹑五层为一周期的密置层垛积模型是二层垛积和三层垛积的混合：当指定层上下层的符号（A﹑B﹑C）相同时，该指定层用h表示，当指定层上下层的符号不相同时，该指定层用c表示。用此符号体系考察二层垛积，得到…hhhhhh…，可称为垛积，用以考察三层垛积时，得到…cccccc…，可称为c堆积。请问：四层﹑五层为一周期的垛积属于什么垛积型？为什么说它们是二层垛积和三层垛积的混合？（注：h是六方——hexagonal——的第一个字母；c是立方——cubic——的第一个字母。）

13﹑解：四面垛积是…hchchch…，即hc垛积型，说明六方垛积和立方垛积各占50%；五

层垛积是…hhccchhccchhccc…，即hhccc垛积型，说明六方垛积和立方垛积分别占2/5和3/5。

3-14问：

14

3-15

15

3-16

16﹑解：6；3

3-17

17

3-180，1/2。

18﹑解：Re

3-19

19

密度：ρ

3-20

20

3-21

21

简单立方堆积空间占有率=[4/3л（a/2）3]/a3=/6×100%=52.36%

球的空间占有率=[2×4/3л（a/2）3]/a2×1.633a×sin120°=74.05%

3-22Shannon给出的6配位Na+的有效半径为102pm，假设NaH取NaCl结构型，H-离子互切，Na+与H-也正好互切，求H-的6配位半径。

22﹑解：142pm。

3-23假设复合金属氟化物MⅠMⅡF3取钙钛矿结构，而且氟离子正好互切，已知氟离子的半径为133pm，问：填入空隙的MⅠ和MⅡ分别不超过多少pm，才能维持氟离子的相切关系？将在X衍射图谱中得到多大晶胞参数的立体晶胞？某研究工作实际得到CsEuF3晶胞参数为477pm，该实验数据意味着什么结构特征？

23﹑解：a=2r(F-)+2r(M II);a1/2=2r(F-)+2r(M I)=4r(F-)(为维持氟离子相切，与氟离子混合

进行面心立方最密堆积的M I半径不能超过F-半径)；

故：a=376pm;r(M II)<55.0pm;r(M I)<133pm。实际得到的晶胞参数远大于氟离子，该晶体结构型中氟离子并不相切，可以适当远离仍不破坏结构。

3-24根据表3-4的数据判断，若氧化镁晶体取氧原子面心立方堆积，镁离子将填入氧离子堆积形成的什么空隙中去？所得晶胞是素晶胞还是复晶胞？氧离子核间距因镁离子填隙将扩大多少？预计该晶体的晶胞参数多大？

24、解：将填入氧离子堆积形成的六方最密堆积中，复晶胞，r=C n/(Z-σ),r为离子半径，C n取决于主量子数n的参数，Z为核电荷，σ叫屏蔽常数，Z-σ为有效核电荷。

3-25根据卤化铜的半径数据，卤化铜应取NaCl晶体构型，而事实上却取ZnS型，这表明卤离子与铜离子之间的化学键有什么特色？为什么？

25﹑解：预计卤化铜取NaCl结构的前提是其中的化学键是100%的离子键，即只考虑几何制约关系，事实上卤化铜取ZnS型，配位数下降，表明卤离子与铜离子之间的化学键有明显的共价键成分，换言之，键型是除几何因素外另一个离子晶体结构制约因素。3-26据最新报道二氧化碳在40GPa的高压下也能形成类似二氧化硅的原子晶体（Science，1999，283；1510），从第3-4节给出的干冰晶胞图如何理解二氧化碳晶体结构转化的压力条件？

26﹑解：从图上可见，在高压下相邻分子的氧原子与碳原子将接近到可以成键，于是就将使二氧化碳分子的双键打开。放马后炮，二氧化碳在高压下出现原子晶体是很符合逻辑的，可惜在这则报道前并没有很多人想去尝试。这说明，并非知识越多创造性越高。3-27图3-38中用虚线画的晶胞是方解石的正当晶胞，试考察，该晶胞里有几个碳酸根离子，几个钙离子？求一个晶胞的内容物相

27﹑解：Z=2

3-28

石晶胞是14

28

的新问题。

3-29

29

3-30

30

结点是单独的

3-31

31

3-32

32

3-33

33

3-34你认为晶胞概念和点阵单位概念有何异同？

34、解：晶体是由无数肉眼看不见的，形状、大小、取向相同的微小几何体堆积而成的，这种观念发展成晶胞的概念。把二维点阵的所有点阵用平行的直线连接起来，可以把点阵分割成许许多多无隙并置的平行四边形构成的格子或者网络，得到的格子的每一个平行四边形平均只含一个点阵，称为点阵单位。

3-35试研究：单斜晶系当b角不等于90°时，不应有B底心晶胞，因为它可以转化为素单斜晶胞。

3-36课文里谈到，金刚烷熔点很高，文献又报道，金刚烷在常温常压下是一种易挥发的固体。请问：这两个事实是否矛盾？为什么？36﹑解：不矛盾。金刚烷为非极性分子，分子间力不大，熔点高是因球型而致紧密堆积，分子几乎相切，空隙很小。发挥性高则是固体表面分子因分子间力小容易脱离固体而逃逸。

3-38登录网站Types/st1.html观察本章曾讨论过的一些晶体的晶胞图。

观察旋转的单晶图，点击图下的标号晶体可看到更多晶体外形。

第4章酸碱平衡

4-1以下哪些物种是酸碱质子理论的酸，哪些是碱，哪些具有酸碱两性？请分别写出它们的共轭碱和酸。

SO42-,S2-,H2PO4-,NH3,HSO4-,[Al(H2O)5OH]2+,CO32-,NH4+,H2S,H2O,OH-,H3O+,HS-,HPO42-

4-1为什么pH=7并不总是表明水溶液是中性的。

4-2本章表示电解质及其电离产物的浓度有两种，一种如c(HAc)、c(NH4+)，另一种如[HAc],[NH4+]等，它们的意义有何不同？什么情况下电离平衡常数的表达式中可以用诸如c(HAc),c(NH4+)等代替诸如[HAc],[NH4+]等？有的书上没有诸如c(HAc)、c(NH4+)这样的浓度符号，遇到浓度时一律用诸如[HAc]、[NH4+]等来表示，这样做有可能出现什么混乱？

