高 二 化 学 竞 赛 练 习及答案
高二化学竞赛练习
一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如
NaNO
2、NaClO、Cl
2
、MnO
2
等
1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式
1．如果使用Cl
2
作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。
2．如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。
二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2－电极电位数据可推测它们既有还原性,又有氧化性。
1.画出NO－2的结构图；
2.写出一个表明NO－2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；
3.写出一个表明NO－2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构图。
三、高分子材料越来越广泛地应用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以
阻燃技术受到广泛关注，Mg(OH)
2、Al(OH)
3
均是优良的无机阻燃剂。
1．比较Mg(OH)
2、Al(OH)
3
分解温度的高低，为什么？
2．写出Mg(OH)
2、Al(OH)
3
受热分解方程式，并配平。
3．为什么Mg(OH)
2、Al(OH)
3
具有阻燃作用?
四、（10分）选择正确答案填于下列各小题的括弧中
1.中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（）
A．H2SO4B．H3PO4C．Re(H2O)4－D．MnO－4 2.在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（）
A．Fe(CN)64－B．C O(NH3)63－C．Mn(CN)65－D．Mn(H2O)62+ 3.具有四面体构型的分子是（）
A．PtCl42－B．Ni(CO)4C．Ni(CN)42－D．PtCl2(NH3)2
4.不具有共轭π键的分子是（）
A．RCONH2B．BCl3C．SO42－D．(NH2)2CO
5.下列哪个分子的原子是共平面的（）
A．B2H4B．C2H4C．C2H6D．CH2=C=CH2
五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %若其摩尔质量为275.64 g·mol-1。试写出此配合物的化学式。（2）该配合物的水溶液与AgNO3相遇时不生成沉淀，但与BaCl2溶液相遇生成白色沉淀。向该溶液中加NaOH，在试管口的湿pH试纸不变蓝。试写出此配合物的分子式、钴原子价电子构型、此配合物中钴的化合价及其配体和外界离子。
已知：元素Co H N O S Cl
摩尔质量/g·mol-158.93 1.01 14.01 16.00 32.06 35.45
六、某氧化物是由它的含氧酸加热脱水而成，前者在单分子的构型中氧原子处在分子的中心位置和端点位置。其中心氧原子轨道可认为近SP3杂化轨道。
①写出该氧化物及它的含氧酸的分子式
②写出该氧化物的立体结构式，比较X-O C（中心原子氧）和X-O b（端点原子氧）的键
距并说明之（注：设该氧化物为X n O m）
③乙硼烷与氨反应可制得一种类似于苯结构的化合物，称之为无机苯。该分子中的两个
氢原子被氯原子取代，请写出该分子的二氯取代物的所有同分异构体的结构式。
七、在电镀、印染及制革工业中常用的铬酸酐，易溶于水而生成铬酸，在酸性溶液中，铬酸根离子与重铬酸根离子存在某种平衡关系。
①指出溶液中CrO42－和Cr2O72－的铬离子的氧化态为多少？
②写出离子CrO42－和Cr2O72－的立体结构式。
③通常单核Cr（Ⅲ）的配位化合物是什么空间构型，表现出怎样的磁学性质。
④CrCl3·6H2O应该是怎样的配位结构？写出它的三种水合异构体，并指出哪种异构体尚存在立体异构。
八、氯酸是一种强酸，氯酸的强度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉-碘化钾试纸变兰后又褪色。试完成以下各题：（1）定量推算气体的组成
（2）写出氯酸分解方程式并配平
（3）写出气体与润湿的淀粉-碘化钾试纸的反应方程式并配平
（4）将气体通过800C NaOH 溶液会发生何反应，写出方程式并配平。
九、结构预测与解析：
（1）请用价层电子对互斥理论预测以下离子或分子的几何结构，并画出有关结构简图。
OCN—、NO2—、SF6、SF4、SOF4、BrF5、[ZnC14]2—
（2）请说明在SF6、SF4、SOF4中键角∠FSF的大小（用=、>或<1800、900、1200表示），并讨论分子的极性。
十、（1）FeSO4·7H2O俗名绿矾，绿矾在农业上用于农药、工业上用于染料，但在空气中久置会风化，且出现铁锈色斑点，为什么？写出配平的化学方程式。
（2）应如何保存FeSO4溶液？
（3）Cr（VI）是一种有害金属离子，直接排放含Cr（VI）废水会严重污染环境，用绿矾处理后，毒性可大大降低，写出配平的化学方程式。
（4）高铁酸盐（FeO42—）被认为是未来的净水剂，用化学方程式表示如何从Fe2+ 制备FeO42—?
十一、1．食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：
第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。试回答：
（1）该制备法的主要反应为：
（2）可能的副反应有：
第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：
一步：
二步：
2．在传统的加碘盐中，使用的加碘剂的主要成分为碘化钾。为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代酸钠，为什么？
十二、（1）某化合物的质量百分组成是：Cr20%；NH3392%；C1408%。它的化学相对分子质量是260.6。（原子量：Cr—52.0；C1—35.5；N—14.0；H—1.00）
（2）25.0cm3 0.052mol/dm3该溶液和32.5 cm3 0.121 mol/dm3 AgNO3恰好完全沉淀。
(3)往盛有该溶液的试管中加NaOH,并加热,在试管口的湿润pH试纸不变蓝。
根据上述情况，推出该化合物的结构式（要写计算过程，并稍加分析），按命名法则命名该化合物。
十三、（10分）假定泻盐试样为化学纯MgSO4·7H2O，称取0.8000g试样，将镁沉淀为MgNH4PO4并灼烧成Mg2P2O7，重0.3900g；若将硫酸根沉淀为BaSO4，灼烧后重0.8179g，试问度样是否符合已知的化学式？原因何在？
已知：M r(MgSO4·7H2O)=246.5，M r(MgSO4)=120.3，M r(H2O)=18.02, M r(Mg2P2O7)=222.6 M r(BaSO4)=233.4
十四、二氧化氯的制备、分析和结构的确定（10%）
（1）将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入磨口烧瓶中，用水浴进行加热，同时滴入硫酸溶液，产生黄棕色气体二氧化氯。