4-3苯甲酸（可用弱酸的通式HA表示，相对分子质量122）的酸常数Ka=6.4×10-5，试求：

（1）中和1.22g苯甲酸需用0.4mol·L-1的NaOH溶液多少毫升？

（2）求其共轭碱的碱常数Kb。

（3）已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06 g·L-1，求饱和溶液的pH。

4-5计算下列各种溶液的pH：

（1）10mL5.0×10-3mol·L-1的NaOH。

（2）10mL0.40mol·L-1HCl与10mL0.10mol·L-1NaOH的混合溶液。

（3）10mL0.2mol·L-1NH3·H2O与10mL0.1mol·L-1HCl的混合溶液。

4-9将。

4-12时，

4-13

4-14

4-15

4-16将

4-18在0.10mol·L-1Na3PO4溶液中，[PO43-]和PH多大？

4-19计算10mL浓度为0.30mol·L-1的HAc和20mL浓度为0.15mol·L-1HCN混合得到的溶液中的[H+]﹑[Ac-]﹑[CN-]。

4-20今有3种酸ClCH2COOH、HCOOH和(CH3)2AsO2H，它们的电离常数分别为1.40×10-3、1.77×10-4和6.40×10-7，试问：

（1）配制PH=3.50的缓冲溶液选用哪种酸最好？

（2）需要多少毫升浓度为4.0mol·L-1的酸和多少克NaOH才能配成1L共轭酸碱对的总浓度为1.0mol·L-1的缓冲溶液。

4-21计算下列反应的平衡常数，并指出其中哪些是酸或碱的电离反应。c

（1）HCO3-+OH-≒CO32-+H2O

（2）HCO3-+H3O+≒H2CO3+H2O

（3）CO32-+2H3O+≒H2CO3+2H2O

（4）HPO42+H2O≒H3O++PO43-

（5）HPO42+H2O≒H2PO4-+OH-

（6）HAc+CO32-≒HCO3-+Ac-

（7）HSO3-+OH-≒SO32-+H2O

（8）H2SO3+SO32-≒2HSO3-

4-22分别计算下列混合溶液的PH：

（1）50.0mL0.200mol·L-1NH4Cl和50.0mL0.200mol·L-1NaOH。

（2）50.0mL0.200mol·L-1NH4Cl和25.0mL0.200mol·L-1NaOH。

（3）25.0mL0.200mol·L-1NH4Cl和50.0mL0.200mol·L-1NaOH。

（4）20.0mL1.00mol·L-1H2C2O4和30.0mL1.00mol·L-1NaOH。

4-23在烧杯中盛有0.2mol·L-120mL乳酸（分子式HC3H5O3，常用符号HLac表示，酸常数为Ka=1.4×10-4），向该烧杯逐步加入

0.20mol·L-1NaOH溶液，试计算：

（1）未加NaOH溶液前溶液的PH。

（2）加入10.0mlNaOH后溶液的PH。

（3）加入20.0mlNaOH后溶液的PH。

（4）加入30.0mlNaOH后溶液的PH。

5-1（体积）5-2

5-31ml，试

5-6测得

5-7在

5-8在25

的总压为

5-9在25

5-10

5-11？

（1）水溶性蛋白质的水溶液；（2）氢氧混合气体；（3）盐酸与铁块发生反应的系统

（4）超临界状态的水。

5-1310g水在373K和100kPa下汽化，所做的功多大？（设水蒸气为理想气体）5-14反应CaC2(s)+2H2O(l)====Ca(OH)2(s)+C2H2(g)在298K下的标准摩尔热力学能变化量为

-128kJ.mol-1。求该反应的标准摩尔焓变。

5-15人类登月使用的阿波罗火箭的第一级火箭使用了550吨煤油在2.5min内与氧气发生燃烧产生巨大推力。以C12H26（l）为煤油的平均分子式的燃烧热为-7513kJ.mol-1，试计算这个燃烧发应的功

率。

5-16已知Al2O3(s)和MnO2的标准摩尔生成焓为-1676kJ.mol-1和-521kJ.mol-1，计算1g铝与足量MnO2

反应（铝热法）产生的热量。

5-17已知Cl-（aq）的标准摩尔生成焓为-167.5kJ.mol-1，计算1molHCl(g)溶于足量的水释放多少热？[注]计算得到的值为氯化氢的熔解热；HCl(g)的标准摩尔生成焓可从本书附表中查获。假设水量的多少与水合反应的程度无关（事实上是有关的，因此的数值通常设定为无限稀释。）

5-18用标准摩尔生成焓的数据计算SiF4(g)与足量H2O(l)反应生成SiO2(s)和HF(g)的摩尔反应焓。5-19利用本书附表与下列数据计算石灰岩[以CaCO3（方解石）计]被CO2(g)溶解发育成喀斯特地形的如下反应的标准摩尔生成焓：CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l)===Ca2+(aq)+2HCO3-(aq)

△f H mθ/kJ.mol-1:Ca2+(aq)-543.0HCO3-(aq)-691.1

5-20火柴头中的P4S3(s)的标准摩尔燃烧热为-3677kJ.mol-1[注：燃烧产物为P4O10(s)和SO2]，利用本

书附表的数据计算P4S3(s)的标准摩尔生成焓。

5-21诺贝尔（AlfredNobel1833-1896）发明的炸药爆炸可使产生的气体因热膨胀体积增大1200倍，

其化学原理是硝酸甘油发生如下分解反应：

4C3H5(NO3)3(l)===6N2(g)+10H20(g)+12CO2(g)+O2(g)

已知C-1，计算爆炸反应的标准摩尔反应焓。

5-22500g（1 5-2312O6(s)] 5-24

为

5-25已知

（1）

5-27

（a）设玻璃内壁的温度为623K，计算上式反应的△f G mθ(623K)。

（b）估计WI2(g)在钨丝上分解所需的最低温度。

5-29用凸透镜聚集太阳光加热倒置在液汞上的装满液汞的试管内的氧化汞，使氧化汞分解出氧气，是拉瓦锡时代的古老实验。试从书后附录查出氧化汞﹑氧气和液汞的标准生成焓和标准熵，估算：使氧气的压力达到标态压力和1kPa所需的最低温度（忽略汞的蒸气压），并估计为使氧气压力达

1kPa，试管的长度至少多长？

5-30查出生成焓和标准熵，计算汽车尾气中的一氧化氮和一氧化碳在催化剂表面上反应生成氮气和二氧化碳在什么温度范围内是自发的。这一反应能否实际发生？

5-31石灰窑的碳酸钙需加热到多少度才能分解（这时，二氧化碳的分压达到标准压力）？若在一个用真空泵不断抽真空的系统内，系统内的气体压力保持10Pa，加热到多少度，碳酸钙就能分解？

5-32以下反应，哪些在常温的热力学标态下能自发向右进行？哪些不能？

298K△r H mθ/kJ.mol-1△r S mθ/J.mol-1.K-1

(1)2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)566.1174

(2)2N2O(g)===N2(g)+O2(g)-16322.6

(3)NO2(g)====2N2(g)+O2(g)113145

(4)2NO2(g)===2NO(g)+O2(g)-67.8120

(5)CaCO3(l)===CaO(l)+CO2(g)178.0161

(6)C(s)+O2(g)===CO2(g)-393.53.1

(7)CaF2(s)+aq===CaF2(aq)6.3-152

5-33计算氯化铵固体在试管内及在斜置的两头开口的玻璃管内分解所需的最低温度。

5-34银器与硫化物反应表面变黑是生活中的常见现象。

（1）设空气中H2S气和H2气“物质的量”都只达10-6mol，问在常温下银和硫化氢能否反应生成氢气？温度达多高，银器表面才不会因上述反应而变黑？

（2）如果考虑空气中的氧气加入反应，使反应改为2Ag(s)+H2S(g)+1/2O2(g)===Ag2S(g)+H2O(l)，该反应是否比银单独和硫化氢反应放出氢气更容易发生？通过计算来回答。温度对该反应自发性的

5-35

5-36

能分别为

5-38CO(g)

（2

（3

（4

)的温度

（5

么认识？

5-39Cu2+与配体反应的热力学参数如下图（水溶液，25℃）。利用这些数据计算Cu2+与4个氮配合的平衡常数（lgK），并对稳定性的差异做出解释。

5-40分辨如下概念的物理意义：

（1）封闭系统和孤立系统。

（2）环境压力和标准压力。

（3）热力学标准态和理想气体标准状态。

（4）气体的分压和分体积。

（5）功﹑热和能。

（6）等压膨胀和可逆膨胀功。

（7）膨胀功和有用功。

（8）热力学能和焓。

（9）等压热效应和等容热效应。

（10）生成焓﹑燃烧焓和反应焓。

（11）过程和状态。

（12）状态函数和非状态函数。

（13）过程的自发性和可逆性。

（14）理想气体和非理想气体。

（15）标准自由能和非标准自由能。

（16）吸热化合物和放热化合物。

（17）标准熵和反应熵。

（18）熵增大原理的适用系统。

（19）热力学分解温度与实际分解温度。

（20）热力学和动力学。

（4

（7

(9)BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)

(10)Fe2+(aq)+1/2O2(g)+2H+(aq)=Fe3+(aq)+H2O(l)

6-2已知反应ICl(g)=1/2I2(g)+1/2Cl2(g)在25℃时的平衡常数为Kθ=2.2×10-3，试计算下列反应的平

衡常数：

(1)ICl(g)=I2(g)+Cl2(g)

(2)1/2I2(g)+1/2Cl2(g)=ICl(g)

6-3下列反应的Kp和Kc之间存在什么关系？

(1)4H2(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4H2O(g)

(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

(3)N2O4(g)=2NO2(g)