（2）将制得的二氧化氯与碘化钾作用，再用硫代硫酸钠进行滴定，从而确定其浓度。（3）最后确定其结构。
请回答：
（1）写出制备中总反应方程式。
（2）写出第二步操作中有关反应方程式。
（3）画出二氧化氯的空间结构式。
高二化学竞赛练习
一．答案：1。2NO
2－ +2I－ +4H＋ = 2NO + I
2
+ 2H
2
O （1.5分）
写成分子方程不给分，不配平扣0.5分
ClO－ + 2I－ + 2H＋= Cl－ + I
2 + 2H
2
O （1.5分）
2I－ + Cl
2= 2Cl－ + I
2
（1.5分）
2I－+ 4H＋ + MnO
2 = Mn2＋+ I
2
+ 2H
2
O （1.5分）
2．过量Cl
2将生成的I
2
进一步氧化
5Cl
2 + I
2
+ 6H
2
O= 10Cl－ + 12H＋ +2IO
3
－（2分）
3．将过量Cl
2
氧化的溶液与尚未家氧化剂的溶液在弱酸性介质中混合，
IO
3－ + I－ + 6H＋= I
2
+ 3H
2
O +（2分）
二．1.2NO2－ +2I－ +4H＋ = 2NO + I2 + 2H2O （1.5分）
ClO－ + 2I－ + 2H＋= Cl－ + I
2 + H
2
O （1.5分）
2I－ + Cl
2= 2Cl－ + I
2
（1.5分）
2I－+ 4H＋ + MnO
2 = Mn2＋+ I
2
+ 2H
2
O （1.5分）
写成分子方程不给分，不配平扣0.5分
2.过量Cl
2将生成的I
2
进一步氧化
5Cl
2 + I
2
+ 6H
2
O= 10Cl－ + 12H＋ +2IO
3
－（2分）
3.将过量Cl
2
氧化的溶液与尚未加入氧化剂的溶液在弱酸性介质中混合，
IO
3－ + I－ + 6H＋= I
2
+ 3H
2
O +（2分）
三．答案：1。Mg(OH)2分解温度高于Al(OH)3（1分）
因为Al带3个正电荷，极化能力比较强，对氧的电子吸引力较强，所
以Al(OH)
3分解温度比Mg(OH)
2
低（3分）
2．Mg(OH)
2 = MgO + H
2
O （1分）
Al(OH)
3= Al
2
O
3
+ 3H
2
O （1分）
3．①．分解反应一般为吸热反应，Mg(OH)
2、Al(OH)
3
分解吸热，降低了
燃烧区的温度。（2分）
②．在燃烧温度，Mg(OH)
2、Al(OH)
3
分解的水为气体状态，水蒸气可以
稀释氧气。（2分）
③．生成的MgO、Al
2O
3
为固体，覆盖在有机物表面，阻止燃烧并可吸收
烟雾，起到消烟作用。（2分）
四．1答案：C 2答案：D 3答案：B 4答案：C 5答案：B
五．答案：（1）设此配合物为100 g。
n Co = 21.4 / 58.93 = 0.363 (mol)
n H = 5.5 / 1.01 = 5.4 (mol)
n N = 25.4 / 14.01 = 1.81 (mol)
n O = 23.2 / 16.00 = 1.45 (mol)
n S = 11.64 / 32.06 = 0.363 (mol)
n Cl = 12.86 / 35.45 = 0.3627 (mol)
将以上各n x分别除以0.363可得Co∶H∶N∶O∶S∶Cl =1∶15∶5∶4∶1∶1
并算出此配合物摩尔质量恰好为275.64 g·mol-1。所以此配合物的化学式是CoClN5H15SO4（2分）
（2）因为Ba2++ -2
4
SO=BaSO4↓说明-24SO在外界，而此配合物不与AgNO3及稀碱溶液反应，说明Cl 和NH3在内界，所以配合物的分子式为[CoCl(NH3)5]SO4。（3分）Co 3d74s2（1分）、Co3+（1分）、Cl-（1分）、NH3（1分）、SO42-（1分）
六．
七
．
八．
（1）根据题意，气体应是氯气和氧气。设两种气体总量为1mol ，其中氧气为x mol，
M= 32X + 71（1－X）= 47.6（2分）
因此，气体组成为O2：Cl2 = 3：2（1分）
（2）8 HClO3= 4 HClO 4+ 3 O2↑+ 2 Cl2↑+ 2H2O（2分）
（3）2KI + Cl2 = 2KCl + I2（I2与淀粉变兰）; （1分）
I2+ 5 Cl2 + 6H2O = 2HIO3+10 HCl（兰色又褪去）（2分）
（4） 3 Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O（2分）（方程式无配平扣一半）
九．
（1）（7分）OCN －（直线形）、NO 2－
（三角形）、SF 6（正八面 体形）、 SF 4（不规则四面体形）、SOF 4（三角双锥形）、BrF 5（四角锥
形）、[ZnCl 4]2－
（正四面体形）。每个分子各1分
（2）（6分）SF 6 ：∠FSF=1800、900
；
SF 4 ：∠FSF <1800 ，∠FSF <1200 ，∠FSF <900
；
SOF 4：∠FSF <1800 ，∠FSF <1200 ，∠FSF <900
。 、
SF 6 ：各个S-F 键的极性相互抵消，非极性分子；
SF 4 ：各个S-F 键的极性不能相互抵消，极性分子；
SOF 4：各个S-F 键及S=O 的极性不能相互抵消，极性分子。
每个分子的键角和极性各1分
十．（1）FeSO 4·7H 2O 风化
====== FeSO 4·nH 2O + （7-n ）H 2O （2分）
2FeSO 4 + 1/2 O 2 + H 2O ====== 2 Fe （OH ）SO 4 ↓铁锈色（2分）
（2）a. 足够H 2SO 4 b. 加入几颗铁钉防止氧化（2分） （3）K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4====Cr 2(SO 4)3+3Fe 2(SO 4)3+K 2SO 4+7H 2O （2分）
（4）FeSO 4 +2Cl 2+8NaOH Na 2FeO 4+ Na 2SO 4+4NaCl+ 4 H 2O （2分）
十一。1．（1）主要反应：↑+=+2332Cl 2KIO 2KClO I （2分）
（2）可能的付反应：HCl HClO O(H Cl 22+=+冷）
↑+2O 2/1HCl 写出其中一个给（2分） 322HClO 5HCl )O(3H 3Cl +=+热 一步：O 4H HIO 2O 5H I 23222+??→?+催化剂
（2分） 二步：O H CO 2KIO CO K 2HIO 222323++=+ （2分）
2．使氧化生成的I 2再还原为碘化物 --
-+=+2I O S O 2S I 2642322 （2分）
十二。由（a ）n Cr = 260.6×20.0%/52.0=1.00 （1分）
n Cl = 260.6×40.8%/35.5=2.995≈3 （1分）
n NH3= 260.6×39.2%/17.0=6.00 （1分）
由（b ）32.5×0.121/（25.0×0.052）=3.93/1.3=3.0 （1分）可见有3个-
Cl 是自由的，处在该化合物的外部，由（c ）知6个NH 3与Cr 牢固地结合，处于内部，综合结果该化合物结构式应为[]363Cl )Cr(NH （5分）。三氯化六氨合锘（III ）（1分）
十三。解：纯O H 7MgSO 24?中含MgSO 4理论值为48.80%（1.5分）， 含H 2O 51.17%（或51.20%）（1.5分）； 试样中MgSO 4质量为：
)(4215.03900.0)
O P M(Mg )
M(MgSO 27224g =? （1.5分）
或
)(4216.08179.0)
M(BaSO )M(MgSO 44g =? 百分数为：
%70.52%1008000.04216