6-4实验测得合成氨反应在500℃的平衡浓度分别为：[H2]=1.15mol/L，[N2]=0.75mol/L，[NH3]=0.261mol/L，求标准平衡常数Kθ、浓度平衡常数Kc以及分别用Pa为气体的压力单位和用

bar为气体的压力单位的平衡常数Kp。

6-5已知

HCN=H++CN-K1θ=4.9×10-10

NH3+H2O=NH4++OH-K2θ=1.8×10-5

H2O=H++OH-K3θ=1.0×10-14

求反应NH3+HCN=NH4++CN-的平衡常数Kθ。

6-6反应CO(g)+H2O(g)=CO2+H2(g)在749K时的平衡常数Kθ=2.6。设（1）反应起始时CO和H2O 的浓度都为1mol/L（没有生产物，下同）；（2）起始时CO和H2O的摩尔比为1比3，求CO的

平衡转化率。用计算结果来说明勒夏特列原理。

6-7将SO3固体置于一反应器内，加热使SO3气化并令其分解，测得温度为900K，总压为pθ时，气体混合物得密度为ρ=0.925g/dm3，求SO的（平衡）解离度α。

6-8pθ和2p

6-11对比

6-12在

6-13℃下

6-14

得知，在（1）6-15

A增加石墨的量。

B增加CO2气体的量。

C增加氧气的量。

D降低反应的温度。

E加入催化剂。

6-17PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的反应是一个吸热反应。以下各种措施对于五氧化磷的解离有何

影响？

A压缩气体混合物。

B增加气体混合物的体积。

C降低温度。

D保持混合气体的体积不变的前提下向气体混合物添加氩气。

6-18在200℃下的体积为V的容器里，下面的吸热反应达成平衡态：

NH4HS(g)=NH3(g)+H2S(g)

通过以下各种措施，反应再达到平衡时，NH3的分压跟原来的分压相比，有何变化？

A增加氨气。

B增加硫化氢气体。

C增加NH4HS固体。

D增加温度。

E.加入氩气以增加体系的总压。

F.把反应容器的体积增加到2V。

6-19已知氯气在饱和食盐水里的溶解度小于在纯水里的溶解度。试从平衡移动的原理加以解释。6-20实验测得氯气溶于水后约有三分之一的CL2发生歧化转化为盐酸和次氯酸，求该反应的平衡常数，293K下氯气在水中的溶解度为0.09mol·L-1。

6-21自然界里氮的固定的主要途径之一是在闪电的作用下，氮气与氧气反应生成NO，然后NO和氧气继续反应生成NO，后者与水反应，生成硝酸。热力学研究证明，在通常条件下氮气和氧气

6-22

a.如果已知·mol-1，

b.，1×

在1600×

10-5mol·L

6-25

在一个2L NO

气体的浓度。

6-26实验指出，无水三氯化铝在热力学标准压力下的以下各温度时测定的密度为：

T/℃200600800

d/mg·L-16.8×10-32.65×10-31.51×10-3

A.求三氯化铝在200℃和800℃时的分子式。

B.求600℃下的平衡物种。

C.求600℃下个物种的平衡分压。

D.求600℃的Kc和Kp。

第七章

1.什么是化学反应的平均速率，瞬时速率？两种反应速率之间有何区别与联系？

答

2. 分别用反应物浓度和生成物浓度的变化表示下列各反应的平均速率和瞬时速率，并表示出用不

同物质浓度变化所示的反应速率之间的关系。这种关系对平均速率和瞬时速率是否均适用？

（1） N 2+3H 2→2NH 3

（2） 2SO 2+O 2→2SO 3

（3） aA+Bb →gG+hH

解（1）V =t N △△][2=t H △△][2=t

NH △△][3 V 瞬=0lim →t △t N △△][2=0lim →t △t H △△][2=0lim →t △t

NH △△][3 V 2N =

1V 2H =1V 3NH [C 2H 6]

（3）反应的速率常数为多少？

解

7. 反应2NO （g ）+2H 2（g ）→N 2（g ）+2H 2O 其速率方程式对NO （g ）是二次、对H 2（g ）是一

次方程。

（1） 写出N 2生成的速率方程式；

（2） 如果浓度以mol ·dm —3表示，反应速率常数k 的单位是多少？

（3） 写出NO 浓度减小的速率方程式，这里的速率常数k 和（1）中的k 的值是否相同，两

个k 值之间的关系是怎样的？

解

8. 设想有一反应Aa+bB+cC →产物，如果实验表明A ，B 和C 的浓度分别增加1倍后，整个反应速率增为原反应速率的64倍；而若[A]与[B]保持不变，仅[C]增加1倍，则反应速率增为原来的

4倍；而[A]、[B]各单独增大到4倍时，其对速率的影响相同。求a ，b ，c 的数值。这个反应是

否可能是基元反应？

解

9.一氧化碳与氯气在高温下作用得到光气（COCl 2），实验测得反应的速率方程为：

dt

COCl d ][2==k[CO][Cl 2]23 有人建议其反应机理为：

Cl 22Cl Cl+CO

COCl 2

在速率

14.CO （CH 2COOH ）2在水溶液中分解丙酮和二氧化碳，分解反应的速率常数在283K 时为1.08×10—4mol ·dm —3·s —1，333K 时为5.48×10—2mol ·dm —3·s —1，试计算在303K 时，分解反应的速

率常数。

解

15.已知HCl （g ）在1.013×105Pa 和298K 时的生成热为—92.3kJ ·mol —1，生成反应的活化能为

1135kJ ·mol —1，试计算其逆反应的活化能。

16.下面说法你认为正确与否？说明理由。

（1）反应的级数与反应的分子数是同义词。

（2）在反应历程中，定速步骤是反应速率最慢的一步。

（3）反应速率常数的大小就是反应速率的大小。

（4）从反应速率常数的单位可以判断该反应的级数。

答

17.反应2NO（g）+2H2（g）→N2（g）+2H2O(g)的反应速率表达式为 ==k[NO2]2[H2]，试讨论下

列各种条件变化时对初速率有何影响。

（1）NO的浓度增加一倍；

（2）有催化剂参加；

（3）将反应器的容积增大一倍；

（4）将反应器的容积增大一倍；

（5）向反应体系中加入一定量的N2。

答

答

3.写出下列可逆反应的平衡常数K c、K p或K的表达式

（1）2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)

(2)Zn(s)+CO2(g)ZnO(s)+CO(g)

(3)MgSO 4(s)

MgO(s)+SO 3(g)

(4)Zn(s)+2H +(aq)

Zn 2+(aq)+H 2(g) (5)NH 4Cl(s)NH 3(g)+HCl(g)

答

4. 已知下列反应的平衡常数： HCN

H ++CN - NH 3+H 2O

NH +4+OH -

+HCN

答

6.在699K 2

7. 23，

8.可逆反应O+CO H K c =2.6。

222a-xb-xxx

x 2=2.6(a-x)2a

x ?=0.617 所以CO 的平衡转化率是61.7%。

（2）H 2O+CO H 2+CO 2

n3n00 n-x3n-xxx

)

3)((2

x n x n x --=2.6n x ?=0.865

所以CO 的平衡转化率是86.5%。

9.HI 分解反应为2HI H 2+I 2，开始时有1molHI ，平衡时有24.4%的HI 发生了分解，今欲将

分解百分数降低到10%，试计算应往此平衡系统中加若干摩I 2。

解2HI H 2+I 2

起始100

转化0.2440.1220.122

22756

.0122.0=92.005.0)05.0(x +?x=0.37mol 10.在900K 和1.013×105Pa 时SO 3部分离解为SO 2和O 2

2NO （3）从计算结果说明压强对平衡移动的影响。

解（1）N 2O 4（g ）

2NO 2（g ）

0.2720.544

K θ=272.01544.02

-=0.32 （2）PV=nRT V n =RT

P 同理得出N 2O 4的离解百分率是19.6%。 （3）增大压强，平衡向体积减小的方向移动；

减小压强，平衡向体积增大的方向移动。

12.PCl 5（g ）在523K 达分解平衡:

PCl 5PCl 3（g ）+Cl 2（g ）

平衡浓度：[PCl 5]=1mol ·dm 3-,[PCl 3]=[Cl 2]=0.204mol ·dm 3-。

若温度不变而压强减小一半，在新的平衡体系中各物质的浓度为多少？

解K θ=1204.02

=0.041616 PCl 5PCl 3（g ）+Cl 2（g ）

1-x0.204+x0.204+x 2

x +)204.0(2

H ）

H 14.反应SO 2Cl 2（g ）SO 2（g ）+Cl 2（g ）在375K 时，平衡常数K θ=2.4，以7.6克SO 2Cl 2和

1.013×105Pa 的Cl 2作用于1.0dm —3的烧瓶中，试计算平衡时SO 2Cl 2、SO 2和Cl 2的分压。

解K θ=K p （P θ)n △-

P 22cL so ×1=1356.7RT 得出P 22cL so =6.8×104PaP 2SO =8.8×104PaP 2Cl =1.90×105Pa

15.某温度下，反应PCl 5（g ）PCl 3（g ）+Cl 2（g ）的平衡常数K θ=2.25。把一定量的PCl 5

引入一真空瓶内，当达平衡后PCl 5的分压是2.533×104Pa 。问：

（1） 平衡时PCl 3和Cl 2的分压各是多少？

（2） 离解前PCl 5的压强是多少？

（3） 平衡时PCl 5的离解百分率是多少？

解（1）2)(.2

3θP P P Cl PCl =2.25×θP P PCl 5

P 3PCl =P 2Cl =7.60×104Pa

（2）P 5PCl =(2.533+7.6)×105Pa 16.

）PCl ）起始0.1100

平衡0.060.050.05

平衡时PCl 5是0.06mol ·dm 3-，Cl 2是0.05mol ·dm 3-

（2）K C =06

.005.02

=0.042 由K θ=K p （P θ)n △-得出K θ=1.80

19.查化学热力学数据表，计算298K 时下列反应的K θ。

H2(g)+I2(g)2HI(g)

解由公式—△rGθ

m

=RTlnKθ

得出Kθ=627

20.从下列数据：

NiSO4·6H2O(s)△

f Gθ

m

==—2221.7kJ·mol1-

NiSO4(s)△

f Gθ

m

==—773.6kJ·mol1-

H2O(g)△

f Gθ

m

==—228.4kJ·mol1-O(s)

21.

m

当Q〈Kθ时△rG

m

〈0正反应自发进行

当Q=Kθ时△rG

m

=0反应达到平衡，以可逆方式进行

当Q〉Kθ时△rG

m

〉0逆反应自发进行

22.反应H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)在某温度下平衡常数K p=1，在此温度下，于6dm3的容

器中加入2dm33.04×104Pa的CO，3dm32.02×105Pa的CO2，6dm32.02×105Pa的H2O（g）和

1dm32.02×105Pa的H2。问净反应向哪个方向进行？

解通过计算，反应向逆方向进行。

武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第15章p区元素

P区元素（1） 1.试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定 性。 （1）O2+（二氧基阳离子） （2）O2 （3）O2-（超氧离子） （4）O22-（过氧离子） 解:见下表 物 种 分子轨道键键级磁性相对稳定性 O2+ KK（σ2s）2（σ2s*） 2（σ2p）2(П2p)4 (П2py*)11( П2pz*)0一个σ键 一个二电子П键， 一个三电子П键 2.5 顺依次减小 O2KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4 (П2py*)1( П2pz*)1一个σ键 二个三电子П键 2 顺 O2-KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4 (П2py*)1( П2pz*)1一个σ键 一个三电子П键 1.5 顺 O22-KK（σ2s）2（σ2s*） 2（σ2p）2(П2p)4 (П2py*)1( П2pz*)2 一个σ键 1 逆 2. 重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。它们有何用途？如何制备？ 答:重水:D2O；重氧水: ；重水是核能工业常用的中子减速剂，重氧水是研究化学反应特别是水解反应机理的示踪剂。 3. 解释为什么O2分子具有顺磁性，O3具有反磁性？ 答：根据O2分子的分子轨道式KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p) 4(П2py*)1( П2pz*)1

分子中两个П2p反键轨道各有一单电子，因此它具有顺磁性。 在O3分子中，每个氧原子各用一个P轨道组成一个成键П轨道，一个反键П轨道，一个非键П轨道，其中4各P电子，两个进入成键П轨道，两个进入非键П轨道，П键键级为一，分子没有成单电子，所以分子具有反磁性。 4.在实验室怎样制备O3？它有什么重要性？ 5.答:在实验室里制备臭氧主要靠紫外光(<185nm)照射氧或使氧通过静电放电装置而获得 臭氧与氧的混合物,含臭氧可达10%。臭氧发生器的示意图见图13-10。它是两根玻璃套管所组成的,中间玻璃管内壁镶有锡锚,外管外壁绕有铜线,当锡箔与铜线间接上高电压时,两管的管壁之间发生无声放电(没有火花的放电),02就部分转变成了03 6. 7.油画放置久后为什么会发暗、发黑？为什么可用H2O2来处理？写出反应方程式。 8.答:油画放置久后会变黑，发暗，原因是油画中的白色颜料中含PbSO4，遇到空气中的 H2S会生成PbS造成的。PbSO4+H2S=PbS（黑）+H2SO4 用H2O2处理又重新变白，是因为发生以下反应H2O2=PbSO4+H2O2 6. 比较氧族元素和卤族元素氢化物在酸性、还原性、热稳定性方面的递变性规律。 答:氧族元素的氢化物有H20,H2S,H2Se,H2Te 卤族元素的氢化物有HF,HCl,HBr,HI (1)酸性 H20H2S>H2Se>H2Te HF>HCl>HBr>HI

武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案9-11

第九章 1.什么叫稀溶液的依数性？试用分子运动论说明分子的几种依数性？ 答 2.利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法。 答 3.溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？ 答 4.试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。答 为溶质。 体 系叫溶液。 5.什么叫做溶液的浓度？浓度和溶解度有什么区别和联系？固体溶解在液体中的浓度有 哪些表示方法？比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。 答 6.如何绘制溶解度曲线？比较KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲线，说明为什么着三条 曲线的变化趋势（及斜率）不一样？ 答以溶解度为纵坐标，以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 KNO3溶解度随温度升高而增大；NaCl溶解度随温度升高几乎不变；NaSO4溶解度随温

度升高而减小。 7.为什么NaOH溶解于水时，所得的碱液是热的，而NH4NO3溶解与水时，所得溶液是 冷的？ 答 8.把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，问所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压 和渗透压相同否？为什么？如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶于100g水中，结果又怎样？说明之。 答 9.回答下列问题： （a）提高水的沸点可采用什么方法？（b）为什么海水鱼不能生活在淡水中？（c）气体压强和溶液渗透压有何差别？（d）为什么临床常用质量分数为0.9%生理食盐水和用质量分数为5%葡萄糖溶液作输液？（e）为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少？（f）试述亨利（Henry）定律和拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是。 答（a）增大水的蒸气压；（b）因为渗透压不同；（c） =CRT 稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致。（d）在一定条件下，难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液中溶质的浓度成正比，而与溶质的本性无关。 （e）非极性或弱极性的固态物质溶于弱极性溶剂而难溶于强极性溶剂。（f）亨利（Henry）定律的适用范围是中等强度；拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是任何强度。 10.采用何种简便的办法可得到223K的低温？ 答 11.10.00cm3NaCl饱和溶液重12.003g，将其蒸干后得NaCl3.173g，试计算： （a）NaCl的溶解度。（b）溶液的质量分数。（c）溶液物质的量的浓度。 （d）溶液的质量摩尔浓度。（e）盐的摩尔分数。（f）水的摩尔分数。 解

武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)(下册)

16. 完成并配平下列反应式： （1）H2S+H2O2→ （2）H2S+Br2→ （3）H2S+I2→ （4）H2S+O2→ +H+→ （5）H2S+ClO- 3 （6）Na2S+Na2SO3+H+→ （7）Na2S2O3+I2→ （8）Na2S2O3+Cl2→ （9）SO2+H2O+Cl2→ （10）H2O2+KMnO4+H+→ （11）Na2O2+CO2→ （12）KO2+H2O→ （13）Fe(OH)2+O2+OH-→ （14）K2S2O8+Mn2++H++NO- → 3 （15）H2SeO3+H2O2→ 答：（1）H2S+H2O2=S+2H2O H2S+4H2O2（过量）=H2SO4+4H2O （2）H2S+Br2=2HBr+S H2S+4Br2（过量）+4H2O=8HBr+H2SO4 （1）H2S+I2=2I-+S+2H+ （2）2H2S+O2=2S+2H2O （3）3H2S+ClO3-=3S+Cl-+3H2O （4）2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O （5）2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI （6）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl （7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （8）5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O （9）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （10）2KO2+2H2O=2KOH+O2+H2O2 （11）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （12）5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+（13）H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O