.0=? （1.5分） 含水则为47.30% （1分）由计算结果可知，泻盐试样不符合已知的化学式，原因是失去部
分结晶水 （3分）
十四、二氧化氯的制备、分析和结构的确定（10%）
(1) O H 2NaHS O S O Na ClO 2S O 2H S O Na 2NaClO 2442242323+++↑=++
或：O H S O 2Na 2ClO S O H S O Na NaClO 2242242323++↑=++
(2) ①222I 2
1KClO KI ClO +=+ ②2NaI O S Na O S 2Na I 6423222+=+
(3)
或
∏
5
3
（SP 2杂化）
十五、
（1） 白色沉淀是AgCl
无黄色43PO Ag 沉淀生成，是由于5PCl 水解产生HCl 使-
34PO 离子浓度
太低而不能产生黄色沉淀。没回答↓43PO Ag 不扣分。 （2分）
（2）d sp 3
杂化 回答3
dsp 杂化不给分。 （1分） PCl 5几何构型： （2分）
回答三角双锥没画图扣1分。
（1） 不等于 （2分） 因水平键角为120°大于轴向的90°，后者键电子间斥力较大，所以 键长较长。
Cl O Cl P Cl Cl
Cl
Cl
化学式书写练习题
一、选择题（每题2分，共40分） 1、关于化学式CO2的含义说法错误的是 A表示一种物质 B表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成 C表示1个二氧化碳 D表示二氧化碳由碳原子和氧原子构成。 2、下列符号只具有微观意义的是 A、O2 B、2 N2 C、Cu D、CO2 3、在下列化合物中，具有+5价元素的是 Ａ.P2O5 B.H2SO4 C.KMnO4 D.K2CO3 4．在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是 A.钾元素的化合价 B.氧元素的化合价 C.所含元素的种类 D.锰元素的化合价 5．某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，则它氯化物的化学式为 A.R2Cl B.RCl C.RCl2 D.RCl3 6、下列化学式错误的是 A.SFe B.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2 D.Fe2O3 7．下列化学式书写正确的是 A. MgO2 B. K2Cl C.Al(OH)3 D. Fe2O3 8、下列物质的名称与化学式相符合的是 A.氯化钾（KClO3） B.高锰酸钾（K2MnO4） C.氢氧化亚铁［Fe(OH)2］ D.硫化钠（NaS） 9、自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷（C4H10）,它燃烧时，火苗高且亮，在白天，200m以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是 ①丁烷由碳、氢两种元素组成②丁烷由丁烷分子构成 ③丁烷由碳、氢两个元素构成 ④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成 ⑤丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成。 A、①②③④⑤ B、①②⑤ C、②③④⑤ D、①②④⑤ 二、填空 1．用数字和化学符号表示（每空2分） 3个硫酸根离子 3个二氧化硫分子： 4个亚铁离子 4个铁原子 2、写出下列符号的意义（每空1分） O ; 2O O2； 2 O2 3、写出下列符号总数字的意义（每空1分） 2N：“2” 4N2：“4” “2” 3H2O：“3” “2” 4、下列化学式如有错误请改在横线上：（每空1分） 氧化钙Ca2O2 ______，氯化铁FeCl2______，氯化锌ZnCl ______，硫化铝Al3S2
“三·五·三”学导型课堂教学模式
“三·五·三”学导型课堂教学模式 太谷二中 模式概要 “三·五·三”学导型课堂教学模式从2008年开始已试行了五年，五年来在中央教科所及省、市、县课改专家的指导下，在全体师生的共同尝试、探究下，初步形成了正确的理念及学导行为，为规范实施奠定了重要的基础。为了进一步规范全校师生实施“三·五·三”学导型有效教学模式，真正实现“依标施教，以学定教，先学后导，问题评价”，体现“先学后导”的核心理念，使全体学生的课堂学习行为始终处于“自主、合作、探究”的激情状态，确实提升“三·五·三”学导型课堂的品位和质量，为每名学生因“三·五·三”学导型课堂终身受益而奠基。太谷二中制定了“三·五·三”学导型课堂教学模式的具体操作办法。 一、师生必须确立的课堂先进理念 1. 依标施教，以学定教，先学后导，问题评价。 2. 对学导型潜心研究就是对自身专业发展负责。 3. 善待学导型课改就是在善待自己的未来。 4. 善待改进学习方式及评价方式就是对课改负责。 二、“三·五·三”学导型课堂基本内涵 太谷二中“三·五·三”学导型教学模式，在学生行动上突出如何使学生“自主、合作、探究”地学，在教师行动上突出如何引导、指导学生研究学习。 “三?五?三”学导型教学模式的第一个“三”为课堂的三种课型即“问题生成学导课”、“问题展示解决课”、“问题拓展提升课”。“五”为三种课型中课堂教学的五个环节,即“情境设置”、“自主合作”、“展示交流”、“师生互导”、“拓展提升”。“三”为支撑三种课型的三个评价单，即“问题导读—评价单”、“问题解决—评价单”、“问题拓展—评价单”。 这三种课型之间紧密联系，以螺旋式动态相互支撑。五个环节之间相互促进，三个评价单相辅相成，他们彼此之间融为一体，相互交错，相互联系，共同作用于课堂。 三、“三·五·三”学导型课堂三种课型的模式 1. 依标施教：问题生成学导课——教师根据对课题三维目标的准确把握，引导学生反复阅读，深入文本，感知内容，体验意义，发现问题，生成问题，实现知识的迁移。教师依据课程标准、教材、教师教学用书、近五年的高考试题和学生实际，在充分讨论及探究的基础上，提前制作“问题导读—评价单”，课前统一发放给学生，学生借助此工具单，进行有计划、有目的、有组织、有成效的自主学习，从而掌握基本知识、基本技能、基本方法和尝试训练题等，提高学生阅读、理解、记忆、提取信息的能力，实现有效预习，问题评价。 基本程序： 一是学生通过六动预习法进行20分钟的结构化预习，学生自学后根据对文本的整体把握，对“问题导读—评价单”预设的目标进行思考，找出重点、难点、疑点。 二是自学完成后，学科长组织组内成员围绕自学中尚未解决的问题展开讨论交流。
一体化教学模式的思考
一体化教学模式的思考 一体化教学模式已经被广泛的运用到当前教学实践 当中，成为重要的教学模式。本次研究通过查找一体化教学模式的相关资料，全面总结与分析前人的研究状况。在分析一体化教学主要定义之后阐述其实施的必要性，并对推动一体化教学模式可持续发展进行思考。研究结果表明，实效性显著。 前言 近年来，随着企业产业结构的转型升级与调整，社会以及企业对应用型人才的要求提出了全新的标准与要求。既注重理论知识的掌握状况，也强调实践能力以及动手操作能力的提升。为全面适应社会的人才需求，一体化教学模式被当前教育体系广泛采用，成为重要的教学手段。 一体化教学定义及实施必要性 1.一体化教学定义 对于一体化教学而言，主要是指专业课的理论教学与实践教学有机结合。换言之，则是将各类别的教学资源进行充分融合，将专业理论课程与实践课程等各类别的实践环节重新分解与整合，进而安排在专业的教师实现教学工作的开展。师生在专业化的教室当中，将理论知识传授、实践能力培养、