武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第17章d区元素 (1)

D区元素（1） 1.钛的主要矿物是什么？简述从钛铁矿制取钛白得反应原理。 解：钛的主要矿物有钛铁矿FeTiO2 反应原理： FeTiO3 + 2H2SO4 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O TiOSO 4 + 2H2O =TiO2?H2O↓ + H2SO4 TiO2?H2O = TiO2 + H2O 2.解释TiCl3和[Ti(O2)OH(H2O)4]+ 有色得原因。 解：TiCl3显色是因为产生了电核跃迁，[Ti(O2)OH(H2O)4]+有色是因为O22-离子变形性较强，d—d跃迁所引起。 3.完成并配平下列反应方程式。 （1）Ti + HF → （2）TiO2 + H2SO4→ （3）TiCl4 + H2O → （4）FeTiO3 + H2SO4→ （5）TiO2 + BaCO3→ （6）TiO2 + C + Cl2→ 解：(1) Ti + 5HF = H2TiF6 + 2H2↑ (2)TiO2 + H2SO4 = TiOSO4 + H2O (3)TiCl4 + 2H2O = TiO2 + 4HCl (4)FeTiO3 + 2H2SO4 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O (5)TiO2+ BaCO3 = BaTiO3 + CO2↑ (6)TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4+ 2CO↑ 4.完成下列反应 （1）TiI4在真空中强热； （2）FeTiO3和碳得混合物在氯气中加热；

（3） 向含有TiCl - 26得水溶液加入过量得氨； （4） 向VCl 3的水溶液加入过量的氨； （5） 将VCl 2的固体加到HgCl 2水溶液中。 解：(1) TiI 4 = Ti + 2I 2 (2) 2FeTiO 3 + 6C + 5Cl 2 = 2FeCl 3 + 2TiCl 4 + 6CO (3) TiCl 62- + NH 3 = [Ti(NH 3)6]4+ + 6Cl - (4) VCl 3 + Na 2SO 3 = (5) VCl 2 + HgCl 2= 5. 根据下列实验写出有关的反应方程式：将一瓶TiCl 4打开瓶塞时立即冒白烟。向瓶中加入浓HCl 溶液 和金属锌时生成紫色溶液，缓慢地加入NaOH 溶液直至溶液呈碱性，于是出现紫色沉淀。沉淀过滤后，先用HNO 3处理，然后用稀碱溶液处理，生成白色沉淀。 解：TiCl 4 + 3H 2O = H 2TiO 3 + 4HCl↑ 2TiCl 4 +Zn = 2TiCl 3↓ + ZnCl 2 TiCl 3 + 3NaOH = Ti(OH)3 + 3NaCl 3Ti(OH)3 + 7HNO 3 = 3TiO(NO 3) + 2 NO ↑+ 8H 2O TiO 2+ + 2OH - + H 2O = Ti(OH)4↓ 6. 利用标准电极电势数据判断H 2S ，SO 2，SnCl 2和金属Al 能否把TiO 2+离子还原成Ti 3+离子？ 解：由查表得： V Al Al E V Sn Sn E V S H S E V SO H SO E V Ti TiO E 67.0/,15.0/,141.0/20.0/,1.0/32423224 32-=====+++-+θθθθθ 因为E θAl 3+/Al

武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案12-17

第十二章 1．卤素中哪些元素最活泼为什么有氟至氯活泼性变化有一个突变 答：单质的活泼性次序为：F2>>Cl2>Br2>I2 从F2到Cl2活泼性突变，其原因归结为F原子和F—离子的半径特别小。 F Cl Br I F—Cl—Br—I— r/pm 64 99 114 133 136 181 195 216 (1)由于F的原子半径非常小，F—F原子间的斥力和非键电子对的斥力较大，使F2的 解离能（155KJ/mol）远小于Cl2的解离能（240KJ/mol）。 (2)由于F-离子半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离子键更强，键能或晶格 能更大。 由于F-离子半径特别小，F-的水合放热比其他卤素离子多。 2．【 3．举例说明卤素单质氧化性和卤离子X-还原性递变规律，并说明原因。 答：氧化性顺序为：F2 >Cl2 >Br2>I2 ;还原性顺序为：I- >Br->Cl->F-. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟 卤素单质是很强的氧化剂,随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。尽管在同族中氯的电子亲合能最高,但最强的氧化剂却是氟。一种氧化剂在常温下,在水溶液中氧化能 ?值的大小和下列过程有关（见课本P524） 力的强弱,可用其标准电极电势值来表示,θ 4．写出氯气与钛、铝、氢、水和碳酸钾作用的反应式，并注明必要的反应条件。 答：（1）2Cl2+Ti =TiCl4加热，干燥 （2）3Cl2+2Al =2AlCl3 加热，干燥 （3）Cl2+H2 =2HCl 点燃 （4）3Cl2+2P(过量)=2PCl3 干燥 ！ 5Cl2(过量)+2P=2PCl5干燥 （5）Cl2+H2O=HClO +HCl (6) Cl2+2K2CO3+H2O=KCl+KClO+2KHCO3 5．试解释下列现象： （1）I2溶解在CCl4中得到紫色溶液，而I2在乙醚中却是红棕色。 （2）I2难溶于水却易溶于KI中。 答：（1）CCl4为非极性溶剂，I2溶在CCl4中后仍为分子状态，显示出I2单质在蒸气时的紫颜色。 而乙醚为极性溶剂，I2溶于乙醚时与溶剂间有溶剂合作用，形成的溶剂合物不再呈其 单质蒸气的颜色，而呈红棕色。 （2）I2以分子状态存在，在水中歧化部分很少，按相似相溶的原则，非极性的I2在水中溶解度很小。但I2在KI溶液中与I-相互作用生成I3—离子，I3—离子在水中的溶解度很大，因 此，I2易溶于KI溶液。

武汉大学版无机化学课后习题答案 07化学反应的速率

第七章化学反应的速率 1. 什么是化学反应的平均速率，瞬时速率？两种反应速率之间有何区别与联系？ 答 2. 分别用反应物浓度和生成物浓度的变化表示下列各反应的平均速率和瞬时速率，并表示 出用不同物质浓度变化所示的反应速率之间的关系。这种关系对平均速率和瞬时速率是否均适用？ （1） N 2 + 3H 2 → 2NH 3 （2） 2SO 2 + O 2 →2SO 3 （3） aA + Bb → gG + hH 解 （1）V = t N △△][2= t H △△][2= t NH △△][3 V 瞬=0 lim →t △t N △△][2 = l i m →t △t H △△][2 = lim →t △t NH △△][3 V 2 N = 3 1V 2 H = 2 1V 3 NH 两种速率均适用。 （2）（3）（同1）。 3. 简述反应速率的碰撞理论的理论要点。 答 4. 简述反应速率的过渡状态理论的理论要点。 答

3级，910K时速率常数为5.反应C2H6→C2H4+ H2，开始阶段反应级数近似为 2 1.13dm1.5·mol5.0-·s1-。试计算C2H6（g）压强为1.33×104Pa时的起始分解速率 γ（以 0 [C2H6]的变化表示）。 解 6.295K时，反应2NO + Cl2→2 NOCl，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： （2）写出反应的速率方程； （3）反应的速率常数为多少？ 解

7.反应 2 NO（g）+ 2 H2（g）→N2（g）+ 2 H2O其速率方程式对NO（g）是二次、 对H2（g）是一次方程。 （1）写出N2生成的速率方程式； （2）如果浓度以mol·dm—3表示，反应速率常数k的单位是多少？ （3）写出NO浓度减小的速率方程式，这里的速率常数k和（1）中的k的值是否相同，两个k值之间的关系是怎样的？ 解 8.设想有一反应Aa + bB + cC →产物，如果实验表明A，B和C的浓度分别增加1倍后， 整个反应速率增为原反应速率的64倍；而若[A]与[B]保持不变，仅[C]增加1倍，则反应速率增为原来的4倍；而[A]、[B]各单独增大到4倍时，其对速率的影响相同。求a，b，c的数值。这个反应是否可能是基元反应？ 解

武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第11章 分子结构

分子结构 1. 试用离子键理论说明由金属钾和单质氯反应，形成氯化钾的过程如何理解离子键没有方向性和饱和性 答：KCl 的形成表示如下： K(s)?K +(g)+e 1 2Cl 2?Cl(g) Cl (g) +e ? Cl -(g) K +(g) + Cl -(g) =KCl (s) 离子键的本质是静电作用力，由于离子的电荷分布是球形对称的，因此它对异号离子的引力可以是任何方向，也就是没有方向性；一个离子的周围，能容纳多少个异离子，是随离子的半径变化而变化的，它没有固定的配位数，所以说离子键没有饱和性。 2.用下列数据求氢原子的电子亲和能。 答：电子亲和能为下列反应的焓变，它由(5)-(4)-(3)-(2)-(1)得到： 3. ClF 的解离能为1 246kJ mol -?，ClF 的生成热为－56kJ/mol-1，Cl 2的解离能为238kJ/mol -1，试计算 F 2(g)的解离能。 解：据题意： （1） ClF(g) = Cl(g) +F(g) ΔH 1 = 246 kJ ·mol -1 （2） 12 Cl 2(g) +1 2F 2(g) = ClF(g) ΔH 2 = －56kJ/mol -1 （3）Cl 2(g) = 2Cl(g) ΔH 3 = 238kJ/mol -1 2?（1）＋2?（2）－（3）得 F 2 (g) = 2 F (g) ΔH ＝2 ΔH 1+2ΔH 2－ΔH 3 ＝2?246－2?56－238 ＝142 kJ / mol -1 4. 试根据晶体的构型与半径比的关系,试判断下列AB 型离子化合物的晶体构型： BeO NaBr CaS RbI BeS CsBr AgCl 解：查表求各离子的Pauling 半径如下表： Pauling 半径(pm)

无机化学课后答案全解(武大吉大第三版)

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第一章 1.某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体? 解 2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解 3．温度下，将 1.013105Pa的N22dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。解

4．容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。 解 5．在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。 解

6．在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 解 7．有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。 解 8．在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时

水的饱和蒸汽压。 解 9．有一高压气瓶，容积为30 dm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？ 解 10．在273K时，将同一初压的4.0 dm3N2和1.0dm3O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求（1）两种气体的初压； （2）混合气体中各组分气体的分压； （3）各气体的物质的量。 解

武汉大学版无机化学课后习题答案___10电解质溶液

第十章电解质溶液 1．把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成pH和pOH。 （1）[H+]=3.2×105-mol·dm3-；（2）[H+]=6.7×109-mol·dm3-； （3）[OH-]=2.0×106-mol·dm3-；（4）[OH-]=4.0×1012-mol·dm3-。 解 2．把下列pH、pOH换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。 （1）pH=0.24；（2）pH=7.5； （2）pOH=4.6；（4）pOH=10.2 解 3．已知298K时某一弱酸的浓度为0.010 mol·dm3-，测得其pH为4.0。求Kθ 和α及稀 a 、α和pH。 释至体积变成2倍后的Kθ a 解 4．将1.0dm30.20 mol·dm3-的HAc溶液稀释导多大体积时才能使Hac的解离度比原溶液

增大1倍？解 5．求0.10 mol·dm3-盐酸和0.10 mol·dm3-H2C2O4混合溶液中的C2O-2 4和HC2O- 4 的浓 度。 解 6．计算0.010 mol·dm3-的H2SO4溶液中各离子的浓度，已知H2SO4的Kθ 2 为1.2×102-。解

7．有一混合酸溶液，其中HF的浓度为1.0 mol·dm3-，HAc的浓度为0.10 mol·dm3-，求溶液中H+，F-，Ac-,HF和HAc的浓度。 解 解 解

解 8．将1.0 mol·dm3-Na3PO4和2.0 mol·dm3-盐酸等体积混合，求溶液的pH值。解 解 解

14. 写出下列分子或离子的共轭酸。 SO-2 4，S-2，H2PO- 4 ，NH3，HNO3，H2O 答 15．写出下列分子或离子的共轭碱。 HAc，H2O，NH3，HPO-2 4 ，HS- 答 16．举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应。

无机化学课后答案全解(武大吉大第三版)

第十二章 1．卤素中哪些元素最活泼？为什么有氟至氯活泼性变化有一个突变？ 答：单质的活泼性次序为：F2>>Cl2>Br2>I2 从F2到Cl2活泼性突变，其原因归结为F原子和F—离子的半径特别小。 F Cl Br I F— Cl— Br— I— r/pm 64 99 114 133 136 181 195 216 (1)由于F的原子半径非常小，F—F原子间的斥力和非键电子对的斥力较大，使 F2的解离能（155KJ/mol）远小于Cl2的解离能（240KJ/mol）。 (2)由于F-离子半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离子键更强，键能或 晶格能更大。 由于F-离子半径特别小，F-的水合放热比其他卤素离子多。 2．举例说明卤素单质氧化性和卤离子X-还原性递变规律，并说明原因。 答：氧化性顺序为：F2 >Cl2 >Br2>I2 ;还原性顺序为：I- >Br->Cl->F-. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟 卤素单质是很强的氧化剂,随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。尽管在同族中氯的电子亲合能最高,但最强的氧化剂却是氟。一种氧化剂在常温下,在水溶液中 ?值的大小和下列过程有关（见课氧化能力的强弱,可用其标准电极电势值来表示,θ 本P524） 3．写出氯气与钛、铝、氢、水和碳酸钾作用的反应式，并注明必要的反应条件。 答：（1） 2Cl2+Ti =TiCl4加热，干燥 （2） 3Cl2+2Al =2AlCl3 加热，干燥 （3） Cl2+H2 =2HCl 点燃 （4） 3Cl2+2P(过量)=2PCl3 干燥 5Cl2(过量)+2P=2PCl5干燥 （5） Cl2+H2O=HClO +HCl (6) Cl2+2K2CO3+H2O=KCl+KClO+2KHCO3 4．试解释下列现象： （1）I2溶解在CCl4中得到紫色溶液，而I2在乙醚中却是红棕色。 （2）I2难溶于水却易溶于KI中。 答：（1）CCl4为非极性溶剂，I2溶在CCl4中后仍为分子状态，显示出I2单质在蒸气时的紫颜色。而乙醚为极性溶剂，I2溶于乙醚时与溶剂间有溶剂合作用，形成的溶剂合物 不再呈其单质蒸气的颜色，而呈红棕色。 （2）I2以分子状态存在，在水中歧化部分很少，按相似相溶的原则，非极性的I2在水中溶解度很小。但I2在KI溶液中与I-相互作用生成I3—离子，I3—离子在水中的溶解 度很大，因此，I2易溶于KI溶液。 5．溴能从含碘离子的溶液中取代出碘，碘又能从溴酸钾溶液中取代出溴，这两者有矛盾吗？为什么？ 答：Eθ（Br2/Br-）> Eθ（I2/I-）,因此Br2能从I-溶液中置换出I2, Br2+2I-===2Br-+I2。

武汉大学 无机化学 考试试卷

《无机化学》试题 一、选择题 ( 共15分每空分 ) 1. 下列氧化物与浓H2SO4共热，没有O2生成的是………………………………………（） (A) CrO3(B) MnO2(C) PbO2(D) V2O5 2. 下列氧化物中，能与浓盐酸反应生成氯气的是……………………………………（） (A) Fe2O3 (B) Co2O3(C) Cr2O3 (D) Ga2O3 3. 在酸性介质中，下列物质与H2O2作用不可能形成过氧化物的是…………………（） (A) Na4TiO4 (B) (NH4)3VO4(C) K2Cr2O7 (D) KMnO4 4. 在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其主要产物是…………………………………（） (A) Cr + S (B) Cr2S3 + Na2SO4 CrO+ S2 (C) Cr(OH)3 + H2S (D)- 2 5. 下列化合物中易水解的是……………………………………………………………（） 2- (A) SiCl4(B) CCl4(C) CF4(D)SiF 6 6. 将铝与碳在电炉中反应所生成的固体加入水中，继续反应，所放出的气体是……（） (A) CO2(B) C2H4(C) CH4(D) CH3-C CH 7. 气态时，Ti2+、Ti3+、Ti中半径最大的是，电离出第一个电子所需能量最大的是。气态时，F-、O2-、Na+中半径最大的是，电离出第一个电子所需能量最大的是。 二、简答和计算题 ( 共85分) 8. （6 分）请写出在四面体场中易发生畸变的d电子的排布构型。 9. (6 分) O2、KO2和BaO2中的O—O键长分别为121、128和149pm，这些数据表明了键长和氧化态之间的关系。含O2配合物[Co (CN)5O2]3-、[Co (bzacen) (Py)O2]（bzacen是一种非环四齿配位体）、[(NH3)5Co(O2)Co(NH3)5]4+和[(NH3)5Co(O2)Co(NH3)5]5+中O—O键长分别为124、126、147、130 pm，试讨论各配合物中电子从Co到O2的转移程度。 10. (10 分) 用化学反应方程式表示： (1) 光气和氨发生反应可得到两种化肥