实践动手操作等各个环节进行优化，进而使得教学任务得以完成，教训实效性得以提升。真正做到“三个合一”，既教师合一、教材合一、教室合一。这种一体化教学模式，打破了传统教学模式的限制，教学资源更加多样化，为教学实效的全面发挥提供保障。 2.一体化教学实施必要性 （1）符合学生全面发展要求 传统教学体育在当前的新型教学标准中，显然已经缺乏实用性。在传统授课方式中，理论知识的传授占整个知识比例当中的85%以上，造成受教育者的实践能力缺乏。而教学方式，受到传统教学体系的影响，方式单一，授课十分枯燥乏味，影响受教育者对知识的接受度。这种状况的产生，导致受教育者对知识的接受程度较差，理解以及主动性受到影响。一体化教学模式的出现，能够创新传统的教学方法以及教学模式，让学生接受良好的教育环境。 （2）符合教学改革基本要求 传统的中职院校教学理论教材，虽然能够直接表现出理论知识，但与企业以及社会的融合度不强，造成教材体系严重脱节。其中的针对性、实用性以及实时性在教材当中无法凸显，实效性难以发挥。针对这一问题的产生与出现，一体化教学模式应用能够转变传统教材理论知识的单一性，增强实践效果，使得授课内容可操作性全面提升。
九年级化学式书写专题训练
九年级化学式书写专题训练 一．单质的化学式 （一）金属单质由于金属内部结构复杂，化学式一般直接用其元素符号表示 1.镁带 2.铁丝 3.铜 4.锌 5. 锂 6.金 7.银8.水银（汞）9.铂10.钠11.镍 12.钡 （二）非金属单质非金属单质构成极为复杂，化学式的表示方法不尽相同1)．由分子构成的物质，一般用分子式表示化学式 13.氧气 14.氢气 15.氮气 16.液氧 17.臭氧 18.氯气 19.氟气 20.足球烯（碳60） 21.碘 2)．空间排列比较复杂的固态非金属单质，一般直接用其元素符号表示化学式22.木炭 23.金刚石 24.活性炭 25.硫磺 26.硅 27.红磷 3).稀有气体稀有气体直接由原子构成，故直接用其元素符号表示化学式28.氦气29.氖气30.氩气31.氪气 二．化合物的化学式：根据化合价来书写①写②标③交叉 1．某化某类 32．氧化铜33．氧化镁34．氧化汞35．氧化铁36．四氧化三铁37．氧化亚铁38.二氧化碳39.二氧化硫40.三氧化硫41.五氧化二磷42.氧化钠43.氧化铝44.二氧化锰45.过氧化氢46.水 47.氯化钠48.氯化氢49.氯化镁50.氯化铜51.氯化铁 52.氯化亚铁53.氯化铝54.氯化银55.硫化钠56.一氧化碳 2．某酸类 57.盐酸58.硫酸59.碳酸60.硝酸
3．某酸某类 63.硫酸钠64.硫酸锌65.硫酸铝66.硫酸钡67.硫酸铁68.硫酸亚铁69.硫酸铜70.硫酸钾71.硫酸镁72.硝酸钾73.硝酸镁74.硝酸铜75.硝酸银76.硝酸铁77.硝酸亚铁78.硝酸铝79.硝酸汞80.硝酸钡81.碳酸钠82.碳酸钾83.碳酸钙84.碳酸镁85.碳酸铜86.碳酸钡87.碳酸亚铁88.碳酸铁 4.氢氧化某类 89.氢氧化铜90.氢氧化钾91.氢氧化钠92.氢氧化铝93.氢氧化镁94.氢氧化钙95.氢氧化铁96.氢氧化亚铁 97.碳酸氢铵98.硫酸铵99.氯化铵 化合价记忆规律： ＋１价钾钠银铵氢; ＋２价钙镁钡锌铜汞; 二三铁; 二四碳; 三铝四硅五价磷; 氟、氯、溴、碘－１价氧硫－２要记清。 氢氧根OH－１价硝酸根NO3 －１价硫酸根SO4-2价 碳酸根CO3 -2价铵根NH4 ＋１价高锰酸根MnO4 －１价 锰酸根MnO4-2价氯酸根ClO3 －１价磷酸根P04 －3价碳酸氢根HCO3 -1价 化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。 注：原子团；＋2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜” 无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO32－原子团叫“亚硫酸根” 无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价 写出下列物质的化学式，在元素或原子团上正确的标上化合价
运筹学试题及答案
运筹学A卷) 一、单项选择题(从下列各题四个备选答案中选出一个正确答案,答案选错或未选者,该题不得分。每小题1分,共10分) 1.线性规划具有唯一最优解就是指 A.最优表中存在常数项为零 B.最优表中非基变量检验数全部非零 C.最优表中存在非基变量的检验数为零 D.可行解集合有界 2.设线性规划的约束条件为 则基本可行解为 A.(0, 0, 4, 3) B.(3, 4, 0, 0) C.(2, 0, 1, 0) D.(3, 0, 4, 0) 3.则 A.无可行解 B.有唯一最优解medn C.有多重最优解 D.有无界解 4.互为对偶的两个线性规划, 对任意可行解X 与Y,存在关系 A.Z > W B.Z = W C.Z≥W D.Z≤W 5.有6 个产地4个销地的平衡运输问题模型具有特征 A.有10个变量24个约束
B.有24个变量10个约束 C.有24个变量9个约束 D.有9个基变量10个非基变量 6、下例错误的说法就是 A.标准型的目标函数就是求最大值 B.标准型的目标函数就是求最小值 C.标准型的常数项非正 D.标准型的变量一定要非负 7、m+n－1个变量构成一组基变量的充要条件就是 A.m+n－1个变量恰好构成一个闭回路 B.m+n－1个变量不包含任何闭回路 C.m+n－1个变量中部分变量构成一个闭回路 D.m+n－1个变量对应的系数列向量线性相关 8.互为对偶的两个线性规划问题的解存在关系 A.原问题无可行解,对偶问题也无可行解 B.对偶问题有可行解,原问题可能无可行解 C.若最优解存在,则最优解相同 D.一个问题无可行解,则另一个问题具有无界解 9、有m个产地n个销地的平衡运输问题模型具有特征 A.有mn个变量m+n个约束…m+n-1个基变量 B.有m+n个变量mn个约束 C.有mn个变量m+n－1约束 D.有m+n－1个基变量,mn－m－n－1个非基变量 10.要求不超过第一目标值、恰好完成第二目标值,目标函数就是
化学式书写练习学生
化学式书写练习学生 Company number【1089WT-1898YT-1W8CB-9UUT-92108】
化学式练习（一）(书写)一、单质： 二、氧化物： 三、酸： 四、碱： 四、盐：
化学式练习（二）俗称 化学式练习（三）颜色、溶解性一、写出下表中溶液的颜色合溶液中溶质的化学式：
2月7日讲练化学式与化合价表示（）。 个二氧化碳分子个碳原子和4个氧原子个碳原子和2个氧分子个碳原子和2个氧原子2.下列计算错误的是（）。 (OH) 的相对分子质量：24 +（16 + 1）×2 = 58 2 中硫元素与氧元素的质量比：1：1
中氮元素的质量分数： 80 14 ×100% = % g 水（H 2O ）中含氢元素的质量：18 g × 16 212 1+??= 2 g 3.比较5个SO 2分子和5个CO 2分子，含量一样的是（ ）。 A.氧分子 B.氧原子 C.氧元素 D.氧气 4．某物质化学式为R m (SO 4)n ，则R 的化合价为 ( ) B.m n 2+ C.n m 2+ (m-2n) 5.将下列符号的意义及符号中数字“2”的意义填入表中： 6、有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是 ( ) A ．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46 B ．尿素是一种有机氮肥 C ．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12：16：14：1 D ．尿素中氮元素质量分数的计算式为(14/60)×l00％ 7.黄曲霉素AFTB （化学式为C17H 12O 6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而转为肝癌。 （1）黄曲霉素AFTB 由几种元素组成 （2）黄曲霉素AFTB 分子中共有多少个原子