【9A文】武汉大学版无机化学课后习题答案-溶液和胶体

溶液和胶体 1.什么叫稀溶液的依数性？试用分子运动论说明分子的几种依数性？ 答：稀溶液的某些性质主要取决于其中所含溶质粒子的数目而与溶质本身的性质无关，稀溶液的这些性质叫做依数性，它包含溶质的蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低和椮透压。 分子运动论说明： 蒸气压下降，溶剂的部分表面被溶质所占据，因此在单位时间内，溢出液面的溶剂分子就相应减少，结果达到平衡时溶液的蒸气压必然低于纯溶剂的蒸气压。 沸点升高和凝固点降低都是由于蒸气压下降而引起。 2.利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法。 答：物质摩尔质量的测定可用沸点升高法和凝固点降低法，尤其是后者，一般说现象较明显，利用△T b=K b·m或△T b=K b·m m:溶剂的质量摩尔浓度，即1Kg溶剂所含溶质的摩尔数。 3.溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？ 答：溶液：一种物质以分子，原子或离子状态分散于另一种物质中所形成的均匀而又稳定的体系叫溶液，其特征是均匀而又稳定，这与普通混合物相区别，在溶液中，溶质与溶剂的相对含量在一定范围内可变化，这与化合物相区别。 4.试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。 答：在液态物质与液态物质组成的溶剂中，一般将含量较多的组分叫做溶剂，含量较少的称为溶质， 溶液：一种物质以分子，原子或离子状态分散于另一种物质中所形成的均匀而又稳定的体系叫溶液，把单位体积中含少量（大量）溶质的溶液称为“稀溶液”（“浓溶液”）。 在一定条件下，不能再继续溶解某溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液，反之，称为不饱和溶液。有时，溶液中所含的溶质可以超过它的溶解度这种溶液叫过饱和溶液。 5.什么叫做溶液的浓度？浓度和溶解度有什么区别和联系？固体溶解在液体中的浓度有哪些表示方法？ 比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。 答：溶液的浓度使溶液中各组分相对含量的一种定性描述，它是一个相对值，相对于溶液中各个组分而言，溶解度是指提定温度下，对某溶质而言，它是确定的，溶液的浓度有好多表示方法：①质量摩尔浓度， ②物质的量浓度，③质量分数，④摩尔分数⑤体积分数。 6.如何绘制溶解度曲线？比较KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲线，说明为什么着三条曲线的变化趋势 （及斜率）不一样？ 答：以溶解度为纵坐标，以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 KNO3溶解度随温度升高而增大； NaCl溶解度随温度升高几乎不变； NaSO4溶解度随温度升高而减小。 7.为什么NaOH溶解于水时，所得的碱液是热的，而NH4NO3溶解与水时，所得溶液是冷的？

武汉大学版无机化学课后习题谜底第三版第15章 p区元素b1

P 区元素（1） 1.试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳 定性。（1） O 2+（二氧基阳离子） （2） O 2（3） O 2-（超氧离子）（4） O 22-（过氧离子）解:见下表 物 种 分子轨道 键 键级 磁性 相对稳定性 O 2+ KK （σ2s ） 2（σ2s *）2（σ2p ）2 (П2p ) 4 (П2py *)11( П2pz *)0 一个σ键 一个二电子П键， 一个三电子П键 2.5 顺 O 2 KK （σ2s ）2（σ2s *）2（σ2p ）2 (П2p ) 4 (П2py *)1 ( П2pz *)1 一个σ键 二个三电子П键 2 顺O 2- KK （σ2s ）2（σ2s *）2（σ2p ）2 (П2p ) 4 (П2py *)1 ( П2pz *)1一个σ键 一个三电子П键 1.5 顺O 22-KK （σ2s ） 2（σ2s *）2（σ2p ）2 (П2p ) 4 (П2py *)1 ( П2pz *)2一个σ键 1 逆 依次减小2. 重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。它们有何用途？如何制备？ 答:重水:D2O ；重氧水: ；重水是核能工业常用的中子减速剂，重氧水是研究化学反应特别 、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行 高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。

武汉大学无机化学答案第十章

第十章 1．把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成pH和pOH。 （1）[H+]=3.2×105-mol·dm3-；（2）[H+]=6.7×109-mol·dm3-； （3）[OH-]=2.0×106-mol·dm3-；（4）[OH-]=4.0×1012-mol·dm3-。 解 2．把下列pH、pOH换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。 （1）pH=0.24；（2）pH=7.5； （2）pOH=4.6；（4）pOH=10.2 解 3．已知298K时某一弱酸的浓度为0.010 mol·dm3-，测得其pH为4.0。求Kθ 和α及稀 a 、α和pH。 释至体积变成2倍后的Kθ a 解 4．将1.0dm30.20 mol·dm3-的HAc溶液稀释导多大体积时才能使Hac的解离度比原溶液

增大1倍？解 5．求0.10 mol·dm3-盐酸和0.10 mol·dm3-H2C2O4混合溶液中的C2O-2 4和HC2O- 4 的浓 度。 解 6．计算0.010 mol·dm3-的H2SO4溶液中各离子的浓度，已知H2SO4的Kθ 2 为1.2×102-。解

7．有一混合酸溶液，其中HF的浓度为1.0 mol·dm3-，HAc的浓度为0.10 mol·dm3-，求溶液中H+，F-，Ac-,HF和HAc的浓度。 解 解 解

解 8．将1.0 mol·dm3-Na3PO4和2.0 mol·dm3-盐酸等体积混合，求溶液的pH值。解 解 解

14. 写出下列分子或离子的共轭酸。 SO-2 4，S-2，H2PO- 4 ，NH3，HNO3，H2O 答 15．写出下列分子或离子的共轭碱。 HAc，H2O，NH3，HPO-2 4 ，HS- 答 16．举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应。

武汉大学版无机化学课后习题答案__17_碱金属和碱土金属_

第十七章 碱金属和碱土金属 1． 试根据碱金属和碱土金属得电子层构型说明它们化学活泼性得递变规律。 答：电子层数从上到下逐渐增多，核对最外层电子的引力逐渐减弱，因此，化学活泼性从上到 下越来越强。 2． 试比较锂和钾；锂和镁得化学性质又哪些相似点和区别。 答：氢氧化钾可溶，而氢氧化锂微溶。锂和镁具有对角线规律的相似性。 3． 金属钠是强还原剂，试写出它与下列物质得化学反应方程式： H 2O, NH 3, C 2H 5OH, Na 2O 2, NaOH, NaNO 2, MgO, TiCl 4 答：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 2Na+2C 2H 5OH=2C 2H 5ONa+H 2 Na+MgO=Na 2O+Mg 4Na+TiCl 4=Ti+4NaCl 2Na+2NH 3=2NaNH 2+H 2 2Na+Na 2O 2=2Na 2O 4． 写出过氧化钠和下列物质的反应式： NaCrO 2, CO 2, H 2O, H 2SO 4(稀) 答：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 3Na 2O 2+2NaCrO 2+2H 2O=2Na 2CrO 4+4NaOH 5． 写出氢氧化钠和氢氧化钙的主要化学性质和用途。 答：(1）同两性金属反应； （2）同非金属硼、硅反应； （3）同卤素等非金属时，非金属发生歧化； （4）能与酸反应进行中和反应，生成盐和水； （5）与酸性氧化物反应生成盐和水。 氢氧化钠的用途是常用于矿物原料和硅酸盐试样的分解。 氢氧化钙的用途是在工业上往往是使用它的悬浮液，即石灰乳。 6． 写出以食盐为原料制备金属钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸钠的过程，并写出它们的化 学反应方程式。 答： O H CO Na CO NaOH O Na O Na Cl H NaOH O H NaCl Cl Na NaCl 23222 2222222222222+→+??→?+↑ +↑+??→?+↑ +??→?点燃电解电解 7． 碱土金属的熔点比碱金属的高，硬度比碱金属的大，试说明其原因。 答：碱土金属有两个价电子，碱金属只有一个价电子，碱土金属的金属键比相应的碱金属的 金属键强，所以，碱土金属的熔点，硬度均比相应的碱金属高。