运筹学试卷及答案.doc
运 筹 学 考 卷 1 / 51 / 5
考试时间: 第十六周 题号一二三四五六七八九十总分 评卷得分 ： 名 一、单项选择题。下列每题给出的四个答案中只有一个是正确的，将表示正确 姓 答案的字母写这答题纸上。（10 分, 每小题2 分） 1、使用人工变量法求解极大化线性规划问题时，当所有的检验数j 0 ，在 线 基变量中仍含有非零的人工变量，表明该线性规划问题（） A. 有唯一的最优解； B. 有无穷多个最优解； C. 无可行解； D. 为无界解 2、对偶单纯形法解最大化线性规划问题时，每次迭代要求单纯形表中（）： 号 A．b 列元素不小于零B．检验数都大于零 学 C．检验数都不小于零D．检验数都不大于零 3、在产销平衡运输问题中，设产地为m 个，销地为n 个，那么基可行解中非 零变量的个数（） 订 A. 不能大于(m+n-1)； B. 不能小于(m+n-1)； C. 等于(m+n-1)； D. 不确定。 4、如果要使目标规划实际实现值不超过目标值。则相应的偏离变量应满足（） A. d 0 B. d 0 C. d 0 D. d 0,d 0 5、下列说法正确的为（） ： 业 A．如果线性规划的原问题存在可行解，则其对偶问题也一定存在可行解 专 B．如果线性规划的对偶问题无可行解，则原问题也一定无可行解 装 C．在互为对偶的一对原问题与对偶问题中，不管原问题是求极大或极小，原 问题可行解的目标函数值都一定不超过其对偶问题可行解的目标函数 D．如果线性规划问题原问题有无界解，那么其对偶问题必定无可行解 ： 院
学 2 / 52 / 5
二、判断下列说法是否正确。正确的在括号内打“√”，错误的打“×”。（18 分，每 小题2 分） 1、如线性规划问题存在最优解，则最优解一定对应可行域边界上的一个点。（） 2、单纯形法计算中，如不按最小比列原则选取换出变量，则在下一个解中至少有一 个基变量的值为负。（） 3、任何线性规划问题存在并具有惟一的对偶问题。（） 4、若线性规划的原问题有无穷多最优解，则其最偶问题也一定具有无穷多最优解。 （）5、运输问题是一种特殊的线性规划模型，因而求解结果也可能出现下列四种情况之 一：有惟一最优解，有无穷多最优解，无界解，无可行解。（） 6、如果运输问题的单位运价表的某一行（或某一列）元素再乘上那个一个常数k ， 最有调运方案将不会发生变化。（） 7、目标规划模型中，应同时包含绝对约束与目标约束。（） 8、线性规划问题是目标规划问题的一种特殊形式。（） 9、指派问题效率矩阵的每个元素都乘上同一常数k，将不影响最优指派方案。（） 三、解答题。（72 分） max z 3x 3x 1 2 1、（20分）用单纯形法求解 x x 1 2 x x 1 2 4 2 ；并对以下情况作灵敏度分析：（1）求 6x 2 x 18 1 2 x 0, x 0 1 2 5 c 的变化范围；（2）若右边常数向量变为2 b ，分析最优解的变化。 2 20 2、（15 分）已知线性规划问题： max z x 2x 3x 4x 1 2 3 4 s. t. x 2x 2x 3x 20 1 2 3 4 2x x 3x 2x 20 1 2 3 4 x x x x , , , 0 1 2 3 4 其对偶问题最优解为y1 1.2, y2 0.2 ，试根据对偶理论来求出原问题的最优解。
化学式书写练习(学生打印)
化学式书写练习(学 生打印) https://www.wendangku.net/doc/ea3090369.html,work Information Technology Company.2020YEAR
化学式练习（一）(书写) 二、氧化物： 三、酸： 四、碱： 四、盐：
化学式练习（二）俗称 化学式练习（三）颜色、溶解性
2月7日讲练 化学式与化合价 1.2CO 2表示（ ）。 A.2个二氧化碳分子 B.2个碳原子和4个氧原子 C.2个碳原子和2个氧分子 D.2个碳原子和2个氧原子 2.下列计算错误的是（ ）。 A.Mg(OH)2的相对分子质量：24 +（16 + 1）×2 = 58 B.SO 2中硫元素与氧元素的质量比：1：1 C.NH 4NO 3中氮元素的质量分数： 80 14 ×100% = 17.5% D.18 g 水（H 2O ）中含氢元素的质量：18 g ×16 212 1+??= 2 g 3.比较5个SO 2分子和5个CO 2分子，含量一样的是（ ）。 A.氧分子 B.氧原子 C.氧元素 D.氧气 4．某物质化学式为R m (SO 4)n ，则R 的化合价为 ( ) A.2n-m B.m n 2+ C.n m 2+ D.-(m-2n) 5.将下列符号的意义及符号中数字“2”的意义填入表中：
6、有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是 ( ) A ．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46 B ．尿素是一种有机氮肥 C ．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12：16：14：1 D ．尿素中氮元素质量分数的计算式为(14/60)×l00％ 7.黄曲霉素AFTB （化学式为C17H 12O 6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而转为肝癌。 （1）黄曲霉素AFTB 由几种元素组成？ （2）黄曲霉素AFTB 分子中共有多少个原子？ （3）黄曲霉素AFTB 的相对分子质量是多少？ （4）黄曲霉素AFTB 分子中氧元素的质量分数是多少？ 化学式与化合价练习题 自主学习 1．关于“H 2”表示的意义，下列说法错误的是 ( ) A ．表示氢气这种物质 B ．表示2个氢气原子 C ．表示1个氢气分子 D ．表示每个氢分子是由2个氢原子构成的 2．下列符号能代表2个分子的是 ( ) A ．MgCl 2 B ．Re 2O 3 C ．2O 2 D ．2Al 3．下列计算或结果正确的是 ( ) A ．Ca(OH)2的相对分子质量=40+16+1×2=58 B ．SO 2中硫元素与氧元素的质量比是2：1 C ．CO 2中氧元素的质量分数 44 12 ×100% D ．54g 水中含有氢元素6g
用学导式创新中等职业政治教育的教学模式
用学导式创新中等职业政治教育的教学模式 发表时间：2012-03-01T15:50:55.897Z 来源：《教育创新学刊》2012年第2期供稿作者：张文琪[导读] 江总书记曾经在全教会上指出:“中等职业教育虽然有了发展,但总体来说,还刚刚开始做。 张文琪河北省平山职业教育中心 【摘要】中等职业技术学校在进行思想政治课时,中职政治教育教学中,要实行创新的教学模式—学导式:学导式博采众长、体系开放;适应性强、覆盖面广。这样可以提高学生学习的积极性和学习乐趣,让学生在主动参与、主动探索、主动思考、主动实践的活动中得到发展。中等职业教育应为社会承担历史重任,促进学导式学习型社会建设。 【关键词】创新教育；教学模式；学导式；重要性 自中等职业学校创办以来,中等职业技术学校思想政治课改革注重整体构建学校课程体系、加强与其他教育的纵向和横向衔接,体现职业教育的特点等方面做了有益的探索,并打下了基础。然而,教育教学改革与社会的发展相比,总会有明显的脱节与滞后现象。因此,随着社会的发展,中等职业学校思想政治课程在内容、实施等方面已日显弊端。思想政治理论课属于”使人成为人的课程。而中职院校又不同于普通的本科学校。如何根据院校的特点上好思想政治理论课。一直是人们关注的重点。本文拟就”学导式”教学方法谈谈自己的观点。 1 中职院校思想政治课目前的现状 经过近十年的努力。社会正在消除只有差学生上中职的偏见,中职院校再也不是差学生的“集中营”了。这一切都为上好思政课打下了良好的基础。在中等职业学校回访调查反馈显示:企业认为中等职业学校思想政治课并没有教给学生工作中所需要的知识,如职业道德、创新精神等;另一方面教师反映难教。而一半以上的学生认为自己在思想政治课的学习中“没学到东西”。中等职业学校教学质量差,学生学习兴趣低下等现实问题一直是困扰职业教育发展的顽症,面对如此残酷的事实,每一位工作者倍感思想政治课教学改革势在必行。思政课要想达到预期的教学目标。还有大量的工作要做。在认识到问题的同时我们作为思政教师应该努力改进教学方式,提高学生的学习兴趣,促进学生的政治思想健康发展,为社会企业输送德智体全面人才。 2 什么是学导式教学 在理解和运用创新教学模式的同时,我们教师应该清楚的知道什么是学导式教学。把学导式教学方法更接近的运用到思想政治课堂教学中去。 (1)学导式不仅是一种运用自学一解疑一精讲一演练四个环节的具体教学方法,我们可以把“学导式”教学法看作是一个集大威者。是在吸取了众多教学方法如讨论法。启发法,演示法等的优秀成分之后,适应形势发展的需要,还原教学过程的真正中心。创造性地运用于教学之中的。学导式的基本定义是:自学并求得恰当指导、学在导前、学导结合的教与学、工作与管理及生活方式;运用自学—解疑～精讲—演练或借鉴—模仿—创新—超越这四个环节不断深化,它是以学为主体。以导为主线。教师的恰当指导贯穿于教学的全过程,并把导的效能转化到学生自身能动地开发自己的智能上去。发挥学生自我调节,自我完善的本领。以达到教与学的最优化。教师应该改变过去那种“我蜕你听”式的单向型教育,与学生进行思想交流,热点讨论;改变过去那种集体教育为主的思想工作局面,加强对学生的个体教育,使思想教育具有个性化和针对性,从而更有效地解决实际问题。“学导式”教学法强调学生的主体地位。彻底地把教学立足点转移到学生身上。放手让学生完成力所能及的学习任务,从而积极达到对学生思想政治培养目标。 (2)学导式教学法并不否认教师的主导作用。相反。对教师提出了更高的要求。导在学后。要求教师根据学生的自学情况。适时点拨,探索创新。鼓励超越。发挥求学者的自主性、灵活性,促进理解与记忆,快速、高效地达到事半功倍的效果。给每个求学者创设开放的、充满选择机会的、含有真实事件和真实问题的情境,为此。教师必须学在导前,除精通教学内容外。还必须熟悉学生的各种情况。只有这样。才能在导中有的放矢。导有所为。 3 中职学校政治思想教育的重要性 江总书记曾经在全教会上指出:“中等职业教育虽然有了发展,但总体来说,还刚刚开始做。各地各部门要狠狠抓它十年、二十年,必会大见成效。”这不仅指明了中等职业教育的重要战略地位和国家发展中等职业教育的方针,而且也对中等职业教育深化教育教学改革提出了具体的要求。传统的教育模式对学生已经失去了吸引力,这就要求我们在创新中寻找一条适用于当代中职业学生特点的思想政治教育的途径和方法。在征求学生的意见时。有的学生直言不讳:一听是思政课就不愿上,理论性太强,学了也没什么用。因此。表现出学习兴趣不高,纪律观念淡薄。个别学生逃课现象偶有发生。要想彻底改变。三不满意“的现状。就有必要对思政课的教学模式进行改革。因此,为了正确认识当今国内外社会变革,为了培养适应飞速发展新形势的社会主义建设者,并创出有自己特色的思想政治工作体系,当前中等学校思想政治教学就需要实施创新教育,需要从改革传统课堂教学的弊端开始。逐步实现转化与创新。中等职业学校毕业生大多数将走向社会,进入劳动就业市场,参与激烈的就业竞争。中等职业学校毕业生要想在激烈的就业竞争中获胜,必须提高自身的素质。努力实现中等职业学校总的教育目标,为我国社会主义现代化建设要求相适应,培养众多的德智体美等方面全面发展,具有综合职业能力,在生产、建设、管理和服务第一线工作的高素质劳动者和中初级专门人才。他们应当具有科学的世界观、人生观、爱国主义、集体主义、社会主义思想,以及良好的职业道德和行为规范,具有基本的科学文化素养掌握必须的文化基础知识、专业知识和比较熟练的职业技能;具有创新精神和实践能力、立业创业能力。参考文献 [1] 王在朴.论思想政治理论课教学改革[J].考试周刊,2008(22). [2] 任新素.对新课改下思想政治教学的研究[J].南北桥,2009(7). [3] 张燕,李小娟.关于学导式教学法的一些思考[J].体育师友,2010(1).
职业教育一体化教学模式的探索与思考
职业教育一体化教学模式的探索与思考 许艳妮 【摘要】本文通过对职业教育一体化教学模式的详细论述，阐明了一体化教学的定义、特征、实现的途径、意义，并对此进行了深入思考，指明了当前职业学校实行一体化教学的必要性和迫切性。 【关键词】职业教育一体化双师型教师教学设施 随着社会工业化信息化的迅猛发展及知识经济时代的来临，社会对劳动者知识水平、认知能力、实践能力及创新精神的要求越来越高，中等职业教育相应地也要适应现代社会对高素质劳动者和技能型人才的迫切要求，坚持以就业为导向，以服务为宗旨，推行全面素质教育，培养具有综合职业能力的高素质劳动者和中初级专门人才。职业教育的宗旨明确了中职毕业生在校学习的目的和任务是为就业上岗做好知识和技能储备，这决定了职业教育必须从实际出发，在加强文化课和专业理论课同时，加强实践技能教学。如何提高教学质量，培养动手能力强，训练有素，技术过硬，有创新能力的毕业生，是当前职业教育的最主要的任务。 目前中职学校中，传统教学模式是理论教学与实习教学分别进行，各自为政，互不干涉。理论教师注重理论知识讲解，实习教师注重实际操作，再加上课程进度不一，理论教学与实习教学严重脱节，不但给学生的学习造成很大困难，也造成了重复教学和资源浪费，更影响了教学质量的提高和应用性、技能型人才的培养。随着教学改革的进一步深入，现有三段式（文化基础课---专业基础课、专业课----实训）技能培训教学模式已经越来越不适应现代社会对职业教育的要求。 为适应市场需求，现代职业教育呼唤新的教学模式，“专业基础理论与技能实践一体化”这种新的教学模式正在实践与探索中。这种教学模式，是将理论学习和技能训练紧密结合在一起，以技能训练为主线，以突出培养学生的操作技能为重点，能较好地解决理论教学与实习教学的脱节问题，减少理论课之间及理论课与实习课之间知识的重复，增强教学的直观性，充分体现学生的主体参与作用，有助于教
化学式书写练习
化学式练习（一）(书写) 在熟记基本元素符号之后，我们要对常见几种元素的常见化合价有所记忆，如下： 钾氢 钠 银氧 钙氯 镁 钡 锌 铝 铁
接着，要知道极少数的原子团（既根），初中常见的酸根只有六种，如下 如果上述内容，同学们都能熟记，那么，你就掌握了化学符号的基本内容。接下来，我们就开始训练物质的化学符号书写。 一，写出下列元素的元素符号 1、氧_____,氢_____, 氮_____, 氯_____,碳_____,磷_____,硫_____, 2、钾_____,钙_____,钠_____,镁_____,铝_____,锌_____,铁_____,铜_____, 汞_____,银_____,锰_____,钡 _____.