武汉大学版无机化学课后习题答案

第十九章配位化合物 1.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3亦不产生沉淀，以强碱 处理并没有NH3放出，写出它的配位化学式。 解 [Pt(NH 3) 2 Cl 4 ] 2.下列化合物中哪些是配合物？哪些是螯合物？哪些是复盐？哪些是简单盐？（1）CuSO4·5H2O （2）K2PtCl6 （3）Co（NH3）6Cl3（4）Ni（en）2Cl2 （5）（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O （6）Cu（NH2CH2COO）2 （7）Cu（OOCCH3）2（8）KCl·MgCl2·6H2O 解配合物： K 2PtCl 6 , Co(NH 3 ) 6 Cl 3 , CuSO 4 ·5H 2 O 螯合物： Ni(en) 2Cl 2 , Cu(NH 2 CH 2 COO) 2 复盐： (NH 4) 2 SO 4 ·FeSO 4 ·6H 2 O KCl·MgCl 2 ·6H 2 O 简单盐： Cu(OOCH 3) 2 3.命名下列各配合物和配离子： （1）（NH4）3[SbCl6] （2）Li[AlH4] （3）[Co（en）3]Cl3（4）[Co（H2O）4Cl2]Cl （5）[Cr（H2O）4Br2]Br·2H2O （6）[Cr（H2O）（en）（C2O4）（OH）（7）Co（NO2）6]3-（8）[Co（NH3）4（NO2）C]+ （9）[Cr（Py）2（H2O）Cl3] （10）[Ni（NH3）2（C2O4）] 解（1）六氯合锑（III）酸铵 （2）四氢合铝（III）酸锂 （3）三氯化三（乙二胺）合钴（III） （4）氯化二氯·四水合钴（III） （5）二水合溴化二溴·四水合钴（III） （6）羟·水·草酸根·乙二胺合铬（III） （7）六硝基合钴（III）配阴离子 （8）氯·硝基·四氨合钴（III）配阳离子 （9）三氯·水·二吡啶合铬（III） （10）二氨·草酸根合镍（II） 4.指出下列配合物的空间构型并画出它们可能存在的立体异构体： （1）[Pt（NH3）2（NO2）Cl] （2）Pt（Py）（NH3）ClBr] （3）Pt（NH3）2（OH）2Cl2] （4）NH4[Co（NH3）2（NO2）4] （5）[Co（NH3）3（OH）3] （6）[Ni（NH3）2Cl2] （7）[Cr（en）2（SCN）2]SCN （8）[Co（en）3]Cl3 （9）[Co（NH3）（en）Cl3] （10）[Co（en）2（NO2）2]Cl2 解（1）[Pt(NH3)2(NO2)Cl] 平面正方形2种异构体 H3N NO2H3N NO2 Pt Pt H3N Cl H3N （2）[Pt(Py)(NH3)ClBr] 平面正方形3种异构体 Cl Py Cl NH3

吉林大学无机化学答案

吉林大学无机化学答案 【篇一：吉大《无机化学》试卷答案】 --- 〇--- --- --- - -----名线姓 --- --- --- --- --- --- --订 - 〇 ---号 ---学-- -- - -- - -- - -- - --装- -- - -- - -- - -- - -- - ---〇-级 -班档 - -- - -- - -- - -- - -- - -----院存学---程---工---与---学〇科---子---电- -- ----： -- ---院--- 学 - -- -2012 - 2013 学年第一学期《无机化学》试卷 ------ ----- = -373.2 kj/mol，若提高有毒气体no和的转化率，可采取的措施是（b） ---- a) 低温低压； b) 低温高压； c) 高温高压； d) 高温低压 ----- ----一选择题（每题2分，共20分） 8) 下列叙述正确的是（d） -线 a) 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形；-----1）实验测得h-2的扩散速率是一种未知气体扩散速率的2.9倍。则该气体的相对分 b) 主量子数为2时，有2s，2p两个轨道； ---子量约为（c） c) 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道； 在空间分布的图像。 ---- --封2) 合成氨的原料中氢气和氮气的体积比为3:1，若原料气体中含有其他杂质气体的 9）下列原子半径由大到小排列，顺序正确的是（c） -〇体积分数为4%，原料气总压为15198.75 kpa，则氮气的分压是（c） a) mg b si； b) si mg b； c) mg si b； d) b si mg。 -----a) 3799.688 kpa b) 10943.1 kpa c) 3647.7 kpad) 11399.06 kpa ---10）具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（b） -- 3 2

武汉大学无机化学第4章课后习题答案

第五章 1.说出BaH2，SiH4，NH3，AsH3，PdH0.9和HI的名称和分类？室温下各呈何种状态？哪 种氢化物是电的良导体？ 答 2.如何利用路易斯结构和价层电子对互斥理论判断H2Se，P2H4，H3O+的结构？ 答 3.写出工业制氢的三个主要化学方程式和实验室中制备氢气最简便的方法？ 答 4.He在宇宙中丰度居第二位，为什么在大气中He含量却很低？ 答 5.哪种稀有气体可用作低温制冷剂？哪种稀有气体离子势低，可做放电光源需要的安全 气？哪种稀有气体最便宜？ 答 6.何为盐型氢化物？什么样的元素能形成盐型氢化物？怎样证明盐型氢化物内存在H 负

离子？ 答 7.为什么合成金属氢化物时总是要用干法？38kg的氢化铝同水作用可以产生多少dm3的 氢气（298K,1.03×105Pa）？ 解 8.怎样纯化由锌同酸反应所制得的氢气？写出反应方程式。 答LaNi5 + 3H2== LaNi5H6 压强在（2-3）×105Pa，温度是温热。 9.试用反应方程式表示氙的氟化物XeF6和氧化物XeO3的合成方法和条件? 答 10.写出XeO3在酸性介质中被I-离子还原得到Xe的反应方程式。 答 11.巴特列脱用Xe气和PtF6作用，制得Xe的第一种化合物.在某次实验中, PtF6的起始压力 为9.1×104-Pa，加入Xe直至压力为 1.98×103-Pa，反应后剩余Xe的压力为 1.68×104-Pa，计算产物的化学式。 解

12. XeO 3水溶液与Ba(OH)2溶液作用生成一种白色固体。此白色固体中各成分的质量分数 分别为：71.75%的BaO ，20.60%的Xe 和7.05%的O 。求此化合物的化学式。 解 153% 75.71：131% 6.20：16% 05.7== 3：1：3 BaO ：Xe ：O ==3：1：3 此化合物的化学式是Ba 3XeO 4。 13. 比较VB 法和MO 法对XeF 2分子结构的处理。 答 VB 法见书232页； MO 法见书234页。 14. 完成并配平下列反应方程式： （1） XeF 4 + ClO -3 → （2） XeF 4 + Xe → （3） Na 4XeO 6 + MnSO 4 + H 2SO 4 → （4） XeF 4 + H 2O → （5） XeO 3 + Ba(OH)2 → （6） XeF 6 + SiO 2 → 答 ①XeF 4 +2 ClO -3+2 H 2O=Xe + 2ClO -4+ 4HF ③5Na 4XeO 6 + 2MnSO 4 +7 H 2SO 4 =5XeO 3 +2 NaMnO4 + 7 H 2O + 9Na 2SO 4 ⑤2XeO 3 +2 Ba(OH)2 = Ba 2XeO 6 + Xe + O 2 + 2H 2O