二、写出下列物质的化学式或名称： 1、单质： 氢气_____,氧气_____,氮气_____,碳_____,磷_____,硫_____,铁_____,铜_____,汞_____。 2、化合物 （1）氧化物： H2O_____,二氧化碳_____,一氧化碳_____,二氧化硫_____,三氧化硫_____, P2O5 __________，氧化铁_____,四氧化三铁_____,氧化钙(生石灰) _____, 氧化镁_____, 氧化铜_____, 氧化锌_____, 二氧化锰_____, 氧化钠_____。 （2）酸： 盐酸_____, 硫酸_____, 碳酸_____, 硝酸_____。 （3）碱： 氢氧化钠（火碱，烧碱，苛性钠）_______，氢氧化钾_______， 氢氧化钙（熟石灰/消石灰）_______，氢氧化钡_______，氢氧化铜_______， 氢氧化铝_______，氢氧化镁_______。 （4）盐： A硫酸钠_______，硫酸铜_______，硫酸亚铁_______，硫酸锌_______，硫酸钡_______，硫酸铵_______；
运筹学试题及答案汇总
3）若问题中 x2 列的系数变为（3，2）T，问最优解是否有变化； 4）c2 由 1 变为 2，是否影响最优解，如有影响，将新的解求出。 Cj CB 0 0 Cj-Zj 0 4 Cj-Zj 3 4 Cj-Zj 最优解为 X1=1/3,X3=7/5,Z=33/5 2对偶问题为Minw=9y1+8y2 6y1+3y2≥3 3y1+4y2≥1 5y1+5y2≥4 y1,y2≥0 对偶问题最优解为 y1=1/5,y2=3/5 3 若问题中 x2 列的系数变为（3，2）T 则P2’=(1/3,1/5σ2=-4/5＜0 所以对最优解没有影响 4）c2 由 1 变为2 σ2=-1＜0 所以对最优解没有影响 7. 求如图所示的网络的最大流和最小截集(割集，每弧旁的数字是（cij , fij ）。（10 分） V1 (9,5 (4,4 V3 (6,3 T 3 XB X4 X5 b 9 8 X1 6 3 3 X4 X3 1 8/5 3 3/5 3/5 X1 X3 1/3 7/5 1 0 0 1 X2 3 4 1 -1 4/5 -11/5 -1/3 1 - 2 4 X 3 5 5 4 0 1 0 0 1 0 0 X4 1 0 0 1 0 0 1/3 -1/ 5 -1/5 0 X5 0 1 0 -1 1/5 -4/5 -1/3 2/5 -3/5 VS (3,1 (3,0 (4,1 Vt (5,3 V2 解： (5,4 (7,5 V4 V1 (9,7 (4,4 V3 (6,4 (3,2 Vs (5,4 (4,0 Vt (7,7 6/9 V2 最大流＝11 (5,5 V4 8. 某厂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种产品分别经过 A、B、C 三种设备加工。已知生产单位各种产品所需的设备台时，设备的现有加工能力及每件产品的预期利润见表：ⅠⅡⅢ设备能力(台.h A 1 1 1 100 B 10 4 5 600 C 2 2 6 300 单
化合价与化学式书写练习
化合价与化学式书写练习 一、请默写出元素周期表中前20号元素的名称及符号。(P62) 二、请写出下列元素的元素符号或名称。 1.铁 2.铜 3.锌 4.汞 5.Ca 6.He 7.Al 8.O 9.Mg 10.Na 11. Ag 三、请写出下列常见物质的化学式。 1.氢气 2.氧气 3.氮气 4. 氯气 5. 硫 6.铝箔 7.碳 8.红磷 9.铁丝 10. 五氧化二磷 11.二氧化碳 12.二氧化硫 13.四氧化三铁 14.水15.过氧化氢 16.二氧化锰 17.高锰酸钾 18.锰酸钾 19.氯酸钾 20.氯化钾 21.氯化氢 22.碳酸钙 四、请标出下列元素的常见化合价(P85) H Cl Na K Ag O Ca Mg Ba Zn Al Si P Cu Hg OH NO3 SO4 CO3 NH4 化学式及名称。(86) 六、化合物由不同种的元素组成。｛练习｝写出下列物质的化学式。 （一）氧化物(氧元素常显_____价) 1.水 2. 过氧化氢 3. 二氧化锰 4. 五氧化二磷 5.二氧化硫 6.二氧化碳
7.一氧化碳 8. 二氧化氮 9.氧化铁 10.氧化亚铁 11.四氧化三铁 12.氧化铜13.氧化镁 14.氧化钙 15.氧化铝 （二）酸：1.盐酸 2.碳酸 3.硫酸 4.硝酸 (三)碱：(氢氧根的化合价为______价) 1.氢氧化钠 2.氢氧化钙 3.氢氧化铝 4.氢氧化镁 5.氢氧化钡 6. 氢氧化钾 (四)盐 （1）氯化物(氯元素常显______价） 1.氯化钠_______ 2.氯化钙_______ 3.氯化铝_______ 4.氯化铁（+3）________ 5.氯化亚铁(+2)________ 6.氯化铜______ 7．氯化银______ 8.氯化钡_______ 9.氯化铵.______ 10.氯化锌_______ 11.氯化镁_____ 12.氯化钾_________ （2）硫酸盐（硫酸根显_____） 1.硫酸钾_______ 2.硫酸钡_______ 3.硫酸亚铁(+2)_____ 4.硫酸铝_______ 5.硫酸铁（+3)_______ 6.硫酸镁_________ 7.硫酸锌_______ 8.硫酸钠_______ 9.硫酸钙__________ 10.硫酸铜(+2) ________ (3)碳酸盐（碳酸根显_______价） 1.碳酸钙________ 2.碳酸钠_______ 3.碳酸钡________ 4碳酸钾________5.碳酸铵_______ (4)硝酸盐：（硝酸根显______价） 1.硝酸钠_______ 2.硝酸锌______ 3.硝酸银________ 4.硝酸钡_______ 5.硝酸钾_______ 6.硝酸钙_______ 7.硝酸镁_______ 8.硝酸铝________ 9.硝酸亚铁_______ 10.硝酸铁_______ 11. 硝酸铜_______ 12. 硝酸铵______ (5)其它常见：氯酸钾_______ 高锰酸钾_______ 锰酸钾 _______ 附：(一)、常见元素化合价口诀 1价 H、Cl、K、Na、Ag ， 2价O、Mg、Ca、Ba、Zn， 3（价）Al 4（价）Si 5价P ，变价元素记心中， 2、3（价） Fe ， 2、4（价） C ， Cu、Hg +2价最常见，莫忘单质为0价 (二)、原子团的化合价口诀 -1价OH、NO3， -2价SO4、CO3 ，只有+1是NH4
浅谈“一体化”教学模式在政治教学中的运用
浅谈“一体化”教学模式在政治教学中 的运用 高明区技工学校杨婴宇 【摘要】本文从技工学校政治教学的现状出发，浅析了政治教学“一体化”的“四步”教学模式，即“课堂理论知识学习”、“校内实验训练”、“校外实践和社会调查”、“成果展示——学生撰写社会实践报告或论文，教师课题成果发表或出版”。【关键词】一体化政治教学教学模式职业教育 改革开放以来，我国职业教育训练大大滞后于职业技术变化，为了适应这一变化，近几年“一体化”人才培养教学模式成为了职业教育改革的主流方向。但这一改革涉及的只有专业课程，所以，一谈到“一体化”我们普遍认为它是专业教学的独有模式，而且在实际的教学改革中研究的重点也多在专业课程范围内，对文化理论教学一体化模式鲜有研究。笔者受暑期“全国通用素质师资培训”中“工学结合”的启发，在此与其他同行探讨技工学校政治教学中的一体化的相关问题。 一、政治教学的现状 思想政治课是对学生进行德育教育的主渠道，但目前技校政治教学大多采用的是传统的教学模式，主要表现为：教材以理论为主，考核以分数为主，教学以满堂灌为主，实践教学比较欠缺，课堂教学难，教学实效不显著，达不到职业人才培养的目标，加上技工学校的教学强调以技能训练为中心，政治教学日益边缘化，使之在整个学校教学体系中变得可有可无，结果导致许多学生道德无知，是非模糊，行为失范，自卑疑惧，忧学怨学，扩大了“后进生”的范围。 二、政治教学“一体化”的概念及其特点 关于“一体化”教学，不同的学者表述各有不同，归纳起来主要有两种：一是认为“一体化”教学是一种方法，是实践教学的一种形式；二是认为一体化教学是将多个原来相互独立的主权实体通过某种方式逐步结合成为一个单一实体的过程，把培养学生职业能力的理论与实践相结合的教学模式。以上一体化教学的定义都是围绕职业教育中专业课程改革来谈的。进入20世纪70年代后，一体化的概念由专业领域涉及到地理、经济和政治等多个领域。现结合技工教育人才培养目标，对政治教学中的“一体化”作一个新的表述：政治教学中的“一体化”是指整合理论教学和实践教学的各个环节，注重课程理论知识和实践知识的有机组合，将政治理论课与生产实习、实践性教学重新分解、组合，在“工学结合”的基础上，把政治教学任务渗透到专业教学中或在实践教学中得以完成，从而实现提高学生职业素养、职场适应能力、创新意识、实践精神和团队合作精神目标的教学改革活动。
运筹学试卷及答案完整版
《运筹学》模拟试题及参考答案 一、判断题(在下列各题中，你认为题中描述的内容为正确者，在题尾括号内写“√”，错误者写“×”。) 1. 图解法提供了求解线性规划问题的通用方法。( ) 2. 用单纯形法求解一般线性规划时，当目标函数求最小值时，若所有的检验数C j-Z j ≥0，则问题达到最优。( ) 3. 在单纯形表中，基变量对应的系数矩阵往往为单位矩阵。( ) 4. 满足线性规划问题所有约束条件的解称为基本可行解。( ) 5. 在线性规划问题的求解过程中，基变量和非基变量的个数是固定的。( ) 6. 对偶问题的目标函数总是与原问题目标函数相等。( ) 7. 原问题与对偶问题是一一对应的。( ) 8. 运输问题的可行解中基变量的个数一定遵循m＋n－1的规则。( ) 9. 指派问题的解中基变量的个数为m＋n。( ) 10. 网络最短路径是指从网络起点至终点的一条权和最小的路线。( ) 11. 网络最大流量是网络起点至终点的一条增流链上的最大流量。( ) 12. 工程计划网络中的关键路线上事项的最早时间和最迟时间往往不相等。( ) 13. 在确定性存贮模型中不许缺货的条件下，当费用项目相同时，生产模型的间隔时间比订购模型的间隔时间长。( ) 14. 单目标决策时，用不同方法确定的最佳方案往往是一致的。( ) 15. 动态规划中运用图解法的顺推方法和网络最短路径的标号法上是一致的。 ( ) 三、填空题 1. 图的组成要素；。 2. 求最小树的方法有、。 3. 线性规划解的情形有、、、。 4. 求解指派问题的方法是。 5. 按决策环境分类，将决策问题分为、、。 6. 树连通，但不存在。 1
论“三学三导”教学模式教学提纲
论“三学三导”教学 模式
论“三学三导”教学模式2015年秋季学期 采木小学：莫永善
论“三学三导”教学模式 我校实施了“三导三动”课堂教学模式研究，何为“三学三导”，即“独学—对学—群学”，“导学—导疑—导练”。“三学三导”教学模式，主要体现在学生学习的自主、合作与探究方面，着重培养学生的自主学习能力和合作精神，提高学生探究新问题的知识水平。 一、研究过程与措施 （一）科学管理是课题研究的根本保证 1、加强对课题实验的管理指导，保障实验顺利开展。在课题实验 初期，成立了课题实验指导小组，主任分科负责，全面负责课题的研究指导。 2、教师在课题研究中认真做好课题实验的过程积累，每学期写出 课题研究计划，学期末填写课题研究工作进展情况表、课题研究工作存在的问题及改进措施表、课题重要研究观点表、课题阶段性研究成果表。在实验过程中，每位教师认真学习新课标，钻研教材、教法，熟悉学生，因材施教，在教学实践中不断积累经验，改进方法，注意实验过程的材料积累。 （二）队伍建设是实施课题实验的关键 1、提供教师成长平台，促进教师课题实验的积极性。为提高实 验教师的素质，有效组织和开展了“优质课”“示范课”“观摩课”“说课”“评课”“教改沙龙”等教学活动，使广大教师在活动中得到锻炼，素质得到提高。
2、邀请名师专家来校指导，或者到先进学校进行学习听课，全面提升实验教师的理论水平。 （三）深入课题研究，积极探索有效课堂教学新模式 1、积极进行备课改革，使备课向有利于课题研究发展。为改变为上课而备课这一状况，我们对备课进行了大胆的改革。学校减少教师写教案的时间，增加备课的灵活性，把备课重点放在钻研教材、了解学生、研究教法和学法上，以学生活动为主，教师活动为辅，实事求是写好教学随笔。 2、以“三学三导”教学模式为主线，全面带动课题研究工作。“三学三导”即自学、对学、群学；导学、导疑、导练。具体来说就是在学案的引导下学生主动自学，通过交流实现教学互动。教学结构上大体为“10+30”：也就是教师在一节课40分钟内，尽量减少知识性语言，或者说完全不涉及对教材内容的陈述，活动时间不允许超过10分钟，其余时间让学生参与活动。形式上看只是把一节课的时间重新分配了一下，可教学理念有了一个质的变化，课堂中学生在明确了自己的学习任务后，在教学活动中，必备的主观能动性、学习热情、学习动机、学习毅力等学习动力全由学生个人主宰，教师所承担的任务是对教学的设计、组织，对学生的启发、引导、解疑、监控、调节、配合评价。 通过实践我们初步确立了“自学—对学—群学—展示—
运筹学试题及答案4套
《运筹学》试卷一 一、（15分）用图解法求解下列线性规划问题 二、（20分）下表为某求极大值线性规划问题的初始单纯形表及迭代后的表，、 为松弛变量，试求表中到的值及各变量下标到的值。 -13 1 1 6 1 1-200 2-1 1 1/2 1/2 1 4 07 三、（15分）用图解法求解矩阵对策， 其中 四、（20分） （1）某项工程由8个工序组成，各工序之间的关系为 工序a b c d e f g h 紧前工序——a a b,c b,c,d b,c,d e 试画出该工程的网络图。 （2）试计算下面工程网络图中各事项发生的最早、最迟时间及关键
线路（箭线下的数字是完成该工序的所需时间，单位：天） 五、（15分）已知线性规划问题 其对偶问题最优解为，试根据对偶理论求原问题的最优解。 六、（15分）用动态规划法求解下面问题：
七、（30分）已知线性规划问题 用单纯形法求得最优单纯形表如下，试分析在下列各种条件单独变化的情况下，最优解将如何变化。 2 -1 1 0 0 2 3 1 1 3 1 1 1 1 1 6 10 0 -3 -1 -2 0 （1）目标函数变为； （2）约束条件右端项由变为； （3）增加一个新的约束： 八、（20分）某地区有A、B、C三个化肥厂向甲、乙、丙、丁四个销地供应同一种化肥，已知产地产量、销地需求量和各产地运往不同销地单位运价如下表，试用最小元素法确定初始调运方案，并调整求最优运输方案 销地 产地 甲乙丙丁产量 A41241116 B2103910
C8511622需求量814121448 《运筹学》试卷二 一、（20分）已知线性规划问题： （a）写出其对偶问题； （b）用图解法求对偶问题的解； （c）利用（b）的结果及对偶性质求原问题的解。 二、（20分）已知运输表如下： 销地 产地B1B2B3B4供应量 50 A 1 3 2 7 6 A 2 60 7 5 2 3 25 A 3 2 5 4 5 需求量60 40 20 15 （1）用最小元素法确定初始调运方案； （2）确定最优运输方案及最低运费。 三、（35分）设线性规划问题 maxZ=2x1+x2+5x3+6x4